鲁科版高中化学选修四高二化学《化学反应原理》

高中化学学习材料牟平一中高二化学选修4《化学反应原理》第二章第二节《化学反应的限度》练习1. 在一定温度下，反应A2(g) + B2(g)2AB(g)达到平衡的标志是（）A. 单位时间生成n mol的A2同时生成n mol的ABB. 容器内的压强不随时间变化C. 单位时间生成2n mol的AB同时生成n mol的B2D. 单位时间生成n mol的A2同时生成n mol的B22．在一定温度下，下列叙述不是可逆反应达到平衡的标志的是（1）C的生成速率与C的分解速率相等；（2）单位时间内amol A生成，同时生成3amol B；（3）A、B、C的浓度不再变化；（4）混合气体的总压强不再变化；（5）混合气体的物质的量不再变化；（6）单位时间消耗amol A，同时生成3amol B；（7）A 、B、C的分子数目比为1:3:2。

A （2）（4）（5）. B.（2）（7） C. （1）（3）（4） D.（5）（6）（7）3．已知：xA（g）+yB（g ） zC（g）；△H=a。

将x molA和y molB混合在密闭容器中，在不同温度（T1>T2）及压强（P1>P2）下，C的物质的量n（C）与反应时间（t）的关系如图所示。

下列判断正确的是（）A．x+y=z；a>0 B．x+y>z；a<0C．x+y<z；a<0 D．x+y<z；a>04. 在一密闭容器中，反应mA(g)＋nB(s) 3C(g)达到平衡时，测得C(A)为0.5 mol/L在温度不变的情况下，将容积增大一倍，当达到新的平衡时，测得C(A)为0.3 mol/L，则下列判断不正确的是（）A．混合气体密度一定减小 B．平衡一定向逆反应方向移动C．化学计量数：m+n<3 D．物质C的体积分数减小了5. 可以判断化学平衡发生移动的是（）A．正、逆反应速率的改变 B．加入催化剂C．增大压强 D．反应转化率的改变6．可逆反应aX(g)+bY(g)cZ(g)在一定温度下的密闭容器内达到平衡后，t0时改变某一外界条件，化学反应速率(v)—时间(t)图象如下图。

下列说法正确的是（）A．若a+b=c，则t0时只能是增大反应体系的压强B．若a+b=c，则t0时只能是加入催化剂C．若a+b≠c，则t0时只能是加入催化剂D．若a+b≠c，则t0时只能是增大反应体系的压强7．反应A2（g）+2B2（g）2AB2（g）的ΔH<0，下列说法正确的是（）A．升高温度，正反应速率增加，逆反应速率减小B．升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间C．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动D．达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动知X2、Y2、Z的起始浓度分8.在密闭容器中进行如下反应：，已别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是A. Z为0.3mol/LB. Y2为0.4mol/L C. X2为0.2mol/L D、Z为0.4mol/L 9．在一定温度下将1mol CO和3mol水蒸气放在密闭的容器中发生下列反应：达到平衡后，测得CO2为0.75mol，再通入6mol水蒸气，达到新的平衡后，CO2和H2的物质的量之和为A.. 1.2mol B .1.5mol C. 1.8mol D . 2.5mol10. 在温度不变的条件下，密闭容器中发生如下反应：2SO2＋O22SO3，下列叙述能够说明反应已经达到平衡状态的是A. 容器中SO2、O2、SO3共存B. SO2与SO3的浓度相等C. 容器中SO2、O2、SO3的物质的量之比为2∶1∶2D. 反应容器中压强不随时间变化11. 一定条件下的反应：PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g)(正反应吸热)达到平衡后，下列情况使PCl5分解率降低的是A. 温度、体积不变，充入氩气B. 体积不变，对体系加热C. 温度、体积不变，充入氯气D. 温度不变，增大容器体积CO g H O g CO g H g()()()()++222X g Y g Z g222()()()+A gB gC g()()()+32桑水桑水12. 下图为可逆反应A(g)＋2B(g)n C(g)(正反应放热)生成物C 的浓度随压强变化并建立平衡的关系图,则n 值与压强p 1、p 2的关系正确的是A. p 2＞p 1 n ＜3B. p 2＞p 1 n ＞3C. p 1＞p 2，n ＜3D. p 1＞p 2，n ＞313. 一定温度下，浓度均为1mol ·L －1的A 2和B 2两种气体，在密闭容器内反应生成气体C ，反应达平衡后，测得：c (A 2)＝0.58 mol ·L －1，c (B 2)＝0.16 mol ·L －1，c (C)＝0.84 mol ·L －1，则该反应的正确表达式为A. 2A 2＋B 22A 2BB. A 2＋B 22ABC. A 2＋B 2A 2B 2D. A 2＋2B 22AB 214.可逆反应A B s C +()达到平衡后，无论加压或降温。

B 的转化率都增大，则下列结论正确的是气体A. A 为固体，C 为气体，正反应为放热反应B. A 为气体，C 为固体，正反应为放热反应C. A 为气体，C 为固体，正反应为吸热反应D. A 、C 均为气体，正反应为吸热反应 15. 对于反应2SO 2+O 2 2SO 3，下列判断正确的是A. 2体积SO 2和足量O 2反应，必定生成2体积SO 3B. 其他条件不变，增大压强，平衡必定向右移动C. 平衡时，SO 2消耗速度必定等于O 2的生成速率D. 平衡时，SO 2浓度必定等于O 2浓度的两倍 16. 反应：L(s)+a G(g)b R(g)达到平衡，温度和压强对该反应的影响如右图所示，图中：压强p 1＞p 2,x 轴表示温度，y 轴表示平 衡混合气体中G 的体积分数。

据此可判断A. 上述反应是放热反应B. 上述反应是吸热反应C. a ＞bD. 无法确定a 、b 的大小17．在一密闭容器中进行下列反应：。

在反应达到平衡后保持温度不变，若缩小容器的体积，则混合气体的平均相对分子质量A. 一定增大B. 一定减小C. 一定不变 D . 不能确定18、在一定条件下，向密闭容器中充入30mLCO 和20mL 水蒸气使其反应，当CO+H 2O(g)CO 2+H 2达到平衡时，CO 的体积分数为40%，则下列叙述错误的是 A 、平衡后水蒸气的体积分数与H 2相等 B 、平衡后水的转化率为50%C 、平衡后CO 体积与CO 2相等D 、平衡后CO 2的体积分数为20%19.一定条件下，将SO 2和O 2充入一密闭容器中，发生如下反应：2SO 2(g)+O 2(g)2SO 3(g)(正反应放热)反应过程中SO 2、O 2、SO 3物质的量变化如图所示：回答下列问题： (1)降低温度，SO 2的转化率_________，化学反应速度_________。

(填“增大”“减小”或“不变”)(2)反应处于平衡状态的时间是_________。

(3)反应进行至20 min 时，曲线发生变化的原因是__________________ ____(用文字表达)。

10 min 到15 min 的曲线变化的原因可能是_________(填写编号)。

a. 加了催化剂b. 缩小容器体积320、现有反应：m A(g)+n B(g)p C(g)，达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C 的质量分数也减小，则:(1)该反应的逆反应为_________热反应，且m +n _________p (填“＞”“=”“＜”)。

(2)减压时，A 的质量分数_________。

(填“增大”“减小”或“不变”，下同) (3)若加入B(体积不变)，则A 的转化率_________，B 的转化率_________。

(4)若升高温度，则平衡时B 、C 的浓度之比将_________。

(5)若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量_________。

(6)若B 是有色物质，A 、C 均无色，则加入C(体积不变)时混合物颜色_______，而维持容器内压强不变，充入氖气时，混合物颜色_______(填“变深”“变浅”或“不变”)。

21．已知可逆反应CO + H 2O(g)CO 2 + H 2，达到平衡时， （1）830K 时，若起始时：c (CO) = 2 mol/L ，c (H 2O) = 3 mol/L ，平衡时CO 的转化率为60%，水蒸气的转化率为 ；K 值为 。

（2）830K ，若只将起始时c (H 2O)改为6 mol/L ，则水蒸气的转化率为 。

（3）若830K 时，起始浓度c (CO) = a mol/L ，c (H 2O) = b mol/L ，H 2的平衡浓度c (H 2) = c mol/L ， ①a 、b 、c 之间的关系式是 ②当a = b 时，a = c 。

22．CuCl 2溶液有时呈黄色，有时呈绿色或蓝色，这是因为CuCl 2的水溶液中存在如下平衡：[CuCl 2(H 2O)4]2++ 4Cl -[CuCl 4]2-+ 4H 2O 。

蓝色 黄色现欲使溶液由黄色变为绿色或蓝色，请写出两种可采用的方法。

题号1 2 345678910 11 12 13 14 15 16 17 18答案21C浓度/m ol L -1p p .12xyp p O (C))B (c c 0.200.10SO SO232O 时间/mi n物质的量/mo l2M g N g R s Z g ()()()()++23．在密闭容器中，将0.020 mol·L-1CO和0.020 mol·L-1H2O(g)混合加热到773K时，达到下列平衡CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)，已知该反应的K C=9，求CO的平衡浓度和转化率。

牟平一中高二化学选修4《化学反应原理》第二章第二节《化学反应的限度》针对练习答案19\(1) 增大减小（2）15~20分钟 25~30分钟（3）增加O2的浓度 ab20、（1）放 >（2）增大（3）增大减小（4）减小（5）不变（6）变深变浅21、（1）40% 1（2）25%（3）ab=(a+b)c 2.22、加硝酸银加水23、0.005mol/l 75%桑水。