2019-2020年高三一模理综化学试题 含答案

2019-2020年高三一模理综化学试题含答案

选择题（6小题，每题6分，每小题只有一个选项符合题意）

1.化学与人类生产，生活密切相关。下列有关说法不正确的是

A. “海水淡化”可以解决“淡水供应危机”，向海水中加入净水机明矾可以使海水淡化

B.

福尔马林可浸制标本，利用了其使蛋白质变性的性质

C. 医用酒精使用淀粉类植物发酵经蒸馏制成，浓度通常为75%

D. 绚丽缤纷的烟花中添加了含钾，钙，钠，铜等金属元素化合物

2.下列关于元素及其化合物的说法，正确的是

A.Fe在常温下可与浓硝酸，浓硫酸，稀硝酸发生剧烈反应

B.碳酸氢钠可用于制备纯碱，治疗胃酸过多的药物，食品发酵剂

C.通过丁达尔效应可以鉴别稀豆浆和氢氧化铁胶体

D.根据某元素的质子数和中子数，可以确定该元素的相对原子质量

3.关于下列各实验的叙述中，不正确的是

A.图①可用于实验室制备少量氯气或氨气

B.可从a处加水的方法检验设置装置②的气密性

C. 实验室可用装置③收集HCl气体

D. 装置④可用苯萃取碘水中碘的操作，并把苯的碘溶液从漏斗上口放出

4.国庆期间对大量鲜花施用了S-诱抗素制剂，以保证鲜花盛开。S-诱抗素的分子结构如图，说

法正确的是

A.分子式C15H21O4

B.既能发生加聚反应，又能发生缩聚反应

C.分子中有两个手性碳原子

D.既能使氯化铁溶液发生显色反应，又能使酸性高锰酸钾溶液褪色

5.下表是在相同温度下，三种酸的一些数据，下列说法正确的是

A.相同温度下，从HX的数据可以说明：弱电解质溶液浓度越低，电离度越大，且

K1>K2>K3=0.1

B.

C.等物质的量的NaX、NaY和NaZ的混合，c（X-）+c（Y-）-2c（Z-）=2c（HZ）-c（HX）-c（HY），

且c（Z-）

D.相同温度下，K5>K4>K3

6.高铁酸盐在能源环保领域有广泛用途。用镍（Ni），

铁做电极电解浓氢氧化钠溶液制备Na2FeO4的装置如

图，说法合理的是

A.镍是阳极，电极反应4OH--4e-=2H2O+O2↑

B.电解时电流方向：负极→镍电极→溶液→铁电极

→正极

C.若隔膜是阴离子交换膜，则OH-自右向左移动

D.电解时阳极区pH降低，阴极区pH升高，撤去隔膜后与原溶液比较pH降低（假设电解前后体积变化忽略不计）

第II卷非选择题（共64分）

三．（本题包括6小题，共50分）

7.（14分）四种常见的短周期非金属元素在周期表中的相对位置如下所示，其中乙元素原子核外最外层电子数是其电子层数的三倍。

请用化学用语回答：

（1）丙在元素周期表中的位置___________________________

（2）丁单质的电子式___________________________________

（3）乙的两种常见单质分别是__________，_______________

（4）甲乙丙丁的气态氢化物水溶液显酸性的是（写化学式）________，________

（5）氢元素和乙组成的化合物中，既含有极性共价键又含有非极性共价键的是（写化学式）__________。此化合物可将碱性工业废水中CN-氧化为可溶性碳酸盐和氨，相

应的离子方程式__________________________________

（6）电解丁的钠盐饱和溶液的离子方程式________________________________

（7）若甲的元素符号为X。已知①X2(g)+2O2(g)==X2O4(l) △H=-19.5KJ/mol ②

X2H4(l)+O2(g)==X2(g)+2H2O(g) △H=-534.2KJ/mol

则液态X2H4和液态的X2O4反应生成气态X2和气态H2O的热化学方程式为

______________________________________________________

8.（18分）以乙炔或苯为原料可合成有机酸H2MA，并进一步合成高分子化合物PMLA。I．用乙炔等合成烃C。

（1）A分子中的官能团名称是、。

（2）A的结构简式____________________

A的一种同分异构体属于乙酸酯，其结构简式是。

（3）B转化为C的化学方程式是，其反应类型是。

II．用烃C或苯合成PMLA的路线如下。

（4）1 mol有机物H与足量NaHC03溶液反应生成标准状况下的C02 44．8L，H有顺反异构，其反式结构简式是。H的核磁共振氢谱有______种峰（反式结构）

（5）E的结构简式是。

（6）G与NaOH溶液在加热条件下反应的化学方程式是。

（7）聚酯PMLA有多种结构，写出由H2MA制PMLA的化学方程式（任写一种）。是______．

9.（18分）I.实验室常见的几种气体发生装置如图A、B、C所示。

（1）实验室可以用B或C装置制取氨气，如果用B装置制取氨气，化学反应方程式。

____________________

（2）气体的性质是选择气体收集方法的主要依据，下列性质与收集方法无关的是（填序号，下同）______

①密度②颜色③溶解性④热稳定性⑤与氧气反应

（3）若用A装置与D装置相连制取并收集X气体，则X气体可以是下列气体中的_________

①CO2②NO ③Cl2④H2 ⑤HCl

其中D装置中连接小烧杯的目的是_______________（填化学式）

II．某小组以COCl2·6H2O，NH4Cl，H2O2，浓氨水为原料，在活性炭催化下，合成橙黄色晶体X。为确定其组成，进行如下实验。

（4）经测定，样品X中钴，氨，氯的物质的量之比为1:6:3，钴的化合价为_________ 已知X的化学式类似于下列化学式：

氢氧化二氨合银Ag(NH3)2OH 硫酸四氨合铜[Cu(NH3)4]SO4