高三化学海带中碘的提取
高三化学复习——卤素的来源及性质知识梳理及训练
(3)海带中提取碘
①流程
海带 ―→ ―→
②发生反应的离子方程式：Cl2＋2I－===I2＋2Cl－。
2．卤素单质性质的递变性、相似性
(1)卤素单质的递变性
颜色
F2Cl2Br2I2
熔、沸点
密度
水溶性
氧化性
氧化性Cl2>Br2>I2
还原性(X－)
I－>Br－>Cl－
试纸变蓝
该气体为溴蒸气
D
最后试管
有浅黄色
沉淀有机物中含有溴原子来自解析A项，淀粉检验I2，一开始滴定即有I2生成，故一滴定就变蓝，无法判断滴定终点，错误；C项，NO2和Br2均可氧化I－生成I2，遇淀粉变蓝，故无法鉴别，错误；D项，未加硝酸中和NaOH，OH－的存在对X－的检验有干扰，应排除干扰再检验，错误。
(2)用CCl4萃取碘水中的碘，先振荡，后静置，液体分层，下层呈无色(×)
(3)碘易升华，可用加热升华法除去NH4Cl中混有的I2(×)
(4)实验室保存少量液溴时常加少量水液封，并用玻璃塞密封，不能用橡胶塞(√)
(5)类比Fe与Cl2反应，可知Fe与I2反应产物为FeI3(×)
(6)某溶液加入氯水后振荡，再加入CCl4振荡，下层显示紫色，说明原溶液中一定含有I－(×)
高三化学复习——
知识梳理
1．卤素的来源
(1)氯的提取——氯碱工业
海水―→粗盐 饱和食盐水
化学方程式为2NaCl＋2H2O 2NaOH＋H2↑＋Cl2↑。
(2)海水提取溴
①流程
②发生反应的化学方程式
a．2NaBr＋Cl2===Br2＋2NaCl；
b．Br2＋SO2＋2H2O===2HBr＋H2SO4；
江门市重点中学2025届高三化学第一学期期中学业质量监测试题含解析
江门市重点中学2025届高三化学第一学期期中学业质量监测试题考生须知：1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。
选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。
2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。
3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列化学实验事实及解释都正确的是A．向Na2SO3溶液中加入硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀出现，说明Na2SO3溶液已经变质B．向某溶液中加入盐酸产生无色气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊，说明该溶液中一定有CO32-C．向某溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，加稀硝酸后，白色沉淀不溶解，说明该溶液中一定含有SO42-D．取少量久置的Na2SO3样品溶于水，加足量盐酸有气体产生，然后加BaCl2溶液，产生白色沉淀，说明Na2SO3样品已部分变质2、从海带中提取碘的实验过程中，涉及下列操作，其中正确的是A．将海带燃烧成灰B．过滤得含I-溶液C．放出碘的苯溶液D．分离碘并回收苯3、下列离子检验得出的结论正确的是选项操作及现象结论向某溶液中加入几滴KSCN溶液和少量新制的氯水，弱原溶液中一定含有Fe3+A溶液变为血红色B 加入盐酸无沉淀生成，再加氯化钡溶液，产生白色沉淀该溶液中一定含有硫酸盐COC 加入少量盐酸，没有产生能使澄清石灰水变浑浊的气体该溶液中一定不含2-3向某溶液中先加几滴淀粉溶液，无明显现象，再滴氯水，溶液中一定含有I-D溶液变蓝A．A B．B C．C D．D4、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．水电离出的c(H+)·c(OH-)=10-22的溶液：K+、Na＋、SO42－、S2O32－B．澄清透明溶液：Mg2＋、Cu2＋、Cl－、SO42－C．使酚酞变红色的溶液：NH4＋、K＋、AlO2－、NO3－D．含0.1mol·L-1 KI的溶液：Fe3＋、Na＋、NO3－、Cl－5、中国化学家研究的一种新型复合光催化剂碳纳米点(CQDs)/氮化碳(C3N4)纳米复合物可以利用太阳光实现高效分解水，其原理如图所示。
【备战2023年高考化学一轮复习考点微专题】微专题19 海水资源的综合利用(提取溴和碘)
微专题19 海水资源的综合利用（提取溴和碘）1．（2022·河南·三模）海带中既含有有机碘化合物又含有碘化钠等无机碘化合物。
某课题组探究了海带提碘的优化条件，并用色度计测定了某海带样品中碘的含量。
实验步骤：I.预处理：将干海带用刷子刷净，剪成1~2cm大小的方块，准确称量3g样品置于坩埚中。
II.灰化：在通风橱中用酒精灯加热坩埚中的干海带。
点燃酒精灯并不断搅拌，记录加热时间，停止加热，冷却坩埚。
III.过滤：将冷却后的海带灰转移到50mL小烧杯中，分两次加入共15mL蒸馏水，静置后过滤。
IV.氧化：向滤液中加入3mol·L-1H2SO4和H2O2溶液，充分反应后将滤液转移到分液漏斗中。
V.萃取：向分液漏斗中少量多次加入CCl4，振荡，静置。
待溶液完全分层后，取下层溶液。
VI.含量测定：用色度计测定出所得溶液中碘的含量。
VII.回收处理：蒸馏碘的CCl4溶液，回收CCl4。
回答下列问题：(1)上述实验过程，不需要用到下列仪器中的_______。
(2)步骤I中_______(填能或不能)用蒸馏水清洗样品，原因是_______。
(3)步骤II中停止加热后，移动坩埚应使用_______(填仪器名称)。
(4)步骤III过滤时，出现了烧杯中滤液溅出的现象，原因是________。
过滤后如果发三现滤液仍然浑浊，需进行的实验操作是_______。
(5)氧化过程中发生反应的离子方程式为_______。
(6)溶液浓度越大吸光度越大。
用色度计测得溶液的吸光度后，利用以溶液吸光度为纵坐标、碘浓度(μg·mL-1)为横坐标的标准曲线图，可以得出被测溶液浓度。
为了绘制标准曲线图，取0.01072g碘单质，用10mL容量瓶配成碘的CCl4溶液，取出0.01mL加入2.99mLCCl4中配得第一份碘的标准溶液。
用色度计测其吸光度，得到标准曲线的第一个坐标点，该坐标点的横坐标是_____(结果保留4位小数)μg·mL-1。
2025届甘肃省白银市靖远第一中学化学高三上期末综合测试试题含解析
2025届甘肃省白银市靖远第一中学化学高三上期末综合测试试题请考生注意：1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。
写在试题卷、草稿纸上均无效。
2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、科学的假设与猜想是科学探究的先导与价值所在。
在下列假设（猜想）引导下的探究肯定没有意义的是A．探究Na与水反应可能有O2生成B．探究Na2O2与SO2反应可能有Na2SO4生成C．探究浓硫酸与铜在一定条件下反应产生的黑色物质中可能含有CuSD．探究向滴有酚酞的NaOH溶液中通入Cl2，溶液红色褪去的原因是溶液酸碱性改变所致，还是HClO的漂白性所致2、化学与社会、生产、生活密切相关。
下列说法正确的是A．石英只能用于生产光导纤维B．复旦大学研究的能导电、存储的二维材料二硫化钼是一种新型有机功能材料C．中国歼—20上用到的氮化镓材料是当作金属合金材料使用的D．医用双氧水和酒精均可用于伤口清洗，两者消毒原理不相同3、从海带中提取碘的实验中，下列操作中未涉及的是A．B．C．D．4、设N A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．5.6g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3N AB．100mL2.0mol/L的盐酸与醋酸溶液中氢离子均为0.2N AC．标准状况下，22.4L氦气与22.4L氟气所含原子数均为2N AD．常温常压下，20g重水(D2O)中含有的电子数为10N A5、下列说法中不正确的是（）A．蛋白质溶液中加入稀的硫酸铵溶液，会有固体析出，该固体能重新溶解B．苯与液溴的反应和苯酚与浓溴水的反应对比可以说明基团之间的影响作用C．丙三醇是无色、黏稠、有甜味的液体，吸湿性强，有护肤作用，可应用于配制化妆品D．在浓氨水作用下，甲醛过量时，苯酚与甲醛反应可得到体型酚醛树脂6、下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是A．A B．B C．C D．D7、只存在分子间作用力的物质是A．NaCl B．He C．金刚石D．HCl8、下列关于Fe3＋、Fe2＋性质实验的说法错误的是（）A．用如图装置可以制备沉淀Fe(OH)2B．配制FeCl3溶液时，先将氯化铁晶体溶于较浓的盐酸中，再加水稀释到所需要的浓度C．向FeCl2溶液中加入少量铁粉是为了防止Fe2＋被氧化D．FeCl3溶液中滴加KSCN溶液会生成红色沉淀9、下列实验操作、现象和结论正确的是实验操作和现象结论向浓度均为0.1mol・L-1的FeCl3和AlCl3混合K sp[Fe(OH)3]<K sp[Al(OH)3]A溶液中滴加NaOH溶液，先出现红褐色沉淀将Fe(NO3)2样品溶于稀硫酸后，滴加KSCN溶样品已部分或全部变质B液，溶液变为红色C 向1mL20%的蔗糖溶液中加入5滴稀硫酸，水浴加热5分钟后，再向其中加入新制备的Cu(OH)2悬浊液，加热几分钟，没有砖红色沉淀生成蔗糖水解不能生成葡萄糖D 向某黄色溶液中加入淀粉KI溶液，溶液呈蓝色溶液中含Br 2A．A B．B C．C D．D10、下列物质的转化在给定条件下能实现的是( )A．S SO3H2SO4B．Al2O3NaAlO2(aq) Al(OH)3 C．SiO2SiCl4Si D．Fe2O3FeCl3(aq) 无水FeCl3 11、下列有关实验的说法不正确的是A．用如图电子天平称量固体，读数时侧门应关闭B．用托盘天平称取10.2 g NaOH固体时，将10g的砝码放在右盘，将游码移到0.2g的位置C．分光光度计可用于分析溶液颜色与反应物(生成物)浓度的关系，从而确定化学反应速率D．吸入氯气、氯化氢气体时，可吸入少量酒精或乙醚的混合蒸气解毒12、阿伏加德罗常数为N A。
2024学年甘肃省白银市平川区中恒学校高三4月“圆梦之旅”(九)化学试题含解析
2024学年甘肃省白银市平川区中恒学校高三4月“圆梦之旅”（九）化学试题请考生注意：1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。
写在试题卷、草稿纸上均无效。
2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、一种新兴宝玉石主要成分的化学式为X2Y10Z12W30，Y、W、X、Z均为短周期主族元素且原子序数依次增大，X与Y位于同一主族，Y与W位于同一周期。
X、Y、Z的最外层电子数之和与W的最外层电子数相等，W是地壳中含量最多的元素。
下列说法错误．．的是A．原子半径：X>Y>WB．最高价氧化物对应水化物的碱性：X>YC．X的单质在氧气中燃烧所得的产物中阴、阳离子个数比为1:2D．Z、W组成的化合物是常见的半导体材料，能与强碱反应2、设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确．．．的是()A．50mL 1mol/L硝酸与Fe完全反应，转移电子的数目为0.05N AB．密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，所得物质中的氧原子数为4N AC．30g乙酸和甲醛（HCHO）的混合物完全燃烧，消耗O2的分子数目为N AD．1L0.1mol/L的CH3COONH4溶液中，CH3COOH和CH3COO－的微粒数之和为0.1N A3、化学与生产、生活密切相关。
下列过程中没有发生化学变化的是A．水滴石穿B．用沾有KMnO4的硅藻土做水果保鲜剂C．肥皂水作蚊虫叮咬处的清洗剂D．NaCl固体加入蛋白质溶液中生成沉淀4、下列有关有机物甲~丁说法不正确的是A．甲可以发生加成、氧化和取代反应B．乙的分子式为C6H6Cl6C．丙的一氯代物有2种D．丁在一定条件下可以转化成只含一种官能团的物质5、以下是在实验室模拟“侯氏制碱法”生产流程的示意图：则下列叙述错误的是（）则下列叙述错误的是A．A气体是NH3，B气体是CO2B．把纯碱及第Ⅲ步所得晶体与某些固体酸性物质（如酒石酸）混合可制泡腾片C．第Ⅲ步操作用到的主要玻璃仪器是烧杯、漏斗、玻璃棒D．第Ⅳ步操作是将晶体溶于水后加热、蒸发、结晶6、Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X的焰色反应呈黄色。
高三化学一轮复习【提取卤素单质的化工流程】
2.从淡化海水中提取溴的流程如下：
下列有关说法不正确的是 A.X试剂可用Na2SO3饱和溶液 B.步骤Ⅲ的离子反应：2Br－＋Cl2===2Cl－＋Br2
√C.工业上每获得1 mol Br2，需要消耗Cl2 44.8 L
D.步骤Ⅳ包含萃取、分液和蒸馏
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解析 Na2SO3＋Br2＋H2O===Na2SO4＋2HBr，A正确； 步骤Ⅲ根据氯的非金属性比溴的强，利用置换反应制取Br2，B正确； 反应Ⅰ和反应Ⅲ均使用到Cl2，故制取1 mol Br2消耗2 mol氯气，但未标 明氯气所处的温度和压强，C错误； 从浓溴水中提取溴，可利用有机溶剂(如苯)萃取溴，然后分液得到溴的 有机溶液，再经蒸馏可得纯净的溴，D正确。
2.海水提取溴
(1)工艺流程
海水 ―蒸浓――发缩→ 富含Br－的海Байду номын сангаас ―H―2―S①―O―C4酸―l2―化→ 含Br2的溶液
通热空气和↓水蒸气吹出
Br2
←③――C―l2 CCl4
HBr溶液
←S②―O―2 Br2
(2)发生反应的化学方程式 ① 2NaBr＋Cl2===Br2＋2NaCl ； ② Br2＋SO2＋2H2O===2HBr＋H2SO4 ； ③ 2HBr＋Cl2===2HCl＋Br2 。
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3.海水是宝贵的资源宝库，目前氯碱工业、海水提镁、海水提溴为人类 提供了大量工业原料。如图是海水综合利用的部分流程图，据图回答问题： (1) 由 海 水 晒 制 的 粗 盐 中含有Ca2＋、Mg2＋、 SO24－ 等离子，为除去 这些离子，所加试剂 及其先后顺序为(填化 学式)：_B_a_C_l_2、__N__a_O_H__、 _N_a_2C__O_3_、__H_C__l(_只__要__N_a_2_C_O__3在__B__a_C_l2_之__后__加__，__H__C_l最__后__加__皆__可__)_。
【高三】2021届高考化学基础实验专项复习题(有参考答案)
【高三】2021届高考化学基础实验专项复习题（有参考答案）江苏省海门市三厂中学2021届高三化学二轮复习动车系列专列八基础实验与实际应用【高考回顾】[《2021年江苏高考考试说明》样题第四题、第五题、第二十二题]4.以下实验或操作不能达到目的的是 [同11考纲，08江苏卷第9题]A.用溴水鉴别苯、乙醇、四氯化碳B.准确称取0.4000g的NaOH固体配成1000L浓度为0.01000 ol•L－1的溶液C.为除去苯中的少量苯酚,向混合物中加入适量的溴水后过滤D.用激光笔检验淀粉溶液的丁达尔现象【解析】该题从物质的鉴别、溶液的配制、物质的提纯、胶体的丁达尔现象四个角度考查学生对化学实验的基础知识和基本技能的掌握程度，引导学生关注实验方案的可行性，考查学生运用化学实验方法解决实际问题的能力。
【掌握理解，中等难度】5.下列有关实验原理、方法和结论都正确的是 [11江苏卷第13题]A.向饱和FeCl3溶液中滴加过量氨水，可制取Fe(OH)3胶体B.取少量溶液X，向其中加入适量新制氯水，再加几滴KSCN溶液，溶液变红，说明X溶液中一定含有Fe2＋C.室温下向苯和少量苯酚的混合溶液中加入适量NaOH溶液，振荡、静置后分液，可除去苯中少量苯酚D.已知I3－ I2＋I－，向盛有KI3溶液的试管中加入适量CCl4，振荡静置后CCl4层显紫色，说明KI3在CCl4中的溶解度比在水中的大【解析】该题从胶体的制备、离子的检验、物质的提纯和物质性质的探究等角度考查学生对化学实验的基础知识和基本原理的掌握和应用能力，引导中学化学教学关注培养学生的实验方案设计能力、实验原理的理解能力和运用化学实验方法解决实际问题的能力。
【掌握理解，中等难度】22.高氯酸铵（NH4ClO4）是复合火箭推进剂的重要成分，实验室可通过下列反应制取 [11江苏卷第19题]NaCl04(aq)＋NH4Cl(aq) NH4ClO4 (aq)＋NaCl(aq)(1)若NH4Cl用氨气和浓盐酸代替，上述反应不需要外界供热就能进行，其原因是。
天津市河东区2023届高三第二次模拟考试化学试题(含解析)
天津市河东区2023届高三第二次模拟考试化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．化学与生活息息相关，下列说法中错误的是A．某专业足球由20片纹理聚氨酯(PU)热粘合而成，聚氨酯(PU)是有机高分子材料B．月球新矿物“嫦娥石”是一种磷酸盐矿物(含镁和铁)，它不易溶于水C．TCL公司的12C Mini LED智屏由3840颗微米级芯片组成，芯片的主要成分为2SiO D．新型冠状病毒主要由RNA和蛋白质组成，可采用高温、紫外线、75%的乙醇等有效灭活2．下列有关说法正确的是A．Na2O和Na2O2固体中阳离子和阴离子个数比都是21：B．CO2和SiO2的化学键类型和晶体类型相同C．+4NH和NH3都可以做为配合物的配体D．Al和N的原子轨道都有3个单电子3．海带提碘过程为海带灼烧为海带灰，用水浸取I-，过滤得I-的溶液，加氧化剂将I-氧化为I2，萃取分液，得碘的有机溶液，蒸馏得碘单质。
上述操作中，不需要用到的仪器为A．B．C．D．4．下列叙述错误的是A．和互为同系物B．188O和168O互为同位素C．2S与8S互为同素异形体D．丙酸和甲酸乙酯互为同分异构体5．维生素C是重要的营养素，又称“抗坏血酸”，在人体内可发生如下转化：下列有关维生素C的说法不正确的是A．含有羟基、酯基、碳碳双键三种官能团B．在该转化过程中被氧化C．碱性环境中更易被破坏D．易溶于水，因此饮用鲜榨果汁比直接食用水果效果好A ．电池工作时，O 2得到电子，发生还原反应B ．电极b 上的电极反应式为2NH 3+6OH --6e -=N 2+6H 2OC ．燃料电池可以把化学能全部转化为电能D ．电池工作时，溶液中的Na +向电极a 迁移10．消毒剂需科学使用，84消毒液不能和医用酒精混用的原因是：32324NaClO+CH CH OH CHCl +HCOONa+2NaOH+NaCl+H O =。
高三化学溴碘的提取练习与评测试题
溴碘的提取一、选择题1、从海水中提取溴的常用的一种工艺涉及到以下过程：①氧化，用Cl2将海水中的NaBr氧化成Br2；②将海水浓缩；③提取，用Cl2将HBr氧化成Br2得到产品；④富集，用空气和水蒸气将Br2吹入吸收塔与吸收剂SO2水溶液反应生成HBr，则正确的步骤为（）A．②①③④B．①②③④C．③②①④D．②①④③2、从海水提取溴的过程中，吸收塔内溴蒸气和吸收剂SO2发生的化学反应为Br2 + SO2 + 2H2O == 2HBr + H2SO4，下列说法正确的是A．Br2在反应中表现还原性B．SO2在反应中被还原C．Br2在反应中失去电子D．1mol氧化剂在反应中得到2 mol电子3、从海水中可以提取溴，但得到的液溴中常溶有少量氯气，除去氯气应该采用的方法是A. 加入适量的KI溶液B. 通入溴蒸气C. 加入适量的氢氧化钠溶液D. 加入适量的溴化钠溶液4、从海水中提取的溴约占世界溴年产量的1/3，从海水中提取溴的主要步骤可表示为()。
A．氧化→吸收→吹出B．氧化→吹出→吸收C．吹出→氧化→吸收D．吹出→吸收→氧化5、利用海水提取溴和镁的过程如下，下列说法不正确的是（）A. 若提取1 mol Br2，至少需要标准状况下44.8 L的Cl2B. 工业上常利用电解熔融MgCl2冶炼金属镁C. 富集溴元素过程中，空气吹出法利用了溴易挥发的性质D. 工业溴中含少量Cl2，可用NaOH溶液除去6、从碘水中提取碘单质，下列有关叙述中，错误的是( )。
A．不能用酒精作萃取剂B．分液时，先把分液漏斗玻璃塞上的凹槽对准漏斗口上的小孔，再打开活塞C．用四氯化碳作萃取剂，分层时上层呈紫红色，下层是颜色变浅的碘水D．分液时下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出到另一个容器中7、从海带中提取碘的实验过程中，涉及到下列操作，其中正确的是A．将海带灼烧成灰B．过滤得含I－溶液C．放出碘的苯溶液D．分离碘并回收苯8、某校研究性学习小组设计了如下实验步骤来提取碘：①加H2O2②将海带烧成灰，向灰中加水搅拌③加CC14振荡④过滤⑤用分液漏斗分液。
2025届高考化学专项小练工艺流程图选择题
工艺流程图选择题1．（广东试验中学2024届高三阶段测试）钒是一种熔点高、硬度大、无磁性的金属，广泛应用于钢铁、航空航天、能源等领域。
工业上利用冶炼铝生成的固体废料——赤泥(主要成分为Fe2O3、Al2O3、V2O5及少量稀土金属氧化物)提取金属钒，其工艺流程图如下：已知：钒有多种价态，其中＋5价最稳定。
钒在溶液中主要以和的形式存在，且存在平衡VO2＋＋H2O VO3－＋2H＋。
下列说法正确的是A．工业生产中，碱浸步骤可选用较为廉价的氨水B．可以推想VO2Cl溶解度大于NH4VO3C．焙烧非磁性产品所得的固体产物加酸溶解时，应加入过量盐酸使其溶解完全D．将磁性产品加入稀硝酸溶解，取上层清液再加入KSCN溶液后未见红色，则磁性产品中肯定不含铁元素【答案】B【解析】赤泥进行碱浸，氧化铝溶解形成偏铝酸盐，再通入二氧化碳得到氢氧化铝沉淀。
滤渣1系列操作得到V2O5，可知滤渣1中含有Fe2O3、V2O5及少量稀土金属氧化物，进行还原、磁选，磁性产品中含有Fe等，非磁性产品含有V元素，在空气中焙烧后用盐酸溶解，钒在溶液中主要以VO2+和VO3﹣的形式存在，再加入氯化铵转化为NH4VO3，焙烧得到V2O5，由溶液中存在平衡VO2＋＋H2O VO3－＋2H＋，盐酸过量会抑制的生成NH4VO3，盐酸溶解时不宜过量。
氧化铝不溶于弱碱，氨水不能溶解氧化铝，故A错误；B.用盐酸溶液后的溶液中含有VO2+和VO3﹣、Cl﹣，加入氯化铵生成NH4VO3沉淀，反应向生成更难溶的物质进行，可以推想VO2Cl溶解度大于NH4VO3，故B正确；C.溶液中存在平衡VO2＋＋H2O VO3－＋2H＋，盐酸过量平衡逆向移动，会抑制的生成NH4VO3，所以不能加入过量的盐酸，故C错误；D.磁性产品中有铁的单质存在，若加入的硝酸不足，Fe元素被硝酸氧化可能生成亚铁离子，亚铁离子遇KSCN溶液无明显现象，故D错误；故选B。
2．（湖南省衡阳市第八中学2024届高三月考）用适当浓度的盐酸、NaCl溶液、氨水、铁粉和葡萄糖溶液可依据如图方法从某含有Cu2+、Ag+的溶液中回收Cu和Ag(图中标注的试剂和物质均不同)。
2021年山西省临汾市侯马路西学校高三化学下学期期末试题含解析
2021年山西省临汾市侯马路西学校高三化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 从海带中制取单质碘需要经过灼烧、溶解、过滤、氧化、萃取、分液、蒸馏等操作。
下列图示对应的装置合理、操作规范的是（）A．灼烧B．过滤C．分液D．蒸馏【知识点】仪器使用实验操作的注意事项J1 J2参考答案：C 解析：A、灼烧要在坩埚中进行，不使用蒸发皿，故A错误；B、过滤时液体要沿玻璃棒引流，故B错误；C、分液操作规范，故C正确；D、温度计的水银球要在蒸馏烧瓶的支管口附近，故D错误。
故答案选C【思路点拨】本题考查了仪器使用及实验操作的注意事项，注意蒸发使用蒸发皿，灼烧使用坩埚。
2. 常温时,纯水电离的c(H+)=a，PH=1的盐酸中由水电离的c(H+)=b，0.2 mol/L的盐酸与0.1mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合后，由水电离的c(H+)=c，则a、b、c 的关系正确的是（）A、a﹥b=cB、a﹥c ﹥bC、c ﹥a﹥bD、b﹥c ﹥a参考答案：B略3. 下列由相关实验现象所推出的结论正确的是A．Cl2、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性B．分别充满HCl、NH3的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升，说明二者均易溶于水C．Fe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应D．向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SO42－参考答案：B略4. 某无色溶液中只可能含有、、、、、对该溶液进行下列实验,实验操作和现象如下表:另取少量溶液滴加过量氯水,再加入振荡,静置上层无色呈橙红色取(2)上层溶液,加入过量溶液和稀硝酸,过滤有白色沉淀产生向(3)的滤液中加入过量溶液和稀硝酸有白色沉淀产生下列结论正确的是( )A.肯定含有的离子是、、B.肯定没有的离子是、C.不能确定的离子是D.不能确定的离子是、参考答案：A略5. 广口瓶被称为气体实验的“万能瓶”，是因为它可以配合玻璃管和其他简单仪器组成各种功能的装置。
高考二轮复习化学实验测试4(解析卷)
2022新高考二轮复习化学实验检测4一、选择题每小题只有一个选项正确1. (山东菏泽市2021-2022高三下学期第一次考试)下列说法错误的是( )A. 容量瓶使用前需用蒸馏水洗净并烘干B. 蒸馏开始时应先通冷凝水再加热C. 滴瓶中的滴管用后不必清洗，直接放到滴瓶中D. 酸式滴定管查漏时发现轻微漏水，可涂抹少量凡士林【答案】A【解析】A项项容量瓶使用前需用蒸馏水洗净但不需要烘干，A错误；B项项蒸馏开始时应先通冷凝水再加热，以防止受热的冷凝管发生炸裂，B正确；C项项滴瓶中的滴管用后不必清洗，直接放到滴瓶中，C正确；D项项酸式滴定管查漏时发现轻微漏水，可在其活塞上涂抹少量凡士林，D正确。
2. (山东菏泽市2021-2022高三下学期第一次考试)利用下列装置(夹持装置略)进行实验，能达到实验目的的是( )A. 用装置甲验证碳酸的酸性强于苯酚B. 用装置乙验证铁的吸氧腐蚀C. 用装置丙加热NaOH固体至熔融D. 用装置丁制备干燥的氨气【答案】B【解析】A项，由于盐酸具有挥发性，苯酚钠溶液变浑浊，不一定是因为CO2与水反应生成的H2CO3和其反应，故用装置甲不能验证碳酸的酸性强于苯酚，A不合题意；B项项铁丝在NaCl溶液中能发生吸氧腐蚀，用装置乙是当观察到玻璃钢中液面上升，铁丝表面生锈即可验证铁的吸氧腐蚀，B符合题意；C项．由于陶瓷中含有SiO2、Al2O3等物质，它们均能与NaOH反应而腐蚀坩埚，故加入熔解NaOH要用铁坩埚，C不合题意；D项项NH3密度比空气的小，故要用向下排空气法收集，D不合题意。
3．(2021·8省市模考·重庆，7)下列实验操作错误的是()A．收集NO气体B．检查装置气密性C．比较乙酸和碳酸的酸性D．蒸发结晶NaCl【答案】D【解析】NO不溶于水，可以用排水法收集，A项正确；关闭止水夹，向长颈漏斗中注水，若能形成稳定水柱，则气密性良好，B项正确；乙酸与碳酸钠反应生成二氧化碳，二氧化碳通入澄清石灰水，出现浑浊现象，可以证明醋酸酸性强于碳酸，C项正确；氯化钠的蒸发结晶应该在蒸发皿中进行，D项错误。
高三化学 海带中提取碘的化学方程式
海带海藻中提取碘的化学方程式
(1)实验目的
了解从海带中提取碘的生产原理。
(2)实验原理
海带有含有碘化物，利用H2O2可将I-氧化成I2。
本实验先将干海带灼烧去除有机物，剩余物用H2O2-H2SO4处理，使得I-
被氧化成I2。
生成的I2又与碱反应。
2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O3I2+6NaOH=5NaI+NaIO3+3H2O
(3)实验演示与步骤
①称取3g干海带，用刷子把干海带表面的附着物刷净（不要用水洗）。
将海带剪碎，酒精润湿（便于灼烧）后，放在坩埚中。
②用酒精灯灼烧盛有海带的坩埚，至海带完成成灰，停止加热，冷却。
③将海带灰转移到小烧杯中，再向烧杯中加入10ml蒸馏水，搅拌，煮沸2min－3min，使可溶物溶解，过滤。
④向滤液中滴入几滴硫酸，再加入约1mlH2O2溶液。
观察现象。
⑤取少量上述滤液，滴加几滴淀粉溶液。
观察现象。
⑥向剩余的滤液中加入1ml淀粉溶液，振荡、静置。
观察现象。
⑦向加有淀粉的溶液中加入NaOH溶液，充分振荡后，将混合液倒入指定的容器中。
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2021届高三化学二轮复习——基础实验选择题(有答案和详细解析)
2021届高三化学二轮复习——基础实验选择题（有答案和详细解析）1．(2020·浙江7月选考，2)固液分离操作中，需要用到的仪器是()答案C2．(2020·浙江1月选考，2)萃取碘水中的碘并分液，需要用到的仪器是()答案A3．(2019·浙江4月选考，3)下列图示表示过滤的是()答案C解析A操作是分液，不合题意；B操作是配制一定物质的量浓度溶液中的定容步骤，不合题意；C操作是过滤，符合题意；D操作是配制一定物质的量浓度溶液中转移溶液的步骤，不合题意。
4．(2020·浙江7月选考，11)下列有关实验说法不正确的是()A．萃取Br2时，向盛有溴水的分液漏斗中加入CCl4，振荡、静置分层后，打开旋塞，先将水层放出B．做焰色反应前，铂丝用稀盐酸清洗并灼烧至火焰呈无色C．乙醇、苯等有机溶剂易被引燃，使用时须远离明火，用毕立即塞紧瓶塞D．可用AgNO3溶液和稀HNO3区分NaCl、NaNO2和NaNO3答案A解析萃取溴水中的溴时，CCl4的密度比水大，在下层，水在上层，静置分层后，打开旋塞，放出的是有机层，A错误；做焰色反应前，铂丝用稀盐酸清洗并灼烧至火焰呈无色，B正确；乙醇、苯等有机溶剂易挥发、易燃烧、易被引燃，使用时须远离明火，用毕立即塞紧瓶塞，防止挥发，C正确；向NaCl、NaNO2和NaNO3溶液中滴加AgNO3溶液和稀HNO3溶液，现象分别是产生白色沉淀、产生淡黄色沉淀后溶解、无明显现象，D正确。
5．(2020·浙江1月选考，11)下列有关实验说法，不正确的是()A．碱液不慎溅到手上，先用大量水冲洗，再用饱和硼酸溶液洗，最后用水冲洗B．KCl和MnO2的混合物经溶解、过滤、洗涤、干燥，可分离出MnO2C．用容量瓶配制溶液，定容时若加水超过刻度线，立即用滴管吸出多余液体D．火柴头的浸泡液中滴加AgNO3溶液、稀HNO3和NaNO2溶液，可检验火柴头是否含有氯元素答案C6．(2019·浙江4月选考，9)下列说法不正确的是()A．蒸馏时可通过加碎瓷片防暴沸B．可用精密pH试纸区分pH＝5.1和pH＝5.6的两种NH4Cl溶液C．用加水后再分液的方法可将苯和四氯化碳分离D．根据燃烧产生的气味，可区分棉纤维和蛋白质纤维答案C解析加热液体时，必须要在加热前在反应容器内加碎瓷片，防止暴沸，否则出现暴沸将会产生危险，A 项正确；精密pH试纸精确到小数点后一位，所以可以区分pH＝5.1和pH＝5.6的两种NH4Cl溶液，B项正确；苯和四氯化碳互溶，均难溶于水，因而加水不影响苯和四氯化碳的互溶体系，不可以分液，可采用蒸馏分离，C项错误；棉纤维的成分是纤维素，蛋白质纤维的成分是蛋白质，蛋白质燃烧时会产生烧焦羽毛的气味，因而可以用燃烧法区别，D项正确。
江苏省南京田家炳高级中学2025届新高三期初测评化学试题(解析版)
2025届高三年级阶段测试(一)高 三 化 学可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Ca 40一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。
每题只有一个选项最符合题意。
1. 黑火药是中国古代四大发明之一，其爆炸反应为2KNO 3+S+3C=K 2S+N 2↑+3CO 2↑。
下列说法正确的是 A. 黑火药中含有两种单质 B. 爆炸时吸收热量 C. 反应中S 作还原剂 D. 反应为置换反应【答案】A 【解析】【详解】A ．黑火药中含有S 、C 两种单质，A 正确； B ．爆炸反应为放热反应，B 错误；C ．该反应中S 元素化合价降低，作氧化剂，C 错误；D ．该反应不符合“单质+化合物=另一种单质+另一种化合物”的形式，不是置换反应，D 错误； 综上所述答案为A 。
2. 利用反应322LiH NH H LiNH ++ 可制备化工试剂2LiNH ．下列说法正确的是 A. LiH 的电子式为B. 基态N 原子的价电子排布图为C. 2H 为共价化合物D. 2NH −的VSEPR 模型为平面三角形 【答案】B 【解析】【详解】A ．H -的核外只有两个电子，LiH 的电子式：，A 错误；B ．基态氮原子的价电子排布式2s 22p 3，价电子排布图为，B 正确；C ．2H 为单质，不是化合物，C 错误；D ．2NH −中心N 原子价层电子对数：()1262142+−×=，VSEPR 模型为四面体形，D 错误； 答案选B 。
3. 下列有关从海带中提取碘的实验原理和装置能达到实验目的的是A. 用装置甲灼烧碎海带B. 用装置乙过滤海带灰的浸泡液C. 用装置丙制备用于氧化浸泡液中I −的Cl 2D. 用装置丁吸收氧化浸泡液中I −后的Cl 2尾气 【答案】B 【解析】【详解】A 、灼烧碎海带应用坩埚，A 错误；B 、海带灰的浸泡液用过滤法分离，以获得含I -的溶液，B 正确；C 、MnO 2与浓盐酸常温不反应，MnO 2与浓盐酸反应制Cl 2需要加热，反应的化学方程式为MnO 2+4HCl （浓）∆=MnCl 2+Cl 2↑+2H 2O ，C 错误；D 、Cl 2饱和NaCl NaCl 溶液吸收尾气Cl 2，尾气Cl 2通常用NaOH 溶液吸收，D 错误； 答案选B 。
广东省深圳市罗湖区2024-2025学年高三上学期9月质量检测试题 化学 含答案
绝密★启用前试卷类型：A 2024-2025学年第一学期学业质量检测高三化学2024.9说明：1.答题前，请将姓名、班级和学校用黑色字迹的钢笔或签字笔填写在答题卡指定的位置上，并正确粘贴条形码。
2.全卷共8页，考试时间75分钟，满分100分。
3.作答选择题时，选出每题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目答案标号的信息点框涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案。
作答非选择题时，用黑色字迹的钢笔或签字笔把答案写在答题卡指定区域内，写在本试卷或草稿纸上，其答案一律无效。
4.考试结束后，请将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 O 16 Si 28 S 32 As 75 In 115一、选择题：本题共16小题，共44分。
第1～10题，每小题2分；第11～16题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 文物是文化传承的重要载体。
下列在深圳博物馆展出的文物中，主要材质为有机高分子的是蟠螭纹铜编钟彩绘仕女陶俑龙首谷纹玉玦唐王右丞诗集A B C D2. 化学推动着社会的进步和人类的发展。
下列说法正确的是A. 通过煤的干馏等物理变化可以获得多种化工原料B. 红外光谱可用于测定新型材料的相对分子质量C. 植物光合作用涉及氧化还原反应D. 光伏发电系统工作时将电能转化为化学能3. 结构决定性质。
下列性质差异与结构因素不匹配的是选项性质差异结构因素A在CCl4中的溶解度：I2 > ICl分子极性B熔点：SiC(2830★) > SiF4 (-90★)晶体类型C沸点：对氨基苯甲醛> 邻氨基苯甲醛氢键类型D电离常数Kₐ：F3CCOOH > Cl3CCOOH范德华力4. 安全无小事。
下列操作不符合实验安全要求的是A . 眼睛溅进酸液，先用大量水冲洗，再用饱和碳酸钠溶液冲洗B . 实验中剩余的少量金属钠，可以放回原试剂瓶C . 闻气体时，用手在瓶口轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔D . 苯酚沾到皮肤上，立即用酒精擦洗后再用水冲洗5. 绿色有机合成具有原子经济性高、充分利用资源、减少污染等特点。
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专题24实验——1“海带中碘的提取”（选修6 P20 实验2-3）【学习目标】1、掌握灼烧、溶解、过滤、萃取、分液等实验操作；2、了解实验样品预处理、富集等在实验中的应用；3、体会在物质的提纯、分离实验中试剂浓度、用量的重要性。
4、通过海带中提取碘等实验了解从原料中直接或间接获取物质的实验方法。
5、学会阅读实验流程图。
【实验任务】从干海带中提取碘单质固体。
（已知海带中的碘元素以有机碘化物和无机碘化物两种形态存在。
）【化学原理】写出实验中涉及的离子方程式：【实验流程】阅读（选修6 P20 实验2-3）完成流程图，并在流程图中每一步下面标注溶液成分。
【实验前制备】1、画出过滤装置图，标明具体的仪器名称。
2、灼烧需要用到的仪器有_______________________________________________________。
3、加速溶解的方法有___________________________________________________________。
5g ( )4、哪些试剂可以将碘水中的碘萃取出来？用酒精行不行？5、分离互不相溶的液体的方法是__________，萃取和分液用到的主要仪器是_____________，该如何检查其是仪器否漏水的方法？使用该仪器是左右手该如何操作？（注：检查其是仪器否漏水的方法是：关闭活塞，向分液漏斗中注入适量水，观察活塞周围和出水口处是否有水渗出，如无漏液现象；再盖上玻璃塞，用手顶住玻璃塞，倒立分液漏斗，观察上口是否有水渗出。
萃取时右手紧握分液漏斗活塞处，左手顶住玻璃塞（左右手也可调换）每振荡若干下，就要打开____________放气；分液时，打开玻璃活塞后发现液体流不出，原因可能是__ ____________________________________________。
6、检验溶液中含有I－的操作和现象是________________________________________________________________________________________________________________________。
7、灼烧灰化实验注意事项：⑴灼烧时为了防止产生的烟气污染室内空气，可以在___________（设备名称）中进行，或者采取其他通风措施。
⑵移动坩埚时必须使用___________，避免烫伤。
⑶灼烧完毕，应将坩埚、玻璃棒放在_____ ______上冷却，不可直接放在冷的实验台上，防止温度很高的坩埚骤冷而破裂。
【讨论交流1】1、为什么灼烧前用酒精润湿海带？2、为什么先灼烧再溶解而不直接浸泡海带？为什么溶解海带灰时要煮沸2～3min？3、海带灰中还含有其他无机盐类（硫酸盐、硝酸盐、碳酸盐等），这些盐类是在流程图中的哪一步除去的？4、硝酸、酸性高锰酸钾溶液、氯气、浓硫酸都是常用的氧化剂，本实验却选择了过氧化氢溶液，为什么？5、流程中两次过滤是否需要洗涤沉淀？如何洗涤沉淀？何时要进行沉淀洗涤？如何选择洗涤剂？【巩固练习】1、现有三组混合液：①乙酸乙酯和乙酸钠溶液②乙醇和丁醇⑧溴化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（）A 分液、萃取、蒸馏B 萃取、蒸馏、分液C 分液、蒸馏、萃取D 蒸馏、萃取、分液2、要提取食盐中的单质碘，最佳方法是（）A.萃取B.重结晶C.加热升华D.过滤3、为了萃取碘水中的碘，不能选用的萃取剂是（）A、CCl4B、汽油C、苯D、酒精4、研究性学习小组进行SO2的制备及性质探究实验。
（1）根据反应Na2SO3(固) + H2SO4（浓）== Na2SO4 + SO2↑+H2O，制备SO2气体。
①用下列简图，画出制备并收集SO2的实验装置（含试剂）示意图。
②实验过程中，使用分液漏斗滴加浓硫酸的操作是__________________________________________________________________________________________________。
（2）有一小组在实验中发现，SO2气体产生缓慢。
请你推测可能的原因并说明相应的验证方法：①原因___________________________，验证方法__________________________________________________________________________________________________。
②原因___________________________，验证方法__________________________________________________________________________________________________。
③原因___________________________，验证方法__________________________________________________________________________________________________。
【分组实验】1、两人一组，记录员记录好本组实验中的正常或异常现象，随时记下本组的困惑。
2、边实验边思考下列问题：①某同学第一次过滤后滤液浑浊，可能是什么原因？②第一次过滤后可能看到溶液发黄，可能是什么原因？③实验完成后的CCl4如何处理？3、认真完成下列实验报告：实验报告：海带中碘的提取【实验目的】：提取海带中的碘元素【实验原理】：利用氧化剂把碘离子氧化成碘单质，再用淀粉检验2KI + H2O2 +H2SO4 == I2 +K2SO4 +2H2OI2遇到淀粉变蓝【实验需要的仪器】：【实验药品的选择】：【实验步骤及现象】：【讨论交流2】1、用化学方法分离、检验植物样品中某元素或某成分时，是否都能用先高温灼烧再加水溶解的方法对样品进行预处理？2、（10年广州市一模30题）某研究小组测定菠菜中草酸及草酸盐含量（以C2O42－计），实验步骤如下：①将菠菜样品预处理后，热水浸泡，过滤得到含有草酸及草酸盐的溶液。
……回答下列问题：步骤①中“样品预处理”的方法是。
（A．灼烧成灰B．研磨成汁）【实验拓展】如何从碘的四氯化碳溶液中提取碘单质反萃取法：①在碘的四氯化碳溶液中逐滴加入适量40％NaOH溶液，边加边振荡，直至四氯化碳层不显红色为止。
碘单质反应生成I-和IO3进入水中。
（方程式为3I2+6OH- = 5I-+ IO3-+3H2O）②分液，将水层转移入小烧杯中，并滴加45%的硫酸酸化，可重新生成碘单质。
由于碘单质在水中的溶解度很小，可沉淀析出。
（方程式为5I-+ IO3-+ 6H+ =3 I2+3H2O）③过滤，得到碘单质晶体。
专题24实验——1“海带中碘的提取”【拓展训练】1、（11年广州市调研32题）某同学按如下实验流程提取海带中的碘，请回答相关问题。
（1）第①步是将海带放入______________（填仪器名称）中，用酒精灯充分加热灰化。
（2）第②步为了加快溶解速度并使碘离子充分进入溶液，可以采取的措施是___________________________________________________（写出两条）。
（3）实验进行到某一步骤时应检验碘的存在，具体方法是__________________________________________________________________________。
（4）海带灰中还含有其他无机盐类（硫酸盐、硝酸盐、碳酸盐等），这些盐类是在流程图中的第_________步（填编号）与碘分离的。
2、氧化铜有多种用途，如作玻璃着色剂、油类脱硫剂等。
为获得纯净的氧化铜以探究其性质，某同学用工业硫酸铜(含硫酸亚铁等杂质)制备氧化铜：工业CuSO 4CuSO 4溶液CuSO 4·5H 2O……CuO又知：（1）步骤Ⅰ的目的是除不溶性杂质，操作是： _称 量 、 _________、______________。
（2）步骤Ⅱ的目的是除铁，操作是：滴加H 2O 2溶液，稍加热；当Fe 2+完全转化后，慢慢加入Cu 2(OH)2CO 3粉末，搅拌，以控制pH =3.5；加热煮沸一段时间，过滤，用稀硫酸酸化滤沉淀物 Fe(OH)3 Fe(OH)2 Cu(OH)2 pH3.29.76.7灼烧 溶解 海带蒸馏水过滤 氧化 3mol·L －1H 2SO 43％H 2O 2萃取、分液CCl 4 I 2的四氯 化碳溶液①液至pH =1。
控制溶液pH =3.5的原因是：①_______________________________________ ___②_ 。
（3）步骤Ⅲ的目的是得到CuSO4·5H2O固体，操作是：______________________________、过滤、水浴加热烘干。
水浴加热的特点是：________________________________________。
3、（10年广东高考32题）碳酸锂广泛应用于陶瓷和医药等领域.以β-锂辉石（主要成分为Li2O·Al2O3·4SiO2）为原料制备Li2CO3的工艺流程如下：已知：Fe3＋、Al3＋、Fe2＋和Mg2＋以氢氧化物形式完全沉淀时，溶液的pH分别为3.2、5.2、9.7和12.4；Li2SO4、LiOH和Li2CO3在303 K下的溶解度分别为34.2 g、12.7 g和1.3 g。
（1）步骤I前，β-锂辉石要粉碎成细颗粒的目的是________________。
-，另含有Al3＋、Fe3＋、Fe2（2）步骤I中，酸浸后得到的酸性溶液中含有Li＋、SO24＋、Mg2＋、Ca2＋、Na＋等杂质，需在搅拌下加入_____________（填“石灰石”、“氯化钙”或“稀硫酸”）以调节溶液的pH到6.0～6.5，沉淀部分杂质离子，然后分离得到浸出液。
（3）步骤II中，将适量的H2O2溶液、石灰乳和Na2CO3溶液依次加入浸出液中，可除去的杂质金属离子有_______ ________。
（4）步骤III中，生成沉淀的离子方程式为________________。
（5）从母液中可回收的主要物质是_____________________。
4、某工厂废液经测定得知主要含有乙醇，其中还溶有丙酮、乙酸和乙酸乙酯。
根据各物质的性质（如下表），确定通过下列步骤回收乙醇和乙酸。
物质丙酮乙酸乙酯乙醇乙酸沸点/℃56.2 77.06 78 117.2①向废液中加入烧碱溶液，调整溶液的pH=10。
②将混合液放入蒸馏装置中缓缓加热。