第2节氮的循环导学案第一课时
高中化学第3章自然界中的元素 第2节 氮的循环第1课时导学案1
第3章自然界中的元素第2节氮的循环第1课时导学案1学习目标1。
知道自然界中氮循环的基本过程,认识氮循环过程中的重要物质。
2。
知道氮气在一定条件下能够与氧气、氢气发生反应,了解氮的固定的相关知识.3.熟知一氧化氮和二氧化氮的性质,了解自然界中形成硝酸的过程。
学习过程【联想·质疑】闪电是大家非常熟悉的自然现象.你知道在雷电交加的时候,空气里的氮气和有关的含氮化合物发生了哪些化学反应?产生了哪些物质?这些化学反应和所产生的物质对人类的生产和生活有什么意义?一、自然界中氮的循环氮气1.氮元素在自然界中的存在形式有______态和______态。
(1)自然界中氮的循环如下图所示:(2)人类活动对自然界中的氮循环的影响有两个方面。
一是通过化学方法将空气中的氮气转化为______,进一步转化为各种含氮化合物(如氮肥、硝酸);二是森林、农作物和化石燃料燃烧生成的__________参与氮的循环.2.请你预测氮气的化学性质是否活泼,完成下列填空: (1)氮气是一种____色____味气体,____溶于水,相同条件下的密度比空气____。
(2)氮气是由氮原子构成的双原子分子,两个氮原子间共用三对电子,使每个原子都达到稳定结构。
要破坏这种牢固的结构,需要很高的________。
故常温下,氮气的化学性质________,很难与其他物质发生反应。
(3)通常情况下氮气与氧气________,但是在放电条件下氮气和氧气能直接化合生成NO,反应的化学方程式是__________________,该反应的还原剂是________.(4)氮气在高温、高压、催化剂的情况下,能与氢气化合生成NH3,反应的化学方程式是______________________,该反应的氧化剂是________。
若从反应进行的程度分析,该反应的特点是________________________。
3.在雷雨天气,空气中的N2、O2在放电的条件下,会发生反应生成NO,而NO又立即与空气中的O2反应生成NO2,NO2在随雨水降落到地面的过程中又与水反应生成了HNO3,有关反应的化学方程式为______________________________________________ __。
化学鲁科版1第3章第2节氮的循环第1课时学案
化学鲁科版1第3章第2节氮的循环第1课时学案第1课时 自然界中氮的循环、氮气、氮的氧化物 学习目标重点难点 1.了解自然界中的氮循环;2.把握氮气的结构及性质;3.把握一氧化氮和二氧化氮的性质 1.认识氮循环过程中的重要物质; 2.通过了解生物固氮和人工固氮的形式,认识N 2、NO 、NO 2的性质一、自然界中氮的循环1.氮的存在形状(1)以______态的形式存在于大气中。
(2)以______态的形式存在于动植物体、土壤和水体中。
2.氮在自然界中的循环(1)自然循环:N2――→根瘤菌放电铵离子和硝酸盐植物蛋白、动物蛋白―→氨气 (2)人类活动的阻碍:人们通过化学方法把空气中的氮气转化为____,再依照需要进一步转化成各种含氮化合物(如______、______)。
二、氮气1.物理性质颜色状态 气味 水中的溶解性2.化学性质3.氮的固定(1)概念:使空气中________的氮转化为____________的过程。
(2)分类预习交流1.什么是可逆反应?2.有人说,“氢气和氧气化合生成水,水可分解为氢气和氧气,因此反应:2H2+O2===2H2O 为可逆反应”。
你认为这句话对吗?三、氮的氧化物1.氮的氧化物 化合价 +1 +2 +3 +4 +5 对应氧化物 ____、N 2O 42.NO 和NO2(1)物理性质(2)相互转化①NO →NO2:__________________②NO2→NO :________________________(3)阻碍①NO :是传递神经信息的“信使分子”,但容易与血红蛋白结合而使人体缺氧。
②NO2:能使多种织物退色,损坏多种织物和尼龙制品,对金属和非金属材料也有腐蚀作用。
预习交流1.俗语“雷雨发庄稼”的道理是什么?2.实验室如何收集NO 、NO2?什么缘故?答案:一、1.(1)游离 (2)化合2.(2)氨 氮肥 硝酸二、1.无色 气体 无味 难溶于水2.N2+O2=====放电2NO N2+3H2高温、高压催化剂2NH3 3.(1)游离态 含氮化合物(2)高能 生物 合成氨 仿生预习交流:1.答案:在相同条件下能同时向正反两个方向进行的反应称为可逆反应。
高一化学学案氮的循环 第1课时
利辛高级中学一年级化学学案(二十八)撰写人:陆化第三章第二节氮的循环第1课时一,【学习目标】1、了解自然界中的氮循环及人类活动对氮循环的影响;2、通过了解生物固氮和人工固氮形式,认识N2、NO 、NO2的性质。
二、教学重点、难点N2、NO 、NO2的性质三,学法指导1,学习本学案之前,请同学们仔细阅读课本P73---P762,发扬合作学习的精神,养成严谨科学的自主学习习惯。
四,知识归纳与解析(一)氮在自然界中的循环和存在形式请同学们仔细阅读教材P73----74,读图3-2-2了解氮元素在自然界中的主要存在形式和氮循环的主要形式。
(二)氮循环的重要物质及其变化1. 氮气(N2))(1)物理性质氮气无色无味的难溶于水的气体;密度比空气小,在空气中约占总体积的78%,占其质量的75%。
(2)氮气的稳定性空气中含有大量的氮气和氧气,并没有起反应,原因是氮气非常稳定。
但是在雷雨季节闪电的作用下,空气中的氮气与氧气是可以反应的。
(无色,不溶于水)生成的一氧化氮(NO)非常容易和空气中的氧气进一步反应生成二氧化氮(NO2)(参考教材P76收集一瓶一氧化氮,打开瓶盖后立即变成红棕色)(无色气体)(红棕色气体)生成的二氧化氮又遇到雨水立即又会反应生成硝酸,同时又放出一氧化氮生成的硝酸溶解在雨水里形成硝酸溶液,降到地面后能溶解地面的矿物质形成硝酸盐,给土壤提供大量的氮肥。
“雷雨发庄稼”就是这个道理。
[补充实验] 收集一满试管二氧化氮红棕色气体,倒扣在水里,一段时间后,水面上升到试管高度的2/3处,上面还有1/3高度的气体。
请同学们思考原因,你能说出其中的道理吗?(3)氮的固定空气中的氮气非常多,可是氮气并不是氮肥,植物不能吸收。
植物能吸收的是化合态的氮,而不是游离态的氮。
所以要给植物提供氮肥必须把游离态的氮(N 2)转化为化合态【如氨气(),氯化铵(),尿素()等】这个过程就叫氮的固定。
目前市售的氮肥主要是通过工业固氮而生产的,利用氮气和氢气在高温、高压、催化剂的条件下反应可以合成氨气。
化学:3.2《氮的循环》优秀教案(鲁科版必修1)
第二节《氮地循环》第一课时导学案【学习目标】1、了解氮循环地基本过程,认识氮循环过程中地重要物质;通过了解生物固氮和人工固氮方式,认识氮气在一定条件下能够与氧气氢气发生反应.2、掌握一氧化氮和二氧化氮地性质.了解自然界中形成硝酸地过程联想质疑材料阅读原理方法技巧天下奇闻在新疆和青海两省交界处,有一狭长山谷,有时牧民和牲畜进入后,风和日丽地晴天顷刻间会电闪雷鸣,狂风大作,人畜常遇雷击而倒毙,被当地牧民称为“魔鬼谷”.奇怪地是这里草木茂盛,你知道其中地原因吗?一氮地循环请仔细观察课本页图,并仔细阅读页你知道氮地循环地意义吗?看一看读一读:你发现氮地循环有那几种方式?请从动植物体,自然界中地雷雨放电、人类地活动三方面分析氮在自然界中地循环1)2)3)写一写:细心地你在氮地循环过程中找到了几种有关氮地物质,请写出他们地化学式二氮地性质想一想:在这些含氮地物质中,我们首先感受一下我们身边地氮气,他能看地见吗?能摸得到吗?能闻得到吗?(1)氮气地物理性质联想·质疑:老人们常说雷雨丰庄稼1,雷电交加时,空气中地氮气和有关地含氮化合物发生了哪些化学反应?产生了哪些物质?请写出有关反应. (2)化学性质1)2)3)2,有人说NO是明星分子,你对她有哪些了解,如何看待她地功与过3,,NO她在空气中能稳定存在吗?她与氧气反应得到地产物你对他了解吗,能说一说吗4,现有一试管二氧化氮,将其倒置于盛满水地水槽中,足够长地时间后,有什么现象?若使试管中液面上升,可采取什么措施?三氮地固定阅读材料:粮食危机据联合国地统计资料,全球中国肥料信息网资料:化肥在农业增产中地作用功不可没.有关数据显示,中国居民人均耕地使用面积为 1.41亩,不足世界人均耕地使用面积地40%.中国有600多个县人均耕地面积低于国际粮农组织地标准.就这样一个耕地匮乏地国家,用占世界7%地耕地养活了占世界22%以上地人口,不能说不是一个奇迹.化学肥料在保证农产品产量解决人民温饱问题,优化产品质量提高人民健康水平,保证耕地质量实现农业可持续发展方面,起到了至关重要地作用.有40%以上地人受到各种不同程度地粮食危机地威胁,至少有3亿儿童在饥饿与死亡边缘挣扎……5,雷电中发生地化学反应和所产生地物质对于人类地生产和生活有什么意义? 氮地固定:氮地方式有几种:在人工固氮地过程中,氮气与氢气地反应有何特点,写出反应地化学方程式可逆反应:可逆反应地特点:可逆反应地表示方法:本节小结:分析当堂测试1.下列说法不正确地是A.氮在自然界中既以游离态存在又以化合态存在. B.氮元素是构成生命地基本元素C.大气、陆地和水体中地氮元素在不停地进行着氮地循环.D.仿生固氮是一种自然固氮分析2.关于NO地下列叙述不正确地是A.NO不溶于水,是一种大气污染物B.NO是一种红棕色地有毒气体C.NO结合血红蛋白地能力比CO还强D.NO与氧气反应生成NO2,体现其还原性分析3,请写出雷雨过程中形成硝酸地化学反应:1)2)3)4将一收集满15mLNO2气体地试管倒立于水槽分析中,可观察到哪些现象?反应后剩余什么气体?其体积为多少?课后自我评价:。
第二节氮的循环第一课时导学案
第三章第二节氮的循环(第一课时)编写:李飞艳审核:李琳使用时间:2010、12、20班级:姓名: .【学习重点】氨、铵盐性质。
【课堂互动区】一、氨的性质1、氨气的物理性质:〔学生归纳1〕课本P76 观察与思考并完成实验记录【练习】:《非常学案》P47页:变式突破12、氨的化学性质〔问题组一〕1、描述实验一操作顺序及你看到的现象2、挤压胶头滴管的目的是什么?产生喷泉的原理是什么?3、红色喷泉的产生,使你对氨气的性质,有了哪些鲜明的认识?4、氨水中含有哪些微粒?氨水具有怎样的性质?〔学生归纳2〕【练习】:《非常学案》P48页:变式突破3(1)氨气与水反应:思考:氨气的检验方法:【练习】:《非常学案》P48页:当堂检测第4题〔问题组二〕1、描述实验二的现象,写出反应的化学方程式2、对比实验现象,说明浓氨水和浓盐酸各具有什么性质?3、某同学在实验室制了O2和NH3两瓶气体,因急事离开后,忘了哪一瓶是NH3。
请你根据所学知识,采用一种合理的方法加以鉴别。
〔学生归纳3〕(2)氨气与酸的反应〔设问〕根据氨气中氮的化合价预测氨气还应该有什么化学性质?(3)氨与氧气的反应〔实验录像〕在氨气中不断通入氧气并用红热的铂丝加热和作催化剂,发现有红棕色气体产生并有少量白烟生成,试分析产生这些现象的原因,并写出有关反应的化学方程式。
〔学生归纳3〕是工业上制的基础。
二、铵盐的性质:常见的铵态氮肥:硫铵、氯铵、碳铵、硝铵〔整理〕1、铵盐的物理性质:2、化学性质课本P78观察思考并完成实验记录根据实验三思考下列问题1、写出上述反应的化学方程式和离子方程式(铵盐与碱溶液反应的本质)。
2、实验室怎样制取氨气?试写出反应的化学方程式。
可否改写成离子方程式的形式?3、怎样检验铵根离子?[学生归纳4](1) 铵盐的化学性质:不稳定性:铵盐与碱的反应:【练习】:《非常学案》P49页:实践导练第3题(2)氨气的实验室制法:(3)NH4+的检验:【学以致用】课本P84 第4题【当堂练习】:1、据报道,科学家已成功合成了少量N4,有关N4的说法正确的是A.N4是N2的同素异形体B.相同质量的N4和N2所含分子个数比为1:2 C.相同质量的N4和N2所含原子个数比为1:2 D.N4的摩尔质量是56g2、下列几种固氮方式中属于人工固氮的有()A.闪电时空气中的氮气转化为一氧化氮B.豆科作物根瘤菌将氮气转化为化合态氮C. NO与O2反应制备NO2D.由N2与H2在一定条件下反应合成NH33、实验室干燥氨可选用的干燥剂是( )A.无水氯化钙B.P2O5固体C.浓硫酸D.碱石灰4、将NH4HCO3置于干的试管中加热,并使放出的气体依次通过盛有过氧化钠和碱石灰的干燥管,最后得到的气体有()A.NH3,O2B.H2O,O2C.CO2,O2D.O2。
学年鲁科版必修1第3章第2节氮的循环(第1课时)学案
学年鲁科版必修1第3章第2节氮的循环(第1课时)学案第1课时 自然界中氮的循环 氮的氧化物[课标要求]1.经过自然界中氮的循环,了解氮循环的基本进程,看法氮循环中的重要物质。
2.了解氮气的性质,了解氮的固定的相关知识。
3.了解氮的氧化物(一氧化氮和二氧化氮)的物理性质和化学性质,了解自然界中构成硝酸的进程。
1.氮的固定是指使空气中游离态的氮转化为含氮化合物。
2.工业分解氨反响的特点:高温、高压、催化剂、可逆反响。
3.一氧化氮是无色、无味、有毒、难溶于水的气体,在空气中迅速变 成红棕色。
4.二氧化氮是红棕色、有抚慰性气息、有毒、能与水反响的气体。
5.主要的化学方程式:2NO +O 2===2NO 23NO 2+H 2O===2HNO 3+NO N 2+3H 2高温、高压催化剂2NH 3自然界中氮的循环 氮气1.氮元素的存在及运用(1)氮元素在自然界中的存在方式:游离态和化合态。
(2)氮原子最外电子层有5个电子,在反响中易得3个 电子,显-3价。
(3)氮元素有多种价态:-3、0、+1、+2、+3、+4、+5。
(4)氮元素是一种营养元素,是组成蛋白质的重要元素。
2.自然界中氮的循环 3.人类活动对氮循环的影响(1)氮气―――――――→化学方法氨―→氮肥、硝酸等含氮化合物。
(2)熄灭反响发生的氮氧化物参与氮的循环。
4.氮气的物理性质在通常状况下,氮气是一种无色、无味、不溶于水的气体,密度与空气相近,约占空气体积的78%。
[特别提示]N2和CO的相对分子质量相反,与空气接近,故N2、CO的密度与空气接近,实验室只能用排水法搜集。
5.氮气的化学性质(2)工业上常用氮气和氢气反响分解氨,此反响是可逆反响。
[特别提示](1)氮分子中两个氮原子之间存在很强的作用力,故N2性质很动摇。
(2)可逆反响必需满足〝两同〞:①相反条件;②正反方向同时停止。
6.氮的固定(1)概念:使空气中游离态的氮转化为化合态氮的进程。
氮的循环教案
第2节氮的循环第一课时教学设计
【教学目标】
一、知识与技能
1.了解氮循环的基本过程,认识氮循环过程中的重要物质及其影响。
2.了解氮气的物理性质,掌握氮气的化学性质。
3.了解一氧化氮、二氧化氮的物理性质,掌握一氧化氮、二氧化氮的化学性质。
二、过程与方法
在探究氮及其化合物性质的过程中学会科学探究的方法,提高分析问题解决问题的能力。
三、情感态度与价值观
通过学习,激发学生学习化学的兴趣,赞赏化学科学对人类生活和社会发展的贡献,树立辩证唯物主义的世界观。
教师活动
一、自然界中氮的循环
1、动植物体
2、雷雨放电
3、人类活动 一、 氮循环中的重要物质 1、氮气 (1)、物理性质 无色 无味 难溶于水 密度比空气略小。
(2)、化学性质:稳定,但在一定条件下可与氧气、氢气等发生反应
① N 2+O 2 2NO
② N 2+3H 2
2NH 3 (可逆反应)
(3)、氮的固定 (4)、氮气的用途
2、一氧化氮和二氧化氮。
第2节氮的循环(第一课时)
第2节氮的循环〔第一课时〕教学目标:1、通过闪电这一自然现象,激发学生思考自然界中的含氮物质。
2、通过自然界中的氮的循环,使学生了解氮循环的根本过程,认识氮循环过程中的重要物质。
3、通过了解生物固氮和人工固氮形式,认识氮气在一定条件下能够与氧气、氢气发生反响,并且了解氮的固定的相关知识,如:什么是氮的固定,氮的固定主要有哪些形式。
4、通过观察思考活动,认识氨气的溶解性,氨与水的反响,以及氨的复原性,如氨可以和氧气发生反响。
知识重点:1、氮气、氨的性质过程方法重点:培养学生通过观察实验现象总结分析物质性质的能力。
教法:阅读、讲解、实验课型:新授教学设想:通过学生熟悉的自然现象——闪电引出化学问题,以氮元素的循环为线索,使含氮元素的物质一一与学生见面,同时使学生了解氮循环的主要过程。
在氮循环的根底上展开其中的主要过程,探讨发生的化学反响,以及这些化学反响有哪些重要的应用。
在教学中,要重点解读闪电过程中氮气与氧气的反响,氮气在一定条件下与氢气的反响。
教学过程:板书设计:第2节 氮的循环一、氮在自然界中的循环在自然界中参与氮的循环的物质:氮气、硝酸盐、铵盐、氨、氮的氧化物、氨基酸、蛋白质等二、氮循环中的重要物质及其变化1、氮气与氮的固定〔1〕氮气的化学性质:稳定,但在一定条件下可与氧气、氢气等发生反响①和氧气反响:N 2 + O 2 2NO ②和氢气反响:N 2 + 3H 22NH 3〔2〕氮的氧化物NO :无色、难溶于水、有毒的气体,不稳定,极易和氧气化合生成NO 2NO 2:红棕色,有刺激性气味的有毒气体,可以和水发生反响2NO + O 2 = 2NO 2 3NO 2 + H 2O = 2HNO 3 + NO(NO 2既作氧化剂又作复原剂,其物质的量之比为1:2)2、氨与铵态氮肥〔1〕氨的物理性质无色、有刺激性气味气体,极易溶于水〔1:700〕,密度比空气小〔2〕氨的化学性质①氨水呈弱碱性:NH 3 + H 2O NH 3H 2O NH 4+ + OH - ②和酸反响:NH 3 + HCl = NH 4ClNH 3 + HNO 3 = NH 4NO 32NH 3 + H 2SO 4 = (NH 4)2SO 4③催化氧化:4NH 3 + 5O 2 4NO + 6H 2O 〔NH 3作复原剂〕 放电 高温、高压催化剂 氮的固定〔游离态的氮转化为化合态的氮〕NH 3 + OH - = NH 4+ 高温 催化剂。
《氮的循环》第一课时导学案
氮的循环学习目标1、通过闪电这一自然现象,思考自然界中的含氮物质;通过自然界中的氮循环了解氮循环的基本过程,认识氮循环过程中的重要物质。
2、了解生物固氮和人工固氮形式,认识一定条件下氮气与氧气、氢气的反应,了解一氧化氮和二氧化氮的颜色、状态、溶解性,一氧化氮与氧气、二氧化氮与水的反应课前学案【旧知回顾】元素的游离态________________________________________________元素的化合态_________________________________________________新课预习一、自然界中氮的循环1、总结自然界中氮元素的存在状态____________态,如:_________;________态,如_______________________氮气1、氮气的电子式________,两个氮原子间通过_______个共用电子对形成稳定结构,要破坏这种_________,需要_________,因此氮气化学性质不活泼很难和其他物质发生化学反应。
2、氮气的化学性质(1)氮气和氧气反应(反应方程式)_______________________,反应条件__________。
(2)氮气和氢气反应(反应方程式)________________________,反应条件__________。
3、氮的氧化物及其性质1、氮的氧化物简介种类物理性质稳定性NO _____色气体,______溶于水中等活泼易与氧气反应生成___________NO2______色气体,____溶于水,有毒较活泼,易发生二聚反应N2O4____色气体较活泼,受热___分解N2O 无色气体较不活泼N2O3(亚硝酸酸酐)蓝色气体(—20°C)常温不易分解为NO、NO2N2O5(硝酸酸酐)无色固体气态不稳定,常温易分解2、NO、NO2的性质、制法(1)完成下列化学方程式①NO和氧气的反应:_____________________________,条件___________。
化学必修一第三章氮的循环教案(第一课时)
(2min)
学生根据氮元素的价态总结氮的氧化物。
【学生阅读】(5min)
学生阅读课本P76,总结一氧化氮和二氧化氮的物理性质并填表(ห้องสมุดไป่ตู้案)
(1)物理性质
【填表】
(2min)
名称
一氧化氮
二氧化氮
颜色、状态
气味
溶解性
毒性
【引导板书】
(4min)
(2)化学性质
2NO+O2===2NO2
3NO2+H2O===2HNO3+NO
教学过程
集体备课
个人备课
引入
(2min)
观看[联想质疑]中精美插图,激发学生学习的兴趣,思考所涉及的自然现象中,发生了什么化学反应?(也可参考《中华第一考》P55·情景导入)(学生观看、领悟、讨论)
【板书】
(1min)
§3-2氮的循环
一、自然界中氮的循环
【引导】
(1min)
由于存在着氮元素的循环、其他生命必需元素的循环以及水的循环,地球上的生命才生生不息、生机勃勃。
2、通过了解生物固氮和人工固氮形式,使学生认识氮气在一定的条件下能够与氧气、氢气发生反应,并且了解氮的固定的相关知识。
3、了解氮的两种氧化物NO和NO2的颜色、状态、溶解性,NO与O2的反应,NO2与水的反应,了解自然界中形成硝酸的过程。
教学重
点难点
重点:氮的固定的概念与形式。
难点:N2、NO、NO2的性质。
情感
态度
与价
值观
通过让学生了解人类活动对氮循环和环境的影响、酸雨问题,引导学生认识人类活动对生态环境的影响,使他们产生人类与环境和平相处的情感,激发他们运用化学知识解决环境和资源问题的兴趣和热情。
第二节氮的循环学案第一课时
第二节氮的循环学案第一课时【学习内容】1.请分析大气中的氮元素是如何进入土壤水体中的?①动植物体角度②自然界中的雷电放电③人类活动2.由于氮分子结构稳定,所以在通常状况下,氮气的,很难与其它物质发生反应。
但在一定条件下,也可以与氧气、氢气等反应。
写出下列反应的化学方程式并注明反应的条件:①N2和O2,②N2和H2,此反应是工业上的反应原理。
思考题:N2的化学性质为什么不活泼??【总结归纳】氮气的物理性质化学性质3.氮的固定是指。
氮的固定主要有和两种方式。
自然固氮有:和等。
人工固氮的方式有和。
NH4+、NO3-是自然界中的主要形态。
氮气是惰性的,只有通过和而活化。
4.可逆反应是指。
有人说,“氢气和氧气化合生成水,水可分解为氢气和氧气,所以反应:2H2+O2 =2H2O为可逆反应”。
你认为这句话对吗?5.氮循环中的物质有多种氧化物,如等(氧化物中氮元素的化合价为+1、+2、+3、+4、+5)。
其中NO 、NO2均为毒气体,是大气污染物。
6.NO为色溶于水的气体,它与结合的能力比CO还强;另外,它在生物学方面有独特的作用。
NO分子作为一种传递神经信息的“信息分子”,在使血管扩张、免疫、增强记忆力等方面有及其重要的作用。
在通风厨内打开盛NO的集气瓶,观察到的现象为。
方程式为7.NO2为色溶于水的气体.NO2溶于水的反应方程式为NO2还能使多种织物。
【课堂练习】1.用化学方程式及简要的文字说明“雷雨发庄稼”的科学道理。
2.将一收集满15mLNO2气体的试管倒立于水槽中,可观察到哪些现象?反应后剩余什么气体?其体积为多少?【当堂达标】1.下列说法不正确的是A.氮在自然界中既以游离态存在又以化合态存在。
B.氮元素是构成生命的基本元素C.大气、陆地和水体中的氮元素在不停的进行着氮的循环。
D.仿生固氮是一种自然固氮2.生物固氮是指A.植物从土壤中吸收含氮养料B.豆科植物的根瘤菌将氮气转变为氮的化合物作为养料吸收C.将氮转变为硝酸及其它氮的化合物D.反硝化细菌将硝酸转变为氮气放出3.下列变化中不属于氮的固定的是A.工业上合成氨B.一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮C.豆科作物的根瘤菌使空气中的氮转化为氨D.由氨制备碳酸氢铵和硫酸铵4.关于NO的下列叙述不正确的是A.NO不溶于水,是一种大气污染物B.NO是一种红棕色的有毒气体C.NO结合血红蛋白的能力比CO还强D.NO与氧气反应生成NO2,体现其还原性5.发射卫星的运载火箭,其推进剂引燃后发生剧烈反应,产生大量高温气体从火箭尾部喷出。
导学案1第二节氮的循环(第1课时).doc
第二节氮的循环(第1课时)NO .41学习目标1.了解氮循环的基本过程,认识氮循环过程中的重要物质。
2.了解氮气的物理性质,掌握氮气的化学性质。
3.了解一氧化氮、二氧化氮的物理性质,掌握-•氧化氮、二氧化氮的化学性质。
4.通过了解人类活动对氮循环的影响,树立环境保护意识。
自主学习1、在自然界中,豆科植物根部的,把空气中的N2转变为等含氮化合物,植物的根从土壤中吸收的和,经过复杂的生物转化形成各种,最后转化成蛋白质。
2、卬的化学性质,很难跟其他物质反应,但在一定条件卜,N?可以跟。
2、H2等发生反应生成和。
3、叫做氮的固定,氮的固定主要有固氮利固氮两种形式。
4、“雷雨发庄稼”,雷雨发生时的化学反应是5、W和比在一定条件下生成NH3, N2与足合成NH3需要哪些外界条件6、氮的氧化物有很多种,如等,其中NO是的气体,在常温下与氧气反应生成, NO?是气体,易溶于水,与水反应的方程式为,工业上可利用此原理制取合作探究一氮在自然界中的循环产生敏的化合物的是( )(多选) A.工业合成基 B .硝化细菌的硝化过程C.动物尸体的腐烂D.盛夏时节,雷雨肥田 (2)分类:L 高能固敏 (填方程式)合成氨例1、敏的循环在自然界元素的循环中具有重要的意义,有些敏的转化是从敏气到顶的化合物,有些敏的转化是从敏的化合物到敏的化合物。
下列过程中,是以游离态的敏为原料,最终二、氮气和氮的固定1、敏气的化学性质(1)与氧气的反应(2)与氢气的反应(3)与镁的反应2、氮气的固定(1)概念:使空气中游离态的敏转化为含务I 化合物的方法叫做敏的固定,简称固敏_生物固敏.(填方程式) 氮的氧化物、气味例2、在通常条件下,把下列气体混合,不能发生反应的是(多选)()A. H2O ft NO2B. N?和H2C. NO 利ChD. N2 和O2例3、写出NO?与水反应的化学反应方程式并用双线桥表示电子转移该反应中的氧化剂是还原剂是2、氮氧化物(。
氮的循环导学案1
第二节、氮的循环自然界中氮元素的存在状态:____________态,如:_________________;____________态,如__________________________________一、自然界中氮的循环 12、人类的活动对氮在自然界中循环的影响①人类通过化学方法将空气中的氮转化为氨,再根据需要将氨转化成各种含氮化合物,某些含氮化合物参与氮的循环。
②化石燃料燃烧、森林和农作物的枝叶燃烧所产生的含氮化合物通过大气进入陆地和海洋,参与氮的循环。
二、氮循环中的重要物质(一)氮气(1)物理性质:氮气是一种无色、无味的气体,难溶于水。
(2)化学性质:氮气是由氮原子构成的双原子分子,两个氮原子之间共用 三对电子,使每个氮原子都达到稳定结构,所以氮气的化学性质(活泼、不活泼),很难与其他物质发生反应。
但在一定条件下能与氧气、氢气、活泼金属发生反应: ①与氧气反应: ②与氢气的反应:【说明】:可逆反应:相同条件下,同时向正反两个方向进行的反应叫做可逆反应。
在可逆反应的方程式中用“”代替“”。
③与镁等活泼金属反应:3Mg +N 2Mg 3N 2(3)氮的固定①定义:使空气中游离态的氮转化为含氮化合物的方法叫做氮的固定,简称固氮。
(二)一氧化氮和二氧化氮常见氮的氧化物有:(1)物理性质(2)化学性质①一氧化氮的化学性质:【说明】:a:NO与O2不共存;b:实验室只能用排水法收集NO②二氧化氮的化学性质:【说明】:a:该反应是N元素之间进行的氧化还原反应;b:工业上利用这一原理制取硝酸。
c:实验室收集NO2只能使用向上排空气法;d:常用差量法进行计算。
二氧化氮能使多种织物褪色,损坏多种织物和尼龙制品,对金属和非金属材料也具有腐蚀性。
(三)氨与铵态氮肥1、氨(1)物理性质:无色、有刺激性气味的气体;密度比空气小;极易溶于水且能快速溶解,常温、常压下,1体积水中能溶解约700体积氨气。
【实验1】(课本P76)【喷泉实验】●实验装置图:(见右图)●引发实验的操作:挤压胶头滴管,使少量水进入烧瓶,打开止水夹。
化学鲁科版1第3章第2节氮的循环第1课时教案
化学鲁科版1第3章第2节氮的循环第1课时教案本节分析知识脉络氮及其化合物是元素化合物知识的重要组成部分。
本节教材通过闪电这一自然现象,激发学生摸索自然界中的含氮物质,通过自然界中的氮循环,引出氮循环中的重要物质——氮气、NO、NO2、氨、铵盐、硝酸等,然后通过观看摸索、实验探究认识这些重要物质的性质、用途。
在学习过程中了解人类活动对自然界氮循环和环境的阻碍。
本节教材内容知识框架教材特点从培养学生终身进展所必备的知识和能力动身,重点介绍重要代表物的性质与用途,同时注重培养学生的观看能力和综合分析问题的能力。
课时分配:共2课时第1课时自然界中的氮循环氮气、一氧化氮和二氧化氮整体构思教学目标1.课标要求(1)把握氮气的化学性质(与氧气、氢气的反应)(2)了解一氧化氮、二氧化氮的物理性质(3)把握一氧化氮与氧气的反应,二氧化氮与水的反应(4)认识氮循环对坚持生态平稳的作用2.三维目标(1)知识与技能①了解自然界中的氮循环及人类活动对氮循环的阻碍;②通过了解生物固氮和人工固氮形式,认识N2、NO、NO2的性质。
(2)过程与方法①培养学生搜集信息、处理信息的能力;②培养学生探究、观看、总结、分析问题的能力。
(3)情感态度与价值观①通过介绍合成氨进展的艰辛历程,体会从实验室研究到工业生产的过程,渗透化学与技术关系的教育;②通过介绍酸雨,光化学烟雾和富营养化等环境问题,了解人类活动对氮循环的阻碍,树立爱护环境的意识。
教学分析1.教材分析本节教材是以氮元素在自然界存在的形式为背景,引发学生联想自然界中的“闪电”现象,让学生带着“闪电时,空气中的氮气发生了哪些化学变化?变化过程产生的物质对人类的生活与生产有什么意义?”等质疑进入自然界中氮循环的学习,并以氮循环中N2、NO、NO2、HNO3、NH3、铵盐等重要的物质的性质及相互转化为核心知识,同时联系环境爱护问题,让学生初步了解人类活动对自然界氮循环和环境的阻碍。
教材采纳了“从自然界→化学→社会→实验室→社会生活”教学脉络,进一步拓宽了学生认识元素与物质的视野,为今后构建重要的元素及物质的知识网络奠定重要基础。
氮的循环(第1课时)导学案
第二节《氮的循环》导学案
(第1课时)
巨野县实验中学王大鹏
【学习目标】
⒈知识与技能
⑴了解自然界中氮的循环及人类活动对氮循环的影响;认识氮循环过程中的重要物质。
⑵掌握一氧化氮和二氧化氮的性质;了解自然界中形成硝酸的过程。
⒉过程与方法
通过对一氧化氮和二氧化氮化学性质的探究,掌握利用化学实验进行研究性学习的一般方法。
⒊情感态度价值观
通过氮的循环体验化学与人类生产生活的密切联系,培养环保意识。
【重点难点】
重点:N2、NO 、NO2的化学性质。
作业:⒈预习:⒊氨与铵态氮肥。
⒉写一篇关于“雷雨肥田”的小短文。
第3章 自然界中的元素 第2节 氮的循环导学案设计无答案
第3章第二节氮的循环(第一课时)【学习目标】1.了解自然界中氮的循环的基本过程,认识氮循环过程中的重要物质。
2.认识氮气的性质,了解氮的固定的相关知识。
3.了解氮的两种氧化物:一氧化氮和二氧化氮的性质,了解自然界中形成硝酸的过程。
4.了解人类活动对氮循环和环境的影响。
【重点难点】氮气的性质【预习案】1、氮元素在自然界中的存在形态?2、植物只能吸收哪种形态的氮?3、什么是氮的固定?4、请从植物体、自然界中的雷雨放电、人类的活动三方面分析氮在自然界中的循环中是如何被固定的?5、氮的固定的方式有哪些?【预习自测】1、下列不属于氮的固定的是()A.分离空气得到氮气B.根瘤菌将空气中的氮气转化为硝酸盐C.工业合成氨D.空气中的氮气和氧气在放电的条件下反应生成一氧化氮2、下列气体不会造成环境污染的是()A.二氧化氮 B.氮气 C.一氧化碳 D.一氧化氮【探究案】【探究点一】氮循环中的重要物质【问题1】自然界中的氮循环涉及到许多含氮物质,找出它们,写出它们的化学式,标出其中氮元素的化合价,将它们一并标注到下面坐标轴上。
【问题2】氮气有哪些化学性质?写出化学方程式。
【问题3】氮的氧化物的性质【问题4】用网络图表示出NH3、N2、NO、NO2、HNO3间的转化关系。
【探究点二】人类活动对氮循环和环境的影响【问题5】人类活动造成的与氮循环有关的环境问题有哪些?【问题6】什么是光化学烟雾?大气中氮氧化物的主要来源有哪些?【问题7】如何减少人类活动对氮循环的影响?【小结】【堂堂清】1、什么是氮的固定?氮的固定的方式有哪些?2、氮气有哪些化学性质?写出化学方程式。
3、氮的氧化物的性质。
4、氮及氮的化合物之间的转化关系(课本上相关化学方程式)。
【训练案】1、氮气能大量存在于空气中的根本原因是( )A.氮气性质稳定,即使在高温下也很难跟其他物质发生反应B.氮气比空气轻,且不溶于水C.氮分子中两个氮原子结合很牢固,分子结构稳定D.氮气无氧化性,也无还原性,不与其他物质反应2、在.NO2被水吸收反应中,发生氧化反应和还原反应的物质,其质量比为()A.3:1B.1:3C.1:2D.2:1★3、将盛有N2和NO2(无N2O4)混合气体的试管倒立于水中,经过足够长的时间后,试管内气体的体积缩小为原体积的一半,则原混合气体中氮气和二氧化氮的体积比是( ) A.1∶1 B.1∶2 C.1∶3 D.3∶14、实验室收集NO、NO2两种气体( )A.均可用排水法B.均可用向上排气法C.NO用向上排气法,NO2用排水法D.NO用排水法,NO2用向上排气法5、近年来,光化学烟雾污染问题已经被人们广泛关注。
高中化学 第3章 自然界中的元素 第2节 氮的循环 第1课时 氮气与氮的氧化物教案化学教案
〖第1课时 氮气与氮的氧化物〗之小船创作[学习目标] 1.能依据元素化合价列举、描述、辨识含氮元素的典型物质——N 2、NO 、NO 2重要的物理性质和化学性质及其实验现象,能用化学方程式正确表示典型物质的主要性质。
2.能从元素化合价的角度,依据氧化还原反应原理预测N 2、NO 、NO 2的性质及物质间的转化,设计实验进行初步验证,并能分析解释有关实验现象。
3.能分别根据N 2、NO 、NO 2的性质分析生产、生活以及环境中的某些问题和对社会发展的价值及对环境的影响。
1.自然界中氮的循环(1)自然循环(2)人类活动的影响①化肥厂:□01N 2→NH 3→氮肥、硝酸等含氮化合物。
②化石燃料的燃烧、森林和农作物的枝叶燃烧产生的□02氮氧化物。
(3)氮在自然界中的存在形态有□03游离态和化合态。
2.氮气(1)氮气的物理性质通常状况下,氮气是无色、无味、无毒的气体;密度比空气的稍小;难溶于水。
(2)氮气的化学性质 氮气分子的□04结构稳定,通常状况下,氮气的化学性质□05不活泼,但在一定条件下能与某些物质发生反应。
写出下列反应的方程式: ①与O 2反应:□06N 2+O 2=====放电2NO 。
②与H 2反应:□07N 2+3H 2高温、高压催化剂2NH 3。
(3)氮的固定①定义:使□08游离态的氮转化为含氮化合物叫做氮的固定,简称固氮。
②氮的固定的分类3.NO 和NO 2的性质比较一、氮气及氮在自然界中的循环[交流研讨]1.会种地的农民说种大豆不用上氮肥,你认为有道理吗?提示:有道理;因为豆科植物的根瘤菌能把空气中的氮气转化为含氮化合物给植物提供氮肥。
2.白炽灯泡中为什么要充入N2?提示:N2稳定,高温下不与钨丝反应,能延长灯泡的寿命。
[点拨提升]1.由氮气(N2)转化为含氮的化合物叫做氮的固定;由含氮的化合物转化为新的含氮的化合物,不是氮的固定。
2.镁在空气中燃烧的产物除MgO外,还有Mg3N2。
《氮的循环第一课时》导学案2-1
《氮的循环第一课时》导学案学习目标定位:.通过自然界中氮的循环,了解氮循环的基本过程,认识氮循环过程中的重要物质。
.通过了解生物固氮和人工固氮形式,认识氮气在一定条件下能够与氧气、氢气发生反应,并且了解氮的固定的相关知识。
.了解氮的两种氧化物:一氧化氮和二氧化氮的颜色、状态、溶解性,一氧化氮与氧气的反应,二氧化氮与水的反应。
.了解自然界中硝酸的形成。
导学过程:知识点一自然界中氮的循环【探究活动】观察下图,讨论:()大气中的转化为氮的化合物有哪几种途径?()大气中的怎样转化为动物蛋白?思考以上两个问题完成下列填空:()氮元素在自然界中的存在形式:态和态。
()在自然界中,把空气中的氮气转变为含氮化合物的途径,一是豆科植物根部的把空气中的氮气转变为等;二是在条件下,空气中少量的氮气与氧气化合生成。
()人类活动的影响①通过化学方法把空气中的氮气转化成,再转化成其他含氮化合物(如、等)。
②燃烧反应产生的参与氮的循环。
【学以致用】.下列说法正确的是( ).氮气的化学性质稳定,通常不跟氧气发生化学反应.空气中的含氮物质只有氮气.森林失火会向空气中排放大量的二氧化碳,但不排放含氮化合物.海洋中的含氮物质都溶解在水中.下列关于氮气的叙述错误的是( ).氮气是一种无色无味的气体,易液化.氮气是用作制氮肥和硝酸的原料.氮气能用浓硫酸和碱石灰干燥.氮气可用排水法收集知识点二氮气与氮的固定【探究活动】.你了解氮气吗?请你从化学的角度来介绍一下氮气,预测氮气的化学性质是否活泼,完成下列填空。
氮气是一种色、味、毒的气体,溶于水。
氮气是由氮原子构成的分子,两个氮原子间共用对电子,使每个原子都达到稳定结构。
要破坏这种牢固的结合,需要很高的能量。
故常温下,氮气的化学性质不活泼,很难与其他物质发生反应。
.闪电是大家非常熟悉的自然现象。
你知道在雷电交加的时候,空气里的氮气和有关的含氮化合物发生了哪些化学反应,产生了哪些物质?为什么说“雷雨肥庄稼”?思考以上问题,完成下列填空。
氮的循环导学案
氮的循环导学案第3章第2节氮的循环(第1课时)【学习目标】1.熟练掌握N2、NO、NO2、HNO3的性质,能构建氮的家族知识体系。
2.独立思考,小组合作,实验探究,学会通过实验分析总结硝酸的性质。
3.激情投入,认识氮的化合物对环境的污染,树立环保意识。
【使用说明与学法指导】1.明确学习目标,仔细阅读教材73~76及80~82页,了解自然界中氮的循环,划出硝酸的物理性质,初步完成导学案。
2.结合“观察•思考”、“交流•研讨”栏目,明确硝酸性质的实验内容,大胆预测实验现象,初步得出实验结论。
3.C层规范完成预习案并掌握课本相关的基础知识,AB层在掌握预习案基础上进一步完成探究案和针对训练。
标有★的训练题目C层不做。
预习案1.学会用比较的方法掌握NO和NO2的性质名称NONO2颜色状态气味毒性溶解性应用2.俗语说:“一场雷雨一场肥,雷雨发庄家”,请你用化学方程式表示你对此“俗语”的认识。
3.分别举例说明你对“氮的固定”的认识。
【我的疑问】对课本预习内容,你还有什么疑问?【预习自测】1.下列关于氮及化合物的说法中,不正确的是()A.NO与O2反应生成NO2,不属于氮的固定B.豆科植物的根瘤菌能将空气中的氮气转化为含氮化合物属于氮的固定中的自然固氮C.工业上用NO2与水反应制取硝酸时,水作还原剂D.硝酸受热或见光易分解,为防止其见光分解,一般将它保存在棕色试剂瓶中探究案探究点:硝酸的强氧化性(育人立意:通过实验,提高动手操作能力、观察能力和主动探究能力。
) 【化学与生活】氮是植物生长的必需养分,植物需要大量氮。
我们知道,空气中的主要成分是氮气,你知道如何将游离态的氮转化为能被吸收的含氮化合物吗?浓硝酸为什么要保存在棕色试剂瓶中?实验室中为什么久置硝酸呈黄色?硝酸到底有哪些化学性质呢?下面我们通过实验一起来探究。
【方法导引】可从运用观察、分类、实验、比较的方法来预测硝酸的化学性质,然后设计实验进行预测。
认真阅读课本80页“观察•思考”,完成探究实验,仔细观察记录硝酸的一系列化学性质,并分析出现此现象的原因。
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第2节氮的循环导学案
第1课时:氮气
学习目标:1、了解氮循环的基本过程,认识氮循环过程中的重要物质;通过了解生物固氮和人工固氮方式,认识氮气在一定条件下能够与氧气氢气发生反
应。
2、掌握一氧化氮和二氧化氮的性质。
了解自然界中形成硝酸的过程。
[来源:
3、通过了解人类活动对氮循环的影响,知道酸雨、光化学烟雾和富营养化
等环境问题,了解如何减少氮氧化物的排放,树立环境保护的意识。
重
点、难点:一氧化氮和二氧化氮的性质
预习点1:自然界中氮的转化
(1)自然界中,能把空气中的氮气转变为硝酸盐等含氮化合物的是什
么
?
,经复杂的生物转化形成各(2)植物的根从土壤中吸收的
种_________ ,最后转化成______
(3)___________ 在条件下,空气中少量的氮气与氧气化合生成氮的氧化物,并随降
水进入
预习点2:人类活动的影响
人们通过化学方法把空气中的氮气转化为_______________ ,再根据需要把—化
成各种含氮化合物,某些含氮化合物进入土壤、大气和水体中进行转化。
预习点
3:氮的固定
⑴概念:的方法叫氮的固定。
⑵分类:
(约占10%
(约占90%
I_______ :主要是 __________________
预习点4: “雷雨怎么能发庄稼?”试写出涉及的化学方程式。
预习点5:可逆反应是指
有人说,“氢气和氧气化合生成水,水可分解为氢气和氧气,所以反应: H2+O2 =2H2O为可逆反应”。
你认为这句话对吗?
【问题生成【探究1】1、根据你的知识积累,氮气应该有哪些物理性质?
物理性质:纯净的氮气是一种 __________ 色、 _______ 味、
__________ 气体。
说明:实验室收集氮气时不能用排空气法,只能用 _______________________ 法。
【探究2】2、根据物质的分类和氮气中氮元素的化合价,氮气应该具有哪些化 学性质? 氮气是由氮原子构成的 可见氮气分子的结构很
氮气主要的化学性质:
味、 分子,两个氮原子之间共用 ________ 对电子,由此 化学性质是 ________ (填活泼或不活泼)。
(1)氮气与氢气的反应 方程式:
_______________ 反应特点: (2)氮气与氧气反应: 通
常状况下氮气和氧气 溶于水的 ,但在放电条件下,却可以直接化合生成
思考与交流:实验室如何收集NO 和N02? 色,— 方程式:
【探究3】3、一氧化氮和二氧化氮的物理性质的比较? 【探究4】4、一氧化氮和二氧化氮有哪些重要的化学性质? 【探究5】5、NO 、NO 2的性质实验
【探究点6】(学生自主学习中新生成的问题 )
思考与交流
1. 在持续通入氧气的情况下能否使上述试管内液 面不断上升,直至试管完 全被液体充
满?若能,需要通入多少体积的氧气?
2. 若试管内开始时充满N0气体,要使N0尽可能被水吸收,需要通入多 少体积的02?
深化拓展
1. NO 2和02同时通入水中时,其反应是 3NO 2 + H 2O===2HNO 3 + NO,2NO
+ O 2===2NO 2,总反应为 4N02 + 02 + 2H 2O===4HNO 3。
r = 4: 1,恰好完全反应
V(NO 2): V(O 2)4 > 4 : 1, NO 2过量,剩余 NO
I V 4 : 1, O 2过量,剩余02
2 . NO 和 02同时通入水 中时,其反应是2NO + O 2===2NO 2,3NO 2 + H 2O===2HNO 3+NO ,总反应为 4N0+ 302 + 2H 2O===4HNO 3。
恰好完全反应
剩余02
3. 4N0 + Q 和4NO^3Q 从组成上看均相当于2个205,即总反应式都与 20 + HO===2HN 0效。
这不仅是记忆上述 1、 提供了新的思路,即利用混合气体中的
「V 2 : 5,剩余 0 N(N) : N(O){ =
2 : 5,完全反应
1>2 : 5,剩余 N0
V(NO) : V(O 2){ >4 : 3, 剩余N0
I V4 : 3, 2两式的方法,也为上述问题的解决
N 、0原子个数比进行分析判断:
1..下列反应起了氮的固定作用的是(
)
A 、N 和H 在一定条件下合成氨
B 、HNO 和NH 反应生成NHNO
C 、Mg 与N 反应生成MgN
D 、NO 被空气中的氧气氧化生成 NO
2.
氮的某种氧化物中氮元素与氧元素的的质量之比为 7 : 12,则该氧化物中氮元
素呈()
A +1 价
B 、+2 价
C 、+3 价
D 、+4 价 3.
生物固氮是指( )
植物从土壤中吸收含氮的养料
豆科植物的根瘤菌将含氮化合物转变为植物的蛋白质 将氨转变为硝酸及其他含氮化
合物 将空气中的氮气转变为含氮化合物
4.
下列关于氮气性质叙述,有错误的是(
)
A 、氮气不助燃,除非跟活泼金属强热
B 、氮气不跟氢氧化钠溶液反应
6. 下列过程属于人工固氮的是(
A 、分离液态空气制氮气 C 、合成氨
7. 通常情况下,氮气很不活泼,
一种能氧化氮气,一种能还原氮气,这两个反应的化学方程式为: ① ______________________________________________ ;
9. 一定条件下,将等体积的
的水槽中,充分反应后剩余气体的体积与原混合气体的体积之比是多少?
少年智则国智,少年富则国富,少年强则国强,少年独立则国独立,少年自由则 国自由,少年进步则国进步,少年胜于欧洲,则国胜于欧洲,少年雄于地球,则 国雄于地球。
B 、
C 、
C 、氮气不能和非金属发生反应
D 尽管氮元素是活泼的非金属元素, 5.室温时,等体积的NO 和O 相混合后,
C
A 、31
B 、31 - 43.3
但氮气的化学性质很不活泼
混合气体的平均相对分子质量是() 、41.3 D 、大于 41.3
闪电时2转化为NO
豆科作物根瘤菌将2转化为NH 但在一定条件
下可与其他物质反应,有两种气体,
② _________________________ 8.在NQ 被水吸收的反应中,
发生还原反应和发生氧化反应的物质,其质量比为
A 3: 1
B 、 1: 3
C 、 1: 2
D 、 2: 1
NO 和O 混合于一试管中,然后将试管倒立于盛有水。