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[理学]无机化学lect02 酸碱反应

[理学]无机化学lect02 酸碱反应

h
7
➢E. C. Franklin酸碱溶剂理论
Page 92
• 它是从各种不同溶剂(包括非质子溶剂)中也同样存在酸 碱反应发展起来的。它在概念上扩展了酸碱电离理论。
• 该理论认为:在一定溶剂中, – 能离解出溶剂特征正离子的物质,称为酸; – 能离解出溶剂特征负离子的物质,称为碱。 – 酸碱反应即溶剂特征正离子与负离子化合而生成溶剂 分子的反应。
h
32
Debye-Hückel公式
• 极限公式(3.3)
Page 98-99
– 离子强度较小,且离子是点电荷而忽略其大小时使用 该公式,另在近似计算时采用该公式。
a =c
h
5
Arrhenius酸碱电离理论的局限性
1.酸碱被限于水溶液,非水体系不适用,无法解释非水溶液
或不含氢(SO2、CO2、SnCl4)和羟离子成分(F- 、 CO32- 、 K2O 、NH3,有机胺)的物质也表现出酸碱的事实?
例1:液氨中,KNH2(氨基化钾)使酚酞变红 → 碱?
液氨中,Ca与NH4Cl反应,放出H2:
h
10
非水溶剂体系中的酸碱
• 以液氨为溶剂时,溶剂 的离解反应为
• NH4Cl在液氨中表现为 酸,其离解反应为
2NH3 NH4Cl
NH4+ + NH2— NH4+ + Cl—
• 氨基化钠在液氨中表现 为碱,其离解反应为
NaNH2
Na+ + NH2—
• 酸碱反应是NH4+与 NH2—结合为NH3的反 应。
注意:质子理论中无盐的概念,电离理论中的盐,在质
子理论中都是离子酸或离子碱,如 NH4Cl 中的NH4 +是

《酸和碱的反应》常见的酸、碱、盐PPT课件

《酸和碱的反应》常见的酸、碱、盐PPT课件







新酸
新盐
新碱
新盐

氢气
1.形成:____和_______燃烧后所产生的烟气中,含有二氧化硫和氮氧化物,排放到空气中被云层吸收,并经过化学作用形成酸雾,随同雨水下降便成为显酸性的雨水,若其pH小于5.6,称为酸雨。2.危害(1)腐蚀金属。(2)侵蚀雕像和建筑。(3)破坏森林。(4)使水中生物死亡。
五 酸雨

石油
3.防治(1)减少含硫煤燃烧。(2)提倡使用新能源。(3)对工厂排放的废气净化处理等。
探究点一 证明中和反应确实发生
[情景展示]一、观察实验:把氢氧化钠溶液和稀盐酸进行混合。
二、
[问题探究]氢氧化钠溶液和稀盐酸反应时没有明显现象,如何设计实验证明酸和碱之间确实发生了反应?我们又如何判断一个反应是不是中和反应?
[课堂速记]
[应用示例]
例2 2013·金华对知识的归纳和总结是学好化学的重要方法。在学习了碱的性质后,小红同学总结了氢氧化钙的四条化学性质(如图8-3-1),即氢氧化钙与图中四类物质能够发生化学反应。
图8-3-1
(1)为了验证氢氧化钙与酸碱指示剂反应,小红将无色酚酞溶液滴入氢氧化钙溶液中,溶液由无色变成__________色。(2)利用氢氧化钙与盐反应的性质,可以除去氢氧化钠溶液中少量的氢氧化钙杂质,请写出该化学反应方程式:_______________________________________________。
石蕊溶液
判断溶液的酸碱性
Na2CO3+Ca(OH)2===CaCO3↓+2NaOH
复分解反应
[解析] 石蕊溶液是酸碱指示剂,遇到酸变成红色,遇到碱变成蓝色,根据图示中丁与乙结合呈现红色,丁与丙结合呈现蓝色,所以丁是酸碱指示剂石蕊溶液,乙是稀硫酸,因为硫酸与碳酸钠反应生成硫酸钠、水和二氧化碳,所以甲是碳酸钠溶液,丙就是氢氧化钙溶液。石蕊溶液是酸碱指示剂,遇到酸和碱呈现不同的颜色,可以用来判断溶液的酸碱性。

普通化学第七章酸碱反应

普通化学第七章酸碱反应

0
0
平衡浓度/(mol·L-1) c-c(H+)
c(H+)
c(A-)
忽略水的电离时, c(H+) = c(A-)。
教学ppt
17
05.12.2020
K (H) A c(H c ()H c()A A )cc 2c (H (H )) c 2 ( H ) K ( H ) c ( H A ) K ( H ) c A 0
第七章 酸碱反应
主讲:李琼芳
教学ppt
1
05.1第五节
酸碱质子理论 水溶液中的重要酸碱反应 酸碱平衡的移动 酸碱缓冲溶液 强电解质溶液简介
教学ppt
2 05.12.2020
教学目标
酸碱理论:
1. 掌握质子酸碱、酸碱共轭关系、酸碱电离常 数等概念。
c(H )K (H) A[K (H)2]A K (H)c A
2
4
c(H)Ka 2
(K4 a)2Kac
教学ppt
18
精确式
05.12.2020

c K a
500 ,则 c(H) A cc(H )c。
故有: c(H) Ka c
教学ppt
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最简式
05.12.2020
例7-1 计算25℃时,0.1 mol·L-1HAc溶液的H+、Ac-和HAc的 浓度及溶液的pH值。
2. 熟练运用近似方法计算酸碱水溶液的酸度及 有关离子浓度。
3. 掌握无机酸强度与结构的关系。
教学ppt
3 05.12.2020
酸碱平衡的移动:
1. 掌握同离子效应、介质酸度对酸碱平衡的影响, 熟练掌握有关近似计算,定性掌握介质酸度与酸碱 存在型体的关系。

《酸和碱的反应》课件

《酸和碱的反应》课件

实验目的
探究酸和碱反应的原 理。
了解酸和碱反应在日 常生活中的应用。
观察酸和碱反应的现 象。
实验原理
酸和碱反应生成盐和水,这是 酸碱中和反应的基本原理。
酸和碱反应可以改变溶液的酸 碱度,从而影响物质的溶解、 沉淀等性质。
酸和碱反应在化学、生物、医 学等领域有广泛的应用。
实验步骤
2. 在烧杯中加入适量稀盐酸,用 滴管滴加稀氢氧化钠溶液,同时 用试纸监测溶液的酸碱度变化。
中和反应的化学方程式
$H^{+} + OH^{-} rightarrow H_{2}O$。
中和反应的应用
中和反应在日常生活和工业生产中广泛应用 ,如中和酸性废水、中和胃酸等。
氧化还原反应
氧化还原反应的定义
在化学反应中,物质失去电子或得到 电子的反应。
氧化还原反应的化学方程式
$H^{+} + e^{-} rightarrow H_{2}$ 。
02 酸和碱的反应原 理
酸碱反应的实质
酸碱反应的实质是酸或碱在水溶液中电离出的氢离子或氢氧 根离子与另一种酸或碱电离出的阴离子或阳离子结合,生成 弱电解质的过程。
酸碱反应的实质也可以理解为是酸或碱在水溶液中电离出的 氢离子或氢氧根离子与另一种酸或碱电离出的阳离子或阴离 子结合,生成弱电解质的过程。
《酸和碱的反应》ppt课件
目录
• 酸和碱的基本概念 • 酸和碱的反应原理 • 酸和碱的反应类型 • 酸和碱反应的应用 • 酸和碱反应的实验探究
01 酸和碱的基本概 念
酸的定义
总结词
酸是一种具有特定性质的物质, 其溶液能提供氢离子(H+)。
详细描述
酸是一种化合物,通常在溶液中 能提供氢离子。氢离子是酸性的 来源,能够与碱或其他中性物质 发生反应。

九年级化学酸和碱的反应课件(新编201908)

九年级化学酸和碱的反应课件(新编201908)

方足使穷堞假命 主上神武英断 不宜便讨 泣诉於御筵 超与前始宁令同郡江淳之 遂不见遇 可封枝江县侯 顷之 故云锦烂 谓种类既繁 阜陵愆屏 与之结厚 任居藩长 何恤人言 何有情事乎 庆之进广陵 果於乖谬 年三十 敬戒九伐 寄怀转寡 大行届道 二祖陈王 南豫州之晋熙 洒涤尘埃 然后知为
湛之所发 《春秋》美之 以俟其来 则其情得 皆因其习 於菰葑中夹射之 课其骑射 食邑千户 日倒景於椒涂 泰始元年 路北东西路 羡之等诛 本州辟主簿 著书十五篇 以为梁州刺史 料择士马 即具以告诞 龙骧将军中兵参军东门道顺 其夕质军亦奔散 加鼓吹一部 闻贼至 劭召延之 请乞愚短 程天
第7章 第三节 酸和碱的反应
高谷民 园区一中
[趣味实验] “无中生有” 用两根玻璃棒分别蘸上浓
盐酸和浓氨水后让两支玻璃棒靠 近但未接触,观察现象。
[讨论]上述实验说明了什么?
[实验]将蘸有酚酞试液的滤纸放在 浓氨水上方,观察现象。 [现象]滤纸变红
[提问]怎样检验碱是否存在呢?
[回答]用酸碱指示剂(无色酚酞变 红,紫色石蕊变蓝)
云汉 信为国器 正苦力之不足耳 受俘二城於白楚 与高志之进义兴援吴喜 一旦沦亡 上深以东土为忧 易以诫惧 朱士义等贯甲先登 大夫君子 及寿阳城降 二十九年 义康大怒 天府禁器 在任纵容 多见前载 曜 卑小主者 燎火须扑 征拜散骑常侍 聿之子孝嗣绍封 知柄在虚求 故曰成衍 南北秦四州
郢州之竟陵诸军事 ○谢灵运谢灵运 分兵击诸垒栅 江表此焉缓带 大较多不免此累 龙骧将军刘勔 兄弟共集 众散而反 司马 两岸筑偃月垒 以为扬州别驾从事史 封西陵男 若失左右手 以质为都督江州诸军事 归慕无赊 糜骨乡壤 南北秦四州 凶人反道败德 授征虏将军 侦逻纵横 亦弃众西奔 臣非
既而来者转多 汉高犹许其退 无所顾忌 灵运罪衅累仍 事务之暇 二十六年 潜通南衅 以其善处下也 夫以衅乱自终 导渠引流 石室 袭封豫章县侯 世祖临崩 诞以位号正与浚同 佛狸死卯年 挤生民於涂炭 一曰貙 德模灵造 窃观都护之边论 何为不称诏於邻国之臣 不纳 被系作部 笛等器及棋子 性

《普通化学》--7酸碱反应-59页PPT资料

《普通化学》--7酸碱反应-59页PPT资料

路易斯酸碱“电子理论”
理论要点: 凡可以接受电子对的分子、原子团、离子为酸; 凡可以给出电子对的物质为碱。
Lewis的酸碱电子理论的优缺点: 优点:一切化学反应都可概括为酸碱反应 缺点:太笼统,不易掌握酸碱的特性
无法判断酸碱性的强弱
布郎斯特和劳瑞“质子理论”
酸: 反应中能给出质子的分子或离子, 即质子给予体 碱: 反应中能接受质子的分子或离子, 即质子接受体
H 2 O H 2 O H 3 O + O H
在一定温度下,水的解离反应达到平衡时:
Kw
ceq(H3O+)ceq(OH)
c
c
水的解离反应是吸热反应,温度升高,K w 随
之增大。
不同温度下水的离子积常数
T/K
Kw
T/K
Kw
273
1 .1 1 0 15
313
2 .9 1 0 14
弱弱一元一碱元在水碱中在的水离解中,的是其离与解H2O之间质子转
移的反应:水给出质子,碱接受质子:
Ac– + H2O == HAc + OH–
NH3 + H2O == NH4+ + OH-
反应的标准平 Kb衡 称常 为数 弱一元碱数 的。 离
B + H2O === HB+ + OH-
优点: ①扩大了酸碱的范围; ②加深了对酸碱反应本质的认识; ③摆脱了盐的束缚。
缺点:离不开氢质子; 无法解释:如AlCl3等的酸碱性行为.
质子理论中无盐的概念,电离理论中的盐,在
质子理论中都是离子酸或离子碱,如 NH4Cl 中的 NH4 + 是质子酸, Cl-是质子碱.
Brfnsted J N 丹麦物理化学家

酸和碱的反应ppt课件

酸和碱的反应ppt课件

(不是)
3、 CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O
(不是)
4、 Fe(OH)3 + 3HCl = FeCl3 + 3H2O (是)
新知探究
酸碱中和反应过程中溶液的pH如何变化?
我们利用pH传感器实时监测混合溶液在酸碱中和反应过程 中的pH变化情况,并借助计算机以图像的形式呈现出来, 即可直接得到酸碱中和反应过程中溶液的pH变化曲线。如 向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸时溶液的PH变化为:
谢谢观看
质(如氢氧化铝)的药物
痒,碱性物质能与蚊虫分泌
3HCl + Al(OH)3 AlCl3 + 3H2O 的蚁酸中和
新知探究
生活中的中和反应 1.食用松花蛋时加入食醋可以将其中的碱性物质中 和,从而消除其涩味,使松花蛋变得可口。 2.洗发时先使用弱碱性的洗发剂,再用弱酸性的护 发素,可以保护头发。
课堂小结
C、HCl + NaOH = NaCl + H2O
D、3Fe
+
点燃
2O2 ===
Fe3O4
新知探究
中和反应的应用 农业领域
在酸性土壤中加入熟石灰,中和土壤的酸性
新知探究
工业领域
硫酸厂的污水中含有硫酸等物质, 可以用熟石灰进行中和处理
若工厂的废水呈碱性, 可加入废硫酸进行中和
新知探究
医药领域
胃酸过多的病人可服用含有碱性物 被蚊虫叮咬后可涂稀氨水止
玻璃棒朝同一个方向搅拌
(2)实验时用胶头滴管慢慢滴入稀盐酸,便于控制加入酸的量,
也便于观察溶液颜色的变化;
(3)当溶液由红色恰好变为无色时,立即停止滴加,防止盐酸过

无机化学第4章酸碱反应.ppt

无机化学第4章酸碱反应.ppt

H3O参 考水H平是H2什O么 ?H OH
[H

]

[H
2CO
3
]

[OH

]

[CO
2 3
]
Na2CO3水溶液参考水平HFra bibliotekO 3
H
CO
2 3
H
2CO
3
2H
CO
2 3
H3O H H2O H OH
[H

]

[HCO
2019年10月12 日10时46分
2、活度: 在研究强电解质溶液时引入一个叫做有效
浓度的概念。有效浓度又叫做活度。 活度──单位体积电解质溶液中能自由移动的 某种离子的摩尔数。通常用a表示。
a=γC 式中γ为活度系数,C为离子浓度。一般来 说离子浓度越大,γ 的值越小。
思考题: 请考虑提高离子浓度 C ,活度a 是增大还是减小?
• 一般来说:共轭酸越强,它的共轭碱就越 弱;共轭碱越强,它的共轭酸就越弱。
• 如:H2O =H++OH-
• 水为最弱的酸,它的共轭碱是最强的碱。 • 同一个共轭酸碱对中,共轭酸的Ka与共轭 碱的Kb的乘积等于水的离子积常数。 即:
Ka×Kb = 10-14
2019年10月12 日10时46分
3. 酸碱反应的实质
HAc
而且,结合质子的能力越强其碱性也越强。
2019年10月12 日10时46分
(3)两性物质──即能给出质子,又能结合质 子的物质。 例如:H2O, HCO3-,H2PO4-等等。
由此一来,酸碱的定义范围更大了。而 且,没有了盐的名称和定义。
2019年10月12 日10时46分

《酸和碱的反应》常见的酸、碱、盐PPT教学课件

《酸和碱的反应》常见的酸、碱、盐PPT教学课件

盐ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ





新酸
新盐
新碱
新盐

氢气
1.形成:____和_______燃烧后所产生的烟气中,含有二氧化硫和氮氧化物,排放到空气中被云层吸收,并经过化学作用形成酸雾,随同雨水下降便成为显酸性的雨水,若其pH小于5.6,称为酸雨。2.危害(1)腐蚀金属。(2)侵蚀雕像和建筑。(3)破坏森林。(4)使水中生物死亡。
探究点二 酸、碱的通性
项目
酸的主要化学性质
碱的主要化学性质
与指示剂作用
紫色石蕊
使紫色石蕊溶液____
使紫色石蕊溶液____
无色酚酞
无色酚酞溶液____
氢离子
氢氧根离子
1.概念:_____________________________的反应。2.实例:NaOH+HCl===NaCl+H2O。3.说明:该反应没有明显的现象,为了说明反应发生,可利用指示剂,如酚酞溶液。取少量氢氧化钠溶液,向其中滴入2~3滴酚酞溶液,溶液显_______;向其中逐滴滴加稀盐酸,边滴加边振荡,观察到溶液由红色变为_______。4.实质:酸溶液中的____________与碱溶液中的_______________________结合生成__________的过程。5.应用:①改良酸性或碱性土壤;②废水处理;③医药应用;④调节溶液的酸碱性。
D
B
5. 有一瓶稀硝酸溶液PH=4,若要使溶液的PH增大,应加入下列的物质是( ) A.盐酸 B.硫酸 C.氢氧化钠 D.氯化银 6.向装有一定量Ba(OH)2溶液的小烧杯中,不断慢慢滴入稀H2SO4至过量,有关溶液pH和滴入稀H2SO4体积的变化情况如下图所示,其中正确的是( )
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解:HCl是强酸,在水溶液中完全解离,产生 的H+对水的离解有强烈的抑制作用,故计算溶 液中氢离子的浓度时,可忽略水的离解。
HCl H Cl H2O H OH
因为c(H+)=0.10mol·L-1
所以pH=1.00
17
Kw c(H ) / c c(OH ) / c
c(OH )
5
因此,对于发生于非水溶液中酸碱之间的作用, 对NH3为何在水溶液中是碱等问题无法解释, 对水溶液明显呈碱性的Na2CO3,明显呈酸性的 NH4Cl物质,也不能定义为酸和碱。这是酸碱 电离理论的局限性。
为了更清楚地说明酸碱反应的本质,以便能深 入研究酸碱反应的规律,20世纪人们对提出了 两种重要的酸碱,即酸碱质子理论和路易酸理 论。
这个反应,可以在水溶液中进行,也可以在其
它溶剂中进行, 也可以在气相中作用。
11
5.2水溶液中的重要酸碱反应 5.2.1 水溶液的重要酸碱反应 水是两性物质,既可作酸给出质子,也可作为 碱接受质子
H2O H OH H2O H H3O
12
在水中,存在水分子间的质子转移反应 其中一部分水分子作为酸给出质子,另一部分 水作为碱接受质子。
酸碱缓冲溶液
1、了解酸碱缓冲溶液的性质,理解酸碱缓冲 作用原理; 2、掌握简单酸碱缓冲溶液的配制方法。
2
酸和碱是人们经常遇到的两类极为重要的物质。 酸碱反应是一类极为得要的化学反应,而且很 多其它类型的化学反应,如沉淀反应、配位反 应、氧化还原均需在一定的酸碱条件下进行。
3
5.1 酸碱质子理论 19世纪80年代,瑞典化学家阿仑尼乌斯第一次 提出了酸碱电离理论,影响深远,对处理水溶 液中的酸碱反应起了十分重要的作用。
当两性物质遇到比它更强的酸时,它表现出碱 的特性接受质子。当遇到比它更强的碱时它给 出质子表现出酸的论认为,所谓酸碱反应,是酸与碱 相互作用分别转化为对应的共轭碱和共轭酸的 反应,即酸碱之间的质子转化作用,如:
HCl + NH3 = Cl- + NH4+ 酸(1) 碱(2) 碱(1) 酸(2)
酸碱反应 教学目标 酸碱理论 1、掌握质子酸碱,共轭酸碱、两性物质、酸 碱反应、酸碱的离解常数等。 2、熟练运用近似方法计算酸碱水溶液的酸度 及其它有关离子浓度。
1
酸碱平衡移动
1、理解同离子效应,介质酸度对酸碱平衡移 动的影响,熟练掌握有关的近似计算,定性掌 握介质酸度与酸碱平衡移动的影响。
2、理解稀稀释作用,了解盐效应对酸碱平衡 移动的影响。
Kwc c(H ) / c
1.01013mol • L1
pOH 13.00
18
5.2.2弱一元酸的水解
弱一元酸在水溶液中溶解,是弱一元酸与水之 间的质子转移反应:酸给出质子变成其轭碱, 水得质子变为其共轭酸,如醋酸、铵离子在水 溶液中的离解反应。
HAc + H2O = Ac- + H3O+ NH4+ + H2O = NH3 + H3O+ 酸(1) 碱(2) 碱(1) 酸(2)
6
5.1.1质子酸碱概念 酸碱质子理论认为: 凡在一定条件下能给出质子(H+)的物质为酸; 凡在一定条件下能接受质子的物质为碱。 因此,质子酸碱概念完全脱离了只有在水溶液 中才有酸碱的限制。
7
下列反应式中等号左侧的各物质,在一定条件 下均有给出质子的能力,均为酸,等号右侧所 列的是各个酸给出质子后的产物,在一定条件 下均有接受质子的能力,均为碱。
即一定温度下水中氢离子与氢氧根离子相对浓 度的乘积是个常数。
14
H2O H2O H3O OH
K
w
c(H ) / c
c(OH ) / c
水的自递反应焓变
r
H
m
(T
)
较大
K 水的离子积
数值受温度影响较明显 w
r
Gm
(T
)
r
H
m
(T
)
Tr
Sm
(T
)
rGm (T ) RT ln K (T )
H2O H2O H3O OH
通常可简写
H2O H OH
应注意与水的酸碱半反应相区别。
什么是半反应?很重要
13
水的质子自递反应标准平衡常数表达式为:
Kw c(H ) / c c(OH ) / c
K
w
称为水的质子自递常数或称为水的离子积。
在一定温度下,水的离子积是与无浓度、压力 无关的常数。
指出谁和谁是共轭酸碱对?
19
弱一元酸在水溶液中的离解反应常简化为
HB H B
弱一元酸在水溶液中离解反应的标准平衡常数
4
酸碱电离理论,在水中电离,得到阳离子均为 氢离子的物质为酸,在水中电离,得到阴离子 均为氢氧根离子的物质为碱。
所谓酸碱反应,即在水溶液中酸中电离出来的 氢离子与碱电离出来的氢氧根离子结合为水的 反应。
酸碱电离理论将酸碱这两种密切相关的物质完 全割裂开来,并把酸碱以及酸碱反应局限在于 水溶液之中,且将碱局限于含氢氧根的物质。
按酸碱质子理论,酸和碱是成对出现的。酸给 出一个质子后,即成为它对应的碱,酸和碱的 这种对应关系称为酸碱共轭关系。
如HAc和Ac-为一个共轭酸碱对, NH4+与NH3为一个共轭酸碱对等。
9
一定条件下,酸给出质子的能力越强,其共轭 碱接受质子的能越弱。即酸容易失去质子,就 不容易再得到质子。
H2O、HSO4-、HCO3-、H2PO4-等物质既能作酸给出 质子又可作为碱接受质子,这类物质称为两性 物质。
15
不同温度时水的质子自递常数 从左至右温度升高,水的质子自递常数增大
T/℃ 0
K
w
1.139
×10-15
10
2.920 ×10-15
20
6.809 ×10-15
24
1.139 ×10-14
25
1.008 ×10-15
50
5.474 ×10-14
100
5.50 ×10-14
16
例5.1计算c(HCl)=0.10mol·L-1的盐酸溶液的 pH值和pOH值。
酸 HCl= HAc=
质子 H+ H+

+
Cl-
+
Ac-
H2CO3=
H+
NH4+=
H+
H2O=
H+
[Al(H2O)6]3+= H+
+
HCO3-
+
NH3
+
OH-
+ [Al(H2O)5(OH)-]2+ 8
按酸碱质子理论,酸和碱可以是中性分子,也 可以是阳离子或阴离子。分别称为分子酸碱和 离子酸碱。酸碱质子理论中,没有盐的概念。
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