2021春科学版九年级化学下册 第8章 8.2.1 常见的酸和酸的物理性质
九年级下册化学常见的酸的知识点
九年级下册化学常见的酸的知识点酸的知识点化学是一门非常有趣的学科，而酸作为化学中的重要概念，也是我们九年级学习的内容之一。
掌握酸的知识，可以帮助我们更好地理解化学反应、分析物质属性等。
本文将从酸的定义、常见酸及其性质等方面，对九年级下册化学常见的酸的知识点进行探讨。
一、酸的定义及性质酸是指在水溶液中具有酸性的物质。
按照原子层面的定义，酸是指能够释放出H+离子（即质子）的物质；按照分子层面的定义，酸是指能够给出H+离子的物质。
酸有许多特点，例如酸味、导电性、腐蚀性等。
酸味是酸的主要特征之一，比如我们常见的柠檬、醋等都具有酸味。
酸还能够导电，因为酸溶液中的H+离子能够在电解质中导电。
而酸的腐蚀性则是酸对物质的一种破坏性作用，常见的例子有硫酸腐蚀金属。
二、常见酸及其性质在日常生活和学习中，我们经常接触到的酸有许多种类。
下面将介绍几种常见的酸及其性质。
1. 硫酸（H2SO4）：硫酸是一种常见的强酸，具有强腐蚀性。
它能够与金属反应产生氢气，并且能够和碱中和。
2. 盐酸（HCl）：盐酸也是一种常见的强酸，具有刺激性气味。
它能够和金属反应，产生氯化物和氢气。
盐酸也可以与碱反应中和。
3. 硝酸（HNO3）：硝酸是一种重要的酸，常用于生产化学肥料和爆炸物。
它具有强酸性和强氧化性，能够与金属反应，产生氮氧化物和盐。
4. 醋酸（CH3COOH）：醋酸是一种弱酸，常见于醋中。
它具有酸味，能够与碱反应中和。
5. 碳酸（H2CO3）：碳酸是一种弱酸，存在于可乐、苏打水等饮料中。
碳酸也可以与碱反应中和。
三、酸的溶液的酸碱指示剂及其应用为了准确地判断一个溶液是酸性还是碱性，我们可以使用酸碱指示剂。
酸碱指示剂是一种可以通过颜色变化来反映溶液酸碱性质的物质。
常见的酸碱指示剂有酚酞、甲基橙、甲基红等。
这些指示剂会在酸性溶液和碱性溶液中呈现不同的颜色，从而帮助我们进行酸碱性质判断。
酸碱指示剂在实际应用中非常重要。
比如在化学实验中，我们需要知道溶液的酸碱性质，以便进行正确的化学反应。
九年级化学下册 第八章《常见的酸、碱、盐》酸碱盐的化学性质课件
一、酸的化学性质 1、酸能使紫色石蕊试液(shìyè)变红。 2、酸能跟活泼的金属反应，生成对应的盐和氢气。
如：Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ 3、酸能跟金属氧化物反应，生成对应的盐和水。 如：CuO + 2HCl = CuCl2+H2O
4、酸能跟碱反应，生成盐和水。
第五页，共六页。
内容(nèiróng)总结
酸、碱、盐化学性质的总结：。酸、碱、盐化学性质的总结：。2、酸能跟活泼的金属 反应，生成对应的盐和氢气。6、酸能跟某些盐反应生成另一种盐和酸。如：HCl + AgNO3 = AgCl↓ + HNO3(用来检验(jiǎnyàn)Cl-的存在)。H2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓ + 2HCl(用来检验 (jiǎnyàn)SO42-的存在)。三、盐的化学性质。5、盐和盐反应（两个盐都必须溶），生成另 外两种盐
如：NaOH + HCl = NaCl + H2O
第一页，共六页。
5、酸能跟碳酸盐反应，生成盐、水，二氧化碳(èr yǎng huàtàn)。(用来检验碳酸盐的存在)
如：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O +CO2↑ 6、酸能跟某些盐反应生成另一种盐和酸。 如：HCl + AgNO3 = AgCl↓ + HNO3(用来检验Cl-的 存在)
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如：Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3 ↓&和水。
2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O
第三页，共六页。
三、盐的化学性质 1、盐有酸性，有碱性的，还有中性的，所以某些盐 也能与酸碱指示剂作用。
九年级化学酸内容知识点
九年级化学酸内容知识点酸是化学中一个重要的概念，它在日常生活中也有广泛的应用。
本文将介绍九年级化学中关于酸的知识点，包括酸的定义、性质、常见的酸、酸的应用以及酸碱中和反应等内容。
一、酸的定义和性质酸是指能够产生H+离子（即质子）的化合物。
酸具有一些独特的性质，包括酸味、导电性、腐蚀性和酸性pH值。
酸味是酸的特征之一，我们通常能够通过尝试来辨别一些酸，如柠檬酸、醋酸等。
酸具有导电性，当酸溶液中含有游离的正负离子时，就能够导电。
这是因为酸在水中会解离产生H+离子，而H+离子具有导电性。
酸的腐蚀性也是其重要性质之一，酸能够腐蚀金属、皮肤等物质。
这是因为酸能与金属反应，生成氢气并溶解金属。
酸溶液的pH值通常小于7，是酸性溶液的标志。
酸性溶液中含有较多的H+离子，使得溶液呈酸性。
二、常见的酸常见的酸有无机酸和有机酸两种。
无机酸主要有硫酸、盐酸、硝酸等。
硫酸是一种强酸，常用于实验室和工业生产中，具有很强的腐蚀性。
盐酸是一种常见的工业酸，也是胃液的主要成分。
硝酸在农业中广泛应用作为氮源。
有机酸主要有乙酸、柠檬酸、醋酸等。
乙酸是一种常见的酸，存在于食醋中，具有酸味和较弱的腐蚀性。
柠檬酸存在于柠檬、柚子等水果中，是一种弱酸。
醋酸常用于实验室和食品加工中。
三、酸的应用酸在日常生活中有广泛的应用。
酸用于酸碱中和反应，可以中和碱、金属氧化物等碱性物质。
例如，我们可以用盐酸来中和氢氧化钠，生成氯化钠和水。
酸还可以用于食品加工中。
例如，柠檬酸作为食品酸味剂常用于饮料、糖果等产品中。
酸也在工业生产中起着关键作用。
例如，硫酸被广泛用于制造化肥、清洗剂等产品。
四、酸碱中和反应酸碱中和反应是指酸与碱反应生成盐和水的化学反应。
中和反应的特点是酸和碱的摩尔比例是1:1。
酸碱中和反应可以通过酸碱指示剂的颜色变化来判断。
常见的指示剂有酚酞、溴腈酚等。
中和反应也可以通过测定溶液的酸碱度（pH值）来判断。
当酸与碱完全中和时，溶液呈中性。
酸碱中和反应是酸碱中一种重要的化学反应，具有广泛的应用。
九年级化学下册 第八章 常见的酸、碱、盐8
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若不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上后 的正确处理方法是立即用大量水冲洗，再 涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液，对于严重者 应尽快送到医院治疗。
通过上述实验可以得出结论：稀释浓硫酸 时，一定要把浓硫酸沿着容器壁慢慢注入水里，并 不断搅拌，切不可将水倒进浓硫酸里。
【例】下列有关浓硫酸的相关实验,其中合理的是( C )
8.2 常见的酸和碱
第1课时 常见的酸
科粤版 九年级化学下册
在日常生活中，酸的种类不 少，其中最重要的是“三酸”: 盐酸、硫酸和硝酸，它们各有重 要的用途。
重要的酸
酸 盐酸 硫酸 硝酸
化学式
性质
主要用途
HCl H2SO4 HNO3
无色液体，易挥发，有刺 激性气味
电镀、 食品、 化工生产
无色油状液体，不易挥发， 强腐蚀性，密度较大
实验表明：浓硫酸很快使蔗糖、纸张等 脱水，变成碳，可见它有强脱水性。浓硫酸 对衣物、皮肤等都有强腐蚀性。如果不慎沾 上硫酸，应立即用大量水冲洗，然后再涂上 3%~5%的碳酸氢钠溶液。浓硫酸是危险品， 保管和使用都要格外小心。
此外，浓硫酸有强吸水性。据此，浓硫 酸可用作干燥剂。
观察活动 稀释浓硫酸的正确方法
3.下列几种溶液久置于空气中，溶质成 分不变，但溶质的质量分数减小且溶液质量
增加的是（ A ）
A.浓硫酸 B.浓盐酸 C.浓硝酸 D.石灰水
4.下列有关物质性质的描述，属于物理性质
的是 （ A ）
①浓盐酸具有挥发性，在空气中会形成白雾；
②浓硫酸具有吸水性，可作干燥剂；
③浓硫酸具有脱水性；
ห้องสมุดไป่ตู้
④硝酸具有氧化性。
(1.84g·cm-3)
九年级常见的酸知识点
九年级常见的酸知识点酸性物质是我们生活中常见的化学性质之一。
在九年级化学学习中，我们经常遇到一些关于酸的知识点。
本文将针对九年级常见的酸知识点展开论述，帮助同学们更好地理解和掌握这些知识。
1. 酸的定义与性质酸是指具有酸性的物质，它们能够与碱发生中和反应。
常见的酸有硫酸、盐酸等。
酸的性质包括酸味、腐蚀性和导电性等。
酸味是酸的一种特殊感觉，但并不是所有酸都有强烈的酸味。
酸的腐蚀性使其能够腐蚀金属和在皮肤上产生刺激感。
酸能够导电，因为它们在溶液中会产生离子。
2. 酸碱中和反应酸和碱之间能够发生中和反应，产生盐和水。
这是因为酸和碱能够互相中和彼此的氢离子（H+）和氢氧根离子（OH-），生成水。
中和反应是化学反应的一种常见类型，用于调节溶液的酸碱度。
3. 酸的常见性质实验在实验室中，我们可以通过一些常见的实验来观察酸的性质。
例如，酸会与金属发生反应产生氢气，可以通过在酸溶液中加入锌片来观察这一现象。
酸可以腐蚀金属，可以通过将铜片浸入酸溶液中，观察铜片表面被腐蚀的现象。
此外，还可以通过使用酸碱指示剂来测试溶液的酸碱性。
4. 酸的分类根据酸的溶解度可以将酸分为强酸和弱酸。
强酸指的是在水中完全离解生成氢离子的酸，例如盐酸、硫酸。
而弱酸则是在水中只部分离解的酸，例如乙酸、柠檬酸。
此外，酸还可以根据酸的来源进行分类，例如无机酸和有机酸。
5. 酸碱指示剂酸碱指示剂可以用来测试溶液的酸碱性。
常见的酸碱指示剂有酚酞、甲基橙等。
酸碱指示剂的颜色会随着溶液酸碱性的变化而改变，从而帮助我们判断溶液是酸性、中性还是碱性。
6. 酸雨问题酸雨是大气污染的一种表现形式，其主要成因是空气中的二氧化硫和氮氧化合物与水蒸气反应形成硫酸和硝酸，从而降落为酸性的雨水。
酸雨对环境和生态系统造成严重危害，例如腐蚀建筑物、污染土壤和水源等。
7. 酸碱中和的应用酸碱中和反应在日常生活和工业生产中具有广泛的应用。
例如，我们常使用抗酸药物来缓解胃酸引起的不适。
九年级酸的知识点
九年级酸的知识点酸是我们日常生活中常见的物质，它有着广泛的应用和相关知识。
本文将介绍九年级学习中涉及到的酸的知识点，包括酸的定义、性质、常见酸和酸碱指示剂等内容。
一、酸的定义酸是指能够产生氢离子（H+）的化合物或溶液。
酸的定义有多种，其中一种是布朗酸的定义：酸是能够接受一对电子的物质。
另一种是阿伦尼乌斯酸的定义：酸是能够提供H+离子的物质。
二、酸的性质1. 酸味和腐蚀性：酸通常有酸味，如柠檬汁、醋等。
酸对许多物质有腐蚀性，可以腐蚀金属、灼伤皮肤等。
2. 酸的导电性：酸能够导电，因为酸溶液中存在离子。
当酸溶液中存在自由移动的离子时，就可以传导电流。
3. 酸的酸碱指数：酸的酸碱指数（pH）通常小于7，表示酸性溶液的浓度。
pH值越小，酸性越强。
三、常见酸1. 盐酸（HCl）：盐酸是一种常见的无机酸，呈无色液体。
它常用于实验室中，用作酸性溶液或试剂。
2. 硫酸（H2SO4）：硫酸是一种强酸，常用于工业生产中，如电池、化肥、清洁剂等。
3. 醋酸（CH3COOH）：醋酸是一种有机酸，常用于食品加工、腌制等领域，也是醋的主要成分。
4. 碳酸（H2CO3）：碳酸是一种比较弱的酸，常见于碳酸饮料中，也是大气中二氧化碳与水反应生成的产物。
四、酸碱指示剂酸碱指示剂是用来检测溶液酸碱性质的物质，常见的酸碱指示剂有酚酞、甲基橙、溴酚蓝等。
它们在酸性或碱性溶液中有不同的颜色变化，可以用来判断溶液的酸碱性。
五、常见酸的应用1. 酸的中和反应：酸可以与碱进行中和反应，生成盐和水。
这是酸在生活中的常见应用，如胃酸中和胃里的碱性物质。
2. 酸的腐蚀性：由于酸的腐蚀性，酸广泛用于清洁和去污，如柠檬汁清洁厨房表面等。
3. 酸的鉴别：酸可以通过酸碱指示剂或指示剂纸来进行鉴别，常用于实验室和化学分析中。
六、总结本文介绍了九年级学习中涉及到的酸的知识点，包括酸的定义、性质、常见酸和酸碱指示剂等内容。
酸是一种常见的物质，在我们的日常生活和学习中都有广泛的应用。
九年级化学常见的酸知识点
九年级化学常见的酸知识点酸是我们日常生活中常见的物质之一，它不仅可以被用于制造化学药剂，还可以用作清洁剂、食品添加剂以及作为消化和储存电流的电池酸。
在九年级的化学课程中，我们将学习一系列与酸相关的知识点，深入了解它们的性质、用途和反应。
1. 酸的定义和性质酸是一类具有酸性质（味酸、有导电性、可以与碱反应）的化学物质。
根据布朗斯特德酸碱理论，酸可以释放出氢离子（H+）。
酸常见的性质有酸味、腐蚀性和导电性。
我们可以通过常见的指示剂（如酚酞指示剂）在实验室中检测酸的酸碱性质。
2. 酸的分类酸可以根据其溶解度和酸基特性进行分类。
强酸是能够完全离解产生氢离子的酸，如硫酸（H2SO4）和盐酸（HCl）。
而弱酸只有一部分酸分子会离解，如乙酸（CH3COOH）和柠檬酸（C6H8O7）。
另外，我们还可以根据酸基的存在进行分类，一元酸只有一个酸基（如盐酸），而多元酸则有多个酸基（如硫酸）。
3. 酸的酸碱性质与中和反应酸与碱之间发生中和反应时，酸会失去氢离子并形成盐和水。
例如，盐酸和氢氧化钠反应会生成盐（氯化钠）和水：HCl + NaOH → NaCl + H2O这种中和反应是酸碱中最常见的反应之一。
4. 酸的腐蚀性与安全注意事项酸具有强烈的腐蚀性，接触到人体会引起疼痛、灼伤等危险。
因此，在实验室或日常生活中使用酸时，我们需要注意安全措施，如佩戴手套、护目镜等。
同时，应保持酸与碱的储存分开，避免酸性物质与碱性物质接触引起危险反应。
5. 酸在生活中的应用酸在日常生活中有着广泛的应用。
例如，我们可以使用醋酸作为食品调味剂和清洁剂，硫酸被广泛应用于工业生产，柠檬酸常被用作食品添加剂。
此外，酸还可以用作电池中的电解质，发挥储存与输出电能的功能。
6. 酸与金属的反应酸可以与金属发生反应，产生盐和氢气。
这种反应常见于实验室和化学制剂的制造过程中。
例如，盐酸与锌反应会生成氯化锌和氢气：2HCl + Zn → ZnCl2 + H2这种反应还可用于探索金属活动性的实验。
九年级下册化学酸的知识点总结
九年级下册化学酸的知识点总结化学是一门博大精深的学科，它涵盖了许多不同的概念和原理。
在九年级下册的化学课程中，我们学习了酸的知识。
酸作为一种常见的化学物质，具有广泛的应用和重要的作用。
下面，我将总结九年级下册化学学习中关于酸的知识点。
1. 酸的定义酸可以定义为一类能够产生氢离子（H+）的物质。
在水溶液中，酸会释放出氢离子，使溶液呈现酸性。
酸还可以通过其酸性反应来与碱中的氢氧根离子（OH-）中和，生成盐和水。
这种中和反应是酸碱反应的基础。
2. 酸的性质酸有许多特征性的性质。
酸味酸，它们可以使蓝色石蕊试纸变红。
酸还具有腐蚀性，可以腐蚀金属物质。
此外，酸还可以与碳酸盐反应产生二氧化碳气体，这种反应被称为酸和碳酸盐的反应。
3. 常见的酸在我们的日常生活中，有许多常见的酸。
例如，我们经常使用的醋就是乙酸，柠檬汁中含有柠檬酸，苹果中含有苹果酸。
另外，硫酸和盐酸等无机酸也是常见的酸。
4. 酸的酸度酸的酸度可以用pH值来表示。
pH值的范围是0到14，其中7表示中性，小于7表示酸性，大于7表示碱性。
酸的pH值越低，酸度越强。
例如，盐酸的pH值为1，比柠檬汁的pH值3更酸。
5. 酸的中和反应酸与碱的中和反应是酸碱化学中最重要的反应之一。
酸和碱反应时，酸会与碱中的氢氧根离子（OH-）结合，生成水和盐。
这种反应具有放热的特点，常用来减轻酸性物质对环境的危害或者调节溶液的酸碱度。
6. 酸的实验室制备常见的酸在实验室中可以通过不同的方法制备。
例如，可通过酸酐与水反应、氧化物与水反应、氯化物与硫酸反应等方法制备酸。
7. 酸的应用酸在生活中有广泛的应用。
例如，醋酸可以用于制作酱料和调味品，柠檬酸可以用作食品添加剂，盐酸可以用于金属腐蚀和实验室试剂等。
总的来说，酸是一种重要的化学物质，具有许多特征性的性质和重要的应用。
通过九年级下册化学的学习，我们对酸的定义、性质、酸度、中和反应等方面有了更深入的了解，并了解到酸在生活中的广泛应用。
九年级化学酸及其性质+课件
某些酸性氧化物（如二氧化碳、二氧化硫）与水反应可以生成酸。例如，二氧化碳与水 反应生成碳酸。
碱性氧化物与水反应
某些碱性氧化物（如氧化钙、氧化钠）与水反应可以生成碱，同时生成对应的酸。例如 ，氧化钙与水反应生成氢氧化钙和碳酸。
金属与酸反应
活泼金属与稀酸反应
活泼金属（如钠、钾、镁）与稀酸（如 稀硫酸、稀盐酸）反应可以生成氢气和 对应的盐。例如，钠与稀硫酸反应生成 硫酸钠、氢气和氢氧化钠。
详细描述
酸中的氢离子与金属氧化物中的氧离 子结合，生成对应的盐和水。例如， 硫酸与氧化铜反应生成硫酸铜和水。
与碱反应
总结词
酸与碱反应生成对应的盐和水。
详细描述
酸中的氢离子与碱中的氢氧根离子结合，生成对应的盐和水。例如，盐酸与氢氧 化钠反应生成氯化钠和水。
与某些盐反应
总结词
酸与某些盐反应生成另一种盐和气体 。
九年级化学酸及其性 质 课件
汇报人： 202X-12-28
目 录
• 酸的基本概念 • 酸的化学性质 • 酸的应用 • 酸的制备方法 • 酸的性质实验
01
酸的基本概念
酸的定义
01
02
03
酸
是一种化合物，它在溶于 水时可以解离出阳离子全 部是氢离子(H+)的化合物 。
酸的本质
酸是阳离子全部是氢离子 的化合物，而氢离子是质 子，带正电荷。
酸在金属加工中起到除锈、去氧化膜等酸，如硫酸、硝酸等，作为反 应物或催化剂。
在科学实验中的应用
化学反应
酸是许多化学反应的重要试剂，如酯化反应、酯的水解等。
实验室清洁
在实验室中，酸可用于清洁仪器和去除某些沉淀。
04
九年级下册酸性质知识点
九年级下册酸性质知识点酸性质是化学学科中一个重要的概念，有着广泛的应用和深远的影响。
在九年级下册的学习中，我们将探索酸性质的相关知识点，包括酸的定义、性质、酸碱指示剂以及酸的应用等方面内容。
让我们一起来了解吧！1. 酸的定义酸是指在水溶液中能产生氢离子（H+）的化合物。
根据酸的溶液中氢离子的浓度，可以进一步划分为强酸和弱酸。
强酸溶液中氢离子浓度高，而弱酸溶液中氢离子浓度较低。
2. 酸的性质酸具有以下性质：(1) 酸的味道酸酸的，但千万不要尝试，因为很多酸都有毒性。
(2) 酸能与金属反应产生氢气。
一般情况下，酸与活泼金属（如钠、铝等）反应会产生大量氢气并放出热。
(3) 酸能与碳酸盐反应产生二氧化碳。
酸可以与碳酸盐反应生成二氧化碳气体，并产生相应的盐。
(4) 酸能腐蚀金属和其他物质。
酸具有腐蚀性，能够损坏金属、纸张等物质。
3. 酸碱指示剂酸碱指示剂是一种用来测试溶液酸碱性质的化学物质。
常见的酸碱指示剂有酚酞、甲基橙、溴蓝等。
这些指示剂的颜色会随 pH 值的变化而发生改变，可以通过颜色的变化来判断溶液是酸性、中性还是碱性。
4. 酸的应用酸有广泛的应用，包括以下几个方面：(1) 工业上的应用：许多化学工业过程中都需要使用酸，如硫酸用于制取肥料和洗涤剂，盐酸用于制取氯化物等。
(2) 日常生活中的应用：柠檬汁、醋、柠檬酸等都是我们日常生活中常见的酸。
它们常用于烹饪调味、清洁等方面。
(3) 医学上的应用：医学中常用的某些药物及检测方法都需要使用到酸性物质。
总结：通过对九年级下册酸性质的学习，我们了解到酸的定义、性质、酸碱指示剂以及酸的应用等方面的知识。
这些知识不仅是化学学科的基础，也与我们的日常生活息息相关。
了解酸性质的重要性，有助于我们更好地应用这些知识并正确处理相关问题。
希望大家能够在学习中加深对酸性质的理解，为今后的学习打下坚实的基础。
九年级化学下册知识点各种酸
九年级化学下册知识点各种酸酸，作为化学中的一类物质，具有酸性、酸味和酸性溶液导电的特征。
在九年级化学下册中，我们学习了各种酸的性质和应用。
本文将综述九年级化学下册的酸性知识点，包括常见酸、酸的性质、酸的分类和应用等方面。
一、常见酸1. 硫酸（H2SO4）：硫酸是一种无色、无臭的液体，常见于化学实验室和工业生产中。
它具有强酸性，能与金属反应产生氢气，并且可以与碱中和形成盐。
2. 盐酸（HCl）：盐酸是一种无色、有刺激性气味的液体。
它是一种常见的化学试剂，在实验中常用于酸碱中和反应以及金属的清洗。
3. 硝酸（HNO3）：硝酸是一种无色、有刺激性气味的液体。
它具有强氧化性，能与许多物质迅速反应，常用于实验室和化肥生产中。
4. 醋酸（CH3COOH）：醋酸是一种具有刺激性气味的液体，常见于食醋和化学实验室。
它是一种弱酸，可以与碱中和形成盐。
二、酸的性质1. 酸式反应：酸能与金属反应产生氢气，如HCl + Zn → ZnCl2 + H2。
2. 酸性溶液导电：酸溶液中的游离氢离子（H+），能够导电。
3. 酸的酸碱指示剂：酸能够与酸碱指示剂发生染色反应，用来区分酸碱性质。
4. 对蓝色石蕊试纸的反应：酸能够使蓝色石蕊试纸变红。
三、酸的分类1. 非金属氧化物酸：由非金属氧化物与水反应生成的酸称为非金属氧化物酸，如硫酸、硝酸。
2. Oxy酸：由氧化物和水反应生成的酸称为Oxy酸，如硫酸、亚硫酸。
3. 碳酸：含有羧基（-COOH）的化合物称为碳酸，如醋酸。
4. 强酸和弱酸：酸的强弱程度可用酸的电离程度来衡量，电离程度高的酸为强酸，电离程度低的为弱酸。
四、酸的应用1. 酸的中和反应：酸能和碱反应中和，产生盐和水。
该反应常被用于实验室中制备盐和水。
2. 清洁剂的成分：酸能与金属氧化物反应生成盐和水，因此常被用于清洁剂的配制中。
3. 食品和饮料的调味剂：酸能够增强食物和饮料的味道，被广泛用于糖果、饮料等食品中。
4. 工业生产：酸在工业生产中有广泛的应用，如硫酸用于肥料等的生产，盐酸用于金属清洗等。
九年级化学常见酸知识点
九年级化学常见酸知识点化学作为一门自然科学学科，涵盖了众多的知识点。
在九年级的化学课程中，我们将学习许多有关酸的知识。
酸作为化学中重要的概念之一，广泛存在于我们生活中的许多物质中。
以下是一些九年级化学常见酸知识点的介绍。
1. 酸的定义酸是一种特殊的化合物，其具有酸性的性质。
根据布朗酸碱理论，酸能够接受电子对，也就是它是一个电子受体。
2. 酸的性质酸常常具有以下几个性质：(1) 酸味：一些酸物质具有酸味，例如柠檬、醋等。
(2) 酸腐蚀性：酸具有腐蚀性，能够与金属发生反应产生氢气，例如盐酸与锌反应生成氯化锌和氢气。
(3) 酸变色性：酸能够将蓝色石蕊试剂变红，这是一种常用的酸性测试。
3. 酸的分类根据化学性质的不同，酸可分为无机酸和有机酸两类。
(1) 无机酸：由无机物质形成的酸，如盐酸(HCl)、硫酸(H2SO4)。
(2) 有机酸：由含碳的有机物质形成的酸，例如乙酸(CH3COOH)、柠檬酸(C6H8O7)。
4. 常见酸的应用酸广泛应用于日常生活和工业领域。
(1) 食品工业：酸可以用于制作食品酸味，例如柠檬酸常被用于制作柠檬味食品。
(2) 化妆品工业：某些酸可以用于调节皮肤的pH值，保护皮肤免受外界环境的损害。
(3) 金属清洗：某些酸可以用于清洗金属表面的氧化物，使其恢复光亮。
5. 酸碱中和反应酸与碱反应会产生水和盐，这种反应被称为酸碱中和反应。
例如，盐酸与氢氧化钠反应会得到水和氯化钠：2HCl + NaOH -> 2H2O + NaCl这种反应在实验室中经常被用来测定溶液中酸和碱的浓度。
6. 酸的强弱酸的强弱可以通过酸的电离程度来判断。
酸的电离程度越高，酸越强。
(1) 强酸：具有高度电离的酸，如盐酸、硫酸等。
(2) 弱酸：具有较低电离的酸，如乙酸、柠檬酸等。
7. 酸碱中的pH值pH值是用来表示溶液酸碱性的指标，其数值范围在0到14之间。
pH值小于7的溶液被认为是酸性溶液，pH值大于7的溶液被认为是碱性溶液，pH值等于7的溶液被认为是中性溶液。
九年级下册常见的酸知识点
九年级下册常见的酸知识点酸是日常生活中常见的物质，具有许多重要的化学性质和应用。
在九年级化学学习的过程中，我们需要掌握一些常见的酸知识点。
本文将对九年级下册常见的酸知识点进行整理和讲解，希望能够帮助大家更好地理解和掌握这些知识。
一、酸的定义酸是指具有酸性的物质，能够与碱反应生成盐和水的化合物。
酸是氢离子（H+）供体，能够与可溶性碱反应生成水和相应的盐。
二、酸和碱的酸碱中和反应酸与碱反应会产生水和相应的盐，这种反应被称为酸碱中和反应。
在这个过程中，酸和碱的氢离子和氢氧根离子结合形成水，同时生成相应的盐。
例如，盐酸（HCl）和氢氧化钠（NaOH）反应的化学方程式为：HCl + NaOH → H2O + NaCl这个方程式表明，盐酸和氢氧化钠反应生成水和氯化钠。
三、常见酸的命名和性质1. 盐酸（HCl）：无色液体，有刺激性气味，能溶解金属，常用于实验室和工业中。
2. 硫酸（H2SO4）：无色油状液体，有强烈的腐蚀性，能够与许多物质反应，是常用的化工原料。
3. 硝酸（HNO3）：无色液体，有强烈的腐蚀性，能够与许多金属反应生成相应的硝酸盐。
4. 醋酸（CH3COOH）：无色液体，具有醋的气味，是食醋的主要成分，广泛应用于食品、医药和化妆品等领域。
5. 碳酸（H2CO3）：无色液体，能与碱反应生成相应的碳酸盐，是饮料中常见的酸性成分。
四、酸的鉴别方法在实验中，我们可以通过一些方法鉴别酸的性质和种类。
1. 酸碱指示剂：酸碱指示剂可以根据溶液的酸碱性变化颜色，从而鉴别溶液中是否存在酸。
2. 金属反应：酸能够与金属反应产生气体，这是鉴别酸的一个常见方法。
3. pH试纸：pH试纸可以测定溶液的酸碱性，通过颜色的变化来确定溶液是否为酸性。
五、酸的应用1. 工业应用：酸在工业生产中具有广泛的应用，例如硫酸常用于矿石选矿和肥料生产，盐酸常用于制备化学试剂等。
2. 日常应用：酸在日常生活中也具有重要的应用，例如醋酸常用于制作调味品和清洁剂，柠檬汁中的柠檬酸常用于烹饪和制作饮料。
九年级科学常见的酸
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硫酸能与水以任意比例互溶，并放出 大量热。
硫酸在工业上用于生产化肥、农药、 染料等。
硝酸
硝酸是一种具有强氧化性和腐蚀性的酸。 硝酸能与碱发生中和反应，生成盐和水。
硝酸能与金属反应，生成相应的硝酸盐和氢气。 硝酸在实验室中常用作强酸试剂和氧化剂。
磷酸
磷酸是一种中强酸，具有三元 酸的性质。
磷酸能与碱发生中和反应，生 成盐和水。
磷酸在生物体内是重要的组成 成分，参与多种生物化学反应 。
磷酸在工业上用于生产磷肥、 食品添加剂等。
03 酸与金属的反应
金属活动性顺序
金属活动性顺序表：钾钙钠镁铝， 锌铁锡铅氢，铜汞银铂金。
在金属活动性顺序中，金属的位 置越靠前，它的活动性越强。
位于氢前面的金属能置换出盐酸、 稀硫酸中的氢。
酸与金属的反应规律
九年级科学常见的酸
目录
• 酸的定义与性质 • 常见的酸及其性质 • 酸与金属的反应 • 酸与碱的反应 • 酸在生活中的应用 • 实验：探究酸的性质
01 酸的定义与性质
酸的定义
酸是一类化合物，其分子中含有氢离 子(H+)和酸根离子，且能释放出氢离 子。
酸能使紫色石蕊试液变红，无色酚酞 试液不变色。
03
4. 使用酸碱指示剂检测不同酸的 酸碱性，并记录结果。
04
实验结论与讨论
酸具有酸味和腐蚀性，能与金属反应生成氢气和 相应的盐。
金属与酸的反应速度和程度与金属的活动性和酸 的浓度有关。活动性较强的金属如锌、铁等与酸 反应较快，而活动性较弱的金属如铜则反应较慢 或几乎不反应。
不同酸的性质略有差异，如盐酸为无色透明液体 ，硫酸为无色油状液体，硝酸为无色或微黄色液 体。
九年级化学酸的知识点
九年级化学酸的知识点
以下是九年级化学中与酸相关的知识点：
1. 酸的定义：酸是一类可以生成氢离子（H+）的化合物。
它们在水中溶解时会产生酸性溶液。
2. 酸的性质：
- 味道：酸味酸涩。
- 腐蚀性：对金属、纤维等有腐蚀作用。
- 反应性：酸与碱会发生中和反应，产生盐和水。
- 酸性溶液：酸溶液的pH值小于7。
3. 强酸与弱酸：强酸完全离解产生大量的H+离子，弱酸只部分离解产生少量的H+离子。
4. 常见的酸：
- 硫酸（H2SO4）
- 盐酸（HCl）
- 硝酸（HNO3）
- 醋酸（CH3COOH）
5. 酸的鉴别：
- 酸碱指示剂：如酚酞、溴蓝等，可以根据颜色的变化判断溶液是否为酸性。
- 通电鉴别：将酸性溶液与电解质接通电路，如果有气体产生则说明溶液中有酸。
6. 酸的用途：
- 日常生活：醋酸可以用作食品调味剂，硫酸可以用于清洗。
- 工业生产：硫酸、盐酸等酸常用于化学反应中。
这些是九年级化学中关于酸的基本知识点，涉及到了酸的定义、性质、鉴别和用途等方面。
2021春科学版九年级化学下册课件 第8章 8.2.1 常见的酸和酸的物理性质
10．【模拟·东营】下列关于浓盐酸和浓硫酸的叙述不 正确的是( B ) A．浓硫酸具有吸水性，所以常用作干燥剂 B．稀释浓硫酸时，将水沿器壁缓慢地注入浓硫 酸中，并用玻璃棒不断搅拌 C．打开盛有浓盐酸的试剂瓶瓶塞，瓶口上方出 现大量白雾 D．浓盐酸、浓硫酸敞口放置在空气中一段时间 后，溶质的质量分数都会减小
5．下列图示的化学实验 基本操作中，正确的 是( A )
【点拨】稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿烧杯壁缓慢倒 入装水的烧杯中，并不断搅拌，不能将水倒入浓硫酸 中，不能在量筒中稀释，A正确，B、D错误；浓硫酸 具有吸水性，可用于干燥气体，实验时注意“长进短 出”，C错误。
6．【中考·福州】如图所示的是两种稀释浓硫酸的操作， 请据此回答下列问题： (1)B图中加水仪器的名称是__分__液__漏__斗____。 (2)B图中锥形瓶内产生的现象是 ______酸__液__飞__溅________， 产生这一现象的原因是 _浓__硫__酸__溶__于__水__时__放__出__大__量______ _的__热__，__使__水__沸__腾_____________。
第八章 常见的酸、碱、盐
课题2 常见的酸和碱 第1课时
常见的酸和酸的物理性质
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1B 2B 3D 4 5A
6 7A 8D 9D 10 B
答案呈现
11 12 13 B 14
1．下列关于盐酸的描述，错误的是( B ) A．浓盐酸有刺激性气味 B．盐酸具有强烈的吸水性 C．盐酸是氯化氢气体的水溶液 D．打开装有浓盐酸的试剂瓶，瓶口处有白雾
11．很多自然科学现象与事实反映了“量变引起质变”这一 辩证唯物主义观点。如某些溶液的溶质质量分数的变化 会引起溶液性质发生改变。 (1)请先在下列括号内选填(填选项字母)，再简述相关的 原因。 A．浓盐酸 B．浓硫酸 C．稀盐酸 D．稀硫酸 ①( B )常用作干燥剂，原因是该酸具有__吸__水__性。
2021春科学版九年级化学下册 第8章 8.2.1 常见的酸和酸的物理性质
第八章常见的酸、碱、盐8.2 常见的酸和碱第1课时常见的酸和酸的物理性质1浓盐酸的性质、浓硫酸的性质、浓硫酸的稀释方法2逐点导讲练课堂小结课后作业同学们想一想，它们在味道和感觉上都有什么样的特点？知1－导1浓盐酸的性质【视频播放】盐酸的物理性质问题（一）浓盐酸具有怎样的颜色、状态、气味？问题（二）打开瓶塞，观察发生的现象；闻一闻是否有气味？知1－导归纳盐酸的物理性质浓盐酸HCl 溶质的化学式颜色无色状态液体气味刺激性气味1.19g/mL白雾密度打开瓶塞发生的现象溶质的质量分数36%-38%知1－讲C【例1】下列关于浓盐酸的叙述正确的是(ꢀꢀ)A．浓盐酸是一种无色无味的液体B．打开装有浓盐酸的试剂瓶瓶塞，瓶口处有白烟出现C．浓盐酸敞口放置一段时间后，质量分数会减小D．盐酸就是液态氯化氢导引：浓盐酸是一种无色有刺激性气味的液体(工业盐酸因含有铁离子而显黄色)；浓盐酸具有挥发性，在（来自《点拨》）知1－讲空气中会形成白雾(盐酸小液滴悬浮在空气中形成的)，浓盐酸敞口放置后溶质、溶液质量减小，溶质质量分数也会减小；盐酸是氯化氢气体的水溶液，属于混合物，液态氯化氢是纯净物，二者不能等同。
（来自《点拨》）知1－练1．下列保存或使用浓盐酸的方法合理的是(ꢀꢀ)A．密封保存在阴凉处B．可用加热蒸发的方法将稀盐酸浓缩C．用广口瓶存放浓盐酸D．把鼻孔凑到容器口闻浓盐酸气味知2－导2浓硫酸的性质【投影展示】浓硫酸知2－导归纳硫酸的物理性质浓硫酸H 2SO 4溶质的化学式颜色无色状态油状气味无味密度1.84g/mL无明显现象98%打开瓶塞发生的现象溶质的质量分数知2－导问题（一）我们可以用浓硫酸来干燥某些气体，它体现了浓硫酸的什么性质？问题（二）浓硫酸还有哪些特性？知2－导【视频播放】1. 浓硫酸的吸水性2. 浓硫酸的脱水性知2－导归纳知2－讲C【例2】下列有关浓硫酸的说法错误的是（）A. 浓硫酸具有很强的吸水性，可用作干燥剂B. 浓硫酸与水混合时溶液温度会升高C. 稀释浓硫酸时，将水缓慢地倒入浓硫酸中，并不断搅拌D. 浓硫酸滴到白纸上使纸变黑知2－讲解析：浓硫酸具有吸水性，可用来干燥某些气体；浓硫酸与水混合时放出大量的热，会使溶液温度升高，所以稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁缓慢地倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌，不能将水倒入浓硫酸中，否则放出的热量会使酸液飞溅；浓硫酸具有脱水性，使纸中的氢、氧元素的原子以水的组成比脱去，从而使纸炭化变黑。
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归纳
浓硫酸 H2SO4 无色 油状 无味 1.84g/mL 无明显现象 98%
知2－导
知2－导
问 题（一）
我们可以用浓硫酸来干燥某些气体，它体现了浓硫酸的什
么性质？
问 题（二）
浓硫酸还有哪些特性？
【视频播放】1. 浓硫酸的吸水性 2. 浓硫酸的脱水性
知2－导
归纳
知2－导
【例2】下列有关浓硫酸的说法错误的是（ C ）
点拨：对于浓硫酸的稀释可采用记忆顺口溜“稀释浓硫 酸，应防酸飞溅；要把硫酸注入水，同时要搅拌”。
第1课时 常见的酸和酸的物理性质
常见的酸
浓盐酸：有挥发性，应密封保存
物理性质
特性：①吸水性（做气体干燥剂）；②脱
浓硫酸 水性；③强氧化性
稀释：将浓硫酸沿器壁慢慢倒入水中，并
不断搅拌
盐酸：重要化工产品。用于金属表面除锈、制造药物
知2－讲
A. 浓硫酸具有很强的吸水性，可用作干燥剂
B. 浓硫酸与水混合时溶液温度会升高
C. 稀释浓硫酸时，将水缓慢地倒入浓硫酸中，并不断搅拌
D. 浓硫酸滴到白纸上使纸变黑
知2－讲
解析：浓硫酸具有吸水性，可用来干燥某些气体；浓硫酸 与水混合时放出大量的热，会使溶液温度升高，所以稀释 浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁缓慢地倒入水中，并用玻璃 棒不断搅拌，不能将水倒入浓硫酸中，否则放出的热量会 使酸液飞溅；浓硫酸具有脱水性，使纸中的氢、氧元素的 原子以水的组成比脱去，从而使纸炭化变黑。
第八章 常见的酸、碱、盐
8.2 常见的酸和碱
第1课时 常见的酸和酸 的物理性质
1 课堂讲解 浓盐酸的性质、浓硫酸的性质、浓硫酸的
稀释方法
2 课时流程
逐点 导讲练
课堂 小结
课后 作业
同学们想一想，它们在味道和感觉上都有什么样的特点？
知识点 1 浓盐酸的性质
【视频播放】盐酸的物理性质
问 题（一）
浓盐酸具有怎样的颜色、状态、气味？
（来自《点拨》）
1．下列保存或使用浓盐酸的方法合理的是( A．密封保存在阴凉处 B．可用加热蒸发的方法将稀盐酸浓缩 C．用广口瓶存放浓盐酸 D．把鼻孔凑到容器口闻浓盐酸气味
知1－练
)
知识点 2 浓硫酸的性质
【投影展示】浓硫酸
知2－导
硫酸的物理性质
溶质的化学式 颜色 状态 气味 密度 打开瓶塞发生的现象 溶质的质量分数
（来自《点拨》）
知2－练
2．下列实验操作或装置不正确的是（ ） A.用装浓硫酸的洗气瓶干燥制备的氢气 B.用蘸浓硫酸的玻璃棒在纸上写字，观察其脱水性 C.往浓硫酸里慢慢地小心地滴蒸馏水，配制稀硫酸 D.实验时不慎沾浓硫酸在皮肤上，立即用干布抹去， 再用大量水冲洗
知识点 3 浓硫酸的稀释方法
【视频播放】浓硫酸稀释的错误操作
问题
如何正确稀释浓硫酸？
知3－导
知3－导
归纳
浓硫酸的稀释 将浓硫酸沿着容器内壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌。 切不可将水倒入浓硫酸中，否则可能导致硫酸液滴向四周飞溅。
知3－讲
【例3】某实验小组同学准备制取氢气，实验室只有98%的 浓硫酸，小强用100 mL的量筒量取了5 mL浓硫酸，就准备 在量筒里加水稀释，小刚见了马上制止了小强的实验。指 出上述已完成的和未完成的实验操作中： (1)存在的错误有 使用100 mL量筒量取5 mL浓硫酸 ；
用途
（如盐酸麻黄素、氯化锌）等；人体胃液中含有盐酸， 可帮助消化
硫酸：重要化工原料。用于生产化肥、农药、火药、
燃料以及冶炼金属、精炼石油和金属防锈等；浓硫
酸有吸水性，在实验室中常用它做干燥剂
请完成《点拨》剩余习题
在__量__筒__内__稀__释__浓__硫__酸____；将__水___加__入__浓__硫__酸__中___。 (2)可能造成的后果有(答出一点即可)_量__取__浓__硫__酸__的__体__积__
误差大(或使量筒炸裂或酸液飞溅) 。
知3－讲
解析：量取5 mL浓硫酸应选择10 mL的量筒；量筒只能 用于量取液体的体积，不能用于稀释溶液；稀释浓硫酸 时，应将浓硫酸沿器壁慢慢倒入水中，并用玻璃棒不断 搅拌，否则可能导致酸液飞溅。
知1－导
问 题（二）
打开瓶塞，观察发生的现象；闻一闻是否有气味？
盐酸的物理性质
溶质的化学式 颜色 状态 气味 密度 打开瓶塞发生的现象 溶质的质量分数
归纳
浓盐酸 HCl 无色 液体 刺激性气味 1.19g/mL 白雾 36%-38%
知1－导
知1－讲
【例1】下列关于浓盐酸的叙述正确的是( C ) A．浓口处有白烟出现 C．浓盐酸敞口放置一段时间后，质量分数会减小 D．盐酸就是液态氯化氢
导引：浓盐酸是一种无色有刺激性气味的液体(工业盐 酸因含有铁离子而显黄色)；浓盐酸具有挥发性，在
（来自《点拨》）
知1－讲
空气中会形成白雾(盐酸小液滴悬浮在空气中形成的)， 浓盐酸敞口放置后溶质、溶液质量减小，溶质质量分数 也会减小；盐酸是氯化氢气体的水溶液，属于混合物， 液态氯化氢是纯净物，二者不能等同。