广州市海珠区一模化学和答案

A ．检查气密性B ．滴加液体C ．倾倒液体D ．铁丝在氧气中燃烧 2017学年下学期海珠区九年级模拟练习化 学 卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Ba-137第一部分 选择题 (共40分)一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分）注意：每道选择题有四个选项，其中只有一项符合题意。

请用铅笔在答题卡上作答。

选错、不选、多选或涂改不清的，均不给分。

1.下列变化中没有新物质生成的是A ．用稀硫酸除铁锈B ．氧化钙用作干燥剂的过程C ．由乙烯聚合成聚乙烯D ．干冰升华 2.下列符号中，表示2个氢分子的是A ．H 2B ．2H +C ．2H 2D ．2H 3.下列物质中属于盐的是A ．AgClB ．H 3PO 4C ．Fe 3O 4D ．Zn(OH)2 4.下列叙述中，正确的是A ．原子中一定含有质子、中子、电子三种粒子B ．“花香四溢”的现象说明分子之间有一定的间隔C ．氯化钠是由钠原子和氯原子构成的D ．蔗糖溶液里有不同种分子，属于混合物 5.下列物质中，碘元素的化合价为+5价的是A ．NaIO 4B ．NaIO 3C ．NaID ．I 2 6.下列图示实验操作中，正确的是7.下列说法中，正确的是 A ．镁带在空气中不能燃烧B ．在氧化钙中加入适量的水，会放出热量C ．木炭燃烧后生成黑色固体D ．电解水时，负极产生的气体是氧气 8.下列说法中，不正确的是 A ．碘是人体必需的微量元素 B ．燃烧法不能区别羊毛和腈纶 C ．米和面中含有的糖类物质主要是淀粉D ．棉花和涤纶，前者是天然纤维，后者是合成纤维9.与元素化学性质关系最密切的是A．原子的最外层电子数B．原子的核外电子数C．元素的核电荷数D．元素的相对原子质量10.乙醇（C2H5OH）常用作酒精灯、内燃机等的燃料。

下列关于乙醇的说法错误的是A．属于有机物B．1个分子由2个碳原子、6个氢原子和1个氧原子构成C．所含碳元素的质量分数为52.2％D．23g乙醇中碳元素的质量是6g11.下列反应属于复分解反应的是A．锌片投入稀硫酸中B．一氧化碳与氧化铜在加热条件下反应C．纯碱与盐酸D．在过氧化氢溶液中加入二氧化锰12.下列关于碳和碳的氧化物的说法中，正确的是A.CO和CO2都可以用碳与氧气反应得到B.CO和CO2都是无色、无味的有毒气体C.用石蕊溶液不能区分CO和CO2D.C与CO2反应要放出热量13.下列有关溶液的说法中，正确的是A.乳化能增强乳浊液的不稳定性B.在其它条件不变时，氮气的溶解度随压强的升高而减小C.均一、稳定的液体都是溶液D.同一种物质在不同溶剂中的溶解性不同14.右图是某粒子的结构示意图，下列叙述正确的是A.该粒子第一电子层有8个电子B.该粒子是阴离子C.该元素属稀有气体元素D.该粒子的核电荷数是1815.下列关于化肥、农药的说法中，正确的是A.尿素[CO(NH2)2]是一种常用的复合肥料B.为增强肥效，应将硫酸铵与熟石灰混合施用C.农药施用后，会通过农作物、农产品等发生转移D.通过闻气味的方法，不能将氯化铵和碳酸氢铵区别开来16.向15mLpH为5的溶液中加入等体积的下列试剂，混合液的pH肯定增大的是A．氢氧化钠溶液 B. 稀盐酸C．稀硫酸 D. pH为5的溶液17.有X、Y、Z三种金属，只有Z在自然界中主要以单质形式存在，如果把Y加入X的硝酸盐溶液中，Y表面有X析出，则这三种金属的活动性由强到弱的顺序为A．Y＞Z＞X B．Y＞X＞Z C．X＞Y＞Z D．Z＞Y＞X18.下列实验能观察到明显现象变化的是A.硝酸银溶液滴入氯化钠溶液中B.稀盐酸滴入硫酸钠溶液中C.氢氧化钠溶液滴入氯化钡溶液中D.硫酸钠溶液滴入碳酸钡中19．推理是化学学习中常用的思维方法。

下列推理正确的是A.燃烧需要同时满足三个条件，所以灭火时也要同时控制这三个条件BB.H2O和H2O2的组成元素相同，所以它们的化学性质相同C.中和反应生成盐和水，生成盐和水的反应一定是中和反应D.蜡烛燃烧生成CO2和H2O，所以蜡烛组成里一定含有C元素和H元素20．下列实验方案或操作中，正确的是A．用燃烧的木条即可把N2、O2和CO2区别开来B．按溶解、过滤、洗涤、蒸发结晶的操作顺序，可分离氯化钾和二氧化锰的混合物C．测定某溶液pH的操作是：将pH试纸直接插入待测液中，再取出与标准比色卡对照D．在稀盐酸与氢氧化钠反应后的溶液中滴加酚酞溶液不变色，可断定两者恰好完全反应第二部分非选择题(共60分)二、本题包括8小题，共34分21．(3分）化学与生产、生活密切相关。

请用下列物质的序号填空。

①甲醛；②天然气；③大理石；④木炭；⑤氯化钠。

（1）属于化石燃料的是__________。

（2）其水溶液可用于浸泡动物标本的是。

（3）可用来制取氢氧化钠、氯气等的是。

22．(4分) 用化学用语表示。

（1）3个硫原子；氧化钠；氯酸钾。

（2）碳酸钙、碳酸钠均能与稀盐酸反应生成CO2，是因为碳酸钙、碳酸钠中均含有（写离子符号）。

23.（4分）分析以下化学反应的微观示意图，并回答问题：（1）表示A物质的分子，则A物质的化学式为。

（2）表示B物质的分子，B物质中碳、氧元素的质量比是。

（3）该反应前后涉及到的化合物共有种。

（4）参加反应的两种物质的分子个数比是。

24．（5分）人类的生活和生产都离不开金属材料。

（1）下列物质不属于合金的是。

A．青铜B．铝C．钢D．生铁（2）铜可以拉成铜丝，这是利用金属的_________。

（3）焦炭可把铁从赤铁矿石里还原出来，该反应的化学方程式为 。

（4）工业上冶炼金属钛时，其中一步反应的化学方程式为：TiO 2 + 2C + 2Cl 2TiCl 4 + 2X ，则X 的化学式为 。

（5）在ZnCl 2和CuCl 2的混合溶液中，加入过量的铁粉，充分反应后过滤，所得滤液中含有的溶质是 。

25.（4分）氢氧化钴[Co(OH)2] 可作涂料和清漆的干燥剂，其制备方法是：把金属钴与稀盐酸反应制得氯化钴(CoCl 2)，再将氯化钴溶液与氢氧化钠溶液反应制得氢氧化钴。

查阅资料：氯化钴溶液是粉红色，氢氧化钴是难溶于水的粉红色固体。

请回答：（1）金属钴与稀盐酸反应的化学方程式为 。

（2）氯化钴溶液与氢氧化钠溶液反应的现象是 ，化学方程式为 。

（3）下列说法正确的是 。

A ．钴的金属活动性比铜的强B ．氢氧化钴可以干燥氯化氢气体C ．氯化钴溶液也能和石灰水反应26.（4分）甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如右图所示，请回答： （1）t 1℃时,甲物质的溶解度 （填“大于”、“小于”或“等于”）乙物质的溶解度。

（2）t 1℃时,100g 水中最多能溶解丙物质 g 。

（3）t 2℃时，把等质量的甲、乙两物质的饱和溶液降温到t 1℃，析出晶体较多的是 。

（4）t 2℃时,向盛有100g 水的烧杯中加入60g 甲物质，充分溶解后，所得溶液溶质的质量分数是 （计算 结果精确到0.1%）。

27.（6分）某校化学兴趣小组的同学探究如何利用水垢制取氯化钙。

水垢的主要成分是CaCO 3和Mg(OH)2，由水垢制取氯化钙的流程如下：请回答：（1）“试剂A”是一种酸，其化学式为 。

（2）“试剂B”是氢氧化钙，加入其除去的主要杂质离子是 ，所发生反应的化学方程式为 ；“试剂B”不能选用氢氧化钠，理由是 。

溶解水垢除杂试剂B 操作1 酸化试剂A 滤渣蒸发CaCl 2试剂A（3）“酸化”的主要目的是。

（4）“操作1”中，需要用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还有。

28．（4分）A、B、C、D、E、F都是初中化学中常见的化合物，其中B是酸，C、E是盐，而且C可用作钾肥，F是蓝色。

它们相互在溶液中可发生如下反应：①2A + B == C + 2D ②2A + E == F↓ + C ③ B + F == E + 2D根据上述信息回答问题：（1）写出有关物质的化学式：C ；F 。

（2）写出下列反应的化学方程式：反应①；反应②。

三、本题包括4小题，共26分29．（7分）请根据下列装置回答问题：A B C D E（1）写出①、②的仪器名称：①；②。

（2）实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为，用D装置收集O2的操作中，导管口开始有气泡放出时，不宜立即收集，原因是。

（3）实验室可用碳酸氢钠固体加热分解（产物为碳酸钠、二氧化碳和水）来制取CO2，反应的化学方程式为，用此法来制取CO2，应选用的气体发生装置是（填字母）。

（4）用E装置可以收集O2、Cl2、CH4、NH3等气体中的。

30.（6分）铜器在潮湿的空气中容易生锈。

铜锈（俗称铜绿）的主要成分是Cu2(OH)2CO3，那么，铜在什么条件下容易生锈呢？为此，小明同学设计了以下实验，请你参与探究。

【提出假设】铜生锈是铜与氧气、和共同作用的结果。

【设计方案】为验证假设，小明同学设计了以下实验方案：（1）B的实验目的是。

（2）装置C中有一处明显错误，用文字叙述加以改正；NaOH溶液的作用是（用化学方程式表示）。

（3）小明同学的这个实验方案不完整，还需要再补充一个实验。

请在右图框中绘出该实验的装置图。

【结论】经过探究，得知了铜生锈的条件。

31.（8分）为探究酸碱盐之间的反应，小红同学做了以下实验：在稀硫酸中加入了一定量的硝酸钡溶液。

请回答：（1）观察到的实验现象是，反应的化学方程式为，分析实验现象，溶液中减少的离子是（写离子符号）。

（2）小红同学在稀硫酸中加入硝酸钡溶液时，硝酸钡溶液可能过量，检验溶液中含有少量硝酸钡的方法是。

（3）在98g质量分数为10%的稀硫酸中加入100g硝酸钡溶液，恰好完全反应，所加硝酸钡溶液中溶质的质量分数是（计算结果精确到0.1%）。

（4）若要配制98g质量分数为10%的稀硫酸，需要质量分数为98%的浓硫酸（密度为1.84g/cm3）mL（计算结果精确到0.1）。

在实验室用浓硫酸配制稀硫酸的主要步骤有：计算、、混匀、冷却至室温装瓶，并贴上标签。

32．(5分) 有一包白色固体，含有CuSO4、K2CO3、CaCO3、NaOH四种物质中的两种，将此白色固体溶于足量的水中，得到无色溶液。

请回答：（1）白色固体中一定不含有的物质是。

（2）请你设计一个实验方案来证明白色固体中确实存在的物质。

提示：①限用试剂：BaCl2溶液、CaCl2溶液、稀硫酸、酚酞溶液、石蕊溶液化学参考答案二、（本题包括8小题，共34分）21．(3分）（1）②；（2）①；（3）⑤22．(4分)（1）3S；Na2O；KClO3 （2）CO32-23．（4分）（1）NO （2）3:8 （3）3 （4）1:124．（5分）高温（1）B（2）延展性（3）3C + 2Fe2O3 === 4Fe + 3CO2↑（4）CO （5）ZnCl2和FeCl225.（3分）（1）Co + 2HCl = CoCl2 + H2↑（2）产生粉红色沉淀，溶液逐渐由粉红色变无色CoCl2+2NaOH ===Co (OH)2↓+2NaCl （3）A C26．（4分）（1）小于（2）20 （3）甲（4）33.3%27.（6分）（1）HCl（2）Mg2+ , Ca(OH)2+ MgCl2 == Mg(OH)2↓+ CaCl2 , 引入新杂质（氢氧化钠）（3）去除过量的Ca(OH)2（4）漏斗28．（4分）（1）K2SO4 , Cu(OH)2（2）2KOH + H2SO4 = K2SO4 +2H2O；2KOH + CuSO4 = Cu(OH)2↓+ K2SO4三、（本题包括4小题，共26分）29．（7分）（1）锥形瓶；集气瓶（2）2KMnO4 === K2MnO4 + MnO2 + O2↑；一开始排出的是空气，如此时收集，所得氧气不纯（3）2NaHCO3 === Na2CO3 + CO2↑+ H2O ；A（4）CH4 NH330．（6分）【提出假设】H2O CO2（1）验证铜与氧气、二氧化碳接触是否生锈（2）通入空气的导气管应伸入NaOH溶液中；2NaOH + CO2== Na2CO3 + H2O（3）见右图31．（8分）（1）产生白色沉淀，H2SO4 + Ba(NO3)2 = BaSO4↓+2H NO3 , Ba2+ SO42-（2）在稀硫酸溶液中加入硝酸钡溶液后，静置，取上层清液于试管中，滴入稀硫酸，若有白色沉淀，溶液中含有少量硝酸钡（合理方法均可）（3）26.1%（4）5.4 。