高考化学专题训练：物质结构与性质含解析

专题37 物质结构与性质热点题型和提分秘籍（含解析）【高频考点解读】

1．化学键与物质的性质

(1)理解离子键的形成，能根据离子化合物的结构特征解释其物理性质；

(2)了解共价键，能用键能、键长、键角等说明简单分子的某些性质；

(3)了解原子晶体的特征，能描述金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系；

(4)了解金属键的含义，能用金属键理论解释金属的一些物理性质；

(5)了解简单分子如CH4、H2O、NH3等的空间结构。

2．分子间作用力与物质的性质

(1)了解化学键和分子间作用力的区别；

(2)了解氢键的存在对物质性质的影响，能列举含有氢键的物质；

(3)了解分子晶体与原子晶体、离子晶体、金属晶体的结构微粒、以及微粒间作用力的区别。

【热点题型】

题型一化学键、分子间作用力与物质的性质

例1．(1)①BF3与一定量的水形成(H2O)2·BF3晶体Q，Q在一定条件下可转化为R：

晶体Q中各种微粒间的作用力不涉及________(填序号)。

a．离子键b．共价键c．配位键d．金属键 e．氢键f．范德华力

②已知苯酚具有弱酸性，其K a＝1.1×10－10；水杨酸第一级电离形成的离子能形成分子内氢键。据此判断，相同温度下电离平衡常数K a2(水杨酸)________K a(苯酚)(填“＞”或“＜”)，其原因是__________________。

(2)碳和硅的有关化学键键能如下所示，简要分析和解释下列有关事实：

化学键

C—C C—H C—O Si—Si Si—H Si—O

键能/ (kJ·mol－1) 356 413 336 226 318 452

①硅与碳同族，也有系列氢化物，但硅烷在种类和数量上都远不如烷烃多，原因是

______________________。

②SiH4的稳定性小于CH4，更易生成氧化物，原因是_________________。

【提分秘籍】

1.三种化学键的比较

2. 范德华力、氢键、共价键的比较

【举一反三】

已知原子序数依次递增的5种非金属元素，A的原子半径在所有原子中最小，B元素组成的化合物种类最多，C的最外层电子数是内层电子数的3倍，且与B同周期，D与B同主族，

E在C的下一周期，且是同周期元素中非金属性最强的元素。

回答下列问题：

(1)由A、B、C、E四种元素中的两种元素可形成多种分子，下列分子①BC2②BA4③A2C2

④BE4，其中属于极性分子的是________(填序号)。

(2)C的氢化物比下周期同族元素的氢化物沸点还要高，其原因是_______________。

(3)B、C两元素都能和A元素组成两种常见的溶剂，其分子式为________、________。DE4在前者中的溶解性________(填“大于”或“小于”)在后者中的溶解性。

(4)BA4、BE4和DE4的沸点从高到低的顺序为_________________(填化学式)。

(5)A、C、E三种元素可形成多种含氧酸，如AEC、AEC2、AEC3、AEC4等，以上列举的四种酸其酸性由强到弱的顺序为______________(填化学式)。

【热点题型】

题型二晶体结构与物质性质

例2、原子序数依次增大的短周期元素a、b、c、d和e中，a的最外层电子数为其周期数的二倍；b和d的A2B型氢化物均为V形分子，c的＋1价离子比e的－1价离子少8个电子。

回答下列问题：

(1)元素a为________，c为________。

(2)由这些元素形成的双原子分子为________。

(3)由这些元素形成的三原子分子中，分子的空间结构属于直线形的是________，非直线形的是________(写2种)。

(4)这些元素的单质或由它们形成的AB型化合物中，其晶体类型属于原子晶体的是

________，离子晶体的是________，金属晶体的是________，分子晶体的是________(每空填一种)。

(5)元素a和b形成的一种化合物与c和b形成的一种化合物发生的反应常用于防毒面具中，该反应的化学方程式为_____________________。

【提分秘籍】

1.晶体的基本类型与性质的比较

离子晶体分子晶体原子晶体金属晶体

结构组成晶体

的微粒

阴、阳离子分子原子金属阳离子和自由电子微粒间作用力离子键范德华力或氢键共价键金属键

物理熔、沸点较高低很高一般较高，少部分低

【方法技巧】晶体类型的判断方法

1．依据构成晶体的微粒和微粒间的作用力判断

(1)离子晶体的构成微粒是阴、阳离子，微粒间的作用力是离子键。

(2)原子晶体的构成微粒是原子，微粒间的作用力是共价键。

(3)分子晶体的构成微粒是分子，微粒间的作用力为分子间作用力。

(4)金属晶体的构成微粒是金属阳离子和自由电子，微粒间的作用力是金属键。

2．依据物质的分类判断

(1)金属氧化物(如K2O等)、强碱(NaOH、KOH等)和绝大多数的盐类都是离子晶体。

(2)大多数非金属单质(除金刚石、石墨、晶体硅等)、非金属氢化物、非金属氧化物(除SiO2外)、几乎所有的酸、绝大多数有机物(除有机盐外)都是分子晶体。

(3)常见的原子晶体单质有金刚石、晶体硅、晶体硼等，常见的原子晶体化合物有碳化硅、二氧化硅等。

(4)金属单质是金属晶体。

3．依据晶体的熔点判断

(1)离子晶体的熔点较高，常在数百至一千摄氏度左右。

(2)原子晶体熔点高，常在一千摄氏度至几千摄氏度。

(3)分子晶体熔点低，常在数百摄氏度以下至很低温度。

(4)金属晶体多数熔点高，但也有相当低的。

4．依据导电性判断

(1)离子晶体溶于水形成的溶液及熔融状态时能导电。

(2)原子晶体一般为非导体。

(3)分子晶体为非导体，而分子晶体中的电解质(主要是酸和强极性非金属氢化物)溶于