氧化还原反应配平练习题

氧化还原反应方程式的配平练习

氧化还原反应方程式的配平练习【基础练习】：(1) Fe2O3 + CO = Fe + CO2(2) KMnO4+ KNO2+ H2SO4= MnSO4 + K2SO4 + KNO3 + H2O(3) KMnO4 + H2S + H2SO4= K2SO4+ MnSO 4 + S↓+ H2O(4) Na2SO3+ HNO3(稀) === Na2SO4 + NO↑+ H2O⑸FeCl3+ H2S === FeCl2+ HCl + S↓⑹HNO3(浓) + P === H3PO4+ NO2↑+ H2O⑺S + KOH=== K2S + K2SO3 + H2O⑻NO2 + NH3 = N2 + H2O⑼O2+ NH3 = NO + H2O⑽KMnO4 + K2SO3 + H2O = MnO2 + K2SO4+ KOH⑾KClO3 + HCl = Cl2 + KCl + H2O⑿Cu+HNO3 === Cu(NO3)2+NO+4H2O⒀SO2+H2S === H2O+S⒁S+KOH=== K2SO3+K2S+H2O⒂NH4NO3 = N2 + HNO3 +H2O有关化学方程式的计算【基础练习】：1．6.5g锌与20％的盐酸73g充分反就，可制得氢气多少克？答案：0.2g氢气。

2．20g氯化钠和10g98％的浓硫酸反应，强热时生成的氯化氢有多少克？将制得的氯化氢气体用100mL水吸收，所得盐酸的质量分数为多少？答案：生成氯化氢7.3g；所得盐酸的质量分数为6.8％。

3．用ag氯气和bg氢气化合生成氯化氢气体，反应后生成氯化氢气体多少克？答案：若氢气和氯气完全反应WHCl=(a+b)g、若氢气过量W HCl=73a/71(g)若氢气过量W HCl=73b/2(g)4．将21g铁粉和8g硫粉混合，在隔绝空气情况下加热，将反应后的全部物质投入到足量的稀盐酸中，求：(1)可产生多少升气体(标准状况)？(2)将此气体全部通入250mL 1mol/L的苛性钠溶液中，生成物是什么？质量是多少？答案：(1)可生成8.4L气体(2)生成物是NaHS质量是14g5．取两种不同浓度的NaOH各100mL，分别向两溶液中通入标况下的CO2 1.12L，完全反应后，将溶液低温蒸干得到不含结晶水的固体5g和6g，求两种NaOH溶液的物质的量浓度。

氧化还原反应方程式配平练习题及答案三篇

氧化还原反应方程式配平练习题及答案三篇篇一：《氧化还原反应方程式的配平》练习题一、配平下列方程式（1）23____O NH +催化剂加温加压=====O H NO 2____+（2）O H CO NO HNO C 2223______)(____+↑+↑−→−+浓（3）O H NO NO Cu HNO Cu 2233____)(__)(____+↑+−→−+稀（4） Cu+ HNO 3（浓）---Cu(NO 3)2+ NO 2+ H 2O （5） H 2S+ SO 2S ↓+ H 20（6） KClO 3+ HCl KCl+ Cl 2+ H 2O（7） CuS+ HNO 3(浓） Cu(NO 3)2+ H 2SO 4+ NO ↑+ H 2O（8） Al(NO 3)3Al 2O 3+ NO 2+ O 2↑（9） NH 3+ CuO N 2↑+ Cu+ H 2O （10）32____HNO S K +（稀）O H NO S KNO 23________+↑+↓+−→−（11）_________)(____________44242242722+++−→−++SO Cr SO K CO SO H O Cr K C（12） FeCl 3+ Na 2S----S+ FeS+ NaCl 1 NH 3+ Cl 2----N 2+ NH 4Cl 2 NH 3+ Cl 2----N 2+ HCl3 Cu2S+ HNO3--- Cu(NO3)2+ NO+ H2O+ S4 As2S3+ HNO3+ H2O+---- H2SO4+ H3AsO4+ NO5 Fe3C+ HNO3+ H2O+---- CO2+ Fe(NO)3+ NO26 (NH4)2PtCl6---- Pt+ NH4Cl+ HCl+ N27 Ca(OH)+ S---CaSx + CaS2O3+ H2O8 C2H2+ KMnO4+ H2SO4-- K2SO4+ MnSO4+ HCOOH+ H2O9 P+ CuSO4+ H2O----H3PO4+ Cu3P+ H2SO410 K2Cr2O7+ Fe3O4+ H2SO4----K2SO4+ Fe2(SO4)3+ Cr2(SO4)3+ H2O11 H2S+ KMnO4+ H2SO4----S+ K2SO4+ MnSO4+ H2O12 BaSO3+ HNO3-----BaSO4+ NO+ H2O13 Fe(OH)2+ HNO3----- Fe(NO)3+ NO+ H2O14 FeS2+ HNO3----- Fe(NO)3+ S+ NO+ H2O15 Zn+ HNO3----Zn(NO3)2+ N2O+ H2O16 Zn+ HNO3----Zn(NO3)2+ NH4NO3+ H2O17 FeSO4+ KNO3+ H2SO4---- K2SO4+ Fe2(SO4)3+ NO+ H2O二、缺项配平方法：缺项的氧化还原方程式配平时，先用化合价升降法配出发生氧化还原的系数，再观察两端，通过比较反应物与生成物,观察增减的原子或离子数,确定未知物并配平(元素守恒和电荷守恒)一般为酸、碱、H2O。

氧化还原反应配平方法与练习精选全文完整版

可编辑修改精选全文完整版五例题、练习：例１、配平下列氧化-还原反应方程式：（下面的例题、练习要求相同）−Cu(NO3)2 + NO↑+ H2OCu + HNO3（稀）−→说明：本小题的类型是：、从左往右。

要点是：双重成分、练习1、Zn + HNO3（极稀）−→−Zn(NO3)2+ N2O↑+ H2O（中间过程保留分数）−KCl+ MnCl2+ Cl2+ H2O练习2、KMnO4 + HCl−→例２、（计变价、双重成分。

）−H3AsO4 + S↓+ NO↑As2S3 + HNO3 + H2O −→练习3、FeS2 + O2 −→−SO2 + Fe2O3组织学习策略的训练：通过例题、练习的训练，你能否给予归类？（提示：一流程、第一种类型或一方向、三要点。

）变式训练：例３、尝试将陌生情景转化为熟悉型（必要时教师给予提醒），你认为下一个例题可归为哪一类？−热KCl + KClO3 + H2OCl2 + KOH−→练习4、S + NaOH−→−Na2S + Na2SO3 + H2O例４、尝试，你还能用上述方法从左往右配吗？能否换个角度将陌生情景转为熟情景。

不妨试一试，从右往左配平，或将反应式反写。

−∆KNO2+ O2↑KNO3−→练习5、Cu(NO3)2−→−∆CuO+ NO2↑+ O2↑−∆Ag+ NO2↑+ O2↑练习6、AgNO3−→请你再归纳一下：另一个方向－－从右向左配平。

例５、非氧化-还原部分很复杂，你看如何配。

Na2WO4+ TiCl3+ KCNS+ HCl−→−K[WO(CNS)4]+ TiCl4+ KCl+ NaCl+ H2O练习、7、Na2WO4+ TiCl3+ KCNS+ H2SO4−→−K[WO(CNS)4]+ TiOSO4+ KCl+ Na2SO4+ H2O 例６、自定义零价法。

Fe3C+ HNO3−→−Fe(NO3)3+ CO2↑+ NO↑+ H2O练习8、Fe3P+ HNO3−→−Fe(NO3)3+ H3PO4+ NO↑+ H2O例７、有机物的反应C2H4+ KMnO4+ H2O−→−C2H6O2+ MnO2+ KOH练习9、C2H6O+ K2Cr2O7+ H2SO4−→−C2H4O2+ Cr2(SO4)3+ K2SO4+ H2O巩固性练习：10、Na2S x+ NaClO+ NaOH−→−Na2SO4+ NaCl+ H2O11、KI x+ Cl2+ H2O−→−KCl+ HIO3+ HCl12、KMnO4+ KNO2+ ( )−→−MnSO4+ K2SO4+ KNO3+ H2O13、Pt+ HNO3+ HCl−→−H2PtCl6+ NO↑+ ( )14、Fe+ HNO3（稀）−→−Fe(NO3)3+ NO↑+ H2O被还原与未被还原的氮元素质量之比。

完整版)高中氧化还原反应配平练习题及答案

完整版)高中氧化还原反应配平练习题及答案配平化学方程式以下化学方程式配平正确的是：A。

2KMnO4 + 11H2S + 5H2SO4 = K2SO4 + 2MnSO4 + 13S↓ + 16H2OB。

2KMnO4 + 8H2S + 4H2SO4 = K2SO4 + 2MnSO4 + 9S↓ + 12H2OC。

2KMnO4 + 5H2S + 3H2SO4 = K2SO4 + 2MnSO4 + S↓ + 4H2OD。

2KMnO4 + 5H2S + 3H2SO4 = K2SO4 + 2MnSO4 + 5S↓ + 8H2O以KMnO为氧化剂的氧化还原反应如下：1.KMnO4 + SO2 + H2O → MnSO4 + K2SO4 + H2SO42.KMnO4 + K2SO3 + H2O → MnO2 + K2SO4 + KOH3.KMnO4 + KNO2 + H2O → MnSO4 + K2SO4 + KNO34.KMnO4 + H2S + H2SO4 → K2SO4 + MnSO4 + S↓ + H2O5.KMnO4 + H2O2 + H2SO4 → K2SO4 + MnSO4 + O2↑ +H2O6.KMnO4 + HCl → MnCl2 + Cl2 + KCl + H2O7.KMnO4 + NaOH + PH3 → K2MnO4 + Na2MnO4 +Na3PO4 + H2O8.KMnO4 + FeCl2 + H2SO4 → K2SO4 + MnSO4 +Fe2(SO4)3 + Cl2 + H2O以Cr（Ⅵ）为氧化剂的氧化还原反应如下：1.K2Cr2O7 + C + H2SO4 → K2SO4 + Cr2(SO4)3 + CO2 +H2O2.K I + K2CrO4 + HCl → CrCl3 + KCl + I2 + H2O3.K2Cr2O7 + Fe3O4 + H2SO4 → Cr2(SO4)3 + Fe2(SO4)3 + H2O以下是已经修正过格式和删除了明显有问题的段落的文章：配平下列以HNO为氧化剂的氧化-还原反应：1.Cu + HNO3 → Cu(NO3)2 + NO + H2O2.FeSO4 + HNO3 + H2SO4 → Fe2(SO4)3 + NO + H2O3.Zn + HNO3 → Zn(NO3)2 + NH4NO3 + H2O4.As2S3 + HNO3 → H3AsO4 + S + NO2 + H2O5.P + HNO3 + H2O → H3PO4 + NO6.P + HNO3 → H3PO4 + NO2 + H2O7.AsH3 + HNO3 → H3AsO4 + NO2 + H2O8.As2O3 + HNO3 + H2O → H3AsO4 + NO9.Cu2S + HNO3 → S + NO + Cu(NO3)2 + H2O10.Cu2S + HNO3 → H2SO4 + NO + Cu(NO3)2 + H2O11.FeS2 + HNO3 → Fe(NO3)3 + SO2 + NO + H2O12.Fe3P + HNO3 → Fe(NO3)3 + NO + H3PO4 + H2O13.Fe3C + HNO3 → CO2 + NO + Fe(NO3)3 + H2O配平下列氧化-还原反应：1.KNO2 → K2O + NO + O22.P + KOH + H2O → PH3 + KH2PO23.FeS2 + CuSO4 + H2O → FeSO4 + Cu2S + H2SO44.P + CuSO4 + H2O → Cu + H3PO4 + H2SO45.P + CuSO4 + H2O → Cu3P + H3PO4 + H2SO46.HClO3 + P + H2O → HCl + H3PO47.Fe(OH)3 + NaOH + Cl2 → Na2FeO4 + NaCl + H2O8.KI + H2SO4 → I2 + H2S + KHSO4 + H2O9.PbO2 + H2SO4 → PbSO4 + O2 + H2O改写后的文章：下面是一些使用HNO作为氧化剂的氧化还原反应，需要进行配平。

氧化还原反应方程式配平练习题及答案

氧化还原反应方程式配平练习题及答案氧化还原反应方程式配平练题及答案以下是氧化还原反应方程式的配平练题及答案。

一、配平下列方程式1.NH3 + O2 → NO + H2O加热、加压、催化剂2.C + HNO3 → Cu(NO3)2 + NO + H2O3.Cu + HNO3 → Cu(NO3)2 + NO + H2O（稀）4.Cu + HNO3（浓）→ Cu(NO3)2 + NO2 + H2O5.H2S + SO2 → S↓6.KClO3 + HCl → KCl + Cl2 + H2O7.CuS + HNO3（浓）→ Cu(NO3)2 + NO + H2O8.Al(NO3)3 → Al2O3 + NO2 + O2↑ + N2↑9.NH3 + CuO → KNO3 + S↓ + NO↑ + H2O10.K2S + HNO3（稀）→ CO2 + K2SO4 + Cr2(SO4)4 +H2O11.C + K2Cr2O7 + H2SO4 → CO2 + K2SO4 + Cr2(SO4)3 + H2O12.FeCl3 + Na2S → S↓ + FeS + NaCl以上是配平练题及答案。

注：删除了明显有问题的段落并对部分内容进行了小幅度的改写，以使文章更加清晰易懂。

化学反应方程式配平1、HCOOH + 2H2O + 9P + CuSO4 → H3PO4 + Cu3P +2H2SO4 + 10K2Cr2O7 + 3Fe2(SO4)3 + 2Cr2(SO4)32、12BaSO3 + 4HNO3 → 4BaSO4 + 4NO + 6H2O3、Fe(OH)2 + 2HNO3 → Fe(NO3)2 + 2NO + 2H2O4、FeS2 + 6HNO3 → 2Fe(NO3)3 + 3NO + 3H2O + S5、2Zn + 4HNO3 → 2Zn(NO3)2 + N2O + 2H2O缺项配平1、KMnO4 + KNO2 + 3SO2 → MnSO4 + K2SO4 + 2KNO3 + H2O2、MnO4- + 5Cl- + 8H+ → Mn2+ + 5Cl2↑ + 4H2O3、P + 4KOH → 2KH2PO4 + PH3↑4、MnO4- + 5NO2- + 6H+ → MnO4^2- + 5NO3- + 3H2O5、KI + KIO3 + 3H2SO4 → I2 + K2SO4 + 3H2OH2SO42NO+2H2O④2H2S+3HNO32S +3NO↑+4H2O其中正确的反应方程式是（）A）①和③（B）①和④C）②和③（D）②和④1、在反应2H2S+SO2→3S↓+2H2O中，氧化剂为SO2，还原剂为2H2S，被氧化的硫元素质量为2，被还原的硫元素质量为1，故选B。

氧化还原反应方程式配平练习题目及答案详解

《氧化还原反应方程式的配平》练习题一、配平下列方程式（1）23____O NH +催化剂加温加压=====O H NO 2____+（2）O H CO NO HNO C 2223______)(____+↑+↑−→−+浓（3）O H NO NO Cu HNO Cu 2233____)(__)(____+↑+−→−+稀（4）Cu+HNO 3（浓）---Cu(NO 3)2+NO 2+H 2O （5）H 2S+SO 2S ↓+H 20（6）KClO 3+HClKCl+Cl 2+H 2O（7）CuS+HNO 3(浓）Cu(NO 3)2+H 2SO 4+NO ↑+H 2O（8）Al(NO 3)3Al 2O 3+NO 2+O 2↑（9） NH 3+ CuON 2↑+ Cu+ H 2O（10）32____HNO S K +（稀）O H NO S KNO 23________+↑+↓+−→−（11）_________)(____________44242242722+++−→−++SO Cr SO K CO SO H O Cr K C（12） FeCl 3+Na 2S----S+FeS+NaCl 1NH 3+Cl 2----N 2+NH 4Cl 2 NH 3+Cl 2----N 2+HCl3 Cu 2S+HNO 3---Cu(NO 3)2+NO+H 2O+S4 As 2S 3+HNO 3+H 2O+----H 2SO 4+H 3AsO 4+NO5 Fe 3C+HNO 3+H 2O+----CO 2+Fe(NO)3+NO 26 (NH 4)2PtCl 6----Pt+NH 4Cl+HCl+N 27 Ca(OH)+S---CaS x +CaS 2O 3+H 2O8 C 2H 2+KMnO 4+H 2SO 4--K 2SO 4+MnSO 4+HCOOH+H 2O 9 P+CuSO 4+H 2O----H 3PO 4+Cu 3P+H 2SO 410K2Cr2O7+Fe3O4+H2SO4----K2SO4+Fe2(SO4)3+Cr2(SO4)3+H2O11H2S+KMnO4+H2SO4----S+K2SO4+MnSO4+H2O12BaSO3+HNO3-----BaSO4+NO+H2O13Fe(OH)2+HNO3-----Fe(NO)3+NO+H2O14FeS2+HNO3-----Fe(NO)3+S+NO+H2O15Zn+HNO3----Zn(NO3)2+N2O+H2O16Zn+HNO3----Zn(NO3)2+NH4NO3+H2O17FeSO4+KNO3+H2SO4----K2SO4+Fe2(SO4)3+NO+H2O二、缺项配平方法：缺项的氧化还原方程式配平时，先用化合价升降法配出发生氧化还原的系数，再观察两端，通过比较反应物与生成物,观察增减的原子或离子数,确定未知物并配平(元素守恒和电荷守恒)一般为酸、碱、H2O。

氧化还原反应配平练习题完整版

氧化还原反应配平练习题集团标准化办公室：[VV986T-J682P28-JP266L8-68PNN]氧化还原反应方程式的配平练习（一）一、配平下列氧化还原方程式1、H2S+SO2→S+H2O2、NO2+H2O→HNO3+NO3、K2MnO4+FeSO4+H2SO4→MnSO4+Fe2(SO4)3+K2SO4+H2O4、FeCl2+H2O2+HCl→FeCl3+H2O5、HClO3+P4+H2O→HCl+H3PO46、Zn+HNO3→Zn(NO3)2+NH4NO3+H2O7、K2Cr2O7+C+H2SO4→Cr2(SO4)3+K2SO4+CO2+H2O8、Fe+NaNO2+NaOH→Na2FeO2+NH3+H2O9、Na3AsO3+I2+H2O→Na3AsO4+HI10、H++NO3-+Fe2+→Fe3++NO+H2O11、Cu(IO3)2+KI+H2SO4——CuI2+I2+K2SO4+H2O?12、Fe(CrO2)2+Na2O2——Na2CrO4+Fe2O3+Na2O?13、C7H8+KMnO4+H2SO4——C7H6O2+K2SO4+MnSO4+H2O?14、KI+KIO3+H2S——I2+K2SO4+H2O15、KNO3+C+S——K2S+CO2+N2二、填空题11、KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆ClO2。

其变化可表示为KClO3+HCl(浓)→KCl+ClO2↑+Cl2↑+H2O（1）请完成该化学方程式并配平。

（2）浓盐酸在反映中显示出来的性质是。

（3）产生0.1mol的Cl2,则转移的电子的物质的量为mol。

13、在热的稀硫酸溶液中溶解了11.4gFeSO4，当加入50mL0.05mol/LKNO3溶液后，使其中Fe2+全部转化为Fe3+，KNO3也反应完全，并有NxOy氮氧化物气体逸出。

FeSO4+KNO3+H2SO4=K2SO4+Fe2(SO4)3+NxOy(1)推算出x=，y=；(2)配平该化学方程式（化学计量数填写在上式方框内）；(3)反应中氧化剂为；。

《氧化还原反应方程式的配平》练习题

《氧化还原反应方程式的配平》练习题1、 CO 2+ Na 2O 2 Na 2CO 3+ O 22、 H 2S+ SO 2 S ↓+ H 203、 KOH （浓）+ Cl 2 KCl+ KClO 3+ H 2O4、 KClO 3+ HCl KCl+ Cl 2+ H 2O5、 CuS+ HNO 3(浓）Cu(NO 3)2+ H 2SO 4+ NO ↑+ H 2O 6、 Al(NO 3)3Al 2O 3+ NO 2+ O 2↑ 7、 NH 3+ CuO N 2↑+ Cu+ H 2O8、 32____HNO S K +（稀）O H NO S KNO 23________+↑+↓+−→−9、 FeS 2+ O 2 ----Fe 2O 3 + SO 210、 Cu 2O+ HNO 3（稀）---Cu(NO 3)2+ NO+ H 2O11、 FeBr 2+ Cl 2----FeBr 3+ FeCl 3 FeCl 3+ Na 2S----S+ FeS+ NaCl12、 Na 2O 2+ H 2O — NaOH+ O 2 KO 2 + H 2O — KOH+ O 213、 NH 3+ NO----N 2+ H 2O14、 NH 3+ Cl 2----N 2+ NH 4Cl NH 3+ Cl 2----N 2+ HCl15、 Cu 2S+ HNO 3--- Cu(NO 3)2+ NO+ H 2O+ S16、 As 2S 3+ HNO 3 + H 2O ---- H 2SO 4+ H 3AsO 4 + NO17、 Fe 3C+ HNO 3 + H 2O---- CO 2+ Fe(NO )3+ NO 218、 Fe(NO )3---- Fe 2O 3+ NO 2+ O 219、 Ca(OH)+ S---CaS x + CaS 2O 3+ H 2O20、 C 2H 2+ KMnO 4+ H 2SO 4-- K 2SO 4+ MnSO 4+ HCOOH+ H 2O21. P+ CuSO 4+ H 2O----H 3PO 4+ Cu 3P+ H 2SO 422. K 2Cr 2O 7+ Fe 3O 4+ H 2SO 4----K 2SO 4+ Fe 2(SO 4)3+ Cr 2(SO 4)3+ H 2O23. H 2S+ KMnO 4+ H 2SO 4----S+ K 2SO 4+ MnSO 4+ H 2O24. BaSO 3+ HNO 3 -----BaSO 4+ NO+ H 2O25. Fe(OH)2+ HNO 3 ----- Fe(NO )3+ NO+ H 2O26. FeS 2+ HNO 3 ----- Fe(NO )3+ S+ NO+ H 2O27. Zn+ HNO 3----Zn(NO 3)2+ N 2O+ H 2O28. Zn+ HNO 3----Zn(NO 3)2+ NH 4NO 3+ H 2O29. FeSO 4+ KNO 3+ H 2SO 4---- K 2SO 4+ Fe 2(SO 4)3+ NO+ H 2O30. Na 2B 4O 7+ NH 4Cl----NaCl+ B 2O 3+ BN+ ( )31. KMnO 4+ KNO 2+ [ ]= MnSO 4+ K 2SO 4+ KNO 3+ H 2O 32, MnO 4- + Cl -+ [ ] — Mn 2++ Cl 2↑+ H 2O33. P + KOH+ [ ] = KH 2PO 4 + PH 334. MnO 4- + NO 2-+ [ ] = MnO 42- + NO 3- + H 2O35. KI+ KIO 3+ [ ] — I 2+ K 2SO 4+ H 2O 36.□Cr 3++□Na 2O 2+□OH -—□CrO 42-+□Na ++□H 2O37.□CrI 3+□Cl 2+□KOH —□K 2Cr 2O 7+□KIO 4+□KCl+□H 2O38.□P 4+□HNO 3+□H 2O —□H 3PO 4+□NO ↑39.□Mn 2++□S 2O 82-+□H 2O —□SO 42-+□MnO 4-+□H 2O40.□Zn+□H ++□NO 3-—□Zn 2++□NO+□H 2O41.□HClO 4+□P+□H 2O —□HCl+□H 3PO 4二、选择题1．反应：NO 十O 2十NO 2十H 2O ———HNO 3(未配平)是多组化学汁量数的化学方程式，当氧气有1/3被NO 还原时，此反应各物质化学计量数之比为 ( )A ．4、9、24、14、28 B.1、1、1、1、2C.8、9、12、10、20 D ．任意比均可2．根据反应CuSO 4+FeS 2+H 2O ——Cu 2S+FeSO 4十H 2S04判断1 molCuS04能氧化硫的物质的量是 ( )A. 3/11mol B ．1/7 mol C.5/7 mol D ．4/7mol3．.Ｇ、Ｑ、Ｘ、Ｙ、Ｚ均为氯的含氧化合物，我们不了解它们的分子式（或化学式），但知道它们在一定条件下具有以下的转换关系（未配平）(1) G → Q ＋NaCl (2) Q ＋H 2O −−→−电解 X ＋H 2(3) Y ＋NaOH → G ＋Q ＋H 2O (4) Z ＋NaOH → Q ＋X ＋H 2O这五种化合物中氯的化合价由低到高的顺序为( )Ａ. QGZYX Ｂ. GYQZX Ｃ. GYZQX Ｄ. ZXGYQ4．金属加工后的废切削液中含2—5%的NaNO 2，它是一种环境污染物。

氧化还原反应配平(练习版)

氧化还原反应方程式的配平氧化还原反应的实质：得失电子守恒方程式配平原则：质量守恒、得失电子守恒、电荷守恒（离子方程式）配平方法：化合价升降法（电子得失法）配平步骤：1、标价态：列出发生氧化和还原反应的元素的化合价；2、列变化：列出元素得失电子数（元素的化合价的变化）；。

3、定系数：使得失电子总数（化合价的升高和降低）相等；4、配其他：利用观察法，配平其它物质的系数，把单线改成等号。

【例1】： C + HNO3 ——CO2↑ + NO2↑ + H2O【例2】：NH3 + O2 ——NO + H2O【例3】：H2S + HNO3 ——H2SO4 + NO2 + H2O配平技法：1、全变左边配：某元素化合价完全变化，先配氧化剂或还原剂的系数①KNO3 + FeCl2 + HCl ——KCl + FeCl3 + NO↑ + H2O②Pt + HNO3 + HCl ——H2PtCl4 + NO2↑ + H2O2、部分变两边配：某元素化合部分变，含该元素的物质先配生成物。

①Mg + HNO3 ——Mg(NO3)2 + NH4NO3 + H2O②KMnO4 + HCl ——MnCl2 + Cl2↑ + KCl + H2O3、自变右边配：自身的氧化还原反应（包括歧化反应）先配氧化产物和还原产物①NO2 + H2O ——HNO3 + NO②Cl2 + NaOH ——NaCl + NaClO3 + H2O③AgNO3 ——Ag + NO2↑ + O2↑4、多变整体配：某物质所含元素化合价同时升高或同时降低时，将这种物质当作一个整体来计算化合价变化数①FeS2 + O2 ——Fe2O3 + SO2②P4 + CuSO4 + H2O ——Cu3P + H3PO4 + H2SO4③Cu2S + HNO3 ——Cu(NO3)2 + NO↑+ H2SO4 + H2O5、离子方程式的配平（可利用电荷守恒进行配平）①Cr(OH)4－+ OH－+ ClO－——CrO42－+ Cl－+ H2O②MnO4－+ Cl－+ H+ ——Mn2+ + Cl2↑+ H2O③MnO4－+ H2O2 + H+ ——Mn2+ + O2↑+ H2O6．关于有缺项的方程式的配平：（缺项一般是酸、碱或水）KMnO4+ KNO2+_______——MnSO4+ K2SO4+ KNO3+ H2O①Mn2++ S2O82－+ H2O ——SO42－+ MnO4－+ ________②Zn+H++NO3－——Zn2++ NH4++ _________③KMnO4 + K2SO3 +________——K2MnO4 + K2SO4 + H2O7．关于字母型方程式的配平Na2S x + NaClO + NaOH ——Na2SO4 + NaCl + H2O氧化还原反应方程式的配平练习①KI+ KMnO4+ H2SO4——I2+ K2SO4+ MnSO4+ H2O②As2S3 + H2O2 + NH3.H2O ——(NH4)2AsO4 + (NH4)2SO4 + H2O③Fe2O3 + KClO3 + KOH ——K2FeO4 + KCl + H2O④MnO4－+ Cl－+ H+ ——Mn2+ + Cl2↑+ H2O⑤FeS + HNO3——Fe(NO3)3 + H2SO4 + NO↑+ H2O⑥K2Cr2O7 + SO2 + H2SO4——Cr2(SO4)3 + K2SO4 + H2O⑦P + HClO3 + H2O ——HCl + H3PO4⑧BrO3－+ Br－+______ ——Br2 + H2O⑨CrI3 + Cl2 +______ ——K2CrO4 + KIO4 + KCl + H2O⑩K2Cr2O7 + C2H5OH+ H2SO4——Cr2(SO4)3 + K2SO4 + H2O+CH3COOH8、这个世界并不是掌握在那些嘲笑者的手中，而恰恰掌握在能够经受得住嘲笑与批忍不断往前走的人手中。

氧化还原反应配平方程式题目

氧化还原反应配平方程式题目一、简单的氧化还原反应配平1. 题目：配平Cu + HNO_{3}(稀)→ Cu(NO_{3})_{2}+NO + H_{2}O- 解析：- 首先分析元素化合价的变化：Cu从0价升高到 + 2价，N从 + 5价降低到+2价。

- 根据化合价升降相等，Cu升高2价，N降低3价，所以3Cu和2NO的系数比。

- 然后根据原子守恒配平其他物质，配平后的方程式为3Cu+8HNO_{3}(稀)=3Cu(NO_{3})_{2}+2NO↑ + 4H_{2}O。

2. 题目：配平C + HNO_{3}(浓)→ CO_{2}+NO_{2}+H_{2}O- 解析：- C从0价升高到 + 4价，N从 + 5价降低到+4价。

- 化合价升降相等，1C和4NO_{2}对应（因为C升高4价，N降低1价）。

- 配平后的方程式为C + 4HNO_{3}(浓)=CO_{2}↑+4NO_{2}↑+2H_{2}O。

3. 题目：配平HCl + KMnO_{4}→ KCl+MnCl_{2}+Cl_{2}+H_{2}O- 解析：- Cl从-1价部分升高到0价，Mn从 + 7价降低到+2价。

- Mn降低5价，生成1Cl_{2}时Cl升高2价，所以2KMnO_{4}和5Cl_{2}的系数关系。

- 配平后的方程式为16HCl+2KMnO_{4}=2KCl + 2MnCl_{2}+5Cl_{2}↑+8H_{2}O。

二、含有多种变价元素的氧化还原反应配平4. 题目：配平FeS_{2}+O_{2}→ Fe_{2}O_{3}+SO_{2}- 解析：- Fe从 + 2价升高到+3价，S从-1价升高到 + 4价，O从0价降低到-2价。

- 对于FeS_{2}整体升高11价（Fe升高1价，2S升高10价），O_{2}降低4价。

- 根据化合价升降相等，4FeS_{2}和11O_{2}的系数关系，配平后的方程式为4FeS_{2}+11O_{2}=2Fe_{2}O_{3}+8SO_{2}。

氧化还原反应配平练习版

氧化还原反应方程式的配平氧化还原反应的实质：得失电子守恒方程式配平原则：质量守恒、得失电子守恒、电荷守恒（离子方程式）配平方法：化合价升降法（电子得失法）配平步骤：1、标价态：列出发生氧化和还原反应的元素的化合价；2、列变化：列出元素得失电子数（元素的化合价的变化）；。

3、定系数：使得失电子总数（化合价的升高和降低）相等；4、配其他：利用观察法，配平其它物质的系数，把单线改成等号。

【例1】： C + HNO3 ——CO2↑ + NO2↑ + H2O【例2】：NH3 + O2 ——NO + H2O【例3】：H2S + HNO3 ——H2SO4 + NO2 + H2O配平技法：1、全变左边配：某元素化合价完全变化，先配氧化剂或还原剂的系数①KNO3 + FeCl2 + HCl ——KCl + FeCl3 + NO↑ + H2O②Pt + HNO3 + HCl ——H2PtCl4 + NO2↑ + H2O2、部分变两边配：某元素化合部分变，含该元素的物质先配生成物。

①Mg + HNO3 ——Mg(NO3)2 + NH4NO3 + H2O②KMnO4 + HCl ——MnCl2 + Cl2↑ + KCl + H2O3、自变右边配：自身的氧化还原反应（包括歧化反应）先配氧化产物和还原产物①NO2 + H2O ——HNO3 + NO②Cl2 + NaOH ——NaCl + NaClO3 + H2O③AgNO3 ——Ag + NO2↑ + O2↑4、多变整体配：某物质所含元素化合价同时升高或同时降低时，将这种物质当作一个整体来计算化合价变化数【例4】：FeS2 + O2 ——Fe2O3 + SO2①Cu2S + HNO3 ——Cu(NO3)2 + NO↑+ H2SO4 + H2O②P4 + CuSO4 + H2O ——Cu3P + H3PO4 + H2SO45、零价法：将某物质中价态难确定时，可假设其中各元素化合价均为零价。

氧化还原反应方程式配平练习题目及答案详解

《氧化还原反应方程式的配平》练习题一、配平下列方程式（1）23____O NH +催化剂加温加压=====O H NO 2____+（2）O H CO NO HNO C 2223______)(____+↑+↑−→−+浓（3）O H NO NO Cu HNO Cu 2233____)(__)(____+↑+−→−+稀（4） Cu+ HNO 3（浓）---Cu(NO 3)2+ NO 2+ H 2O （5） H 2S+ SO 2S ↓+ H 20 （6） KClO 3+ HClKCl+ Cl 2+ H 2O（7） CuS+ HNO 3(浓） Cu(NO 3)2+ H 2SO 4+ NO ↑+ H 2O（8） Al(NO 3)3Al 2O 3+ NO 2+ O 2↑（9） NH 3+ CuON 2↑+ Cu+ H 2O（10） 32____HNO S K +（稀）O H NO S KNO 23________+↑+↓+−→−（11）_________)(____________44242242722+++−→−++SO Cr SO K CO SO H O Cr K C （12） FeCl 3+ Na 2S----S+ FeS+ NaCl 1 NH 3+ Cl 2----N 2+ NH 4Cl 2 NH 3+ Cl 2----N 2+ HCl3 Cu 2S+ HNO 3--- Cu(NO 3)2+ NO+ H 2O+ S4 As 2S 3+ HNO 3 + H 2O+ ---- H 2SO 4+ H 3AsO 4 + NO5 Fe 3C+ HNO 3 + H 2O+ ---- CO 2+ Fe(NO )3+ NO 26 (NH 4)2PtCl 6---- Pt+ NH 4Cl+ HCl+ N 27 Ca(OH)+ S---CaS x + CaS 2O 3+ H 2O8 C 2H 2+ KMnO 4+ H 2SO 4-- K 2SO 4+ MnSO 4+ HCOOH+ H 2O 9 P+ CuSO 4+ H 2O----H 3PO 4+ Cu 3P+ H 2SO 410 K 2Cr 2O 7+ Fe 3O 4+ H 2SO 4----K 2SO 4+ Fe 2(SO 4)3+ Cr 2(SO 4)3+ H 2O 11 H 2S+ KMnO 4+ H 2SO 4----S+ K 2SO 4+ MnSO 4+ H 2O12 BaSO3+ HNO3 -----BaSO4+ NO+ H2O13 Fe(OH)2+ HNO3 ----- Fe(NO)3+ NO+ H2O14 FeS2+ HNO3 ----- Fe(NO)3+ S+ NO+ H2O15 Zn+ HNO3----Zn(NO3)2+ N2O+ H2O16 Zn+ HNO3----Zn(NO3)2+ NH4NO3+ H2O17 FeSO4+ KNO3+ H2SO4---- K2SO4+ Fe2(SO4)3+ NO+ H2O二、缺项配平方法：缺项的氧化还原方程式配平时，先用化合价升降法配出发生氧化还原的系数，再观察两端，通过比较反应物与生成物,观察增减的原子或离子数,确定未知物并配平(元素守恒和电荷守恒)一般为酸、碱、H2O。

氧化还原反应方程式配平练习题及答案三篇

氧化还原反应方程式配平练习题及答案三篇篇一：《氧化还原反应方程式的配平》练习题一、配平下列方程式（1）23____O NH +催化剂加温加压=====O H NO 2____+（2）O H CO NO HNO C 2223______)(____+↑+↑−→−+浓（3）O H NO NO Cu HNO Cu 2233____)(__)(____+↑+−→−+稀（4） Cu+ HNO 3（浓）---Cu(NO 3)2+ NO 2+ H 2O （5） H 2S+ SO 2S ↓+ H 20（6） KClO 3+ HCl KCl+ Cl 2+ H 2O（7） CuS+ HNO 3(浓） Cu(NO 3)2+ H 2SO 4+ NO ↑+ H 2O（8） Al(NO 3)3Al 2O 3+ NO 2+ O 2↑（9） NH 3+ CuO N 2↑+ Cu+ H 2O （10）32____HNO S K +（稀）O H NO S KNO 23________+↑+↓+−→−（11）_________)(____________44242242722+++−→−++SO Cr SO K CO SO H O Cr K C（12） FeCl 3+ Na 2S----S+ FeS+ NaCl 1 NH 3+ Cl 2----N 2+ NH 4Cl 2 NH 3+ Cl 2----N 2+ HCl3 Cu2S+ HNO3--- Cu(NO3)2+ NO+ H2O+ S4 As2S3+ HNO3+ H2O+---- H2SO4+ H3AsO4+ NO5 Fe3C+ HNO3+ H2O+---- CO2+ Fe(NO)3+ NO26 (NH4)2PtCl6---- Pt+ NH4Cl+ HCl+ N27 Ca(OH)+ S---CaSx + CaS2O3+ H2O8 C2H2+ KMnO4+ H2SO4-- K2SO4+ MnSO4+ HCOOH+ H2O9 P+ CuSO4+ H2O----H3PO4+ Cu3P+ H2SO410 K2Cr2O7+ Fe3O4+ H2SO4----K2SO4+ Fe2(SO4)3+ Cr2(SO4)3+ H2O11 H2S+ KMnO4+ H2SO4----S+ K2SO4+ MnSO4+ H2O12 BaSO3+ HNO3-----BaSO4+ NO+ H2O13 Fe(OH)2+ HNO3----- Fe(NO)3+ NO+ H2O14 FeS2+ HNO3----- Fe(NO)3+ S+ NO+ H2O15 Zn+ HNO3----Zn(NO3)2+ N2O+ H2O16 Zn+ HNO3----Zn(NO3)2+ NH4NO3+ H2O17 FeSO4+ KNO3+ H2SO4---- K2SO4+ Fe2(SO4)3+ NO+ H2O二、缺项配平方法：缺项的氧化还原方程式配平时，先用化合价升降法配出发生氧化还原的系数，再观察两端，通过比较反应物与生成物,观察增减的原子或离子数,确定未知物并配平(元素守恒和电荷守恒)一般为酸、碱、H2O。

氧化还原反应配平练习

氧化还原反应配平练习氧化还原配平Mg + N2Mg3N2氧化剂：还原剂：氧化产物：还原产物：1)NH3 + O2NO+ H2O氧化剂：还原剂：氧化产物：还原产物：2)NH3 + Cl2==== N2 + H Cl氧化剂：还原剂：氧化产物：还原产物：3)NH3 + CuO==== N2 + Cu + H2O氧化剂：还原剂：氧化产物：还原产物：4)SiO2 + C Si + CO↑氧化剂：还原剂：氧化产物：还原产物：5)Na + H2O==== NaOH + H2 ↑氧化剂：还原剂：氧化产物：还原产物：6)H2O H2↑+ O2↑氧化剂：还原剂：氧化产物：还原产物：7)S + HNO3(浓)SO2↑+ NO2↑+ H2O氧化剂：还原剂：氧化产物：还原产物：8)Cl2 + NaOH==== NaCl + NaClO + H2O氧化剂：还原剂：氧化产物：还原产物：9)SO2 + H2S==== S + H2O氧化剂：还原剂：氧化产物：还原产物：10)CO + Fe2O3CO2 + Fe氧化剂：还原剂：氧化产物：还原产物：11)Si + HF= SiF4 + H2↑氧化剂：还原剂：氧化产物：还原产物：1、Fe2O3+ NH4Cl→FeCl3+ Fe+ N2+ H2O氧化剂：还原剂：氧化产物：还原产物：2、Cu+ H2SO4（浓）→CuSO4+ SO2↑+ H2O氧化剂：还原剂：氧化产物：还原产物：3、Au2O3+ Na2S2O3+ H2O、→Na2S4O6+ Au2O+ NaOH 氧化剂：还原剂：氧化产物：还原产物：4、K2S+ HNO3→KNO3+ S+ NO↑ + H2O氧化剂：还原剂：氧化产物：还原产物：5、Cu2O＋HNO3 →Cu(NO3)2＋NO↑＋H2O氧化剂：还原剂：氧化产物：还原产物：6、Zn + HNO3（极稀）→Zn(NO3)2 + NH4NO3 + H2O氧化剂：还原剂：氧化产物：还原产物：7、 C+ H 2SO 4（浓）→ CO 2↑+ SO 2↑+ H 2O氧化剂：还原剂：氧化产物：还原产物：8、 Cl 2+ SO 2+ H 2O → H 2SO 4+ HCl氧化剂：还原剂：氧化产物：还原产物：9、 FeCl 2 + H 2O 2 + HCl → FeCl 3 + H 2O氧化剂：还原剂：氧化产物：还原产物： 8、 MnO 2+ HCl （浓）→ MnCl 2+ Cl 2+ H 2O 氧化剂：还原剂：氧化产物：还原产物：9、 KMnO 4+ HCl （浓）→ KCl+ MnCl 2+ Cl 2+ H 2O氧化剂：还原剂：氧化产物：还原产物：10、 KClO 3 + HCl （浓）→ KCl + Cl 2 + H 2O氧化剂：还原剂：氧化产物：还原产物：11、 K 2Cr 2O 7+ HCl （浓）→ KCl + CrCl 3+ Cl 2+ H 2O 氧化剂：还原剂：氧化产物：还原产物：12、 NH 3+ Cl 2 → N 2+ HCl氧化剂：还原剂：氧化产物：还原产物：13、 H 2S + SO 2 → S+ H 2O氧化剂：还原剂：氧化产物：还原产物：14、 NF 3+ H 2O → HNO 3+ NO+ HF氧化剂：还原剂：氧化产物：还原产物： 15、 Cl 2+ KOH(浓) → KCl+ KClO 3+ H 2O氧化剂：还原剂：氧化产物：还原产物：16、 NaBr+ NaBrO 3+ H 2SO 4 → Na 2SO 4+ Br 2+ H 2O 氧化剂：还原剂：氧化产物：还原产物：17、 CH 4 + Cu O → CO 2+ H 2O + Cu氧化剂：还原剂：氧化产物：还原产物：18、 KMnO 4 + FeSO 4 + H 2SO 4 → MnSO 4+ Fe 2(SO 4)3+ K 2SO 4+ H 2O 氧化剂：还原剂：氧化产物：还原产物：19、 K 2Cr 2O 7+ H 2C 2O 4 + H 2SO 4 → K 2SO 4 + Cr 2(SO 4)3 + CO 2 + H 2O 氧化剂：还原剂：氧化产物：还原产物：20、 K 2Cr 2O 7 + C + H 2SO 4 → Cr 2(SO 4)3 + K 2SO 4 + CO 2 ↑+ H 2O 氧化剂：还原剂：氧化产物：还原产物：21、 KMnO 4＋ H 2S ＋ H 2SO 4→ K 2SO 4＋ MnSO 4＋ S ↓＋ H 2O 氧化剂：还原剂：氧化产物：还原产物：22、 (NH 4)2PtCl 6 → Pt + NH 4Cl + HCl + N 2↑氧化剂：还原剂：氧化产物：还原产物：例１、配平下列氧化-还原反应⽅程式：（下⾯的例题、练习要求相同）Cu + HNO 3（稀）?→?Cu(NO 3)2 + NO ↑ + H 2O 练习1、 Zn + HNO 3（极稀）?→?Zn(NO 3)2+ N 2O ↑+ H 2O （中间过程保留分数）练习 2、 KMnO 4 + HCl ?→?KCl+ MnCl 2+ Cl 2+ H 2O 例２、（计变价、双重成分。