硫和硫的氧化物教学设计
硫及其氧化物教学设计
硫及其氧化物一、硫单质【基础知识】1.自然界中硫单质的存在形态游离态:火山喷口附近或地壳的岩层里化合态：主要以氧化物和硫酸盐的形式存在2.硫单质的物理性质硫俗称硫黄，是一种黄色晶体，质脆，易研成粉末，不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2（用于洗涤沾有硫的容器）。
3.硫的同素异形体硫元素有多种同素异形体（由同一种元素组成的不同单质），最常见的是晶状的单斜硫和斜方硫，另外还有S 8、S 6、S 4、S 2等分子存在。
4.硫的结构硫位于第三周期ⅥA 族，最外层有6个电子，在反应中易得到2个电子而呈-2价；硫的最高正价为+6价；单质硫的化合价为0，处于中间价态，故单质硫既有氧化性又有还原性，在反应中既可作氧化剂又可作还原剂。
如 S -2S 0S +4（或 S +6） 5.硫的化学性质 （1）氧化性在加热的条件下，硫能被H 2和绝大多数的金属单质还原。
由于硫的氧化性比较弱，与变价金属反应时往往生成低价态的金属硫化物。
S+H2H 2S2Na+S Na 2S （易爆炸）（Fe 元素显+2价而不是+3价） 2S （Cu 元素显+1价而不是+2价） （2）还原性在一定条件下，硫可被F 2、O 2、Cl 2等非金属单质以及一些具有氧化性的化合物氧化。
S+O 2SO 2（现象：空气中，淡蓝色火焰；纯氧中，蓝紫色火焰）S+6HNO 3（浓）2SO 4+6NO 2↑+2H 2O S+2H 2SO 4（浓）2↑+2H 2O表现氧化性表现还原性研磨点燃（3）硫在强碱溶液里加热可发生歧化反应（歧化反应：同一种物质中的同一价态的同种元素的原子，在反应中既有升高，又有降低的氧化还原反应；归中反应：同一种元素的不同价态的原子，在反应中，化合价高的降低，化合价低的升高（但是化合价变化互不交叉）的氧化还原反应）SO3+3H2O2S+K2（可用热碱溶液除去试管中残留的硫）（两种方法）（4）特性：Ag、Hg在常温下不跟O2反应，但易跟S反应。
高中化学 第1课时—硫的氧化物 教案 教学设计
第3节—硫和氮的氧化物第1课时—硫的氧化物【学习目标】1、能准确说出SO2的物理性质，能熟练运用SO2的化学性质；2、能描述S、SO3的化学性质。
【学习重点】1、二氧化硫的化学性质。
【学习过程】活动一、自主学习1、硫元素的存在游离态的硫存在于__________或__________。
化合态的硫主要以__________和__________形式存在。
2、硫单质的性质（1）物理性质：_____色晶体（俗称_________），质______，______溶于水，______溶于酒精，______溶于二硫化碳（CS2）。
（2）化学性质：硫单质中硫元素是价，处于中间价态，既有______性又有______性：①氧化性: Fe +S ；Cu + S ；H2+ S 。
②还原性：S + O2。
3、SO2的性质（1）物理性质：色气味的气体，密度比空气，液化，溶于水。
（2）化学性质：①SO2是酸性．．氧化物．．．（CO2也是酸性氧化物）酸性氧化物通性CO2SO2 A.与水反应CO2+H2O=H2CO3SO2 + H2OB.与碱反应CO2（少）+2NaOH=Na2CO3+H2OCO2（少）+ NaOH=NaHCO3SO2（少）＋Ca(OH)2 ＝SO2（过）＋Ca(OH)2 ＝C.与碱性氧化物反应CO2+CaO=CaCO3SO2＋CaO ＝②SO2中的硫元素呈价，处于中间价态，既有性又有性。
A.SO2的还原性●SO2与O2反应的方程式是。
硫在空气中燃烧能直接得到SO3吗？。
●SO2能使氯水褪色：SO2 + Cl2 + H2O = 。
●SO2能使紫色的KMnO4酸性溶液褪色（暂时不要求写反应方程式）。
B.SO2的氧化性●将SO2气体通入H2S的水溶液中，有淡黄色沉淀生成：SO2 + H2S = 。
4、SO3的性质（1）物理性质：熔点是16.8 0C，沸点是44.80C，00C时是无色晶体。
标准状况下，22.4L SO3物质的量是1mol吗？。
5.1.1硫及其化合物硫和二氧化硫(教学设计)高一化学(人教版2019)
第五章《化工生产中的重要非金属元素》教学设计第一节硫及其化合物第一课时硫和二氧化硫【过渡】早在1 000多年前，我国古代劳动人民就已经发现和利用了硫。
我国古代的四大发明之一，其配方为“一硫二硝三木炭”，其中“硫”俗称硫黄，“硝”是火硝(KNO3)下面我们先来学习硫单质的性质。
【问题1】根据硫元素在周期表中位置，思考硫原子的结构及化合价有何特点？与氯、氧元素相比有何不同？【学生1】回答并板书硫原子结构示意图：硫位于元素周期表中的第三周期第ⅥA族，其原子结构示意图为，硫原子最外层有6个电子，在化学反应中容易得到电子，形成－2价硫的化合物。
【学生2】硫元素的原子半径比氯原子半径大，硫原子得电子能力比氯原子弱，硫化氢的稳定性比氯化氢弱。
【学生3】硫元素的非金属性比氧元素弱，在富含氧气的地表附近的含硫化合物中，硫常显＋4或＋6价，氧为－2价。
【教师】评价、强调：同族氧元素比较，硫元素多了一个电子层，得电子能力相对较弱，而失电子能力相对较强。
【问题2】阅读教材P2页内容，观察图51或硫粉样品，思考硫单质具有哪些重要的物理性质性质？并填写下表内容。
【教师】投影表格，引导填写。
【学生】填写表格内容，展示交流：溶解性俗称颜色状态硬度水酒精CS2硫黄黄色晶体质脆、易研成粉末难溶微溶易溶【教师】评价、强调：硫（俗称硫黄），黄色晶体，难溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳，因此若试管内壁附着有单质硫时，可以用CS2洗涤除去。
图52 二氧化硫溶于水SO2＋H2O H2SO3,该反应在同一条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的反应，叫做可逆反应。
ⅥⅥ溶液先变红，振荡后褪色，再加热后溶液颜色恢复红色()SO2具有漂白性，但生成的化合物不稳定Ⅵ产生白色沉淀SO2具有还原性，可被新制氯水氧化成SO2－4，与Ba2＋反应生成BaSO4沉淀【教师】评价、追问：实验Ⅵ体现了酸性氧化物的通性；实验Ⅵ体现了漂白性；实验Ⅵ体现了还原性。
硫及其化合物公开课教案教学设计课件资料
硫及其化合物公开课教案教学设计课件资料第一章：硫的性质与制取1.1 教学目标了解硫元素在周期表中的位置及其原子结构。
掌握硫的物理性质和化学性质。
学习硫的制备方法。
1.2 教学内容硫元素的原子结构与周期表位置。
硫的物理性质：颜色、状态、气味、熔点、沸点等。
硫的化学性质：氧化性、还原性、反应速率等。
硫的制备方法：火山喷发和矿石提取。
1.3 教学活动通过图片和视频介绍硫元素的原子结构和周期表位置。
实验室观察硫的颜色、状态、气味等物理性质。
通过实验演示硫的氧化性和还原性。
讲解硫的制备方法，并展示相关图片和视频。
第二章：硫的氧化物2.1 教学目标了解硫的氧化物的定义及其分类。
掌握二氧化硫和三氧化硫的性质和制取方法。
学习硫的氧化物的应用。
2.2 教学内容硫的氧化物的定义及其分类：二氧化硫、三氧化硫等。
二氧化硫的性质：颜色、气味、溶解性等。
三氧化硫的性质：颜色、状态、溶解性等。
硫的氧化物的制取方法：燃烧硫、与氧气反应等。
2.3 教学活动通过图片和视频介绍硫的氧化物的定义及其分类。
实验室观察二氧化硫和三氧化硫的颜色、气味等性质。
讲解二氧化硫和三氧化硫的制取方法。
展示硫的氧化物的应用实例。
第三章：硫酸3.1 教学目标了解硫酸的定义及其性质。
掌握硫酸的制取方法和应用。
学习硫酸的稀释方法。
3.2 教学内容硫酸的定义及其性质：强酸、腐蚀性、氧化性等。
硫酸的制取方法：硫磺燃烧法、硫铁矿烧结法等。
硫酸的应用：肥料、化学品、清洁剂等。
硫酸的稀释方法：安全操作注意事项。
3.3 教学活动通过图片和视频介绍硫酸的定义及其性质。
实验室演示硫酸的腐蚀性和氧化性。
讲解硫酸的制取方法和应用。
演示硫酸的稀释方法，并讲解安全操作注意事项。
第四章：硫酸盐4.1 教学目标了解硫酸盐的定义及其分类。
掌握硫酸盐的性质和制取方法。
学习硫酸盐的应用。
4.2 教学内容硫酸盐的定义及其分类：硫酸钙、硫酸钠、硫酸铜等。
硫酸盐的性质：溶解性、稳定性、反应性等。
硫酸盐的制取方法：复分解反应、直接反应等。
硫及其化合物 教学设计 高一化学人教版(2019)必修第二册
《硫及其化合物》第一课时教学设计思考：(1)S、Cl2与Fe、Cu反应的产物有何差异？原因是什么？(2)如何洗涤附着在试管内壁上的硫？提示：(1)硫是一种弱氧化剂，与可变价金属(如Fe、Cu)反应时，生成低价金属硫化物，而Cl2的氧化性强于S，与可变价金属作用，生成高价态氯化物。
（2）可用CS2或热NaOH溶液洗涤试管内壁的硫。
三、硫的氧化物---SO2１、物理性质无色有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，易液化，易溶于水，一体积水溶解40体积SO2（1：40）。
２、化学性质SO2是一种酸性氧化物SO2中硫元素为+4价，属于中间价态SO2既有还原性又有氧化性。
探究实验5-1：如图5-2所示，把充满SO2、塞有橡胶塞的试管倒立在水中，在水面下打开橡胶塞，观察试管内页面的上升。
待液面高度不再明显变化时，在水下用橡胶塞塞紧试管口，取出试管，用pH试纸测定溶液的酸碱度（保留该溶液供实验5-2使用）。
实验现象：SO2溶于水，生成亚硫酸，溶液显酸性。
反应的方程式为：SO2+H2O⇌H2SO3←可逆反应注意：形成的亚硫酸在空气中长时间放置会发生反应：2H2SO3+O2=2H2SO4可逆反应：在同一条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应的方向进行的反应，叫做可逆反应。
向生成物方向进行的叫做正反应，向反应物方向进行的叫做逆反应。
①酸性氧化物通性a．与H2O反应：SO2＋H2O⇌H2SO3b．与碱性氧化物反应与CaO反应：CaO＋SO2===CaSO3。
c．与碱反应与NaOH溶液反应：SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O②还原性：SO2能被O2、X2(Cl2、Br2、I2)、KMnO4(H＋)溶液等强氧催化剂4、SO 2的污染① SO 2有刺激性气味,有毒,排入空气中会污染空气； ② SO 2和NO 2是形成酸雨的主要物质； ③ 酸雨的p H 值小于5.6；正常雨水的p H =5.6，是因为溶有CO 2。
硫的氧化物教案
硫的氧化物教案教案标题：硫的氧化物教案教学目标：1. 理解硫的氧化物的定义和性质。
2. 掌握硫的氧化物的命名规则。
3. 了解硫的氧化物在环境和工业中的应用。
教学准备：1. 教师准备：教师需要提前准备好教学课件、实验材料和相关练习题。
2. 学生准备：学生需要准备好笔记本、教科书和相关参考资料。
教学步骤：引入（5分钟）：1. 引入硫的氧化物的概念：通过展示一些与硫的氧化物相关的图片或实物，激发学生的兴趣，并引导他们思考硫的氧化物的定义和性质。
知识讲解（15分钟）：1. 介绍硫的氧化物的定义：解释硫的氧化物是由硫和氧元素组成的化合物。
2. 介绍硫的氧化物的命名规则：解释硫的氧化物的命名规则，例如硫化氢、二氧化硫等，并提供一些例子进行讲解。
3. 介绍硫的氧化物的性质：讲解硫的氧化物的物理和化学性质，例如硫化氢的气味、二氧化硫的溶解性等，并与实际生活中的例子进行关联。
实验演示（20分钟）：1. 进行一项简单的实验演示，例如将硫和氧气反应生成二氧化硫的实验，让学生亲眼观察和体验硫的氧化物的生成过程。
2. 引导学生观察实验现象，总结实验结果，并与理论知识进行对比和讨论。
练习与巩固（15分钟）：1. 分发练习题，让学生进行个人或小组练习，巩固所学知识。
2. 针对学生的问题和困惑进行解答和指导。
拓展应用（10分钟）：1. 引导学生思考硫的氧化物在环境和工业中的应用，例如二氧化硫在制造硫酸和漂白剂中的应用等。
2. 分组讨论并展示各自的研究成果，促进学生的合作与交流。
总结（5分钟）：1. 对本节课的内容进行总结，并强调重点和难点。
2. 鼓励学生对所学知识进行思考和拓展，提出问题并激发他们对化学知识的兴趣。
课后作业：1. 布置相关的课后作业，例如练习题或研究报告，以巩固学生对硫的氧化物的理解和应用。
教学辅助手段：1. 多媒体课件：用于展示相关的图片、实验步骤和实验结果。
2. 实验材料：用于进行实验演示，让学生亲身体验硫的氧化物的生成过程。
高中化学优质教案 硫和硫的氧化物 教学设计[必修]2
![高中化学优质教案 硫和硫的氧化物 教学设计[必修]2](https://img.taocdn.com/s3/m/69e56a6aa8114431b80dd85f.png)
【板书】1.2与活泼金属反应生成H2（弱氧化性）：
思考并回答：稀硫酸具有酸的通性。因为硫酸在水中能电离出H+。
回忆、思考、讨论、回答：与碱中和、碱性氧化物生成盐和水、指示剂显色等。
思考、讨论得出结论，回答：可以变，与活泼金属反应生成零价的氢气。
复习稀硫酸的化学性质。
复习氧化还原反应知识，为后面与浓硫酸的强氧化性比较埋下伏笔。
【设疑】浓硫酸具有吸水性，常作为干燥剂，那么它能干燥哪些气体呢？不能干燥哪些气体呢？
【设疑】为什么H2S、HI、HBr不能用浓硫酸来干燥？欲知原因，我们继续学习。
倾听、讨论。
观察并描述现象：固体由蓝色变为灰白色，溶液仍为无色。
思考。
回忆、回答：蓝色五水硫酸铜加热失水成白色无水硫酸铜。
分析比较说明浓硫酸体现了吸水性。
教师活动
学生活动
设计意图
【引入】氧族元素中硫的正化合价常见的有＋4、＋6两种价态。前面我们学习了SO2中＋4价硫的性质，这节课我们要学习的是硫酸中＋6价硫的性质。H2SO4是重要的化工原料，被誉为“化学工业之母”，工业三大强酸之一，我国现在是第一大硫酸生产国，硫酸总产量将突破3500万吨。今天我们就来探究硫酸的性质。
明了浓硫酸的吸水性。
激发学生的求知欲，为后面浓硫酸强氧化性的学习埋下伏笔，留下悬念。
【投影、介绍】介绍某学生用硫酸残害北京动物园黑熊事件。展示材料和图片。
【设疑】为什么浓硫酸会对动物造成那么大的伤害的呢？
【学生分组实验6-3】潮湿的纸屑、棉花、木屑中分别滴入几滴浓硫酸。
【提示】皮肤与纸屑、棉花、木屑一样都是有机物，含C、H、O等元素。
倾听。
回忆、回答：将浓硫酸沿着容器内壁缓慢地注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使产生的热量迅速扩散。
课时5.1.1 硫和硫的氧化物-高一化学必修第二册(新教材人教版)
硫和硫的氧化物【学习目标】1、掌握硫在周期表中的位置，硫元素的存在形式，熟悉单质硫的物理性质和化学性质2、掌握SO 2的物理性质和化学性质及实验室制法，理解SO 2的酸性、漂白性及强还原性 【主干知识梳理】 一、硫1、硫元素在自然界中的存在形式(1)游离态：存在于火山喷口附近或地壳的岩层里(2)化合态：主要以硫化物和硫酸盐的形式存在。
在岩层深处和海底的无氧环境下，硫元素与铁、铜等金属元素形成的化合物通常以硫化物的形式存在，如硫铁矿(FeS 2)、黄铜矿(CuFeS 2)等。
在地表附近，硫化物转化为硫酸盐，如石膏(CaSO 4·2H 2O)、芒硝(Na 2SO 4·10H 2O)等2、硫单质的物理性质：硫(俗称硫黄)是一种黄色晶体，质脆，易研成粉末。
硫难溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。
因此可以用CS 2洗涤内壁附着硫的试管3、硫单质的化学性质硫的原子结构示意图为 ，位于元素周期表的第三周期、第ⅥA 族，硫原子的最外电子层有6个电子，在化学反应中容易得到2个电子，形成－2价硫的化合物，表现较强的氧化性：S －2――→氧化性S 0 ――→还原性S ＋4O 2 (1)与金属反应 (与变价金属反应，均是金属被氧化成最低价态)——体现硫的氧化性 ①硫粉与钠研磨爆炸：2Na ＋S===Na 2S ②硫与铝共热：2Al ＋3S△2S 3 (制取Al 2S 3的唯一途径) ③铁与硫粉共热：Fe ＋S△(黑色固体，不溶于水) ④铜与硫粉共热：2Cu ＋S△Cu 2S (黑色固体，不溶于水)⑤硫与银反应：2Ag ＋S===Ag 2S (银器变黑)⑥硫与汞反应：Hg ＋S===HgS (汞蒸气有毒，实验室里不慎洒落一些汞，可撒上硫粉进行处理) (2)与非金属反应①硫在氧气中燃烧：S ＋O 2=====点燃SO 2 (硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰；在纯氧中燃烧发出蓝紫色火焰) 【微点拨】①该反应体现了单质硫具有还原性②硫在过量、纯净的O 2中燃烧的产物是SO 2而不是SO 3②硫与氢气共热：S ＋H 2△H 2S (该反应体现了单质硫具有氧化性)(3)与强氧化性酸(如：浓硫酸、硝酸)反应——体现硫的还原性 ①硫与浓H 2SO 4反应：S ＋2H 2SO 4(浓) △2↑＋2H 2O②硫与浓HNO 3反应：S ＋6HNO 3(浓)△H 2SO 4＋6NO 2↑＋2H 2O(4)与强碱的反应——既体现氧化性，又体现还原性 3S ＋6NaOH△2Na 2S ＋Na 2SO 3＋3H 2O (用热碱溶液清洗硫)①Na 2S 与稀H 2SO 4反应：Na 2S ＋H 2SO 4===H 2S ↑＋Na 2SO 4②Na 2SO 3与稀H 2SO 4反应：Na 2SO 3＋H 2SO 4===Na 2SO 4＋SO 2↑＋H 2O (实验室制SO 2的方法) ③向Na 2S 和Na 2SO 3的混合溶液中加入稀H 2SO 4：2Na 2S ＋Na 2SO 3＋3H 2SO 4===3S ↓＋3Na 2SO 4＋3H 2O 4、用途：大量用于制造硫酸、硫化天然橡胶，也用于制药和黑火药(S ＋2KNO 3＋3C =====点燃K 2S ＋3CO 2↑＋N 2↑) 【微点拨】实验室除去试管内壁附着硫的两种方法：①物理法：加二硫化碳(CS 2)溶解；②化学法：加氢氧化钠溶液溶解【对点训练1】1、下列关于硫的说法不正确的是( ) A ．试管内壁附着的硫可用二硫化碳溶解除去 B ．游离态的硫存在于火山喷口附近或地壳的岩层里 C ．单质硫既有氧化性，又有还原性 D ．硫在过量纯氧中的燃烧产物是三氧化硫2、下列说法中正确的是( )A ．硫与金属或非金属反应均作氧化剂B ．分离黑火药中的硝酸钾、木炭、硫黄要用到二硫化碳、水及过滤操作C ．过量的硫与铁反应生成Fe 2S 3，表现了硫单质的氧化性D ．硫只以化合态形式存在于自然界中3、下列化合物能由两种单质直接化合生成的是( ) A ．Fe 2S 3 B ．CuS C ．SO 3 D ．SO 2二、二氧化硫 1、物理性质二氧化硫是一种无色、有刺激性气味的有毒气体，密度比空气的大，易液化，易溶于水。
《第一节 硫及其化合物》公开课优秀教案教学设计(高中必修第二册)
第3节硫的转化第1课时硫与二氧化硫一、自然界中的硫1.自然界中不同价态硫元素间的转化(1)硫元素的存在①存在形态：游离态和化合态。
②存在范围：存在于海洋、大气和地壳及动植物体内。
(2)自然界中不同价态硫元素间的转化2.认识硫单质(1)物理性质俗名颜色状态溶解性熔、沸点硫黄淡黄色固体不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2较低(2)化学性质根据物质类别和元素化合价两角度理解硫单质的化学性质。
H 2S －2、Na 2S －2、Fe S －2←――――被还原S 0―――→被氧化S ＋4O 2、S ＋4O 2－3 (1)硫与金属反应规律①硫在一定条件下与大多数金属反应生成相应金属硫化物。
②硫与变价金属反应生成低价态金属硫化物。
③常温下硫粉易与汞反应，Hg ＋S===HgS ，撒落金属汞时，可用硫黄粉覆盖。
(2)硫与热的碱溶液反应为3S ＋6NaOH=====△2Na 2S ＋Na 2SO 3＋3H 2O ，硫表现氧化性和还原性。
例1 下列说法中正确的是( ) A.硫是一种淡黄色的能溶于水的固体 B.试管内壁上的硫黄可用二硫化碳清洗C.过量的硫跟铁反应生成Fe 2S 3，表现了硫单质的氧化性D.硫在空气中燃烧生成二氧化硫，硫在过量氧气中燃烧生成三氧化硫 答案 B解析 A 项，硫是一种黄色或淡黄色固体，不溶于水，错误；B 项，硫溶于二硫化碳，正确；C 项，硫与铁反应时，硫得电子做氧化剂，但反应产物为FeS ，与铁和硫的用量无关，错误；D 项，硫在空气中和氧气中燃烧都只生成二氧化硫，燃烧产物与氧气用量无关，只是在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，而在纯氧中燃烧发出蓝紫色火焰，错误。
思维启迪(1)不论氧气是否过量，硫在氧气或空气中燃烧都只能生成SO 2，不能生成SO 3。
(2)硫与O 2等较活泼非金属反应时表现还原性，硫与H 2、金属反应时表现氧化性。
(3)硫单质与变价金属反应时生成低价态金属硫化物，氯气与变价金属反应时生成高价金属氯化物，反应产物均与反应物的用量无关，故氧化性：Cl 2>S 。
《硫的氧化物》教案
《硫的氧化物》教案一、教学目标：1. 让学生了解硫的氧化物的概念、性质和用途。
2. 培养学生对硫的氧化物的实验操作能力和观察能力。
3. 提高学生对化学知识的兴趣和积极性。
二、教学内容：1. 硫的氧化物的概念和分类。
2. 硫的氧化物的性质和反应。
3. 硫的氧化物的用途。
三、教学重点与难点：1. 教学重点：硫的氧化物的概念、性质和用途。
2. 教学难点：硫的氧化物的性质和反应。
四、教学方法：1. 采用问题导入法，引导学生思考硫的氧化物的概念和性质。
2. 使用实验演示法，让学生直观地观察硫的氧化物的反应。
3. 采用案例分析法，分析硫的氧化物的用途。
五、教学准备：1. 实验室用具：烧杯、试管、滴定管等。
2. 实验试剂：硫、氧气、水等。
3. PPT课件。
【导入新课】教师通过提问方式引导学生回顾硫的基本知识，提出本节课的主题——硫的氧化物。
【自主学习】学生通过查阅课本和资料，了解硫的氧化物的概念、分类和性质。
【课堂讲解】1. 教师讲解硫的氧化物的概念和分类。
2. 教师通过实验演示，讲解硫的氧化物的性质和反应。
3. 教师分析硫的氧化物的用途。
【课堂练习】学生完成课本上的练习题，巩固所学知识。
【课后作业】学生完成课后作业，进一步巩固硫的氧化物的知识。
【教学反思】教师在课后对教学效果进行反思，总结教学中的优点和不足，为下一步教学做好准备。
六、教学过程：1. 引导学生回顾上一节课所学的硫的基本知识。
2. 提问：硫的氧化物有哪些？它们的概念是什么？3. 学生自主学习：硫的氧化物的分类、性质和用途。
4. 教师讲解：硫的氧化物的概念、分类、性质和用途。
5. 实验演示：硫的氧化物的性质和反应。
6. 案例分析：硫的氧化物的用途。
7. 课堂练习：完成课本上的练习题。
8. 课后作业：完成课后作业。
七、教学评价：1. 课堂讲解评价：学生对硫的氧化物的概念、分类、性质和用途的理解程度。
2. 实验操作评价：学生对硫的氧化物的实验操作能力和观察能力。
2025届高中化学复习学案：硫及其氧化物
硫及其氧化物（答案在最后）1.了解硫的存在及其单质的性质和用途。
2．掌握硫的氧化物的主要性质及应用。
3．了解硫的氧化物对大气的污染与防治。
考点一硫单质1.自然界中的硫2．物理性质俗称硫黄，淡黄色晶体，不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2。
【师说·助学】硫单质难溶于水，易溶于CS2的原因硫单质、CS2均属于非极性分子，而H2O属于极性分子，根据“相似相溶”规律，非极性分子易溶于非极性分子形成的溶剂中。
3．化学性质(1)氧化性：(0→－2价)(2)还原性(0→＋4价)(3)歧化反应与NaOH溶液反应化学方程式______________________________________________。
【师说·助学】汞蒸气有毒，实验室里不慎洒落一些汞，可撒上硫粉进行处理。
【易错诊断】判断正误，错误的说明理由。
1．硫在空气中燃烧的产物是SO2，在纯氧中燃烧的产物是SO3:________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。
2．硫与铁粉和铜粉分别反应，都可生成二价金属硫化物：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。
《硫的氧化物》教案
一、教学目标：1. 让学生了解硫的氧化物的概念及其性质。
2. 让学生掌握硫的氧化物的制备方法及其反应过程。
3. 培养学生对化学实验的兴趣和动手能力。
二、教学内容：1. 硫的氧化物的概念与命名。
2. 硫的氧化物的制备方法。
3. 硫的氧化物的性质及反应。
三、教学重点与难点：1. 教学重点：硫的氧化物的概念、制备方法及性质。
2. 教学难点：硫的氧化物的反应过程及机理。
四、教学方法：1. 采用问题驱动法引导学生思考硫的氧化物的性质及其应用。
2. 通过实验操作，让学生掌握硫的氧化物的制备方法。
3. 利用案例分析法，分析硫的氧化物在实际应用中的例子。
五、教学准备：1. 实验室用具：烧杯、试管、滴定管等。
2. 实验试剂：硫、氧气、水等。
3. 课件及教学素材。
【课堂导入】（教师通过引入相关的生活实例或问题，引发学生对硫的氧化物的兴趣，如：“你们知道生活中哪些物质是硫的氧化物吗？”）【知识讲解】1. 硫的氧化物的概念与命名。
2. 硫的氧化物的制备方法。
3. 硫的氧化物的性质及反应。
【实验操作】1. 教师演示硫的氧化物的制备实验。
2. 学生分组进行实验操作，掌握硫的氧化物的制备方法。
【案例分析】1. 教师提出案例，引导学生分析硫的氧化物在实际应用中的例子。
2. 学生讨论并分享自己的观点。
【课堂小结】1. 教师引导学生总结硫的氧化物的概念、制备方法及性质。
2. 学生分享学习收获。
【课后作业】1. 完成相关习题，巩固所学知识。
2. 收集生活中的硫的氧化物实例，下节课分享。
六、教学过程：1. 课堂导入：通过引入生活实例，引发学生对硫的氧化物的兴趣。
2. 知识讲解：详细讲解硫的氧化物的概念、制备方法及性质。
3. 实验操作：学生分组进行实验，制备硫的氧化物并观察其性质。
4. 案例分析：分析硫的氧化物在实际应用中的例子。
5. 课堂小结：总结本节课所学内容。
6. 课后作业：完成相关习题，巩固所学知识。
七、教学评价：1. 学生课堂参与度：观察学生在课堂上的提问、回答、讨论等情况，评估学生的参与程度。
《硫和氮的氧化物》 教学设计
《硫和氮的氧化物》教学设计一、教学目标1、知识与技能目标（1）了解硫在自然界中的存在形式，认识硫单质的主要性质。
（2）掌握二氧化硫的物理性质和化学性质，了解其对环境的影响。
（3）理解一氧化氮和二氧化氮的性质，以及它们之间的相互转化。
2、过程与方法目标（1）通过实验探究，培养学生观察、分析和解决问题的能力。
（2）通过对硫和氮的氧化物性质的学习，培养学生的逻辑思维能力和归纳总结能力。
3、情感态度与价值观目标（1）通过了解硫和氮的氧化物对环境的危害，增强学生的环保意识。
（2）通过对二氧化硫和二氧化氮性质的探究，培养学生严谨的科学态度和勇于创新的精神。
二、教学重难点1、教学重点（1）二氧化硫的化学性质。
（2）一氧化氮和二氧化氮的性质及相互转化。
2、教学难点（1）二氧化硫的漂白性原理。
（2）二氧化氮与水反应的化学方程式及相关计算。
三、教学方法讲授法、实验探究法、讨论法四、教学过程1、导入新课（1）展示火山喷发的图片或视频，引导学生观察火山喷发时喷出的物质，提问学生其中可能含有哪些元素和化合物。
（2）介绍硫和氮在自然界中的存在形式，引出本节课的主题——硫和氮的氧化物。
2、硫单质的性质（1）展示硫单质的样品，让学生观察其颜色、状态。
（2）讲解硫单质的物理性质，如黄色固体、不溶于水、微溶于酒精、易溶于二硫化碳等。
（3）通过实验演示硫单质在氧气中燃烧的反应，让学生观察实验现象，写出化学方程式：S ＋ O₂＝点燃= SO₂。
（4）引导学生思考硫单质的氧化性和还原性，举例说明。
3、二氧化硫的性质（1）物理性质展示一瓶收集好的二氧化硫气体，让学生观察其颜色、状态，闻其气味。
讲解二氧化硫是一种无色、有刺激性气味的气体，易溶于水，密度比空气大。
（2）化学性质①酸性氧化物的通性引导学生回忆酸性氧化物的性质，写出二氧化硫与水、氢氧化钠溶液反应的化学方程式：SO₂＋ H₂O ⇌ H₂SO₃SO₂＋ 2NaOH ＝ Na₂SO₃＋ H₂O②漂白性实验演示：将二氧化硫通入品红溶液中，观察溶液颜色的变化。
第五章第一节硫及其化合物教学设计高一下学期化学人教版
《硫及其化合物》教学设计第一课时二氧化硫的性质一、教学设计思路分析（一）教材分析本节《硫和氮的氧化物》是人教版《化学1》第四章第三节内容。
将此部分内容划分为两个课时《二氧化硫的性质》与《二氧化氮和一氧化氮》。
这是因为学生对硫及硫的氧化物初次进行系统学习，且二氧化硫的性质与硫酸型酸雨的形成有着直接的联系，故本课时的教学课题为《二氧化硫的性质》，主要研究二氧化硫的性质，再上升到性质对生产的作用及对环境的有害影响。
本节内容是应用氧化还原反应、离子反应等理论知识学习了金属及其化合物，以及氯、硅及其化合物后，进一步学习另一种重要非金属元素－－硫及硫的氧化物。
这节课是在学生已了解的酸雨危害的基础上，进一步认识二氧化硫的其它重要性质、酸雨成因及防治措施。
体现了知识与社会、生活、环境的关系。
此课时的学习为氮的化合物学习提供学习方法。
（二）学情分析1．学生认知能力分析高中生在关注社会，关注生活方面意识有所提高，能够借助报纸、电视、网络了解到当今的环境问题，所以有关空气质量的信息应该不陌生，在初三接触了酸雨的概念。
基于学生的生活实际，SO2对环境影响的学习，能激发同学们的积极性。
２．学生起点能力分析本节课的主要教学内容为二氧化硫的性质实验探究和硫酸型酸雨的成因和防治措施。
在此之前，学生已了解金属元素钠、镁、铝及其化合物的性质和应用和非金属元素氯、硅及其化合物的性质和应用，且具备一定的物质基础和方法基础。
另外，他们根据已有的认知策略和信息加工能力，应用类比学习法和探究学习法，能够在老师的指导下，发挥主观能动性，从而高效率地进入SO2的性质学习。
（三）设计基本思路“教学不仅仅是一种告诉、传授，还应当引导学生去经历、去体验、去感悟、去发现。
”本课正是努力践行这样的追求。
我按照“3S”化学教学模式（即指在高中化学教学中以新课程理念为指导围绕生活、生产和实验来展开教学活动的一系列教学方法框架和程序）来设计的。
SO2的性质为实践“3S”化学教学模式提供了丰富的素材。
大单元二 第五章 第19讲 硫及其氧化物
第19讲 硫及其氧化物[复习目标] 1.了解硫的存在及其单质的性质和用途。
2.掌握硫的氧化物的主要性质及应用。
3.了解空气中SO 2的测定及治理。
考点一 硫单质的性质1．硫元素的存在形态2．硫单质的物理性质俗称 颜色状态溶解性 水酒精 CS 2 硫黄黄色晶体难溶微溶易溶思考 (1)硫有S 2、S 4、S 6、S 8等多种单质，它们的关系是什么？加热时，S 8转化为S 6、S 4、S 2属于什么变化？ (2)硫单质难溶于水，易溶于CS 2，其原因是什么？提示 (1)S 2、S 4、S 6、S 8属于同一元素的不同种单质，它们互为同素异形体，S 8转化为S 6、S 4、S 2属于化学变化。
(2)硫单质、CS 2均属于非极性分子，而H 2O 属于极性分子，根据“相似相溶”规律，非极性分子易溶于非极性分子形成的溶剂中。
3．从化合价的角度认识硫单质的化学性质S －2←―― 氧化性S 0 ――→还原性S ＋41．硫在空气中燃烧的产物是SO 2，在纯氧中燃烧的产物是SO 3( ) 2．硫与铁粉和铜粉分别反应，都可生成二价金属硫化物( ) 答案 1.× 2.×硫及多硫化物的性质1．在下列反应中硫元素只表现氧化性的是( ) A ．2Al ＋3S=====△Al 2S 3B ．S ＋2H 2SO 4(浓)=====△2H 2O ＋3SO 2↑ C ．H 2S=====△H 2＋SD ．3S ＋6NaOH=====△2Na 2S ＋Na 2SO 3＋3H 2O答案 A 解析 A 项，该反应中S 的化合价由0价变为－2价，S 只体现氧化性，正确；B 项，该反应中S 的化合价由0价、＋6价变为＋4价，S 体现还原性和氧化性，错误；C 项，该反应中S 的化合价由－2价变为0价，S 只体现还原性，错误；D 项，该反应中S 的化合价由0价变为－2价、＋4价，S 体现氧化性和还原性，错误。
2．硫元素最常见和最稳定的一种同素异形体是黄色的正交α-型，1912年E.Beckmann 由硫在碘中的冰点降低法测得它含有S 8分子。
高中化学教学课例《硫和氮的氧化物》课程思政核心素养教学设计及总结反思
学科
高中化学
教学课例名
《硫和氮的氧化物》
称
本节的主题是了解环境污染的原因和树立环境保
护意识，教科书从空气质量日报引出环境问题，最后教
学内容落实到二氧化硫和二氧化氮对大气的污染，给自
然环境、人类Байду номын сангаас正常生活和工农业生产带来的危害，以
教材分析 及防治环境污染的方法等。总体的思路是先弄清楚有关
学生学习能 对化学实验兴趣浓厚，有强烈的探求欲、表现欲和成就
力分析 欲。但由于学生是在高中阶段刚开始接触元素化合物知
识，对元素化合物知识的系统学习方法还没有掌握，尚
不能认识到物质性质的多样性：既有一般规律义有特殊
性。实验操作能力和观察分析能力以及设计实验方案的
能力有待于提高。
教学策略选
实验探究法、问题教学法、多媒体辅助教学法。
第三环节：巩固提高 教师设问：我们刚才学习了二氧化硫具有漂白性， 大家也说出了两者的漂白原理是不同的，那大家会不会 应用呢，我们通过一道习题来巩固下： 二氧化硫和氯气都具有漂白性，若将等体积的二氧 化硫和氯气充分混合后，通入湿润的有色物质，可观察 到有色物质发生什么现象 第四环节：小结作业 教师陈述：我们请同学来说一说这节课我们都学习 了什么其他同学认真听作补充。 学生回答：酸雨的主要成分之一二氧化硫，它的物 理性质和化学性质。 教师肯定鼓励。 作业 收集当地的雨水样品，测定其 pH。如果是酸雨，
污染物的性质，然后让学生了解引起大气污染的原因，
从而引导学生形成参与解决环境问题的意识。教材安排
了三个内容：二氧化硫的性质；二氧化氮、一氧化氮的
性质；二氧化硫和二氧化氮对环境的影响。
硫及其氧化物一轮复习教学设计
高三一轮复习—硫及其氧化物教学设计在全国卷的高考题中，硫及其氧化物是高考中的热点，该题目能从多方位角度对硫及其氧化物性质进行考察，从而诊断学生是否具备“宏观辨识与微观辨析、证据推理与模型认知、变化观念与平衡思想、科学探究与创新意识、科学精神与社会责任”的核心素养，具有较高的区分度，特设计以下教学设计。
一、本节课的作用与意义在金属元素及其化合物性质的基础上，学生深入学习硅、硫、氮三种非金属元素及相关化合物的性质，其中硫元素及其相关化合物与人类生产生活密切相关，笔者根据2017年新课程改革的精神，建立以下教学目标。
1.回忆硫及其氧化物的相关性质，诊断学生宏观辨识与微观探析的核心素养。
2.通过三个实验型探究活动，培养并诊断科学探究与创新意识、变化观念与平衡思想的核心素养。
3.通过生产生活实例，培养病诊断科学精神与社会责任、证据推理与模型认知的核心素养。
二、认真学习新课标素养为本：运用所学的“双基”、科学过程和科学方法解决真实问题。
更新观念：本次课程改革的关键问题：知识结构化：知识归纳和整理，具有条理化、纲领化、层次化。
如二氧化硫性质的结构化，是基于核心观念的结构化，即“物质及其变化过程中体现的性质变化，能对某种物质的特定性质进行实验探究，培养“宏观辨识与微观探析、科学探究与创新意识、变化观念与平衡思想、证据推理与模型认知、科学精神与社会责任”的核心素养。
三、教学流程设计1.总体流程2.教学流程四、学情分析学生在高一高二学习基础上，初步具备了对硫及其氧化物性质的理解与掌握；在高三评价目标学习目标 评价任务学习任务学习交流探究目标学习任务1学习任务2学习任务3总结与反思学习评价评价目标评价任务1评价任务2评价任务3总体评价Ⅲ问题解决 化学科学价值 1. 硫及其氧化物性质判断及环境保护2.实验探究及相关现象Ⅱ探究活动 化学思维 1. 设计实验证明二氧化硫溶于水并显酸性 2.设计实验探究二氧化硫的漂白原理与氯水的区别？3.设计实验证明SO 2既有氧化性又具有还原性？ 2.Ⅰ回顾复习硫及其氧化物相关方程式书写的一轮复习中，提升能力，构建体系，进一步提升化学核心素养。
硫及其化合物教学设计第二课时
《硫及其化合物》第一课时教学设计3.浓硫酸的化学性质①浓硫酸主要以分子形式存在，所以具有和稀硫酸不同的化学性质。
②吸水性（做干燥剂）吸收游离的水常用来干燥中性气体和酸性气体,如：H2、O2、CO2、SO2、Cl2、HCl等。
不能用浓硫酸干燥的气体有,碱性气体：NH3 ;还原性气体：H2S、HBr、HI。
③脱水性有机物中的氢、氧元素按2:1的比例脱去。
如：蔗糖脱水。
（图示如下现象：蔗糖颜色逐渐变黑，混合物体积迅速膨胀，产生有刺激性气味气体。
浓硫酸C12H22O11=== 12 C + 11H2O【实验5-3】在带导管的橡胶塞侧面挖一个凹槽，并嵌入下端卷成螺旋状的铜丝。
在试管中加入2mL浓硫酸，塞好橡胶塞，使铜丝和浓硫酸接触。
加热，将产生的气体先后通入品红溶液和石蕊溶液中，观察实验现象。
向外拉铜丝，终止反应。
冷却后，将试管里的物质慢慢倒入盛有少量水的另一只试管里，观察溶液的颜色。
注意！！！浓硫酸具有很强的腐蚀性，在实验中应注意安全防护！反应现象和注意点：1.将铜片改为铜丝有什么好处? 增大接触面积，加快反应速率。
2.现象：铜丝由红色变黑色，逐渐溶解，产生无色、有刺激性气味的气体。
3.调节铜丝的高度,减少SO 2 对环境的污染。
4.冷却后,把试管里的液体倒入盛有水的试管里得到蓝色溶液。
（得到了什么溶液？）反应解读：在加热条件下，浓硫酸和铜反应，生成硫酸铜，SO 2和H 2O 。
在反应中，浓硫酸作氧化剂，铜作还原剂。
2H 2SO 4（浓）+ Cu === CuSO 4 + SO 2 ↑+ 2H 2O在上述反应中，硫酸表现出了强氧化性和酸性。
④强氧化性（1）冷的浓H 2SO 4，如遇铁、铝等钝化。
（2）加热时浓硫酸可以与除金、铂之外的所有金属反应，生成高价金属硫酸盐，本身一般被还原成SO 2。
⑤浓硫酸与C 的反应以及产物检验 C+2H 2SO 4（浓）=== 2SO 2↑+CO 2↑ +2H 2O思考：如何用实验方法证明木炭与浓硫酸反应的产物？ (观看ppt)思考与讨论：（1）硫酸具有酸的哪些共同的性质？请举例写出相关反应的离子方程式。
《硫和氮的氧化物》 说课稿
《硫和氮的氧化物》说课稿尊敬的各位评委、老师：大家好！今天我说课的内容是《硫和氮的氧化物》。
下面我将从教材分析、学情分析、教学目标、教学重难点、教法与学法、教学过程、板书设计以及教学反思这几个方面来展开我的说课。
一、教材分析（一）教材的地位和作用《硫和氮的氧化物》是人教版高中化学必修1 第四章第三节的内容。
本节内容是在学生学习了氧化还原反应、非金属单质及其化合物等知识的基础上，进一步介绍硫和氮的氧化物的性质。
这部分知识不仅是对前面所学知识的深化和拓展，也为后续学习硫酸、硝酸等重要的含硫、含氮化合物奠定了基础。
同时，通过对硫和氮的氧化物的学习，还可以让学生了解化学物质在生产生活中的应用以及对环境的影响，培养学生的环保意识和社会责任感。
（二）教材内容本节教材主要包括二氧化硫和二氧化氮的性质、二氧化硫和二氧化氮对大气的污染以及酸雨的形成和防治等内容。
其中，二氧化硫的性质是本节的重点，包括物理性质、化学性质（酸性氧化物的通性、漂白性、还原性等）；二氧化氮的性质主要侧重于与水的反应以及氮氧化物对环境的污染。
二、学情分析（一）知识基础学生在初中已经学习了氧气、二氧化碳等非金属氧化物的一些性质，在必修 1 前面的章节中也掌握了氧化还原反应的基本概念和规律，具备了一定的化学知识基础和实验操作能力。
（二）认知能力高中生的思维能力已经从形象思维向抽象思维过渡，但在理解一些抽象的化学概念和原理时，还需要借助实验和直观的感性材料来帮助理解。
（三）学习兴趣学生对化学实验充满兴趣，喜欢通过实验探究来获取知识，但对于一些复杂的化学问题，可能会感到困惑和畏难。
三、教学目标（一）知识与技能目标1、了解二氧化硫和二氧化氮的物理性质和化学性质。
2、掌握二氧化硫的漂白性、还原性以及二氧化氮与水的反应。
3、了解二氧化硫和二氧化氮对大气的污染以及酸雨的形成和防治。
（二）过程与方法目标1、通过实验探究，培养学生的观察能力、分析问题和解决问题的能力。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
3. 关于二氧化硫的性质认识不够全面。 己的困惑,思考导学案存在的问
题，认真研究学习目标对照学
二、学生再次审视本节课的学习目标
习的目标的完成情况。
ppt 展示本节课学习目标：
1．自主学习了解硫的物理探究、小组合作掌握二氧化硫的
性质；
一边观看一边独立思考。
再次审视学习目标。 做到心中有数。
使用造成空气中 SO2、NO2 等指数超标。 伴随降雨会形成酸雨。思考酸雨的危 害。
从 生 活 中 的 现 实 问 题 —— 引 发 学 生 思 考 —— 培 养 学 生 的 环 境 保护意识。唤起学生学习新课 的欲望。
老师展示：实验室模拟酸雨视频。 说明：酸雨的危害。
观看视频，感受酸雨的危害。 有迫切学习新课的欲望，意识 环境保护的重要性。
过程与方法 1.学生通过探究实验，培养了科学探究的能力。 2.在活动探究的过程中，学生逐渐养成了合作学习的习惯。 3.学生通过对硫、二氧化硫和三氧化硫性质的分析，培养了他们的归纳、概括能力，并训练了他们 的科学方法。
情感态度与价值观方面 通过实验激发学生学习化学的兴趣，体验科学探究的艰辛和喜悦，感受化学世界的奇妙和谐，树立 环境保护的意识。
3.自主学习了解三氧化硫的性质；
课 4.积极投入、全力以赴，感受化学学习的
乐趣。
再次审视学习目标。
做到心中有数。
推 过渡：根据大家的预习结合本节课的学
习目标，我们将重点探究以下问题：
进
快速阅读。
展示探究问题和探究时的要求：
三、活动探究
（一）.了解硫的物理性质，认识硫与氧
重点突出，学习具有针对性和 实效性
气反应 （自主学习、合作探究）
（二）.掌握二氧化硫的性质
（实验探究、小组合作设计实验方案、
2
展示、汇报、总结）
过渡：硫在自然界存在的形式有，及其 1. 学生认真听讲、阅读教材从 自主学习获取知识。
常见的化合价有？
教材中自主获取知识。
存在形式： 游离态：火山口附近或地壳的岩石 化合态：硫化物和硫酸盐，如硫铁矿 FeS2 黄 铜 CuFeS2 、 石 膏 （ CaSO4 · 2H2O ） 、 芒 硝 （Na2SO4·10H2O） 过渡： （一）. 了解硫的物理性质，认识硫与
重点： 二氧化硫的性质。 难点： 二氧化硫的性质 。
讲授法，谈论法，实验法，课堂讨论法，视频演示法。
多媒体， 幻灯片，探究硫和二氧化硫性质的实验，视频。
合作探究课，多彩课堂模式。
第 1 课时
教学过程
教师活动
学生活动
设计意图
1
ppt 展示：图片
学生观看照片，对比、思考。
山清水秀、人杰地灵
导 入 新 课 石油、天然气、煤等化石燃料的不合理 交流酸雨的危害。
谈预习收获，引导小组内部成员谈预习 己导学案存在的问题，找出原
收获） 1.预习效果检测 2 错误率高；
2.化学用语不够规范；
因，做到心中有数。 小组内部成员交流预习收获， 小组长为主要汇报人。
学生在了解学习目标上解决自
学生根据自己的导学案，有针 对性的解决问题。 通过观看，培养学生提取信息 的能力。
学生在元素化合物部分已学习过金属元素 及硅、氯等非金属元素的性质，已经掌握了一定的分析能 力及实验能力。多数学生能通过二氧化碳的酸性氧化物性质迁移到二氧化硫的化学性质，可以更好 的巩固酸性氧化物的通性；学生在学习了氧化还原反应后能通过 化合价认识二氧化硫的氧化性和还 原性；从特性上认识二氧化硫的漂白性。理论上进行分析比较容易，但分析反应产物，书写化学方 程式较为困难。 学习中，通过自主、合作、探究学习，做到理论与实践相结合，科学、全面的认 识二氧化硫的化学性质，树立环境保护从我做起的社会责任意识。
化学方程式：S+O2 点燃 SO2
2.总结。 游离态：火山口附近或地壳的 岩石。 化合态：硫化物和硫酸盐，如 硫铁矿 FeS2 黄铜 CuFeS2、石膏 （ CaSO4 · 2H2O ） 、 芒 硝 （Na2SO4·10H2O）。 常见化合价：-2、0、+4、+6。
学生回答： (用 CS2 洗涤)
学生思考交流： 回到：回顾初中学习知识。
认真观看演示实验。 汇报。
教学理念
教学目标
教学重点 和难点 教学方法 教具准备 课型 课时 教学 环节
1.在教学中鼓励自主学习、小组合作学习和探究学习，发展学生的核心素养。 2.充分发挥教师的主导性，学生的主体性。 3.实现一节课知识性和趣味性并存。
知识与技能 1.了解硫的物理性质认识硫与氧气反应。 2.掌握二氧化硫的物理知识和化学性质。 3.了解三氧化硫的性质。
课题
教材分析 学情分析
第 3 节第 1 课时 硫和硫的氧化物
上课人： 号 上课时间：12 月 27 日 本节内容安排在人教版高中化学必修一第四章第三节（第一课时），本节内容与生活紧密联系：是 工业生产硫酸的重要原料之一；是漂白纸张、丝、草编织品的漂白剂；同时当前我国大气污染状况 也十分严重，主要表现为煤烟型污染（二氧化硫污染一直在较高水平）。因此，本节内容除本身知 识 的重要性外，还涉及到一个环境保护意识的增强与物质的双面性的认识问题。体现新课程标准中 “关注人类面临的与化学相关的问题，培养学生的社会责任感，参与意识和决策能力”的要求，加强 环境教育，关注环境问题，体现了知识与社会、生活、健康、环境的联系，并将科学精神和人文精 神融合其中。
引入课题：第 3 节第 1 课时硫和硫的氧 化物
一、导学案反馈 教师针对导学案的批改，根据知识的掌 握程度、导学案答题的规范程度和正确 率评选出优秀个人和优秀小组。
对比自己的导学案和优秀学生 导学案。
学会在反省中进步。规范学生 答题习惯和态度。
谈预习收获（微课：化学兴趣小组成员 结合教师的批改，认真思考自
氧气反应 自主学习、合作探究）
硫（俗称硫黄） 1、硫的物理性质：淡黄色固体，难溶于 水，可溶于酒精，易溶于 CS2 ，熔沸点 都很低。 ［思考］用何种方法除去沾在试管上的 硫单质？
(用 CS2 洗涤) 或（化学性质:6NaOH＋ 3S＝2Na2S＋Na2SO3＋3H2O） 2、 硫与氧气的反应 展示：硫在空气和氧气中燃烧的视频 实验现象：硫在空气中燃烧发出淡蓝色 的火焰，在氧气中燃烧发出蓝紫色的火 焰。