化学人教版九年级上册某元素的质量分数计算公式
初中化学常用公式
九年级化学常用公式
一：化合物中某元素的质量分数
化合物中某元素的质量分数=该元素的总质量物质的总质量
×100% =该元素的相对原子质量×原子个数化合物的相对分子质量
×100% 该元素的总质量=该元素的相对原子质量×原子个数化合物的相对分子质量
×物质的总质量 =化合物中该元素的质量分数×物质的总质量
物质的总质量=该元素的总质量÷化合物中该元素的质量分数
=该元素的总质量÷该元素的相对原子质量×原子个数化合物的相对分子质量
二：含杂质化学反应的计算
化学方程式所表示的都是纯净物之间发生的化学反应，根据其化学式计算的相对分子质量（或相对分子质量之和）反映的是纯净物之间的质量关系。
在实际生产中，原料和产品都不可能是纯净物，因此在计算中必须转化为纯净物的质量，可按下列公式进行转化：
（1） 混合物中某物质的质量分数（纯度）=该物质的质量混合物的总质量
×100%
=1－杂质的质量分数
（2） 该物质的质量=混合物的总质量×混合物中该物质的质量分数（纯度）
（3） 混合物的总质量=该物质的质量该物质的质量分数（纯度）
三：溶液中溶质的质量分数
溶液中溶质的质量分数=溶质质量溶液质量
×100% 溶质质量=溶液质量×溶液中溶质的质量分数
溶液质量=溶质质量溶液中溶质的质量分数
一定温度下饱和溶液中溶质的质量分数=溶解度100g+溶解度 ×100%。
质量分数怎么算？
质量分数怎么算?
1、液体的质量分数：质量分数=溶液中溶质质量与溶液质量*100%，溶液质量=溶质质量+溶剂质量，无单位。
2、固体的质量分数：质量分数=所求物质的质量/总的物质的质量*100%，无单位。
质量分数定义
（一）
质量分数是指溶质质量与溶液质量的百分比（溶质B的质量占溶液质量的分数）或用符号ω表示。
（二）
质量分数也可以指化合物中各原子相对原子质量（需乘系数）与总式量的比值，即某元素在某物质中所占比例。
例如物质Fe2O3（氧化铁），则Fe的质量分数为：56*2/160*100%=70%。
元素的质量分数用途广泛，其中在食品包装上的“营养成分”标示等都要用到元素的质量分数。
元素质量分数的计算
元素质量分数的计算1.确定元素的相对原子质量：相对原子质量是元素原子质量的相对值，可以通过化学元素周期表上的相对原子质量来获得。
2.确定化合物的化学式：在计算元素质量分数之前，首先需要确定所讨论的化合物的化学式。
3.分解化学式：将化学式分解成各个元素的符号和个数的组合。
4.计算元素质量分数：对于每个元素的质量分数，可以通过以下公式来计算：其中，元素相对原子质量是从周期表上获得的，元素个数是化学式中该元素的个数，分子质量是整个化学式的质量。
举例来说，我们以C6H12O6（葡萄糖）为例进行计算：葡萄糖的化学式为C6H12O6，我们可以分解成碳（C）、氢（H）和氧（O）三个元素的组合。
相对原子质量为：C=12.01，H=1.01，O=16.00元素个数：C=6，H=12，O=6分子质量：12.01×6+1.01×12+16.00×6=180.18计算碳（C）的质量分数：12.01×6/180.18≈0.400（约为40.0%）计算氢（H）的质量分数：1.01×12/180.18≈0.067（约为6.7%）计算氧（O）的质量分数：16.00×6/180.18≈0.533（约为53.3%）通过上面的计算，我们可以得出葡萄糖中碳、氢和氧的元素质量分数分别为40.0%、6.7%和53.3%。
需要注意的是，元素质量分数是一个纯数量的比值，并且总和应等于1或100%。
所以，在计算时需要确保所有元素的质量分数之和为1或100%。
在化学实验中，我们可以通过称量样品的质量，并结合元素质量分数的计算，来确定样品中各个元素的含量。
这对于研究物质的组成和性质非常重要。
总之，元素质量分数的计算是化学中一项重要的基础计算方法。
通过计算元素质量分数，我们可以推断化学反应的结果，确定化合物的组成，并进行进一步的化学计算。
这不仅在化学实验和研究中有广泛应用，也对化学知识的掌握和理解起到了重要作用。
化学中元素质量计算公式
化学中元素质量计算公式化学这门学科呀，就像一个神秘的魔法世界，充满了各种奇妙的变化和规律。
在这个世界里，元素质量的计算可是一项非常重要的技能，就如同魔法师手中的魔法棒，能帮助我们揭开许多化学现象背后的秘密。
咱们先来说说元素质量计算的基本公式。
这公式其实并不复杂，就是：元素的质量 = 物质的质量 ×该元素在化合物中的质量分数。
听起来好像有点绕口，别急，咱们来举个例子。
比如说，有一种化合物是氧化铜（CuO），要计算其中铜元素的质量。
假设我们有10 克氧化铜，那氧化铜中铜元素的质量分数怎么算呢？铜的相对原子质量是 64，氧的相对原子质量是 16，氧化铜的相对分子质量就是 64 + 16 = 80。
铜元素在氧化铜中的质量分数就是 64÷80×100% = 80%。
所以 10 克氧化铜中铜元素的质量就是 10 克×80% = 8 克。
我还记得有一次，我在课堂上给学生们讲这个知识点的时候，有个调皮的小家伙突然举手问我：“老师，这算来算去的有啥用啊？”我笑着跟他说：“这用处可大啦！你想想看，要是工厂里要生产一种含特定元素的材料，不得先算清楚每种元素要加多少，才能保证生产出来的东西合格呀？还有医生给病人开的药，里面的成分含量也得靠这样的计算来确定呢。
”小家伙眨眨眼睛，好像有点明白了。
咱们再深入一点，有时候题目可不会这么直接地告诉我们物质的质量和化学式，可能会给一些实验数据，让咱们自己去分析和计算。
这就需要咱们仔细观察实验过程，找出有用的信息。
就像有一次做实验，我们测定了一种未知化合物燃烧后的产物质量。
通过对实验数据的仔细分析，一步步推理，最终算出了其中各种元素的质量，确定了化合物的成分。
那感觉，就像是解开了一道神秘的谜题，特别有成就感！在学习元素质量计算的过程中，大家一定要认真仔细，可不能马虎。
一个小数点的错误，可能结果就相差十万八千里啦！而且要多做练习题，熟能生巧嘛。
总之，元素质量的计算虽然有点小复杂，但只要咱们掌握了方法，多练习，就能在化学的世界里畅游无阻，发现更多的奇妙和乐趣！希望大家都能在化学的学习中找到属于自己的那一份快乐和成就！。
初中化学_元素质量分数计算
1.9元素质量分数计算姓名： 日期：【知识要点】元素质量分数计算公式的变形及运用纯净物中某元素质量分数：ω（元素）=%100⨯⨯相对分子质量原子个数相对原子质量 该公式有三种变换形式： （1）相对原子质量=;)(原子个数相对分子质量元素⨯ω（2）原子个数=;)(相对原子质量相对分子质量元素⨯ω（3）相对原子质量×原子个数＝（元素）×相对分子质量。
【典型例题】 计算公式的应用例1. 已知化合物MO 中，M 的质量分数为60%，MO 的相对分子质量为40， 求M 的相对原子质量。
例2. 某物质R 是人类生命活动不可缺少的物质，已知R 的相对分子质 量为150，其中含碳元素40%，含氢元素6.7%，其余为氧元素， 则R 的化学式为__________。
含量的计算：例3：下列铁的氧化物中，含铁量由高到低排列正确的是( )(A)FeO Fe 2O 3 Fe 3O 4 (B)Fe 2O 3 Fe 3O 4 FeO (C)Fe 3O 4 Fe 2O 3 FeO (D)FeO Fe 3O 4 Fe 2O 3例4：已知碳酸钙和另一物质组成的混合物含碳量大于12%，则另一物 质可能是( )(A)Na 2CO 3 (B)MgCO 3 (C)KHCO 3 (D) K 2CO 3例5：已知NaHSO 4、MgS 、MgSO 4组成的混合物中，硫元素的质 量分数为48%，则混合物中氧元素的质量分数为多少?例6：在X2Y 中Y 的质量分数为40%，在YZ 2中Y 的质量分数为 50%,则在X 2YZ 3中Y 的质量分数为( )(A)20% (B)25% (C)30% (D)35%【课堂练习】1.测得某不纯的硝酸铵()34NO NH 样品中氮元素质量分数为34.3%，则此样 品含硝酸铵的质量分数是（ ）A.65.7%B.82%C.69%D.98%2.某混合气体中可能含有3SO 、2SO 和2O ，则该混合气体中硫元素的质量 分数不可能的是（ ）. A.30% B.40% C.25% D.50%3.有1M 2M 、3M 三种含R 元素的化合物，已知下列数据（R%表示R 元 素在化合物中的质量分数），则R 元素的相对原子质量是（ ）.A.72B.36C.24D.124.下雨打雷放电时，空气中有少量氧气会转化成臭氧()3O ，下列对此现 象的说法中正确的是（ ）.○1变化是物理变化；②该变化是化学变化；③2O 与3O 同种物质；④2O 与3O 是两种不同的单质 A.①③B.②④C.①②D.③④5.一包由S Na 2、32SO Na 、42SO Na 三种物质组成的混合物，经分析发现含 氧元素质量为22%，则混合物中硫元素的质量分数是多少?6.减弱“温室效应”的措施之一是大量植树造林，绿色植物在叶绿素存 在下的光合作用是完成二氧化碳循环的重要一环.已知叶绿素的相对分 子质量小于900，其分子中含碳元素73.8%（以下均指质量分数）、氢 8.3%、氮6.3%、镁2.7%，其余为氧元素.试确定叶绿素的化学式.7、纯净物中元素的质量比纯净物中元素质量= ___________________________________。
初三化学计算质量的公式
初三化学计算质量的公式化学是一门研究物质组成、性质、结构以及变化规律的学科。
在学习化学的过程中，我们会遇到许多计算质量的问题。
而这些计算质量的公式，是我们进行实验和分析的基础。
下面我将为大家介绍一些初三化学中常用的计算质量的公式。
第一个公式是计算物质的摩尔质量。
摩尔质量是指一个物质的摩尔数除以其物质的质量。
摩尔质量可以用来计算物质的质量或者物质的摩尔数。
公式如下：摩尔质量 = 质量 / 摩尔数第二个公式是计算化合物的相对分子质量。
相对分子质量是指化合物的质量与碳-12的质量相比的比值。
相对分子质量可以通过化学式中各个元素的相对原子质量相加得到。
公式如下：相对分子质量 = 各元素的相对原子质量之和第三个公式是计算化合物中各个元素的质量百分比。
质量百分比是指一个元素在化合物中所占的质量与化合物总质量的比值。
公式如下：质量百分比 = (元素的质量 / 化合物的质量) × 100%第四个公式是计算溶液中溶质的质量分数。
溶质的质量分数是指溶液中溶质的质量与溶液总质量的比值。
公式如下：质量分数 = (溶质的质量 / 溶液的质量) × 100%通过这些公式，我们可以准确计算出化学实验中所需的物质质量，从而保证实验结果的准确性和可靠性。
化学中的计算质量公式，虽然看起来有些复杂，但只要我们理解了其中的原理和方法，就能轻松应用到实际操作中。
通过这些公式，我们可以更好地理解化学的本质和规律，培养我们的实验能力和分析思维。
希望同学们能够认真学习和掌握这些计算质量的公式，为以后的学习和研究打下坚实的基础。
九年级人教版化学讲义： 计算题-教师版
计算题考点一、有关化学式的计算【考点扫描】1、计算相对分子质量相对分子质量等于化学式中各原子的相对原子质量的代数和。
2、计算化合物中各元素的质量比化合物中各元素的质量比就是化学式中各原子的相对原子质量代数和的比值。
3、计算化合物中某元素的质量分数某元素质量分数=%100⨯⨯物质的相对分子质量原子的个数元素的相对原子质量4、某元素质量与物质质量之间的换算某元素质量=某元素的质量分数×物质的质量★有关化学式计算的考点归纳1、历年中考的热门考点归纳如下：以CO(NH 2)2为例①计算物质的相对分子质量：12+16+（14+1×2）×2=60②化合物中的各原子的个数比：C ：H ：O ：N=1：4：1：2★★此处C 、H 、O 、N 切忌对应顺序颠倒③各元素的质量比：C ：H ：O ：N=（12×1）：（1×4）：（16×1）：（14×2）=3：1：4：7④计算物质中某元素的质量分数：N%=60214⨯×100%≈46.7%．⑤某元素质量与物质质量之间的换算、某物质在混合物中的百分比2、得分的关键如下：①注意计算的准确性②单位的换算③计算结果的精确度（看清题目是否要求保留几位小数）【例题精讲】1科学家经过多年研究证明，有一些同学爱吃的小包装零食中，含一定量的有毒、有害、致病的化学物质，如某些油炸食品中含有致癌物质丙烯酰胺（C 3H 5ON ）．请你完成下列问题：（1）丙烯酰胺（C 3H 5ON ）的相对分子质量为；（2）丙烯酰胺中碳元素和氧元素的质量比为；（3）氢元素的质量分数为。
【解析】（1）丙烯酰胺的相对分子质量是12×3+1×5+16+14＝71．故填：71；（2）丙烯酰胺中碳元素、氧元素的质量比＝（12×3）：16＝9：4．故填：9：4；（3）丙烯酰胺（C3H5ON）中氢元素的质量分数＝≈7%．故填：7%．2如图为某分子的结构模型，请回答下列问题：（1）这种分子的化学式为；该物质是白酒的主要成分，化学名称为。
初三上化学课件(人教版)-有关相对分子质量的计算
5．血红蛋白是一种大分子，它的相对分子质量约为 68000。已知其中含铁
元素 0.33%，则每个血红蛋白分子中铁原子的个数为( B )
A．5
B．4
C．3
D．2
6．(聊城中考)青蒿素(C15H22O5)是一种治疗疟疾的药物，我国女科学家屠呦
呦因发现青蒿素荣获诺贝尔奖。下列说法正确的是( D )
A．青蒿素中共含有 42 个原子
(3)2Ca(OH)2 的相对分子质量＝ 2×[40＋(16＋1)×2]＝148 。
计算物质组成元素的质量比
4．下列有关物质所含元素质量比的数值正确的是( A )
A．水(H2O) m(H)∶m(O)＝1∶8 B．乙炔(C2H2) m(C)∶m(H)＝2∶1 C．氨气(NH3) m(N)∶m(H)＝14∶1 D．二氧化硫(SO2) m(S)∶m(O)＝1∶2 5．葡萄糖(化学式为 C6H12O6)在医药上用作营养剂，具有强心、利尿、解毒 的作用，该物质中碳、氢、氧三种元素的质量比是( C )
A．121
B．81
C．130
D．135
2．已知 R2O3 的相对分子质量为 102，则 R 的相对原子质量为( B )
A．14
B．27
C．31
D．56
3．列式计算下列物质的相对分子质量。
(1)计算 MgO 的相对分子质量＝ 24＋16＝40
。
(2)Na2CO3 的相对分子质量＝ 23×2＋12×1＋16×3＝106 。
14∶5∶48∶12
。
(2)碳酸氢铵(NH4HCO3)中氮元素的质量分数为： 17.72% (结果精确到 0.01%)。 (3)通过计算判断该广告属于 虚假 (填“虚假”或“真实”)广告。 (4)每袋该化肥中氮元素的质量是 8.86 kg(假设化肥是纯碳酸氢铵)。
化学质量分数的计算公式
化学质量分数的计算公式化学质量分数是化学中用来表示某种物质在混合物中所占比例的一种计量单位。
在实际应用中，化学质量分数常常被用来计算溶液的浓度、计算反应物的摩尔比例等。
本文将详细介绍化学质量分数的概念、计算方法以及实际应用。
一、化学质量分数的概念化学质量分数是指某种物质在混合物中所占比例的计量单位，通常用符号w表示。
化学质量分数的定义为：w = (m/M) × 100%其中，m表示某种物质的质量，M表示该物质的摩尔质量。
化学质量分数的单位为百分数，即%。
例如，某个溶液中含有20克氯化钠和80克水，求氯化钠的化学质量分数。
解：首先需要求出氯化钠的摩尔质量，根据元素周期表可知，氯化钠的分子式为NaCl，摩尔质量为58.44 g/mol。
因此，氯化钠的化学质量分数为：w = (20/58.44) × 100% ≈ 34.2%即氯化钠在该溶液中的比例为34.2%。
二、化学质量分数的计算方法化学质量分数的计算方法较为简单，只需要根据定义式进行计算即可。
需要注意的是，在实际应用中，有时需要根据已知的化学质量分数来计算混合物中某种物质的质量或者摩尔数，此时需要根据化学质量分数的定义式进行变形。
例如，已知某个溶液中氯化钠的化学质量分数为20%，求该溶液中氯化钠的质量。
解：根据化学质量分数的定义式可知：w = (m/M) × 100%即：m = w × M/100%因此，氯化钠的质量为：m = 20% × 58.44 g/mol/100% ≈ 11.7 g即该溶液中含有11.7克氯化钠。
三、化学质量分数的实际应用化学质量分数在实际应用中有着广泛的应用，以下列举几个常见的应用场景。
1. 计算溶液的浓度溶液的浓度是指单位体积或单位质量中溶质的质量或者摩尔数，常用的浓度单位有摩尔浓度、质量浓度、体积分数等。
在计算溶液的浓度时，化学质量分数是一个重要的参考指标。
例如，已知某个溶液中氯化钠的化学质量分数为20%，求该溶液的质量浓度。
初中化学质量分数的计算
初中化学质量分数的计算质量分数（mass fraction）是描述其中一组分在总质量中所占比例的物理量。
在化学中，质量分数是指溶液或混合物中其中一组分在总质量中所占的比例。
质量分数的计算公式为：质量分数=组分的质量/混合物的质量×100%以下将详细介绍质量分数的计算方法以及实际应用。
1.计算方法示例假设我们有一个质量为500克的混合物，其中含有其中一种溶质A，它的质量为120克。
我们可以计算出溶质A的质量分数如下：质量分数（A）=120克/500克×100%=24%因此，在这个混合物中，溶质A的质量分数为24%。
2.质量分数的实际应用质量分数是化学中非常重要的一个概念，它能够帮助我们描述和区分不同物质的数量。
以下是质量分数的实际应用示例：2.1溶液的质量分数在溶液中，溶质的质量分数可以帮助我们计算溶质在溶液中的浓度。
例如，在100毫升的盐水溶液中，盐的质量为10克，我们可以计算出盐的质量分数如下：质量分数（盐）=10克/100克×100%=10%这意味着盐水溶液中的盐的质量分数为10%。
2.2合金的质量分数在合金中，各种金属的质量分数能够帮助我们描述合金的成分。
例如，在一种含有银和铜的合金中，如果合金的总质量为100克，银的质量为70克，我们可以计算出银的质量分数如下：质量分数（银）=70克/100克×100%=70%这意味着这种合金中银的质量分数为70%。
3.质量分数的性质与特点质量分数具有以下性质与特点：3.1质量分数是一个无量纲量，通常用百分比表示，表示为%。
3.2质量分数的取值范围为0到100之间，表示的是一个相对比例。
3.3质量分数是描述组分在总质量中所占比例的一个量，而不是描述总质量的绝对值。
3.4一个混合物中不同组分的质量分数之和等于100%。
4.质量分数在化学实验中的应用质量分数在化学实验中是经常使用的一个概念。
在进行定量分析实验时，我们需要根据实验目的和需求来确定操作时所需的物质的质量分数。
质量分数公式怎么算
质量分数公式怎么算
什么是质量分数公式
质量分数公式是计算质量分数的公式，质量分数是指某物质中某种成分的质量与该样品中总物质质量之比的百分数。
如在溶液中溶质质量与溶液质量之比的溶质质量分数；在混合物中某种成分的质量分数；在化学式中某种元素的质量分数等。
质量分数公式：ω（B）=m（B）/m。
公式中ω(B)的量纲为1，也可用百分数表示。
质量分数公式怎么算
例如物质氧化铁，则Fe的质量分数为：56*2/160*100%=70%。
元素的质量分数用途广泛，其中在食品包装上的“营养成分”标示等都要用到元素的质量分数。
关于溶液稀释的计算：因为溶液稀释前后，溶质的质量不变，所以若设浓溶液质量为Ag，溶质的质量分数为a%，加水稀释成溶质的质量分数为b%的稀溶液Bg，则Ag×a%=Bg×b%（其中B=A+m水）计算质量分数的注意事项
1、溶质的质量分数只表示溶质质量与溶液质量之比，并不代表具体的溶液质量和溶质质量。
2、溶质的质量分数计算式中溶质质量与溶液质量的单位必须统一。
3、若溶质全部溶于水，且不与水发生化学反应，直接利用计算公式进行计算。
计算式中溶质质量是指被溶解的那部分溶质的质量，没有被溶解的那部分溶质质量不能计算在内。
4、若溶质为结晶水合物，溶于水后，其溶质的质量就不包括结晶水的质量。
因为结晶水合物溶于水时，结晶水就转化为溶液中的溶剂，且水的质量有增加。
元素的质量分数化学式
元素的质量分数化学式元素的质量分数化学式指的是对化学物质中各元素的相对质量的一种表示方法。
通常用原子质量单位（u）表示元素的相对质量，化学式中的元素质量分数是指化学物质中一些元素的每一摩尔所含有的质量相对于整个化学物质的总质量的比例。
1.水的质量分数化学式（H2O）：水分子由2个氢原子和1个氧原子组成。
氢的原子质量为1u，氧的原子质量为16u。
所以，水分子的质量由两个氢原子和一个氧原子的质量之和组成，即：质量分数化学式为：(2×1u+16u)=18u2.二氧化碳的质量分数化学式（CO2）：二氧化碳分子由一个碳原子和两个氧原子组成。
碳的原子质量为12u，氧的原子质量为16u。
所以，二氧化碳分子的质量由一个碳原子和两个氧原子的质量之和组成，即：质量分数化学式为：(12u+2×16u)=44u3.硫酸的质量分数化学式（H2SO4）：硫酸分子由2个氢原子、1个硫原子和4个氧原子组成。
氢的原子质量为1u，硫的原子质量为32u，氧的原子质量为16u。
所以，硫酸分子的质量由两个氢原子、一个硫原子和四个氧原子的质量之和组成，即：质量分数化学式为：(2×1u+32u+4×16u)=98u通过以上几个例子，可以看出，元素的质量分数化学式可以通过对化学式中各元素的原子质量进行累加来计算。
其中，每个元素的原子质量可以在元素周期表上找到。
对于存在多个同种元素的情况，需要将同种元素的原子质量相加，并与元素的个数相乘。
元素的质量分数化学式在化学计算中有着广泛的应用。
通过质量分数化学式，可以计算化学物质中不同元素的含量，为进行配比和计算化学反应提供了方便。
同时，也可以通过计算不同元素所贡献的质量分数，来计算出化学物质的总质量。
化学式中的质量分数可以进一步转化为摩尔分数。
摩尔分数是指化学物质中一些元素的每一摩尔所占总摩尔数的比例。
与质量分数不同的是，摩尔分数不涉及质量，而是通过计算化学物质的摩尔数进行表示。
4.4 第3课时 有关相对分子质量的计算 习题课件-2021-2022学年人教版九年级化学上册
A．大蒜素中碳、氢、硫三种元素的质量比为 6∶10∶3
B．大蒜素由碳、氢、硫三种元素组成 C．大蒜素的一个分子由 6 个碳原子、10 个氢原子 和 3 个硫原子构成 D．大蒜素的相对分子质量为 178
11. 在铁的三种氧化物 FeO、Fe2O3、Fe3O4 中铁元素 的质量分数由大到小的顺序是( A )
(1)O3 中氧元素的化合价是 0 。 (2)NH2Cl 由 三 种元素组成，其中氮元素与氢元 素的质量比是 7∶1 。
知识点 计算物质中某元素的质量分数
7. 在化合物 M2O3 中，已知氧元素的质量分数为
30%，则 M 元素的相对原子质量为( D )
A．2.7
B．18.7
C．27
D．56
8. 血液中有一种含铜的呈蓝色的蛋白分子，其相对
(2)某过氧化氢的水溶液中，过氧化氢与水的质量比 为 1∶4，则 100 克该溶液中氧元素质量为 89.9 克(精 确到 0.1 克)。
A．FeO、Fe3O4、Fe2O3 B．Fe3O4、Fe2O3、FeO C．Fe2O3、FeO、Fe3O4 D．FeO、Fe2O3、Fe3O4
【解析】此题可运用化学式变形法解题，FeO、Fe2O3、
Fe3O4 可分别看作 FeO、FeO3、FeO4，则很容易看出答
案。
2
3
12. 元素 X、Y 可组成两种化合物 A 和 B，在 A 中
16. 某快递公司违反国家规定快递有毒化学品，因 化学品泄漏，导致多人伤亡，被称为“夺命快递”。“夺 命快递”中的化学品是氟乙酸甲酯(化学式为 C3H5FO2)， 是有毒液体，在染料、医药、农药等工业领域有着广泛 的用途。
(1) 氟 乙 酸 甲 酯 中 碳 、 氢 、 氟 、 氧 的 质 量 比 是 36∶5∶19∶32 。
化学计算公式大全总结初中
化学计算公式大全总结初中一、有关化学式的计算。
1. 相对分子质量（Mr）- 定义：化学式中各原子的相对原子质量的总和。
- 计算公式：- 对于单质，如O_2，Mr = 16×2 = 32；- 对于化合物，如H_2O，Mr=(1×2 + 16)=18。
2. 元素质量比。
- 计算公式：在化合物AxBy中，A、B元素的质量比=(A元素的相对原子质量× x):(B元素的相对原子质量× y)。
- 例如，在CO_2中，碳、氧元素的质量比=(12×1):(16×2)=12:32 = 3:8。
3. 元素的质量分数。
- 计算公式：ω(A)=(A元素的相对原子质量×原子个数)/(相对分子质量)×100%- 例如，在NH_4NO_3中，氮元素的质量分数ω(N)=(14×2)/(14×2 +1×4+16×3)×100%=(28)/(80)×100% = 35%二、有关化学方程式的计算。
1. 根据化学方程式计算的依据。
- 化学方程式中各物质之间的质量比等于相对分子质量（或相对原子质量）与化学计量数的乘积之比。
- 例如：2H_2+O_2{点燃}{===}2H_2O，H_2、O_2、H_2O的质量比为(2×2):32:(2×18)=4:32:36 = 1:8:9。
2. 计算步骤（以加热分解15.8g高锰酸钾制取氧气为例）- 设未知量：设可制取氧气的质量为x。
- 写出反应的化学方程式：2KMnO_4{}{===}K_2MnO_4+MnO_2 + O_2↑。
- 找出相关物质的相对分子质量和已知量、未知量：- KMnO_4的相对分子质量=39 + 55+16×4 = 158，O_2的相对分子质量=32。
- 已知KMnO_4的质量为15.8g。
- 列比例式求解：- 根据化学方程式中KMnO_4与O_2的质量比(2×158):32，可列出比例式(2×158)/(32)=(15.8g)/(x)，解得x = 1.6g。
元素的质量分数计算
元素的质量分数计算【知识点的认识】元素质量分数的计算是指利用相对原子质量，根据化学式来计算某物质中所含的某元素的质量分数．计算公式是：“某元素质量分数=该原子的相对原子质量×该原子个数该物质的相对分子质量×100%”．当然，如果知道了物质和其中某元素的实际质量，就可以利用公式该元素的实际质量该物质的实际质量×100%来直接相比即可．学习进阶典型例题如图是A、B两种物质饱和溶液的溶质质量分数随温度变化的曲线．现分别向50克A和80克B固体中各加水150克，加热溶解，同时蒸发掉50克水，冷却至T1℃，这时()A.二者均有晶体析出B.只有A析出C.只有B析出D.B两种溶液的质量分数相同答案：C解析:根据题意，加水150克，加热溶解，同时蒸发掉50克水，冷却至T1℃，这一系列变化后，相当于在T1℃时用150g-50g=100g水分别去溶解50克A和80克B固体，判断此时的溶解情况；因此可根据饱和溶液的溶质质量分数随温度变化的曲线，算出T1℃两物质的溶解度，然后判断此时100g水所能溶解两种物质的最大值，从而对所做的判断进行评价．解：首先计算T1℃时A、B两物质的溶解度：根据饱和溶液的溶质质量分数随温度变化的曲线，T1℃时A、B两物质的饱和溶液的溶质质量分数相等都为40%，根据饱和溶液的溶质质量分数与溶解度的关系，可知此时两物质的溶解度相等，都为×100g≈67g；然后根据溶解度判断两物质在T1℃时的溶解情况：T1℃时A、B两物质的溶解度为67g，即此时100g水最多溶解A、B物质的质量都为67g，所以，加入的50gA可以全部溶解且形成不饱和溶液，加入的80gB不能全部溶解而成为饱和溶液；综合以上分析，当降温到T1℃时固体A不会析出，而固体B物质析出80g-67g=13g；故A、B不正确，C正确；由于此时A溶液不饱和溶液而B溶液为饱和溶液，因此两溶液的溶质质量分数也不相等；故D不正确；故选C．1. 邻苯二甲酸二酯是一种塑化剂，化学式为C24H38O4．(1)邻苯二甲酸二酯中碳、氢、氧三种元素的质量比是_____；(2)邻苯二甲酸二酯中碳元素的质量分数计算式为_____．2. 猕猴桃肉肥汁多，清香鲜美，甜酸宜人，含有丰富的维生素C[C6H8O6]，可强化免疫系统，促进伤口愈合和对铁质的吸收；下列有关说法不正确的是()A.维生素C中氧元素的质量分数最大B.维生素C完全氧化生成二氧化碳和水C.维生素C由6个碳原子、8个氢原子和6个氧原子构成D.维生素C相对分子质量为1763. 锌是人体生长发育、维持器官正常功能的微量元素，人体缺锌会引起多种疾病，因此缺锌者可通过服用葡萄糖酸锌等保健品来补锌．已知葡萄糖锌的化学式为C12H22O14Zn(相对分子质量为455)．请回答：(1)葡萄糖酸锌是由______种元素组成的．(2)葡萄糖酸锌中所含锌元素的质量分数为______(结果保留至0.1%)．(3)现有一支20mL的葡萄糖酸锌口服液，其中含锌 6.5mg，那么该口服液中葡萄糖酸锌的质量是______mg．4. 2008年下半年发生的毒奶粉事件，是不法分子在牛奶或奶粉中添加了有毒的三聚氰胺造成的．三聚氰胺化学式为C3H6N6，是一种重要的化工原料．(1)三聚氰胺的相对分子质量为_____．(2)三聚氰胺中碳、氢、氮三种元素的最简质量比为_____．(3)三聚氰胺中氮元素的质量分数为_____(精确到0.1%)．5. “瘦肉精”是一种白色或类似白色的结晶体粉末，无臭，味苦，全名叫“盐酸克伦特罗”，由于本品化学性质稳定，加热到172℃时才能分解，因此一般的加热方法不能将其破坏．这种药物胃肠道吸收快，人或动物服后1s一20分钟即起作用，作为兽药或禽畜饲料添加剂，则属于违禁品．化学式为C12H19C13N2O(1)“瘦肉精”由______种元素组成(2)“瘦肉精”的相对分子质量是______(3)“瘦肉精”中碳元素的质量分数为______(保留0.1%)6. Fe、Cu、Ag是生活中常见的金属．铜在自然界存在于多种矿石中，如下表：矿石名称孔雀石辉铜矿黄铜矿主要成分C u2(OH)2CO3C u2S CuFeS2请回答下列问题：①上表中：Cu2(OH)2CO3由()种元素组成，Cu2S中铜元素的质量百分含量是()．②工业上以黄铜矿为原料，采用火法熔炼工艺生产铜．该工艺的中间过程会发生反应：2Cu2O+Cu2S6X+SO2↑，X的化学式为是()．若工业上将产生的SO2都用碱溶液吸收，可大大减少()这一突出的环境问题．③某兴趣小组的同学设计如右图实验：该实验中，两支试管内盛有的X溶液是()(填化学式)，可以验证铁、铜、银三种金属活动性的顺序．④若将一定量的铁粉加入含有AgNO3、Cu(NO3)2、Zn(NO3)2的混合溶液中，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀硫酸，无明显现象．则滤液中一定含有的溶质是()(填化学式)，滤渣中一定含有是()．7. 能源是社会发展的重要基础．“可燃冰”是亟待开发的一种能源．下列关于“可燃冰”的说法正确的是()A.可燃冰属于氧化物B.可燃冰完全燃烧生成CO2和H2O的分子个数比为1：8C.可燃冰中氢元素质量分数最高D.可燃冰分子中C、H、O原子个数比为1：20：88. (2007?北塘区一模)某硝酸铵化肥的外包装如图，请根据包装上的标签计算：(1)NH4NO3的相对分子质量______；(2)NH4NO3中各元素的原子个数比______；(3)通过计算判断此氮肥样品是纯净物还是混合物．9. Fe、Cu、Ag是生活中常见的金属．铜在自然界存在于多种矿石中，如下表：矿石名称孔雀石辉铜矿黄铜矿主要成分C u2(OH)2CO3C u2S CuFeS2请回答下列问题：①上表中：Cu2(OH)2CO3由()种元素组成，Cu2S中铜元素的质量百分含量是()．②工业上以黄铜矿为原料，采用火法熔炼工艺生产铜．该工艺的中间过程会发生反应：2Cu2O+Cu2S6X+SO2↑，X的化学式为是()．若工业上将产生的SO2都用碱溶液吸收，可大大减少()这一突出的环境问题．③某兴趣小组的同学设计如右图实验：该实验中，两支试管内盛有的X溶液是()(填化学式)，可以验证铁、铜、银三种金属活动性的顺序．④若将一定量的铁粉加入含有AgNO3、Cu(NO3)2、Zn(NO3)2的混合溶液中，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀硫酸，无明显现象．则滤液中一定含有的溶质是()(填化学式)，滤渣中一定含有是()．10. 某硫酸铁和硫酸亚铁组成的混合物中，硫元素的质量分数为23%，铁元素的质量分数为_____．。
2024年新九年级化学上册暑假(人教版)第12讲 物质组成的表示(物质组成的定量认识)(解析版)
物质组成的定量认识1．化学式量（相对分子质量）：化学式量=化学式中各原子的相对原子质量的总和。
2．元素的质量比：化合物中各元素的质量比=各元素原子的相对原子质量乘以原子个数的比值。
3．元素的质量分数：某化合物中某元素的质量分数=某元素原子的相对原子质量总和除以化学式量。
4．化合物中某元素的质量：化合物中某元素的质量=元素的质量分数乘以化合物的质量。
考点1：相对分子质量的计算【例1】计算相对分子质量（1）相对分子质量的定义：化学式中的总和，符号Mr。
（2）公式：相对分子质量=化学式中各原子的×相应的和。
例如：H2O的相对分子质量=+=（相对原子质量氢为1，氧为16）【答案】(1)各原子的相对原子质量(2)相对原子质量原子个数1×216×118【详解】（1）化学式中各原子的相对原子质量的总和，就是相对分子质量；（2）相对分子质量的计算公式为：相对分子质量=化学式中各原子的相对原子质量×相应原子个数的和；例如：H2O的相对分子质量=1×2+16×1=18。
【例2】莽草酸(化学式为C7H10O5)是有效治疗人类禽流感药物“达菲”的主要合成原料。
莽草酸的相对分子质量是。
【解答】C7H10O5相对分子质量的计算式为12×7＋1×10＋16×5＝174。
故答案为：174【变式1】重铬酸钾(K2Cr2O7)可用于测定酒驾中的酒精(C2H5OH)含量。
下列说法正确的是A．K2Cr2O7中铬元素的化合价为+6B．K2Cr2O7属于氧化物C．K2Cr2O7的相对分子质量为46D．C2H5OH中C、H、O的原子个数比为2：5：1【答案】A【详解】A、重铬酸钾中钾元素显+1价，氧元素显-2价，设铬元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，有（+1）×2+2x+（-2）×7=0，则x=+6价；选项A正确。
中考化学元素质量分数计算
中考化学元素质量分数计算元素质量分数是化学中常用的一个重要概念，它指的是一个元素在其中一化合物中所占的质量占总质量的比例。
计算元素质量分数对于理解化合物的化学性质、化学反应等都有很重要的意义。
下面我们将详细介绍如何计算元素质量分数。
1.元素质量分数的定义元素质量分数指的是一个元素在化合物中所占的质量占总质量的比例。
质量分数可用以下公式表示：质量分数=(元素质量/化合物质量)×100%其中，元素质量指的是化合物中所含有的该元素的质量，化合物质量指的是化合物的总质量。
2.计算元素质量分数的步骤步骤1：确定所要计算元素的质量，即找到该元素在化合物中的质量。
步骤2：确定化合物的总质量。
步骤3：使用上述公式计算元素质量分数。
下面我们通过一个例子来详细说明如何计算元素质量分数。
例：计算硫酸铜（CuSO4）中铜（Cu）的质量分数。
步骤1：确定铜的质量。
根据元素周期表可知，铜的相对原子质量为63.5，硫酸铜中只含有1个铜原子，所以铜的质量为63.5克。
步骤2：确定化合物的总质量。
硫酸铜中含有1个铜原子、1个硫原子和4个氧原子，铜的相对原子质量为63.5，硫的相对原子质量为32，氧的相对原子质量为16、根据化学式的组成可知，硫酸铜的总质量为63.5+32+4×16=159.5克。
步骤3：使用公式计算元素质量分数。
根据上述公式，铜的质量分数为(63.5/159.5)×100%≈39.87%。
所以，硫酸铜中铜的质量分数约为39.87%。
3.元素质量分数的应用元素质量分数是一个非常有用的概念，它可以帮助我们理解化合物的性质和化学反应。
通过计算元素质量分数，我们可以了解一些元素在化合物中所占的比例，从而判断化合物的性质和反应能力。
举个例子，当我们计算硫酸铜中铜的质量分数时，我们可以发现铜的质量分数较高，说明硫酸铜中含有较多的铜。
这也说明硫酸铜在化学反应中可能会以铜为参与物质或催化剂。
另外，通过计算元素质量分数，我们还可以了解化合物的组成，从而帮助我们进行合成、分离等实验操作。