酸碱平衡与肾脏排泄课件优秀课件
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在红细胞缓冲体系中以血红蛋白及氧合血红 蛋白缓冲体系最为重要。
（二）血液的缓冲作用
血浆的pH值主要取决于血浆中NaHCO3 /H2CO3的比值。 在正常情况下血浆NaHCO3浓度为24mmol/L， H2CO3浓度为
1.2mmol/L, 两者之比为20/1，只要NaHCO3 /H2CO3为 20/1，血浆pH即维持在7.35-7.45之间。 酸碱平衡调节的实质就是调节NaHCO3与H2CO3的比值。
1、体内生成物质代谢过程中产生少量的碱
2、食物（蔬菜和水果）为主要来源。能够增 加体内HCO3-根离子含量。
例如：柠檬酸钠（弱碱性）-分解为有机酸根和钠离子 ①有机酸跟-结合H+——生成柠檬酸——在体内继续氧化为co2和o2或在肝 脏合成唐元-是血中H+降低 ②钠离子——与HCO3-结合——提高血液中碳酸氢盐的浓度
1．血浆缓冲体系对固定酸的缓冲作用
NaHCO3 /H2CO3是血浆中主要的缓冲对，主要有缓冲固定 酸（如硫酸、磷酸、酮体等）的作用。
HA+ NaHCO3 （固定酸）
Na-A+H2CO3 （固定酸钠）
Co2可由肺排出体外 另外，血浆中其它缓冲体系也有一定的作用：
H2O+CO2
HA+ Na－Pr
酸碱平衡与肾脏排泄课件优秀课 件
学习目标：
1.掌握酸碱平衡的概念，熟悉体内酸性和碱性物质的来源； 2.掌握缓冲系统的概念和机体酸碱平衡的基本调节方式； 3.掌握运动时酸碱平衡变化及其调节的基本过程； 4.掌握肾脏尿生成的基本过程。
重点与难点
1、运动时酸碱平衡变化及其调节的 基本过程；
2、肾脏尿生成的基本过程。
机体通过调节，维持体液酸碱度在相对恒定范围平衡，如动脉血pH7.35 ~ 7.45
第一节 酸碱物质的来源
一、酸、碱与pH值
酸：凡是能释放质子（H＋）的任何物质
碱：凡是能接受质子（H＋）的任何物质
pH值：用来衡量溶液或体液酸碱度的一把尺 子。
pH值<7为酸性 pH值>7为碱性。
酸
碱
7
二、酸性物质的来源(Source of acid)
前言
人正常的生理活动和运动，除需要适宜的温度、渗透压等条件外，还需要保持 体液酸碱度的相对恒定。如果酸碱度的变化超过一定范围，将会引起组织代谢 紊乱，进而影响各种生理功能。
机体在生命活动过程中不断地产生酸性物质和碱性物质，同时又不断地从食物 中摄取酸碱物质。机体通过血液缓冲系统、肺、肾来调节体内酸性和碱性物质 的含量和比例，将多余的酸性和碱性物质排出体外，使体液pH值维持在相对恒 定的范围内，这一过程称为酸碱平衡。
Na-Pr＋NaHCO3
过多的NaHCO3可由肾脏排出体外
O2 CO2
3、血红蛋白体系对挥发酸的缓冲 肺肺泡泡
组 织 细 胞 CO2
O2
O2
红 细
CO2+H2O 胞 CA
H2CO3 K-Hb
K-HbO2
H-Hb＋K+ HCO3 - HCO3 -
CL-
CL-
红 细
H2O CO2
胞
K-HbO2 H2CO3
HCO3 - ＋K+ K-HbO2
HHb CL-
O2
KHCO3
K2HPO4
K-Hb
;
;
;
H2CO3
KH2PO4
H-Hb
K-HbO2 H-HbO2
Hb:血红蛋白、HbO2:氧合血红蛋白
表1 全血各缓冲体系的比较
缓冲体系
占全血缓冲能力的百分数（％）
HbO2和Hb
35
有机磷酸盐
3
无机磷酸盐
2
血浆蛋白
7
血浆碳酸氢盐
35
红细胞碳酸氢盐
18
在血浆缓冲体系中，以碳酸氢盐缓冲体系最 重要，不仅因为血浆NaHCO3 /H2CO3的 缓冲能力强，还在于该体系易于调节.
Na-A+H－Pr
HA+ Na2HPO4
Na-A+ Na H2PO4
2.血浆缓冲体系对对碱性物质的缓冲作用
当碱性物质进入血液后，可被H2CO3、Na2HPO4、H-Pr缓冲使 其碱性减弱：
Na2CO3 ＋ H2CO3
NaHCO3
Na2CO3 ＋ NaH2PO4
Na2HPO4 ＋NaHCO3
Na2CO3 ＋ H-Pr
四、食物与酸碱平衡
成酸食物：代谢产物能够增加H+的食物
成碱食物：能够增加体内HCO32-的含量食物
对酸性食物的处理是体内酸碱平衡的关键： 因为正常人成酸食物和酸性代谢产物远超
过成Baidu Nhomakorabea食物和碱性代谢产物。
第二节 酸碱平衡的调节
血液缓冲作用 酸
碱 平
肺呼吸作用
衡
肾脏排泄和重吸收作用
一、缓冲体系（buffer systems）与缓冲作用
缓冲体系：由弱酸（如H2CO3）以及强碱生成 的盐（如NaHCO3）按一定比例组成的混合溶 液。
缓冲作用：该缓冲体系具有缓冲酸、碱和保 持pH值相对恒定的作用。
（一）血液缓冲体系
血浆的缓冲体系有：
NaHCO3 H2CO3
Na2HPO4
;
;
NaH2PO4
Na-Pr H-Pr
红细胞中缓冲体系有：
即由亨德森－哈塞巴（henderson-hassalbach）方程式计算得到：
[NaHCO3]
pH=pKa+lg
[H2CO3]
其中pKa是H2CO3解离常数的负对数，温度在37℃时为6.1。将数值代入上式得到：
20
pH=6.1+lg
＝6.1+1.3=7.4
1
根据上式充分说明了血浆pH与血浆[NaHCO3]/[H2CO3]之间的关系。 只要NaHCO3 /H2CO3为20/1，血浆pH即维持在7.4。由此可见，酸 碱平衡调节的实质就是调节NaHCO3与H2CO3的比值。
固定酸：H2SO4、H2PO4、乳酸、丙酮酸、酮体等。 这些酸性物质不能变为气体有肺排出体外，故称为固定酸或
非挥发性酸。 正常成人的生成量为70mmol/d，或1mmol/d/kg.
肾脏排泄,代谢因素 从体外获得酸性物质：食物、饮料、药物中的酸性物质
如调味用的醋酸，饮料中的柠檬酸、苹果酸等。
三、碱性物质的来源(Source of base)
挥发酸：碳酸（H2CO3） 们可糖进、一脂步肪结、合蛋成白为质碳在酸体，内然完后全解氧离化成后氢，离生子成和C碳O酸2和根H离2O子，。他 CO2+H2O→ H2CO3 →H++HCO3生成成碳人酸组后织，代可谢释每放天15产-2生03m0o0l-的40H0＋L的。 CO2，这些CO2结合H2O 肺排出，呼吸因素
（二）血液的缓冲作用
血浆的pH值主要取决于血浆中NaHCO3 /H2CO3的比值。 在正常情况下血浆NaHCO3浓度为24mmol/L， H2CO3浓度为
1.2mmol/L, 两者之比为20/1，只要NaHCO3 /H2CO3为 20/1，血浆pH即维持在7.35-7.45之间。 酸碱平衡调节的实质就是调节NaHCO3与H2CO3的比值。
1、体内生成物质代谢过程中产生少量的碱
2、食物（蔬菜和水果）为主要来源。能够增 加体内HCO3-根离子含量。
例如：柠檬酸钠（弱碱性）-分解为有机酸根和钠离子 ①有机酸跟-结合H+——生成柠檬酸——在体内继续氧化为co2和o2或在肝 脏合成唐元-是血中H+降低 ②钠离子——与HCO3-结合——提高血液中碳酸氢盐的浓度
1．血浆缓冲体系对固定酸的缓冲作用
NaHCO3 /H2CO3是血浆中主要的缓冲对，主要有缓冲固定 酸（如硫酸、磷酸、酮体等）的作用。
HA+ NaHCO3 （固定酸）
Na-A+H2CO3 （固定酸钠）
Co2可由肺排出体外 另外，血浆中其它缓冲体系也有一定的作用：
H2O+CO2
HA+ Na－Pr
酸碱平衡与肾脏排泄课件优秀课 件
学习目标：
1.掌握酸碱平衡的概念，熟悉体内酸性和碱性物质的来源； 2.掌握缓冲系统的概念和机体酸碱平衡的基本调节方式； 3.掌握运动时酸碱平衡变化及其调节的基本过程； 4.掌握肾脏尿生成的基本过程。
重点与难点
1、运动时酸碱平衡变化及其调节的 基本过程；
2、肾脏尿生成的基本过程。
机体通过调节，维持体液酸碱度在相对恒定范围平衡，如动脉血pH7.35 ~ 7.45
第一节 酸碱物质的来源
一、酸、碱与pH值
酸：凡是能释放质子（H＋）的任何物质
碱：凡是能接受质子（H＋）的任何物质
pH值：用来衡量溶液或体液酸碱度的一把尺 子。
pH值<7为酸性 pH值>7为碱性。
酸
碱
7
二、酸性物质的来源(Source of acid)
前言
人正常的生理活动和运动，除需要适宜的温度、渗透压等条件外，还需要保持 体液酸碱度的相对恒定。如果酸碱度的变化超过一定范围，将会引起组织代谢 紊乱，进而影响各种生理功能。
机体在生命活动过程中不断地产生酸性物质和碱性物质，同时又不断地从食物 中摄取酸碱物质。机体通过血液缓冲系统、肺、肾来调节体内酸性和碱性物质 的含量和比例，将多余的酸性和碱性物质排出体外，使体液pH值维持在相对恒 定的范围内，这一过程称为酸碱平衡。
Na-Pr＋NaHCO3
过多的NaHCO3可由肾脏排出体外
O2 CO2
3、血红蛋白体系对挥发酸的缓冲 肺肺泡泡
组 织 细 胞 CO2
O2
O2
红 细
CO2+H2O 胞 CA
H2CO3 K-Hb
K-HbO2
H-Hb＋K+ HCO3 - HCO3 -
CL-
CL-
红 细
H2O CO2
胞
K-HbO2 H2CO3
HCO3 - ＋K+ K-HbO2
HHb CL-
O2
KHCO3
K2HPO4
K-Hb
;
;
;
H2CO3
KH2PO4
H-Hb
K-HbO2 H-HbO2
Hb:血红蛋白、HbO2:氧合血红蛋白
表1 全血各缓冲体系的比较
缓冲体系
占全血缓冲能力的百分数（％）
HbO2和Hb
35
有机磷酸盐
3
无机磷酸盐
2
血浆蛋白
7
血浆碳酸氢盐
35
红细胞碳酸氢盐
18
在血浆缓冲体系中，以碳酸氢盐缓冲体系最 重要，不仅因为血浆NaHCO3 /H2CO3的 缓冲能力强，还在于该体系易于调节.
Na-A+H－Pr
HA+ Na2HPO4
Na-A+ Na H2PO4
2.血浆缓冲体系对对碱性物质的缓冲作用
当碱性物质进入血液后，可被H2CO3、Na2HPO4、H-Pr缓冲使 其碱性减弱：
Na2CO3 ＋ H2CO3
NaHCO3
Na2CO3 ＋ NaH2PO4
Na2HPO4 ＋NaHCO3
Na2CO3 ＋ H-Pr
四、食物与酸碱平衡
成酸食物：代谢产物能够增加H+的食物
成碱食物：能够增加体内HCO32-的含量食物
对酸性食物的处理是体内酸碱平衡的关键： 因为正常人成酸食物和酸性代谢产物远超
过成Baidu Nhomakorabea食物和碱性代谢产物。
第二节 酸碱平衡的调节
血液缓冲作用 酸
碱 平
肺呼吸作用
衡
肾脏排泄和重吸收作用
一、缓冲体系（buffer systems）与缓冲作用
缓冲体系：由弱酸（如H2CO3）以及强碱生成 的盐（如NaHCO3）按一定比例组成的混合溶 液。
缓冲作用：该缓冲体系具有缓冲酸、碱和保 持pH值相对恒定的作用。
（一）血液缓冲体系
血浆的缓冲体系有：
NaHCO3 H2CO3
Na2HPO4
;
;
NaH2PO4
Na-Pr H-Pr
红细胞中缓冲体系有：
即由亨德森－哈塞巴（henderson-hassalbach）方程式计算得到：
[NaHCO3]
pH=pKa+lg
[H2CO3]
其中pKa是H2CO3解离常数的负对数，温度在37℃时为6.1。将数值代入上式得到：
20
pH=6.1+lg
＝6.1+1.3=7.4
1
根据上式充分说明了血浆pH与血浆[NaHCO3]/[H2CO3]之间的关系。 只要NaHCO3 /H2CO3为20/1，血浆pH即维持在7.4。由此可见，酸 碱平衡调节的实质就是调节NaHCO3与H2CO3的比值。
固定酸：H2SO4、H2PO4、乳酸、丙酮酸、酮体等。 这些酸性物质不能变为气体有肺排出体外，故称为固定酸或
非挥发性酸。 正常成人的生成量为70mmol/d，或1mmol/d/kg.
肾脏排泄,代谢因素 从体外获得酸性物质：食物、饮料、药物中的酸性物质
如调味用的醋酸，饮料中的柠檬酸、苹果酸等。
三、碱性物质的来源(Source of base)
挥发酸：碳酸（H2CO3） 们可糖进、一脂步肪结、合蛋成白为质碳在酸体，内然完后全解氧离化成后氢，离生子成和C碳O酸2和根H离2O子，。他 CO2+H2O→ H2CO3 →H++HCO3生成成碳人酸组后织，代可谢释每放天15产-2生03m0o0l-的40H0＋L的。 CO2，这些CO2结合H2O 肺排出，呼吸因素