人教版高中化学必修2《1.2.1原子核外电子的排布 元素周期律》巩固练习及答案

人教版高中化学必修2《1.2.1原子核外电子的排布元素周期律》巩固练习及答案1.元素的性质呈周期性变化的根本原因是( )。

A.元素原子量的递增,量变引起质变B.元素的原子半径呈周期性变化C.元素原子的核外电子排布呈周期性变化D.元素的金属性和非金属性呈周期性变化【解析】元素周期律是元素原子核外电子排布随着元素核电荷数的递增发生周期性变化的必然结果。

【答案】C2.已知最外层电子数相同的原子具有相似的化学性质。

氧原子的核外电子分层排布示意图为,则下列原子中,与氧原子的化学性质相似的是( )。

【解析】氧原子最外层电子数为6,C项所示原子最外层电子数也是6。

【答案】C3.下列叙述中不符合．．．原子核外电子排布基本规律的是( )。

A.核外电子总是优先排在能量最低的电子层上B.K层是能量最低的电子层C.N电子层为次外层时,最多可容纳的电子数为18D.各电子层(n)最多可容纳的电子数为n2【解析】第n电子层最多可容纳的电子数为2n2。

【答案】D4.A和B是两种短周期元素,A-和B2+具有相同的电子层结构,下列说法中正确的是( )。

A.原子序数:A>BB.电子总数:A>BC.原子半径:A>BD.离子半径:A->B2+【答案】D5.下列各组元素性质的递变规律错误．．的是( )。

A.Li、Be、B原子最外层电子数依次增多B.P、S、Cl元素最高正价依次升高C.Na、K、Rb的电子层数依次增多D.N、O、F原子半径依次增大【解析】此题考查元素性质的递变规律,随着原子序数的递增,原子结构、原子半径、元素的金属性和非金属性呈周期性的变化,A、B、C三项均正确,D项中原子半径应是依次减小。

【答案】D6.已知33As、35Br位于同一周期,下列关系正确的是( )。

A.原子半径:As>Cl>PB.热稳定性:HCl>AsH3>HBrC.还原性:As3->S2->Cl-D.酸性:H3AsO4>H2SO4>H3PO4【解析】同周期元素,从左向右原子半径依次减小,Cl原子半径小于P,A项错误;同周期元素,从左向右,非金属性依次增强,氢化物的稳定性依次增强,AsH3的稳定性小于HBr,B项错误;同主族元素,自上而下,非金属性依次减弱,最高价氧化物对应水化物的酸性依次减弱,H3AsO4的酸性弱于H3PO4,D项错误。

【答案】C7.已知周期表中短周期的一部分如图所示,若a原子最外层电子数比次外层电子数少3,下列说法中不正确．．．的是( )。

A.原子半径大小顺序是c>b>d>aB.d的氢化物比a的氢化物稳定C.a和d的原子结合可以形成带3个负电荷的阴离子D.a、b、c最高价氧化物对应水化物的酸性强弱关系是c>b>a【解析】根据a原子最外层电子数比次外层电子数少3,可确定a为P,b为S,c为Cl,d为O。

根据同周期元素原子半径从左往右依次减小可判定A项错误;O的非金属性强于P,对应的气态氢化物更稳定,B项正确;a和d的原子可以形成P,C项正确;非金属性越强,最高价氧化物对应水化物的酸性越强,D项正确。

【答案】A8.元素A和B的原子序数都小于18。

已知A元素原子的最外层电子数为a,次外层电子数为b;B 元素原子的M层电子数为(a-b),L层电子数为(a+b),则下列说法中正确的是( )。

A.A和B均为第三周期元素B.A、B形成的化合物能与水反应C.A、B形成的化合物能与硫酸反应D.A、B形成的化合物能与碳酸钠反应【解析】根据核外电子排布规律,结合B元素原子的核外电子排布情况可得a+b=8,再结合A元素原子的核外电子排布情况可得b=2,同时可得a=6,即A为O,B为Si,A和B形成的化合物为SiO2,综合分析只有D项符合题意。

【答案】D9.有几种元素微粒的电子层结构均为,其中:(1)某电中性微粒一般不和其他元素的原子反应,这种微粒的符号是。

(2)某微粒氧化性虽弱,但得到电子后还原性很强,且这种原子最外层只有一个电子,这种微粒的结构示意图为。

(3)某微粒还原性虽弱,但失电子后氧化性很强,且这种原子得一个电子即达稳定结构,这种微粒的结构示意图为。

【答案】(1)Ar(2)(3)10.有短周期元素A、B、C,已知A元素原子的核电荷数大于B元素原子的核电荷数,但两种元素的原子具有相同数目的电子层,A元素原子的最外层电子数为B元素的两倍,A元素原子M层电子数为K层电子数的三倍,C元素原子的核电荷数是电子层数的4倍,其质子数为最外层电子数的6倍。

请回答下列问题:(1)A的原子结构示意图: ;A元素的名称: 。

(2)B的原子结构示意图: ;B元素的名称: 。

(3)C的原子结构示意图: ;C元素的符号: 。

【解析】因为K层最多容纳2个电子,又已知A元素M层电子数是K层电子数的3倍,所以M层电子数为2×3=6个,则A为硫。

B元素最外层电子数为6÷2=3,则B为铝。

已知C元素原子的核电荷数是电子层数的4倍,质子数为最外层电子数的6倍,4与6的最小公倍数为12,可见该元素原子的核内质子数应为12的倍数,短周期元素中应为Mg。

【答案】(1);硫(2);铝(3);Mg11.下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系(X为核电荷数,Y为元素的有关性质)。

把与下列元素有关的性质相符的曲线标号填入相应的横线中:(1)第ⅥA族元素的最外层电子数是。

(2)第三周期元素的最高化合价是。

(3)O2-、F-、Na+、Mg2+、Al3+的离子半径是。

【答案】(1)B(2)C(3)A12.以下有关原子结构及元素周期律的叙述正确的是( )。

A.第ⅠA族元素铯的两种同位素137Cs比133Cs多4个质子B.同周期元素(除0族元素外)从左到右,原子半径逐渐减小C.第ⅦA元素从上到下,其氢化物的稳定性逐渐增强D.同主族元素从上到下,单质的熔点逐渐降低【解析】质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素,即137Cs和133Cs的质子数相同,137和133表示二者的质量数,A项错误;同周期元素(除0族元素外)从左到右,随着核电荷数的逐渐增多,原子核对外层电子对吸引力逐渐增强,因此原子半径逐渐减小,B项正确;同主族元素从上到下,随着核电荷数的逐渐增多,电子层数逐渐增多,原子半径逐渐增大,原子核对外层电子对吸引力逐渐减弱,非金属性逐渐减弱,因此第ⅦA元素从上到下,其氢化物的稳定性逐渐减弱,C项错误;同主族元素从上到下,单质的熔点有的逐渐降低,例如第ⅠA族,而有的逐渐升高,例如第ⅦA族,D项错误。

【答案】B13.短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如图所示,其中T所处的周期序数与族序数相等。

下列判断不正确．．．的是( )。

A.最简单气态氢化物的热稳定性:R>QB.最高价氧化物对应水化物的酸性:Q<WC.原子半径:T>Q>RD.T、Q、W最高价氧化物对应的水化物均能与R的最高价氧化物对应的水化物发生反应【解析】本题解题突破口:一、根据R在周期表的位置可判断其是第二周期元素;二、T是第三周期ⅢA族元素,由此可知:T是铝,Q是硅,R是氮,W是硫。

非金属性:R>Q,所以氢化物的稳定性:R>Q,A项正确;根据同周期元素的非金属性从左到右依次增强,可知B项正确;根据同周期及同主族元素原子半径变化规律可知C项正确;硝酸不能与硅酸(弱酸)反应,D项错误。

【答案】D14.已知核电荷数1~18的A、B、C、D四种元素的原子中,质子数:B<C,A元素的原子最外层电子数是次外层电子数的2倍;B元素的原子核外M层电子数是L层电子数的一半;C元素的原子次外层电子数比最外层电子数多1个。

D的原子核外K层、L层电子数之和等于M层电子数的2倍,回答下列问题:(1)画出原子结构示意图:A ,B 。

(2)写出元素名称:C ,D 。

(3)工业上由A元素的单质制取B元素的单质的化学方程式为。

【解析】根据核外电子排布规律,A元素次外层只能排2个电子,核电荷数是2+4=6,为碳元素;B元素M层上排有电子,则L层上排有8个电子,核电荷数为2+8+4=14,为硅元素;核电荷数1~18元素中,次外层电子数是2个或8个,那么C的最外层电子数是1个或7个,核电荷数是2+1=3,为锂元素或2+8+7=17为氯元素,由于质子数B<C,故C是氯元素;D元素M层排有电子,说明K、L层已排满,核电荷数为2+8+5=15,为磷元素。

【答案】(1)C ;Si(2)氯;磷(3)SiO2+2C Si+2CO↑15.已知A、B、C为短周期元素,在周期表中所处的位置如图所示。

A、C两元素的原子核外电子数之和等于B元素原子的质子数。

B元素原子的核内质子数和中子数相等。

(1)写出A、B、C三种元素的名称: 、、。

(2)C在元素周期表中的位置为。

(3)B的原子结构示意图为,C的氢化物与B的氢化物的稳定性强弱顺序为> (填化学式)。

(4)比较A、C的原子半径:A (填“>”或“<”)C,写出A的气态氢化物与A的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式: 。

【答案】(1)氮;硫;氟(2)第二周期ⅦA族(3);HF;H2S(4)>;NH3+HNO3NH4NO3。