2021届高考化学备考一轮热点强化：化学反应速率【解析版】

合集下载

2021届高考化学一轮热点强化：化学反应速率化学平衡图象(解析版)

化学反应速率化学平衡图象1.（2019·江苏卷）在恒压、NO和O2的起始浓度一定的条件下，催化反应相同时间，测得不同温度下NO转化为NO2的转化率如图中实线所示(图中虚线表示相同条件下NO的平衡转化率随温度的变化)。

下列说法正确的是（）A．反应2NO(g)+O 2(g)2NO2(g)的ΔH>0B．图中X点所示条件下，延长反应时间能提高NO转化率C．图中Y点所示条件下，增加O2的浓度不能提高NO转化率D．380℃下，c起始(O2)=5.0×10−4mol·L−1，NO平衡转化率为50%，则平衡常数K>2000【答案】BD【解析】随温度升高NO的转化率先升高后降低，说明温度较低时反应较慢，一段时间内并未达到平衡，分析温度较高时，已达到平衡时的NO转化率可知，温度越高NO转化率越低，说明温度升高平衡向逆方向移动，根据勒夏特列原理分析该反应为放热反应，∆H<0，故A错误；根据上述分析，X点时，反应还未到达平衡状态，反应正向进行，所以延长反应时间能提高NO的转化率，故B正确；Y点，反应已经达到平衡状态，此时增加O2的浓度，使得正反应速率大于逆反应速率，平衡向正反应方向移动，可以提高NO的转化率，故C错误；设NO起始浓度为amol/L，NO的转化率为50%，则平衡时NO、O2和NO2的浓度分别为0.5amol/L、(5×10-4-0.25a)mol/L 、0.5amol/L ，根据平衡常数表达式K=2222242c (NO )0.5)c (NO)c(O )0.5)(5100.5)a a a -=⋅⨯⨯-((>41510-⨯=2000，故D 正确；故选BD 。

2.根据下列图示所得出的结论不正确的是A. 图甲是CO(g)+H 2O(g)CO 2(g)+H 2(g)的平衡常数与反应温度的关系曲线，说明该反应的ΔH <0B. 图乙是室温下H 2O 2催化分解放出氧气的反应中c (H 2O 2 )随反应时间变化的曲线，说明随着反应的进行H 2O 2分解速率逐渐减小C. 图丙是室温下用0.1000 mol ·L −1NaOH 溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol ·L−1某一元酸HX 的滴定曲线，说明HX 是一元强酸D. 图丁是室温下用Na 2SO 4除去溶液中Ba 2+达到沉淀溶解平衡时，溶液中c (Ba 2+ )与c (SO 42−)的关系曲线，说明溶液中c (SO 42− )越大c (Ba 2+ )越小【答案】C【解析】升高温度，lgK 减小，平衡向逆反应方向移动，逆反应为吸热反应，正反应为放热反应，该反应的ΔH ＜0，A 正确；根据图像，随着时间的推移，c （H 2O 2）变化趋于平缓，随着反应的进行H 2O 2分解速率逐渐减小，B 正确；根据图像，没有滴入NaOH 溶液时，0.1000mol/LHX 溶液的pH ＞1，HX 为一元弱酸，C 错误；根据图像可见横坐标越小，纵坐标越大，-lgc （SO 42-）越小，-lgc （Ba 2+）越大，说明c （SO 42-）越大c （Ba 2+）越小，D 正确。

2021届高考化学一轮复习强化：化学反应速率(含解析)

化学反应速率1、一定温度下，将1 mol A和1 mol B气体充入2 L恒容密闭容器中，发生反应：A(g)＋B(g) x C(g)＋D(s)，t1时达到平衡。

在t2、t3时刻分别改变反应的一个条件，测得容器中气体C的浓度随时间的变化如图所示。

下列说法正确的是( )A.反应方程式中的x＝1B.t2时刻改变的条件是使用催化剂C.t3时刻改变的条件是移去少量物质DD.t1～t3间该反应的平衡常数均为4解析 A.t2时刻C的浓度增大，但平衡不移动，应是增大压强造成的，压强不影响该平衡，所以有x＝1＋1＝2，故A错误；B.加入催化剂C 的浓度不发生变化，故B错误；C.D为固体，减少D的量，不影响平衡，C的浓度不发生变化，故C错误；D.t1～t3间温度相同，平衡常数相同，由图可知平衡时C的浓度为0.5 mol/L，则：A(g)＋B(g) 2C(g)＋D(s)开始(mol/L): 0.5 0.5 0变化(mol/L): 0.25 0.25 0.5平衡(mol/L): 0.25 0.25 0.5所以平衡常数K＝c2（C）c（A）·c（B）＝0.520.25×0.25＝4，故D正确。

答案 D2、2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) ΔH＝－198 kJ·mol－1，在V2O5存在时，该反应机理为：Ⅰ：V2O5＋SO2―→2VO2＋SO3(快)Ⅱ：4VO2＋O2―→2V2O5(慢)，下列说法正确的是( )A.反应速率主要取决于Ⅰ步反应B.该反应逆反应的活化能大于198 kJ/molC.2 mol SO2和1 mol O2在一定条件下充分反应能放出198 kJ的热量D.在恒温、恒容条件下，达到平衡后继续加入少量SO3平衡将向正反应方向移动，所以SO3的体积百分数增大解析对于多步反应，决定总反应速率的应该是较慢的反应，所以反应速率主要取决于Ⅱ步反应，选项A错误。

该反应为放热反应，其能量变化可以表示为下图：则E1为正反应活化能，E2为逆反应活化能，焓变ΔH为－198 kJ·mol －1，所以该反应逆反应的活化能大于198 kJ/mol，选项B正确。

2021届高三化学一轮复习化学反应速率和化学平衡(有详细答案和解析)

2021届高三化学一轮复习化学反应速率和化学平衡（有详细答案和解析）考生注意：1．本试卷共4页。

2．答卷前，考生务必用蓝、黑色字迹的钢笔或圆珠笔将自己的姓名、班级、学号填写在相应位置上。

3．本次考试时间100分钟，满分100分。

4．请在密封线内作答，保持试卷清洁完整。

一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)1．化学反应速率和化学反应的限度是化工生产研究的主要问题之一。

下列对化学反应速率和反应限度的认识正确的是()A．决定化学反应速率的主要因素是光照、超声波、压强和催化剂等B．化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率的C．可逆反应到一定程度时，会出现正、逆反应速率相等，各物质浓度相等的现象D．化学限度(即平衡)理论，是研究怎样改变反应条件，提高产品的产率答案D解析A项，决定化学反应速率的主要因素是反应物本身的性质，错误；B项，化学反应速率是研究反应快慢的，化学反应的限度理论是研究怎样提高原料转化率的，错误；C项，可逆反应到一定程度时，会出现正、逆反应速率相等的现象，但各物质浓度不一定相等，错误。

2．(2019·合肥调研)一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收，其中Y是单质。

SO2(g)＋2CO(g)催化剂2X(g)＋Y(l)。

为了测定在某种催化剂作用下的反应速率，在某温度下用超灵敏气体传感器测得不同时间的SO2和CO浓度如下表：时间/s01234c(SO2)/mol·L－1 1.000.500.23 3.00×10－37 3.00×10－37c(CO)/mol·L－1 4.00 3.00 2.46 2.00 2.00下列说法不正确的是()A．X的化学式为CO2B．前1 s内v(X)＝1.00 mol·L－1·s－1C．该回收原理利用了SO2的还原性D．该温度下，此反应的平衡常数的数值是3.33×1036答案C解析该反应的目的是进行硫的回收，所以Y单质是S单质，根据质量守恒定律，则X的化学式是CO2，A项正确；前1 s内，CO的物质的量浓度减小1.00 mol·L－1，则X的物质的量浓度增加1.00 mol·L－1，所以v(X)＝1.00 mol·L－1·s－1，B项正确；在该反应中，S元素的化合价降低，SO2作氧化剂，所以利用了二氧化硫的氧化性，C项错误；3 s时，该反应达到平衡状态，CO的物质的量浓度减少2.00 mol·L－1，则X的浓度增加2.00 mol·L－1，所以该反应的平衡常数K＝ 2.002≈3.33×1036，D项正确。

2021届高三化学一轮复习对点测试卷(三)化学反应速率与化学平衡(含答案解析)

2021届高三化学一轮复习对点测试卷（三）化学反应速率与化学平衡1.在两个恒容的密闭容器中进行下列两个可逆反应：甲：C(s)＋H 2O(g)CO(g)＋H2(g)；乙：CO(g)＋H 2O(g)CO2(g)＋H2(g)。

现有下列状态：①混合气体平均相对分子质量不再改变②恒温时，气体压强不再改变③各气体组成浓度相等④反应体系中温度保持不变⑤断裂氢氧键速率是断裂氢氢键速率的2倍⑥混合气体密度不变⑦单位时间内，消耗水蒸气质量与生成氢气质量比为9∶1其中能表明甲、乙容器中反应都达到平衡状态的是( )A．①②⑤B．③④⑥C．⑥⑦D．④⑤2.在甲、乙、丙三个不同密闭容器中按不同方式投料，一定条件下发生反应(起始温度和起始体积相同)：N 2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH<0，相关数据如下表所示：下列说法正确的是( )A．V甲>V丙B．K乙<K丙C．c乙>c甲D．v甲＝v丙3.室温下，向圆底烧瓶中加入1 mol C2H5OH和含1 molHBr的氢溴酸，溶液中发生反应：C2H5OH＋HBr鸠馛2H5Br＋H2O，充分反应后达到平衡。

已知常压下，C2H5Br和C2H5OH的沸点分别为38.4 ℃和78.5 ℃。

下列有关叙述错误的是( )A．加入NaOH，可增大乙醇的物质的量B．增大HBr浓度，有利于生成C2H5BrC．若反应物均增大至2 mol，则两种反应物平衡转化率之比不变D．若起始温度提高至60 ℃，可缩短反应达到平衡的时间4.Na2CO3、CaCO3、BaCO3、CuCO3等碳酸盐都能与相同浓度的稀硫酸反应放出CO2，其中反应最为缓慢的是( )A． BaCO3B． CuCO3C． Na2CO3D． CaCO35.某温度下的密闭容器中，反应2A(g)B(g)ΔH＜0，达到平衡后，c(A)/c(B)＝a，若改变某一条件，反应再次平衡，此时c(A)/c(B)＝b，下列叙述正确的是( )A．在该温度下，保持容积固定不变，向容器内补充B气体，则a＞bB．保持温度、压强不变，充入惰性气体，则有a＝bC．若其他条件不变，升高温度，则有a＞bD．若a＝b，容器中一定使用了催化剂6.在密闭容器中进行反应：CH 4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g)ΔH＞0，测得c(CH4)随反应时间(t)的变化如图所示。

2021届高考化学：化学反应的速率和限度学案(word含答案)

第三节化学反应的速率和限度[知识梳理]知识点一化学反应速率通过上图我们可以发现化学反应有快有慢，怎样表示化学反应的快慢呢？请完成下列知识点：1．表示化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量来表示。

(1)计算公式：。

(2)常用单位：mol·L－1·s－1或mol·L－1·min－1。

2．意义化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢程度的物理量，同一化学反应用不同的物质来表示化学反应速率时，其数值可能不同，但这些数值所表示的意义相同。

3．规律对于同一反应，用不同的物质来表示反应速率，其比值一定等于化学方程式中相应的化学计量数之比。

如对于反应：m A(g)＋n B(g)p C(g)＋q D(g)，v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝m∶n∶p∶q。

知识点二外界条件对化学反应速率的影响1．实验探究温度、催化剂对化学反应速率的影响(1)温度对化学反应速率影响的探究实验操作实验现象溶液中产生气泡速率的相对大小为热水＞常温(2)催化剂对化学反应速率影响的探究2.外界条件对化学反应速率的影响[效果自测]1．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。

(1)对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显( )(2)由v ＝Δc Δt计算平均速率，用反应物表示为正值，用生成物表示为负值( ) (3)同一化学反应，相同条件下用不同物质表示的反应速率，其数值可能不同，但表示的意义相同( )(4)化学反应速率为0.8 mol·L －1·s －1是指1 s 时某物质的浓度为0.8 mol·L －1( )(5)升温时不论吸热反应还是放热反应，反应速率都增大( )(6)一定量的锌与过量的稀硫酸反应制取氢气，为减慢反应速率而又不影响生成H 2的量，可向其中加入KNO 3溶液( )(7)碳酸钙与盐酸反应的过程中，再增加CaCO 3固体，反应速率不变，但把CaCO 3固体粉碎，可以加快反应速率( )答案(1)×(2)×(3)√(4)×(5)√(6)×(7)√2．在下列事实中，什么因素影响了化学反应的速率？(1)集气瓶中有H2和Cl2的混合气体，在瓶外点燃镁条时发生爆炸：__________________。

2021届高考化学一轮热点强化训练：化学反应速率【答案+解析】

化学反应速率1．利用催化剂可使NO和CO发生反应：2NO(g)＋2CO(g)2CO2(g)＋N2(g) ΔH<0。

已知增大催化剂的比表面积可提高化学反应速率。

为了分别验证温度、催化剂和比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计表中。

实验编号T(℃)NO初始浓度(mol·L－1)CO初始浓度(mol·L－1)催化剂的比表面积(m2·g－1)Ⅰ280 1.2×10－3 5.8×10－382Ⅱ 1.2×10－3124Ⅲ350 82(2)实验Ⅰ中，NO的物质的量浓度(c)随时间(t)的变化如图所示。

请在给出的坐标图中画出实验Ⅱ、Ⅲ中NO的物质的量浓度(c)随时间(t)变化的曲线，并标明各曲线的实验编号。

解析：(1)在其他量相同的情况下，才能判断变量对速率的影响，要验证温度对速率的影响，催化剂的比表面积、反应物的初始浓度等要相同；同理，验证催化剂的比表面积对速率的影响，温度、反应物的初始浓度要相同。

(2)Ⅰ、Ⅱ的区别是催化剂的比表面积不同，因此Ⅱ的反应速率较快，但催化剂不影响平衡的移动。

Ⅰ、Ⅲ的区别是温度变化，温度升高，化学反应速率加快，达到平衡的时间缩短，NO转化率降低，故最终Ⅲ中c(NO)较Ⅰ、Ⅱ中c(NO)大。

答案：(1)实验编号T(℃)NO初始浓度(mol·L－1)CO初始浓度(mol·L－1)催化剂的比表面积(m2·g－1)ⅠⅡ280 5.8×10－3Ⅲ 1.2×10－3 5.8×10－32．有一化学反应：A＋3B2C，根据影响化学反应速率的因素可得v(C)＝kc m(A)c n(B)，其中k是与温度有关的速率常数，为测k、m、n的值，在298 K时，将A、B溶液按不同浓度混合，得到下列实验数据：编号A的初始浓度/(mol·L－1)B的初始浓度/(mol·L－1)生成C的初始速率/(mol·L－1·s－1)1 1.0 1.0 1.2×10－22 2.0 1.0 2.4×10－23 1.0 2.0 4.8×10－2________。

2021届高三化学一轮复习——化学反应速率(有答案和详细解析)

2021 届高三化学一轮复习一一化学反响速率(有答案和详细解析)一、选择题1 .在2 L 的恒容密闭容器中,充入1 mol A 和3 mol B ,并在一定条件下发生反响 A(s) + 3B(g) 2c(g).假设经3 s 后测得C 的浓度为0.6 mol - L 1,以下选项说法正确的组合是 ( )①用A 表示的反响速率为 0.1 mol - L 1 . 7 ②用B 表示的反响速率为 0.4 mol - L 1 V③3 s 时生成C 的物质的量为1.2 mol ④3 s 时B 的浓度为0.6 mol - L 1A.①②④B.①③④C.③④D.②③④答案 C解析 ①A 为固体,不能用其浓度变化来表示反响速率, 错误；②经3 s 后测得C 的浓度为0.6 mol - LT,错误；③3 s 时生成C 的物质的量为0.6 mol T%2 L = 1.2 mol,正确；④由②分析可知,v(B)= 0.3 mol ,,飞 1,故 3 s 时 B 的浓度为 c(B) = 1.5 mol 」0.3 mol 1••藤1 x 3 s= 0.6 mol 正确.2.储氢是科学研究的热点.以下反响是常见的储氢反响：以下说法正确的选项是()A .加热使储氢速率减慢,释放氢的速率加快 B.参加馍粉(Ni),能使储氢反响的活化能降低C.在储氢反响中,苯、氢气、环己烷的反响速率之比为1 ： 1 ： 1D.在相同条件下,用不同物质表示该反响的反响速率,其数值相同答案 B解析加热,正反响、逆反响速率都会增大,A 项错误；催化剂能降低反响的活化能,提升活化分子的百分数,B 项正确；在题述化学反响中,各物质的反响速率之比等于化学计量数之比,故三者的化学反响速率之比为 1 ： 3 ： 1, C 项错误；不同物质的化学计量数不同,表示化学反响速率的含义相同,但是数值不同,D 项错误.3.把0.6 mol X 气体和0.4 mol Y 气体混合于2 L 容器中,使它们发生如下反响：3X(g) + Y(g) nZ(g) + 2W(g),在5 min 时已经生成0.2 mol W,假设测知以Z 的浓度变化表示平均反响速率为0.01 mol - L-1,那么有 v(C) =0.6 mol,“ 3 3_= 0.2 mol1♦ •晚 1, v(B) =-v(C)=2x 0.2 mol 11々10.3 mol 「Is1• min1,那么上述反响中Z气体的化学计量数n的值是()A. 1B. 2C. 3D. 4答案 A0.2 molv(W)= AL.= 0.02 mol Y . min1, v(W) : v(Z) = 0.02 mol F • min1：0.01解析该时间内5 minmol - I；1 - min1=2 ： n,所以n=1.4 .少量铁片与100 mL 0.01 mol —1的稀盐酸反响,反响速率太慢.为了加快此反响速率而不改变H2的产量,可以使用如下方法中的()①加H2O ②加KNO3溶液③滴入几滴浓盐酸④参加少量铁粉⑤加NaCl溶液⑥滴入几滴硫酸铜溶液⑦升高温度(不考虑盐酸挥发)⑧改用10 mL 0.1 mol - L1盐酸A.①⑥⑦B.②③⑤⑧C.③⑦⑧D.③④⑥⑦⑧答案C解析铁片与稀盐酸反响的实质是Fe+ 2H+===Fe2+ + H2f.力口水稀释,c(H+)减小,反响速率减慢,①错误；加KNO3溶液,溶液中含有NO3、H+,与Fe发生反响生成NO,得不到H2,②错误；滴加浓盐酸后,c(H + )增大,反响速率加快,由于铁片缺乏量,产生H2的量不变,③正确；参加少量铁粉,c(H+)不变,反响速率不变,Fe的质量增加,那么生成H2的量增加,④错误；加NaCl溶液,相当于加水稀释,c(H+)减小,反响速率减慢, ⑤错误；滴加CuSO4溶液,Fe与CuSO4发生置换反应析出Cu,形成原电池,反响速率加快,但由于置换Cu时消耗一局部Fe粉,生成H2的量减少,⑥错误；升高温度,反响速率加快,n(Fe)不变,那么生成出的量不变,⑦正确；改用10 mL 0.1 mol - Lt盐酸,c(H+)增大,n(H+)不变,仍过量,反响速率加快, n(Fe)不变,那么生成H2的量不变,⑧正确；故可使用的方法有③⑦⑧.5 . (2021嘉兴市第一中学高二期中)在恒温恒容条件下, 反响2X(g)+Y(g) Z(g) AH = —197 kJ - mo1,假设将2 mol X和1 mol 丫充入2 L的密闭容器中,反响10 min,测得X的物质的量为1.4mol,以下说法正确的选项是()A. 10 min内,反响放出的热量为197 kJ热量B. 10 min内,X的平均反响速率为0.06 mol • 1 • min1C.第10 min时,Y的反响速率小于0.015 mol -1L- min1D.第10 min 时,Z 浓度为0.6 mol ：1L答案C解析2X(g) + Y(g) Z(g)起始物质的量/mol10 min 时物质的量 /mol 1.4 0.70.310 min 内,反响放出的热量为197 kJ - mOlx 0.3 mol = 59.1 kJ 热量,故A 错误；10 min 内,X 的平0.6 mol0.3 mol 2 L , ,,2 L均反响速率为IO min = 0.03 mol 1 L min 1,故B 错误；10 min 内,Y 的平均反响速率为彳0而彳= 0.015 mol 二k min 1,随着反响的进行,反响物的浓度逐渐减小,反响速率逐渐变小,所以当反响进行到第10 min 时,Y 的反响速率小于 0.015 mol 1 •• Lmin 1,故C 正确；第10 min 时,Z 浓度为 0.3 mol +2=L0.15 mol 比,故 D 错误. ,一一、一…… , ........... 、、一 ^一一催化剂6. (2021绍兴诸暨市局二期末 )在一定温度下,10 mL 0.4 moliH z O z 发生分解：2H 2O 22H 2O+ O 2 f ,不同时刻测定生成 O 2的体积(已折算为标准状况)如下表：以下表达正确的选项是(溶液体积变化忽略不计)( )A. 6 min 时反响速率 v(H2O2)= 3.33X 10 2 m ol • 11 • mol 1B.反响到6 min 时,H 2O 2分解率为50%C.其他条件不变,假设换用更高效的催化剂,到达平衡时将会得到更多氧气D.随时间增长得到的氧气更多,说明反响速率逐渐加快答案 B解析化学反响速率指的是平均反响速率,不是瞬时速率,那么无法计算6 min 时反响速率,故 A 项 22.4X 10 3L错误；反响到6 min 时,V(O2)= 22.4 mL,那么换算成物质的量 n(O2)=-= 10 3mol,根据22.4 L • m ol关系式2H 2O 2〜O 2可知,转化的n(H 2O 2)= 2n(O 2)=2X 10 3 mol,因起始的过氧化氢的物质的量为2X 103mol10X10—3LX0.4 mol 7= 4X10—3mol,故分解率= -------------- ； ------ 乂 100%= 50%,故 B 项正确；其他4X 10 3mol条件不变,催化剂不能改变化学平衡,不会得到更多氧气,故 C 项错误；随时间增长得到的氧气更多,说明反响一直进行,但反响物过氧化氢的浓度越来越低,反响速率逐渐降低,故改变物质的量/mol 0.6 0.3 0.3 D 项错误.7.在不同浓度〔c〕、温度〔T〕条件下,蔗糖水解的瞬时速率如下表数据所示, 以下判断不正确的选项是〔〕A. a=6.00B.不同温度、不同蔗糖初始浓度的条件下, v可能相同C. 318.2<b<328.2D.不同温度时,蔗糖浓度减少一半所需的时间相同答案D解析由表可知温度由318.2-328.2 K,在浓度相同的情况下幽.2= 0.4,所以a= 2.40 = 6.00, aAV328.2 0.4正确；由表可知温度由328.2-b K,在浓度相同的情况下,水解速率变小,所以温度降低,所以温度318.2<bv 328.2,故C正确；温度越高反响速率越快,所以蔗糖浓度减少一半所需的时间不同,温度高的所需时间短,故D错误.8. 〔2021嘉兴市第一中学高三期末〕碳酸二甲酯［CO〔OCH3〕2］是一种无毒、环保性能优异、用途广泛的化工原料.在催化剂作用下, 可由甲醇和CO2直接合成：CO2+2CH3OH—> CO〔OCH3〕2+H2..某研究小组在某温度下, 在0.1 L恒容密闭容器中投入 2.5 mol CH 30H〔g〕、适量CO2和6*10-5mol催化剂,研究反响时间对甲醇转化数〔TON〕的影响,其变化曲线如下图.计算公式为：TON =转化的甲醇的物质的量—卜列说法不正确的选项是〔〕催化剂的物质的量A.在该温度下,最正确反响时间是 10 h8. 4〜10 h 内碳酸二甲酯的平均反响速率是 7.5X 10 4mol - L 1 - h 1C.向反响体系中添加催化剂,一定能提升反响的TOND.该合成方法可以利用廉价的甲醇把影响环境的温室气体 CO 2转化为资源,在资源循环利用和环境保护方面具有重要意义答案 C解析由图可知10 h 时,图像到达最高点,转化数最高,故A 项正确；4〜10 h 内碳酸二甲酯的平反响平衡的移动,转化率不变,那么不一定能提升TON,故C 项错误；该反响可以把二氧化碳转化成无毒、环保性能优异、用途广泛的碳酸二甲酯,故 D 项正确.9. 〔2021杭州市第二中学模拟〕铝酸钠和月桂酰肌氨酸的混合液常作为碳素钢的缓蚀剂.常温下, 碳素钢在三种不同介质中的腐蚀速率实验结果如下图.以下说法不正确的选项是〔〕A.盐酸的浓度越大,腐蚀速率越快B.铝酸钠和月桂酰肌氨酸的浓度相等时,腐蚀速率最小C.碳素钢的腐蚀速率不随硫酸的浓度增大而增大,说明反响速率不与 c 〔H + 〕成正比D,比照盐酸和硫酸两条曲线,可知 C 「也会影响碳素钢的腐蚀速率答案 C解析由酸的浓度对腐蚀速率的影响图可知,盐酸的浓度越大,腐蚀速率越快,故A 正确；由图可知,曲线的最低点腐蚀速率最小,那么铝酸钠和月桂酰肌氨酸的浓度相等时,腐蚀速率最小,故 B 正确；浓硫酸有强氧化性,能使碳素钢外表形成致密的氧化膜保护层,那么硫酸浓度较大时不能说明速率与氢离子的关系,故C 错误；碳素钢在盐酸和硫酸中腐蚀速率随酸的浓度变化有明显差异,均反响速率为35—20 X 6X 10 5mol0.1 L X2X 6 h= 7.5X 104mol •1•h 1,故B 项正确；改变催化剂不会改变可知Cl 一有利于碳素钢的腐蚀,SO4—不利于碳素钢白腐蚀,故D正确.10. 〔2021浙江省高校招生选考科目模拟〕NaHSO3溶液在不同温度下均可被过量KIO3氧化,当NaHSO3完全消耗即有I2析出,依据I2析出所需时间可以求得NaHSO3的反响速率.将浓度均为0.020 mol=1NaHSO3溶液〔含少量淀粉〕10.0 mL、KIO 3〔过量〕酸性溶液40.0 mL混合,记录10〜55 C 间溶液变蓝时间,55 C时未观察到溶液变蓝, 实验结果如图.据图分析,以下判断不正确的选项是〔〕A. 40c之前,温度升高反响速率加快,变蓝时间变短B. 40 C之后溶液变蓝的时间随温度的升高变长C.图中b、c两点对应的NaHSO3的反响速率相等D.图中a点对应的NaHSO3的反响速率为5.0X 10 5mol - L1 - s1答案C解析根据图像,40 C以前由80 s逐渐减小,说明温度升高反响速率加快,故A说法正确；根据图像,40 C之后,溶液变蓝的时间随温度的升高变长,故B说法正确；40 C以前,温度越高,反应速率越快,40 C以后温度越高,变色时间越长,反响越慢,可以判断出40 C前后发生的化学反应不同,虽然变色时间相同,但不能比拟化学反响速率,故C说法错误；混合前NaHSO3的浓度为0.020 mol F1,忽略混合前后溶液体积的变化,根据C I V I =C2V2,混合后NaHSO3的浓度为0.020, 10X 10 3L . 一mol •r1X -= 0.004 0 mol - 1,a酉溶液变蓝时间为80 s,由于NaHSO3缺乏或KIO3 10+40 X 10 3L过量,NaHSO3浓度由0.004 0 mol -1变为0,根据化学反响速率表达式, a点对应的NaHSO3反响0.004 0 mol 1L速率为------ /工----- =5.0X 10 5mol - r1 -11,故D说法正确.11. 〔2021临安市昌化中学模拟〕对利用甲烷消除 NO 2污染进行研究,CH 4 + 2NO 2 2H 20.在1 L 密闭容器中,限制不同温度,分别参加 0.50 mol CH 4和1.2 mol NO 2,测得n 〔CH 4〕随时间变化的有关实验数据见下表.以下说法正确的选项是〔〕A.组别①中,0〜20 min 内,N02的降解速率为 0.012 5 mol 1 E min 1B.由实验数据可知实验限制的温度TKT 2C. 40 min 时,表格中 T 2对应的数据为 0.18D. 0〜10 min 内,CH 4的降解速率①下② 答案 B解析速率之比等于化学计量数之比,故组别 ①中,0〜20 min 内,N02的降解平均速率为 0.025 mol •「1 • min 1,选项A 错误；温度越高反响速率越大,达平衡所需时间越短,由实验数据可知实验限制的温度「＜丁2,选项B 正确；40 min 时,表格中T 2对应的数据为0.15,选项C 错误；0〜10 min 内,CH 4的降解速率 ②〉①,选项D 错误.12.为探究硫酸铜的量对锌与稀硫酸反响生成氢气速率的影响,某同学设计了如下一系列实验.表中所给的混合溶液分别参加到6个盛有过量Zn 粒的反响瓶中,收集产生的气体,记录获得相同体积的气体所需时间.以下说法正确的选项是〔〕A. V I =30, V6= 10B.反响一段时间后,实验 A 、E 中的金属呈暗红色C.参加MgSO 4与Ag 2SO 4可以起到与硫酸铜相同的加速作用D.硫酸铜的量越多,产生氢气的速率肯定越快答案 A解析探究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响,硫酸的体积、物质的量应相同,由的总体积为N2+ CO2 +A 、F 可知溶液30 mL + 20 mL = 50 mL, V 〔=30, V6= 50-30- 10= 10, A 正确；实验 A 中没有参加硫酸铜溶液,不会出现暗红色,B 错误；MgSO 4与Zn 不能反响置换出 Mg,也就不能形成原电池, C错误；硫酸铜溶液的量太多,产生大量的铜覆盖在Zn 粒外表,反响速率反而会减慢,D 错误.13.〔2021天津耀华中学高考模拟〕自催化作用是指反响产物之一使该反响速率加快的作用.用稀硫酸酸化的KMnO 4进行以下三组实验,一段时间后溶液均褪色〔0.01 mol -1可以记作0.01 M 〕.以下说法不正确的选项是〔〕A.实验①中发生氧化复原反响, H 2c 2O 4是复原剂,产物 MnSO 4能起自催化作用B.实验②褪色比①快,是由于 MnSO 4的催化作用加快了反响速率C.实验③褪色比①快,是由于C 「的催化作用加快了反响速率D.假设用1 mL 0.2 M 的H 2c 2O 4做实验①,推测比实验①褪色快答案 C解析碳元素的化合价升高,且镒离子可作催化剂,那么实验①中发生氧化复原反响,H 2c 2O 4是还原剂,产物 MnSO 4能起自催化作用,故A 、B 正确；高镒酸钾可氧化氯离子,那么实验③褪色比①快,与催化作用无关,故 C 错误；增大浓度,反响速率加快,那么用 1 mL 0.2 M 的H 2c 2O 4做实验 ①,推测比实验 ①褪色快,故D 正确. 二、非选择14.某学生为了探究 Zn 与盐酸反响过程中的速率变化,在 100 mL 稀盐酸中参加足量的 Zn 粉,用排水集气法收集反响放出的H2,实验记录如下〔累计值〕：(1)哪一时间段(指0〜1、1〜2、2〜3、3〜4、4〜5 min)反响速率最大(2)4〜5 min 时间段的反响速率最小,你认为原因是(3)求2〜3 min 时间段内以盐酸的浓度变化来表示的反响速率答案(1) 2〜3 min Zn 与盐酸反响放热,温度越高,反响速率越大 (2)H+浓度变小 (3)0.1 mol I II L min 1 解析(1)由时间与速率的关系表格可以看出在 2〜3 min 时反响速率最大.原因是在开始时尽管 HCl温度越高,反响速率越大.当反响进行一段时间后影响速率的主要因素是溶液的浓度,由于这时反 (2)4〜5 min 时间段的反响速率最小,主要原因是此时HCl 电离产生的H +浓度变小.(3)在2〜3 min 时间段0.1 mol ,1(填“增大〞 “减小〞或“不变〞 )；前15 min 内用SO 3表示的平均反响速率为(3)图中反响过程表示正反响速率与逆反响速率相等的时间段是 .(4)根据如图判断,10 min 时改变的反响条件可能是 (填编号,下同)；20 min 时改变的反响条件可能是. a.参加催化剂 b.缩小容器容积 c.降低温度d.增加O 2的物质的量答案 ⑴减小(2)减小 1.33X 10 3 mol . L 1 - min 1 (3)15 〜20 min,25 〜30 min (4)ab d解析(2)根据图像可知前10 min 内反响物浓度逐渐减小,正反响速率逐渐减小；前 15 min 内生成三氧化硫的物质的量为 0.04 mol,浓度变化量是 0.02 mol -\ L 那么用SO 3表示平均反响速率为 0.02:一; =0.1 mol 1 L min 1 o II min,你认为原因是(假设溶液体积保持不变)v(HCl)=的浓度大,但是反响的温度低,所以速率慢,由于Zn 与盐酸反响放热,使反响溶液的温度升高,应物的浓度逐渐变稀,所以速率又逐渐减小.影响化学反响速率的主要因素是 HCl 的浓度, 232- 120 X 10 3 L内 n(H 2) = --------------- : -- = 0.005 mol ,22.4 L - m dl0.005 mol X2Ac(HCl) = -0yL =0.1 mol・I 1,贝U v(HCl)=15.在一定条件下,二氧化硫和氧气发生反响: 2SO 2(g) + O 2(g)2SO 3(g).(1)降低温度,化学反响速率(填“增大〞 “减小〞或“不变〞)o(2)600 C 时,在一容积为 2 L 的密闭容器中,将二氧化硫和氧气混合, 在反响进行至10 min 和 20min 时,分别改变了影响反响的一个条件,反响过程中SO 2、.2、 SO 3物质的量变化如下图,前10 min 正反响速率逐渐mol •「1+15 miw 1.33X10—3 mol• min1.(3)各物质的物质的量不变, 说明反响处于平衡状态,由图可知在15〜20 min、25〜30 min各组分的物质的量不变, 反响处于平衡状态.(4)根据图像可知10 min时曲线斜率均增大,说明反响速率加快,因此改变的条件可能是参加催化剂或缩小容器容积,增大压强；20 min时氧气物质的量忽然增大,其他物质的物质的量不变,因此改变的条件是增加O2 的物质的量.16. 1799年由英国化学家汉弗莱戴维发现一氧化二氮(N2O)气体具有稍微的麻醉作用, 而且对心脏、肺等器官无伤害,后被广泛应用于医学手术中.(1) 一氧化二氮早期被用于牙科手术的麻醉, 它可由硝酸俊在催化剂下分解制得, 该反响的化学方程式为O(2)在一定温度下的恒容容器中,反响2N2O(g)===2N 2(g)+ O2(g)的局部实验数据如下：2- 11 - 1②假设N2O起始浓度c o为0.150 mol;1L,那么反响至30 min时N2O的转化率a=.③不同温度(T)下,N2O分解半衰期随起始压强的变化关系如下图(图中半衰期指任一浓度N2O消耗一半时所需的相应时间),那么T i(填“>〞或“ <〞〞2.当温度为T i、起始压强为P0,反响至t i min时,体系压强p =(用p0表示).(3)碘蒸气存在能大幅度提升N2O的分解速率,反响历程为：第一步l2(g)===2I(g)(快反响)第二步I(g) + N2O(g) > N2(g)+IO(g)(慢反响)第三步IO(g) + N 20(g) > N 2(g) + 02(g) + I(g)(快反响)1实验说明,含碘时N2O分解速率方程v=kc(N2O) c2(I2)(k为速率常数).以下表述正确的选项是(填字母).A .温度升高,k值增大B.第一步对总反响速率起决定作用C.第二步活化能比第三步大D. I2浓度与N2O分解速率无关催化剂答案(1)NH 4NO3=====N2O T + 2H2O(2)① 1.0X10 3②20.0% ③>1.25p0⑶AC…一…一,- Ac 0.10—0.08 mol .11解析(2)①根据表格数据,在0〜20 min时段,反响速率v(N2O) = -7 = ------------------ ——------------ =1.0X10, 用20 min3mol •「1 • min1.②由表可知,每隔10 min, c(N2O)的变化量相等,故单位时间内c(N2O)的变化与N2O的起始浓度无关,每10 min均减小0.01 mol L假设N2O起始浓度c o为0.150 mol二4L那么反响至30 min时转0.03 mol 丁1化白N N2O的浓度为0.01 mol - r1x 3=0.03 mol・『1,那么N2O的转化率a= ------------------- -X 100% =0.150 mol 寸20.0%.③其他条件相同时,温度升高化学反响速率加快, N2O分解半衰期减小,由图可知,压强相同时,半衰期T2>T1,那么温度T1>T2.当温度为T1、起始压强为P0,设N2O起始时的物质的量为1 mol,那么2N2O(g)===2N 2(g) + 02(g)起始量/mol 1 0 0t1min 时/mol 0.5 0.5 0.25t1min时总物质的量为(0.5+0.5+0.25)mol= 1.25 mol,根据等温等容条件下,压强之比等于物质的,一… 1.25重之比,体系压强p=^1p0=1.25 p0o4(3)温度升高,化学反响速率增大,因v=kc(N2O).万(12),那么温度升高,k值增大,故A正确；化学反响速率由反响最慢的反响决定, 那么第二步对总反响速率起决定作用, 故B错误；第二步反响为慢反响,第三步反响为快反响,所以第二步活化能比第三步大,故C正确；含碘时N2O分解速率1方程v=k c(N 2O) c2(I2),所以N2O分解速率与I2浓度有关,故D错误.。

2021届高考化学一轮复习学案：第22讲化学反应速率

第22讲化学反应速率考点一化学反应速率的概念及计算[知识梳理]1．化学反应速率2．化学反应速率与化学计量数的关系同一反应在同一时间内，用不同物质表示的反应速率可能不同，但反应速率的数值之比等于这些物质在化学方程式中的化学计量数之比＝物质的量变化量之比＝物质的量浓度变化量之比。

[自主检测]1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。

(1)对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显。

()(2)对于任何化学反应来说，都必须用单位时间内反应物或生成物浓度的变化量来表示化学反应速率。

()(3)单位时间内反应物浓度的变化量表示正反应速率，生成物浓度的变化量表示逆反应速率。

()(4)化学反应速率为0.8 mol·L－1·s－1指1 s时某物质的浓度为0.8 mol·L－1。

()(5)同一化学反应，相同条件下用不同物质表示的反应速率，其数值可能不同，但表示的意义相同。

()(6)同一化学反应，相同条件下用不同物质表示的反应速率，数值越大，表示化学反应速率越快。

()(7)化学反应速率指一定时间内任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加。

()答案：(1)×(2)×(3)×(4)×(5)√(6)×(7)×2．(教材改编题)在2 L的密闭容器中发生某反应后，各物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示。

回答下列问题：(1)该反应的反应物是________，生成物是________，反应的化学方程式为________________________________________________________________________。

(2)0～10 s的平均反应速率v(H2)＝_____________________________________。

(3)能否用I2(s)的物质的量浓度变化量来表示该反应的速率？________(填“能”或“否”)。

2021高考化学一轮复习单元检测8化学反应速率和化学平衡含解析

单元检测8 化学反应速率和化学平衡一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。

每小题只有一个选项符合题意。

1．[2019·四川成都实验中学期末]化学反应速率和化学平衡在工农业生产和日常生活中都有着重要应用，下列说法正确的是( )A．将肉类等食品进行低温冷藏，能使其永远不变质B．吸热反应中由于反应物总能量小于生成物总能量，因而没有利用价值C．夏天面粉发酵速率与冬天面粉发酵速率相差不大D．茶叶等包装中加入的还原性铁粉，能显著延长茶叶储存时间2．下列说法正确的是( )A．反应CaC2(s) ＋N2(g)===CaCN2(s)＋C(s)能自发进行的原因是该反应的ΔH＜0B．若电工在操作中将铝线与铜线直接相连，会导致铜线更快被氧化C．向水中加入NaHCO3或NaHSO3固体后，水的电离程度均增大D．合成氨工业中，通常将氨及时液化分离出去以加快反应速率3．[2019·福建长汀一中、连城一中等六校联考]下列事实与平衡移动原理无关的是( )A．向含酚酞的Na2CO3溶液中滴加BaCl2溶液，红色变浅B．加热MgCl2·6H2O最终得到Mg(OH)ClC．将FeS2矿石粉碎更有利于焙烧制备SO2气体D．NO2气体经过降温和加压形成无色液体4．[2019·皖南八校第一次联考]一定温度下，体积不变的密闭容器中发生反应4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)，经2 min后达到平衡，NH3的浓度减少了0.6 mol·L－1。

下列说法正确的是( )A．平衡时：5v正(O2)＝4v逆(NO)B．2 min末的反应速率，用NO表示是0.3 mol·L－1·min－1C．由混合气体的密度不再改变可判定达到平衡D．由混合气体的压强不再改变可判定达到平衡5．甲、乙是两种氮的氧化物且所含元素价态相同，某温度下甲、乙相互转化时其物质的量浓度随时间的变化关系如图所示。

备战2021年高考化学一轮复习易错题11影响化学反应速率的因素含解析

易错11 影响化学反应速率的因素【易错分析】化学反应速率是定量描述化学反应进行快慢程度的物理量.通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。

其数学表达式为v＝ΔcΔt或v＝错误!。

影响化学反应速率的主要因素是反应物本身的性质，不同化学反应具有不同的反应速率，外界条件对化学反应速率也产生影响，外界条件包括浓度、温度、压强、催化剂、反应物颗粒大小等。

【错题纠正】例题1、为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解反应的催化效果,甲乙两组同学分别设计了如图1、图2所示的实验.下列叙述中不正确．．．的是（）A.图1实验可通过观察产生气泡的快慢来比较反应速率的大小B。

若图1所示实验中反应速率为①>②，则一定说明Fe3+对H2O2分解的催化效果比Cu2+好C.用图2装置比较反应速率，可测定在相同条件下反应产生的气体体积及反应时间D。

为检查图2装置的气密性，可关闭装置A的活塞,将注射器活塞拉出一定距离，一段时间后松开活塞,观察活塞是否回到原位【解析】若比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化作用,应选用Fe2(SO4)3(aq)和CuSO4(aq)。

如果选用FeCl3(aq)和CuSO4（aq)，虽然加入FeCl3（aq)的反应速率快，但可能是Cl—的催化作用.【答案】B例题2、“碘钟”实验中，3I－＋S2O错误!===I错误!＋2SO错误!的反应速率可以用I错误!遇加入的淀粉溶液显蓝色的时间t来度量，t越小，反应速率越大。

某探究性学习小组在20 ℃进行实验,得到的数据如下表：回答下列问题：(1）该实验的目的是________________________________________________________。

(2)显色时间t1为________.（3)通过分析比较上述数据,得到的结论是____________________________________.【解析】由数据表容易发现：②④组所用时间相同，③组所用时间为它们的一半，①组所用时间为它们的2倍。

2020-2021高考化学化学反应速率与化学平衡综合经典题及答案解析

2020-2021高考化学化学反应速率与化学平衡综合经典题及答案解析一、化学反应速率与化学平衡1．为了证明化学反应有一定的限度，进行了如下探究活动：步骤1：取8mL0.11mol L -⋅的KI 溶液于试管,滴加0.11mol L -⋅的FeCl 3溶液5～6滴,振荡；请写出步骤1中发生的离子反应方程式：_________________ 步骤2:在上述试管中加入2mLCCl 4，充分振荡、静置；步骤3：取上述步骤2静置分层后的上层水溶液少量于试管，滴加0.11mol L -⋅的KSCN 溶液5～6滴，振荡，未见溶液呈血红色。

探究的目的是通过检验Fe 3+，来验证是否有Fe 3+残留，从而证明化学反应有一定的限度。

针对实验现象，同学们提出了下列两种猜想：猜想一：KI 溶液过量，Fe 3+完全转化为Fe 2+，溶液无Fe 3+猜想二：Fe 3+大部分转化为Fe 2+，使生成Fe （SCN ）3浓度极小，肉眼无法观察其颜色为了验证猜想，在查阅资料后，获得下列信息：信息一：乙醚比水轻且微溶于水，Fe （SCN ）3在乙醚中的溶解度比在水中大。

信息二：Fe 3+可与46[()]Fe CN -反应生成蓝色沉淀，用K 4[Fe （CN ）6]溶液检验Fe 3+的灵敏度比用KSCN 更高。

结合新信息，请你完成以下实验：各取少许步骤2静置分层后的上层水溶液于试管A 、B 中，请将相关的实验操作、预期现象和结论填入下表空白处：【答案】322222Fe I Fe I +-++=+ 若液体分层，上层液体呈血红色。

则“猜想一”不成立在试管B 中滴加5-6滴K 4[Fe （CN ）6]溶液，振荡【解析】【分析】【详解】（1） KI 溶液与FeCl 3溶液离子反应方程式322222FeI Fe I +-++=+；（2）①由信息信息一可得：取萃取后的上层清液滴加2-3滴K 4[Fe （CN ）6]溶液，产生蓝色沉淀，由信息二可得：往探究活动III 溶液中加入乙醚，充分振荡，乙醚层呈血红色，实验操作预期现象结论若液体分层，上层液体呈血红色。

2021年高三化学一轮复习阶段性测试专题07 化学反应速率化学平衡解析版含答案

2021年高三化学一轮复习阶段性测试专题07 化学反应速率化学平衡解析版含答案一、选择题(本题包括5个小题，每题2分，共10分，每题只有一个选项符合题意。

)1．用于净化汽车尾气的反应：2NO(g)＋2CO(g)2CO2(g)＋N2(g)，已知该反应的反应速率极慢，570K时的平衡常数为1×1059。

下列说法正确的是( ) A．装有尾气净化装置的汽车排出的气体中不再含有NO或COB．提高尾气净化效率的常用方法是升高温度C．缩短反应所需时间的最佳途径是研制高效催化剂D．570K时该反应正向进行的程度很大，故使用催化剂并无实际意义[答案]C[解析]本题考查的是净化汽车尾气时发生的可逆反应。

该反应为可逆反应，因此排出的气体中仍有NO或CO，A错；不确定该反应的热效应，升高温度时平衡移动的方向不确定，B错；使用催化剂可以缩短反应所需的时间，C正确；使用催化剂可加快化学反应速率，加快有害气体的转化，D错。

2．(xx·济南一模)一定条件下的密闭容器中：4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g) ΔH＝－905.9kJ·mol－1，下列叙述正确的是( )A．4mol NH3和5mol O2反应，达到平衡时放出热量为905.9kJB．平衡时v正(O2)＝45v逆(NO)C ．平衡后降低压强，混合气体平均摩尔质量增大D ．平衡后升高温度，混合气体中NO 含量降低[答案]D[解析]A 项，由于该反应是可逆反应，故达到平衡时反应物不能全部转化为生成物，放出热量小于905.9 kJ ，不正确；B 项，反应速率之比等于反应方程式前的计量数之比，所以平衡时的正逆反应速率关系应为v 正(O 2)＝54v 逆(NO)，故不正确；C 项，降低压强，化学平衡向正反应方向移动，气体总质量不变，而气体总的物质的量增大，则平均摩尔质量减小，不正确；D 项，正反应是放热反应，升温，化学平衡逆向移动，NO 含量降低，正确。

2021年高考化学一轮复习全程考点透析11化学反应速率课件.ppt

5
0.1
10
0.1
5
0.2
5
0.2
5
0.1
10
0.1
5
0.2
5
0.2
H2O V/m都为 20 mL，但选项 D 中反应温度最高、反应物 Na2S2O3 的浓度最大，其反应速率最大，故最先看到浑浊(有硫单质生成)。
答案：D
核心突破
突破一化学反应速率的计算与比较
教材研读
二化学反应速率的影响因素
二、化学反应速率的影响因素 1.内因(主要因素)
反应物本身的性质是主要因素。如相同条件下 Mg、Al 与
稀盐酸反应的速率大小关系为___v_(M__g_)_>_v_(_A_l)__。
2.外因(其他条件不变，只改变一个条件)：
加快
减慢
加快
减慢加快
减慢
相同接触面积
基础测评
1．对于化学反应 3W(g)＋2X(g)===4Y(g)＋3Z(g)，下列
反应速率关系中，正确的是( )
A．v(W)＝3v(Z)
B．2v(X)＝3v(Z)
C．2v(X)＝v(Y)
D．3v(W)＝2v(X)
解析：对于任一化学反应，用不同的物质表示该反应的速率，其数值之比等于其化学计量数之比，v(W)∶v(X)∶v(Y)∶v(Z)＝3∶2∶4∶3。v(W)＝ v(Z)，A 错误；3v(X)＝2v(Z)，B 错误；2v(X)＝v(Y)，C 正确；2v(W)＝3v(X)， D 错误。
答案：A
[方法技巧] 定量法比较化学反应速率的大小
(1)归一法：按照化学计量数关系换算成用同一物质、同一
单位表示的化学反应速率，再比较数值大小。
答案：C

高三化学一轮复习化学反应速率化学平衡过关检测(2021届)word版含答案

2021届高三化学一轮复习化学反应速率化学平衡过关检测（100分）一、选择题（每小题3分，共42分）1、（2020年西城）温度为T1时，将气体X和气体Ｙ各1.6 mol充入10 L恒容密闭容器中，发生反应X (g) + Y(g)2Z(g)，一段时间后达到平衡。

反应过程中测定的数据如下表：下列说法正确的是A．反应0 ~ 4 min的平均速率υ(Z)＝0.25 mol·(L·min)− 1B．T1时，反应的平衡常数K1＝1.2C．其他条件不变，9 min后，向容器中再充入1.6 mol X，平衡向正反应方向移动，再次达到平衡时X 的浓度减小，Y的转化率增大D．其他条件不变，降温到T2达到平衡时，平衡常数K2＝4，则此反应的ΔH＜0答案：D2、（2020年北京顺义）工业上常用煤和水作原料经过多步反应制得氢气，其中一步反应的原理为CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)，下列选项的条件中可判断该反应达到平衡状态的是( )A．单位时间内消耗1molH2O的同时生成1mol的H2B．两个H—O键断裂的同时有两个C==O键断裂C．反应容器内的气体密度不再发生变化D．混合气体的平均相对分子质量不发生变化答案 B3.（2020·台州中学）已知：FeCl3（aq）＋3KSCN（aq）3KCl（aq）＋Fe（SCN）3（aq），其中Fe（SCN）是弱电解质。

平衡时Fe（SCN）3的物质的量浓度与温度的关系如图所示，则下列说法正确的是（）3A.A点与B点相比，A点的c（Fe3＋）大B.加入KCl固体可以使溶液由D点变到C点C.反应处于D点时，一定有v（正）<v（逆）D.若T1、T2温度下的平衡常数分别为K1、K2，则K1<K2答案 C4（2020年北京东城）相同温度下，分别在起始体积均为1 L 的两个密闭容器中发生反应：X 2(g)＋3Y 2(g)2XY 3(g) ΔH ＝－a kJ/mol 。

2021届新高考化学第一轮复习课时作业：化学反应速率及影响因素(含解析)

2021届新高考化学第一轮复习课时作业化学反应速率及影响因素一、选择题1、在一容积可变的密闭容器中加入WO 3和H 2进行反应WO 3(s)＋3H 2(g)=====高温W(s)＋3H 2O(g)，下列说法不正确的是( ) A ．增加H 2O(g)的量，消耗H 2的速率瞬间不变 B ．将容器的体积缩小一半，其反应速率加快 C ．保持体积不变，充入氩气，其反应速率不变 D ．保持压强不变，充入氖气，H 2O(g)生成速率减慢解析：增加H 2O(g)的量，容器体积会增大，H 2的浓度会瞬间减小，则消耗H 2的速率瞬间减小，A 项错误；将体积缩小，氢气的浓度增大，反应速率加快，B 项正确；体积不变，充入氩气，H 2、H 2O(g)的浓度不变，反应速率不变，C 项正确；压强不变，充入氖气，体积增大，H 2、H 2O(g)的浓度减小，反应速率减慢，D 项正确。

答案：A2、已知2NO ＋2H 2===N 2＋2H 2O 分两步进行：(1)2NO ＋H 2===N 2＋H 2O 2(很慢)；(2)H 2O 2＋H 2===2H 2O(很快)。

下列说法不正确的是( )A ．H 2O 2是中间产物，不是催化剂B．总反应速率由反应(1)决定C．用不同物质表示的反应速率，数值和含义都相同D．加入高效催化剂，能降低反应的活化能解析：A.若为催化剂，在(1)中为反应物，(2)为生成物，但过氧化氢在(1)中为生成物，(2)中为反应物，则为中间产物，故A正确；B.反应速率取决于反应慢的，则总反应速率由反应(1)决定，故B正确；C.化学反应速率的比值与计量数有关，用不同的物质表示反应速率，数值可能不同，故C错误；D.加入催化剂，可降低反应的活化能，可加快反应速率，故D正确。

答案：C3、下列说法正确的是( )A．催化剂是影响化学反应速率的本质因素B．当反应体系容积不变时，减小反应物的量肯定能降低反应速率C．可逆反应达到反应限度时，化学反应速率为0D．化学反应速率可用单位时间内反应物的浓度变化量来表示解析：A项，影响化学反应速率的本质因素是反应物的性质，A 错；B项，如果反应物是固体或液体，减小反应物的量不会影响反应速率，B错；C项，达到反应限度时，正、逆反应速率相等，但不为零，C错。

2020-2021年高考化学一轮易错点强化训练：化学反应速率化学平衡【含答案】

2020-2021年高考化学一轮易错点强化训练：化学反应速率化学平衡1．（2020·首都师范大学附属中学高三三模）某温度下，在 2 L 的密闭容器中，加入 1 mol X(g)和 2 mol Y(g)发生反应：X(g)+m Y(g)3Z(g)平衡时，X 、Y 、Z 的体积分数分别为 30%、60%、10%。

在此平衡体系中加入 1 mol Z(g)，再次达到平衡后，X 、Y 、Z 的体积分数不变。

下列叙述不正确的是（） A ．m =2B ．两次平衡的平衡常数相同C ．X 与 Y 的平衡转化率之比为 1∶1D ．第一次平衡时，Z 的浓度为 0.3 mol •L -1【答案】D【解析】A.平衡体系中加入1molZ ，再次平衡后，各物质体积分数不变，说明实现等效平衡，即气体前后的化学计量数和相等，则m=2，故A 正确，不符合题意；B.因为平衡常数只有温度有关，温度不变，平衡常数不变，故两次平衡常数相同，故B 正确，不符合题意； C. X(g)+2Y(g)3Z(g)起始0.5 1 0 改变x 2x 3x 平衡 0.5-x 1-2x 3x有0.530%0.51x -=+ ，1260%0.51x -=+，1260%0.51x -=+， x=0.05mol/L ，则X 的转化率为0.0510%0.5= ，Y 的转化率为0.110%1=，二者相同，故C 正确，不符合题意；D. 在此平衡体系中加入 1 mol Z(g)，因为再次平衡时Z 的体积分数不变，即Z 的物质的量为（1+2+1）×10%=0.4mol ，则物质的量浓度为0.4=0.2mol/L 2molL，故D 错误，符合题意。

故选D 。

2．（2019·北京朝阳·高考模拟）乙烯气相直接水合反应制备乙醇：C 2H 4(g)+H 2O(g)C 2H 5OH(g)。

乙烯的平衡转化率随温度、压强的变化关系如下（起始时，n(H 2O)＝n(C 2H 4)＝1 mol ，容器体积为1 L ）。

高考化学一轮复习(第五辑)考点五十九化学反应速率(含解析)(2021年最新整理)

高考化学一轮复习（第五辑）考点五十九化学反应速率（含解析）编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（高考化学一轮复习（第五辑）考点五十九化学反应速率（含解析））的内容能够给您的工作和学习带来便利。

同时也真诚的希望收到您的建议和反馈，这将是我们进步的源泉，前进的动力。

本文可编辑可修改，如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅，最后祝您生活愉快业绩进步，以下为高考化学一轮复习（第五辑）考点五十九化学反应速率（含解析）的全部内容。

考点五十九化学反应速率聚焦与凝萃1．了解化学反应速率的概念及表示方法;2．掌握化学反应速率的的计算。

解读与打通常规考点化学反应速率1．概念：用单位时间内反应物或生成物的浓度变化（常用物质的量浓度)来衡量化学反应进行快慢的物理量.2．公式： v =t c∆∆(υ：平均速率,Δc ：浓度变化量,Δt :时间变化量）3．单位：mol •（L •s ）-1或mol·L －1·min －1或m ol·L －1·s －14．注意事项：(1)化学反应速率可用反应体系中一种反应物或生成物浓度的变化来表示，一定要标明具体的物质；（2）化学反应速率是一段时间内的平均速率，而不是瞬时反应速率;（3）无论用反应物还是用生成物表示化学反应速率均取正值;（4）同一化学反应在相同条件下，用不同物质表示的化学反应速率，其数值可能不同,但表达的意义相同。

计算反应速率时，若给出的是物质的量的变化值，不要忘记转化为物质的量浓度的变化值；（5)同一反应在同一时间内，不同物质反应速率的数值之比等于这些物质在化学方程式中的化学计量数之比；（6）比较不同反应进行得快慢或同一反应在不同条件下反应的快慢时，应选择同一物质来比较；（7）一般不用固体和纯液体来表示化学反应速率，因为固体和纯液体的浓度可以看作是一个常数.（8)单向速率：由于是“用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示”,因而这样表示的反应速率无疑是指正反应速率，即单向速率。