第六章[1].储能用蓄电池--周庆申
新高考一轮复习教鲁科版第6章第2节原电池化学电源课件(65张)
化学系统复习用书
4.酸性锌锰干电池是一种一次性电池,外壳为金属锌,中间是碳 棒,其周围是由碳粉、MnO2、ZnCl2和NH4Cl等组成的糊状填充物。该 电池放电过程产生MnOOH。
(1)该电池的正极反应式为_________________________________ , 电池反应的离子方程式为__________________________________。 (2) 维 持 电 流 强 度 为 0.5 A , 电 池 工 作 5 分 钟 , 理 论 上 消 耗 锌 ________g。(已知F=96 500 C·mol-1) 【 答 案 】 (1)MnO2 + e - + H + ===MnOOH Zn + 2MnO2 + 2H + ===Zn2++2MnOOH
电池总 反应式
2H2+O2===2H2O
备注
燃料电池的电极不参与反应,有很强的催化活性,起导 电作用
第六章 化学反应与能量
(2)解答燃料电池题目的思维模型。
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第六章 化学反应与能量
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易错辨析
判断正误(正确的画“√”,错误的画“×”)。
(1)燃料电池中通入燃料的一极为负极
又有一部分化学能转化成了 能转化成了电能,电流稳定,
热能,装置的温度会升高 且持续时间长
第六章 化学反应与能量
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(2)盐桥的组成和作用。 ①盐桥的组成:盐桥中装有饱和的KCl、KNO3等溶液和琼胶制成 的胶冻。 ②盐桥的作用:a.连接内电路,形成闭合回路;b.平衡电荷,使原 电池不断产生电流。
A×5 min×60 s·min-1=150 C,因此通过电子的物质的量 n(e-)=QF=
鲁科版高中物理必修第三册第6章能源与可持续发展练习含答案
第6章能源与可持续发展第1节能量的多种形式第2节能量的转化与守恒第3节珍惜大自然基础过关练题组一能源的分类与开发利用1.作为新型燃料,从环保角度来看,氢气具有的突出特点是()A.在自然界里存在氢气B.氢气轻,便于携带C.氢气燃烧污染小D.氢气燃烧发热量高2.下列供热方式最有利于环境保护的是()A.用煤作燃料供热B.用石油作燃料供热C.用天然气或煤气作燃料供热D.用太阳能灶供热题组二能量的转化与守恒3.市面上出售一种装有太阳能电扇的帽子(如图所示)。
在阳光的照射下,小电扇快速转动,能给炎热的夏季带来一丝凉爽。
该装置的能量转化情况是()A.太阳能→电能→机械能B.太阳能→机械能→电能C.电能→太阳能→机械能D.机械能→太阳能→电能4.下列说法正确的是()A.随着科技的发展,永动机是可以制成的B.太阳照射到地球上的光能转化成其他能量,但照射到宇宙空间的能量都消失了C.“既要马儿跑,又要马儿不吃草”违背了能量守恒定律,因而是不可能的D.有种“全自动”手表,不用上发条,也不用任何形式的电源,却能一直走动,说明能量可以凭空产生5.(多选)为了探究能量的转化与守恒,小明将小铁块绑在橡皮筋中部,并让橡皮筋穿入铁罐,两端分别固定在罐盖和罐底上,如图所示。
让该装置从不太陡的斜面上A处由静止滚下,到斜面上B处停下,发现橡皮筋被卷紧了,接着铁罐居然从B处自动滚了上去。
下列关于该装置能量转化的判断正确的是()A.从A处滚到B处,主要是重力势能转化为动能B.从A处滚到B处,主要是重力势能转化为弹性势能C.从B处滚到最高处,主要是动能转化为重力势能D.从B处滚到最高处,主要是弹性势能转化为重力势能6.(多选)(2022山东潍坊实验中学阶段练习)行驶中的汽车制动后滑行一段距离,最后停下;流星在夜空中坠落并发出明亮的火焰;降落伞在空中匀速下降;条形磁铁在下落过程中穿过闭合线圈,线圈中产生电流。
上述不同现象所包含的相同物理过程是()A.物体克服阻力做功B.物体的动能转化为其他形式的能量C.物体的势能转化为其他形式的能量D.物体的机械能转化为其他形式的能量题组三自然过程的方向性7.下列关于能量和能源说法正确的是()A.由于自然界的能量守恒,所以不需要节约能源B.在利用能源的过程中,能量在数量上并未减少C.能量耗散说明能量在转化过程中没有方向性D.人类在不断地开发和利用新能源,所以能量可以被创造8.下列说法正确的是()A.汽车在平直公路上匀速行驶,能量守恒,不用耗油B.内能不能转化为动能C.电动机工作时把电能全部转化为机械能D.自然界中能量的转化和转移是有方向性的9.根据能量转化与转移的方向性,下列判断不正确的是()A.电流的电能可以全部转变为内能B.在火力发电中,燃气的内能不可能全部转变为电能C.在热机中,燃气内能不可能全部转化为机械能D.在热传导中,热量不可能自发地从高温物体传向低温物体10.地球上有大量的海水,若使海水温度降低0.1 ℃就能释放出5.8×1023 J的热量。
备考2024届高考化学一轮复习讲义第六章化学反应与能量变化第4讲新型电源
第4讲 新型电源课标要求核心考点五年考情核心素养对接1.认识化学能与电能相互转化的实际意义及其重要应用。
2.能分析、解释原电池的工作原理,能设计简单的原电池。
3.能列举常见的化学电源,并能利用相关信息分析化学电源的工作原理。
4.学生必做实验:制作简单的燃料电池新型电源 2023全国乙,T12;2022广东,T16;2022湖南,T8;2022全国甲,T10;2022全国乙,T12;2021河北,T9、T16;2021年6月浙江,T22;2021湖南,T10;2021辽宁,T10;2021福建,T9;2020天津,T11;2020上海,T2;2020全国Ⅰ,T12;2019天津,T6;2019全国Ⅰ,T12证据推理与模型认知:能分析识别复杂的实际电池;能利用电化学原理创造性地解决实际问题命题分析预测1.近年高考常结合电池科技前沿,如能量密度高的液流电池、安全性能高的石墨烯锂电池、燃料电池(微生物燃料电池、有机物燃料电池等)、金属-空气电池等考查原电池的工作原理及其应用、二次电池的充放电过程及相关计算等。
2.2025年高考要关注:(1)新型有机物燃料电池。
有机物与电化学结合既体现模块知识的综合性,又考查考生灵活运用所学知识解决实际问题的能力。
(2)航空航天领域、电动车领域的新型电池考点 新型电源1.Li 、Na 、K 、Mg 、Al 、Zn 电池 名称装置图工作原理锂电池负极反应:[1]Li-e-Li+①正极反应物为S8,产物为Li2S4、Li2S2,正极反应:[2] S8+4e-+4Li+2Li2S4、S8+8e-+8Li+4Li2S2;②正极反应物为CO2,产物为C+Li2CO3,正极反应:[3] 3CO2+4e-+4Li+2Li2CO3+C;③正极反应物为O2,产物为Li2O、Li2O2,正极反应:[4] O2+4e-+4Li+2Li2O、O2+2e-+2Li+Li2O2钠电池负极反应:[5] Na-e-Na+正极反应物为S x,产物为Na2S x,正极反应:[6]S x+2e-+2Na+Na2S x钾电池负极反应:[7]K-e-K+正极反应物为O2,产物为KO2,正极反应:[8]O2+e-+K+KO2镁电池负极反应:[9]Mg-2e-+2OH-Mg(OH)2正极反应:[10]2CO2+2e-C2O42-铝电池负极反应:[11]Al-3e-+4OH-[Al(OH)4]-(或Al-3e-Al3+)离子导体为盐溶液(中性),正极反应物为S,产物为H2S,正极反应:[12]3S+6e-+2Al3++6H2O3H2S↑+2Al(OH)3锌电池负极反应:[13]Zn-2e-+4OH-[Zn(OH)4]2-正极反应物为CO2,产物为CH3COOH,正极反应:[14] 2CO2+8e-+8H+CH3COOH+2H2O2.锂离子电池名称装置图工作原理锂离子电池负极反应:[15]Li x C6-x e-x Li++6C、LiC6-e-Li++6C 正极反应:[16]Li1-x CoO2+x e-+x Li+LiCoO2、Li1-x NiO2+x e-+x Li+LiNiO2、Li1-x MnO2+x e-+x Li+LiMnO2、Li1-x FePO 4+x e-+x Li+LiFePO 4、Li 1-x Mn 2O 4+x e -+x Li+LiMn 2O 43.燃料电池 名称装置图工作原理燃料 电池负极反应:[17] CO -2e -+4OH -C O 32-+2H 2O 、CH 4-8e -+10OH-C O 32-+7H 2O 、CH 3OH -6e -+8OH-C O 32-+6H 2O 、CH 3OCH 3-12e -+16OH -2C O 32-+11H 2O 、C 6H 12O 6-24e -+36OH-6C O 32-+24H 2O 、NH 2NH 2-4e -+4OH-N 2↑+4H 2O正极反应:[18] O 2+4e -+2H 2O 4OH -微生物电池负极反应:[19] CH 3COOH -8e -+2H 2O 2CO 2↑+8H +、C 6H 12O 6-24e -+6H 2O 6CO 2↑+24H +正极反应:[20] O 2+4e -+4H+2H 2O注意 燃料电池负极反应式书写的难点是有机物化合价的分析,可以用“化合物中元素化合价代数和为零”法,来分析碳元素的化合价,且只需要分析发生化合价变化的碳原子。
动力用阀控式铅酸蓄电池的研究进展
动力用阀控 式铅酸蓄 电池 的研 究进展
张 琳 ,高 颖 王振 波 ,余 建 中 , ,臧 宁
(. 1哈尔滨 师范 大学化 学化工 学 院 ,黑龙 江 哈尔滨 10 2 ;2哈 尔滨工业 大学 化工 学 院 , 50 5 . 黑龙 江 哈尔滨 100 ;3浙 江长 兴绿色 动力 能源科 技有 限公 司 ,浙 江 长兴 330 ) 50 1 . 110
阻 ,阻止 阳极腐 蚀层 的生 长 。Tna 将 N 添 加 到 agt ” a 铅 中 合 成 一 系 列 的 P — a合 金 。实 验 结 果 表 明 , bN 钠 的添加 加 速氢 气 的析 出 ,但 阻 止 了氧 气 的生 成 , 这 对 阻止 水 的损 失 和 自放 电 的发 生是 很 有 帮助 的 。 铅 一钠 合 金具 有 较好 的循 环 性 能 和 耐腐 蚀 性 。该
是 销售 额 ,铅 酸 蓄 电池 均 占所 有 化 学 电 源 总 和 的
随着铅酸蓄电池的使用 ,我们也听到了许多对 它 的不 满与抱 怨 ,尤其 是动 力用铅 酸 蓄 电池 。 只要 是铅酸蓄电池 , 在使用的过程中都会硫酸盐化 , 但
其 他领 域 的铅酸 蓄 电池 却 比动力用 的铅 酸蓄 电池 有 着 更长 的寿命 ,这 是 因为动 力用铅 酸 蓄 电池 有着 一 个 更容 易硫 酸盐化 的工作环 境 ,如深 度放 电 、大 电 流放 电 、充 / 电频 率高 、短时充 电 、放 电后 不 能 放 及 时充 电等 。为了改进 动力 用铅 酸蓄 电池 的使用 寿
损 ,含 量 不易 控 制 ,钙会 造 成板 栅 水 平方 向长 大 , 板 栅 易膨 胀 ;③ 深循 环性 能 差 。R n 【 为 合金 的 ad 微 观结 构是影 响板 栅 的机械强 度 、耐腐性 能 和抗蠕
安徽省淮北六中高中化学第六章 化学反应与能量 测试试题
安徽省淮北六中高中化学第六章化学反应与能量测试试题一、选择题1.钠离子电池具有资源广泛、价格低廉、环境友好、安全可靠的特点,特别适合于固定式大规模储能应用的需求。
一种以Na2SO4水溶液为电解液的钠离子电池总反应为:NaTi2(PO4)3 +2Na2NiFe II (CN)6 Na3Ti2(PO4)3 +2NaNiFe III(CN)6(注:其中P的化合价为+5,Fe的上标II、III代表其价态)。
下列说法不正确的是A.放电时NaTi2(PO4)3在正极发生还原反应B.放电时负极材料中的Na+脱离电极进入溶液,同时溶液中的Na+嵌入到正极材料中C.充电过程中阳极反应式为:2NaNiFe III(CN)6+2Na++2e-=2Na2NiFe II (CN)6D.该电池在较长时间的使用过程中电解质溶液中Na+的浓度基本保持不变【答案】C【详解】A.由题意可知放电时负极为2Na2NiFe II(CN)6- 2e-=2NaNiFe III(CN)6+ 2Na+,Na2NiFe II(CN)6失电子被氧化发生氧化反应,正极为:2NaTi2(PO4)3+2Na++2e-=Na3Ti2(PO4)3,NaTi2(PO4)3得电子被还原发生还原反应,故A项正确;B.放电时负极材料中的Na+脱离电极进入溶液,同时溶液中的Na+嵌入到正极材料中,B项正确;C.充电过程中阴极极反应式为:2NaNiFe III(CN)6+2Na++2e-=2Na2NiFe II(CN)6,阳极:Na3Ti2(PO4)3-2e-=2NaTi2(PO4)3+2Na+,故C项错误;D.该电池在较长时间的使用过程中电解质溶液中Na+的浓度基本保持不变,D项正确;本题选C。
2.下列反应属于放热反应的是A.氢氧化钡晶体和氯化铵晶体的反应B.能量变化如图所示的反应C.化学键断裂吸收的热量比化学键生成放出的热量多的反应D.燃烧反应和中和反应【答案】D【分析】反应物总能量大于生成物总能量,或反应物断键吸收的能量小于生成物成键放出的热量,该反应为放热反应,据此进行分析。
人教版高中化学必修第二册 第六章 第一节 第三课时 《设计原电池 化学电源》
【评价任务1】
1、某兴趣小组设计的简易原电池装置如图所示。该电池 工作时,下列说法正确的是 A.锌片作正极 B.铜片上有气泡产生 C.将电能转化为化学能 D.电子由铜片经导线流向锌片
【评价任务2】
2、[课本P41-T7] 几位同学以相同大小的铜片和锌片为电极研究水果电池,得到的实验数据如 下表所示:
2Fe3++2e-====2Fe2+ Cu-2e-====Cu2+ 4、D 5、B
谢谢! 我们下次见!
【课堂小结】
原电池的工作原理
I
I
e-
氧化反应
负极
Zn-2e-=Zn2+ e-
e-
阴离子
电子导体
ห้องสมุดไป่ตู้e-
I
正极
阳离子
还原反应 2H++2e-=H2↑
电解质溶液 离子导体
【课堂小结】
负极 活泼性较强的金属
流出电子的一极
原电池的电极类型判断
电极名称
正极
电极材料 电子流向
活泼性较弱的金属(或 非金属)
流入电子的一极
发生氧化反应
反应类型
发生还原反应
阴离子移向的一极
离子流向
阳离子移向的一极
溶解的一极
实验现象
增重或有气泡冒出
【评价任务参考答案】 1、B 2、(1)电极间距离 (2)锌片;化学能 (3)2 、3 (4)电极材料、电极材料的横截面积、电极插入水果的深度、同种水果的成熟程度、 水果的个数等合理答案均可以。 3、(1)2Fe3++Cu====2Fe2++Cu2+ (2)
④形成闭合回路
【问题】近年来野外生存的真人秀节目在各大卫视频繁播放。某节目中野 外生存达人用一个柠檬、一排铜钉和一排锌钉制作的水果电池用于野外生 火。你是否也可以制作一个这样的“超级柠檬电池”呢?请根据原电池的 构成要素完成P37探究(小组实验):
胶体式阀控铅蓄电池在通信电源系统应用的优势分析-ccsa
胶体式阀控铅蓄电池在通信电源系统应用的优势分析山东圣阳电源股份有限公司 周庆申随着电信技术的飞速发展,电信网络结构日益复杂,通信电源作为通信系统的动力组成部分,其重要性日益体现出来。
目前,通信的大发展已使我国电信网的总体规模居于世界前列,更加需要有一个与此相适应的通信电源来支撑这个大网的安全可靠运行;通信电源是电力通信系统的心脏,其任务是安全、可靠、不间断地为通信设备供电,而蓄电池是通信电源系统的后备电源,没有通信蓄电池的电源就没有可靠性而言,因此,加强对蓄电池的管理,改善其使用状况,从而确保电源系统的安全可靠性,具有非常重要的意义。
目前,与通信电源配套的蓄电池大部分是AGM阀控式密封铅酸蓄电池(以下简称AGM电池)。
此类电池近年来在我国得到了长足的发展,应用量逐年增大,但同时也暴露了该类蓄电池的一些缺点,如浮充电压不一致、使用过程中易出现落后电池、高温环境中使用易出现热失控现象等。
经过试验研究我们发现,胶体式阀控铅蓄电池(以下简称胶体电池)具有更高的可靠性。
胶体电池中电解质呈凝胶状态,可以很好地预防AGM电池中的电解液分层、铅钙合金体系的界面电阻层、以及循环过程中的活性物质的脱落问题,从而给电池带来优良的浮充和循环性能。
山东圣阳电源股份有限公司于2002年引进德国技术,开始开发胶体电池,胶体电池采用德国进口气相二氧化硅配制的专用凝胶剂,欧洲Amersil公司生产的PVC-SiO2胶体电池专用隔板,由于其优越的胶体体系,可以避免AGM阀控电池特有的浮充电压不一致和循环性能不良等问题。
在开发过程中,由于德国技术需要在化成过程中对电解液进行调整,调整时需要对每只电池的电解液进行测定,工艺过程复杂,不适宜大规模高效率地生产;我们通过电子显微镜对化成之后的活性物质形态进行观察,发现同时改进极板的固化工艺和成品的化成工艺,就可以实现德国技术中的活性物质结构;我们采用多阶段固化方式,不同阶段设计不同的固化温度,使极板中的网络结构趋于规律化;在化成过程中采用特制工装进行化成,待活性物质网络结构形成后就开始对电解液进行调整,特制工装的使用,使电解液调整变得简便易行,从而免去了在化成过程中进行电解液调整的复杂操作,简化了工艺过程,也确保了产品质量。
全国通用近年高考化学一轮复习第六章化学反应与能量高效演练直击高考6.2原电池化学电源(2021年整
(全国通用版)2019版高考化学一轮复习第六章化学反应与能量高效演练直击高考6.2 原电池化学电源编辑整理:尊敬的读者朋友们:这里是精品文档编辑中心,本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的,发布之前我们对文中内容进行仔细校对,但是难免会有疏漏的地方,但是任然希望((全国通用版)2019版高考化学一轮复习第六章化学反应与能量高效演练直击高考6.2 原电池化学电源)的内容能够给您的工作和学习带来便利。
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6。
2 原电池化学电源高效演练·直击高考1。
某原电池装置如图所示。
下列有关叙述中,正确的是()A.Fe作正极,发生氧化反应B。
负极反应:2H++2e-H2↑C。
工作一段时间后,两烧杯中溶液pH均不变D。
工作一段时间后,NaCl溶液中c(Cl-)增大【解析】选D。
负极是铁发生氧化反应,A错误;正极是石墨,H+在此电极发生还原反应,B错误;工作一段时间后,右池中H+在石墨棒上被还原为H2,溶液的pH增大,C错误;盐桥中的Cl-移向负极,NaCl溶液中c(Cl—)增大,D正确。
2。
(2016·全国卷Ⅱ)Mg—AgCl电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池。
下列叙述错误的是( )世纪金榜导学号79100091A。
负极反应式为Mg—2e—Mg2+B。
正极反应式为Ag++e-AgC。
电池放电时Cl—由正极向负极迁移D。
负极会发生副反应Mg+2H2O Mg(OH)2+H2↑【解析】选B。
根据题意,电池总反应式为Mg+2AgCl MgCl2+2Ag,正极反应式为2AgCl+2e-2Cl—+ 2Ag,负极反应式为Mg—2e—Mg2+,A项正确,B项错误;对原电池来说,在电解质溶液的内部,阴离子由正极移向负极,C项正确;由于镁是活泼金属,则负极会发生副反应Mg+2H2O Mg(OH)2+H2↑,D项正确。
山东圣阳电源胶体蓄电池资料
2009-4-20
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三、胶体电池
电解质为德国进口气相二氧化硅配制的优 质胶体;
纳米级 杂质粒子含量低 硅羟基密度低
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三、胶体电池
气相二氧化硅相互示意图
2009-4-20
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三、胶体电池
欧洲进口的AMER-SIL公司PVC-SiO2专用胶 体电池微孔隔板,内阻小,孔率高;
GFMJ OPzV 系列
2009-4-20
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三、胶体电池—胶体技术简介
胶体技术: 德国Sonnenschein公司1957年发明,专利号: 1194015。1988年以前, Sonnenschein公司主要生产 中小型胶体电池,在1978~1982年AGM电池投放市 场后,Sonnenschein公司于1982年将大型工业胶体电 池投放市场,直到1992年大型胶体电池才在哈根 公司投放市场,德国已不再保护。 玻璃棉吸附技术(即AGM技术): 专利权属于美国Gates Rubber 公司,发明人 5个, John Devitt 、Gates Rubber、Bob Nelson、Toshiuwuba等。1975年申请并获得专利, 美国专利号3862861。
2009-4-20
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二、产品结构—全系列
序号 1 名称 系列 固定型阀控式 GFM(通讯用) 密封铅酸蓄电 GFMD(电力用) 池 GFMU(太阳能储能用) GFMG(矮极板出口系列) 中小型阀控式 SP中型密封蓄电池 密封铅酸蓄电 SPC中小容量循环型蓄电 池 池 SPG中小容量高功率蓄电 池 SPU中小型太阳能系列蓄 电池 电动车辆用电 DM/DZM系列 池 前臵端子电池 FTA/FTA系列 备注 通讯和UPS 用于电力操作控制 太阳能储能系统 用于欧美大型高功率 UPS UPS电源、EPS电源、应 急灯、仪器设备、电动 工具等
鲁科版高考化学一轮复习第6章第33讲新型化学电源的分类突破课件
02 考点二
协同电池与浓差电池
1.协同电池 利用生物燃料电池原理研究室温下氨的合成,电池工作时MV2+/ MV+在电极与酶之间传递电子,示意图如图所示。
①a 极为负极:MV+-e-===MV2+,H2+2MV2+==酶===2H++2MV+, ②b 极为正极:MV2++e-===MV+,N2+6H++6MV+==酶===2NH3 +6MV2+。 (1)协同电池反应是以具有“电子传递”功能的物质为媒质(催化剂), 对反应基质进行间接氧化或还原,从而得到目的产物的反应。
[示例] 微生物燃料电池(MFC)为可再生能源的开发和难降解废物 的处理提供了一条新途径。电池工作示意图如图所示(假设有机物 为乙酸盐)。
①a极为负极:CH3COO--8e-+2H2O===2CO2↑+7H+ ②b极为正极:O2+4H++4e-===2H2O ③总反应为CH3COO-+2O2+H+===2CO2↑+2H2O
第四部分 化学反应原理 第6章 化学反应与能量转化
第33讲 新型化学电源的分类突 破(能力课)
1.了解新型燃料电池和二次电池的电极判断、电极反 应、电子和离子的移动方向等。 2.了解协同电池和浓度差电池的 原理及有关反应式书写等。
01 考点一
新型燃料电池与二次电池
1.新型燃料电池——微生物燃料电池 微生物燃料电池是一种利用微生物将有机物中的化学能直接转化成 电能的装置。在负极室厌氧环境下,有机物在微生物作用下分解并 释放出电子和质子,电子依靠合适的电子传递介体在生物组分和负 极之间进行有效传递,并通过外电路传递到正极形成电流,而质子 通过质子交换膜传递到正极,氧化剂(一般为氧气)在正极得到电子 被还原再与质子结合成水。
2.由相同金属电极及其不同浓度的盐溶液组成的电池,称浓差电 池,电子由溶液浓度较小的一极经外电路流向浓度较大的一极。如 图所示装置中,X电极与Y电极初始质量相等。进行实验时,先闭 合K2,断开K1,一段时间后,再断开K2,闭合K1,即可形成浓差 电池,电流表指针偏转。下列不正确的是( )
通信太阳能供电系统对储能用蓄电池的技术要求
1 前言 太阳能技术在通信基站的广泛应用,不仅有助 于节约资源,还有助于通信网络的大规模覆盖,由 于村村通工程的大部分地区自然条件恶劣,现有电 网不完善或者无市电可用,太阳能电源系统在国内 开始得到较大的发展 � 目前,国内的太阳能电源系统大部分为离网型 供电系统,太阳能控制器控制功能简单,主要存在 以下问题:系统利用效率低,不能让太阳能电池组 件输出最大功率;对蓄电池的充 /放电管理功能较 差,蓄电池运行寿命短;控制器对系统的监控和管
理功能较差;系统为非模块化设计,扩容改造难度 大� 以上问题是否可以得到有效解决,是否能够提 高太阳能系统的利用效率,实现太阳能组件在不同 使用条件下的最大功率输出,对太阳能电源系统的 发展极其重要� 当前蓄电池在太阳能系统中出现问题较多,已 成关注的焦点� 其实这是对蓄电池要求不清楚造成 的,储能用蓄电池不同于起动电池 ,动力电池, 备 用电池, 工业电池,它有另外的要求:耐浅容量循 环, 耐高温或低温能力强,过放电恢复性能好,充 电接受能力强,耐低温间歇放电,耐过放或过充 � 实践证明,起动电池 ,动力电池, 备用电池 ,工业 电池并不适用于太阳能储能领域� 本文以通信太阳 能供电系统为例,阐述储能用蓄电池的技术要求, 对其它应用领域的储能用蓄电池也有参考的价值 �
实验研究 � � � � � � � . b a e ch n . co m
通信太阳能供电系统对储能用蓄电池的技术要求
王金生,周庆申 ( 山东圣阳电源股份有限公司,山东 曲阜 273100 )
摘要:讨论了储能用蓄电池作为通信太阳能供电系统的储能电源,在全天候运行时的耐候性问 题� 从放电的温度系数 ,倍率系数 , 充电容量效率 ,充电接受能力等指标分析系统对储能蓄电 池的技术要求,给出了储能蓄电池循环寿命的试验方法和要求 � 关键词:储能蓄电池;胶体蓄电池;太阳能供电系统 中图分类号: T M 9 12. 7 文献标识码:A 文章编号:1006- 0847( 2010) 03- 05
通信太阳能供电系统对储能用蓄电池的技术要求
通信太阳能供电系统对储能用蓄电池的技术要求王金生;周庆申【摘要】讨论了储能用蓄电池作为通信太阳能供电系统的储能电源,在全天候运行时的耐候性问题.从放电的温度系数、倍率系数、充电容量效率、充电接受能力等指标分析系统对储能蓄电池的技术要求,给出了储能蓄电池循环寿命的试验方法和要求.【期刊名称】《蓄电池》【年(卷),期】2010(047)003【总页数】6页(P99-103,112)【关键词】储能蓄电池;胶体蓄电池;太阳能供电系统【作者】王金生;周庆申【作者单位】山东圣阳电源股份有限公司,山东,曲阜,273100;山东圣阳电源股份有限公司,山东,曲阜,273100【正文语种】中文【中图分类】TM912.71 前言太阳能技术在通信基站的广泛应用,不仅有助于节约资源,还有助于通信网络的大规模覆盖,由于村村通工程的大部分地区自然条件恶劣,现有电网不完善或者无市电可用,太阳能电源系统在国内开始得到较大的发展。
目前,国内的太阳能电源系统大部分为离网型供电系统,太阳能控制器控制功能简单,主要存在以下问题:系统利用效率低,不能让太阳能电池组件输出最大功率;对蓄电池的充/放电管理功能较差,蓄电池运行寿命短;控制器对系统的监控和管理功能较差;系统为非模块化设计,扩容改造难度大。
以上问题是否可以得到有效解决,是否能够提高太阳能系统的利用效率,实现太阳能组件在不同使用条件下的最大功率输出,对太阳能电源系统的发展极其重要。
当前蓄电池在太阳能系统中出现问题较多,已成关注的焦点。
其实这是对蓄电池要求不清楚造成的,储能用蓄电池不同于起动电池、动力电池、备用电池、工业电池,它有另外的要求:耐浅容量循环、耐高温或低温能力强,过放电恢复性能好,充电接受能力强,耐低温间歇放电,耐过放或过充。
实践证明,起动电池、动力电池、备用电池、工业电池并不适用于太阳能储能领域。
本文以通信太阳能供电系统为例,阐述储能用蓄电池的技术要求,对其它应用领域的储能用蓄电池也有参考的价值。
安徽省六安市霍邱县第一中学化学第六章 化学反应与能量 知识点总结含答案解析
安徽省六安市霍邱县第一中学化学第六章化学反应与能量知识点总结含答案解析一、选择题1.一个由锌片和石墨棒作为电极的原电池如图所示,电极反应分别是:锌片:2Zn-4e-+4OH-===2ZnO+2H2O 石墨:2H2O+O2+4e-===4OH-下列说法中不正确的是()A.电子从石墨经外电路流向锌片,电解质溶液为酸性溶液B.锌片是负极,石墨是正极C.电池总反应为2Zn+O2===2ZnOD.该原电池工作一段时间后石墨附近溶液中的c(OH-)增大【答案】A【详解】A.根据锌片电极反应式,锌片失去电子,锌片作负极,石墨作正极,根据原电池的工作原理,电子从负极经外电路流向正极,即电子从Zn→外电路→石墨,通过石墨电极反应式,得出此溶液显碱性或中性,故说法错误;B.根据选项A的分析,故说法正确;C.正负极电极反应式相加,得出2Zn+O2=2ZnO,故说法正确;D.根据石墨电极反应式,产生OH-,c(OH-)增大,故说法正确。
2.一定温度下在一容积不变的密闭容器中发生可逆反应2X(g)Y(g)+Z(s),以下不能说明该反应达到化学平衡状态的是A.混合气体的密度不再变化B.反应容器中Y的质量分数不变C.体系压强不再变化D.2v逆(X)=v正(Y)【答案】D【详解】A、恒容容器中,混合气体的密度不再变化,说明气体的质量不变,反应达平衡状态,A错误;B、反应容器中Y的质量分数不变,说明各物质的质量不变,则反应达平衡状态,B错误;C、体系压强不再变化,说明气体的物质的量不变,反应达平衡状态,C错误;D、不满足速率之比和系数成正比关系,D正确;正确答案:D。
3.工业合成氨反应在催化剂表面的反应历程及能量变化如图所示,下列说法正确的是( )A .合成氨的正、逆反应的焓变相同B .若使用催化剂,生成等量的NH 3需要的时间更短C .在该过程中,N 原子和H 原子形成了含有非极性键的氨气分子D .合成氨反应中,反应物断键吸收能量大于生成物形成新键释放的能量 【答案】B 【详解】A .在可逆反应中,正反应和逆反应的焓变数值相同,但符号相反,A 错误;B ,使用催化剂,化学反应速率加快,生成等量的NH 3需要的时间更短,B 正确;C .N 原子和H 原子吸引电子的能力不同,形成的是极性键,C 错误;D .根据图示,合成氨反应是放热反应,因此反应物断键吸收的能量小于生成物形成键释放的能量,D 错误; 答案选B 。
安徽省六安第一中学高中化学第六章 化学反应与能量 知识点-+典型题及答案
安徽省六安第一中学高中化学第六章化学反应与能量知识点-+典型题及答案一、选择题1.一个由锌片和石墨棒作为电极的原电池如图所示,电极反应分别是:锌片:2Zn-4e-+4OH-===2ZnO+2H2O 石墨:2H2O+O2+4e-===4OH-下列说法中不正确的是()A.电子从石墨经外电路流向锌片,电解质溶液为酸性溶液B.锌片是负极,石墨是正极C.电池总反应为2Zn+O2===2ZnOD.该原电池工作一段时间后石墨附近溶液中的c(OH-)增大【答案】A【详解】A.根据锌片电极反应式,锌片失去电子,锌片作负极,石墨作正极,根据原电池的工作原理,电子从负极经外电路流向正极,即电子从Zn→外电路→石墨,通过石墨电极反应式,得出此溶液显碱性或中性,故说法错误;B.根据选项A的分析,故说法正确;C.正负极电极反应式相加,得出2Zn+O2=2ZnO,故说法正确;D.根据石墨电极反应式,产生OH-,c(OH-)增大,故说法正确。
2.下列反应属于放热反应的是A.氢氧化钡晶体和氯化铵晶体的反应B.能量变化如图所示的反应C.化学键断裂吸收的热量比化学键生成放出的热量多的反应D.燃烧反应和中和反应【答案】D【分析】反应物总能量大于生成物总能量,或反应物断键吸收的能量小于生成物成键放出的热量,该反应为放热反应,据此进行分析。
【详解】A项,氢氧化钡晶体和氯化铵晶体的反应属于吸热反应,故A不选;B项,生成物的总能量比反应物的总能量大,为吸热反应,故B不选;C项,化学键断裂吸收的热量比化学键生成放出的热量多的反应为吸热反应,故C不选;D项,可燃物的燃烧以及酸碱中和反应都属于放热反应,故D可选;故答案选D。
3.在密闭容器中进行反应:X 2(g)+3Y2(g)2Z(g),其中X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1 mol·L-1、0.3 mol·L-1、0.2 mol·L-1,在一定条件下,当反应达到平衡时,各物质的浓度有可能是()。
第六章能力提升检测卷(精练)-2022年一轮复习讲练测(解析版)
第六章能力提升检测卷完卷时间:90分钟可能用到的相对原子质量:Li7一、选择题(每小题只有一个正确选项,共16*3分)1.(2021·山东淄博市·高三三模)我国古代典籍中记载了许多劳动人民对化学知识的认识。
下列有关说法正确的是A.“丹砂烧之成水银,积变又还成丹砂”中“烧”的过程有单质硫生成B.“凡石灰经火焚炼为用。
成质之后,入水永劫不坏”中所有反应均为放热反应C.“胡粉(碱式碳酸铅)投火中,色坏还为铅”中“色坏还为铅”过程为分解反应D.“以火烧之,紫青烟起,乃真硝石也”中的“硝石”主要成分为NaNO3【答案】A【解析】A.丹砂为硫化汞,加热时分解生成Hg和S,A正确;B.“石灰”指的是石灰石,石灰石在高温煅烧的条件下分解为氧化钙,为吸热反应,B错误;C.“色坏还为铅”指的是碳与铅的氧化物反应生成铅和二氧化碳,既属于置换反应,C错误;D.钾元素的焰色试验为紫色,硝石”主要成分为KNO3,D错误;综上所述答案为A。
2.(2021·上海高三二模)氢氧化钾碱性介质下的甲烷燃料电池总反应方程式为:CH4+2O2+2KOH→K2CO3+3H2O,其工作原理如图所示,a、b均为石墨电极。
关于该电池的说法正确的是A.a电极为正极B.b点电极附近的pH在工作一段时间后会减小C.工作时电能转化为化学能D.电流由b电极经导线、用电器流向a电极【答案】D【解析】根据总反应可知CH4被氧化,O2被还原,所以通入甲烷的a极为负极,通入空气的b极为正极。
A.根据分析可知a极为负极,A错误;B.b电极上氧气被还原,电解质溶液显碱性,电极反应为O2+4e-+2H2O=4OH-,所以电极附近的pH增大,B错误;C.该装置为原电池装置,工作时将化学能转化为电能,C错误;D.a极为负极,b极为正极,电流由正极经用电器流向负极,D正确;综上所述答案为D。
3.(2020·安徽马鞍山市·高三三模)一种以液态肼(N2H4)为燃料的电池装置如图所示,该电池用KOH溶液作电解质溶液。
【学生卷】连云港市高中化学必修二第六章《化学反应与能量》经典习题(培优提高)
一、选择题1.在温度不变的条件下,密闭容器中发生如下反应:N2+3H2⇌2NH3,下列叙述能够说明反应已经达到平衡状态的是A.容器中N2、H2、NH3共存B.N2与NH3的浓度相等C.容器中N2、H2、NH3的物质的量之比为1∶3∶2D.反应容器中压强不随时间变化2.一种以联氨(N2H4)为燃料的环保电池工作原理如图所示,电解质溶液显弱酸性,电池工作时产生稳定无污染的物质。
下列说法正确的是()A.在电极M充入N2H4,每消耗1molN2H4,会有4molH+通过质子交换膜B.该燃料电池工作时,化学能只能转化为电能C.N极的电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-D.电极总反应式为N2H4+O2=N2+2H2O,电解质溶液的pH始终不变3.实验室用锌和2 mol·L-1硫酸制取氢气,下列措施不能增大化学反应速率的是A.用锌粉代替锌粒B.用浓硫酸代替2 mol·L-1硫酸C.给硫酸溶液加热D.滴加几滴2 mol·L-1CuSO4溶液4.下列实验方案不能达到相应实验目的的是实验目的实验方案A制备CuSO4用稀硫酸、过氧化氢和铜粉反应B 加快酸性KMnO4与H2C2O4溶液的反应速率加入一粒黄豆大的MnSO4固体C 除去NaC1固体表面的少量KC1杂质用饱和NaC1溶液洗涤D 探究浓度对反应速率的影响向盛有同体积、不同浓度NaHSO3溶液的试管中同时加入同体积、同浓度NaC1O溶液,观察现象A.A B.B C.C D.D5.pH相同的盐酸和醋酸溶液分别与Zn反应,若最终Zn完全溶解且得到的H2的质量相等。
则下列判断正确的是()A.反应所需时间:醋酸>盐酸B.整个反应阶段的平均速率:醋酸>盐酸C.反应起始的速率:醋酸<盐酸D.参加反应的Zn质量:醋酸>盐酸6.在t℃时,某体积可变的密闭容器内,加入适量反应物发生反应:mA(g)+nB(g)pC(g),已知通过逐渐改变容器的体积使压强增大,每次改变后达到平衡时测得A的物质的量浓度和重新达到平衡所需时间如下表:压强c(A)重新达到平衡所需时间第一次达到平衡2×105Pa0.08mol/L4min第二次达到平衡5×105Pa0.20mol/L xmin第三次达到平衡1×106Pa0.44mol/L0.8min则下列有关说法中不正确的是()A.第二次平衡到第三次平衡中,A的平均反应速率为0.3mol/(L·min)B.维持压强为2×105Pa,假设当反应达到平衡状态时体系中共有amol气体,再向体系中加入bmolB,则重新达到平衡时体系中共有(a+b)mo1气体C.当压强为1×106Pa时,此反应的平衡常数表达式为K=pm c(C) c(A)D.m+n=p,x=07.节能减排是保护环境的有力手段,利用如图所示的装置处理工业尾气中的硫化氢具有明显优势。
上海疁城实验学校高中化学必修二第六章《化学反应与能量》经典练习(答案解析)
一、选择题1.对于反应A(g)+3B(g)2C(g)+2D(s),下列各数据表示不同条件下的反应速率,其中反应进行得最快的是A.v(A)=0.2mol/(L·s)B.v(B)=0.2mol/(L·s)C.v(C)=0.3mol/(L·s)D.v(D)=0.4mol/(L·s)2.实验室用锌和2 mol·L-1硫酸制取氢气,下列措施不能增大化学反应速率的是A.用锌粉代替锌粒B.用浓硫酸代替2 mol·L-1硫酸C.给硫酸溶液加热D.滴加几滴2 mol·L-1CuSO4溶液3.两电极用导线连接插入电解质溶液中(不考虑溶液中溶解的氧气的影响),你认为不能构成原电池的是()选项A B C D 电极材料Zn Fe Cu Al电极材料Cu Zn Ag Sn电解质溶液CuCl2溶液H2SO4溶液CuSO4溶液NaOH溶液A.A B.B C.C D.D4.下列物质间的反应,其能量变化符合图示的是A.由Zn和稀H2SO4制氢气B.甲烷的燃烧C.Ba(OH)2·8H2O晶体和NH4Cl晶体混合搅拌D.氧化钙和水反应5.足量的铁粉和适量的盐酸反应,向其中加入少量下列物质时,能够加快反应速率,但不影响产生H2的总量的是①锌粉②浓盐酸③石墨粉④醋酸钠⑤硫酸铜⑥硝酸A.①③⑤B.②③⑤C.①③⑥D.②④⑤6.在一密闭容器中进行反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),已知反应过程中某时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.8 mol/L、0. 4 mol/L、0.8mol/L,当反应达平衡时,可能存在的数据是A.SO2为 1.6 mol/L,O2为0.8 mol/L B.SO2为 1.0mol/LC.SO3为1.6 mol/L D.SO2、SO3一定均为0.6 mol/L7.有A、B、C、D四种金属,将A与B用导线连接浸入电解质溶液,B不易腐蚀,将A 与D用导线连接浸入电解质溶液电流从A流向D,无明显变化,若将B浸入C的盐溶液中,有金属C析出,这四种金属的活动性顺序为A.D>C>A>B B.D>A>B>C C.D>B>A>C D.B>A>D>C 8.某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响,进行了如下实验:实验原理为2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O,实验内容及记录如下:A.a=3.0,b=3.0B.根据上表中的实验数据可知,其他条件不变时,H2C2O4浓度越大,反应速率越快C.忽略混合前后溶液体积的微小变化,实验1这段时间内平均反应速率v(H2C2O4)=0.15mol·L﹣1·min﹣1。
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储能用蓄电池圣阳集团周庆申目录一、光伏系统简介 二、储能用蓄电池 三、储能用铅酸蓄电池 四、储能用阀控铅蓄电池 五、储能用铅蓄电池技术特性 六、储能用铅蓄电池选择1一、光伏系统简介太阳能是一种可永续利用的清洁能源, 太阳能是一种可永续利用的清洁能源, 有着巨大的开发应用价值。
有着巨大的开发应用价值。
太阳能光伏发电技术的开发始于20 20世纪 太阳能光伏发电技术的开发始于20世纪 50年代 年代, 50年代,随着全球能源供求趋紧和环境 保护呼声日益高涨, 保护呼声日益高涨,太阳能光伏发电作 为一种可持续的能源, 为一种可持续的能源,近年来得到迅速 发展。
发展。
3一、光伏系统简介国际上最近10年太阳电池及组件生产的年平均增 国际上最近10年太阳电池及组件生产的年平均增 10 长率达到33% 最近5年的年平均增长率达到43 33%, 长率达到33%,最近5年的年平均增长率达到43 %,2006年世界太阳电池产量达到2500 MWp, 2006年世界太阳电池产量达到 %,2006年世界太阳电池产量达到2500 MWp,累 计发货量达到8500 MWp。
值得注意的是, 计发货量达到8500 MWp。
值得注意的是,中国 2006年太阳电池的产量达到 年太阳电池的产量达到369.5 MWp, 2006年太阳电池的产量达到369.5 MWp,紧随日本 和德国之后,位居世界第三大光伏电池生产国。
和德国之后,位居世界第三大光伏电池生产国。
给出了1990 1990年以来世界一些国家和地区太阳 图1 给出了1990年以来世界一些国家和地区太阳 电池产量。
在国际市场和国内政策的拉动下, 电池产量。
在国际市场和国内政策的拉动下,中 国的光伏产业正在蓬勃兴起。
国的光伏产业正在蓬勃兴起。
421990年以来一些国家和地区太阳电池 1990年以来一些国家和地区太阳电池 产量一、光伏系统简介5一、光伏系统简介中国的光伏发电市场目前主要用于边远地 区农村电气化、 区农村电气化、通信和工业应用以及太阳 能光伏商品,包括太阳能路灯、草坪灯、 能光伏商品,包括太阳能路灯、草坪灯、 太阳能交通信号灯以及太阳能景观照明 由于成本高, 等。
由于成本高,并网光伏发电目前国内 还处于示范阶段。
还处于示范阶段。
63一、光伏系统简介2年 国家计委启动“西部省区无电 2 0 0 2年,国家计委启动 西部省区无电 乡通电计划”的 光明工程 光明工程”, 乡通电计划 的“光明工程 ,通过光伏和小 型风力发电解决西部七省区700 700多个无电乡 型风力发电解决西部七省区700多个无电乡 的用电问题,光伏用量达到15.5MWp 15.5MWp, 的用电问题,光伏用量达到15.5MWp,该项 目大大激发了光伏工业。
目大大激发了光伏工业。
圣阳公司也参加 了青海、西藏有关光伏系统蓄电池的配套 了青海、 工程。
工程。
7一、光伏系统简介虽然目前太阳能光伏发电成本较高, 虽然目前太阳能光伏发电成本较高,但是从长远 随着技术的进步, 看,随着技术的进步,以及其他能源利用形式的 逐渐饱和,太阳能在2030 2030之后将成为主流能源利 逐渐饱和,太阳能在2030之后将成为主流能源利 用形式,有着不可估量的发展潜力。
用形式,有着不可估量的发展潜力。
光伏系统提 供电力的电价也会逐步下降, 供电力的电价也会逐步下降,随着常规发电成本 的提高,两者的价格会逐渐接近( 3)。
的提高,两者的价格会逐渐接近(图3)。
预测到 2050年左右 年左右, 2050年左右,太阳能光伏发电将达到世界总发电 量的10 20%,成为人类的基础能源之一。
10- %,成为人类的基础能源之一 量的10-20%,成为人类的基础能源之一。
84光伏发电和常规发电价格变化趋 势一、光伏系统简介9一、光伏系统简介目前光伏系统(PV 有三种: 目前光伏系统(PV System) 有三种:与电 网相连的并网光伏系统(Grid Tie); (Grid网相连的并网光伏系统(Grid-Tie);与风 机、油机等混配的混合光伏系统 (Hybrid);独立光伏系统(Stand (Hybrid);独立光伏系统(Stand Alone)105一、光伏系统简介独立(离网) 独立(离网)光伏系统的太阳能板通过充电 控制器与蓄电池连接, 控制器与蓄电池连接,生产的电能可蓄存 起来,通过逆变器向负载提供交流电, 起来,通过逆变器向负载提供交流电,可 用于通讯中继站,偏远地区和农村供电。
用于通讯中继站,偏远地区和农村供电。
有供家庭用电的小型光伏系统, 有供家庭用电的小型光伏系统,也有规模 较大的独立光伏电站。
较大的独立光伏电站。
11一、光伏系统简介路灯光伏系统太阳能水泵庭院照明126一、光伏系统简介蓄电池是独立系统的风力和太阳能光伏发电系统中必不可 少的储能设备,它能稳定系统中的短时间波动, 少的储能设备,它能稳定系统中的短时间波动,并在系统 没有后备发电机组的情况下可提供1 天的电力供应。
没有后备发电机组的情况下可提供1-5天的电力供应。
在正常情况下,主发电设备(风力发电机、 在正常情况下,主发电设备(风力发电机、太阳能电池 等平均使用寿命都在十年以上,甚至更长, 等)等平均使用寿命都在十年以上,甚至更长,达十五年 以上,但铅酸蓄电池的平均寿命为5年左右,也就是说, 以上,但铅酸蓄电池的平均寿命为5年左右,也就是说, 在可再生能源发电系统的运行寿命期内, 在可再生能源发电系统的运行寿命期内,除了初投资中的 蓄电池组外,还要更换2 蓄电池组外,还要更换2次。
如此高的投资和折旧费用, 如此高的投资和折旧费用,使蓄电池对发电系统的运行成 本影响很大。
蓄电池又是系统中最为薄弱的环节, 本影响很大。
蓄电池又是系统中最为薄弱的环节,蓄电池 的选型、使用和维护十分重要, 的选型、使用和维护十分重要,使用维护不当会极大地缩 短蓄电池的使用寿命。
短蓄电池的使用寿命。
13一、光伏系统简介蓄电池组由互相连接的蓄电池组成。
蓄电池组由互相连接的蓄电池组成。
根据需要的 系统电压,先将蓄电池串联, 系统电压,先将蓄电池串联,然后若干个串联蓄 电池组再并联,以满足系统的电量储存要求。
电池组再并联,以满足系统的电量储存要求。
并联的蓄电池组最多可达7组,但一般不超过4 并联的蓄电池组最多可达7 但一般不超过4 大部分单体蓄电池的电压分为2V 6V和12V。
2V、 组。
大部分单体蓄电池的电压分为2V、6V和12V。
相同电压的蓄电池又有不同的容量,一般以Ah Ah的 相同电压的蓄电池又有不同的容量,一般以Ah的 形式表示。
2V的单体蓄电池的容量最大可达 形式表示。
2V的单体蓄电池的容量最大可达 3000Ah, 12V的单体蓄电池容量一般最大到 3000Ah,而12V的单体蓄电池容量一般最大到 200Ah。
200Ah。
2V单体蓄电池的寿命一般比12V单体蓄电池的长 单体蓄电池的寿命一般比12V单体蓄电池的长, 2V单体蓄电池的寿命一般比12V单体蓄电池的长, 但单位价格也高。
但单位价格也高。
147一、光伏系统简介光伏系统的运行特点 每天进行浅容量循环, 每天进行浅容量循环,蓄电池放电深度 15~70%不等 不等; 在15~70%不等; 阴雨天气蓄电池可能充电不足, 阴雨天气蓄电池可能充电不足,或者处 于过放电状态; 于过放电状态; 晴好的天气蓄电池可能过充; 晴好的天气蓄电池可能过充; 风能系统充电会更不稳定; 风能系统充电会更不稳定; 运行环境恶劣, 运行环境恶劣,特别是室外使用的供电 系统, 系统,蓄电池可能处于极低或极高的环 境温度下工作; 境温度下工作; 因此,对蓄电池的要求较高。
因此,对蓄电池的要求较高。
15一、光伏系统简介光伏系统对蓄电池的要求 耐浅容量循环; 耐浅容量循环; 耐过放或过充; 耐过放或过充; 耐高温或低温环境的能力强; 耐高温或低温环境的能力强; 过放电恢复性能好, 过放电恢复性能好,充电接收能 力强。
力强。
168二、储能用蓄电池简介使用的蓄电池类型 最常用的是铅酸蓄电池, 最常用的是铅酸蓄电池,其次是碱 性蓄电池 铅酸蓄电池最常用的是AGM AGM阀控电 铅酸蓄电池最常用的是AGM阀控电 池,其次是富液式蓄电池,还有胶 其次是富液式蓄电池, 体阀控蓄电池。
体阀控蓄电池。
17二、储能用蓄电池简介富液式铅酸电池 铅酸电池 传统 电池 储能 电池 新型 电池 碱性电池 燃料电池 超级电容器 AGM阀控铅蓄电池 胶体式阀控铅蓄电池189二、储能用蓄电池简介——铅酸电池铅酸电池工作原理 用正极的二氧化铅和负极的海绵状铅作为活性物质参加电 化学反应,以密度为1.28 1.32g/ml的硫酸溶液作为电解 1.28~ 化学反应,以密度为1.28~1.32g/ml的硫酸溶液作为电解 铅蓄电池”), 统称为铅酸蓄电池(亦称“铅蓄电池 ),放电时正负 液,统称为铅酸蓄电池(亦称 铅蓄电池 ),放电时正负 极活性物质分别与硫酸反应生产硫酸铅, 极活性物质分别与硫酸反应生产硫酸铅,对外电路产生电 能,充电时正负极的硫酸铅重新转化成正极的二氧化铅和 负极的铅,实现了电池的充放电循环。
负极的铅,实现了电池的充放电循环。
铅酸蓄电池不仅具有化学能和电能转换效率较高、 铅酸蓄电池不仅具有化学能和电能转换效率较高、循环寿 命较长、端电压高,容量大(高达3000Ah 的特点, 3000Ah) 命较长、端电压高,容量大(高达3000Ah)的特点,而且 还具备防酸、隔爆、消氢、耐腐蚀的性能。
还具备防酸、隔爆、消氢、耐腐蚀的性能。
同时随着工艺 技术的提高,铅酸蓄电池的使用寿命也在不断提高。
技术的提高,铅酸蓄电池的使用寿命也在不断提高。
19二、储能用蓄电池简介铅酸电池的特点 优点:工艺成熟、可大批量生产; 优点:工艺成熟、可大批量生产;价 格低廉、性能稳定; 格低廉、性能稳定; 缺点:对温度较敏感, 缺点:对温度较敏感,高温时壳体容 易鼓胀,阀控电池容易发生热失控, 易鼓胀,阀控电池容易发生热失控, 低温时容量相对降低, 低温时容量相对降低,而且充电困 难。
201037GFM GFM--500500阀控电池阀控电池39四、储能用阀控铅蓄电池阀控电池工作原理气体再化合理论在富液式电池的双硫酸化理论的基础上在富液式电池的双硫酸化理论的基础上,工作原理图43四、储能用阀控铅蓄电池45四、储能用阀控铅蓄电池52四、储能用阀控铅蓄电池。