第二章第三讲氧化还原反应4
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A.+2
B.+3
C.+4
D.+5
[例2]（2011年湘潭一中模拟）某二价活泼金属与极稀
的硝酸反应时，金属与硝酸所消耗的物质的量之比为2
︰5， 则反应中不可能的还原产物是( C D )。
A.NH4NO3
B.N2O
C.NO
D.NO2
[2011年重庆模拟]某温度下，将氯气通入KOH溶液
中，反应得到KCl、KClO、KClO3的混合液，经 测定ClO﹣与ClO3﹣的物质的量之比为1︰3，则氯 气与KOH溶液反应时被氧化的氯元素与被还原的
氯元素的物质的量之比为( B )。
A. 1 ︰ 3
B. 1 ︰ 4
C. 3 ︰11
D. 5 ︰21
因材施教
守恒法的原理和应用
守恒法是中学化学计算中一种很重要的方法与技巧,也是 在高考试题中应用最多的方法之一,其特点是抓住有关变 化的始态和终态,忽略中间过程,利用其中某种不变量建立 关系式,从而简化思路,快速解题｡ 守恒法解题依据:根据几个连续的化学方程式前后某微粒 如原子､电子､离子的物质的量保持不变,或质量守恒等｡
2.基本公式: n(氧化剂)×变价元素原子个数×化合价变化值
＝n(还原剂)×变价元素原子个数×化合价变化值
3.基本类型： （1）求某一元素的化合价等。 （2）求参加反应的氧化剂或还原剂的物质的量或质量。 （3）求氧化剂、还原剂的物质的量或质量比。
氧化还原反应的计算
氧化还原反应比较典型的计算有：
（1）求氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的量或物 质的量的量之比或质量之比； （2）计算各物质与电子转移之间的关系； （3）确定反应前后某一元素的价态变化
计算方法 ① 找出氧化剂和还原剂以及各自
的还原产物和氧化产物。 ② 找准1个原子/离子得失电子数。 ③ 据电子守恒列等式
氧化剂物质的量×变价元素的原子 个数×化合价的变化值=还原剂物质 的量×变价元素的原子个数×化合 价的变化值
七.有关氧化还原反应的计算：
1.基本原理： 氧化剂得电子数目 = 还原剂失电子数目
2 9 22
3.6 g｡再根据质量守恒定律 :1.6 g m Y 3.6 g 4.4 g,得 m Y 6.4 g｡故m(Y∶) m Q 6.4 g∶3.6 g 16∶9｡
2.原子守恒法 【例2】在空气中暴露过的KOH固体,经分析知其成分 为:水7.62%､K2CO3 2.38%､KOH 90%,若将1 g此样品 加到46.00 mL 1 mol/L的盐酸中,过量的盐酸再用 1.07 mol/L的KOH溶液中和,蒸发中和后的溶液可得 固体多少克?
基本思路:由化合价变化入手进行分析,弄清各相 关概念，依据氧化剂与还原剂得失电子总数相等 列出守恒关系式求解。
化合价升高的原子个数×每个该原子化合价 升高的值=化合价降低的原子个数×每个该原子化 合价降低的值。
[例1]24mL 浓度为 0.05mol·L－1 的 Na2SO3 溶液恰好与 20mL 浓度为 0.02 mol·L－1 的 K2Cr2O7 溶液完全反应。 已知 :Na2SO3 被 K2Cr2O7 氧化为Na2SO4 ，则元素 Cr 在 还原产物中的化合价为（ B ）。
八、有关计算
1、判断产物或化合价 原理：得电子数=失电子数
升高总价=降低总价 2、转移电子数 转移电子数=得电子数=失电子数 1摩尔过氧化钠与水充分反应，则在 此反应中转移的电子数为 6.02×。1023个
六、氧化还原反应的计算
1、氧化还原反应中各中量比例的计算
例 1 ： 在 反 应 KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O 中 氧 化 产物和还原产物的物质的量之比为（ ）
c(SO
2 4
)
6.5
mol
/
L, 若将200
mL此混合液中的Mg 2和Al 3
分离,至少应加入1.6 mol / L的苛性钠溶液( )
A.0.5L B.1.625L C.1.8L D.2L
答案:D
4.电子守恒法
【例4】将3.48 g Fe3O4完全溶解在100 mL 1.00 mol / L硫 酸中,然后加入25.00 mL K2Cr2O7溶液, 恰好使Fe2全部转 化为Fe3 ,且Cr2O72全部转化为Cr3｡则K2Cr2O7的物质的 量浓度是多少?
A ＋1 B ＋2 C ＋3 D ＋4
2、(02江苏)在100mL含等物质的量的HBr和 H2SO3的溶液里，通入0.01molCl2，有一半 的 的B浓r度—都变等成于Br2。原溶液中的HBr和H2SO3
A、0.0075mol/L
B、
0.0018mol/L
C、 0.075mol/L
D、 0.08mol/L
答案: 0.100mol / L
解析 :由电子守恒知, Fe3O4中 2价铁所失电子的物质的量
与Cr2O72中
6价铬所得电子的物质的量相等,
3.48 232 g /
答案:3.43 g
解析:本题化学反应复杂,数字处理烦琐,但若根据Cl 元素守恒,便可以看出,蒸发溶液所得KCl固体中的 Cl-,全部来自盐酸中的Cl-,即生成的 n(KCl)=n(HCl),m(KCl)=1 mol/L×0.046 L×74.5 g/mol=3.43 g｡
3.电荷守恒法
【例3】某硫酸镁和硫酸铝的混合溶液中,c Mg2 2 mol / L,
1.质量守恒法
【例1】已知Q与R的摩尔质量之比为9∶22,在反应
X+2Y===2Q+R中,当1.6 g X与Y完全反应后,生成4.4
g R,则参与反应的Y和生成物Q的质量之比为( )
A.23∶9
B.32∶9
C.46∶9
D.16∶9
答案:D
解析 : 此题主要考查质量守恒定律｡Q与R的摩尔质量之比
为9∶22是计算突破口,由反应方程式知, m Q 4.4 g ,得m Q
A、1：3 1
B、1：5
C、5：1
D、1：
在4Zn+10HNO3==4Zn（NO3）2+NH4NO3+3H2O 反应中，被还原的硝酸和未被还原的硝酸的物质
的量之比是
（）
A 4：1 B 1：4 C 9：1 D 1：9
3、得失电子守恒
1、好当完X全2O发72生－和反S应O，32－X离在子还数原之产物比中为化1：合3价时恰
A.+2
B.+3
C.+4
D.+5
[例2]（2011年湘潭一中模拟）某二价活泼金属与极稀
的硝酸反应时，金属与硝酸所消耗的物质的量之比为2
︰5， 则反应中不可能的还原产物是( C D )。
A.NH4NO3
B.N2O
C.NO
D.NO2
[2011年重庆模拟]某温度下，将氯气通入KOH溶液
中，反应得到KCl、KClO、KClO3的混合液，经 测定ClO﹣与ClO3﹣的物质的量之比为1︰3，则氯 气与KOH溶液反应时被氧化的氯元素与被还原的
氯元素的物质的量之比为( B )。
A. 1 ︰ 3
B. 1 ︰ 4
C. 3 ︰11
D. 5 ︰21
因材施教
守恒法的原理和应用
守恒法是中学化学计算中一种很重要的方法与技巧,也是 在高考试题中应用最多的方法之一,其特点是抓住有关变 化的始态和终态,忽略中间过程,利用其中某种不变量建立 关系式,从而简化思路,快速解题｡ 守恒法解题依据:根据几个连续的化学方程式前后某微粒 如原子､电子､离子的物质的量保持不变,或质量守恒等｡
2.基本公式: n(氧化剂)×变价元素原子个数×化合价变化值
＝n(还原剂)×变价元素原子个数×化合价变化值
3.基本类型： （1）求某一元素的化合价等。 （2）求参加反应的氧化剂或还原剂的物质的量或质量。 （3）求氧化剂、还原剂的物质的量或质量比。
氧化还原反应的计算
氧化还原反应比较典型的计算有：
（1）求氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的量或物 质的量的量之比或质量之比； （2）计算各物质与电子转移之间的关系； （3）确定反应前后某一元素的价态变化
计算方法 ① 找出氧化剂和还原剂以及各自
的还原产物和氧化产物。 ② 找准1个原子/离子得失电子数。 ③ 据电子守恒列等式
氧化剂物质的量×变价元素的原子 个数×化合价的变化值=还原剂物质 的量×变价元素的原子个数×化合 价的变化值
七.有关氧化还原反应的计算：
1.基本原理： 氧化剂得电子数目 = 还原剂失电子数目
2 9 22
3.6 g｡再根据质量守恒定律 :1.6 g m Y 3.6 g 4.4 g,得 m Y 6.4 g｡故m(Y∶) m Q 6.4 g∶3.6 g 16∶9｡
2.原子守恒法 【例2】在空气中暴露过的KOH固体,经分析知其成分 为:水7.62%､K2CO3 2.38%､KOH 90%,若将1 g此样品 加到46.00 mL 1 mol/L的盐酸中,过量的盐酸再用 1.07 mol/L的KOH溶液中和,蒸发中和后的溶液可得 固体多少克?
基本思路:由化合价变化入手进行分析,弄清各相 关概念，依据氧化剂与还原剂得失电子总数相等 列出守恒关系式求解。
化合价升高的原子个数×每个该原子化合价 升高的值=化合价降低的原子个数×每个该原子化 合价降低的值。
[例1]24mL 浓度为 0.05mol·L－1 的 Na2SO3 溶液恰好与 20mL 浓度为 0.02 mol·L－1 的 K2Cr2O7 溶液完全反应。 已知 :Na2SO3 被 K2Cr2O7 氧化为Na2SO4 ，则元素 Cr 在 还原产物中的化合价为（ B ）。
八、有关计算
1、判断产物或化合价 原理：得电子数=失电子数
升高总价=降低总价 2、转移电子数 转移电子数=得电子数=失电子数 1摩尔过氧化钠与水充分反应，则在 此反应中转移的电子数为 6.02×。1023个
六、氧化还原反应的计算
1、氧化还原反应中各中量比例的计算
例 1 ： 在 反 应 KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O 中 氧 化 产物和还原产物的物质的量之比为（ ）
c(SO
2 4
)
6.5
mol
/
L, 若将200
mL此混合液中的Mg 2和Al 3
分离,至少应加入1.6 mol / L的苛性钠溶液( )
A.0.5L B.1.625L C.1.8L D.2L
答案:D
4.电子守恒法
【例4】将3.48 g Fe3O4完全溶解在100 mL 1.00 mol / L硫 酸中,然后加入25.00 mL K2Cr2O7溶液, 恰好使Fe2全部转 化为Fe3 ,且Cr2O72全部转化为Cr3｡则K2Cr2O7的物质的 量浓度是多少?
A ＋1 B ＋2 C ＋3 D ＋4
2、(02江苏)在100mL含等物质的量的HBr和 H2SO3的溶液里，通入0.01molCl2，有一半 的 的B浓r度—都变等成于Br2。原溶液中的HBr和H2SO3
A、0.0075mol/L
B、
0.0018mol/L
C、 0.075mol/L
D、 0.08mol/L
答案: 0.100mol / L
解析 :由电子守恒知, Fe3O4中 2价铁所失电子的物质的量
与Cr2O72中
6价铬所得电子的物质的量相等,
3.48 232 g /
答案:3.43 g
解析:本题化学反应复杂,数字处理烦琐,但若根据Cl 元素守恒,便可以看出,蒸发溶液所得KCl固体中的 Cl-,全部来自盐酸中的Cl-,即生成的 n(KCl)=n(HCl),m(KCl)=1 mol/L×0.046 L×74.5 g/mol=3.43 g｡
3.电荷守恒法
【例3】某硫酸镁和硫酸铝的混合溶液中,c Mg2 2 mol / L,
1.质量守恒法
【例1】已知Q与R的摩尔质量之比为9∶22,在反应
X+2Y===2Q+R中,当1.6 g X与Y完全反应后,生成4.4
g R,则参与反应的Y和生成物Q的质量之比为( )
A.23∶9
B.32∶9
C.46∶9
D.16∶9
答案:D
解析 : 此题主要考查质量守恒定律｡Q与R的摩尔质量之比
为9∶22是计算突破口,由反应方程式知, m Q 4.4 g ,得m Q
A、1：3 1
B、1：5
C、5：1
D、1：
在4Zn+10HNO3==4Zn（NO3）2+NH4NO3+3H2O 反应中，被还原的硝酸和未被还原的硝酸的物质
的量之比是
（）
A 4：1 B 1：4 C 9：1 D 1：9
3、得失电子守恒
1、好当完X全2O发72生－和反S应O，32－X离在子还数原之产物比中为化1：合3价时恰