第二章第三讲氧化还原反应4
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高一化学必修1_第二章第三节__氧化还原反应PPT课件精选课件
第三节 氧化还原反应
（教学目标）
1.知道氧化还原反应、氧化反应和还原反应的概 念。
2.知道氧化还原反应的特征以及会用其特征来 判断氧化还原反应和非氧化还原反应。
3.知道氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物 4.掌握双线桥法表示氧化还原反应 5.知道氧化还原反应的本质
一、化学反应的类型
1、基本反应类型
4.氧化还原反应的表示方法：
用 化于情表况示的反双应箭中头元—素—化合双价线变从CC桥发u反O生应发氧上生化分还反：原应反；应
化合价升高，被氧化
+2
0高温 0
2CuO + C == 2Cu
化合价降低，被还原
+
会C+4判O断2 ：从 从CCu反 生C是u是应 成O还还是物 物原原氧上 上产剂化分 分物；剂： ：；
讨论结果
• 同一个化学反应用不同的分类方法去 分析，结果也不相同。四种基本反映 类型并不能包括所有的反应。
• 初中所学的氧化还原反应比较片面， 不能真实地反映氧化还原反应的本质。
各组讨论
• 氧化还原反应的概念 • 氧化反应的概念 • 还原反应的概念 • 氧化还原反应的特征
二、氧化还原反应
1、什么叫氧化还原反应？
反应类型
表达式
化合反应 分解反应 置换反应 复分解反应
A+B=AB AB=A+B A+BC=AC+B AB+CD=AD+CB
2、氧化反应和还原反应
讨论
Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO2的反应属于 哪种基本反应类 型？ • CuSO4+Fe=Cu+FeSO4 是氧化还原反应 吗？从初中氧化还原反应的概念判断。
（教学目标）
1.知道氧化还原反应、氧化反应和还原反应的概 念。
2.知道氧化还原反应的特征以及会用其特征来 判断氧化还原反应和非氧化还原反应。
3.知道氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物 4.掌握双线桥法表示氧化还原反应 5.知道氧化还原反应的本质
一、化学反应的类型
1、基本反应类型
4.氧化还原反应的表示方法：
用 化于情表况示的反双应箭中头元—素—化合双价线变从CC桥发u反O生应发氧上生化分还反：原应反；应
化合价升高，被氧化
+2
0高温 0
2CuO + C == 2Cu
化合价降低，被还原
+
会C+4判O断2 ：从 从CCu反 生C是u是应 成O还还是物 物原原氧上 上产剂化分 分物；剂： ：；
讨论结果
• 同一个化学反应用不同的分类方法去 分析，结果也不相同。四种基本反映 类型并不能包括所有的反应。
• 初中所学的氧化还原反应比较片面， 不能真实地反映氧化还原反应的本质。
各组讨论
• 氧化还原反应的概念 • 氧化反应的概念 • 还原反应的概念 • 氧化还原反应的特征
二、氧化还原反应
1、什么叫氧化还原反应？
反应类型
表达式
化合反应 分解反应 置换反应 复分解反应
A+B=AB AB=A+B A+BC=AC+B AB+CD=AD+CB
2、氧化反应和还原反应
讨论
Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO2的反应属于 哪种基本反应类 型？ • CuSO4+Fe=Cu+FeSO4 是氧化还原反应 吗？从初中氧化还原反应的概念判断。
最新化学-第二章第三节-氧化还原反应
2、根据氧化还原反应的程度比较
不同氧化剂与还原剂作用时，还原剂被氧化的程度 越大，氧化剂的氧化性越强。
〔例题〕已知：铁钉浸入硫酸铜溶液后，表面会附 有红色物质，试比较铁和铜还原性强弱、亚铁离子 和铜离子氧化性强弱。
解析 方法一，由氧化还原反应式比较
FFee ++ CuSCOu24+ ==== FFeeS2O+ 4 + Cu Cu
〔练习〕下列微粒中只有氧化性的是 ⑤⑥ ；只有还 原性的是 ②③⑦ ，既有氧化性又有还原性的是 ①④⑧。⑨⑩
(1) Cl2 (2)Cl- (3)Fe (4)Fe2+ (5)Fe3+ (6) O2 (2) (7) S2- (8) S (9) SO2 (10) HCl
二、氧化还原反应电子转移的表示方法
还原剂 氧化剂 氧化产物 还原产物 还原性 氧化性 弱氧化性 弱还原性
②箭头不代表电子转移方向，只表示变化；
③一定要标明“得”或“失”，且得失电子数相等；
④“线桥”上a×be-,a表示得或失电子的原子个数，b 表示一个原子得或失电子数，当a或b为1时，可省略。
〔练习〕标出下列氧化还原反应得失电子的情况。
① 2Na + S == Na2S ②CuO + H2 == Cu + H2O ③Fe + 2HCl == FeCl2 +H2 ↑ ④MnO2+4HCl(浓)==MnCl2+Cl2↑+2H2O ⑤2KClO3==2KCl+3O2↑ ⑥Cl2+H2O==HCl+HClO
1、双线桥法 表示 氧化剂（或还原剂）生成 还原产物
（或氧化产物）得到（或失去）电子数。
《氧化还原反应》教学课件-PPT【人教版】4
《氧化还原反应》教学课件-PPT【人 教版】4 优秀课 件（实 用教材 ）
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思考：能否有更简单的方法配平:
00
Fe3C +
21923H+N5O3
—
131
113
+3
+4
+4
3Fe(NO3)3 + CO2↑+ 13NO2↑+
H112O
技巧八 ：有单质参加或生成的反应， 以单质为标准计算化合价。
液氯可将氰酸盐(OCN- )氧化为 N2， (其 中OCN- 中N的化合价为：-3价 )，请配 平下列化学方程式:
KOCN + KOH + Cl2— CO2 + N2 + KCl + H2O
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讨论：你能够用一次性配平法配平下列方程式吗？ ① C + S + KNO3 — K2S + N2+ CO2
适用范围：凡是得电子数与失电子数分别能用 一个箭头表示出来的氧化还原反应。
0
+5
3Pt + 4 HNO3+18 HCl —
+4
+2
3 H2PtCl6 + 4 NO↑ + 8 H2O
43 34
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零价法适合下列方程式的配平吗？
S62- + BrO3- + OH- —SO42- + Br- + H2O
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思考：能否有更简单的方法配平:
00
Fe3C +
21923H+N5O3
—
131
113
+3
+4
+4
3Fe(NO3)3 + CO2↑+ 13NO2↑+
H112O
技巧八 ：有单质参加或生成的反应， 以单质为标准计算化合价。
液氯可将氰酸盐(OCN- )氧化为 N2， (其 中OCN- 中N的化合价为：-3价 )，请配 平下列化学方程式:
KOCN + KOH + Cl2— CO2 + N2 + KCl + H2O
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讨论：你能够用一次性配平法配平下列方程式吗？ ① C + S + KNO3 — K2S + N2+ CO2
适用范围：凡是得电子数与失电子数分别能用 一个箭头表示出来的氧化还原反应。
0
+5
3Pt + 4 HNO3+18 HCl —
+4
+2
3 H2PtCl6 + 4 NO↑ + 8 H2O
43 34
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零价法适合下列方程式的配平吗？
S62- + BrO3- + OH- —SO42- + Br- + H2O
2022届新教材高考化学一轮复习第二章化学物质及其变化第三讲氧化还原反应课件
解析：本题考查氧化还原反应的判断，分析颜色变化 的原因、理解氧化还原反应的特征是解题的关键。A项， NaOH溶液滴入FeSO4溶液中产生白色Fe(OH)2沉淀，白色 沉淀变为红褐色沉淀时的反应为4Fe(OH)2＋O2＋ 2H2O===4Fe(OH)3，该反应前后元素化合价有升降，为氧 化还原反应；B项，氯水中存在反应：Cl2＋H2O HCl＋ HClO，由于氯水呈酸性，石蕊溶液滴入后溶液先变红， 红色褪色是HClO表现强氧化性，与有色物质发生氧化还
(3)电子转移的表示方法。 ①双线桥法：标变价→画箭头→标得失→定数目。
②单线桥法：箭头由失电子原子指向得电子原子，线 桥上只标电子转移的数目，不标“得到”“失去”字样。
2．四种基本反应类型和氧化还原反应的关系
3．常见的氧化剂和还原剂
活泼的非金属单质：F2、Cl2、Br2、I2、O2、 O3 高价态氧化物：MnO2、PbO2、CO2(高温) 高价态含氧酸：HNO3、HClO3、HClO4、 浓H2SO4 氧化剂 高价态盐：KNO3(H＋)、KMnO4、KClO3、 FeCl3、K2Cr2O7 过氧化物：H2O2、Na2O2、CaO2、BaO2 能电离出H＋的物质、银氨溶液、新制的 Cu(OH)2悬浊液 其他：HClO、NaClO、漂白粉、NO2
二价氧、钙、钡、镁、锌；三铝、四硅、五价磷；
说变价也不难，二三铁、二四碳、二四六硫都齐全；
铜汞二价最常见。
(2)近几年高考中一些特殊物质中元素化合价判断。
物质
化合价
物质
化合价
Cu：＋2； CuFeS2 Fe：＋2；S：－2
K2FeO4 Na2S2O3 C2O24－
HCN
Fe：＋6 S：＋2 C：＋3 C：＋2；N：－3
《氧化还原反应》精品ppt人教4
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化合价升高，发生氧化反应
（二）从化合价升降的角度
氧化反应: 化合价升高的反应 还原反应: 化合价降低的反应
氧化还原反应: 凡是有元素化合价升降的化学反应
氧化还原反应的判断依据（特征）是:
有无化合价的升降
练习
下列属于氧化还原反应的是( ) A: CaO+H2O=Ca(OH)2 B: Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ C: AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3 D: 2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑
3.把握好故事情节,是欣赏小说的基础, 也是整 体感知 小说的 起点。 命题者 在为小 说命题 时,也必 定以情 节为出 发点, 从整体 上设置 理解小 说内容 的试题 。通常 从情节 梳理、 情节作 用两方 面设题 考查。
4.根据结构来梳理。按照情节的开端 、发展 、高潮 和结局 来划分 文章层 次,进而 梳理情 节。
电子的得失
化合价变化本质原因分析2： 以HCl形成为例
0
H2
+
0 点燃 +1 -1
Cl2 = 2HCl
H +1
+17
Cl
HCl +1
+17
共
用 +1 -1
电
H Cl
子
对
化合价变化的原因：
共用电子对的偏移
H Cl
偏离 偏向
氧化还原反应化合价前后变化的本质原因是： 电子的转移（电子的得失或电子对的偏移）
0 +1 高温+2 0 C + H2O === CO + H2
失去氧，还原反应，化合价降低
第三讲氧化还原反应
元素处于最高价态时，只有氧化性，但不一定具有强氧化性； 元素处于最高价态时，只有氧化性，但不一定具有强氧化性； 元素处于最低价态时，只有还原性，但不一定具有强还原性； 元素处于最低价态时，只有还原性，但不一定具有强还原性； 元素处于中间价态时，既有氧化性又有还原性，但主要呈现一种性质。 元素处于中间价态时，既有氧化性又有还原性，但主要呈现一种性质。 物质含有多种元素，其性质是这些元素性质的综合体现。 物质含有多种元素，其性质是这些元素性质的综合体现。 应用：判断元素或物质有无氧化性、还原性。 应用：判断元素或物质有无氧化性、还原性。
│ ↑ └───────────┘ -e－×5 （2）单线桥法 ）
4．常见氧化剂和还原剂 ．
（1）常见的还原剂 ） ①活泼的金属单质：如Na、Mg、Al、Zn、Fe等。 活泼的金属单质： 、 、 、 、 等 ②某些非金属单质：如H2、C、Si等 某些非金属单质： 、 等 ③元素处于低化合价时的氧化物：如CO、SO等 元素处于低化合价时的氧化物： 、 等 ④元素处于低化合价时的酸：如HCl、H2S等 元素处于低化合价时的酸： 、 等 ⑤元素处于低化合价时的盐：如Na2SO3 、FeSO4等 元素处于低化合价时的盐：
解析： × ＝ 解析：2×2＝3x x＝4/3mol ＝ y＝2/3mol ＝
1×2＝3y × ＝
4/3+2/3＝2mol ＝
2． 选：C B 溶液中缓缓通入amol Cl2，结果溶液中有50 2．向VmLFeBr2D 溶液中缓缓通入amol 结果溶液中有50 被氧化，则原FeBr2的物质的浓度为（ ）mol/·L. 的物质的浓度为（ ％的Br2被氧化，则原 A． B． C． D．
(2)氧化还原反应有关概念之间的相互联系： 氧化还原反应有关概念之间的相互联系： 氧化还原反应有关概念之间的相互联系
│ ↑ └───────────┘ -e－×5 （2）单线桥法 ）
4．常见氧化剂和还原剂 ．
（1）常见的还原剂 ） ①活泼的金属单质：如Na、Mg、Al、Zn、Fe等。 活泼的金属单质： 、 、 、 、 等 ②某些非金属单质：如H2、C、Si等 某些非金属单质： 、 等 ③元素处于低化合价时的氧化物：如CO、SO等 元素处于低化合价时的氧化物： 、 等 ④元素处于低化合价时的酸：如HCl、H2S等 元素处于低化合价时的酸： 、 等 ⑤元素处于低化合价时的盐：如Na2SO3 、FeSO4等 元素处于低化合价时的盐：
解析： × ＝ 解析：2×2＝3x x＝4/3mol ＝ y＝2/3mol ＝
1×2＝3y × ＝
4/3+2/3＝2mol ＝
2． 选：C B 溶液中缓缓通入amol Cl2，结果溶液中有50 2．向VmLFeBr2D 溶液中缓缓通入amol 结果溶液中有50 被氧化，则原FeBr2的物质的浓度为（ ）mol/·L. 的物质的浓度为（ ％的Br2被氧化，则原 A． B． C． D．
(2)氧化还原反应有关概念之间的相互联系： 氧化还原反应有关概念之间的相互联系： 氧化还原反应有关概念之间的相互联系
第二章 第3讲 氧化还原反应的概念和规律
2．(溯源题)(2015· 高考四川卷)下列物质在生活中应用时，起 还原作用的是( )
A．明矾作净水剂 B．甘油作护肤保湿剂 C．漂粉精作消毒剂 D．铁粉作食品袋内的脱氧剂
考点一 考点二 考点三通关 课时规范训练
高三一轮 · 化 学
解析：选 D。CuFeS2 中 Cu、Fe 均为＋2 价，S 为－2 价，
，Fe3＋为氧化剂，CuFeS2 为还原剂， S 为氧化产物， A、 B 错误； 生成 x mol 单质硫时转移 2x mol 电子， C 错误；生成 x mol 单质硫，则参加反应的 Fe3 的物质的量为 2x
高三一轮 · 化 学
第3讲
氧化还原反应的概念和规律
考点一 考点二 考点三 高考真题通关 课时规范训练
高三一轮 · 化 学
最新考纲要求 核心素养脉络 从宏观辨识与微观探析来看， 要求 1.了解氧化还原反 依据核心元素的化合价推断物质氧化 应的本质。 性和还原性。从变化观念来看，要求进
2．了解常见的氧化 一步深化化学反应实质的认识， 知道可 还原反应。 以通过氧化还原反应实现物质转化， 而 转化是有规律的，电子转移是守恒的。
的数
考点一 考点二 考点三 高考真题通关 课时规范训练
高三一轮 · 化 学
[ 小题快练 ] 下列标明电子转移的方向和数目的化学方程式
中正确的是________。
考点一 考点二 考点三 高考真题通关 课时规范训练
高三一轮 · 化 学
考点一 考点二 考点三 高考真题通关 课时规范训练
高三一轮 · 化 学
提示：④⑤
考点一 考点二 考点三 高考真题通关 课时规范训练
高三一轮 · 化 学
教材对接高考 1．(RJ 必修 1· P38T7 改编)在下列反应中，HCl 作还原剂的是 ________，HCl 作氧化剂的是________。 ①CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O ②Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑ △ ③PbO2＋4HCl(浓)=====PbCl2＋Cl2↑＋2H2O △ ④KClO3＋6HCl(浓)=====KCl＋3Cl2↑＋3H2O ⑤CuO＋2HCl===CuCl2＋H2O
A．明矾作净水剂 B．甘油作护肤保湿剂 C．漂粉精作消毒剂 D．铁粉作食品袋内的脱氧剂
考点一 考点二 考点三通关 课时规范训练
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解析：选 D。CuFeS2 中 Cu、Fe 均为＋2 价，S 为－2 价，
，Fe3＋为氧化剂，CuFeS2 为还原剂， S 为氧化产物， A、 B 错误； 生成 x mol 单质硫时转移 2x mol 电子， C 错误；生成 x mol 单质硫，则参加反应的 Fe3 的物质的量为 2x
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第3讲
氧化还原反应的概念和规律
考点一 考点二 考点三 高考真题通关 课时规范训练
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最新考纲要求 核心素养脉络 从宏观辨识与微观探析来看， 要求 1.了解氧化还原反 依据核心元素的化合价推断物质氧化 应的本质。 性和还原性。从变化观念来看，要求进
2．了解常见的氧化 一步深化化学反应实质的认识， 知道可 还原反应。 以通过氧化还原反应实现物质转化， 而 转化是有规律的，电子转移是守恒的。
的数
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[ 小题快练 ] 下列标明电子转移的方向和数目的化学方程式
中正确的是________。
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提示：④⑤
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教材对接高考 1．(RJ 必修 1· P38T7 改编)在下列反应中，HCl 作还原剂的是 ________，HCl 作氧化剂的是________。 ①CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O ②Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑ △ ③PbO2＋4HCl(浓)=====PbCl2＋Cl2↑＋2H2O △ ④KClO3＋6HCl(浓)=====KCl＋3Cl2↑＋3H2O ⑤CuO＋2HCl===CuCl2＋H2O
氧化还原反应PPT课件
第二章 化学反应及其变化
Part 01
二、氧化剂及还原剂
2、还原剂：失电子的物质。（化合价升高的物质）
1、氧化剂：得电子的物质。（化合 价降低的物质）
氧化剂
还原剂
e-
Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2 ↑
分析：下列反应的元素化合价变化。
2Na + Cl2 = 2NaCl
+1
0
0
-1
虽然没有氧的得失，但元素的化合价发生了变化， 是氧化还原反应。
氧化还原反应
（特征）
定义： 凡有元素化合价升降的化学反应都是氧化还原反应。 判断一个反应是否为氧化还原反应的依据是否有元素化合价的改变。
练习：1、分析下列反应中各元素化合价在反应前后有无变化,如何变化。并判断是否是氧化还原反应。
电子转移及氧化还原关系的表示方法---双线桥法
再如：
升失 氧， 降 得还
化合价升高
是因为失去了电子
这种元素被氧化或 发生了氧化反应
规律：
练习: 用双线桥表示下列氧化还原反应的化合价升降及电子转移情况。
① Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2 ② Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2 ↑
练习: 用双线桥表示下列氧化还原反应的化合价升降及电子转移情况。
① Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2
② Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2 ↑
+4
+3
+2
0
化合价升高 失2e- × 3 被氧化
0
+1
+2
Part 01
二、氧化剂及还原剂
2、还原剂：失电子的物质。（化合价升高的物质）
1、氧化剂：得电子的物质。（化合 价降低的物质）
氧化剂
还原剂
e-
Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2 ↑
分析：下列反应的元素化合价变化。
2Na + Cl2 = 2NaCl
+1
0
0
-1
虽然没有氧的得失，但元素的化合价发生了变化， 是氧化还原反应。
氧化还原反应
（特征）
定义： 凡有元素化合价升降的化学反应都是氧化还原反应。 判断一个反应是否为氧化还原反应的依据是否有元素化合价的改变。
练习：1、分析下列反应中各元素化合价在反应前后有无变化,如何变化。并判断是否是氧化还原反应。
电子转移及氧化还原关系的表示方法---双线桥法
再如：
升失 氧， 降 得还
化合价升高
是因为失去了电子
这种元素被氧化或 发生了氧化反应
规律：
练习: 用双线桥表示下列氧化还原反应的化合价升降及电子转移情况。
① Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2 ② Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2 ↑
练习: 用双线桥表示下列氧化还原反应的化合价升降及电子转移情况。
① Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2
② Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2 ↑
+4
+3
+2
0
化合价升高 失2e- × 3 被氧化
0
+1
+2
氧化还原反应ppt课件
NaCl的形成过程
+11
+17
Na Na+
Cl- Cl
化合 价升 降原 因之 一电 子得 失
HCl形成过程
H
+1
+17
Cl
HCl +1
+17
+1 -1
H Cl
H Cl
化合 价升 降原 因之 一共 用电 子对 偏移
延伸:
HCl的形成过程
H
+1
+17
Cl
HCl +1
+17
+1 -1
H Cl
H Cl
发生在身边的事------
发生在身边的事------
发生在身边的事------
Fe2O3
Fe
铁矿石
人教版 必修一
第二章 化学物质及其变化
第三节氧化还原反应
第一课时
【复习】 从得氧和失氧角度将化学反应分类
活学活用 从得氧失氧角度分析氧化还原反应
从
来看是 还原
反应
从
来看是 氧化 反应
氧化反应和还原反应为什么一定是同时发生的？
氧化还原反应实质：电子的转移
总结
小组合作
有人说置换反应、有单质参加的化合反应和 有单质生成的分解反应全部属于氧化还原反应。 你认为这个观点对吗?（请大家完成导学案-探究）
二、氧化还原反应和四大基本反应类型的关系:
氧化还原反应 非氧化还原反应
置换反应
复分解反应
分解反应
有单质参加 的化合反应 或有单质生 成的分解反 应以及置换 反应一定是 氧化还原反 应
化合 价升 降原 因之 一共 用电 子对 偏移
第二章第三讲氧化还原反应
氧化还原反应一、氧化还原反应的本质和特征二、氧化还原反应的有关概念及其相互关系 1．有关概念口诀：升(化合价升高)失(失电子)氧(被氧化，发生氧化反应)还(作还原剂，本身具有还原性)， 降(化合价降低)得(得电子)还(被还原，发生还原反应)氧(作氧化剂，本身具有氧化性)。
例如：反应4HCl(浓)＋MnO 2=====△MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O 中，氧化剂是MnO 2，氧化产物是Cl 2，还原剂是HCl ，还原产物是 MnCl 2；生成1 mol Cl 2时转移电子的物质的量为 2__mol ，被氧化的HCl 的物质的量是 2__mol 。
2．氧化还原反应与四种基本反应类型间的关系三、氧化还原反应中电子转移的表示方法 1．双线桥法请用双线桥法标出Cu 与稀硝酸反应中电子转移的方向和数目：。
2．单线桥法请用单线桥法标出Cu与稀硝酸反应中电子转移的方向和数目：。
四、常见的氧化剂和还原剂1．常见氧化剂常见氧化剂包括某些非金属单质、含有高价态元素的化合物、过氧化物等。
例如：2．常见还原剂常见还原剂包括活泼的金属单质、非金属离子及低价态化合物、低价金属阳离子、非金属单质及其氢化物等。
例如：3．具有中间价态的物质既有氧化性，又有还原性其中：Fe2＋、SO2－3主要表现还原性，H2O2主要表现氧化性。
[自我检测]1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)(1)次氯酸盐具有氧化性，所以可用漂白粉漂白织物。
()(2)大量的碘富集在海藻中，用水浸取后浓缩，再向浓缩液中加MnO 2和H 2SO 4，即可得到I 2，该反应的还原产物为MnSO 4(或Mn 2＋)。
( )(3)金属阳离子一定只具有氧化性。
( )(4)某元素从游离态变为化合态，该元素可能被氧化也可能被还原。
( )2．下列反应中属于氧化还原反应的是______________，属于化合反应的是______________，属于分解反应的是______________，属于置换反应的是______________，属于复分解反应的是______________。
高一化学氧化还原反应优秀课件-PPT
第二章 化学物质及其变化
第三节 氧化还原反应
氧化还原反应的基本概念及相互关系
回忆初中学过的氧化反应和还原反应
还原反应
CuO + H2 △ Cu + H2O
氧化反应
CuO + H2 △ Cu + H2O
一、从氧的得失角度分析
CuO + H2 △ Cu + H2O
CuO 失去氧 Cu
H2 得到氧 H2O
氧化剂 Cl2 还原产物 KCl
练习2：指出下列反应中哪种物质是氧化剂 、哪种物 质是还原剂以及氧化产物、还原产物。
(3) 2H2O =电=解= 2H2↑ + O2↑
还原剂 H2O
氧化剂 H2O
氧化产物 O2
还原产物 H2
(4) MnO2 + 4HCl =△= MnCl2 + Cl2↑+2H2O
还原剂 HCl 氧化产物 Cl2
+5 -2
2KClO3
=△=
-1
2KCl
+
0
3O2↑
练习6：下列说法下说法正确的是（ BD ）
Ａ、氧化剂本身被还原，生成氧化产物。
Ｂ、氧化剂是在反应中得到电子（或电子对偏 向）的物质。
Ｃ、还原剂在反应时所含元素的化合价降低。
Ｄ、在一个反应中，氧化剂和还原剂可能是同 一物质。
练习7：下列反应中，HCl为还原剂的是（ C ） HCl为 氧化剂的是（ A ） HCl不是氧化剂也不是还原剂的是 （ BD ）
被还原，得到e-，化合价降低
氧化还原反应的特征：化合价升降 氧化还原反应的实质：电子转移(得失或偏移)
通过以上分析，我们认识到：
1.有电子转移的反应是氧化还原反应。
第三节 氧化还原反应
氧化还原反应的基本概念及相互关系
回忆初中学过的氧化反应和还原反应
还原反应
CuO + H2 △ Cu + H2O
氧化反应
CuO + H2 △ Cu + H2O
一、从氧的得失角度分析
CuO + H2 △ Cu + H2O
CuO 失去氧 Cu
H2 得到氧 H2O
氧化剂 Cl2 还原产物 KCl
练习2：指出下列反应中哪种物质是氧化剂 、哪种物 质是还原剂以及氧化产物、还原产物。
(3) 2H2O =电=解= 2H2↑ + O2↑
还原剂 H2O
氧化剂 H2O
氧化产物 O2
还原产物 H2
(4) MnO2 + 4HCl =△= MnCl2 + Cl2↑+2H2O
还原剂 HCl 氧化产物 Cl2
+5 -2
2KClO3
=△=
-1
2KCl
+
0
3O2↑
练习6：下列说法下说法正确的是（ BD ）
Ａ、氧化剂本身被还原，生成氧化产物。
Ｂ、氧化剂是在反应中得到电子（或电子对偏 向）的物质。
Ｃ、还原剂在反应时所含元素的化合价降低。
Ｄ、在一个反应中，氧化剂和还原剂可能是同 一物质。
练习7：下列反应中，HCl为还原剂的是（ C ） HCl为 氧化剂的是（ A ） HCl不是氧化剂也不是还原剂的是 （ BD ）
被还原，得到e-，化合价降低
氧化还原反应的特征：化合价升降 氧化还原反应的实质：电子转移(得失或偏移)
通过以上分析，我们认识到：
1.有电子转移的反应是氧化还原反应。
人教化学必修1第二章第3节氧化还原反应(共16张PPT)
反应物是化合物，各元素有一定的价态，产物中的单质， 元素呈０价，有化合价改变，是氧化还原反应
D、有单质生成的反应一定是氧化还原反应
３Ｏ２＝２Ｏ３这类反应中，无化合价变化，一定不是 氧化还原反应
▪ 2、古书中记载：河虾不宜与西红柿同食。主要 原因是河虾中含有+5价砷，西红柿中含有比较 多的维生素C，两者同食时会生成有毒的+3价砷。 下列说法正确的是 （ B ）
氧化反应
物质失去电子
物质所含元素化 合价升高的反应
（或共用电子对 偏离）的反应
还原反应
物质所含元素化 合价降低的反应
物质得到电子 （或共用电子对 偏向）的反应
氧化还 原反应
有元素化合价 有电子得失（或
升降（或变化） 共用电子对偏移）
的反应
的反应
4、与氧化还原反应有关的概念总结：
有关的概念 从化合价升降定义 从电子得失定义
失去e - 化合价 （偏离） 升高
得到e - 化合价 （偏向） 降低
（本质） （ 特征）
氧化反应 氧化 （被氧化） 产物
+
还原反应 还原 （被还原） 产物
（变化） （生成物）
下次课的主要任务是学习： 二、电子转移的表示方法——双线桥和单线桥 三、常见的氧化剂和还原剂 四、氧化还原反应与科学、技术、社会
2、从元素化合价变化 （特征）角度分析：
有化合价升降的反 应是氧化还原反应
3、从电子转移（本质）角度分析：
NaCl的形成过
程 失去e-
Na
Cl
失去e-后
得到e-后
Na+ [ Cl ]-
Na+ Cl -
失电子，所以化合价升高， 发生氧化反应，也叫被氧化
D、有单质生成的反应一定是氧化还原反应
３Ｏ２＝２Ｏ３这类反应中，无化合价变化，一定不是 氧化还原反应
▪ 2、古书中记载：河虾不宜与西红柿同食。主要 原因是河虾中含有+5价砷，西红柿中含有比较 多的维生素C，两者同食时会生成有毒的+3价砷。 下列说法正确的是 （ B ）
氧化反应
物质失去电子
物质所含元素化 合价升高的反应
（或共用电子对 偏离）的反应
还原反应
物质所含元素化 合价降低的反应
物质得到电子 （或共用电子对 偏向）的反应
氧化还 原反应
有元素化合价 有电子得失（或
升降（或变化） 共用电子对偏移）
的反应
的反应
4、与氧化还原反应有关的概念总结：
有关的概念 从化合价升降定义 从电子得失定义
失去e - 化合价 （偏离） 升高
得到e - 化合价 （偏向） 降低
（本质） （ 特征）
氧化反应 氧化 （被氧化） 产物
+
还原反应 还原 （被还原） 产物
（变化） （生成物）
下次课的主要任务是学习： 二、电子转移的表示方法——双线桥和单线桥 三、常见的氧化剂和还原剂 四、氧化还原反应与科学、技术、社会
2、从元素化合价变化 （特征）角度分析：
有化合价升降的反 应是氧化还原反应
3、从电子转移（本质）角度分析：
NaCl的形成过
程 失去e-
Na
Cl
失去e-后
得到e-后
Na+ [ Cl ]-
Na+ Cl -
失电子，所以化合价升高， 发生氧化反应，也叫被氧化
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八、有关计算
1、判断产物或化合价 原理：得电子数=失电子数
升高总价=降低总价 2、转移电子数 转移电子数=得电子数=失电子数 1摩尔过氧化钠与水充分反应，则在 此反应中转移的电子数为 6.02×。1023个
六、氧化还原反应的计算
1、氧化还原反应中各中量比例的计算
例 1 ： 在 反 应 KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O 中 氧 化 产物和还原产物的物质的量之比为（ ）
答案:3.43 g
解析:本题化学反应复杂,数字处理烦琐,但若根据Cl 元素守恒,便可以看出,蒸发溶液所得KCl固体中的 Cl-,全部来自盐酸中的Cl-,即生成的 n(KCl)=n(HCl),m(KCl)=1 mol/L×0.046 L×74.5 g/mol=3.43 g｡
3.电荷守恒法
【例3】某硫酸镁和硫酸铝的混合溶液中,c Mg2 2 mol / L,
基本思路:由化合价变化入手进行分析,弄清各相 关概念，依据氧化剂与还原剂得失电子总数相等 列出守恒关系式求解。
化合价升高的原子个数×每个该原子化合价 升高的值=化合价降低的原子个数×每个该原子化 合价降低的值。
[例1]24mL 浓度为 0.05mol·L－1 的 Na2SO3 溶液恰好与 20mL 浓度为 0.02 mol·L－1 的 K2Cr2O7 溶液完全反应。 已知 :Na2SO3 被 K2Cr2O7 氧化为Na2SO4 ，则元素 Cr 在 还原产物中的化合价为（ B ）。
A.+2
B.+3
C.+4
D.+5
[例2]（2011年湘潭一中模拟）某二价活泼金属与极稀
的硝酸反应时，金属与硝酸所消耗的物质的量之比为2
︰5， 则反应中不可能的还原产物是( C D )。
A.NH4NO3
B.N2O
C.NO
D.NO2
[2011年重庆模拟]某温度下，将氯气通入KOH溶液
中，反应得到KCl、KClO、KClO3的混合液，经 测定ClO﹣与ClO3﹣的物质的量之比为1︰3，则氯 气与KOH溶液反应时被氧化的氯元素与被还原的
2.基本公式: n(氧化剂)×变价元素原子个数×化合价变化值
＝n(还原剂)×变价元素原子个数×化合价变化值
3.基本类型： （1）求某一元素的化合价等。 （2）求参加反应的氧化剂或还原剂的物质的量或质量。 （3）求氧化剂、还原剂的物质的量或质量比。
氧化还原反应的计算
氧化还原反应比较典型的计算有：
（1）求氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的量或物 质的量的量之比或质量之比； （2）计算各物质与电子转移之间的关系； （3）确定反应前后某一元素的价态变化
2 9 22
3.6 g｡再根据质量守恒定律 :1.6 g m Y 3.6 g 4.4 g,得 m Y 6.4 g｡故m(Y∶) m Q 6.4 g∶3.6 g 16∶9｡
2.原子守恒法 【例2】在空气中暴露过的KOH固体,经分析知其成分 为:水7.62%､K2CO3 2.38%､KOH 90%,若将1 g此样品 加到46.00 mL 1 mol/L的盐酸中,过量的盐酸再用 1.07 mol/L的KOH溶液中和,蒸发中和后的溶液可得 固体多少克?
A、1：3 1
B、1：5
C、5：1
D、1：
在4Zn+10HNO3==4Zn（NO3）2+NH4NO3+3H2O 反应中，被还原的硝酸和未被还原的硝酸的物质
的量之比是
（）
A 4：1 B 1：4 C 9：1 D 1：9
3、得失电子守恒
1、好当完X全2O发72生－和反S应O，32－X离在子还数原之产物比中为化1：合3价时恰
氯元素的物质的量之比为( B )。
A. 1 ︰ 3
B. 1 ︰ 4
C. 3 ︰11
D. 5 ︰21
因材施教
守恒法的原理和应用
守恒法是中学化学计算中一种很重要的方法与技巧,也是 在高考试题中应用最多的方法之一,其特点是抓住有关变 化的始态和终态,忽略中间过程,利用其中某种不变量建立 关系式,从而简化思路,快速解题｡ 守恒法解题依据:根据几个连续的化学方程式前后某微粒 如原子､电子､离子的物质的量保持不变,或质量守恒等｡
A ＋1 B ＋2 C ＋3 D ＋4
2、(02江苏)在100mL含等物质的量的HBr和 H2SO3的溶液里，通入0.01molCl2，有一半 的 的B浓r度—都变等成于Br2。原溶液中的HBr和H2SO3
A、0.0075mol/L
B、
0.0018mol/L
C、 0.075mol/L
D、 0.08mol/L
答案: 0.100mol / L
解析 :由电子守恒知, Fe3O4中 2价铁所失电子的物质的量
与Cr2O72中
6价铬所得电子的物质的量相等,
3.48 232 g /
c(SO
2 4
)
6.5
பைடு நூலகம்
mol
/
L, 若将200
mL此混合液中的Mg 2和Al 3
分离,至少应加入1.6 mol / L的苛性钠溶液( )
A.0.5L B.1.625L C.1.8L D.2L
答案:D
4.电子守恒法
【例4】将3.48 g Fe3O4完全溶解在100 mL 1.00 mol / L硫 酸中,然后加入25.00 mL K2Cr2O7溶液, 恰好使Fe2全部转 化为Fe3 ,且Cr2O72全部转化为Cr3｡则K2Cr2O7的物质的 量浓度是多少?
计算方法 ① 找出氧化剂和还原剂以及各自
的还原产物和氧化产物。 ② 找准1个原子/离子得失电子数。 ③ 据电子守恒列等式
氧化剂物质的量×变价元素的原子 个数×化合价的变化值=还原剂物质 的量×变价元素的原子个数×化合 价的变化值
七.有关氧化还原反应的计算：
1.基本原理： 氧化剂得电子数目 = 还原剂失电子数目
1.质量守恒法
【例1】已知Q与R的摩尔质量之比为9∶22,在反应
X+2Y===2Q+R中,当1.6 g X与Y完全反应后,生成4.4
g R,则参与反应的Y和生成物Q的质量之比为( )
A.23∶9
B.32∶9
C.46∶9
D.16∶9
答案:D
解析 : 此题主要考查质量守恒定律｡Q与R的摩尔质量之比
为9∶22是计算突破口,由反应方程式知, m Q 4.4 g ,得m Q
1、判断产物或化合价 原理：得电子数=失电子数
升高总价=降低总价 2、转移电子数 转移电子数=得电子数=失电子数 1摩尔过氧化钠与水充分反应，则在 此反应中转移的电子数为 6.02×。1023个
六、氧化还原反应的计算
1、氧化还原反应中各中量比例的计算
例 1 ： 在 反 应 KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O 中 氧 化 产物和还原产物的物质的量之比为（ ）
答案:3.43 g
解析:本题化学反应复杂,数字处理烦琐,但若根据Cl 元素守恒,便可以看出,蒸发溶液所得KCl固体中的 Cl-,全部来自盐酸中的Cl-,即生成的 n(KCl)=n(HCl),m(KCl)=1 mol/L×0.046 L×74.5 g/mol=3.43 g｡
3.电荷守恒法
【例3】某硫酸镁和硫酸铝的混合溶液中,c Mg2 2 mol / L,
基本思路:由化合价变化入手进行分析,弄清各相 关概念，依据氧化剂与还原剂得失电子总数相等 列出守恒关系式求解。
化合价升高的原子个数×每个该原子化合价 升高的值=化合价降低的原子个数×每个该原子化 合价降低的值。
[例1]24mL 浓度为 0.05mol·L－1 的 Na2SO3 溶液恰好与 20mL 浓度为 0.02 mol·L－1 的 K2Cr2O7 溶液完全反应。 已知 :Na2SO3 被 K2Cr2O7 氧化为Na2SO4 ，则元素 Cr 在 还原产物中的化合价为（ B ）。
A.+2
B.+3
C.+4
D.+5
[例2]（2011年湘潭一中模拟）某二价活泼金属与极稀
的硝酸反应时，金属与硝酸所消耗的物质的量之比为2
︰5， 则反应中不可能的还原产物是( C D )。
A.NH4NO3
B.N2O
C.NO
D.NO2
[2011年重庆模拟]某温度下，将氯气通入KOH溶液
中，反应得到KCl、KClO、KClO3的混合液，经 测定ClO﹣与ClO3﹣的物质的量之比为1︰3，则氯 气与KOH溶液反应时被氧化的氯元素与被还原的
2.基本公式: n(氧化剂)×变价元素原子个数×化合价变化值
＝n(还原剂)×变价元素原子个数×化合价变化值
3.基本类型： （1）求某一元素的化合价等。 （2）求参加反应的氧化剂或还原剂的物质的量或质量。 （3）求氧化剂、还原剂的物质的量或质量比。
氧化还原反应的计算
氧化还原反应比较典型的计算有：
（1）求氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的量或物 质的量的量之比或质量之比； （2）计算各物质与电子转移之间的关系； （3）确定反应前后某一元素的价态变化
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3.6 g｡再根据质量守恒定律 :1.6 g m Y 3.6 g 4.4 g,得 m Y 6.4 g｡故m(Y∶) m Q 6.4 g∶3.6 g 16∶9｡
2.原子守恒法 【例2】在空气中暴露过的KOH固体,经分析知其成分 为:水7.62%､K2CO3 2.38%､KOH 90%,若将1 g此样品 加到46.00 mL 1 mol/L的盐酸中,过量的盐酸再用 1.07 mol/L的KOH溶液中和,蒸发中和后的溶液可得 固体多少克?
A、1：3 1
B、1：5
C、5：1
D、1：
在4Zn+10HNO3==4Zn（NO3）2+NH4NO3+3H2O 反应中，被还原的硝酸和未被还原的硝酸的物质
的量之比是
（）
A 4：1 B 1：4 C 9：1 D 1：9
3、得失电子守恒
1、好当完X全2O发72生－和反S应O，32－X离在子还数原之产物比中为化1：合3价时恰
氯元素的物质的量之比为( B )。
A. 1 ︰ 3
B. 1 ︰ 4
C. 3 ︰11
D. 5 ︰21
因材施教
守恒法的原理和应用
守恒法是中学化学计算中一种很重要的方法与技巧,也是 在高考试题中应用最多的方法之一,其特点是抓住有关变 化的始态和终态,忽略中间过程,利用其中某种不变量建立 关系式,从而简化思路,快速解题｡ 守恒法解题依据:根据几个连续的化学方程式前后某微粒 如原子､电子､离子的物质的量保持不变,或质量守恒等｡
A ＋1 B ＋2 C ＋3 D ＋4
2、(02江苏)在100mL含等物质的量的HBr和 H2SO3的溶液里，通入0.01molCl2，有一半 的 的B浓r度—都变等成于Br2。原溶液中的HBr和H2SO3
A、0.0075mol/L
B、
0.0018mol/L
C、 0.075mol/L
D、 0.08mol/L
答案: 0.100mol / L
解析 :由电子守恒知, Fe3O4中 2价铁所失电子的物质的量
与Cr2O72中
6价铬所得电子的物质的量相等,
3.48 232 g /
c(SO
2 4
)
6.5
பைடு நூலகம்
mol
/
L, 若将200
mL此混合液中的Mg 2和Al 3
分离,至少应加入1.6 mol / L的苛性钠溶液( )
A.0.5L B.1.625L C.1.8L D.2L
答案:D
4.电子守恒法
【例4】将3.48 g Fe3O4完全溶解在100 mL 1.00 mol / L硫 酸中,然后加入25.00 mL K2Cr2O7溶液, 恰好使Fe2全部转 化为Fe3 ,且Cr2O72全部转化为Cr3｡则K2Cr2O7的物质的 量浓度是多少?
计算方法 ① 找出氧化剂和还原剂以及各自
的还原产物和氧化产物。 ② 找准1个原子/离子得失电子数。 ③ 据电子守恒列等式
氧化剂物质的量×变价元素的原子 个数×化合价的变化值=还原剂物质 的量×变价元素的原子个数×化合 价的变化值
七.有关氧化还原反应的计算：
1.基本原理： 氧化剂得电子数目 = 还原剂失电子数目
1.质量守恒法
【例1】已知Q与R的摩尔质量之比为9∶22,在反应
X+2Y===2Q+R中,当1.6 g X与Y完全反应后,生成4.4
g R,则参与反应的Y和生成物Q的质量之比为( )
A.23∶9
B.32∶9
C.46∶9
D.16∶9
答案:D
解析 : 此题主要考查质量守恒定律｡Q与R的摩尔质量之比
为9∶22是计算突破口,由反应方程式知, m Q 4.4 g ,得m Q