《从原子结构角度认识元素性质》学案
最新高中化学-原子结构与元素的性质导学案 精品
第二节原子结构与元素的性质（1）【学习目标】1、了解原子结构与元素周期表结构的关系2、知道元素的外围电子排布及分区情况预习案1、元素周期表结构：个周期，个主族，个副族，还有。
2、原子结构与元素周期表的关系：原子序数＝＝周期序数＝主族序数＝3、写出下列元素的电子排布式每一个周期总是由（ns1 ）开始到（ns2np6）结束。
如此循环往复，可见元素周期系的形成是由于的排布发生周期性的重复。
4、随着核电荷数的递增，电子在能级里的填充顺序遵循原理，不同周期里所含元素种类不一定相同，并且随着周期序号的递增，金属元素的种类也逐渐，非金属的种类也逐渐。
5、区全是金属元素，非金属元素主要集中区。
主族主要含区，副族主要含区，过渡元素主要含区。
（1）s 区: 元素价电子特征排布为, 价电子总数等于；（2）p区: 元素价电子排布特征为, 价电子总数等于；（3）d区: 元素价电子排布特征为, 价电子总数等于；（4）ds区: 元素价电子排布特征为, 价电子总数等于；（5）f区: 元素价电子排布特征为, 价电子总数等于。
6、已知某元素的原子序数是50。
试写出它的原子核外电子排布式。
该元素位于周期表的哪一个区？属于金属还是非金属元素？训练案一、选择题1、关于元素周期表的下列说法正确的是：（）A．目前发现的所有元素占据了元素周期表里的全部位置，不可能再有新的元素被发现。
B．根据原子的电子排布，可将周期表分为s、p、d、f、ds五个区。
C．俄国化学家道尔顿为元素周期的建立做出了巨大的贡献。
D．同一主族元素从上到下，金属性呈周期性变化2、价电子排布为5s25p1的元素，在周期表中的位置是()A．第四周期第VA族B．第五周期第IIIA族C．第五周期第IA族D．第四周期第IIIA族3、下列说法中正确的是()A．所有非金属元素都分布在p区B．最外层电子数为2的元素都分布在s区C．元素周期表中ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素D．最外层有2个电子的原子都是金属原子4、国际无机化学命名委员会将长式元素周期表原先的主、副族及族序序号取消，从左往右改为第18列，碱金属为第1列，稀有气体为第18列。
原子的结构与元素的性质导学案1
第二节原子结构与元素的性质（第二课时）元素周期律【学习目标】1、能说出元素电离能的涵义，能应用元素的电离能说明元素的某些性质2、认识主族元素电离能的变化与核外电子排布的关系【巩固旧知】一、叫元素周期律。
具体指呈周期性变化【新知构建】一、元素的电离能1.元素电离能的概念与意义(1)概念：①电离能：，符号：I。
②逐级电离能I1I2I3……(2)意义：可以衡量元素的原子失去一个电子的。
第一电离能数值越小，原子越失去一个电子；第一电离能数值越大，原子越失去一个电子。
2.元素第一电离能变化规律①对同一周期的元素而言，从左到右，元素的第一电离能在总体上呈现从到的变化趋势，表示元素原子越来越难失去电子。
②同主族元素，自上而下第一电离能逐渐，表明自上而下原子越来越失去电子。
例1下列有关电离能的说法，正确的是()A.第一电离能越大的原子失电子的能力越强B.第一电离能是元素的原子失去核外第一个电子需要的能量C.同一周期中，主族元素原子第一电离能从左到右越来越大D.可通过一种元素各级电离能的数值，判断元素可能的化合价例2元素X的各级电离能数据如下：I1I2I3I4I5I6I/kJ·mol－1578 1 817 2 74511 57814 83118 378则元素X的常见价态是()A.＋1B.＋2C.＋3D.＋6【课堂练习】1. 下列原子的价电子排布中，对应于第一电离能最大的是（）A. ns2np1B. ns2np2C. ns2np3D. ns2np42.已知X、Y是主族元素,I为电离能,单位是kJ·mol-1。
请根据下表所列数据判断,正确的是()元素XA.元素X的常见化合价是+3价B.元素Y是第ⅢA族元素C.元素X与氯形成化合物时,化学式可能是XCl2D.若元素Y处于第三周期,它可与冷水剧烈反应3.根据下列五种元素的电离能数据(单位:kJ·mol-1),回答下面各题。
(1)在周期表中,最可能处于同一族的是()A.Q和RB.S和TC.T和UD.R和TE.R和U(2)它们的氯化物的化学式,最可能正确的是()A.QCl2B.RClC.SCl3D.TClE.UCl4(3)下列元素中,化学性质和物理性质最像Q元素的是()A.硼(1s22s22p1)B.铍(1s22s2)C.锂(1s22s1)D.氢(1s1)E.氦(1s2)4.不同元素的气态原子失去最外层一个电子所需要的最低能量,设其为E,如图所示。
原子结构与元素的性质教案(公开课)
原子结构与元素的性质教案（公开课）《原子结构与元素的性质》教案一、教学内容本节课是人教版化学选修3第一章第二节的教学内容，是在必修2第一章《物质结构元素周期律》,选修3第一章第一节《原子结构》基础上进一步认识原子结构与元素性质的关系；并为后面选修3第二章《分子结构与性质》做好铺垫。
根据新课标的要求，本节课是选修内容，是在必修的基础上的一个提升。
但根据高中化学考纲，本部分内容在高考的选考大题中出现。
本节教学内容分为两部分：第一部分在复习原子结构及元素周期表相关知识的基础上，从原子核外电子排布的特点出发，结合元素周期表进一步探究元素在周期表中的位置与原子结构的关系。
第二部分在复习元素的核外电子排布、元素的主要化合价、元素的金属性与非金属性变化的基础上，进一步从原子半径、电离能以及电负性等方面探究元素性质的周期性变化规律。
本节教学需要三个课时，本教学设计是第一课时的内容。
二、教学对象分析1、知识技能方面：学生已学习了原子结构及元素周期表的相关知识和元素的核外电子排布、元素的主要化合价、元素的金属性与非金属性变化，具备了学习本节教学内容的基本理论知识，有一定的知识基础，但由于所教班级为平行班，学生基础比较差，必修二的内容还不够熟练，在新课之前还需要复习。
2、学习方法方面：在必修2第一章《物质结构元素周期律》的学习过程中已经初步掌握了理论知识的学习方法──逻辑推理法、抽象思维法、总结归纳法，具有一定的学习方法基础。
三、设计思想总的思路是通过复习原子结构及元素周期表的相关知识引入新知识的学习，然后设置问题引导学生进一步探究原子结构与元素周期表的关系，再结合教材中的“科学探究”引导学生进行问题探究，最后在学生讨论交流的基础上，总结归纳元素的周期和族的划分。
根据新课标的要求，本人在教学的过程中采用讨论法、引导分析法，坚持学生为主体的宗旨，注重对学生进行科学方法的训练和科学思维的培养，提高学生的逻辑推理能力以及分析问题、解决问题、总结规律的能力。
化学13《原子结构与元素性质》学案
化学13《原子结构与元素性质》学案一、学习目标：1.了解原子的基本结构和粒子组成；2.掌握原子序数和质子数、中子数和电子数的关系；3.了解元素的性质与原子结构的关系；4.掌握元素周期表的基本结构和元素周期规律。
二、学习重点：1.原子的基本结构和粒子组成；2.元素的性质与原子结构的关系；3.元素周期表的基本结构和元素周期规律。
三、学习难点：1.元素的性质与原子结构的关系；2.元素周期表的基本结构和元素周期规律。
四、学习内容：1.原子的基本结构和粒子组成原子是构成物质的最小单位，由原子核和电子构成。
原子核由质子和中子组成，质子带正电荷，质量约为1u；中子不带电，质量约为1u。
电子带负电荷，质量极轻，约为1/1836u。
原子的电子以能级的方式分布在原子核周围的轨道上。
2.元素的性质与原子结构的关系元素的性质与原子结构密切相关。
首先，元素的化学性质主要取决于其原子的电子结构。
原子的电子外层电子结构决定了元素的化学性质，比如元素的化合价、原子半径等。
其次，元素的物理性质也与原子结构有关。
例如，原子的质量、原子半径等都与原子的质子数、中子数和电子数有关。
3.元素周期表的基本结构和元素周期规律元素周期表是根据元素的原子序数（或质子数）将元素按一定规律排列而成的表格。
元素周期表按照原子序数的增加顺序，将元素分为横排的周期和纵列的族。
元素周期表的基本结构包括周期数、主族、副族、过渡元素和稀有元素等概念。
元素周期表的元素周期规律主要包括以下几个方面：1.周期性规律：同一周期内，元素的性质随原子序数的增加而逐渐变化，具有周期性重复的特点；2.族内规律：同一族内的元素具有相似的性质，仅在原子序数上递增；3.主族元素和副族元素的性质差异：主族元素的化合价较低，形成的化合物多为离子化合物；而副族元素的化合价较高，形成的化合物多为共价化合物。
五、学习过程和方法：1.对原子的基本结构和粒子组成进行展示和讲解；2.通过例题和练习题，巩固和应用对原子结构的理解；3.探讨元素的性质与原子结构的关系；4.分析元素周期表的基本结构，掌握元素周期规律；5.做相关练习题，检验学习成果。
原子结构与元素性质教案
原子结构与元素性质教案教案标题：原子结构与元素性质教学目标：1. 了解原子的基本结构和组成部分。
2. 掌握原子中质子、中子和电子的概念及其特性。
3. 理解原子核的重要性和稳定性。
4. 理解元素的性质与原子结构之间的关系。
教学内容：1. 原子的基本结构a. 原子的定义和历史发展b. 原子的组成部分：质子、中子和电子c. 原子核的重要性和稳定性2. 原子结构与元素性质a. 元素的定义和分类b. 元素的性质与原子结构之间的关系c. 原子序数和元素周期表的意义教学过程：引入：1. 利用实际生活中的例子，引发学生对原子的好奇心和兴趣。
2. 提问学生对原子的认识和了解程度，激发学生思考。
探究：1. 分组讨论：让学生自由分组，通过小组合作的方式探究原子的基本结构，质子、中子和电子的特性，并记录下重要观察结果。
2. 小组报告：每个小组派出一名代表，向全班汇报他们的观察结果和结论。
3. 教师引导：根据学生的报告，引导学生理解原子核的重要性和稳定性。
概念讲解：1. 使用多媒体工具或示意图，向学生讲解原子结构的基本概念和组成部分。
2. 强调原子核的重要性和稳定性对元素性质的影响。
活动实践：1. 实验演示：教师进行简单的实验演示，展示不同元素在火焰中的颜色变化，引发学生对元素性质与原子结构之间关系的思考。
2. 小组实验：学生分组进行实验，观察不同元素的化学性质和物理性质，并归纳总结元素性质与原子结构之间的关系。
巩固与评价：1. 练习题：提供一些练习题，让学生巩固对原子结构和元素性质的理解。
2. 小组讨论：学生再次分组，进行小组讨论，讨论元素周期表的意义和应用。
3. 提问与回答：教师提问学生关于原子结构和元素性质的问题，鼓励学生积极参与回答。
教学资源：1. 多媒体工具：投影仪、电脑等。
2. 实验器材和化学试剂：用于实验演示和小组实验。
教学扩展：1. 鼓励学生自主学习和探索更深层次的原子结构和元素性质相关的知识。
2. 提供相关的阅读材料和学习资源，让学生进一步拓宽知识面。
原子结构与元素性质导学案
原子结构与元素性质（一课时）班级：姓名：小组：。
【学习目标】1.学生回忆元素周期表的组成，说出原子结构与周期表关系及周期表的形成及原因；2.学生结合P14科学探究，说出5区的划分标准及由来，各区对应的族序数及与金属性非金属性的关系；3.学生结合16-18页，能说出电力能和电负性的含义及其与元素性质的关系及规律；4.学生利用20页对角线规则，说出其适用对象及相应物质的化学性质，能利用原子半径比较规则比较常见微粒的半径大小。
【重点难点】重点：5区的族序数及各区特点，描述第一电离能和电负性的含义、规律。
难点：利用位-构-性解决相关问题。
【导学流程】一．基础感知1．结合第13-15页内容，完成以下问题：1).完成14页科学探究。
2).s区、p区、d区、ds区、f区划分的依据为？除ds区外，其他区的名称由来为？3）写出s区、p区的价电子排布分别为？4）s区包括_____族，p区包括_____族，d区包括_____族，ds区包括_____族，f区包括镧系和锕系。
5）区全是金属元素，非金属元素主要集中区。
主族主要含区，副族主要含________区，过渡元素主要含区。
2．结合课本16-19页内容，完成以下思考：1).引起元素性质呈现周期性变化的根本原因是__________。
2).①原子半径大小取决于__________和____________.②电子层越多，半径越___；电子层相同时，核电荷数越大，对原子核吸引越_____，半径越___；第三周期中半径最大的原子为______；半径最大的金属阳离子为_____；半径最小的离子为_____。
3).第一电离能越_______(大或小)，越易失去1个电子。
一般来说，同一周期从左到右，第一电离能_________；同一主族，从上到下，第一电离能_________；结合图2-1，比较C、N、O的第一电离能大小4) 同一周期从左到右，电负性_________；同一主族，从上到下，电负性_________；电负性大小可作为判断___________________的尺度。
原子结构与元素性质导学案
原子结构与元素性质导学案一、导学目标1.理解原子是物质的基本组成单位。
2.掌握原子的结构和基本性质。
3.了解元素的特征和性质。
二、导学内容1.原子的概念和结构2.原子的基本性质3.元素的特征和性质三、导学要点1.原子的概念和结构-原子是构成物质的最小单位，具有化学性质。
-原子由质子、中子和电子组成。
-原子中的质子和中子集中在原子核中，电子以轨道方式绕着核运动。
2.原子的基本性质-原子的质量数等于质子数加上中子数，原子的电荷数等于质子数减去电子数。
-原子的半径通常用埃（1埃=10^-10米）表示，原子的半径大小与原子核和电子的数量有关。
- 原子的质量通常用原子质量单位（amu）表示，1 amu等于质子或中子的质量。
-原子的相对质量可以根据各种同位素在自然界中的丰度加权平均得到。
3.元素的特征和性质-元素是由同种原子组成的纯物质。
-元素的特征由其原子核中质子的数量决定，也就是原子序数。
-元素的周期表按照原子序数的大小排列，有序地显示了元素的特征和性质。
-元素的性质包括物理性质和化学性质。
物理性质包括密度、熔点、沸点等；化学性质包括反应性、氧化性等。
四、导学提示1.导学重点掌握原子的结构和基本性质，了解元素的特征和性质。
2.导学难点理解原子结构对元素性质的影响。
3.学习方法结合实例和实验，加深对原子结构和元素性质的理解。
五、导学过程1.导入新课通过展示一张原子结构的图示，引导学生思考，了解原子的概念和特点。
2.探究原子结构在导入中提到的原子结构图示中，通过引导学生观察和思考，让学生尝试回答以下问题：-原子中的质子和中子位于哪里？-电子在原子中是如何运动的？-原子的质量和电荷是如何决定的？3.案例分析通过案例分析，加深学生对原子结构的理解。
例如，让学生分析一种元素的原子结构图并回答以下问题：-这种元素的原子中有多少个质子、中子和电子？-这种元素的质量数和电荷数分别是多少？-这种元素的半径大小如何？4.掌握元素的特征和性质让学生通过查阅资料或实验，总结元素的特征和性质。
鲁科版《原子结构与元素性质》导学案
（3）阅读分析表格数据：
Na
Mg
Al
各级电离能(KJ/mol)
496
738
578
4562
1415
1817
6912
7733
2745
9543
10540
11575
13353
13630
14830
16610
17995
【学习过程】
一、电离能（KJ·mol-1）
1.定义：气态原子或离子叫电离能，常用符号表示，单位为。
第一电离能I1：态电性基态原子失去个电子，转化为气态基态正离子所需要的叫做第一电离能。第一电离能越大，金属活动性越。
同一元素的第二电离能第一电离能。
2.递变规律
根据电离能的定义可知，电离能越小，表示在气态时该原子，反之，电离能越大，表明，同一周期从左到右，元素的第一电离能总体上具有的趋势，同一主族从上到下，第一电离能。
思考：碱金属元素的第一电离能有什么变化规律呢？
答：
3.实例应用：
（1）Be有价电子排布为2s2，是全充满结构，比较稳定，而B的价电子排布为2s22p1，、比Be不稳定，因此失去第一个电子B比Be，第一电离能。镁的第一电离能比铝的，磷的第一电离能比硫的，原理相同。
（2）碱金属的电离能与金属活泼性有什么关系？
②电离能的突跃变化，说明核外电子是分能层排布的。
答案
参考课本
18376
20224
21703
23293
①同一种元素的逐级电离能的大小关系：I1<I2<I3<I4<I5……即一个原子的逐级电离能是逐渐的。这是因为随着电子的逐个失去，阳离子所带的正电荷数越来越，再要失去一个电子需克服的电性引力也越来越，消耗的能量也越来越。Na的I1，比I2小很多，电离能差值很大，说明失去第一个电子比失去第二电子容易得多，所以Na容易失去一个电子形成价离子；Mg的I1和I2相差不多，而I2比I3小很多，所以Mg容易失去两个电子形成价离子；Al的I1、I2、I3相差不多，而I3比I4小很多，所以A1容易失去三个电子形成价离子。
原子结构与元素的性质教案[五篇范文]
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原子结构与元素的性质教案[五篇范文]第一篇：原子结构与元素的性质教案原子结构与元素的性质教案教学目标：1、知识与技能：初步掌握元素的性质与原子结构的关系、初步学会总结元素的性质递变规律的能力。
2、过程与方法：自主学习、归纳总结同主族元素的性质；自主探究元素性质与原子结构关系以及同主族性质递变规律。
3、情感态度与价值观：逐步养成勤于思考，勇于探究的科学品质，培养理论联系实际的科学观念和科学态度；树立事物变化是量变引起质变的辨证唯物主义观点。
教学重点、难点：元素周期表中同主族元素性质与原子结构的关系、及同主族元素性质的递变规律。
教学方法：引导——探究——实验。
教学过程：[引入] 元素周期中，为什么把Li、Na、K等元素编在一个族呢？它们的原子结构和性质有什么联系呢？请同学们打开课本第5页，填写第5页的表格，探究碱金属的原子结构。
[投影] 课本第五页表格[板书]1、碱金属元素（1）原子结构[ 师 ] 你能发现碱金属元素原子结构的共同和不同之处吗？[ 生 ] 讨论总结①原子的最外层电子数相同,一个电子；②原子的电子层数逐渐增多；③原子的核电荷数逐渐增多；④原子半径逐渐增大。
[过渡] 我们已经知道碱金属元素原子结构上有相似和不同，那么它们的性质如何呢？是否也有相似和不同呢？[演示] 演示钾与氧气的反应。
[学生] 观察现象，并对比钠与氧气反应的现象。
[总结] ①都熔化成银（银白）色小球，但钾先燃烧；②颜色不同；③钠、钾都易和氧气反应，钾比钠反应剧烈，钾更易与氧气反应。
[演示] 演示钾与水反应的实验[学生] 对比钠、钾和H2O反应，现象有哪些相似和不同？得出怎样的结论？[总结] 浮、熔、游、响、红；K轻微爆炸；钠、钾都易和水反应，钾比钠反应剧烈。
[思考] 通过实验我们知道钠和钾都能和O2、H2O等反应，在反应中Na、K失电子表示出还原性，但钾更易发生反应。
碱金属性质为什么会相似呢？又为什么有不同呢？你认为元素的性质与它们的原子结构有关系吗？[讨论板书]（2）化学性质①碱金属元素原子的最外层电子数相同、均为一个电子，它们化学性质相似；②它们都能与O2等非金属单质及水反应，产物中均显+1价。
【知识学习】原子结构与元素的性质导学案
原子结构与元素的性质导学案本资料为woRD文档，请点击下载地址下载全文下载地址www.5y 《选修三第一章第二节原子结构与元素的性质》导学案（第3课时）学习时间XX—XX学年上学期周【课标要求】1、了解元素电负性的涵义，能应用元素的电负性说明元素的某些性质2、能根据元素的电负性资料，解释元素的“对角线”规则。
3、能从物质结构决定性质的视角解释一些化学现象，预测物质的有关性质4、进一步认识物质结构与性质之间的关系，提高分析问题和解决问题的能力［复习］1.什么是电离能？它与元素的金属性、非金属性有什么关系？2.同周期元素、同主族元素的电离能变化有什么规律？3.什么是化学键？【阅读与思考】阅读教材p19-20，什么是电负性？电负性的大小体现了什么性质？（1)键合电子：孤电子：（2）定义：（3）意义：【板书】电负性大小的标准：以F的电负性为4.0和Li 的电负性为1.0作为相对标准。
［思考与交流］阅读教材P19图1-23.同周期元素、同主族元素电负性如何变化规律？如何理解这些规律？根据电负性大小，判断氧的非金属性与氯的非金属性哪个强？2.根据已学知识，说说元素电负性的主要应用有哪些？○1元素的电负性与元素的金属性和非金属性的关系______________________○2电负性与化合价的关系__________________________③判断化学键的类型______________________【点击试题】已知元素的电负性和元素的化合价等一样，也是元素的一种基本性质。
下面给出14种元素的电负性：元素AlBBeclFLi mgNNaoPSSi电负性.5 2.0 .5 2.5 2.8 4.0 .0.2 3.0 0.93.52.12.5.7已知：两成键元素间电负性差值大于1.7时，形成离子键，两成键元素间电负性差值小于1.7时，形成共价键。
①根据表中给出的数据，可推知元素的电负性具有的变化规律是。
原子结构与元素的性质 说课稿 教案 教学设计
原子结构与元素的性质【教材分析】在《必修2》模块中，学生已经认识了从原子核外电子排布、化合价、金属性和非金属性等随着元素原子的核电荷数的递增而呈现周期性变化。
在本节第一课时中，又进一步认识了元素的原子结构与元素周期表结构的关系。
本节课主要从原子半径、电离能和电负性的周期性变化的角度来研究元素周期律，概念性强，比较抽象，故应注意以具体的数据和事实为载体，突出电离能、电负性与元素性质关系的教学。
教材在“学与问”和“科学探究”栏目中安排了较多的问题，其意图无疑是为概念形成与迁移的教学提供必要的平台。
【设计意图】本节课内容具有较强的衔接性，因此在教学时要充分考虑新旧知识间的联系，从学生的已有知识水平出发，采用基于问题解决的教学思路，引导学生主动构建电离能、电负性等新的概念，同时突出概念关键字词的辨析，强化概念形成过程的教学。
另外，本节课教材内容提供了大量的数据和图表素材，教学时要突出这些资源的运用，同时注意利用数据和图表方法来探究有关规律，使学生在科学思维能力和方法水平得到有效的提升。
【教学目标】知识与技能1．理解元素的原子半径、电离能、电负性的涵义及其周期性。
2．能应用元素电离能、电负性解释某些元素的性质。
过程与方法在概念的形成学习过程中运用分析、图表等方法，体验从具体到一般，再从一般到具体的认识过程。
情感态度与价值观通过电离能、电负性等科学概念的学习及鲍林等化学家创新的史实，体验科学概念的价值，感悟科学理论创新的重要意义。
【教学重点】1．电离能、电负性与元素性质的关系；2．原子半径、第一电离能、电负性的周期性变化。
【教学难点】电离能、电负性。
【教学过程】【任务引入】指导学生以任务练习形式复习元素的原子结构与元素周期表结构的关系，强化对其内在联系的认识。
投影：（1）请写出基态原子的外层具有下列电子排布的所有元素的名称与符号：①n s2n p3（n=2～4）②3d6～84s2③3d104s1④4s1（2）指出这些元素在元素周期表中的位置，说明属于哪个区。
关于《原子结构与元素性质》的教案
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一、课程目标
1.了解原子结构的基本概念，如原子的组成、原子核、电子云
和原子层等；
2.掌握原子结构与元素性质之间的关系；
3.掌握原子结构的形成机制，以及原子结构与化学反应之间的
关系。
二、课程内容
1.原子结构的概念
（1）原子的组成：原子核、电子云、原子层等；
（2）原子结构的形成机制：原子核的形成机制、电子云的形
成机制、原子层的形成机制等；
2.原子结构与元素性质的关系
（1）原子结构与元素的物理性质：熔点、沸点、密度等；
（2）原子结构与元素的化学性质：稳定性、可溶性、电离性、氧化性等；
3.原子结构与化学反应之间的关系
（1）原子结构与化学反应的机理：原子间的相互作用、电子转移、原子层的改变等；
（2）原子结构与化学反应的速率：原子结构的影响因素、反应速率的影响因素等。
三、教学方法
1.讲授法：通过讲授将原子结构与元素性质、原子结构与化学反应之间的关系进行讲解；
2.实验法：通过实验演示原子结构的形成机制、原子结构与元素性质的关系以及原子结构与化学反应之间的关系；
3.讨论法：通过讨论让学生深入理解原子结构与元素性质、原子结构与化学反应之间的关系，提高学生的分。
原子结构与元素的性质 教案 说课稿
原子结构与元素的性质[学习目标]1、进一步认识周期表中原子结构和位置、价态、元素数目等之间的关系2、知道外围电子排布和价电子层的涵义，认识周期表中各区、周期、族元素的原子核外电子排布的规3、掌握原子半径的变化规律4、知道元素电离能的涵义，能应用元素的电离能说明元素的某些性质、主族元素电离能的变化与核外电子排布的关系5、知道元素电负性的涵义，能应用元素的电负性说明元素的某些性质，根据元素的电负性资料，解释元素的“对角线”规则6、认识原子结构与元素周期系的关系，形成有关物质结构的基本观念，认识物质的结构与性质之间的关系，提高分析问题和解决问题的能力重点：1、元素的原子结构与元素周期表结构的关系2、电离能、电负性与元素性质的关系3、原子半径、第一电离能、电负性的周期性变化难点：1、元素周期表的分区2、电离能、电负性[知识要点]一：原子结构与周期表1、元素周期系：（元素的原子核外电子的排布发生周期性的重复的结果）随着元素原子的核电荷数递增，每到出现碱金属，就开始建立一个新的电子层，随后最外层上的电子逐渐增多，最后达到8个电子，出现稀有气体。
然后又开始由碱金属到稀有气体，这就是元素周期系中的一个个周期。
这也是原子核外电子排布规律中为什么最外层的电子数不超过8个电子的原因。
2、元素周期表：(体现元素原子结构、元素性质的周期性变化)⑴元素周期表的结构在第一周期中元素只有一个电子层即第一个能层,而第一能层只有一个能级,该能级最多只容纳2个电子,所以第一周期只有两种元素。
因此元素周期系的发展就像螺壳上的螺纹一样螺旋上升的.⑵、原子结构与元素在周期表中的位置关系（元素在周期表中的位置由原子结构决定）原子核外电子层数决定元素所在的周期：周期序数=原子核外电子层数；原子的价电子总数决定元素所在的族，周期表上的外围电子排布称为“价电子层”，这是由于这些能级上的电子数可在化学反应中发生变化，“价电子”即与元素化合价有关的电子，元素周期表的每个纵列的价电子层上电子总数相同，对于主族元素，价电子指的就是最外层电子，所以主族元素其族序数=价电子数=最外层电子数。
《原子结构与元素的性质》 教学设计
《原子结构与元素的性质》教学设计一、教学目标1、知识与技能目标（1）了解原子结构的基本构成，包括原子核、质子、中子和电子。
（2）理解原子序数、核电荷数、质子数、中子数和核外电子数之间的关系。
（3）掌握元素周期表的结构，能够描述元素周期表中周期和族的特点。
（4）理解元素周期律，包括原子半径、化合价、金属性和非金属性的周期性变化规律。
2、过程与方法目标（1）通过对原子结构模型的探究，培养学生的观察能力、分析能力和抽象思维能力。
（2）通过对元素周期表和元素周期律的学习，培养学生归纳总结和逻辑推理的能力。
3、情感态度与价值观目标（1）让学生感受科学家探索原子结构和元素性质的艰辛历程，培养学生的科学精神和创新意识。
（2）通过对元素周期表和元素周期律的学习，使学生认识到事物的变化是有规律可循的，培养学生尊重客观规律的科学态度。
二、教学重难点1、教学重点（1）原子结构的基本构成和各粒子之间的关系。
（2）元素周期表的结构和元素周期律的内容。
2、教学难点（1）元素周期律的本质和应用。
（2）原子结构与元素性质之间的关系。
三、教学方法讲授法、讨论法、探究法、多媒体辅助教学法四、教学过程1、导入新课通过展示一些化学元素在生活中的应用实例，如铁用于制造钢铁、氧气用于呼吸等，引发学生对元素性质的思考，从而导入新课——原子结构与元素的性质。
2、讲授新课（1）原子结构①介绍原子的基本构成，包括原子核（由质子和中子组成）和核外电子。
②通过示意图和动画，帮助学生理解质子、中子和电子的带电情况和在原子中的位置。
③讲解原子序数、核电荷数、质子数、中子数和核外电子数之间的关系，即原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数。
（2）元素周期表①展示元素周期表，介绍元素周期表的横行称为周期，纵列称为族。
②讲解周期的分类（短周期、长周期）和特点，以及族的分类（主族、副族、零族、Ⅷ族）和表示方法。
③让学生观察元素周期表，找出一些常见元素的位置，加深对元素周期表结构的理解。
原子结构与元素的性质导学案
第四章第一节原子结构与元素周期表第1课时《原子结构与元素的性质》学案【学习目标】1、了解碱金属、卤素在周期表的位置、原子结构特点。
2、掌握碱金属、卤素单质及化合物的相似性、递变性。
【学习重点】碱金属、卤素单质及化合物的相似性、递变性。
【学习难点】碱金属、卤素单质及化合物的相似性、递变性。
【课前预习】（一）基础知识填充一、原子结构与元素性质的关系1．金属元素：原子最外层电子一般少于个，在化学反应中容易，具有。
2．非金属元素：原子最外层电子一般多于个，在化学反应中容易具有。
二、碱金属元素1．碱金属元素的原子结构元素名称元素符号核电荷数原子结构示意图最外层电子数电子层数原子半径/nm碱金属元素锂Li 3 0．152钠Na 11 0．186钾K 19 0．227铷Rb 37 0．248铯Cs 55 0．265结论：碱金属元素原子结构的共同点是，不同点是，其变化规律是随着核电荷数的增加，电子层数逐渐，原子半径逐渐。
2．碱金属单质的化学性质（1）钠、钾与氧气反应比较①实验现象：②反应方程式：（2）钠、钾与水反应比较碱金属单质钠钾实验操作实验现象相同点：不同点：实验原理实验结论与水反应剧烈程度：金属的活泼性：元素Li、Na、K、Pb、Cs（原子序数增大）相同点除铯外，其余都呈色，它们都比较软，有延展性，密度较，熔点，导电、导热性强递变规律密度逐渐（钠、钾反常）熔、沸点逐渐个性特点①铯略带金属光泽；②锂的密度比煤油的小；③钠的密度比钾大三、卤族元素1．卤素单质的物理性质F2Cl2Br2I2颜色、状态色气体色气体色液体色固体密度逐渐熔、沸点逐渐2．卤素的原子结构特点相同点（1）卤族元素位于周期表第族；（2）最外层上都有个电子。
递变性从F→I核电荷数依次增大，电子层数依次，原子半径依次。
3．卤素单质的化学性质（1）卤素单质与氢气的反应（2）卤素单质之间的置换反应实验操作实验现象化学方程式静置后，液体分层，上层接近无色，下层呈色静置后，液体分层，上层接近无色，下层呈色静置后，液体分层，上层接近无色，下层呈色结论Cl2→I2氧化性逐渐减弱，相应卤素离子还原性逐渐增强点拨：因为F2能与H2O发生反应（2F2＋2H2O===4HF＋O2），所以F2不能从其他卤化物的盐溶液中置换出卤素单质。
原子结构与元素的性质教案
原子结构与元素的性质教案标题：原子结构与元素的性质教学目标：1. 了解原子的基本结构、组成及元素的性质。
2. 掌握元素的分类方法及性质与元素结构之间的关系。
教学重点：1. 化学元素的定义及分类方法。
2. 原子的结构与组成。
3. 元素的性质与其原子结构的关系。
教学难点：1. 理解原子结构与元素性质之间的联系。
2. 掌握元素性质的分类方法。
教学过程：一、导入（10分钟）1. 导入前期知识，复习上节课所学内容。
2. 引导学生回忆元素与化合物的区别，并提问元素的基本单位是什么。
二、导入新知（15分钟）1. 出示元素周期表，简要解释元素周期表的构成、作用及分类方法。
2. 说明元素周期表中元素的基本性质，如原子序数、原子质量等，并提问学生如何根据元素周期表的信息判断元素的性质。
三、探究原子的结构（20分钟）1. 引导学生思考原子的基本组成，并给出原子的定义。
2. 介绍原子的结构，包括原子核、质子、中子和电子，并对各部分的性质进行解释。
3. 讲解原子的电子排布规律，如能级、轨道和电子填充顺序等。
四、探究元素性质与原子结构的关系（25分钟）1. 说明元素的性质与其原子结构之间的联系，如元素的物理性质、化学性质和元素周期表中的周期性规律。
2. 指导学生通过举例分析元素的性质与其原子结构的关系，如铜和金的导电性、氧和氮的化学活性等。
3. 结合实验，让学生通过观察元素的物理和化学性质，推断其原子结构。
五、总结归纳（10分钟）1. 小结元素分类及性质与元素结构的关系。
2. 引导学生总结元素周期表的作用和意义。
3. 检查学生的学习情况，解答学生提出的问题。
六、拓展应用（10分钟）1. 分组讨论：请学生根据所学的知识，设计一个实验探究元素的导电性与其原子结构之间的关系。
2. 扩展讨论：邀请学生自由发挥，讨论其他元素特性与原子结构的关系。
七、课堂作业（5分钟）1. 请学生根据所学知识，完成课堂作业，并预习下一节课的内容。
教学反思：通过本节课的讲解与展示，学生对原子的结构及元素的性质有了初步的了解，并能够初步思考元素性质与原子结构之间的联系。
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班级
姓名
【任务一】预测钠、钾两种元素原子的失电子能力强弱，并从原子结构角度说明理由。
预测： 解释：
认识角度
【任务二】预测并设计实验验证 Na、Mg 两种元素原子的失电子能力强弱，从原子结构角度 说明理由。
预测：
方法导引
设Байду номын сангаас实验：
记录现象：
解释：
【任务三】结合电负性数据，从原子结构角度解释: 1. 为什么 NaCl 是由离子构成，而 HCl 是由分子构成？ 2. 为什么 Na 与 Cl2 的反应中发生电子的得失，而 H2 与 Cl2 的反应中发生电子的共用偏移？ 3. 为什么 HCl 分子中 H 显+1 价，Cl 显-1 价？
数量。与原子的电子层结构，特别是最外层电子数有关。 【课后任务】 一、从原子结构角度比较硫和氯，氯和碘元素原子的得电子能力。
二、鲁科版必修 1 第 72 页第 6 题
如何从原子结构角度认识 NaCN 的化合价？
【任务四】结合电负性数据，从原子结构角度解释为什么 HClO 中的 Cl 显+1 价？请用图示 的方式表示。
资料卡片 • 元素化合价是一种元素的原子与其他元素原子化合时表现出来的性质。 • 化合价的正负与元素原子得失电子的能力有关。 • 化合价的价数等于每个该原子在化合时达到稳定结构时得失或共用电子的
资料卡片：电负性数据的应用 • 判断是金属元素还是非金属元素以及元素的活泼性。非金属元素电负性越大越
活泼；金属元素电负性越小越活泼。 • 判断化合物中元素化合价的正负。电负性大的元素易呈现负价，电负性小的元
素易呈现正价。 • 判断物质的微观构成。电负性差值大的元素原子之间通过电子的得失形成阴阳
离子，电负性相同或差值小的元素原子之间通过共用电子对形成相互作用。