《从原子结构角度认识元素性质》学案

《从原子结构角度认识元素性质》学案
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姓名
【任务一】预测钠、钾两种元素原子的失电子能力强弱，并从原子结构角度说明理由。
预测： 解释：
认识角度
【任务二】预测并设计实验验证 Na、Mg 两种元素原子的失电子能力强弱，从原子结构角度 说明理由。
预测：
方法导引
设计实验：
记录现象：
解释：
【任务三】结合电负性数据，从原子结构角度解释: 1. 为什么 NaCl 是由离子构成，而 HCl 是由分子构成？ 2. 为什么 Na 与 Cl2 的反应中发生电子的得失，而 H2 与 Cl2 的反应中发生电子的共用偏移？ 3. 为什么 HCl 分子中 H 显+1 价，Cl 显-1 价？
数量。与原子的电子层结构，特别是最外层电子数有关。 【课后任务】 一、从原子结构角度比较硫和氯，氯和碘元素原子的得电子能力。
二、鲁科版必修 1 第 72 页第 6 题
如何从原子结构角度认识 NaCN 的化合价？
【任务四】结合电负性数据，从原子结构角度解释为什么 HClO 中的 Cl 显+1 价？请用图示 的方式表示。
资料卡片 • 元素化合价是一种元素的原子与其他元素原子化合时表现出来的性质。 • 化合价的正负与元素原子得失电子的能力有关。 • 化合价的价数等于每个该原子在化合时达到稳定结构时得失或共用电子的
资料卡片：电负性数据的应用 • 判断是金属元素还是非金属元素以及元素的活泼性。非金属元素电负性越大越
活泼；金属元素电负性越小越活泼。 • 判断化合物中元素化合价的正负。电负性大的元素易呈现负价，电负性小的元
素易呈现正价。 • 判断物质的微观构成。电负性差值大的元素原子之间通过电子的得失形成阴阳
离子，电负性相同或差值小的元素原子之间通过共用电子对形成相互作用。