初三化学专题：离子共存(最新整理)

初中化学中考专题：离子共存

知识纪要：

一、物质在水中的溶解性

口诀：钾钠铵盐硝酸溶，氯化除银汞，硫酸除钡铅；

氢氧根除钾钠铵可溶外，有氢氧化钡可溶、氢氧化钙微溶；

碳酸根、磷酸根除钾钠铵可溶外，其他均不溶。

氯盐银、硫酸钡既不溶于水，也不溶于希硝酸的白色沉淀；

离子可溶物不能共存的微粒或物质

OH1-

Ca2+

CO32-

Ba2+

Fe2+

二、复分解反应的特点条件：复分解反应：AB+CD→AD+CB（相互交换成分）

有水生成或气体生成或沉淀生成（三者至少一种）

三、物质共存与离子共存：

中考试题中经常出现“物质共存”、“离子共存”的题型，常考物质在溶液中的共存，从实质上来讲也就是构成物质的离子间的共存。离子共存的原因很多：如相互间不能发生复分解反应的离子间能共存；不能发生氧化、还原反应的离子间能共存；（高中还涉及：不能形成络合离子的离子间能共存；能水解的阳离子跟能水解的阴离子在水溶液中不能大量共存）等等。而初中部分只需掌握复分解反应中的离子共存问题，以及在酸（H+）、碱（H¯）溶液中离子的共存问题，两种离子相互作用如果有水、气体或沉淀等物质生成，则这两种离子不能共存于同一溶液中。初中化学阶段常见不共存离子如下：即同一溶液中如离子之间符合下列三个条件之一就会发生离子反应，离子之间便不能在溶液中共存。

(1)生成难溶物或微溶物：

如：SO42－与Ba2+、Ag+；

OH－与Cu2+、Fe3+、Mg2+、Al3+；

Ag+与Cl－、CO32－、SO32-、S2－；

Mg2+、Ba2+、Ca2+与CO32－、SO32－、PO43－等不能大量共存。

(2)生成气体或挥发性物质：

如：NH4＋与OH－；H＋与CO32－、HCO3－等不能大量共存。

(3)生成难电离的物质：

如：H＋与CO32－、S2-、SO32－等生成弱酸；

OH－与NH4＋、Cu2+、Fe3＋等生成弱碱；

H＋与OH－生成水等这些离子不能大量共存。

另外：还应该注意题中的附加隐含条件的应用规律：

（1）溶液无色透明时，则溶液中肯定没有有色离子。常见的有色离子是Cu2+（蓝色）、Fe2+(浅绿色)、Fe3+(黄棕色)、MnO4－(紫色)。

（2）强碱性溶液中肯定不存在与OH－起反应的离子。

（3）强酸性溶液中肯定不存在与H+起反应的离子。

如：在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存。如NO3¯ 和I¯在中性或碱性溶液中可以共存，但在有大量H+存在情况下则不能共存；SO32-和S2-在碱性条件下也可以共存，但在酸性条件下则由于发生2S2-＋SO32-＋6H+＝3S↓＋3H2O反应不能存在。

四、不共存离子间相互反应所得产物的特征：

（1）CO2通常情况下为使澄清的石灰水变混浊的无色气体；

（2）NH3通常情况下为无色有刺激性气味，且能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体；

（3）AgCl、BaSO4二者均为白色沉淀，且不溶于稀硝酸；（4）CaCO3、BaCO3二者均为白色沉淀，且与盐酸（或稀硝酸）反应产生CO2气体；（5）Mg(OH)2为白色沉淀，Fe(OH)3为红褐色沉淀，Cu(OH)2为蓝色沉淀，三者均溶于盐酸（或稀硝酸）。

【练习一】1、在稀硫酸溶液中可能存在离子是（）

A OH－

B CO32-

C Ba2+

D Cl¯

2、在澄清石灰水中不可能存在的离子是（）A Na+B Cl¯C NO3－D CO32-

3、某无色溶液中含有盐酸，则溶液中还可能存在的溶质有

A 硫酸铜

B 氧化钙

C 硫酸锌

D 氢氧化钠

4、将混有少量氧化铜的铁粉，加入到盛有稀硫酸的烧杯中，充分反应后有铁剩余，此时过滤，则得到的滤液中可能存在的离子是（）A H+ B Cu2+C Fe2+ D Fe3+

5、往某无色溶液中加稀盐酸，会产生一种可以使澄清石灰水变浑浊的气体，则原溶液中可能存在的离子是（）A H+ Ca2+ C Ba2+D K+

6、下列各组离子，能在溶液中共存的是：（）

A.Na+NO3－Ag+ Cl-

B.K+ Na+ NO3－ Cl¯

C.Ba2+ Cl- SO42- K+

D.Ca2+ Na+ CO32- Cl¯

7、现有以下三组物质：

（1）Fe(过量)、Cu(OH)、H（2）Zn、AgNO

“”

“”

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