人教版化学选修1《化学与生活》知识点(全)
化学选修一整本书知识总结详解
化学选修一《化学与生活》第一章关注营养平衡一、生命的基础能源——糖类1、六大营养物质：糖类、油脂、蛋白质、维生素、无机盐和水。
前四者是有机物，而无机盐和水是无机物。
维生素、无机盐和水可被人体直接吸收。
2、糖类是由C、H、O三种元素组成，也叫做碳水化合物。
一般符合通式C n(H2O)m。
（1）糖类并不是碳原子的水合物。
（2）有些糖的组成并不符合通式C n(H2O)m，如鼠李糖C6H12O5。
（3）有些组成符合C n(H2O)m的物质，如甲醛（CH2O）、乙酸（C2H4O2）并不属于糖类。
3、葡萄糖与果糖互为同分异构体，蔗糖与麦芽糖互为同分异构体。
而淀粉和纤维素不能互称为同分异构体。
二、重要的体内能源——油脂1、油脂是高级脂肪酸与甘油所生成的酯，即油脂属于酯类。
人体摄入油脂后在体内酶的作用下水解生成甘油和高级脂肪酸。
（油脂在酸性条件下水解生成高级脂肪酸和甘油，在碱性条件下水解叫做皂化反应，生成高级脂肪酸钠和甘油。
）2、油脂分为油和脂肪。
油在室温下呈液态，沸点低；脂肪在室温下呈固态，沸点高。
3、油脂是小分子化合物。
油脂在人体内的功能有：供热、储能、脂肪酸有生理功能等。
三、生命的基础——蛋白质1、蛋白质的组成元素：C、H、O、N、P、S等。
蛋白质属于天然有机高分子化合物。
2、酶是一种特殊的蛋白质，具有催化作用。
酶的特点：高效性、选择性、专一性。
3、蛋白质的性质：两性、水解、盐析、变性、颜色反应。
(1)蛋白质是由氨基酸通过肽键构成的高分子化合物，其中存在氨基和羧基，因此具有两性。
(2)蛋白质在酶或酸、碱的作用下能发生水解，最终生成氨基酸。
(3)浓硝酸可以使含苯环的蛋白质变黄，这称为蛋白质的颜色反应，常用来鉴别部分蛋白质。
(4)蛋白质烧焦时有特殊的气味（烧焦的羽毛味），此方法可以用来鉴别蛋白质。
注：实验室保存生物标本用福尔马林，即40%甲醛水溶液。
万一误食了重金属离子，应立即喝大量牛奶/豆浆/鸡蛋清来缓解毒性。
化学选修1化学与生活_知识点
化学选修1化学与生活_知识点化学与生活是化学选修1课程的重要内容，通过学习本课程，学生能够了解到化学在日常生活中的应用，培养化学思维和解决问题的能力。
下面是化学选修1化学与生活的主要知识点：1.化学与环境保护：-大气污染：二氧化硫、氮氧化物、臭氧等的生成和防治方法。
-土壤污染：重金属、有机化合物等对土壤的影响和修复方法。
2.化学与食品安全：-食品添加剂：防腐剂、增稠剂、香料等的种类、用途和安全性。
-食品中的有毒物质：重金属、农药残留物等对人体的危害和监测方法。
-食品加工与保鲜：腌制、烹调、冷藏等方法对食品的影响和原理。
3.化学与健康：-药物与人体：药物分类、功能、剂量和不良反应。
-药物合成与分析：药物的合成途径和分析方法。
-化学技术与医学：核磁共振成像、放射性同位素在医学中的应用等。
4.化学与能源：-化石能源：煤、石油、天然气的燃烧和利用。
-新能源：太阳能、风能、地热能等的利用和发展前景。
5.化学与材料：-高分子材料：塑料、橡胶、纤维等的种类、性质和应用。
-无机材料：玻璃、陶瓷、金属等的制备和性质。
6.化学与日常生活：-卫生用品与化学：肥皂、洗衣粉、洗发水等的成分和原理。
-化妆品与化学：化妆品的成分和安全性。
-燃料与消防：燃料的种类、燃烧的原理和火灾的预防。
以上只是化学选修1化学与生活的主要知识点，学生还需要通过实验和例题来深入理解和应用这些知识，培养化学思维和解决问题的能力。
同时，学生还需要拓宽视野，关注化学与生活的最新发展，了解化学的前沿领域和应用前景。
这样才能更好地将化学知识应用于日常生活和未来的学习和工作中。
高中化学选修一《化学与生活》知识点归纳总结
高中化学选修1《化学与生活》知识点归纳总结第一章关注营养平衡1.1生命的基础能源－糖类糖类在以前叫做碳水化合物，曾经用一个通式来表示：C n(H2O)m；因为在最初发现的糖类都是有C、H、O三种元素组成，并且分子中的H原子和O原子的个数比恰好是2:1，当时就误认为糖是由碳和水组成的化合物。
现在还一直在沿用这种叫法。
注意：1）通式并不反映结构：H和O并不是以结合成水的形式存在的。
2）并不是所有糖都符合此通式，如：鼠李糖C6H12O5 。
3）符合此通式的化合物并不都是糖，如：甲醛（HCHO）、乙酸（CH3COOH）、乳酸等。
糖类物质：是多羟基(2个或以上)的醛类(aldehyde)或酮类(Ketone)化合物，在水解后能变成以上两者之一的有机化合物。
在化学上，由于其由碳、氢、氧元素构成，在化学式的表现上类似于“碳”与“水”聚合，故又称之为碳水化合物。
一、糖的分类糖类物质是多羟基醛或酮，据此可分为醛糖(aldose)和酮糖(ketose)。
糖还可根据碳原子数分为丙糖(triose)，丁糖(terose)，戊糖(pentose)、己糖(hexose)。
最简单的糖类就是丙糖(甘油醛和二羟丙酮) 糖还可根据结构单元数目多少分为●单糖(monosaccharide)：不能被水解成更小分子的糖。
如：葡萄糖、果糖●寡糖(disaccharide)：2-6个单糖分子脱水缩合而成，以双糖（即二糖）最为普遍，意义也较大。
◆二糖：能水解生成两个单糖分子的糖类。
如：蔗糖、麦芽糖。
●多糖(polysaccharide)：水解为多个单糖分子的糖类。
◆均一性多糖：淀粉、糖原、纤维素、半纤维素、几丁质(壳多糖)◆不均一性多糖：糖胺多糖类(透明质酸、硫酸软骨素、硫酸皮肤素等)。
●结合糖(复合糖，糖缀合物，glycoconjugate)：糖脂、糖蛋白(蛋白聚糖)、糖-核苷酸等。
●糖的衍生物：糖醇、糖酸、糖胺、糖苷eshiwei其化学式为C6H12O6。
化学选修1化学与生活_知识点
化学选修1化学与生活_知识点1.化学的基本概念：化学是研究物质的组成、性质、结构、变化和相互作用的科学。
物质是构成一切事物的基本单位，包括元素和化合物。
2.物质的组成：物质由原子组成，原子由质子、中子和电子构成。
质子和中子位于原子核中，电子围绕原子核运动。
3.元素和化合物：元素是由同种原子组成的纯物质，化合物是由不同元素的原子按一定比例结合而成的物质。
4.化学键与分子：化学键是原子之间的相互作用，分为离子键、共价键和金属键。
分子是由原子通过化学键连接而成的最小粒子。
5.化学方程式：化学方程式描述了化学反应中物质的转化过程，由反应物和生成物组成。
反应物位于反应箭头的左边，生成物位于右边。
6.物质的性质：物质的性质包括物理性质和化学性质。
物理性质是指物质本身的性质，如颜色、密度、熔点等；化学性质是指物质与其他物质发生反应产生新物质的性质。
7.酸碱中和反应：酸和碱是常见的化学物质，酸具有酸性，碱具有碱性。
酸碱中和反应是指酸和碱反应生成盐和水的反应。
8.氧化还原反应：氧化还原反应是指物质与氧化剂发生电子转移的反应。
氧化剂接受电子，被还原；还原剂失去电子，被氧化。
9.化学平衡：化学平衡是指反应物和生成物的浓度达到一定比例时，反应速度相等，系统处于稳定状态的情况。
10.溶液和饱和度：溶液是指固体或气体溶解在液体中形成的混合物。
饱和度是指溶液中溶质溶解的最大量。
11.颗粒模型和动力学理论：颗粒模型是用于解释物质微观结构和性质的模型，认为物质由微小的粒子构成；动力学理论是研究物质微观粒子运动规律的理论。
12.离子反应：离子反应是指溶液中离子发生反应的化学反应。
离子反应包括酸碱中和反应、沉淀反应和氧化还原反应等。
化学选修1《化学与生活》知识点总结
化学选修1《化学与生活》知识点总结有多元醇和酮的性质2双糖C12H22O11麦芽糖有醛基C12H22O11+H2O→C6H12O6+C6H12O6葡萄糖+葡萄糖蔗糖无醛基C12H22O11+H2O→C6H12O6+C6H12O6葡萄糖+果糖3多糖（C6H10O5）n 淀粉无醛基,属高分子化合物遇碘变蓝（C6H10O5）n + n H2O→ nC6H12O6 纤维素（C6H10O5）n + nH2O→ nC6H12O64葡萄糖光合作用6CO2（g）＋6H2O（l）→C6H12O6（s）+6O2(g)呼吸作用有氧呼吸C6H12O6（s）+6O2(g)→6CO2（g）＋6H2O（l）无氧呼吸C6H12O6→2C3H6O3（乳酸）→2CO2＋2C2H5OH1重要的体内能源：油脂1油脂植物油液态含不饱和烃基多C17H35、3412表示处方药OTC124123—垃圾资源化世界上没有真正的垃圾，只有放错了地方的资源1垃圾处理三原则无害化减量化资源化三方法卫生填埋堆肥焚烧卫生填埋处理量最大，最终手段浪费土地，地表水有重金属堆肥用微生物处理其中的有机物成肥料，但重金属可对土地污染焚烧高温烧成灰渣，再填埋，可发电占地少、减量大、但有空气污染物产生二噁英，其中2、3、7、8-四氯代二苯并二噁英最毒,致癌城市生活垃圾分类标志粗分6个可回收物有害垃圾大件垃圾可堆肥垃圾其他垃圾可燃垃圾细分8个织物瓶罐厨余垃圾电池纸类塑料金属玻璃2废旧电池含汞作缓蚀剂中国2002年电池低汞化中国xx年电池无汞化医疗垃圾含多种致病菌属高危险性、高污染性废物，要焚烧，但要防产生二噁英3白色污染废旧塑料（占垃圾5-14%）难降解引起的污染污染土壤、地下水，危害动物、焚烧放毒气处理改进配方、生产工艺3R运动减量化Reduce再利用Reuse再循环Recycle 热塑性的塑料分类、清洗、热熔热固性的塑料粉碎、加黏合剂成填料再利用的关键塑料的分类回收热裂解法成汽油、乙烯等数据人每天摄入热能来自糖类占75%正常人的血糖的质量分数约为 0、1%人每天需进食脂肪50-60克成年人体内储存的脂肪约占体重10-20%高中生每天摄入蛋白质80-90克中学生每天需补充维生素C约60毫克人体内碘的含量仅约占30毫克每天需补充水约2、5-4L成年人每天排出铁约1毫克人体中铁的含量约4-5克女性月经期排铁约1-2毫克每天需补充铁约15-20毫克生理盐水含NaCl 占 0、9%医用酒精含量75%。
高中化学选修一知识点总结《选修1化学与生活》
食品变质
食品中的成分与氧气发生氧化 反应，导致食品变质，如油脂 氧化酸败。
发酵过程
在酿酒、面包制作等发酵过程 中，微生物通过氧化还原反应 将糖类转化为乙醇和二氧化碳
。
生活中的酸碱反应
01
02
03
04
清洁剂
酸性和碱性清洁剂可以中和， 如醋（酸性）和苏打粉（碱性
）可以中和清洁油污。
胃酸
胃酸的主要成分是盐酸，可以 帮助消化食物。
食品加工
食品加工过程中，如烤、 煮、炸等，涉及化学反应 和物质转化，如美拉德反 应产生香味。
化学在环境中的应用
污水处理
利用化学方法处理污水， 去除其中的有害物质，达 到排放标准。
大气治理
通过化学反应减少大气中 的污染物，如二氧化硫、 氮氧化物等，以改善空气 质量。
土壤修复
利用化学方法修复被污染 的土壤，如重金属离子固 定、有机物分解等。
化学品的存放
了解如何正确存放化学品，避免其泄 漏、挥发或与其他物质发生反应。
掌握正确的化学品使用方法，避免误 用或滥用，以免造成危害。
化学品的储存与使用
储存容器的选择
选择合适的储存容器，确保容器密封性好，不易破损或泄漏。
使用量的控制
掌握化学品的使用量，避免过量使用或长期储存，以免造成危害。
特殊化学品的特殊处理
置换反应
氧化还原反应
金属单质与酸发生置换反应，例如铁与稀 硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气。
在燃烧、氧化、还原等过程中，物质之间 发生电子转移的反应，如铁生锈和酒精燃 烧。
生活中的氧化还原反应
燃烧反应
燃烧是生活中最常见的氧化还 原反应之一，如木材、煤炭、
石油等燃料的燃烧。
高中化学与生活复习--新人教版选修1
CH2OH(CHOH)4COONH4 + 2Ag +3NH3 +H2O
葡萄糖
银氨溶液的制备
蔗糖（甜菜糖）
分子式 存 在 化学性 质 用 途
麦芽糖
麦芽、薯类
C12H22O11（同分异构体）
甘蔗、甜菜
水解反应（水解一分子） 得葡萄糖和果糖各一分子 得两分子葡萄糖
食物
食物
三、多糖：能水解成多个分子单糖的糖类 淀粉、纤维素的组成：通式(C6H10O5)n （n值不同,不是同分异构体）
六、 维生素与微量元素
概述
脂溶性 水溶性 维生素
微量 元素
1、维生素C（抗坏血酸
ascorbic acid）
A*特点：抗坏血酸溶于
水呈酸性，有可口的酸味。广
泛存在于水果蔬菜中。人体不
能合成Vc。
2、微量元素
常量元素
碳、氢、氧、氮、钙、磷、钾、钠、镁、氯、硫等
微量元素 铁、锌、铜、锰、钴、钼、硒、碘、锂、铬、
化学与生活 选修1化学 总复习
一、葡萄糖
1、物理性质： 白色晶体、有甜味、易溶于水 2、分子结构：多羟基醛 （1）分子式：C6H12O6 （2）官能团：—CH 、—OH （3）结构简式： O CH2—CH—CH—CH—CH—CH
OH OH OH OH OH O
3、葡萄糖的还原性：
*醛基的氧化反应
淀粉的消化
淀粉
酶
糊精
酶
麦芽糖
催化剂
酶
葡 nH2O
淀粉
n C6H12O6
葡萄糖
(C6H10O5)n + nH2O
纤维素
催化剂
∆
n C6H12O6
葡萄糖
(完整word版)化学选修1必考知识点
化学选修1《化学与生活》必考知识点【第一章关注营养平衡】一、生命的基础物质-糖类1 •葡萄糖（C 6H 2O ）:单糖，不水解。
结构简式为CHOH-CHOH-CHOH-CHOH-CHOH-CHO 或CHOH （CHOHCHO 其重要性质是还原性：（含有-CHO 醛基）①与银氨溶液反应产生银镜 2Ag （NH 3）2OH + CHzOHQHOHCH --- △"刑 J + CH 2OH （CHOHCOONH3NH+HaO②在加热时，葡萄糖与新制的氢氧化铜浊液反应产生砖红色沉淀，应用这个反应可以检验尿液中是否含有葡萄糖。
这两个反应均要在碱性溶液中才能进行。
粮食中的糖类在人体中能转化为葡萄糖而被吸收，其中一部分被氧化分解直接提供能量：C G H 2O （S ） + 6O 2（g ） T 6CQ （g ） + 6H 2O （I ）（ 放热反应）2.蔗糖和麦芽糖（C 2H2O 1）:是同分异构体。
属于双糖，蔗糖水解为葡萄糖和果糖， 麦芽糖水解为葡萄糖。
3. 淀粉的水解实验：淀粉加稀硫酸，加热得水解液,加入NaOH 溶液中和至弱碱性后, 加银氨溶液微热生成银镜或加新制 Cu （OH ）2生成砖红色沉淀，说明淀粉已水解，另取水解 液加入碘水，若无明显变化说明淀粉已水解完全，若变蓝色说明淀粉水解不完全。
淀粉在酶或酸的催化作用下逐步水解，最终转化为葡萄糖：催化剂（QH o O ） n+nHz 厶 n C e H^O淀粉遇碘单质变成蓝色，可用碘水或碘酒检验淀粉存在。
淀粉溶液属于胶体。
4. 纤维素：多糖，纤维素在浓硫酸的催化作用下发生水解，最终产物是葡萄糖： （C 6H o O ） n+nHzO ----- △C~* 6H 2Q淀粉和纤维素属于天然高分子化合物，因n 值不同，二者不互为同分异构体。
二、重要的体内能源一油脂油脂（高级脂肪酸甘油酯）在人体内消化吸收的过程实质上是在酶的催化作用下， 油脂发生水解，生成高级脂肪酸和甘油（丙三醇）三、生命的基础一蛋白质1. 氨基酸：氨基酸分子中有氨基和羧基，具有两性，既能与酸反应也能与碱反应。
高中化学人教版选修一选修一化学与生活知识点梳理
化学选修1知识点梳理第一章关注营养平衡第一课时生命的基础能源：糖类糖类在以前叫做碳水化合物，曾经用一个通式来表示：C n(H2O)m；因为在最初发现的糖类都是有C、H、O三种元素组成。
注意：1）通式并不反映结构：H和O 并不是以结合成水的形式存在的。
2）并不是所有糖都符合此通式，如：鼠李糖C6H12O5 。
3）符合此通式的化合物并不都是糖，如：甲醛（HCHO）、乙酸（CH3COOH）、乳酸等。
一、糖的分类分类标准：据糖类能否水解以及水解产物的多少单糖：不能被水解的糖类。
如：葡萄糖、果糖。
二糖：能水解生成两个单糖分子的糖类。
如：蔗糖、麦芽糖。
多糖：水解为多个单糖分子的糖类。
如：淀粉、纤维素。
葡萄糖、果糖的化学式都是C6H12O6、它们互为同分异构体；蔗糖、麦芽糖的化学式都是C12H22O11，它们互为同分异构体；淀粉、纤维素的化学式都是(C6H10O5)n，它们不互为同分异构体。
二、二糖、多糖的水解【问题】马、牛、羊等是草食动物，人是杂食动物，那么人能否像牛、羊一样以食草为生呢？【答案】不能。
人体内无纤维素酶，不能将纤维素水解成葡萄糖供人体吸收利用。
但纤维素有助于食物的消化和废物的排泄，可预防便秘、痔疮和直肠癌；降低胆固醇；预防和治疗糖尿病等。
三、淀粉的水解【归纳】淀粉稀硫酸淀粉水解液新制Cu(OH)悬浊液检验淀粉是否水解2淀粉稀硫酸淀粉水解液碘水检验淀粉是否水解检验葡萄糖的方法：1.加氢氧化钠溶液，在溶液呈碱性情况下，与银氨溶液水浴加热有银镜现象。
2 .加氢氧化钠溶液，在溶液呈碱性情况下，与新制氢氧化铜溶液水浴加热有红色沉淀出现。
淀粉的检验方法：加碘水变蓝，即有淀粉。
第二课时§2.2.2 油脂一、油脂的组成和结构1、定义：油脂是油和脂肪的统称，是高级脂肪酸和甘油形成的酯。
2、分类：分为单甘油酯和混甘油酯。
天然油脂大多数为混甘油酯。
3.油脂是混合物【训练】——判断正误：1、单甘油酯是纯净物，混甘油酯是混合物。
高中化学选修1化学与生活知识点
高中化学选修1化学与生活知识点第一章人体内化学物质与能量的转化1.1人体对营养物质的需求人体对碳水化合物、脂肪和蛋白质的需求，以及这些营养物质在人体内的作用。
1.2生命现象与人体内化学反应了解人体内的新陈代谢过程，包括有氧呼吸和无氧呼吸，以及酶催化等。
1.3调节与保持体内环境稳定了解人体对外界环境变化的调节机制，包括体温调节、酸碱平衡和水盐平衡等。
第二章食品中的有机化合物2.1食物中的碳水化合物了解食物中的单糖、双糖和多糖，以及其消化、吸收和利用。
2.2食物中的脂肪了解食物中的甘油三酯、磷脂和固醇，以及其在人体内的利用和代谢。
2.3食物中的蛋白质了解食物中的氨基酸和肽链，以及蛋白质的消化、吸收和利用。
2.4食物中的维生素和植物中的活性物质了解食物中的维生素A、C、D、E和B族维生素，以及植物中的活性物质如多酚类化合物的作用。
第三章食品添加剂3.1食品添加剂的概念和分类了解食品添加剂的定义、分类和原则等基本概念。
3.2食用色素了解食用色素的分类和作用，以及合成食用色素的原理和方法。
3.3食品防腐剂了解食品防腐剂的分类、作用机理和使用方法。
3.4食品增味剂了解食品增味剂的分类、作用机理和使用方法。
第四章化学源于火4.1火的产生与燃烧了解火的产生原理和燃烧过程。
4.2燃烧的特征与条件了解燃烧的特征和燃烧的条件，以及可燃物和不可燃物的区别。
4.3火与实践了解火在日常生活中的应用，如烹饪、取暖和照明等。
第五章燃料与能源5.1燃料的概念和分类了解燃料的定义、分类和基本性质。
5.2燃料的利用与环境问题了解燃料的利用方式和对环境的影响。
5.3当代能源的发展与利用了解当代能源的开发利用及可再生能源的优势和局限性。
第六章药物的应用与新药研制6.1药物的定义和分类了解药物的定义、分类和作用机制。
6.2药物的研制与生产了解药物研制的方法和程序，以及药物生产的技术和流程。
6.3药物的评价与临床应用了解药物的质量评价标准和临床应用的相关知识。
高中化学选修1化学与生活知识点
高二化学选修1《化学与生活》第一章关注营养平衡1—1—生命的基础能源：糖类人体必须的六大营养素糖类脂肪蛋白质维生素矿物质水1单糖C6H12O6葡萄糖多羟基醛有多元醇和醛的性质,能发生银镜反应,红色Cu2O果糖多羟基酮有多元醇和酮的性质2双糖C12H22O11麦芽糖有醛基C12H22O11+H2O→C6H12O6+C6H12O6葡萄糖+葡萄糖蔗糖无醛基C12H22O11+H2O→C6H12O6+C6H12O6葡萄糖+果糖3多糖（C6H10O5）n淀粉无醛基,属高分子化合物遇碘变蓝（C6H10O5）n + n H2O→nC6H12O6纤维素（C6H10O5）n + n H2O→nC6H12O64 葡萄糖光合作用6CO2（g）＋6H2O（l）→C6H12O6（s）+6O2(g)呼吸作用有氧呼吸C6H12O6（s）+6O2(g)→6CO2（g）＋6H2O（l）无氧呼吸C6H12O6→2C3H6O3（乳酸）→2CO2＋2C2H5OH1—2—重要的体内能源：油脂1油脂植物油液态含不饱和烃基多—C17H33含双键能加成、水解动物脂肪固态含饱和烃基多—C17H35、—C15H31水解水解油脂+ 3H2O→高级脂肪酸+丙三醇（甘油）皂化油脂在碱性条件下的水解油脂+ 3NaOH→高级脂肪酸钠（肥皂）+丙三醇（甘油）在人体内功能供热储存能量合成人体所需的化合物脂肪酸有生理功能1—3—生命的基础：蛋白质组成元素一定有C、H、O、N、S可能有P、Fe、Zn、Mo 性质盐析（可逆）变性（凝结不可逆）遇浓硝酸显黄色灼烧有焦羽毛味变性条件加热、加酸、碱、重金属盐、部分有机物、紫外线等等误服重金属盐后要服大量的新鲜的牛奶或豆浆等，加解毒剂、洗胃水解蛋白质多肽二肽氨基酸氨基酸官能团羧基（-COOH）有酸性、氨基（-NH2）有碱性人体必需赖氨酸蛋氨酸亮氨酸异亮氨酸缬氨酸苯丙氨酸苏氨酸色氨酸酶具有催化作用的蛋白质条件温和专一性高效性多样性1—4—维生素和微量元素1 维生素： 参与生物生长发育和新陈代谢所必需的一类小分子有机物 分类 脂溶性维生素 难溶于水 易溶于有机溶剂，不易排泄，内存于肝脏 A 、D 、E 、K水溶性维生素 易溶于水易吸收，多余随尿道排出，不内存，易缺乏 B 族、C1 维生素B 族B 1、B 2、烟酸、烟酰胺、B 6、生物素、泛酸、叶酸、B 12等缺乏病缺乏维生素 A会出现夜盲症、干眼病和皮肤干燥，使儿童生长受阻服鱼肝油 缺乏维生素D 易患佝偻病、软骨病 多晒太阳 缺乏维生素B 1 易患脚气病用粗粮 缺乏维生素B 2 易患舌炎缺乏维生素B 12 易患恶性贫血 缺乏维生素C易出现坏血病多吃水果维生素C抗坏血酸，多羟基不饱和酯，可以表现烯烃、醇和酯的性质，有较强的还原性2微量元素16种 含量在0.01%以下 Fe 、Cu 、Zn 、Mn 、Co 、Mo 、Se 、I 、Li 、Cr 、F 、Sn 、Si 、V 、As 、B常量元素11种 含量在0.01%以上C 、H 、O 、N 、Na 、Mg 、Ca 、P 、S 、K 、Cl碘 智力元素 甲状腺和多种酶缺乏会甲状腺肿、克汀病、IDD盐中加KIO 3、海带铁 造血元素 人体血红蛋白中含Fe 2+缺乏会贫血铁强化酱油、蔬菜水果硒Se抗癌元素 氟 F防龋齿加 NaF 过多会骨质疏松锌 提高免疫力第二章 促进身心健康 2—1—合理选择饮食1水在人体内的作用 人体重要成分 良好的溶剂 调节体温 2食物的酸碱性 按食物在人体内代谢的最终产物的酸碱性（不是本身的性质） 酸性食物 由C 、H 、O 、N 等非金属元素组成的蛋白质代谢产物为弱酸性 碱性食物 含K 、Ca 、Na 、Mg 等金属盐的水果、蔬菜代谢产物为弱碱性人体血液的PH 7.35-7.45 <7.36酸中毒 >7.45碱中毒尿液偏酸性叫多酸症人体细胞内酸碱平衡CO 2+H 2O H 2CO 3 HCO 3- H 2PO 4- HPO 42- 3食品添加剂着色剂 分天然和人造胡萝卜素、胭脂红、柠檬黄、苋菜红、（苏丹红）婴儿食品不加色素调味剂 食盐咸，过多会高血压，味精过多过敏口渴等，醋有酸味防腐剂食盐、糖、醋、苯甲酸钠、硝酸盐、二氧化硫、亚硝酸钠（可变成亚硝胺）营养强化剂食盐中加碘（KIO 3）、酱油中加铁、粮食中加赖氨酸、食品加维生素、钙、硒、锗2—2—正确使用药物 人工合成药物1 解热镇痛药阿司匹林 乙酰水杨酸防止心脏病、减缓视力衰退、提高免疫力水解 + H 2O → + CH 3COOH有酸和酯的性质：能与碱中和、水解，与醇酯化，不易溶于水 长期使用有胃肠道反应、水杨酸反应（中毒）要停药并注射NaHCO 32抗生素（英国弗莱明发现）青霉素阻止多种细菌生长有F 、G 、X 、K 、V 结构骨干为青霉酸青霉素G 的钠盐叫盘尼西林，良效的广谱抗生素（与原子弹、雷达为三大发明）不良反应：过敏反应（过敏性休克）要皮肤敏感试验，过度使用会无药可用3抗酸药中和胃酸（弱碱性）：NaHCO 3、CaCO 3、MgCO 3、Al(OH)3、Mg(OH)2天然药物取自植物、动物、矿物;明代李时珍《本草纲目》天然药物1892种、药方11096个麻黄碱（麻黄中提炼）治疗作用治疗支气管哮喘、鼻黏膜充血引起的鼻塞，不良反应会由于中枢神经兴奋会失眠、不安，可作兴奋剂买药处方符号R—表示处方药OTC—表示非处方药毒品鸦片由罂粟未成熟的果实浆汁干燥得棕褐色膏状物止泻、镇痛消咳吗啡鸦片中主要的生物碱，剧烈麻醉剂海洛因由吗啡和乙酸酐反应得，叫二乙吗啡，白色粉末又称白粉、白面、毒品之王冰毒甲基苯丙胺，无色晶体，中枢神经兴奋剂药物研究的新成果药物的微囊化药物的缓释第三章探索生活材料3—1—合金合金定义由两种或两种以上金属(或与非金属)熔合而成的具有金属特性的物质优点合金一般比纯金属硬度大、熔点低,良好的物理、化学和机械的性能铁的合金生铁含碳量2％～4.3% 生铁硬度大、抗压、性脆，可铸不可锻钢0.03%~2% 有良好的延展性，机械性能好，可铸可锻钢普通钢又叫碳素钢含碳量高，硬度大；含碳量低，韧性较强特种钢又叫合金钢例：不锈钢中加Ni、Cr，不易生锈，抗腐蚀力强2 铝合金抗蚀力强，强度大，密度较小硬铝：Al中加少量Cu、Mg、Si、Mn、Zn及稀土元素3 铜合金黄铜：Cu中加Zn青铜：Cu中加Sn4 黄金合金24K（含金量99.5%以上）18K（含金量约75%）5 新型合金储氢合金吸收大量的氢气成氢货物后稍稍加热易分解钛合金密度小、强度高、耐高温和抗腐蚀，常用于制造飞机起落架耐热合金常用于制造喷气式飞机的发动机叶片形状记忆合金变形后加热到一定的跃变温度时，又可变回到原来的形状泡沫金属质轻、吸音、隔热、吸收电磁波3—2—金属的腐蚀和防护1 定义金属或合金与周围的接触到的气体或液体进行氧化还原反应而腐蚀损耗过程本质金属单质失电子而被氧化成金属阳离子的过程2 化学腐蚀金属与周围的接触到物质直接接触而被腐蚀的过程电化腐蚀不纯金属或合金与电解质溶液发生原电池反应较活泼的金属被的腐蚀3 钢铁电化腐蚀析氢腐蚀水膜为弱酸性-负极Fe Fe-2e- = Fe2++正极C 2H++2e- = H2↑吸氧腐蚀更普遍、危害大水膜为中性或弱碱性-负极Fe Fe-2e- = Fe2++正极C O2+ 2H2O + 4e- =4OH -4 防护方法改变金属的内部结构不锈钢在金属表面覆盖保护层加塑料、搪瓷、金属等电化学保护法加一块比要保护的金属活泼的金属3—3—玻璃、陶瓷和水泥1 传统无机非金属材料玻璃、陶瓷和水泥新型无机非金属材料光导纤维、高温结构陶瓷、超硬陶瓷、生物陶瓷、超导陶瓷四特性（耐高温、电学特性、光学特性、生物功能）2 硅酸盐材料玻璃纯碱、石英、石灰石Na2SiO3、CaSiO3、SiO2透明、可软化、陶瓷黏土抗氧化、酸碱、耐高温、绝缘水泥黏土、石灰石、石膏3CaO.SiO2、2CaO.SiO2、3CaO.Al2O3、有水硬性，作建材，不能长放，防潮，保质期3个月玻璃普通玻璃本身含二价铁（Fe2+）都呈淡绿色铅玻璃加入PbO光学玻璃折光率高制眼镜片、透镜硼酸盐玻璃加入B2O3或硼砂膨胀系数低.耐高温、抗化学腐蚀制高级化学反应容器有色玻璃加入Cu2O红色玻璃加入Co2O3蓝色玻璃加入AgBr和CuO成变色玻璃钢化玻璃普通玻璃加热软化后,用冷风急吹成机械强度大4-6倍,抗震裂,破碎没尖棱角陶瓷陶瓷中国陶都:江苏宜兴紫砂壶中国瓷都:江西景德镇景泰蓝彩釉在普通釉料中加一些重金属离子:Fe Cu Mn Cr Co（如唐朝的唐三彩)水泥水泥的等级01年4月中国新标准42.5、52.5、62.5三个等级，等级越高，性能越好水泥砂浆水泥、沙子、水的混合物建筑的黏合剂混凝土水泥、沙子、碎石和水的混合物建筑钢筋混凝土水泥、沙子、碎石、钢筋和水的混合物强度大，建高楼大厦、桥梁新型光导纤维高纯度的SiO2拉出的100μm的细丝光抗干扰性好、通信质量高、传输量大高温结构陶瓷Si3N4、Al2O3、SiC、ZrO2汽车的发动机、航天飞机防护片3—4—塑料、纤维和橡胶1塑料主要成分合成树脂（高聚物），还含有增塑剂和防老化剂等添加剂,一定属人工合成的热塑性塑料线形结构受热会熔化、冷却会硬化，多次使用如聚乙烯塑料，聚丙烯塑料等热固性塑料受热会交联成立体网状结构，一次使用酚醛树脂，脲醛树脂等导电聚合物聚乙炔掺杂碘后能导电抗静电添加剂、有机发光二极管等聚乙烯PE 聚氯乙烯PVC 不包食品聚丙烯PP聚苯乙烯PS 聚甲基丙烯酸甲酯有机玻璃PMMA脲醛塑料电玉聚四氟乙烯PTFE 塑料王2 自然界天然纤维属纤维素:棉花、麻等属蛋白质:羊毛和蚕丝等人造纤维用木材等为原料加工成的人造棉、人造丝、玻璃纸等仍属纤维素合称为化学纤维合成纤维（六大纶）用石油、天然气、煤核农副产品等为原料人工合成的高分子材料锦纶（尼龙）、涤纶（的确良）、腈纶（人造羊毛）、维纶、氯纶、丙纶3天然橡胶聚异戊二烯合成橡胶通用橡胶丁苯橡胶、氯丁橡胶、顺丁橡胶特种橡胶耐热耐酸碱的氟橡胶、耐高温耐严寒的硅橡胶一般橡胶线型结构，可塑性好，但强度和韧性差硫化橡胶加硫后通过硫桥交联成立体型的网状结构，强度和韧性高、弹性好、化学稳定4 复合材料一种作基体、一种作增强剂，结合在一起产生有特殊的性能玻璃钢：玻璃纤维熔化后拉丝加入到合成树脂中，强度大、密度小、耐腐蚀、韧性好第四章 保护生存环境 4—1—改善大气质量1清洁大气N 2占78%O 2占21% 稀有气体CO 2水蒸气 少量 其他杂质微量大气污染 颗粒物 硫的氧化物 氮的氧化物 CO 碳氢化合物氟氯代烷大气污染危害 危害人体健康 影响动植物的生长 严重时会影响地球的气候全球性三大环境问题 酸雨 臭氧层受损 温室效应 2酸雨 正常雨水：PH 约为5.6 酸雨：PH 小于5.6 我国为硫酸型酸雨,烧煤炭造成硫酸型 硫的氧化物转化 SO 2+H 2O=H 2SO 3 2H 2SO 3+O 2=2H 2SO 4 大气中烟尘和O 3作催化剂 硝酸型 氮的氧化物转化 3NO 2+H 2O=2HNO 3+NO ↑3臭氧层自然界的臭氧90%集中在距地面15-50km 的大气平流层中 吸收自太阳的大部分紫外线 氟氯代烷引起的Cl+O 3→ClO+O 2 ClO+O →Cl+O 2 总式:O 3+O →2O 2Cl 为催化剂 ClO 为中间产物 一个Cl 原子能破坏10万个O 3 引起臭氧层受损物质 氟氯代烷(致冷剂)、哈龙（含溴的灭火剂）、CCl 4、N 2O 、NO 、核弹爆炸产物保护臭氧层公约《保护臭氧层维也纳公约》 《关于消耗臭氧层物质的蒙特利尔议定书公约》4 温室效应太阳短波辐射可以透过大气射入地面，而地面增暖后放出的长短辐射却被大气中的二氧化碳等物质所吸收，从而产生大气变暖的效应温室效应后果 荒漠将扩大，土地侵蚀加重，森林退向极地，旱涝灾害严重，雨量将增加7－11％；温带冬天更湿，夏天更旱；热带也将变得更湿，干热的副热带变得更干旱，两极冰块将熔化，使海平面上升1米多，引起厄尔尼诺现象引起温室效应的物质CO 2、CH 4、N 2O 、氟氯代烷 5 减少煤等化石燃料燃烧产生污染1、改善燃煤质量2、改进燃烧装置、技术和排烟设备3、发展洁净煤技术和综合利用4、调整和优化能源结构煤的综合利用: 煤的的干馏煤的气化 煤的液化煤的气化 C+H 2O(g)=CO+H 2 煤的液化 CO+2H 2→CH 3OH煤的脱硫2CaCO 3+O 2+2SO 2=2CaSO 4+2CO 26减少汽车等机动车尾气污染尾气污染（占大气污染排出总量的40-50%）CO 、NO 2、NO 、碳氢化合物使用无铅汽油四乙基铅作抗爆震剂 铅对神经系统损害大尾气系统加催化转化器前半部2CO+2NO 2CO 2+N 2 后半部2CO+O 2 2CO 2C 7H 16+11O 2 7CO 2+8H 2O7减少室内空气污染室内空气污染CO 、CO 2、NO 2、NO 、SO 2、尼古丁；甲醛、苯、二甲苯、氡 CO与血红蛋白易结合难分离而缺氧，结合能力是O 2的200-300倍甲醛 HCHO 有刺激性气味气体 过敏性皮炎、免疫异常、中枢神经、致癌氡 Rn 无色无味放射性气体 岩石、土壤、石材中肺癌，隐性杀手方法1、保持室内外空气流通2、禁止吸烟3、装修用环保材料4—2—爱护水资源1 重金属使人体的蛋白质变性，可通过食物链被富集，人通过饮水和食物摄入而中毒汞Hg 水俣病有机汞更毒镉Cd 痛痛病还有铬、铅等2 植物营养物质污染生活废水和工业废水蛋白质含N、洗涤剂和化肥中含P等植物营养素在分解时大量消耗水中的溶解氧，释放养分，使藻类和浮游生物大量繁殖颜色蓝、红、棕在江河湖泊在出现叫水华在海湾在出现叫赤潮3 改善水质方法物理法、生物法、化学法污水处理程度分一级二级三级化学方法混凝法混凝剂吸附细小悬浮颗粒，用明矾、聚羟基氯化铝、聚丙烯酰胺中和法用熟石灰中和酸性废水，用稀硫酸中和碱性废水沉淀法Hg2++S2-=HgS↓氧化还原法CN-加Cl2被氧化成N2Cr2O72-被还原成Cr3+饮用水消毒用Cl2会生成卤代烃致癌改用ClO2 4—3—垃圾资源化世界上没有真正的垃圾，只有放错了地方的资源1垃圾处理三原则无害化减量化资源化三方法卫生填埋堆肥焚烧卫生填埋处理量最大，最终手段浪费土地，地表水有重金属堆肥用微生物处理其中的有机物成肥料，但重金属可对土地污染焚烧高温烧成灰渣，再填埋，可发电占地少、减量大、但有空气污染物产生二噁英，其中2、3、7、8-四氯代二苯并二噁英最毒,致癌城市生活垃圾分类标志粗分6个可回收物有害垃圾大件垃圾可堆肥垃圾其他垃圾可燃垃圾细分8个织物瓶罐厨余垃圾电池纸类塑料金属玻璃2 废旧电池含汞作缓蚀剂中国2002年电池低汞化中国2006年电池无汞化医疗垃圾含多种致病菌属高危险性、高污染性废物，要焚烧，但要防产生二噁英3 白色污染废旧塑料（占垃圾5-14%）难降解引起的污染污染土壤、地下水，危害动物、焚烧放毒气处理改进配方、生产工艺3R运动减量化Reduce再利用Reuse再循环Recycle 热塑性的塑料分类、清洗、热熔热固性的塑料粉碎、加黏合剂成填料再利用的关键塑料的分类回收热裂解法成汽油、乙烯等数据人每天摄入热能来自糖类占75%正常人的血糖的质量分数约为0.1%人每天需进食脂肪50-60克成年人体内储存的脂肪约占体重10-20%高中生每天摄入蛋白质80-90克中学生每天需补充维生素C约60毫克人体内碘的含量仅约占30毫克每天需补充水约 2.5-4L成年人每天排出铁约1毫克人体中铁的含量约4-5克女性月经期排铁约1-2毫克每天需补充铁约15-20毫克生理盐水含NaCl 占0.9%医用酒精含量75%。
最新化学选修1《化学与生活》知识点总结
最新化学选修1《化学与生活》知识点总结1.化学与环境保护-环境污染的类型：大气污染、水污染、土壤污染等。
-主要污染物：二氧化硫、氮氧化物、颗粒物、水溶性有机气体等。
-排放控制措施：燃烧效率提高、废气净化、污水处理、垃圾处理等。
-节约能源：合理使用能源、推广清洁能源等。
2.化学与化妆品-化妆品的类别：护肤品、彩妆、香水等。
-化妆品的成分：水、乳化剂、稳定剂、溶剂、防腐剂、香料等。
-化妆品的生产与质量控制：配方设计、生产技术、质量标准等。
-化妆品的使用与储存：正确使用方法、保质期、贮存条件等。
3.化学与食品-添加剂：色素、防腐剂、甜味剂、增味剂等。
-食品加工与贮存：腌制、食品罐头、真空包装、冷冻等。
-食品分析：常见食品成分的检测方法。
-食品安全：农药残留、重金属污染、食品中毒等。
4.化学与药物-药物的分类：抗生素、解热镇痛药、镇定安眠药等。
-药物的作用机理：靶点选择、药物代谢、药物-受体作用等。
-药物剂型与给药途径：口服药、注射剂、外用药等。
-药物研发与生产：合成药物、天然药物提取、药物质量控制等。
5.化学与材料-塑料与橡胶：聚乙烯、聚氯乙烯、合成橡胶等。
-金属与合金：纯金属、混合金属等。
-玻璃与陶瓷：硅酸盐玻璃、陶瓷材料等。
-新材料的研发与应用：纳米材料、功能材料等。
6.化学与能源-化石燃料：煤、石油、天然气等。
-可再生能源：太阳能、风能、水能等。
-化学电池与燃料电池：蓄电池、锂离子电池、燃料电池等。
-节能减排：能源利用效率提高、新能源开发利用等。
7.化学与污染物-有机污染物：挥发性有机化合物、农药等。
-无机污染物：重金属、氮氧化物等。
-污染物的检测与处理：环境污染物检测方法、净化技术等。
-污染物对生物的影响：毒性机理、生物累积等。
这些是化学与生活这门选修课的主要知识点总结。
通过学习这门课程，可以了解到化学在生活中的广泛应用，更好地理解和探索化学对人类生活的影响。
化学与生活(人教版选修1)知识点复习整理
化学与环境
知识网络
大气污染思考题
1. 人们用来什么表示空气质量好坏？主要看哪几 个污染物的浓度？该指数越高越好吗？
2.常见大气环境问题是指什么？ 3.用化学方程式表示出硫酸型酸雨的形成过程？ 4.预防酸雨的措施都有哪些？ 5.臭氧层破坏的原因？ 6. 常见的温室气体包括？ 7.改善大气质量所采取的措施？ 8.汽车尾气处理的化学方程式？ 9.居室空气中常见的污染物有？用高锰酸钾酸性
1、解热镇痛药 乙酰水杨酸（俗名阿司匹林）
结构式：
分子式： C9H8O4 阿司匹林是一种有机酸，白色晶体，熔
点为135˚C，难溶于水。
阿司匹林的合成： 1、原料：水杨酸、乙酸酐 2、原理：
3、制备可溶性阿司匹林
可溶性阿司匹林易溶于水，疗效更好。
水杨酸中毒，应立即静脉注射NaHCO3溶液。 阅读：科学史话——阿司匹林的发现
3-3.有机高分子材料
聚乙烯
以石油、 热
天然气、 塑
煤和农副 性
产品为原
料
热
固
性
单 合成方法 体
加成 缩 合 聚合 聚 合 反应 反应
应用广 泛的高 分子材 料
高 分 功能 子 高分 化 子材 合料 物
复合材 料
塑料
合成 纤维
酚醛树脂 涤纶
合成 橡胶
顺丁 橡胶
高吸水性 树脂
玻璃纤维增 强塑料
第十二章 第三节
• 油脂：重要的体内储备能源 • 蛋白质：生命的基础 • 维生素：参与生物生长发育和新陈代谢必
需的有机物
• 无机盐：调节人体内电解质平衡 •水
• “葡萄糖是怎样供给能量的？” • “淀粉是如何消化的？” • “纤维素有什么生理功能？” • “油脂在体内发生了什么变化？” • “人体必需的氨基酸” • “维生素有什么作用？” • “维生素C” • “人体中的微量元素” • “碘、铁在人体中的作用”
化学选修1《化学与生活》知识点整理
化学选修1《化学与生活》知识点整理一、营养均衡与人体健康1、基本营养物质：蛋白质、脂肪、糖类、维生素、矿物质2、各类食物所含营养物质及作用：（1）谷类：含蛋白质、脂肪、糖类等；（2）豆类：含丰富的蛋白质和脂肪；（3）动物肉类：是优质蛋白质来源；（4）奶和奶制品：含有丰富的蛋白质、钙等；（5）蔬菜和水果：含有丰富的维生素C和矿物质。
3、合理膳食的原则：（1）食物多样，谷类为主；（2）多吃蔬菜、水果和薯类；（3）每天吃足够的奶和奶制品；（4）经常吃适量的鱼、肉、蛋和豆类食品；（5）饮食清淡，少盐少油；（6）食量与体力活动要平衡，保持适宜体重。
二、生活中的化学1、纯棉制品与化纤制品的区别：纯棉制品手感柔软，透气性好，吸湿性好，穿着舒适；化纤制品强度高，但透气性和吸湿性差，容易起静电。
2、不同材料引起的火灾及灭火方法：棉、麻、竹、纸张等固体物质引起火灾，可用水扑灭；油、气、酒精等易燃液体引起火灾，不能用水扑灭，可用泡沫灭火器、干粉灭火器等。
3、室内空气污染的来源及预防措施：室内空气污染主要来源于室内装修材料及日用化学品。
预防措施有：使用绿色装修材料，注意通风换气，使用无毒或低毒日用化学品。
4、水质硬化与软化的区别：水质硬化是水中含有较多可溶性钙、镁化合物的水，属于硬水；水质软化是水中含有较少可溶性钙、镁化合物的水，属于软水。
硬水软化的方法有煮沸和蒸馏等。
5、有毒物质及预防措施：对人体有害的物质有甲醛、苯等芳香族化合物；二氧化硫、氯气等无机化合物；尼古丁、可卡因等有机化合物。
预防措施有：选用绿色装修材料，少用或不用有毒材料装修，保持室内通风换气等。
6、常用食品添加剂的组成、性质和作用：主要包括防腐剂、抗氧化剂、着色剂、鲜味剂等。
防腐剂能抑制微生物的生长繁殖；抗氧化剂能防止食品被氧化；着色剂能改善食品的感官性质；鲜味剂能增强食品的味道。
使用食品添加剂时要注意适量添加，不能过量。
7、药物的主要成分和疗效：药物的主要成分是活性成分，一般包括抗生素、维生素、矿物质等。
高中化学选修1《化学与生活》知识点汇总
高中化学选修1《化学与生活》知识点汇总一、关注营养平衡1、生命的基础能源——糖类糖类是由 C、H、O 三种元素组成的一类有机化合物。
根据其能否水解以及水解产物的多少，可分为单糖、双糖和多糖。
单糖不能水解，如葡萄糖（C6H12O6）和果糖（C6H12O6），它们是同分异构体。
葡萄糖是一种多羟基醛，具有还原性，能与银氨溶液发生银镜反应，也能与新制氢氧化铜反应生成砖红色沉淀。
双糖能水解生成两分子单糖，常见的有蔗糖和麦芽糖。
蔗糖是非还原性糖，麦芽糖是还原性糖。
多糖能水解生成多个单糖分子，如淀粉和纤维素。
淀粉遇碘变蓝色，纤维素在人体内不能水解，但能促进肠道蠕动，有助于消化。
2、重要的体内能源——油脂油脂是高级脂肪酸与甘油形成的酯。
常见的油脂有植物油和动物油。
油脂在人体内水解生成高级脂肪酸和甘油，为人体提供能量。
油脂摄入过多会导致肥胖和心血管疾病。
不饱和脂肪酸含量较高的油脂，如植物油，在常温下一般呈液态；饱和脂肪酸含量较高的油脂，如动物油，在常温下一般呈固态。
3、生命的基础——蛋白质蛋白质是由 C、H、O、N 等元素组成的高分子化合物，相对分子质量很大。
蛋白质水解的最终产物是氨基酸。
氨基酸分子中含有氨基（—NH2）和羧基（—COOH）。
蛋白质具有多种性质，如盐析、变性和颜色反应。
盐析是可逆的过程，变性是不可逆的过程。
蛋白质是生命活动的主要承担者，具有多种重要的生理功能，如催化、运输、调节、免疫等。
4、维生素和微量元素维生素是参与生物生长发育和新陈代谢所必需的一类小分子有机化合物。
根据其溶解性的不同，可分为脂溶性维生素（如维生素 A、D、E、K）和水溶性维生素（如维生素 C、B 族维生素）。
微量元素在人体内含量很少，但对维持生命活动起着重要作用。
常见的微量元素有铁、锌、硒、碘等。
缺铁会导致贫血，缺锌会影响生长发育和智力发育，缺硒可能会引发癌症，缺碘会导致甲状腺肿大。
二、促进身心健康1、合理选择饮食保持膳食平衡，食物应多样化，包括谷类、蔬菜、水果、肉类、蛋类、奶类等。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
选修1 《化学与生活》一：生命的基础能源—糖类1、糖类是绿色植物光合作用的产物。
由_C 、_H_、__O__三种元素组成的一类有机化合物，也叫碳水化合物(通式为_C n (H 2O)m _)，但糖类不等于碳水化合物，如鼠李糖（C 6H 12O 5）不符合此通式，而符合此通式的，如_甲醛（CH 2O ）、乙酸（C 2H 4O 2）却不是糖类。
2、葡C 6H 12O 6）一种_白__色晶体，有__甜__味，_能__溶于水。
结构简式： CH 2OH(CHOH)4CHO ,葡萄糖分子结构中含 羟基、—OH 、 醛基—CHO （填官能团名称和结构简葡萄糖能与 5mol 乙酸完全反应生成酯。
3、葡萄糖的还原性 和银氨溶液反应 CH 2OH(CHOH)4CHO +2Ag(NH 3)2OH H 2O+2Ag ↓+3NH 3+CH 2OH(CHOH)4COO NH 4；①葡萄糖提供能量的方程式： C 6H 12O 6+6O 2→ 6CO 2+6H 2O_葡萄糖__a 、直接氧化供能；b 、转化成__糖元_被肝脏和肌肉储存，当血液中的葡萄糖即血糖的质量分数低于正常值_0.1% 时，糖元就释放出来维持血糖浓度的相对稳定；c 、转变为__脂肪__，储存在___脂肪组织中____。
5、蔗糖和麦芽糖是二糖，它们水解的化学方程式分别是：C 12H 22O 11+H 2O C 6H 12O 6+C 6H 12O 6 C 12H 22O 11+H 2O 2C 6H 12O 6蔗糖 葡萄糖 果糖 麦芽糖 葡萄糖 。
6、淀粉是一种重要的_多_糖，分子式(C 6H 10O 5)n 是一种相对分子质量很大的天然高分子化合物，没有甜味，是一种白色粉末，不溶于冷水，但在热水中一部分溶解，一部分糊化。
淀粉的特性：单质碘能使淀粉溶液变成蓝色。
这是实验室检验_单质碘__存在的重要原理。
可在酸的催化作用下水解（在横线上填上试剂的名称）(C 6H 10O 5)n +nH 2O nC 6H 12O 6纤维素 葡萄糖淀粉液 水解液7、纤维素是绿色植物通过光合作用生成的，是构成_植物细胞_的基础物质，它是_白__色，_没有__气味，__没有__味道的物质，是一种__多_糖，属于天然有机高分子化合物。
纤维素不能作为人类的营养食物，但在人体内不可或缺，如：书P9最后三行二：重要的体内能源—油脂1、油脂是由_高级脂肪酸和_甘油_生成的__酯 ，结构可用____________________来表示， R 1、R2、R 3 相同叫单甘油酯，R 1、R 2、R 3不同叫混甘油酯。
天然油脂为混甘油酯___。
2、油脂的成分：常温下呈液态的高级脂肪酸的甘油酯称为__油 ，呈固态的称为_脂肪_，它们统称为油脂。
油脂的密度比水 小__，__ 不__溶于水。
3．油脂在体内的变化溶液是否变蓝 溶液呈碱性是否有银镜 △ 水浴 催化剂 催化剂 催化剂 稀H 2SO 44．简述脂肪酸具有作用①供给人体热量，②相当于“能量”的储存，③合成人体所需的其他化合物的原料，④有促进发育、维持健康等多种生理功能。
三：生命的基础—蛋白质1、氨基酸的分子中既含有_氨基_，又含有_羧基，既能和酸反应又能和碱反应生成盐，其通式为RCH（NH2）COOH2、一个氨基酸分子中的_氨基_和另一个氨基酸分子中的_羧基之间缩去水分子后生成的产物叫肽_，由两个氨基酸分子消去水分子而形成含有一个肽键的化合物是二肽。
3、人体必需氨基酸指的是_人体自身不能合成的_，共有_8_种4、蛋白质的组成元素：_肯定有C、H、O、N__，相对分子质量很大。
5、蛋白质的性质：两性、水解、__盐析__、_变性_、__颜色反应_。
1、维生素是参与生物_生长发育_和_新陈代谢_所必需的一类_小分子有机化合物_，习惯上按照不同的溶解性，把它们分为_脂溶性维生素(主要包括A_、D_、E_、K_)和_水溶性维生素(主要包括_C__、_B族_____)2、维生素C是一种_无色晶体，溶液显_酸_性，其广泛存在于_新鲜水果_和_绿色蔬菜_中，人体不能合成，必须从食物中补充。
维生素C也称抗坏血酸，在人体内有重要的功能。
维生素C的化学特性是容易失去电子，是一种较强的_还原性_，可用碘水淀粉来鉴别，现象是蓝色消失。
在_水溶液中__中或_受热_时很容量被氧化，在_碱性溶液中_中更容易被氧化。
因此，_生吃_新鲜蔬菜比_熟吃_时维生素C损失小3、地球上的生命起源于_海洋_。
构成生物体的所有元素在自然界中都能找到，并且与人体中微量元素含量极少，质量不到体重的_万分之一_，共16种，而常量元素是指含量在_0.01%____以上的元素，如C、H、O、N、P、S、Cl、K、Ca、Na、Mg 等共11种4、碘是人体必需的微量元素之一，有_智力元素_之称。
碘在人体内的含量仅约为30mg，其中一半集中在_甲状腺_内，其余则分布在其他组织。
可多吃_海带_、_海鱼_来补充；我国是在食盐中加入KIO3加工成碘盐。
不加碘化钾的原因是KI易被氧化成单质而挥发，降低碘盐的预防效能。
存放碘盐时应注意密封、防潮、防晒。
5、铁在是人体必需的微量元素中最多的一种。
人体内的含铁化合物主要分为两类，即__功能性铁__和_储存铁_，它们一起参与_氧_的运输，人体内缺铁会导致记忆能力、免疫能力等生理功能下降，发生缺铁可通过__膳食__来补充,之所以选用_酱油_作为铁强化食物的载体，这主要是因为_酱油可以促进铁吸收_，而且具有广泛的_群众食用基础_。
6、中国有句名言：_药补不如食补_。
人体有自我调节能力，只要养成_科学的饮食习惯_，_不挑食_、_不偏食_，_全面摄取多种营养_，保持_膳食平衡_，食物中所提供的_维生素_和__微量元素_就足够了五合理选择饮食1、水是人体的重要组成成分，约占人体体重的_三分之二_，其主要作用是_溶剂____，_反应介质__，_反应物_，另外水还能调节体温2、食物的酸碱性与化学上所指的溶液的酸碱性不相同，是按食物_在体内代谢最终产物的性质_来分类的。
例如，由C、N、S、P等元素组成的蛋白质，在体内经过消化、吸收后，最后氧化成_酸_：C变成_碳酸_，N变成_尿酸_，S变成__硫酸__，P变成_磷酸_，这些最终产物是_酸性物质_，使体液呈_弱酸性_。
又如某些蔬菜、水果多含K、Na、Ca、Mg等盐类，在人体内代谢后生成_碱性物质，使体液呈弱碱性。
而人体血液的pH总保持_弱碱性范围_(_7.35____~_7.45____)3、常见的食品添加剂的分类为_着色剂_、_调味剂_、_防腐剂_、_营养强化剂_。
早期采用的防腐剂主要是_食盐_、_糖及_醋_等，现在常用的防腐剂有_苯甲酸钠_、_硝酸盐_、_亚硝酸盐__、_二氧化硫_。
4、食品中加入营养强化剂是为了补充_缺乏的营养成分_或_微量元素_。
六：正确使用药物1、人工合成药物主要有_解热镇痛药、_抗生素_和_抗酸药_等2、阿司匹林是人们熟知的治感冒药，具有_解热镇痛_作用，其化学名是_乙酰水杨酸_，是第一个重要的_人工合成药物_。
阿司匹林是一种_有机酸_，白色晶体，_难溶_于水，但长期大量服用阿司匹林会有不良反应如_胃肠道反应_、水杨酸反应，出现后者这种情况是中毒的表现，应立即停药并静脉滴注NaHCO3溶液。
3、青霉素是最重要的抗生素即消炎药，有阻止多种_细菌生长_的优异功能，适于医治因_葡萄球菌_和_链球菌_等引起的血毒症；但在使用之前要进行_皮肤敏感实验_，以防止过敏反应的发生。
4、抗酸药作用是_中和胃里过多的盐酸_，缓解胃部不适，其主要成分是能中和盐酸的化学物质，如碳酸氢钠_、_碳酸钙、碳酸镁、_氢氧化铝、_氢氧化镁_等，5、麻黄碱具有止咳平喘作用，可用于治疗支气管哮喘、鼻黏膜充血引起的鼻塞，麻黄碱是一种兴奋剂。
它是国际奥委会严格禁止的兴奋剂。
6、大部分药物都有毒副作用，应该在医生指导下使用。
七：合金1、合金是由_两种或两种以上的金属(或金属与非金属)熔合而成的具有金属特性的物质，与各成分的金属相比，其特点为_合金的硬度较大，_合金的熔点一般比各成分金属的低。
2、我们经常使用的合金有_铁合金__、_铝合金_、_铜合金_和__新型合金__3、生铁和钢是_含碳量_不同的的两种铁碳_合金，生铁的含碳量为2%~4.3%，钢的含碳量为0.03%~2%。
4、钢一般分为合金钢和碳素钢两大类。
根据含碳量不同，前者可以分为高碳钢、中碳钢_和低碳钢_。
含碳量高，硬度较大_，含碳量低，韧性较强。
后者最常见的一种是不锈钢_，其合金元素主要是铬和镍，它在大气中比较稳定，不容易生锈，具有很强的抗腐蚀能力；5、_铝是地壳中含量最多的金属元素，纯铝的硬度和强度_较小__，不适于制造机器零件6、常见的铜合金有_黄铜_(Cu-Zn合金，含Zn20%~36%)和_青铜_(Cu-Sn合金，含Sn10%~30%)八：金属的腐蚀和防护1、金属的腐蚀是指_金属或合金__与__周围接触到的气体或液体_进行_化学反应_而腐蚀损耗的过程，其本质是_氧化还原反应_。
一般可以分为__化学腐蚀_和_电化学腐蚀_，前者指的是金属跟接触到的物质直接发生化学反应引起的腐蚀，后者指的是_不纯的金属（或合金）跟电解质溶液接触时，会发生原电池反应_，一般情况下，两种腐蚀同时存在，只是电化学腐蚀更普遍得多。
2、以不纯的钢铁为例分析钢铁的腐蚀情况：①吸氧腐蚀发生的条件是_钢铁表面的水膜酸性很弱或者呈中性_，正极反应是O2+2H2O+4e—= 4OH—，负极反应是Fe - 2e—= Fe2+②析氢腐蚀条件是钢铁表面的水膜酸性较强__，正极反应是2H+ +2e—=H2 ，负极反应是Fe - 2e—= Fe2+3、影响金属腐蚀的因素包括金属的本性和介质两方面。
金属越活泼，就越容易失去电子被腐蚀；如果金属中能导电的杂质不如该金属活泼，则容易形成原电池而使金属发生电化学腐蚀。
4、防止金属腐蚀的方法有在金属表面添加保护膜_、在要保护的金属上连接一块比该金属更活泼的金属。
九：玻璃、陶瓷和水泥1、普通玻璃是_Na2SiO3、_CaSiO3_和_SiO2熔化在一起得到的物质，主要成分是_SiO2。
这种物质不是晶体_，称作玻璃态物质。
玻璃没有一定的熔点，而是在某个范围内逐渐软化。
工业上制普通玻璃的反应：高温高温Na2CO3+SiO2====Na2SiO3+CO2、CaCO3+SiO2===CaSiO3+CO2_化学组成__性能_和_用途的玻璃。
例如，提高SiO2的含量或加入B2O3能提高玻璃的化学稳定性和降低它的热膨胀系数，从而使其_更耐高温_和_抗化学腐蚀__化学反应容器；加入_PbO后制得的光学玻璃折光率；加入某些金属氧化物可制成彩色玻璃：加入Co2O3玻璃呈蓝色，加入_Cu2O玻璃呈红色，我们看到的普通玻璃一般呈绿色，这是因为原料中混有_二价铁的缘故3、制造陶瓷的主要原料是黏土，4、以_石灰石_和_黏土_为主要原料，经研磨、混合煅烧，然后加入适量的石膏，并研成细粉就得到普通的硅酸盐水泥。