初三化学第三单元溶液组成的定量表示(一)-导学案精品
初中化学-鲁教版-九年级上册-第三单元溶液组成的定量表示课堂导学案
初中化学-鲁教版-九年级上册-第三单元溶液组成的定量表示课堂导学案一、思请根据溶质质量分数的计算公式完成下列表格：二、议1、小正想配制3%的双氧水溶液100g，现用市售溶质质量分数为30%的双氧水溶液配制，需要30%的双氧水溶液 g？（请规范写出解题过程）2、“84”消毒液的有效成分为次氯酸钠，溶质质量分数为6%。
学校新购置了一批“84”消毒液，每班发一瓶。
现我班要用这瓶溶液配制溶质质量分数0.06%的溶液1kg，需要“84”消毒液的质量为多少？（请规范写出解题过程）3、1-3组配制50g溶质质量分数10%的氯化钠注射液；4-7组配制50g溶质质量分数为5%的葡萄糖注射液。
实验报告：这是我们小组配制的溶液，称量了溶质g，量取了水毫升，搅拌溶解后装瓶。
溶质的计算过程是溶质的计算过程是。
三、检1、关于100g5%的氯化钠溶液，下列叙述正确的是（）A.100g水中溶有5g氯化钠B.100g溶液中含有5g氯化钠，95g水C.溶液中氯化钠与水的质量比为19：1D.溶液中氯化钠与水的质量比为20：12、配制100 g 5%的氯化钠溶液，除需要托盘天平和量筒外，还需要用到的一组仪器是( )A．烧杯、试管、玻璃棒 B．烧杯、胶头滴管、玻璃棒C．烧杯、胶头滴管、漏斗 D．烧杯、酒精灯、玻璃棒3、配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，正确的操作顺序是（）A．计算、溶解、称量 B．计算、称量、溶解C．溶解、称量、计算 D．称量、溶解、计算4、要配制50g质量分数为12%的氯化钠溶液，应称量氯化钠的质量是 g，需加水 mL（水的密度：1.0g/mL）。
量取水时选用量筒最合适的量程是（填“10mL”或“50mL”）四、用家庭小实验——利用84消毒液，配制500g溶质质量分数为0.06%的含氯消毒剂 (市面上常用的“84”消毒液含次氯酸钠质量分数为6%)。
【最新】【鲁教版】九年级化学全册：第3单元《溶液》复习导学案
最新版化学教学资料第三单元 溶液学习目标1.溶液的定义、组成，基本特征；溶解过程中的能量变化；乳化作用。
2.饱和溶液与不饱和溶液的判断方法及其相互转化。
3.溶液组成的定量表示：溶质质量分数，公式的变形，会根据几个量的关系进行计算。
4.配制一定溶质质量分数的溶液所需的步骤和仪器及误差分析。
自主学习1. 溶液的定义： 分散到 ，形成的 、 的 ，叫溶液。
其中被溶解 的物质叫做 ，能溶解其它物质的物质叫做 。
例：在蔗糖水中，溶质的小微粒是 ， 溶剂是 ；在碘酒中，溶质的小微粒是______，溶剂是 ；在食盐水中，溶质的小微粒是_______。
2.溶液的基本特征 、 的混合物。
（1）均一性：溶液中各部分的性质都 。
从100克10%的盐水倒出10克盐水，这10克盐水的 浓度是 。
（2）稳定性：只要溶剂不蒸发，外界条件不改变 和 就不会分离。
3.溶液的质量= + ， 但溶液的体积≠溶质体积+溶剂体积 。
4.浓硫酸、氢氧化钠溶于水，温度 ；硝酸铵溶于水，温度 。
5.洗洁精等物质可以使食用油以细小液滴的形态分散在水中，形成不易分层、比较稳定的混合物，这种 现象叫做 。
汽油能溶解花生油这种现象是 。
6.在一定温度下，在一定量的溶剂里， 再溶解某种溶质的溶液，叫这种溶质的饱和溶。
液； 继续溶解某种溶质的溶液，叫这种溶质的的不饱和溶液。
7.判断溶液是否饱和的依据：在一定温度下加入同种溶质看能否 。
8.饱和溶液与不饱和溶液之间的转化方法：（对大多数固体物质）9.溶质质量分数：溶质的质量与溶液的质量的比值。
另外，根据物理计算公式V=m ／ρ可得：溶液质量＝ × 。
10.溶液的稀释：稀释前溶质的质量 = 稀释后溶质的质量11.配制一定溶质质量分数溶液的步骤 、 、 、 。
配制时需要的仪器：______ ____（药匙）、 （胶头滴管）、 和玻璃棒，其中玻 璃棒的作用是 。
典型例题分析考点1 溶液的形成题：有关溶液的说法中，正确的是（ ）A.溶液都是无色透明的B.溶液中的溶剂一定是水C.均一、稳定的液体都是溶液D.溶液都是由溶质和溶剂组成的 考点2 乳化作用题：下列除垢或除污过程中利用乳化作用的是 （ ）一般规律：不饱和溶液 饱和溶液 降温、蒸发溶剂、加溶质升温、加溶剂、减溶质 溶质的质量分数== ×100%溶质质量 溶液质量（或溶质质量+溶剂质量）A.自来水洗手B.食醋除水垢C.汽油除油污D.洗洁精除油污考点3 有关溶质质量分数的计算题：“84消毒液”广泛应用于物体表面的消毒，其有效成分是次氯酸钠。
《溶液组成的定量表示》 导学案
《溶液组成的定量表示》导学案一、学习目标1、理解溶液组成的定量表示方法，包括溶质的质量分数和物质的量浓度的概念。
2、掌握溶质的质量分数和物质的量浓度的计算方法。
3、学会配制一定溶质质量分数和物质的量浓度的溶液。
二、学习重点1、溶质的质量分数和物质的量浓度的概念及计算。
2、配制一定溶质质量分数和物质的量浓度溶液的步骤和误差分析。
三、学习难点1、物质的量浓度的概念及相关计算。
2、配制溶液的误差分析。
四、知识梳理（一）溶液组成的定量表示方法1、溶质的质量分数（1）定义：溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比。
（2）公式：溶质的质量分数＝（溶质质量÷溶液质量）× 100%2、物质的量浓度（1）定义：单位体积溶液里所含溶质 B 的物质的量，叫做溶质 B 的物质的量浓度。
（2）符号：c（B）（3）单位：mol/L（4）公式：c（B）＝ n（B）÷ V（溶液）（二）溶质的质量分数的计算1、已知溶质和溶液的质量，求溶质的质量分数溶质的质量分数＝（溶质质量÷溶液质量）× 100%2、已知溶液的体积和密度、溶质的摩尔质量，求溶质的质量分数溶液质量＝溶液体积×溶液密度溶质质量＝ n×M （n 为溶质的物质的量，M 为溶质的摩尔质量）（三）物质的量浓度的计算1、已知溶质的物质的量和溶液的体积，求物质的量浓度c（B）＝ n（B）÷ V（溶液）2、有关溶液稀释的计算c（浓溶液）×V（浓溶液）＝ c（稀溶液）×V（稀溶液）（四）配制一定溶质质量分数的溶液1、步骤（1）计算：算出所需溶质和溶剂的质量。
（2）称量：用托盘天平称取所需溶质的质量，用量筒量取所需溶剂的体积。
（3）溶解：将溶质和溶剂在烧杯中混合，搅拌至溶质完全溶解。
2、所需仪器托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒（五）配制一定物质的量浓度的溶液1、步骤（1）计算：根据所需溶液的浓度和体积，计算所需溶质的物质的量。
九年级化学上册 3.2 溶液组成的定量表示教案1 (新版)鲁教版
溶液组成的定量表示第1课时一、教学目标：1、掌握一种溶液组成的表示方法——溶质的质量分数2、能进行溶质质量分数的简单计算3、通过计算让学生学会分析问题、解决问题4、发展勤于思考、严谨求实和实践的科学精神二、教学重、难点：溶质的质量分数计算三、教学方法：自主探究、练习法、引导法、分析法四、课时安排：1课时五、教学过程：创设情境：同学们，我们都有这样的生活经验：茶水、糖水等都有浓淡之别，你们可采取哪些方式区分它们的浓淡？实验室里的溶液能否品尝？所谓的浓和淡究竟指的是什么？我们来一起探究溶液组成的定量表示。
看活动天地：1、称取8克白糖加到烧杯中，再加入40毫升水，搅拌，使白糖溶解。
2、称取10克白糖加到烧杯中，再加入50毫升水，搅拌，使白糖溶解。
小组讨论：将讨论的结果记录下来，以备交流。
【引言】定量表示溶液组成的方法很多，化学上常用溶质的质量分数来表示溶液的组成。
【提问】15%的氯化钠溶液中的15%什么意思？【判断】1、将1g氯化钠溶于100g水中，所得溶液的溶质质量分数是1%。
2、20g氯化钠放在30g水中，所得溶液的溶质质量分数一定是40%。
3、从100g溶质的质量分数为20%的碳酸钠溶液中取出10克溶液，则这10克溶液的溶质质量分数是2%。
例题：1、求将10克氯化钠溶于90克水中所得溶液溶质的质量分数？10g解：溶质的质量分数= ————×100%10g+90g=10%答：溶液溶质的质量分数是10%。
【练习】：1、把5g食盐溶解在120g水中，所得溶液中溶质的质量分数是多少？2、某温度时，蒸干40g氯化钠溶液，得到8g氯化钠，求该溶液中溶质的质量分数？【例题】：在农业生产上，常用质量分数为10%~20%氯化钠溶液来选种。
现要配制150g质量分数为16%的氯化钠溶液，需要氯化钠和水的质量各是多少？【练习】1、通常的食醋中约含3%~5%的乙酸，计算500g溶质的质量分数为4%的食醋中含有乙酸多少克？【例题】某温度时，将溶质的质量分数为10%氯化钠溶液蒸发得到5g氯化钠，求该溶液的质量。
九年级化学上册3.2溶液组成的定量表示教案1(新版)鲁教版
3.为突破运用物质的量浓度解决复杂实际问题的难点，可以设计具有代表性的实际问题，引导学生运用所学知识进行分析、计算和解决，提高学生的应用能力。同时，鼓励学生主动提出问题，教师引导讨论，共同解决问题。
重点：
1.物质的量浓度的概念及其计算方法。
2.溶液的稀释计算。
3.物质的量浓度在实际问题中的应用。
难点：
1.物质的量浓度概念的理解。
2.溶液稀释过程中物质的量浓度的计算。
3.运用物质的量浓度解决复杂实际问题。
解决办法：
1.针对物质的量浓度概念的理解难点，通过具体案例、实际生活中的例子引导学生直观感受物质的量浓度，加深对概念的理解。
核心素养目标分析
本节课旨在培养学生的科学探究与创新意识，强化学生的科学思维方法，提升学生的科学态度、科学方法和科学精神。具体来说：
1.增强学生的科学探究能力。通过探究溶液的组成与性质，使学生掌握溶液浓度的表示方法，提升学生对实验现象的观察、分析和解决问题的能力。
2.提升学生的科学思维方法。使学生理解物质的量浓度的概念，掌握物质的量浓度计算，培养学生运用科学思维方法解决实际问题的能力。
(6)参加相关的学术竞赛或科技活动，将所学知识运用到实际项目中，提升自己的实践能力和科技创新能力。
板书设计
1.溶液的基本概念
①溶液：溶剂+溶质→均一、稳定的混合物
②溶剂：溶解其他物质的介质
③溶质：被溶解的物质
2.物质的量浓度
①物质的量浓度：溶液中溶质的物质的量与溶液体积的比值
②计算公式：c = n/V →单位：mol/L
详细介绍溶液的组成和特点，使用图表或示意图帮助学生理解。
春北京课改版化学九下《溶液组成的定量表示》word导学案
春北京课改版化学九下《溶液组成的定量表示》word导学案【学习目标】一、知识与技能1、把握溶液组成的定量的表示方法——溶质质量分数的含义。
2、能够进行质量分数的简单运算。
二、过程与方法了解溶液组成的定量表示在工农业生产和生活中的应用，学会利用溶质质量分数解决生产和生活中的实际问题。
三、情感、态度与价值观通过学习有关运算养成科学严谨的学习态度。
【学习重难点】1、溶质质量分数的概念和明白得。
2、学会有关溶质质量分数的简单运算。
【教学方法】指导阅读、合作学习【教学活动过程】【教师导航，激发学趣】展现两杯硫酸铜溶液（5%、10%）同学们看颜色的深浅，问同学们哪个溶液浓度大。
那么如何用一个准确数字来表示。
这确实是我们这节课研究的问题溶液组成的定量表示。
【自学互助，合作探究】自学指导1、阅读P9页活动天地1—4，回答下列问题。
1、实验1、2所得两种糖水，哪种更甜？2、假如你的结论是通过运算获得，那么你列出的算式是如何样的？自学指导2、阅读课本第9页，填写以下空白。
⑴溶质的质量分数的数学表达式是：其中溶液的质量=溶质的质量溶剂的质量；将公式变形，已知溶液的质量和溶质的质量分数，如何求溶质、溶剂的质量1、溶质的质量＝的质量×。
2、溶液的质量＝的质量÷。
3 溶剂的质量＝的质量-的质量。
⑵溶质的质量分数的含义：如食盐水的溶质的质量分数为16%，它表示的含义是：<小结>：1、（填字母）的浓度最高，杯浓度最低。
杯浓度一样。
2、溶液的质量＝的质量＋的质量。
3、溶质的质量＝的质量×。
4、溶液的质量＝的质量÷自学指导3、完成以下的简单运算。
2. 关于溶液的常见的三种运算类型：（1）已知溶质和溶剂的量，求溶质的质量分数。
从一瓶氯化钾溶液中取出20g溶液，蒸干后得到2.8g氯化钾固体，试确定这瓶溶液中溶质的质量分数。
（2）已知溶质的质量和溶质质量分数求溶液的质量把一瓶12%的食盐水蒸干得到18g食盐，这瓶食盐溶液有多少g?(3)要配制20%的氢氧化钠溶液300g，需氢氧化钠和水各多少克？【多识一点】阅读P10页<多识一点>：白酒中的“度”指的是白酒中____的含量，那个地点的含量不是指，而是指的是______分数。
初三化学第三单元第二节溶液组成的定量表示(一)_导学案
第二节溶液组成的定量表示（一）--溶液组成的表示方法导学案主备人：审核人：时间：12月1日学生姓名：成绩：学习目标：1、掌握溶液组成的定量表示方法---溶质质量分数的含义。
2、能进行溶质质量分数的简单计算。
学习重点：溶质质量分数的计算；学习过程：一、学前预习：在同样多的甲、乙两杯水中分别放入一汤匙白糖和两汤匙白糖，得到两种溶液，这两种溶液中，溶质是，溶剂是。
尝一下杯更甜？①、若溶质的量不变，溶剂的量减少，溶液的量（变大、变小、不变），溶液的浓度（变大、变小、不变））②、若溶质的量不变，溶剂的量增加，溶液的量（变大、变小、不变），溶液的浓度（变大、变小、不变））③、若溶质的量增加且完全溶解，溶剂的量不变，溶液的量（变大、变小、不变），溶液的浓度（变大、变小、不变））④、若溶质的量减少，溶剂的量不变，溶液的量（变大、变小、不变），溶液的浓度（变大、变小、不变））二、交流展示，讨论怎样比较溶质在溶液中的含量即溶液组成的变化三：自学导航：1、阅读课本64—65页，了解溶液组成的表示方法--------溶质的质量分数溶质的质量分数：，计算公式：溶质的质量分数=公式变形可得：溶质的质量=溶液的质量=溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量2、课本例题：加水稀释，明确溶液稀释前后的质量不变。
3、了解白酒中的“度”是怎么回事。
四、交流展示：讲解例题并找出你认为需要注意的问题概念应用（有关计算）（一）直接应用公式及变形公式计算从100克氯化钠溶液中取出20克，蒸干后得到2.8克氯化钠，试确定这瓶溶液中溶质的质量分数？有56克氯化钠可配这样的溶液多少克？（二）把浓溶液变为稀溶液方法一：加溶剂（水）把50克15%的硝酸钾溶液变为10%，需加水多少克？方法二：减少溶质的质量把50克15%的硝酸钾溶液变为10%，需要减少硝酸钾多少克？方法三：加质量分数小的溶液把50克15%的硝酸钾溶液变为10%，需加5%的硝酸钾溶液多少克？（三）把稀溶液变为浓溶液方法一：加溶质把50g8%的氯化钠溶液变为10%，需加入氯化钠多少克？方法二：蒸发溶剂（水）把50g8%的氯化钠溶液变为10%，需蒸发水多少克？方法三：加质量分数大的溶液把50g8%的氯化钠溶液变为10%，需加15%的氯化钠溶液多少克？五、课堂小结六、课堂检测：1、生理盐水是溶质质量分数为0.9%的氯化钠溶液。
鲁教版化学-九年级上册-溶液组成的定量表示 初中化学 学案
溶液组成的定量表示【学习目标】掌握一种溶液组成的表示方法——溶质的质量分数，能进行溶质质量分数的简单计算。
解溶液组成表示方法的多样性。
从含义和数学表达式上理解溶质的质量分数，通过控制变量理解溶液组成的变化对溶质的质量分数的影响。
学科之间不是孤立的，而是相互联系的。
例如：解决溶质质量分数的有关计算时，需要用到一定的数学知识，有时还需要用到物理知识等。
【学习重点、难点】理解溶液组成的含义及有关溶液中溶质的质量分数的计算。
【知识链接】1、溶液的质量=（）+（）2、溶质的质量指的是（溶解的质量、溶解的与未溶解的质量和）3、溶液的体积等于溶质的体积与溶剂的体积之和吗？为什么？【导习过程】一、问题预设：日常生活和工农业生产中，常碰到溶液的“浓”或“稀”的问题。
例如，使用农药时，太浓了可能伤害农作物，太稀了则达不到杀虫效果。
这就要求了解溶液中溶质的确切数量，以便掌握。
我们都有这样的生活经验：糖水、盐水都有浓淡之分。
1、在同样多的两杯水中分别溶解一汤匙白糖和两汤匙白糖，你知道哪杯水更甜吗？2、如课本活动天地3—3，你能帮我选一杯更甜的糖水吗？你是怎么确定的呢？2找出溶质质量分数的计算公式并记忆。
3、根据公式你能进行下列计算吗？(1) 把10g食盐全部溶解到水中，形成100g食盐溶液，溶液的溶质质量分数是多少？(2)把10g食盐全部溶解到90g水中，所得溶液的溶质质量分数是多少？(3) 一定温度下将10g某物质放到43g水中，发现该物质有3g没溶解，所得溶液的溶质质量分数是多少？通过刚才的练习，你认为做计算题需要注意哪些问题呢？请你说说看。
二、计算的类型1、公式变形在数学课上你一定学过算式的变形，那么你能把溶质质量分数的计算公式转换变形吗？请你利用变形后的公式进行下列计算吧。
（1）在农业生产上，常用质量分数为10%——20%的氯化钠溶液来选种。
现要配制150g质量分数为16%的氯化钠溶液，需要氯化钠和水的质量各是多少？（2）若向上述溶液中加入20g氯化钠完全溶解后，溶剂g，溶质g，溶质质量分数。
九年级化学全册第3单元溶液3.2溶液组成的定量表示第1课时学案鲁教版
3.2 溶液组成的定量表示（第一课时）【学习目标】1.掌握一种溶液组成的表示方法--------溶质的质量分数2.能进行溶质质量分数的简单计算【教学重、难点】1.掌握一种溶液组成的表示方法--------溶质的质量分数2.能进行溶质质量分数的简单计算【学习课时】一课时【学习过程】一、板书课题、出示目标：相信通过本节课的学习，就能回答这个问题。
同学们，本节课我们来学习《3.2 溶液组成的定量表示》（板书课题）本节课的学习目标是什么呢？请看（出示目标）。
二、自学指导（一）过渡语：怎样才能当堂达标呢？请看自学指导。
（二）出示自学指导：自学指导请同学们看课本P65-66的内容，思考下列问题：1.可采取哪些方式区分它们的浓淡？2.实验室里的溶液能否品尝？3.所谓的浓和淡究竟指的是什么？4.15%的氯化钠溶液中的15%什么意思？5.在化学上溶液的组成用什么方法表示？5分钟后，比谁能正确回答以上问题。
三、先学（一）学生自学，教师巡视，师督促每一位学生认真、紧张的自学，鼓励学生质疑质难。
（二）检测：（1）出示检测题过渡语：看完并看懂的请举手？能否正确运用所学知识呢？请看检测题：一、判断题1、将1g氯化钠溶于100g水中，所得溶液的溶质质量分数是1%。
（）2、20g氯化钠放在30g水中，所得溶液的溶质质量分数一定是40%。
（）3、从100g溶质的质量分数为20%的碳酸钠溶液中取出10克溶液，则这10克溶液的溶质质量分数是2%。
（）二、计算题4.求将10克氯化钠溶于90克水中所得溶液溶质的质量分数？让两名学生板演，其他同学在练习本上做。
学生练习，教师巡视。
四、后教：（一）先交换练习本，然后更正请同学仔细看这2名同学的板演，发现错误并会更正的同学请举手。
（指名尖子生更正）（二）讨论：（先让尖子生“兵教兵”，尖子生讲不对或不全的，教师更正或补充）评检测题：为什么这样填写？（三）同学互改，交换更正。
五、当堂训练：（一）过渡语：同学们，能运用新知识做对作业吗？好，注意解题格式，书写工整。
《溶液组成的定量表示》 导学案
《溶液组成的定量表示》导学案一、学习目标1、理解溶液组成的定量表示方法，包括溶质质量分数的概念。
2、学会溶质质量分数的有关计算。
3、能配制一定溶质质量分数的溶液。
二、学习重难点1、重点（1）溶质质量分数的概念及相关计算。
（2）配制一定溶质质量分数溶液的步骤和误差分析。
2、难点（1）溶质质量分数与溶液体积、密度的综合计算。
（2）有关化学方程式与溶质质量分数的综合计算。
三、知识梳理（一）溶液组成的定量表示方法1、溶质的质量分数（1）定义：溶质质量与溶液质量之比。
（2）公式：溶质质量分数＝（溶质质量÷溶液质量）× 100%2、溶液的稀释（1）原理：稀释前后溶质的质量不变。
（2）公式：浓溶液质量×浓溶液溶质质量分数＝稀溶液质量×稀溶液溶质质量分数（二）溶质质量分数的计算1、已知溶质和溶液的质量，求溶质质量分数溶质质量分数＝（溶质质量÷溶液质量）× 100%2、已知溶液的质量和溶质质量分数，求溶质和溶剂的质量溶质质量＝溶液质量×溶质质量分数溶剂质量＝溶液质量溶质质量3、溶液的稀释计算依据：稀释前后溶质的质量不变（三）配制一定溶质质量分数的溶液1、实验用品托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、药匙、胶头滴管、试剂瓶。
2、实验步骤（1）计算：计算所需溶质和溶剂的质量。
（2）称量：用托盘天平称量所需溶质的质量，倒入烧杯中。
（3）量取：用量筒量取所需溶剂的体积，倒入烧杯中。
（4）溶解：用玻璃棒搅拌，使溶质溶解。
（5）装瓶：将配制好的溶液装入试剂瓶中，贴上标签。
3、误差分析（1）导致溶质质量分数偏小的原因①溶质少了：称量时药品和砝码放反了（且使用了游码）、药品不纯、转移过程中有药品洒落等。
②溶剂多了：量取时仰视读数、烧杯中有水等。
（2）导致溶质质量分数偏大的原因①溶质多了：称量时砝码生锈、称量时药品和砝码放反了（但未使用游码）等。
②溶剂少了：量取时俯视读数等。
九年级化学上册3.2溶液组成的定量表示教案1(新版)鲁教版
1.学生已经掌握的相关知识：学生在之前的学习中已经掌握了化学的基本概念，如原子、分子、离子等，同时也已经学习过溶液的基本概念，如溶液、溶质、溶剂等。此外，学生还掌握了基本的数学计算能力和实验操作能力。
2.学生的学习兴趣、能力和学习风格：对于九年级的学生，他们对化学实验和实际应用具有较强的兴趣。在学习能力方面，大部分学生具备较强的逻辑思维能力和数学计算能力，能够理解和掌握溶液组成的定量表示方法。在学习风格上，学生中存在多种不同的风格，如视觉型、听觉型和动手型等，需要教师采用多样化的教学手段和方法来满足不同学生的需求。
3.成果展示：每个小组将向全班展示他们的讨论成果和实验操作的结果。
四、学生小组讨论（用时10分钟）
1.讨论主题：学生将围绕“溶液组成的定量表示在实际生活中的应用”这一主题展开讨论。他们将被鼓励提出自己的观点和想法，并与其他小组成员进行交流。
2.引导与启发：在讨论过程中，我将作为一个引导者，帮助学生发现问题、分析问题并解决问题。我会提出一些开放性的问题来启发他们的思考。
题型4：溶液配制的计算
例4：配制500mL的0.1mol/L的NaCl溶液，需要多少克的NaCl？
解答：物质的量=物质的量浓度×溶液体积= 0.1mol/L × 0.5L = 0.05mol
所需的NaCl质量=物质的量× NaCl的摩尔质量= 0.05mol × 58.5g/mol = 2.925g
1.溶液的质量分数：定义、计算方法及应用。
2.溶液的物质的量浓度：定义、计算方法及应用。
3.溶液的稀释：概念、计算方法及应用。
4.溶液的配制：原理、操作步骤及注意事项。
教学重点为溶液的质量分数和物质的量浓度的计算方法，教学难点为溶液稀释和配制的原理及操作。
鲁教版初三上册化学教案：第三单元第二节溶液组成的定量表示第1课时教案
鲁教版初三上册化学教案：第三单元第二节溶液组成的定量表示第 1 课时教案【教学目标】1.知识与技能（1）把握一种溶液组成的表示方法——溶质的质量分数（2）能进行溶质质量分数的简单运算2.过程与方法（1）通过运算让学生学会分析问题、解决问题3.情感态度和价值观（1）进展勤于摸索、严谨求实和实践的科学精神【教学重点】（1）溶质的质量分数运算【教学难点】（1）溶质的质量分数运算【课前预备】多媒体【课时安排】1 课时【教学过程】一、导入新课溶液在人类的生产、生活和科学研究中具有广泛应用。
人们在使用溶液时，常常会提及“溶液的浓度”，关注溶液中溶质的含量。
因为即便是两份组成成分相同的溶液，也可能会因为某种成分含量不同而导致其性质炯异。
因此，溶液通常需要清晰地标示其组成成分及含量。
那么，如何样定量表示溶液的组成呢？如何才能准确明白一定量溶液里含有多少溶质？二、新课学习一、溶液组成的表示方法视频：三种浓稀不同的硫酸铜溶液从视频中我们能够看出哪一个更浓？[第三个烧杯中溶液最浓，颜色最深]在同样多的两杯水中分别溶解一汤匙蔗糖和两汤匙蔗糖，你不难判定哪一杯糖水更甜。
然而，你明白下面的实验中哪杯糖水更甜吗？活动天地：1.在一只盛有40 mL 水的烧杯中加入8.0 g 蔗糖，搅拌，使蔗糖溶解。
2.在另一只盛有50 mL 水的烧杯中加入10.0 g 蔗糖，搅拌，使蔗糖溶解。
上述所得两杯糖水，哪杯更甜？你的判定依据是什么？[溶质质量与溶剂的质量比1. 8g/（40mL×1g/mL）=1:52. 10g/（50mL×1g/mL）=1:5 溶质质量与溶液质量的比1. 8g/（8g +40mL×1g/mL）=1:62. 10g/（10g+50mL×1g/mL）=1:6因此应该是一样甜；依照溶质质量与溶剂的质量比值或溶质质量与溶液质量的比值。
]定量表示溶液组成的方法专门多，化学上常用溶质质量分数来表示溶液的组成，它是溶质与溶液的质量之比。
北京版化学九年级下册《溶液组成的定量表示》教案1
九年级 9.2溶液组成的定量表示教案【学习目标】1.掌握溶质质量分数计算公式及有关计算。
2.通过溶质质量分数的简单计算，使学生掌握基本的解题方法，提高学生的解题能力。
【重点和难点：】1.掌握溶质质量分数计算公式及有关计算。
2.通过溶质质量分数的简单计算，使学生掌握基本的解题方法，提高学生的解题能力。
【教学方法】实验探究，自主学习、讲解【教学设计】一、情境引入：讨论：三杯水中，那杯水最甜？有没有甜度相等的两杯水？如果你是通过计算得出的结论, 请写出相关的算式或陈述理由。
二、预习检测：1.对于有色的溶液，可根据来判断比较溶液的浓稀，但这种方法不能准确地表明一定量的溶液里究竟含有多少溶质。
表示溶液浓度的方法很多，常用表示。
2.溶液中溶质的质量分数是与之比。
3.公式变形：（1）溶质质量= 与乘积。
（2）溶液质量= ÷（或= 质量+ 质量）。
三、新知新解：教学内容教师活动学生活动在上述活动探究中，三种溶液中溶质的质量分数各是多少?把计算结果填在上表的空栏中。
按下表所定的量配制氯化钠溶液(ρ水=1 g·cm-3)溶质质量/g 溶剂质量/g溶质的质量分数10 9020 80对两氯化钠溶液而言，能否通过颜色判断溶液的浓稀呢?我们通常采用什么办法比较溶液的浓稀呢?1．氯化钠溶液是无色溶液，无法通过肉眼观察确定溶液的依稀。
2．可通过计算溶质的质量分数来比较各溶液浓度的大小。
例1．在农业生产上，常需要用质量分数为16％的氯化钠溶液来选种。
现要配制150 kg的这种溶液，需要氯化钠和水的质量各是多少?溶液质量、溶质质量、溶剂质量的关系。
:配制500mL质量分数为10%的氢氧化钠溶液（密度为1.1g/cm3），需要氢氧化钠和水各多少克？例题2：化学实验室现有98%的浓硫酸，但在实验中常需要用较稀的硫酸溶液。
要把50g质量分数为98%的浓硫酸稀释为质量分数为20%的硫酸溶液需要多少克水？五、总结：根据板书引导学生回顾本节知识点，说说本节的收获。
九年级化学上册 第三单元 溶液 第二节 溶液组成的定量表示(第1课时)同步教案 (新版)鲁教版
第二节溶液组成的定量表示
教学设计思路
本课通过学生深入生活和经历市场调查入手，充分感受到表示溶液组成有多种方法。
接着又配置三种浓度的硫酸铜溶液，通过观察颜色的不同来感受溶液的浓稀，再引导学生联系实际生活，将生活经验迁移到所学知识上来。
让学生从三种不同的经历，即市场调查、实验操作、生活经验，来认识溶液组成的表示方法。
随后我为学生提供了一个能充分展示自我、张扬个性的平台，即为所配置的溶液设计标有溶液组成表示方法的标签。
学生发现在多种表示方法中溶质的质量分数显得较为简单，从而归纳出溶质的质量分数的计算式。
充分尊重学生自身的认识规律，体现以人为本的教学理念。
接着进行了关于溶质的质量分数一些应用，使知识得以巩固和提高。
最后通过创设模拟社会现状的情境，让学生感受到化学知识的重要性，使其充分认识到知识来源于生活，更要应用于生活。
教案
板书设计。
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【关键字】方法、成绩、质量、问题、掌握、了解、需要、重点、关系、拓展、提高第二节溶液组成的定量表示（一）--溶液组成的表示方法导学案
主备人：审核人：时间：12月1日
学生姓名：成绩：
学习目标：1、掌握溶液组成的定量表示方法---溶质质量分数的含义。
2、能进行溶质质量分数的简单计算。
学习重点：溶质质量分数的计算；
学习过程：
一、学前预习：
在同样多的两杯水中分别放入一汤匙白糖和两汤匙白糖，得到两种溶液，这两种溶液中，溶质是，溶剂是。
尝一下哪杯更甜？①、若溶质的量不变，溶剂的量减少，溶液的量如何变化？溶液的组成如何变化？
②、若溶质的量不变，溶剂的量增加，溶液的量如何变化？溶液的组成如何变化？
③、若溶质的量增加且完全溶解，溶剂的量不变，溶液的量如何变化？溶液的组成有何变化？
④、若溶质的量减少，溶剂的量不变，溶液的量如何变化？溶液的组成如何变化？
二、交流展示，讨论怎样比较溶质在溶液中的含量即溶液组成的变化
三：自学导航：1、阅读课本64—65页，了解溶液组成的表示方法--------溶质的质量分数
溶质的质量分数：，计算公式：溶质的质量分数=
公式变形可得：溶质的质量=
溶液的质量=
2、课本例题1和例题2，明确溶液稀释前后的质量不变。
3、了解白酒中的“度”是怎么回事。
四、交流展示：讲解例题1和例题2，并找出你认为需要注意的问题
五、课堂小结
六、课堂检测：
1、生理盐水是溶质质量分数为0.9%的氯化钠溶液。
现将1000g生理盐水给病人输液，进入病人体内的氯化钠的质量为（）
A、0.9g
B、9g
C、90g
D、900g
2、有m g溶质质量分数为10%的硝酸钾溶液，若将溶质质量分数增达到
20%，可采取的方法是（）
A、蒸发掉溶剂质量的一半
B、蒸发掉m/2 g 溶质。
C、加入m/2 g硝酸钾固体
D、加入m/8 g硝酸钾固体
3、关于100g 5%的氯化钠溶液，下列叙述正确的是（）
A、100 g 水中溶有5g NaCl
B、5g NaCl 溶于95g 水中
C、溶液中氯化钠于水的质量比为1：20
D、溶液中氯化钠于水的质量比为：1：19
加入水的质量为。
4、在10%的硫酸铜溶液中，溶质、溶剂、溶液之间的质量关系正确的是（）
A、溶质：溶剂= 1：10
B、溶质：溶液= 1：10
C、溶剂：溶液==9：11
D、溶质：溶液==1:11
5、将10g浓度为25%的浓盐酸稀释成浓度为10%的稀盐酸，需加水的质量是（）
A、11g
B、13g C 、14g D、15g
6、用20%的食盐溶液50g与20%的实验溶液50毫升混合，混合后溶液的溶质质量分数是（）
A、10%
B、20%
C、40%
D、无法计算
7、50g15%的硫酸铜溶液中取出10g,则这10g溶液的溶质的质量分数是（）
A、10%
B、20%
C、30%
D、15%
8、80g质量分数为10%的氢氧化钠溶液和20g15%的氢氧化钠溶液混合，混合后溶液中氢氧化钠的质量分数为多少？
七、拓展提高：实验室中浓硫酸的商标如下图所示
请根据有关信息计算：
1、该试剂瓶中硫酸溶液的质量是多少克？
2、欲配制100g溶质质量分数为19.6%的稀硫酸，需这种浓硫酸多少克？教学后记：。