人教版高中化学选修4全册知识点和练习
新课标高中化学选修4知识点总结(很全)
化学选修 4 化学反应与原理章节知识点大全第一章化学反应与能量一、焓变反应热1．反应热：一定条件下，一定物质的量的反应物之间完全反应所放出或吸收的热量（1）反应热是化学变化中能量变化的一种通常的表现形式。
此外还有其他形式的能量，如：光、动能等。
（2）物质本身能量状态越低，物质越稳定，要破坏其组成的化学键需要的能量越多（吸热多）；物质本身能量状态越高，越不稳定，要破坏其组成的化学键需要的能量越少（吸热少）2 •焓变（△ H）的意义：在恒压条件下进行的化学反应的热效应（1）.符号：△H （2）.单位：kJ/mol3. 产生原因：化学键断裂——吸热化学键形成——放热放出热量的化学反应。
（放热〉吸热）△ H为-"'或厶H <0 吸收热量的化学反应。
（吸热>放热）△ H为“ +或△ H >0☆ 常见的放热反应：①所有的燃烧反应② 酸碱中和反应③ 大多数的化合反应④ 金属与酸的反应⑤ 生石灰和水反应⑥ 浓硫酸稀释、氢氧化钠固体溶解等☆常见的吸热反应：①晶体Ba（OH）2・8H2O与NWC②大多数的分解反应③ 以H2、COC 为还原剂的氧化还原反应④ 铵盐溶解等二、热化学方程式书写化学方程式注意要点:①热化学方程式必须标出能量变化。
②热化学方程式中必须标明反应物和生成物的聚集状态（g,l,s分别表示固态，液态，气态，水溶液中溶质用aq 表示）③热化学反应方程式要指明反应时的温度和压强。
（0C、101kPa可不标）④热化学方程式中的化学计量数可以是整数，也可以是分数⑤各物质系数加倍，△ H加倍；反应逆向进行，△ H改变符号，数值不变三、燃烧热1. 概念：25 C, 101 kPa时，1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量。
燃烧热的单位用kJ/mol 表示。
※注意以下几点：①研究条件：101 kPa②反应程度：完全燃烧，产物是稳定的氧化物，如：S-SQ C-CC2 H2-H20（l）③燃烧物的物质的量：1 mol④研究内容：放出的热量。
人教版高中选修4 化学反应原理1—4章知识点总结
选修4 化学反应原理1—4章知识点总结第一章化学反应与能量一、反应热焓变1、定义：化学反应过程中放出或吸收的热量叫做化学反应的反应热.在恒温、恒压的条件下，化学反应过程中所吸收或释放的热量称为反应的焓变。
2、符号：△H3、单位：kJ·mol-14、规定：吸热反应:△H > 0 或者值为“+”，放热反应:△H < 0 或者值为“-”常见的放热反应和吸热反应放热反应吸热反应燃料的燃烧C+CO2, H2+CuO酸碱中和反应C+H2O金属与酸Ba(OH)2.8H2O+NH4Cl大多数化合反应CaCO3高温分解大多数分解反应小结：1、化学键断裂，吸收能量；化学键生成，放出能量2、反应物总能量大于生成物总能量，放热反应，体系能量降低，△H为“－”或小于0反应物总能量小于生成物总能量，吸热反应，体系能量升高，△H为“+”或大于03、反应热数值上等于生成物分子形成时所释放的总能量与反应物分子断裂时所吸收的总能量之差二、热化学方程式1.概念:表示化学反应中放出或吸收的热量的化学方程式.2.意义:既能表示化学反应中的物质变化,又能表示化学反应中的能量变化.[总结]书写热化学方程式注意事项:（1）反应物和生成物要标明其聚集状态，用g、l、s分别代表气态、液态、固态。
（2）方程式右端用△H 标明恒压条件下反应放出或吸收的热量，放热为负，吸热为正。
（3）热化学方程式中各物质前的化学计量数不表示分子个数，只表示物质的量，因此可以是整数或分数。
（4）对于相同物质的反应，当化学计量数不同时，其△H 也不同，即△H 的值与计量数成正比,当化学反应逆向进行时,数值不变,符号相反。
三、盖斯定律：不管化学反应是一步完成或分几步完成，其反应热是相同的。
化学反应的焓变（ΔH）只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关。
总结规律：若多步化学反应相加可得到新的化学反应，则新反应的反应热即为上述多步反应的反应热之和。
人教版高中化学选修4全册知识点和练习
海高二化学教学资料（第一章化学反应与能量）辅导教师：钟才斌学校：姓名：教师评价：一、焓变反应热1．反应热：一定条件下，一定物质的量的反应物之间完全反应所放出或吸收的热量2．焓变(ΔH)的意义：在恒压条件下进行的化学反应的热效应（1）符号：△H（2）单位：kJ/mol3.产生原因：化学键断裂——吸热化学键形成——放热放出热量的化学反应。
(放热>吸热) △H 为“-”或△H <0吸收热量的化学反应。
（吸热>放热）△H 为“+”或△H >0☆常见的放热反应：①所有的燃烧反应②酸碱中和反应③大多数的化合反应④金属与酸的反应⑤生石灰和水反应⑥浓硫酸稀释、氢氧化钠固体溶解等☆常见的吸热反应：①晶体Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl ②大多数的分解反应③以H2、CO、C为还原剂的氧化还原反应④铵盐溶解等二、热化学方程式书写化学方程式注意要点:①热化学方程式必须标出能量变化。
②热化学方程式中必须标明反应物和生成物的聚集状态（g,l,s分别表示固态，液态，气态，水溶液中溶质用aq表示）③热化学反应方程式要指明反应时的温度和压强。
④热化学方程式中的化学计量数可以是整数，也可以是分数⑤各物质系数加倍，△H加倍；反应逆向进行，△H改变符号，数值不变三、燃烧热1．概念：25 ℃，101 kPa时，1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量。
燃烧热的单位用kJ/mol表示。
※注意以下几点：①研究条件：101 kPa②反应程度：完全燃烧，产物是稳定的氧化物。
③燃烧物的物质的量：1 mol ④研究内容：放出的热量。
（ΔH<0，单位kJ/mol）四、中和热海1．概念：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应而生成1mol H2O，这时的反应热叫中和热。
2．强酸与强碱的中和反应其实质是H+和OH-反应，其热化学方程式为：H+(aq) +OH-(aq) =H2O(l) ΔH=－57.3kJ/mol3．弱酸或弱碱电离要吸收热量，所以它们参加中和反应时的中和热小于57.3kJ/mol。
高中化学选修4知识点总结
高中化学选修4知识点总结高中化学选修4知识点总结一、化学反应平衡与化学平衡常量1.化学反应平衡的概念2.热力学因素对平衡的影响3.影响化学反应平衡的因素4.化学反应的矛盾特性5.化学平衡常量的计算6.平衡常量与反应速率的关系7.实际化学系统中的平衡常量二、氧化还原反应1.氧化还原反应的概念2.氧化还原反应的历史3.原子价与氧化数4.氧化还原反应中的电极反应5.电势差和标准电势6.氧化还原反应的热力学和电化学特性7.氧化还原反应的工业应用三、酸碱理论及其应用1.传统酸碱理论2.布朗斯特德酸碱理论3.酸碱反应的热力学特性4.强酸强碱与弱酸弱碱的电离度5.酸碱滴定的应用6.酸碱指示剂的应用四、配位化学1.配位化学的概念2.配合物的形成与稳定性3.配位场理论4.五大分子组成的配合物5.配合物的应用五、有机材料和化学反应原理1.有机材料的基本概念和种类2.烃类化合物的结构和命名方法3.芳香族化合物的结构、性质和化学反应4.醇、酚和醛类化合物的结构、性质和化学反应5.酮、酸、酯和羧酸类化合物的结构、性质和化学反应6.含氮有机化合物的结构、性质和反应六、基因工程1.基因的概念2.遗传密码的概念3.重组DNA技术的基本原理4.基因克隆技术的应用5.基因工程在医学、农业和能源等领域的应用七、无机化学中的材料科学1.玻璃2.电子材料3.电池材料4.金属材料5.生物材料八、化学热力学1.热力学的基本概念和第一定律2.内能、焓和熵的概念3.热力学第二定律和热力学函数的应用4.吉布斯自由能和化学平衡的关系5.广义力学的概念及应用。
以上是高中化学选修4知识点总结，学习这些知识点可以帮助我们深入了解化学的基本概念和原理，促进学生对化学科学的进一步研究和深入理解。
人教版高中化学选修四全套课后练习题及答案解析
1.1化学反应与能量的变化第1课时练习1．下列对化学反应的认识错误的是( )A．会引起化学键的变化B．会产生新的物质C．必然引起物质状态的变化D．必然伴随着能量的变化【解析】化学反应的本质是化学键的断裂和形成，表现为有新物质生成，同时伴随着能量的变化；而化学变化中的反应物和生成物的状态在反应前后可能相同，也可能不相同，故C项错误。
【答案】 C2．下列反应中反应物总能量高于生成物总能量的是( )A．二氧化碳与碳反应生成一氧化碳B．碳与水蒸气反应生成一氧化碳和氢气C．碳酸钙受热分解D．盐酸与氢氧化钠反应【解析】反应物总能量高于生成物总能量的反应应该是放热反应。
【答案】 D3．将铁粉和硫粉混合后加热，待反应一发生即停止加热，反应仍可持续进行，直至反应完全，生成了新物质硫化亚铁。
该现象说明( ) A．该反应是吸热反应B．该反应是放热反应C．铁粉和硫粉在常温下容易发生反应D．生成物硫化亚铁的总能量高于反应物铁粉和硫粉的总能量【解析】铁粉和硫粉混合，停止加热后，反应仍可持续进行，说明该反应是放热反应，即生成物的总能量低于反应物的总能量。
【答案】 B4．下列图示变化为吸热反应的是( )【解析】 选项B 中反应物的总能量大于生成物的总能量，该反应为放热反应；浓H 2SO 4溶于水放出热量，但不属于化学反应；Zn 与稀盐酸的反应为放热反应。
【答案】 A5．已知反应X ＋Y===M ＋N 为吸热反应，对这个反应的下列说法中正确的是 ( )A ．X 的能量一定低于M 的能量，Y 的能量一定低于N 的能量B ．因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行C ．破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量D ．X 和Y 的总能量一定低于M 和N 的总能量【解析】 已知X ＋Y===M ＋N ΔH >0，说明X 与Y 的总能量低于M 与N 的总能量，A 错误，D 正确；破坏反应物中的化学键所吸收的能量大于形成生成物中化学键所放出的能量，C 错误；吸热反应有的不需要加热也可进行，如氢氧化钡晶体与氯化铵搅拌即可反应，B 错误。
(人教版)高中化学选修四(全册)最全考点汇总(打印版)
（人教版）高中化学选修四（全册）最全考点汇总（打印版）考点1 用盖斯定律进行有关反应热的计算【考点定位】本考点考查用盖斯定律进行有关反应热的计算，巩固对盖斯定律的理解，提升应用盖斯定律解决问题的能力，重点是灵活应用盖斯定律。
【精确解读】1．内容：化学反应不管是一步完成还是分几步完成，其反应热是相同的；即化学反应热只与其反应的始态和终态有关，而与具体反应进行的途径无关；2．应用：a．利用总反应和一个反应确定另一个反应的热效应；b．热化学方程式之间可以进行代数变换等数学处理；3．反应热与键能关系①键能：气态的基态原子形成1mol化学键释放的最低能量．键能既是形成1mol化学键所释放的能量，也是断裂1mol化学键所需要吸收的能量．②由键能求反应热：反应热等于断裂反应物中的化学键所吸收的能量(为“+”)和形成生成物中的化学键所放出的能量(为“-”)的代数和．即△H=反应物键能总和-生成物键能总和=∑E反-∑E生③常见物质结构中所含化学键类别和数目：1mol P4中含有6mol P-P键；1mol晶体硅中含有2mol Si-Si键；1mol金刚石中含有2molC-C键；1mol二氧化硅晶体中含有4mol Si-O 键。
【精细剖析】1．盖斯定律的使用方法：①写出目标方程式；②确定“过渡物质”(要消去的物质)；③用消元法逐一消去“过渡物质”．例如：①Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2 △H1②3Fe2O3(s)+CO(g)=2Fe3O4(s)+CO2(g)△H2③Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g)△H3求反应FeO(s)+CO(g)=Fe(s)+CO2(g)△H4的焓变三个反应中，FeO、CO、Fe、CO2是要保留的，而与这四种物质无关的Fe2O3、Fe3O4要通过方程式的叠加处理予以消去，先②+③×2-①×3先消除Fe3O4，再消除Fe2O3，得到④6Fe(s)+6CO2(g)=6FeO(s)+6CO(g)△H5，④逆过来得到⑤6FeO(s)+6CO(g)=6Fe(s)+6CO2(g)-△H5，再进行⑤÷6，得到△H4=-；2．计算过程中的注意事项：①热化学方程式可以进行方向改变，方向改变时，反应热数值不变，符号相反；②热化学方程式中物质的化学计量数和反应热可以同时改变倍数；③热化学方程式可以叠加，叠加时，物质和反应热同时叠加；④当对反应进行逆向时，反应热数值不变，符号相反。
高中化学选修4课后习题参考答案-人教版
人教版高中化学选修四——《化学反应原理》课本习题参考答案第一单元第一节化学反应与能量的变化1.化学反应过程中所释放或吸收的能量，叫做反应热，在恒压条件下，它等于反应前后物质的焓变，符号是ΔH，单位是kJ/mol。
例如1mol H2(g)燃烧，生成1mol H2O(g)，其反应热ΔH=-241.8kJ/mol。
2.化学反应的实质就是反应物分子中化学键断裂，形成新的化学键，重新组合成生成物的分子。
旧键断裂需要吸收能量，新键形成需要放出能量。
当反应完成时，若生成物释放的能量比反应物吸收的能量大，则此反应为放热反应；若生成物释放的能量比反应物吸收的能量小，反应物需要吸收能量才能转化为生成物，则此反应为吸热反应。
第一节燃烧热能源1.在生产和生活中，可以根据燃烧热的数据选择燃料。
如甲烷、乙烷、丙烷、甲醇、乙醇、氢气的燃烧热值均很高，它们都是良好的燃料。
2.化石燃料蕴藏量有限，不能再生，最终将会枯竭，因此现在就应该寻求应对措施。
措施之一就是用甲醇、乙醇代替汽油，农牧业废料、高产作物（如甘蔗、高粱、甘薯、玉米等）、速生树木（如赤杨、刺槐、桉树等），经过发酵或高温热分解就可以制造甲醇或乙醇。
由于上述制造甲醇、乙醇的原料是生物质，可以再生，因此用甲醇、乙醇代替汽油是应对能源危机的一种有效措施。
3.氢气是最轻的燃料，而且单位质量的燃烧热值最高，因此它是优异的火箭燃料，再加上无污染，氢气自然也是别的运输工具的优秀燃料。
在当前，用氢气作燃料尚有困难，一是氢气易燃、易爆，极易泄漏，不便于贮存、运输；二是制造氢气尚需电力或别的化石燃料，成本高。
如果用太阳能和水廉价地制取氢气的技术能够突破，则氢气能源将具有广阔的发展前景。
4.甲烷是一种优质的燃料，它存在于天然气之中。
但探明的天然气矿藏有限，这是人们所担心的。
现已发现海底存在大量水合甲烷，其储量约是已探明的化石燃料的2倍。
如果找到了适用的开采技术，将大大缓解能源危机。
5.柱状图略。
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高二化学教学资料（第一章化学反应与能量）一、焓变反应热1.反应热：一定条件下，一定物质的量的反应物之间完全反应所放出或吸收的热量2.焓变(ΔH)的意义：在恒压条件下进行的化学反应的热效应（1）符号：△H（2）单位：kJ/mol3.产生原因：化学键断裂——吸热化学键形成——放热放出热量的化学反应。
(放热>吸热) △H为“-”或△H <0吸收热量的化学反应。
（吸热△>放热） H 为“+”或△H >0☆ 常见的放热反应：①所有的燃烧反应②酸碱中和反应③大多数的化合反应④ 金属与酸的反应⑤ 生石灰和水反应⑥ 浓硫酸稀释、氢氧化钠固体溶解等☆常见的吸热反应：①晶体Ba(OH)2·8H2O 与NH4Cl ②大多数的分解反应③以H2、CO、C 为还原剂的氧化还原反应④铵盐溶解等二、热化学方程式书写化学方程式注意要点:①热化学方程式必须标出能量变化。
②热化学方程式中必须标明反应物和生成物的聚集状态（g,l,s 分别表示固态，液态，气态，水溶液中溶质用aq 表示）③热化学反应方程式要指明反应时的温度和压强。
④热化学方程式中的化学计量数可以是整数，也可以是分数⑤各物质系数加倍，△H 加倍；反应逆向进行，△H 改变符号，数值不变三、燃烧热1．概念：25 ℃，101 kPa 时，1 mol 纯物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量。
燃烧热的单位用kJ/mol 表示。
※注意以下几点：①研究条件：101 kPa②反应程度：完全燃烧，产物是稳定的氧化物。
③燃烧物的物质的量：1 mol ④研究内容：放出的热量。
（ΔH<0，单位kJ/mol）四、中和热1.概念：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应而生成1mol H2O，这时的反应热叫中和热。
2.强酸与强碱的中和反应其实质是H+和OH-反应，其热化学方程式为：H+(aq) +OH-(aq) =H2O(l) ΔH=－57.3kJ/mol3.弱酸或弱碱电离要吸收热量，所以它们参加中和反应时的中和热小于57.3kJ/mol。
人教版高中化学选修四知识点总结
人教版高中化学选修四知识点总结本页仅作为文档页封面，使用时可以删除This document is for reference only-rar21year.March化学选修4化学反应与原理第一章化学反应与能量一、焓变反应热1．反应热：一定条件下，一定物质的量的反应物之间完全反应所放出或吸收的热量2．焓变(ΔH)的意义：在恒压条件下进行的化学反应的热效应（1）.符号：△H（2）.单位：kJ/mol3.产生原因：化学键断裂——吸热化学键形成——放热放出热量的化学反应。
(放热>吸热)△H为“-”或△H<0吸收热量的化学反应。
（吸热>放热）△H为“+”或△H>0☆常见的放热反应：①所有的燃烧反应②酸碱中和反应③大多数的化合反应④金属与酸的反应⑤生石灰和水反应⑥浓硫酸稀释、氢氧化钠固体溶解等☆常见的吸热反应：①晶体Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl②大多数的分解反应③以H2、CO、C为还原剂的氧化还原反应④铵盐溶解等二、热化学方程式书写化学方程式注意要点:①热化学方程式必须标出能量变化。
②热化学方程式中必须标明反应物和生成物的聚集状态（g,l,s分别表示固态，液态，气态，水溶液中溶质用aq表示）③热化学反应方程式要指明反应时的温度和压强。
④热化学方程式中的化学计量数可以是整数，也可以是分数⑤各物质系数加倍，△H加倍；反应逆向进行，△H改变符号，数值不变三、燃烧热1．概念：25℃，101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量。
燃烧热的单位用kJ/mol表示。
※注意以下几点：①研究条件：101kPa②反应程度：完全燃烧，产物是稳定的氧化物。
③燃烧物的物质的量：1mol④研究内容：放出的热量。
（ΔH<0，单位kJ/mol）四、中和热1．概念：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应而生成1molH2O，这时的反应热叫中和热。
2．强酸与强碱的中和反应其实质是H+和OH-反应，其热化学方程式为：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)ΔH=－57.3kJ/mol3．弱酸或弱碱电离要吸收热量，所以它们参加中和反应时的中和热小于57.3kJ/mol。
人教版高中化学选修4知识点总结第一章化学反映与能量
第一章化学反映与能量一、化学反映与能量的转变课标要求1、了解化学反映中能量转化的原因和常见的能量转化形式2、了解反映热和焓变的含义3、熟悉热化学方程式的意义并能正确书写热化学方程式要点精讲1、焓变与反映热（1）化学反映的外观特征化学反映的实质是旧化学键断裂和新化学键生成，从外观上看，所有的化学反映都伴随着能量的释放或吸收、发光、变色、放出气体、生成沉淀等现象的发生。
能量的转变通常表现为热量的转变，可是化学反映的能量转变还可以以其他形式的能量转变表现出来，如光能、电能等。
（2）反映热的概念当化学反映在必然的温度下进行时，反映所释放或吸收的热量称为反映在此温度下的热效应，简称为反映热。
通常常利用符号Q表示。
反映热产生的原因：由于在化学反映进程中，当反映物分子内的化学键断裂时，需要克服原子间的彼此作用，这需要吸收能量；当原子从头结合成生成物分子，即新化学键形成时，又要释放能量。
生成物分子形成时所释放的总能量与反映物分子化学键断裂时所吸收的总能量的差即为该反映的反映热。
（3）焓变的概念对于在等压条件下进行的化学反映，若是反映中物质的能量转变全数转化为热能（同时可能伴随着反映体系体积的改变），而没有转化为电能、光能等其他形式的能，则该反映的反映热就等于反映前后物质的焓的改变，称为焓变，符号ΔΗ。
ΔΗ=Η（反映产物）—Η（反映物）为反映产物的总焓与反映物总焓之差，称为反映焓变。
若是生成物的焓大于反映物的焓，说明反映物具有的总能量小于产物具有的总能量，需要吸收外界的能量才能生成生成物，反映必需吸热才能进行。
即当Η（生成物）>Η（反映物），ΔΗ>0，反映为吸热反映。
若是生成物的焓小于反映物的焓，说明反映物具有的总能量大于产物具有的总能量，需要释放一部份的能量给外界才能生成生成物，反映必需放热才能进行。
即当Η（生成物）<Η（反映物），ΔΗ<0，反映为放热反映。
（4）反映热和焓变的区别与联系2、热化学方程式（1）概念把一个化学反映中物质的变和能量的转变同时表示出来的学方程式，叫热化学方程式。
人教版高中化学选修4知识点(详细经典版)
目录第一章化学反应与能量_________________________________________________________________________________ 1 第二章化学反应速率和化学平衡_________________________________________________________________________ 6 第三章水溶液中的离子平衡___________________________________________________________________________ 21 第四章电化学基础____________________________________________________________________________________ 41章节知识点梳理第一章化学反应与能量化学反应中的能量变化(1)化学反应的实质：反应物化学键断裂和生成物化学键形成。
其中旧键断裂要吸收能量，新键形成会释放能量。
(2)化学反应的特征：既有物质变化，又有能量变化。
(3)化学反应中的能量转化形式：热能、光能和电能等，通常主要表现为热能的变化。
一、焓变反应热1．反应热：化学反应过程中所放出或吸收的热量，任何化学反应都有反应热，因为任何化学反应都会存在热量变化，即要么吸热要么放热。
反应热可以分为（燃烧热、中和热、溶解热）2．焓变(ΔH)的意义：在恒压条件下进行的化学反应的热效应.符号：△H.单位：kJ/mol ，即：恒压下：焓变=反应热，都可用ΔH表示，单位都是kJ/mol。
3.产生原因：化学键断裂——吸热化学键形成——放热放出热量的化学反应。
(放热>吸热) △H 为“-”或△H <0，表示的时候“-”，“kJ/mol”不能省略吸收热量的化学反应。
（吸热>放热）△H 为“+”或△H >0，表示的时候“+”，“kJ/mol”不能省略放热反应和吸热反应判断方法①能量图像左图反应物总能量大于产物总能量，为放热反应；右图为反应物总能量低于产物总能量，为吸热反应注意：a.图中可以得知物质的能量越高越不稳定；b.一定是所有物质的能量之和，而不是某一个物质的能量高于产物或者低于产物的能量②通过键能的计算△H也可以利用计算△H来判断是吸热还是放热。
化学选修4课后习题及答案
化学选修4课后习题及答案化学选修4课后习题及答案化学选修4是高中化学课程中的一门重要课程，主要涉及有机化学和无机化学的相关知识。
通过课后习题的练习，可以帮助学生巩固所学知识，提高解题能力。
下面将为大家提供一些典型的化学选修4课后习题及答案，希望对大家的学习有所帮助。
1. 有机化合物的命名习题：将以下有机化合物进行命名：(1) CH3-CH2-CH2-CH(CH3)-CH2-CH3(2) CH3-CH2-C≡CH(3) CH3-CH2-CH2-COOH(4) CH3-CH2-CH2-CH(Cl)-CH3答案：(1) 3,4-二甲基己烷(2) 1-丙炔(3) 丁酸(4) 2-氯戊烷2. 有机化合物的结构推断习题：根据以下有机化合物的分子式和部分信息，推断其结构：(1) C4H10O，该化合物可以被氧化成醛(2) C3H6O，该化合物可以被氧化成羧酸(3) C4H8，该化合物可以被溴水加成答案：(1) 丁醇(2) 丙酮(3) 丁烯3. 有机反应机理习题：根据以下有机反应的反应方程式，推断反应机理：(1) CH3-CH=CH2 + H Br → CH3-CHBr-CH3(2) CH3-CH2-CH2-CH3 + H2O → CH3-CH2-CH2-OH + CH3-CH3答案：(1) 其中一个可能的反应机理为：亲电加成机理，HBr中的H+攻击烯烃中的双键，生成正离子，再由Br-攻击正离子，生成产物。
(2) 其中一个可能的反应机理为：亲核取代机理，H2O中的H2O分子攻击烷烃中的C-C键，生成正离子，再由H2O分子攻击正离子，生成产物。
4. 无机化学反应方程式习题：写出以下无机化学反应的反应方程式：(1) 硫酸与氢氧化钠反应(2) 碳酸氢铵分解反应(3) 硝酸铵与氢氧化钠反应答案：(1) H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O(2) NH4HCO3 → NH3 + H2O + CO2(3) NH4NO3 + NaOH → NaNO3 + NH3 + H2O通过以上的习题练习，可以帮助学生巩固有机化学和无机化学的相关知识，并提高解题能力。
(人教版)高中化学选修四(全册)考点大汇总(打印版)
（人教版）高中化学选修四（全册）考点大汇总（打印版）考点1 常见的能量转化形式【考点定位】本考点考查能量的常见转化形式，重点分析化学能与热能、电能之间的转化，涉及键能与化学能之间的关系及反应过程中能量变化形式。
【精确解读】1．化学反应中的能力变化表现为热量的变化．常见能量转化有：①化学能和电能的相互转化．如铜、锌形成原电池，将化学能转化为电能；②化学能和热能的相互转化．燃料燃烧产生能量最终带动发电机发电，将化学能转化为电能；③化学能和光能、风能的相互转化等。
【精细剖析】1．判断化学能转化为其它形式能的方法：一看，是否发生化学反应；二看，产生了什么，如果是热量，则转化为热能；如果产生了电，则是转化为电能，如果产生了光，则是转化为光能。
【典例剖析】化学能与热能、电能等能相互转化．关于化学能与其他能量相互转化的说法正确的是( )A．化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与生成B．铝热反应中，反应物的总能量比生成物的总能量低C．图I所示的装置能将化学能转变为电能D．图II所示的反应为吸热反应【答案】A【变式训练】模拟植物的光合作用，利用太阳能将H2O和CO2化合生成二甲醚(CH3OCH3)，装置如图所示，下列说法错误的是( )A．H+由交换膜右侧向左侧迁移B．催化剂a表面发生的反应是2CO2+12e-+12H+═CH3OCH3+3H2OC．该过程是太阳能转化为化学能的过程D．消耗CO2与生成O2体积比为1：1【答案】D【实战演练】1．下列反应中能量变化与其它不同的是( )A．铝热反应B．燃料燃烧C．酸碱中和反应D．Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl固体混合【答案】D【解析】A．铝粉与氧化铁的反应是放热反应，故A错误；B．燃料燃烧是放热反应，故B 错误；C．酸碱中和反应是放热反应，故C错误；D．氯化铵晶体与Ba(OH)2•8H2O的反应是吸热反应，故D正确；故答案为D。
2．2016年3月新疆理化技术研究所首先发现：在光、碱性CeO2修饰TiO2的复合纳米材料的催化作用下，二氧化碳和水可转化为甲烷和一氧化碳．下列说法不正确的是( ) A．此反应可将光能转化为化学能B．CO2和CH4均含极性共价键C．产物可能还有O2D．CO2溶于水呈酸性的原因：CO2+H2O⇌H2CO3H2CO3⇌2H++CO32-【答案】D3．未来清洁能源--纳米金属．如纳米铁可作为发动机的燃料，那时我们将迎来一个新的“铁器时代”．有一些专家也曾经指出，如果利用太阳能使燃烧产物如CO2、H2O、N2等重新组合的构想能够实现(如图)，那么，不仅可以消除大气的污染，还可以节约燃料，缓解能源危机，在此构想的物质循环中太阳能最终转化为( )A．化学能B．热能C．生物能D．电能【答案】B【解析】在此构想的物质循环中，太阳能将CO2、H2O、N2等气体重新组合成燃料，此过程为太阳能→化学能；燃料燃烧，化学能→热能，故在此构想的物质循环中太阳能最终转化为热能，故答案为B。
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化学选修4全书总复习提纲绪言i活化分子：具有较高能量，能够发生有效碰撞的分子发生有效碰撞的分子一定是活化分子，但活化分子的碰撞不一定是有效碰撞。
2、活化能：活化分子高出反应物分子平均能量的部分活化能的大小意味着一般分子成为活化分子的难易。
但对反应前后的能量变化并无影响。
第一章1化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化。
有热量放出的反应叫放热反应，需要吸收热量的反应叫做吸热反应。
2、常见的放热反应：①活泼金属与水或酸的反应②酸碱中和反应③燃烧反应④多数化合反应3、常见的吸热反应：①多数的分解反应②2NH4CI(S)+ Ba(0H)2 ・8H2O(s) = = BaCb+ 2NH3T+ IOH2O高温高温③ C(S) + H20(g) = = = CO + H2 ④ C02+ C== 2C04、反应热：化学反应过程中所放出或吸收的热量就叫做反应热。
在恒压条件下又称焓变，符号为△ H，单位是KJ/mol。
当厶H为•"或△ H <0时，为放热反应；当厶H为牛”或△ H >0时，为吸热反应5、热化学方程式的书写：a、需注明反应的温度和压强，对于250C、101kPa时进行的反应可以不表明。
b、需要在热化学方程式的右边注明△ H的值及其牛”与•”。
c、需注明反应物和生成物的状态。
d、热化学方程式各物质的系数不表示分子个数，而表示物质的物质的量，故可以是整数，也可以是分数。
当系数不同时，△ H也不同。
系数与厶H成正比。
6、燃烧热：在250C、101KPa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热，单位是kJ/mol。
注意：①产物必须是稳定的化合物(完全燃烧产物)②书写燃烧热的热化学方程式时可燃物的系数通常为1，其余物质以此为标准配平。
③燃烧热是反应热的一种，△H<07、中和热：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1mol水时放出的热量叫做中和热。
【注意】①强酸与强碱反应的中和热都是57.3KJ/mol ;②书写中和热的热化学方程式时，应以生成1mol水(l)8、盖斯定律：化学反应所吸收或放出的热量，仅决定于反应的始态和终态，跟反应是由一步或者分为数步完成无关。
人教版高中化学选修4[知识点整理及重点题型梳理]_《化学反应与能量》全章复习与巩固_基础
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精品文档用心整理人教版高中化学选修4知识点梳理）巩固练习重点题型（常考知识点全章复习与巩固【学习目标】1、了解化学反应中能量转化的原因和常见的能量转化形式；2、掌握热化学方程式的意义并能正确书写热化学方程式；3、了解中和热、燃烧热的概念，并能进行简单的计算；4、知道盖斯定律，能用盖斯定律进行反应热的简单计算；了解反应热计算的过程和方法。
【知识网络】1、知识结构2、知识联系【要点梳理】要点一、反应热及燃烧热、中和热等概念 1、反应热：化学上规定，当化学反应在一定的温度下进行时，反应所释放或吸收的热量为该反应在此温度下的热效应。
2、燃烧热(1)概念：在 101kP a 时，1mol 物质燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。
燃烧热的单位一般用 kJ/mol 表示。
(2)表示的意义：例如 C 的燃烧热为 393.5kJ/mol ，表示在 101kP a 时，1molC 完全燃烧放出 393.5kJ 的热量。
要点诠释：① 规定是在 101 kPa 压强下测出热量。
书中提供的燃烧热数据都是在 101kP a 下测定出来的。
因为压强不同，反应热有所不同。
② 规定可燃物的物质的量为 1mol(这样才有可比性)。
因此，表示可燃物的燃烧热的热化学方程式中，可燃物的化学计量数为 1，其他物质的化学计量数常出现分数。
例如，C 8H 18 的燃烧热为 5518kJ/mol ，用热化学 方程式表示则为C 8H 18(l)+ O 2(g)= 8CO 2(g)+9H 2O(l) H=－5518kJ/mol③ 规定生成物为稳定的氧化物．例如 C→ CO 2、H →H 2O(l)、S →SO 2 等。
C(s)+ O 2(g)=CO(g) △H=－110.5kJ/mol C(s)+O 2(g)=CO 2(g) △H=－393.5kJ/molC 的燃烧热为 393.5kJ/mol 而不是 110.5kJ/mol 。
人教版高中化学选修4知识点总结
化学选修4化学反应与原理章节知识点梳理第一章化学反应与能量化学反应中的能量变化(1)化学反应的实质：反应物化学键断裂和生成物化学键形成。
其中旧键断裂要吸收能量，新键形成会释放能量。
(2)化学反应的特征：既有物质变化，又有能量变化。
(3)化学反应中的能量转化形式：热能、光能和电能等，通常主要表现为热能的变化。
一、焓变反应热1．反应热：化学反应过程中所放出或吸收的热量，任何化学反应都有反应热，因为任何化学反应都会存在热量变化，即要么吸热要么放热。
反应热可以分为（燃烧热、中和热、溶解热）2．焓变(ΔH)的意义：在恒压条件下进行的化学反应的热效应.符号：△H.单位：kJ/mol ，即：恒压下：焓变=反应热，都可用ΔH表示，单位都是kJ/mol。
3.产生原因：化学键断裂——吸热化学键形成——放热放出热量的化学反应。
(放热>吸热) △H 为“-”或△H <0，表示的时候“-”，“kJ/mol”不能省略吸收热量的化学反应。
（吸热>放热）△H 为“+”或△H >0，表示的时候“+”，“kJ/mol”不能省略放热反应和吸热反应判断方法①能量图像左图反应物总能量大于产物总能量，为放热反应；右图为反应物总能量低于产物总能量，为吸热反应注意：a.图中可以得知物质的能量越高越不稳定；b.一定是所有物质的能量之和，而不是某一个物质的能量高于产物或者低于产物的能量②通过键能的计算△H也可以利用计算△H来判断是吸热还是放热。
△H=生成物所具有的总能量-反应物所具有的总能量=反应物的总键能-生成物的总键能（不建议大家死记硬背公式，应当理解反应物断键吸收的能量和产物成键时所放出的能量相对大小，如果断键吸收能量大于成键释放能量则为吸热反应，如果成键释放的能量大于断键吸收的能量则为放热反应）根据键能计算反应热的关键是正确找出反应物和生成物所含共价键的数目，注意晶体结构中化学键的情况。
常见物质中的化学键数目要求掌握氢气和氯气燃烧键能变化物质H—H Cl—Cl H—Cl键能436kJ/mol243kJ/mol432kJ/mol表中的数值表示断开或者形成1mol化学键时所吸收或者释放的能量。
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高二化学教学资料（第一章化学反应与能量）辅导教师：钟才斌学校：姓名：教师评价：一、焓变反应热1．反应热：一定条件下，一定物质的量的反应物之间完全反应所放出或吸收的热量2．焓变(ΔH)的意义：在恒压条件下进行的化学反应的热效应（1）符号：△H（2）单位：kJ/mol3.产生原因：化学键断裂——吸热化学键形成——放热放出热量的化学反应。
(放热>吸热)△H 为“-”或△H <0吸收热量的化学反应。
（吸热>放热）△H 为“+”或△H >0☆常见的放热反应：①所有的燃烧反应②酸碱中和反应③大多数的化合反应④金属与酸的反应⑤生石灰和水反应⑥浓硫酸稀释、氢氧化钠固体溶解等☆常见的吸热反应：①晶体Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl ②大多数的分解反应③以H2、CO、C为还原剂的氧化还原反应④铵盐溶解等二、热化学方程式书写化学方程式注意要点:①热化学方程式必须标出能量变化。
②热化学方程式中必须标明反应物和生成物的聚集状态（g,l,s分别表示固态，液态，气态，水溶液中溶质用aq表示）③热化学反应方程式要指明反应时的温度和压强。
④热化学方程式中的化学计量数可以是整数，也可以是分数⑤各物质系数加倍，△H加倍；反应逆向进行，△H改变符号，数值不变三、燃烧热1．概念：25 ℃，101 kPa时，1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量。
燃烧热的单位用kJ/mol表示。
※注意以下几点：①研究条件：101 kPa②反应程度：完全燃烧，产物是稳定的氧化物。
③燃烧物的物质的量：1 mol ④研究内容：放出的热量。
（ΔH<0，单位kJ/mol）四、中和热1．概念：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应而生成1mol H2O，这时的反应热叫中和热。
2．强酸与强碱的中和反应其实质是H+和OH-反应，其热化学方程式为：H+(aq) +OH-(aq) =H2O(l) ΔH=－57.3kJ/mol3．弱酸或弱碱电离要吸收热量，所以它们参加中和反应时的中和热小于57.3kJ/mol。
4．中和热的测定实验五、盖斯定律1．内容：化学反应的反应热只与反应的始态（各反应物）和终态（各生成物）有关，而与具体反应进行的途径无关，如果一个反应可以分几步进行，则各分步反应的反应热之和与该反应一步完成的反应热是相同的。
例1：①P4(s,白磷)+5O2(g)=P4O10(s)；△H1=-2983.2kJ/mol②P (s,红磷)+5/4O2(g)=1/4P4O10(s)；△H2=-738.5kJ/mol则白磷转化为红磷的热化学方程式。
例2：已知下列反应的热化学方程式为：(1)C(s)+O2(g)=CO2(g) △H1= -393.5kJ/mol(2)CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l)△H2= -870.3kJ/mol(3)H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) △H3= -285.8kJ/mol试计算下列反应的反应热：2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l)例3、已知下列反应的反应热:（1）CH3COOH（l）+2O2=2CO2（g）+2H2O（l）；△H1＝－870.3kJ/mol（2）C（s）＋O2（g）=CO2（g）；ΔH2=－393．5 kJ／mol（3）H2（g）+O2（g）=H2O（l）；△H3＝－285.8kJ/mol试计算下列反应的反应热：2C（s）+2H2（g）＋O2（g）= CH3COOH（l）；ΔH=？练习：可能用到的相对原子质量：H-1，O-16，S-32，C-12，N-14，Na-23，Al-27，Cl-35.5一、单项选择题1、下列属于新能源的是()。
①天然气②煤③海洋能④石油⑤太阳能⑥生物质能⑦风能⑧氢能A.①②③④B.③⑤⑥⑦⑧C.①③⑤⑥⑦⑧D.③④⑤⑥⑦⑧2、下列依据热化学方程式得出的结论正确的是()。
A.已知2H2(g)+O2(g)= 2H2O(g)ΔH=-483.6 kJ·mol-1,则氢气的燃烧热为241.8 kJ·mol-1B.已知NaOH(aq)+HCl(aq)= NaCl(aq)+H2O(l)ΔH=-57.4 kJ·mol-1,则含20.0 g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和,放出小于28.7 kJ的热量C.已知反应：A+B=C+D为放热反应，则A的能量一定高于C的能量D.已知2C(s)+2O2(g)= 2CO2(g)ΔH=a、2C(s)+O2(g)= 2CO(g)ΔH=b,则a>b3、下列说法正确的是()。
A.任何化学反应都伴随着能量的变化B.1 mol H2SO4和1 mol Ba(OH)2完全反应所放出的热量称为中和热C.在101 kPa时,1 mol碳燃烧放出的热量就是碳的燃烧热D.在化学反应中需要加热的反应一定是吸热反应4、在常温常压下已知:4Fe(s)+3O2(g)= 2Fe2O3(s)ΔH14Al(s)+3O2(g)= 2Al2O3(s)ΔH22Al(s)+Fe2O3(s)= Al2O3(s)+2Fe(s)ΔH3则ΔH3与ΔH1和ΔH2间的关系正确的是()。
A.ΔH3=(ΔH1+ΔH2)B.ΔH3=ΔH2-ΔH1C.ΔH3=2(ΔH1+ΔH2)D.ΔH3=(ΔH2-ΔH1)5、能正确表示下列反应的离子方程式是( )A.金属铝溶于稀硫酸中：Al+2H+=Al3++H2↑B.碳酸钙溶于稀硝酸中：CO-23+2H+=H2O+CO2↑C.醋酸钠水溶液中通入足量CO2：2CH3COO－+CO2+H2O=2CH3COOH+CO-23D.少量Cl2通入KI溶液中：Cl2+2I－=2Cl－+I26、已知在101 kPa时:CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)ΔH=-820 kJ·mol-1,则下列说法中正确的是()。
A.反应过程中的能量变化关系可用上图表示B.CH4的燃烧热是820 kJC.11.2 L(标准状况下)CH4完全燃烧生成气态水时放出410 kJ热量D.该反应发生断裂的化学键只有极性键7、设N A为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是( )A. 在18 g18O2中含有N A个氧原子B.1 mol羟基中电子数为10N AC.在反应KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O中,每生成3 mol I2转移的电子数为6N AD.常温常压下,22.4 L乙烯中C—H键数为4N A8、在C(s)+CO2(g)= 2CO(g)反应中,可使反应速率增大的措施是()。
①升高温度②增加碳的量③恒容通入CO2④恒压下充入N2⑤恒容下充入N2⑥恒容通入COA.①③④B.②④⑥C.①③⑥D.③⑤⑥9、生活里和化学实验中采取的很多措施都是与反应速率有关的,下列采取的措施及其为了减慢反应速率的是()。
A.实验室制H2加少量胆矾，控制反应速率B.向工业橡胶中加入硫C.实验室通常将两种块状或颗粒状的固体药品研细,并混合均匀再进行反应D.实验室用KClO3制氧气常加入MnO2作催化剂10、对于化学反应3W(g)+2X(g)=4Y(g)+3Z(g)，下列反应速率关系中，正确的是( )A.v(W)=3v(Z)B.2v(X)=3v(Z)C.2v(X)=v(Y)D.3v(W)=2v(X二、双项选择题11、一定温度下,能够说明反应2NO(g)N2(g)+O2(g)已达到平衡的是()A、容器内的压强不发生变化B、NO、N2、O2的浓度保持不变C、NO分解的速率和NO生成的速率相等D、单位时间内分解4 mol NO,同时生成2 mol N212、下列叙述正确的是（）A、依盖斯定律，可计算某些难于直接测定的反应焓变B、放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C、当碰撞的分子有足够的能量和适当的取向时，才能发生化学反应D、对任何反应来说，温度越高，反应速率越快，反应现象越明显13、下列说法或表示方法中正确的是()。
A.等质量的硫蒸气和硫黄分别完全燃烧,后者放出的热量少B.氢气燃烧热为285.8 kJ·mol-1,则氢气燃烧热化学方程式为:2H2(g)+O2(g)= 2H2O(l)ΔH=-285.8 kJ·mol-1C.Ba(OH)2·8H2O(s)+2NH4Cl(s)= BaCl2(s)+2NH3(g)+10H2O(l)ΔH<0D.中和热为57.3 kJ·mol-1,将含0.5 mol H2SO4的浓溶液与含1 mol NaOH的溶液混合,放出的热量大于57.3 kJ14、石墨与金刚石都是碳的单质,工业上常用石墨在一定条件下转化为金刚石的反应原理生产人造钻石。
已知12 g石墨完全转化成金刚石时需要吸收E kJ的能量。
则下列说法正确的是()。
A.石墨不如金刚石稳定B.金刚石不如石墨稳定C.等质量的石墨和金刚石完全燃烧,金刚石放出的能量多D.等质量的石墨和金刚石完全燃烧,石墨放出的能量多三、非选择题15、(12分)（1）(6分)反应A(g)+B(g)= C(g)+D(g)过程中的能量变化如下图所示,回答下列问题。
①该反应是(填“吸热”或“放热”)反应。
②反应体系中加入催化剂对反应热是否有影响?,原因是。
(2)已知有一组数据：破坏1mol氢气中的化学键需要吸收436kJ能量；破坏1/2mol氧气中的化学键需要吸收249kJ的能量；形成水分子中1 molH—O键能够释放463kJ能量。
下图表示氢气和氧气反应过程中能量的变化，请将图中①、②、③的能量变化的数值，填在下边的横线上。
①kJ②kJ③kJ16(12分)（1） (4分)氨气催化氧化生产硝酸,硝酸厂常用催化还原法处理尾气:催化剂存在时用H2将NO2还原为N2。
已知:2H2(g)+O2(g)= 2H2O(g)ΔH=-483.6 kJ·mol-1N2(g)+2O2(g)= 2NO2(g)ΔH=+67.7 kJ·mol-1则H2还原NO2生成水蒸气反应的热化学方程式是。
（2）(8分)氮气和氢气合成氨是化学工业中极为重要的反应,其热化学方程式可表示为:N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)ΔH=-92 kJ·mol-1。
请回答下列问题:①取1 mol N2(g)和3 mol H2(g)放在一密闭容器中,在催化剂存在时进行反应,测得反应放出的热量92 kJ(填“大于”“等于”或“小于”),原因是;若加入催化剂,ΔH(填“变大”“变小”或“不变”)。
②已知:分别破坏1 mol N≡N键、1 mol H—H键需要吸收的能量为:946 kJ、436 kJ,则破坏1 mol N—H键需要吸收的能量为kJ。
高二化学教学资料（第二章化学反应速率与化学平衡）辅导教师：钟才斌学校：姓名：教师评价：一、化学反应速率1. 化学反应速率（v）⑴定义：用来衡量化学反应的快慢，单位时间内反应物或生成物的物质的量的变化⑵表示方法：单位时间内反应浓度的减少或生成物浓度的增加来表示⑶计算公式：v=Δc/Δt（υ：平均速率，Δc：浓度变化，Δt：时间）单位：mol/（L·s）⑷影响因素：①决定因素（内因）：反应物的性质（决定因素）②条件因素（外因）：反应所处的条件2.※注意：（1）、参加反应的物质为固体和液体，由于压强的变化对浓度几乎无影响，可以认为反应速率不变。