第三单元-溶液知识点练习试题
鲁教版初中化学《第三单元 溶液》测试题及全部答案
《第三单元溶液》测试题(45分钟100分)一、选择题(本大题包括10小题,每小题4分,共40分)1.名称中有“水”字的物质可能是溶液,下列有“水”字的物质不属于溶液的是( )A.糖水B.食盐水C.蒸馏水D.澄清的石灰水【解析】选C。
糖水、食盐水、澄清的石灰水分别是蔗糖、食盐和氢氧化钙溶于水形成的溶液。
蒸馏水是纯净物,不属于溶液。
2.溶液这种混合物,之所以具有均一性和稳定性,是因为( )A.溶质是固体B.溶剂是水C.溶液是液体D.溶质被解离成分子或离子状态【解析】选D。
物质的溶解过程是溶质的微粒均匀地分散到溶剂的微粒中,所以溶液才具有均一稳定的特性。
故选D3.(2013·北京中考)下列物质放入水中,能形成溶液的是( )A.面粉B.牛奶C.白糖D.植物油【解析】选C。
本题考查溶液的定义。
溶液是均一的、稳定的混合物,面粉放入水中形成悬浊液,牛奶和植物油形成乳浊液。
4.(双选)下列关于饱和溶液与不饱和溶液的叙述,正确的是( )A.稀溶液一定是不饱和溶液B.浓溶液一定是饱和溶液C.在一定温度下,同种溶质的饱和溶液一定比不饱和溶液要浓D.浓溶液不一定是饱和溶液,稀溶液不一定是不饱和溶液【解析】选C、D。
不饱和溶液与稀溶液无关,所以稀溶液不一定是不饱和溶液,A 错误;饱和溶液与浓溶液无关,所以在一定温度下的饱和溶液不一定是浓溶液,B 错误;在一定温度下,同种溶质的饱和溶液一定比不饱和溶液要浓,C正确;饱和溶液与浓溶液无关,所以浓溶液不一定是饱和溶液,稀溶液不一定是不饱和溶液,D正确。
5.85克5%的食盐溶液中,加入15克食盐完全溶解后成为( )A.100克19.25%的溶液B.100克20%的溶液C.85克20%的溶液D.85克15%的溶液【解析】选A。
85克5%的食盐溶液中,加入15克食盐后,形成溶液的质量为85 g+15 g=100 g,所得溶液的质量分数为(85 g×5%+15 g)/100 g×100%=19.25%。
九年级化学上册第三单元溶液.溶液的形成同步测试题新版鲁教版
3.1溶液的形成一、单选题1.在密闭、隔热的条件下向装有水的保温瓶胆中加入某种物质溶液温度下降则这种物质可能是( )A. 生石灰B. 氢氧化钠 C. 食盐 D. 硝酸铵2.生活中常见的物质属于溶液的是（）A. 番茄汁B. 矿泉水 C. 牛奶 D. 蒸馏水3.下列常用调味品中与水充分混合后不能形成溶液的是（）A. 蔗糖 B. 白醋 C. 芝麻油 D. 食盐4.下列有关溶液的说法错误的是（）A. 生理盐水中溶质是氯化钠 B. 一种溶液中溶剂只有一种C. 浓溶液可能是不饱和溶液 D. 饱和溶液就是不能再溶解这种溶质的溶液5.在盛有水的烧杯中加入以下某种物质形成溶液的过程中温度下降．这种物质是（）A. 氢氧化钠B. 氯化钠 C. 浓硫酸 D. 硝酸铵6.在20℃时硝酸钾的饱和溶液中加入少量硝酸钾晶体后则（）A. 晶体减少B. 浓度增大 C. 晶体质量不变 D. 溶质的溶解度变大7.随着生活水平的提高餐桌上的饮料种类越来越丰富。
下列饮品中属于溶液的是（）A. 牛奶B. 豆浆C. 冰水 D. 雪碧8.下列利用了乳化原理的是（）A. 用洗洁精除去餐具上的油污 B. 用稀硫酸除铁锈C. 用汽油除去衣服上的油污 D. 用食醋除去水垢9.可证明一瓶硝酸钾溶液是饱和溶液的方法是 ( )A. 蒸发掉1 g水有少量固体析出B. 降低温度有少量固体析出C. 保持溶液的温度不变加入少量硝酸钾固体固体不再溶解D. 加入少量水没有固体析出10.下列方法中利用了乳化原理的是（）A. 用水洗去手上的污渍 B.用洗洁精洗去餐具上的油污C. 用酒精洗去试管中的碘 D. 用明矾净化黄泥水11.属于溶液的是（）A. 汽水B. 蒸馏水C. 牛奶 D. 豆浆12.下列关于溶液的说法正确的是（）A. 能溶解其他物质的物质叫做溶剂 B. 凡是均一的、稳定的液体一定是溶液C. 溶液一定是无色透明的 D. 饱和溶液一定是浓溶液二、填空题13.请根据如表所示实验回答问题：实验操作实验结果取100ml水加入25g硝酸钾搅拌全部溶解得溶液①再加10g硝酸钾搅拌还有3.4g固体不溶得溶液②溶液②的质量为________ g属于不饱和溶液的是________ （填序号）．14.下列物质溶于水放热的是________ ．A．Ca（OH）2 B．CaO C．NaOH D．________15.某5克物质(不含结晶水)溶于10克水中得12克溶液则溶液中溶质为________克.16.某同学进行“物质溶解的吸热或放热”的探究实验．他取三支试管向试管中分别注入5mL水测得水的初温为20℃再分别向三支试管中各加入3gNaOH、NaCl、NH4NO3固体振荡．（1）用温度计分别测三支试管中溶液的温度高于20℃的是________ 溶液这是因为________ ．（2）装有NH4NO3溶液的试管外壁有水珠产生原因是________ ．17.某同学进行“物质溶解的吸热或放热”的探究实验．他取三支试管向试管中分别注入5mL水测得水的初温为20℃再分别向三支试管中各加入3gNaOH、NaCl、NH4NO3固体振荡．（1）用温度计分别测三支试管中溶液的温度高于20℃的是________ 溶液这是因为________（2）装有NH4NO3溶液的试管外壁有水珠产生原因是________ ．三、解答题18.使接近饱和的硝酸钾溶液变为饱和溶液的方法是什么？四、实验探究题19.某校研究性学习小组的同学设计了一个对比实验探究物质溶于水时是放出热量还是吸收热量。
溶液单元测试题及答案
溶液单元测试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 溶液的浓度通常用哪种单位表示？A. 摩尔质量B. 摩尔浓度C. 质量分数D. 体积分数答案：B2. 溶液中溶质的质量分数是指：A. 溶质的质量与溶液总质量之比B. 溶质的体积与溶液总体积之比C. 溶质的质量与溶剂的质量之比D. 溶质的体积与溶剂的体积之比答案：A3. 下列哪种物质不属于电解质？A. 氯化钠B. 硫酸C. 酒精D. 氢氧化钠答案：C4. 溶液的均一性指的是：A. 溶液的组成和性质在空间上是均匀的B. 溶液的组成和性质在时间上是均匀的C. 溶液的组成和性质在空间和时间上都是均匀的D. 以上都不是答案：C5. 饱和溶液与不饱和溶液的区别在于：A. 温度B. 压力C. 溶质的量D. 溶剂的量答案：C二、填空题（每题2分，共20分）1. 溶液中的溶质和溶剂之间存在________关系。
答案：溶解2. 一定温度下，某物质的饱和溶液不能再溶解该物质，但可以溶解其他物质，这称为________。
答案：饱和度3. 溶液的均一性可以通过________来实现。
答案：搅拌4. 当溶液中溶质的浓度达到最大值时，该溶液称为________。
答案：饱和溶液5. 溶液的酸碱性可以通过________来测定。
答案：pH值三、简答题（每题10分，共30分）1. 什么是溶液的稳定性？请简要说明。
答案：溶液的稳定性指的是溶液在一定条件下，其组成和性质不随时间发生变化的特性。
稳定性好的溶液即使经过长时间放置，其溶质和溶剂也不会分离。
2. 请解释什么是溶液的溶质和溶剂，并举例说明。
答案：溶质是溶解在溶剂中的物质，通常量较少；溶剂是能够溶解其他物质的物质，通常量较多。
例如，在盐水溶液中，盐是溶质，水是溶剂。
3. 什么是电解质？请举例说明。
答案：电解质是指在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物。
它们在溶液中能分解成带电的离子。
例如，氯化钠（NaCl）在水中溶解时会分解成Na+和Cl-离子，是一种电解质。
鲁教版九年级化学(上册)第三单元溶液知识梳理及练习
第三单元溶液第一部分知识梳理一、溶液的形成1、溶液（1）溶液的概念：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物，叫做溶液（2）溶液的基本特征：均一性、稳定性的混合物注意：a、溶液不一定无色，如CuSO4为蓝色FeSO4为浅绿色Fe2(SO4)3为黄色b、溶质可以是固体、液体或气体；水是最常用的溶剂c、溶液的质量= 溶质的质量+ 溶剂的质量溶液的体积≠溶质的体积+ 溶剂的体积d、溶液的名称：溶质的溶剂溶液（如：碘酒——碘的酒精溶液）碘酒中溶质是碘，溶剂是酒精。
盐酸溶质是HCl，石灰水溶质为Ca(OH)2，食盐水溶质为NaCl，氧化钙溶于水溶质为Ca(OH)2，三氧化硫溶于水溶质为H2SO4，胆矾CuSO4·5H2O溶于水溶质为CuSO4，医用酒精中溶质为C2H5OH。
固体、气体溶于液体，液体为溶剂2、溶质和溶剂的判断有水，水为溶剂液体溶于液体，3、饱和溶液、不饱和溶液无水，量多的为溶剂（1）概念：（2）判断方法：看有无不溶物或继续加入该溶质，看能否溶解（3）饱和溶液和不饱和溶液之间的转化①加水②升温饱和溶液不饱和溶液熟石灰对温度例外①增加溶质②降温③蒸发溶剂饱和石灰水变成不饱和的石灰水的方法是：①加水②降温对于同一种溶质的溶液来说，在同一温度下，饱和溶液一定比不饱和溶液要浓。
注：①Ca(OH)2和气体等除外，它的溶解度随温度升高而降低②最可靠的方法是：加溶质、蒸发溶剂（4）浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系①饱和溶液不一定是浓溶液②不饱和溶液不一定是稀溶液，如饱和的石灰水溶液就是稀溶液③在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液一定要比它的不饱和溶液浓（5）溶解时放热、吸热现象溶解吸热：如NH4NO3溶解溶解放热：如NaOH溶解、浓H2SO4溶解溶解没有明显热现象：如NaCl二、溶解度1、固体的溶解度（1）溶解度定义：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量四要素：①条件：一定温度②标准：100g溶剂③状态：达到饱和④质量：单位：克（2）溶解度的含义：20℃时NaCl的溶液度为36g含义：在20℃时，在100克水中最多能溶解36克NaCl或在20℃时，NaCl在100克水中达到饱和状态时所溶解的质量为36克20℃时，易溶物质的溶解度为﹥10g，可溶物质的溶解度1g—10g，微溶物质的溶解度为0.01g—1g，难溶物质的溶解度为﹤0.01g。
初中化学溶液试题及答案
初中化学溶液试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列物质中，属于溶液的是（）。
A. 泥沙水B. 盐水C. 植物油D. 牛奶2. 溶液中溶质和溶剂的判断，下列说法正确的是（）。
A. 碘酒中碘是溶质，酒精是溶剂B. 汽水中二氧化碳是溶质，水是溶剂C. 盐水中水是溶质，盐是溶剂D. 糖水中糖是溶剂，水是溶质3. 溶液的均一性是指（）。
A. 溶液中各部分性质相同B. 溶液中各部分颜色相同C. 溶液中各部分密度相同D. 溶液中各部分味道相同4. 溶液的稳定性是指（）。
A. 溶液中溶质和溶剂不会分离B. 溶液中溶质和溶剂不会反应C. 溶液中溶质和溶剂不会沉淀D. 溶液中溶质和溶剂不会挥发5. 下列物质中，不能形成溶液的是（）。
A. 糖溶于水B. 盐溶于水C. 油不溶于水D. 酒精溶于水6. 溶液的浓度是指（）。
A. 溶液中溶质的质量B. 溶液中溶质的质量分数C. 溶液中溶剂的质量D. 溶液中溶质和溶剂的质量比7. 配制一定质量分数的溶液时，需要用到的仪器是（）。
A. 量筒和烧杯B. 量筒和天平C. 量筒、烧杯和玻璃棒D. 量筒、烧杯、玻璃棒和天平8. 溶液的稀释是指（）。
A. 增加溶剂的量B. 减少溶质的量C. 增加溶质的量D. 减少溶剂的量9. 溶液的蒸发是指（）。
A. 溶液中的溶质蒸发B. 溶液中的溶剂蒸发C. 溶液中的溶质和溶剂同时蒸发D. 溶液中的溶质和溶剂都不蒸发10. 溶液的过滤是指（）。
A. 将溶液中的固体颗粒分离出来B. 将溶液中的液体分离出来C. 将溶液中的气体分离出来D. 将溶液中的溶质分离出来二、填空题（每空1分，共20分）1. 溶液是由两种或两种以上的物质混合而成的均一、稳定的混合物，其中被溶解的物质称为______，能溶解其他物质的物质称为______。
2. 溶液的浓度可以用______或______来表示。
3. 在配制溶液时，需要准确测量溶质和溶剂的质量，这通常需要使用______和______。
初三化学《溶液》知识点-习题及答案
第三单元溶液【考点1】溶液的概念和基本特征一、溶液的概念1.溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物，叫做溶液。
2．溶液的组成：溶液是混合物，由溶质和溶剂组成。
溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量；溶液的体积≠溶质体积+溶剂体积溶质：被溶解的物质。
可以是固体、液体或气体。
一种溶液中的溶质可以是一种或多种物质。
溶剂：能溶解其他物质的物质。
水是最常见的溶剂，汽油、酒精也可以作为溶剂。
二、溶液的基本特征①均一性：指溶液形成以后，溶液各部分的组成、性质完全相同。
如溶液中各部分的浓度、密度和颜色完全一样。
②稳定性：外界条件不变，溶液长期放置，溶质不会从溶液中分离出来。
③是混合物【规律】溶液的判别（1）澄清透明不代表是无色的。
（2）均一稳定的液体不一定是溶液，如水。
【举例】硬水、空气、纯净水属于溶液；泥水，油水，蒸馏水不是溶液。
【技巧】溶质、溶剂的判定①通常不指明溶剂的溶液，一般是水溶液。
②当固体、气体溶于液体时，固体、气体做溶剂，液体做溶剂。
③当两种液体互相溶解时，量多的叫做溶剂，量少的叫做溶质。
④当物质溶解发生化学变化时，一定要正确判断溶质。
⑤溶质和溶剂是溶液所特有的概念，悬浊液和乳浊液不存在溶质和溶剂。
⑥溶质质量是指溶液中已溶解溶质的质量。
⑦通常把在室温(20度)下,溶解度在10g/100g水以上的物质叫易溶物质,溶解度在1~10g/100g水叫可溶物质,溶解度在0.01g~1g/100g水的物质叫微溶物质,溶解度小于0.01g/100g水的物质叫难溶物质.可见溶解是绝对的,不溶解是相对的.注意：a、溶液不一定无色，如CuSO4为蓝色FeSO4为浅绿色Fe2(SO4)3为黄色b、溶质可以是固体、液体或气体；水是最常用的溶剂c、溶液的质量= 溶质的质量+ 溶剂的质量溶液的体积≠溶质的体积+ 溶剂的体积d、溶液的名称：溶质的溶剂溶液（如：碘酒——碘的酒精溶液）固体、气体溶于液体，液体为溶剂【考点2】溶液和浊液1、浊液：包括乳浊液和悬浊液。
九年级化学溶液知识点总结及习题含答案
第九章溶液一、悬浊液、乳浊液和溶液1．悬浊液：固体小颗粒悬浮于液体里形成的混合物;特点：固液混合物,且不稳定,易分层;如：黄河水,豆奶,石灰浆;2．乳浊液：小液滴分散到液体里形成的混合物;特点：液液不稳定混合物,易分层;如：色拉油滴入水中经振荡后而形成的水油混合物;3．①溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里,形成均一的、稳定的混合物;特点：均一性----指溶液各部分的性质、组成完全相同,外观表现为透明、澄清、颜色一致;它不一定是无色,但一般透明;由溶质和溶剂组成;稳定性----指外界条件不变时,溶液不论放置多久,溶质与溶剂都不会分层;②溶液的组成：由溶质和溶剂组成;注意：1溶液不一定无色,如CuSO4为蓝色 FeSO4为浅绿色 Fe2SO43为黄色2溶质可以是固体、液体或气体；水是最常用的溶剂;3溶液的质量 = 溶质的质量 + 溶剂的质量；溶液的体积≠ 溶质的体积 + 溶剂的体积;4溶液的名称：溶质的溶剂溶液如：碘酒——碘的酒精溶液;③溶质和溶剂的判断：溶质：被溶解的物质,可呈气、固、液三态;溶剂：能够溶解其他物质的物质,一般为液体,也可以为气体;1固体、气体溶于液体：液体为溶剂,固体、气体是溶质;2液体溶于液体：有水,水为溶剂,其它为溶质；无水,量多的为溶剂,量少的为溶质;3根据名称：溶液的名称一般为溶质的溶剂溶液,即溶质在前,溶剂在后;4如果物质在溶解时发生了化学变化,那么在形成的溶液中,溶质是反应后生成的能溶解的物质;例1：下列各组中的物质混合后能形成溶液的是A．碘晶体与酒精 B．硫酸钡与水 C．煤油与水 D．氢氧化铁与水例2、下列有关溶液的说法中,正确的是A．不饱和溶液转化为饱和溶液,溶液中溶质的质量分数一定增大B．将一定质量某物质的饱和溶液降温析出晶体后,所得溶液中溶质的质量分数一定减小C．饱和溶液不一定是浓溶液,不饱和溶液一定是稀溶液D．将5g某物质完全溶解于95g水中,所得溶液中溶质的质量分数不一定是5％例3、我们已经知道这样的事实：1食盐易溶于水,难溶于植物油；2硝酸钾易溶于水,碳酸钙难溶于水；3蔗糖在热水中溶解的质量比在等质量的冷水中溶解的质量多;请你回答下列问题：4以上事实表明,固体物质的溶解能力与__________,__________,__________三个因素有关; 5请你举出上述三个因素中的一个应用实例要求与上面所列事实不同;溶质质量溶液质量 溶质质量 溶剂质量二、饱和溶液和不饱和溶液的相互转换1.饱和溶液的定义：在一定温度下,在一定量的溶剂里,不能再溶解某种溶质的溶液叫这种溶质的饱和溶液;2.不饱和溶液：在一定温度下,一定溶剂里,还能继续溶解某种溶质的溶液叫这种溶质的不饱和溶液;3.饱和溶液变不饱和溶液的途径1升温也有例外,如：气体及熟石灰2加溶剂稀释4.不饱和溶液变饱和溶液的途径1降温也有例外,如：气体及熟石灰2蒸发溶剂3加入溶质例4、20℃时,向50g 碳酸钠饱和溶液中加入少量碳酸钠粉末,下列量不会发生变化的是A ．溶液质量B ．溶剂质量C ．溶质质量D ．溶质质量分数 例5：今有t ℃时A 物质的溶液100克,向该溶液中加入10克A 物质后,结果完全溶解,则下列说法中肯定正确的是A ．t ℃时该溶液中加入5克A 物质后溶液还未达饱和B ．原溶液是一种稀溶液C ．t ℃时,A 物质的溶解度大于10克D ．原溶液不能通过降温的方法达到饱和★ 浓溶液不一定是饱和溶液,而稀溶液也不一定就是不饱和溶液;饱和溶液的质量分数不一定比不饱和溶液的大,即使是同种溶液也不一定,因为温度不确定,如：0℃时的KNO 3饱和溶液的质量分数不一定大于60℃时的KNO 3不饱和溶液;三、溶解度和质量分数1.溶解度：在一定温度下,某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所能溶解的克数;1理解溶解度需从以下几方面入手：①状态：必须是饱和溶液,且溶剂固定为100克②条件：某固定温度下③单位：克2计算公式： = 2.质量分数 1任一溶液中溶质所占的质量百分含量,溶液可为饱和,也可为不饱和;2计算公式：质量分数= ×100% 显然质量分数在0%～100%之间;例6：上图是A 、B 两物质饱和溶液中溶质的质量分数随温度变化的曲线;现分别向50克A 、80克B 固体中各加水150克,加热溶解,同时蒸发掉50克水,冷却至t ℃,这时A ．A 、B 均析出 B ．A 、B 两种物质的溶解度相同C ．A 、B 两种溶液的溶质质量分数相等D ．只有A 析出例7、甲、乙两种固体的溶解度曲线如图所示;现将两支分别装有甲、乙两种物质饱和溶液底部均有未溶解的固体的试管浸入盛有水的烧杯里,然后向烧杯中加入一定量的浓硫酸,则对相关变化判断正确的是溶解度 100A．甲溶液中溶质的质量分数减小B．乙溶液中未溶解的固体减少C．甲、乙物质的溶解度都增大D．乙溶液中溶质的质量分数减小例8、海洋是巨大的资源宝库,从海洋中可提取许多重要物质;请你参与下列问题的讨论：1我市某盐场测得：①海水中含NaCl约为％；②在海边打深井,井水中含NaCl约为8％;晒盐最好用__________填序号作原料;2关于晒盐原理的说法正确的是A．利用阳光和风力,使水分蒸发,析出盐B．日光照晒后,氯化钠的溶解度变小3晒盐后得到的母液又称卤水中含有氯化镁MgCl2、硫酸镁MgSO4和氯化钾KCl等物质;参照下图各物质的溶解度曲线,从卤水中提取KCl晶体采用下列方法：①将卤水加热到60℃以上蒸发水分就会逐渐析出__________写名称晶体；②将①中的晶体过滤后,得到滤液,将它降温到30℃以下,又析出晶体氯化镁和氯化钾,然后用少量的____填热水、冷水洗涤,就可以得到较纯的氯化钾晶体;例9、下列有关“溶解现象”的说法正确的是A、对于衣物上的油污,我们可以使用汽油洗涤或者采用洗洁精,两种做法原理相同B、对于食盐和细沙组成的混合物,可以利用结晶的方法进行分离C、做水的电解实验时,可以在水中加入少量稀硫酸或氢氧化钠溶液增加溶液导电性D、在相同条件下,碱面碳酸钠和面粉一样能在水中易溶解例10、实验装置如图所示,试管中装有水12克及硝酸钾9克,搅拌后试管底部尚有部分未溶的固体;将此试管放入烧杯中水浴加热并摇动试管,当烧杯中的温度达60℃时,试管中的固体恰好完全溶解;若不计加热过程中所蒸发的水量,则有关此试管内溶液的叙述,下列何者正确A、加热前此溶液已达饱和状态B、由室温加热至60℃的过程中,此溶液的浓度不变C、在60℃时此溶液的质量分数为75％D、由60℃加热至65℃时此溶液溶质的质量分数不变★对于数据型曲线图,关键要利用已学过的知识深刻理解曲线所表示的意义,并结合相关化学知识分析题意,一般要求我们数学、物理等学科有一定基础和实力;1、正确、全面的理解概念;例如溶液的概念中有三个要点：均一、稳定、混合物;溶解度的概念有四个要点：一定温度、100g溶剂、饱和状态、溶质质量;溶质质量分数是溶质与溶液质量的比值,则做题的关键是找准溶质和溶液的质量;几乎所有题目的解决都是建立在对概念的正确理解上;2、能识别溶解度曲线,直到曲线中原点、交点、拐点的含义及曲线变化趋势的含义等;练习一、选择题每小题只有一个选项是正确的1．在一定温度下,将少量生石灰放入一定量的饱和石灰水中,搅拌并冷却到原来的温度,下列说法正确的是A．溶剂质量不变B．溶质质量增加C．溶液浓度不变D．溶解度增大2．在25℃时,向足量的硫酸铜饱和溶液中入16g无水硫酸铜粉末,搅拌后静置,最终所得晶体的质量A．等于16g B．等于25g C．大于16g而小于25g D．大于25g3．某温度时,KNO3饱和溶液的溶质质量分数为20%,则该温度时KNO3的溶解度是A．20g B．25g C．30g D．40g4．溶液在稀释前后保持不变的是A．溶质的质量分数B．溶质的质量 C．溶液的质量D．溶剂的质量5．20℃时,NaC1的溶解度为36g,向100gNaC1饱和溶液中加5克食盐晶体后,溶液在温度不变的条件下,其溶液的质量分数为A．25% B．% C．% D．30%6．现有一杯20℃时的CaOH2饱和溶液,在下列情况下,溶液中溶质的质量分数不变的是A．温度不变,往溶液中加蒸馏水 B．温度不变,往溶液中加入CaOH2固体C．温度不变,往溶液吕通入CO2气体 D．温度由20℃升到50℃忽略水的蒸发7．下列是关于粗盐提纯实验的几种说法,其中正确的A．为加快过滤速度,应用玻璃不断搅拌过滤器中的液体B．如果经两次过滤,滤液仍浑浊,则应检查实验装置并分析原因C．蒸发滤液时,要用玻璃棒不断搅拌,用酒精灯持续加热,直到蒸干为止D．蒸发完毕后,待其冷却,由于食盐无毒,可用手指将食盐转移到纸上称量8．20℃时,50g水中最多溶解2.5gM物质；30℃时,80g水中最多溶解物质,则两种物质的溶解度相比较是A．M>N B．M<N C．M=N D．无法比较9．时的硝酸钾溶液200g蒸发20g水后,析出晶体8g,又蒸发20g水后析出晶体12g,则t℃时硝酸钾的溶解度为 A．60g B．50g C．40g D．100g10．20时120g质量分数为15%的A物质的溶液,温度不变蒸发掉22g水后析出2g溶质,则A物质在20℃时的溶解度为 A．20g B．9g C．18g D．16g二、填空题1．打开汽水瓶盖,有大量气泡从瓶口逸出,这是因为 ;烧开水时,加热不久在锅底出现许多气泡,这说明 ;2．将下列溶液中溶质的化学式碘酒写名称填在相应的短线上;硫酸溶液；澄清石灰水；碘酒；锌与盐酸反应后的溶液；硝酸钾溶液 ;3．把5g食盐、20g蔗糖完全溶解在100g水里,此时形成的混合物中,溶质是 ,溶剂是 ,所形成溶液的质量是 g;4．澄清的石灰水中,溶质是 ,溶剂是 ;向石灰水中通入一定量的CO2后,静置一会儿就有填化学式沉淀下来,这时滴加稀盐酸,待沉淀恰好完全消失,剩余溶液中是溶质, 是溶剂;5．如图4-2所示是X,Y,Z三种固体物质的溶解度曲线,看图回答下列问题：1t1℃时,三种物质的溶解度由大到小的顺序为 ;2在℃时,Y与Z溶解度相等;3t3℃时,X,Y,Z的饱和溶液各W g,冷却到t1℃,析出晶体最多的是 ,没有晶体析出的是 ;4要从含X,Y,Z的混合物中分离出Z,最好采用 ;6．t℃时的KNO3溶液,恒温蒸发Ag水时,析出晶体ag；再恒温蒸发Ag水双析出晶体bga≠b,回答下列问题：本小题4分1a b “>”或“<” 2时KNO3的溶解度为 ;7．根据你的日常生活的经验,你能想到哪些可能影响食盐在水中的溶解速率的因素,写出其中两项,并预测此因素对食盐溶解速率的影响;因素② ,你的预测 ,因素① ,你的预测 ;8．1图4-3为a、b两种物质的溶解度曲线;t℃时,a、b两种物质的饱和溶液中溶液质的质量分数的大小关系是；2温度高于t℃时,将等质量a、b的饱和溶液同时从相同的温度降至t℃,析出晶体的质量关系是a b填大于、等于、小于；3时,将接近饱和的a的溶液变成饱和溶液,若要求溶液的质量不发生改变,可采取的方法是；若要求溶液的温度不改变,可采取的方法是三、计算题1．一定温度下质量分数为a%的硝酸钾溶液,将其分成两份,一份等温蒸发10g水,得晶体；另一份等温蒸发水得晶体,该温度下KNO3的溶解度为多少2．稀盐酸加入盛有50g 碳酸钙的烧杯中,恰好完全反应;试计算：反应后所得溶液中溶质的质量分数;答案例题答案：2. BD3.4溶剂的性质 溶质的性质 温度5衣服上的油渍用水很难洗去,用汽油却很容易洗去;其他合理答案也可 4 D 5. A 6. B 7. AB 8.1②2A3①硫酸镁 ②冷水 9. C 10. AD习题答案一、二、1. 对于CO 2来说,压强减小,溶解度变小,因此有气泡逸出 气体物质的溶解度随着温度的升高而减小;2. H 2S 4 CaOH 2 碘I 2 ZnC12 KNO 33. 食盐和蔗糖 水 1254. CaOH 2 水 CaCO 3 H 2O5. 1Y>X>Z 2t 2 3Z X6.1< 2 =====g7．①温度 温度升高或降低食盐溶解加快或减慢②晶体颗粒大小食盐颗粒越小,溶解越快说明,其他合理答案亦可给分8．1a=b 2大于 3降低温度 4加入a 物质 100b A。
初三溶液测试题及答案
初三溶液测试题及答案一、选择题（每题3分，共30分）1. 下列物质中，属于溶液的是（）A. 泥沙和水的混合物B. 植物油和水的混合物C. 蔗糖和水的混合物D. 植物油和汽油的混合物答案：C2. 溶液具有均一性，是因为（）A. 溶质分子均匀分布B. 溶剂分子均匀分布C. 溶质和溶剂分子均匀分布D. 溶质分子和溶剂分子均匀分布答案：D3. 溶液具有稳定性，是因为（）A. 溶质分子均匀分布B. 溶剂分子均匀分布C. 溶质和溶剂分子均匀分布D. 溶质分子和溶剂分子均匀分布答案：D4. 溶液的浓度越大，其密度（）A. 越大B. 越小C. 不变D. 无法确定答案：D5. 溶液的浓度越大，其沸点（）A. 越高B. 越低C. 不变D. 无法确定答案：A6. 溶液的浓度越大，其凝固点（）A. 越高B. 越低C. 不变D. 无法确定答案：B7. 溶液的浓度越大，其渗透压（）A. 越大B. 越小C. 不变D. 无法确定答案：A8. 溶液的浓度越大，其电导率（）A. 越大B. 越小C. 不变D. 无法确定答案：A9. 溶液的浓度越大，其粘度（）A. 越大B. 越小C. 不变D. 无法确定答案：A10. 溶液的浓度越大，其扩散速度（）A. 越大B. 越小C. 不变D. 无法确定答案：B二、填空题（每题4分，共20分）11. 溶液是由溶质和溶剂组成的，其中溶质是被溶解的物质，溶剂是溶解溶质的物质。
例如，盐水溶液中，溶质是______，溶剂是______。
答案：盐（或氯化钠）；水12. 溶液的浓度可以用质量分数、体积分数、摩尔浓度等表示。
质量分数是指溶质质量与溶液总质量之比，体积分数是指溶质体积与溶液总体积之比，摩尔浓度是指溶质摩尔数与溶液总体积之比。
例如，5%的盐水溶液，其质量分数为______，体积分数为______。
答案：5%；5%13. 溶液的沸点升高和凝固点降低是溶液的两个重要性质。
沸点升高是指溶液的沸点比纯溶剂的沸点高，凝固点降低是指溶液的凝固点比纯溶剂的凝固点低。
初中溶液练习题
初中溶液练习题一、选择题1. 溶液的特点是均一性和稳定性，以下哪项不是溶液的特点？A. 均一性B. 稳定性C. 无色性D. 透明性2. 饱和溶液与不饱和溶液的区别在于：A. 温度B. 溶质的量C. 溶剂的量D. 溶解度3. 将一定量的溶质放入一定量的溶剂中，若溶液未达到饱和状态，以下哪项描述是正确的？A. 溶质的溶解度会增大B. 溶液的浓度会增大C. 溶液的密度会减小D. 溶液的体积会减小4. 以下哪种物质不能形成溶液？A. 糖B. 盐C. 油D. 醋5. 溶液的浓度可以用质量分数来表示，质量分数的计算公式是：A. 质量分数 = （溶质质量 / 溶液总质量）× 100%B. 质量分数 = （溶液总质量 / 溶质质量）× 100%C. 质量分数 = （溶质体积 / 溶液总体积）× 100%D. 质量分数 = （溶液总体积 / 溶质体积）× 100%二、填空题6. 溶液中的溶质可以是固体、液体或________。
7. 当溶液中溶质的浓度达到最大值时，称为________溶液。
8. 溶液的体积不等于溶质体积和溶剂体积之和，这是由于分子间存在________。
9. 溶液的浓度除了可以用质量分数表示外，还可以用________表示。
10. 根据溶液的浓度，可以将溶液分为稀溶液和________。
三、判断题11. 溶液的均一性指的是溶液中各部分的性质完全相同。
（）12. 饱和溶液在降低温度后，其溶解度会增大。
（）13. 溶液的稳定性意味着一旦形成，就不会随时间分解。
（）14. 溶液的浓度越高，其密度一定越大。
（）15. 溶液的浓度与溶液的颜色无关。
（）四、简答题16. 解释什么是饱和溶液，并给出一个日常生活中的例子。
17. 描述溶液的均一性是如何影响溶液的物理性质的。
18. 解释为什么在一定温度下，向饱和溶液中加入更多的溶质，溶质不会溶解。
19. 什么是溶液的浓度？为什么在配制溶液时需要准确测量溶质和溶剂的量？20. 描述如何通过实验方法确定一种溶液是否为饱和溶液。
鲁教版化学-九年级上册-第三单元-溶液-同步练习(包含答案)
鲁教版化学-九年级上册-第三单元-溶液-同步练习一、单选题1.下列洗涤方法利用了乳化原理的是（）A.用酒精清洗试管中的碘B.用水淸洗杯子上的蔗糖C.用汽油清洗衣服上的油污D.用洗洁精清洗餐具上的油污2.下列有关配制50g 6％NaCl溶液的说法中，正确的是( )A. 在称量食盐的过程中，天平的指针向左偏转，此时应减少药品B. 配制溶液需要称取5g NaCl，量取45mL蒸馏水C. 量取水时仰视读数，则所配制溶液中NaCl质量分数偏大D. 若将上述50g NaCl溶液稀释成2％NaCl的溶液，则需要加水75g3.下图是对四个实验绘制的图像，其中实验结果与图像正确的是A. 某温度下，向一定量接近饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾晶体B. 将稀H：S04滴人一定量的BaCl2溶液中C. 将一定质量的氯酸钾和二氧化锰加入试管中充分加热D. 向pH＝13的NaOH溶液中加水稀释4.关于溶液的叙述正确的是（）A. 溶液中各部分的性质不同B. 凡是均一稳定的液体都是溶液C. 饱和溶液一定是浓溶液D. 医用生理盐水是溶液5.用氯化钠固体配制10%的氯化钠溶液，下列说法正确的是（）A. 实验操作依次是：计算、溶解、称量、装瓶并贴标签B. 实验中必须用到的仪器有：玻璃棒、量筒、烧杯、蒸发皿C. 把10g 氯化钠固体放入盛有90mL 水的量筒中混合均匀D. 转移配置好的溶液时有少量液体溅出，溶质质量分数不变6.一定温度下，饱和食盐水露置在空气中一段时间后，有少量晶体析出，是因为（）A. 氯化钠溶解度变小B. 溶质的质量分数变小C. 溶剂质量减小D. 溶液变成不饱和溶液7.配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的一些操作步骤见下图，正确的操作顺序是（）A. ④⑤①②③B. ①②③④⑤C. ③④①②⑤D. ②①④③⑤8.向100 g水中不断加入固体A或改变温度，得到相应的溶液①~⑤。
下列说法正确的是（）A. ②中A的质量分数最大B. ③⑤中A的质量分数相等C. ②④⑤的溶液为饱和溶液D. ①③④⑤中没有固体存在9.下列物质放入水中不能形成溶液的是（）A. 白糖B. 食盐C. 花生油D. 白酒二、多选题10.(双选)下列关于溶液的说法中，正确的是( )A. 极稀的溶液可能是饱和溶液B. 饱和溶液是不能再溶解溶质的溶液C. 不饱和溶液降温后可能变成饱和溶液D. 饱和溶液升高温度后一定变成不饱和溶液11.在其他条件不变的条件下，将石灰水的不饱和溶液转化为饱和溶液的方法有（）A. 增加溶剂B. 升高温度C. 加入溶质D. 降低温度12.有40g质量分数为5%的CaCl2溶液，若将其质量分数增大到10%，应采用的方法是（）A. 把溶剂蒸发掉一半B. 加入40g溶质质量分数为15%的CaCl2溶液C. 把溶剂蒸发掉20gD. 加入2g CaCl2固体13.欲配制溶质质量分数为10%的NaCl溶液，下列操作会导致溶液中NaCl质量分数大于10%的是（）A. 称量氯化钠时，游码不在零位置就调节天平平衡，后将游码移动得到读数B. 在溶解氯化钠固体时用玻璃棒搅拌加速溶解C. 当把量好的水倒入烧杯时，有少量的水溅出D. 用量筒量取水时，俯视读数14.下列说法正确的是（）A. 厨房洗涤剂只有溶解油污的作用B. 条件不变时，糖水中的糖不会分离出来C. NH4NO3溶于水制成的冰袋可用于给高烧病人降温D. 冰投入水中，冰是溶质，水是溶剂15.下列有关溶液的说法中，正确的是( )A. 同种溶质的饱和溶液其溶质质量分数一定比不饱和溶液的大B. 饱和溶液析出晶体后的溶液的质量分数一定变小C. 10g 某物质完全溶水中形成100g 溶液的质量分数不一定是10%D. 一定温度下，将氯化钠饱和溶液蒸发部分水后溶质质量分数一定不変16.炎热的夏天，小林打开冰箱，从4℃的储藏室中拿出一杯内有少量蔗糖晶体的溶液m，在室温下放置一段时间后，发现晶体消失了，得到溶液n。
初中化学总复习《溶液》练习题
-- 《溶液》练习题一、选择题1．下列烹饪用的调味品与足量水充分搅拌，不能形成溶液的是Ａ.食盐 Ｂ．黄酒 C.白糖 D ．橄榄油2．已知20℃硝酸钾的溶解度为31.6g 。
在该温度下将20g 硝酸钾放入50ｇ水中，充分搅拌，则所得溶液中溶质的质量分数约为 A ．2４.0％ Ｂ.28.6% C.31.6% D ．４0.0% ３.下列说法中，错误的是A.洗涤剂可乳化餐具上的油污 B ．汽油可溶解衣服上的油渍C.氢氧化钠溶液可直接用作厨房清洁剂 D ．长期用硬水洗涤的衣物会变硬4．下列物质溶解于水时,溶液的温度无明．．显变化．．．的是 Ａ．硝酸铵 Ｂ. 氢氧化钠固体 C ． 氧化钙固体 D.硝酸钾晶体5．下列说法正确的是A ．用50g 溶质质量分数为１0%ＮaCl 溶液配制溶质质量分数为5％的Ｎa Ｃl 溶液需要加水２0gＢ.气体的溶解度与温度、压强和水的用量有关Ｃ．饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液D ．汽油作溶剂可以去除衣物上的油污６.向l00ｇ10%N ａOH 溶液中加入1２．5g ＮａO Ｈ固体，完全溶解后所得溶液中溶质质量分数为A. 12. 5％ B ．20％ C ．22．５％ D ．25%7.下列条件下，二氧化碳在水中溶解度最大的是Ａ. 1×101 ｋPa 、20 ℃ Ｂ. 2×1０1 ｋＰａ、１0 ℃C. 2×10１ kPa 、20 ℃ D ． 1×1０１ kPa 、10 ℃8.在一定温度下的饱和食盐水里加入少量的硝酸钾晶体,则①硝酸钾晶体不溶,②硝酸钾晶体溶解，③溶液中食盐的质量分数不变，④溶液中食盐的质量分数减小,⑤溶液中食盐的质量分数增大。
A.①③ Ｂ．②③ C.②④ D ．②⑤9．下列叙述中，正确的是A ．升高温度时，饱和溶液一定变成不饱和溶液 Ｂ.降低温度时，不饱和食盐水可能变成饱和食盐水 Ｃ.有晶体析出的溶液一定是浓溶液 D.用加热蒸发的方法,能使医用酒精变成无水酒精１0.要配制一定溶质质量分数的食盐溶液，下列操作不影响所配溶液中溶质质量分数的是A.游码没有回到零位就开始称量B.只在称量食盐的托盘垫上了干净的C ．所用烧杯不干燥，有少量水D.溶解时先把量筒里的蒸馏水倒入烧杯,后把称好的食盐加入水中11．下列各项中，前者一定大于后者的是A.2０℃时KN Ｏ3的溶解度与80℃时KN Ｏ３的溶解度B.30℃时NaC ｌ不饱和溶液的质量分数与ＮaCl 饱和溶液的质量分数C. 1０ g 镁与足量盐酸反应生成H2的质量、10ｇ铝与足量盐酸反应生成H2的质量 D ． NaO Ｈ溶于水后溶液的温度、ＮＨ４ＮＯ3溶于水后溶液的温度 12．右图为A 、B 、C 三种固体物质(不含结晶水）的溶解度曲线。
(完整)溶液练习题
溶液练习题一、选择题（每小题只有一个正确的答案，每个1分，共35分)1.水溶液的特征是( )①均一②稳定③混合物④无色⑤透明⑥化合物A.①②③④⑤⑥B.①②④⑤⑥C.④⑤⑥D.①②③2.把少量的下列物质分别放入盛有足量水的烧杯中充分搅拌,可以得到溶液的是（）A。
泥土 B.蔗糖 C。
植物油 D。
碳酸钙粉末3。
下列有关溶液的说法中正确的是( )A.凡是均一丶稳定的液体就是溶液B.从溶液中取出部分溶液后,溶质的质量分数减小C.溶液的状态一定是液体D.溶液中的溶质可以是一种或两种，溶剂只是一种4。
下列有关溶液的叙述中，错误的是A.溶液都是无色透明的 B。
溶剂都是水C.有晶体析出的溶液是饱和溶液 D。
植物油和水可形成溶液5.下列有关饱和溶液的说法不正确的是( )A.浓溶液不一定是饱和溶液，。
稀溶液也不一定是不饱和溶液B.同一溶质的饱和溶液的溶质质量分数一定比不饱和溶液大C.降低饱和溶液的温度，不一定有固体析出D.蒸发饱和溶液的溶剂，一定有固体析出6 生活中常见的下列物质，属于溶液的是（）A 牛奶B 泥水C 蔗糖水D 花生油7. 某物质的饱和溶液一定是（ )A 浓溶液B 稀溶液C 含100克水的溶液D 条件不变时不能再溶解该物质的溶液8.从一杯溶质的质量分数为10%的稀硫酸中倒出1/2的溶液，则所剩溶液（）A。
溶质的质量分数为20% 。
B.溶质的质量分数减少一倍为5% 。
C。
溶质的质量分数没有变化仍为10％。
D. 以上说法都不对。
9. T℃时，某物质的溶解度是10克，下列质量比关系正确的是（）A 溶液质量：溶剂质量=11：10 B溶液质量:溶质质量=10：1C 溶剂质量：溶质质量=1：1 D溶质质量：溶剂质量：溶液质量=1：9：1010. 20℃时,50克水中溶解18克食盐恰好饱和，下列叙述中正确的是（ )A食盐的溶解度是18克 B 20℃时，食盐的溶解度是18克C 食盐的溶解度是36克D 20℃时,食盐的溶解度是36克11。
初三溶液基础测试题及答案
初三溶液基础测试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 溶液是由两种或两种以上的物质组成的混合物，其中一种物质称为溶剂，另一种物质称为溶质。
下列物质中，不能作为溶剂的是：A. 水B. 酒精C. 糖D. 油2. 当溶质溶解在溶剂中形成溶液时，溶质的微粒会：A. 聚集在一起B. 均匀分散在溶剂中C. 形成大颗粒D. 消失不见3. 溶液的浓度是指：A. 溶液的体积B. 溶液的质量C. 溶质在溶剂中所占的比例D. 溶液的密度4. 如果向饱和溶液中加入更多的溶质，将会发生什么？A. 溶质会继续溶解B. 溶质会沉淀出来C. 溶液的体积会增加D. 溶液的浓度会增加5. 溶液的均一性是指：A. 溶液的组成成分完全相同B. 溶液的体积和质量完全相同C. 溶液的各部分性质完全相同D. 溶液的浓度在不同时间完全相同二、填空题（每题2分，共10分）6. 溶液中的溶质和溶剂之间通过_________作用形成溶液。
7. 当溶液的浓度达到最大值时，该溶液被称为_________溶液。
8. 溶液的稳定性是指溶液在一定条件下，溶质和溶剂之间的_________不发生变化。
9. 溶液的酸碱性可以通过_________值来表示。
10. 溶液的导电性与溶液中_________离子的浓度有关。
三、简答题（每题5分，共30分）11. 描述溶液的均一性与稳定性的区别。
12. 解释为什么油不能作为溶剂。
13. 饱和溶液和不饱和溶液的区别是什么？14. 为什么在配制溶液时，需要使用量筒和天平？15. 溶液的酸碱性对生物体有哪些影响？四、计算题（每题5分，共10分）16. 如果有100克的氯化钠溶解在1000克的水中，求该溶液的浓度。
17. 如果将上述溶液稀释至2000克，求稀释后的溶液浓度。
五、实验题（每题10分，共30分）18. 描述如何通过实验确定一种未知溶液的酸碱性。
19. 设计一个实验来证明溶液的均一性。
20. 描述如何通过实验来区分饱和溶液和不饱和溶液。
九年级化学上册 第三单元《溶液》同步练习鲁教版
第三单元溶液1、下列对溶液的有关说法正确的是（）A.溶液都是无色、透明的液体B.溶液中只能有一种溶质C.溶液中各部分密度不同D.溶液中各部分性质相同2、调味品是重要的食品添加剂，将下面调味品加入水中，不能形成溶液的是（）A.食盐B.蔗糖C.味精D.芝麻油3、下列物质中，属于溶液的是（）A.牛奶B.豆浆C.冰水D.糖水4、下列物质溶于水时，溶液温度明显降低的是（）A.氯化钠B.硝酸铵C.浓硫酸D.氢氧化钠5、下列洗涤方法中，利用乳化原理的是（）A.用食醋除水垢B.用稀盐酸除铁锈C.用汽油清洗油渍D.用洗洁精清洗油污6、下列有关洗涤的说法中错误的是（）A.用汽油溶解衣物上的油渍B.用洗洁精乳化餐具上的油污C.用食醋洗去热水瓶中的水垢D.用热的纯碱溶液洗去菜刀上的铁锈7、溶液对人类的生产、生活都有很重要的意义。
下列关于溶液的说法正确的是（）A.均一、稳定的液体都是溶液B.溶液组成中一定含有水C. 溶质可为固体、液体或气体D.饱和溶液就是不能再溶解任何物质的溶液8、一种抗生素为粉末状固体，每瓶含0.5 g，注射时应配成质量分数为20%的溶液，则使用时每瓶至少需加入蒸馏水（）A.1.5mLB.2mLC.3mLD.4mL9、现配制溶质质量分数为5%的NaCl溶液，下列说法正确的是（）A.将氯化钠固体直接放在天平的托盘上称量B.配制溶液的烧杯留有水C.为加快固体溶解，用温度计搅拌D.将配好的溶液倒入细口瓶中，塞紧瓶塞并贴上标签10、在配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的实验中,下列实验操作不正确的是（）A.氯化钠的取用B.氯化钠的称量C.水的取用D.氯化钠的溶解11、要配制100g质量分数为5%的氢氧化钠溶液，下列说法正确的是（）A.实验中要用到的玻璃仪器只有烧杯和玻璃棒B.称量氢氧化钠固体时应该将砝码放在左盘，药品放在右盘C.配制好的氢氧化钠溶液中溶质和溶剂的质量之比为1:20D.称量时，必须将氢氧化钠固体放在玻璃器皿中称量12、用下列实验操作可完成两个实验．甲实验为粗盐中难溶性杂质的去除，乙实验为配制溶质的质量分数为10%的氯化钠溶液．下列说法中，正确的是A.甲实验各步操作中，玻璃棒的作用都是相同的B.甲实验的步骤是①④⑤，其中去除杂质的关键步骤是⑤C.乙实验中，若①所用的烧杯内壁沾有水，对配制的溶液浓度无影响D.乙实验按照②③①的步骤进行操作，则配制的溶液浓度偏大（ρ水=1g/cm3）13、室温时，有两瓶硝酸钾溶液，一瓶为饱和溶液（溶质的质量分数为40%），另一瓶为10%的溶液。
中考化学总复习教材考点梳理第三单元溶液练习鲁教版
第三单元溶液重难点1溶液的形成判断下列说法是否正确(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)任何溶液的溶剂都是水。
(×)(2)溶液中只能有一种溶质。
(×)(3)溶质可以是固体，也可以是液体或气体。
(√)(4)凡是均一的、稳定的液体一定是溶液。
(×)(5)溶液一定是无色透明的。
(×)(6)溶液中各部分的性质均相同。
(√)(7)只要水分不蒸发，外界条件不改变，溶质不会从溶液中分离出来。
(√)(8)蔗糖溶液上半部分溶液的甜度低于下半部分溶液的甜度。
(×)(9)将氢氧化钠溶于水，所得溶液温度升高。
(√)重难点2饱和溶液、溶解度与溶解度曲线判断下列说法是否正确(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)氯化钠饱和溶液中不能再溶解少量硝酸钾晶体。
(×)(2)饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液。
(√)(3)不饱和溶液通过降低温度一定能变成饱和溶液。
(×)(4)饱和溶液的质量分数一定大于不饱和溶液。
(×)(5)降低饱和溶液的温度，一定有晶体析出。
(×)(6)25 ℃时，将某KNO3溶液蒸发10 g水析出a g晶体，再蒸发10 g水又析出b g晶体，a与b的大小不一定相等。
(√)(7)下图所示的溶液①一定是不饱和溶液，②一定是饱和溶液。
(×)如图是甲、乙、丙三种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线，回答以下问题：(1)判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
①P点表示t2℃时甲、丙两种物质的饱和溶液溶质的质量分数相等。
(√)②在t2℃时，将15 g甲物质溶解于50 g水中，所得到的溶液质量为65 g。
(×)③甲的溶解度大于乙的溶解度。
(×)④将甲的溶液由t3℃降温到t2℃，一定有晶体析出。
(×)⑤降温可使接近饱和的丙溶液变为饱和溶液。
(×)⑥将t2℃时甲、乙、丙的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液的溶质质量分数：乙>甲＝丙。
鲁教版九年级化学上册《第三单元 溶液》单元测试题(word版含详细答案)
...第三单元溶液测试题(时间：60分钟总分：100分)题号得分一二三四总分合分人复分人一、选择题(每小题只有一个正确选项。
每小题3 分，共48分)1．将下列物质分别加入水中，能形成溶液的是（A．蔗糖B．面粉C．豆油D．冰块）2.下列有关溶液的说法正确的是（A．形成溶液的溶质都是固态物质）B．饱和溶液的质量分数一定比不饱和溶液的质量分数大C．溶液具有均一性和稳定性D．所有物质溶于水形成溶液都要吸收热量3．小英的妈妈在洗碗筷时，经常在水中加入一种物质，很快就能将“油乎乎”的菜盘洗得干干净净。
小英的妈妈在水中加入的物质可能是（A．汽油B．洗洁精）C．食醋D．食盐4．已知某溶液的溶质质量分数为20%，则下列比例正确的是（A．溶质质量∶溶液质量＝1∶5）B．溶剂质量∶溶液质量＝1∶5C．溶质质量∶溶剂质量＝1∶5D．溶质质量∶溶液质量＝4∶55．a g食盐溶液中含有b g水，则该溶液中溶质的质量分数为（）a b aA.×100%B. ×100%a＋bb a a－bC.×100%D. ×100%a6．溶液是自然界中常见的物质。
下列有关溶液的说法正确的是（）A．溶液的上层浓度小，下层浓度大B．溶液蒸干后，均能得到固体溶质C．溶液中只有一种溶质时，溶液为纯净物D．物质在溶解得到溶液的过程中，通常有放热或吸热的现象出现7．推理是学习化学常用的思维方法，根据溶液具有均一性的特点来推理，蔗糖溶液应该是（A．无色透明B．上层溶液与下层溶液一样甜）C．混合物D．水分、温度不变时，蔗糖与水不分离8．下列关于饱和溶液与不饱和溶液的说法中，正确的是（A．饱和溶液是不能再溶解溶质的溶液）B．降低温度一定可以使不饱和溶液变成饱和溶液C．溶液中有固体溶质未溶解，溶液一定是饱和溶液D．当溶质晶体与其溶液稳定共存时，此溶液在该温度下是饱和的9．下列叙述错误的是（）A．蔗糖溶解的过程就是在水分子作用下，蔗糖分子均匀分散到水分子中的过程B．搅拌和升温能加快溶解，是因为加快了分子的运动速率C．用汽油清洗衣服上的油污，是利用了乳化作用D．室温下，向接近饱和的硝酸钾溶液中加入适量硝酸钾固体能形成硝酸钾饱和溶液10．根据你对溶液组成的认识，判断下列说法正确的是（）A．溶液的质量等于溶质与溶剂的质量之和B．20 mL 浓硫酸与80 mL 水相混合后得到100 mL 稀硫酸C．20 g氯化钠完全溶解于100 g水中，所得溶液的质量分数为20%D．20 mL 酒精放入盛有80 mL 水的烧杯中，所得酒精溶液的质量分数为20%11．某同学欲配制6%的食盐水80 g，在称量食盐时，他把食盐和砝码的位置放颠倒了(1 g以下用游码)，其他各步骤操作均正确，那么他实际上配制的食盐水的质量分数为（）A．4.1% B．6.0% C．14.3% D．3.2%12．一定温度下，向一定量的氯化钠稀溶液中不断加入氯化钠固体并搅拌，在此过程中稀溶液里的溶质的质量分数(w)与加入的氯化钠的质量(m)的变化关系如图所示，其中图像正确的是（）13．实验室配制50 g质量分数为6%的氯化钠溶液，整个配制过程如图所示，其正确的操作顺序是（）A．③①②④⑤B．①③④②⑤C．③①④②⑤D．①④③②⑤14．溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液100 g，欲将其溶质的质量分数增大一倍，不可采用的方法有（）A．加入固体氢氧化钠12.5 g B．将溶液中溶剂水蒸发一半C．加入50 g 40%的氢氧化钠溶液D．蒸发掉50 g水）15．在配制10%的氯化钠溶液的过程中，导致溶液中氯化钠质量分数小于10%的可能原因是（①用量筒量取水时俯视读数②配制溶液的烧杯用少量蒸馏水润洗③在托盘天平的左盘称取氯化钠时，游码不在零位置就调节天平平衡，后将游码移动得到读数④盛装溶液的试剂瓶用蒸馏水润洗⑤氯化钠晶体不纯A．①②③④⑤B．只有①②④⑤C．只有①②③D．只有②③④⑤16．用溶质的质量分数为98%的H SO (密度为1.84 g/cm3)来配制44 mL 20% 的H SO (密度为1.14 g/cm3)，需2 4 2 4要98%H SO 的体积是（）2 4A．1.8 mL B．5.6 mL C．7.8 mL D．10.2 mL二、填空题(共24 分)17．(6分)请你各举一实例说明下列有关溶液的叙述是错误的。
化学九年级上册第三单元复习题
第3单元溶液【基础知识】1.溶液的含义：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成的_____、_____的_______,叫做溶液。
2.氯化钠的水溶液中含有的微粒有、、。
3.物质溶解时溶液温度的变化：物质溶于水形成溶液的过程中，通常伴有_______的变化。
氢氧化钠溶解时溶液温度，氯化钠溶解时溶液温度，硝酸铵溶解时溶液温度。
4.乳化作用用汽油洗去油污是因为汽油能_______油污，用洗洁精洗去油污是因为洗洁精有________作用。
5.饱和溶液是指____________________________________________________。
6.饱和溶液与不饱和溶液之间的转化7.溶质的质量分数=____________________________________________________ 公式变形：溶质的质量=________________________________________________ 溶液的质量=__________________________________________________________ 8.配置一定溶质质量分数的溶液进行的步骤有：、、、。
所需仪器：__________________________________________________________ 若配置的溶液溶质的质量分数偏小，可能的原因有：_________________________ _____________________________________________________________________9.溶液的稀释（不变）即：浓溶液质量×a1% = 稀溶液质量×a2%【练习】1. 烧杯中有100毫升NaCl溶液，请比较A处和B处密度的大小( )A. ρA > ρBB. ρA < ρBC. ρA= ρBD.不能确定2.下列物质属于溶液的是（）A. 纯牛奶B. 碘酒C.冰水D. 黄泥水3.如图，若要使a侧液面升高，则向试管中加入的物质是（）A.氢氧化钠B.氯化钠C.硝酸铵D.生石灰4.下列说法正确的是（）A．凡是均一的、稳定的液体都是溶液B．溶液都是无色透明的C．溶液中各部分的性质都相同D．两种液体混合后总体积等于两种液体的体积之和5.日常生活中除去油污的方法很多，下列现象不属于乳化的是（）A．修车工用汽油洗去手上的油污B．洗发精洗去头发上的油脂C．洗面奶洗去皮肤上的油脂D．洗洁精洗去餐具上的油污6.关于10℃时食盐的饱和溶液说法不正确的是( )A.不能继续溶解任何物质的溶液B.该温度下最浓的食盐水C.该温度下不能再溶解食盐的溶液D.10℃时在一定量的溶剂里不能再溶解食盐的溶液7.现有某物质的饱和溶液，下列方法一定能使其变为不饱和溶液的是（）A. 升温B. 降温C. 加溶剂D. 加适量的该物质8.在一定温度下，往一瓶硝酸钾饱和溶液中加入一些硝酸钾晶体并充分搅拌，下列说法正确的是（）A.晶体质量减少B.晶体质量增加C.溶液的质量不变D.溶液的质量增加9.在一定温度下，往一瓶氯化钠饱和溶液中加入少量硝酸钾晶体并充分搅拌，下列说法不正确的是（）A. 溶液的质量不变B. 氯化钠的质量不变C. 氯化钠的质量分数减少D.溶液的质量增加10.现有硝酸铵的饱和溶液100g欲改变溶液中溶质的质量分数，在温度不变的条件下，应采取的措施是（）A.蒸发掉一定量的水B.加入少量硝酸铵晶体C.取出一定量的溶液D.加入一定量的水11.有一杯接近饱和的硝酸钾溶液，欲使其变成饱和溶液，下列说法不合理的是A.添加少许硝酸钾固体B.恒温蒸发部分水C.适当降低温度D.加一杯更浓的硝酸钾溶液12.一同学欲称量4.5g（1g以下用游码）食盐，称量后才发现误将物品与砝码防反了，则他实际称量的食盐的质量为( )A.3gB. 3.5gC. 4gD. 5g13.一同学欲称量4.5g食盐,向左盘中加入一定量的食盐后，天平的指针向左偏转，这时他应该（）A.继续加食盐B.调节游码使天平平衡C.取出部分食盐D.调节平衡螺母14.甲俯视读取量筒内的水为40ml，倒出一部分水后，又仰视读取量筒内的水为25ml,则他倒出的水的体积为（）A.等于15mlB.大于15mlC.小于15mlD.无法确定15.配置10﹪的氯化钠溶液时，不会引起溶液中氯化钠的质量分数偏小的是（）A.用量筒量取水时仰视读数B.转移已配好的溶液时，有少量溅出C.用天平称取食盐时把物品和砝码防反了并且使用了游码D.氯化钠晶体不纯16.要使100g10﹪的氯化钠溶液变为20﹪，下列措施中不能达到是（）A.加入12.5g氯化钠B.蒸发50g水C.蒸发45g水D.加入100g30﹪的氯化钠溶液17.含有未溶解的蔗糖晶体的溶液A，从冰箱里取出放置一段时间后晶体慢慢消失，形成溶液B。
鲁教版化学九年级上第三单元《溶液》测试题(含答案)
第三单元《溶液》测试题一、单选题（每小题只有一个正确答案）1．医疗上常用溶质的质量分数约为0.9%的生理盐水给病人补充体液，现用45g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液来配制这种生理盐水，需加水的质量约为A．405g B．450g C．455g D．500g2．下列物质中，属于溶液的是A．蔗糖水 B．牛奶 C．米粥 D．豆浆3．下列物质的用途与性质对应不正确的是：A．A B．B C．C D．D4．一定量溶质质量分数为8%的食盐水蒸发掉50g水后，溶质质量分数增大一倍，则原溶液中溶质的质量为（）A．8g B．6.4g C．3.2g D．4g5．现有一瓶溶质质量分数为10%的食盐水，关于该食盐水的说法正确的是（）A．m质：m剂=1：10 B．m质：m液=1：11C．m质：m液=1：10 D．m剂：m液=10：116．一杯食盐溶液，从溶液的上部取出一些，测得它的密度为a g/cm3；再从下部取出一些，测得它的密度为b g/cm3，则a与b的关系正确的是A．a=b B．a＜bC．a＞b D．无法确定7．室温下，称取氯化钠和碳酸钠各30g放入同一烧杯中，加入100g水充分搅拌后静置，得到二者的混合溶液．请参照氯化钠、碳酸钠两种物质的溶解度表判断，以下结论不正确的是（）A．20℃时，氯化钠的溶解度大于碳酸钠的溶解度B．20℃时，未溶解固体是氯化钠和碳酸钠的混合物C．30℃时，溶液中氯化钠和碳酸钠的质量分数相同D．30℃时，溶液为氯化钠和碳酸钠的不饱和溶液8．下列说法中，错误的是A．燃烧离不开氧气，它是一种重要的燃料 B．氮气充入食品袋中可防腐C．溶液一定是均一稳定的混合物 D．用过滤的方法不能使硬水变软9．溶液是一种重要的混合物。
下列有关溶液的说法正确的是A．溶液具有均一性和稳定性，因为溶液中的各种粒子保持静止不动B．饱和溶液是一定温度下不能再溶解该物质的溶液C．不饱和溶液通过降低温度一定能变成饱和溶液D．将一种物质溶解在水中，所得溶液的导电性一定增强10．下列涉及学科观点的有关说法正确的是（）A．微粒观：和两个粒子核外电子数相同，属于同种元素B．转化观：任何不饱和溶液降低温度后，一定会转化为饱和溶液C．能量观：硝酸铵固体溶于水放出热量，天然气燃烧吸收热量D．结构观：金刚石和石墨物理性质存在较大差异是由于碳原子排列方式不同11．20℃时，氯化钠溶于水的实验数据如下表。
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第三单元溶液考点回顾：1.一种或几种物质分散到另一种物质里，形成的________、_________的__________,叫做溶液.其中起溶解作用的物质叫做__________,被溶解的物质叫做__________.提示：同一种溶液中，溶剂只能有一种，但溶质并不一定是一种，可以两种或多种。
2.在水分子的作用下，氯化钠解离成和，扩散到水中，形成了氯化钠溶液。
3.取出溶液中任意一部分进行比较，会发现他们的组成完全相同，说明溶液是_______、_______的，溶液一定是______物（填“纯净物”或“混合物”）。
溶液最重要的性质是，性。
提示：溶液是均一，稳定的，但是均一，稳定的不一定是溶液。
溶液不一定是无色的，例如硫酸铜溶液是蓝色，高锰酸钾溶液是紫红色的。
4.在物质溶解于水的过程中发生了两种变化：一是溶质的分子（离子）向水中扩散，这一过程；二是溶质的分子（或离子）和水分子作用，生成水合分子（或者水合离子），这一过程。
溶质不同，这两种过程吸收或放出热量不同，从而使溶液的温度变化不同。
提示：硝酸铵溶解溶液温度降低，氢氧化钠、浓硫酸溶解溶液温度升高，氯化钠溶解溶液温度无明显变化。
5.水是一种最常用的_________;如果不加说明，通常所提到的溶液都是指水作溶剂的溶液。
但酒精、汽油也可作溶剂。
例如：碘酒中溶剂是___________;汽油可以清洗油污，就是利用汽油作___________，能溶解油污的原理。
6.食用油通常情况下是_____（填“溶”或“不溶”）于水，但可溶于________中。
洗洁精、洗衣粉等含表面活性剂的物质可以使食用油等物质以细小的液滴均匀分散在水中，形成，这种现象成为____________。
提示：乳化现象不是溶解，而是两种互不相容的液体中的一种以极小的液滴均匀的分散到另一中液体里。
7.我们把在一定温度下不能继续溶解某种物质的溶液称为该物质的，把还能继续溶解某物质的溶液称为该物质的。
饱和溶液，，成为不饱和溶液；不饱和溶液，，成为饱和溶液。
提示：确定溶液是否饱和时，一定要指明“一定温度”和“一定量的溶剂”。
某物质的饱和溶液能够溶解其他物质。
熟石灰(Ca(OH)2)的溶解度随温度的升高而减小，硝酸钾的溶解度随温度的升高而变大。
8.溶质的质量分数= X100% （溶液的质量= + ）提示：溶解度：在一定温度下，某物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫这种物质在这种溶剂中的溶解度。
溶解度/100g=溶质质量/溶剂质量9.溶液的稀释溶液在稀释前后溶质的质量不变计算公式：稀释前溶液的质量x稀释前溶质的质量分数=稀释后溶液的质量x稀释后溶质的质量分数加入溶剂的质量=稀溶液的质量-浓溶液的质量溶液的浓缩方法：加溶质或蒸发溶剂计算公式：加溶质浓缩浓缩后溶质的质量分数=（浓缩前溶质的质量+加入溶质质量）/（浓缩前溶液质量+加入溶质的质量）x100%蒸发溶剂浓缩浓缩后溶质的质量分数=浓缩前溶质的质量/（浓缩前的溶液质量-蒸发溶剂的质量）x100%10.配制一定溶质质量分数的溶液(1)实验用品：托盘天平、烧杯、、钥匙、；氯化钠、蒸馏水。
(2)步骤：计算计算所需溶质的质量和溶剂的质量或体积称量用托盘天平称取所需固体的质量，用量筒量取所需溶剂的体积溶解将称量的溶质和量取的溶剂倒入烧杯中，用玻璃棒不断搅拌，直到溶质完全溶解装瓶把配好的溶液装入试剂瓶中，盖好瓶塞，贴上标签（注明药品名称和溶质质量分数）(3)误差分析：溶质质量分数偏大：a量取溶剂时俯视读数，b将溶剂倒入烧杯中时有部分洒出，c计算有误，溶剂计算少了，溶质计算多了。
溶质质量分数偏小：a量取溶剂时仰视读数，b配制溶液的烧杯用少量蒸馏水润洗过，c盛装溶液的试剂瓶用蒸馏水润洗过，d氯化钠晶体不纯（含有杂质），e计算有误，溶剂计算多了，溶质计算少了。
11、溶质、溶剂、溶液的质量与溶质的质量分数的相互计算中考链接：1.（2013.兰州市）下列关于溶液的说法，正确的是（）A. 溶液都是无色透明的B. 面粉与水混合可形成溶液C. 饱和溶液不能再溶解任何物质D. 硝酸铵溶解在水中，溶液温度会降低2.（2013.上海市）厨房中的物质放入足量的水中，充分搅拌，不能形成溶液的是（）A. 食用油B. 白醋C. 白糖D. 食盐3．（2013.北京市）下列物质放入水中，能形成溶液的是（）A．面粉 B．牛奶 C．白糖 D．植物油4.（2013.泸州市）名称中有“水”字的物质可能是溶液，下列有“水”字的物质属于溶液的是（）A 硬水 B油水 C 泥水 D蒸馏水5. （2013.上海市）室温时，对100mL氯化钠饱和溶液作如下操作，最终甲、乙两烧杯中溶液（）A.溶质质量相同B. 溶质质量分数相同C. 均为不饱和溶液D. 溶剂质量相同6．（3分）（2013•滨州）关于溶液和乳化的下列说法这种错误的是（）A. 溶液中可以含有多种溶质B. 溶液是均一、稳定的混合物C.用汽油洗去衣服上的油污是乳化现象D. 溶液不一定是无色的7．（2013.株洲市）下列物质溶于水时，吸收热量的是（）A．NH4NO3固体B．生石灰C．KOH固体D．苛性钠8. （2012•衢州）周末，感到有点饿的甲同学泡了一杯白糖开水，他用筷子充分搅拌杯中的白糖后，将杯子放在一边待糖水变凉，喝糖水时，发现杯底有少量未溶解的白糖．下列操作或现象能说明糖水一定属于饱和溶液的是（）A泡糖水时进行了充分搅拌 B糖水热的时候白糖全部溶解C凉的糖水底部有剩余的白糖 D喝糖水时感到很甜9．（2013.昆明市）下列关于溶液的说法正确的是（）A．溶液一定是无色的 B．溶质只能是固体物质C．溶液是均一的、稳定的混合物 D．将少量泥土放入水中，充分搅拌，可以得到溶液10. （2013.兰州市）欲配制100g质量分数为10%的氢氧化钠溶液。
下列说法中不正确的是（）A. 用托盘天平称取10.0g氢氧化钠B. 氢氧化钠易潮解，应放在玻璃器皿中称量C. 实验中用到的玻璃仪器只有烧杯和量筒D. 将配好的溶液装入试剂瓶中，塞好瓶塞并贴上标签11.（2013.成都）在盛有水的烧杯中加入以下某种物质，形成溶液的过程中，温度下降。
这种物质是（）A. 氢氧化钠B.氯化钠C.浓硫酸D.硝酸铵12．（2013.日照市）配制50g质量分数为6％的氯化钠溶液，下列说法不正确的是（）A．实验中用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒和胶头滴管 B．用托盘天平称量所需氯化钠的质量3.0g C．用10mL量筒量取所需水的体积 D．实验步骤是计算、称量、量取、溶解13．（2013.北京市）配制50 g溶质的质量分数为 6%的氯化钠溶液，不需要的仪器是（）A．蒸发皿 B．玻璃棒 C．烧杯 D．量筒14.（2013.南京市）能证明硝酸钾溶液在20℃时达到饱和状态的方法是（）A 取少量该溶液，降温到15℃，有硝酸钾出现 B温度不变时，向该溶液中加入少量水，溶液变稀C取少量该溶液恒温蒸发，有硝酸钾出现D恒温向该溶液中加入少量硝酸钾，硝酸钾不溶解15.下图是某同学配制一定质量的0.9％生理盐水的全过程：（1）请找出上图中的错误（至少举出两点）：①；②。
（2）如果配制的生理盐水中NaCl的质量分数大于0.9％，则可能造成误差的原因有（）①将溶剂倒入烧杯中时有部分洒出②称量时砝码端忘垫质量相同的纸片③量取水时，俯视读数④装瓶时，有少量溶液洒出课堂测试：一. 选择题（只有一个正确答案，每小题2分，共40分）1（2011·泰安）.将家庭中常用的四种调味品分别放入水中，不能形成溶液的是A.醋B.蔗糖C. 花生油D. 食盐2．(2011·威海)下列哪种方法不可能用于分离饱和溶液中的溶质和溶剂A．过滤 B．蒸发 C．蒸馏 D．结晶3.（2010．海南省）配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，下列操作中有错误的是（）4．（2012.泰安）溶液在日常生活中应用广泛。
下列对溶液的有关说法正确的是（）A．溶液都是无色、透明的液体 B．溶液中只能有一种溶质C．溶液中各部分密度不同D．溶液中各部分性质相同5．有关溶液的说法正确的是 ( )A．溶液是一种纯净物 B．溶液都是混合物C．溶液都是无色的 D．均一、稳定的液体都是溶液6．衣服、餐具上的油污可以用加人洗涤剂的水洗掉，因为洗涤剂 ( )A．可以软化水 B．可以沉降杂质 C．溶于水时放热D．具有乳化功能7.（2010．玉溪市）下列有关粗盐提纯实验的部分操作中，不正确的是（）A.取一定量粗盐B.溶解C.过滤D.蒸发8．(2011·泸州)下列有关饱和溶液的说法中，正确的是（）A．饱和溶液的溶质质量分数一定比不饱和溶液的大B．饱和溶液降温析出晶体后的溶液一定是不饱和溶液C．任何饱和溶液升温后都会变成不饱和溶液D．一定温度下，向氯化钠饱和溶液中加入水后会变成不饱和溶液9.（2010．宽甸市）配制10%的氯化钠溶液时，会引起溶液中氯化钠的质量分数偏大的是( )A．用量筒量取水时俯视读数 B．配制溶液的烧杯用少量蒸馏水润洗C．氯化钠晶体不纯 D．转移已配好的溶液时，有少量溶液溅出10. 下列说法正确的是 ( )A. 同温度下，饱和溶液一定比不饱和溶液浓 B．饱和溶液一定是浓溶液C．饱和溶液降温不一定变成不饱和溶液 D．对同一种物质来讲，饱和溶液一定比不饱和溶液浓11．(2008.山东济宁，) 小红同学为证明某硝酸钾溶液是否达到饱和状态，设计了以下方案。
一定能达到目的的是 ( ) A. 温度不变，向溶液中加入少量硝酸钾溶液B．温度不变，向溶液中加入少量硝酸钾晶体C．给溶液加热，直至有硝酸钾晶体析出D．给溶液降温，直至有硝酸钾晶体析出12. 下列关于饱和溶液的说法，正确的是 ( )A.改变条件可使饱和溶液和不饱和溶液之间相互转化B．饱和溶液在升高温度时，一定能继续溶解溶质C．任何物质的饱和溶液，当温度降低时，一定会析出晶体D．一种物质的饱和溶液中，不能再溶解其他溶质13． (2008江苏泰州) 如图3-1-4所示装置，向试管里的水中加入某种物质后，U形管右边支管的红墨水液面降低，左边支管的红墨水液面上升，则加入的物质可能是 ( )A．氢氧化钠 B．生石灰 C．浓硫酸D．硝酸铵14．t℃时，欲使一接近饱和的不饱和溶液变成饱和溶液，分别采取下列措施：①降低温度，②升高温度，③加水，④加入足量的溶质，其中能达到目的的是( )A.只有①B．只有④ C．①③ D．②④15．下列对20％的氯化钠溶液的理解无错误的是 ( )A. 该溶液中溶质与溶剂的质量比为1：5 B．100g该溶液中含溶质20gC．该溶液相当于100g水中溶有溶质20g D．该溶液中溶剂和溶液的质量比为1：516．如果要将100g溶质质量分数为20％的硝酸钾溶液，稀释成溶质质量分数为10％的硝酸钾溶液，需加入水的质量为 ( ) A．50 g B．90 g C．100 g D．200 g17．用氯化钠配制100g溶质质量分数为20％的氯化钠溶液，现有下列操作：①溶解；②称取氯化钠；③过滤；④量取水；⑤计算；⑥蒸发结晶。