人教版高中化学选修三 第三章 晶体结构与性质总复习(课件1)
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人教版高中化学选修三 第三章 晶体结构与性质总复习(课件1)
– 晶体自范性的条件之一：生长速率适当。
晶体的特性
<2> .有固定的熔沸点（非晶体有固定的熔沸点） （常用于区分晶体和非晶体） <3> .各向异性（强度、导热性、光学性质等） （不同方向上质点排列一般是不一样的，因此，晶体
的性质也随方向的不同而有所差异。） <4>.当一波长的ｘ－射线通过晶体时，会在记录仪上
干冰的晶体结构图
分子的密堆积
晶体中与某一CO2分子 等距离且最近的CO2分 子有 12 个
分子的非密堆积
冰中１个水分子周围有４个水分子
氢键具有饱和性
冰的结构
4、水分子间存在着氢键的作用，使 水分子彼此结合而成（H2O）n。在 冰中每个水分子被4个水分子包围形 成变形的正四面体，通过“氢键”相 互连接成庞大的分子晶体，其结构如 图：试分析：
• 微粒数为：12×1/6 + 2×1/2 + 3 = 6
1、现有甲、乙、丙、丁四种晶胞,可推 知：甲晶体中A与B的离子个数比 为 1∶1 ；乙晶体的化学式为 C2D ；
丙晶体的化学式为__E_F___；丁晶体的化 学式为__X_Y_3Z__。
2、下图依次是金属钠(Na)、金属锌(Zn)、碘(12)、 金刚石(C)晶胞的示意图，数一数，它们分别平均 含有几个原子?
Na+
ClNa+ Cl-
Cl-
Na+
Cl- Na+ Na+
Cl- NaC-+ l
Na+ ClNa+
NaC+ l-
Cl-
Na+
Cl-
Na+ Cl-
Na+
Cl-
Cl- Na+ Na+
晶体的特性
<2> .有固定的熔沸点（非晶体有固定的熔沸点） （常用于区分晶体和非晶体） <3> .各向异性（强度、导热性、光学性质等） （不同方向上质点排列一般是不一样的，因此，晶体
的性质也随方向的不同而有所差异。） <4>.当一波长的ｘ－射线通过晶体时，会在记录仪上
干冰的晶体结构图
分子的密堆积
晶体中与某一CO2分子 等距离且最近的CO2分 子有 12 个
分子的非密堆积
冰中１个水分子周围有４个水分子
氢键具有饱和性
冰的结构
4、水分子间存在着氢键的作用，使 水分子彼此结合而成（H2O）n。在 冰中每个水分子被4个水分子包围形 成变形的正四面体，通过“氢键”相 互连接成庞大的分子晶体，其结构如 图：试分析：
• 微粒数为：12×1/6 + 2×1/2 + 3 = 6
1、现有甲、乙、丙、丁四种晶胞,可推 知：甲晶体中A与B的离子个数比 为 1∶1 ；乙晶体的化学式为 C2D ；
丙晶体的化学式为__E_F___；丁晶体的化 学式为__X_Y_3Z__。
2、下图依次是金属钠(Na)、金属锌(Zn)、碘(12)、 金刚石(C)晶胞的示意图，数一数，它们分别平均 含有几个原子?
Na+
ClNa+ Cl-
Cl-
Na+
Cl- Na+ Na+
Cl- NaC-+ l
Na+ ClNa+
NaC+ l-
Cl-
Na+
Cl-
Na+ Cl-
Na+
Cl-
Cl- Na+ Na+
高二化学选修3第三章第一节《晶体的常识》课件
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第三章 晶体结构与性质
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第一节 – 第二级 • 第三级
晶体的常识
– 第四级
» 第五级
1
1/2/2021 6:51 PM
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明 单击此处编辑母版标题样式
矾
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– 第二级
• 第三级
观察– 第图四片级：下列固体的几何外形有何区别？？学.科.网
【学习重难点】
【1/2重/20点21】6:晶51 体PM的性质； 【难点】晶胞中原子个数的计3算。
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水晶石
4
1/2/2021 6:51 PM
4
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• 第三级
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猫眼石
» 第五级
黄绿宝水石 晶
7
1/2/2021 6:51 PM
7
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– 第二级
• 第三级
– 第四级 自然界中美丽的雪花 » 第五级
8
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一、晶体和单非击晶体此处编辑母版标题样式
1.定义：晶体——具有规则几何外形的固体
11
（3）晶体具有固定的熔点。
1/2/2021 6:51 PM
11
一、晶体和单非击晶体此处编辑母版标题样式
(4)规则的晶体外形
• 单许击多此固体处粉编末辑用母肉版眼文看本不到样晶式体外形,但在光学显微镜下
–可第观二察级到规则的晶体外形。
第三章 晶体结构与性质
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观察– 第图四片级：下列固体的几何外形有何区别？？学.科.网
【学习重难点】
【1/2重/20点21】6:晶51 体PM的性质； 【难点】晶胞中原子个数的计3算。
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黄绿宝水石 晶
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8
一、晶体和单非击晶体此处编辑母版标题样式
1.定义：晶体——具有规则几何外形的固体
11
（3）晶体具有固定的熔点。
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11
一、晶体和单非击晶体此处编辑母版标题样式
(4)规则的晶体外形
• 单许击多此固体处粉编末辑用母肉版眼文看本不到样晶式体外形,但在光学显微镜下
–可第观二察级到规则的晶体外形。
高中化学 第3章 晶体结构与性质 第1节 晶体的常识课件 新人教版选修3
解析：选 C 从 NaCl 晶体结构模型中分割出一 个小立方体，如图所示，a 表示其边长，d 表示两个 Na＋中心间的距离。每个小立方体含 Na＋：18×4＝12， 含 Cl－：18×4＝12，即每个小立方体含 Na＋—Cl－离子对12个。则 有 a3·2．2 g·cm－3＝612.×025×8.150g23·mmooll－－11，解得 a＝2．81×10－8 cm， 又因为 d＝ 2a，故食盐晶体中两个距离最近的 Na＋中心间的距 离为 d＝ 2×2．81×10－8 cm＝4．0×10－8 cm。
3．不能够支持石墨是晶体这一事实的选项是( ) A．石墨和金刚石是同素异形体 B．石墨中的碳原子呈周期性有序排列 C．石墨的熔点为 3 625 ℃ D．在石墨的 X-射线衍射图谱上有明锐的谱线
解析：选 A 原子在三维空间里呈有序排列(B 项)、有自范 性、有固定的熔点(C 项)、物理性质上体现各向异性、X-射线衍 射图谱上有分明的斑点或明锐的谱线(D 项)等特征，都是晶体在 各个方面有别于非晶体的体现。而是否互为同素异形体与是否为 晶体这两者之间并无联系，如无定形碳也是金刚石、石墨的同素 异形体，却属于非晶体。
6．下列有关晶体和非晶体的说法中正确的是( ) A．具有规则几何外形的固体均为晶体 B．晶体具有自范性，非晶体没有自范性 C．晶体研碎后即变为非晶体 D．将玻璃加工成规则的固体即变成晶体
解析：选 B 晶体的规则几何外形是自发形成的，有些固体 尽管有规则的几何外形，但由于不是自发形成的，所以不属于晶 体，因此，A、D 选项错误；晶体是由晶胞通过无隙并置形成的， 组成晶体的粒子在三维空间呈现周期性的有序排列，因此，晶体 研碎成小的颗粒仍然是晶体，所以 C 项错误；自范性是晶体和 非晶体的本质区别，B 项正确。
新课标人教版高中化学选修3第三章晶体结构与性质全部课件
金属晶体的原子平面堆积模型
金属晶体中的原子可堪称直径相等 的小球。将等径园球在一平面上排 列，有两种排布方式，按（a）图方 式排列，园球周围剩余空隙最小， 称为密置层；按（b）图方式排列， 剩余的空隙较大，称为非密置层。
（a）非密置层
（b）密置层
金属晶体的原子空间堆积模型1
简单立方堆积（Po）
新课标人教版高中化学选修3
第三章
晶体结构与性质
第二章 分子结构与性质 第一节晶体的常识 （2课时）
学习目标
晶体的特征、类型 晶体与非晶体的差异 晶体形成的途径 晶体的特性 晶胞的概念 晶胞中原子个数的计算
雪花晶体 食盐晶体
食糖晶体
明矾晶体 单质硫
一、晶体与非晶体
1.概念 晶体:具有规则几何外形的固体 非晶体:没有规则几何外形的固体 2.分类
离子键的形成
氯化钠的形成过程
布拉格父子测定：正负离子在空间 有规则地周期排列形成的无限结构。 思路：微粒→结合力→空间线形→ 面→体→无限(是否有单个小分子)→ 球棍模型
ClCl+ Na Na Cl- Na+ + ClCl+ Cl+ Na ClNa+ Na
最稳定的金属是----------金
课堂练习一
金属晶体的形成是因为晶体中存在 （ ）
C
A.金属离子间的相互作用 B．金属原子间的相互作用 C.金属离子与自由电子间的相互作用 D.金属原子与自由电子间的相互作用
课堂练习二
2．金属能导电的原因是 （ ） C
A.金属晶体中金属阳离子与自由电子间的 相互作用较弱 B．金属晶体中的自由电子在外加电场作用下 可发生定向移动 C．金属晶体中的金属阳离子在外加电场作用 下可发生定向移动 D．金属晶体在外加电场作用下可失去电子
人教版高中化学选修三课件：第三章 第一节 晶体的常识(26张PPT)
谢谢观赏
You made my day!
我们，还在路上……
解析：甲中X位于立方体体心，有1个，Y位于立方体的
顶点，实际有
1 8
×4＝
1 2
个，N(X)∶N(Y)＝1∶
1 2
＝2∶1，
故甲的化学式为X2Y；乙中A有
1 8
×8＝1个，B有
1 2
×6
＝3个，C在体心，有1个，故N(A)∶N(B)∶N(C)＝
1∶3∶1；丙中D点被8个同样的晶胞共用，故结合E的个
解析
解析：晶胞中的粒子分为4种：①体心上的粒
子完全属于该晶胞；②面心上的粒子
1 2
属于该
晶胞；③棱上的粒子
1 4
属于该晶胞；④顶点上
的粒子
1 8
属于该晶胞。本题粒子Y位于体心，粒子X位于顶
点，所以该晶体的化学式为Y2X(或XY2)。观察图，4个X和1
个Y构成了一个正四面体，故∠XYX＝109°28′。
D．粉末状固体一定不是晶体 解析：晶体的特点有：内部粒子排列得高度有序性、
有自范性和各向异性。当晶体的晶粒较小时，即为粉
末状，故D不正确。
答案：D
3.某物质的晶体内部一截面上原子的排布情况
如右图所示，则该晶体的化学式可表示为
()
A．A2B
B．AB
C．AB2
D．A3B
解析：由该晶体一截面上原子的排布情况可知，每一个A
数是8个。
返回
“课时跟踪检测”见“课时跟踪检测(九)” (单击进入电子文档)
•不习惯读书进修的人，常会自满于现状，觉得没有什么事情需要学习，于是他们不进则退2022年4月13日星期三2022/4/132022/4/132022/4/13 •读书，永远不恨其晚。晚比永远不读强。2022年4月2022/4/132022/4/132022/4/134/13/2022 •正确的略读可使人用很少的时间接触大量的文献，并挑选出有意义的部分。2022/4/132022/4/13April 13, 2022 •书籍是屹立在时间的汪洋大海中的灯塔。
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我们，还在路上……
解析：甲中X位于立方体体心，有1个，Y位于立方体的
顶点，实际有
1 8
×4＝
1 2
个，N(X)∶N(Y)＝1∶
1 2
＝2∶1，
故甲的化学式为X2Y；乙中A有
1 8
×8＝1个，B有
1 2
×6
＝3个，C在体心，有1个，故N(A)∶N(B)∶N(C)＝
1∶3∶1；丙中D点被8个同样的晶胞共用，故结合E的个
解析
解析：晶胞中的粒子分为4种：①体心上的粒
子完全属于该晶胞；②面心上的粒子
1 2
属于该
晶胞；③棱上的粒子
1 4
属于该晶胞；④顶点上
的粒子
1 8
属于该晶胞。本题粒子Y位于体心，粒子X位于顶
点，所以该晶体的化学式为Y2X(或XY2)。观察图，4个X和1
个Y构成了一个正四面体，故∠XYX＝109°28′。
D．粉末状固体一定不是晶体 解析：晶体的特点有：内部粒子排列得高度有序性、
有自范性和各向异性。当晶体的晶粒较小时，即为粉
末状，故D不正确。
答案：D
3.某物质的晶体内部一截面上原子的排布情况
如右图所示，则该晶体的化学式可表示为
()
A．A2B
B．AB
C．AB2
D．A3B
解析：由该晶体一截面上原子的排布情况可知，每一个A
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•不习惯读书进修的人，常会自满于现状，觉得没有什么事情需要学习，于是他们不进则退2022年4月13日星期三2022/4/132022/4/132022/4/13 •读书，永远不恨其晚。晚比永远不读强。2022年4月2022/4/132022/4/132022/4/134/13/2022 •正确的略读可使人用很少的时间接触大量的文献，并挑选出有意义的部分。2022/4/132022/4/13April 13, 2022 •书籍是屹立在时间的汪洋大海中的灯塔。
人教版化学选修三 第三章《晶体结构与性质复习》课件(共30张PPT)
（1）丙与钙离子组成的离子化合物跟水反应产生一种
可燃性气体，反应的化学方程式为：
。
（2）乙在高温时是一种还原剂，请用化学反应方程式
表示它在工业上的一种重要的用途：
。
（3）在一定条件下，甲与O2反应的化学方程式
是：
。
（4）丁的元素符号是
为
。
，它的原子结构示意图
（5）丁的氧化物的晶体结构与 的晶体结构相似
晶体结构与性质
复习
固体
非晶体
知识网络
本质 差异
有无自范性
晶体
1、晶体的定义 2、晶体的性质 3、晶体的分类 4、得到晶体的
途径
分子晶体 原子晶体 金属晶体 离子晶体
一、晶体与非晶体 1.晶体与非晶体的区别
自范性
微观结构
晶体 有(能自发呈现多面体外 粒子在三维空间里
形)
呈周期性有序排列
非晶体 没有(不能自发呈现多面 粒子排列相对无序 体外形)
1. 人生就是生活的过程。哪能没有风没有雨?正是因为有了风雨的洗礼才能看见斑斓的彩虹;有了失败的痛苦才会尝到成功的喜悦。
八、混合型晶体
达标潜能练习
1、下列不存在化学键的晶体是：
A.硝酸钾 B.干冰 C.石墨 D.固体氩
2、常温常压下的分子晶体是：
A.碘 B.水 C. 硫酸铵 D.干冰
3、同组物质中化学键类型相同、晶体类型也相
同的是：
A、I2 Ar N2 Si
B、金刚石 O2 F2
C、Ba(OH)2 K2O CaCl2
12. 让我们将事前的忧虑，换为事前的思考和计划吧! 7. 只有千锤百炼，才能成为好钢。 10. 人往往懦弱而爱抱歉：他不敢直说“我想”“我是”，而是援引一些圣人智者的话语;面对一片草叶或一朵玫瑰，他也会抱愧负疚。他或为向往 所耽，或为追忆所累。其实，美德与生命力之由来，了无规矩，殊不可知;你何必窥人轨辙，看人模样，听人命令——你的行为，你的思想、 品格应全然新异。
2020人教版高中化学选修3：第三章 第一节 晶体的常识 41PPT
人教版化学·选修3
[题组训练] 1．下列关于晶体的叙述不正确的是( ) A．晶体有自范性 B．晶体内部质点的排列高度有序 C．晶体的某些物理性质常会表现出各向异性 D．粉末状固体一定不是晶体
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人教版化学·选修3
解析：
当晶体晶粒很小时，即为粉末状，D不对。 答案：D
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二、晶胞 1．概念：描述晶体结构的 基本单元。 2．结构：晶胞一般都是平行六面体，晶体是由无数晶胞“无隙并置”而成。 (1)无隙：相邻晶胞之间没有间隙。 (2)并置：所有晶胞都是平行排列的，取向相同。
人教版化学·选修3
3．金属铜的晶胞结构
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在铜的晶胞结构中，铜原子不全属于该晶胞，按均摊原则，金属铜的一个晶胞的原子 数＝8×18＋6×12＝4。
人教版化学·选修3
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解析：题干中已经非常明确地说明“玻璃态水无固定形态，不存在晶体结构”，故不 会是晶体，故D项不对。玻璃态水的密度与普通液态水的密度相同，根据ρ＝m/V，可 知水由液态变为玻璃态体积没有发生变化，所以A、B选项不符合题意。
答案：C
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要点二 晶胞中粒子数的计算——均摊法 均摊法在晶胞中粒子数目计算中的应用 若某个粒子为n个晶胞所共有，则该粒子1/n属于该晶胞。 1．长方体(正方体)晶胞中不同位置的粒子数的计算：
人教版化学·选修3
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2．非长方体(正方体)晶胞中粒子视具体情况而定，如石墨晶胞每一层内碳原子排成六 边形，其顶角(1个碳原子)被三个六边形共有，每个六边形占该粒子的1/3。
【课件】人教版高中化学选修三第三章晶体结构与性质之三金属晶体
第三节金属晶体1．金属共同的物理性质2．金属的结构（1）组成粒子（2）金属键①定义②成键条件③特征（3）金属晶体金属晶体是以金属键为基本作用力的晶体。
（4）金属键强弱判断3．金属晶体的结构与金属性质的内在联系（1）金属晶体结构与金属导电性的关系【讨论1】金属为什么易导电？离子晶体、金属晶体导电的区别晶体类型离子晶体金属晶体导电时的状态导电粒子水溶液或熔融状态下自由移动的离子晶体状态熔融状态自由电子3．金属晶体的结构与金属性质的内在联系（1）金属晶体结构与金属导电性的关系（2）金属晶体结构与金属导热性的关系【讨论2】金属为什么易导热？（3）金属晶体结构与金属延展性的关系【讨论3】金属为什么具有较好的延展性？（4）金属晶体结构具有金属光泽和颜色4．金属晶体熔点变化规律（1）金属晶体熔点变化较大（2）一般情况下，金属晶体熔点由金属键强弱决定【资料】金属之最熔点最低的金属汞－38.87℃熔点最高的金属钨3410℃密度最小的金属锂0.53g/cm3密度最大的金属锇22.57g/cm3硬度最小的金属铯0.2硬度最大的金属铬9.0最活泼的金属铯最稳定的金属金延性最好的金属铂铂丝直径：1/5000mm展性最好的金属金金箔厚：1/10000mm【思考与练习1】下列叙述正确的是A.任何晶体中，若含有阳离子也一定含有阴离子B.原子晶体中只含有共价键C.离子晶体中只含有离子键，不含有共价键D.分子晶体中只存在分子间作用力，不含有其他化学键【思考与练习2】为什么碱金属单质的熔沸点从上到下逐渐降低，而卤素单质的熔沸点从上到下却升高？【课后阅读材料1】超导体——一类急待开发的材料一般说来，金属是电的良好导体（汞的很差）。
1911年荷兰物理学家H·昂内斯在研究低温条件下汞的导电性能时，发现当温度降到约4K（即－269℃）时汞的电阻“奇异”般地降为零，表现出超导电性。
后又发现还有几种金属也有这种性质，人们将具有超导性的物质叫做超导体。
人教版高中化学选修3课件 第三章 晶体结构与性质复习 (共14张PPT)
6、“教学的艺术不在于传授本领，而在于激励、唤醒、鼓舞”。2021年11月下午3时43分21.11.915:43November 9, 2021
• 7、“教师必须懂得什么该讲，什么该留着不讲，不该讲的东西就好比是学生思维的器，马上使学生在思维中出现问题。”“观 察是思考和识记之母。”2021年11月9日星期二3时43分9秒15:43:099 November 2021
成为正四面体 构型。
②晶体中碳碳键夹角为 109°28′ ，碳原子
采取了 sp3 杂化。 ③最小环有 6 个碳原子。
109°28′
共价键
晶体硅、碳化硅结构与金刚石类似
2、二氧化硅 ①每个硅原子与 4 个氧原子相连；
每个氧原子与 2 个硅原子相连。 ②最小环上有 6 个硅原子， 6 个氧原子。 ③晶体中是否存在分子？
5、氯化钠的晶体结构示意图
配位数6
①每个Na+同时吸引 6个 Cl-，每个Cl-同时吸引6个 Na+，Na+数目与Cl-数目之比为 1：1 故化学式为NaCl。
②在NaCl晶体中每个Na+同时吸引着6个Cl-。它 们所围成的空间几何构型是 正八面体。 ③与一个Na+距离最近且相等的Na+有 12 个。
• 8、普通的教师告诉学生做什么，称职的教师向学生解释怎么做，出色的教师示范给学生，最优秀的教师激励学生。下午3时43 分9秒下午3时43分15:43:0921.11.9
3、干冰
晶胞为正方体，每个顶点
和面心各有一个分子。 共价键 ①平均每个晶胞中有 4 个 CO2分子，
范德华力
②微粒间的作用力是 范德华力 ， ③配位数为 12 。
（3）离子晶体要比较离子键的强弱 ➢一般地说，阴阳离子的电荷数越多，离子半径越小， 则离子间的作用就越强，其离子晶体的熔、沸点就越高。
• 7、“教师必须懂得什么该讲，什么该留着不讲，不该讲的东西就好比是学生思维的器，马上使学生在思维中出现问题。”“观 察是思考和识记之母。”2021年11月9日星期二3时43分9秒15:43:099 November 2021
成为正四面体 构型。
②晶体中碳碳键夹角为 109°28′ ，碳原子
采取了 sp3 杂化。 ③最小环有 6 个碳原子。
109°28′
共价键
晶体硅、碳化硅结构与金刚石类似
2、二氧化硅 ①每个硅原子与 4 个氧原子相连；
每个氧原子与 2 个硅原子相连。 ②最小环上有 6 个硅原子， 6 个氧原子。 ③晶体中是否存在分子？
5、氯化钠的晶体结构示意图
配位数6
①每个Na+同时吸引 6个 Cl-，每个Cl-同时吸引6个 Na+，Na+数目与Cl-数目之比为 1：1 故化学式为NaCl。
②在NaCl晶体中每个Na+同时吸引着6个Cl-。它 们所围成的空间几何构型是 正八面体。 ③与一个Na+距离最近且相等的Na+有 12 个。
• 8、普通的教师告诉学生做什么，称职的教师向学生解释怎么做，出色的教师示范给学生，最优秀的教师激励学生。下午3时43 分9秒下午3时43分15:43:0921.11.9
3、干冰
晶胞为正方体，每个顶点
和面心各有一个分子。 共价键 ①平均每个晶胞中有 4 个 CO2分子，
范德华力
②微粒间的作用力是 范德华力 ， ③配位数为 12 。
（3）离子晶体要比较离子键的强弱 ➢一般地说，阴阳离子的电荷数越多，离子半径越小， 则离子间的作用就越强，其离子晶体的熔、沸点就越高。
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• 微粒数为：12×1/6 + 2×1/2 + 3 = 6
1、现有甲、乙、丙、丁四种晶胞,可推 知：甲晶体中A与B的离子个数比 为 1∶1 ；乙晶体的化学式为 C2D ；
丙晶体的化学式为__E_F___；丁晶体的化 学式为__X_Y_3Z__。
2、下图依次是金属钠(Na)、金属锌(Zn)、碘(12)、 金刚石(C)晶胞的示意图，数一数，它们分别平均 含有几个原子?
一、晶体和非晶体
1、结构特征：晶体——结构微粒在微观空间里 呈周期性有序排列 非晶体——结构微粒无序排列
2 晶体与非晶体的性质特征
自范性
微观结构
晶体
有（能自发呈封闭的规则的多面 原子在三维空间里呈周期性有
体外形）
序排列
非晶体 没有（不能自发呈现多面体外形）
原子排列相对无序
• 说明：
– 晶体自范性的本质：是晶体中粒子在微观空间里呈现周期性的有序排列 的宏观表象。
– 晶体自范性的条件之一：生长速率适当。
晶体的特性
<2> .有固定的熔沸点（非晶体有固定的熔沸点） （常用于区分晶体和非晶体） <3> .各向异性（强度、导热性、光学性质等） （不同方向上质点排列一般是不一样的，因此，晶体
的性质也随方向的不同而有所差异。） <4>.当一波长的ｘ－射线通过晶体时，会在记录仪上
每个Cl-周围有六个Na+
与Na+最近且等距的Cl- 的连线构成的图形为 正八面体，反之亦然
5、几种离子晶体 (1)NaCl晶体 每个Na+周围最近且等距离的Cl-有 6 个，每个Cl-周 围最近且等距离的Na+有 6 个；在每个Na+周围最近且 等距离的Na+有 12 个，在每个Cl-周围最近等距离的 Cl-有12 个。 Na+和Cl-的配位数分别为 6 、 6 。一 个NaCl晶胞中含 4 个Na+和 4 个Cl-。 NaCl晶体 中 无 NaCl分子，化学式NaCl表示Na+和Cl-的最简个数比。
。
离子晶体
1、定义：由阳离子和阴离子通过离 子键结合而成的晶体。
2、成键粒子：阴、阳离子 3、相互作用力：离子键 4、离子键的特征：无饱和性和方向性
5、常见的离子晶体： 强碱、活泼金属氧化物、大部分的盐类。
离子晶体的物理性质
熔沸点较，高
硬，度较难大挥发难压缩。且随
着离子电荷的增加，核间距离的缩短，晶
练习：比较下列晶体熔沸点高低：
(1)NaF KCl NaCl (2)MgO Al2O3
(1)NaF>NaCl>KCl
(2) Al2O3 >MgO
5、晶胞类型： （1）氯化钠型晶胞
Na+Cl-CNl-a+NaCN+laN-+aC+l- Na+
Na+ClC- l-
NaC+ l-
Cl- NaN+a+NaCC+ll--
③1mol SiO2中含 4mol Si—O键
石墨及其结构（混合型晶体）
空间层状结构
空间结构俯视图
石墨中C－C夹角为： 1200， C－C键长： 1.42×10－10 m
层间距： 3.35× 10－10 m
练习：如图所示，在石墨晶体的层状结构中，每一
个最小的碳环完全拥有碳原子数为
，每个C
完全拥有C－C数为
Zn
Na
I2
金刚石
8.NiO晶体结构如图，Ni2＋与邻近的O2-核间距 为a×10-8 ㎝，计算NiO晶体密度（已知NiO摩 尔质量为74.7g·mol-1)
练习:241页第三题3
分子晶体
碘晶体结构
• 1.定义：只含分子的晶体称为分子晶体 如碘晶体只含I2分子，属于分子晶体。
构成粒子：分子
构成晶体中粒子间的相互作用：分子间作用力 (范德华力和氢键)
(2)体心立方：在立方体顶点的微粒为8 个晶胞共享，处于体心的金属原子全部 属于该晶胞。 微粒数为：8×1/8 + 1 = 2
长方体晶胞中不同位置的粒子对晶胞的贡献： 顶 ----1/8 棱----1/4 面----1/2 心----1
(3)六方晶胞
• 在六方体顶点的微粒为6个晶胞共有，在 面心的为2个晶胞共有，在体内的微粒全 属于该晶胞。
和四个相邻的碳原子形成的空间构型为正四面体
夹角为 109。28，
所以在金刚石中
碳原子的杂化方式为sp3 金刚石晶体中所有的C—
C键长 相等
• 晶体中最小的碳环由6 个碳组成，且不在同一平面内,；
晶体中每个C原子被 12 个六元环所共有,每个环平均拥 有： 1 个C－C键， 1/2个C原子。
• 晶体中每个C参与了4条C—C键的形成，而在每条键中的
。
②最小的环是由个6 Si原子和6 个O原子组成 的12元环,含有12个Si-O键；每个Si原子被12 个十二元环共有，每个O原子被6个十二元环 共有,每个十二元环所拥有的Si原子数为 6×1/12=1/2，拥有的O原子数为6×1/6=1拥 有的Si-O键数为12×1/6=2，则Si原子数与O 原子数之比为1：2 ,
干冰的晶体结构图
分子的密堆积
晶体中与某一CO2分子 等距离且最近的CO2分 子有 12 个
分子的非密堆积
冰中１个水分子周围有４个水分子
氢键具有饱和性
冰的结构
4、水分子间存在着氢键的作用，使 水分子彼此结合而成（H2O）n。在 冰中每个水分子被4个水分子包围形 成变形的正四面体，通过“氢键”相 互连接成庞大的分子晶体，其结构如 图：试分析：
原子晶体中，成键元素原子 半径越小，共价键键能越大 ，熔点越高。
P243原子晶体熔 沸点高低比较
练习
1、碳化硅SiC的一种晶体具有类似金刚石的结构，
其中C 原子和Si原子的位置是交替的。在下列三种晶
体①金刚石、②晶体硅、③碳化硅中，它们的熔点
从高到低的顺序是（ A
）
A、 ① ③ ②
B、 ② ③ ①
分子晶体熔化时一般只破坏分子间作用 力,不破坏化学键,也有例外,如S8
注：分子内原子间以共价键结合，除稀有气体
因为 稀有气体分子为单原子分子，无共价键。
2、属于分子晶体的化合物类别举例
（1）所有非金属氢化物 H2O,H2S,NH3,CH4,HX
（2）部分非金属单质
X2,O2,H2, S8,P4, C60
看到分立的斑点或者普线．
区分晶体和非晶体最可靠的科学方法是： 对固体进行X—射线衍射实验
3、晶体形成的途径
• 熔融态物质凝固。(注) • 气态物质冷却不经液态直接凝固（凝华）。 • 溶质从溶液中析出。
练习:241页深度思考 1
天然水晶球里的玛瑙和水晶
玛瑙
水晶
玛瑙和水晶都是SiO2的晶体，不同的是玛瑙是熔 融态SiO2快速冷却形成的，而水晶则是熔融态SiO2缓 慢冷却形成的。
原因：在原子晶体中，由于原子间以 较强的共价键相结合，而且形成空间 立体网状结构
4、典型的原子晶体
金刚石的晶体结构示意图
109º28´
键能： 154pm 347.7kj/mol
硬度：很大 熔点：
大于35500C
在金刚石晶体里
每个碳原子结合了4 个碳原子形成4个σ键 ，即每
个碳原子被 4 个碳原子包围着，被包围的碳原子
C、 ③ ① ②
D、 ② ① ③
3、常见原子晶体
（1）某些非金属单质：硼（B）、硅 （Si）、锗（Ge）、金刚石（C）等
（2）某些非金属化合物：SiC、BN等
（3）某些氧化物：SiO2、 等
2、原子晶体的物理性质
– 熔点和沸点很高 – 硬度很大 – 一般不导电（硅和锗是半导体） – 且难溶于一些常见的溶剂
①1mol 冰中有 2 mol氢键？
②H2O的熔沸点比H2S高还是低？为
什么？ 氢键
冰晶胞中水分子的空间排列方式与金 刚石晶胞（其 晶胞结构如右图）相 似，其中空心所示原子位于立方体的 顶点
一、原子晶体 概念：相邻原子间以共价键相结合而形成
空间立体网状结构的晶体。 构成粒子：原子
粒子之间的作用：共价键 熔化时需克服的作用：共价键
贡献只有一半，故C原子与C—C键数之比为：1:2
3、典型的原子晶体
（1）金刚石
键能：
109º28´ 347.7kj/mol 熔点：
大于35500C
154pm
硬度：很大
金刚石晶胞中含8个碳原子
• [2011高考题节选】
• 六方氮化硼（BN)在高温高压下可以转化为立方 氮化硼（BN) ，其结构与金刚石相似，硬度与金
Na+
ClNa+ Cl-
Cl-
Na+
Cl- Na+ Na+
Cl- NaC-+ l
Na+ ClNa+
NaC+ l-
Cl-
Na+
Cl-
Na+ Cl-
Na+
Cl-
Cl- Na+ Na+
NaC-+ l
ClNa+
ClNa+
可见：在NaCl晶 体中，钠离子、 氯离子按一定的 规律在空间排列 成立方体。
主页
每个Na+周围有六个Cl-
同类习题重现
在氯化钠晶胞中，若Na+和Cl-间 的最近距离为0.5ax10-10m，
则晶体的密度多少g/cm3？
CsCl的晶体结构及晶胞构示 意图
---Cs+ ---Cl-
(2)CsCl晶体 每个Cs+周围最近且等距离的Cl-有 8个，每个Cl-周 围最近且等距离的Cs+有 8 个；在每个Cs+周围最近且 等距离的Cs+有 6 个，在每个Cl-周围最近等距离的 Cl-有 6 个。一个CsCl晶胞中含 1 个Cs+和 1个Cl-。 Cs+和Cl-的配位数分别为 8 、 8 。
1、现有甲、乙、丙、丁四种晶胞,可推 知：甲晶体中A与B的离子个数比 为 1∶1 ；乙晶体的化学式为 C2D ；
丙晶体的化学式为__E_F___；丁晶体的化 学式为__X_Y_3Z__。
2、下图依次是金属钠(Na)、金属锌(Zn)、碘(12)、 金刚石(C)晶胞的示意图，数一数，它们分别平均 含有几个原子?
一、晶体和非晶体
1、结构特征：晶体——结构微粒在微观空间里 呈周期性有序排列 非晶体——结构微粒无序排列
2 晶体与非晶体的性质特征
自范性
微观结构
晶体
有（能自发呈封闭的规则的多面 原子在三维空间里呈周期性有
体外形）
序排列
非晶体 没有（不能自发呈现多面体外形）
原子排列相对无序
• 说明：
– 晶体自范性的本质：是晶体中粒子在微观空间里呈现周期性的有序排列 的宏观表象。
– 晶体自范性的条件之一：生长速率适当。
晶体的特性
<2> .有固定的熔沸点（非晶体有固定的熔沸点） （常用于区分晶体和非晶体） <3> .各向异性（强度、导热性、光学性质等） （不同方向上质点排列一般是不一样的，因此，晶体
的性质也随方向的不同而有所差异。） <4>.当一波长的ｘ－射线通过晶体时，会在记录仪上
每个Cl-周围有六个Na+
与Na+最近且等距的Cl- 的连线构成的图形为 正八面体，反之亦然
5、几种离子晶体 (1)NaCl晶体 每个Na+周围最近且等距离的Cl-有 6 个，每个Cl-周 围最近且等距离的Na+有 6 个；在每个Na+周围最近且 等距离的Na+有 12 个，在每个Cl-周围最近等距离的 Cl-有12 个。 Na+和Cl-的配位数分别为 6 、 6 。一 个NaCl晶胞中含 4 个Na+和 4 个Cl-。 NaCl晶体 中 无 NaCl分子，化学式NaCl表示Na+和Cl-的最简个数比。
。
离子晶体
1、定义：由阳离子和阴离子通过离 子键结合而成的晶体。
2、成键粒子：阴、阳离子 3、相互作用力：离子键 4、离子键的特征：无饱和性和方向性
5、常见的离子晶体： 强碱、活泼金属氧化物、大部分的盐类。
离子晶体的物理性质
熔沸点较，高
硬，度较难大挥发难压缩。且随
着离子电荷的增加，核间距离的缩短，晶
练习：比较下列晶体熔沸点高低：
(1)NaF KCl NaCl (2)MgO Al2O3
(1)NaF>NaCl>KCl
(2) Al2O3 >MgO
5、晶胞类型： （1）氯化钠型晶胞
Na+Cl-CNl-a+NaCN+laN-+aC+l- Na+
Na+ClC- l-
NaC+ l-
Cl- NaN+a+NaCC+ll--
③1mol SiO2中含 4mol Si—O键
石墨及其结构（混合型晶体）
空间层状结构
空间结构俯视图
石墨中C－C夹角为： 1200， C－C键长： 1.42×10－10 m
层间距： 3.35× 10－10 m
练习：如图所示，在石墨晶体的层状结构中，每一
个最小的碳环完全拥有碳原子数为
，每个C
完全拥有C－C数为
Zn
Na
I2
金刚石
8.NiO晶体结构如图，Ni2＋与邻近的O2-核间距 为a×10-8 ㎝，计算NiO晶体密度（已知NiO摩 尔质量为74.7g·mol-1)
练习:241页第三题3
分子晶体
碘晶体结构
• 1.定义：只含分子的晶体称为分子晶体 如碘晶体只含I2分子，属于分子晶体。
构成粒子：分子
构成晶体中粒子间的相互作用：分子间作用力 (范德华力和氢键)
(2)体心立方：在立方体顶点的微粒为8 个晶胞共享，处于体心的金属原子全部 属于该晶胞。 微粒数为：8×1/8 + 1 = 2
长方体晶胞中不同位置的粒子对晶胞的贡献： 顶 ----1/8 棱----1/4 面----1/2 心----1
(3)六方晶胞
• 在六方体顶点的微粒为6个晶胞共有，在 面心的为2个晶胞共有，在体内的微粒全 属于该晶胞。
和四个相邻的碳原子形成的空间构型为正四面体
夹角为 109。28，
所以在金刚石中
碳原子的杂化方式为sp3 金刚石晶体中所有的C—
C键长 相等
• 晶体中最小的碳环由6 个碳组成，且不在同一平面内,；
晶体中每个C原子被 12 个六元环所共有,每个环平均拥 有： 1 个C－C键， 1/2个C原子。
• 晶体中每个C参与了4条C—C键的形成，而在每条键中的
。
②最小的环是由个6 Si原子和6 个O原子组成 的12元环,含有12个Si-O键；每个Si原子被12 个十二元环共有，每个O原子被6个十二元环 共有,每个十二元环所拥有的Si原子数为 6×1/12=1/2，拥有的O原子数为6×1/6=1拥 有的Si-O键数为12×1/6=2，则Si原子数与O 原子数之比为1：2 ,
干冰的晶体结构图
分子的密堆积
晶体中与某一CO2分子 等距离且最近的CO2分 子有 12 个
分子的非密堆积
冰中１个水分子周围有４个水分子
氢键具有饱和性
冰的结构
4、水分子间存在着氢键的作用，使 水分子彼此结合而成（H2O）n。在 冰中每个水分子被4个水分子包围形 成变形的正四面体，通过“氢键”相 互连接成庞大的分子晶体，其结构如 图：试分析：
原子晶体中，成键元素原子 半径越小，共价键键能越大 ，熔点越高。
P243原子晶体熔 沸点高低比较
练习
1、碳化硅SiC的一种晶体具有类似金刚石的结构，
其中C 原子和Si原子的位置是交替的。在下列三种晶
体①金刚石、②晶体硅、③碳化硅中，它们的熔点
从高到低的顺序是（ A
）
A、 ① ③ ②
B、 ② ③ ①
分子晶体熔化时一般只破坏分子间作用 力,不破坏化学键,也有例外,如S8
注：分子内原子间以共价键结合，除稀有气体
因为 稀有气体分子为单原子分子，无共价键。
2、属于分子晶体的化合物类别举例
（1）所有非金属氢化物 H2O,H2S,NH3,CH4,HX
（2）部分非金属单质
X2,O2,H2, S8,P4, C60
看到分立的斑点或者普线．
区分晶体和非晶体最可靠的科学方法是： 对固体进行X—射线衍射实验
3、晶体形成的途径
• 熔融态物质凝固。(注) • 气态物质冷却不经液态直接凝固（凝华）。 • 溶质从溶液中析出。
练习:241页深度思考 1
天然水晶球里的玛瑙和水晶
玛瑙
水晶
玛瑙和水晶都是SiO2的晶体，不同的是玛瑙是熔 融态SiO2快速冷却形成的，而水晶则是熔融态SiO2缓 慢冷却形成的。
原因：在原子晶体中，由于原子间以 较强的共价键相结合，而且形成空间 立体网状结构
4、典型的原子晶体
金刚石的晶体结构示意图
109º28´
键能： 154pm 347.7kj/mol
硬度：很大 熔点：
大于35500C
在金刚石晶体里
每个碳原子结合了4 个碳原子形成4个σ键 ，即每
个碳原子被 4 个碳原子包围着，被包围的碳原子
C、 ③ ① ②
D、 ② ① ③
3、常见原子晶体
（1）某些非金属单质：硼（B）、硅 （Si）、锗（Ge）、金刚石（C）等
（2）某些非金属化合物：SiC、BN等
（3）某些氧化物：SiO2、 等
2、原子晶体的物理性质
– 熔点和沸点很高 – 硬度很大 – 一般不导电（硅和锗是半导体） – 且难溶于一些常见的溶剂
①1mol 冰中有 2 mol氢键？
②H2O的熔沸点比H2S高还是低？为
什么？ 氢键
冰晶胞中水分子的空间排列方式与金 刚石晶胞（其 晶胞结构如右图）相 似，其中空心所示原子位于立方体的 顶点
一、原子晶体 概念：相邻原子间以共价键相结合而形成
空间立体网状结构的晶体。 构成粒子：原子
粒子之间的作用：共价键 熔化时需克服的作用：共价键
贡献只有一半，故C原子与C—C键数之比为：1:2
3、典型的原子晶体
（1）金刚石
键能：
109º28´ 347.7kj/mol 熔点：
大于35500C
154pm
硬度：很大
金刚石晶胞中含8个碳原子
• [2011高考题节选】
• 六方氮化硼（BN)在高温高压下可以转化为立方 氮化硼（BN) ，其结构与金刚石相似，硬度与金
Na+
ClNa+ Cl-
Cl-
Na+
Cl- Na+ Na+
Cl- NaC-+ l
Na+ ClNa+
NaC+ l-
Cl-
Na+
Cl-
Na+ Cl-
Na+
Cl-
Cl- Na+ Na+
NaC-+ l
ClNa+
ClNa+
可见：在NaCl晶 体中，钠离子、 氯离子按一定的 规律在空间排列 成立方体。
主页
每个Na+周围有六个Cl-
同类习题重现
在氯化钠晶胞中，若Na+和Cl-间 的最近距离为0.5ax10-10m，
则晶体的密度多少g/cm3？
CsCl的晶体结构及晶胞构示 意图
---Cs+ ---Cl-
(2)CsCl晶体 每个Cs+周围最近且等距离的Cl-有 8个，每个Cl-周 围最近且等距离的Cs+有 8 个；在每个Cs+周围最近且 等距离的Cs+有 6 个，在每个Cl-周围最近等距离的 Cl-有 6 个。一个CsCl晶胞中含 1 个Cs+和 1个Cl-。 Cs+和Cl-的配位数分别为 8 、 8 。