溶液中的三大守恒ppt
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三大守恒和溶液中粒子浓度大小的比较-【精美课件】2023-2024
思考与讨论
请分析NaHCO3(aq)中的电离与水解，存在哪些关系式？
电离:NaHCO3=Na+ + HCO3-
(完全) H2O OH－＋H＋ (极弱)
电离: HCO3水解: HCO3-+H2O
CO32- + H(+ 极弱) H2CO3 +OH- (主) HCO3-:水解>电离
在NaHCO3(aq)中千万不要去考虑CO32-的水解问题。
①电: C(Na+ )+ C(H+) = C(OH-)+ C(HCO3-) + 2
= + + C②(C物O3:2-)C(Na+ ) C(HCO3-)
C(H2CO3 ) C(CO32-)
① —②整理可得质子守恒 C(H+) + C(H2CO3 ) = C(OH-) + C(CO32-)
写出下列溶液中微粒浓度关系的三个守恒式
Na2HPO4溶液 电离: Na2HPO4
n(Na)= n (P2)Na+ + HPO42- H2O
OH－＋H＋
电离: HPO42-
PO43- + H+
水解: HPO42- + H2O HO2HP-O4- + H2O
H2PO4- + H3PO4 + OH-
①电荷守恒: C(Na+)+C(H+)=C(OH-)+2C(HPO42-)+C(H2PO4-) +3C(PO43-) ②物料守恒: C(Na+) =2[C(HPO42-) + C(H2PO4-) +C(H3PO4 ) +C(PO43-)] 把②代入①整理得 质子守恒
【课件】溶液中的三大守恒(人教版2019选择性必修1)
n总(H+)
n(H2CO3) n溶液(H+)
质子守恒： 同除体积V：
n水(OH-)＋n(CO32-)＝n溶液(H+)＋n(H2CO3) c水(OH-)＋c(CO32-)＝c溶液(H+)＋c(H2CO3)
c(OH-)＝c(H+)＋c(H2CO3) -c(CO32-)
环节2、知识精讲
28
方法技巧：
H+从哪里来，到哪儿去
H+去哪儿了
得到H+后的产物
失去H+后的产物
2H2CO3 HCO3H+
CO32H2O
OH-
环节2、知识精讲
三、质子守恒 4、NaHCO3溶液
电离
H2O ⇌ H+ + OHHCO3- ⇌ H+ + CO32-
水解 HCO3- + H2O ⇌ H2CO3+ OH-
27
H+从哪儿来，到哪儿去
n总(H+)＝n水(OH－) +n (CO32-)
n(CH3COOH)＝n盐(CH3COO-)=1 mol
n盐(Na+)＝n盐(CH3COO-)＝n(CH3COOH) 2n盐(Na+)＝n盐(CH3COO-)+n(CH3COOH) 物料守恒： 2c(Na+)＝c(CH3COO-)+c(CH3COOH)
环节2、知识精讲
20
思考与讨论 1、什么是质子守恒？
c(Na＋)＝2[c(CO32-)＋c(HCO3- )＋c(H2CO3)]
环节2、知识精讲
14
例3、写出下列溶液中的物料守恒。
② Na2SO3溶液
环节2、知识精讲
3.3.4三大守恒溶液中粒子浓度比较课件高二上学期化学人教版选择性必修1
二、溶液中粒子浓度的比较 紧抓“两个微弱”
1.电离理论： (1)弱电解质的电离一般是_微__弱__的，电离产生的粒子都_很__少___，多元弱酸 的二步、三步电离逐步_减__弱__，同时还要考虑_水___的电离（最弱）。
如 NH3·H2O溶液中：NH3·H2O
NH4+ + OH -(弱) H2O
c(NH3·H2O) ＞ c(OH -) ＞ c(NH4+) ＞ c(H +)
H++OH-(更弱)
HSO3- + H2O
H2SO3 + OH -(弱，次)
HSO3- 的电离程度大于HSO3- 的水解程度 c(Na +) ＞c( HSO3-) ＞ c(H+)＞c(SO32-) ＞c(OH -)
3.电离和水解综合运用
（1）不同物质同种离子浓度比较
记如：等物质的量浓度的下列溶液中，NH4+的浓度由大到小的顺序是： ①NH4Cl 、②CH3COONH4、③NH4HSO4、④(NH4)2SO4、⑤(NH4)2CO3
Ac - + H2O
HAc + OH -(弱)
H++OH-(更弱)
c(Na +) ＞ c(Ac -) ＞ c( OH -) ＞ c(HAc) ＞ c(H +)
单一溶液中离子浓度大小比较：
记如Na2CO3溶液中：Na2CO3 =2Na + + CO32-(强) H2O
H++OH-(更更
CO32- + H2O
④>⑤>③>①>②
（2）混合溶液中离子浓度比较 记①相同浓度的NH4Cl和NH3·H2O混合溶液中，NH3·H2O的电离程度大
3.3.3电解质溶液中的三大守恒ppt高二上学期人教版化学选择性必修1
c (Na ) = 2 mol / L
c (C ) = 1 mol / L
根据碳守恒 c (CO32–) + c (HCO3–) + c (H2CO3) = 1 mol / L 根据c (Na) : c (C) ＝2 : 1
∴ c (Na+ ) = 2 [c (CO32–) + c (HCO3–) + c (H2CO3) ]
小结
书写原子守恒式必须注意： ①准确的判断溶液中中心原子存在的微粒形式； ②弄清中心原子之间的角标关系。
①不同原子写两边； ②存在形式要找全； ③倍数关系角标显。
【自我检测2】
(1)CH3COONa c(Na+)= c (CH3COO－) + c (CH3COOH) (2)NaHCO3 c(Na+)= c( HCO3－) + c( CO32－ )+ c(H2CO3 ) (3)Na2CO3 c(Na+)=2[c( HCO3－) + c( CO32－ )+ c(H2CO3 )]
1mol
H+ 10-7mol
OH– 102+
n1 mol
H+ n2 mol
OH– n3 mol
SO42– ？
表四 Cu2+
H+
OH–
SO42–
c1 mol/L c2 mol/L c3 mol/L ？mol/L
已知：c=n/V
表五 Cu2+
H+
OH–
SO42–
c1 mol/L c2 mol/L c3 mol/L c4 mol/L
①阴阳离子分两边；
②系数要与电荷同。
第27讲-电解质溶液中的三大守恒(课件)
①(H + ) + (Na+ ) = (CH3 COO− ) + (OH− )
H+
②(Na+ ) = (CH3 COO− ) + (CH3 COOH）
H2 O
0H
−
①-②
(H + ) + (CH3 COOH) = (OH− )
知识重构
2023
重温经典
模型建构
名师导学
1电荷守恒（溶液呈电中性）
lgc(H+)和lgc(OH-)随pH变化的关系如下图所示。Ka为CH3COOH的电离常数，下列说法正确的是
A．O点时，(CH3 COOH) = CH3 COO−
×
B．N点时，pH=-lg
C．该体系中，(CH3 COOH) =
0.1(H+ )
mol ∙ L−1
+
a +(H )
D．pH由7到14的变化过程中，CH3 COO− 的水解程度始终增大
图中信息：(H3 R2+ ) = (H2 R+ )
M点，(Cl− ) + (OH − ) + (R− ) = 3(H2 R+ ) + (Na+ ) + (H + )
1电荷守恒（溶液呈电中性）
例7【2014江苏14】25℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是
A．0.1mol/L CH3COONa与0.1mol01000mol ∙ L−1 的HCl溶液进行滴定，溶液pH随滴加HCl溶液体积
V(HCl)的变化关系如图(混合后溶液体积变化忽略不计)。
−1
A．该水样中c(CO2−
溶液中的三大守恒ppt课件
l 高考考察内容：
1.判断等式是否成立； 2.判断离子浓度大小；
高考中的出题方式：
选择题较多。历年高考题以中档题、较难题为主
【自主学习】
电解质溶液中三大守恒之一 电荷守恒
1.电荷守恒：电解质溶液中阴、阳离子所带的正、 负电荷总数相等，即溶液不显电性。
如磷酸溶液中，
c(H+)=c(OH-)+c(H2PO4-)+2c(HPO42-)+3c(PO43-)
c(SO32-)+c(HSO3-)+c(H2SO3)=0.3mol·L-1 D. 0.1 mol·L－1Na2S溶液中：c(S2－)＋c(HS－)=0.1 mol/L
【会用才是硬道理】
【练习2】在氯化铵溶液中，下列关系正确的是
（A）
A.c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-) B.c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(H+)＞c(OH-) C.c(NH4+)＝c(Cl-)＞c(H+)＝c(OH-) D.c(Cl-)＝c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)
溶液中的三大守 恒
【学习目标】
1. 学会电荷守恒、物料守恒、质子守恒的书写方法 2. 会用三种守恒解决有关问题
【学习重点】会用三种守恒解决有关问题 【学习难点】守恒方法的灵活应用
考点解读
l 高考中的地位：
守恒法是中学化学中的重要思想。电解质溶液中三大守恒关
系是中学化学电解质溶液理论部分重要知识。
3、25℃时，将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，
当溶液的pH＝7时，下列关系正确的是 ( B )
A．c(NH4+)＝c(SO42－) B．c(NH4+)＞c(SO42－) C．c(NH4+)＜c(SO42－) D．c(OH－)＋c(SO42－)＝c(H+)＋c (NH4+)
1.判断等式是否成立； 2.判断离子浓度大小；
高考中的出题方式：
选择题较多。历年高考题以中档题、较难题为主
【自主学习】
电解质溶液中三大守恒之一 电荷守恒
1.电荷守恒：电解质溶液中阴、阳离子所带的正、 负电荷总数相等，即溶液不显电性。
如磷酸溶液中，
c(H+)=c(OH-)+c(H2PO4-)+2c(HPO42-)+3c(PO43-)
c(SO32-)+c(HSO3-)+c(H2SO3)=0.3mol·L-1 D. 0.1 mol·L－1Na2S溶液中：c(S2－)＋c(HS－)=0.1 mol/L
【会用才是硬道理】
【练习2】在氯化铵溶液中，下列关系正确的是
（A）
A.c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-) B.c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(H+)＞c(OH-) C.c(NH4+)＝c(Cl-)＞c(H+)＝c(OH-) D.c(Cl-)＝c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)
溶液中的三大守 恒
【学习目标】
1. 学会电荷守恒、物料守恒、质子守恒的书写方法 2. 会用三种守恒解决有关问题
【学习重点】会用三种守恒解决有关问题 【学习难点】守恒方法的灵活应用
考点解读
l 高考中的地位：
守恒法是中学化学中的重要思想。电解质溶液中三大守恒关
系是中学化学电解质溶液理论部分重要知识。
3、25℃时，将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，
当溶液的pH＝7时，下列关系正确的是 ( B )
A．c(NH4+)＝c(SO42－) B．c(NH4+)＞c(SO42－) C．c(NH4+)＜c(SO42－) D．c(OH－)＋c(SO42－)＝c(H+)＋c (NH4+)
专题：溶液中三大守恒和离子浓度大小的比较PPT课件
.
2
又例如：Na2CO3 溶液
Na2CO3 2Na+ +CO32– H2O H+ + OH–
CO32-+ H2O
HCO3– + OH–
HCO3– + H2O H2CO3 + OH–
阳离子： Na+ 、H+ 阴离子： OH– 、 CO32– 、HCO3–
❖C(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)
例如：NH4Cl溶液
起始量： C(Cl-）)=C(NH4+)未变化的
NH4+H2O=NH3•H2O+H+ 氮元素守恒 c(Cl-) = C(NH4+)未变化的=c(NH4+)+ c(NH3•H2O
c(Cl-) = c(NH4+)+ c(NH3•H2O） 又例如：Na2CO3 溶液中
Na2CO3 = 2 Na+ + CO32– 起始量：c(Na+)=2c(CO32-)未变化的 H2O = H+ + OH–
.
6
例如：Na2S溶液 基准物：S2- H2O
S2- 结合1个H+ HS结合2个H+ H2S
OH- 失去1个H+ H2O 结合1个H+ H+
得质子的量=失质子的量
c(OH-)=c(HS-)+2c(H2S)+c(H+)
7
又例如：Na2CO3溶液 基准物：CO32- H2O
c(OH-)=c(HCO3-)+2c(H2CO3)+c(OH-)
溶液中的三大守恒
溶液中的三大守恒集团标准化办公室：[VV986T-J682P28-JP266L8-68PNN]质子守恒就是酸失去的质子和碱得到的质子数目相同，和，一样同为溶液中的三大守恒关系1电荷守恒溶液中所有阳离子所带的正电荷总数等于所有阴离子所带的总数例：NaHCO3溶液中C(H+)+C(Na+)=C(HCO3-)+2C(CO32-)+C(OH-)这个式子叫电荷守恒2物料守恒⒈含特定元素的微粒（离子或分子）守恒⒉不同元素间形成的特定微粒比守恒⒊特定微粒的来源关系守恒例1：在0.1mol/LNa3PO4溶液中：根据P元素形成微粒总量守恒有：c[PO43-]+c[HPO42-]+c[H2PO4-]+c[H3PO4]=0.1mol/L 根据Na与P形成微粒的关系有：c[Na+]=3c[PO43-]+3c[HPO42-]+3c[H2PO4-]+3c[H3PO4]根据H2O电离出的H+与OH-守恒有：c[OH-]=c[HPO42-]+2c[H2PO4-]+3c[H3PO4]+c[H+]例2：NaHCO3溶液中C(Na+)=C(HCO3-)+C(CO32-)+C(H2CO3)这个式子叫物料守恒3质子守恒也可以由电荷守恒和物料守恒关系联立得到NaHCO3溶液中存在下列等式C(H+)+C(Na+)=C(HCO3-)+2C(CO32-)+C(OH-){电荷守恒}C(Na+)=C(HCO3-)+C(CO32-)+C(H2CO3){物料守恒}方法一：两式相减得C（H+）+C（H2CO3）=C（CO32-）+C(OH-)这个式子叫质子守恒。
方法二：由O原始物种：HCO3-，H2消耗质子产物H2CO3，产生质子产物CO32-，OH-C（H+）=C（CO32-）+C(OH-)-C（H2CO3）即C（H+）+C（H2CO3）=C（CO32-）+C(OH-)关系：剩余的质子数目等于产生质子的产物数目-消耗质子的产物数目直接用酸碱质子理论求质子平衡关系比较简单，但要细心；如果用电荷守恒和物料守恒关系联立得到则比较麻烦，但比较保险又如NaH2PO4溶液原始物种：H2PO4-，H2O消耗质子产物：H3PO4,产生质子产物：HPO42-（产生一个质子），PO43-（产生二个质子），OH-所以：c（H+）=c(HPO42-)+2c(PO43-)+c(OH-)-c（H3PO4）你可以用电荷守恒和物料守恒联立验证下.快速书写质子守恒的方法：第一步：确定溶液的酸碱性，溶液显酸性，把氢离子浓度写在左边，反之则把氢氧根离子浓度写在左边。
溶液中的三大守恒ppt课件
4. NaHS溶液中微粒浓度大小:
c(Na+ ) >c(HS- ) >c(OH- )>c(H2S)>c(H+ )>c(S2- )
5. NaHSO3溶液中微粒浓度大小: c(Na+) > c (HＳO3-) > c (H+) > c (ＳO32-) > c (OH-) > c (H2ＳO3)
“雪亮工程"是以区（县）、乡（镇） 、村（ 社区） 三级综 治中心 为指挥 平台、 以综治 信息化 为支撑 、以网 格化管 理为基 础、以 公共安 全视频 监控联 网应用 为重点 的“群 众性治 安防控 工程” 。
试写出NaHCO3与Na2CO3溶液的电荷守恒式： 阳离子： Na+ 、H+ 阴离子： CO32- 、 HCO3- 、OH-
C(Na+)+C(H+) = 2 C(CO32-) +C(HCO3-)+C(OH-)
小结：不同溶质的溶液，只要所含离子种类相同。 则电荷守恒式相同。
【自主学习】
电解质溶液中三大守恒之二 物料守恒
两种溶液混合后离子浓度的比较：
1、两种物质不反应：
• 例1、CH3COOH与CH3COONa 的 混 合 溶 液 （ 浓 度 均 为
0.01mol/L ），测得PH<7,溶液中各离子浓度关系
电荷守恒
c(OH-)+ c(CH3COO-) =c(H+)+c(Na+)
微粒浓度大小 C(Ac－) ＞ c(Na+) ＞ C(HAc) > C（H+） ＞ C( OH-)
c(Na+)=c(CH3COO-)＞c(H+)＝c(OH-)
c(Na+ ) >c(HS- ) >c(OH- )>c(H2S)>c(H+ )>c(S2- )
5. NaHSO3溶液中微粒浓度大小: c(Na+) > c (HＳO3-) > c (H+) > c (ＳO32-) > c (OH-) > c (H2ＳO3)
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试写出NaHCO3与Na2CO3溶液的电荷守恒式： 阳离子： Na+ 、H+ 阴离子： CO32- 、 HCO3- 、OH-
C(Na+)+C(H+) = 2 C(CO32-) +C(HCO3-)+C(OH-)
小结：不同溶质的溶液，只要所含离子种类相同。 则电荷守恒式相同。
【自主学习】
电解质溶液中三大守恒之二 物料守恒
两种溶液混合后离子浓度的比较：
1、两种物质不反应：
• 例1、CH3COOH与CH3COONa 的 混 合 溶 液 （ 浓 度 均 为
0.01mol/L ），测得PH<7,溶液中各离子浓度关系
电荷守恒
c(OH-)+ c(CH3COO-) =c(H+)+c(Na+)
微粒浓度大小 C(Ac－) ＞ c(Na+) ＞ C(HAc) > C（H+） ＞ C( OH-)
c(Na+)=c(CH3COO-)＞c(H+)＝c(OH-)
化学三大守恒ppt课件
解题方法：2种。 1.得失质子法（对基础要求较高，要能熟悉 写出各种电离或水解方程式。 2.质子守恒=电荷守恒-物料守恒(消元法：消 去强酸根离子或强碱阳离子）
CH3COONa溶液
Na+是强碱阳离子， 既不能得质子，又不 能失质子
+H+ CH3COOH
+H+ H3O+
一律简写为H+
-H+ OH-
质子守恒： [H+]+[CH3COOH]=[OH-]
HCO3－ +H2O
H2CO3 + OH－(弱)
3
复习：电荷守恒 CHc3C(NOaO+)N+ac:(HCCHH+)33=CCOOcOO(CH-、HN3aC+O、OH+-、OH-、H2O、 NHc)4(+CNclH:(ONN4+HHH)43+-+.)H、c2(COHl-、+)H=+c、(OCHl--)、+Hc2(OO、H-) Nac2(CNOa+3): +NHc2a(C+HO、3+H)C=O23-c、(CCOO332-2、-)H++c、(HOHC-O、H32-O、 Na)c+H(cNC(OaO+H3):+-NH)c2a(C+HO、+3H)C=O23c-、(CCOO3322-、-)H++c、(HOHC-O、H3-2O、
第三章 水溶液中的离子平衡
第三节 盐类的水解
第五课时
2024年1月15日星期一
【知识大梳理】
电 解 质 的
强电解质 _完__全_电离，只有电解质_离__子_、没有电 解质_分__子_。
CH3COONa溶液
Na+是强碱阳离子， 既不能得质子，又不 能失质子
+H+ CH3COOH
+H+ H3O+
一律简写为H+
-H+ OH-
质子守恒： [H+]+[CH3COOH]=[OH-]
HCO3－ +H2O
H2CO3 + OH－(弱)
3
复习：电荷守恒 CHc3C(NOaO+)N+ac:(HCCHH+)33=CCOOcOO(CH-、HN3aC+O、OH+-、OH-、H2O、 NHc)4(+CNclH:(ONN4+HHH)43+-+.)H、c2(COHl-、+)H=+c、(OCHl--)、+Hc2(OO、H-) Nac2(CNOa+3): +NHc2a(C+HO、3+H)C=O23-c、(CCOO332-2、-)H++c、(HOHC-O、H32-O、 Na)c+H(cNC(OaO+H3):+-NH)c2a(C+HO、+3H)C=O23c-、(CCOO3322-、-)H++c、(HOHC-O、H3-2O、
第三章 水溶液中的离子平衡
第三节 盐类的水解
第五课时
2024年1月15日星期一
【知识大梳理】
电 解 质 的
强电解质 _完__全_电离，只有电解质_离__子_、没有电 解质_分__子_。
高三化学选考复习微专题溶液中的三大守恒优质课PPT课件
换种思维理解：
1. 质子守恒式也可由电荷守恒和物料守恒叠加得到。 例：在Na2CO3溶液中:
电荷守恒：c(Na+)+c(H+)= 2c(CO32-) +c(HCO3-)+c(OH-) 物料守恒：c(Na+)=2c(HCO3-)+2c(CO32-)+2c(H2CO3) 质子守恒：c(H+)+ c(HCO3-) +2c(H2CO3) = c(OH-)
溶液中的三大守恒
高三化学选考复习微专题
一、质子守恒
得到质子的物质的量与失去质子的物质的量相等。
例1：Na2CO3溶液中的质子守恒式：
CO32-
+H+ +2H+
HCO3H2CO3
OH- -H+ H2O &c(HCO3-) +2c(H2CO3) + c(H+)
关键： 找准“基准物质”
例3：0.1mol/LCH3COOH与0.05mol/LNaOH等体积混合的溶 液中质子守恒式：
CH3COOH CH3COONa 的混合物
写不出来质子守恒式
例4：0.1 mol/LNaF与0.1 mol/LCH3COONa等体积混合的溶液 中物料守恒式
c (OH-) = c (H+) + c (CH3COOH) + c (HF) 例5：0.1 mol/LNa2CO3与0.1 mol/LNaHCO3等体积混合的 溶液中物料守恒式 写不出来质子守恒式
换种思维理解：
2.无论何种物质的水溶液，由水电离出的氢离子和氢氧根 离子总是相等的。
例：在Na2CO3溶液中: 水电离出来的H+被结合成为HCO3-、H2CO3、H3O+
高二化学选择性必修课件电解质溶液中的三大守恒
6. 根据实验数据进行分 析和计算，验证三大守 恒关系。
数据记录与结果分析
数据记录：详细记录实验 过程中测得的电导率、温 度和质量等数据。
通过比较反应前后电解质 溶液中正负电荷的数值， 验证电荷守恒。
结果分析
通过比较反应前后物质的 总质量，验证质量守恒。
实验注意事项及误差分析
注意事项 保持实验环境的清洁和干燥，避免杂质对实验结果的影响。
涉及单一电解质溶液问题
电荷守恒
在单一电解质溶液中，阳离子所 带的正电荷总数与阴离子所带的
负电荷总数相等。
物料守恒
在单一电解质溶液中，某一组分的 原始浓度应该等于它在溶液中各种 存在形式的浓度之和。
质子守恒
在单一电解质溶液中，水电离出的 氢离子和氢氧根离子的浓度相等。
涉及混合电解质溶液问题
电荷守恒
准确称量试剂，确保实验数据的准确性。
实验注意事项及误差分析
• 严格控制实验条件，如温度、压力等，以减小实验误差。
实验注意事项及误差分析
01
误差分析
02
03
04பைடு நூலகம்
电极极化现象可能导致电导率 的测量误差。
温度波动会对能量守恒的验证 产生影响。
试剂的纯度和称量误差可能导 致质量守恒的验证误差。
05 典型例题解析与 讨论
溶剂化效应
分析非水溶剂对电解质行为的影响，包括溶剂化效应对离子活度、 迁移率等的改变。
非水体系的电导性质
研究非水体系中电解质的电导性质，了解电导率与浓度、温度等因 素的关系。
离子液体等特殊条件下电解质行为简介
离子液体的基本概念
01
介绍离子液体的定义、性质及合成方法，理解离子液体作为特
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【学习目标】
1. 学会电荷守恒、物料守恒、质子守恒的书写方法 2. 会用三种守恒解决有关问题
【学习重点】会用三种守恒解决有关问题 【学习难点】守恒方法的灵活应用
考点解读
l 高考中的地位：
守恒法是中学化学中的重要思想。电解质溶液中三大守恒关
系是中学化学电解质溶液理论部分重要知识。
l 高考考察内容：
1.判断等式是否成立； 2.判断离子浓度大小；
• 例1、CH3COOH与CH3COONa 的 混 合 溶 液 （ 浓 度 均 为
0.01mol/L ），测得PH<7,溶液中各离子浓度关系
电荷守恒
c(OH-)+ c(CH3COO-) =c(H+)+c(Na+)
微粒浓度大小 C(Ac－) ＞ c(Na+) ＞ C(HAc) > C（H+） ＞ C( OH-)
物料守恒关系式为：
c(Na+)= 2c(HCO3-)+2c(CO32-)+2c(H2CO3)
-
写出下列溶液中的质子守恒关系式
CH3COONa溶液中
c(OH-)=c(CH3COOH)＋c(H+)
NH4Cl溶液中 c(H＋)＝c(NH3•H2O)+c(OH－)
Na2S溶液中 c(H+)+ c(HS-) +2c(H2S) = c(OH-)
高考中的出题方式：
选择题较多。历年高考题以中档题、较难题为主
【自主学习】
电解质溶液中三大守恒之一 电荷守恒
1.电荷守恒：电解质溶液中阴、阳离子所带的正、 负电荷总数相等，即溶液不显电性。
如硫酸钾溶液中，
c(H+)+c（K+）=c(OH-)+2c(SO42-)
书写注意： ①准确找出电解质溶液中所有的阳离子与阴离子 （包括H+与OH-）。 ②弄清电荷浓度和离子浓度的关系。
4. NaHS溶液中微粒浓度大小:
c(Na+ ) >c(HS- ) >c(OH- )>c(H2S)>c(H+ )>c(S2- )
5. NaHSO3溶液中微粒浓度大小:
c(Na+)
>
c
(HＳO3-)
>
c
(H+)
> -
c
(ＳO32-)
>
c
(OH-)
>
c
(H2ＳO3)
两种溶液混合后离子浓度的比较：
1、两种物质不反应：
如在Na2CO3溶液中：
c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)
注意：
质子守恒式也可由电荷守恒和物料守恒叠加得到
Na2CO3溶液 质子守恒关系式为：
c(H+)+ c(HCO3-) +2c(H2CO3) = c(OH-)
电荷守恒关系式为：
c(Na+)+c(H+)=
2c(CO32-) +c(HCO3-)+c(OH-)
小结：不同溶质的溶液，只要所含离子种类相同。 则电荷守恒式相同。
【自主学习】
电解质溶液中三大守恒之二 物料守恒
2.物料守恒：
就电解质溶液而言，物料守恒是指电解质发生变化（反应或电离） 前某元素的原子（或离子）的物质的量等于电解质变化后溶液中所 有含该元素的原子（或离子）的物质的量之和。 如0.1mol/L的NaHS溶液，n(Na+)：n(S)＝1：1，推出： 0.1mol/L=c(HS-)+c(S2-)+c(H2S) 或
如：NH4Cl溶液中 阳离子：NH4+ H+ 阴离子：Cl- OHC(NH4+)+C(H+)===C(Cl-)+C(OH-)
【典例分析】
例1：Na2S溶液 S2-+H2O HS- +H2O H2O
Na2S===2Na++S2-
HS-+OHH2S +OHH++OH-
阳离子： Na+ 、H+ 阴离子： OH- 、 S2- 、 HS-
C（ Na+ ）+C（ H+ ）==C（ OH- ）+2C（ S2-）+C（ HS- ）
【合作探究】
试写出NaHCO3与Na2CO3溶液的电荷守恒式： 阳离子： Na+ 、H+ 阴离子： CO32- 、 HCO3- 、OH-
C(Na+)+C(H+) = 2 C(CO32-) +C(HCO3-)+C(OH-)
物料守恒
c(CH3COOH)+ c(CH3COO-) =2c(Na+)
-
2、两种物质恰好完全反应：
• 例.100 mL 0.1 mol·L-1 醋酸与50 mL 0.2 mol·L-1 NaOH
溶液混合，在所得溶液中( )
• A、c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+) • B、c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(OH-) • C、c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(H+)＝c(OH-) • D、c(Na+)＝c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)
-
单一溶质溶液中离子浓度大小的比较
1.NaAc溶液中微粒浓度大小:
c(Na+) ＞ C(Ac－) ＞C( OH-) >C(HAc)＞ C（H+） 2.NH4Cl溶液微粒浓度大小: C(Cl-) ＞C(NH4+)＞C(H+)>C(NH3•H2O)＞C( OH-)
3.Na 2CO3溶液中离子浓度大小: C(Na+) > C(CO32－) > C(OH－) > C(HCO3－)> C(H+)
A
返回
-
3、两种物质反应，其中一种有剩余： 如果一定量的醋酸和氢氧化钠混合后，溶液的 PH=7，则各离子浓度的关系为
c(Na+)=c(CH3COO-)＞c(H+)＝c(OH-)
-
C(Na+)= c(HS-)+c(S2-)+c(H2S)
写出下列溶液中的物料守恒关系式 醋酸钠溶液中： c(Na+)= c(CH3COO－)+c(CH3COOH)
Na2CO3溶液中：c(Na＋) ＝2c(CO32－)＋2c(HCO3－) ＋ 2c(H2CO3)
Na2S溶液中： 2c(S2－)＋2c(HS－) ＋2c(H2S)= c(Na+)
NaHCO3溶液中： c(Na＋) ＝c(CO32－)＋c(HCO3－) ＋ c(H2CO3)
NaHSO3溶液中： c(SO32-)+c(HSO3-)+c(H2SO3)= c(Na+)
-
【自主研究】
电解质溶液中三大守恒之三 质子守恒
3.质子守恒：水电离的特征是水电离的 c(H+)=c(OH-),根据此关系可得出以下关系，
1. 学会电荷守恒、物料守恒、质子守恒的书写方法 2. 会用三种守恒解决有关问题
【学习重点】会用三种守恒解决有关问题 【学习难点】守恒方法的灵活应用
考点解读
l 高考中的地位：
守恒法是中学化学中的重要思想。电解质溶液中三大守恒关
系是中学化学电解质溶液理论部分重要知识。
l 高考考察内容：
1.判断等式是否成立； 2.判断离子浓度大小；
• 例1、CH3COOH与CH3COONa 的 混 合 溶 液 （ 浓 度 均 为
0.01mol/L ），测得PH<7,溶液中各离子浓度关系
电荷守恒
c(OH-)+ c(CH3COO-) =c(H+)+c(Na+)
微粒浓度大小 C(Ac－) ＞ c(Na+) ＞ C(HAc) > C（H+） ＞ C( OH-)
物料守恒关系式为：
c(Na+)= 2c(HCO3-)+2c(CO32-)+2c(H2CO3)
-
写出下列溶液中的质子守恒关系式
CH3COONa溶液中
c(OH-)=c(CH3COOH)＋c(H+)
NH4Cl溶液中 c(H＋)＝c(NH3•H2O)+c(OH－)
Na2S溶液中 c(H+)+ c(HS-) +2c(H2S) = c(OH-)
高考中的出题方式：
选择题较多。历年高考题以中档题、较难题为主
【自主学习】
电解质溶液中三大守恒之一 电荷守恒
1.电荷守恒：电解质溶液中阴、阳离子所带的正、 负电荷总数相等，即溶液不显电性。
如硫酸钾溶液中，
c(H+)+c（K+）=c(OH-)+2c(SO42-)
书写注意： ①准确找出电解质溶液中所有的阳离子与阴离子 （包括H+与OH-）。 ②弄清电荷浓度和离子浓度的关系。
4. NaHS溶液中微粒浓度大小:
c(Na+ ) >c(HS- ) >c(OH- )>c(H2S)>c(H+ )>c(S2- )
5. NaHSO3溶液中微粒浓度大小:
c(Na+)
>
c
(HＳO3-)
>
c
(H+)
> -
c
(ＳO32-)
>
c
(OH-)
>
c
(H2ＳO3)
两种溶液混合后离子浓度的比较：
1、两种物质不反应：
如在Na2CO3溶液中：
c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)
注意：
质子守恒式也可由电荷守恒和物料守恒叠加得到
Na2CO3溶液 质子守恒关系式为：
c(H+)+ c(HCO3-) +2c(H2CO3) = c(OH-)
电荷守恒关系式为：
c(Na+)+c(H+)=
2c(CO32-) +c(HCO3-)+c(OH-)
小结：不同溶质的溶液，只要所含离子种类相同。 则电荷守恒式相同。
【自主学习】
电解质溶液中三大守恒之二 物料守恒
2.物料守恒：
就电解质溶液而言，物料守恒是指电解质发生变化（反应或电离） 前某元素的原子（或离子）的物质的量等于电解质变化后溶液中所 有含该元素的原子（或离子）的物质的量之和。 如0.1mol/L的NaHS溶液，n(Na+)：n(S)＝1：1，推出： 0.1mol/L=c(HS-)+c(S2-)+c(H2S) 或
如：NH4Cl溶液中 阳离子：NH4+ H+ 阴离子：Cl- OHC(NH4+)+C(H+)===C(Cl-)+C(OH-)
【典例分析】
例1：Na2S溶液 S2-+H2O HS- +H2O H2O
Na2S===2Na++S2-
HS-+OHH2S +OHH++OH-
阳离子： Na+ 、H+ 阴离子： OH- 、 S2- 、 HS-
C（ Na+ ）+C（ H+ ）==C（ OH- ）+2C（ S2-）+C（ HS- ）
【合作探究】
试写出NaHCO3与Na2CO3溶液的电荷守恒式： 阳离子： Na+ 、H+ 阴离子： CO32- 、 HCO3- 、OH-
C(Na+)+C(H+) = 2 C(CO32-) +C(HCO3-)+C(OH-)
物料守恒
c(CH3COOH)+ c(CH3COO-) =2c(Na+)
-
2、两种物质恰好完全反应：
• 例.100 mL 0.1 mol·L-1 醋酸与50 mL 0.2 mol·L-1 NaOH
溶液混合，在所得溶液中( )
• A、c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+) • B、c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(OH-) • C、c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(H+)＝c(OH-) • D、c(Na+)＝c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)
-
单一溶质溶液中离子浓度大小的比较
1.NaAc溶液中微粒浓度大小:
c(Na+) ＞ C(Ac－) ＞C( OH-) >C(HAc)＞ C（H+） 2.NH4Cl溶液微粒浓度大小: C(Cl-) ＞C(NH4+)＞C(H+)>C(NH3•H2O)＞C( OH-)
3.Na 2CO3溶液中离子浓度大小: C(Na+) > C(CO32－) > C(OH－) > C(HCO3－)> C(H+)
A
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-
3、两种物质反应，其中一种有剩余： 如果一定量的醋酸和氢氧化钠混合后，溶液的 PH=7，则各离子浓度的关系为
c(Na+)=c(CH3COO-)＞c(H+)＝c(OH-)
-
C(Na+)= c(HS-)+c(S2-)+c(H2S)
写出下列溶液中的物料守恒关系式 醋酸钠溶液中： c(Na+)= c(CH3COO－)+c(CH3COOH)
Na2CO3溶液中：c(Na＋) ＝2c(CO32－)＋2c(HCO3－) ＋ 2c(H2CO3)
Na2S溶液中： 2c(S2－)＋2c(HS－) ＋2c(H2S)= c(Na+)
NaHCO3溶液中： c(Na＋) ＝c(CO32－)＋c(HCO3－) ＋ c(H2CO3)
NaHSO3溶液中： c(SO32-)+c(HSO3-)+c(H2SO3)= c(Na+)
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【自主研究】
电解质溶液中三大守恒之三 质子守恒
3.质子守恒：水电离的特征是水电离的 c(H+)=c(OH-),根据此关系可得出以下关系，