2020最新高一化学下学期期中考试卷(含答案)

相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Mg 24 Ca 40 一、选择题（每小题只有一项符合题意，1-10题每小题2分，11-20题每小题3分，共50分）

1．据报道，科学家最近发现了一种新的粒子，这种粒子由3个1H 原子核和2个电子构成。下列关于这种粒子的说法中，正确的是（）A．它是氢的一种新同位素

B．这种新元素的核电荷数是3

C．它是H2的一种新同素异形体

D．它比一个普通氢分子多一个氢原子核

2．右图为元素周期表中元素X的信息。下列关于X的说法正确的是（）

A．属于过渡元素B．质量数为74.92

C．处于第4周期第IIIA族D．非金属性比氮弱

3．下列叙述中错误的是（）

A．酸性：HClO4＞H3PO4＞H2SiO3 B．还原性：Na＞Mg＞Al

C．稳定性：HF＞HCl＞HBr D．原子半径：Cl＞S＞O

4．下列说法正确的是（）

A．乙烯分子的电子式为

B．甲烷分子的球棍模型为

C．用电子式表示Na2O的形成过程为

D．含6个质子和8个中子的碳元素的核素符号：12C

5．下列物质中，含有非极性键的共价化合物是（）

A．N2 B．Na2O2 C．CO2 D．CH3CH3

6．下列关于卤族元素由上到下性质递变的叙述，正确的是（）①单质的氧化性增强②单质的颜色加深③气态氢化物的稳定性增强

④单质的沸点升高⑤简单阴离子的还原性增强

A．①②③B．②③④C．②④⑤D．①③⑤

7．下列叙述正确的是（）

A．共价键只存在于共价化合物中

B．碳酸氢铵是典型离子化合物，其受热分解过程中，不仅破坏离子键还破坏了共价键

C．ⅠA族与ⅦA族元素间只能形成离子化合物

D．共价化合物中各原子最外层都一定满足8电子结构

8．某元素X最高价氧化物对应的水化物的化学式为HnXO2n-2，则在其气态氢化物中X元素的化合价为（）

A．3n-10 B．3n-12 C．12-3n D．3n-4 9．能证明乙烯分子中含有一个碳碳双键的事实是（）

A．乙烯分子中碳、氢原子的个数比为1∶2

B．乙烯完全燃烧生成的CO2和H2O的物质的量相等

C．乙烯易与溴水发生加成反应，且1 mol乙烯完全加成需消耗1 mol 溴单质

D．乙烯能使酸性KMnO4溶液褪色

10．下列实验不能达到实验目的的是（）

序号实验操作实验目的

A Cl2、Br2分别与H2反应比较氯、溴的非金属性强弱

B 向MgCl2、AlCl3溶液中分别通入NH3 比较镁、铝的金属性强弱

C 测定相同物质的量浓度的H2CO3、H2SO4

溶液的c(H+) 比较碳、硫的非金属性强弱

D Fe、Cu分别与稀盐酸反应比较铁、铜的金属性强弱

11．下列说法错误的是（）

A．烷烃的通式为CnH2n＋2，随n的增大，碳元素的质量分数逐渐增大

B．1 mol CH2==CH2先与HCl发生加成反应，再与Cl2发生取代反应，最多消耗Cl2 5 mol C．相同质量的乙烯和甲烷完全燃烧后生成水的质量相同

D．乙烯的化学性质比乙烷的化学性质活泼

12．A、B分别为第三、四周期同一主族的不同元素的原子，它们原子核内的质子数等于中子数。①若A为第ⅡA族元素，其质量数为x，则B的质子数为y。②若A为第ⅣA族元素，其质子数为m，则B 的质量数为n，则y和n的值分别是（）

A．（x2＋18）、（2m＋18） B．（x2＋8）、（2m＋18）

C．（x2＋8）、（2m＋36） D．（x2＋18）、（2m＋36）

13．进行一氯取代反应后，只能生成两种沸点不同的有机物的烷烃是

（）

A．（CH3）2CHCH（CH3）2 B．新戊烷C．异戊烷D．（CH3）3CCH2CH3

14．X、Y、Z均为元素周期表中前20号元素，Xa＋、Yb－、Z（b ＋1）－简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是（）A．已知mXa＋与nYb－简单离子的电子层结构相同，得m＋a＝n －b

B．离子半径：Yb－＞Z（b＋1）－＞Xa＋

C．Z（b＋1）－的还原性一定大于Yb－

D．气态氢化物的稳定性Hb＋1Z一定大于HbY

15．已知正四面体形分子E和单质分子G反应，生成四面体形分子L和分子M（组成E分子的元素的原子序数小于10，组成G分子的元素为第三周期的元素），如图所示，则下列判断中不正确的是（）

A．常温常压下，E、L均为气态有机物

B．E是一种含有10个电子的分子

C．上述反应的类型是置换反应

D．上述4种物质中有3种为共价化合物

16．如图是某另类元素周期表的一部分，下列说法正确的是（）

A．简单阴离子的半径大小：X>Y>Z

B．单质的氧化性：X>Y>Z

C．Y的气态氢化物比X的气态氢化物稳定

D．X的最高价氧化物对应的水化物为强酸

17．A元素的原子最外层电子数为a，次外层电子数为b，B元素的原子M层电子数为(a-b)，L层电子数为(a+b)，则A和B形成的化合物化学式为（）

A．AB2 B．BA2 C．B2A3 D．A2B3

18．如图是部分短周期元素的原子序数与其某种常见化合价的关系图，若用原子序数代表所对应的元素，则下列说法正确的是（）

A．31d和33d属于同种核素

B．气态氢化物的稳定性：a＞d＞e

C．a与b可以形成b2a、b2a2两种化合物

D．a和b形成的化合物不可能含共价键

19．W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期元素。W与X 可生成一种红棕色有刺激性气味的气体；Y的周期数是族序数的3倍；Z原子最外层的电子数与W的电子总数相同。下列叙述正确的是（）

A．X与其他三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物

B．Y与其他三种元素分别形成的化合物中只含有离子键

C．四种元素的简单离子具有相同的电子层结构

D．W的氧化物对应的水化物均为强酸

20．一种气态烷烃和气态烯烃组成的混合物共10 g，混合气体的密度是相同状况下H2密度的12.5倍，该混合气体通过装有溴水的试剂瓶时，试剂瓶总质量增加了8.4 g，该混合气体的组分可能是（）A．乙烯和乙烷 B．乙烷和丙烯

C．甲烷和乙烯 D．丙烯和丙烷

二、填空题（共50分）

21．（6分）下面列出了几组物质，请将物质的合适组号填写在空格上。

①金刚石与C60 （“足球烯”）；②氧气（O2）与臭氧（O3）；③16O、17O和18O；

④CH4和CH3CH2CH3；⑤乙烯和乙烷；

⑥