第一轮复习课件：硫及其化合物资料
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高三一轮复习《硫及其化合物》课件(共25张PPT)
吸附一些 有色物质
[材料一] 食品的化妆剂——二氧化硫 据媒体报道：受消费者心理因素影响，一些不法生产者采用
“硫磺熏蒸”工艺法生产一些食品，如市面上洁白的馒头，各个 超市里外观很美的银耳、果干、果脯等。 这类经过“化妆”的食 品，因残留大量的有毒物质而成为人们健康的隐形杀手。因此， 常吃的馒头、银耳等并不是越白越好。
CO2
酸酐
SO2
+水
CO2 + H2O
H2CO3
SO2+H2O=H2SO3
CO2（少）+2NaOH = Na2CO3+H2O SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
CO2（过） + NaOH = NaHCO3
SO2+NaOH=NaHSO3
+碱
CO2 + Ca(OH)2 2CO2+Ca(OH)2
= =
硫及其化合物
硫元素的“位—构—性”
硫及其化合物转化关系
+6
SO3 H2SO4 Na2SO4、NaHSO4
+4
SO2 H2SO3 Na2SO3、NaHSO3
0
S
-2
H2S氢化物 单质 氧化物来自酸盐考纲定标
考纲定标 01 了解硫单质及二氧化硫的主要性质及应用 02 了解硫单质及二氧化硫对环境质量的影响
或NH3+SO2+H2O = NH4+ + HSO3 -
(3)在冶金工业的烟道废气中，常混有大量的SO2和CO，在773K和 催化剂（铝矾土）的作用下，使二者反应可回收大量的硫磺。
773K
SO2
+
2CO
=S
催化剂
2025年高考化学一轮复习课件(适用于新高考新教材) 第2节 硫及其化合物
(1)X的化学式为
,Y的化学式为
。
(2)W的浓溶液与铜单质在加热条件下可以发生化学反应,反应的化学方
程式为
。
(3)欲制备Na2S2O3,从氧化还原角度分析,合理的是
(填字母)。
A.Na2S+S
B.Na2SO3+S
C.Na2SO3+Na2SO4
D.SO2+Na2SO4 (4)将X与SO2混合,可生成淡黄色固体,该反应的氧化产物与还原产物的
解析:铜与浓硫酸需要在加热条件下才能反应,A项错误。二氧化硫的密 度比空气的密度大,应使用向上排空气法收集,即气体“长进短出”,B项错误。 反应后的混合液中含有过量的浓硫酸,稀释时,应将其沿烧杯内壁慢慢倒入 水中,且用玻璃棒不断搅拌,C项正确。应使用碱式滴定管(带乳胶管)量取 氢氧化钠溶液,D项错误。
点拨(1)同种价态的不同化合物间的转化为非氧化还原反应,一般要根据
物质的通性来考虑,如 SO2 H2SO3
HSO3-
SO32-;而不同价态的
含硫物质之间的转化属于氧化还原反应,需要加入氧化剂或还原剂,利用氧
化反应或还原反应来实现,如-S2
0
S
+4
S
+6。 S
(2)从物质类别的角度分析,二氧化硫属于酸性氧化物,且为弱酸(H2SO3) 对应的酸性氧化物,所以可以通过亚硫酸盐与酸反应制备;从氧化还原反应 的角度分析,二氧化硫中硫元素的化合价为+4价,所以可由-2价硫的化合物 (如H2S)或硫单质与氧气反应制备,也可由+6价硫的化合物与还原剂反应制 得,如浓硫酸与铜反应制备。
训练突破
1.下列有关硫及其化合物的说法正确的是( C )。 A.SO2、H2SO3均具有还原性,故浓硫酸均能氧化SO2和H2SO3 B.H2S与浓硫酸在不同的条件下反应的氧化产物只能是SO2
高中化学一轮复习课件：硫及其化合物课件
硫及其化合物
1.硫元素的存在形态
(1)硫是一种重要的非金属元素,位于元素周期表的第 三 周期、第 ⅥA 族。
(2)
— 游离态 — 火山口附近或地壳的岩层中
硫化物
硫酸盐
—
主要以
和
的
— 化合态 —
形式存在
2. 硫单质的物理性质
俗称
硫黄
颜色、状态
黄 色晶体
溶解性
难溶 于水
微溶于酒精
[提醒] 硫元素有多种同素异形体,如单斜硫、斜方硫等。
SO2遇品红生成不稳定的无色物质,无色物质受热分解释放SO2,溶液恢
复红色;温度降低,SO2在品红溶液中溶解度增大,溶液颜色变浅
。
[解析] SO2能够使品红褪色,加热后释放SO2,溶液恢复红色,当温度降低时,SO2
重新溶解在品红溶液中,溶液颜色变浅。
[归纳总结]常见的能用于漂白的物质的比较
用于漂白 实际参与漂
过氧化氢的
化学
强氧化性
变化
二氧化硫
二氧化硫 二氧化硫
与有色物质
化学
生成不稳定
变化
的无色物质
氧化还
原漂白,不
可逆
非氧化
还原漂白,
可逆
能漂白的物质
可以漂白所有有机
色质
具有选择性,如品
红、棉、麻、草等
题组二 二氧化硫与二氧化碳的鉴别
1.检验SO2气体中是否混有CO2气体,可采用的方法是 ( D )
A.先通过澄清石灰水,再通过品红溶液
写出稀硫酸与下列物质产生反应的离子方程式。
+
2+
Fe+2H
=Fe
+H
↑
2
1.硫元素的存在形态
(1)硫是一种重要的非金属元素,位于元素周期表的第 三 周期、第 ⅥA 族。
(2)
— 游离态 — 火山口附近或地壳的岩层中
硫化物
硫酸盐
—
主要以
和
的
— 化合态 —
形式存在
2. 硫单质的物理性质
俗称
硫黄
颜色、状态
黄 色晶体
溶解性
难溶 于水
微溶于酒精
[提醒] 硫元素有多种同素异形体,如单斜硫、斜方硫等。
SO2遇品红生成不稳定的无色物质,无色物质受热分解释放SO2,溶液恢
复红色;温度降低,SO2在品红溶液中溶解度增大,溶液颜色变浅
。
[解析] SO2能够使品红褪色,加热后释放SO2,溶液恢复红色,当温度降低时,SO2
重新溶解在品红溶液中,溶液颜色变浅。
[归纳总结]常见的能用于漂白的物质的比较
用于漂白 实际参与漂
过氧化氢的
化学
强氧化性
变化
二氧化硫
二氧化硫 二氧化硫
与有色物质
化学
生成不稳定
变化
的无色物质
氧化还
原漂白,不
可逆
非氧化
还原漂白,
可逆
能漂白的物质
可以漂白所有有机
色质
具有选择性,如品
红、棉、麻、草等
题组二 二氧化硫与二氧化碳的鉴别
1.检验SO2气体中是否混有CO2气体,可采用的方法是 ( D )
A.先通过澄清石灰水,再通过品红溶液
写出稀硫酸与下列物质产生反应的离子方程式。
+
2+
Fe+2H
=Fe
+H
↑
2
2023届高三化学高考备考一轮复习第五章第1节《硫及其化合物》课件
④SO2 的还原性
2SO2＋O2
催化剂 △
2SO3
SO2＋Cl2＋2H2O══H2SO4＋2HCl 5SO2＋2MnO4－＋2H2O══5SO24－＋2Mn2＋＋4H＋
(3)SO2 和 CO2 的鉴别方法
①闻气味法：CO2 无气味，SO2 有刺激性气味。
②品红溶液法：能使品红溶液褪色的是SO2，不能使品红溶液褪色 的是CO2。
溴水
品红溶液
现象
_变__红___
___红__色_褪___去___
_紫__红__色___ 褪去
SO2 的 溶于水 溶于水显__酸__ __还__原____
性质 显酸性 性
性
___溴__水__褪__色___
品红 ___褪__色___
__还__原____性 __漂__白____性
②将SO2通入水中，反应的化学方程式是__S_O__2＋__H__2_O____H__2S__O_3__， 若 在 空 气 中 放 置 一 段 时 间 后 ， 再 加 入 BaCl2 溶 液 ， 出 现 的 现 象 是 __产__生__白__色__沉__淀____ ， 其 原 因 是 _H_2_S_O_3_被__空__气__中__的__O_2_氧__化__为__H__2S_O__4，__H__2_S_O_4 _电__离__产_生__S__O_42_－_，__发__生__反__应__B_a_2＋_＋__S_O__24_－_═_═_B__a_S_O_4_↓_______。
B．硫单质与变价金属反应时一般生成低价态的金属硫化物
C．汞蒸气有毒，实验室里不慎洒落一些汞，可撒上硫粉进行处理
D．单质硫或含硫物质燃烧时，氧气少量时生成SO2，氧气足量时 生成SO3
[ 解 析 ] 硫 能 溶 于 CS2 且 能 与 NaOH 反 应 生 成 可 溶 性 的 Na2S 和 Na2SO3，A项正确；硫在氧气中燃烧只生成SO2，D项错误。
2025年高考化学一轮总复习课件 第4章 第12讲 硫及其重要化合物
常在阿伏加德罗常数的题中考查SO3的状态
第四章 非金属及其化合物
高考一轮总复习 • 化学
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②化学性质 SO3具有酸性氧化物的化学通性，主要反应如下(写出化学方程式)：
③制备：2SO2＋O2催化 △剂2SO3。
第四章 非金属及其化合物
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[微点归纳] SO2、SO3(g)通入BaCl2溶液的反应 (1)由于酸性：HCl>H2SO3，SO2通入BaCl2溶液中，不发生反应，无 明显现象； (2)SO3(g)通入BaCl2溶液中，反应生成BaSO4沉淀和HCl。
第四章 非金属及其化合物
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3_硫_．_单_(1_质)_如_易_何_溶_洗_于_涤_C_附_S_2着，__也在__可试__以管__与内__热壁__的上__强的__碱硫__溶？__液__反__应__：_3_S_＋__6_N__a_O_H__=_=_△=_=_= _2_N_a_2_S_＋__N_a_2_S_O__3＋__3_H__2O__，__所__以__当__试__管__内__壁__上__沾__有__单__质__硫__时__，__可__用___C_S_2_或_ _热__强__碱__液__洗__涤__。_________________________
第四章 非金属及其化合物
高考一轮总复习 • 化学
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(4)铜与硫化合的产物是CuS。( × ) [提示] 硫单质与变价金属反应时一般生成低价态的金属硫化物。 (5)汞蒸气有毒，实验室里不慎洒落一些汞，可撒上硫粉进行处理。
(√ ) [提示] Hg与S反应生成HgS。 (6)SO2通入滴加酚酞的NaOH溶液中，溶液褪色，体现SO2的漂白
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(2)化学性质：题P54/5双基，体现出以下性质
④弱的氧化性：SO2 + 2H2S = 3S↓+ 2H2O
酸性氧化物的通性
SO2的三大性质 强还原性
漂白性
酸雨的形成过程：S
SO2
H2SO3
H2SO4
SO2巩固练习：金榜P/52-53典例1，典例2
诊断
选项式诊断 判断正误，在诊断一栏内打“√”或“×”
()
A．苹果块会干瘪 C．小试管内有晶体析出
B．胆矾晶体表面有“白斑” D．pH试纸变红
2．(2011·皖南模拟)下列说法正确的是
()
A．SO2能使酸性KMnO4溶液迅速褪色 B．可以用澄清石灰水鉴别SO2和CO2 C．硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成SO3 D．少量SO2通过浓的CaCl2溶液能生成白色沉淀
3．在下图所示的实验装置中，实验开始一段时间后，观察
到的现象不. 正确的是
讨论
1、根据硫酸的性质列举出鉴别 浓硫酸、稀硫酸的方法
1.密度 2.状态 3.溶于水放热 4.脱水性 5.吸水性 6.强氧化性
3、为证明在加热的条件下．浓硫酸能将碳氧化成CO2 请根据所提供的附图所示的仪器装置设计实验．并回答
有关问题：（1）仪器接口的连接顺序为___________ ． （2）是否选择装置B的理由是：___________． （3）是否选择装置C的理由是：___________． （4）是否选择装置D的理由是：___________． （5）是否选择装置E的理由是：___________．
(2)化学性质：题P54/5双基，体现出以下性质
与有机色素化合成不稳定的无色 ② 漂白性 特征？ 物，受热易分解为原有色物质
1、SO2使溴水、酸性KMnO4溶液褪色，是体现了SO2的漂白性吗
不是，体现的是还原性
③强还原性：请写出SO2与以下溶液反应的离子方程式 KMnO4溶液 溴水 FeCl3溶液 NaClO溶液
二、二氧化硫和三氧化硫 1．二氧化硫 (1)物理性质
颜色 无色
气味 毒性 密度
溶解性
刺激性 有毒 比空气大 易溶于水
(2)化学性质：题P54/5双基，体现出以下性质
①酸性氧化物的通性 与CO2进行对比
SO2 + H2O
H2SO3
SO2为亚硫酸（H2SO3）的酸酐
写出SO2与下列物质反应的化学方程式或离子方程式 与少量NaOH溶液： 与过量Ca(OH)2溶液： 与Na2CO3溶液的反应： 与Na2SO3溶液的反应：
回忆你对硫酸性质的认识？
一、浓硫酸的性质 1、酸性 2、强氧化性---钝化 3、脱水性、吸水性 4、难挥发性
▲
[思考]哪些气体不可以用浓硫酸干燥？ 哪些气体可以用浓硫酸干燥？
浓硫酸不能干燥碱性气体（NH3）和常温下具 有还原性的气体（如：H2S、HBr、HI）
浓硫酸能干燥中性或酸性气体，如：H2、O2、 CO2、SO2、Cl2、HCl
2．三氧化硫 (1)物理性质
熔点为16.8℃，沸点为44.8℃，常温下为液 态，标准状 况下为固态． (2)化学性质
三、硫的氧化物对大气的污染 1．来源：含硫化石燃料的燃烧及金属矿物 的冶炼．
2．危害：危害人体健康，形成 酸雨 (pH小于 5.6)． 3．治理：燃煤 脱硫 ，改进燃烧技术等．
四、硫酸的性质 思考
一、单质硫 1．自然界中硫元素的存在 (1)游离态：存在于 火山喷口 附近或地壳的岩层里．
2．物理性质 硫单质俗称： 硫黄，颜色状态：黄色晶体 ，溶解性： 不 溶于水， 微 溶于酒精， 易 溶于CS2.
3．化学性质
(3)与强氧化剂反应．与浓硫酸反应的化学方程式为： S＋2H2SO4(浓)= =△= = = 3SO2↑＋2H2O.
硫及其化合物
全局性掌控
全局性掌控
本节重点知识有S、SO2、SO3、H2SO4的性质、 环境保护等．主要考查SO2的酸性、还原性和漂白性， 浓H2SO4的强氧化性，硫及其化合物的转化关系．由 于硫及其化合物知识与氧化还原反应、离子反应等理 论知识关系密切，在化工、生产、环境等热点问题上 应用广泛，预测明年高考还会以硫及其化合物主干知 识为依托，紧密联系科技、生产、环境问题进行考查.
▲
吸水性吸的是水,原本就有现成的水; 即游离态的水和结晶水。
脱水性脱的是氢.氧两元素2：1按水 的组成形成的水,原本没有水.
▲Hale Waihona Puke 2．浓H2SO4与蔗糖的脱水性实验时，为什么会闻到刺激 性气味？
提示： 蔗糖浓――H2―SO→4碳浓――H2―SO→4SO2
联想：乙醇消去反应时产生SO2的原因是什么？
CD
× 1.稀释浓硫酸时，应将蒸馏水沿玻璃棒缓慢注入浓硫酸中
× 2. 将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色该气体一定为SO2 × 3.检验某溶液是否含有SO42- 时，应取少量该溶液， 依次加入
BaCl2溶液和稀盐酸
× 4.SO2通入已酸化的Ba(NO3)2溶液中始终无明显现象
× 5.SO2具有还原性，故可作漂白剂 × 6.臭氧和氧气互为同素异形体，它们之间的转化是物理变化 √ 7. 蔗糖炭化实验体现了浓硫酸具有脱水性