2006分析化学试卷

中南大学考试试卷（A ）

2006 学年 上 学期期末考试试题 时间110分钟

分析化学 课程 56 学时 学分 考试形式： 闭 卷

专业年级：化工、应化、制药2004级 总分100分，占总评成绩70 %

注：此页不作答题纸，请将答案写在答题纸上

一、选择题（本题20分，每小题2分）

1．分析测定中随机误差的特点是： ( )

A ．数值有一定范围

B ．数值无规律可循

C ．大小误差出现的概率相同

D ．正负误差出现的概率相同

2．用邻苯二甲酸氢钾为基准物质标定0.1 mol/L NaOH 溶液,每份基准物的称取量宜为：

[M (KHC 8H 8O 4)=204.2] ( )

A ． 0.2 g 左右

B ．0.2 g ~ 0.4 g

C ．0.4 g ~ 0.8 g

D ． 0.8 g ~ 1.6 g

3．以0.1000 mol/L NaOH 滴定 20.00mL 0.1000 mol/L 的HAc (K a = 1.8×10-5)，其化学计量点时pH 值为： ( )

A ．0.0

B ．7.0

C ． >7.0

D ．<7.0

4．某二元弱酸的pK a1、pK a2分别是3.00、7.00，在pH=3.0的0.20mol/LH 2B 溶液的中,HB -的平衡浓度是： ( )

A ． 0.15 mol/L

B ． 0.05 mol/L

C ． 0.10 mol/L

D ． 0.025 mol/L

5．用EDTA 滴定不同金属离子时，K MY 越大，滴定所允许的pH 值： （ ）

A ． 越低

B ． 越高

C ． 为7.00 D. 越偏碱性

6．某二元弱酸的pK a1、pK a2分别是3.00、7.00，NaHA 稀溶液的pH 值约为： ( )

A ． 2.0.

B ． 4.0

C ． 5.0.

D ． 6.0

7．下列物质中可用于直接配制标准溶液的是：

( ) A ．固体NaOH (G.R.)； B ．固体KMnO 4 (G .R.);

C ．固体K Cr O (G.R.);

D ．固体Na S O ·5H O （C .P.）

8．在1mol/LH 2SO 4溶液中，以0.05mol•L -1Ce 4+溶液滴定0.05mol•L -1Fe 2+溶液，则此滴定最适宜的指示剂是：)V 68.0=E ;V 44.1=E (′

Fe /Fe ′Ce /Ce +2+3+3+4θθ ( )

A ． 硝基邻二氮菲-亚铁(E θ’=1.25V)

B ． 邻二氮菲-亚铁(E θ’

C ． 邻苯氨基苯甲酸(E θ’=0.89V)

D ． 二苯胺碘酸钠(

E θ’

9．试判断下列各物质，不产生混晶现象的是： （ ）

A ．BaSO 4和PbSO 4

B ．BaCrO 4和RaCrO 4

C ．KClO 4和AgCl

D ．MgNH 4PO 4和MgNH 4AsO 4

10．Ca 2+既无氧化性，又无还原性，用KMnO 4 法测定时，只能采用： ( )

A ．直接滴定法

B ．间接滴定法

C ．返滴定法

D ．置换滴定法

二、填空题（本题24分，每空2分）

1．增加平行测定次数，取算术平均值来表示分析结果，其目的是为了减少分析测定过程中的 ______________。

2．若BaCl 2中含有NaCl 、KCl 、CaCl 2等杂质,用H 2SO 4沉淀Ba 2+时,生成的BaSO 4沉淀表面首先吸附的是 离子，扩散层的抗衡离子主要是 。

3．NH 3-NH 4Cl 缓冲溶液 (pK b =4.74 )，其缓冲范围pH ＝ ，当Cl NH NH c c 43:为___________ 时，缓冲容量最大。

4．某二元酸H 2A ，其pKa 1＝1.25， pKa 2＝4.26。

当用NaOH 标准溶液滴定时，应有 个pH 突跃，宜选用___________作指示剂。

5．晶形沉淀的沉淀条件是___________。

6．用EDTA 滴定金属离子M 时，有时要加入掩蔽剂L 掩蔽干扰N ，则掩蔽剂必须符合K NL ____K NY 和K ML ____K MY 以及掩蔽剂本身无色（填“>”或“<”或“＝”）

7．1 mol/L HCl 溶液中，反应2Ce 4+ + Sn 2+ = 2Ce 3+ + Sn 4+的条件平衡常数K´= ____________。

(已知 V E V E Sn Sn Ce Ce 14.0;28.12434//=='

'++++θθ)

8．(NH 4)2HPO 4水溶液的质子条件式为 。

三、计算题（本题40分，每小题10分, 4，5题任选一题）

1．对某试样进行四次分析结果(%)如下:29.03,29.08,28.97,29.24, (1)试用Q 检验法确定离群值29.24%是否舍弃; (2) 计算平均值的置信区间。(置信度90%)

(已知： t 0.90,2=2.92, t 0.90,3=2.35, t 0.90,4=2.13, Q 0.90,4=0.76)

2．称取含惰性杂质的混合碱试样5.2600 g ，溶于水并定容于250 mL 容量瓶中, 取50.00 mL,

以酚酞为指示剂, 滴定时用去0.1204 mol/L HCl标准溶液16.70 mL，继以甲基橙为指示剂继续滴定，共消耗HCl标准溶液49.40 mL, 问试样除惰性杂质外还有那些组分存在? 其质量分数各为多少？（已知：M(NaOH) = 40.00, M(Na2CO3) = 106.0 M（NaHCO3）＝84.01）

3．在pH=10.0的氨性缓冲溶液中, 以铬黑T作指示剂,用0.0200 mol/L EDTA溶液滴定0.0200 mol/L Zn2+溶液,终点时c NH3=0.118 mol/L，计算终点误差。

(已知：lg K ZnY=16.5；pH=10.0时lgαY(H)=0.45, lgαZn(OH)=2.4, Zn(NH3)42+的lgβ1~lgβ4分别是2.3、4.6、7.0、9.0，pZn ep(EBT)=12.2，NH3的K b = 1.8×10-5 )

4．计算CaC2O4在pH为5.00的0.050mol/L(NH4)2C2O4中的溶解度。

（已知：K sp(CaC2O4)=2.0×10-9, H2C2O4的K a1=5.9×10-2, K a2=6.4×10-5）

5．用重铬酸钾法测定褐铁矿试样时，若用T(Fe/K2Cr2O7)=0.01676 g/mL标准溶液，为了使Fe2O3的百分含量的数值正好是滴定管读数（mL为单位）的5倍，需称取样品多少克？

（已知：M(Fe) = 55.85, M (Fe2O3) = 159.7 ）

四、简答题（本题16分，每小题4分）

1．简述用络合滴定法连续测定Bi3+、Pb2+的方法原理。

2．碘量法的主要误差来源有那些？如何预防？

3．金属指示剂在化学计量点附近应有敏锐的颜色变化，若颜色变化缓慢或不变，这称作什么现象？

4．简述滴定分析法对化学反应的要求？