探究铁及其化合物PPT教学课件
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《铁及其重要化合物》课件
铁及其化合物的性质与变化 规律
铁的氧化物的性质与变化规律
铁的氧化物分类
根据铁的氧化态，铁的氧化物 可分为氧化亚铁、氧化铁和四
氧化三铁。
物理性质
这些氧化物通常是黑色或红棕 色固体，具有金属光泽。
化学性质
铁的氧化物具有还原性和氧化 性，具体性质取决于其组成和 反应条件。
变化规律
铁的氧化物在高温下可被还原 为铁单质，如四氧化三铁在高 温下可与碳反应生成铁和二氧
铁的硫酸盐的制备方法
铁的硫酸盐种类
01
常见的铁的硫酸盐有硫酸亚铁（FeSO4）和硫酸铁（
Fe2(SO4)3）。
制备方法
02
硫酸亚铁可通过铁粉与稀硫酸反应制备；硫酸铁则由铁的氧化
物与浓硫酸反应得到。
注意事项
03
在制备过程中，需注意防止酸雾等有害气体泄漏，同时要确保
反应完全，以获得高纯度的产物。
05
化学性质
氯化亚铁具有还原性，易被氧化为氯化铁。氯化铁具有氧化性， 可与还原剂反应生成氯化亚铁。
变化规律
氯化亚铁在空气中易被氧化为氯化铁，而氯化铁在高温下可与氢 气反应生成氯化亚铁和氢气。
铁的硫酸盐的性质与变化规律
物理性质
常见的铁的硫酸盐包括硫酸亚铁和硫酸铁。硫酸亚铁是白色至浅绿 色的固体，而硫酸铁则是黄色至棕色的固体。
钢铁在建筑、机械、汽车、铁 路等领域广泛应用，用于制造 各种结构件、零部件和工具等 。
铁化合物在工业上的应用
硫酸亚铁等铁化合物可用于制造 颜料、染料、农药和医药等。
氧化铁红等铁化合物可用作塑料 、橡胶和油漆等领域的着色剂和
填充剂。
铁化合物在工业中还用于电镀、 印刷、电子等领域，起到催化、
铁及其化合物ppt课件
（4）与不活泼金属盐溶液反应： Cu2+ + Fe = Cu + Fe2+ 铁与氧化剂反应产物规律: （1）与强氧化剂(Cl2等）反应,生成+3价铁的 化合物 （2）与弱氧化剂(S、H+、Cu2+等 ）反应,生成 +2价铁的化合物 （3）与O2、H2O（g）反应,生成Fe3O4
二、铁的氧化物
FeO Fe2O3 Fe3O4
D：加KSCN后，不显红色，再加氯水后，
溶液显红色。
B、D
练 习
3、下列物质必须隔绝空气保存的是 ①Na ② Na2O ③Na2O2 ④ NaOH ⑤ Na2CO3 A． ①②③④⑤ B．①②③④ C． ①③ D．①③④
B
4、要证明某溶液中不含Fe3+而可能含Fe2+，进 行如下实验操作时的最佳顺序为 ①加少量氯水 ② 加入少量KMnO4溶液 ③加入少量KSCN溶液 A． ①③ B．③② C． ③① D．①②③
4Fe(OH)2+ O2 + 2H2O =4Fe(OH)3
2Fe(OH)3
四、 Fe2+和Fe3+性质和相互转化
颜色 还原性 氧化性 和Cl2 反应 和铁 粉反应
Fe2+ 亚铁盐 浅绿色 有较强还原性 有较弱的氧化性
铁盐 Fe3+ 黄色 无还原性 有氧化性
#43;检验 (1)Fe3+和Fe2+的检验
B D 3 ：1
2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋+2Cl氧化剂（如氯水）
2FeCl3+Fe = 3FeCl2
2Fe3++ Fe=3Fe2+ 2Fe3++ Cu=2Fe2++Cu2+
铁及其化合物优质课ppt课件
feoh实验探究1取两滴管氯化铁和氯化亚铁分别于两支试管中按照图示操作滴加氢氧化钠溶液注意将滴管伸到氯化亚铁溶液液面以下再挤压胶头此时仔细观察沉淀的颜色naoh溶液fecl溶液离子方程式或化学方程式实验步骤实验现象fecl溶液然后将试管倾斜旋转使试管壁上沾上沉淀观察沉淀颜色的变试管中有色沉淀生成试管中生成色沉淀迅速变为色最后变为色白色naoh溶液4feoh
当Fe3+遇到较强___还__原__剂____时，会被__还__原_____成 Fe2+ ，当Fe2+遇到较强____氧_化__剂____时，会被 ___氧_化____成Fe3+
还原剂：铁、铜、硫化氢、碘化氢等 氧化剂：氧气、氯气、高锰酸钾、过氧化氢、浓 硫酸、硝酸等
11
迁移运用 1.如何除去FeCl3溶液中的FeCl2？如何除去FeCl2 溶液中的FeCl3？
铁的重要化合物
1
切开的苹果在空气中 会生锈,你注意过吗? 你知道这是为什么吗?
2
陨铁
赤铁矿（Fe2O3） 磁铁矿（Fe3O4）
硫酸亚铁
Fe2O3：红色的油漆
黄铁矿（FeS2）
FeO 黑色
3
一、铁的氧化物
+2
黑+3
磁性氧化铁
红棕色粉末
黑色晶体
不溶于水
不溶于水
红色油漆和涂料 磁性材料
5
实验步骤 ---NaOH溶液 ---FeCl3溶液
离子方程式（或化学 方程式）
实验现象
Fe3++3OH-==Fe(OH)3↓
试管中有_红__褐____色
沉淀生成
---NaOH溶液
---FeCl2溶液，
然后将试管倾斜旋 转，使试管壁上沾上沉 淀，观察沉淀颜色的变 化
当Fe3+遇到较强___还__原__剂____时，会被__还__原_____成 Fe2+ ，当Fe2+遇到较强____氧_化__剂____时，会被 ___氧_化____成Fe3+
还原剂：铁、铜、硫化氢、碘化氢等 氧化剂：氧气、氯气、高锰酸钾、过氧化氢、浓 硫酸、硝酸等
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迁移运用 1.如何除去FeCl3溶液中的FeCl2？如何除去FeCl2 溶液中的FeCl3？
铁的重要化合物
1
切开的苹果在空气中 会生锈,你注意过吗? 你知道这是为什么吗?
2
陨铁
赤铁矿（Fe2O3） 磁铁矿（Fe3O4）
硫酸亚铁
Fe2O3：红色的油漆
黄铁矿（FeS2）
FeO 黑色
3
一、铁的氧化物
+2
黑+3
磁性氧化铁
红棕色粉末
黑色晶体
不溶于水
不溶于水
红色油漆和涂料 磁性材料
5
实验步骤 ---NaOH溶液 ---FeCl3溶液
离子方程式（或化学 方程式）
实验现象
Fe3++3OH-==Fe(OH)3↓
试管中有_红__褐____色
沉淀生成
---NaOH溶液
---FeCl2溶液，
然后将试管倾斜旋 转，使试管壁上沾上沉 淀，观察沉淀颜色的变 化
探究铁及其化合物的氧化性或还原性PPT课件(说课) 人教课标版
价对其进行分类
铁粉
Fe O 23
FeCl 溶液 3
FeCl 溶液 2
FeSO ·7H O 42
Fe (SO ) 2 43
Fe(OH) 沉淀 3
Fe(OH) 沉淀 2
环节三
构建探究基础
Fe
还原性
+2
FeCl FeSO Fe(OH)氧化性、还原
FeCl Fe (SO ) Fe O Fe(OH)
Fe2+ + Zn = Fe+ Zn2+
2Fe2+ + 2Cl =2Cl- + 2Fe3+ 2
环节四
自主探究实验
提供试剂：铁粉、氯水、稀硫酸、 FeCl 溶液、铜片、 FeCl 溶液3、稀硝酸 2
锌片、KSCN溶液、
探究物质 预测性质 实验设计 实验现象 实验结论
探究题目： Fe、FeCl 、FeCl 的氧化性或还原性
2
3
铁粉
FeCl 溶液
2
FeCl 溶液 3
实验指导 1、小组分工合作：设计方案， 记录现象，填写学案 2、试剂参考用量：
《化学1》第二章第三节第三课时 探究铁及其化合物的氧化性或还原性
河南省郑州七中 王晓蕾
说课 内容
价值分析 学情分析 教材分析 教学过程
板书设计
学科 价值
应用 价值
学生发展 价值
在教材中承上启 下
解决生产、生活中 的实际问题
建构起学习元素 化合物的核心思 想
学生已初步建立起氧化还原反应的相关概念，但缺 乏知识的理解和灵活运用。
环节二
明确探究任务
探究铁及其化合物的氧化性或还原性
探究物质 预测性质 实验设计 实验现象 实验结论
铁粉
Fe O 23
FeCl 溶液 3
FeCl 溶液 2
FeSO ·7H O 42
Fe (SO ) 2 43
Fe(OH) 沉淀 3
Fe(OH) 沉淀 2
环节三
构建探究基础
Fe
还原性
+2
FeCl FeSO Fe(OH)氧化性、还原
FeCl Fe (SO ) Fe O Fe(OH)
Fe2+ + Zn = Fe+ Zn2+
2Fe2+ + 2Cl =2Cl- + 2Fe3+ 2
环节四
自主探究实验
提供试剂：铁粉、氯水、稀硫酸、 FeCl 溶液、铜片、 FeCl 溶液3、稀硝酸 2
锌片、KSCN溶液、
探究物质 预测性质 实验设计 实验现象 实验结论
探究题目： Fe、FeCl 、FeCl 的氧化性或还原性
2
3
铁粉
FeCl 溶液
2
FeCl 溶液 3
实验指导 1、小组分工合作：设计方案， 记录现象，填写学案 2、试剂参考用量：
《化学1》第二章第三节第三课时 探究铁及其化合物的氧化性或还原性
河南省郑州七中 王晓蕾
说课 内容
价值分析 学情分析 教材分析 教学过程
板书设计
学科 价值
应用 价值
学生发展 价值
在教材中承上启 下
解决生产、生活中 的实际问题
建构起学习元素 化合物的核心思 想
学生已初步建立起氧化还原反应的相关概念，但缺 乏知识的理解和灵活运用。
环节二
明确探究任务
探究铁及其化合物的氧化性或还原性
探究物质 预测性质 实验设计 实验现象 实验结论
铁及其铁的化合物.ppt
我国科学家参与研制的阿尔法磁谱仪随美国 发现号航天飞机升入太空，开始了探索宇宙 中是否存在“反物质”和“暗物质”的研究工作。 根据所学的知识推测制造阿尔法磁谱仪核心 部件的材料是 ( )
A．FeO C．Fe3O4
B．Fe2O3 D．Fe
【答案】 C
2024/10/9
实验-9：FeCl3、FeSO4分别加入NaOH溶液
FeCl3
FeSO4
加入NaOH 溶液产生 的现象
产生红褐色的 沉淀
先有白色的沉淀， 迅速变成灰绿色， 最后变成红褐色。
离子 方程式
Fe2＋+2OH-=Fe(OH)2 ↓ Fe3++3OH-=Fe(OH)3 ↓ 4=Fe(OH)2+O2+2H2O
4Fe(OH)3
3．铁的氢氧化物
颜色
Fe(OH)2 白色
2、铁的氧化物
化学式 俗名
颜色、状态
FeO
氧化亚铁 黑色粉末
Fe2O3
氧铁化红铁 红棕色粉末
Fe3O4
磁四性氧氧化化三铁铁 黑色晶体
水中溶解性
不溶
不溶
不溶
化学性质 FeO+2HCl
Fe2O3+6HCl Fe3O4+8HCl=FeCl2
(碱性氧化物) =FeCl2+H2O =2FeCl3+3H2O +2FeCl3+4H2O
Fe(OH)3 红褐色
溶解性 与盐酸反应 (离子方程式)
不溶于水 Fe(OH)2＋2H＋=== Fe2＋＋2H2O
不溶于水
Fe(OH)3＋3H＋=== Fe3＋＋3H2O
：将下列物质的颜色和用途或性质连接起来。
《探究铁及其化合物的氧化性和还原性》课件
• 硫酸亚铁片
【主要成分】 主要成分】 乳酸亚铁、维生素C 乳酸亚铁、维生素C 维生素C 维生素C作用之一是 使较难被吸收的三价铁 使较难被吸收的三价铁 还原为易吸收的二价铁 促进肠道内铁的吸收。 促进肠道内铁的吸收。
Fe3+的检验方法
3+ 与SCN-反应生成显 Fe
红色的物质， 红色的物质，即利用 KSCN（硫氰酸钾）检验 （硫氰酸钾） Fe3+的存在
返 回
当堂达标
1．为了检验某 为了检验某FeCl2 溶液是否变质 ， 可向 溶液是否变质， 为了检验某 溶液试样中加入 （ C ） A.石蕊溶液 C.KSCN溶液 石蕊溶液 溶液 B.铁片 D. NaOH试液 铁片 试液 2．在氯化铁、氯化铜和盐酸的混合液中加 ．在氯化铁、 入铁粉， 反应结束后， 入铁粉 ， 反应结束后 ， 剩余的固体过滤后 能被磁铁吸引， 能被磁铁吸引 ， 则反应后溶液中存在较多 的阳离子是( 的阳离子是 B ) A.Cu2+ B.Fe2+ C. Fe3+ D.H+
+3
Fe2O3 Fe(OH)3 (红棕色 (红褐色 红棕色) 红褐色 红褐色) 红棕色
大胆预测
氧化性、 氧化性、 还原性
－2e
－3e
Fe
2+
Fe
还原性
3+ Fe
还原性和 氧化性
氧化性
方法导引
如何证明物质具有氧化性或 还原性? 还原性? 如果你预测某物质具有氧化 如果你预测某物质具有氧化 或还原性) 性(或还原性)，就应该寻找具 还原性（或氧化性） 有还原性（或氧化性）的另一 物质，通过实验证实 实验证实两者能发 物质，通过实验证实两者能发 生氧化还原反应。 生氧化还原反应。
铁及其化合物ppt课件
4. 补铁剂中铁元素价态的检验 活动∙探究 目的：检验某补铁口服液中铁元素的价态。 实验用品 某补铁口服液，H2SO4溶液，NaOH溶液，酸性KMnO4溶液， 氯水，KSCN (硫氰酸钾)溶液； 试管，胶头滴管。
实验方案设计及实施
物质
选取试剂
KSCN (硫氰 酸钾)溶液、 氯水
某补铁 口服液
NaOH溶液
1、铁的性质
（2）铁的化学性质
I、与非金属单质反应： 3Fe + 2O2 =点==燃=== Fe3O4 现象：火星四射，生成黑色固体，放出大量的热。
2Fe
+
3Cl2
点燃
======
FeCl3
注意：棕红色的烟
II、铁与酸反应： Fe+2HCl == FeCl2+H2↑ III、铁与某些盐溶液的反应：Fe+CuSO4 == FeSO4+Cu
第3章 物质的性质与转化 第一节 铁的多样性 3.1 铁及其化合物
1.铁元素在自然界的存在形式
铁元素是重要的金属元 素，在地壳中的含量仅 次于氧、硅和铝元素。
1.铁元素在自然界的存在形式
游离态：陨铁（陨石）
自然界中的铁
化合态：矿物
黄铁矿：主要成分FeS2 赤铁矿：主要成分Fe2O3 磁铁矿：主要成分Fe3O4
3、铁的氢氧化物
化学式 色态 溶解性 稳定性 与O2反应 与酸反应 制备
Fe(OH)2 白色固体
难溶 不稳定，易被空气氧化，加热易分解
4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3 Fe(OH)2+2H+=Fe2++2H2O
Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓
铁及其化合物ppt课件
设计铁与水反应实验装置。
改进点：1.改变水蒸气的生成方式 2.氢气的收集方式
探究课堂
化学性质
预测铁与水的反应产物
实验验证铁与水的反应产物 得出结论
【思考与讨论】铁粉逐渐红热，烧杯中产生大量的肥皂泡，点燃气泡 会发出爆鸣声，反应后试管内固体为黑色。
探究课堂
【例3】用如图所示装置进行Fe与水蒸气反应的实验，下列有关说法不正确的是( B )
A．装置A的作用是为实验提供持续不断的水蒸气 B．装置B中反应的化学方程式是2Fe＋3H2O(g) 高温 Fe2O3＋3H2 C．装置C中加入的固体干燥剂可能是碱石灰 D．点燃装置D处的气体前必须检验气体的纯度
探究课堂 【例4】还原铁粉与水蒸气反应的装置如图所示，下列有关该实验的
说法正确的是( C )
A．反应生成FeO B．湿棉花的主要作用是冷却试管，防止炸裂 C．肥皂液的主要作用是检验生成的H2 D．铁粉与水蒸气反应后，可立即用磁铁将剩余铁粉分离出来
1、判断正误
(1)由于铁单质性质比较活泼，所以自然界中没有游离态的铁单质( × )
与盐反应 与CuSO4溶液反应
方程式
Fe-3e-=Fe3+
Fe3+
还
原
Fe2、Fe3+
性
Fe2+
Fe-2e-=Fe2+
探究课堂
【思考与讨论】铁能与水发生反应吗？
铁和冷水、热水都不反应
探究课堂
【注意事项】钢铁厂生产中，炽热的铁水或钢水注入模具前， 模具必须进行充分干燥处理。
探究课堂
预测铁与水的反应产物 【思考】根据钠和水的反应类推分析铁能和水反应的产物如何？
反应原理
探究课堂
铁及其化合物-PPT课件.ppt
[解析] A 项，2FeCl2＋Cl2===2FeCl3，除去了主体物质；B 项，2FeCl3 ＋Fe===3FeCl2，CuCl2＋Fe===Cu＋FeCl2，主体物质和杂质均被消耗； C 项，2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑，NaAlO2 易溶，过滤 即可；D 项，Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2角”的转化关系
1．转化关系
2．重要应用 (1)除杂：
(2)判断离子共存： Fe2＋不共存NO－ 3 (H＋)、ClO－、MnO－ 4 (H＋)。 Fe3＋不共存S2－、I－、SO23－。 Fe2＋、Fe3＋不共存HCO－ 3 、CO23－等相互促进水解的离子
例1、 下列各组物质中，X是主体物质，Y是少量杂质，Z 是为除去杂质所要加入的试剂，其中所加试剂正确的一组是 ()
[答案] C
考点2．Fe2＋和Fe3＋的检验
1．Fe2＋和Fe3＋的检验 (1)溶液颜色：
含有Fe2＋的溶液显浅绿色， 含有Fe3＋的溶液显黄色。 (2)用KSCN溶液和氯水：
2．FeCl3变色情况 FeCl3溶液在与许多试剂反应时会出现特殊现象，可作为检 验Fe3＋的依据。
(1)向FeCl3溶液中加几滴KSCN溶液呈红色； (2)FeCl3与NaOH溶液反应，生成红褐色沉淀； (3)向FeCl3溶液中加入过量Fe粉，溶液变浅绿色； (4)向FeCl3溶液中加入过量Cu粉，溶液变蓝绿色； (5)将FeCl3溶液滴入到淀粉碘化钾溶液中，溶液变蓝色； (6)将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，生成红褐色Fe(OH)3胶体。
例2、下列离子的检验方法合理的是
()
A．向某溶液中滴入KSCN溶液呈红色，说明不含Fe2＋
B．向某溶液中通入Cl2，然后再加入KSCN溶液变红色， 说明原溶液中含有Fe2＋
铁及其化合物_PPT课件.pptx
知识铺垫
新知预习
自主测试
2.下列关于铁与水蒸气反应的说法中不正确的是 ( )A.反应中有氢气产生B.此反应需在高温条件下才能发生C.生成的铁的化合物中铁全部呈+3价D.该反应中水做氧化剂答案C解析Fe与H2O(g)反应生成Fe3O4和H2,Fe3O4中Fe的化合价既有+2价又有+3价。
知识铺垫
知识铺垫
新知预习
自主测试
(4)与水反应,通常铁与冷水和热水均不反应,但铁可与水蒸气反应。
知识铺垫
新知预习
自主测试
【微思考1】金属铁通过哪些类型的反应可直接生成Fe3O4?
知识铺垫
新知预习
自主测试
三、铁的重要化合物1.铁的氧化物
知识铺垫
新知预习
自主测试
知识铺垫
新知预习
自主测试
2.铁的氢氧化物
探究一
探究二
探究三
素养脉络
随堂检测
素能应用典例3下列各图示中能较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀的是( )
A.①② B.①③ C.②③ D.①②③
探究堂检测
答案B解析因为Fe(OH)2易被氧气氧化成Fe(OH)3,故要长时间观察到Fe(OH)2白色沉淀,就要排除装置中的空气或氧气。装置①是先用H2将装置中的空气排尽,并使生成的Fe(OH)2处在氢气的保护中;③中液面上加植物油阻止了空气进入;②由于能接触到空气,故不能较长时间观察到白色沉淀。
探究一
探究二
探究三
素养脉络
随堂检测
Fe(OH)3和Fe(OH)2的实验室制备方法 问题探究【实验探究】在两支试管里分别加入少量的FeCl3和新制FeSO4溶液,然后滴入NaOH溶液,观察并记录现象。
《铁及其化合物》21张ppt
FeSO4
还原性
氧化性
与
与 与
反应
反应 反应
铁的还原性
2-4-6-8
FeCl3的氧化性
组
FeSO4
还原性 氧化性
与 与
反应 反应
A
√
B
C
D
实验操作注意事项：
实验
注意事项
（1）胶头滴管不能伸到试管中，应 在试管口上方。 （2）振荡10—20秒后静置观察现象
试剂参考用量： 液体：1-2mL 铁粉：1/3药匙 KSCN溶液：2-3滴 2.实验现象： 固体的量是否有变化、溶液颜色是否 有变化、是否有气体
研究物质性质的基本程序
观察物质的外观性质
预测物质的性质 实验和观察
设计实验方案 做出新的预测 并验证预测 发现特殊现象 提出新问题
解释及结论
在铁单质及其化合物中哪些有氧化性？哪些有还原性？
以Fe、 FeSO4 、 FeCl3为例进行探究
根据 化合价 进行性质预测：
0 Fe 只有还原性 +2 Fe2+ +3 Fe3+ 只有氧化性
普通高中课程标准实验教科书《化学必修1》鲁科版 第二章第三节第三课时
探究铁及其化合物的氧化性和还原性
1、通过实验探究不同价态的铁具有的氧化性和还原 性，同时深入认识铁及其化合物的基本性质。
2、了解Fe2+ 、Fe3+的检验。
3、练习有关的实验基本操作，提高实验操作的基本 技能。 4、提高实验的设计、实施、观察能力和分析问题并 得出结论的能力。
Fe(OH)2沉淀的制备
在右图装置中，用NaOH（aq）、铁屑、稀H2SO4等试剂制 备Fe(OH)2沉淀。 （1）在试管A里加入的试剂是
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若预测某物质有还原性，就寻找具有氧化性的另一物质， 通过实验证实两者能发生氧化还原反应。
2020/12/10
4
ห้องสมุดไป่ตู้
实验药品
实验方案？
序 预测与假设
⑴铁粉 ⑵FeCl2溶液 号
⑶ FeCl3溶液
1 只有氧化性的
微粒Fe3+
⑷稀硫酸 ⑸稀硝酸
实验方案
⑹ KMnO4溶液 ⑺锌粒 ⑻铜片
2 只有还原性的
微粒Fe
加入氧化剂(稀硫酸，稀硝酸),被氧
化为Fe2+、 Fe3+
3 Fe2+既有氧化性又有还
原性
加入还原剂(锌片),被还原为Fe ;
加入氧化剂(KMnO4溶液,稀硝酸),被 氧化为Fe3+
2020/12/10
9
Fe 、 Fe2＋、Fe3＋的相互转化关系 Fe
Fe2＋
(水溶液浅绿色)
Fe3＋
(水溶液棕黄色 )
黄铁矿（FeS2)
赤铁矿(Fe2O3 )
陨铁20（20F/e1单2/1质0 ）
磁铁矿(Fe3O4) 2
铁的主要化合价：0，+2，+3
铁及其化合物在一定条件下可通过 氧化还原 反应 相互转化。
研究主题：铁及其化合物的氧化性、还原性
研究对象：金属铁(Fe) ,氯化亚铁 (Fe2+ ) , 氯化铁 (Fe3+)
⑼kI溶液
3 既有氧化性又
有还原性的 微粒Fe2+
2020/12/10
5
实验方案
序
预测与假设
号
实验方案
1 只有氧化性的微粒Fe3+ 加入还原剂，如铜片，锌片，KI 溶液
2 只有还原性的微粒Fe 加入氧化剂，如稀硫酸，稀硝酸
3 既有氧化性又有还原 性的微粒Fe2+
加入还原剂证明氧化性，如锌片；
加入氧化剂证明还原性，如KMnO4 溶液，稀硝酸
探究铁及其化合物的氧化性、还原性
2020/12/10
1
资料在线
铁元素在地壳中的质量分数为4.65﹪，仅次于氧、硅、铝。
铁在自然界中可以单质形态存在（陨铁），更多的则以+2价和+3 价的化合态存在。
2013年1月22日世界钢铁协会发布2012年全球钢铁生产统计数据： 2012年全球钢铁总产量为15.478亿吨；中国大陆钢铁产量7.16亿吨， 占全球的46.3%；全球最大的钢铁生产地区是中国大陆，第二是中 国河北，第三是中国河北唐山。
预测与假设？
具有氧化性的微粒：
具有还原性的微粒：
既有氧化性又有还原性的微粒：
2020/12/10
3
预测与假设？
具有氧化性的微粒：Fe3+,Fe2+ 具有还原性的微粒： Fe ,Fe2+ 既有氧化性又有还原性的微粒：Fe2+
检验预测的方法？
若预测某物质有氧化性，就寻找具有还原性的另一物质， 通过实验证实两者能发生氧化还原反应。
利用Fe2+与[Fe﹙CN﹚6]3-反应使溶液显蓝色的性质，可用
K3[Fe﹙CN﹚6]溶液 检验Fe2+的存在。
2020/12/10
7
实验记录
实验内容
实验现象
结论
2020/12/10
8
实验结论
序
物质的性质
号
实验方案
1 Fe3+只有氧化性
加入还原剂(铜片,锌片，KI溶液),被
还原为Fe2+
2 Fe只有还原性
2020/12/10
6
工具栏
实验药品：⑴铁粉 ⑵FeCl2溶液 ⑶ FeCl3溶液 ⑷稀硫酸 ⑸KMnO4溶液 ⑹稀硝酸 ⑺锌片 ⑻铜片 ⑼kI溶液
⑽ KSCN（硫氰化钾）溶液 ⑾K3[Fe﹙CN﹚6]（铁氰化钾）溶液
利用Fe3+与SCN-反应使溶液显红色的性质，可用KSCN溶 液 检验Fe3+的存在；
图示-----铁三角
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PPT教学课件
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实验药品
实验方案？
序 预测与假设
⑴铁粉 ⑵FeCl2溶液 号
⑶ FeCl3溶液
1 只有氧化性的
微粒Fe3+
⑷稀硫酸 ⑸稀硝酸
实验方案
⑹ KMnO4溶液 ⑺锌粒 ⑻铜片
2 只有还原性的
微粒Fe
加入氧化剂(稀硫酸，稀硝酸),被氧
化为Fe2+、 Fe3+
3 Fe2+既有氧化性又有还
原性
加入还原剂(锌片),被还原为Fe ;
加入氧化剂(KMnO4溶液,稀硝酸),被 氧化为Fe3+
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Fe 、 Fe2＋、Fe3＋的相互转化关系 Fe
Fe2＋
(水溶液浅绿色)
Fe3＋
(水溶液棕黄色 )
黄铁矿（FeS2)
赤铁矿(Fe2O3 )
陨铁20（20F/e1单2/1质0 ）
磁铁矿(Fe3O4) 2
铁的主要化合价：0，+2，+3
铁及其化合物在一定条件下可通过 氧化还原 反应 相互转化。
研究主题：铁及其化合物的氧化性、还原性
研究对象：金属铁(Fe) ,氯化亚铁 (Fe2+ ) , 氯化铁 (Fe3+)
⑼kI溶液
3 既有氧化性又
有还原性的 微粒Fe2+
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实验方案
序
预测与假设
号
实验方案
1 只有氧化性的微粒Fe3+ 加入还原剂，如铜片，锌片，KI 溶液
2 只有还原性的微粒Fe 加入氧化剂，如稀硫酸，稀硝酸
3 既有氧化性又有还原 性的微粒Fe2+
加入还原剂证明氧化性，如锌片；
加入氧化剂证明还原性，如KMnO4 溶液，稀硝酸
探究铁及其化合物的氧化性、还原性
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资料在线
铁元素在地壳中的质量分数为4.65﹪，仅次于氧、硅、铝。
铁在自然界中可以单质形态存在（陨铁），更多的则以+2价和+3 价的化合态存在。
2013年1月22日世界钢铁协会发布2012年全球钢铁生产统计数据： 2012年全球钢铁总产量为15.478亿吨；中国大陆钢铁产量7.16亿吨， 占全球的46.3%；全球最大的钢铁生产地区是中国大陆，第二是中 国河北，第三是中国河北唐山。
预测与假设？
具有氧化性的微粒：
具有还原性的微粒：
既有氧化性又有还原性的微粒：
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预测与假设？
具有氧化性的微粒：Fe3+,Fe2+ 具有还原性的微粒： Fe ,Fe2+ 既有氧化性又有还原性的微粒：Fe2+
检验预测的方法？
若预测某物质有氧化性，就寻找具有还原性的另一物质， 通过实验证实两者能发生氧化还原反应。
利用Fe2+与[Fe﹙CN﹚6]3-反应使溶液显蓝色的性质，可用
K3[Fe﹙CN﹚6]溶液 检验Fe2+的存在。
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实验记录
实验内容
实验现象
结论
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实验结论
序
物质的性质
号
实验方案
1 Fe3+只有氧化性
加入还原剂(铜片,锌片，KI溶液),被
还原为Fe2+
2 Fe只有还原性
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实验药品：⑴铁粉 ⑵FeCl2溶液 ⑶ FeCl3溶液 ⑷稀硫酸 ⑸KMnO4溶液 ⑹稀硝酸 ⑺锌片 ⑻铜片 ⑼kI溶液
⑽ KSCN（硫氰化钾）溶液 ⑾K3[Fe﹙CN﹚6]（铁氰化钾）溶液
利用Fe3+与SCN-反应使溶液显红色的性质，可用KSCN溶 液 检验Fe3+的存在；
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