高一化学上学期周练试题(11_25,承智班)

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高一化学上学期第一次周练试题高一全册化学试题

开放市齐备阳光实验学校高一化学周练一一、选择题〔本小题共6小题，每题3分，共18分，每题只有一个正确答案〕1．下面是人们对于化学的各种常见认识，其中错误的选项是〔〕A．化学面对日益严重的环境问题显的无能为力B．化学将在能源、资源的合理和平安用方面大显身手C．化学是一门具有极强实用性的D．化学是一门以为根底的自然2．1998年诺贝尔化学奖授予科恩〔美〕和波普尔〔英〕，以表彰他们在理论化学领域作出的重大奉献。

他们的工作使和理论能够共同协力探讨分子体系的性质，引起整个化学领域正在经历一场革命性的变化。

以下说法正确的选项是〔〕A ．化学不做，就什么都不知道B．化学不再需要C．化学不再是纯D．未来化学的方向是经验化3．以下根本操作〔或考前须知〕中，主要是处于平安考虑的是〔〕A．剩余的药品不能放回原试剂瓶B．可燃性气体的验纯C．气体装置在行气密性检查D．滴管不能交叉使用4．以下仪器不直接用来加热的是〔〕A．试管B．坩埚C．蒸发皿D．烧杯5．以下操作中错误的选项是〔〕A．用规格为10mL的量筒量取6mL的液体B．用药匙或者纸槽把粉末状药品送入试管的底部C．过滤时玻璃棒的末端轻轻靠在三层的滤纸上D．如果没有试管夹，可以临时手持试管给固体或液体加热6．假设在试管中参加2-3mL液体再加热，正确的操作顺序是〔〕①点燃酒精灯进行加热；②在试管中参加2-3mL液体；③用试管夹夹持在试管的中上部；④将试剂瓶的瓶盖盖好，放在原处。

A．②③④① B．③②④①C．②④③①D ．③②①④二、选择题〔共10小题，每题4分，计40分，每题有1—2个正确答案，只有一个正确选项的，多项选择不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分。

〕6．在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上印有以下警示标记中的〔〕7．以下混合物的别离和提纯方法中，主要是从溶解性的角度考虑的是〔〕A．蒸发B．蒸馏C．过滤D．萃取8．有关化学的以下操作中，一般情况下不能相互接触的是〔〕A．过滤操作中，玻璃棒与三层滤纸B．过滤操作中，漏斗径与烧杯内壁C．分液操作中，分液漏斗径与烧杯内壁D ．用头滴管向试管滴液体时，滴管尖端与试管内壁9．蒸发操作中必须用到蒸发皿，下面对蒸发皿的操作中正确的选项是〔〕A．将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上直接用酒精灯火焰加热B．将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上，并加垫加热C．将蒸发皿放置在三脚架上直接用酒精灯火焰加热D．在三脚架上放置泥三角，将蒸发皿放置在泥三角上加热10．现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液②39％的乙醇溶液⑧氯化钠和单质溴的水溶液，别离以上各混合液的正确方法依次是〔〕A．分液、萃取、蒸馏B．萃取、蒸馏、分液C．分液、蒸馏、萃取D．蒸馏、萃取、分液11．能够用来鉴别BaCl2、NaCl 、Na2CO3三种物质的试剂是〔〕A．AgNO3溶液 B．稀硫酸C．稀盐酸D．稀硝酸12．以下操作中错误的选项是 ..................................... 〔〕A ．蒸发操作时，使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热B ．蒸馏操作时，使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D．萃取操作时，选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大13．化学中的很多气体是用盐酸来制取的，这就导致了这些制取的气体中往往含有HCl杂质，要除去HCl杂质而得到纯洁的目标气体，可用右图所示装置。

2021年高二(承智班)上学期周练(11.25)化学试题含答案

2021年高二（承智班）上学期周练（11.25）化学试题含答案一、选择题1．下列有关反应热的叙述中正确的是①已知2H2（g）＋O2（g）=2H2O（g）ΔH＝－483.6 kJ·mol－1，则氢气的燃烧热为△H＝－241.8 kJ·mol－1②由单质A转化为单质B是一个吸热过程，由此可知单质B比单质A稳定③X（g）＋Y（g）Z（g）＋W（s）ΔH>0，恒温恒容条件下达到平衡后加入X，上述反应的ΔH增大④已知：共价键C—C C===C C—H H—H键能/（kJ·mol－1）348 610 413 436上表数据可以计算出的焓变⑤根据盖斯定律，推知在相同条件下，金刚石或石墨燃烧生成1 mol CO2固体时，放出的热量相等⑥25℃，101 kPa时，1 mol碳完全燃烧生成CO2所放出的热量为碳的燃烧热A．①②③④ B．③④⑤ C．④⑤ D．⑥2．化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的。

如图为N2（s）和q （s）反应生成NO（g）过程中的能量变化，下列说法中正确的是A．1mol N2（g）和1mol O2（g）反应放出的能量为180kJB．1mol N2（g）和1mol O2（g）具有的总能量小于2mol NO（g）具有的总能量C．在1L的容器中发生反应，10min内N2减少了1mol，因此10min内的平均反应速率v（NO）＝0.1mol/（L·min）D．NO是一种酸性氧化物，能与NaOH溶液反应生成盐和水3．黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为S(s)+2KNO3(s)+3C(s)═K2S(s)+N2(g)+3CO2(g)△H=xkJ•mol-1已知：碳的燃烧热△H1=akJ•mol-1S(s)+2K(s)═K2S(s)△H2=bkJ•mol-12K(s)+N2(g)+3O2(g)═2KNO3(s)△H3=ckJ•mol-1则x为A．3a+b-c B．c-3a-b C．a+b-c D．c-a-b4．根据碘与氢气反应的热化学方程式下列判断正确的是A．254g I2(g)中通入2g H2(g)，反应放热9.48 kJB．1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差17．00 kJC．反应①的产物比反应②的产物稳定D．反应②的反应物总能量比反应①的反应物总能量低5．已知:C（s）+O2（g）=CO2（g）ΔH1CO2（g）+C（s）=2CO（g）ΔH22CO（g）+O2（g）=2CO2（g）ΔH34Fe（s）+3O2（g）=2Fe2O3（s）ΔH43CO（g）+Fe2O3（s）=3CO2（g）+2Fe（s）ΔH5下列关于上述反应焓变的判断正确的是（）A．ΔH1>0,ΔH3<0 B．ΔH2>0,ΔH4>0 C．ΔH1=ΔH2+ΔH3 D．ΔH3=ΔH4+2ΔH5 6．通过以下反应均可获取H2。

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高中化学学习材料鼎尚图文收集整理上学期高一周周练化学试题总分100分时间60分钟班级：姓名：分数Ⅰ选择题(每小题只有一个正确答案，14×4=56分，将答案填在题后答题栏中) 1.0.5molNa2SO4中A.含3.01×1023个SO42- B.含0.5个Na2SO4分子C.含0.5molNa+D.含1mol氧原子2下列有关说法正确的是A．能在水溶液或熔融状态下导电的物质是电解质B．电离出氢离子的化合物是酸C．纳米材料也是一种胶体D．丁达尔效应是胶体粒子对光散射形成的3．下列说法正确的是A．氧化还原反应的本质是电子的转移B．化合反应一定是氧化还原反应C．物质中某元素失去电子，则此物质是氧化剂D．离子反应可能是复分解反应，但一定不是氧化还原反应4．右图为农夫山泉矿泉水瓶上的部分说明文字，列出了该饮用天然水理化指标。

这里的钙、镁、钾、钠是指A. 原子B. 分子C. 单质D.元素5．能用H＋＋OH－＝H2O来表示的化学反应是A ．氢氧化镁和稀盐酸反应B．Ba(OH)2溶液滴入稀硫酸中C．澄清石灰水和稀硝酸反应 D．二氧化碳通入澄清石灰水中6．下列反应中必须加入还原剂才能进行的是A．Cl2→Cl－ B．Zn→ Zn2＋ C．H2→H2O D．CuO→CuCl2饮用天然水理化指标矿物元素测定结果钙≥4.0mg/L镁≥0.5mg/L钾≥0.35mg/L钠≥0.8mg/L偏硅酸≥1.8mg/LpH (25℃)7.17．科学家在2000年8月10日出版的英国《自然》杂志上报告说，他们用DNA制造出一种臂长只有7nm的纳米级镊子，这种镊子能钳起分子或原子，并对它们随意组合．下列分散系中分散质的微粒直径与纳米粒子具有相同数量级的是A．溶液 B．胶体 C. 悬浊液 D．乳浊液8．某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl－、SO42－四种离子，已知前三种离子的个数比为3∶2∶1，则溶液中Al3+和 SO42－的离子个数比为A．1∶2 B．1∶4 C．3∶4 D．3∶29．在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是A．K+、MnO4－、Na+、Cl－B．K+、Na+、NO3－、CO32－C．Na+、H+、NO3－、SO42－D．Fe3+、Na+、Cl－、SO42－10. 胶体区别于其它分散系的本质是A.胶体的分散质粒子直径在1 nm～100nm之间B.胶体粒子带电荷并且在一定条件下能稳定存在C.胶体粒子不能穿过半透膜，能通过滤纸空隙D.胶体粒子能够发生布朗运动而且能产生丁达尔现象11．下列反应属于氧化还原反应的是A．CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+ H2O B．CaO+H2O=Ca(OH)2C．2H2O22H2O+O2↑ D．CaCO3CaO+CO2↑12．下列反应的离子方程式书写正确的是A．氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2++Fe=Fe2++CuB．稀 H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑C．氢氧化钡溶液与稀 H2SO4反应：Ba2++SO42－=BaSO4↓D．碳酸钙与盐酸反应：CO32－+2H+=H2O+CO2↑13．在下列反应中， HCl作氧化剂的是A．NaOH+HCl＝NaCl+H2O B．Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑C．MnO2+4HCl(浓)MnCl2+2H2O+Cl2↑ D．CuO+2HCl=CuCl2+H2O14.下列反应中，铁元素发生氧化反应的是A.FeS +2HCl = FeCl2 + H2S↑ B. Fe +H2SO4= FeSO4+H2↑C. FeO + 2HCl =FeCl2 + H2O D. Fe2O3+3CO = 2Fe +3CO2Ⅱ非选择题（44分）19.（18分）（1）下列物质能导电的是属于电解质的是，属于非电解质的是。

高一上学期周测化学试题

高一上学期周测化学试题高一化学试题(考试时间 90分钟总分值100分) 命题人：王欢欢审核人杜丹丹能够用到的相对原子质量： H -1 O - 16 C -12 N-14 Na-23 Cl-35.5第一卷选择题〔共54分〕一、选择题(此题共18小题，每题3分每题只要一个正确答案 )1．在盛放酒精的试剂瓶上应印有如以下图所示警示标志中的( )2．以下仪器不能用于物质分别的是( )A．量筒 B．普通漏斗 C．分液漏斗 D．蒸馏烧瓶3．摩尔是( )。

A．国际单位制的一个基本物理量B．表示物质质量的单位C．计量微观粒子的物质的量的单位D．表示6.02×1023个粒子的团体4．以下物质中属于电解质的是( )。

①氢氧化钠②硫酸钡③铜④蔗糖⑤二氧化硫A．①②B．①②⑤C．③④D．①⑤5．水的摩尔质量是( )。

A．18 B．18 g C．18 g/mol D．18 mol6．乙酸乙酯(C4H8O2)是一种无色液体，不溶于水，密度小于1 g·mL－1，沸点约为55 ℃。

要从水与乙酸乙酯的混合物中将乙酸乙酯分别出来，以下方法中最简便的是()A.蒸馏B.分液C.过滤D.蒸发7．以下各组物质按酸碱盐分类顺序陈列正确的选项是〔〕A．硫酸、纯碱、石膏B．硝酸、烧碱、胆矾C．碳酸、乙醇、醋酸钠D．硫酸、熟石灰、苛性钾8．溶液、胶体和浊液这三种分散系的实质区别是( )。

A．能否有丁达尔现象 B．能否能经过滤纸 C．分散质粒子的大小 D．能否均一、透明、动摇9．以下电离方程式正确的选项是〔〕A．Na2SO4 ＝ Na＋+SO-24B．Ba(OH)2 ＝ Ba2++ (OH)-2C．Al2(SO4)3＝ 2Al3++3SO-24D．H2SO4＝H2+ SO-2410．规范状况下，44.8 L CO2的物质的量为( )A．88 g B．44g/mol C． 2 mol D．无法确定11．以下关于胶体的表达正确的选项是( )A．胶体是很动摇的分散系，比溶液还动摇B．胶体能发作丁达尔现象C．胶体的分散质不能透过滤纸D．胶体不动摇，运动后容易发生沉淀12．以下各组离子能在溶液中少量共存的是( )。

高一化学上学期周练试题(二)(承智班)高一全册化学试题

虾对市爱抚阳光实验学校学：高一承智班化学周练试题〔二〕一、单项选择题：共16题每题3分共48分1．以下离子方程式正确的选项是：A．纯碱溶液显碱性：CO32-+2H2O H2CO3+2OH-B．醋酸溶液显酸性：CH3COOH+H2O CH3COO-+H3O+C．向碘化亚铁溶液中通入足量的溴水：3Br2+2Fe2++4I-=6Br-+2Fe3++2I2D．向碳酸氢钙溶液中滴加过量的烧碱溶液：HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O2．高炉炼铁的化学方程式为Fe2O3+3CO2Fe+3CO2。

以下对该反的表达不正确的选项是A．CO是复原剂 B．Fe2O3被复原C．属于氧化复原反 D．属于置换反3．以下化学反中，属于氧化复原反的是A．C+O2=CO2 B．NH3+HCl=NH4ClC．2Fe(OH)3=Fe2O3+3 H2O D．NaOH+HNO3=NaNO3+H2O4．当光束通过以下分散系时，能产生丁达尔效的是A．CuSO4溶液 B．Na2CO3溶液 C．Fe(OH)3体 D．Ba(OH)2溶液5．以下离子方程式书写正确的选项是A．单质钠放入水中：Na + H 2O＝Na+ + OH− + H2↑B．二氧化硅溶于NaOH溶液：SiO2 + 2OH−＝SiO32− + H2OC．向氯化铝溶液中参加过量氨水：Al3+ + 4NH3•H2O＝AlO2− + 4NH4+ + 2H2O D．碳酸氢铵溶液与足量的NaOH溶液混合后加热：NH4+＋OH－△NH3↑＋H2O 6．以下离子方程式正确的有A．向10ml0.1mol/L的Ca(ClO)2的溶液中鼓入标态下的SO2气体4ml：Ca2++2ClO- +2H2O+2SO2= CaSO4↓+2Cl- +4H++SO42-B．向9%的浓硫酸中参加铜片并加热：Cu+4H++SO42-△SO2↑+Cu2++2H2OC．向NH4HCO3溶液中加足量浓NaOH溶液并加热：HCO3-+ OH-△H2O +CO32-D．用氯化铵和消石灰两种固体混合加热制氨气：NH4++OH-△NH3↑+H2O7．在能使紫色石蕊变红的溶液中，以下各组离子可大量共存的是A. Ag+、K+ 、Ba2+、I－B. AlO2－、S2—、PO43—、Na+C.Fe2+、Cu2+、Mg2+、NO3—D. NH4+、Fe3+、Br—、SO42—8．某溶液中有NH4＋、Mg2＋、Fe2＋和Al3＋四种阳离子，假设向其中参加过量的氢氧化钠溶液，微热并搅拌，再参加过量盐酸，溶液量减少的阳离子组合是A．NH4＋、 Mg2＋ B．Mg2＋、Fe2＋ C．NH4＋、Fe2＋ D．Mg2＋、Al3＋9．原理Cr2O72－＋CH3CH2OH＋H＋＋H2O→3＋＋CH3COOH〔未配平〕可用于检测司机是否酒后驾驶，以下说法正确的选项是〔〕A．消耗1molCH3CH2OH时转移电子的物质的量为4molB．1mol/LCH3COOH溶液中含有σ键的数目为7N A个C．H2F+、NH2－、H2S、CH4均与H2O互为电子体D．在配合物3＋中，H、O原子与中心离子Cr3＋形成配位键10．以下离子方程式正确的选项是〔〕A．过氧化钠固体与水反：2O22－+2H2O=OH－+O2↑B．MnO2与浓盐酸反制Cl2：MnO2+4HCl Mn2++2Cl－+Cl2↑+2H2OC．稀硝酸与过量的铁屑反：Fe+4H++NO3－=Fe3++NO↑+2H2OD．NaAlO2溶液中通入过量二氧化碳：AlO2－+2H2O+CO2=HCO3－+Al(OH)3↓11．常温下，以下各组离子在指溶液中一能大量共存的是〔〕A ．强酸性溶液：Mg2+、K+、SO42－、NO3－B．使酚酞变的溶液：Na+、Cu2+、HCO3－、NO3－C．0.1 mol·L–1 AgNO3溶液：H+、K+、SO42－、I－D．0.1 mol·L–l NaAlO2溶液：H+、Na+、Cl－、SO42－12．2015年8月12日晚11时30分左右，区某公司的仓库发生爆炸，事发仓库里存放了大量的硝酸铵、氰化钠、电石和金属钠危险化学品。

人教版高中化学必修一第一高级中学高一上学期11月周练(化学).doc

高中化学学习材料唐玲出品洛阳市第一高级中学“周练”试卷年级：高一科目：化学命题人：陈睿智时间：2011.11.27一. 选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题3分）1．下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是 ( )A．MgCl2晶体 B．NaCl溶液 C．液态HCl D．熔融的KOH2．在无色强酸性溶液中，下列各组离子能够大量共存的是…………..…...…. .( ) A．Cl -、Na+、NO3-、Ca2+； B．NH4+、HCO3-、Cl-、K+；C．K+、Cu2+、Cl-、SO42-； D．NO3-、NH4+、I-、Cl-3．离子方程式H＋＋OH－===H2O可表示强酸和强碱生成可溶性盐这一类中和反应。

下列物质间的反应能用该离子方程式表示的是 ( )①稀H2SO4＋Ba(OH)2溶液②澄清石灰水＋稀HNO3③稀HNO3＋Cu(OH)2④醋酸和KOH ⑤Ba(OH)2溶液＋稀HNO3⑥次氯酸＋NaOH ⑦盐酸＋氨水A．只有②⑤ B．除③④⑥⑦C．只有⑤ D．除④4．下列反应的离子方程式正确的是 ( )A. 钠与水反应：Na＋H2O===Na＋＋OH－＋H2↑B．钠与CuSO4溶液反应：2Na＋Cu2＋===Cu↓＋2Na＋C．NaHCO3溶液与稀H2SO4反应：CO2－3＋2H＋===H2O＋CO2↑D．NaOH溶液与小苏打溶液反应：HCO－3＋OH－===CO2－3＋H2O5．下列说法中正确的是 ( )A．氨水能够导电，故氨水是电解质B．硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于强电解质C．二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳属于弱电解质D．硫酸钠在水中的电离方程式可表示为Na2SO4===2Na＋＋S6＋＋4O2－6．实验室里利用以下反应制取少量氮气：NaNO2＋NH4Cl===NaCl＋N2↑＋2H2O。

关于该反应的下列说法正确的是 ( )A．NaNO2是氧化剂 B．每生成1 mol N2转移的电子的物质的量为6 molC．NH4Cl中的氮元素被还原 D．N2既是氧化剂，又是还原剂7．氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是 ( )A ．Cl 2＋2KBr===Br 2＋2KClB ．2NaHCO 3=====△Na 2CO 3＋H 2O ＋CO 2↑ C ．4Fe(OH)2＋O 2＋2H 2O===4Fe(OH)3 D ．2Na 2O 2＋2CO 2===2Na 2CO 3＋O 28．已知Co 2O 3在酸性溶液中易被还原成Co 2＋，且Co 2O 3、Cl 2、FeCl 3、I 2的氧化性依次减弱。

高一化学上学期第十一次周练试卷高一全册化学试题

虾对市爱抚阳光实验学校2021-2021学年高第十一次周练化学试卷一、选择题〔共10小题，每题3分，总分值30分〕1．〔3分〕以下反中，属于氧化复原反的是A．SO2+2KOH=K2SO3+H2OB．CaCO 3+CO2↑C．Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaClD．Fe+2FeCl3=3FeCl22．〔3分〕有关氧化复原反的以下表达正确的选项是A．氧化剂发生复原反，复原剂发生氧化反B．氧化剂被氧化，复原剂被复原C．一个氧化复原反中，氧化剂和复原剂一是两种不同的物质D．氧化复原反中，金属单质只作复原剂，非金属单质只作氧化剂3．〔3分〕以下反中，水作复原剂的是A．2Na+2H2O═2NaOH+H2↑B．CaO+H2O═Ca 〔OH〕2C．3NO2+H2O═2HNO3+NO D．2F2+2H2O═4HF+O2 4．〔3分〕根据以下化学方程式，判断有关物质的复原性强弱的顺序为①I2+SO2+2H2O═H2SO4+2HI；②2FeCl2+Cl2═2FeCl3；③2FeCl3+2HI═2FeCl2+2HCl+I2．A．I﹣＞Fe2+＞Cl﹣＞SO2 B．Cl﹣＞Fe2+＞SO2＞I﹣C．Fe2+＞I﹣＞Cl﹣＞SO2 D．SO2＞I﹣＞Fe2+＞Cl﹣5．〔3分〕Co2O3在酸性溶液中易被复原成Co2+，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱．以下反在水溶液中不可能发生的是A．3Cl2+6FeI2═2FeCl3+4FeI3B．Cl2+FeI2═FeCl2+I2C．Co2O3+6HCl═2CoCl2+Cl2↑+3H2OD．2Fe3++2I﹣═2Fe2++I26．〔3分〕一条件下，硝酸铵受热分解的化学方程式为：NH4NO3→HNO3+N2+H2O 〔未配平〕，该反中，被氧化与被复原的氮原子个数之比为A．5：3 B．5：4 C．1：1 D．3：57．〔3分〕工业上利用反3Cl2+8NH3═N2+6NH4Cl检查氯气管道是否漏气．以下说法错误的选项是A．假设管道漏气遇氨就会产生白烟B．该反利用了Cl2的强氧化性C．该反中NH3被复原D．该反中氧化剂与复原剂的物质的量之比为3：28．〔3分〕HO2〔超氧酸〕是一种弱酸，具有极高的活性．一条件下，铜与盐酸、氧气发生如下反可生成HO2：Cu+HCl+O2═CuCl+HO2，以下说法正确的选项是A．上述反中，O2发生了氧化反B．HO2在碱溶液中能稳存在C．上述反中HO2是复原产物D．上述反的离子方程式为Cu+Cl﹣+O2═CuCl+O2﹣9．〔3分〕在一条件下，RO3n﹣1和Cl2可发生如下反：RO3n﹣1+Cl2+H2O═RO42﹣+2Cl ﹣+2H+，从而可知在RO3n﹣1中，元素R的化合价是A．+4价B．+5价C．+6价D．+7价10．〔3分〕下面三种方法都可以制得Cl2：①MnO2+4HCl 〔浓〕MnCl2+2H2O+Cl2↑②2KMnO4+16HCl〔浓〕═2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑③O2+4HCl〔g 〕2H2O+2Cl2这三种氧化剂的氧化性由强到弱的顺序是A．O2＞MnO2＞KMnO4 B．KMnO4＞MnO2＞O2 C．MnO2＞KMnO4＞O2 D．O2＞KMnO4＞MnO2二、非选择题11．Fe2O3+2Al Al2O3+2Fe所属根本反类型是．在该反中元素的化合价升高，该元素的原子电子，被；而元素的化合价降低，该元素的原子电子，被．该反中，Fe2O3发生了反，Al发生了反，是氧化剂，是复原剂，是氧化产物，是复原产物．12．一个体重50kg的健康人体内含铁元素2g，这2g铁元素以Fe2+和Fe3+的形式存在．Fe2+易被吸收．所以给贫血者补充铁时，补充含Fe2+的亚铁盐〔如FeSO4〕．服用维生素C可使食物中的Fe3+转化成Fe2+，有利于人体对铁的吸收．请答复以下问题：〔1〕维生素C可使食物中的Fe3+转化成Fe2+，在此过程中是氧化剂，说明维生素C具有性．〔2〕以下反：①H2O2+2Fe3+═2Fe2++O2↑+2H+，②2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O．反①中生成1mol O2转移电子的物质的量为，反①、②的总反方程式为，在该反中Fe3+的作用为．13．室为监测空气中汞蒸气的含量，往往悬挂涂有CuI的滤纸，根据滤纸是否变色或颜色发生变化所用去的时间来判断空气中的含汞量，其反为4CuI+Hg═Cu2HgI4+2Cu〔反前后的I均为﹣1价〕．〔1〕上述反产物Cu2HgI4中，Cu元素显价．〔2〕以上反中的氧化剂为，氧化产物是，当有2mol CuI参与反时，转移电子mol．14．按要求填空〔1〕在Fe、Fe2+、Fe3+、H+中，①只有氧化性的是，②只有复原性的是，③既有氧化性又有复原性的是．〔2〕某同学写出以下三个化学方程式〔未配平〕：①NO+HNO3﹣→N2O3+H2O②NH3+NO﹣→HNO2+H2O③N2O4+H2O﹣→HNO3+HNO2在②、③反中一不可能实现的是；在反①中氧化剂是，复原性最强的是，假设该物质消耗30g，转移电子mol．高第十一次周练化学试卷参考答案与试题解析一、选择题〔共10小题，每题3分，总分值30分〕1．〔3分〕以下反中，属于氧化复原反的是A．SO2+2KOH=K2SO3+H2OB．CaCO 3+CO2↑C．Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaClD．Fe+2FeCl3=3FeCl2考点：氧化复原反．专题：氧化复原反专题．分析：有元素化合价变化的反，一为氧化复原反，以此来解答．解答：解：A、该反中各元素的化合价都不变，所以不是氧化复原反，故A 错误；B、该反中各元素的化合价都不变，所以不是氧化复原反，但属于分解反，故B错误；C、该反中各元素的化合价都不变，所以不是氧化复原反，但属于复分解反，故C错误；D、该反中，铁元素化合价既有升高的也有降低的，属于氧化复原反，故D正确．应选D．点评：此题考查氧化复原反，明确发生的化学反及元素的化合价变化是解答此题的关键，难度不大．2．〔3分〕有关氧化复原反的以下表达正确的选项是A．氧化剂发生复原反，复原剂发生氧化反B．氧化剂被氧化，复原剂被复原C．一个氧化复原反中，氧化剂和复原剂一是两种不同的物质D．氧化复原反中，金属单质只作复原剂，非金属单质只作氧化剂考点：氧化复原反．专题：氧化复原反专题．分析：合价变化的角度分析氧化复原反，在化学反中，氧化剂得电子被复原，复原剂得电子被氧化，结合物质的性质判断，能举出一些反例．解答：解：A．氧化剂具有氧化性，在反中得电子被复原，复原剂具有复原性，失电子被氧化，发生氧化反，故A正确；B．氧化复原反中氧化剂被复原，复原剂被氧化，故B错误；C．在氧化复原反中氧化剂和复原剂可以是同一种物质，如Cl2+H2O=HCl+HClO，故C错误；D．氧化复原反中，如Cl2+H2O=HCl+HClO，非金属既可作氧化剂，也可作复原剂，故D错误．应选A．点评：此题考查氧化复原反，题目难度不大，注意合价的角度判断氧化复原反的有关概念．3．〔3分〕以下反中，水作复原剂的是A．2Na+2H2O═2NaOH+H2↑B．CaO+H2O═Ca 〔OH〕2C．3NO2+H2O═2HNO3+NO D．2F2+2H2O═4HF+O2考点：氧化复原反；重要的复原剂．专题：氧化复原反专题．分析：水在反中作复原剂，说在反中失电子化合价升高，据此分析解答．解答：解：A．该反中Na元素化合价由0价变为+1价、H元素化合价由+1价变为0价，所以钠是复原剂、水是氧化剂，故A错误；B．该反中各元素化合价不变，不属于氧化复原反，属于化合反，故B错误；C．该反中N元素化合价由+4价变为+5价、+2价，水中各元素化合价不变，水既不是氧化剂又不是复原剂，故C错误；D．该反中F元素化合价由0价变为﹣1价、O元素化合价由﹣2价变为0价，所以水是复原剂，故D正确；应选D．点评：此题以氧化剂、复原剂为载体考查氧化复原反，侧重考查根本概念，明确元素化合价变化与氧化剂、复原剂的关系即可解答，知道常见元素化合价．4．〔3分〕根据以下化学方程式，判断有关物质的复原性强弱的顺序为①I2+SO2+2H2O═H2SO4+2HI；②2FeCl2+Cl2═2FeCl3；③2FeCl3+2HI═2FeCl2+2HCl+I2．A．I﹣＞Fe2+＞Cl﹣＞SO2 B．Cl﹣＞Fe2+＞SO2＞I﹣C．Fe2+＞I﹣＞Cl﹣＞SO2 D．SO2＞I﹣＞Fe2+＞Cl﹣考点：氧化性、复原性强弱的比拟．分析：同一自发进行的氧化复原反中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，复原剂的复原性大于复原产物的复原性，据此分析解答．解答：解：①I2+SO2+2H2O═2HI+H2SO4中复原剂是SO2、复原产物是HI，所以复原性SO2＞HI；②2FeCl2+Cl2═2FeCl3中复原剂是FeCl2、复原产物是FeCl3，所以复原性FeCl2＞FeCl3；③2FeCl3+2HI═2FeCl2+2HCl+I2中复原剂是HI、复原产物是FeCl2，所以复原性HI＞FeCl2；通过以上分析知，复原性强弱顺序是SO2＞I﹣＞Fe2+＞Cl﹣，应选D．点评：此题考查复原性强弱判断，侧重考查学生对根本概念的理解，根据元素化合价变化分析解答即可，知道常见元素化合价，题目难度不大．5．〔3分〕Co2O3在酸性溶液中易被复原成Co2+，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱．以下反在水溶液中不可能发生的是A．3Cl2+6FeI2═2FeCl3+4FeI3B．Cl2+FeI2═FeCl2+I2C．Co2O3+6HCl═2CoCl2+Cl2↑+3H2OD．2Fe3++2I﹣═2Fe2++I2考点：氧化性、复原性强弱的比拟．专题：氧化复原反专题．分析：在自发进行的氧化复原反中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，据此判断．解答：解：Co2O3在酸性溶液中易被复原成Co2+，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱，A、因为氧化性FeCl3＞I2，所以氯气先氧化碘离子后氧化亚铁离子，故A错误；B、因为氧化性FeCl3＞I2，所以氯气先氧化碘离子后氧化铁离子，故B正确；C、因为氧化性Co2O3＞Cl2，所以Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+3H2O能发生，故C 正确；D、因为氧化性FeCl3＞I2，所以2Fe3++2I﹣=2Fe2++I2能发生，故D正确；应选A．点评：此题考查氧化复原反氧化性强弱的比拟知识点，难度不大．6．〔3分〕一条件下，硝酸铵受热分解的化学方程式为：NH4NO3→HNO3+N2+H2O 〔未配平〕，该反中，被氧化与被复原的氮原子个数之比为A．5：3 B．5：4 C．1：1 D．3：5考点：氧化复原反的计算；氧化复原反．专题：氧化复原反专题．分析：NH4NO3→HNO3+N2+H2O中只有N元素的化合价变化，N元素化合价由铵根离子中﹣3价升高为氮气中0价，由硝酸根中+5价降低氮气为0价，结合电子转移守恒计算反中被氧化与被复原的氮原子数之比．解答：解：反中只有N元素的化合价变化，N元素化合价由铵根离子中﹣3价升高为氮气中0价，被氧化；由硝酸根中+5价降低氮气为0价，被复原．由电子转移守恒可知，反中被氧化与被复原的氮原子数之比为〔5﹣0〕：[0﹣〔﹣3〕]=5：3，应选A．点评：此题考查氧化复原反的计算，为高频考点，把握反中元素的化合价变化及电子守恒为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，题目难度不大．7．〔3分〕工业上利用反3Cl2+8NH3═N2+6NH4Cl检查氯气管道是否漏气．以下说法错误的选项是A．假设管道漏气遇氨就会产生白烟B．该反利用了Cl2的强氧化性C．该反中NH3被复原D．该反中氧化剂与复原剂的物质的量之比为3：2考点：氯气的化学性质；氧化复原反．专题：氧化复原反专题．分析：反3Cl2+8NH3═N2+6NH4Cl中，Cl元素化合价降低，被复原，Cl2为氧化剂，N元素化合价升高，被氧化，NH3为复原剂，NH3与HCl反生成氯化铵，有白烟生成，以此解答．解答：解：A．反生成氯化铵，有白烟生成，故A正确；B．Cl元素化合价降低，被复原，Cl2为氧化剂，故B正确；C．N元素化合价升高，被氧化，NH3为复原剂，故C错误；D．反中Cl2为氧化剂，NH3为复原剂，由方程式可知，当有8molNH3参加反，有2mol被氧化，那么该反中氧化剂与复原剂的物质的量之比为3：2，故D正确．应选C．点评：此题考查氯气的性质，侧重于化学与生活、生产的联系以及氧化复原反的考查，注意从元素化合价的角度解答该题，难度不大．8．〔3分〕HO2〔超氧酸〕是一种弱酸，具有极高的活性．一条件下，铜与盐酸、氧气发生如下反可生成HO2：Cu+HCl+O2═CuCl+HO2，以下说法正确的选项是A．上述反中，O2发生了氧化反B．HO2在碱溶液中能稳存在C．上述反中HO2是复原产物D．上述反的离子方程式为Cu+Cl﹣+O2═CuCl+O2﹣考点：氧化复原反．专题：氧化复原反专题．分析：反Cu+HCl+O2=CuCl+HO2中Cu元素化合价升高，被氧化，O元素化合价降低，被复原，O2为氧化剂，结合元素化合价的变化解答该题．解答：解：A．反中O元素化合价降低，被复原，发生复原反，故A错误；B．HO2为超氧酸，具有酸性，可与碱反，故B错误；C．O元素化合价降低，被复原，HO2为复原产物，故C正确；D．HO2是一种弱酸，写学式，故D错误．应选C．点评：此题考查氧化复原反，题目难度不大，注意把握元素化合价的变化，为解答该题的关键，易错点为B，注意把握题给信息．9．〔3分〕在一条件下，RO3n﹣1和Cl2可发生如下反：RO3n﹣1+Cl2+H2O═RO42﹣+2Cl ﹣+2H+，从而可知在RO3n﹣1中，元素R的化合价是A．+4价B．+5价C．+6价D．+7价考点：氧化复原反．专题：氧化复原反专题．分析：根据电荷守恒确n值，再结合离子中化合价的代数和为〔n﹣1〕计算R元素化合价，据此分析解答．解答：解：根据离子反方程式中电荷守恒得n﹣1=﹣2+2×〔﹣1〕+2×〔+1〕=﹣2，n=﹣1，RO3n﹣1中各元素化合价的代数和为﹣2，那么R元素化合价=﹣2﹣3×〔﹣2〕=+4，应选A．点评：此题考查了元素化合价的判断，根据电荷守恒、离子中各元素化合价代数和确R元素化合价，题目难度不大．10．〔3分〕下面三种方法都可以制得Cl2：①MnO2+4HCl 〔浓〕MnCl2+2H2O+Cl2↑②2KMnO4+16HCl〔浓〕═2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑③O2+4HCl〔g 〕2H2O+2Cl2这三种氧化剂的氧化性由强到弱的顺序是A．O2＞MnO2＞KMnO4 B．KMnO4＞MnO2＞O2 C．MnO2＞KMnO4＞O2 D．O2＞KMnO4＞MnO2考点：氧化性、复原性强弱的比拟．专题：氧化复原反专题．分析：根据反条件判断反的难易程度，反条件越少的氧化复原反越容易发生，越容易发生的氧化复原反氧化剂的氧化性越强，据此分析解答．解答：解：根据方程式①4HCl〔浓〕+MnO 2MnCl2+Cl2↑+2H2O、②2KMnO4+16HCl〔浓〕═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O、③4HCl〔g〕+O 22Cl2+2H2O，②没有反条件，①的反条件是加热，③的反条件是加热和催化剂，反条件越少的氧化复原反越容易发生，越容易发生的氧化复原反氧化剂的氧化性越强，所以氧化性最强的是高锰酸钾，其次是二氧化锰，最后是氧气，应选：B．点评：此题考查了氧化剂氧化性强弱的判断，根据“反条件越少的氧化复原反越容易发生，越容易发生的氧化复原反氧化剂的氧化性越强〞来解答即可，难度不大．二、非选择题11．Fe2O3+2Al Al2O3+2Fe所属根本反类型是置换反．在该反中Al元素的化合价升高，该元素的原子失电子，被氧化；而Fe元素的化合价降低，该元素的原子得到电子，被复原．该反中，Fe2O3发生了复原反，Al发生了氧化反，Fe2O3是氧化剂，Al是复原剂，Al2O3是氧化产物，Fe是复原产物．考点：化学根本反类型；氧化复原反．专题：氧化复原反专题．分析：Fe2O3+2Al Al2O3+2Fe中，Fe元素的化合价降低，Al元素的化合价升高，结合氧化复原反根本概念以及置换反的义来解答即可．解答：解：此反为一种单质与一种化合物生成另外一种单质与另一种化合物的反，属于酯化反类型，反中Al元素的化合价升高，该元素的原子失电子，被氧化，得到氧化产物；而Fe元素的化合价降低，该元素的原子得电子，被复原，生成复原产物，该反中，Fe2O3发生了复原反，Al发生了氧化反，故答案为：置换反、Al、失、氧化、Fe、得、复原、复原、氧化、Fe2O3、Al、Al2O3、Fe．点评：此题主要考查氧化复原反，为高考高频考点，把握反中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化复原反根本概念和反类型的考查，题目难度不大．12．一个体重50kg的健康人体内含铁元素2g，这2g铁元素以Fe2+和Fe3+的形式存在．Fe2+易被吸收．所以给贫血者补充铁时，补充含Fe2+的亚铁盐〔如FeSO4〕．服用维生素C可使食物中的Fe3+转化成Fe2+，有利于人体对铁的吸收．请答复以下问题：〔1〕维生素C可使食物中的Fe3+转化成Fe2+，在此过程中Fe3+是氧化剂，说明维生素C具有复原性．〔2〕以下反：①H2O2+2Fe3+═2Fe2++O2↑+2H+，②2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O．反①中生成1mol O2转移电子的物质的量为2mol，反①、②的总反方程式为2H2O2═2H2O+O2↑，在该反中Fe3+的作用为催化剂．考点：铁盐和亚铁盐的相互转变；氧化复原反．专题：氧化复原反专题；几种重要的金属及其化合物．分析：〔1〕根据氧化复原反中化合价变化判断：氧化剂化合价降低，具有氧化性；复原剂化合价升高，具有复原性；〔2〕根据方程式中化合价的变化判断；催化剂在反前后质量不变，性质不变．解答：解：〔1〕维生素C可使食物中的Fe3+转化成Fe2+，Fe元素的化合价降低，所以Fe3+是氧化剂，维生素C是复原剂，那么维生素C具有复原性，故答案为：Fe3+；复原；〔2〕H2O2+2Fe3+═2Fe2++O2↑+2H+，氧元素从﹣1价升高到0价，所以生成1mol O2转移电子的物质的量为2mol；反①、②的总反方程式为 2H2O2═2H2O+O2↑，Fe3+在反前后质量不变，性质不变，所以是催化剂，故答案为：2mol；2H2O2═2H2O+O2↑；催化剂．点评：此题考查了氧化复原反中氧化剂和复原剂概念的辨析，氧化复原反中转移电子数的求算，催化剂的判断，会运用题目所给予的信息解决问题，即会用知识迁移的方法解决问题，题目难度不大．13．室为监测空气中汞蒸气的含量，往往悬挂涂有CuI的滤纸，根据滤纸是否变色或颜色发生变化所用去的时间来判断空气中的含汞量，其反为4CuI+Hg═Cu2HgI4+2Cu〔反前后的I均为﹣1价〕．〔1〕上述反产物Cu2HgI4中，Cu元素显+1价．〔2〕以上反中的氧化剂为CuI，氧化产物是Cu2HgI4，当有2mol CuI参与反时，转移电子1mol．考点：氧化复原反的计算．专题：氧化复原反专题．分析：反4CuI+Hg═Cu2HgI4+2Cu中，Cu元素化合价由+1价降低到0价，被复原，CuI为氧化剂，Hg元素化合价由0价升高到+2价，Hg为复原剂，结合元素化合价的变化解答该题．解答：解：〔1〕Cu2HgI4中Hg元素的化合价为+2价，I元素的化合价为﹣1价，那么Cu元素的化合价为+=+1价，故答案为：+1；〔2〕在反4CuI+Hg═Cu2HgI4+2Cu中，CuI中Cu元素的化合价由+1价降为0价，为氧化剂，为氧化产物，2molCuI参加反转移的电子为1mol，故答案为：CuI；Cu2HgI4；1．点评：此题考查氧化复原反，为高考常见题型和高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意从元素化合价的角度认识相关概念并把握物质的性质，题目难度不大．14．按要求填空〔1〕在Fe、Fe2+、Fe3+、H+中，①只有氧化性的是Fe3+、H+，②只有复原性的是Fe，③既有氧化性又有复原性的是Fe2+．〔2〕某同学写出以下三个化学方程式〔未配平〕：①NO+HNO3﹣→N2O3+H2O②NH3+NO﹣→HNO2+H2O③N2O4+H2O﹣→HNO3+HNO2在②、③反中一不可能实现的是②；在反①中氧化剂是HNO3，复原性最强的是NO，假设该物质消耗30g，转移电子1mol．考点：氧化复原反的电子转移数目计算；氧化复原反．专题：氧化复原反专题．分析：〔1〕最高价态的元素只有氧化性，最低价态的元素只有复原性，中间价态的元素既有氧化性又有复原性，据此分析解答；〔2〕根据氧化复原反的特征是元素化合价的升降判断；得电子化合价降低的物质为氧化剂；根据复原剂的复原性大于复原产物的复原性进行判断；根据N 元素的化合价变化分析．解答：解：〔1〕Fe3+、H+中的化合价都是最高价态，所以都只有氧化性；Fe中的化合价是最低价态，所以只有复原性；Fe2+中的化合价是中间价态，所以既有氧化性又有复原性，故答案为：Fe3+、H+； Fe；Fe2+；〔2〕氧化复原反的特征是元素化合价的升降，②中N元素化合价只升高，不符合氧化复原反的原理；在反①NO+HNO3﹣→N2O3+H2O中HNO3得电子作氧化剂；NO作复原剂，反中NO的复原性最强，消耗30gNO时，n〔NO〕===1mol，NO中N元素的化合价从+2价升到+3价，那么转移1mol电子；故答案为：②；HNO3；NO；1．点评：此题综合考查氧化复原反，侧重于学生的分析能力的考查，明确元素化合价与氧化性和复原性的关系是解此题关键，难度不大．。

高一化学上学期周练试题1230承智班

河北定州中学2016-2017 学年第一学期高一承智班化学周练试题（ 11）一、选择题1．现有易溶强电解质的混淆溶液10L ，其中可能含有+2+++- 2-、 AlO --K 、 Ba 、Na 、NH、 Cl、SO、 OH 中的442几种，向其中通入 CO 2气体，产生积淀的量与通入 CO 2的量之间的关系以下明所示，以下说法正确的选项是A ．该溶液中能确定存在的离子是Ba 2+、 AlO 2- 、 NH 4+2--B ．必定不存在的离子是 SO 4 、 OHC ．若不能够确定的离子中最少还存在着一种阳离子，则该离子的最小浓度为 0.2 mol/LD ．OA 段反响的离子方程式： 2 AlO-2-2 + CO +3H O=2Al(OH) ↓ +CO22332．以下对于铁的表达正确的是 ( )①铁能被磁铁吸引，但纯铁易被腐化②在人体内的血红蛋白中含有铁元素 ③铁位于元素周期表中第四周期第Ⅷ B 族 ④铁能在氧气中强烈焚烧，但不能够在水蒸气中焚烧⑤铁与强氧化剂硝酸反响的产物仅是 Fe(NO ) 3⑥不能够经过化合反响制得 FeCl 和 Fe(OH) 332A ．①③B ．②④C ．②⑤D ．④⑥3．以下表达中正确的选项是( )A ．向含有 CaCO 3积淀的水中通入 CO 2至积淀恰巧溶解，再向溶液中加入 NaHCO 3饱和溶液，又有 CaCO 3沉淀生成B ．向 Na CO 溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸，生成CO 与 Na CO 的物质的量之比为 1 ：223223C ．等质量的 NaHCO 3和 Na 2CO 3分别与足量盐酸反响，在同温同压下，生成的CO 2体积相同D ．向 Na 2CO 3饱和溶液中通入 CO 2，有 NaHCO 3结晶析出4．设 N A 表示阿伏加德罗常数的值，以下说法错误的选项是- 2- 离子数之和为 0.1NA ．1 L 0.1 mol/L 的NaHCO 溶液中， HCO 、COA333B ．44 g CO 2、 N 2O 组成的混淆气体中所含有的原子数为3 N A3 224 N AC ．36g H 中含有的中子数目为D ．2． 24 L( 标准状况 )O 2与钠反响时，转移电子数目可能为0.3 N A不考虑 HCl的挥发 )实验序号①②③④盐酸体积 /mL50505050固体质量 /g 3.06 6.129.1812.24生成气体体积 /L( 标况 )0.672 1.344[ 1.568 1.34 4以下相关的说法中，正确的选项是A．盐酸的物质的量浓度为 2 mol · L－1B．原混淆物样品中n(Na 2CO3) ∶ n(KHCO3) ＝ 1:1C．实验②中，混淆物过分D．实验④反响后，最少需连续加入40ml的该盐酸溶液才能把12.24g的混淆物全部反响6．分别将 23 g 金属钠放入足量的m g水中和 24 g 金属镁放入足量的m g稀盐酸中，反响后所得溶液的质量分别为 a g 和 b g 。

抄坝学校高一化学上学期周练试题(11.承智班)高一全册化学试题

批扯州址走市抄坝学校学第一学期高一承智班化学周练试题〔8〕一、选择题1．焰色反是指A．可燃物在燃烧时所显示的火焰颜色B．所有元素在灼烧时都有焰色反C．多种金属或它们的化合物灼烧时所显示的火焰颜色D．焰色反是一种化学反2．鉴别以下物质，只能用焰色反的是A．K2CO3和KCl B．NaCl和Na2CO3C．NaCl和MgCl2 D．NaCl和KCl3．铜钱在历史上曾经是一种广泛流通的货币。

从物理性质和化学性质的角度分析,铜常用于制造货币的说法正确的选项是( )A．铜来源广泛,易于从自然界冶炼得到B．铜的化学性质比拟稳,不易被腐蚀,铜的熔点比拟低,容易冶炼铸造成型C．铜的外观为紫,美观,易于被人们接受D．铜的化学性质不稳,在空气中易转化为铜绿,铜绿具有抗腐蚀能力,易于流通4．合金与纯金属制成的金属材料相比,优点是( )①合金的硬度一般比它的各成分金属的大②一般地,合金的熔点比它的各成分金属的更低③改变原料的配比、改变生成合金的条件,得到有不同性能的合金④合金比纯金属的导电性更强⑤合金比纯金属的用范围更广泛A．②③④ B．①②③⑤ C．①②④ D．①②④⑤5．在FeCl3、CuCl2混合溶液中,参加一量的铁屑,反完全后将固体滤出,以下说法中正确的选项是( ) A．假设滤出的固体中只有铜,那么溶液中一含有的阳离子是Fe2+,一不含Cu2+B．假设滤出的固体中只有铜,那么溶液中一含有的阳离子是Fe2+,可能含Cu2+和Fe3+C．假设滤出的固体中只有铜,那么溶液中一含有的阳离子是Fe3+和Fe2+,一不含Cu2+D．假设滤出的固体中含有铁和铜,那么溶液中一含有的阳离子是Fe2+,一不含Cu2+和Fe3+6．在稀硫酸中参加铜粉,铜粉不溶解,再参加以下固体粉末:①FeCl2;②Fe2O3;③Zn;④KNO3,铜粉可溶解的是( )A．①② B．②④ C．②③ D．①④7．以下说法中一正确的选项是( )A．Na2O2固体离子与阴离子的个数比为1∶1B．从试剂瓶中取出并切下的未使用的钠可放回原试剂瓶中C．将Na投入饱和Na2CO3溶液中,会导致溶液质量增加D．金属Na失火,可用CO2灭火8．以下做法正确的选项是( )A．将浓硝酸保存在无色玻璃瓶中B．金属钠和钾保存在煤油中C．Na2CO3可以保存在玻璃塞的玻璃瓶中D．NaOH固体放在滤纸上称量9．化学与生活、社会开展息息相关，以下说法错误的选项是A．“霾尘积聚难见路人〞，雾霾所形成的气溶有丁达尔效B．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜〞，该过程发生了置换反C．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁〞，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化D．古剑“湛泸〞“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔那么多断折〞，剂钢指的是铁的合金10．根据钠与水〔滴有酚酞溶液〕反的现象，不能得出的结论是〔〕A．钠的密度比水小 B．钠的硬度小C．钠很活泼，易与水反生成碱性物质 D．钠的熔点低11．每次焰色反后都要用试剂清洗铂丝，这种清洗试剂是A．Na2CO3溶液 B．NaOH溶液 C．硫酸 D．盐酸12．以下试剂的保存方法错误的选项是．．．．．．〔〕A．少量的钠保存在煤油中 B．浓硝酸保存在无色玻璃瓶中C．制的氯水保存在棕色玻璃瓶中 D．氢氧化钠溶液保存在具有橡皮塞的玻璃瓶中13．以下关于金属元素的特征表达，正确的选项是〔〕A．金属元素的原子只有复原性、金属离子只有氧化性B．金属元素在化合物中一显正价C．金属元素在不同化合物中的化合价都相同D．金属元素的单质在常温下都呈固态14．如下图，假设锥形瓶内是水，分液漏斗内的液体也是水，向烧杯内滴加水时，发现U形管内液体慢慢右移，恢复到原温度后液面左边与右边根本相平，那么烧杯内的物质是A．过氧化钠 B．氧化钠C．钠 D．钾15．以下化工生产原理错误的选项是：①可以用电解熔融的氯化铝的方法来制取金属铝②可以把钠参加氯化镁饱和溶液中制取镁③用热分解法冶炼铁④湿法炼铜是用锌和硫酸铜溶液反置换出铜A．②③ B．①③ C．①②③D．①②③④16．钡的金属活动性处于钾和钠之间，以下反可以实现的是A．钡可以从氯化钾溶液中置换出钾B．钡可以从冷水中置换出氢而得到氢气C．钡可以从氯化钠溶液中置换出钠D．钡不能置换出金属钠17．将一小块钠投入盛50mL澄清饱和石灰水的烧杯里，不可能观察到的现象是A．钠熔成小球并在液面上游动 B．有气体生成C．溶液底部有银白色物质生成 D．溶液变浑浊18．物质的性质决物质反的现象，关于钠与水反的现象和钠的以下性质无关的是A．钠的熔点较低 B．钠的密度小于水 C．钠的硬度较小 D．钠很活泼19．以下表达中正确的选项是A.氯化铝溶液中参加过量氨水反实质是：Al3++3NH3•H2O═Al〔OH〕3↓+3NH4+B．存在于污水的重金属离子，常用投加明矾电解质的方法进行处理C．镁铝合金既可完全溶于过量盐酸又可完全溶于过量NaOH溶液D．依据铝热反原理，能发生反2Al+3MgO 高温3Mg+Al2O320．工业上曾经通过反“3Fe+4NaOH Fe3O4+2H2↑十4Na↑；〞生产金属钠。

抄坝学校高一化学上学期周练试题(12.承智班)高一全册化学试题

批扯州址走市抄坝学校学高一化学上学期周练试题〔16，承智班〕一、选择题1．CuSO4、Fe2〔SO4〕3、H2SO4的混合溶液100 mL，溶液离子的浓度相同〔不考虑水解〕，且SO42-的物质的量浓度为6 mol·L-1，那么此溶液最多溶解铁粉的质量为A．g B．1g C．2g D．3g2．用含少量镁粉的铝粉制取纯洁的氢氧化铝，下述操作步骤中最恰当的组合是①加盐酸溶解②加烧碱溶液溶解③过滤④通入过量CO2生成Al〔OH〕3沉淀⑤参加盐酸，生成Al〔OH〕3沉淀⑥参加过量烧碱溶液A．①⑥⑤③ B．②③④③C．②③⑤③ D．①③⑤③3．关于以下各装置的表达中，不正确的选项是A．装置①可用于验证Na与H2O反是否放热B．装置②可用于枯燥、收集NH3，并吸收多余的NH3C．装置③可用于制备并收集少量NOD．装置④可制得金属锰4．设N A为阿伏加德罗常数的值，以下说法正确的选项是A．18 g H2O含有10N A个质子B． g Na2O2中含有的阴离子数是0.2N AC．状况下，2 L氨水含有N A个NH3分子D．56 g铁片投入足量浓H2SO4中生成N A个SO2分子5．现有Al、C12、Al2O3、HCl(aq)、Al(OH)3、NaOH(aq)六种物质，它们之间有如下图转化关系，图中每条线两端的物质之间都可以发生反，以下推断不合理的是〔〕A．N一是HCl(aq) B．X可能为Al或C12C．Y一为NaOH(aq) D．Q、Z中的一种必为Al2O36．类推的思维方法在化学学习和研究中有时会产生错误的结论，因此类比推出的结论最终要经过实践的检验才能决其正确与否。

以下类推结论中正确的选项是〔〕A．Cu与Cl2直接化合生成CuCl2；Cu与S直接化合也能得到CuSB．Fe3O4可写成FeO·Fe2O3；Pb3O4也可写成PbO·Pb2O3C．Mg失火不能用CO2灭火；Na失火也不能用CO2灭火D．工业上电解熔融MgCl2制取金属镁；也用电解熔融AlCl3的方法制取金属铝7．设N A为阿伏伽德罗常数的值。

抄坝学校高一化学上学期周练试题(1.承智班)高一全册化学试题

批扯州址走市抄坝学校学第一学期高一承智班化学周练试题〔五〕一、选择题1．以下离子方程式正确的选项是〔〕A．二氧化锰和浓盐酸反：MnO2+4HCl〔浓〕Mn2++2Cl2↑+ 2H2OB．稀盐酸和硅酸钠溶液反：SiO32-+2H+=H2SiO3↓C．碳酸钙和稀盐酸反：CO32-+2H+=CO2↑+H2OD．铜和氯化铁溶液反：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+2．以下属于弱电解质的是〔〕A．铜 B．硝酸钾 C．氢氧化钠 D．纯醋酸3．以下指反的离子方程式正确的选项是〔〕A．将铜插入稀硝酸中：Cu+4H++2NO3 -＝Cu2++2NO2↑+H2OB．向Fe2(SO4)3溶液中参加过量铁粉：Fe3++Fe＝2Fe3+C．向Al2(SO4)3溶液中参加过量氨水：Al3++3NH3﹒H2O＝Al(OH)3↓+3NH4+D．向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3+2H+＝H2SiO3↓+3Na+4．含有以下各组离子的溶液中通入(或参加)过量的某种物质后仍能大量共存的是〔〕A．H＋、Ba2＋、Fe3＋、NO3－，通入SO2气体B．Ca2＋、Cl－、K＋、H＋，通入CO2气体C．AlO2－、Na＋、Br－、SO42－，通入CO2气体D．HCO3－、Na＋、I－、HS－，参加AlCl3溶液5．下表中物质的分类组合完全正确的选项是〔〕编号 A B C D强电解质Ba(OH)2盐酸HClO4BaSO4弱电解质HI CaCO3HClO NH3·H2O 非电解质SO2NH3Cl2乙醇6．以下对物质或离子的检验，结论正确的选项是A．参加KSCN溶液，溶液变红，证明原溶液含有Fe3+B．将气体通入KMnO4酸性溶液，紫色褪色，证明气体为乙烯C．将气体通入澄清石灰水，有白色沉淀，证明气体为CO2D．参加BaCl2溶液，沉淀不溶于盐酸，证明原溶液含有SO42-7．向含有Cu2(OH)2CO3固体的溶液中滴加少许浓盐酸〔忽略体积变化〕，以下数值变大的是①c(CO32-)②c(Cu2+)③c(Cl-)④c(OH-)⑤c(H+)A．②③⑤ B．①③⑤ C．③④⑤ D. ①②④8．以下反不能用离子方程式“H++OH-=H2O〞表示的是A.H2SO4溶液与NaOH溶液混合B.HCl气体通人Ca(OH)2溶液中C.HNO3溶液与KOH溶液混合D.NH4HSO4溶液与NaOH溶液混合9．以下表示对化学反的离子方程式正确的选项是A．明矾溶液中滴加过量氨水：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NHB．醋酸溶液与Mg(OH)2反：Mg(OH)2＋2H＋===Mg2＋＋2H2OC．小苏打溶液中加足量澄清石灰水：2HCO＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋2H2O＋COD．SO2通入FeCl3溶液中：SO2＋Fe3＋＋2H2O===SO＋Fe2＋＋4H＋10．常温下，以下各组离子在指溶液中一能大量共存的是A．1.0 mol·L－1KNO3溶液：H+、Fe2+、SCN－、SO42－B．的溶液：K+、Ba2+、NO3－、Cl－C．pH=0的溶液：Al3+、Cl－、SO42－、CO32－D．c(ClO－) = 1.0 mol·L－1的溶液：Na+、I－、S2－、SO42－11．某一混合溶液，其中只含有Fe2＋、Cl－、Br－、I－(忽略水的电离)，其中Cl－、Br－、I－的个数之比为2 : 3 : 3，向溶液中通入氯气，使溶液中Cl－和Br－的个数比为7 : 3，那么通入氯气的物质的量与溶液中剩余的Fe2+的物质的量之比为( )A．5 : 4 B．4 : 5 C．5 : 12 D．12 : 512．某溶液中含有NH4+、Mg2+、Fe2+、Al3+、SO42－五种离子，假设向其中参加过量的氢氧化钡溶液，微热并搅拌，再参加过量的氢碘酸，溶液量减少的离子有( )A．1 种 B．2 种 C．3 种 D．4 种13．常温下，以下各组离子在指溶液中一能大量共存的是( )A．能使石蕊试纸变蓝色的溶液中： K+、CO32－、NO3－、AlO2－B．滴人酚酞溶液显的溶液中： K+、Na+、Cu2+、SO42－C．由水电离产生的(H+) = 10－13mol/L的溶液中：Na+、Cl－、NO3－、CH3COO－D．pH = l 的溶液中： Na+、Fe2+、NO3－、Cl－14．①同温度下的溶解度；Zn(OH)2 > ZnS，MgCO3 > Mg(OH)2；②溶解或电离出S2－的能力：FeS > H2S > CuS，那么以下离子方程式错误的选项是( )A．Mg2＋+ 2HCO3－+ 2Ca2＋ + 4OH－→ Mg(OH)2↓+2CaCO3↓+2H2OB．FeS + 2H＋→ Fe2＋+ H2S↑C．Cu2＋ + H2S → CuS↓+ 2H＋D．Zn2＋ + S2－+ 2H2O → Zn(OH)2↓+ H2S↑15．以下离子方程式正确的选项是A．向硫酸铝溶液中参加过量氨水：Al3++4NH3·H2O=AlO－ 2+4NH+ 4+2H2OB．少量双氧水滴入酸性KI溶液：2H2O2+2I－+4H＋＝4H2O+I2C．磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe2++4H++NO－ 3＝3Fe3++NO↑+2H2OD．碱性锌锰电池正极反：2MnO2+2H2O+2e－＝2MnOOH+2OH－16．某溶液中可能含有H+、Na+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42﹣、HCO3﹣离子．当向该溶液中参加一物质的量浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀物质的量随NaOH溶液的体积变化的图象如下图，以下说法正确的选项是A．原溶液中含有的Fe3+和Al3+的物质的量之比为1：1B．ab段发生的离子反为：Al3++3OH﹣=Al〔OH〕3↓，Mg2++2OH﹣=Mg〔OH〕2↓C．原溶液中含有的阳离子是H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Na+D．d点溶液中含有的溶质只有Na2SO417．以下相关反的离子方程式书写错误的选项是A．在强碱溶液中NaClO与Fe(OH)3反生成Na2FeO4：3ClO﹣+4OH﹣+2Fe〔OH〕3=3Cl﹣+5H2O+2FeO42﹣B．少量SO2通入苯酚钠溶液中：2C6H5O﹣+SO2+H2O=2C6H5OH+SO32﹣C．用稀硫酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反：2MnO4﹣+6H++5H2O2=2Mn2++5O2↑+8H2OD．SO2通入NaClO溶液中：SO2+ClO﹣+OH﹣=SO42﹣+Cl﹣+H+18．以下离子方程式书写正确的选项是〔〕A．电离常数H2SO3 K1=×10-2 K2=×10-8；H2CO3 K1=×10-7 K2=×10-11。

抄坝学校高一化学上学期周练试题(11承智班)高一全册化学试题

批扯州址走市抄坝学校学第一学期高一承智班化学周练试题〔6〕一、选择题1．电离平衡常数：H2CO3＞HClO＞HCO3-，氧化性：HClO＞Cl2＞Br2＞Fe3＋＞I2。

以下有关离子反或离子方程式的表达中，正确的选项是A．向FeI2溶液中滴加少量氯水，反的离子方程式为：2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－B．向溴水中参加足量氯化亚铁溶液能使溴水变成无色C．向NaClO溶液中通入少量CO2的离子方程式：2ClO－＋CO2＋H2O=2HClO＋CO32-D．能使pH试纸显深的溶液，Fe3＋、Cl－、Ba2＋、Br－能大量共存2．某溶液中含有的离子可能是K+、Ba2+、Al3+、Mg2+、AlO2－、CO32－、SiO32－、Cl－中的几种，现进行如下：①取少量溶液加氢氧化钠溶液过程中无沉淀生成②另取少量原溶液，逐滴参加5 mL 0．2 mol·L-1盐酸，发生的现象是：开始产生沉淀并逐渐增多，沉淀量根本不变后产生气体，最后沉淀逐渐减少至消失。

③在上述②沉淀消失后的溶液中，再参加足量的硝酸银溶液可得到沉淀0．43 g。

以下说法中正确的选项是A．该溶液中一不含Ba2+ 、Mg2+、A13+、SiO32－、Cl－B．该溶液中一含有K+、AlO2－、CO32－、Cl－C．该溶液是否有K+ 需做焰色反〔透过蓝色钴玻璃片〕D．可能含有Cl－3．以下热化学方程式或离子方程式中，正确的选项是A．甲烷的燃烧热为－890.3kJ·mol－1，那么甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4〔g〕＋2O2〔g〕===CO2〔g〕＋2H2O〔g〕ΔH＝－890.3kJ·mol－1B．500℃、30MPa下，将0.5mol N2和molH2置于密闭的容器中充分反生成NH3(g)，放热1kJ，其热化学方程式为：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)△H＝－3kJ·mol-1C．氯化镁溶液与氨水反：Mg2＋＋2OH－===Mg〔OH〕2↓D．氧化铝溶于NaOH溶液：Al2O3＋2OH－＋3H2O===2[Al〔OH〕4]－4．某溶液中可能含有以下6种离子中的某几种：Cl—、SO42—、CO32—、NH4+、Na+、K+。

高一化学上学期周练试题(12.2,承智班)-人教版高一全册化学试题

河北定州中学2016-2017学年第一学期高一承智班化学周练试题（9）一、选择题1．若取等质量的铝粉分别与足量的稀盐酸和NaOH溶液反应，所得氢气的体积在同样条件下相比（）A．与酸反应产生氢气多 B．与碱反应产生氢气多C．一样多 D．不知道铝粉的质量，无法比较2．下列各金属的混合物2.5 g和足量的盐酸反应，放出的H2在标准状况下的体积为2.24 L，其中可能的组成是A．Zn和Fe B．Mg和Zn C．Al和Mg D．Cu和Fe3．下列说法与盐类水解无关的是A．Na2CO3、NaHCO3被视作“碱”用于面食制作B．NaHSO4溶液显酸性C．铝盐可用作净水剂D．TiCl4溶液经蒸干、焙烧制得TiO24．下列物质中所含的杂质(括号中是杂质)，使用NaOH溶液不能．．除去的是( )A．MgO固体(Al2O3) B．Na2CO3固体(NaHCO3)C．FeCl2溶液(CuCl2) D．Fe2O3固体(SiO2)5．下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应不能实现“甲乙丙”转化的是( ) 选项甲乙丙A Si SiO2H2SiO3B NO NO2HNO3C Na NaCl NaOHD CH2=CH2CH3CH2OH CH3CHO6．设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．标准状况下，11.2 L乙醇中含有的碳氢键数为2.5N AB．常温常压下，28 g C2H4、CO的混合气体中含有碳原子的数目为1.5N AC．1mol Na2O2固体中含阴阳离子的数目为3N AD．1 mol SO2与足量O2在一定条件下反应生成SO3，共转移2N A个电子7．化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关，下列说法正确的是A．为测定熔融氢氧化钠的导电性，可将氢氧化钠固体放在石英坩埚中加热熔化B．采取“静电除尘”、“燃煤固硫”、“汽车尾气催化净化”等方法，可提高空气质量C．铝及其合金是电气、工业、家庭广泛使用的材料，通常用电解氯化铝的方法制取铝D．氟利昂(CCl2F2)因破坏大气臭氧层会导致“温室效应”8．将一定质量的Mg和Al的混合物投入500mL稀硫酸中，固体全部溶解并产生气体。

人教版高中化学必修一周周练化学试卷.docx

高中化学学习材料鼎尚图文收集整理周周练化学试卷一．选择题（共20小题）1．下列叙述正确的是（）A．锥形瓶可用作加热的反应器B．室温下，不能将浓硫酸盛放在铁桶中C．配制溶液定容时，俯视容量瓶刻度会使溶液浓度偏高D．用蒸馏水润湿的试纸测溶液的pH，一定会使结果偏低2．下列各组物质中，仅用水及物质间相互反应不能一一区别的一组是（）A．Na2O2 Al2（SO4）3 MgCl2 K2CO3B．BaCl2 Na2SO4 （NH4）SO4 KOHC．AgNO3 NaCl KCl CuCl2D．Fe2（SO4）3 K2CO3 KHSO4 NH4Cl3．下列试剂的保存方法错误的是（）A．少量的钠保存在煤油中B．浓硝酸保存在无色玻璃瓶中C．新制的氯水保存在棕色玻璃瓶中D．氢氧化钠溶液保存在具橡皮塞的玻璃瓶中4．只给出下列甲和乙中对应的物理量，不能求出物质的量的是（）A B C D甲物质中的粒子数标准状况下的气体摩尔体积固体的体积溶液中溶质的物质的量浓度乙阿伏加德罗常数标准状况下的气体的体积固体的密度溶液体积A．A B．B C．C D．D5．设N A是阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．1mol•L﹣1NaCl溶液含有N A个Na+B．1molCl2与足量的铁反应，转移的电子数为3N AC．1 mol Na 与足量O2在一定条件下反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去N A个电子D．在酸性条件下，1molFe2+与足量的H2O2溶液反应，转移2 N A个电子6．将某溶液逐滴加入Fe（OH）3溶胶内，开始时产生沉淀，继续滴加时沉淀又溶解，该溶液是（）A．2mol•L﹣1 H2SO4溶液B．2mol•L﹣1 NaOH溶液C．2mol•L﹣1 MgSO4溶液D．硅酸溶胶7．下列有关物质分类正确的是（）①混合物：盐酸、王水、水玻璃、水银②化合物：CaCl2、烧碱、聚苯乙烯、HD③电解质：H2SO4、胆矾、冰醋酸、硫酸钡④同素异形体：C60、C70、金刚石、石墨．A．①③B．②④C．②③D．③④8．今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：Na+、NH4+、Mg2+、Ba2+、CO32﹣、SO42﹣、Cl ﹣，现取三份100mL溶液进行如下实验：根据上述实验，以下推测正确的是（）（1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生（2）第二份加足量KOH溶液加热后，收集到气体0.08mol（3）第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀12.54g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为4.66g．A．Na+一定存在B．100mL溶液中含0.01mol CO32﹣C．Cl﹣一定存在D．Ba2+一定不存在，Mg2+可能存在9．从某些性质看，NH3与H2O、NH与H3O+、NH与OH﹣、NH2﹣与O2﹣相似，下列有关化学方程式不正确的是（）A．氯化铵与KNH2反应：NH4Cl+KNH2═KCl+2NH3↑B．二价活泼金属M与液氨反应：M+2NH3═M（NH2）2+H2↑C．盐酸与MNH反应：2HCl+MNH═MCl2+NH3↑D．氯化铵与MO反应：2NH4Cl+MO═M（NH2）2+2HCl+H2O10．Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂，应用前景十分看好．一种制备Na2FeO4的方法可用化学方程式表示如下：2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑，对此反应下列说法中正确的是（）A．Na2O2只作氧化剂B．Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物C．O2是还原产物D．2mol FeSO4发生反应时，反应中共有8mol电子转移11．在混合体系中，确认化学反应先后顺序有利于问题的解决，下列反应先后顺序判断正确的是（）A．在含等物质的量的FeBr2、FeI2的溶液中缓慢通入Cl2：I﹣、Br﹣、Fe2+B．在含等物质的量的Fe3+、Cu2+、H+的溶液中加入Zn：Fe3+、Cu2+、H+、Fe2+C．在含等物质的量的Ba（OH）2、KOH的溶液中通入CO2：KOH、Ba（OH）2、BaCO3、K2CO3D．在含等物质的量的AlO2﹣、OH﹣、CO32﹣溶液中，逐滴加入盐酸：AlO2﹣、Al（OH）3、OH﹣、CO32﹣12．制备氯化物时，常用两种方法：①用金属与氯气直接化合制得；②用金属与盐酸反应制得．用以上两种方法都可制得的氯化物是（）A．AlCl3B．FeCl3C．FeCl2D．CuCl213．下列说法中正确的是（）①钠在空气中燃烧生成淡黄色的Na2O2②常温下铝制容器可储运浓硫酸或浓硝酸③盐酸既有氧化性又有还原性④Fe（OH）3、FeCl2、H2SiO3都不能直接用化合反应制备⑤SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色，所以它具有漂白性．A．②③B．①②③ C．①②③④D．①②③⑤14．建构数学模型来研究化学问题，既直观又简洁．下列建构的数轴模型正确的是（）A．钠在氧气中燃烧，钠的氧化产物：B．铁在Cl2中燃烧，铁的氧化产物：C．NH3与Cl2反应，反应产物：D．FeBr2溶液中通入Cl2，铁元素存在形式：15．取胆矾和铁粉组成的混和物，放入水中充分反应后，过滤取出固体残渣，洗涤干燥，称量其质量比原混和物质量减轻36.3g；取同质量的原混和物放入水中充分反应后再加入足量的稀硫酸，充分作用后过滤，将滤液蒸干，得到FeSO4•7H2O晶体，称其质量比原混和物质量增加1.35g．则混合物中胆矾和铁粉的物质的量之比为（）A．1：1 B．2：3 C．3：5 D．6：716．铝碳酸镁[AlaMgb•（CO3）c•（OH）d•eH2O]用于治疗慢性胃炎．称取3.01g铝碳酸镁样品，溶于50mL2mol•L ﹣1的盐酸（过量），收集到气体112mL（标准状况）；往所得溶液中加入40mL 3mol•L﹣1的NaOH溶液，过滤，将所得沉淀洗涤、干燥、称量得固体1.74g；再将滤液稀释到100mL，测得溶液中OHˉ的浓度为0.1mol•L﹣1．由计算可以确定e的值为（）A．4 B．5 C．7 D．817．关于Na2CO3和NaHCO3性质的说法正确的是（）A．25℃时，在水中的溶解度NaHCO3大于Na2CO3B．用Ba（OH）2溶液能鉴别碳酸钠和碳酸氢钠溶液C．受热时，NaHCO3比Na2CO3容易分解D．NaHCO3和Na2CO3各1mol分别与过量盐酸充分反应，产生CO2的质量不同18．下列反应中，反应后固体物质质量不变的是（）A．氢气通过灼热的CuO粉末B．二氧化碳通过Na2O2粉末C．铝与Fe2O3发生铝热反应D．将锌粒投入Cu（NO3）2溶液19．某澄清透明溶液中只可能含有①Al3+，②Mg2+，③Fe3+，④Fe2+，⑤H+，⑥CO32﹣，⑦NO3﹣中的几种，向该溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，生成沉淀的质量与NaOH的物质的量的关系如图所示．则该溶液中一定含有的离子是（）A．②⑤⑥⑦B．②③⑤⑦C．①②③⑥⑦D．①②③④⑤⑦20．取xg铜镁合金完全溶于浓硝酸中，反应过程中硝酸被还原只产生8960mL的NO2气体和672mL N2O4的气体（都已折算到标准状态），在反应后的溶液中加足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀质量为17.02g．则x等于（）A．8.64g B．9.20g C．9.00g D．9.44g二．填空题（共5小题）21．在0.2L由NaCl、MgCl2、CaCl2组成的混合液中，部分离子浓度大小如图所示，回答下列问题：（1）该混合液中含溶质MgCl2的物质的量为，（2）将该混合液加水稀释至体积为1L，稀释后溶液中Ca2+的物质的量浓度为．22．（1）写出图中序号①～④仪器的名称：①；②；③；④．（2）仪器①～④中，使用时必须检查是否漏水的有．（填仪器序号）（3）分离碘水中的碘应先选择装置（填I、II、III）进行操作A，再选装置（填I，II、III），进行操作（操作名称）．进行操作A时，需在碘水中加一试剂，在选择试剂时，下列性质你认为哪些性质是必需的：（填序号）．①常温下为液态②I2在其中溶解程度大③与水互溶程度小④密度要比水大．23．某无色溶液中可能含有H+，NH4+，Mg2+，Fe3+，Al3+，SO42﹣，HCO3﹣等离子，当向溶液中加入一定浓度NaOH溶液，生成沉淀物质的量随加入NaOH溶液体积关系如图所示．请回答下列问题：（1）ab段生成沉淀的化学方程式：；（2）cd段沉淀减少的反应方程式：；（3）简述bc段沉淀物质的量不变的原因：；（4）原溶液中一定含有的离子的物质的量之比为．24．（1）9.5g MgCl2溶于水配成100mL溶液，所得溶液的物质的量浓度为，取溶液25.0mL，稀释到500mL，此时溶液中Cl﹣的物质的量浓度为，在这两个实验中除了用烧杯、量筒、胶头滴管外，还需用到的玻璃仪器是．（2）在反应3Cl2+6KOH（浓）═5KCl+KClO3+3H2O中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为，3molCl2参加该反应时，反应中转移mol电子．（3）氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程．下面是一个还原过程的反应式：NO3﹣+4H++3e﹣═NO↑+2H2O．KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2（SO4）3四种物质中的一种物质（甲）能使上述还原过程发生．①写出该氧化还原反应的化学方程式（不需要配平）：．②反应中硝酸体现了的性质．25．铝、铁及其化合物在国民经济、日常生活中占有非常重要的地位．请回答下列问题：（1）铝在自然界中以态（填“游离”或“化合”）存在；铁的氧化物中常用作红色油漆和涂料的是（填化学式），该氧化物与铝粉在高温下反应的化学方程式为；（2）用离子方程式表示除去铁粉中混有的铝粉；（3）下列对Fe2+的检验方法不合理的是．A．向某溶液中滴入KSCN溶液呈血红色，说明不含Fe2+B．向某溶液中通入Cl2，然后再加入KSCN溶液变成血红色，说明原溶液中含有Fe2+C．向某溶液中加NaOH溶液得白色沉淀，再逐渐变为红褐色，说明该溶液中含有Fe2+D．向某溶液中滴入酸性高锰酸钾溶液，溶液紫红色褪去，说明该溶液中含有Fe2+．参考答案一．选择题（共20小题）1．A 2．C 3．B 4．C 5．C 6．A 7．D 8．A 9．D 10．B 11．B 12．A 13．B 14．C 15．D 16．A 17．C 18．C 19．B 20．B二．填空题（共5小题）21．0.1mol0.1mol•L-122．蒸馏烧瓶冷凝管分液漏斗100mL容量瓶③④III蒸馏②③23．Al3++3OH-=Al（OH）3↓、Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O加入的NaOH与原溶液中NH4+反应生成NH3•H2On（H+）：n（Al3+）：n（NH4+）：n（SO42-）：n（Mg2+）=2：2：4：9：324．1mol/L0.1mol/L玻璃棒、100mL容量瓶1：55Cu2O+HNO3→NO↑+Cu（NO3）2+H2O氧化性和酸性25．化合Fe2O3Fe2O3+Al2Fe+Al2O3，2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑AB。