7-1酸及其性质

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九年级鲁教版化学下册教案：第7单元 1第一节酸及其性质

第七单元常见的酸和碱第一节酸及其性质第1课时常见的酸1．认识常见的酸——浓盐酸和浓硫酸。

2．了解浓硫酸的稀释及安全处理。

3．掌握盐酸与某些物质的反应。

浓盐酸和浓硫酸阅读课本第2—3页的有关内容，完成下列填空：1．浓盐酸是无色液体，有刺激性气味，易挥发，在空气中会形成白雾，这是因为浓盐酸挥发出来的氯化氢气体跟空气中的水蒸气接触，形成盐酸小液滴的缘故。

2．浓硫酸具有吸水性和强烈的腐蚀性。

在稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌。

切不可将水倒入浓硫酸里。

3．若不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量的水冲洗，然后涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液，以防灼烧皮肤。

4．其他常见的酸：硝酸(HNO3)、醋酸(CH3COOH)、碳酸(H2CO3)。

1．敞口放置一段时间后，浓盐酸和浓硫酸质量和溶质的质量分数有何改变？答：浓盐酸有挥发性，敞口放置后，氯化氢挥发，浓盐酸质量变小，溶质的质量分数变小；浓硫酸有吸水性，敞口放置后吸收空气中的水蒸气，浓硫酸质量变大，溶质的质量分数变小。

2．为什么不可将水倒入浓硫酸中？答：如果将水注入浓硫酸，由于水的密度较小，水会浮在浓硫酸上面，溶解时放出的热能使水立刻沸腾，使硫酸液滴向四周飞溅，发生危险。

1．闻酸的气味时，不要把鼻孔凑到瓶口。

2．浓盐酸在空气中形成的是白雾，不是白烟；烟是固体，雾是液体。

3．浓硫酸具有吸水性，可以作干燥剂，但不能干燥可以和其反应的气体。

1．下列有关物质性质的描述中属于物理性质的是(A)①浓盐酸具有挥发性在空气中会形成白雾②浓硫酸具有吸水性可作干燥剂③浓硫酸具有脱水性④浓硫酸具有氧化性A．①② B．②④C．②③ D．③④2．下列关于实验操作或实验现象的描述错误的是(C)A．浓硫酸不慎沾到手上，立即用大量的水冲洗并涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液B．浓硫酸倒入水中，溶液温度升高C．稀释浓硫酸可以在量筒中进行D．打开盛有浓盐酸试剂瓶的瓶塞，瓶口有白雾产生盐酸与某些物质的反应阅读课本第3—4页有关内容，完成下列填空：盐酸可以使石蕊试液变红；金属镁与盐酸反应生成氯化镁和氢气；铁锈与盐酸反应生成氯化铁和水；硝酸银溶液能与盐酸发生反应生成氯化银沉淀和硝酸。

酸的化学性质

符合 GB622－89
符合 GB622－89
【温馨提示】
酸有强烈的腐蚀性，不要让酸溅到皮肤上。小心实验中取用酸时要
【提问】大家还记得实验室闻气味的方法吗？
用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量的气体飘进鼻孔。
浓盐酸和浓硫酸的物理性质
颜色状态气味密度
浓盐无色液体酸
溶质质量敞开瓶口其他现象分数
刺激 1.18g/ 36%~ 性酸味 mL 38%
产生白雾
挥发性腐蚀性吸水性腐蚀性
浓油状 1.84g/ 95%~ 无现象硫无色粘稠无味 mL 98% 液体酸
氢气和水蒸气的混合气体
氢气
代表水分子
代表氢分子
浓硫酸
浓硫酸可做某些气体的干燥剂
实验中不小心将浓硫酸溅到皮肤上，怎么办? 应立即用大量水冲洗，然后涂上3％～5％的碳酸氢钠石蕊变红跟酸碱指示剂—— 无色酚酞不变
1、跟某些金属反应——盐+氢气 2、跟金属氧化物反应——盐和水 3、跟碱中和反应——盐+水
4、跟某些盐反应——新盐+新酸
金属氧化物金属单质
某些盐
酸 H+
碱
酸碱指示剂
1、工厂在焊接金属前为了保证焊接的牢固性要用盐酸浸泡这是为什么？
白色粉末消失生成无色气体
某些
Na2CO3
无现象
NaOH 镁带消失 Mg 生成无色气体没有明显现象
C
无现象石蕊由紫色变为红色
无现象
追根究源----走进微观
稀硫酸和镁的反应稀硫酸和碳酸钠固体的反应稀硫酸和氯化铜溶液的反应
小结：
稀盐酸、稀硫酸以及其他的酸溶液中都含有氢离子，所以它们具有相似的化学性质。

盛西凯(阿莫西林克拉维酸钾分散片(7-1))使用说明

盛西凯(阿莫西林克拉维酸钾分散片(7:1))【用法用量】本品可直接吞服，或置于适量温开水中，搅拌至完全溶解后服用。

1.一般成人及大于12岁儿童，每次2片，一日三次。

2.7～12岁儿童，每次1.5片，一日三次。

3.1～7岁儿童，每次1片，一日三次。

4.3个月～1岁儿童，每次半片，一日三次;严重感染时，剂量可加倍或遵医嘱。

未经重新检查，连续治疗期不超过14天。

5.对于肾功能受损患者:肾功能受损的病人（肌酐清除率＞30ml/min）一般不要求减少剂量;严重肾功能受损的病人，肌酐清除率在＜30ml/min者，应适当减少剂量，延长给药间隔。

血液透析患者在透析结束后应加服一次。

【注意事项】1.一般:尽管本品具有氨苄青霉素类抗生素毒性低的性质，仍建议在延长治疗期间定期检查一些器官功能，包括:肾﹑肝或造血功能。

单核细胞增多症的病人服用氨苄青霉素后，较多病人会现红斑疹。

因此单核细胞增多症的病人应禁用氨苄青霉素类抗生素。

治疗期间有出现由霉菌或细菌引起的双重感染的可能。

如出现双重感染，应停药或采取合适的方法继续治疗。

2.患者须知:用餐时服用本品，以减轻胃肠道副作用。

许多抗生素均会引起腹泻，如出现严重腹泻或持续腹泻2～3天以上，请咨询你的医生。

3.据报道在青霉素治疗过程中有病人发生严重的和常见的过敏反应。

这种反应易发生在青霉素过敏史或对多种过敏源敏感的病人身上，有报道个别对青霉素过敏患者在使用头孢菌素时反应。

在开始本品治疗前，必须仔细调查病人的过敏史，如有任何过敏反应发生，必须立即停药。

严重的过敏挤满需立即用肾上腺素治疗，进行吸氧、静脉注射类固醇、喉管导气处理。

在所有抗生素的使用中假性粘膜结肠炎都有报道，而且可有由轻度发展到危及生命，所以对服用本品后发生腹泻的病人应谨慎处理。

抗菌素会改变引起腹泻的普通菌丛，可能使梭状芽孢杆菌大量生长，研究表明桶状芽孢杆菌产生的毒素可能是引起腹泻的主要原因。

在确定假性粘膜结肠炎的治疗方案后，可开始适当的疗法，轻度假性粘膜结肠炎可能是由于间歇服药引起的，对较严重病例，应采取补充电解质、蛋白质和其它临床对梭状孢杆菌有效的抗生素的疗法。

酸的定义与酸性溶液的性质

酸的定义与酸性溶液的性质酸是一类常见而重要的化学物质，它具有特殊的化学性质和酸性溶液的特点。

本文将对酸的定义以及酸性溶液的性质进行探讨和分析。

一、酸的定义酸是指能够释放出H+（氢离子）的物质。

这种物质通常含有酸性氧化物或氧化性非金属元素，例如硫酸、盐酸等。

当这些物质溶解在水中时，它们会离解成H+离子，进而使溶液呈现出酸性的特性。

酸的定义可以通过Brønsted-Lowry酸碱理论或Lewis酸碱理论进行解释。

二、酸性溶液的性质1. 酸性溶液的PH值低于7在水溶液中，酸性溶液的PH值低于7，通常越接近1，说明酸性越强。

PH值为7的溶液被认为是中性溶液。

例如，盐酸的PH值约为1，而柠檬汁的PH值约为2。

2. 酸性溶液呈酸味酸性溶液具有酸味，这是因为含有的H+离子与我们的舌头产生了一种特殊的刺激感觉。

然而，为了安全起见，我们不应该尝试强酸的味道，因为它们对我们的健康有害。

3. 酸性溶液具有导电性由于酸性溶液中含有大量的离子，尤其是H+和OH-离子，这些离子以自由态存在，因此酸性溶液具有导电性。

当将两个电极（阳极和阴极）插入酸性溶液中并加上电源时，正极吸引阴离子，负极吸引阳离子，从而在电解质溶液中形成电流。

4. 酸性溶液对金属有腐蚀作用强酸（如硫酸、盐酸）能够与金属反应，产生相应的金属盐和氢气。

这是因为酸性溶液中的H+离子具有很强的氧化性，能够将金属氧化，从而形成相应的金属离子。

5. 酸性溶液与碱性溶液反应产生盐和水酸性溶液与碱性溶液之间的中和反应是酸碱反应的一种典型反应。

当酸性溶液与碱性溶液混合时，酸性溶液中的H+离子与碱性溶液中的OH-离子结合，形成水，同时产生盐。

这种反应是酸性溶液与碱性溶液中酸碱中和的结果。

总结：酸是一类能够释放出H+离子的化学物质，酸性溶液具有酸味、PH值低于7、具有导电性、对金属有腐蚀作用，以及与碱性溶液反应产生盐和水等性质。

酸的定义和酸性溶液的性质对于了解酸碱化学及其在日常生活中的应用具有重要意义。

化学下册第7单元常见的酸和碱7.1酸及其性质第1课时常见的酸酸的物理性质习题课件鲁教版

4 化学晚会上小豆把一张白纸的正反两面向大家展示清楚，然后把白纸用电吹风的热风吹片刻，不一会儿，白纸上出现了一只小黑猫，大家惊奇不已。你知道这是怎么回事吗？请你用学过的化学知识来解释： (1)小豆事先用 ____稀__硫__酸______画了一只猫。 (2)使白纸上出现黑猫的物质是____浓__硫__酸______；说明该物质具有____脱__水__性____。
②打开装有( A )的试剂瓶瓶塞，会看到瓶口有白雾，原因是该酸具有 __挥___发___ 性，形成白雾的过程是 ___挥__发__出__来__的__氯__化__氢__气__体__跟__空__气__中__的__水__蒸__气__接__触__，__形_____ ___成__盐__酸__的__小__液__滴_______； ③实验室常用( C )与石灰石反应来制取二氧化碳气体，不选用A的原因是_浓__盐__酸__有__较__强__的__挥__发__性__，__如__果__用__浓__盐__酸__， _制__得__的__二__氧__化__碳__气__体__不__纯__，__含__有__较__多__的__氯__化__氢__杂__质_____。
7 下列关于浓硫酸的描述错误的是( D ) A. 溶于水时放出大量的热
B. 有强烈的腐蚀性
C. 稀释浓硫酸时，切不可将水倒入浓硫酸中
D. 可在量筒中用浓硫酸配制稀硫酸【点拨】稀释浓硫酸时，一定要将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，切不可将水倒入浓硫酸中；量筒只能用来量取液体的体积，不能用来配制溶液。
鲁教版九年级下
第七单元常见的酸和碱
课题1
第1课时
常见的酸酸的物理性质
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新版鲁教版初中化学九年级上册第七单元第一节酸及其性质学案

鲁教版初中化学重点知识精选化学是一门非常有意思的学科，充满了新奇的实验！鲁教版初中化学和你一起共同进步学业有成！第一节酸及其性质【学习目标】1、知道浓盐酸和浓硫酸的物理性质，学会其使用方法。

2、记住酸的化学性质，理解酸的化学性质实质是氢离子的性质。

3、初步认识和判断复分解反应，会写常见复分解反应的化学方程式。

4、通过对酸性质的开放性探究活动，引领学生进一步发展科学探究能力。

通过对比分析培养学生归纳及逻辑推理能力。

【学习重点】酸的化学性质及化学方程式。

【学习难点】理解酸的化学性质实质是氢离子的性质。

【学习过程】一：课前自主学习自学教材P2-P6,完成以下问题1、酸由和两部分构成.2、读写以下酸（写化学式）盐酸硫酸硝酸醋酸碳酸3、盐由和两部分构成,如:4、从哪些方面认识浓盐酸和浓硫酸的物理性质浓盐酸和浓硫酸应保存，原因是5、在稀释浓硫酸时一定要把沿器壁慢慢注入，并不断搅拌。

如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应怎样处理？6、读写P4-P5有关化学方程式7、不同酸的水溶液具有相似的化学性质的原因是8、叫做复分解反应二：课堂助学导入新课：酸是生产生活中常见的物质，通过本节课学习我们深入了解和认识这类物质探究活动一：(教学建议:实物展示和投影相结合)教师展示观察浓盐酸浓硫酸试剂瓶，学生阅读教材P3观察记录完成下表: 物性颜色状态气味密度质量分数敞开现象其他浓盐酸浓硫酸学生交流讨论：把一定质量的浓盐酸和浓硫酸分别敞口放置于空气中一段时间（忽略水分的蒸发）变化的结果是：填“增大”“减少”或“不变”溶质的质量溶剂的质量溶液的质量溶质质量分数浓盐酸浓硫酸观看视频：浓硫酸的稀释教师小结：(记住要点) 挥发性吸水性腐蚀性溶于水放热探究活动二：(教学建议:可以只做盐酸性质试验,引导学生完成硫酸性质有关内容)根据教材P3实验探究盐酸的化学性质，对比分析,把观察到的现象和化学方程式填入表格。

1.酸与指示剂作用加紫色石蕊溶液加无色酚酞溶液稀盐酸稀硫酸2.酸 + 活泼金属→（） + （）与稀盐酸反应与稀硫酸反应MgFe3.酸 + 金属氧化物→（） + （）现象化学方程式铁锈（Fe2O3)+HCl铁锈（Fe2O3)+H2SO44.酸 + 盐→（） + （）与稀盐酸反应与稀硫酸反应Na 2CO 3 AgNO 3 BaCl 2学生交流讨论：1、不同酸的水溶液为什么具有相似的化学性质？2、复分解反应：以上反应哪些属于复分解反应?3、归纳总结酸的通性：P5三：课堂反思：1.本节课你有哪些收获？还有什么疑问？2.知识梳理，形成知识网络1、含下列离子的溶液中，溶质全部为酸的是（）A.H+ Na+ SO42-B. Ag K+ NO3-C.OH- K+ Ba2+D. H+ Cl- NO3-2、下列几种溶液久置于空气中，溶质成分不变，但溶质的质量分数减小，且溶液质量增加的是 ( ) A．浓硫酸 B．浓盐酸 C．食盐水 D．石灰水3、下列关于物质的用途的叙述不正确的是( )A．盐酸可用来除铁锈 B．稀硫酸在实验室里常用作干燥剂C．硫酸可用于精炼石油和金属除锈 D．盐酸是重要化工产品4、如图所示，导管内有一段红墨水，试管中盛有适量的冷水，容器的气密性良好.现往试管中加入下列某种物质，红墨水不会移动的是（）A．NaOH固体 B．蔗糖 C．浓硫酸 D．硝酸铵5、稀盐酸和稀硫酸具有许多相似化学性质的原因是 ( )A．它们都是溶液 B．它们都含有酸根离子C．它们都含有氢元素 D．它们都电离出了H+6、下列方程式书写完全正确的是（）A.Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑B.2Fe+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2↑C.Al+HCl=AlCl3+H2↑D.Fe2O3+H2SO4=FeSO4+H2O7、盛浓硫酸的铁槽，用水冲洗时遇明火爆炸，用化学方程式解释原因。

鲁教版九年级化学全册7.1酸及其性质(第一课时)教案

鲁教版九年级化学全册7.1酸及其性质（第一课时）教案单元教学计划节次教学课时主要知识点探究活动第1节 2常见酸的性质和用途；酸的腐蚀性；浓硫酸的稀释；酸的共性；复分解反应与盐的概念。

认识浓盐酸和浓硫酸；盐酸能和哪些物质发生化学反应；硫酸和盐酸性质的比较。

第2节 2常见碱的性质和用途；碱的腐蚀性；碱的俗名。

认识氢氧化钠和氢氧化钙；氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质。

第三节 1用酸碱指示剂和pH试纸检验溶液的酸碱性；酸、碱溶液分别呈酸性和碱性的原因；酸碱性对生命活动和农作物生长的影响。

酸碱指示剂在不同溶液中的颜色变化；测定溶液的pH。

第四节 2中和反应的探究；中和反应的概念、实质及应用。

酸和碱能否发生化学反应；寻找酸和碱反应的规律；酸碱中和反应过程中溶液pH的变化。

到实验室去1酸、碱与指示剂的作用；酸碱中和反应；酸、碱的其他化学性质。

单元复习 1 见单元综合课授课日期：年月日星期第节课课型：新授课课题：第七单元常见的酸和碱第一节酸及其性质第1课时常见的酸盐酸的化学性质课标要求：1．认识常见酸的主要性质和用途，知道酸的腐蚀性。

2．初步学会常见酸溶液的稀释方法。

内容和学情分析：通过上册二氧化碳知识的学习，学生对碳酸、盐酸有了一定的了解，生活中学生也接触到不少酸性物质，也知道酸在生活中有着非常重要的作用，对于什么是酸、酸有哪些性质，学生不是太清楚。

学习建议：1．温故知新，通过对二氧化碳内容的复习，让学生对酸有一个初步的认识。

2．准备好实验用品，组织学生做好实验探究。

3．从学生熟悉、感兴趣的的事物与现象中引导学生进行思考，增强对酸知识的认识，增强学习积极性。

学习目标：1．了解浓盐酸与浓硫酸的特性，学习浓硫酸的稀释方法。

2．掌握盐酸的化学性质，练习化学方程式的书写。

3．了解复分解反应与盐的概念。

4．通过对盐酸化学性质的探究，引领学生进一步发展科学探究能力。

知识点（重点、难点）：重点：盐酸的化学性质。

难点：化学方程式的书写。

初中化学(人教版)教资面试备课7章第一二节-酸及碱的化学性质

课题：酸及碱的化学性质知识点一：酸及其化学性质一、教学目标：知识与技能：1、认识常见的酸；2、掌握酸的通性过程与方法：实验法情感、态度与价值观：通过学习常见的酸，体会酸与我们生活的密切关系，二、教学重点：常见酸的物理性质，以及酸的通性。

三、教学难点：常见酸的物理性质，以及酸的通性。

四、教学准备：（教师、学生）稀盐酸的性质（镁条、生锈铁钉、碳酸钠、氯化钡溶液、硝酸银溶液、紫色石蕊溶液、酚酞溶液）五、教学过程：1、导入新课：在日常生活中，我们常会接触到一些有酸味的物质，像食醋、西红柿和柠檬汁等，化学家在研究这些物质的时候，发现他们都含有一类组成和性质相似的化合物，就是酸。

酸溶于水后都能解离出相同的阳离子——氢离子（H＋）2、新课教学：（突出重点、突破难点）常见的酸，我们在之前的实验中经常用到的就是盐酸和硫酸。

那我们先认识一下盐酸吧，这是一瓶浓盐酸，问一问，有刺激性气味，容易挥发，在空气中形成白雾，这是因为浓盐酸挥发出来的氯化氢气体跟空气里的水蒸气接触，形成盐酸小液滴的缘故。

（板书）浓盐酸：无色、易挥发、刺激性气味、白雾再看这瓶浓硫酸，也是无色的，黏稠的油状液体，不容易挥发。

他有吸水性和强烈的腐蚀性，所以使用时千万要小心，如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量的水冲洗，然后涂上3%-5%的碳酸氢钠溶液，以防灼伤皮肤。

我们在进行实验时，用到的往往都是稀得酸，所以就要求我们用浓盐酸和浓硫酸来配置成一定溶质质量分数的稀盐酸或稀硫酸。

这里特别注意，浓硫酸稀释时放热，所以稀释时一定要把浓硫酸沿容器壁慢慢注入水里，并不断搅拌。

切不可将水倒进浓硫酸里。

（板书）浓硫酸：无色、不易挥发、黏稠、油状、吸水性、腐蚀性、稀释时放热。

下面我们通过实验来探究一下酸具有什么性质。

1、在2支试管中分别加入少量稀盐酸，然后分别加入几滴紫色石蕊试液和无色酚酞试液，观察现象。

实验现象：石蕊由紫色变成红色了，酚酞还是无色，没有颜色变化。

2、向分别盛有镁条、碳酸钠粉末、生锈铁钉、硝酸银溶液、氯化钡溶液的5支试管中各自加入少量稀盐酸，观察实验现象。

三中梁涛-酸的化学性质课件

7.1 《酸及其性质》
第2课时酸的化学性质
章丘三中梁涛
大家猜一猜
侠士三十有六七，性喜仗剑走天涯。浓盐酸招手白雾上云端，言行刺激拒人远。
老者生来脾气躁，每逢喝水必高烧。浓硫酸高寿虽已九十八，性情依然不可交。
慧眼识酸
前几天老师在实验室准备实验时发现两瓶失去标签的无色溶液，只知道它们分别是稀盐酸和稀硫酸中的一种，我们如何确定哪瓶是稀盐酸，哪瓶是稀硫酸？
D
）
C. H2+CuO=H2O+Cu
∆
B. CO2+H2O=H2CO3
D. H2SO4+BaCl2=2HCl+BaSO4↓
课后思考 + 1.稀盐酸中有H2O、H 、Cl 三种微粒，是哪种微粒使紫色的石蕊试液变成红色的？你能设计一个实验进行证明吗？ 2.一段时间后除锈后的铁钉表面有气泡产生，用化学方程式解释现象。
结论3：酸和金属氧化物反应，生成盐和水。
探究之旅----第四站旧貌换新颜
实验探究四 --1：
1.向试管内加入少量碳酸钠粉末（1/4药匙）。 2. 滴加1-2ml稀盐酸(稀硫酸)，观察并记录实验现象：
加稀盐酸
加稀硫酸
碳酸钠
固体逐渐溶解，产生大量气泡
固体逐渐溶解，产生大量气泡
H2CO3 2↑ Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO H2CO3 2↑ Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO
无明显现象
无明显现象
质疑：镁和稀盐酸反应生成的气体是什么物质呢？
探究之旅----第二站施救“美男子”
探究之旅----第二站施救“美男子” 像MgCl2 、MgSO4 这样由金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物称为盐。

第7-1酸及其性质(岳)

二、浓盐酸和浓硫酸的物理性质
溶质的化学式
颜色
浓盐酸 HCl 无色（含Fe3+，略黄色液体刺激性气味(挥发出HCl 浓硫酸
H2SO4
无色液体无气味 1.84g/cm3 98% 无明显现象
状态
气味溶质质量分数
密度(与水比较) 1.19g/cm3
36%-37%
打开瓶塞时的现象产生白雾（盐酸小液滴强腐蚀性、挥发性
4、向放有锈铁钉的试管中加入过量盐酸，充分反应后，铁锈消失，并且有气泡放出，写出有关反应的化学方程式：
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
5.下列物质属于盐的是（ BCE ）
A CuO
B Na2CO3
C CuSO4
D HCl
E NaCl
6.填写下表（类别按酸、碱、盐、氧化物填写）
酸液飞溅
浓硫酸的稀释：浓硫酸
倒入
水
因为：①浓硫酸溶于水要放出大量的热
②浓硫酸的密度比水大
四、盐酸能与哪些物质发生化学反应
教材第2页
加入稀盐酸后的现象石蕊试液酚酞试液镁条碳酸钠粉末
石蕊试液变红酚酞试液不变色产生大量气泡，并放热，镁条减少至消失产生大量气泡，碳酸钠粉末消失
8、判断下列化学方程式是否正确，并简要说明理由：
1. Zn+2HNO3=Zn(NO3)2+H2↑ 2. Mg+HCl=MgCl+H2↑ 3. 2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2↑
9、下列物质的溶液与硫酸反应生成白色沉淀的是 (B )
A NaCl C Na2CO3 B Ba(NO3)2 D CuSO4

(新)鲁教版化学九年级下册第一节《酸及其性质(第2课时)》同步练习(附答案)

第一节第2课时酸的化学性质01知识管理1．酸的化学性质通性：由于酸溶液中的阳离子都是________，所以酸具有相似的化学性质，即酸具有通性。

(1)跟酸碱指示剂的作用酸溶液(如盐酸、稀硫酸等)都能使紫色石蕊试液变________色，无色酚酞试液遇酸________色。

(2)活泼金属＋酸―→________＋(3)金属氧化物＋酸→________＋(4)盐＋酸→________＋________方法点拨：盐酸与硝酸银反响生成的AgCl、硫酸与BaCl2反响生成的BaSO4既不溶于水、也不溶于酸，利用此性质可以鉴别盐酸和硫酸。

温馨提示：铁与酸反响生成的是＋2价的亚铁盐,亚铁离子是浅绿色；氧化铁与酸反响生成的是＋3价的铁盐，铁离子是黄色。

2．盐和复分解反响盐：由________离子和________离子构成的化合物。

注意：铵根离子在性质上和金属离子类似，其和酸根离子构成的化合物也为盐，如NH4Cl、(NH4)2SO4等。

复分解反响：由两种________互相交换成分，生成两种新的________的化学反响。

可以表示为AB＋CD===AD ＋CB。

特点：双交换，价不变。

02根底题1．以下物质中属于酸的是( )A．H2CO3 B．NaHCO3 C．P2O5 D．Ba(OH)22．稀盐酸和稀硫酸具有相似的化学性质，其本质原因是( )A．都能与指示剂作用 B．都能解离出酸根离子C．都能解离出氢离子 D．都含有氢元素3．(2022·内江)以下反响属于复分解反响的是( )A．CO2＋H2O===H2CO3B ．2HCl ＋Ca(OH)2===CaCl 2＋2H 2OC ．2KMnO 4=====△K 2MnO 4＋MnO 2＋O 2↑D ．2Na ＋2H 2O===2NaOH ＋H 2↑4．鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，将一个新鲜的鸡蛋放在盛有足量稀盐酸的玻璃杯中，可以观察到鸡蛋冒气泡，该气泡的主要成分是( )A ．H 2B ．CO 2C ．O 2D ．N 25．(2022·广州改编)以下关于H 2SO 4性质的描述中，不属于酸的通性的是( )A ．使紫色石蕊溶液变红B ．与Na 2CO 3反响放出二氧化碳气体C ．浓硫酸滴到白纸上使纸变黑D ．与Mg 反响放出氢气6．(2022·临沂)用玻璃棒蘸硫酸在白纸上写字，如图。

2020年春鲁教版九年级化学下册《第七单元常见的酸和碱》单元总结(解析版)

第七单元常见的酸和碱单元总结知识点一：酸及其性质【知识详解】一．常见的酸1、常见的几种酸：盐酸HCl 硫酸 H2SO4硝酸HNO3碳酸 H2CO32、浓盐酸是无色透明液体，有刺激性气味，具有挥发性，易挥发出溶质氯化氢（HCl），敞口放置，溶质的质量分数变小。

浓硫酸是无色、粘稠、油状液体，不易挥发。

浓硫酸的特性：（1）吸水性：可做气体干燥剂，用于干燥酸性或中性气体，不能干燥氨气（NH3）；浓硫酸敞口放置，易吸收空气中得水，溶质的质量分数变小；（2）腐蚀性：在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢倒入水里，并不断用玻璃棒搅拌，切不可将水到人浓硫酸中。

3、打开盛浓盐酸的瓶盖，瓶口会出现白雾，原因是：盐酸易挥发，挥发氯化氢气体和空气中的水蒸气结合，形成盐酸小液滴的缘故。

二、酸的化学性质1.酸的通性：酸中含有： H+（1）酸 + 金属 ----- 盐 + 氢气铁和稀盐酸反应Fe + 2HCl === FeCl2 +H2↑铁和稀硫酸反应 Fe + H2SO4 ===FeSO4 +H2↑现象：有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色。

（2）酸 + 金属氧化物----- 盐 + 水（复分解反应）氧化铁和稀盐酸反应(除铁锈)：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O氧化铁和稀硫酸反应（除铁锈）：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O现象：固体逐渐溶解，溶液由无色变为黄色。

（3）酸 + 碱 -----盐 + 水（复分解反应）盐酸和烧碱反应：HCl + NaOH === NaCl +H2O盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 === CaCl2 + 2H2O氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 ===AlCl3 + 3H2O硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH ===Na2SO4 + 2H2O（4）酸 + 碳酸盐 -----盐 + 水 + 二氧化碳（复分解反应）大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑（5）酸的特性：（酸根的性质）硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 ===BaSO4 ↓+ 2HCl盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 ====AgCl↓ + HNO32.复分解反应（1）定义：两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物，像这样的反应叫做复分解反应。

鲁教版化学九年级下7.1酸及其性质(共29张ppt)

BaCl2 + H2SO4 ==== BaSO4↓+ 2HCl AgNO3 + HCl ==== AgCl↓+ HNO3
H2CO3
盐 + 酸 → 新盐 + 新酸
想一想：酸为什么具有相似的化学性质？
提示：酸在水溶液中都能电离出氢离子（H+），即不同的酸溶液中都含有氢离子（H+），所以它们具有相似的化学性质。
可溶性盐口诀
含有钾、钠、硝酸根、铵根的物质都溶于水 Cl的化合物只有AgCl不溶于水，其他都溶于水；含SO42－的化合物只有BaSO4 不溶于水，其他都溶于水。含CO32－的物质只有K2CO3、Na2CO3、（NH4）2CO3溶于水，其他都不溶于水
1.（2014·昆明中考）下列关于浓硫酸的描述错误的是（D ）
的反应。
b.可表示为： AB + CD c.特点：
AD + CB
(1)反应物、生成物均只有两种化合物；
(2)发生反应的两种化合物相互交换成分；（两交换）
(3)各元素的化合价在反应前后均不改变。（价不变）
复分解反应发生的条件 ①生成难容的物质：如生成AgCl、BaSO4、CaCO3等沉淀 ②生成气体或易挥发物质：如CO2、H2S等气体 ③有水生成 ④对于反应物来说：有酸可不溶，无酸全都溶。
酸的通性
04
03 02 01
指示剂活泼金属金属氧化物
盐
酸的通性
遇酸或碱发生特定颜色变化的试剂
（1）酸与指示剂的作用酸溶液能使紫色石蕊试液变红色；无色酚酞试液不变色。
注意：
1. 指示剂变色的原因是氢离子和酸碱指示剂发生化学反应而变色。
2. 酸碱指示剂遇到酸或碱是指示剂变色而不是酸或碱溶液变色。

7.1酸及其性质

稀盐酸的化学性质（1）稀盐酸和镁条（Mg）反应 Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑ 稀盐酸和铁（Fe）反应 Fe+ 2HCl = FeCl2 + H2↑ （2）稀盐酸和铁锈（主要成分Fe2O3）反应 Fe2O3+ 6HCl = 2FeCl3 +3H2O （3）稀盐酸和碳酸钠、硝酸银（Na2CO3 、AgNO3 ）反应 Na2CO3 + 2 HCl ＝2NaCl + H2O + CO2↑ AgNO3 +HCl ==AgCl ↓ +HNO3 注意：单质的铁和酸反应只能生成+2价的亚铁化合物的铁和酸反应，反应前后铁元素的化合价不变讨论：除锈时能否将金属制品长时间浸在酸中？为什么？
0.5℃
113℃
Q吸 _ Q放
粒子扩散粒子水合
小结：
稀释浓硫酸时应该：酸入水（或大入小），沿内壁，慢慢倒，不断搅。
强调：
用玻璃棒搅拌的目的是加快热量散发，防止液体暴沸，发生危险。
在线测试
实验室有两瓶失去标签的无色液体，体积都是500mL。
老师告诉小明：其中一瓶是浓盐酸，一瓶是浓硫酸，并请小明可能用什么方法区分开二者的？
H2 H2+CO2
浓硫酸
浓硫酸的稀释
手的感觉
分析
烧杯发烫浓硫酸稀释时放热
稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断搅拌。
切不可把水注入浓硫酸！
浓硫酸稀释的错误操作
演示实验时，水一定要缓慢滴入锥形瓶，否则锥形瓶底会因冷、热不均而裂掉。
如何稀释浓硫酸稀释浓硫酸时为什么会产生大量热量?
拓展：
雾的产生原理：液态小液滴悬浮于空气中形成的。烟的产生原理：固态小颗粒悬浮于空气中形成的。

无机及分析化学_第七章_酸碱平衡与酸碱滴定

第七章酸碱平衡与酸碱滴定学习要求：1．熟悉弱电解质的特点，弱电解质的离解平衡，离解度及其影响因素，离解平衡常数，离解度和离解平衡常数之间的关系—稀释定律。

掌握酸碱平衡理论及溶液pH值的计算；2．掌握缓冲溶液的含义;掌握缓冲溶液酸碱度的计算，了解缓冲溶液的选择和配制。

3．了解酸碱指示剂的作用原理，掌握其理论变色点和变色范围，掌握指示剂的选择。

4．掌握各类酸碱滴定曲线的特点、化学计量点pH的计算及指示剂的选择；掌握影响pH 突跃范围大小的因素；5．掌握各类酸碱准确滴定、分步滴定及指示剂的选择依据，了解酸碱滴定法的应用，掌握酸碱滴定结果的计算。

前面已介绍了化学平衡的一般规律，本章主要讨论水溶液中的酸碱平衡。

酸碱平衡在生物体中也同样存在，生物体液需要维持一定的pH范围，pH的改变将会影响生物体内细胞的活性。

因此酸碱平衡及其有关反应与生物化学反应有密切关系。

与气相中的反应相比，溶液的反应活化能较低，热效应较小，因此反应速率快，而且其平衡常数受温度、压力的影响较小，一般可以只考虑浓度1对平衡的影响。

酸碱滴定法是酸碱反应为基础的滴定分析方法。

它不仅能用于水溶液体系，也可用于非水溶液体系，因此酸碱滴定法是滴定分析中最重要的和应用最广泛的方法之一。

在酸碱滴定中，溶液的pH如何随滴定剂的加入而发生变化，如何选择合适指示剂使其变色点与化学计量点接近，如何将酸碱滴定法用于实际测定中等，都是必须掌握的内容。

本章将学习酸碱平衡和酸碱滴定法的基本原理和应用实例。

第一节电解质溶液一、电解质的分类电解质是一类重要的化合物。

凡是在水溶液或熔融状态下能解离出离子而导电的化合物叫做电解质，如NaCl。

1923年，德拜（P. J. W.Debye）和休格尔（E. Hückel）提出强电解质理论，电解质可分为强电解质和弱电解质两大类。

强电解质在水溶液中是能完全解离成离子的化合物，如离子型化合物：NaCl、=1，因此处理问题通常可进近似地1在本章讨论中的所涉及的溶液都是较稀的溶液，活度系数i用浓度代替活动度。

鲁教版7-1-2 酸的性质 (2)

第七单元常见的酸和碱第一节酸及其性质一、自学目标1、知道浓盐酸和浓硫酸的物理性质，学会其使用方法。

2、掌握酸的化学性质，理解酸的通性实质是氢离子的性质。

3、认识几种重要的酸，掌握使用酸的方法；4、通过对酸的性质的开放性探究活动，引领学生进一步发展科学探究能力。

通过对比分析培养学生归纳及逻辑推理能力。

二、重、难点常见酸的化学性质，酸的通性，浓硫酸稀释和使用。

三、知识链接：酸碱指示剂遇酸变色。

请写出下列物质的电离方程式：HCl→+ H2SO4→+闻药品气味的方法是四、学法指导⑴掌握物质的特殊性与普遍性的关系，采用演绎归纳法总结酸碱的共性，并推广到一般酸或碱的性质。

⑵注重知识的连贯性和一致性，采用列表比较法，使化学学习变得有规律可循，使零散的化学知识变得合理清晰，便于掌握。

五、自学导航与合作探究（只要我努力，我一定能成功！）自学课本，交流讨论以下问题（注意：①酸和碱都有强烈的腐蚀性，使用时要小心，不要让酸和碱溅到皮肤上②闻酸的气味时，不要把鼻孔凑到瓶口。

③烟是固体，雾是液体。

）探究活动1：浓盐酸有什么性质？①观察其颜色、状态、气味，总结出纯净浓盐酸的物理性质：_________________ （工业用浓盐酸因含杂质而呈黄色）；②打开试剂瓶，会观察到瓶口有白雾，“白雾”是怎样形成的？。

因此浓盐酸是易挥发性酸；③根据上述性质分析，浓盐酸应怎样保存？_____ ________________。

④浓盐酸长期敞口放置于空气中，溶液的溶质质量分数会。

（填：“变大、变小或不变”）探究活动2：浓硫酸有什么性质？①观察其颜色、状态、气味，总结出纯净浓硫酸的物理性质：_______________________________________②浓硫酸的特性有、、。

③因浓硫酸有强吸水性，所以长期敞口放置于空气中，浓硫酸的溶质质量分数会。

④稀释浓硫酸时，一定要把___ ______沿器壁慢慢注入____ __里，并用不断_______。

九年级化学第七单元第一节 (第二课时)酸的化学性质优秀教案

《酸及其性质》教学设计
一、教材分析
本节课是选自鲁教版化学九年级下册第七单元第一节《酸及其性质》的第二课时。

学生在学习了酸的概念及物理性质的根底上学习酸的化学性质，对后面“碱和盐的化学性质〞的学习做铺垫。

通过实验探究分类概括、比照分析稀盐酸与稀硫酸的实验，归纳出酸的化学性质，并且在书写化学方程式的过程中渗透盐、复分解反响的定义以及复分解反响的书写规律，其次从微观角度分析酸具有通性和个性的原因，使学生在增长知识的同时，逐步学会分析问题和解决问题的方法。

本节课的主要任务是引导学生进行实验探究，从微观角度分析酸具有通性和个性的原因。

培养和开展学生“科学探究〞、“宏观辨识和微观探析〞、“证据推理和模型认知〞的化学学科素养。

二、教学目标
1、通过探究盐酸和硫酸的组成与结构、性质与变化，了解酸的通性，能认识到酸的性质实质就是H+的性质。

能用化学方程式表示盐酸的化学性质与化学变化
2、通过实验探究盐酸的化学性质，增进对科学探究的理解，开展科学探究的能力。

能通过观察、实验等方法收集信息。

3、通过学习酸与某些化合物的反响，能从形式上认识复分解反响的特点。

②通过比拟盐酸
三、教学重难点
教学重点：酸的化学性质、化学方程式的书写、复分解反响的判断。

教学难点：酸的化学性质。

四、教学方法:提出问题—设计实验—实验探究—收集数据—归纳结论
五、教学准备：浓硫酸、浓盐酸、稀盐酸、稀硫酸、烧杯、玻璃棒、试管假设干支、蒸馏水。