高二化学化学平衡2

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高二化学化学平衡知识精点

嘴哆市安排阳光实验学校高二化学化学平衡人教实验版【本讲教育信息】一. 教学内容：化学平衡（2）1.化学平衡移动2.等效平衡3. 反应速率和化学平衡的图象二. 重点、难点：1. 初步掌握浓度、压强、温度等外界条件对化学平衡的影响。

2. 理解平衡移动原理。

三. 教学过程（一）化学平衡移动1、化学平衡移动的定义：可逆反应中旧．化学平衡的破坏．．，新．化学平衡的建立．．过程，称为化学平衡的移动。

2、化学平衡移动的根本原因是：由于外界条件（如浓度、温度、压强）改变，破坏了原平衡体系，使得正反应速率和逆反应速率不再相等。

则：当v（正）>．v（逆）时，平衡向正．反应方向移动，移动的结果是v'（正）=v'（逆）；当v（正）<．v（逆）时，平衡向逆．反应方向移动，移动的结果是v'（正）＝v'（逆）；若条件改变不能引起化学反应速率的变化，则化学平衡不移动，如条件的改变对v （正）和v（逆）的影响程度完全相同，化学平衡也不移动（如使用催化剂）。

3、影响化学平衡移动的外界条件（1）浓度对化学平衡的影响：［实验］向0.01 mol／l FeCl3和0.01 mol／l KSCN反应混合液中加入少量的1mol／l FeCl3或1 mol／l KSCN溶液。

①反应方程式：FeCl3＋3KSCN Fe（SCN）3＋3KCl②实验现象：增大FeCl3或KSCN浓度时，溶液红色加深。

③实验结论：实验表明当增大FeCl3或KSCN浓度时，溶液红色加深，说明反应向正反应方向进行，即平衡向正反应方向移动。

④结论分析（1）：由上图可以看出：t2时刻增大FeCl3或KSCN浓度时，正v突然增大，逆v瞬间不变，逆正vv≠平衡被破坏，此刻'v'v逆正>，反应自然向正反应方向进行，随反应的进行反应物浓度逐渐减小，生成物浓度逐渐增大即'v正不断减小，'v逆不断增大，t3时刻'v'v逆正＝反应达到新的平衡状态。

高二化学化学平衡试题答案及解析

高二化学化学平衡试题答案及解析1.化学平衡状态I、II、III的相关数据如下表：Fe(s)+CO2(g) FeO(s)+CO(g)CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)Fe(s)+H2O(g) FeO(s)+H2(g)根据以上信息判断，下列结论错误的是A．a＞b B．增大压强，平衡状态II不移动C．升高温度平衡状态III向正反应方向移动 D．反应II、III均为放热反应【答案】C【解析】 Fe(s)+CO2(g) FeO(s)+CO(g)与CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)相加可得Fe(s)+H2O(g) FeO(s)+H2(g)；K1=；K2=;K3=，K3÷K1= K2；所以K3=K1×K2，当温度是979K时，a=K3=K1×K2=1.47×1.62=2.38；当温度是1173K，b=K2=K3÷K1=1.68÷2.15=0.78；A.a=2.38>b=0.78,即a＞b ，选项A正确；B．由于II反应是反应前后气体体积相等的反应，所以增大压强，平衡状态II不移动，正确；C．对于反应III来说，在979K时平衡产生是2.38，在温度是1173K时，平衡常数是1.68，可见升高温度，化学平衡增大，说明升高温度化学平衡向吸热反应方向移动，逆反应方向是吸热反应，所以该反应的正反应是放热反应，升高温度，平衡状态III向逆反应方向移动，错误；D．对于反应II，1.62>0.78,说明升高温度平衡逆向移动，逆反应是吸热反应，所以正反应为放热反应；对于反应III，2.38>1.68,升高温度，平衡逆向移动，逆反应是吸热反应，所以正反应为放热反应，反应II、III均为放热反应，正确。

【考点】考查化学平衡常数的计算、盖斯定律的应用、温度、压强对化学平衡移动的影响的知识。

2.在密闭容器中进行如下反应：X2(g)+Y2(g)2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是-( )A．Z为0.3mol/L B．Y2为0.4mol/L C．X2为0.2mol/L D．Z为0.4mol/L【答案】A【解析】极端法求解。

高二化学第2课时化学平衡的移动(浓度)

第三单元化学平衡的移动---浓度变化对化学平衡的影响【学习目标】1.从变化的角度认识化学平衡的移动2.通过实验探究浓度的改变对化学平衡移动的影响。

并从浓度对可逆反应速率的影响，分析理解化学平衡的移动；3能够应用平衡移动原理对生产、生活中的实际情况进行分析、解释。

【活动过程】一.知识回顾化学平衡状态一定条件下，可逆反应里，正反应速率和逆反应速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。

二.化学平衡移动1.概念:改变外界条件，破坏原有化学平衡状态，建立新的化学平衡状态的过程2.研究对象：已建立平衡状态的体系3.平衡移动的本质原因:外界条件的改变使v，正≠ v，逆4.影响化学反应速率的外界条件主要有哪些？三、影响化学平衡移动的条件1.实验探究浓度改变对化学平衡的影响【归纳总结】大量实验事实证明其它条件不变的情况下，增大反应物或减小生成物浓度，化学平衡会向方向移动；减小反应物或增大生成物浓度，化学平衡会向方向移动注意：(1)对化学平衡移动的影响中的浓度，是指与反应有关的物质（气体或溶液中参加反应的离子）的浓度。

(2)对于溶液中的平衡体系，注意离子浓度的改变方式，排除不参与反应的离子干扰。

(3)固体或纯液体的浓度是常数，改变固体或纯液体的量并不影响v正、v逆的大小，故平衡不移动。

四：结论分析：v-t图像分析由图像分析（在其它条件不变的情况下）增大反应物浓度或减小生成物浓度V正＞V逆平衡向正方向移动增大生成物浓度或减小反应物浓度V正＜V逆，平衡向逆方向移动【实例1】假如说你是一个合成氨工厂的技术员，如何利用化学知识来提高氨的产率【实例2】工业生产硫酸中SO2氧化成SO3时为何要通入过量空气？【实例3】往FeCl3溶液中滴加少量KSCN溶液，溶液呈红色，发生如下反应：FeCl 3＋3KSCN 3KCl＋Fe(SCN)3下列说法中正确的是()A．往上述溶液中滴入Fe2(SO4)3溶液，溶液红色变浅B．往上述溶液中滴入NH4SCN溶液，溶液红色不变C．往上述溶液中加入铁粉，溶液红色加深D．往上述溶液中滴入NaOH溶液，溶液红色变浅巩固练习：1.下列说法不正确的是()A．反应混合物各组分百分含量发生改变，化学平衡一定发生了移动B．外界条件的改变引起v正≠v逆，则平衡一定发生移动C．平衡移动，反应物的浓度一定减小D．外界条件发生变化，化学平衡不一定移动2．在恒温恒容的条件下，反应：A(g)＋B(g)C(g)＋D(s)已达平衡，能使平衡正向移动的措施是()A．减小C或D的浓度B．增大D的浓度C．减小B的浓度D．增大A或B的浓度3.对于密闭容器中进行的反应CO(g) + H 2O(g)CO2 (g) +H2 (g)，达到平衡后，其他条件不变，增大CO的浓度，下列说法不正确的是( )A．正反应速率增大B．逆反应速率先减小C．达到平衡时，逆反应速率比原平衡要大D．化学平衡常数不变4．在新制的氯水中存在平衡：Cl 2＋H2O H＋＋Cl－＋HClO，若向氯水中投入少量碳酸钙粉末，溶液中发生的变化是()A．H＋浓度减小，HClO浓度减小B．H＋浓度增大，HClO浓度增大C．H＋浓度减小，HClO浓度增大D．H＋浓度增大，HClO浓度减小5.下图是恒温下某化学反应的反应速率随反应时间变化的示意图。

高二化学教案系列7-2.2-化学平衡2

第二节
化学平衡
第二课时 (图像问题)
二、化学平衡的定量特征
可逆反应达到化学平衡状态时有哪些定性特征？
化学平衡状态的定性特征能否用定量形式表达出来呢？或者有无定量特征？
自学课本p38~39相关内容。同学间相互讨论解决这个问题。
一、浓度 - 时间图：可用于：
例：
1)写出化学反应方程式：
c
C
A+2B 3C
A
A的转化率=33.3%
B
B的转化率=66.7%
t 2)求反应物的转化率：
练：
c
0.4 0.3 0.2 0.1
1)写出化学反应方程式：
5A 3B+2C
B A C
t
A的转化率=62.5% 2)求反应物的转化率：
；云控云客云控 / 云通天下免设备群控；
v正
的因素可能是 a.升高温度
b.增大压强。根据反应方
t1
t2 t 程式，升高温度平衡向逆
反应方向移动，与图示相符；增大压强平衡
向正反应方向移动，与图示不相符。故此题
中引起平衡移动的因素是升高温度。
二、速度-时间图：
•对于反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)有如下图所示的变化，请分析t1时的改变因素可能是什么？并说明理由。
•正反应吸热 t
•m+n<p+q t
A%
C%
T1
T2
•正反应放பைடு நூலகம் t
P1
P2
•m+n=p+q t
三、某物质的转化率(或百分含量)-时间-
温度(或压强)图：
•对于反应mA(g)+nB(g)

高二化学学案化学平衡2

高二化学学案化学平衡课时：2 编写人：卢镇芳审核人：编号：2问题导学：一、在十九世纪后期，人们发现炼铁高炉排出的高炉气中含有相当量的CO。

有人认为是CO与铁矿石的接触时间不长所导致的。

英国人耗巨资建成了一个高大的炼铁炉，以增加CO与铁矿石的接触时间，结果发现CO的含量仍然没有减少，为什么？指出炼铁高炉发生反应的原理，并试着指出问题产生的根本原因是什么？二、阅读课本P26~P27中的实验2-5、2-6,完成下列学习任务：（1）说明反应原理及其特点。

（2）根据要求完成实验。

（3）完成的P27“思考与交流”。

（4）说明工业中如何应用该理论指导生产。

（注意转化率问题）三、以Cr 2O72-+H2O2CrO42-+2H+为例，从速率的角度出发用图像说明改变浓度对化学平衡产生的影响。

用同样的方法分析完成P27“学与问”。

四、阅读P28实验2-7并完成实验。

完成下列自学任务。

（1）试着解释产生现象的原因。

（2）试着通过速率图像进行说明。

（3）描述生产中如何运用该理论进行指导生产。

五、总结浓度的改变对化学平衡移动的影响。

有没有特殊情况？自主训练1.如图所示，三个烧瓶中分别充满NO2气体并分别放置在盛有下列物质的烧杯(烧杯内有水)中：在⑴中加入CaO，在⑵中不加任何其他物质，在⑶中加NH4Cl入晶体，发现⑴中红棕色变深，⑶中红棕色变浅，下列叙述正确的是（）(红棕) N2O4（无色）是放热反应。

A.2NOB.NH4Cl溶于水时放出热量。

C.烧瓶⑴中平衡混合气体的相对分子质量增大。

D.烧瓶⑶中气体的压强增大。

2.在2L的密闭容器中，800℃时反应2NO2（g）2NO（g）+O2（g）体系中n（NO）随⑴如图中表示NO2的变化的曲线是⑵能说明该反应已经达到平衡状态的是a.v（NO2）=2 v（O2）b.容器内压强保持不变c. v（NO）逆= 2v（O2）正d.容器内的密度保持不变⑶为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是a.及时分离出NO2气体b.适当降低温度c.增大O2的浓度d.选择高效的催化剂3.体积完全相同的两个容器A和B，已知A装有SO2和O2各1g，B装有SO2和O2各2g,在相同的温度下达到平衡时A中的转化率SO2为a％，B中SO2的转化率为b％，则A、B 两容器中SO2转化率的关系正确的是（）A. a％>b％B. a％=b％C. a％<b％D. 2a％=b％4.可逆反应3A（g）3B（？）+C（？）ΔH<0达到化学平衡后，升高温度。

高二化学化学平衡2

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[单选,A1型题]下列哪组药物属于辛温解表药（）A.荆芥、防风、蔓荆子B.藁本、牛蒡子、辛夷C.紫苏、香薷、白芷D.白芷、桂枝、葛根E.麻黄、羌活、桑叶 [单选]公司法规定，有限责任公司可以设经理，由()决定聘任或者解聘。A.董事会B.监事会C.股东会D.经理会 [填空题]分解住院包括（）、（）。 [单选]设立商业银行的注册资本最低限额为（）元人民币。A.1亿B.5亿C.10亿D.20亿 [单选]下列关于仲裁程序与民事诉讼程序的说法，正确的是：（）A.仲裁和民事诉讼都基于双方合意启动B.仲裁庭人员可以由仲裁委员会指定，民事诉讼中法官则是由法院指定C.仲裁员不能达成一致意见，以首席仲裁员意见为准，民事诉讼中的合议则以审判长意见为准D.仲裁与民事诉讼的立案审 [填空题]在超声波探伤中，从各个方向都能探测到的缺陷是（）缺陷。 [单选,A4型题,A3/A4型题]27岁女性，一直服用复方短效口服避孕药避孕，但因工作原因经常发生漏服，经医生推荐采用长效避孕针避孕。使用避孕针1号注意事项正确的是（）A.发生视物模糊为药物正常反应，可予观察B.需定期做乳腺检查C.首次注射后无异常即可离院D.发现针剂中有固体物时， [单选,A1型题]原发性醛固酮增多症最常见的病因是（）A.肾上腺皮质腺瘤B.特发性醛固酮增多症C.原发性肾上腺皮质增生D.分泌醛固酮的肾上腺癌E.糖皮质激素可抑制性原发性醛固酮增多症 [单选]一般可于腹壁听到胎心音的最早时间是（）A.30周后B.20周后C.8周后D.10周后E.25周后 [问答题,简答题]解释无失真变长信源编码定理。 [填空题]车体的作用是（）和（）的部分，又是（）和（）其他设备及组件的基础，车体结构包括（）、（）、（）、（）、（）、（）、（）和（）等部分。 [单选]守时守信、（）、勤奋好学、精益求精，是家政服务员的职业道德之一。A、自作主张B、得过且过C、马虎应付D、尊老爱幼 [填空题]测量工作的基准线是（）。 [判断题]对依法履行反洗钱职责或者义务获得的客户身份资料和交易信息，应当予以保密；非依法律规定，不得向任何单位和个人提供。A.正确B.错误 [单选]当机前温度和机后压力一定时，机前压力越低，膨胀机内的压降越（）A、大B、小C、相等 [问答题,简答题]五岳衡山位于哪一省？ [单选]再生中继站所用的中继方式是（）.A.直接中继B.外差中继C.基带中继 [问答题,简答题]人工呼吸 [单选]狭水道航行，利用浮标转向时，下列说法错误的是（）。A．选择浮标正横时转向B．视具体情况，可提前或推后转向C．离浮标远时适当推后转向D．顺流时适当提前转向 [单选,A1型题]终末血尿提示病变部位在（）A.前尿道B.后尿道C.肾脏D.输尿管E.膀胱 [判断题]气囊控制模块内有备用电源，它是利用电容储存电能的。（）A.正确B.错误 [单选]关于无资质承揽工程，下列表述中正确的是（）。A．无资质承包主体签订的专业分包合同或劳务分包合同都是无效合同B．当作为无资质的"实际施工人"的利益受到损害时，不能向合同相对人主张权利C．当无资质的"实际施工人"以分包人为被告起诉时，法院不应受理D．无资质的"实际施 [单选]停工时重油分馏系统水洗的原理是利用重油在温度高时（），将重油带出。A、粘度低B、粘度高C、在水中溶解度大D、在水中溶解度小 [单选]保护对象有很大开口或无法形成密闭空间的场所可采用（）。A.全淹没灭火系统B.移动式灭火系统C.局部应用灭火系统D.卤代烷灭火系统 [单选]下列各项不属于地方行政立法主体的是（）。A.省、自治区、直辖市的人民政府B.省、自治区、直辖市的人民代表大会C.国务院批准的较大的市的人民政府D.省、自治区人民政府所在地的市人民政府 [单选]关于男扎的节育机制，正确的是（）A.抑制雄性激素分泌B.抑制生精能力C.阻止精子输送D.抑制性功能E.阻止精子与卵子结合 [单选]多人采用走访形式提出共同的信访事项的，应当推选代表，代表人数不得超过（）。A.3人B.5人C.8人D.10人 [问答题,简答题]简述止血带法止血适应证。 [单选]电路层的模式可分为（）.A.电路模式.分组模式.贴中继模式和ATM模式B.PDH.SDH.ATM模式C.铜线系统.同轴电缆系统.光纤接入系统等 [单选]以下树种中，常绿树种的是（）A.红松B.丁香C.黄刺玫D.忍冬 [单选]风湿性心脏病单纯二尖瓣狭窄，不出现下列哪种情况（）。A.左房增大B.二尖瓣舒张期高速血流C.左室肥厚D.右心扩大E.以上均可出现 [多选]施工现场在电缆线路通过时应用套钢管进行保护的部位（）。A.电缆过墙部位B.电缆过道部位C.通过消防箱时D.通过现场配电箱时E.电缆过临建设施时 [单选]慢性胆囊炎的CT特征性表现是（）A.胆囊大，囊壁水肿，密度低B.胆囊正常大小，肝内胆管扩张C.胆囊小，囊壁增厚D.胆囊大，胆总管扩张E.以上都不是 [单选]价格低廉、使用寿命长，具有良好的耐腐蚀性、耐温性、耐压性，且无电化学腐蚀，可制成氯碱工业工艺管、污水处理及输送管、热能输送管、水电站压力水管等，此种管材为（）。A．玻璃钢管B．硬聚氯乙烯管C．硬聚氯乙烯/玻璃钢复合管D．钢塑复合管 [单选,A1型题]治疗肺热咳嗽，当选用的药物是（）A.栀子B.大黄C.黄芩D.黄连E.黄柏 [单选,A1型题]关于小儿维生素D缺乏性佝偻病的预防，错误的一项是()A.孕母应多在家休息B.尽量母乳喂养C.及时添加辅食D.婴幼儿应多晒太阳E.应用维生素D预防 [单选]1978～1991年中国房地产发展的主要特点是针对传统住房制度的核心（），提出了以大幅度提高租金为基本环节的改革思路。A、国家统包B、无偿分配C、高租金D、低租金 [填空题]1100A氧分析仪根据（）原理制造。 [单选]SDH日常维护项目的周期？（）A.每日一次B.每周一次C.每月一次D.每季一次 [单选]在一幅图上，等高距离是（）。A、相等的B、不相等的C、不一定相等的

高二化学化学平衡常数2

1 2
N 2+
3 2
H2
NH3 ②
下列说法正确的是（Ａ）Ａ．两个化学方程式表示的意义相同Ｂ．两个化学方程式的化学平衡常数相同Ｃ．①和②的化学平衡常数单位相同Ｄ ①和②的化学平衡常数互为倒数
已知450℃时，反应H2（g)+I2（g) 2HI（g）的k=50，由此推测在450 ℃时，反应 2HI（g） H2（g)+I2（g）的化学平衡常数为（ B） A.50 B. 0.02 C.100 D.无法确定
6、使用化学平衡常数应注意的问题
化学平衡常数只与温度有关，与反应物、生
成物浓度无关；只要温度不变，对于一个具体的可逆反应就对应一个具体的常数值。若反应物或生成物中有固体或纯液体存在，它们的浓度不应写在平衡常数表达式中，因为它们的浓度是固定不变的。如：Cr2O72+H2O 2CrO42-+2H+，其化学平衡表达式 2(CrO 2-) C2(H+) 2(CrO 2-) C2(H+) C C 4 4 为：k= 而不是K=
下列有关平衡常数的说法中不正确的是（B ） A.温度一定时，一个给定的化学反应的平衡常数是一个常数 B.改变反应物浓度或生成物浓度会改变平衡常数 C.温度一定时，对于给定的化学反应，正、逆反应的平衡常数互为倒数。 D.浓度Qc﹤K时，反应向正反应方向进行。
【例题】
解（1）H2 + I2 2HI 在某温度下，将H2和I2各 0.10mol的气态混合物充入 C(始)/mol .L-1 0.010 0.010 0 10L的密闭容器中，充分反 ∆C/ mol .L-1 0.0020 0.0020 0.0040 应，达到平衡后，测得 C(平)/mol .L-1 0.0080 0.0080 0.0040 c（H2）=0.0080mol 。 2 C2(HI) = （0.0040） 2 =0.25 K= （1）求反应的平衡常数。 C(H2).C(I2) （0.0080）（2）在上述温度下，该容器（2）设H 消耗的浓度为X,则： 2 中通入H2和I2蒸气各 H2 + I2 2HI 0.20mol,试求达到化学平 C(始)/mol .L-1 0.020 0.020 0 衡时各物质的浓度。

高二化学化学平衡2

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电路用来监视探测器和传输线路的故障，检查自身电路和元部件是否完好，用以保证探测器正常工作。A、转换B、指示C、抗干扰D、保护下列关于开发建设项目应做好水土流失防治工作的，说法错误的是。A.对征用、管辖、租用土地范围内的原有水土流失不必进行防治B.在生产建设过程中必须采取措施保护水土资源，并尽量减少对植被的破坏C.废弃土（石、渣）、尾矿渣（砂）等固体物必须有专门存放场地，并采取拦挡治理措施深Ⅱ度烧伤创面处理不正确的是。A.1：2000氯己定清洗创面，去除异物B.去除水泡皮C.油质纱布包扎创面D.面部创面不包扎E.创面使用抗生素预防全身感染低排出量肾衰竭的主要危险来自。A．胃肠道外给钾B．补钠C．限制水的摄入D．代谢性酸中毒E．限制蛋白摄取肠梗阻诊断明确后，最重要的是确定。A.梗阻的原因B.梗阻的部位C.梗阻的程度D.梗阻的性质E.有无发生肠绞窄医疗机构的从业人员基本行为规范：①以人为本，践行宗旨；②遵纪守法，依法执业；③尊重患者，关爱生命；④优质服务，医患和谐；⑤廉洁自律，恪守医德；⑥严谨求实，精益求精；⑦爱岗敬业，团结协作；⑧乐于奉献，热心公益。请选择正确A.①、②、④、⑥、⑧B.①、③、⑤、⑦、⑧C 下列对凭证式国债说法不正确的是？A、凭证式国债的起点金额为100元人民币B、凭证式国债存期一般为一年、二年、三年、五年C、凭证式国债为记名凭证，可挂失，不能转让D、凭证式国债可以部份提前支取麦金瑟7S结构中的七种文化要素是____,____,____,____,____,_____,_____. 产褥感染最常见的是哪种()A．急性输卵管炎B．急性盆腔结缔组织炎C．急性子宫内膜炎D．腹膜炎E．血栓性静脉炎下列鉴别试验中属于苯巴比妥的鉴别反应是()A．硫酸反应B．甲醛—硫酸反应C．戊烯二醛反应D．二硝基氯苯反应E．与碘液的反应在循环流化床锅炉正常运行时应如何观察床层的着火情况？电功率和电能的相互关系如何?电功率越大，电能就越大吗? 医疗机构从业人员违反本规范的，视情节轻重给予处罚，其中不正确的是A.批评教育、通报批评、取消当年评优评职资格B.卫生行政部门依法给予警告、暂停执业或吊销执业证书C.纪检监察部门按照党纪政纪案件的调查处理程序办理D.缓聘、解职待聘、解聘E.涉嫌犯罪的，移送司法机关依法处理患者诸虚不足，身常汗出，夜卧尤甚，久而不止，心悸惊惕，短气烦倦，治宜用A.桂枝汤B.生脉散C.玉屏风散D.牡蛎散E.当归六黄汤 D15指相邻填层中，颗粒较粗层填料的颗粒级配曲线上，相应于总质量颗粒质量的粒径。小概率事件含毒性药散剂及贵重细料药散剂分剂量时常用A.目测法B.重量法C.容量法D.体积法E.称量法压力容器设计压力女，42岁。胸中烦热，口苦咽干，腹痛喜暖，大便稀溏。临床诊断最可能是A.真寒假热证B.真热假寒证C.上热下寒证D.表实里虚证E.表热里寒证鼠疫的主要储存宿主以________和________最为重要，________是次要的储存宿主，但却是人间鼠疫的主要传染源。口腔医疗保健中由接触传染的主要疾病是A.水痘B.麻疹C.流行性腮腺炎D.结核病E.病毒性肝炎现需配制0.2mol/LHCL溶液和0.2mol/LH2SO4溶液，请从下列仪器中选一最合适的仪器量取浓酸。A.容量瓶B.移液管C.量筒D.酸式滴定管不支持路易体痴呆的是A.提示脑卒中的局灶性神经系统体征或影像学证据B.波动性认知功能障碍C.反复发作的视幻觉D.同时或之后发生帕金森综合征E.晕厥单台高压电容器应设置专用熔断器作为电容器内部故障保护，熔丝额定电流宜为电容器额定电流的倍。A.1～1.5B.1.5～2C.1.2～1.5D.1.3～1.8 关于孕激素作用的叙述下列哪项错误A.刺激子宫内膜呈增生期变化B.使子宫肌活动减弱C.降低母体免疫排斥反应D.刺激乳腺腺泡的发育E.促进能量代谢，有产热作用太阳能光伏发电系统的装机容量通常以太阳电池组件的输出功率为单位，如果装机容量1GW，其相当于W。A.103B.106C.109D.10 关于感染性休克，下列错误的是A.通常由金黄色葡萄球菌感染引起B.治疗较低血容量休克困难C.常伴SIRSD.皮肤可以潮红E.脉压可以>30mmHg 1980年，上海美术电影制片厂摄制了，它的成功在于内容和形式上的民族化、大众化与叙事结构、节奏的现代化的统一。有关睾丸鞘膜积液不正确的是()A．透光试验阴性可除外睾丸鞘膜积液B．精索静脉曲张可继发睾丸鞘膜积液C．阴囊内容物手术后可继发睾丸鞘膜积液D．婴幼儿睾丸鞘膜积液可自愈E．附睾炎症可继发睾丸鞘膜积液绒毛膜促性腺激素的作用是A.在妊娠8～10周内维持妊娠B.在妊娠8～10周后继续维持妊娠C.增加淋巴细胞的活动达到"安胎"效应D.抑制黄体分泌孕酮E.降低母体利用糖，将葡萄糖转给胎儿下列关于膀胱损伤的说法，正确的是A.通过导尿管注入生理盐水，如抽出液体量与注入的不相同即可排除膀胱损伤B.膀胱破裂时，应尽快进行手术修补C.通过导尿管注入生理盐水，如抽出液体量与注入的差异很大，则提示有膀胱破裂D.腹膜外膀胱破裂因无尿液漏入腹腔，一般不会引起腹痛E.膀胱下列各项资料，可作为索赔依据的有。A.工程各项会议纪要B.中标通知书C.工程建设惯例D.监理工程师的书面意见E.法律法规人文地理学可以把体育心理学为家分为.A.临床型的B.教育型的C.研究型的D.学院型的空洞可出现气液平面，以下3种疾病的发生率依次为A.肺脓肿＞肺结核＞肺癌B.肺结核＞肺癌＞肺脓肿C.肺癌＞肺结核＞肺脓肿D.肺结核＞肺脓肿＞肺癌E.肺脓肿＞肺癌＞肺结核项目法人负责组织公路工程各合同段的等单位参加交工验收。A.设计B.施工C.监理D.勘察E.建设下列关于胃的描述正确的是A.成人胃的容量为2000mlB.入口为幽门C.食管末端左侧与胃底形成的锐角叫角切迹D.胃的远端连接空肠E.贲门位于第11胸椎体左侧睾丸间质细胞的功能是。A.营养和支持生殖细胞B.产生精子C.分泌雄激素D.分泌抑制素E.分泌雄激素结合蛋白 [单选,配伍题]眼外伤所致的青光眼包括A.Marfan综合征B.溶血性青光征C.青光眼睫状体炎综合征D.广泛视网膜缺血所致青光眼E.虹膜角膜内皮综合征为，应编制各方案控制性施工总进度表，提出准备工程工期，开工、截流、蓄水、发电（或受益）日期，总工期和施工强度等指标。A.单项工程施工进度与施工总进度相互协调、选择枢纽布置、B.选择建筑物型式、单项工程施工进度与施工总进度相互协调C.单项工程施工进度与施工总进度相互协

人教版高二化学选择性必修1 化学平衡 (第二课时)-课件

可将此时各物质的浓度代入平衡常数的表达式
中进行计算，若和该温度时的K 相等则达到平衡。
【解】起始时 c(CO)＝0.01 mol·L-1
c(H2O)＝0.0375 mol·L-1 某时刻c(CO)＝0.0025 mol·L-1 ，减少了0.0075 mol·L-1
CO(g) + H2O(g)
列出三段式：
起始浓度/(mol·L-1 ) 变化浓度/(mol·L-1 ) 平衡浓度/(mol·L-1 )
CO(g) + H2O(g) 0.01 0.01 0.005 0.005
CO2(g) + H2(g)
0
0
列出三段式：
起始浓度/(mol·L-1 ) 变化浓度/(mol·L-1 ) 平衡浓度/(mol·L-1 )
1
K2
＝
K32
写一写写出下列可逆反应的平衡常数表达式。
高温
Fe3O4(s) + 4H2(g)
3Fe(s) + 4H2O(g)
写一写写出下列可逆反应的平衡常数表达式。
高温
Fe3O4(s) + 4H2(g)
3Fe(s) + 4H2O(g)
K
＝
c4(H 2O ) c4 (H2 )
记一记书写平衡常数表达式的注意事项
2NH3(g)
K1 ＝
c2(NH3) c(N2)•c3(H2)
2. 2NH3(g)
N2(g) + 3H2(g)
K2＝
c(N2)•c3(H2) c2(NH3)
3.
1 2
N2(g)+
3 2
H2(g）
NH3(g）
写一写写出下列可逆反应的平衡常数表达式。

高二化学平衡知识点与考点大全

高二化学平衡知识点与考点大全化学平衡是化学反应中达到动态平衡的状态，是高中化学中的重要内容。

在高二化学学习中，掌握化学平衡的知识点与考点对于理解和解答相关试题至关重要。

本文将全面介绍高二化学平衡的知识点与考点，帮助同学们更好地学习和理解该部分内容。

一、化学平衡的基本概念化学平衡指的是在封闭系统中，反应物与生成物浓度之间达到一定的比例关系，反应速率正反两个方向相等，系统处于动态平衡状态。

化学平衡的基本概念是学习化学平衡的出发点。

化学平衡的特征：1. 可逆性：反应物与生成物相互转化，反应可以向前进行，也可以向后进行。

2. 动态平衡：反应在一定时间内来回变化，但总体浓度不变。

3. 定态：动态平衡时，各参与物质的浓度保持不变。

二、平衡常量和平衡常量表达式平衡常量是描述化学平衡时，反应物与生成物浓度比例的一个量度，用K表示。

平衡常量的大小与化学反应的方向无关，只与温度有关。

平衡常量的表达式可根据反应式得到，根据不同的反应类型，平衡常量的表达式也不同。

考点：1. 平衡常量的定义及其特点。

2. 平衡常量与温度的关系。

三、平衡常量的计算平衡常量的计算是化学平衡部分的重点和难点之一。

平衡常量的计算可以通过浓度法、分压法或折射率法等方法，根据实际问题选择合适的计算方式，并结合已知条件进行计算。

考点：1. 根据反应物与生成物的浓度关系计算平衡常量。

2. 根据反应物与生成物的分压关系计算平衡常量。

四、影响平衡位置的因素平衡位置是指在化学平衡状态下，反应物与生成物的浓度比例。

化学平衡的位置受到多种因素的影响，下面介绍几个重要的因素。

1. 温度：温度升高，平衡位置向反应吸热方向移动；温度降低，平衡位置向反应放热方向移动。

2. 压力：对气体反应的平衡位置有较大影响，压力增大，则平衡位置向生成物方向移动，压力减小，则平衡位置向反应物方向移动。

3. 浓度变化：增加某一物质浓度，平衡位置向与该物质浓度变化方向相反的方向移动；减小某一物质浓度，平衡位置向与该物质浓度变化方向相同的方向移动。

高二化学化学平衡和电离平衡

③P：（只对有气体参加的反应而言）P增大，ν 增大，ν (正)、
ν (逆)都增大。（因为P增大，容器的体积缩小，各物质
的浓度都有增大，所以ν (正)、ν (逆)都增大。）
当P降低呢？
【例3】甲、乙两容器内都在进行A+3B→ 2C的反应，甲中每分钟
内A减少了4mol，乙中每分钟内A减少了2mol，则两容器中的反
⑷影响化学反应速率的因素（内因和外因）内因：决定化学反应速率的主要因素是（参加反应的物质的性质）外因：
①C：增大浓度，ν 增大。增大反应物的浓度，ν (正)增大，增大生成物的浓度，ν (逆)增大。
当减小浓度呢？减小反应物的浓度呢？减小生成物的浓度呢？
②T：升高温度，ν 增大。T升高，ν (正)增大，ν (逆)增大。当降低温度呢？
第二章化学平衡电离平衡
复习课
一、知识网络
定义及表示方法
化学反应速率影响ν 的因素：内因和外因（c、T、P 和催化剂等）
简单计算
化
化学
化学平衡的定义、平衡的标志和特征
学平
平化学衡平衡
影响化学平衡的外界条件：c、P 、 T影响规律勒夏特列原理平衡理论体系：溶解结晶平衡、化学平衡、电离平衡和水解平衡
衡
实验有关计算：起始浓度、平衡浓度、转化率
与
电解质与非电解质、强电解质与弱电解质
电
电离平衡与水的电离及其影响因素（c、T）
离电
概念及实质
平衡
离平衡
盐类的水解
影响因素及应用
水解的化学方程式和离子方程式水解的规律及应用
酸碱中和滴定
原理和操作（准备、滴定、数据记录及处理）计算公式、误差分析

高二化学平衡知识点归纳总结(优秀4篇)

高二化学平衡知识点归纳总结（优秀4篇）（经典版）编制人：__________________审核人：__________________审批人：__________________编制单位：__________________编制时间：____年____月____日序言下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。

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【高二学习指导】高二化学下册第二单元化学平衡知识点梳理

【高二学习指导】高二化学下册第二单元化学平衡知识点梳理高二化学第二单元第2单元化学平衡知识点，详情请参阅以下内容。

1、反应热的计算：（1）反应热等于产物总能量与反应物总能量之差：△h=e生成物-e反应物（2）反应热等于旧键断裂吸收的能量与新键形成释放的能量之差：△h=e1(反应物的键能总和)-e2(生成物的键能总和)（3）气体定律，即一步完成的反应热等于几个步骤完成的反应热之和：△h=△h1+△h22.化学平衡常数在一定温度时，当一个可逆反应达到平衡状态时，生成物平衡浓度的幂之积与反应物平衡浓度的幂之积的比值是一个常数，这个常数称为化学平衡常数，简称平衡常数。

个人电脑：nBMA+QD注意：如果反应中有固体和纯液体参加，它们的浓度不应写在平衡关系式中，因为它们的浓度是固定不变的，化学平衡关系式中只包括气态物质和溶液中各溶质的浓度。

3.外部条件对平衡状态的影响(1)浓度对化学平衡的影响当其他条件不变时，增加反应物浓度或降低产物浓度，化学平衡向正反应方向移动；当产物的浓度增加或反应物的浓度降低时，化学平衡向反反应的方向移动。

(2)压强对化学平衡的影响在等温条件下，气体分子的数量随着等温条件的增加而增加；当压力降低时，平衡朝着增加气体分子数的方向移动。

(3)温度对化学平衡的影响提高温度，使天平向吸热方向移动；降低温度并将天平移到放热方向。

(4)催化剂对化学平衡无影响催化剂在相同程度上加速或减慢正向和反向反应速率（V正向=V反向）；对化学平衡没有影响。

催化剂可以缩短平衡的到达时间。

高中是人生中的关键阶段，大家一定要好好把握高中，编辑老师为大家整理的高二化学下册第二单元化学平衡知识点，希望大家喜欢。

高中化学化学平衡知识点总结

高中化学化学平衡知识点总结高中化学化学平衡知识点总结(一)定义篇一1、定义：化学平衡状态：一定条件下，当一个可逆反应进行到正逆反应速率相等时，更组成成分浓度不再改变，达到表面上静止的一种“平衡”，这就是这个反应所能达到的限度即化学平衡状态。

2、化学平衡的特征逆（研究前提是可逆反应）等（同一物质的正逆反应速率相等）动（动态平衡）定（各物质的浓度与质量分数恒定）变（条件改变，平衡发生变化）3、判断平衡的依据判断可逆反应达到平衡状态的方法和依据高二化学平衡知识点归纳总结篇二化学平衡1、化学平衡状态（1）溶解平衡状态的建立：当溶液中固体溶质溶解和溶液中溶质分子聚集到固体表面的结晶过程的速率相等时，饱和溶液的浓度和固体溶质的质量都保持不变，达到溶解平衡。

溶解平衡是一种动态平衡状态。

小贴士：①固体溶解过程中，固体的溶解和溶质分子回到固体溶质表面这两个过程一直存在，只不过二者速率不同，在宏观上表现为固体溶质的减少。

当固体全部溶解后仍未达到饱和时，这两个过程都不存在了。

②当溶液达到饱和后，溶液中的固体溶解和溶液中的溶质回到固体表面的结晶过程一直在进行，并且两个过程的速率相等，宏观上饱和溶液的浓度和固体溶质的质量都保持不变，达到溶解平衡状态。

（2）可逆反应与不可逆反应①可逆反应：在同一条件下，同时向正、反两个方向进行的化学反应称为可逆反应。

前提：反应物和产物必须同时存在于同一反应体系中，而且在相同条件下，正、逆反应都能自动进行。

②不可逆反应：在一定条件下，几乎只能向一定方向（向生成物方向）进行的反应。

（3）化学平衡状态的概念：化学平衡状态指的是在一定条件下的可逆反应里，正反应速率和逆反应速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。

理解化学平衡状态应注意以下三点：①前提是“一定条件下的可逆反应” ，“一定条件” 通常是指一定的温度和压强。

②实质是“正反应速率和逆反应速率相等” ，由于速率受外界条件的影响，所以速率相等基于外界条件不变。

化学高二年级下册化学平衡知识点归纳

化学高二年级下册化学平衡知识点归纳
1、关于转化率：①两种反应物按系数比投料，则平衡时按系数比剩，二者转化率相等。

②增大一种反应物的浓度，会提高另一反应物的转化率，本身转化率降低
③同一反应，相同条件下，从正反两个方向建立平衡，若为等同平衡，则两个方向转化率之和等于1，两个方向的热量加和等于│Delta;H│
④同一反应恒温恒压时的转化率大于恒温恒容时的
转化率，只需Delta;nne;0
2、关于平衡常数：①只与温度和方程式系数有关，系数减半，K值开方
②总反应式为两个方程式加和，则K值为乘积关系
③从中间某一状态投料，若问方向则算K/（Qc）与K 做比较，若问转化率、含量则极值转化后作比较
3、关于勒夏特列原理的应用
①加入惰性气体从浓度入手分析：恒温恒容加惰气，因为各物质浓度不变，故速率不变，平衡不动。

②单一物质在方程式一侧加其量，若问移动方向，则从浓度入手；若问转化率及含量，则从压强入手。

例:C+2NO=N2+CO2,恒温恒容加入NO，平衡正向移动，NO的转化率不变
精品小编为大家提供的化学高二年级下册化学平衡
知识点，大家仔细阅读了吗?最后祝同学们学习进步。

高二化学反应进行的方向知识点大全
高二年级下册化学反应与能量的变化知识点梳理。