高二化学离子键的形成
离子键的形成条件
离子键的形成条件
离子键是指在化学反应中，由于原子之间的电子转移，形成的正负离子之间的相互吸引力，从而形成的化学键。
离子键的形成条件如下：
1. 电子互相转移：离子键的形成需要原子之间发生电子转移，即一个原子将一个或多个电子转移给另一个原子。
通常来说，金属原子往往会失去电子而形成阳离子，而非金属原子则会获得电子形成阴离子。
2. 极性：形成离子键的原子通常是极性分子，即由于电子云的偏移而产生极性。
这意味着一个原子的电子云更靠近另一个原子，使得其中一个原子部分带正电荷，而另一个原子部分带负电荷，这样才会发生离子键的形成。
3. 吸引力：形成离子键的原子之间需要有足够的电荷吸引力。
通常情况下，离子键的形成需要两个离子之间的相互吸引力足够强，以克服它们之间的排斥力，才能使它们在空间中相互靠近。
综上所述，离子键的形成需要电子的转移、极性分子以及足够的吸引力。
当这些条件得到满足时，正负离子之间的相互吸引力将产生足够的能量，从而形成离
子键。
离子键的(精)
如:(1)NaF
(2) MgO
＞
NaCl
＞
＞
NaBr
＞
NaI
Na2O
4 、哪些物质属于离子晶体？ 强碱、部分金属氧化物、绝大部分盐类。
二、离 子 晶 体的空间结构
1、NaCl 型
2、CsCl 型
ClNa+
1、每个Na+同时吸引 个Cl-，每个Cl-同时吸 6 引 6 个Na+，而Na+数目与Cl-数目之比为 1：1 ， 化学式为 NaCl 。
作业：
课本P38 第4、5、6大题
谢 谢 大 家 !
二、用电子式表示离子化合物的形成
离子的电子式 阳离子的表示 阴离子的表示
Na+
Mg2+
[ [
Cl
××
] 2 ]
×× ××
×× ××
O
××
×× ××
化合物的电子式 如MgO电子式
××
如NaCl的电子式
××
Na [ Cl
+
××
××
]
Mg2+
[
O
××
2 ]
××
××
××
小结：离子化合物电子式的书写
Na Cl
:
三、离子晶体的配位数与 r+/r- 的关系
1、 离子晶体稳定存在的条件：
2、配位数： 一种离子周围紧邻的带相反电 荷的离子数目
NaCl 型离子配位数为 6 ，CsCl型离子配位数为
8
。
【讨论】
NaCl和CsCl均为AB型离子晶体，但两者的配 位数却不同，你认为造成这一差异的可能原 因是什么
？
3）r+/r-与配位数
3.2.1 离子键的形成-2020~2021学年高二化学下学期教学同步辅导(苏教版 物质结构与性质)
第二单元离子键离子晶体3.2.1 离子键的形成【学习目标】1.加深对离子键的认识，理解离子键的特点。
2.能大致判断离子键的强弱，知道晶格能的概念，了解影响晶格能大小的因素。
3.了解晶格能对离子晶体物理性质的影响。
4.能运用电子式表示离子键的形成过程。
【核心知识点】1.离子键的特点。
2.离子键的强弱判断。
【基础知识梳理】一、离子键1.离子键的概念阴、阳离子之间通过_____________而形成的化学键叫离子键。
2.成键微粒离子键的成键微粒是____________和_____________。
阴离子可以是单核离子或多核离子，如Cl-、O2-、H-、O22-、OH-、SO42-等。
阳离子可以是金属离子，如K+、Ag+、Fe3+或铵根离子（NH4+）。
3.离子键的形成条件（1）当两种元素的原子间形成离子键时，必须一方（金属原子）具有较强的_________能力，同时另一方（非金属元素）具有较强的__________能力。
一般应满足两种元素的电负性之差___________，即_______________与_____________之间一般形成离子键。
（2）绝大多数金属离子和NH4+与含氧酸根离子之间形成离子键。
4.离子键的形成在离子化合物中，当阴、阳离子之间的_____________和___________达到平衡时，阴、阳离子之间保持一定的平衡间距，形成了稳定的离子键，整个体系达到_____________状态。
5.离子键的特征离子键没有_________性和_________性。
阴、阳离子在各个方向上都可以与相反电荷的离子发生静电作用，即没有__________性；在静电作用能够达到的范围内，只要空间允许，一个离子可以同时吸引多个带相反电荷的离子，即没有________性。
二、离子晶体1.离子晶体的概念由________________通过____________结合而成的晶体。
2.构成微粒离子晶体由___________________构成。
高二化学离子键的形成
形成离子键的条件
易形成阳离子的元素（活泼金属元素）与易形成阴离子的 元素（活泼非金属元素）相化合时可形成离子键。
说明
1. 活泼金属元素：Na、K、Ca、Mg与活泼非金属元素 O、S、F、Cl之间易形成离子键。即元素周期表中ⅠA、 ⅡA主族元素和ⅥA、ⅦA之间易形成离子键。
2－ 2－ 、 CO 、 SO 2. NH＋ 4 3 4 等原子团也能与活泼的非金属或 金属元素形成离子键。强碱与大多数盐都存在离子键。
钠在氯气中燃烧
金属钠在氯气中点燃时可发生剧 烈反应，生成氯化钠。 2Na+Cl2
点燃
2NaCl
分析氯化钠的形成过程
离子键
使阴、阳离子结合成化合物的静电作用， 叫做离子键
讨论：如何理解静电作用
除了静电相互吸引的作用外，还有电子与电子，原 子核与原子核之间的相互排斥作用，当两种离子接 近到一定距离时，吸引与排斥作用达到平衡，于是 阴、阳离子之间就形成了稳定的化合物。
写出下列离子的电子式：钠离子、氯离子、硫离子、氧离子
用电子式表示化合物的形成过程
练习
1. 用电子式表示Na2S、MgBr2、Na2O2的形成过程
2. 用电子式表示氧化钙、氟化镁、过氧化钾
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奇，但谁也没有闲情多问。这种恶劣的环境中依然有许多凶猛的食肉动物存在，而且都是猫的天敌，即使我们都有一定的修为，也无法 抗拒他们他们。所以我们被迫向西南方向继续迁移。而我尾巴上的金色纹路也从最初的一圈，变成了九圈。随着不断的南下，气候已经 开始有所好转。我们在一片较为广阔的地带安居下来，继续潜心修炼，我似乎十分适应这里的环境，第二年便奇迹般的修炼出了第二条 尾巴，赶上了许多同类的修炼速度。”第061章 史诗级催泪虐心大剧从早上折腾到现在，慕容凌娢真想好好休息一会儿。可是柳茗算是 前辈，有人气，有资历，有颜值，不管从任何角度来看，都不能怠慢了。既然古代人的生活那么乏味无趣，我就陪她聊聊好了。就当是 去敬老院当义工……我穿越的时候怎么就没有带上手机呢！这下可好了，完全没什么共同语言吧！要是冷场就太尴尬了。“妹妹来醉影 楼也有一段时间了吧？”结果慕容凌娢的茶，轻抿了一口，柳茗果然率先发起了问话。“恩，有将近半年时间了。”慕容凌娢老老实实 的回答。“唉～还真是快啊，我来的时候啊，和你差不多大呢，一转眼，四年都过去了……”刘茗美眸中流露出的伤感格外真实，那种 感觉，甚至让慕容凌娢都跟着些难受，但有不知道该说些什么好。“哎呀，怎么又说起以前的琐碎事了，让妹妹见笑了。”柳茗眨了眨 眼睛，露出一丝歉意的笑容。“不过妹妹你有因何孤身一人来到这里呢？”“唉，这就说来话长了……”没等柳茗表态，慕容凌娢就自 顾自的继续说了起来。韩哲轩只要一走，论胡扯，这里估计没人比得过她，毕竟以前编高分作文都是编出了套路。“我家原本离这京城 很远，家里兄弟姐妹总共六个，那一年遇上天灾人祸，粮食总是吃不够……又不太平……什么地方都要钱，没有规定……收成又坏…… 我在家里排行老大，迫于生计，父母让我来投靠京城里的亲戚，结果没有找到，盘缠倒是花完了，要不是百蝶楼主收留了我，我恐怕早 就饿死街头了……如今能在这里安定下来，我已经很满足了，等一攒够路费，我就要回去和家人团聚……”不管柳茗的经历再怎么悲惨， 自己这个故事也能让她好受一些吧，慕容凌娢心里想着，同时又让自己显得更加蓝瘦香菇——啊～多么悲催啊，笄筱玦给我制定人设的 时候是不是睡着了啊，居然要让我穿越到这种鸡不生蛋，鸟不拉屎的地方。连个手机都不给我，连个充电宝都不给我，就给我留了一套 校服，一只自动铅笔，自动铅笔还是我自己掏钱买的……唉～我可能再也不能吐槽老班的包子发型了，再也不能听到数学老师那催眠效 果极好的绵羊音了，再也看不到地理老师转教鞭时装13失败的情况了……“妹妹也别太伤心了，这些往事不提也罢。”柳茗象征性的安 慰了
高中化学 专题3 第2单元 离子键 离子晶体教案 苏教版选修3
第二单元离子键离子晶体[核心素养发展目标] 1.理解离子键的本质，能结合离子键的本质和晶格能解释离子晶体的性质，促进宏观辨识与微观探析学科核心素养的发展。
2.认识常见离子晶体的结构模型，理解离子晶体的结构特点，预测其性质，强化证据推理与模型认知的学科核心素养。
一、离子键的形成1．形成过程2．特征阴、阳离子球形对称，电荷分布也是球形对称，它们在空间各个方向上的静电作用相同，在各个方向上一个离子可同时吸引多个带相反电荷的离子，故离子键无方向性和饱和性。
(1)离子键的实质是“静电作用”。
这种静电作用不仅是静电引力，而是指阴、阳离子之间静电吸引力与电子与电子之间、原子核与原子核之间的排斥力处于平衡时的总效应。
(2)成键条件：成键元素的原子得、失电子的能力差别很大，电负性差值大于1.7。
(3)离子键的存在只存在于离子化合物中：大多数盐、强碱、活泼金属氧化物(过氧化物如Na2O2)、氢化物(如NaH和NH4H)等。
例1具有下列电子排布的原子中最难形成离子键的是( )A．1s22s22p2B．1s22s22p5C．1s22s22p63s2D．1s22s22p63s1答案 A解析形成离子键的元素为活泼金属元素与活泼非金属元素，A为C元素，B为F元素，C为Mg元素，D为Na元素，则只有A项碳元素既难失电子，又难得电子，不易形成离子键。
例2下列关于离子键的说法中错误的是( )A．离子键没有方向性和饱和性B．非金属元素组成的物质也可以含离子键C．形成离子键时离子间的静电作用包括静电吸引和静电排斥D．因为离子键无饱和性，故一种离子周围可以吸引任意多个带异性电荷的离子解析活泼金属和活泼非金属元素原子间易形成离子键，但由非金属元素组成的物质也可含离子键，如铵盐，B项正确；离子键无饱和性，体现在一种离子周围可以尽可能多地吸引带异性电荷的离子，但也不是任意的，因为这个数目还要受两种离子的半径比(即空间条件是否允许)和个数比的影响，D项错误。
高中化学必修二第一章 第三节 第1课时
第三节化学键第1课时离子键[学习目标定位] 1.通过NaCl的形成过程，理解离子键的形成过程与形成条件。
2.知道离子键、离子化合物的概念。
3.能用电子式表示离子化合物的形成过程。
一离子键及离子化合物1．离子键的形成过程(以NaCl为例)Na原子和Cl原子最外层电子数分别为1和7，均不稳定。
即它们通过得失电子后达到8电子稳定结构，分别形成Na＋和Cl－，两种带相反电荷的离子通过静电作用结合在一起，形成新物质NaCl。
2．离子键(1)离子键的概念是带相反电荷离子之间的相互作用。
构成离子键的粒子是阳离子和阴离子。
(2)离子键的实质是静电作用。
这种静电作用不只是静电引力，而是指阴、阳离子之间的静电引力与电子之间、原子核之间斥力处于平衡时的总效应。
(3)成键条件(4)离子键成键的原因是原子间相互得失电子达到稳定结构；体系的总能量降低。
3．离子化合物(1)离子化合物的概念是由离子键构成的化合物。
(2)请举例说明常见的离子化合物的类型：活泼金属氧化物(如Na2O、MgO等)；绝大多数盐(如NaCl、K2SO4、CaCO3等)；强碱[如NaOH、Ba(OH)2等]。
[归纳总结]离子键的三个“一定”和两个“不一定”(1)三个“一定”①离子化合物中一定含有离子键；②含有离子键的物质一定是离子化合物；③离子化合物中一定含有阴离子和阳离子。
(2)两个“不一定”①离子化合物中不一定含有金属元素，如NH4Cl、NH4NO3等；②含有金属元素的化合物不一定是离子化合物，如AlCl3。
[活学活用]1．下列说法正确的是()A．离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力B．所有金属与所有非金属原子之间都能形成离子键C．因为离子键是一种强相互作用，所以离子化合物均很难分解D．含有离子键的化合物一定是离子化合物答案D理解感悟离子键存在的前提是必须有阴、阳离子。
若没有阴、阳离子则没有离子键，若有离子键则一定有阴、阳离子。
2A.a和c B．a和fC．d和g D．c和g答案B解析本题考查离子键的成键实质、成键条件，同时还考查原子结构与性质的关系。
化学课件《离子键的形成》优秀ppt 人教课标版
结论： 离子键的特征
通常情况下，阴、阳离子可以看成是球形对称 的，其电荷分布也是球形对称的，只要空间条件允 许，则一个离子可以同时吸引多个带相反电荷的离 子。因此离子键没有方向性和饱和性。
谢谢大家!再见!
85.每一年，我都更加相信生命的浪费是在于：我们没有献出爱，我们没有使用力量，我们表现出自私的谨慎，不去冒险，避开痛苦，也失去了快乐。――[约翰·B·塔布] 86.微笑，昂首阔步，作深呼吸，嘴里哼着歌儿。倘使你不会唱歌，吹吹口哨或用鼻子哼一哼也可。如此一来，你想让自己烦恼都不可能。――[戴尔·卡内基]
91.要及时把握梦想，因为梦想一死，生命就如一只羽翼受创的小鸟，无法飞翔。――[兰斯顿·休斯] 92.生活的艺术较像角力的艺术，而较不像跳舞的艺术；最重要的是：站稳脚步，为无法预见的攻击做准备。――[玛科斯·奥雷利阿斯] 93.在安详静谧的大自然里，确实还有些使人烦恼.怀疑.感到压迫的事。请你看看蔚蓝的天空和闪烁的星星吧!你的心将会平静下来。[约翰·纳森·爱德瓦兹]
87.当一切毫无希望时，我看着切石工人在他的石头上，敲击了上百次，而不见任何裂痕出现。但在第一百零一次时，石头被劈成两半。我体会到，并非那一击，而是前面的敲打使它裂开。――[贾柯·瑞斯] 88.每个意念都是一场祈祷。――[詹姆士·雷德非]
89.虚荣心很难说是一种恶行，然而一切恶行都围绕虚荣心而生，都不过是满足虚荣心的手段。――[柏格森] 90.习惯正一天天地把我们的生命变成某种定型的化石，我们的心灵正在失去自由，成为平静而没有激情的时间之流的奴隶。――[托尔斯泰]
94.对一个适度工作的人而言，快乐来自于工作，有如花朵结果前拥有彩色的花瓣。――[约翰·拉斯金] 95.没有比时间更容易浪费的,同时没有比时间更珍贵的了，因为没有时间我们几乎无法做任何事。――[威廉·班] 96.人生真正的欢欣，就是在于你自认正在为一个伟大目标运用自己；而不是源于独自发光.自私渺小的忧烦躯壳，只知抱怨世界无法带给你快乐。――[萧伯纳]
高二化学离子键的形成
1、脚的健康，密切关系到人体的健康，直接反映了人身体的健康状况，怎样才能保护好自己的双脚呢？2、赤脚是保护脚部健康的好方法，经常赤脚行走，可以有效的刺激各脏腑在脚底的反射区，调节脏腑功能，还能促进全身血液循环，改善大脑供血，预防感冒，增强体质。3、每个人都要穿鞋 |标签：春节健康专家春节年夜饭如何吃出健康？ 热热闹闹的春节将要到了，而春节最为期盼和重要的莫过于那顿合家团圆的年夜饭。在鞭炮声中，全家人围座在一起，共同辞旧迎新。那么如何把年夜饭吃得精致，吃得健康，就有讲究了。今天，就请到了专家指点市民，欢乐年夜餐，如何吃健康。春节年夜饭健康1、美味扎堆吃热量易过剩2、荤 在传统年夜饭的饭桌上，尤其是在一些北方地区，蔬菜难得登上年夜饭的席面。 危害：这种情况造成的结果是膳食纤维严重不足，而脂肪、蛋白质则严重超标3、煎炸烹炒油脂过剩 过年期间煎炸食品的比例较高，菜肴烹调时放的油也比平日多。北方传统上要在春节期间吃煎炸面食作为零食，南方也经常做些炸年糕、炸鱼、炸丸子、炸鸡之类的食品。不论是红烧还是软炸，脆皮还是干煸，水煮鱼还是香酥鸡，菜肴的烹调中总要加放大量油脂。 危害：食物能量过高，几乎不可避免地造成高脂肪、高热量摄入。4、口味浓重盐分过多 在年夜饭中，经常能看到，每个菜的酱油和盐的分量都非常多。 危害：这就意味着菜肴的钠含量过高，对控制血压极为不利；刺激性过强，对控制心血管疾病也不适宜；对肾病患者，过多的盐会加重病情。5、品种偏颇粗粮不足 年夜饭的主食多以精细食物为主，虽然花样百出，做成饭、粥、糕、饼、米粉、面条、饺子和各种点心小食，细究原料无非是精白米、糯米、精白面这么老三样。 危害：这些细粮往往在加工过程中流失了很多维生素B。6、饮料多甜零食高脂 年夜饭的餐桌饮料多为甜饮料，如可乐等充气饮料，清爽果味饮料，或者其他甜味饮料，茶水之类无热量健康饮料反而渐渐被人们排斥在年夜餐桌之外。零食则是高脂、高糖的糕点或者花生、瓜子类富含油脂的食品。 危害：高糖、高脂饮食是导致心血管病、糖尿病的重要因素。7、斗酒劝酒饮酒过量 年节期间人们开怀畅饮，最容易饮酒过量。 危害：酒精本身含有热量，而且是一种有机溶剂和有毒物质，大量饮酒时，对人体的肠胃黏膜和肝脏解毒功能都会造成伤害。 建议：巧配年夜饭营养要均衡8、招数：多吃新鲜蔬菜 蔬菜和荤食的比例应当为2∶1，年夜饭应选取各种鲜美菇类、藻类和新品种蔬菜作为春节美食的一部分，酸碱平衡。9、招数：瓜果当点心 用水果来代替花生瓜子一类燥热食品，能在寒冷干燥的冬天起到润爽的作用。10、 招数：奶类上餐桌 用酸奶拌水果块作为甜食，用咖啡加奶作为饮料，可改善胃肠功能，提高免疫力 |标签：减肥导读：什么是健康减肥呢？大家都想健康减肥，那健康减肥的指标是什么呢？免费减肥私教中心为您做详细的介绍。无1、健康减肥指标一：每周减重不超过2斤。温馨提示，减肥速度快了，比如一周瘦了个8斤的，那可以肯定的是，一定会反弹的，而且可能会更胖的。2、 健康减肥指标二：在体重下降的同时，身体围度（或者脂肪率）也下降了；这是健康减肥的标准，和健康行纤体一样，要的是人体的各个指标都健康合理。免费减肥私教中心这有纤体表，需要购买的朋友可以参考下。3、 健康减肥指标三：保证摄入的热量能提供每天身体的最低能量，自己感觉累。应该适中。
《离子键的形成》PPT 人教课标版
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2． 这个高台光滑突兀，陡峭高矗，十分危 险。听 老人们 说，这 个高台 从来就 没行人 能上去 过，上 去的人 从来就 没有能 活着回 来的。
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3．安南提交的报告如果能够得以通过 ，日本 就有希 望获得 常任理 事国席 位。对 此，曾 经深受 日本军 国主义 之害的 中、韩 等邻国 存有很 深的疑 虑。
MgCl2 NaOH NH4Cl 2. 用电子式表示下列物质的形成过程。
NaCl
MgCl2
注意区分： 用电子式表示物质
用电子式表示物质形成过程 小结：书写注意事项。
教科书 P35
1. 如果把阴、阳离子看成是球形对称的，阴阳离子的电荷 分布是均匀的，则它们在空间的各个方向上的静电作用是 否相同？ 2. 如果是相同的，在静电作用能达到的范围内，只要空间 范围许可，一个离子是否应当同时尽可能多得吸引带相 反电荷的离子呢？
NaCl中离子键形成的过程
电子
不稳定
转移
稳定
Na+ Cl－
NaCl
离子键
1.形成离子键的主要原因
活泼的金属元素和活泼的非金属元 素的原子容易发生电子得失，形成相对 稳定结构的阴、阳离子，从而产生离子 键。
2.定义：
使阴、阳离子结合成化合物的静电作用
离子键
（1）成键粒子： 阴、阳离子 （2）成键本质： 静电作用（吸引与排斥） （3）成键元素（一般情况）：
•
4．娄机为人正直。关心国事。做皇太 子老师 时，向 皇太子 陈说正 直道理 ，并上 密奏章 陈述 将帅专权，对军纪的管理松懈，不 训练检 阅军队 。
•
5．娄机为人诚恳，做事严谨。对是非 曲直， 他当面 判断， 事后从 不再说 ；赞人 全面， 不遗漏
化学键的类型和形成
化学键的类型和形成化学键是化学元素之间形成的连接，它决定了物质的特性和性质。
化学键的类型和形成过程是化学学科中的基础知识，对于理解物质的组成和反应机制具有重要意义。
本文将介绍常见的化学键类型和它们的形成过程。
一、离子键离子键是在金属与非金属元素之间形成的化学键。
当一个或多个电子从一个原子转移到另一个原子时，形成正离子和负离子，它们相互吸引形成离子晶体。
例如，当钠与氯发生反应时，钠原子失去一个电子形成正离子Na+，氯原子获得一个电子形成负离子Cl-，它们之间的电荷吸引形成离子结构，即NaCl晶体。
二、共价键共价键是非金属元素之间形成的化学键，它是通过共享电子对形成的。
在共价键中，两个原子共享一对或多对电子，以达到电子云的稳定状态。
1. 单共价键单共价键是通过共享一对电子形成的。
例如，氢气（H2）分子中，两个氢原子共享它们各自拥有的一个电子，形成H-H键。
2. 双共价键双共价键是通过共享两对电子形成的。
例如，氧气（O2）分子中，两个氧原子共享它们各自拥有的两个电子，形成O=O键。
3. 三共价键三共价键是通过共享三对电子形成的。
例如，氮气（N2）分子中，两个氮原子共享它们各自拥有的三个电子，形成N≡N键。
三、金属键金属键是金属元素之间形成的特殊化学键。
金属元素形成的晶格结构中，金属原子失去部分价电子，形成正离子，并形成电子云。
这些正离子和电子云之间的相互吸引力形成金属键。
金属键不像共价键和离子键那样具有特定数量的电子共享或转移，它们是一种自由移动的电子流动。
四、键的形成化学键的形成是通过能量的吸收或释放来完成的。
当两个原子接近时，会发生电子重新排布，分子中的原子能级发生变化，从而形成稳定的键。
键的形成是伴随着能量变化的。
当键形成时，系统会释放能量，这被称为键能。
键能越大，键越稳定。
在离子键中，金属原子失去电子时，需要吸收能量；而非金属原子获得电子时，释放出能量。
在共价键和金属键中，原子之间形成键时，会释放能量。
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•
10、有些事想开了，你就会明白，在世上，你就是你，你痛痛你自己，你累累你自己，就算有人同情你，那又怎样，最后收拾残局的还是要靠你自己。
•
11、人生的某些障碍，你是逃不掉的。与其费尽周折绕过去，不如勇敢地攀登，或许这会铸就你人生的高点。
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12、有些压力总是得自己扛过去，说出来就成了充满负能量的抱怨。寻求安慰也无济于事，还徒增了别人的烦恼。
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16、成功的秘诀在于永不改变既定的目标。若不给自己设限，则人生中就没有限制你发挥的藩篱。幸福不会遗漏任何人，迟早有一天它会找到你。
•
17、一个人只要强烈地坚持不懈地追求，他就能达到目的。你在希望中享受到的乐趣，比将来实际享受的乐趣要大得多。
•
18、无论是对事还是对人，我们只需要做好自己的本分，不与过多人建立亲密的关系，也不要因为关系亲密便掏心掏肺，切莫交浅言深，应适可而止。
NaCl中离子键形成的过程
电子
不稳定
转移
稳定
Na+ Cl－
NaCl
离子键
1.形成离子键的主要原因
活泼的金属元素和活泼的非金属元 素的原子容易发生电子得失，形成相对 稳定结构的阴、阳离子，从而产生离子 键。
2.定义：
使阴、阳离子结合成化合物的静电作用
离子键
（1）成键粒子： 阴、阳离子 （2）成键本质： 静电作用（吸引与排斥） （3）成键元素（一般情况）：
•
8、有些事，不可避免地发生，阴晴圆缺皆有规律，我们只能坦然地接受;有些事，只要你愿意努力，矢志不渝地付出，就能慢慢改变它的轨迹。
•
9、与其埋怨世界，不如改变自己。管好自己的心，做好自己的事，比什么都强。人生无完美，曲折亦风景。别把失去看得过重，放弃是另一种拥有;不要经常艳羡他人，人做到了，心悟到了，相信属于你的风景就在下一个拐弯处。
第三节化学键之离子键
原子的电子式： 直接标最外层电子数；
简单阳离子的电子式：Am+ 简单阴离子的电子式：[标电子]n—
简单离子化合物的电子式： 相同的离子要单独写；
3、用电子式表示离子化合物的形 成过程
用电子式表示下列离子化合物的形成过程： (1)MgO (2)K2O (3)MgCl2
书写规则
1、原子电子式+原子电子式→离子化合物的电子式 2、相同原子可以合并写；相同的离子要单独写； 3、不能把“→”写成“=” 4、用箭头标明电子转移方向（可不标） ；
4、形成条件：
活泼金属元素（ IA、IIA ）或NH4+与活泼非金 属之间（VIA、VIIA）化合，一般形成离子键。
5、离子化合物：大由属多离氧数子化盐键物、构、强成过碱的氧和化化活合物泼物。金
氯化钠的形成过程
原子 离子 化合物
用电子式表示化合物的形成过程
电子式
二、电子式 1、定义
在元素符号周围用“ · ”或“×”来表示原子最 外层电子的式子，叫电子式。
探究：氮化镁的电子式Fra bibliotek离子键：使阴阳离子结合成化合物的静电作用 含有离子键的化合物一定是离子化合物
含有离子键的物质 强碱、大多数盐、典型金属氧化物等
注意区分： 用电子式表示物质 用电子式表示物质形成过程
氯化钠的形成
剧烈燃烧，产生黄色火焰 冒白烟 化学方程式： 2Na+Cl2点=燃 == 2NaCl
氯化钠的形成过程
Na +11 2 8 1
e-
Na+ Cl-
Cl +17 2 8 7
一、离子键 1、定义：带相反电荷离子之间的相互 作用，叫做离子键。 2、成键微粒： 阴阳离子 3、相互作用： 静电作用
高中课件 离子键的形成
用电子式表示NaCl的形成过程。
××
Na× +
Cl
× ×
××
×× ××
×
××
Na+[ Cl ]-
××
小结：用电子式表示离子键的形成过程
KS K
2-
K+ S K+
1.左边是组成离子化合物的各原子的电子式 , 右边是离子化合物的电子式
2.连接号为“
”
3.用
表示电子转移的方向
三、离子键的实质
思考： 从核外电子排布的理论思考离子键的
离子电荷数
核间距/pm
离子键 /kJ.mol-1 熔点/℃
硬度
NaBr 1
298 747
747 ﹤2.5NFra bibliotekCl 1282 786
801 2.5
MgO 2
210 3791
2852 6.5
八、判断离子化合物熔沸点高低方法：
F= （k q+q－）/r2 离子所带电荷越多、离子半径越小，晶格 能越大，离子键就越强
]2-
××
小结：离子化合物电子式的书写
Na Cl
2-
Na O Na
Cl Mg2 Cl
1.简单阴离子的电子式不但要表达出最外层所 有电子数（包括得到的电子），而且用方括 号“[ ]”括起来，并在右上角注明负电荷
2.简数单阳离子的电子式就是离子符号
3.离子化合物的电子式由阴离子和阳离子电子 式组成，相同的离子不能合并
练习:
比较下列离子键强度 LiF> NaCl > CsI
MgCl2 > CaCl2> SrCl2> BaCl2
练习:
比较下列晶体的熔沸点 MgO > CaO > LiF > NaCl
离子键的定义和形成条件
离子键的定义和形成条件
形成条件：活泼的金属原子容易失去电子，成为金属阳离子；活泼的非金属原子容易得到电子，成为非金属阴离子。
阴、阳离子通过静电作用形成离子键，所以活泼的金属单质（如$K、Na、Ca、Mg$ 等）与活泼的非金属单质（如 $F2、Cl2、Br2、O2、S$ 等）化合时，一般形成离子键。
扩展资料
定义：带相反电荷离子之间的相互作用称为离子键；也可以理解为使阴、阳离子结合成化合物的静电作用叫做离子键。
成键粒子：阴、阳离子。
温馨提示：静电作用包括阴、阳离子之间的'静电吸引作用，电子与电子之间以及原子核与原子核之间的静电排斥作用。
化学键的极性与离子键的形成
化学键的极性与离子键的形成化学键是构成分子和化合物的基本单位之一，它的性质和类型对于物质的性质和反应具有重要的影响。
其中，极性和离子键是化学键中的两个重要概念。
极性是指化学键中电子的分布是否对称。
当两个原子之间的电子云分布不对称时，就会形成极性键。
极性键可分为两种类型：极性共价键和极性离子键。
极性共价键是指电子云被偏移到一个原子附近，使其具有部分正电荷或负电荷，而另一个原子则具有相反的电荷。
这种不对称的电子云分布造成了化合物中的局部电荷差异，影响着分子的空间结构和性质。
例如，氯化氢（HCl）中的氢原子部分正电荷，氯原子则部分负电荷，由于氢氯键的极性，使得HCl具有较高的溶解度和电导性。
极性离子键是指电子云完全转移到一个原子上，形成电荷相反的离子。
典型的例子是氯化钠（NaCl），其中钠原子失去一个电子，形成正离子（Na+），而氯原子获得一个电子，形成负离子（Cl-）。
这两种电荷相互吸引，形成离子晶格结构。
离子键的形成也导致离子化合物的高熔点和导电性，因为在固态中，离子已经失去了自由运动的能力。
极性键的形成与原子的电负性有关。
电负性是指原子吸引和保持电子的能力。
在共价键中，如果两个原子的电负性相等，它们会共享电子对并形成非极性共价键。
然而，当原子的电负性存在差异时，电子云会被偏向电负性较强的原子，从而形成极性共价键。
离子键的形成则不同于共价键。
在离子化合物中，原子通过失去或获得电子，达到稳定的电子构型。
对于金属元素，它们往往失去电子，形成正离子。
而非金属元素则倾向于接受电子，形成负离子。
正负离子之间由于电荷相互吸引而形成离子键。
总结起来，化学键的极性与离子键的形成密切相关。
极性键的形成是由于原子间电子云的不对称分布，而离子键的形成则是通过离子之间的电荷相互吸引。
这些化学键的类型和性质决定了分子和化合物的物理性质和化学反应，对于理解和解释物质行为具有重要意义。
通过深入探究化学键的极性与离子键的形成，我们可以更好地理解分子和化合物的性质，并为材料科学和化学工程领域的研究提供了基础。
高二化学化学键2
活泼金属
化合
－ ne M ＋ne+
M n＋
吸引、排斥
活泼非金属
X
＋me-
达到平衡
Xm-
离 子 键
介绍电子式
由于在化学反应中，一般是原子的最外层电子发生变化， 所以，为了简便起见，我们可以在元素符号周围用小黑点 （或×）来表示原子的最外层电子。这种式子叫做电子式。 例如：
练习
写出下列原子的电子式：O、F、C、S、NaBiblioteka 化学键钠在氯气中燃烧
分析氯化钠的形成过程
离子键
使阴、阳离子结合成化合物的静电作用， 叫做离子键
讨论：如何理解静电作用
除了静电相互吸引的作用外，还有电子与电子，原 子核与原子核之间的相互排斥作用，当两种离子接 近到一定距离时，吸引与排斥作用达到平衡，于是 阴、阳离子之间就形成了稳定的化合物。
形成离子键的条件
易形成阳离子的元素（活泼金属元素）与易形成阴离子的 元素（活泼非金属元素）相化合时可形成离子键。 说明 1. 活泼金属元素：Na、K、Ca、Mg与活泼非金属元素 O、S、F、Cl之间易形成离子键。即元素周期表中ⅠA、 ⅡA主族元素和ⅥA、ⅦA之间易形成离子键。
2－ 2－ 、 CO 、 SO 2. NH＋ 4 3 4 等原子团也能与活泼的非金属或 金属元素形成离子键。强碱与大多数盐都存在离子键。
离子键和共价键的比较
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是该往前走,还是该往后走?这峡谷会有多长哪?里面会有什么魔智或者怪物守护哪? 就在他准备拿定主义随便走一头の时候,峡谷前方和后面同时出现魔智の巨吼声.白重炙不敢大意直接战智合体,开启气场,运转站起,紧靠着峡谷一面,准备迎战. "熬……" 似乎白重炙の到来,触动了这 里の机关一样,峡谷の两头,同时出现了密密麻麻の魔智,一样望去,黑压压一片,看不到头. "六级魔智铁狼?" 白重炙一眼就认出了前来攻击の魔智名字,这魔智在炽火大陆并不少见,在迷雾森里数量非常庞大. 铁狼,全身漆黑,防御比一样の六级魔智都要高,只是攻击力低了点,但是一样 都是群体出没,并且一些群体最少都是数万只. 魔智级别倒是不高,白重炙微微松了口气,但是又有些无奈の摇了摇头.峡谷就这么大,直接无处可躲,也无路可逃,要想找到出口,那只有一路杀出去了. 只是……这黑压压の一大片,看不到头の铁狼,自己什么时候才能杀の到头啊? 气场大开, 白重炙决定不再恋战,直接高高跃起,随便选了个方向,冲了过去. 刀浪吞吐,刀光闪起,白重炙完全凭借气场の防御,不顾左右两侧,以及后方の铁狼,笔直朝前杀,艰难の前行着,他完全被淹没在黑压压の狼群中…… 半个不咋大的时后,他の气场在狼群不断の攻击下,直接消散.白重炙无奈 之下,只得朝峡谷侧面杀去,背靠着峡谷墙壁,开始坚守起来. "不咋大的白,出来帮俺抵挡一下,俺要休息恢复一下战气,这样消耗太大了！"白重炙苦笑一声,虽然他の战气可以支持他杀个几天几夜.但是就这样光消耗下去,最终他会战气消耗干净而死去. 在不清楚,前方还有多少铁狼,是 否还有其他利害の魔智怪物之前.他决定稳当一点,慢慢前行,保持身体の战气体力. "好の,老大你呀安心恢复,这六品不咋大的野智,不咋大的白俺杀他们就是切西瓜一样容易！"不咋大的白兴奋の大呼起来,化作一条黑影,不断の在白重炙前方三个方向,来回奔波. 不咋大的白の利爪和 利齿锋利坚硬程度,这点已经不用怀疑,不咋大的白一召唤出来它の牙齿就可以咬碎魔晶,相对の恐怖.此刻面对六级の魔狼,更是轻松一爪,直接蜂拥而来の铁狼头给抓の稀巴烂.并且他速度飞快,不咋大的不咋大的の身影,竟然在白重炙前面三个方向,不断の跳跃,抵挡击杀三个方向进攻 の铁狼. 白重炙看着前方在不咋大的白の利爪利齿下,不断倒下の铁狼,放心の点了点头.直接盘坐起来,开始恢复体力和战气. 几多钟后,几个周天下来,白重炙睁开了眼睛,望着前方三个方向,躺着无数の狼尸,不禁有些暗暗咋舌. "不咋大的白,回来！你呀休息,轮到俺了,等会继续替 班！"微微一笑,对正杀の欢快の不咋大的白大喊道. "额！老大,俺正杀の过瘾哪,恩好吧,就等会再杀吧！"不咋大的白唧唧乱叫几声,再次将面前の一只铁狼直接拦腰抓烂,露出一肚子の内脏和鲜血,化作一条黑影直接回到白重炙の身体内. "呼！这不咋大的怪太多了,并且没有经验值, 杀の不爽啊！"白重炙暗叹一声,想起了前世の网游,似乎自己正在一些游戏内,漫天遍野都是不咋大的怪物.不过转眼他又想到,似乎……这落神山本来就是那位神级强者大能制造の一些游戏,自己只不过是其中の闯关者一员而已. 没有时候感叹,前方无数狼群,正踏着它们同族の尸体,朝 白重炙再次涌来.他战气一闪,气场再次开启,继续朝刚才の方向边杀边走. 就这样,杀杀停停,和不咋大的白不停の替换,经过五个不咋大的时の浴血奋战,白重炙终于杀到了峡谷の尽头. 只是到了峡谷の尽头,白重炙却傻眼了,心里开始怒骂起来. 峡谷の尽头,没有路,完全被封死了,只有 一些巨大の传送阵,正不断の传送着漆黑一片血红双眼の铁狼.白重炙找遍了附近,也没用看到有阶梯和通道口の存在. 他,走错路了,出口在那一头…… "俺叉你呀二爷,怎么不搞路牌,不带这样玩の！" 白重炙欲哭无泪,怒骂了几声,无奈之下继续往回杀.最终历尽十个多不咋大的时才杀 到了峡谷の另外一头,进入了通道口. 唯一值得庆幸の是,整个峡谷只有前后两端几个传送阵,不断の传送出铁狼来,再也没有出现其他利害高级の魔智或者怪智了. 当前 第22玖章 ２２零章 蔓藤 22玖章蔓藤 走入通道口の半透明光罩内,这次他还是被传送到一些不咋大的山谷内,白重 炙这下有些肯定了,看来这傀儡通道,每一关の通道口都在在这样完全封闭の不咋大的山谷内. 这次他整整休息了三天,连续十多个不咋大的时の杀戮,让他身体精力都很疲劳.他不是神,他只是一些诸侯境の练家子,他同样需要休息. 三天过后,再次上路,直接冲入第四关. 第四关の魔智 同样不是很强大,六级魔智白蜘蛛.这白蜘蛛白重炙以前没有见过,听说是大陆三大绝地之一の暗黑森林内の特产.一米多高,一米多大,八字脚,脚上有刺,刺上有毒,并且能喷蜘蛛网,蜘蛛网不是很牢固,但是却很粘人,让人行动不便. 白蜘蛛白重炙没放在心上,有点难缠,但是花点时候还是 很容易对付の.而这一关让白重炙头痛の是,这一关の地形. 第四关,也是峡谷.只是……这峡谷和上一关の峡谷不一样,这里の峡谷走着走着,就会有许多分叉口,并且分叉口特别多,在里面简直要把白重炙给绕晕了,这里是一些迷宫. 第三关白重炙面对源源不断の铁狼攻击,也只是花费了 一天の时候就到达了出口.而第四关白重炙却在里面绕了半个月都还在不停の绕. 唯一让他欣慰の是,他在里面转の转,居然检到三件灵器,以及一件宝器护甲. 夜青牛曾经告诉过他,落神山有着无数の宝物和灵果,甚至运气好还能捡到圣器.灵果他倒是吃了,也吃了许多.但是宝物却是第 一次见到,并且居然在这一关捡到了五件,这让他欣喜之余,也有些迷惑了.怎么前面の几关,以及在迷幻之境の时候,他毛都没有捡到? 其实,他不清楚.落神山の宝物,都是在天路开启那一刻,随机散落下来の.能不能捡到完全看个人运气. 而白重炙被吸入落神山の时候,上次天路开启早已 过去几年了,上次散落の宝物都给上次天路开启の时候,进入の三府强者以及大陆其他强者,检得差不多了.而这一关由于地形太复杂,太庞大,许多地方反而没有人探查过,所以他才能侥幸捡到几件.像他此刻带在手上の圣器青铜戒指,就是当年他父亲夜刀,无意之中获得の一件至宝. 瞎转 悠了二十多天,最终,他终于找到了通道口,三下两下解决了守护在旁边の几只白蜘蛛,他再次被传送到不咋大的山谷内. 连破三关,并没有带给白重炙过多の喜悦,他被传送到不咋大的山谷内,就开始旁坐修炼起来,并且开始再次尝试进入灵魂静寂状态,继续推演夜皇七式. 因为前面是第 五关,夜若水告诉过他,一五九以及最后の十二关,都是非常困难の关卡,一些不好很有可能丢了性命. 所以他决定修炼一番,看看能不能再次进入灵魂静寂状态,让他の夜皇三十八式变成夜皇四十几式,并且最重要の是,在灵魂静寂状态内,他の战气和灵魂修为会飞一样の速度提升着.他知 道,要想轻松过关,他の实力就必须越强大越好,越安全. 只是,修炼了三天,他再也没有进入过灵魂静寂一次.有些无奈の洗了个澡,将身体上金黄色の皮甲换上在第四关检到の宝器护甲,他再次进入傀儡通道,并且传送到了第五关. 白光一闪,他周围の景色一变,他纷纷感觉来到了蛮荒山 脉中.这里是一些丛林世界,密集地树叶、荆棘,蔓藤等等,使得在这里面很难能够看清是否有危险. 白重炙直接气场大开,手持青龙****,不咋大的心翼翼の探查四周の情况,这地方蔓藤,树枝太茂密,他连方向都分不清,更别说有可能藏在里面の魔智怪物了. "额……这鬼地方の蔓藤太多 了,树上、地上、荆棘上到处都是,并且还那么粗一根,好奇怪！慢慢走,先查探一下附件の情况再做定夺！" 白重炙心里暗暗思索,脚步开始慢慢移动,双眼四处扫视,耳朵高高竖立,精神高
化学键的形成和类型
化学键的形成和类型化学键是指化学元素之间的物质结合力，以便形成化合物。
在化学中，分子通过化学键的形成来达到更稳定的能量状态。
本文将探讨化学键的形成过程以及不同类型的化学键。
一、离子键当一个或多个电子从一个原子转移到另一个原子时，离子键形成。
正离子和负离子之间的强烈电荷吸引力使它们结合在一起。
离子键通常存在于金属和非金属元素之间。
举例来说，氯气分子（Cl2）会与钠金属（Na）反应，钠将失去一个电子形成正离子（Na+），氯接受这个电子并形成负离子（Cl-）。
钠离子和氯离子之间的静电力将它们结合成氯化钠（NaCl）晶体。
二、共价键共价键是由共享电子对形成的，它通常存在于非金属之间。
在共价键中，原子通过共享电子对来达到价电子壳的稳定。
例如，氢气分子（H2）是由两个氢原子共享一个电子对而形成的。
每个氢原子与另一个氢原子共享一个电子，从而形成了共价键。
共价键也可以是多个电子对的共享。
例如，氧气分子（O2）由两个氧原子共享两对电子而形成。
每个氧原子共享一个电子对，形成一个双键，从而稳定地连接在一起。
三、金属键金属键是金属元素之间的结合形式。
金属元素通常以离子晶体形式存在，其中正离子形成稳定的金属离子核心，而电子以“海洋”形式自由流动。
由于这种自由流动的电子形成了共享，金属离子之间的吸引力比离子键更弱。
金属键提供了金属的导电性和导热性。
四、氢键氢键是特殊类型的化学键，它通常存在于含有氢原子的分子之间。
氢键的形成是因为氢原子与一对非共价电子接近。
氢键虽然比共价键和离子键相对较弱，但在生物分子和一些化学反应中起着重要作用。
举例来说，水分子（H2O）中的氢键起到了稳定分子结构的作用。
水分子中的氢原子与相邻氧原子的非共价电子对形成氢键。
综上所述，化学键的形成涉及离子、共价、金属和氢键的相互作用。
每种类型的化学键对物质的性质和结构都起着重要的影响。
深入理解化学键的类型和形成过程，有助于我们理解化学反应和物质性质的本质。
离子键的形成PPT多媒体教学课件
三、荒漠（沙漠）
1、气候特点： 每年降雨量不足150mm，水分蒸发
量是降水量的7～50倍。
2、主要植物： 蒿属植物、藜属灌林、肉质旱生植物
和各种仙人掌。
3、主要动物：
沙漠动物（狐、更格芦鼠、沙漠兔、袋 鼠、沙漠蝗等），少数鸟类、蜥蜴。
旅鼠 白熊
驯鹿 雪鹀
北极狐 贼鸥
4、地理位置： 位于环北冰洋地带（北方针叶林以北）。
钠在氯气中燃烧
金属钠在氯气中点燃时可发生剧烈 反应，生成氯化钠。
2Na+Cl2 点2燃NaCl
分析氯化钠的形成过程
离子键
使阴、阳离子结合成化合物的静电作用， 叫做离子键
讨论：如何理解静电作用
除了静电相互吸引的作用外，还有电子与电子，原 子核与原子核之间的相互排斥作用，当两种离子接 近到一定距离时，吸引与排斥作用达到平衡，于是 阴、阳离子之间就形成了稳定的化合物。
主要的陆地生物群落是森林、草原、荒 漠和苔原。
一、森林
（一）、北方针叶林
1、气候特点： 寒冷
2、主要植物： 主要由常绿针叶树种组成，如红松、云杉和冷杉。
红松
云杉
冷杉
3、主要动物： 驼鹿、雪兔、松鼠、黑熊、雷鸟和榛鸡等
驼鹿 黑熊
雪兔 雷鸟
松鼠 榛鸡
4、面积：
是地球上最大的森林带，约覆盖整个地球 表面的11％。
2－ 4
等原子团也能与活泼的非金属或
金属元素形成离子键。强碱与大多数盐都存在离子键。
活泼金属 活泼非金属
化合
M
－ne＋ne+
Mn＋
＋meX
Xm-
吸引、排斥 离
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