(完整版)《盐和化肥》知识点
人教版初中化学《第十一单元。盐。化肥》知识点总结
人教版初中化学《第十一单元。
盐。
化肥》知识点总结人教版初中化学《第十一单元盐化肥》知识点总结一、常见的盐定义：能解离出金属离子(或NH4)和酸根离子的化合物物质。
氯化钠，俗称食盐，是一种白色粉末，常用于作调味品、防腐剂以及消除积雪。
其水溶液有咸味，溶解度不受温度影响。
碳酸钠，也称纯碱，是一种易溶于水的白色粉末状固体，常用于玻璃、造纸、纺织、洗涤、食品工业等。
在医疗上，碳酸钠还可用于治疗胃酸过多。
碳酸氢钠，也称苏打或小苏打，是一种易溶于水的白色晶体，常用于制糕点的发酵粉。
在农业上，可使用NaCl溶液来选种。
制备生理盐水时，需要使用0.9% NaCl溶液。
Na+和Cl-在人体内具有促进细胞内外物质交换、促生盐酸、帮助消化以及增进食欲等作用。
2、粗盐中含有氯化镁、氯化钙等杂质，易吸收空气中的水分而潮解。
无水氯化钙可用作干燥剂。
碳酸钠从溶液中析出时，会结合一定数目的水分子。
天然碱、石碱、口碱是指纯净的碳酸钠晶体Na2CO3·10H2O。
常温时在空气中放置一段时间后，碳酸钠会发生风化，失去结晶水而变成粉末。
二、精盐提纯——去除不溶性杂质，得到的精盐中还含有可溶性的氯化镁、氯化钙等杂质。
实验步骤包括溶解、过滤和蒸发，所需仪器包括烧杯、铁架台（带铁圈）、漏斗、蒸发皿、酒精灯等。
三、盐的化学性质1、盐（可溶）+金属1→金属2 +新盐（金属1比金属2活泼，K、Ca、Na除外）2、盐+酸→新盐+新酸（满足复分解反应的条件）3、盐+碱→新盐+新碱（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件）4、盐+盐→两种新盐（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件）注：①复分解反应的条件：当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。
②常见沉淀：AgCl↓、BaSO4↓、Cu(OH)2↓、Fe(OH)3↓、Mg(OH)2↓、BaCO3↓、CaCO3↓。
生物固氮是指豆科植物的根瘤菌将氮气转化为含氮的化合物而吸收。
人教版九年级化学第十一单元盐和化肥知识点
人教版九年级化学第十一单元盐和化肥知识点1、氯化钠:NaCl,食盐的主要成分物性：白色粉末状固体易溶于水用途：①、重要的调味品，②、医疗上配制生理盐水，③、农业上配制溶液选种，④、工业上作重要原材料，制取Na₂CO₃、NaOH、Cl₂、HCl等⑤、生活中腌制蔬菜、水果、肉类⑥、交通方面,用NaCl除积雪。
（其他可溶性盐也具有这种性质，但要注意环保）。
2、粗盐:含有可溶性NaCl、MgCl₂、CaCl₂,也含难溶性固体：如泥沙。
粗盐提纯方法：溶解→沉淀（反应或静置或吸附）→过滤→蒸发→结晶。
3、①名称:碳酸钠②化学式:Na₂CO₃③俗称：纯碱、苏打④物性：白色粉末状固体易溶于水⑤用途：工业原料，广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂生产等4、①名称:碳酸钙②化学式:CaCO₃③主要成份：大理石，石灰石、鸡蛋壳、贝壳④物性：白色粉末状固体，难溶于水⑤用途：建筑材料、补钙剂、摩擦剂等。
5、①名称:碳酸氢钠②化学式:NaHCO₃③俗称：小苏打④物性：白色粉末状固体、可溶于水⑤、用途：发酵粉主要成分之一，医疗上治疗胃酸过多症，除去浓硫酸清洗后的残留液。
6、碳酸钠与稀盐酸反应现象：反应剧烈，有气泡产生，生成气体能使澄清石灰水变浑浊。
反应原理：Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+H207、碳酸氢钠与稀盐酸反应现象：反应剧烈，有气泡产生，生成气体能使澄清石灰水变浑浊。
反应原理：NaHCO₃+HCl=NaCl+CO₂↑+H₂O8、CO32-、HCO3-的鉴定方法①药品：稀盐酸、澄清石灰水②方法：取样，向待测样品中加入过量的稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水中，如果出现白色浑浊，则证明待测样品中含有CO32-或HCO3-。
9、Na₂CO₃与Ca(OH)₂反应现象：溶液中有白色沉淀生成原理：Na₂CO₃+Ca(OH)₂=CaCO₃↓+2NaOH.10、Na₂CO₃与BaCl₂反应现象：溶液中有白色沉淀生成原理：Na2CO₃+BaCl₂=BaCO₃↓+2NaCl11、CuS04与Fe反应现象：在铁的表面析出红色物质，溶液由蓝色变为浅绿色。
九年级化学《盐和化肥_》知识点总结_人教新课标版
盐和化肥考点1 生活中常见的盐1、概念：电离时产生金属离子（包括NH 4+）和酸根离子的化合物叫盐。
简单的判断方法：不是有机化合物、氧化物、酸、碱，就是盐。
如：NaCl 、Na 2CO 3、CuSO 4等。
2、常见的盐盐和化肥⎩⎪⎪⎪⎪⎪⎨⎪⎪⎪⎪⎪⎧ 盐的性质⎩⎪⎪⎨⎪⎪⎧氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的性质碳酸盐的检验粗盐的提纯复分解反应发生的条件化肥⎩⎪⎪⎨⎪⎪⎧氮肥：NH 3·H 2O 、NH 4HCO 3、CO (NH 2)2等磷肥：磷矿粉、钙镁磷肥、过磷酸钙等钾肥：K 2SO 4、KCl 等复合肥：KNO 3、NH 4H 2PO 4等[注意]食盐(NaCl)只是盐的一种，而盐是由金属(或铵根)离子和酸根离子构成的一类化合物；纯碱(Na2CO3)不是碱，而是一种碳酸盐。
考点2粗盐的提纯1．粗盐的初步提纯(1)仪器：药匙、托盘天平、烧杯、玻璃棒、漏斗、铁架台、蒸发皿、酒精灯、坩埚钳。
(2)步骤：①__溶解__；②_过滤_；③___蒸发___；④__计算产率_。
(3)玻璃棒的作用：①____________________________；②________；③________________；④转移固体。
2．用化学方法除去粗盐中的MgCl2、CaCl2(1)先向粗盐溶液中加入过量的NaOH溶液、Na2CO3溶液，把Mg2＋、Ca2＋转化为Mg(OH)2、CaCO3沉淀；(2)过滤除去Mg(OH)2、CaCO3沉淀及其他不溶性杂质；(3)向滤液中加入适量稀盐酸除去过量的NaOH、Na2CO3，将它们转化为NaCl。
考点3酸、碱、盐的溶解性1．酸：大多数都可溶。
2．碱：只有氨水、氢氧化钾、____________、__________可溶于水，________微溶于水，其余均为沉淀。
3．盐：钾盐、______盐、______盐、______盐都可溶；氯化物除________难溶外，其余多数均可溶；硫酸盐除________难溶，________、________微溶外，其余多数可溶；碳酸盐除碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵可溶，其余都难溶。
人教版九年级下册化学第十一单元盐、化肥知识点总结
人教版九年级下册化学第十一单元盐、化肥知识点总结盐、化肥知识点总结一、盐的基本概念1. 盐是由阳离子和阴离子通过离子键结合而形成的化合物。
阳离子可以是金属离子或铵离子，阴离子可以是非金属离子、氧酸根离子或酸根离子。
2. 盐的命名可以根据阳离子和阴离子命名的方式进行。
对于阳离子为单质的金属离子，一般以金属名称命名；对于氧化物的亚氧根离子，一般以“亚氧化物”加阴离子的名称命名；对于非金属元素阴离子，一般以“酸根”加“酸”加“-ate”或“-ite”命名。
3. 盐的性质包括溶解性、热稳定性、溶液的电离度等。
二、常见盐的种类和性质1. 氯化盐：氯化盐的特点是它们的溶液导电性好，并且会产生氯气的气体。
常见的氯化盐包括氯化钠（NaCl）、氯化铵（NH4Cl）、氯化钾（KCl）等。
2. 硝酸盐：硝酸盐的溶液可以产生硝气的气体。
常见的硝酸盐有硝酸钠（NaNO3）、硝酸铵（NH4NO3）。
3. 硫酸盐：硫酸盐的溶液可以产生硫酸的酸性气味。
常见的硫酸盐有硫酸钠（Na2SO4）、硫酸铵（NH4）2SO4）。
第1页/共4页4. 碳酸盐：碳酸盐在酸性溶液中会产生二氧化碳气体，常见的碳酸盐有碳酸氢钠（NaHCO3）、碳酸钠（Na2CO3）。
三、化肥的基本概念1. 化肥是指用来满足植物对营养元素需求的化学物质。
常见的化肥包括氮肥、磷肥和钾肥。
2. 氮肥：氮肥可以提供植物所需的氮元素，促进植物的生长和发育。
常见的氮肥有尿素、铵态氮肥和硝态氮肥。
3. 磷肥：磷肥可以提供植物所需的磷元素，促进植物的根系生长和果实发育。
常见的磷肥有磷酸二铵（（NH4）2HPO4）、磷酸三钙（Ca3(PO4)2）等。
4. 钾肥：钾肥可以提供植物所需的钾元素，促进植物的养分吸收和抗逆能力。
常见的钾肥有氯化钾（KCl）、硫酸钾（K2SO4）等。
四、化肥的施用方法和注意事项1. 化肥的施用主要包括追肥和基肥两个阶段。
追肥是指在作物生长期适量补充化肥元素，基肥是指在作物生长开始之前施加足够的化肥。
(word完整版)初三化学盐与化肥知识点,文档
初三化学盐和化肥知识点归纳与练习一、盐的看法及常用的盐1、盐的看法：+( 或由金属阳离子 ( 或 NH ) 和酸根阴离子组成的化合物；也许能解离出金属离子44+NH ) 和酸根离子的化合物。
2、常有的盐：物质氯化钠NaCl碳酸钠Na2CO3碳酸氢钠NaHCO 3碳酸钙CaCO3备注俗称物理性质用途〔 1〕作调味品〔2〕作防腐剂白色粉末，水溶〔 3〕除掉积雪〔降低雪的熔点〕〔 4〕农业上用 NaCl 溶液来选种液有咸味，食盐〔 5〕制生理盐水〔 0.9% NaCl 溶液〕溶解度受温度Na+保持细胞内外的水分别布，促使影响不大细胞内外物质交换Cl -促生盐酸、帮助消化，增进食欲纯碱〔因水溶液呈碱白色粉末状固用于玻璃、造纸、纺织、冲洗、食品性〕、苏打体，易溶于水工业等小苏打白色晶体，制糕点所用的发酵粉易溶于水医疗上，治疗胃酸过多石灰石、大理石白色固体建筑资料、补钙剂难溶于水1、粗盐中由于含有氯化镁、氯化钙等杂质，易吸取空气中的水分而潮解。
〔无水氯化钙可用作无聊剂〕2、碳酸钠从溶液中析出时，会结合必然数目的水分子，化学式为Na 2CO3·10H2O。
碳酸钠晶体 Na 2CO3· 10H2O〔贞洁物〕，俗称天然碱、石碱、口碱。
风化：常温时在空气中放置一段时间后，失去结晶水而变成粉末。
〔化学变化〕Na CO · 10H2O= Na CO +10H O232323、2Na H CO 3△ Na2CO3+ H 2O+ CO 2↑NaHCO 3+HCl===NaCl+ H 2O+ CO 2↑3、粗盐提纯——去除不溶性杂质，获取的精盐中还含有氯化镁、氯化钙等可溶性杂质。
(1)实验步骤：研磨、溶解、过滤、蒸发(2)实验仪器：实验步骤实验仪器其中玻璃棒的作用研磨研磨钵/溶解烧杯、玻璃棒加速溶解过滤铁架台〔带铁圈〕、漏斗、烧杯、玻璃棒引流，防范液体溅出漏斗外蒸发铁架台〔带铁圈〕蒸发皿、酒精灯、玻璃棒使液体受热均匀，防范液体飞溅3、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的化学性质1〕、碳酸钙的化学性质：①与酸的反响：2HCl + CaCO = CaCl+ H2O+CO↑322②高温分解：CaCO3高温CaO + CO2↑2〕、碳酸钠的化学性质：〔这两个反响可用于检验NaOH 可否变〕（1〕与酸的反响：2HCl + Na2CO3 = 2NaCl + H 2O + CO2↑〔 2〕与碱溶液的反响；Ca(OH)2 + Na 2CO = CaCO↓ + 2NaOH333〕、碳酸氢钠的化学性质：与酸的反响；HCl + NaHCO3= NaCl + H 2O + CO2↑2－4〕、检验溶液中存在CO3的方法：1⑴ 取样少许与试管中，参加稀 HCl ，假设有无色气泡产生，尔后将该气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，那么证明存在 CO 32－2HCl + CaCO = CaCl 2 + H O + CO ↑ Ca(OH) 2+ CO ==== CaCO 3 ↓+ H 2O⑵ 3 2 2 2 CO 参加石灰水或Ba(OH)溶液，假设溶液变浑浊，尔后参加稀盐酸浑浊消失，那么存在232 －22C O 3=CaCO 3↓+2NaOH 2HCl +CaCO 3= CaCl 2+ H 22↑⑶Ca(OH) +NaCa( NO )O+CO参加CaCl或 2溶液，假设液体变浑浊，那么有存在CO233 2－CaCl + Na CO= CaCO ↓ +2NaClCa(NO) + Na CO= CaCO ↓+2Na(NO)222333 22 3 334、盐的性质(1) 盐的溶解性钾钠铵硝全可溶，碳酸钡钙银不溶； 硫酸钡和氯化银，不溶水来不溶酸；镁铝亚铁和铁铜，五碱均不溶于水；氢氧化钙硫酸钙，微溶于水要记牢；(2) 盐的化学性质A 、 盐〔可溶〕 + 金属 1→ 金属2+新盐〔金属 1 比金属 2 爽朗， K 、 Ca 、 Na 除外〕反响种类：置换反响Fe + CuSO 4 == Cu + FeSO 4 (“古代湿法炼铜〞原理 )2Al + 3CuSO 4 = Al 2 (SO 4) 3 + 3Cu Cu + 2AgNO 3 = Cu(NO 3) 2 + 2AgB 、盐 + 酸→新盐+新酸〔满足复分解反响的条件〕 反响种类：复分解反响H 2SO 4 + BaCl 2 =BaSO 4 ↓+ 2HCl 〔注 BaSO 4积淀：白色，不溶于稀硝酸〕2CO 3 = 2NaCl + CO 2↑+ H 2 O 2HCl + Na3 = CO 2↑ + CaCl 2 + H 22HCl + CaCO22 O3 = H O + NaCl +CO ↑HCl + NaHCOHCl + AgNO 3 = HNO 3 + AgCl ↓ 〔注 AgCl 积淀：白色，不溶于稀硝酸〕C 、盐 + 碱 → 新盐+ 新碱〔反响物需都可溶，且满足复分解反响的条件〕反响种类：复分解反响= Cu(OH) ↓ + Na SO 现象：出现蓝色积淀2244〔注： CuSO 4 溶液：蓝色 Cu(OH) 2 积淀：蓝色〕3NaOH + FeCl = Fe(OH)↓ + 3NaCl现象：出现红褐色积淀3 3〔注： FeCl 3 溶液：黄色 Fe(OH) 3 积淀：红褐色〕Ca(OH)2 + NaCO = CaCO ↓ + 2NaOH现象：澄清石灰水变浑浊233D 、 盐 + 盐 → 两种新盐〔反响物需都可溶，且满足复分解反响的条件〕反响种类：复分解反响 NaCl + AgNO 3 = AgCl ↓ + NaNO 3现象：出现白色积淀Na SO + BaCl2= BaSO ↓ + 2NaCl现象：出现白色积淀2445、复分解反响1、看法：由两种化合物互相交换成分，生成别的两种化合物的反响2、 特点：首尾相交换，各元素的化合价不变3、 条件：生成物：有积淀或有气体或有水生成时，复分解反响才能够发生 .4、反响物：有酸酸必溶，无酸碱盐溶 由于初中常有的酸是可溶性的，因此：金属氧化物 +酸→盐+水碱+酸→盐+水这三种复分解反响必然能发生RHCO 3 /RCO 3 +酸→另一种盐+ CO 2+H 2O6、常有离子共存与检验1、 假设离子之间发生离子反响，离子间便不能够在溶液共存：(1) 2+ 2- -2+3+生成积淀物： Cl- 与 Ag+、 Ba与 SO、 OH 与 Cu 、 Fe4(2) ++2-生成气体： OH-与 NH 4 、 H 和 CO 3〔3 生成水22、其余要注意：题目要求的在酸性溶液还是碱性溶液、也许溶液是无色还是有色常有的有色离子：3+2+2+4Fe 黄色、 Fe 浅绿色、 Cu 蓝色、 MnO- 紫色离子参加试剂主要实验现象H+ OH-Cl-2-SO42-CO3Cu2+3+ Fe＋NH 4紫色石蕊试液、较爽朗金属变红色、有氢气产生无色酚酞变红硝酸银溶液及稀硝酸白色积淀硝酸钡溶液及稀硝酸白色积淀稀盐酸和澄清石灰水产生能使澄清石灰水变浑浊的气体NaOH溶液蓝色积淀NaOH溶液红褐色积淀先加碱溶液，加热，再用湿润有无色气体产生，试纸变蓝的紫色石蕊试纸试验7、除杂依照的原那么：不增、不减、简略、易分1、物理方法：利用物质的溶解性、磁性、沸点等物理性质的差异分别 Eg: 铁粉和碳粉 BaSO 4和 NaOH粉末2化学方法：①化气法：像混杂物中参加某种试剂，使混杂物中的杂质变成气体逸出Eg：NaCl 中混有少许Na2CO3杂质方法：参加HCl Na2CO3 +HCl=NaCl+H2O+CO2↑3积淀法：向混杂物中参加某种试剂，使该试剂与杂质放映转变成积淀，再经过虑除掉积淀，以除杂质Eg： NaCl 中混有少许 NaSO4杂质方法：参加BaCl，过滤除掉杂质NaSO4=BaSO4+NaCl4、加热高温法：热高温混杂物是杂质变成气体除掉Eg:CaO中混有 CaCO3杂质高温方法：高温加热CaCO3CaO + CO 2↑5、溶解法：向混杂物中参加某种试剂，使杂质与试剂反响而被溶解掉，以除掉杂质Eg： Cu 中混有少许 CuO杂质方法：参加稀HCl, 再经过过滤而除掉CuO+HCl=CuCl H O226.置换法：向混杂物中参加一种单质，是单质与杂质反响，而被除掉Eg： FeSO4中混有少许 CuSO4杂质方法：向其参加足量的铁粉Fe+ CuSO=Cu+FeSO447、吸取法：将气体混杂物经过洗气装置，杂质被洗气装置的试剂吸取而除掉Eg： CO中混有少许 CO2方法：将混杂气体经过盛有足量的NaOH溶液的洗气装置2NaOH+CO=Na2CO3+H3O8、化肥一、农家肥料：营养元素含量少，肥效慢而长远、价廉、能改进土壤结构二、化学肥料：〔氮肥、钾肥、磷肥〕1、氮肥〔1〕、作用：促使植物茎、叶生长旺盛、叶色浓绿〔促叶〕。
人教版九年级化学下册第十一单元盐、化肥知识点
千里之行，始于足下。
人教版九年级化学下册第十一单元盐、化肥知识点一、盐的性质和应用1. 盐是由酸和碱反应生成的化合物，是一类离子化合物。
2. 盐有晶体结构，常见的盐有离子键，具有良好的溶解性和导电性。
3. 盐能与金属发生置换反应，生成相应的金属盐。
4. 盐的应用：用于食品的调味、制作肥皂、制冰、染料和玻璃等工业生产中。
二、化肥的分类及应用1. 化肥按其来源分为天然肥料和人工合成肥料。
- 天然肥料：如磷矿石、硝酸钠、硫酸铵等，主要有磷肥、氮肥和钾肥。
- 人工合成肥料：如尿素、硫酸铵、硝酸钾等，也主要包括磷肥、氮肥和钾肥。
2. 化肥的应用：- 磷肥：促进植物的根系发育，在结实和抗寒抗旱方面起着重要作用。
- 氮肥：促进植物的茎叶生长，增加产量，并提高作物的品质。
- 钾肥：提高植物的抗病性和抗逆性，促进光合作用和合成蛋白质的过程。
- 复合肥：同时含有氮、磷和钾的化肥，能够为植物提供全面的养分。
三、盐和化肥的合理使用1. 合理使用盐：- 食盐：应适量摄入，不宜过多或过少，有助于调节体内的水盐平衡。
- 工业盐：应遵守相关的环保规定，减少对环境的污染。
2. 合理使用化肥：- 合理施肥：根据不同作物的需肥量和生长阶段的需求，按时合理施肥，避免肥料的浪费和对环境的污染。
第1页/共2页锲而不舍，金石可镂。
- 生物肥料：合理使用生物肥料（如绿肥、有机肥），有利于改善土壤结构，提高农作物的产量和品质，减少化肥的使用量。
- 农业循环利用：通过农作物残留物和畜禽粪便的回收利用，减少对化肥的依赖，实现农业的循环、可持续发展。
第十一单元盐和化肥知识点总结
第十一单元盐和化肥知识点总结第十一单元盐和化肥课题一:生活中常见的盐一、学习目标:1、了解食盐、纯碱、小苏打、碳酸钙等盐在日常生活中的用途;2、能区分典型常见的酸、碱、盐3、初步认识复分解反应，并能解析常见的化学反应中考考点:考点一、常见的盐考点二、粗盐提纯——去除不溶性杂质，得到的精盐中还含有氯化镁、氯化钙等可溶性杂质。
1、实验步骤:溶解、过滤、蒸发1考点三、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的化学性质1、碳酸钙的化学性质:与酸的反应:2HCl + CaCO3 = CaCl2 + H2O + CO2?高温高温分解: CaCO3 CaO + CO2 ?2、碳酸钠的化学性质:(1)与酸的反应: 2HCl + Na2CO3 = 2NaCl + H2O + CO2? (2)与碱溶液的反应;Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3? + 2NaOH这两个反应可用于检验NaOH是否变3、碳酸氢钠的化学性质:与酸的反应;HCl + NaHCO3 = NaCl + H2O + CO2? 4、检验溶液中存在CO32,的方法:取样少许与试管中，加入稀HCl，若有无色气泡产生，然后将该气体通入澄清石灰水中，2,石灰水变浑浊，则证明存在CO32HCl + CaCO3 = CaCl2 + H2O + CO2? Ca(OH) 2 + CO2 ==== CaCO 3?+ H2 O 2,加入石灰水或Ba(OH)2溶液，若溶液变浑浊，然后加入稀盐酸浑浊消失，则存在CO3Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3?+2NaOH 2HCl +CaCO3 = CaCl2+ H2O+CO2?2,加入CaCl2或Ca(NO3)2溶液，若液体变浑浊，则有存在CO3CaCl2+ Na2CO3= CaCO3?+2NaCl Ca(NO3)2+ Na2CO3=CaCO3?+2Na(NO3)2考点四、盐的性质(一)、酸、碱、盐的溶解性1、酸:大多数都可溶(除硅酸H2SiO3不溶)2、碱:只有氨水、氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡可溶于水，氢氧化钙微溶于水，其余均为沉淀3、盐:钾盐、钠盐、硝酸盐、铵盐都可溶;硫酸盐除BaSO4难溶，Ag2SO4、CaSO4微溶外，其余多数可溶; 氯化物除AgCl 难溶外，其余多数均可溶;碳酸盐除碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵可溶，其余都难溶。
初三化学盐和化肥知识点归纳
千里之行，始于足下。
初三化学盐和化肥知识点归纳化学盐知识点归纳：1. 盐的定义：盐是由阳离子和阴离子组成的结晶质固体，其阴离子可以是酸根离子或者非金属离子。
2. 盐的命名：盐的命名通常采用离子式，以阳离子和阴离子的名称组合而成。
3. 阳离子的命名：阳离子通常来自于金属元素，在命名时需要注意到金属元素的不同价态，以及不同价态的命名规则。
4. 阴离子的命名：阴离子可以是非金属元素的离子也可以是酸根离子。
非金属元素的命名通常以元素名称并加上后缀“-化”的形式命名，如氯离子（Cl-）的化学式为Cl-，称为氯化物离子。
酸根离子的命名通常采用“酸名称去掉末尾的酸后加上后缀“-酸”的形式，如硫酸根离子（SO42-）的化学式为SO42-，称为硫酸根离子。
5. 盐的性质：盐通常具有固定的结晶形态、可以导电、可溶于水、有一定的熔点和沸点等性质。
6. 盐的制备：盐的制备通常包括火法和湿法两种方法。
火法是指通过矿石的高温熔融来制备盐；湿法是指通过原料溶解和晶体的析出来制备盐。
常见的盐的制备方法有溶液的蒸发结晶法、酸碱中和法、氯化法等。
化肥知识点归纳：第1页/共2页锲而不舍，金石可镂。
1. 化肥的定义：化肥是指通过工业生产的方式生产出来的供植物吸收的一类肥料。
2. 化肥的分类：化肥可以分为无机肥和有机肥两大类。
无机肥又可分为氮肥、磷肥和钾肥等。
有机肥则是指以动植物的残体和粪便等为主要原料制成的肥料。
3. 化肥的成分：化肥的主要成分是提供作物所需养分的化学物质，如氮肥中的亚硝酸盐、硝酸盐等；磷肥中的磷酸盐等；钾肥中的氯化钾、硫酸钾等。
4. 化肥的作用：化肥主要作用于土壤，通过提供作物所需的养分，促进植物的生长和发育。
例如，氮肥可以促进植物的叶片生长；磷肥可以促进植物的根系发达；钾肥可以提高植物的抗逆性等。
5. 化肥的使用注意事项：化肥的使用需要根据不同作物的需求量和生长期来确定适宜的用量和施肥时间。
过量使用化肥可能会对土壤和环境带来负面影响，如污染地下水、土壤酸化等。
盐 化肥知识点总结
盐化肥知识点总结一、盐的知识点总结1. 盐的定义和分类盐是一类化合物，由阳离子和阴离子组成。
通常情况下，我们指的是氯化钠，即食盐。
盐可以分为无机盐和有机盐两种，无机盐包括氯化钠、碳酸钠等；有机盐包括乳酸钠、醋酸钠等。
2. 盐的作用盐在农业生产中有多种作用。
首先，盐可以提高土壤的结构，增加土壤的透气性和保水性；其次，盐可以提供一些必需的微量元素，促进植物生长；此外，盐还可以抑制一些土壤中的病原菌和杂草种子的生长。
3. 盐的施用原则盐的施用量要适度，过多的盐会对植物生长造成不良影响。
一般来说，盐的施用量应根据土壤的性质和作物的需求来确定，同时要注意盐的深度和时间，以免对土壤和植物造成伤害。
4. 盐的影响过量的盐会对土壤和植物产生不利影响。
过量的盐会导致土壤盐碱化，影响土壤的肥力和透气性；同时，过量的盐也会造成植物的离子失衡，影响植物的正常生长和发育。
二、化肥的知识点总结1. 化肥的种类化肥可以分为有机肥和无机肥两种。
有机肥主要是指动植物的残体、粪便等有机物质，如畜禽粪便、秸秆堆肥等；无机肥则是指化学合成的肥料，如尿素、磷酸二铵等。
2. 化肥的作用化肥可以为植物提供多种元素，促进植物的生长和发育。
氮肥可以促进植物的生长和绿叶的形成；磷肥可以促进植物的生长和开花结果；钾肥可以增强植物的抗逆性和抗病性。
3. 化肥的施用原则化肥的施用要有针对性，根据植物的生长需要和土壤的养分状况来确定施肥量和施肥时间。
同时，还要根据植物的生长期和品种来选择合适的化肥种类。
4. 化肥的影响过量使用化肥会对土壤和环境造成不良影响。
过量的化肥会导致土壤的养分失衡，影响土壤的肥力和生态平衡；同时，过量的化肥也会对植物产生不良影响，导致植物的生长异常和产品的质量下降。
综上所述，盐和化肥是农业生产中非常重要的两种物质，正确的使用和管理盐和化肥可以帮助农民提高农作物的产量和质量。
希望本文对读者有所启发和帮助。
初三化学盐和化肥知识点归纳
千里之行，始于足下。
初三化学盐和化肥知识点归纳
化学盐知识点归纳：
1. 盐的定义：盐是由正离子和负离子组成的化合物，其中正离子通常是金属离子，而负离子通常是非金属离子或单质。
2. 盐的命名：盐的命名通常由正离子和负离子的名称组成。
正离子的名称保留原子名，负离子的名称根据非金属元素名称末尾加上 -ide。
3. 酸与碱的中和反应：酸和碱反应生成盐和水。
反应方式是酸中的H+离子与碱中的OH-离子结合形成水，同时生成一个盐。
4. 盐的性质：盐通常是晶体固体，可溶于水，在溶液中能电离成离子。
盐的溶液在电导实验中能导电，且一般有着特定的熔点和沸点。
化肥知识点归纳：
1. 化肥的定义：化肥是一种用于供应植物营养元素的物质，以促进植物生长和增加产量的。
2. 主要营养元素：化肥主要包含三大类营养元素，即氮、磷和钾（N、P、K），分别代表植物需要的氮元素、磷元素和钾元素。
3. 化肥的分类：根据使用方式和物质来源，化肥可分为无机化肥和有机化肥。
无机化肥通常采用化学合成方式，有机化肥通常由动植物残体等有机物转化而来。
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锲而不舍，金石可镂。
4. 化肥的作用：化肥通过供应植物所需的营养元素，促进植物的生长和增加产量。
氮肥促进植物茎叶的生长；磷肥促进植物根系和花果的生长；钾肥促进植物的光合作用、抵抗病虫害和干旱等逆境。
5. 化肥的使用注意事项：使用化肥时应注意适量施用，避免过量使用，以免造成环境污染。
另外，施肥时应结合土壤条件和植物需求进行合理配比，以达到最佳效果。
九年级化学下册“第十一单元 盐 化肥”必背知识点
九年级化学下册“第十一单元盐化肥”必背知识点一、盐的概念及性质1. 盐的定义：盐是由金属离子 （或铵根离子）和酸根离子组成的化合物。
例如，氯化钠 （NaCl）、碳酸钠 （Na₂CO₂）等。
2. 盐的分类：根据阳离子分类：钠盐、钾盐、铵盐等。
根据阴离子分类：硫酸盐、碳酸盐、碳酸氢盐等。
根据溶解性分类：可溶性盐、难溶性盐、微溶盐。
3. 盐的化学性质：复分解反应：两种化合物相互交换成分，生成两种新的化合物的反应。
其条件为生成物中有沉淀、气体或水生成。
碳酸盐的化学性质：能与酸反应生成气体 （二氧化碳），并用于检验碳酸盐。
二、常见的盐及其用途1. 氯化钠（食盐）：物理性质：白色粉末，水溶液有咸味，溶解度受温度影响不大。
用途：调味品、腌制咸菜、消除积雪、农业上选种、制生理盐水等。
2. 碳酸钠（纯碱、苏打）：用途：制玻璃、造纸、纺织、洗涤剂等。
3. 碳酸氢钠（小苏打）：用途：焙制糕点的发酵粉、治疗胃酸过多。
化学性质：不稳定，受热易分解。
4. 碳酸钙：用途：建筑材料、补钙剂、实验室制取二氧化碳的原料。
三、化肥的分类及作用1. 氮肥：定义：以氮素为主要养分的肥料。
作用：促进作物的茎叶生长，使叶色浓绿。
常见氮肥：尿素、氨水、碳酸氢铵、氯化铵、硝酸铵等。
注意事项：铵态氮肥不能与碱性物质混合使用，否则易失去肥效。
2. 磷肥：定义：以磷素为主要养分的肥料。
作用：促进植物根系发达，穗粒增多，饱满。
常见磷肥：磷矿粉、钙镁磷肥、过磷酸钙等。
注意事项：过磷酸钙不能与碱性物质混合施用。
3. 钾肥：定义：以钾素为主要养分的肥料。
作用：促进作物生长健壮、茎杆粗硬，增强抗倒伏能力。
常见钾肥：氯化钾、硫酸钾、草木灰等。
4. 复合肥：定义：同时含有两种或两种以上的营养元素的化肥。
作用：能同时满足作物对多种营养元素的需求。
常见复合肥：硝酸钾、磷酸二氢钾、磷酸铵等。
四、化肥的施用与影响1. 施用原则：根据作物的需求和土壤的养分状况，合理选择肥料种类和施肥量。
（完整版）人教版初三化学盐和化肥知识点总结
（完整版）人教版初三化学盐和化肥知识点总结二、粗盐提纯1、粗盐中还有较多可溶性杂质（MgCl2、CaCl2deng ）和不溶性杂志（泥沙等）粗盐提纯的原理：1、用过滤的方法除去不溶性杂质2、根据氯化钠的溶解度曲线用蒸发结晶的方法除去可溶性杂质2、提纯步骤：实验仪器有：烧杯（两个）、漏斗、滤纸、玻璃棒、带有铁圈的铁架台蒸发结晶：将所得澄清滤液倒入蒸发皿中，把蒸发皿放在铁架台的铁圈上，用酒精灯加热，并用玻璃棒不断搅拌，出现比较多固体时，停止加热。
计算产率：用玻璃棒把固体转移到纸上，称量。
产率=精盐的质量/粗盐的质量×100%【注意】1、玻璃棒的作用①溶解时用玻璃棒搅拌，以加快食盐溶解②过滤使用玻璃棒引流③蒸发时用玻璃棒搅拌，以防止局部温度过高，造成液滴飞溅④计算产率时用玻璃棒转移氯化钠固体2、过滤操作应注意（一贴、二低、三靠）一贴：滤纸紧贴漏斗内壁（一般在将滤纸贴在漏斗壁时先用水润湿并挤出气泡，因为如果有气泡会影响过滤速度）二低：一低、滤纸边缘低于漏斗边缘二低、滤液面边缘低于滤纸边缘三靠：一靠：烧杯紧靠玻璃棒；二靠：玻璃棒末端紧靠三层滤纸处（三层滤纸一边比一层滤纸那边厚，三层滤纸那边不易被弄破）；三靠：漏斗末端较长处紧靠烧杯内壁（防止溅出）3、过滤后溶液仍浑浊的原因：①滤纸破损②过滤时，滤液高于滤纸边缘4、实验过程中，出现的误差：①溶解搅拌时液滴溅出，产率降低②溶解时加入的粗盐过多，未完全溶解，产率降低③过滤时，未洗涤玻璃棒、烧杯而使氯化钠损失，产率降低④蒸发时没有及时搅拌或者停止太晚造成液滴飞溅，使产率降低⑤称量时操作或读数错误三、盐的化学性质（酸碱盐之间的化学反应）盐的组成：由金属离子（或NH4+）和酸根离子组成1、盐＋酸＝新盐＋新酸①CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑(制取CO2的原理）② Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 ↑③NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑(灭火的原理）2、盐＋碱＝新盐＋新碱①Na2CO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+2NaOH②Na2SO4+Ba(OH)2==BaSO4↓+2NaOH3、盐＋盐＝新盐＋新盐①Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl②AgNO3+NaCl==AgCl↓+NaNO34、盐+金属=新盐+新金属，遵循金属活动性顺序四、复分解反应1、定义：两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。
九年级化学盐化肥知识点总结归纳
九年级化学盐化肥知识点总结归纳化学中的盐类与化肥作为九年级化学知识的重要部分，是了解化学物质性质和应用的重要环节。
本文将对盐和化肥的知识点进行总结归纳，并将其分为盐类和化肥两个主要部分，分别阐述不同的概念、性质以及应用。
一、盐类1. 定义和特性盐是由金属离子和非金属离子通过化学反应形成的化合物。
正离子由阳离子或金属离子组成，而负离子由阴离子或非金属离子组成。
盐类化合物通常是晶体，其晶格稳定，并具有一定的溶解度。
2. 盐的分类盐可以根据阳离子和阴离子的成分进行分类，如氯化物、硝酸盐、碳酸盐等。
此外，还可以根据盐的酸和碱性进行分类，如酸性盐、碱性盐和中性盐。
3. 盐的性质与应用不同的盐类具有各自特定的性质和应用。
例如，氯化钠（NaCl）是最常见的食盐，用于调味和食品加工。
硫酸铜（CuSO4）常用于制取铜制品和农业中的杀菌剂。
氯化铵（NH4Cl）可用于银质和金属蚀刻、制冰以及防止木质制品发霉等。
二、化肥1. 定义和分类化肥是经人工合成或提取的化合物，具有提供植物所需养分的能力。
根据其营养元素的不同组成，化肥可以分为氮肥、磷肥和钾肥。
2. 化肥的主要成分和作用氮肥主要成分为含有高浓度氮元素的化合物，如尿素（CO(NH2)2）。
氮肥对植物的生长和发育起到重要作用，促进叶片的绿色发育，增加光合作用和产量。
磷肥主要成分为含有高浓度磷元素的化合物，如磷酸二氢钾（KH2PO4）。
磷肥对植物的生长和发育具有重要影响，促进根系生长，改善果实品质。
钾肥主要成分为含有高浓度钾元素的化合物，如硫酸钾（K2SO4）。
钾肥对植物的生长和发育起到关键作用，增加植物的抗逆性、提高农作物的产量。
3. 化肥的合理使用化肥的合理使用是保护环境和提高农作物质量的重要措施。
农民需要依据土壤特点和植物需求进行科学施肥，并注意合理的施肥量和施肥时间，避免过度使用造成的土壤污染和资源浪费。
结论通过对九年级化学中盐和化肥的知识点的总结归纳，我们可以了解到盐是由金属离子和非金属离子组成的化合物，具有不同的性质和应用。
盐与化肥考点归纳
盐与化肥一、考点归纳必考点1 生活中常见的盐一、盐1．盐定义：金属离子(或NH4+)和酸根离子的化合物。
2．盐的分类：依据组成盐的阳离子和酸根的种类进行分类（1）根据阳离子的不同，盐可以分为钠盐、钾盐、镁盐、铵盐等（如氯化钠为钠盐）。
（2）根据酸根的不同，盐可以分为硫酸盐、碳酸盐、盐酸盐等（如氯化钠为盐酸盐）。
3.常见的盐及其用途4.化学性质二、复分解反应(1)概念:两种化合物互相交换成分,生成另外两种化合物的反应。
(双交换，价不变。
)(2)复分解反应发生的条件:反应物有酸可不溶,无酸必都溶;生成物中有沉淀或有气体或有水生成,满足一个条件即可。
(3)常见难溶化合物八大沉淀：六白：AgCl、BaSO4（不溶于酸）、CaCO3、BaCO3、Mg(OH)2、Al(OH)3;一蓝：Cu(OH)2;一红褐：Fe(OH)3。
（4）对复分解反应的三种考向:①.判断复分解反应能否发生,根据前面考点过关中的“复分解反应发生的条件”可做解答。
②.判断物质之间能否发生转化:主要分析被转化物质能否与其他物质发生反应或自身能否发生分解反应,直接转化为题目要求的物质,需熟记常见物质的性质。
一般情况下AgCl、BaSO4、KNO3、NaNO3等不能通过一步反应转化为其他物质。
③.判断物质或离子是否共存:主要看物质间相互交换成分或阴、阳离子相互结合是否有沉淀、气体或水生成,若有则不能共存。
解题时还应注意题目中的附加条件,如溶液的酸碱性、溶液的颜色等。
常见的不能共存的离子对【特别提醒】判断离子共存时，需注意溶液应为电中性，即在同一组物质的离子中，既含阳离子也含阴离子。
三、粗盐中难溶性杂质的去除（1）.实验用品:托盘天平、蒸发皿、坩埚钳、酒精灯、漏斗、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒、铁架台、滤纸、火柴、蒸馏水、粗盐。
（2）.实验装置及步骤①用托盘天平称取一定质量的粗盐,称量时要在托盘天平的两个托盘上各放一张干净的称量纸,防止药品污染和腐蚀托盘；②用药匙将该粗盐逐渐加入盛有适量水的烧杯里,边加边用玻璃棒不断搅拌,直到粗盐不再溶解为止。
盐和化肥知识点总结
盐和化肥知识点总结一、盐的种类和作用1. 盐的种类盐是指具有无机离子结构的晶体化合物，它可以分为食用盐和工业盐两种类型。
食用盐主要包括氯化钠和碘盐两种，而工业盐则主要包括氯化钠、硫酸钠和硫酸钙等多种类型。
2. 盐的作用（1）调味食用盐主要用于食品的调味，可以增加食品的咸味，提高食品的口感和美味度。
（2）保存盐具有很强的杀菌和抑菌作用，可以延长食品的保鲜期，防止腐败和变质。
（3）生产工业盐在化工生产、冶炼和制盐工业中都有广泛的应用，是重要的原料和助剂。
二、盐的使用和管理1. 食用盐的使用（1）合理摄入食用盐的摄入量不宜过多，过量的盐分摄入会增加心血管疾病的风险，建议每天摄入盐分不超过6克。
（2）选用优质盐食用盐的质量对人体健康有着直接的影响，因此应选择质量好、无杂质的食用盐。
2. 工业盐的管理（1）储存工业盐的储存需保持干燥、通风，并且防潮防晒，避免受潮和变质。
（2）使用工业盐在生产中的使用需要严格按照要求进行，避免过量使用或者错误使用导致浪费和污染。
三、化肥的种类和作用1. 化肥的种类化肥主要包括有机肥和无机肥两种类型，无机肥按照所含养分不同可以分为氮肥、磷肥、钾肥等多种类型。
2. 化肥的作用（1）提供养分化肥含有植物所需的多种养分，可以为作物提供养分，促进植物的生长发育。
（2）增加产量合理使用化肥可以提高土壤的肥力，增加作物的产量和品质。
（3）改良土壤有机肥在土壤中可以改良土壤结构，增加土壤肥力，有利于土壤的保护和持续利用。
四、化肥的使用和管理1. 化肥的施用（1）施用时机化肥的施用需要根据作物的生长发育需要和土壤肥力情况进行合理安排，根据作物的生长季节选择适当的施肥时机。
（2）施用方法化肥的施用方法主要包括撒播、穴施、沟施、叶面喷施等多种方式，根据作物的需要和土壤的情况进行选择。
2. 化肥的管理（1）合理配比化肥施用时需根据不同作物的需求和土壤的营养情况进行合理的化肥搭配和配比，避免过量或不足。
盐和化肥知识点
盐和化肥知识结构梳理一、盐：电离时生成金属离子和酸根离子的化合物叫盐（一）生活中常见的盐氯化钠（NaCl）1、物理性质①白色固体；②易溶于水；③食盐的主要成分水氯化钠；④粗盐中因含CaCl2、MgCl2等杂质而易潮解。
2、用途（1）调味；（2）淹渍食品；（3）消毒—生理盐水（0.9%的氯化钠溶液）；（4）制碳酸钠、氢氧化钠、氯气、盐酸等化工产品；（5）清除公路上的积雪。
3、制法：因为食盐的溶解度随温度变化不大，可采用蒸发溶剂结晶法（海水晒盐、盐湖水煮盐）。
4、食用标准：每人每天应摄取5gNaCl，过量不利于人体健康。
5、盐与食盐的区别：盐是一类物质的总称；食盐是盐中的一种。
碳酸钠（Na2CO3）1、物理性质及俗名（1）白色固体，易溶于水，水溶液显碱性；（2）俗称：纯碱、苏打。
2、化学性质（1）能与酸反应：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑（2）能与碱反应：Na2CO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+2NaOH（纯碱制烧碱）（3）能与某些盐反应：Na2CO3+BaCl2==BaCO3↓+2NaCl3用途：用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产；实验室用于制取少量的氢氧化钠；生活中蒸馒头也会用到它。
碳酸氢钠（NaHCO3）1、物理性质及俗称（1）物理性质：白色粉末状固体，易溶于水，其水溶液显碱性；（2）俗名：小苏打2、化学性质（1）能与酸反应：NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑（2）能与碱反应：NaHCO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+NaOH+H2O（3）热不稳定性：2NaHCO3=== Na2CO3+H2O+CO2↑3、用途：在食品工业上用作食品添加剂、发酵粉；治疗胃酸过多。
碳酸钙（CaCO3）1、物理性质：白色固体，不溶于水，是大理石、石灰石的主要成分。
2、化学性质（1）能与酸反应：CaCO3+2HCl==CaCl2+ H2O+CO2↑（2）能高温分解：CaCO3==CaO+CO2↑3、用途：重要的建筑材料，人体补钙剂。
第十一单元 盐和化肥 知识点
第十一单元盐和化肥知识点
考点一：氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠及碳酸钙的性质及其用途
粗盐中用较多（氯化镁和氯化钙等）和（泥沙等）
粗盐提纯的原理：1、用的方法除去不溶性杂质2、根据氯化钠的溶
解度曲线用蒸发结晶的方法除去可溶性杂质。
粗盐提纯的步骤：
1、：将粗盐逐渐加入盛有水的烧杯中，边加边用搅拌，
直到粗盐不再溶解为止，所得食盐水浑浊。
2、：过滤粗盐水，如滤液仍浑浊，应再过滤一次。
3、：将所得澄清滤液倒入蒸发皿中，把蒸发皿放在铁架台的铁
圈上，用酒精灯加热，并用不断搅拌，当时，停止加热。
4、：用将固体转移到纸上，称量。
产率=精盐的质量/粗盐的质量*100%
注意：1、玻璃棒的作用：（1）溶解时，。
（2）过滤时，。
（3）蒸发时，。
2、过滤应注意操作：
一：紧贴内壁。
二：低于边缘；低于边缘。
三：紧靠；紧靠；
紧靠。
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第十一单元《盐化肥》知识点
+)和酸根离子的化合物
1、实验步骤：溶解、过滤、蒸发
1、盐（可溶）+ 金属1 →金属2 + 新盐（金属1比金属2活泼，K、Ca、Na除外）
2、盐 + 酸→新盐 + 新酸
3、盐 + 碱→新盐 + 新碱（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件）
4、盐 + 盐→两种新盐（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件）
四、酸、碱、盐的溶解性
1、酸：大多数都可溶（除硅酸H2SiO3不溶）
2、碱：只有氨水、氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡和氢氧化钙可溶于水，其余均为沉
淀
3、盐：钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐都可溶；
氯化物除AgCl难溶外，其余多数均可溶；
硫酸盐除BaSO4难溶，Ag2SO4、CaSO4微溶外，其余多数可溶；
碳酸盐除碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵可溶，其余都难溶。
注：BaSO4、、AgCl 不溶于水，也不溶于酸
五、化学肥料
1、农家肥料：营养元素含量少，肥效慢而持久、价廉、能改良土壤结构
2、化学肥料（氮肥、钾肥、磷肥）
（1）氮肥作用：促进植物茎、叶生长茂盛、叶色浓绿（促苗）。
缺氮：叶黄
a、常用氮肥
尿素CO(NH2)2：含氮量最高的氮肥（有机物）46.7%
b、NH4+的检验
试剂：碱（NaOH、Ca(OH)2等）、湿润的红色石蕊试纸
NH4NO3 + NaOH=NaNO3 +NH3↑+H2O
c、生物固氮：豆科植物的根瘤菌将氮气转化为含氮的化合物而吸收
（2）钾肥作用：促使作物生长健壮、茎杆粗硬，抗倒伏（壮秆）。
缺钾：叶尖发黄常用钾肥 KCl
草木灰：农村最常用钾肥（主要成分为K2CO3），呈碱性
K2SO4：长期使用会使土壤酸化、板结
（3）磷肥作用：促进植物根系发达，穗粒增多，饱满（催果）
缺磷：生长迟缓，产量降低，根系不发达
常用磷肥磷矿粉 Ca3(PO4)2
钙镁磷肥（钙和镁的磷酸盐）
过磷酸钙 Ca(H2PO4)2和CaSO4 不能与碱性物质混合施用。
重过磷酸钙 Ca(H2PO4)2 如草木灰、熟石灰
4、复合肥：含N、P、K中的两种或三种
KNO3
NH4H2PO4
(NH4)2HPO4 不能与碱性物质混合施用
三、使用化肥、农药对环境的影响
1、土壤污染：重金属元素、有毒有机物、放射性物质
2、大气污染：N20、 NH3 、H2S
3、引起水体污染：N、P过多，导致水体富营养化，赤潮、水华等现象
四、合理使用化肥
1、根据土壤情况和农作物种类选择化肥
2、农家肥和化肥合理配用。