金属和金属材料练习题(含答案)经典

＞X＞H，故选 D。
5．下列反应中属于置换反应的是（ ）
A．CO+CuO Cu+CO2
B．CaO + H2O=Ca(OH) 2 C．Zn＋CuSO4=ZnSO4＋Cu D．SO2＋2NaOH=Na2SO3＋H2O
【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】 一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应属于置换反应， C 项属 于置换反应。故选 C。
B、X 的活泼性大于 Z，故 B 错误；
C、X、Y、Z 的金属活动性顺序是 X>Z>Y ，故 C 正确；
D、Z 的活泼性大于 Y，故 D 错误。
故选 C。
【点睛】
在金属活动性顺序中，排在氢前面的金属能与酸反应生成氢气，排在氢后面的则不能；活
动性较强的金属一般可以将位于其后面的金属从它们的盐溶液中置换出来 . 根据金属与酸反
4．已知 X、Y、Z 三种金属能发生下列反应：X+H2SO4=XSO4+H2↑；Y+Z(NO3)2=Y(NO3)2+Z；
Z+X(NO3)2=Z(NO3)2+X．则 X、Y、Z 三种金属与氢的活动性由强到弱的顺序为（ ）
A．X＞H＞Y＞Z
B．X＞H＞Z＞Y
C．Z＞Y＞X＞H
D．Y＞Z＞X＞H
【答案】D
故选项说法正确。
B、二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，b 处澄清石灰水变浑浊，证明有 CO2 生成，故选项
说法正确。
高温
C、a 处的反应化学方程式为 3CO+Fe2O3
2Fe+3CO2，故选项说法错误。
D、一氧化碳具有毒性，能污染环境，为防止污染空气，尾气不经处理不能直接排放，一 氧化碳具有可燃性，可利用点燃的方法进行尾气处理，故选项说法正确。 故选：C。
金属和金属材料练习题(含答案)经典
一、金属和金属材料选择题
1．下列含金属元素的物质是（ ） A．H2SO4 B．Al2O3 C．NO2 D．P2O5 【答案】B 【解析】 【详解】 A、硫酸是由氢元素、硫元素和氧元素组成，他们都是非金属元素，故错误； B、Al2O3 是由铝元素和氧元素组成，故含有金属元素，故正确； C、二氧化氮是由氮元素和氧元素组成，氮元素和氧元素都是非金属元素，故错误； D、P2O5 是由磷元素和氧元素组成，磷元素和氧元素都是非金属元素，故错误。故选 B。
于烧杯中物质组成的说法正确的是（ ）。
A．溶液中一定含 FeCl2 ，固体一定含铜 B．溶液中一定含 FeCl2 ，固体一定是铁和铜 C．溶液中一定含 FeCl3 ，固体一定是铁和铜 D．溶液中一定含 FeCl2 、 CuCl2 ，固体一定
含铜 【答案】A 【解析】 【详解】 A．铁的化学性质比铜活泼，因此铁首先和氯化铁溶液反应，只有铁反应完，铜才可以与 氯化铁溶液反应生成 CuCl2，因此充分反应后烧杯中仍有少量固体，则烧杯溶液中一定含有
应、金属与盐溶液反应的情况，判断金属的活动性．
本题从置换反应能否发生角度考查金属活动性顺序及其应用，并考查总结问题的能力．
7．下列家庭小实验中，铁钉被腐蚀速度最慢的是( )
A．
B．
C．
D．
【答案】B 【解析】A、该试管中铁钉与水和水中溶解的较少量的氧气接触，生锈速度较慢；B、该试 管中铁钉浸泡在植物油中，不能与氧气、水分接触，不易生锈；C、白醋能与铁反应，会 加快铁钉锈蚀的速率，该试管中的铁钉生锈速度较快；D、食盐水会大大加快铁钉锈蚀的
【解析】
【详解】
根据 X+H2SO4=XSO4+H2↑可知金属 X 活动性位于氢之前，再根据 Z+X(NO3)2=Z(NO3)2+X，可知 金属 Z 能置换金属 X，Z 的活动性在 X 前，又因为 Y+Z(NO3)2═ Y(NO3)2+Z，所以 Y 能置换 Z，Y 的活泼性在 Z 之前，故可得出 X、Y、Z 三种金属与氢的活动性由强到弱的顺序为 Y＞Z
的溶质是 FeCl2，烧杯中一定含有的固体是 Cu，故 A 正确； B．铁的化学性质比铜活泼，因此铁首先和氯化铁溶液反应，只有铁反应完，铜才可以与氯 化铁溶液反应生成 CuCl2，因此充分反应后烧杯中仍有少量固体，则烧杯溶液中一定含有的 溶质是 FeCl2，烧杯中一定含有的固体是 Cu，不一定含有铁，故 B 错误； C．烧杯仍有少量固体，而铁和铜都能够与三价铁离子反应，所以不可能有三价铁离子，故 C 错误； D．如果铁过量，则溶液中只有氯化亚铁，不会有氯化铜，故 D 错误。 故选：A。
由题意可知：X、Y、Z 三种金属，将他们分别投入稀盐酸中，Y 无反应；说明 X、Z 的活泼
性大于 Y；如果把 X、Z 分别插入硫酸锌溶液中，过一会，在 X 的表面有锌析出，而 Z 没有
变化，说明 X 活泼性大于 Z.由此得出：X、Y、Z 的金属活动性顺是 X>Z>Y.根据分析可
知：
【详解】
A、Y 的活泼性是最弱的，故 A 错误；
16．向一定量黄铜（铜锌合金）粉末中逐滴加入稀硫酸，下列图像能正确表示对应变化关 系的是
9．食品包装中经常用到铝箔。铝材能制成铝箔是由于铝具有（ ） A．良好的导热性 B．良好的延展性 C．较强的腐蚀性 D．较小的密度 【答案】B 【解析】 【详解】 铝材能制成铝箔是由于铝具有良好的延展性，与铝的导热性、腐蚀性、密度无关。故选 B。
10．有一种纳米润滑添加剂，有铝粉、铜粉和氧化铝粉末中的一种或几种组成，取少量该 添加剂，加入足量稀盐酸，有红色固体残留，并产生大量气泡，加入一定量的硝酸银溶液 充分反应后过滤，得到滤渣和蓝色滤液。关于以上实验，有下列几种说法： ①该添加剂中一定有铜，可能有铝和氧化铝 ②若向滤渣中加入足量稀盐酸，滤渣部分溶解，则该添加剂中一定有氧化铝 ③滤液中最多含有三种溶质 ④滤渣中一定有铜和银，滤液中一定有硝酸铝和硝酸铜 ⑤通过以上实验可以证明铝、铜、银三种金属的活动性顺序
速率，该试管中的铁钉生锈速度较快；故铁钉被腐蚀速度最慢的 B 试管中的铁钉。故选 B。 点睛：铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟空气中的氧气和水共同作用的结果，酸性溶液、盐 溶液能加快铁钉锈蚀的速率。
8．甲、乙、丙、丁四种金属。甲即使在高温时也不与氧气反应。乙、丙、丁在一定条件下 都能与氧气反应。丁盐的水溶液可用丙制的容器盛放，但不能用乙制的容器盛放。这四种 金属的活动性由强到弱的顺序是 A．甲>乙>丁>丙 B．丙>丁>乙>甲 C．丙>乙>丁>甲 D．乙>丁>丙>甲 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】 由甲即使在高温下也不与氧气反应知，甲最不活泼，由丁盐能与乙反应但不与丙反应知， 乙的活动性最强，丙的活动性比丁弱，综上所述，四种金属的活动性由强到弱的顺序为： 乙＞丁＞丙＞甲；故选 D。
3．用“W”型玻璃管进行微型实验，如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．a 处红棕色粉末变为黑色
B．b 处澄清石灰水变浑浊证明有 CO2 生成
C．a 处的反应化学方程式为 CO+Fe2O3＝2Fe+CO2 D．可利用点燃的方法进行尾气处理
【答案】C
【解析】
【详解】
A、一氧化碳具有还原性，能与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，a 处红棕色粉末变为黑色，
B、由产生氢气的质量=
，可知，相等质量的铝和锌和足量稀
硫酸反应，铝产生的氢气多，故 B 正确； C、由于最外层电子数不超过 8 个，锌原子的核外电子数比铝多 17，不是最外层电子数比 铝多 17，故 C 错误； D、由元素周期表中一个格的含义可知，铝的相对原子质量为 26.98，单位是“1”，故 D 错 误。 故选：B。
有铝，滤液一定含有反应产生的硝酸铝、硝酸铜，可能含有硝酸银，滤液中最多含有三种
溶质，因此③说法正确，④说法错误；
若向滤渣中加入足量稀盐酸，滤渣部分溶解，因为银、铜不能和盐酸反应，而铝没有剩
余，说明该添加剂中一定有氧化铝被溶解，故②说法正确；
铝位于氢前，铜位于氢后；铜可以置换出银，因此通过以上实验可以证明铝、铜、银三种
金属的活动性顺序，故⑤说法正确；
因此正确的是②③⑤；
故选：B。
11．下列金属中，金属活动性最弱的是
A．金
B．银
【答案】A
【解析】
【详解】
C．铜
D．铁
根据金属活动性顺序克制，金属活动性最弱的是金属金，故答案选 A
12．印刷铜制电路板的“腐蚀液”为 FeCl3 溶液。已知铜、铁均能与 FeCl3 溶液反应，反 应方程式分别为： Cu 2FeCl3 =2FeCl2 CuCl2 ， Fe 2FeCl3 3FeCl2 。现将一包 铜、铁的混合粉末加入到盛有 FeCl3 溶液的烧杯中，充分反应后烧杯中仍有少量固体，关
14．某同学为了验证铁、锌、铜三种金属的活动性顺序，设计了下列四种方案，其中一定 能达到实验目的是（ ） A．将锌粒、铜片分别加入到 FeSO4 溶液中 B．将锌粒、铜片分别加入到 ZnSO4 溶液中 C．将锌粒分别加入到 FeSO4、CuSO4 溶液中 D．将锌粒、铁粉、铜片分别加入到稀硫酸中 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】 A、在金属活动性顺序中，金属锌在铁前，铜在铁后，锌可以和硫酸亚铁溶液反应，在锌 的表面有一层银白色的物质生成，而铜不能和硫酸亚铁溶液反应，从而证明了三种金属的 活动性顺序：锌＞铁＞铜，故 A 正确； B、在金属活动性顺序中，铜在锌的后面，铜不能和硫酸锌溶液反应，锌也不和硫酸锌溶液 反应，只能证明锌的活动性比铜强，但无法比较铁与锌、铜的活动性顺序，故 B 不正确； C、在金属活动性顺序中，锌在铁和铜的前面，锌和硫酸亚铁溶液、硫酸铜溶液都能反应， 只能证明出锌的活动性比铁和铜都强，却不能证明铁和铜的活动性强弱，故 C 不正确； D、在金属活动性顺序中，铁和锌都在氢的前面，都能和稀硫酸产生气泡，但用的锌粒和 铁粉的状态不同，无法通过气泡的快慢来比较二者的活动性强弱；铜不能和稀硫酸发生反