初三探究中和反应题目
九年级化学中和反应综合测试题-中考复习(附答案)
九年级化学中和反应综合测试题-中考复习【一】1.在《探究酸、碱的化学性质》实验课上，某同学向盛有约2mL氢氧化钠溶液的试管中滴加稀硫酸，没有观察到现象。
请教老师后，他发现自己在滴加稀硫酸前忘了加入酸碱指示剂，导致无法判断反应情况，于是他对试管中溶液的中和程度进行探究。
【探究目的】探究试管中溶液的中和程度。
【实验原理】试管中发生反应的化学方程式为。
【做出猜想】猜想l：氢氧化钠未完全反应，溶液呈碱性。
猜想2：氢氧化钠和硫酸恰好完全反应，溶液呈中性。
猜想3：氢氧化钠完全反应、硫酸过量，溶液呈酸性。
【进行实验】实验操作实验现象实验结论另用试管取该溶液1～2mL，滴入1～2滴无色酚酞溶液，振荡溶液变溶液呈碱性溶液不变色溶液呈酸性或中性【分析思考】（1）若溶液呈碱性，向试管里的溶液中逐滴加入FeCl3溶液，将产生红褐色沉淀，反应的化学方程式为。
（2）若滴入酚酞后溶液不变色，为进一步确定溶液的酸碱性，该同学提出了以下方案：方案1 用pH试纸测其酸碱度，若pH 7（选填“＞”“＜”或“＝”），则溶液呈酸性方案2 加入金属锌，若有气泡产生，则溶液呈酸性，该反应的化学方程式为。
2.如图表示稀盐酸和氢氧化钠溶液发生反应时，烧杯中溶液的pH随滴入液体体积的变化曲线及相关的实验操作，下列说法正确的是（）A．该实验是将氢氧化钠溶液滴入盛有稀盐酸的烧杯中B．当滴入液体体积为5mL时，烧杯内溶液呈酸性C．当滴入液体体积为7mL时，盐酸和氢氧化钠恰好完全反应D．当滴入液体体积为9mL时，烧杯内溶液中的微粒有2种3.根据图回答问题：（1）加入稀盐酸至过量能观察到的现象是；（2）反应中，数目减少的离子是（填离子符号）；（3）验证反应后溶液中稀盐酸有剩余，下列操作可行的是。
A．取样，加入CuO粉末 B．取样，滴加NaOH溶液C．取样，加入CaCO3粉末 D．取样，滴加AgNO3溶液4.某班同学用氢氧化钠溶液和稀盐酸进行中和反应实验．（1）甲同学实验操作如图甲．在烧杯中加入约5mL氢氧化钠溶液，滴入几滴无色酚酞溶液，此时溶液呈色．使用胶头滴管吸取液体时，要先按着排干净，再放入滴瓶中吸取液体．接着用滴管滴入一定量的稀盐酸，再用玻璃棒搅拌，发现溶液为无色，于是甲同学得出两者恰好中和的结论，反应的化学方程式为．（2）乙同学对甲同学的结论提出了质疑，并对反应后溶液中的溶质成分进行探究．【实验探究】反应后溶液中的溶质是什么？猜想一：只有NaCl．猜想二：NaCl和HCl．猜想三：NaCl和NaOH．以上猜想中，你觉得不合理的是．为了验证另外两种猜想，乙同学设计如下实验方案：实验操作实验现象实验结论取少量反应后的溶液于试管中滴入Na2CO3溶液猜想二成立取少量反应后的溶液于试管中加入锌粒猜想一成立（3）图乙是稀HCl和NaOH溶液反应的pH变化曲线，以下说法正确的是（多选）A．该反应是稀HCl滴入NaOH溶液中B．ag是指加入氢氧化钠固体质量C．A点溶液的溶质为HCl和NaClD．检验B点溶液的溶质先滴加足量的Mg（NO3）2，静置后再滴入少量AgNO3．*****5.在研究酸和碱的化学性质时，某小组想证明：稀H2SO4与NaOH溶液混合后，虽然仍为无色溶液，但确实发生了化学反应。
【九年级】初三化学10.2酸和碱的中和反应习题(附答案和解释)
【九年级】初三化学10.2酸和碱的中和反应习题（附答案和解释）课题2酸和碱的中和反应5分钟的培训（预习培训，可在课前使用）1.____________和____________生成____________和水的反应，叫做中和反应。
中和反应的实质是酸电离的____________与碱电离的____________生成水。
中和反应是复分解反应中的一种反应。
大多数酸是可溶的，它跟可溶性碱或不溶性碱都能发生中和反应。
分析：检查中和反应的本质。
答案：酸碱盐h+oh-2.如果正常雨水的pH值小于7，则为酸性。
原因是。
人们通常把pH值设为酸雨。
土壤pH值的范围是__________________________。
解析：空气中含有0.03%的二氧化碳，降雨时有一部分会溶于水生成碳酸。
酸雨及作物适应什么样的土壤生长，要求同学们能记住。
答：空气中的二氧化碳溶于水形成碳酸。
5.6 < 4 > 83.人被蚊子、昆虫叮咬之后，皮肤红肿疼痛，这是因为被注入了一种叫做蚁酸的物质。
此时可以涂抹下列物质中的()a、盐水B.肥皂水C.橙汁D.米醋解析：肥皂水显碱性，可以与蚁酸发生中和反应。
回答：B4.下列使用ph试纸的方法正确的是()a、将溶液倒在pH试纸上，测量溶液的pH值b.将ph试纸伸入溶液中测定溶液的phc、测定前，必须用蒸馏水湿润pH试纸d.用胶头滴管滴1小滴待测液到ph试纸上测定溶液的ph分析：解决这个问题的关键是知道如何正确操作pH试纸测量溶液的pH值。
方案a、B和C是确定溶液pH值时应注意的典型问题。
答案：d10分钟的培训（强化培训，可在课堂上使用）1.下列各种无色溶液，ph大于7的是()a、氢氧化钙溶液B.稀硫酸c.食盐水d.蒸馏水分析：碱性溶液的pH值大于7。
碱性溶液是氢氧化钙溶液。
答案：a2.许多植物的花汁可以用作酸碱指示剂。
下表显示了菊花提取物在不同条件下的颜色变化。
将菊花提取物滴入肥皂水中（pH:9.5-10.5），溶液颜色为（）溶液的酸碱性酸性中性碱性菊花提取物的颜色是红色、紫色和黄色a.无色b.红色c.黄色d.紫色分析：肥皂水的pH值为9.5-10.5，表明它是碱性的。
初中化学实验题目大全
初中化学实验题目大全1. 酸碱中和反应实验- 实验目的：观察酸碱中和反应的现象和特点。
- 实验步骤：选取酸和碱进行中和反应，并记录反应过程中的变化。
- 实验材料：盐酸溶液、氢氧化钠溶液、酚酞指示剂等。
- 实验结果：观察到酸和碱反应产生盐和水的现象，pH值变中性。
2. 燃烧实验- 实验目的：了解燃烧的条件和特点。
- 实验步骤：选取不同物质进行燃烧实验，并观察燃烧现象。
- 实验材料：纸张、木棍、盐、铝箔等。
- 实验结果：观察到燃烧物质在氧气的作用下释放光和热。
3.酸碱指示剂实验- 实验目的：了解酸碱指示剂的颜色变化原理。
- 实验步骤：将不同酸碱溶液加入到含有酸碱指示剂的试管中，观察颜色的变化。
- 实验材料：酸碱指示剂、盐酸溶液、氢氧化钠溶液等。
- 实验结果：观察到酸碱指示剂在不同pH值下颜色的变化，从而判断酸碱性。
4. 金属活动性实验- 实验目的：了解金属的活动性和反应性。
- 实验步骤：将不同金属与盐酸溶液反应，并观察反应现象。
- 实验材料：锌片、铜片、铁片等。
- 实验结果：观察到金属与酸反应时产生气体和溶液变色等现象，不同金属的活动性不同。
5. 溶解性实验- 实验目的：了解物质的溶解性。
- 实验步骤：将不同物质加入到水中，并观察其是否溶解。
- 实验材料：盐、糖、蓝色颜料等。
- 实验结果：观察到有些物质可以完全溶解在水中，而有些物质只能部分溶解或不溶解。
6. 导电性实验- 实验目的：了解物质的导电性。
- 实验步骤：将不同物质接入电路中，观察是否能导通电流。
- 实验材料：铜线、铁丝、盐水等。
- 实验结果：观察到有些物质能够导电，而有些物质不能导电，实验结果与物质的性质有关。
7. 气体生成实验- 实验目的：了解气体生成的条件和特点。
- 实验步骤：将不同物质进行化学反应，观察是否生成气体。
- 实验材料：小苏打粉末、醋酸、硫酸溶液等。
- 实验结果：观察到在一些化学反应中会产生气体，气体的种类和产生量与反应物有关。
中考化学—酸和碱的中和反应的综合压轴题专题复习含答案解析
D．血浆
12． 在总结化学知识时，以下归纳或判断正确的是
()
A．可作保护气的气体一定是稀有气体
B．由一种元素组成的物质一定是单质
C．能分解产生氧气的物质一定含有氧元素
D．能与碱反应生成盐和水的物质一定是酸 【答案】 C
【解析】
【详解】
A 、氮气和稀有气体的化学性质比较稳定，都可以作保护气，错误；
B、由一种元素组成的
【答案】 A
【解析】 A ．因该组离子之间不反应，则能够大量共存，并且没有有色离子，故
B．因 NH4+、 OH -能结合生成氨气和水，则不能共存，故 C．因 Ba2+、 SO42- 能结合生成硫酸钡沉淀，则不能共存，故
B 错误； C 错误；
D．因 Fe3+溶液为黄色，故 D 正确。
A 正确；
点睛：
离子或物质的共存问题就是指当不同的离子或物质存在于同一溶液中时，如果不能相互结
A． KCl、 NaCl、 Na2CO3 B．KNO3、 Ca(NO3) 2、 NH4Cl C． CuSO4、 H2SO4、 MgCl2 D． AgNO3、 NaNO3、 HCl 【答案】 B 【解析】 pH=1 的溶液中存在大量的氢离子，无色时可排除
Hale Waihona Puke Cu2+ 、 Fe2+ 、 Fe3+ 、 MnO 4-等有
试题分析： A 中氢离子和碳酸氢根离子会结合生成水和二氧化碳；
B 中钡离子和碳酸根离
子会结合生成碳酸钡沉淀； C 中能共存； D 中氢离子和氢氧根离子会结合生成水。故选
C。
考点：离子的共存
15． 将稀盐酸逐滴匀速加入到一定量的稀氢氧化钠的溶液中，用数字化仪器对反应过程中 溶液的温度、 pH 进行实时测定，得到的曲线如图所示。
初三化学酸和碱的中和反应单元综合训练题含答案
初三化学酸和碱的中和反应单元综合训练题含答案一、初中化学酸和碱的中和反应选择题1．下列有关中和反应的理解正确的是A．反应的实质是氢离子与氢氧根离子反应生成水分子B．有盐和水生成的反应都是中和反应C．用小苏打治疗胃酸过多是中和反应D．中和反应不属于复分解反应2．建立宏观和微观之间的联系是一种科学的思维方式。
下列解释不正确的是A．金刚石、石墨物理性质存在明显差异的原因是它们的原子排列方式不同B．警用缉毒犬能根据气味发现毒品，是因为分子在不断运动C．压瘪的乒乓球放入热水中重新鼓起，是因为球内的气体分子体积增大D．酸有一些相似的性质，是因为在不同的酸溶液中都含有H+3．某无色溶液中大量存在的离子仅有SO42-、Cl-和X，则X可能是A．Cu2+B．NO3-C．Na+D．Ba2+4．下列对图中所示各实验的分析不正确的是A．甲实验：可以利用氢氧化钠溶液和一氧化碳的反应除去一氧化碳中的二氧化碳B．乙实验：向下迅速压活塞，乙醚棉球燃烧，说明做功可以改变物体的内能C．丙实验：手影的形成说明光在同种均匀介质中沿直线传播D．丁实验：干冰升华吸热可以用于人工降雨5．苯甲酸（C6H5COOH）是一种酸，可用于食品防腐，下列说法正确的是A．苯甲酸能使湿润的紫色石蕊试液变蓝B．苯甲酸能和铜反应产生氢气C．苯甲酸能与氢氧化钠溶液反应生成盐和水D．在食品中可以大量添加苯甲酸以延长保质期6．下列化学反应属于分解反应且反应中有元素化合价变化的是A．CH4+2O2CO2+2H2O B．H2CO3=== CO2↑+H2OC．BaCl2+2AgNO3=== 2AgCl↓+Ba(NO3)2 D．2H2O22H2O+O2↑7．在碱性溶液中能大量共存，并且为无色透明溶液的是（）A．Na+、K+、MnO4-、SO42- B．NH4+、Na+、NO3-、Cl-C．K+、Ba2+、NO3-、Cl- D．Mg2+、Fe3+、Cl-、NO3-8．关于氢氧化钠与盐酸的反应，下列说法正确的是A．将一定量的稀盐酸逐滴滴入氢氧化钠溶液中，pH不断减小，说明两者发生了反应B．将一定量的稀盐酸滴入滴有酚酞试液的氢氧化钠溶液中，溶液仍为红色，说明两者不反应C．将一定量的盐酸与pH=12的氢氧化钠溶液混合后溶液的pH=7，说明两者发生了反应D．将氢氧化钠固体放入稀盐酸中，放出热量，说明两者发生了反应9．向一定量稀盐酸中逐滴加入NaOH溶液，下列图像中不正确．．．的是A． B．C． D．10．下列方程式不正确的是A．2Fe+3CuCl2==2FeCl3+3Cu B．CuO+H2SO4==CuSO4+H2OC．K2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4↓+2KNO3D．Al(OH)3+3HCl==AlCl3+3H2O11．能在pH为1的溶液中大量共存，且溶液为无色透明的一组物质是（）A．FeCl3、ZnSO4、NaCl B．CaCl2、Na2SO4、NaOHC．K2SO4、NaNO3、NH4Cl D．CaCl2、K2CO3、NaNO312．下列各组离子在水中一定能大量共存，并形成无色透明溶液的是A．Ba2+、OH-、SO42-B．H+、K+、HCO3-C．Ca2+、H+、NO3-D．K+、NH4+、OH-、13．下列是生活中四种常见物质的近似pH，有关说法正确的是（）物质陈醋苹果汁牙膏肥皂水pH 2.5 3.18.510.0A．酸性最强的是苹果汁B．涂抹肥皂水可以缓解蚊虫叮咬后（分泌出酸）的痛痒C．牙膏能使紫色石蕊溶液变红D．胃酸过多的人在日常饮食中应多食用陈醋14．比较、类推是学习中常用的思维方法。
初三化学实验练习题及答案
初三化学实验练习题及答案【实验题一】酸碱中和反应题目：利用中和反应制备盐的实验操作步骤是什么？解释酸碱中和反应的原理。
实验操作步骤：1. 准备实验器材和试剂：酸、碱、酸碱指示剂、玻璃棒、蒸馏水、酒精灯等；2. 采用滴定法进行中和反应实验：a. 取一定量的酸溶液倒入滴定瓶中；b. 加入几滴酸碱指示剂，颜色变化；c. 使用碱溶液进行滴定，每滴加入时充分搅拌；d. 当指示剂颜色发生变化时，记录滴定液用量；3. 重复实验步骤2，以求结果的准确性。
酸碱中和反应原理：酸碱中和反应是指酸和碱反应生成盐和水的化学反应。
其中，酸溶液中产生的H+离子与碱溶液中产生的OH-离子相遇形成水，同时生成一种化合物，即盐。
当酸溶液中的H+离子的数量与碱溶液中OH-离子的数量相等时，溶液中的酸碱浓度即中和，此时pH值为7，溶液为中性。
【实验题二】酸碱中和反应的应用题目：酸碱中和反应在日常生活中有哪些应用？举例说明。
酸碱中和反应的应用：1. 除垢剂：酸碱中和反应可以用于除去水垢。
例如，在清洗厕所时，可以使用醋酸（酸性）和小苏打（碱性）进行中和反应，将水中的钙、镁离子与酸反应生成水溶性的盐，起到除垢的作用。
2. 药物中和：在药物制备和使用过程中，常常需要进行酸碱中和反应。
例如，在胃药中，含有碱性的成分来中和胃酸，以减轻胃部不适。
3. 净化水质：酸碱中和反应可用于净化水质。
例如，在自来水处理中，常用液氯（酸性）与水中的重金属离子（碱性）进行中和反应，使其沉淀成无害物质，从而提升水质。
【实验题三】氧化还原反应题目：什么是氧化还原反应？解释氧化与还原的含义，并给出一个氧化还原反应的示例。
氧化还原反应：氧化还原反应是指物质中电子的转移过程，即电子的失去和获得。
在氧化还原反应中，会有一种物质失去电子，被氧化，称为氧化剂；同时，另一种物质获得电子，被还原，称为还原剂。
氧化剂和还原剂之间的电子转移构成了氧化还原反应。
氧化与还原的含义：氧化指的是物质失去电子或氢原子，或者获得氧元素的过程。
初三化学酸和碱的中和反应试题答案及解析
初三化学酸和碱的中和反应试题答案及解析1.在氢氧化钠溶液中加入一定量的稀盐酸后，下列实验能证明两者恰好完全中和的是A．滴入适量FeCl3溶液，溶液变黄，但无沉淀生成B．滴入几滴酚酞试液，酚酞试液不变色C．测得反应后溶液中Na+与Cl-的个数比为1:1D．滴入适量AgNO3溶液和稀硝酸，观察到有白色沉淀【答案】 C【解析】 A．滴入适量FeCl3溶液，溶液变黄，但无沉淀生成，只能证明没有氢氧化钠不能证明是否含有盐酸；B选项滴入几滴酚酞试液，酚酞试液不变色，只能证明没有氢氧化钠不能证明是否含有盐酸；C选项测得反应后溶液中Na+与Cl-的个数比为1:1能证明二者完全反应，因为没有其他含有钠离子和氯离子的物质；D选项滴入适量AgNO3溶液和稀硝酸，观察到有白色沉淀不能证明，因为氯化钠中的氯离子也会与硝酸银反应生成沉淀，故答案选择C【考点】酸和碱的性质2.(5分)U形管中是滴有酚酞溶液的蒸馏水，向左、右两管中同时逐滴滴加一定量的氢氧化钠稀溶液和稀盐酸(如图所示)。
（1）开始时管溶液呈红色。
（2）充分反应后U形管中溶液全部呈无色，除酚酞外，此时溶液中一定含有的溶质的名称为，可能含有的溶质的化学式为，写出上述反应的化学方程式。
【答案】（1）左（2）氯化钠 HCI NaOH+HCl＝NaCl+H2O【解析】（1）氢氧化钠溶液呈碱性，能使酚酞溶液变红；稀盐酸呈酸性，使酚酞不变色。
所以开始时左管溶液呈红色。
（2）无色酚酞在酸性或中性溶液中均呈无色。
所以“充分反应后U形管中溶液全部呈无色”说明溶液可能为酸性或中性。
因此溶液中一定含有的溶质的名称为氯化钠（氢氧化钠与盐酸反应的生成物），可能含有的物质是盐酸，溶质的化学式为HCI。
上述反应的化学方程式为：NaOH+HCl＝NaCl+H2O。
【考点】酸碱的性质3.下列反应中属于中和反应的是（）A．CuO＋H2SO4＝CuSO4＋H2OB．Ca（OH）2＋CO2＝CaCO3↓＋H2OC．K2O＋H2O＝2KOHD．Ba（OH）2＋H2SO4＝BaSO4↓＋2H2O【答案】D【解析】中和反应的定义是判断反应是否属于中和反应的依据，A、B虽然反应生成了盐和水，但是反应物不满足“酸与碱”的条件，C项属于化合反应，只有D项符合．4.在做盐酸与氢氧化钠溶液发生中和反应的实验时，化学兴趣小组的同学围绕盐酸与氢氧化钠是否恰好完全反应等问题进行了探究．【实验一】用pH试纸测定反应过程中溶液的pH：用________（填一种仪器名称）蘸取溶液滴在pH 试纸上，再把pH 试纸显示的颜色与________对照．当测得溶液的pH________7时（填“＞”“＝”或“＜”），说明盐酸与氢氧化钠恰好完全反应． 【实验二】用无色酚酞溶液作指示剂进行如下实验：（1）指出上述操作中存在的错误：．（2）你认为上述实验结论是否可靠，请说明理由：________________________________． 【实验三】用温度计测反应过程中溶液温度变化：向一定体积10％的氢氧化钠溶液中加入10％的盐酸（室温下），反应过程中溶液温度的变化情况如下：（1）温度计的位置正确的是________（用字母表示）．（2）盐酸与氢氧化钠恰好完全反应时，所用盐酸体积最接近于________mL ． 【答案】【实验一】玻璃棒 标准比色卡 ＝【实验二】（1）用温度计搅拌，向氢氧化钠溶液中先滴加稀盐酸后滴加酚酞溶液 （2）不可靠．如果盐酸过量，酚酞溶液也不变色 【实验三】（1）B （2）10【解析】【实验一】盐酸与氢氧化钠溶液完全反应后的溶液呈中性，因此通过用pH 试纸测定反应过程中溶液pH 的变化来判断是否恰好完全反应的方案是可行的．【实验二】温度计只能用来测量溶液的温度，不能用于搅拌，以免使温度计的玻璃泡破损；实验时，应先向氢氧化钠溶液中滴加无色酚酞溶液，溶液变成红色，然后向其中逐滴滴入盐酸，边滴加边振荡，当溶液恰好由红色变为无色时，表明二者恰好完全反应．若按图中操作，反应后的溶液不能使无色酚酞溶液变色并不能说明盐酸与氢氧化钠恰好完全反应，因为盐酸过量时同样不能使无色酚酞溶液变色．【实验三】分析表中数据，当溶液温度上升到最高点时，表明盐酸与氢氧化钠恰好完全反应．5. 下列化学方程式中属于中和反应的是（ ） A ．2NaOH ＋H 2SO 4＝Na 2SO 4＋2H 2O B ．Fe ＋CuSO 4＝Cu ＋FeSO 4 C ．CO 2＋2NaOH ＝Na 2CO 3＋H 2OD ．CaCO 3＋2HCl ＝CaCl 2＋H 2O ＋CO 2↑【解析】中和反应指的是酸与碱作用生成盐和水的反应，反应物必须是酸和碱．6.（2012四川泸州）某实验室废水含有较多的盐酸，排放前应加入某种试剂将废水调至中性，下列试剂中最合适的是（）溶液A．AgNO3B．NaOH溶液C．稀醋酸D．KNO溶液3【答案】B【解析】将含有盐酸的废水调至中性，可以加入碱溶液，通过酸、碱发生中和反应来实现．7.如图表示的是常见物质的近似pH，这些物质中酸性最强的是（）A．醋B．苹果汁C．西瓜汁D．肥皂水【答案】A【解析】pH的范围是0~14，pH＜7时，溶液显酸性，pH越小，酸性越强；pH＞7时，溶液显碱性，pH越大，碱性越强；pH＝7时，溶液显中性．故答案选A．8.某同学测定了生活中一些物质的pH，其中显碱性的是（）【答案】B【解析】本题主要考查物质的酸碱性与pH的关系．溶液的pH大于7时显碱性．所以选B．9.将稀盐酸慢慢滴入装有氢氧化钠溶液的烧杯中，用温度计测出烧杯中溶液的温度，溶液温度随加入稀盐酸质量增加而发生变化，如图所示．下列有关叙述中错误的是（）A．b点表示氢氧化钠和盐酸恰好完全反应B．恰好完全反应时所得溶液中溶质只有NaClC．从a到b过程中，烧杯中溶液的pH逐渐增大D．稀盐酸与氢氧化钠溶液发生的反应放热【解析】根据图像可以看出随着稀盐酸的加入，温度在逐渐升高，故该反应放热，D正确；从b 点开始，温度不再上升，故在b点恰好完全反应，反应后生成氯化钠和水，化学方程式为NaOH ＋HCl＝NaCl＋H2O，A、B正确；从a到b过程中，氢氧化钠逐渐减少，故pH逐渐减小，到达b点时，pH为7，C错误．10.实验室测定一瓶稀硫酸中溶质的质量分数．取10g该待测液，向其中逐滴加入5％的NaOH 溶液，加入NaOH溶液的质量与溶液pH的变化关系如图所示．（1）16g5％的NaOH溶液中所含溶质的质量是________g．（2）a点对应溶液中的溶质是________．（3）计算待测稀硫酸中溶质的质量分数（写出计算过程及结果）．【答案】（1）0.8（2）H2SO4和Na2SO4（3）9.8％【解析】（1）根据溶质质量分数的计算公式可求16g5％的NaOH溶液中所含溶质的质量为16g×5％＝0.8g；（2）a点时溶液的pH小于7，呈酸性，溶液中的溶质是生成的Na2SO4和剩余的H2SO4；（3）结合题图可知，当加入16gNaOH溶液时恰好完全反应，根据反应的化学方程式，由NaOH的质量可以计算H2SO4的质量，从而可以计算待测稀硫酸中溶质的质量分数．11.（2013江苏苏州）向一定体积的NaOH稀溶液中逐滴滴加稀盐酸，溶液pH变化的曲线合理的是（）A．B．C．D．【答案】A【解析】向一定体积氢氧化钠溶液中逐滴滴加稀盐酸，盐酸与氢氧化钠反应使溶液的碱性减弱，pH逐渐减小，两者恰好完全反应时溶液呈中性，此时溶液的pH＝7，再继续滴加稀盐酸，盐酸过量，溶液呈酸性，此时溶液的pH＜7，故A项正确．12.（2012河北）在学习“酸碱中和反应”时，老师给大家变了一个魔术——使“水”变色的杯子．操作过程及现象如图所示．老师揭秘：“空”杯子底部事先涂抹了某种无色液体，无色的“水”是事先用两种无色溶液混合而成的．请回答下列问题：（1）“空”杯内涂抹的物质可能是________溶液．（2）此过程中发生反应的化学方程式可能是________．（3）最终溶液为无色，能否说明该溶液一定呈中性？________（选填“能”或“不能”），理由是________．【答案】（1）氢氧化钠（NaOH）（2）NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O（3）不能酚酞溶液在中性和酸性溶液中均呈现无色【解析】根据题意，在杯子底部预先涂上了一种无色溶液，然后倒入的是两种无色溶液的混合物，杯子内溶液先变红后红色又消失，说明是向碱溶液中加入混有无色酚酞的酸溶液，开始时由于碱溶液过量，所以杯子内会显红色，但随着酸溶液的增加，会使酸和碱恰好完全反应甚至酸溶液过量，红色消失．无色酚酞溶液在中性和酸性溶液中均呈无色，因此最终溶液为无色不能说明酸和碱恰好完全反应，也可能是酸溶液过量．13.小明向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸，发现没有明显现象．为了判断两者是否恰好完全反应，他取少量反应后的溶液加入试管中，滴加几滴无色酚酞试液，振荡后观察到酚酞试液不变色．（1）根据上述现象，小明得出“两种物质恰好完全反应”的结论．小白认为小明的结论是不合理的，其理由是________．（2）小白利用pH试纸测反应后溶液的pH，以确定两者是否恰好完全反应．请你选用其他试剂再设计一个实验，以验证氢氧化钠和盐酸是否恰好完全反应（要求写出选用的试剂、可能观察到的现象和相应的结论）________．（3）小白为了继续探究“在氢氧化钠与盐酸反应的过程中，溶液的pH是如何变化的”这一问题，进行如下实验：在一定量的氢氧化钠溶液中逐渐滴加盐酸，用pH试纸测定溶液的pH，记录数据如下表：下图中能合理表示该反应过程中溶液pH变化的是________．【答案】（1）无色酚酞试液在酸性溶液中也不变色（2）取少量反应后的溶液于试管中，然后加Na2CO3，如果出现气泡，则盐酸过量，溶液呈酸性；如果没有出现气泡，则溶液呈中性，恰好完全反应（其他合理答案也可）（3）C【解析】（1）酚酞试液遇酸性和中性溶液都不变色．（2）要证明溶液中是否含有酸，只需向溶液中加入一种能与酸反应且有明显现象的物质即可，如碳酸钠、锌粒等．（3）由表中数据不难看出，C中图像能合理表示溶液的pH随加入盐酸的体积的变化关系．14.（2013苏州）向一定体积的NaOH稀溶液中逐滴滴加稀盐酸，溶液pH变化的曲线合理的是（）A．B．C．D．【答案】A【解析】NaOH溶液显碱性，pH大于7，向一定体积的NaOH稀溶液中逐滴滴加稀盐酸，开始时溶液的pH大于7；随着稀盐酸的加入，中和反应不断进行，溶液的碱性减弱，pH减小，当恰好完全中和时，溶液呈中性，pH等于7；继续滴加稀盐酸，溶液又呈酸性，pH小于7．15.下列反应属于中和反应的是（）A．2H2十O22H2OB．2HCl＋Ba（OH）2＝BaCl2＋2H2OC．2NaOH＋CO2＝Na2CO3＋H2OD．CaO＋2HCl＝CaCl2＋H2O【答案】B【解析】中和反应的反应物必须是酸和碱，生成物必须是盐和水．16.（2013南京）下列是人体几种体液的正常pH范围，其中呈酸性的是（）A．胰液7.5～8.0B．胆汁7.1～7.3C．血浆7.35～7.45D．胃液0.9～1.5【答案】D【解析】胰液、胆汁、血浆的pH大于7，都显碱性；胃液的pH小于7，显酸性．17.（2011株洲）下图表示的是一些物质在常温下的近似pH，回答下列问题：（1）厨房清洁剂显________性，在少量厨房清洁剂中滴入几滴酚酞，溶液呈________色．（2）酸雨比正常雨水的酸性________（填“强”或“弱”）．（3）测量苹果汁的pH时，pH试纸是否需要先用蒸馏水润湿？________（填“是”或“否”）．【答案】（1）碱红（2）强（3）否【解析】用pH来判断物质的酸碱性：pH＞7显碱性，pH＜7显酸性，pH＝7显中性，酸性和中性物质不能使酚酞溶液变色，碱性物质使酚酞溶液变红色；一般雨水显弱酸性，pH大约在6左右，酸雨的pH＜5.6，由pH＜7时，pH越小酸性就越强可知，酸雨的酸性更强；在使用pH试纸时，一定要注意不能提前润湿，若提前润湿会将原溶液稀释，测量的pH有误差．18.（2011盐城）如图所示，鱼、肉的新鲜度不同，其浸出液的pH会发生相应变化．鱼、肉的浸出液pH变大，其新鲜度的变化情况为（）A．越来越新鲜B．趋向腐败变质C．没有发生变化D．无法判断【答案】B【解析】由图可以看出，新鲜肉的pH在6左右，次鲜肉的pH在7左右，变质肉的pH在9左右，也就是说浸出液的pH越大肉变质越厉害，故选B．19.（2013株洲）室温下，向盛有10mL NaOH溶液（其中滴有少量无色酚酞溶液）的烧杯中逐滴加入稀盐酸，用pH计（用来精确测定溶液pH的仪器）测定溶液的pH，所得数据如下：（2）当加入稀盐酸的体积为3mL时，溶液呈________色；当加入稀盐酸的体积为14mL时，溶液呈________色．（3）当烧杯中溶液的pH＝2.1时，溶液中的溶质有________________________________．【答案】（1）10 （2）红无（3）NaCl、HCl【解析】（1）NaOH溶液和稀盐酸恰好完全反应时，溶液显中性，pH等于7，此时加入的稀盐酸的体积为10mL．（2）根据表中数据可知，当加入稀盐酸的体积为3mL时，溶液的pH应介于12.7与12.5之间，溶液显碱性，使酚酞溶液显红色；当加入稀盐酸的体积为14mL时，溶液显酸性，酚酞溶液不变色，应为无色．（3）烧杯中溶液的pH＝2.1时，溶液显酸性，此时稀盐酸过量，溶液中的溶质有NaCl和HCl．20.（2013咸宁）向一定量的氢氧化钠溶液中逐滴加入等质量分数的稀盐酸至过量，下列有关量的变化与所加入稀盐酸的质量关系，不正确的是（）A．B．C．D．【答案】D【解析】向一定量的氢氧化钠溶液中加入稀盐酸至过量，发生反应NaOH＋HCl＝NaCl＋O．随着稀盐酸的加入，NaOH的质量逐渐减少，最终会消耗完，A正确；溶液由碱性逐渐变H2为中性，最后变为酸性，B正确；生成NaCl的质量从0开始逐渐增大，当NaOH消耗完时，NaCl的质量就不再变化了，C正确；NaOH溶液中存在一部分水且不发生反应，稀盐酸中的水也不发生反应，因此，随着稀盐酸的加入溶液中水的质量应不断增加，D错．。
人教版初三化学酸和碱的中和反应测试题及解析
人教版初三化学酸和碱的中和反应测试题及解析一、初中化学酸和碱的中和反应选择题1．“绿色化学”是当今社会提出的一个新概念，其中包含“化学反应绿色化”，即要求原料中的原子全部转入到产品中．下列反应一定符合“化学反应绿色化”要求的是（）A．置换反应B．分解反应C．化合反应D．复分解反应2．在含有大量H+、Na+、SO42－的溶液中，还可能大量存在的是A．NH4+B．Ba2+C．OH－D．HCO3－3．有三瓶失去标签的无色溶液，只知道它们分别是稀盐酸、澄清石灰水和氯化钠溶液中的各一种．下列四种试剂中，能将上述三种无色溶液一次鉴别出来的是（）A．CaCO3粉末 B．MgCl2溶液 C．KNO3溶液 D．石蕊试液4．下列物质的用途与化学原理不相符的是( )A．A B．B C．C D．D5．氯气用于自来水的消毒和杀菌，其与水的反应式为：Cl2+H2O→HCl+HClO请选择一种试剂来证明某瓶水是蒸馏水还是自来水：A．酚酞试液 B．氯化钡溶液C．氢氧化钠溶液 D．硝酸银溶液6．100克10%的盐酸与100克10%的氢氧化钠溶液混合，混合后溶液能与下列物质反应的是 ( )A．CuSO4溶液 B．CO2 C．CuO D．H2SO47．“家庭小实验”是利用家庭生活中常用的物质进行的化学探究活动。
若利用食盐、食醋、纯碱、肥皂等物质，能完成的“家庭小实验”是 ( )①检验自来水中是否存在氯离子②鉴别食盐和纯碱③除去热水瓶中的水垢④检验自来水是否为硬水A．只有①② B．只有③④ C．只有②③④ D．①②③④8．下列各组离子在水溶液中能大量共存的一组是A．H+、Na+、OH-、SO42-B．Ca2+、Na+、Cl-、CO32-C．K+、Na+、Cl-、CO32-D．NH4+、Na+、OH-、NO3-9．推理是一种重要的化学思维方法，以下推理合理的是A．溶液是均一稳定的，但均一稳定的物质不一定是溶液B．碳酸盐能与酸反应生成气体，所以能与酸反应生成气体的一定是碳酸盐C．单质由同种元素组成，所以由同种元素组成的物质一定是单质D．中和反应一定有盐和水生成，所以有盐和水生成的反应一定是中和反应10．逻辑推理是学好化学的重要思维方法，下面是从小明同学学习笔记中摘录出来的一些推理，你认为正确的一句是A．同种元素的原子具有相同质子数，所以具有相同质子数的两种粒子一定是同种元素B．由同种分子构成的物质是纯净物，所以纯净物一定由同种分子构成C．中和反应生成了盐和水，所以能生成盐和水的反应一定是中和反应D．金属活动性强的金属能将较弱的金属从其化合物溶液中置换出来，金属铁能与硫酸铜溶液反应，所以铁的活动性强于铜的活动性11．鉴别下列各组物质所用的试剂或方法，错误的是A．硝酸铵和氯化钠——水B．硬水和软水——肥皂水C．纯铝和硬铝——互相刻划D．氢氧化钠和碳酸钠——酚酞溶液12．如图是碳和碳的化合物的转化关系：C CO2 → H2CO3 CaCO3 CO2其各步转化的基本反应类型从左到右依次是（）A．化合、分解、置换、复分解 B．置换、化合、复分解、分解C．复分解、化合、分解、置换 D．分解、置换、化合、复分解13．下列反应中属于中和反应的是（）A．Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑B．AgNO3+HCl═AgCl↓+HNO3C．Mg（OH）2+2HCl═MgCl2+2H2O D．2NaOH+SO3═Na2SO4+H2O14．下列物质置于空气中，一段时间后，质量减小的是A．浓硫酸B．氯化钠C．浓盐酸D．氢氧化钠15．常温下，下列各组物质中，X 既能与Y 反应又能与 Z 反应的是（）X Y Z①SO3KOH 溶液石灰水②Mg(OH)2Cu(NO3)2溶液稀硝酸③AgNO3溶液Zn CaCl2溶液④Fe2O3稀硫酸COA．①③B．②④C．①③④D．①②③④16．下列化学反应中，属于复分解反应的是A．4Al+3O2 = 2Al2O3 B．Ca(OH)2+Na2CO3 = CaCO3↓+2NaOHC．H2CO3 =H2O+CO2↑ D．H2+CuO Cu + H2017．下列小实验不正确的是（）A．可用稀盐酸比较金属铝和铜的活泼性B．不用试剂可区分浓盐酸和浓硫酸C．可用石灰水检验氢氧化钠是否变质D．可用酚酞鉴别稀硫酸和蒸馏水18．类推是一种重要的化学思维方法，下列推理合理的是（）A．碱溶液呈碱性，所以呈碱性的溶液一定都是碱溶液B．氧化物含有氧元素，所以含氧元素的化合物都是氧化物C．中和反应一定生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应D．化学变化中一定有新物质生成，所以有新物质生成的变化一定是化学变化19．下列对有关事实的解释中，正确的是（）A．气体可压缩储于钢瓶中﹣﹣分子数目变少B．H2O和H2O2的化学性质不同﹣﹣分子构成不同C．烧碱和纯碱的溶液都显碱性一两者都是碱类D．干冰用于人工降雨﹣﹣升华放热20．类推是常用的思维方法。
九年级化学酸碱中和反应专题练习(附答案)
九年级化学酸碱中和反应专题练习(附答案)题目1. 请问NaOH属于强碱还是弱碱？答：强碱2. 下列物质中属于酸性物质的是（ HCl、NaOH、Na2CO3、NH3）答：HCl3. 以下哪种物质可以中和盐酸？A. NaOHB. HClC. NH3D. H2SO4答：A4. 常见的化学中和反应有哪些？答：酸碱反应和氧化还原反应。
5. 酸碱反应中，如何判断产物是中性物质、酸性物质还是碱性物质？答：当反应产生的物质的pH值为 7 时，称为中性物质；当反应产生的物质的pH值小于7时，称为酸性物质；当反应产生的物质的pH值大于7时，则称为碱性物质。
6. 某次实验进行酸碱中和反应时，加入Na2CO3溶液后，反应中间的现象是什么？答：放热7. 某次实验进行酸碱中和反应时，加入Na2CO3溶液后，反应条件是什么？答：酸性条件8. 将氢氧化钠固体倒入盛有氯化铁（III）溶液的中，会发生什么反应？答：生成氢氧化铁（III）固体。
9. 啥是自中和？答：酸或碱在水中的浓度相等时发生的中和称为自中和。
10. 什么是半中和？答：强酸或强碱与弱酸或弱碱反应，只中和其中的一部分，而不完全中和的反应称为半中和。
答案1. 强碱2. HCl3. A4. 酸碱反应和氧化还原反应。
5. 当反应产生的物质的pH值为 7 时，称为中性物质；当反应产生的物质的pH值小于7时，称为酸性物质；当反应产生的物质的pH值大于7时，则称为碱性物质。
6. 放热7. 酸性条件8. 生成氢氧化铁（III）固体。
9. 酸或碱在水中的浓度相等时发生的中和称为自中和。
10. 强酸或强碱与弱酸或弱碱反应，只中和其中的一部分，而不完全中和的反应称为半中和。
中学化学实验题目及答案
中学化学实验题目及答案
实验1：酸碱中和反应的观察
题目：
设计一个实验，演示酸碱中和反应的观察。
答案：
1. 准备配制醋酸（酸性）和氢氧化钠（碱性）的溶液。
2. 将醋酸溶液倒入一个试管中。
3. 将氢氧化钠溶液倒入另一个试管中。
4. 缓慢地将氢氧化钠试管中的溶液滴加到醋酸试管中，并观察实验过程。
观察现象：
醋酸溶液变得逐渐淡化，直至无色，同时放出一些气泡。
解释：
这是一种酸碱中和反应。
醋酸（酸性）和氢氧化钠（碱性）反应生成乙酸盐和水。
氢氧化钠中的氢氧根离子（OH-）与醋酸中的氢离子（H+）结合形成水，并释放出二氧化碳气体。
实验2：金属与酸反应的观察
题目：
设计一个实验，观察不同金属与酸反应的现象。
答案：
1. 准备盐酸溶液。
2. 分别取小块铁、镁和锌金属。
3. 将每种金属依次放入不同的试管中。
4. 分别将少量盐酸加入每个试管中，并观察实验过程。
观察现象：
铁与盐酸反应产生气泡，并放出一种特殊的气味；镁与盐酸反应同样产生气泡，但反应更激烈；锌与盐酸反应同样产生气泡，但反应比镁慢一些。
解释：
这是金属与酸的反应。
盐酸与金属反应生成盐和氢气。
金属可以与酸中的氢离子（H+）反应，产生盐和氢气。
不同金属与酸反应的速度和反应强度有所不同。
以上是中学化学实验题目及答案，希望对你有帮助。
九年级中考化学酸和碱的中和反应解答题压轴题提高专题练习及详细答案
九年级中考化学酸和碱的中和反应解答题压轴题提高专题练习及详细答案一、初中化学酸和碱的中和反应1．常温下，下列各组物质中，X 既能与Y 反应又能与 Z 反应的是（）A．①③B．②④C．①③④D．①②③④【答案】A【解析】【详解】①SO3能与KOH 溶液反应生成硫酸钾和水，SO3能与石灰水反应生成硫酸钙和水，故选项正确；②Mg（OH）2难溶于水，不能与Cu（NO3）2溶液反应，故选项错误；③AgNO3溶液能与锌发生置换反应生成硝酸锌溶液和银，能与CaCl2溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸钙，故选项错误；④Fe2O3与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，与一氧化碳在常温下不反应，故选项错误；故①③中，X既能与Y反应又能与 Z反应。
故选A。
2．苯甲酸（C6H5COOH）是一种酸，可用于食品防腐，下列说法正确的是A．苯甲酸能使湿润的紫色石蕊试液变蓝B．苯甲酸能和铜反应产生氢气C．苯甲酸能与氢氧化钠溶液反应生成盐和水D．在食品中可以大量添加苯甲酸以延长保质期【答案】C【解析】试题分析：A、酸能使湿润的紫色石蕊试液变红，苯甲酸溶液属于酸能使湿润的紫色石蕊试液变红．故A错；B、铜排在了氢的后面，不能与酸反应产生氢气，故B错；C、酸与碱反应生成盐和水，所以苯甲酸能与氢氧化钠溶液反应生成盐和水，故C正确；D、防腐剂要放入适量，不能大量使用不利于身体健康，故D错，故选C。
考点：考查酸的化学性质3．有三瓶失去标签的无色溶液，只知道它们分别是稀盐酸、澄清石灰水和氯化钠溶液中的各一种．下列四种试剂中，能将上述三种无色溶液一次鉴别出来的是（ ） A ．CaCO 3 粉末 B ．MgCl 2溶液 C ．KNO 3溶液 D ．石蕊试液 【答案】D【解析】有三瓶失去标签的无色溶液，只知道它们分别是稀盐酸、澄清石灰水和氯化钠溶液中的各一种．能将上述三种无色溶液一次鉴别出来的是D. 石蕊试液，遇稀盐酸变红，遇澄清石灰水变蓝。
点睛∶本题主要考查物质的性质。
人教版初三化学酸和碱的中和反应复习测试题附答案
人教版初三化学酸和碱的中和反应复习测试题附答案一、初中化学酸和碱的中和反应选择题1．将稀盐酸逐滴匀速加入到一定量的稀氢氧化钠的溶液中，用数字化仪器对反应过程中溶液的温度、pH进行实时测定，得到的曲线如图所示。
基于证据推理不正确的是A．根据pH减小且低于7的事实，可以判断稀盐酸与稀氢氧化钠发生了化学反应B．该反应大约在60 s时恰好完全反应C．反应体系温度升高，是否为稀盐酸或稀氢氧化钠溶液被稀释所导致，还需要通过实验证明D．对于“无明显现象的化学反应”还可以通过检测反应物的消失或新物质的生成来进行验证2．下列各组物质能够在pH=1的溶液中大量共存，且为无色透明溶液的是：A．KCl、NaCl、Na2CO3 B．KNO3、Ca(NO3)2、NH4ClC．CuSO4、H2SO4、MgCl2 D．AgNO3、NaNO3、HCl3．下列化学方程式符合题意、书写及反应类型均正确的是A．用小苏打治疗胃酸过多：NaHCO3+HCl NaCl+H2O+CO2↑ 中和反应B．除去CO2中混有的CO，通入氧气，点燃：CO+O2CO2 化合反应C．工业用磁铁矿炼铁：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2置换反应D．用稀硫酸除铁锈：Fe2O3+3H2SO4Fe2(SO4)3+3H2O 复分解反应4．稀硫酸与下列物质反应，反应后溶液中的H＋没有减少的是（）A．BaCl2 B．NaOH C．CuO D．Zn5．下列物质加入到石灰水中，有白色沉淀产生的是A．纯碱 B．盐酸 C．氯化钠 D．硫酸铜6．夏日炎炎，蚊虫猖獗。
蚊虫叮咬后会在皮肤中释放蚁酸，蚁酸又名“乙酸”，具有一定的腐蚀性，会刺激皮肤红肿起泡。
为缓解症状，适合涂抹的物质是A．食醋B．柠檬汁C．氢氧化钠溶液D．肥皂水7．向一定量稀盐酸中逐滴加入NaOH溶液，下列图像中不正确．．．的是A． B．C． D．8．X、Y、Z分别是NaOH、 HCl、 NaCl中的一种溶液,将无色的酚酞试剂滴入Y,溶液变为红色,将此红色溶液少量滴加到X中,红色褪去,则Z Y X依次是 ( )A．NaOH HCl NaCl B．NaCl NaOH HCl C．HCl NaOH NaCl D．HCl NaCl NaOH9．下列方程式不正确的是A．2Fe+3CuCl2==2FeCl3+3Cu B．CuO+H2SO4==CuSO4+H2OC．K2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4↓+2KNO3D．Al(OH)3+3HCl==AlCl3+3H2O10．推理是一种重要的化学思维方法，以下推理合理的是A．溶液是均一稳定的，但均一稳定的物质不一定是溶液B．碳酸盐能与酸反应生成气体，所以能与酸反应生成气体的一定是碳酸盐C．单质由同种元素组成，所以由同种元素组成的物质一定是单质D．中和反应一定有盐和水生成，所以有盐和水生成的反应一定是中和反应11．下列说法正确的是A．pH=0的溶液不显中性、酸性和碱性 B．pH=7的溶液显中性，盐溶液都显中性C．溶液的pH由5变成2，其酸性减弱 D．被酸雨酸化的土壤，用熟石灰中和12．下列有关pH的说法正确的是（）A．pH的大小与一定量溶液中所含H+或OH﹣的数量有关B．向氢氧化钠溶液中加水后，溶液的pH增大C．用pH试纸测得某酸性溶液pH为3.4D．用NaOH改良pH小于7的土壤，有利于某些农作物的生长13．在总结化学知识时，以下归纳或判断正确的是( )A．可作保护气的气体一定是稀有气体B．由一种元素组成的物质一定是单质C．能分解产生氧气的物质一定含有氧元素D．能与碱反应生成盐和水的物质一定是酸14．比较、类推是学习中常用的思维方法。
中考《中和反应》经典例题及解析
一、中和反应1．定义：酸与碱作用生成盐和水的反应2NaOH+H 2SO 4Na 2SO 4+2H 2O 。
2．实质酸解离的H +与碱解离的OH -生成水3．中和反应的判断（1）判断一个反应是中和反应需要满（2）生成“盐和水”的反应不一定是中二、中和反应的实验探究1．原理中和反应（如氢氧化钠溶液与盐酸的反程度，因此，需要借助指示剂或其他方法来2．判断中和反应是否发生的方法及注判断依据方法一借助酸碱指示剂的颜色（若用酸中和碱时方法二借助反应中的温度变化用酸中和碱时）方法三借助反应中溶液pH 的变（若用碱中和酸时3．酸、碱是否恰好完全反应的判断方（1）若是酸滴定碱，酚酞作指示剂入最后一滴酸时溶液由红色变为无色。
（2）用pH 试纸检测溶液的pH ，当溶4．酸滴定碱时检验酸是否过量的方法（1）滴加石蕊溶液，若溶液变红色（2）用pH 试纸，pH 小于7时，说明中和反应。
如：NaOH+HCl NaCl+H 2O ，Ca(OH)2成水，即H ++OH-H 2O 。
需要满足两个条件：一是反应物必须是酸和碱，二是生定是中和反应，如酸和金属氧化物、碱和非金属氧化物酸的反应）中，往往无明显的实验现象，无法确定反方法来判断。
法及注意事项注意事项的颜色变化碱时）（1）先在碱中滴加几滴酚酞溶液；（应逐滴加入，并不断搅拌或振荡；（3）变为无色时，恰好完全中和度变化（若）（1）先测量加入烧杯中的碱的温度；（搅拌并及时测量、记录溶液的温度；（最高时，恰好完全中和的变化酸时）（1）先测出酸的pH ；（2）逐滴加入碱并测定溶液的pH ；（3）须保证溶液的pH≥发生了判断方法示剂，则实验现象是溶液由红色变为无色；酸、碱恰当溶液的pH 等于7时，即表明酸、碱恰好完全反应的方法红色，说明酸过量。
说明酸过量。
+2HCl CaCl 2+2H 2O ，二是生成物必须是盐和水。
氧化物的反应等。
确定反应是否发生及反应进行的；2）为防止酸过量，）当溶液恰好由红色；2）边加酸边不断；3）当溶液温度达到入碱并不断搅拌，同时pH≥7，才能证明反应碱恰好完全反应的判断是当滴全反应。
中考特训(六)中和反应的探究
中考特训（六）中和反应的探究题型一判断中和反应能否发生1．某同学在探究〝酸与碱能否发生反应〞时，用稀氢氧化钠溶液、稀盐酸和酸碱指示剂进行实验的过程如图6－Z－1所示。
图中所加试剂①②③分别是()图6－Z－1A. 稀氢氧化钠溶液、石蕊溶液、稀盐酸B、稀盐酸、石蕊溶液、稀氢氧化钠溶液C、稀氢氧化钠溶液、酚酞溶液、稀盐酸D、稀盐酸、酚酞溶液、稀氢氧化钠溶液方法点拨判断中和反应能否发生的方法：(1)通过指示剂颜色的改变进行判断。
通常将酚酞溶液滴入碱溶液，再加酸，酚酞溶液由红色变为无色，证明反应能发生。
(2)测定反应后溶液的pH。
假设向碱溶液中加酸，pH小于或等于7时证明反应能发生；假设向酸溶液中加碱，pH大于或等于7时证明反应能发生。
(3)测定反应前后溶液的温度。
酸碱混合后，溶液温度升高，证明反应能发生。
2．2019·十堰实验小组在探究〝酸与碱能否发生反应〞时，进行了如图6－Z－2所示实验。
请根据实验回答：图6－Z－2探究实验一：酸能否与可溶性碱发生化学反应。
甲同学进行了实验一，能观察到的明显现象是_____________________ ___，同时测定反应后溶液的pH＝2，说明酸能与可溶性碱发生化学反应。
探究实验二：酸能否与难溶性碱发生化学反应。
乙同学进行了实验二，当滴入几滴稀盐酸后，发现试管②中无明显变化，于是得出〝酸不能与难溶性碱反应〞的结论。
丙同学对此产生怀疑，并利用实验后的物质继续探究：[分析] 丙同学测定试管②中上层清液的酸碱度，读出pH＝12，说明上层清液中的溶质是____________________________。
[解释] 丙同学由此认为乙同学的结论不正确，原因是______________ __________。
[验证] 丙同学利用上述实验后的废液进行实验，将试管②中物质全部倒入一大烧杯中，静置，再将实验探究一所得溶液缓慢逐滴加入，说明酸能与难溶性碱发生化学反应的现象是________________________________ ________________________________________。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
中和反应探究题例析
一、证明中和反应的发生
例1．（2010年上海中考试题）在研究酸和碱的化学性质时，某小组同学想证明：稀硫酸与NaOH溶液混合后，虽然仍为无色溶液，但确实发生了化学反应。
请与他们一起完成实验方案的设计、实施和评价。
①方案一：测定稀硫酸与NaOH溶液混合前后的pH(20 ℃)。
测定某NaOH溶液的pH，pH ______7(选填“大于”、“等于”或“小于”)。
将一定量的稀硫酸加入该NaOH溶液中，混合均匀后测定其pH ，pH 小于7。
结论：稀硫酸与NaOH溶液发生了化学反应，并且_______过量。
②方案二：观察________________________________________。
(根据图示实验步骤，概括方案要点)
结论：稀硫酸与NaOH溶液发生了化学反应，反应的化学方程式为_________________。
③上述两个方案在设计思想上的相同点是______________________________________。
④为了进一步获取稀硫酸与NaOH溶液确实发生了化学反应的证据，依据中和反应是___________(选填“放热”、“吸热”或“无热量变化”)的反应，采用同温下的稀硫酸与NaOH溶液进行实验，整个实验中至少需要测定溶液温度_______次。
解析：此题围绕“稀硫酸与NaOH溶液反应无明显现象，如何证明确实发生了中和反应”展开探究。
通过反应前后酸碱性和温度的变化，得到确实发生了中和反应的结论。
在测定溶液反应前后的酸碱性变化时，方案一采用测定溶液pH的方法，方案二借助酸碱指示剂显示颜色的变化。
参考答案
（1）大于稀硫酸（2）稀硫酸加入滴加了酚酞试液的NaOH溶液中是否有颜色变化 2NaOH+ H2SO4= Na2SO4 + 2H2O
（3）测定溶液反应前后的酸碱性变化来确定两种溶液混合后是否发生化学反应。
（4）放热三
二、证明中和反应有水生成
例2．（2010年厦门中考试题）小明同学取变色硅胶（吸水后由蓝色变红色）、无水醋酸（一种酸，常温下为无色液体）和氢氧化钠固体进行图2所示的三个实验。
解析：此题根据中和反应前后硅胶的颜色变化证明中和反应生成了水，此实验的关键在于选择参加反应的酸和碱中必须无水，并且还要防止空气中的水进入试管。
（1）实验①、②的实验目的是_________________。
（2）加入试剂后，要迅速塞紧橡胶塞的原因是。
（3）能证明酸和碱反应有水生成的现象是。
参考答案
（1）证明这中和反应若没有水生成则硅胶不变色（2）防止空气中的水大量进入试管干扰试验（3）试管③中硅胶由蓝色变红色，试管①②中硅胶不变色
三、探究中和反应进行的程度
例3.（2009年达州中考试题）小亮在做“盐酸中和氢氧化钠溶液”的实验时，滴加盐酸前忘了加入指示剂，导致无法判断该中和反应进行的程度。
于是他对所得溶液的酸碱性进行探究。
【探究目的】探究所得溶液的酸碱性
【提出猜想】所得溶液可能呈碱性，也可能呈性，还可能呈性。
【实验验证】
【分析与思考】
⑴若溶液呈碱性，则溶液中使其呈碱性的离子是（填写微粒符号），为避免碱性溶液污染环境，小亮对所得溶液进行了如下处理：向溶液中逐滴加入溶液，直到不再产生沉淀为止。
然后过滤，把滤液倒入蒸发皿中加热，得到氯化钠晶体，该过程涉及的化学方程式为。
⑵若无色酚酞试液不变色，为了进一步确定溶液的酸碱性，小亮提出了以下方案：
方案一：取样，加入碳酸钠溶液，若观察到，则所取溶液呈酸性；若无明显现象，则呈中性。
方案二：取样，加入金属锌，若有气泡产生，则所取溶液呈酸性，该反应的化学方程式为；若无明显现象，则呈中性。
解析：此题以中和反应为背景综合考查了碱（OH-）和酸（H+）的性质。
如果盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应，则所得溶液呈中性，滴入无色酚酞试液，无色酚酞试液不变色；如果盐酸过量，则所得溶液呈酸性，滴入无色酚酞试液，无色酚酞试液虽也不变色，但加入锌或碳酸钠溶液，均会有气泡产生；如果氢氧化钠过量，则所得溶液呈碱性，滴入无色酚酞试液，无色酚酞试液变红色，且加入氯化铁或氯化铜溶液，均会有沉淀产生。
参考答案
【提出猜想】所得溶液可能呈碱性，也可能呈酸性，还可能呈中性。
【实验验证】
【分析与思考】
⑴OH-；氯化铁/氯化铜（化学式也可），FeCl3+3NaOH = Fe(OH)3↓+3NaCl CuCl2 +2NaOH = Cu(OH)2↓+2NaCl⑵有气泡产生；Zn+ 2HCl = ZnCl2+ H2↑。