人教版化学必修二期末测试题
最新人教版高中化学必修2必修2 期末考试卷
期末测试(时间90分钟 满分100分)一、选择题(本题包括16个小题，每小题3分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意) 1.互称为同位素的一组是( ) A.U 23592和U 23892 B.H 2O 和D 2OC.金刚石和石墨D.Ca K 40204019和2.上海环保部门为了使城市生活垃圾得到合理利用，近年来逐步实施了生活垃圾分类投放的方法。
其中塑料袋、废纸、旧橡胶制品等属于( )A.有机物B.无机物C.盐类D.非金属单质 3.下列各组内的两种物质既不是同系物，也不是同分异构体的是( ) A.甲酸和乙酸 B.葡萄糖和蔗糖 C.麦芽糖和蔗糖 D.葡萄糖和果糖4.暖宝宝(如图所示)采用铁的“氧化放热”原理，用一些材料组成一个原电池，铁粉在原电池中充当( )原材料名：铁粉、水、活性炭、蛭石、食盐A.负极B.正极C.阴极D.阳极 5.下列物质中既含有非极性键，又含有极性键的是( ) A.CO 2 B.C 2H 6 C.NaOH D.H 2O 6.下列有关元素周期表的叙述正确的是( ) A.第ⅠA 族元素单质的熔点从上到下逐渐降低 B.所含元素种类最多的族为第Ⅷ族C.金属元素的种类多于非金属元素D.第n周期第n主族的元素均为金属7.某种有机物在氧气里充分燃烧，生成CO2与H2O的质量比为22∶9，由此对该有机物可得出的正确结论是( )A.碳、氢、氧的原子个数比为1∶2∶3B.碳、氢的原子个数比为1∶2C.该有机物中肯定不含氧元素D.该有机物中肯定含有氧元素8.吸烟对人体危害极大，香烟燃烧产生大量污染物。
下表为某品牌香烟烟雾中各物质的含量，香烟烟雾中( )A.只有尼古丁有毒B.有害物质的含量超过了40%C.含有的烃类在常温下均为气态D.有气味的是C2H6、NO x、尼古丁9.(2009山东济宁1月)根据元素在周期表中的位置判断，下列叙述正确的是( )A.金属性强弱：Rb>Ca>AlB.阴离子还原性：O2－>S2－>Se2－C.氢化物稳定性：HCl<H2S<PH3D.酸性强弱：H2SO4<H3PO4<H2SiO310.(2009广东汕头)2008年夏季奥运会在北京胜利举行，“绿色奥运、人文奥运、科技奥运”理念已被成功证实，其中绿色奥运是指( )A.加大反恐力度，并注重各国运动员的营养搭配，使他们全身心投入比赛B.严禁使用兴奋剂，使运动员公平竞争C.把环境保护作为奥运设施规划和建设的首要条件D.奥运场馆建设均使用天然材料，不使用合成材料11.已知五种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：下列叙述正确的是( )A.L与Q形成的化合物属于共价化合物B.L、M的单质与稀盐酸反应速率：M>LC.T、Q的氢化物常温常压下均为无色气体D.M的最高价氧化物的水化物具有两性12.在恒温、恒容条件下，能使A(g)＋B(g)C(g)＋D(s)正反应速率增大的措施是( )A.减小C或D的浓度B.增大D的物质的量C.减小B的浓度D.增大A或B的浓度13.有人认为人体实际上是一架缓慢氧化着的“高级机器”，人体在生命过程中也需要不断地补充“燃料”。
新人教版高中化学必修二期末综合测试题
期末备考试卷期末备考试卷(一)测试时间：90分钟满分：100分一、选择题(本题包括18小题，每小题3分，共54分。
每小题只有一个选项符合题意)1．在①丙烯②氯乙烯③苯④乙酸四种有机化合物中，分子内所有原子均在同一平面的是()A．①②B．②③C．③④D．②④答案 B解析丙烯：CH3—CH===CH2，含有甲基，甲基上的所有原子不共面；氯乙烯：CH2===CHCl，是平面形的，6个原子共面；苯是平面正六边形的，12个原子共面；乙酸：，甲基上所有原子不共面；故选项B正确。
2．对下列事实的解释错误的是()A．在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性B．浓硝酸在光照条件下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定C．常温下浓硫酸、浓硝酸可以用铝罐储存，说明浓硫酸、浓硝酸与铝不反应D．反应CuSO4＋H2S===CuS↓＋H2SO4说明硫化铜既不溶于水，也不溶于稀硫酸答案 C解析常温下Al和浓H2SO4、浓HNO3反应生成了致密的Al2O3保护膜，阻止反应进一步发生。
3．下列实验过程中始终无明显现象的是()A．NO2通入FeSO4溶液中B．CO2通入CaCl2溶液中C．NH3通入AlCl3溶液中D．SO2通入已酸化的Ba(NO3)2溶液中答案 B解析A项，NO2溶于水生成硝酸，HNO3具有强氧化性，能将Fe2＋氧化成Fe3＋(棕黄色)，同时放出无色气体NO，NO遇空气变红棕色；B项，CO2与CaCl2不反应，无明显现象；C项，NH3溶于水生成NH3·H2O，显碱性，与Al3＋作用产生Al(OH)3沉淀；D项，在酸性条件下，NO－3具有强氧化性，能将SO2氧化成SO2－4，SO2－4与Ba2＋作用生成BaSO4白色沉淀。
4．下表中对应关系正确的是()答案 B解析CH2===CH2＋HCl―→CH3CH2Cl属于加成反应，A错误；油脂得到甘油、淀粉得到葡萄糖均属于水解反应，B正确；C项，第一个反应是氧化反应，第二个反应是还原反应，C错误；D项，二者均是取代反应，D错误。
人教版化学必修二期末测试题附解析答案
人教版化学必修二期末测试题附解析答案1.选择题331.正确答案为A。
2He的质子数为2，是一种稳定的气体。
2.正确答案为C。
天然气主要由甲烷组成，是一种气态化石燃料。
3.正确答案为D。
油脂是一种天然有机高分子化合物，主要由甘油和脂肪酸组成。
4.正确答案为B。
在金属和非金属的分界处，可以找到半导体材料，如硅。
5.正确答案为A。
滴加盐酸可以鉴别蚕丝制品，因为蚕丝会在盐酸中溶解。
6.正确答案为C。
卤族元素的原子半径随着原子序数的增大而增大。
7.正确答案为C。
铁是一种通常采用热还原法冶炼的金属。
8.正确答案为D。
甲烷分子中4个碳氢键完全相同。
9.正确答案为B。
漂白粉通常是通过氯气制备的。
10.正确答案为C。
废电池中的重金属离子会对土壤和水源造成污染，因此必须进行集中处理。
11.正确答案为C。
山梨酸可以与溴的四氯化碳溶液发生取代反应，但不能生成高分子化合物。
12.正确答案为C。
电流从锌片经导线流向铜片，铜片是正极，氢离子在锌片表面被还原。
13.正确答案为C。
乙酸和水可以通过分液漏斗分离，因为它们的相互溶解度较低。
二、文章改写1.选择题331.2He是一种稳定的气体，其质子数为2.2.天然气是目前世界上最重要的气态化石燃料，主要由甲烷组成。
3.油脂是一种天然有机高分子化合物，主要由甘油和脂肪酸组成。
4.在金属和非金属的分界处，可以找到半导体材料，如硅。
5.滴加盐酸可以鉴别蚕丝制品，因为蚕丝会在盐酸中溶解。
6.卤族元素的原子半径随着原子序数的增大而增大，单质熔点和沸点逐渐降低。
7.铁是一种通常采用热还原法冶炼的金属。
8.甲烷分子中4个碳氢键完全相同，其结构式为CH4.9.漂白粉通常是通过氯气制备的，但工业酒精却不能用于勾兑白酒。
10.废电池中的重金属离子会对土壤和水源造成污染，因此必须进行集中处理。
11.山梨酸可以与溴的四氯化碳溶液发生取代反应，但不能生成高分子化合物，也不能与钠反应。
12.电流从锌片经导线流向铜片，铜片是正极，氢离子在锌片表面被还原。
人教版化学必修2期末考试
高一化学必修2期末测试复习题班级姓名得分一、选择题（每题3分，共48分）1、下列各项中，属于离子化合物所具有的性质的是A、熔点低B、导电性差C、熔融状态下能导电D、共用电子2、某元素离子A m-的核内有n个中子，核外有x个电子。
该元素原子的质量数为A、x – m + nB、x + m + nC、m + n - xD、x – n + m3、关于化学键的下列叙述正确的是A、离子化合物中只含离子键B、共价化合物中不含离子键C、离子化合物中不可能含共价键D、共价化合物中可能含离子键4、下列物质中，有固定熔点和沸点的是A、汽油B、乙烯C、天然气D、煤5、铜片和锌片用导线连接后插入稀H2SO4中，锌片是A、阴极B、正极C、阳极D、负极6、下列反应中，属于加成反应的是A、甲烷与氯气混合，光照一段时间后黄绿色消失B、乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色C、将苯滴入少量到溴水中，振荡后水层接近无色D、乙烯使溴水褪色7．如右图所示，对A生成C的反应，下列所得结论正确的是A．该反应为吸热反应B．该反应进行时，一定有能量放出C．A物质比C物质稳定D．该反应肯定很容易，不需要加热就可以进行8．巴豆酸的结构简式为CH3CH=CHCOOH ，现有①水；②溴的四氯化碳溶液；③乙醇；④纯碱溶液；⑤酸性KMnO4溶液，在一定条件下能与巴豆酸反应的物质组合是A．只有②④⑤B．只有②③⑤C．只有②③④⑤D．①②③④⑤9、N A代表阿伏加德罗常数,下列说法正确的是A、0.5 mol Al与足量盐酸反应转移电子数为1NAB、标准状况下，11.2 L SO3所含的分子数为0.5NAC、0.1 mol CH4所含的电子数为1NAD、46 g NO2和N2O4的混合物含有的分子数为1NA10．下列各组顺序的排列不正确．．．的是A．金属性：Na＜Mg＜Al B．热稳定性：HCl＞H2S＞PH3 C．酸性强弱：H4SiO4＜H2CO3＜HNO3 D．熔点：金刚石＞食盐＞干冰11．短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置关系如图所示，已知X最外层电子数为2，则下列叙述中正确．．的是A．Z一定是活泼的金属元素B．Y的最高价氧化物的水化物是一种强酸C．1molX的单质跟足量水反应时，发生转移的电子为2molD．Y的氢化物稳定性大于Z的氢化物稳定性12．下列四个数据是在不同条件下测出的合成氨反应的速率，其中最快是A．V(H2)==0.1 mol／(L·min) B．V(N2)==0.1mol／(L·min)C．V(NH3)==0.15mol／(L·min) D．V(N2)==0.002mol／(L·s) 13．金属A不纯，混有金属C，发生锈蚀时，A先腐蚀；A与金属B组成原电池时，A为电池的正极。
人教版高一化学必修二期末试卷【有答案】
人教版必修二期末考试化学试题命题人：李荣秀(本试卷满分100分，考试用时90分钟)可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 P 3l S 32 Cu 64 Fe 56 Ag 108第一卷 选择题一、选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）1．为充分利用资源和保护环境，近年来逐步实施了生活垃圾的分类处理。
废弃的塑料袋、纸张、橡胶制品均属于（ ）A. 单质B. 有机物C. 盐D. 氧化物2．在水溶液中，YO 3-与S 2-发生反应的离子方程式：YO 3-+3S 2-+6H +=Y -+3S↓+3H 2O ，下列有关叙述或推导正确的是（ ）A. YO 3-体现了还原性B. 若Y 为短周期元素，则Y 对应的元素有2种可能C. Y 可能位于ⅤA 族D. Y 原子最外层有7个电子 3．下列说法正确的是（ ）A. 溶于水可以导电的化合物一定是离子化合物B. 在离子化合物中可能存在共价键C. 在共价化合物中可能存在离子键D. 含有共价键的化合物一定是共价化合物 4．人造地球卫星上使用的一种高能电池（银锌蓄电池），其电池的电极反应式为：Zn+2OH --2e -=ZnO+H 2O ，Ag 2O+H 2O+2e -=2Ag+2OH -。
据此判断氧化银是（ ）A. 负极，被氧化B. 正极，被还原C. 负极，被还原D. 正极，被氧化5．下列化学用语表示正确的是( )A. 甲烷的结构式：4CHB. HCl 的电子式：-..+..H :Cl:⎡⎤⎢⎥⎣⎦C. -Cl 的结构示意图：D. 硫酸钾的电离方程式：+2-244K SO =2K +SO 6．某原电池装置如图所示。
该电池工作时，下列说法正确的是（ ）A. 金属铁作负极B. 海水作为电解质溶液C. 将电能转变为化学能D. 电子由铁电极经导线流向镁电极7．在2L 密闭容器中，在一定条件下发生A(g)+3B(g)2C(g)，在10s 内反应物A 的浓度由1mol/L 降到0.4mol/L ，则ν（C ）为（ ）。
人教版化学必修二期末测试题
人教版化学必修二期末测试题时间: 120分钟满分: 120分一、单项选择题（每小题2分, 共50分）1．He可以作为核聚变材料。
下列关于He的叙述中, 正确的是( )A. 质子数为2B. 电子数为3C. 中子数为2D. 质量数为22. 目前世界上最重要的气态化石燃料是( )A. 水煤气B. 一氧化碳C. 天然气D. 氢气3．下列物质中, 属于天然有机高分子化合物的是( )A. 葡萄糖B. 蔗糖C. 淀粉D. 油脂4．在元素周期表中金属与非金属的分界处, 可以找到( )A. 合金B. 半导体材料 C. 催化剂 D. 农药5．鉴别某种白色织物是否是蚕丝制品, 可选用的适宜方法是( )A. 滴加盐酸B. 滴加浓硫酸C. 滴加氢氧化钠溶液D. 滴加浓硝酸6．卤族元素随着原子序数的增大, 下列递变规律正确的是( )A. 单质熔、沸点逐渐降低B. 单质的氧化性逐渐增强C. 原子半径逐渐增大D. 气态氢化物稳定性逐渐增强7．下列金属中, 通常采用热还原法冶炼的是( )A. NaB. AlC. FeD. Ag8．下列关于甲烷分子结构的叙述中, 正确的是( )A. 甲烷分子中C.H原子间是离子键B. 甲烷分子的空间结构是正方体C. 甲烷的结构式为CH4D. 甲烷分子中4个碳氢键完全相同9．下列有关物质用途的说法中, 不正确的是( )A. 可用氨气制氮肥B. 可用氯气制漂白粉C. 可用蔗糖制食品D. 可用工业酒精勾兑白酒10. 废电池必须进行集中处理的首要原因是( )A. 充电后可再使用B. 回收利用石墨电极和金属材料C. 防止电池中汞、镉和铅等重金属离子污染土壤和水源D. 防止电池中的电解质溶液腐蚀其他物品11．山梨酸(CH3—CH＝CH—CH＝CH—COOH)是一种常用的食品防腐剂。
下列关于山梨酸性质的叙述中, 不正确的是( )A. 可与钠反应B. 可与碳酸钠溶液反应C. 可与溴的四氯化碳溶液发生取代反应D. 可生成高分子化合物12．下列关于右图所示原电池装置的叙述中, 正确的是( )A. 铜片是负极B. 铜片质量逐渐减少C. 电流从锌片经导线流向铜片D. 氢离子在铜片表面被还原13. 可以用分液漏斗分离的一组混合物是( )A. 酒精和碘B. 苯和水C. 乙酸和水D. 溴和四氯化碳14．已知反应A＋B＝C＋D的能量变化如图所示, 下列说法正确的是( )A. 该反应为放热反应B. 该反应为吸热反应C. 反应物的总能量高于生成物的总能量D. 该反应只有在加热条件下才能进行15．下列反应中, 光照对反应几乎没有影响的是( )A. 氯气与氢气反应B. 次氯酸分解C. 甲烷与氯气反应D. 甲烷与氧气反应16．下列物质中, 在一定条件下能发生取代反应和加成反应, 但不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是( )A. 乙烷B. 甲烷C. 苯D. 乙烯17. 下列化学用语表达正确的是( )A. 一氯乙烷的结构式CH3ClB. 丁烷的结构简式CH3(CH2)2CH3C. 四氯化碳的电子式D. 苯的分子式18. 下列对能量转化的认识中, 不正确的是( )A. 电解水生成氢气和氧气时, 电能主要转化为化学能B. 风力发电时, 风能主要转化为电能C. 煤燃烧时, 化学能主要转化为热能D. 白炽灯工作时, 电能全部转化为光能19．下面关于化学反应的限度的叙述中, 正确的是( )A. 化学反应的限度都相同B. 可以通过改变温度控制化学反应的限度C. 可以通过延长化学反应的时间改变化学反应的限度D. 当一个化学反应在一定条件下达到限度时, 反应即停止20．下列各组物质中, 均能发生水解反应的是( )A. 蛋白质和氨基酸B. 油脂和蛋白质C. 纤维素和葡萄糖D. 淀粉和果糖21．下列各组物质中, 互称为同分异构体的是( )A. 水与冰B. O2与O3C. D.原子半径/1010 m根据以上数据, 磷元素的原子半径可能是( )A. 0.80×10(10 mB. 1.10×10(10 mC. 1.20×10(10 mD. 0.70×10(10 m23．汽车尾气中的有毒气体NO和CO, 在一定条件下可发生反应生成N2和CO2。
人教版高中化学必修2期末测试
人教版必修2期末试题（一）（满分100分，时间90分钟）可能用到的相对原子质量：H -1 C -12 O -16 Na -23 Cl I -127一、选择题（每题3分，共54分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意）1．20世纪90年代初，国际上提出“预防污染”这一新概念，绿色化学是预防污染的基本手段，下列各项属于绿色化学的是A．减少有毒物B．治理污染点C．处理废弃物D．杜绝污染源2．下列关于同系物的说法错误的是A．同系物能符合同一通式B．同系物具有相同的最简式|C．相邻的同系物在组成上相差一个CH2原子团D．同系物的化学性质基本相似，物理性质随着碳原子数增加而有规律的变化3．石墨和金刚石都是碳元素的单质，石墨在一条件下可转化为金刚石。
已知12g石墨完全转化成金刚石时，要吸收E kJ的能量，下列说法不正确的是A．石墨比金刚石稳定B．金刚石不如石墨稳定C．等质量的石墨和金刚石完全燃烧，金刚石放出的能量多D．等质量的石墨和金刚石完全燃烧，石墨放出的能量多4．广告称某品牌的八宝粥（含桂圆、红豆、糯米）不加糖，比加糖还甜，适合糖尿病人食用。
你认为下列判断不正确的是A．这个广告有误导喜爱甜食消费者的嫌疑\B．糖尿病人应少吃含糖的食品，该八宝粥未加糖，可以放心食用C．不加糖不等于没有糖，糖尿病人食用需慎重D．不能听从厂商或广告商的宣传，应询问医生5．只有化合物中才存在的化学键是A．共价键B．非极性键C．极性键D．离子键6．在周期表中，第三、四、五、六周期元素的数目分别是A．8、18、32、32 B．8、18、18、32C．8、18、18、18 D．8、18、18、18`7.下列关于化学反应说法中不正确的是A．任何化学反应都伴随着热量的变化B．化学反应的特征是有新物质生成C．化学反应的过程实际上是一个旧键断裂，新键生成的过程D．在一确定的化学反应关系中,反应物的总能量与生成物的总能量一定不相等8．电子数相等的粒子叫等电子体，下列粒子不属于等电子体的是A．CH4和NH4+B．NO和O2C．HCl和H2S D．NH2-和H3O+9．在用Zn片、Cu片和稀硫酸组成的电池装置中，经过一段时间工作后，下列说法中正确的是^A．锌片是正极，铜片上有气泡产生B．电流方向是从锌片流向铜片C．溶液中的阳离子向正极移动，阴离子向负极移动D．电解液的PH值逐渐减少10．A、B两元素为某周期ⅡA族和ⅢA族元素，若A元素的原子序数为m,则B元素的原子序数可能为①m+1 ②m+81 ③m+11 ④m+18 ⑤m+25 ⑥m+32A．①③⑥B．①③⑤C．②④⑤D．①②④⑥11．将等物质的量的甲烷和氯气混合后，在漫射光的照射下充分反应，生成的卤代烃中物质的量最大的是A．HCl B．CH3Cl C．CH2Cl2D．CCl4，12.下列属于取代反应的是A．乙烯通入溴水中B．光照甲烷与氯气的混合气体C．苯与溴水混合后撒入铁粉D．在镍做催化剂的条件下，苯与氢气反应13．分子组成为C3H6O2的有机物，能与锌反应，由此可知不与它发生反应的是A．氢氧化钠溶液B．碳酸钠C．食盐D．甲醇14．X、Y、Z三种元素原子的核电荷数在11—17之间。
人教版高中化学必修二化学期末测试题
人教版高中化学必修二化学期末测试题.doc1.下列过程中，哪个过程破坏了共价键？（）A。
碘升华 B。
溴蒸气被木炭吸附 C。
NaCl溶于水 D。
HI 气体受热分解2.C60是由60个碳原子形成的封闭笼状分子，形似足球，它与石墨互为（）A。
同位素 B。
同素异形体 C。
同分异构体 D。
同一物质3.下列电子式中哪个是错误的？（）A。
Na+ B。
C。
D.4.已知自然界中氧的同位素有16O、17O、18O，与氢的其中两种同位素H、D组成水分子，从水分子的原子组成来看，此水一共有（）A。
3种 B。
18种 C。
9种 D。
12种5.下列微粒的结构示意图中，哪个是氧族元素原子结构示意图？（）6.已知反应X＋Y＝M＋N为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是（）A。
X的能量一定高于M B。
Y的能量一定高于N C。
X和Y的总能量一定高于M和N的总能量 D.因为该反应为放热反应，故不必加热就可发生7.把A、B、C、D四块金属泡在稀H2SO4中，用导线两两相连可以组成各种原电池。
若A、B相连时，A为负极；C、D相连，D上有气泡逸出；A、C相连时A极减轻；B、D相连，B为正极。
则四种金属的活泼性顺序由大到小排列为（）A。
A>C>D>B B。
A>C>B>D C。
B>D>C>A D。
A>B>C>D8.下列四种X溶液，均能跟盐酸反应，其中反应最快的是（）A。
10℃20 mL 3mol/L的X溶液 B。
20℃30 mL 2mol/L的X溶液 C。
20℃10 mL 4mol/L的X溶液 D。
10℃10 mL 2mol/L 的X溶液9.元素性质呈现周期性变化的根本原因是（）A。
元素的相对原子质量递增，量变引起质变 B。
元素原子的核外电子排布呈周期性变化 C。
元素的原子半径呈周期性变化 D。
元素的化合价呈周期性变化10.下列氢氧化物中，哪个碱性最强？（）A。
Ca(OH)2 B。
新课标人教版高中化学必修二期末测试题
新课标人教版高中化学必修二期末测试题1.正确答案：D。
HI气体受热分解时，共价键被破坏。
2.X溶液的浓度和温度不同，无法比较反应速率。
3.正确答案：C。
电子式中应该写成Na+。
4.正确答案：C。
一共有9种原子组成，其中氧的同位素有3种，氢的同位素有2种，组成水分子的原子组成一共有9种。
5.正确答案：D。
结构示意图中，氧族元素原子的结构示意图为8个电子的外层电子结构。
6.正确答案：C。
放热反应意味着反应物的总能量高于产物的总能量，因此X和Y的总能量一定高于M和N的总能量。
7.活泼性顺序由大到小排列为A>C>D>B。
根据题目中的描述，可以得出A比C更活泼，C比D更活泼，D比B更活泼。
8.正确答案：C。
反应速率最快的是浓度为2mol/L的X溶液。
9.正确答案：C。
元素的原子半径呈周期性变化，是元素性质呈现周期性变化的根本原因之一。
10.正确答案：C。
氢氧化钾是强碱，而其他氢氧化物都是弱碱。
11.正确答案：B。
利用太阳能、风能和氢能等能源替代化石能源可以改善空气质量。
12.正确答案：C。
电池负极反应为AH2+2OH- -。
2H2O+2e-。
四氯乙烯的说法中，正确的是（A）A.四氯乙烯是一种有机溶剂，易挥发，对人体和环境有一定危害B.四氯乙烯是一种无机物质，不具有挥发性和毒性C.四氯乙烯是一种天然物质，存在于植物中，对人体和环境无害D.四氯乙烯只有在高温下才会产生毒性，平时使用不会有影响13.下列装置中能够形成原电池的是（B）。
14.下列物质按照熔点由低到高的顺序排列的是（B）：A。
O2、S、Br2B。
CH4、SiH4、GeH4C。
Li、Na、KD。
H2O、H2S、H2Se16.下列原子序数所表示的两种元素，能够形成AB2型离子化合物的是（D）。
A。
6和8B。
11和13C。
11和16D。
12和1717.在恒温、恒容的密闭中反应A（g）+B（g）→C（g）；ΔH<0（正反应为放热反应）。
高中化学选择性必修2期末试卷及答案_人教版_2024-2025学年
期末试卷(答案在后面)一、单项选择题（本大题有16小题，每小题3分，共48分）1、在下列元素中，最易失去电子的是（）。
A. 钠（Na）B. 镁（Mg）C. 铝（Al）D. 钾（K）2、下列物质中，属于有机高分子化合物的是（）A.氯化钠B. 硫酸铁C. 聚乙烯D. 十二烷醇3、在下列反应中，哪一个是典型的酯化反应？A. CH3COOH + C2H5OH → CH3COOC2H5 + H2OB. NaCl + AgNO3 → AgCl↓ + NaNO3C. CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + H2O + CO2↑D. Zn + CuSO4 → ZnSO4 + Cu4、下列关于化学反应速率影响因素的说法中，错误的是（）A、增大反应物浓度可以加快化学反应速率B、降低温度会减慢化学反应速率C、使用催化剂可以加快化学反应速率，但不影响化学平衡D、固体反应物的表面积增大，化学反应速率会加快5、下列关于电离平衡常数的说法，正确的是（）A、电离平衡常数不受溶液浓度影响，只受温度影响。
B、电离平衡常数可以反映电解质电离的难易程度，但不能反映电离过程的快慢。
C、对于同一弱电解质，无论是纯水中还是稀盐酸中，其电离平衡常数相同。
D、电离平衡常数越大，相应的电解质电离越容易。
6、下列关于化学键和分子间作用力的说法中，正确的是：A. 所有化学键都是永久性结合B. 分子间作用力在固体中比液体和气体中更强C. 离子键形成的物质一定是晶体结构D. 分子间作用力与化学键的作用力强度相当7、下列关于元素周期表的说法正确的是：A. 第二周期元素从左至右原子半径逐渐增大B. 同一族元素从上至下电负性逐渐增加C. 同一周期元素从左至右第一电离能总体呈上升趋势，但存在个别异常现象D. 主族元素的最高正价等于其最外层电子数8、在下列物质中，属于高分子化合物的是：A. 氯化钠 (NaCl)B. 葡萄糖 (C6H12O6)C. 聚乙烯 (Polyethylene)D. 氧气 (O2)9、对于下列化学反应：[2SO2(g)+O2(g)→2SO3(g)+Δ]，该反应的平衡常数表达式正确的是（）。
高中化学人教版必修二期末水平测试卷【含答案】
高中化学人教版必修二期末水平测试卷(时间：90分钟，满分：100分)一、选择题(本题包括16小题，每小题只有一个选项符合题意，共48分)1．“绿色商品”是指对环境无污染的商品，下列属于“绿色商品”的是()A．含氟冰箱B．含铅汽油C．含磷洗衣粉D．含碘食盐2．下列有机物中，含有两种官能团的是()A．HOOC—COOH B．C．CH2===CHBr D．CH3COOC2H53．下列说法正确的是()A．Mg可以用热还原法冶炼得到B．Cu只能用电解法冶炼得到C．Al可以用直接加热法冶炼得到 D．Fe可以用铝热法冶炼得到4．下列说法中错误的是()A．质子数相同的原子，其核外电子排布也相同B．质量数相同的不同原子，其化学性质一定相同C．金属性越强，其原子在反应中越易失去电子D．非金属性越强，其阴离子越难失去电子5．石油是一种重要能源，人类正面临着石油短缺、油价上涨的困惑。
以下解决能源问题的方法不当的是()A．用木材作燃料B．用液氢替代汽油C．开发风能D．开发地热能6．(2016·高考全国卷乙)下列关于有机化合物的说法正确的是()A．2甲基丁烷也称异丁烷B．由乙烯生成乙醇属于加成反应C．C4H9Cl有3种同分异构体D．油脂和蛋白质都属于高分子化合物7.现代无机化学对硫—氮化合物的研究是最为活跃的领域之一。
如图是已经合成的最著名的硫—氮化合物的分子结构。
下列说法正确的是()A．该物质的分子式为SNB．该物质的分子中既有极性键又有非极性键C．该物质可能是离子化合物D．该物质的一个分子中含有9个N—S键8．下列有关叙述中正确的是()A．明矾可用于自来水的净化与海水的淡化B．甲烷、苯、淀粉、蛋白质完全燃烧的产物都只有二氧化碳和水C．某烷烃完全燃烧时，若生成n mol CO2，则生成的水一定为(n＋1) molD．纤维素在人体内可水解为葡萄糖，故可作为人体的营养物质9．关于生活中的有机物，下列说法不正确的是()A．葡萄糖可以发生氧化反应、银镜反应和水解反应B．工业上利用油脂在碱性条件下的水解反应制取肥皂和甘油C．食用植物油的主要成分是高级不饱和脂肪酸甘油酯，是人体的营养物质D．皮肤接触浓硝酸变黄是蛋白质的颜色反应10．下列过程所发生的化学变化属于取代反应的是()A．在FeBr3催化作用下苯与液溴反应B．在镍做催化剂的条件下苯与氢气反应C．乙烯在空气中燃烧D．乙醇在铜做催化剂的条件下生成乙醛11．工业上冶炼金属一般用热分解法、热还原法和电解法。
人教版化学必修二期末测试题(附解析、答案)
人教版化学必修二期末测试题(附解析、答案)高一化学必修二期末测试题一、选择题1.2He是质量数为2的氦元素，可以作为核聚变材料。
2.目前世界上最重要的气态化石燃料是天然气。
3.属于天然有机高分子化合物的物质是油脂。
4.在元素周期表中金属与非金属的分界处，可以找到半导体材料。
5.鉴别某种白色织物是否是蚕丝制品，可选用的适宜方法是滴加氢氧化钠溶液。
6.卤族元素随着原子序数的增大，单质熔、沸点逐渐降低，原子半径逐渐增大。
7.通常采用热还原法冶炼的金属是铁。
8.正确的关于甲烷分子结构的叙述是甲烷分子中4个碳氢键完全相同。
9.不正确的有关物质用途的说法是可用工业酒精勾兑白酒。
10.废电池必须进行集中处理的首要原因是防止电池中汞、镉和铅等重金属离子污染土壤和水源。
11.山梨酸(CH3—CH=CH—CH=CH—COOH)是一种常用的食品防腐剂，不正确的关于山梨酸性质的叙述是可生成高分子化合物。
12.正确的关于右图所示原电池装置的叙述是电流从锌片经导线流向铜片。
13.可以用分液漏斗分离的一组混合物是乙酸和水。
删除了一些明显有问题的段落，如最后一页的“稀硫酸Zn”）Cu14.根据能量变化图，该反应为放热反应，因为反应物的总能量低于生成物的总能量。
15.光照对甲烷与氧气反应几乎没有影响。
16.乙烷、甲烷和苯均能发生取代反应和加成反应，但不能使酸性高锰酸钾溶液褪色。
17.一氯乙烷的结构式为CH3Cl。
18.不正确的是白炽灯工作时，电能并不全部转化为光能。
19.可以通过改变温度和反应时间来控制化学反应的限度，当一个化学反应在一定条件下达到限度时，反应会停止。
20.蛋白质和氨基酸、油脂和蛋白质、淀粉和果糖均能发生水解反应。
21.HCCH3和CH3CCH3是互称为同分异构体的。
22.磷元素的原子半径可能是0.80×10^-10m。
23.在一定条件下，汽车尾气中的有毒气体NO和CO可发生反应生成N2和CO2.一、改错题A。
人教版高中化学必修2期末试卷(含答案)
人教版高中化学必修2期末试卷一、选择题(本题包括18小题，每小题3分，共54分，每小题只有一个选项符合题意)1、（2020年北京顺义期末考试题）某元素的原子结构示意图为，下列关于该元素的说法中不正确．．．的是A．它的阳离子带3个单位正电荷B．它是一种金属元素C．它的阳离子有10个质子D．原子核外有13个电子答案 C2．（2020年北京顺义期末考试题）铯（55137Cs）可用于医学、工业测量仪器以及水文学。
下列关于55137Cs 的说法正确的是A．核外电子数为55 B．质子数为82C．质量数为192 D．中子数为137答案 A3、（2020年北京顺义期末考试题）下列化学用语正确的是A．CO2的结构式O==C==OB．H2SO4的电离方程式为：H2SO4C．Cl－的离子结构示意图为D．用电子式表示氯化钠的形成过程：答案 A4．(2019·大连期末)我国古代“药金”的冶炼方法是将炉甘石(ZnCO3)和赤铜矿(Cu2O)与木炭按一定的比例混合后加热至800℃，这种方法可炼出有金子般光泽的“药金”。
下列叙述正确的是()A．“药金”实质上是铜锌合金B．冶炼炉中炉甘石直接被木炭还原为锌C．用王水可区别黄金和“药金”D．用灼烧法不能区别黄金和“药金”答案 A5．(2019·太原高一检测)为了探究影响化学反应快慢的因素，甲、乙、丙、丁四位学生分别设计了如下A～D四个实验，你认为结论不正确的是()A．相同温度下，将大小、形状相同的镁条和铝条与相同浓度的稀盐酸反应时，两者速率一样大B．在相同条件下，等质量的大理石块和大理石粉与相同浓度的盐酸反应，大理石粉反应快C．将浓硝酸分别放在冷暗处和强光照射下，会发现光照可以加快浓硝酸的分解D．两支试管中分别加入相同质量的氯酸钾，其中一支试管中再加入少量二氧化锰，同时加热，产生氧气的快慢不同答案 A6．(2019·济南检测)下列关于元素周期表的叙述正确的是()A．周期表中有八个主族，八个副族B．目前使用的元素周期表中，最长的周期含有32种元素C．短周期元素是指1～20号元素D．原子的最外层电子数都等于该元素所在的族序数答案 B7．区别植物油和矿物油的正确方法是()A．加酸性高锰酸钾溶液，振荡B．加NaOH溶液，煮沸C．加新制Cu(OH)2悬浊液，煮沸D．加溴水，振荡答案 B8．．(2019·蚌埠高一检测)一定温度下，向容积为2L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如图所示，下列对该反应的推断合理的是()A．该反应的化学方程式为3B＋4D6A＋2CB．反应进行到1s时，v(A)＝v(D)C．反应进行到6s时，B的平均反应速率为0.05mol·L－1·s－1D．反应进行到6s时，各物质的反应速率相等答案 C9．(2019·泰安高一统考)下列说法错误的是()A．无论是乙烯与Br2的加成反应，还是乙烯使酸性KMnO4溶液褪色，都与分子内含有的碳碳双键有关B．溴的四氯化碳溶液和酸性KMnO4溶液都可以鉴别乙烯和甲烷C．相同质量的乙烯和甲烷完全燃烧后生成水的质量相同D．乙烯的化学性质比乙烷的化学性质活泼答案 C10．(2019·衡阳四中期末)体育比赛中当运动员肌肉挫伤或扭伤时，队医随即对准运动员的受伤部位喷射药剂氯乙烷(CH3—CH2Cl)(沸点为12.27℃)，进行局部冷冻麻醉应急处理。
2023人教版高中化学必修二期末考试卷(1)
2023人教版高中化学必修二期末考试卷(1)
第一部分：选择题
1. 以下哪个元素是准金属？
A. 铁
B. 钠
C. 碳
D. 氯
2. 化学方程式2H2 + O2 → 2H2O中，H2O的生成物和反应物
的摩尔比为：
A. 1:2
B. 2:1
C. 1:4
D. 4:1
3. 下列官能团中，属于卤素代表元素与碳原子形成的官能团的是：
A. 羟基
B. 羰基
C. 氯代烷基
D. 硝基
第二部分：填空题
1. 镁元素的电子排布为1s2 2s2 2p6 3s2，其离子化合价为________。
2. 水中的溶解氧浓度可以通过________进行测定。
3. 防腐木材中通常添加的物质是_______。
第三部分：解答题
1. 请简要解释原子的亲和能。
2. 用两个化学方程式表示硝酸的强酸性。
以上为部分考题，具体内容请以试卷为准。
答案：
第一部分：
1. B
2. B
3. C
第二部分：
1. +2
2. 溶解氧电极
3. 铜铬砷
第三部分：
1. 原子的亲和能指的是一个原子吸收一个外部电子形成负离子时放出的能量。
亲和能大小与原子序数有关，原子序数越大，亲和能越大。
2. 化学方程式一：HNO3 + H2O → H3O+ + NO3^-
化学方程式二：HNO3 → H+ + NO3^-。
人教版化学必修2期末测试卷4
人教版化学必修2期末测试卷4一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个正确答案）1、中小学生经常使用的涂改液中含有挥发性的有毒溶剂，应尽量不使用，以减少对身体的毒害及对环境的污染。
该溶剂是（）A 、乙醇B 、乙酸C 、三氯乙烯D 、甘油2、三峡工程水电站装机总容量是1820万千瓦，这将给中国电网带来历史性变革，有利于全国电力联网和西电东输工程。
目前在我国发电总量中的比例最大的是 （ ）A 、水电（水力发电）B 、火电（火力发电）C 、核电（核能发电）D 、风电（风力发电）3、在申办2008年奥运会期间，北京提出了“绿色奥运”的口号，为改善北京空气质量，将冬季燃煤取暖改用天然气做燃料，这主要是（）A 、减少硫氧化物排放B 、减少氮氧化物排放C 、防止温室效应D 、降低对臭氧层的破坏4、为了描述方便，人们常常用电子式来表示原子、分子，下列电子式正确的是（ ）A 、B 、C 、D 、5、有一种稀烃与H 2按物质的量比1：1加成后得到了则该 稀烃的结构式可能有（ ） A 、1种 B 、2种 C 、3种 D 、4种6、“绿色化学”是当今社会提出的一个新概念。
在“绿色化学工艺”中，理想状态是反应物中原子全部转化为欲制得的产物，即原子利用率为100%。
在用CH 3C≡CH 合成CH 2═C(CH 3)COOCH 3的过程中，欲使原子利用率达到最高，还需要的其他反应物有( )A.CO 和CH 3OHB.CO 2和H 2OC.H 2和CO 2D.CH 3OH 和H 27、环状结构（BHNH ）3称为无机苯，它和苯是等电子体。
（BHNH ）3结构式为：无机苯的二氯代物的同分异构体共有 （ ）A 、5种B 、4种C 、3种D 、2种8、等质量的铜片，在酒精灯上加热后，分别插入下列溶液中，放置一段时间，最终铜片质量增加的是（ ）A 、硝酸B 、乙醇C 、少量硝酸和硝酸银混合溶液D 、盐酸9、用硫酸酸化的CrO 3遇酒精后，其颜色会从红色变为蓝绿色，交通检查利用含有经硫酸酸化的CrO 3的纸片可以测出汽车司机是否酒后驾车，反应的化学方程式为：2 CrO 3＋3C 2H 5OH ＋3H 2SO 4=Cr 2(SO 4)3＋3CH 3CHO+6H 2O,此反应的氧化剂是（ ）A 、H 2SO 4B 、CrO 3C 、Cr 2(SO 4)3D 、C 2H 5OH10、从1997年的“克隆羊”到现在有争议的“克隆人”计划倍受世人关注。
人教版高中化学必修2期末综合测试卷I(含答案解析版)
人教版高中化学必修2期末综合测试卷I一、单选题(共15小题)1.下列关于“甲烷燃烧”的叙述中错误的是()A．甲烷在空气中燃烧时火焰呈淡蓝色B．甲烷燃烧一定只生成二氧化碳和水C．甲烷燃烧放出大量的热，常用作气体燃料D．点燃甲烷前要先检验其纯度2.下列关于化学反应速率的说法中，不正确的是()A．化学反应速率是衡量化学反应进行快慢程度的物理量B．化学反应速率通常用生成或消耗某物质的质量的多少来表示C．在同一个反应中，各物质的反应速率之比等于化学方程式中的化学计量数之比D．化学反应速率的常用单位有mol·L－1·s－1和mol·L－1·min－13.在下列说法中，可以说明恒温恒容密闭容器中的反应：P(g)＋Q(g)R(g)＋S(g)已达到平衡状态的是()A．反应容器内压强不随时间变化B． P和S的生成速率相等C．容器内P、Q、R、S的物质的量浓度之比为1∶1∶1∶1D．反应容器内气体的总物质的量不随时间变化4.下列关于卤素单质的说法不正确的是()A．它们都具有颜色B．从F2到I2其熔点逐渐降低C．它们都易溶于有机溶剂D．相同状况下从F2到I2其密度逐渐增大5.下列说法正确的是()A．只含有共价键的物质属于共价化合物B．共价化合物中一定不含离子键C．含有离子键的物质肯定含金属元素D．离子化合物中一定不含共价键6.垃圾处理无害化、减量化和资源化逐渐被人们所认识。
垃圾的分类收集是实现上述理念的重要措施。
某垃圾箱上贴有如图所示的标志，向此垃圾箱中丢弃的垃圾应是()A．危险垃圾B．可回收垃圾C．有害垃圾D．其他垃圾7.化学时刻影响着我们的生活，它在工农业生产和日常生活中起到了非常重要的作用。
下列说法中正确的是()A．使用一些新型的可降解的塑料可减少“白色污染”B．蛋白质、糖类、油脂、维生素是人体必须的营养素，应尽可能多吃C．熟石灰可以改良酸性土壤，而且能和硫酸铵混合使用D．为了减少水体的污染，农业上禁止使用农药和化肥8.两种气态烷烃的混合物，在标准状况下其密度为1.03 g·L－1，则关于该混合物组成的说法正确的是()A．一定有甲烷B．一定有乙烷C．不可能是甲烷和乙烷的混合物D．可能是乙烷和丙烷的混合物9.两种微粒的核外电子数相同，核电荷数不同。
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人教版化学必修二期末测试题时间：120分钟满分：120分一、单项选择题（每小题2分，共50分）1．32He可以作为核聚变材料。
下列关于32He的叙述中，正确的是( ) A．质子数为2 B．电子数为3C．中子数为2 D．质量数为22．目前世界上最重要的气态化石燃料是( )A．水煤气B．一氧化碳C．天然气D．氢气3．下列物质中，属于天然有机高分子化合物的是( )A．葡萄糖B．蔗糖C．淀粉D．油脂4．在元素周期表中金属与非金属的分界处，可以找到( )A．合金B．半导体材料C．催化剂D．农药5．鉴别某种白色织物是否是蚕丝制品，可选用的适宜方法是( )A．滴加盐酸B．滴加浓硫酸C．滴加氢氧化钠溶液D．滴加浓硝酸6．卤族元素随着原子序数的增大，下列递变规律正确的是( )A．单质熔、沸点逐渐降低B．单质的氧化性逐渐增强C．原子半径逐渐增大D．气态氢化物稳定性逐渐增强7．下列金属中，通常采用热还原法冶炼的是( )A．Na B．Al C．Fe D．Ag 8．下列关于甲烷分子结构的叙述中，正确的是( )A．甲烷分子中C、H原子间是离子键B．甲烷分子的空间结构是正方体C．甲烷的结构式为CH4D．甲烷分子中4个碳氢键完全相同9．下列有关物质用途的说法中，不正确的是( )A．可用氨气制氮肥B．可用氯气制漂白粉C．可用蔗糖制食品D．可用工业酒精勾兑白酒10．废电池必须进行集中处理的首要原因是( ) A ．充电后可再使用B ．回收利用石墨电极和金属材料C ．防止电池中汞、镉和铅等重金属离子污染土壤和水源D ．防止电池中的电解质溶液腐蚀其他物品11．山梨酸(CH 3—CH ＝CH —CH ＝CH —COOH )是一种常用的食品防腐剂。
下列关于山梨酸性质的叙述中，不正确的是( )A ．可与钠反应B ．可与碳酸钠溶液反应C ．可与溴的四氯化碳溶液发生取代反应D ．可生成高分子化合物 12．下列关于右图所示原电池装置的叙述中，正确的是( ) A ．铜片是负极 B ．铜片质量逐渐减少 C ．电流从锌片经导线流向铜片 D ．氢离子在铜片表面被还原13．可以用分液漏斗分离的一组混合物是( ) A ．酒精和碘B ．苯和水C ．乙酸和水D ．溴和四氯化碳14．已知反应A ＋B ＝C ＋D 的能量变化如图所示，下列说法正确的是( ) A ．该反应为放热反应 B ．该反应为吸热反应C ．反应物的总能量高于生成物的总能量D ．该反应只有在加热条件下才能进行15．下列反应中，光照对反应几乎没有影响的是( ) A ．氯气与氢气反应B ．次氯酸分解 C ．甲烷与氯气反应D ．甲烷与氧气反应16．下列物质中，在一定条件下能发生取代反应和加成反应，但不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是( )A ．乙烷B ．甲烷C ．苯D ．乙烯 17．下列化学用语表达正确的是( ) A ．一氯乙烷的结构式CH 3ClB ．丁烷的结构简式CH 3(CH 2)2CH 3稀硫酸C ．四氯化碳的电子式D ．苯的分子式 18．下列对能量转化的认识中，不正确的是( )A ．电解水生成氢气和氧气时，电能主要转化为化学能B ．风力发电时，风能主要转化为电能C ．煤燃烧时，化学能主要转化为热能D ．白炽灯工作时，电能全部转化为光能19．下面关于化学反应的限度的叙述中，正确的是( ) A ．化学反应的限度都相同B ．可以通过改变温度控制化学反应的限度C ．可以通过延长化学反应的时间改变化学反应的限度D ．当一个化学反应在一定条件下达到限度时，反应即停止 20．下列各组物质中，均能发生水解反应的是( ) A ．蛋白质和氨基酸 B ．油脂和蛋白质 C ．纤维素和葡萄糖D ．淀粉和果糖21．下列各组物质中，互称为同分异构体的是( ) A ．水与冰B ．O 2与O 3C ．与H H C CH 3CH 3CH HC H3CH 3D ．C 与3CH 3CH 3CH 3CHCH 2CH 3CH 3CH 322．已知下列元素的原子半径：根据以上数据，磷元素的原子半径可能是( ) A ．0.80×10-10mB ．1.10×10-10m C ．1.20×10-10mD ．0.70×10-10m23．汽车尾气中的有毒气体NO 和CO ，在一定条件下可发生反应生成N 2和CO 2。
下列关于此反应的说法中，正确的是( )A ．减小压强能增大反应速率B ．增大压强能减小反应速率C ．使用适当的催化剂能增大反应速率D ．升高温度对反应速率无影响Cl ····Cl Cl ····C Cl24．在一定条件下，对于密闭容器中进行的可逆反应A(g)＋3B(g)2C(g)，下列说法中，能说明这一反应已经达到化学平衡状态的是( )A．生成C的速率与C分解的速率相等B．A、B、C的浓度相等C．单位时间生成n mol A，同时生成3n molBD．A、B、C的分子数之比为1∶3∶225．X、Y为短周期元素，X位于ⅠA族，X与Y可形成化合物X2Y，下列说法正确的是( ) A．X的原子半径一定大于Y的原子半径B．X与Y的简单离子不可能具有相同的电子层结构C．两元素形成的化合物中，原子个数比不可能为1∶1D．X2Y可能是离子化合物，也可能是共价化合物二、非选择题（70分）26．（4分）下列3种不同粒子11H、21H、31H表示______种元素，______种核素，11H、2H、31H互称为__________________。
127．（4分）有人称煤炭是“工业的粮食”，通过煤的综合利用可以获得重要化工原料，如焦炭，它是煤的______ (填“蒸馏”或“干馏”)产物，可用于________________ (填出一种用途)；以煤为原料可以制得水煤气，其反应的化学方程式为________________________________。
28．下表是元素周期表的一部分，请针对表中所列标号为①～⑩的元素回答下列问题。
（10分）(1)非金属性最强的元素是______(填元素符号，下同)，形成化合物种类最多的元素是________________________。
(2)第三周期元素除⑩外原子半径最小的是______(填元素符号)，这些元素的最高价氧化物对应水化物中碱性最强的是__________(填化学式，下同)，具有两性的是____________。
(3)⑤⑥⑦单质的活泼性顺序为______＞______＞______ (填元素符号)，判断的实验依据是________________________________________________ (写出一种)。
29．从海水中可以获得淡水、食盐，并可提取镁和溴等物质。
（7分） (1)海水淡化的方法主要有______(填一种)。
(2)从海水中提取镁的流程如下图所示：反应①的离子方程式为________________________________________________。
反应②的化学方程式为________________________________________________。
(3)从海水中提取溴的主要步骤是向浓缩的海水中通入氯气，将溴离子氧化，该反应的离子方程式为________________________________________________。
30．红葡萄酒密封储存时间越长，质量越好，原因之一是储存过程中生成了有香味的酯。
在实验室也可以用如右下图所示的装置制取乙酸乙酯，请回答下列问题。
（8分）(1)乙醇分子中官能团的名称是__________________。
(2)试管a 中加入几块碎瓷片的目的是____________。
(3)试管a 中发生反应的化学方程式为_____________________________________________， 反应类型是________________________。
(4)反应开始前，试管b 中盛放的溶液是____________。
(5)可用____________的方法把制得的乙酸乙酯分离出来。
31．A 、B 、C 、D 、E 都为短周期元素，A 是相对原子质量最小的元素；B 的＋1价阳离子和C 的―1价阴离子都与氖原子具有相同的电子层结构；D 在C 的下一周期，可与B 形成BD 型离子化合物；E 和C 为同一周期元素，其最高价氧化物对应的水化物为一种强酸。
请根据以上信息回答下列问题。
（8分）(1)B 元素在元素周期表中的位置是第______周期______族。
(2)画出D 元素的原子结构示意图____________。
(3)与E 的氢化物分子所含电子总数相等的分子是____________(举一例、填化学式，下同)、离子是____________。
(4)A 与C 形成的化合物中含有化学键的类型是____________。
(5)D 的单质与B 的最高价氧化物对应的水化物的溶液发生反应的离子方程式为__________________________________________。
① ② 海水 沉淀池 Mg(OH)2 MgCl 2 Mg + Cl 2贝壳 CaO 石灰乳32．乙烯是石油裂解气的主要成分，它的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平。
请回答下列问题。
（12分）(1)乙烯的电子式____________，结构简式____________。
(2)鉴别甲烷和乙烯的试剂是______(填序号)。
A ．稀硫酸B ．溴的四氯化碳溶液 C ．水D ．酸性高锰酸钾溶液(3)下列物质中，可以通过乙烯加成反应得到的是______(填序号)。
A ．CH 3CH 3B ．CH 3CHCl 2 C ．CH 3CH 2OHD ．CH 3CH 2Br(4)已知 2CH 3CHO ＋O 22CH 3COOH 。
若以乙烯为主要原料合成乙酸，其合成路线如下图所示。
其反应的化学方程式为____________________________________，反应类型是__________________。
33．元素的电负性的大小可以作为判断元素金属性与非金属性强弱的尺度。
下表列出部分短周期元素的电负性。
请回答下列问题。
（4分）(1)根据上表给出的数据，可知元素的电负性越大，____________(填“金属性”或“非金属性”)越强。
(2)推测Y 为______(填元素符号)，用电子式表示X 元素与Y 元素的化合物的形成过程______________________________________________________。
34．为了研究外界条件对过氧化氢分解速率的影响，某同学做了以下实验，请回答下列问题。