高中化学鲁科版必修2作业： 第1章第1节第1课时 原子核 核素 作业2 Word版含解析
2018-2019学年鲁科版必修2第1章第1节原子结构第1课时作业
第1课时原子核核素知识点一原子结构1.已知一个微粒的质子数是8,中子数是10,电子数是9,则该微粒是( )A.原子B.分子C.阳离子D.阴离子2.任何原子都具有的粒子是( )A.质子和中子B.中子和电子C.质子、电子D.中子、电子和质子3.地球上氦元素主要以4He形式存在,而月球土壤中吸附着数百万吨3He,据估算3He核聚变所释放的能量可供人类使用上万年。
下列说法正确的是( )①3He、4He的化学性质基本相同②3He、4He具有相同的中子数③3He核聚变是化学变化④3He液化是物理变化A.①②B.①④C.②③D.③④4.科学家目前正在求证一种仅由四个中子组成的微粒,这种微粒称为“四中子”。
下列关于该微粒的说法正确的是( )A.呈电中性B.带四个单位正电荷C.带四个单位负电荷D.质量数为25.I是一种人工放射性核素,该原子的原子核内中子数与核外电子数之差为( )A.131B.78C.53D.25知识点二核素6.几种微粒具有相同的核电荷数,则可说明( )A.可能是同一元素B.一定是同一元素C.彼此之间一定是同位素D.核外电子数一定相等7.2018年1月,复旦大学魏大程团队在石墨烯量子点研究领域取得重要进展,该项研究在未来光学和光电器件方面具有巨大潜力。
下面有关碳的叙述正确的是( )A.石墨与C60互为同位素B. 13C与14C是两种不同的原子C.金刚石是碳元素的一种核素D. 14C的原子核内有2个中子8.我国稀土资源丰富。
下列有关稀土元素Sm与Sm的说法正确的是( )A.Sm与Sm互为同位素B.Sm与Sm的质量数相同C.Sm与Sm是同一种核素D.Sm与Sm的核外电子数和中子数均为629.简单原子的原子结构可用图L1-1-1形象地表示:①②③其中●表示质子或电子,○表示中子图L1-1-1则下列有关①②③的叙述中正确的是( )A.①②③互为同位素B.①②③互为同素异形体C.①②③是三种化学性质不同的粒子D.①②③具有相同的质量数10.人们在安徽发现了目前全国最大的钼矿。
鲁科版高中化学必修2练习第1章第1节第2课时核外电子排布Word版含解析
第1章原子结构与元素周期律第1节原子结构第2课时核外电子排布1．下列说法中肯定错误的是( )A．某原子K层上只有1个电子B．某原子M层上电子数为L层电子数的4倍C．某离子M层上和L层上的电子数均为K层的4倍D．某离子的核电荷数与最外层电子数相等解析：K、L、M层上最多容纳的电子数分别为2、8、18，K层上可以有1～2个电子，A正确；当M层上排有电子时，L层上一定排满电子，即L层上的电子数为8，由于18＜8×4，故B错；当K、L层排满电子，即电子数分别是2、8时，M层上的电子数也可以是8，例如Cl－、K＋均属于这种情况，C正确；O2－的核电荷数与最外层电子数均为8，故D正确。
答案：B2．元素的化学性质主要决定于( )A．核外电子数B．最外层电子数C．核内质子数D．核内中子数解析：决定元素化学性质的是其原子最外层电子数。
答案：B3．下列微粒属于18电子的分子是( )A．H2O B．HFC．H2O2D．NH3答案：C4．下列微粒的示意图中表示阴离子的是( )解析：A为氧原子，B为钠离子，C为氯原子，D为氯离子。
答案：D 5．某元素原子的最外层电子数与次外层电子数相同，且最外层电子数与次外层电子数之和小于8，该元素为( )A．锂B．铍C．氦D．钙，x为4，为铍元素。
解析：符合题意的原子结构示意图为答案：B 6．四种元素的微粒的最外电子层结构如下图所示：(1)电中性微粒X一般不与其他元素的原子反应，X的化学符号是________。
(2)微粒Y的盐溶液中，加入AgNO3溶液时会出现白色浑浊，则微粒Y的化学符号是________。
(3)微粒Z氧化性很弱，但得到电子后变成一种还原性强的原子，且这种原子有一个单电子，则微粒Z的化学符号是________。
(4)微粒M具有还原性，且这种微粒失去2个电子即变为原子，则微粒M的化学符号是________。
解析：(1)电中性微粒中质子数和核外电子数相同，所以x＝2＋8＋8＝18，为氩原子；(2)Cl－能够和Ag＋反应生成白色的AgCl沉淀；(3)由题意知，Z得到1个电子后变成一种还原性强的原子，所以Z的原子序数为19，为K原子，该微粒为K＋；(4)M失去2个电子即变为原子，则其原子序数为18－2＝16，为S原子，该微粒为S2－。
2019-2020学年高中化学鲁科版必修2习题：1.1.1 原子核 核素 Word版含解析.docx
第1章DIYIZHANG原子结构与元素周期律第1节原子结构第1课时原子核核素课后篇巩固探究A组1.如图是四位同学学习原子结构知识后,对这节内容的认识,你认为不正确的是()解析:11H中没有中子。
答案:C2.已知氖的一种同位素是1022Ne,则其核内的中子数为()A.10B.12C.22D.32解析:由1022Ne可知,Ne的这种同位素的质量数为22,质子数为10,则中子数=22-10=12。
答案:B3.中子数比质子数多1个的原子A,其阳离子A n+核外有x个电子,则A的质量数为()A.2(x+n)B.2(x-n)+1C.2(x+n)+1D.n+2解析:A n+的质子数为x+n,中子数为x+n+1,质量数为2(x+n)+1。
答案:C4.下列离子中,电子数大于质子数且质子数大于中子数的是()A.D3O+B.Li+C.OD-D.OH-解析:电子数大于质子数的离子必为阴离子,排除A、B项;C项中OD-含有的质子数和中子数均为8+1=9;D项中OH-含有质子数8+1=9,中子数8+0=8,符合题意。
答案:D5.下列叙述错误的是()A.13C和14C属于同一种元素,它们互为同位素B.1H 和2H 是不同的核素,它们的质子数相等C.14C 和14N 的质量数相等,它们的中子数不等D.6Li 和7Li 的电子数相等,中子数也相等解析:6Li 和7Li 互为同位素,所以电子数相等,中子数不等。
答案:D6.氕化锂、氘化锂、氚化锂可以作为启动长征系列火箭发射的优良燃料。
下列说法正确的是( )A.LiH 、LiD 、LiT 的摩尔质量之比为1∶2∶3B.它们都是强氧化剂C.H 、D 、T 是相同元素组成的不同单质D.它们都是强还原剂解析:氢元素在LiH 、LiD 、LiT 中均为-1价,燃烧时化合价升高,故三者均为强还原剂。
H 、D 、T 之间质子数相同、中子数不同,互为同位素。
答案:D7.下列说法正确的是( )A.只含一种元素的物质一定是纯净物B.质量数和电子数分别相同的微粒,一定是同位素C.质量数相同的两种原子一定属于同种元素D.质量数不同的两种微粒的化学性质可能相同解析:A 项中只含一种元素的物质可能是由两种或多种同素异形体组成的混合物。
鲁科版高中化学必修第二册课后习题 第1章 原子结构 元素周期律 第1课时 原子结构——原子核 核素
第1章原子结构元素周期律第1节原子结构与元素性质第1课时原子结构——原子核核素必备知识基础练1.(江苏如皋学业水平合格考模拟)我国“嫦娥四号”探测器成功登陆月球背面。
月球土壤中含有丰富的23He,该原子中( )A.质量数为2B.核电荷数为3C.中子数为1D.核外电子数为32.(全国高一同步练习)稀土有工业“黄金”之称。
下列有关稀土元素3990Y 与3991Y的说法不正确的是( )A.元素Y的原子序数为39B.3990Y与3991Y互为同位素C.核素3991Y的原子核内有52个中子D.3990Y与3991Y是同一种原子3.“神舟七号”所用动力燃料之一为氢化锂“三兄弟”(LiH、LiD、LiT)。
有关LiH、LiD、LiT的叙述正确的是( )A.质子数之比为1∶2∶3B.中子数之比为1∶1∶1C.摩尔质量之比为8∶9∶10D.化学性质不相同4.(全国高一同步练习)在国庆70周年阅兵式上展示了我国研制的各种导弹。
导弹有神奇的命中率,这是制导弹合金材料中的稀土元素钕(60Nd)的贡献。
下列说法正确的是( )A. 60142Nd 、60143Nd 和 60144Nd 互为同素异形体 B .60142Nd 、60143Nd和 60144Nd 的化学性质不同C .60142Nd 原子中含有60个质子和142个中子D .60142Nd 、60143Nd和 60144Nd 都是钕元素的不同核素5.下列说法不正确的是( )①质子数相同的粒子一定属于同一种元素 ②同位素的性质几乎相同③质子数相同,电子数也相同的两种粒子,不可能是一种分子和一种离子 ④电子数相同的粒子不一定属于同一种元素 ⑤一种元素只能有一种质量数⑥某种元素的相对原子质量取整数,就是其质量数 A.②③④⑥ B.①②④⑤ C.①②⑤⑥D.③④⑤⑥关键能力提升练以下选择题有1~2个选项符合题意。
6.35Cl是氯元素的一种核素,下列说法正确的是( )A.35Cl原子核外电子数为18mol的1H35Cl分子所含中子数约为6.02×1023B.118C.7.0 g的35Cl2气体的体积为2.24 LD.35Cl2气体的摩尔质量为70 g7.下列关于同温同压下的两种气体12C18O和14N2的判断正确的是( )A.体积相等时密度不相等B.原子数相等时具有的中子数相等C.体积相等时具有的电子数相等D.质量相等时具有的质子数相等8.(全国高一同步练习)科学家吴健雄使用2760Co证明了李政道和杨振宁提出的弱相互作用,下列关于2760Co的说法正确的是( )A.核电荷数为33B.中子数与质子数之差为6C.中子数为27D.相对原子质量为609.已知:①为纪念著名天文学家哥白尼,国际纯粹与应用化学联合会将112号元素的符号定为“Cn”,汉语名为“钅哥”;②合理利用核能符合“低碳经济”的要求, 92235U 是核反应堆的燃料;③锂被誉为“高能金属”,制取锂的原料是β-锂辉矿(主要成分是LiAlSi 2O 6,还含有FeO 、MgO 、CaO 等杂质)。
高中化学 第一章 第1节 第1课时 原子核 核素课后作业 鲁科版必修2-鲁科版高一必修2化学试题
第1节 原子结构 第1课时 原子核 核素一、原子核1．原子⎩⎨⎧⎩⎪⎨⎪⎧质子相对质量近似为____，带____个单位的____电荷 。
中子相对质量近似为____，______电荷。
电子质量很小，可以忽略，带____个单位的____电荷。
核外电子数，尤其是________电子数，决定元素的化学性质。
质子和中子依靠一种特殊的力——______结合在一起。
核电荷数＝__________＝____________。
2．质量数(1)______________________________称为质量数。
质量数(A )＝________________________。
说明 ①质量数是原子的质量数，不是元素的质量数。
一种元素可以有多种不同的原子， 每种原子都有自己的质量数。
②原子的质量数与原子的相对原子质量的近似整数值相等。
(2)符号AZ X 的含义：符号ZA X 代表1个质量数为A 、质子数为Z 的______。
二、核素 1．元素是具有相同____________的同一类原子的总称。
决定元素种类的因素是____________。
2．核素是具有一定数目______和一定数目______的一种原子。
决定核素种类的因素是 __________、________。
(1)核素与原子的关系：一种核素就是一种原子。
(2)核素与元素的关系：多数元素具有多种核素，少数元素只有1种核素。
(3)元素的相对原子质量：元素的各种天然核素________________与其________的代数和。
3．同位素是同一元素的______核素之间的互称。
决定同位素的因素是________相同，________不同。
(1)同位素的种类同位素⎩⎪⎨⎪⎧(2)同位素的性质①互为同位素的原子化学性质几乎____________，物理性质有所不同。
②同一元素天然存在的各同位素的原子百分组成是______的。
(3)放射性同位素的用途作为放射源：用于__________________________________。
2018-2019学年高中化学(鲁科版)必修2练习：第一章第1节原子结构第1课时Word版含解析
第1课时原子核核素1．下列关于原子的说法中，不正确的是( )。
A．原子是化学变化中最小的粒子，但原子可以再分B．核外电子在原子核外的空间做高速运动C．原子核是由质子和电子构成的，呈电中性D．原子可以构成分子，也可以直接构成物质2．简单原子的原子结构可用下图形象地表示：其中●表示质子或电子，○表示中子。
则下列有关①②③的叙述中，正确的是( )。
A．①②③互为同位素B．①②③为同素异形体C．①②③是三种化学性质不同的粒子D．①②③具有相同的质量数3.136C－NMR可以用于含碳化合物的结构分析。
136C所表示的碳原子( )。
A．核外有13个电子B．核内有6个质子，核外有7个电子C．质量数为13，核外电子数为6，核内有7个质子D．质量数为13，核外电子数为6，核内有7个中子4．已知R2＋离子核内共有N个中子，R原子的质量数为A，则m g R2＋离子中所含有的电子的物质的量为( )。
A.m A－NAmol B.m A－N－AmolC.m A－N＋Amol D.A－N＋2mAmol5.131 53 I是常规核裂变产物之一，可以通过测定大气或水中131 53I的含量变化来监测核电站是否发生放射性物质泄漏。
下列有关131 53I的叙述中错误的是( )。
A. 131 53I的化学性质与127 53I相同B. 131 53I的原子序数为53C. 131 53I的原子核外电子数为78D. 131 53I的原子核内中子数多于质子数6．最近医学界通过用放射性元素14C标记的C60，发现C60的一种羧酸衍生物在特定条件下可通过断裂DNA杀死细胞，从而抑制艾滋病，则有关14C的叙述中，正确的是( )。
A．与14N含有的中子数相同B．与12C互为同位素C．与C60中普通碳原子的化学性质不同D．是C60的同素异形体7．下列说法正确的是( )。
A．原子核都是由质子和中子构成的B．不同种元素原子的质量数必定不同C.168O和178O是同种元素的不同核素D．互为同位素的原子，质量数一定相同8．2011年3月11日，日本福岛核电站在9.0级大地震引发的海啸中受损，产生严重的核泄漏。
2020-2021学年高中化学 课时作业1 原子核 核素(含解析)鲁科版必修2-2020_202
课时分层作业(一) 原子核核素(建议用时：40分钟)1．日前，由中国计量科学研究院(NIM)自主研制出了精确度极高的NIM5铯(133Cs)原子喷泉钟，1 500万年不差一秒。
已知该铯原子的核外电子数为55，则该原子的中子数为( ) A．23 B．55C．78 D. 133C[由质子数＋中子数＝质量数，则133Cs的中子数＝133－55＝78。
]2．某粒子含有6个质子，7个中子，电荷为0，则它的化学符号是( )A. 613AlB.13 6AlC.13 6CD. 613CC[该粒子的质量数为6＋7＝13，又因质子数为6，故化学符号为13 6C。
]3．C14能够测得出土文物所处年代。
因C14是碳的一种放射性同位素，C14的衰变极有规律，其精确性被称为自然界的“标准时钟”，下列说法正确的是( ) A．C14的半衰期(一半发生衰变所用的时间)较短B．C14在生物中的含量较多C．C14与C12、C13所含的质子数相同D．C14是C12、C13的同素异形体C[由题给信息可知，C14能用于测定文物所处年代，故其半衰期较长(半衰期长于5 000年)；尽管自然界中不断产生着C14，但它不能由其他放射性同位素衰变生成，而是由宇宙射线穿过高层大气层产生的，所以生物体中含量较少；C14与C12、C13都是碳元素的同位素，所以质子数相同。
]4．下列有关同位素的叙述正确的是( )A．质子数相同中子数不同的粒子互为同位素B．同位素原子的区别在于质量数不同C．同位素原子的物理性质、化学性质均相同D．同一种元素的不同核素间可互称同位素D[同一种元素中质子数相同而中子数不同的核素间互为同位素，如OH－与F－则不是，A 项错误；同位素原子的区别在于中子数不同，同位素的化学性质相同，而物理性质不同，B、C项错误。
2020-2021学年高一化学鲁科版必修2课时训练：1.1.1 原子核 核素 Word版含解析
第1章原子结构与元素周期律第1节原子结构第1课时原子核核素1．下列关于原子的生疏中，正确的是()A．原子是构成一切物质的最小微粒B．原子是不行再分的一种微粒C．原子是化学变化中的最小微粒D．全部原子的原子核内均有质子和中子2．地球上氦元素主要以4He形式存在，而月球土壤中吸附着数百万吨3He，据估算3He核聚变所释放的能量可供人类使用上万年。
下列说法正确的是()①3He、4He的化学性质基本相同②3He、4He具有相同的中子数③3He核聚变是化学变化④3He液化是物理变化A．①②B．①④C．②③D．③④3．铋(Bi)在医药方面有重要应用。
下列关于209 83Bi和210 83Bi的说法正确的是()A.209 83Bi和210 83Bi都含有83个中子B.209 83Bi和210 83Bi互为同位素C.209 83Bi和210 83Bi的核外电子数不同D.209 83Bi和210 83Bi分别含有126和127个质子4．某元素R的阴离子R2－核外共有a个电子，核内有b个中子，则表示R原子的符号正确的是()A.a b RB.a＋bb＋2RC.a＋b－2a＋2R D.a＋b－2a－2R5．据报道，某些花岗岩会产生具有放射性的氡(222 86Rn)，从而对人体造成损害，该核素核内中子数与质子数之差为()A．86 B．136C．50 D．2226．2010年以来我国严格抑制了稀土资源的开发和出口，从而引起了美国等西方国家的不满和恐慌。
下列有关稀土资源14462Sm和15062Sm的说法正确的是()7．有六种微粒，它们分别是4019M、4020N、4018X、4019Q＋、4020Y2＋、4017Z－，它们所属元素的种类为()A．3种B．4种C．5种D．6种8．下列说法中不正确的是()①质子数相同的粒子确定属于同一种元素②同位素的性质几乎完全相同③质子数相同，电子数也相同的两种粒子，不行能是一种分子与一种离子④电子数相同的粒子不愿定是同一种元素的原子⑤一种元素只能有一种核素⑥某种元素的相对原子质量取整数，就是其质量数A．②③⑤⑥B．①②④⑤C．①②⑤⑥D．③④⑤⑥9．某元素X所形成的分子X2共有三种，其式量依次为158、160、162，其三种分子的物质的量之比为7∶10∶7，则下列结论正确的是()A．X有三种同位素B．X2的平均式量为159C．其中一种同位素原子的质量数为80D．质量数为79的同位素其原子的百分含量为50%10．同温同压下，等容积的两个密闭集气瓶中分别布满12C16O和14N2两种气体，关于这两个容器中气体的说法不正确的是()A．质子数相等，质量相等B．分子数和质量分别相等C．分子数和质量均不相等D．原子数、中子数和质子数分别相等11．由H、D、T与3517Cl和3717Cl形成的氯化氢分子，其相对分子质量的数值有()A．2种B．5种C．6种D．9种12．法国里昂的科学家最近发觉一种只由四个中子构成的粒子，这种粒子为“四中子”，也有人称之为“零号元素”。
高中化学鲁科版必修2作业：原子核 核素-元素与核素、同位素及其应用 Word版含解析
元素与核素、同位素及其应用1.实际存在的H＋和H，它们是()A．氢的五种同位素B．五种氢元素C．氢的五种原子D．氢元素的五种不同微粒2.截至1999年，人们已经发现了113种()A．原子B．分子C．核素D．元素3.已发现的元素的种类和原子的种类()A．前者多B．后者多C．相同D．无法确定4.张青莲是我国著名的化学家，1991年他准确测得In的相对原子质量为114.818，被国际相对原子质量委员会采用为新的标准值。
这是相对原子质量表中首次采用我国测定的相对原子质量值。
则下列关于的说法中，错误的是()A．原子核外有49个电子B．原子核内有49个中子C．质量数为115D．是In元素的一种核素5.不同元素的原子间最本质的区别是()A．中子数不同B．相对原子质量不同C．质子数不同D．最外层电子数不同6.决定元素种类的因素是()A．核外电子数B．最外层电子数C．核电荷数D．中子数7.有五种微粒，它们分别是：、、、、，它们所属元素的种类为()A．2种B．3种C．4种D．5种8.元素是组成世界万物的基本成分，下列关于元素的说法不正确的是()A．氯原子和氯离子都属于氯元素B．合金中一定含有金属元素C．人体缺铁元素会引起贫血D．碳和碘元素都是人体不可缺少的微量元素9.“农夫山泉”矿泉水瓶的标签上印有如下字样：Ca≥4.0 mg/L Mg≥0.5 mg/L K≥0.35 mg/L Na≥0.8 mg/L等，这里的Ca、Mg、K、Na是指()A．物质B．分子C．原子D．离子10.市场上有“锌硒茶”、“含氟牙膏”等商品，这里的“锌、硒、氟”指的是()A．分子B．原子C．单质D．元素11.已知碳有三种常见的同位素：，氧也有三种同位素：，由这六种核素构成的二氧化碳分子中，其式量最多有()B．12种C．7种D．6种12.2007年10月24日下午18：05，“嫦娥一号”火箭发射成功，这标志着中国的探月活动真正开始，并引起了国际上的广泛关注。
鲁科版高中化学必修2练习第1章第1节第1课时原子核核素Word版含解析
第1章原子结构与元素周期第1节原子结构第1课时原子核核素1. 2016年3月20日健康报最新报道，放射性同位素钬16667Ho可有效治疗肝癌。
该同位素原子核内的中子数与核外电子数之差是( )A．32 B．67C．99 D．166解析：16667Ho的核外电子数为67，中子数为166－67＝99，中子数与核外电子数之差为99－67＝32。
答案：A2．下表符号中“2”的含义正确的一组是( )解析：子数，右上角的数字表示所带电荷数，前面的数字表示微粒个数。
答案：B3.23592U是重要的核工业原料，在自然界的丰度很低。
23592U的浓缩一直为国际社会所关注。
下列有关23592U的说法中正确的是( )A.23592U原子核中含有92个中子B.23592U原子核外有143个电子C.23592U与23892U互为同位素D.23592U与23892U互为同素异形体解析：含中子数＝235－92＝143，核外电子数＝质子数＝92，23592U与23892U互为同位素而不是互为同素异形体。
答案：C 4．1919年，科学家第一次实现了人类多年的梦想——人工转变元素。
这个反应如下：147N＋42He―→178O＋1H，下列叙述正确的是( )A.178O原子核内有9个质子B.11H原子核内有1个中子C．O2和O3互为同位素D．通常情况下，He和N2化学性质都很稳定解析：178O原子核内质子数是8，A错误；1H原子核内中子数是1－1＝0，B错误；O2和O3互为同素异形体，C错误；通常情况下，He和N2化学性质都很稳定，D正确。
答案：D 5．由21H和188O组成的11g水中，含有的中子的物质的量为( )A．4.5 molB．5 molC．5.5 molD．6 mol解析：由21H和188O组成水的相对分子质量为22，1 mol 2H182O含12 mol中子，故11 g水中含有中子的物质的量为11 g22 g·mol－1×12＝6 mol。
2020-2021学年高一化学鲁科版必修2学案：1.1.1 原子核 核素 Word版含答案
第1章原子结构与元素周期律第1节原子结构第1课时原子核核素[学习目标定位] 1.知道原子核的构成，能说出A Z X的含义。
2.能举例说明什么是元素、什么是核素、什么是同位素；知道核素在医疗、新能源开发等方面的应用。
3.会用质量数、质子数、中子数、核外电子数的关系进行简洁计算。
【基础链接】通过学校的学习，我们知道分子是保持物质化学性质的____________，分子是由________构成的，化学反应的实质是原子的________________，原子尽管很小，用化学方法不能再分，但通过大量的科学试验证明，原子是由多种更小的粒子构成的。
下面我们进一步学习原子的构成。
学问点一原子的构成【探究活动】1．原子核的构成认真阅读教材相关内容，总结原子的构成：原子是由带正电的____________和带负电的________________构成的，电子的质量________，整个原子的质量几乎全部集中在____________上。
原子核虽然很小，但照旧可以再分，它是由________和________构成的，一个质子的相对质量的近似值可看作整数____，一个中子的相对质量的近似值可看作整数____。
2．原子表示法下表是一些原子或离子的构成状况，请补充完整：微粒符号质子数中子数电子数质量数11H 1 0 1 1126C188O2－18沟通研讨依据填写上表的体会，争辩以下两个问题：(1)试说明3517Cl、16 8O、21H的意义，计算各微粒的中子数分别为多少？(2)碳-14具有衰变性，可用于考古工作中推想遗物的年月，碳-12为计算相对原子质量的标准，试用A Z X 表示这两种碳原子，分析二者在原子结构上有什么异同？【归纳总结】通过前面的研讨，总结原子的构成、原子的表示方法以及原子中量的关系：1．原子的构成原子⎩⎨⎧原子核⎩⎪⎨⎪⎧质子中子核外电子2．原子表示法原子的组成可用符号________表示。
3．原子中量的基本关系①________________________________________________________________________；②________________________________________________________________________。
鲁科版高中化学必修2练习：第1章第1节第1课时原子核 核素 Word版含解析(精品文档)
第1章原子结构与元素周期第1节原子结构第1课时原子核核素1．据某报报道，放射性同位素钬16667Ho可有效治疗肝癌。
该同位素原子核内的中子数与核外电子数之差是()A．32 B．67C．99 D．166解析：16667Ho的核外电子数为67，中子数为166－67＝99，中子数与核外电子数之差为99－67＝32。
答案：A2．下表符号中“2”的含义正确的一组是()子数，右上角的数字表示所带电荷数，前面的数字表示微粒个数。
答案：B3．“玉兔”号月球车用23894Pu作为热源材料。
下列关于23894Pu的说法正确的是()A.23894Pu与23892U互为同位素B.23894Pu与23994Pu互为同素异形体C.23894Pu与23892U具有完全相同的化学性质D.23894Pu与23994Pu具有相同的最外层电子数解析：A项，23894Pu与23892U的质子数不同，不能互称为同位素，A 项错误；23894Pu与23994Pu互为同位素，B项错误；23894Pu与23892U不属于同种元素，化学性质不同，C项错误；23894Pu与23994Pu为同种元素，核外电子排布相同，最外层电子数相同，D项正确。
答案：D4．1919年，科学家第一次实现了人类多年的梦想——人工转变元素。
这个反应如下：147N＋42He―→178O＋11H，下列叙述正确的是()A.178O原子核内有9个质子B.11H原子核内有1个中子C．O2和O3互为同位素D．通常情况下，He和N2化学性质都很稳定解析：178O原子核内质子数是8，A错误；11H原子核内中子数是1－1＝0，B错误；O2和O3互为同素异形体，C错误；通常情况下，He和N2化学性质都很稳定，D正确。
答案：D5．由21H和188O组成的11 g水中，含有的中子的物质的量为() A．4.5 mol B．5 molC．5.5 mol D．6 mol解析：由21H和188O组成水的相对分子质量为22，1 mol 2H182O含12 mol中子，故11 g水中含有中子的物质的量为11 g22 g·mol－1×12＝6 mol。
化学同步鲁科版必修2学案：第1章 第1节 第1课时 原子核 核素 Word版含解析
第1节⎪⎪ 原子结构第1课时 原子核 核素[课标要求]1．认识原子核的结构，明确质量数和A Z X 的含义。
2．掌握构成原子的微粒间的关系。
3．知道元素、核素、同位素的含义。
1．原子由原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子构成。
2．在原子中：核电荷数＝质子数＝核外电子数。
3．质量数(A )＝质子数(Z )＋中子数(N )。
4．元素指具有相同质子数(核电荷数)的同一类原子的总称。
5．核素指具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子。
6．不同元素具有的核素种类不同，同一种元素不同的核素之间互为同位素，其化学性质相同。
7．质子数决定元素种类，质子数和中子数共同决定核素种类。
原子的构成1．原子及构成的微粒原子⎩⎪⎨⎪⎧ 原子核⎩⎪⎨⎪⎧⎭⎪⎬⎪⎫质子：带一个单位 的正电荷中子：不带电相对质量都近似为1，决定原子的质量核外电子：带一个单位的负电荷，质量很小2．质量数3．原子构成的表示4．原子结构中的微粒关系(1)原子 质量数＝中子数＋质子数质子数＝核外电子数＝核电荷数(2)离子的核外电子数核外电子数⎩⎪⎨⎪⎧ 阳离子＝质子数－电荷数阴离子＝质子数＋电荷数 [特别提醒](1)原子中不一定含有中子，且中子数不一定等于质子数，如11H 。
(2)同种元素的原子与其相应离子的质量数相等，如23Na 与23Na ＋。
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)所有的原子中都含有质子和中子(×)(2)34S 原子核内中子数为16(×)(3)2H ＋核外电子数为2 (×) (4)13C 和15N 核内中子数相差1(√)(5)H 3O ＋和OH －中具有相同的质子数和电子数(×)(6)质量数就是元素的相对原子质量(×)2．中国科学技术名词审定委员会已确定第116号元素Lv 的名称为。
关于293116Lv 的叙述错误的是( )A ．质子数116B ．中子数177C ．核外电子数116D ．相对原子质量293 解析：选D A ．元素符号左下角表示的是原子核内的质子数，该元素的质子数是116，正确。
2017-2018学年高一化学必修2作业： 第1章第1节第1课时 原子核 核素 作业
[基础达标]1．任何原子都具有的粒子是( )A ．质子、中子和电子B ．质子和中子C ．质子和电子D ．中子和电子解析：选C 。
注意“H”结构的特殊性。
12．某粒子用R n －表示，下列关于该粒子的叙述不正确的是( )AZ A ．所含质子数＝A －nB ．所含中子数＝A －ZC ．所含电子数＝Z ＋nD ．所带电荷数＝n解析：选A 。
R n －表示质子数为Z ，质量数为A ，带n 个单位负电荷的R 离子，中子AZ 数为A －Z ，所含电子数为Z ＋n 。
3．简单原子的原子结构可用下图形象地表示：其中“●”表示质子或电子，“○”表示中子，则下列有关①②③的叙述正确的是( )A ．①②③互为同位素B ．①②③互为同素异形体C ．①②③是三种化学性质不同的粒子D ．①②③具有相同的质量数解析：选A 。
本题运用图形法形象地表示了原子结构，三种原子的质子数、电子数均为1，而中子数分别为0、1、2，因此三者分别是氢元素的三种核素H 、D 、T ，互为同位素。
4．1 mg 锎(Cf)每秒钟约能放出2.34×109个中子，在医学上常用做治疗恶性肿瘤的25298中子源。
下列有关说法不正确的是( )A ．锎元素的相对原子质量为252B.Cf 原子中，中子数为15425298C.Cf 原子中，质子数为9825298D.Cf 原子中，电子数为9825298解析：选A 。
本题主要考查原子的构成、原子的表示方法以及构成原子的各微粒间的数量关系。
Cf 的质量数为252，锎元素的相对原子质量为其多种同位素原子相对原子质25298量乘以同位素丰度的和，A 选项错误；Cf 原子中，质子数＝电子数＝98，中子数为25298252－98＝154，B 、C 、D 选项均正确。
5．下列各组中的两种微粒，互为同位素的是( )A ．H 2O 和H 2O 2 B.D 2和T 2C ．12C 和14CD ．O 2和O 3解析：选C 。
同位素是质子数相同且中子数不同的核素。
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高中化学鲁科版必修2作业：：
1．下列说法正确的是()
A．所有原子都是由质子、中子和电子构成的
B．质量数不同的两种微粒化学性质一定不同
C．不存在质子数和电子数分别相同的阳离子和阴离子
D．某元素原子核有m个质子，n个中子，该元素的相对原子质量为m＋n
解析：选C。
11H中无中子，A错。
质量数不同的两种微粒可能互为同位素，同位素的化学性质几乎相同，B错。
同种元素的阴、阳离子的电子数一定不相等，C正确。
D中该原子的质量数为m＋n，故D错。
2．一种比黄金贵百倍的18O2气体，不久前在兰州近代物理研究所研究成功。
1 mol这种18O2气体中含中子的物质的量为()
A．10 mol B.16 mol
C．20 mol D．36 mol
解析：选C。
1个18O2分子的中子数为(18－8)×2＝20，故1 mol 18O2中含中子20 mol。
3．有5种单核粒子，它们分别是4019、4018、4019＋、40202＋、4220(“”内元素
符号未写出)，则它们所属元素的种类有()
A．2种B．3种
C．4种D．5种
解析：选B。
分析元素种类就是分析“Z”(Z为质子数)的种类，Z有18、19、20三种，则元素有3种。
4．最新科技报道，美国夏威夷联合天文中心的科学家发现了新型氢微粒，这种新微粒
是由3个氢原子核(只含质子)和2个电子构成。
对于这种微粒，下列说法中正确的是() A．是氢的一种新的同素异形体
B．是氢的一种新的同位素
C．它的组成可用H3表示
D．它比一个普通H2分子多一个氢原子核
解析：选D。
由题意可知这种新型氢微粒是H＋3。