高一化学第一章《物质结构元素周期律》测试题(带答案)

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《第一章物质结构元素周期律》测试题

《第一章物质结构元素周期律和第二章第一节》测试题本试卷共100分，时间90分钟，将答案填写在答题卡上第Ⅰ卷选择题一选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题3分，共48分） 1.下列说法正确的是A .K 的原子结构示意图 B.CO 2的结构式 O-C-O C.C-12原子的表示方法：C 612 D.NH 4Cl 的电子式： 2．几种单核微粒具有相同的核电荷数，则 A ．一定是同位素B ．一定是同种原子C ．一定是同种元素D ．一定质量数相等 3.同温同压下，等容积的两个密闭集气瓶中分别充满12C 18O 和14N 2两种气体。

关于这两个容器中气体的说法正确的是A ．质子数相等，质量不等B ．分子数和质量都不相等C ．分子数、质量均相等D ．原子数、中子数和质量数均相等 4．美国劳仑斯国家实验室曾在1999年宣布用86Kr 离子轰击208Pb 靶得到118号元素的一种原子，其质量数为293。

其后，反复实验均未能重现118号元素的信号，因此该实验室在2001年8月宣布收回该论文。

但是科学家们相信，完成的第七周期包含的元素数目与第六周期相同。

若118号元素将来被确认，则下列预测不合理的是A ．它的中子数是175B ．它是第七周期元素C ．它是活泼的金属元素D ．它的最外层电子数是85． A 、B 、C 均为周期表中的短周期的元素，它们在周期表的位置如下图。

已知B 、C 两元素在周期表中族数之和是A 元素族数的２倍；B 、C 元素的原子序数之和是A 元素的原子序数的４倍，则A 、B 、C 所在的一组是A ．Be 、Na 、AlB ．P 、O 、ClC ．O 、P 、ClD ．C 、Al 、P6、鉴别Cl －、Br －、Ｉ－可以选用的试剂是A 、碘水，淀粉溶液B 、溴水，四氯化碳C 、淀粉，KI 溶液D 、硝酸银溶液，稀HNO 37、在HI 溶液中滴加淀粉溶液无明显变化，但加入某种物质后，溶液立即变蓝。

高一化学人教版必修二第一章《物质结构元素周期律》测试题(含答案)

第一章《物质结构元素周期律》测试题一、单选题1．下列元素中，非金属性最强的是( )A．氟(F)B．氯(Cl)C．溴(Br)D．碘(I)2．下列结构示意图所代表的微粒属于阴离子的是A．B．C．D．3．下面是一些常见分子的比例模型。

其中1个分子中含有共用电子对最多的是( ) A．氢气B．氨气C．水D．二氧化碳4．下列有关化学用语表示正确的是A．为羟基的电子式，也是氢氧根离子的电子式B．S2-的结构示意图：C．甲烷分子的比例模型是D．中子数为10的氧原子：18O5．“玉兔”号月球车用Pu作为热源材料。

下列关于Pu的说法正确的是（）A．Pu与U互为同位素B．Pu与Pu具有相同的最外层电子数C．Pu与Pu具有相同的中子数D．Pu与U具有完全相同的化学性质6．下列各组粒子中属于同位素的是（（A．16O和18O B．H2O和D2O C．H2和D2D．24Mg和24Na7．下图是周期表中短周期的一部分，已知Y原子与Z原子核外电子总数为X原子核外电子数的4倍，以下推断正确的是（）A．X、Y、Z三者均为金属元素B．X、Y、Z三者核外电子数之和为40C．X与Y、Y与Z均可形成离子化合物D．Y与Z只能形成一种共价化合物8．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化物可用作制冷剂，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，X2－与Y的简单离子的核外电子排布相同。

由X、Y和Z三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有黄绿色气体产生。

下列说法不正确的是 ( )A．X的简单氢化物的热稳定性比W强B．Y的简单离子半径比X的简单离子半径大C．X与Y形成化合物的水溶液可使红色石蕊试纸变蓝D．Z与X不属于同一主族，与Y属于同一周期9．短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大．它们的原子序数之和为36，且原子的最外层电子数之和为14；A、C原子的最外层电子数之和等于B原子的次外层电子数；A与C，B与D分别为同主族元素。

高中化学必修1《物质结构元素周期律》测试题 (含答案)

(3)金属单质W在空气中燃烧生成的化合物与水反应生成Y单质的化学方程式为________________。
24．下表是元素周期表的一部分，除标出的元素外，表中的每个编号表示一种元素，请根据要求回答下列问题。
族
周期
ⅠA
0
1
H
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
2
⑤
Ne
3
①
②
③
④
⑥
（1）元素④的符号是_______；
22．A产生淡黄色沉淀Na2S+Cl2=2NaCl+S↓吸收氯气，防止污染大气Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O①③④4mol
23．CO
24．Si＜＞2NaOH+2Al +2H2O =2NaAlO2+3H2↑
25．（1）0.54 g（2）0≤a<50 mL（3）80（4）2.5（5）Al(OH)3+OH-===AlO2-＋2H2O
17．A、B、M、N、O、P、QⅠBⅡBH、I、J10
18．＞＞
19．DBCEFGH①⑤②③④
20．5种Na2ONa2O2He、Ne、ArNaNH3SiH4
21．浓HClMnO2MnO2+4H++2Cl- Mn2++Cl2↑+2H2O饱和食盐水除去Cl2中混有的HClA有黄色沉淀生成Cl2+S2-=S↓+2Cl-B
14．判断Cl的非金属性比S的强，可依据的事实是
A．HCl的热稳定性比H2S的强B．氯气能溶于水，硫难溶于水
C．常温下，氯单质呈气态，硫单质呈固态D．AgCl是白色固体，Ag2S是黑色固体

高一化学第一章《物质结构元素周期律》测试题(带答案)

高一化学第一章《物质结构元素周期律》测试题2016.03.20第一部分选择题（共48分）一、选择题（共10小题，每小题3分，共48分。

）1．13C-NMR(核磁共振)、15N-NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，Kurt Wuthrich 等人为此获得2002年诺贝尔化学奖。

下面有关13C、15N的叙述正确的是A．13C与15N具有相同的中子数 B．13C与15N互为同素异形体C．13C与15N互为同位素 D． 13C的中子数与15N的核外电子数相同2．在周期表中金属和非金属的分界线附近能找到A．制农药的元素B．制催化剂的元素C．做半导体的元素D．制耐高温合金材料的元素3．下列关于元素周期表的说法正确的是A．能生成碱的金属元素都在ⅠA族B．稀有气体元素原子的最外层电子数均为8C．第二周期ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数一定为6D．原子序数为14的元素位于元素周期表的第3周期ⅣA族4．下列各项表达正确的是A．氯化氢分子的电子式： B．S2－的结构示意图：+16288C ．四氯化碳的电子式： D．N的结构式：:N≡N:25．已知硒与氧、硫同主族，与溴同周期，则下列关于硒的叙述中正确的是A．硒的原子序数为34 B．硒的氢化物比HBr稳定C．硒的非金属性比硫强 D．硒的最高价氧化物的水化物显碱性6．某主族元素R的最高正化合价与负化合价代数和为6，下列叙述正确的是B．R的气态氢化物能燃烧A．R的最高价氧化物为RO3C．R一定是第VIIA族元素 D．R的气态氢化物易溶于水显碱性7．下列关于ⅦA族元素的叙述正确的是A．ⅦA族元素是同周期中原子半径最大的元素B．ⅦA族元素是同周期中非金属性最弱的元素C．ⅦA族元素的最高正价都是+7价D．ⅦA族元素其简单阴离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数8．X和Y属短周期元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y位于X的前一周期，且最外层只有一个电子，下列的说法正确的是A．X可能是第二周期非金属元素 B．Y可能与X同主族C．X可能是第三周期金属元素 D．Y一定是金属元素9．已知A的原子序数是x，B2-与A3+具有相同的电子层结构，则B元素的原子序数为A．x-5 B．x+5 C．x+1 D．x-110．短周期元素的离子a W2+、b X+、c Y2-、d Z- 都具有相同的电子层结构，下列推断正确的是A．原子半径：W＞X＞Z＞Y B．热稳定性： H2Y＞HZC．离子半径：W2+＞Y2- D．碱性：XOH＞W(OH)211．下列A、B两种元素的原子序数，其中可以组成AB2型离子化合物的是A．6和8 B．19和16 C．12和17 D．10和812．最近，意大利科学家使用普通氧分子和带正电荷的氧离子制造出了由4个氧原子构成的氧分子O4，并用质谱仪探测到了它存在的证据。

《物质结构元素周期律》单元检测卷附答案

必修2第一章《物质结构元素周期律》测试题满分100分时间40分钟可能用到的相对原子质量：H －1 N —14 O －16 Cl －35.5 Na －23 K －39 Ca －40 Ag －108 一、选择题（每小题有1个选项符合题意，每小题3分，共36分） 1. 19世纪门捷列夫的突出贡献是 ( )A.提出了原子学说B.提出了分子学说C.发现了稀有气体D.发现了元素周期律 2. 主族元素在周期表的位置，取决于元素原子的 ( ) A. 相对原子质量和核电荷数 B. 电子层数和最外层电子数 C. 电子层数和质量数 D. 金属性和非金属性的强弱 3．下列各物质中酸性最弱的是（）A ．H 2CO 3B ．H 3PO 4C ．H 2SO 4D ．H 3SiO 3 4．铋(Bi)在医药方面有重要应用。

下列关于Bi 20983和Bi 21083的说法正确的是（）A ．Bi 20983和Bi 21083都含有83个中子 B.Bi 20983和Bi 21083互为同位素 C ．Bi 20983和Bi 21083的核外电子数不同D.Bi 20983和Bi 21083分别含有126和127个质子5．下列化合物中，既有离子键又有共价键的是（） A ．NH 4Cl B ．MgO C ．C 2H 6 D ．CO 26．下列各组中的性质比较，正确的是 ( ) ①酸性：HClO 4>HBrO 4>HIO 4 ②碱性：Ba(OH)2>Ca(OH)2>Mg(OH)2 ③还原性：F ->C1->Br - ④稳定性：HCl>H 2S>PH 3 A ．都正确 B ．①②③ C ．②③④ D ．①②④ 7．下列关于元素周期表和元素周期律的说法错误．．的是 ( ) A. Li 、Na 、K 元素的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而增多 B . 第二周期元素从Li 到F ，非金属性逐渐增强C. 因为Na 比K 容易失去电子，所以N a 比K 的还原性强D. O 与S 为同主族元素，且O 比S 的非金属性强8. 右下图是周期表中短周期的一部分，A 、B 、C 三种元素的原子核外电子数之和等于B 的质量数的2.5倍，B 元素的原子核内质子数等于中子数，下列叙述不正确的是( )A. A为ⅤA族元素B. B为第二周期的元素C.C是周期表中化学性质最活泼的非金属D. 三种元素都为非金属元素9. 元素X和元素Y在周期表中位于相邻的两个周期，X和Y两原子核外电子总数之和为19，Y原子核内质子数比X多3个，下列叙述正确的是()A.X和Y都是性质活泼的元素，在自然界中只能以化合态存在B.X与Y不能反应C.X和Y形成的化合物的化学式为Y2XD.Y能与硫酸铜发生置换反应10.下列说法中正确的是( )A、每一周期的元素都是从碱金属开始，最后以稀有气体结束B、同一周期从左到右，各元素原子核的电子数都是从1个逐渐增加到8个C、同一主族相邻周期元素的原子核外电子数肯定相差8个D、已发现的主族元素中，全部为金属的是第ⅡA族，全部为非金属的是第ⅦA族。

高一化学物质结构元素周期律单元测试题1.doc

高一化学物质结构元素周期律单元测试题高一（）班姓名座号成绩相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 S 32 Cl 35.5 Ca 40一、选择题（每小题3分，共30分。

每小题只有一个选项符合题意） 1．C 136－NMR （核磁共振）可用于含碳化合物的结构分析，C 136表示的是A ．核外有13个电子，其中6个能参与成键B ．核内有6个质子，核外有7个电子C ．质量数是13，原子序数是6，核内有7个质子D ．质量数是13，原子序数是6，核内有7个中子 2．下列各组粒子中属于同位素的是A ．16O 和18OB ．H 2O 和D 2OC ．H 2和D 2D ．24Mg 和24Na3．某元素原子的原子核外有三个电子层，最外层电子数是4，该原子核内的质子数是A ．14B ．15C ．16D ．174．下列物质中，只含有离子键，不含有共价键的是A ．HClB ．KOHC ．CaCl 2D ．CO 25．元素性质呈现周期性变化的根本原因是A ．元素的相对原子质量递增，量变引起质变B ．元素原子的核外电子排布呈周期性变化C ．元素的原子半径呈周期性变化D ．元素的化合价呈周期性变化6．下列表达方式错误．．的是A ．H ∶ClB ．C ．O 188 D ．O ＝C ＝O7．下列递变情况中，正确的是A ．Na 、Mg 、Al 原子的最外层电子数依次减少B ．Si 、P 、S 元素的最高正价依次降低C ．C 、N 、O 的原子半径依次减小D ．Li 、Na 、K 的金属性依次减弱 8．某元素的最外层有 2 个电子，该元素（）A ．一定是金属元素B ．最高化合价一定为 +2 价C ．一定是 ⅡA 族元素或是 HeD ．无法确定属于哪类元素9．下列叙述中能肯定说明金属A 比金属B 的活泼性强的是（）A ．A 原子最外层电子数比B 原子的最外层电子数少 B ．A 原子电子层数比B 原子的电子层数多C ．1molA 从酸中置换生成的H 2比1mol B 从酸中置换生成的H 2多D ．常温时，A 能从酸中置换出氢，而B 不能10.某主族元素R 的最高正价与最低负化合价的代数和为4，由此可以判断A ．R 一定是第四周期元素B ．R 一定是ⅣA 族元素C ．R 的气态氢化物比同周期其他元素气态氢化物稳定D ．R 气态氢化物化学式为H 2R二、选择题（每小题3分，共18分。

高一化学必修元素周期律测试题及答案

高一化学必修元素周期律测试题及答案(总5页)-本页仅作为预览文档封面，使用时请删除本页-元素周期律测试题（A）注意：试卷总分值：100，考试时间：40分钟。

一、选择题（本题包括15小题，每小题4分，共60分，每小题只有一个正确答案）1．在下列元素中，原子半径最小的是( )2．在下列元素中，最高正化合价数值最大的是( )3．元素X原子的最外层有3个电子，元素Y原子的最外层有6个电子，这两种元素形成的化合物的化学式可能是( )4．元素R的最高价含氧酸的化学式为H n RO2n－2，则在气态氢化物中，R元素的化合价为（）A．12－3n B．3n－12 C．3n－10 D．6－3n5．质量数为32，核内有16个中子的原子R，能形成的粒子组是（）A．R2+、RO2、RO3 B．R2－、RO2、RO3C．R－、RO-24、R2O-27D．R+、RO、RO-236．某金属阳离子M2+所带电荷与微粒质量比为×103C/g。

已知每个电子所带的电量为×10－19C，则此金属相对原子质量为（）A．24 B．40 C．64 D．657．元素性质呈现周期性变化的基本原因是（）A．元素的原子量逐渐增大 B．核外电子排布呈周期性变化C．核电荷数逐渐增大 D．元素化合价呈周期性变化8．A．B均为原子序数1—20的元素，已知A的原子序数为n，A2+离子比B2－离子少8个电子，则B的原子序数是（）A．n+4 B．n+6 C．n+8 D．n+109．已知A n+、B(n－1)+、C(n+1)+、D(n+1)－都有相同的电子层结构，A、B、C、D 的原子半径由大到小的顺序是（）A．C>D>B>A B．A>B>C>D C．B>A>C>D D．A>B>D>C10．Y元素最高正价与负价的绝对值之差是4；Y元素与M元素形成离子化合物，并在水中电离出电子层结构相同的离子，该化合物是（）A．KCl B．Na2S C．Na2O D．K2S11．元素的化学性质主要决定于（）A．主要化合价 B．核外电子数 C．原子半径 D．最外层电子数12．根据下列原子序号，可知单质跟水反应时，水作为还原剂的是（）A． 7 B． 9 C． 11 D． 1713．元素的下列性质，随着原子序数的递增不成周期性变化的是（）A．原子量 B．化合价 C．原子半径 D．元素金属性、非金属性14．碱性强弱介于KOH和Mg(OH)2之间的氢氧化物（）A．NaOH B．Al(OH)3 C．LiOH D．RbOH15．下列各组气态氢化物的稳定性按由强到弱的顺序排列的是（）A．HI、HCl、H2S、PH3 B．PH3、H2S、HCl、HBrC．HF、HCl、H2S、SiH4 D．NH3、PH3、H2S、HCl二、填空题（4小题共28分）16．（5分）元素周期律是指元素的性质随___________的递增，而呈_______性变化的规律，这里元素的性质主要是指_____________和_____________；元素性质周期性变化是__________________________呈周期性变化的必然结果。

13级高一化学物质结构元素周期律单元检测题及答案

《物质结构、元素周期律》单元检测题一、选择题<每小题只有一个正确选项，每题5分，共40分，答案写在题号旁边）. 1．某原子核外共有n个电子层<n>3）,则<n－1）层最多容纳地电子数为< ）A. 8个B. 18个C. 32个D. 2<n－1）22．X、Y都是短周期元素，X原子最外层只有一个电子，Y元素地最高正价与最低负价地代数和为6，X和Y两元素形成地化合物为R，则下列关于R地叙述正确地是<）A、R 一定是共价化合物B、R一定是离子化合物C、R可能是共价化合物，也可能是离子化合物D、R可能同时含有离子键和共价键3．有A、B、C、D四种金属.A、B中A易失电子；将A、D分别投入等浓度盐酸中，D 比A反应剧烈；将铜浸入B地盐溶液里，无明显变化；如果把铜浸入C地盐溶液里，有金属C析出.据此判断它们地活动性由强到弱地顺序是< ）A．D、C、A、B B．D、A、B、CC．D、B、A、C D．B、A、D、C4．A、B、C、D、E为原子序数相邻且依次递增地同一短周期元素，m、n均为正整数，下列说法正确地是< ）A．若H n EO m为强酸，则D是位于V A族以后地非金属元素B．若C地最低化合价为－3，则E地气态氢化物地分子式为H2EC．A、B地最高价氧化物水化物均为碱，则碱性A(OH>n强于 B(OH>n+1D．若B为金属，则C一定为金属元素5．A+、B2+、C-、D2-四种离子具有相同地电子层结构.现有以下排列顺序：①B2+＞A+＞C-＞D2-；②C-＞D2-＞A+＞B2+；③B2+＞A+＞D2-＞C-；④D2-＞C-＞A+＞B2+，四种离子地半径由大到小地顺序是< ）A．①B．②C．③D．④6．右表为元素周期表前四周期地一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素地叙述中，正确地是< ）A．常压下五种元素地单质中，Z单质地沸点最高B．Y、Z地阴离子电子层结构都与R原子地相同C．W地氢化物地沸点比X地氢化物地沸点高D．Y元素地非金属性比W元素地非金属性强7．铊<Tl）是某超导材料地组成元素之一，与铝同族，位于第6周期.Tl3+与Ag在酸性介质中发生反应：Tl3+ + 2Ag = Tl+ + 2Ag+ .下列推断正确地是< ）A、Tl+地最外层有1个电子B、Tl3+地氧化性比Al3+弱C、Tl+地还原性比Ag强D、A、B、C三种说法均不对8. A、B、C、D、E是同一周期地五种主族元素，A和B地最高价氧化物对应地水化物均呈碱性，且碱性B＞A，C和D地气态氢化物地稳定性C＞D；E是这五种元素中原子半径最小地元素，则它们地原子序数由小到大地顺序是(>A.B、A、D、C、EB.B、A、E、D、CC.A、B、C、D、ED.C、D、A、B、E二、填空题<42分）.9．<3分）X、Y、Z三元素原子序数之和为42，X、Y同主族，X、Z同周期，则元素X 为.10．<12分）短周期元素X、Y、Z在周期表中地位置关系如右图所示：(1>X元素单质地化学式是_______，若X核内中子数与质子数相等，则X单质地摩尔质量是_____________________.(2>Y单质地电子式是____________，Z与钙形成地化合物地过程用电子式是表示为______________________________________________________________________.11．<10分）a、b、c、d、e、为五种由短周期元素构成地粒子，它们都有10个电子，其结构特点如下：其中b地离子半径大于e地离子半径；d是由极性键构成地四原子极性分子；试写出：<1）a粒子地结构示意图：____________________；<2）b与e相应元素地最高价氧化物对应水化物地碱性强弱比较为：<用化学式表示）__________＞__________<3）d与盐酸反应地方程式.<4）c粒子是______________<用化学式表示）.12．<17 分） A 、 B 、 C 、 D 、 E 为原子序数依次增大地五种短周期元素. A 、 E 同主族， A 能与 B 、 C 、 D 分别形成电子数相等地三种分子， C 、 D 最外层电子数之和与 E 地核外电子总数相等.试回答：<1）E 在周期表中地位置为_______周期_______族.<2）A 、 C 、 E 三种元素地原子半径由大到小地顺序是__________<用元素符号填写）. <3）化合物 BA4地结构式为____________，化合物 ABC中化学键类型为______________结构式为____________化合物 C2A2是一种高能量分子，且 C 原子满足8 电子稳定结构.写出 C2A2地电子式_____________________参考答案1 B2 C3 B4 C5 D6 D7 D8 A9． K或Cl或Na或S<3分，部分对得2分）10．(各3分>(1>①He 4 g·mol-1②：11．<1）、Ne地原子结构示意图<2分）<2）、NaOH＞Mg(OH>2<4分）<3）、NH3 + HCl = NH4Cl<2分）<4）、OH-<2分）12．( 1 ）第三<1分）IA <1分）( 2 > Na > N > H<3分）( 3 ）<3分）极性共价键<3分） <3分）C2A2地电子式：<3分）申明：所有资料为本人收集整理，仅限个人学习使用，勿做商业用途.。

化学人教版高中必修2高一化学第一章《物质结构元素周期律》训练题和答案

-1-高一化学第一章《物质结构元素周期律》训练题元素可能用到的相对原子质量： O=16 Na=23 Mg=24 Al=27 S=32 Ca=40一、选择题（每小题只有1个正确选项，每小题3分，共48分）1．136C －NMR （核磁共振）可以用于含碳化合物的结构分析，有关136C 的说法正确的是A ．质子数为6B ．电子数为13C ．中子数为6D ．质量数为6 2．下列关于元素周期表的说法错误的是（）A ．元素周期表是元素周期律的具体表现形式B ．是先有元素周期律，再有元素周期表的C ．中学课本上的元素周期表是常用的一种形式，也是唯一的一种形式D ．同一周期的元素原子的电子层数大都相等3.某元素最高正价氧化物对应的水化物的化学式是H 2XO 4，这种元素的气态氢化物的化学式为A ．HXB ．H 2XC ．XH 3D ．XH 4 4．下列关于氯、溴两种元素及其组成的物质的比较中，不正确的是A ．稳定性：HC l ＜HBrB ．非金属性：Cl ＞BrC ．酸性：HClO 4＞HBrO 4D ．氧化性：Cl 2＞Br 2 5．下列物质中，只含非极性共价键的是A ．NaOHB ．H 2C ．H 2SD ．NaCl6. 下列各图为元素周期表的一部分，表中的数字为原子序数，其中M 的原子序数为37的是7. 已知X 为ⅠA 族元素，Y 为ⅦA 族元素，则X 与Y 形成的化合物中相邻原子间存在的相互作用是 A ．离子键B ．极性共价键C ．非极性共价键D ．范德华力8．短周期元素X 、Y 、Z 在周期表中的位置关系如图所示，则下列叙述中正确的是（） A ．X 、Y 、Z 均为金属元素B ．无法确定X 、Y 、Z 各为何种元素C ．Y 的最高价氧化物的水化物是一种强酸D ．Y 的氢化物稳定性大于Z 的氢化物稳定性9．下列各组元素性质或原子结构的递变，叙述不正确．．．的是 A ．Na 、Mg 、Al 原子最外层电子数依次增多 B ．P 、S 、Cl 元素最高正化合价依次增大 C ．Li 、Na 、K 的电子层数依次增多 D ．N 、O 、F 得电子能力依次减弱10．X 、Y 分别为元素周期表ⅦA 中第三、四周期的两种元素，下列有关叙述正确的是（）A ．X 原子的电子层数比Y 原子的电子层数多B ．相同条件下，X 的单质的密度比Y 的单质的密度大C ．常温常压下X 的单质的颜色比Y 的单质的颜色浅D ．Y 的单质能将X 从NaX 的溶液中置换出来 11．下列叙述中，正确的是（）A ．两种微粒，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同B ．凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布C ．两原子，如果核外电子排布相同，则一定属于同种元素D ．阳离子的核外电子排布一定与上一周期稀有气体元素原子的核外电子排布相同 12．下列说法中不正确的是（）A ．离子化合物中不一定含有金属元素B ．由不同原子所形成的纯净物不一定是化合物C ．分子中一定含有化学键D ．含有金属元素的离子不一定是阳离子13．同温同压下有等质量的H 2、D 2、T 2三种气体，有下列几种叙述，其中正确地是（） ①密度之比1：2：3； ②质子数之比6：3：2； ③中子数之比0：3：4； ④体积之比6：3：2； A ．只有①② B ．①②③④ C ．只有③④ D ．只有②④14.某主族元素R 的最高正价与最低负化合价的代数和为4，由此可以判断（）A.R 一定是第四周期元素B.R 一定是ⅣA 族元素C.R 的气态氢化物比同周期其他元素气态氢化物稳定D.R 气态氢化物化学式为H2R 15．已知反应KClO 3＋6HCl ＝KCl ＋3Cl 2↑＋3H 2O ，若用K 35ClO 3和H 37Cl 作用，则下列说法中正确的是（） A ．生成1molCl 2转移6mole －B ．生成的氯气中既有35Cl 又有37ClC ．生成的KCl 中既有35Cl 又有37ClD ．生成的氯气式量约为7416．已知A 、B 、C 、D 、E 是核电核数依次增大的五种短周期主族元素，原子半径按D 、E 、B 、C 、A 的顺序依次减小，B 和E 同主族，则下列推断中，正确的是（）A ．A 、D 不可能属于同一族B ．A 、B 、E 至少有两种元素在同一周期-2-C ．C 可能是金属元素也可能是非金属元素D ．C 、D 的单质有可能形成离子化合物二、填空题17．（8分）具有双核10个电子的共价化合物的电子式．．．是 ___________ ，三核10个电子的共价化合物的电子式．．．是 _________ ，四核10个电子的共价化合物的化学式是，以上三种化合物的热稳定性由小到大的顺序是 .18.（16分）下表是周期表中的一部分，根据A —I 在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA1 A2 D E G I3 BCFH（1）表中元素，化学性质最不活泼的是，只有负价而无正价的是，氧化性最强的单质是，还原性最强的单质是；（2）最高价氧化物的水化物碱性最强的是，酸性最强的是，呈两性的是；（3）A 分别与D 、E 、F 、G 、H 形成的化合物中，最稳定的；（4）在B 、C 、D 、E 、F 、G 、H 中，原子半径最大的是 . 19．（14分）A 、B 、C 、D 四种元素在元素周期表中的位置如右图所示 A 为同主族元素中原子半径最小的元素原子，D 为该周期中非金属性最强的元素，请回答下列有关问题（1）C 元素的名称是；在周期表的第周期；第族；（2）B 元素的原子结构示意图为；其气态氢化物的电子式；（3）A 、B 、C 、D 四种元素的氢化物中最不稳定的是；熔沸点最高的是。

高一化学人教版必修2第一章《物质结构元素周期律》单元检测题附答案

第一章《物质结构元素周期律》单元检测题一、单选题(共15小题)1.下列有关物质结构的说法正确的是()A． 78 g Na2O2晶体中阴、阳离子个数均为2N AB． 4.48 L NH3中含有0.6N A个N—H键C． S2Cl2的结构式为Cl—S—S—ClD． PCl5和NH3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构2.下列各图若为元素周期表的一部分(表中数字代表原子序数)，其中合理的是()A． AB． BC． CD． D3.R、W、X、Y、Z为原子序数依次递增的同一短周期元素，下列说法一定正确的是(m、n均为正整数)()A．若R(OH)n为强碱，则W(OH)n＋1也为强碱B．若H n XO m为强酸，则Y是活泼非金属元素C．若Y的最低化合价为－2，则Z的最高正化合价为＋6D．若X的最高正化合价为＋5，则五种元素都是非金属元素4.X、Y、Z、W均为元素周期表中的前20号元素，原子序数依次增大，W、Y为金属元素，X元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的3倍，Y、Z元素位于同一周期，Z元素的单质是一种良好的半导体。

W能与冷水剧烈反应，Y、Z元素原子的最外层电子数之和与X、W元素原子的最外层电子数之和相等。

下列说法正确的是()A．原子半径：W＞Y＞Z＞XB．气态氢化物的稳定性：X＜ZC．最高价氧化物对应的水化物的碱性：Y＞WD． Y、Z的氧化物都是两性氧化物5.短周期中三种元素a、b、c在周期表中的位置如图，下列有关这三种元素的叙述正确的是()A． a是一种活泼的非金属元素B． c的最高价氧化物的水化物是一种弱酸C． b的氢化物很稳定D． b元素的最高化合物为＋7价6.0.1 mol某金属元素的单质直接与氯气反应后，质量增加7.1 g，这种元素是() A． NaB． MgC． FeD． Al7.下列化合物中只有共价键的是()A． NaClB． NaOHC． (NH4)2SO4D． H2SO48.下列物质中，既有离子键，又有共价键的是()A． HClB． KClC． CaCl2D． NH4NO39.下列有关碱金属的说法不正确的是()A．均为ⅠA族元素，最外层均有1个电子B．单质的还原性：Li＞Na＞K＞Rb＞CsC．碱性：LiOH＜NaOH＜KOH＜RbOH＜CsOHD．由Li到Cs，核电荷数依次增加，电子层数、原子半径依次增大10.下列表示物质结构的化学用语正确的是()A．含有8个中子的碳原子的核素符号：14CB．氯离子的结构示意图：C．氧离子的电子式：·D．氯化镁的电子式：Mg2＋[C]11.与氢氧根离子具有相同的质子数和电子数的微粒是()A． CH4B． NHC． NHD． Cl－12.有A、B、C、D、E五种金属元素，在相同条件下，B元素的最高价氧化物对应水化物的碱性比A的强；A，B单质均可以从C盐溶液中置换出C；D单质可以与冷水剧烈反应并放出氢气；A，B，C，E四种单质分别投入盐酸中，只有E不放出氢气。

(完整版)高中化学物质结构元素周期律练习题及答案

第一章物质结构元素周期律一、选择题1 6 个电子、 7 其中子，呈电中性，则它的化学符号可能是 ( ) 。

．某粒子含有 A ． 13AlB ． 13AlC ． 13CD ． 13 C2．以下粒子半径最小的是 () 。

＋B ． NaC ．Cl－A ． NaD ．Cl3．以下各组中属于同位素关系的是 () 。

A ． 4019 K 与 4020 CaB ． T 2O 与 H 2OC ． 4019 K 与 3919 KD ．金刚石与石墨4．在元素周期表中位于金属元素和非金属元故旧界处最简单找到的资料是 ( ) 。

A ．制催化剂的资料B ．耐高温、耐腐化的合金资料C ．制农药的资料D ．半导体资料5．以下递变规律不正确的选项是() 。

A ． Na 、 Mg 、 Al 还原性依次减弱B ．I 2 、Br 2 、Cl 2 氧化性依次增强C ． C 、N 、 O 原子半径依次增大D ． P 、 S 、 Cl 最高正价依次高升6．以下各组微粒拥有相同的质子数和电子数的是 () 。

A ． OH 、 H 2O 、 FB ．NH 3、 NH ＋4 、NH －2－－C ． H 3O 、 NH ＋4 、 NH －2D ． HCl 、 F 2、 H 2S＋7． X 元素的阳离子和 Y 元素的阴离子拥有相同的核外电子结构，以下表达正确的选项是( ) 。

A ．原子序数： X ＜ YB ．原子半径： X ＜ YC ．离子半径： X ＞ YD ．原子最外层电子数： X ＜ Y8．以下各组化合物的性质比较，不正确的选项是 () 。

A ．酸性： HClO 4442＞ Al ( O H ) 3＞ HBrO ＞ HIOB ．碱性： NaOH ＞Mg ( OH )C ．牢固性： PH 3＞H 2S ＞HClD ．非金属性： F ＞ O ＞ S9．同周期的 X 、Y 、Z 三种元素，已知其最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱序次是：424 ＞ H 34 ，则以下各判断中正确的选项是( ) 。

新人教版物质结构元素周期律测试题含答案

新人教版《物质结构元素周期律》测试题一、单选题（每小题只有一个正确答案）1．下列物质中因见光而分解的是（）A.HClOB.I 2C.HClD.NaHCO 32 . 1996年科学家在宇宙中发现了 H 3分子，H 3和H 2属于（）A.同位素B.同素异形体C.同分异构体D.同一物质 3 .下列化学用语，说法正确的是（）A .①表示两个氮分子B .②与⑤均表示镁离子C .③表示一氧化碳中碳元素的化合价为+2D .④表示2个氢原子4 .下列化学用语正确的是（）聚丙烯的结构简式：CH 2—CH 2—CH 2 丙烷分子的比例模型：.◎・•・ Q ©QA .同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱8 .核外电子排布相同的微粒化学性质也相同C. C 「、S 2-、Ca 2+、K +半径逐渐减小D. 35Cl 与37Cl 得电子能力相同 1717 6 .下列说法中正确的是（）A .126C 和146c 是一种核素B.宇宙射线的作用下可使14N 转变为14C , 14C 和14N 互为同位素C.金刚石和石墨互为同素异形体，熔点和硬度都很高D.乙醇（CH 3CH 2OH ）与甲醚（CH 30cH 3）互为同分异构体7 .关于等物质的量的12C 和14C 的叙述中正确的是（）①2N ②Mg 2+③&④H 2⑤A .B .①含有相同数目的原子；②含有相同物质的量的质子；③属于同种元素；④具有相同的质量；⑤中子数相等；⑥电子数相等；⑦与氧气完全反应生欣02时，消耗氧气的量相同；⑧几乎相同的化学性质A.只有②③⑤B.只有①②③C.除④、⑤外均正确D.全部正确 8．科学家曾制得一种质子数为118，中子数为175元素的原子，此元素原子核内的中子和核外电子数之差是（）A.293B.57C.47 9．下列属于同位素的两种微粒是（）10.右表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关W 、X 、Y 、Z 、R 五种元素的叙述中，正确的是（）W Y RA .常温下，Z 单质为气态物质B. Y 、Z 的阴离子电子层结构都与R 原子的相同C. W 的氢化物的稳定性要比X 的氢化物的稳定性强D. Y 元素的非金属性比W 元素的非金属性强11 .元素性质呈现周期性变化规律的根本原因是（）A.原子电子层数增大C.核外电子排布呈现周期性变化12 .下列排列顺序正确的是（）A.热稳定性H 2O >HF >H 2sC.酸性 H 2CO 3>H 3PO 4>H 2SO 413 .下列有关说法中正确的是（）A.纳米Fe 3O 4分散到适当的分散剂中可得到胶体，能产生丁达尔效应B.加热条件下金属单质在空气中均可表现出还原性C.不能导电的化合物均不是电解质D.电解质溶液导电过程中，离子仅仅发生了定向移动14 . Na 、Al 、Fe 都是重要的金属元素。

高一化学元素周期律原子结构练习题(附答案)

高一化学元素周期律原子结构练习题学校：注意事项： 2、请将答案正确填写在答题卡上第1卷一、单选题1.R 、W 、X 、Y 、Z 都是短周期主族元素。

R 与X 同族，2++2-a b c d W X Y Z、、、-都具有相同的电子层结构。

下列说法正确的是（）A.R 一定是氢元素，自然界中氢元素有三种核素B.W 单质可与热水反应生成W 的最高价氧化物的水化物C.c=16，Y 的气态氢化物的稳定性比Z 的弱D.X 与Y 形成的化合物中一定含有离子键和共价键2.短周期主族元素R 、X 、Y 、Z 的部分信息如下表所示。

下列推断错误的是( )+4，-4A.X>R>Z C.常温常压下，4ZX 呈液态D.3Y R 、YX 都是离子化合物3.根据元素周期表和元素周期律,判断下列叙述不正确的是( )A.气态氢化物的稳定性:234H O >NH >SiHB.氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物C.上图所示实验可证明元素的非金属性:Cl>C>SiD.用中文“”(ào)命名的第118号元素在周期表中位于第七周期0族4.前20号元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,且分列四个不同周期和四个不同主族。

其中A 为Y元素组成的单质;甲、乙、丙、丁、戊为上述四种元素组成的二元或三元化合物;常温下乙为液体。

下列说法正确的是( )A.简单离子半径:Z>YB.反应①为吸热反应C.反应②为工业上制备漂白粉的反应原理D.X、Y分别与Z形成的化合物中,化学键类型一定相同5.下列各组性质比较中，正确的说法有( )①沸点：HF>HCl>HBr>HI；②离子还原性：S2－>Cl－>Br－>I－；③酸性：HClO4>HBrO4>HIO4；④金属性：K>Na>Mg>Al；⑤气态氢化物稳定性：HF>HCl>H2S；⑥半径：O2－>F－>Na＋>Mg2＋。

人教版普通高中化学必修第一册单元测试题物质结构元素周期律附答案

普通高中化学必修第一册第四章单元测试题《物质结构元素周期律》可能用到的相对原子质量：Na 23 Cl 35.5一、选择题(每小题只有1个选项符合题意)1．已知某元素的原子序数，可推断该元素原子的( )。

①质子数②中子数③质量数④核电荷数⑤核外电子数A.①②③B.①④⑤C②③④D.③④⑤2．主族元素在周期表中的位置取决于该元素原子的( )。

A.电子层数和最外层电子数B.电子层数和次外层电子数C相对原子质量和核外电子数D.相对原子质量和最外层电子数3．下列有关锂及其化合物的叙述中，不正确的是( )。

A.LiHCO3受热能分解B.Li可以与$化合生成LiN3C.Li2cO3与盐酸反应生成无色气体D.Li在氧气中燃烧产物Li2O中含有离子键4.元素X的原子核外M电子层上有3个电子，元素Y 2-的离子核外有18个电子，则这两种元素可形成的化合物为( )。

A.XY2B.X2Y3C.X3Y2D.X2Y5.下列各组比较不正确的是( )。

A.原子半径：Na<Mg<Cl8.碱性强弱：Be(OH)2<LiOH<KOHC.酸性强弱：H2siO3<H2CO3<HNO3D.单质与氢气化合由易到难的顺序为：Cl、S、P、Si6.X和Y是短周期元素，X2-与Y+的原子核外电子总数之差为8,则下列说法中，正确的是( )。

A.X和Y的原子序数之差为8B.X和Y原子的最外层电子数之和为8C.X和Y原子的最外层电子数之差为7D.X和Y原子的核外电子数总和可能为117.据报道，1995 年我国科研人员首次合成了镤元素的一种同位素镤－239，并测出其原子核内有148个中子。

现有A元素的一种同位素，比镤一239的原子核内少54个质子和100个中子，则A元素在周期表中的位置是( )。

A.第3周期IA族B.第4周期IA族C.第5周期IA族D.第3周期IIA族8.下列关于碱金属元素的说法中，正确的是( )。

A. IA族元素都是碱金属元素B.在常温下Cs与水反应会发生爆炸C.金属钾具有强还原性，K+具有强氧化性D.碱金属单质可将铜从其盐溶液中置换出来9.下列有关元素周期表的说法中，正确的是( )。

完整版)高中化学物质结构元素周期律练习题及答案

完整版)高中化学物质结构元素周期律练习题及答案1.某粒子含有6个电子和7个中子，且呈电中性，其化学符号可能是Al。

2.Cl-的半径最小。

3.40K和40Ca属于同位素关系。

4.制催化剂的材料最容易在金属元素和非金属元素交界处找到。

5.C、N、O原子半径依次增大的递变规律不正确。

6.NH3、NH+4、NH2-具有相同的质子数和电子数。

7.X元素的原子序数小于Y元素，但X元素的离子半径大于Y元素。

8.碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3的化合物性质比较不正确。

9.原子半径：X＞Y＞Z是正确的。

10.铊是超导材料的组成元素之一，铊在周期表中位于第五周期，不是与铝同族元素，元素符号是Tl，Tl3+的氧化能力比Al3+弱是不正确的。

11.含有共价键的化合物不一定是共价化合物，这个说法是错误的。

12.正确的说法是：B．非金属元素呈现的最低负化合价，其绝对值等于该元素原子的最外层电子数。

13.正确的说法是：B．R一定是ⅣA族元素。

14.正确的说法是：D．碱金属元素是指ⅠA族的所有元素。

15.不可能的原子序数之差是D．6.16.错误的说法是：C．Y最高价氧化物的化学式为YOm。

17.正确的说法是：D．Y元素的非金属性比W元素的非金属性强。

18.正确的顺序是：C．B、A、D、C、E。

19.(1) NH4Cl。

(2) HCl。

(3) Cl2.(4) Cl2.5.由极性键和非极性键构成的物质是混合物。

6.由离子键和极性键构成的物质是离子共价化合物。

7.由离子键和非极性键构成的物质是离子性分子化合物。

20.X为S，Y为P，Z为Cl，元素符号为SPCl。

21.(1) ①He、②B、③C、④N、⑤O、⑥F、⑦Ne、⑧Ar、⑨Kr，化学性质最不活泼的是⑧元素。

2) NaOH。

3) ③C、②B、①He。

4) HF，2HF + B(OH)3 → H3BO3 + 2HF，所得溶液的pH＜7.5) KrF2，火焰呈绿色。

22.(1) R的化合价为+5，n值为3.2) 7个，ⅦA族。

高一化学必修2 第一章物质结构元素周期律单元检测

高一化学必修2 第一章物质结构元素周期律单元检测本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，共100分。

考试时间90min。

第I卷（选择题共50分）可能用到的相对原子质量：N－14 ，F－19，O－16，Cl－35.5 , H－1, C－12一、选择题（每小题只有一个答案，每题2分，共38分）1、道尔顿的原子学说曾经起了很大作用。

他的学说中包含下述论点：①原子是不能再分的微粒；②同种元素的原子的各种性质和质量都相同；③原子是微小的实心球体。

从现代的观点看，你认为这3个论点中，不确切的是（）A．只有③B．只有①③C．只有②③D．有①②③2、下列各图为周期表的一部分。

表中数字为原子序数，其中M为37的是（）3、下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是（）A．CS2B．H2S C．PCl5 D．XeF64、11H、D、T、H+ 四种微粒（）A．互称同位素B．属同种原子C．互为同素异形体D．核电荷数相同5、ⅦA族元素都有相同的（）A．核外电子排布B．离子半径C．价电子数D．失去最外层电子的能力6--8题是关于下面8种微粒的问题，请分别选答。

①188O ，②189F ，③126C ，④2412Mg ，⑤2512Mg ，⑥2311Na ，⑦2311Na +，⑧3517Cl6、中子数相同的微粒是（）A ．只有⑥⑦B ．只有①②③C ．只有①②D ．只有④⑥⑦7、关于这些微粒核外电子排布的判断，正确的是（）A ．①与②相同B ．④与⑥相同C ．④与⑤相同D ．均不相同8、微粒的结构示意图中，有2个电子层结构的有（）A ．3种B ．4种C ．5种D ．6种9、下列各组微粒中，各电子层（n ）上的电子数均达到2n 2个的是 ( )A ．H —、Na +B ．Ne 、ArC ．Ne 、C1—D ．F —、S 2—H ：O ：O ：H ········，10、某主族元素原子第三电子层上有6个电子，其不可能具有的性质（）A ．该元素可形成离子化合物B ．该元素可形成共价化合物C ．该元素可存在不只一种氧化物D ．该元素的原子可以从其他原子获得2个电子，也容易失去6个电子11、下列物质中，含有极性键的离子化合物是（）A ．NaOHB ．Na 2O 2C ．CaCl 2D ．K 2S12、下列各组物质中，化学键类型(离子键、共价键)相同的是（）A ．HCl 和NaCl B. KB 和I 2C ．NaF 和CaCl 2D ．H 2S 和He13、下列电子式书写正确的是（）HCl H +[]Cl ·······×-A. B.C. D.NaOH Na +O H ·×·×····-][NH 3H N ·×·×·×H MgCl 2Cl ] Mg [[···×·×Cl ··]········H14、过氧化氢(又称双氧水)的电子式为在过氧化氢分子中存在的化学键有（）A．只有极性共价键B．只有非极性共价键C．既有极性共价键，又有非极性共价键D．既有共价键又有离子键15、还原性随着原子序数递减而增强的一组微粒是（）A．K、Ca、Na B．Al、Mg、NaC．Se2－、S2－、O2－D．Al3+、Mg2+、Na+16、x、y、z三种元素的离子具有相同的电子层结构，离子半径x>y，y与z可形成zy2型离子化合物，则3种元素的原子序数关系是 ( )A．z>y>x B．y>x>z C．z>x>y D．x>y>z17、已知KClO3与浓HCl反应的化学方程式为：KClO3+6HCl=KCl+3C12↑+3H2O若用K35C1O3与H37Cl作用，则下列说法正确的是( )A．所得氯气的相对分子质量约为71 B．KCl中只含37C1C．KCl中既含35C1又含37ClD．被氧化和被还原的氯原子数之比为1∶518、下列各组微粒具有相同质子数和电子数的是( )A．CH4、NH3、H2O、Ar B．OH —、F—、O2—、NeC．H3O+、NH4+、Na+、H2F+D．O2—、F—、Mg2+、A13+19、两种微粒的质子数、电子数均相同，它们不可能是（）A．两种不同的原子B．一种单质分子与一种化合物分子C．一种分子与一种离子D．一种原子与一种分子二、选择题（每小题只有一个答案，每题3分，共12分）20、A、B两元素可形成AB型离子化合物，如果A、B两种离子的核外电子数之和为20，则A、B两元素所处的周期为( ) A．在同一周期B．一种在第一周期，一种在第三周期C．一种在第二周期，一种在第三周期D．一种在第三周期，一种在第四周期21、0.75mol RO32－共有30mol电子，则R在周期表中的位置是（）①第二周期②第三周期③IV A族④VIA族A．①③B．②③C．①④D．②④22、已知在形成共价键时，成键的两个原子的半径越小，两原子间的距离越近，键越短，共价键作用力越强，破坏此共价键所需的能量就越大，由此推测下列3种物质：①金刚石②晶体硅③碳化硅，破坏此共价键所需的能量由高到低的顺序是（）A．①③②B．②①③C．①②③D．③①②23、根据中学化学教材所附元素周期表判断，下列叙述不正确的是（）A．K层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的K层电子数相等B．L层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等C．L层电子为偶数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等D．M层电子为奇数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的M层电子数相等第II卷（非选择题共50分）三、填空题24、（6分）在下列各组的对比中：（填“>”或“<”）（1）氧化性：O2O3、还原性：Br—Se2—（2）酸性：H4SiO4H2CO3、碱性：Mg(OH)2Ca(OH)2（3）稳定性：H2Te H2S、熔点：S Se25、（4分）写出下列物质的电子式：（1）Ba（OH）2（2）NH4Cl（3）CF4（4）HClO26、（2分）某非金属元素X的最高化合价为+m，它的最高价氧化物所对应的酸的分子中有b个氧原子，则这种酸的化学式为。

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