113 煤化工和乙炔
相关主题
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
分子式： C2H2 电子式： H∶C C∶H 结构式： H—C C—H 结构简式： HC CH 空间构型：直线型分子
3
4
5
乙烷、乙烯、乙炔的键参数比较
乙烷 乙烯
C—C C=C
键长（10-10m）： 1.54
1.33
键角 ： 109°28′ 120°
键能（kJ/mol）： 348
615
乙炔
C≡C
1.20 180°
812
6
二、乙炔的物理性质
纯净的乙炔是无色、无味的气体。 密度是1.16g/L(S.T.P)； 比空气稍轻。微溶于水，易溶于有 机溶剂。
思考：实验室如何收集乙炔气体？
7
三、乙炔的化学性质
1、氧化反应 a、燃烧： 2C2H2+5O2点→燃4CO2+2H2O
实验现象： 火焰明亮，有浓烟
如何去除乙炔的臭味？
NaOH溶液
洗气瓶
23
排水集气法
24
探究活动：
现提供焦炭、生石灰、食盐、水四种化学原 料，请通过适当的化学反应合成聚氯乙烯
25
为什么不用启普发生器制取乙炔？
因为碳化钙与水反应剧烈，启普 发生器不易控制反应；
反应放出的热量较多，容易使启 普发生器炸裂。
反应的产物中还有糊状的Ca(OH)2, 它能夹带未反应的碳化钙进入发生器 底部,或堵住球型漏斗和底部容器间的 空隙,使发生器失去作用。
CH2=CH2 + H2
催化剂
CH2=CH2 制聚乙烯塑料
CH3CH3
催化剂 CHCH + HCl
CH2=CHCl 制备塑料、纤维
13
3.聚合反应
nCH2=CH
催化剂 一定条件
Cl
CH2CH n Cl
14
15
聚 氯 乙 烯 产 品
16
聚氯乙烯薄膜
17
四、乙炔的用途
氧炔焰，合成各种塑料、纤维
11.3 煤化工和乙炔 coal chemical industry
and acetylene
第一课时 乙炔
1
复习思考
分子式 电子式 结构式 结构简式
乙烷
C2H6
HH H:C:C:H
HH
HH H— C— C— H
Leabharlann BaiduHH
CH3CH3
乙烯
C2H4
H:C::C:H HH
H
H
C— C
H
H
CH2=CH2
2
一、乙炔的分子组成和结构
18
19
20
五、乙炔的工业制法
煤在炼焦炉内加热，分解出焦炉气、 炼焦油 和 焦炭
21
六、乙炔的实验室制法
1、原理： CaC2 + 2H-OH → Ca(OH)2 + C2H2↑ 2、药品： 电石(CaC2)和水 3、装置： s-l不加热
22
因电石中含有 CaS、Ca3P2等，也会与水反应， 产生H2S、PH3等气体，所以所制乙炔气体会有 难闻的臭味；
26
谢谢您的关注！
放出大量的热，温度达3000℃以上。用于切割、焊接。
注意
乙炔跟空气的混合物遇火爆炸
8
9
乙烷、乙烯、乙炔的燃烧
10
1、氧化反应
a、燃烧： b、被氧化剂氧化：使KMnO4(H+)aq褪色
11
2.加成反应
a.与溴蒸汽加成
1, 2—二溴乙烯
1, 1, 2, 2—四溴乙烷
12
b、与H2、HCl加成
催化剂 CHCH + H2
3
4
5
乙烷、乙烯、乙炔的键参数比较
乙烷 乙烯
C—C C=C
键长（10-10m）： 1.54
1.33
键角 ： 109°28′ 120°
键能（kJ/mol）： 348
615
乙炔
C≡C
1.20 180°
812
6
二、乙炔的物理性质
纯净的乙炔是无色、无味的气体。 密度是1.16g/L(S.T.P)； 比空气稍轻。微溶于水，易溶于有 机溶剂。
思考：实验室如何收集乙炔气体？
7
三、乙炔的化学性质
1、氧化反应 a、燃烧： 2C2H2+5O2点→燃4CO2+2H2O
实验现象： 火焰明亮，有浓烟
如何去除乙炔的臭味？
NaOH溶液
洗气瓶
23
排水集气法
24
探究活动：
现提供焦炭、生石灰、食盐、水四种化学原 料，请通过适当的化学反应合成聚氯乙烯
25
为什么不用启普发生器制取乙炔？
因为碳化钙与水反应剧烈，启普 发生器不易控制反应；
反应放出的热量较多，容易使启 普发生器炸裂。
反应的产物中还有糊状的Ca(OH)2, 它能夹带未反应的碳化钙进入发生器 底部,或堵住球型漏斗和底部容器间的 空隙,使发生器失去作用。
CH2=CH2 + H2
催化剂
CH2=CH2 制聚乙烯塑料
CH3CH3
催化剂 CHCH + HCl
CH2=CHCl 制备塑料、纤维
13
3.聚合反应
nCH2=CH
催化剂 一定条件
Cl
CH2CH n Cl
14
15
聚 氯 乙 烯 产 品
16
聚氯乙烯薄膜
17
四、乙炔的用途
氧炔焰，合成各种塑料、纤维
11.3 煤化工和乙炔 coal chemical industry
and acetylene
第一课时 乙炔
1
复习思考
分子式 电子式 结构式 结构简式
乙烷
C2H6
HH H:C:C:H
HH
HH H— C— C— H
Leabharlann BaiduHH
CH3CH3
乙烯
C2H4
H:C::C:H HH
H
H
C— C
H
H
CH2=CH2
2
一、乙炔的分子组成和结构
18
19
20
五、乙炔的工业制法
煤在炼焦炉内加热，分解出焦炉气、 炼焦油 和 焦炭
21
六、乙炔的实验室制法
1、原理： CaC2 + 2H-OH → Ca(OH)2 + C2H2↑ 2、药品： 电石(CaC2)和水 3、装置： s-l不加热
22
因电石中含有 CaS、Ca3P2等，也会与水反应， 产生H2S、PH3等气体，所以所制乙炔气体会有 难闻的臭味；
26
谢谢您的关注！
放出大量的热，温度达3000℃以上。用于切割、焊接。
注意
乙炔跟空气的混合物遇火爆炸
8
9
乙烷、乙烯、乙炔的燃烧
10
1、氧化反应
a、燃烧： b、被氧化剂氧化：使KMnO4(H+)aq褪色
11
2.加成反应
a.与溴蒸汽加成
1, 2—二溴乙烯
1, 1, 2, 2—四溴乙烷
12
b、与H2、HCl加成
催化剂 CHCH + H2