113 煤化工和乙炔
113 煤化工和乙炔
催化剂 CHCH + HCl
CH2=CHCl 制备塑料、纤维
3.聚合反应
nCH2=CH
催化剂 一定条件
Cl
CH2CH n Cl
聚氯乙烯产品
聚氯乙烯薄膜
四、乙炔的用途
氧炔焰，合成各种塑料、纤维
五、乙炔的工业制法
煤在炼焦炉内加热，分解出焦炉气、 炼焦油 和 焦炭
六、乙炔的实验室制法
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11.3 煤化工和乙炔 coal chemical industry
and acetylene
第一课时 乙炔
复习思考
分子式 电子式 结构式 结构简式
乙烷
乙烯
C2H6
HH H:C:C:H
HH
HH H—C—C—H
HH
CH3CH3
C2H4
H:C::C:H HH
H
H
C—C
H
H
CH2=CH2
一、乙炔的分子组成和结构
注意
乙炔跟空气的混合物遇火爆炸
乙烷、乙烯、乙炔的燃烧
1、氧化反应
a、燃烧： b、被氧化剂氧化：使KMnO4(H+)aq褪色
2.加成反应
a.与溴蒸汽加成
1, 2—二溴乙烯
乙炔生产国民经济行业分类_解释说明以及概述
乙炔生产国民经济行业分类解释说明以及概述1. 引言1.1 概述乙炔作为一种重要的化学品，在国民经济中扮演着重要的角色。
乙炔广泛用于工业生产、能源供应以及科学研究等领域，具有重要的经济和社会价值。
对乙炔生产行业进行分类解释和概述能够帮助我们更好地理解乙炔在国民经济中的地位和作用。
1.2 文章结构本文将分为四个部分进行论述。
首先，我们将介绍乙炔的定义及其应用领域，以便读者了解基本概念。
其次，我们将阐明国民经济行业分类的概念和作用，并解释乙炔生产在其中的地位和重要性。
然后，我们将概述不同国家对于乙炔生产行业分类标准的比较，并分析乙炔在各国国民经济行业分类中的归类情况。
最后，我们将总结乙炔生产国民经济行业分类的重要性和意义，并提出改进和完善该分类体系的建议。
1.3 目的本文旨在通过对乙炔生产国民经济行业分类进行解释说明和概述，揭示乙炔在国民经济中的地位和作用，以进一步推动乙炔产业的发展。
通过对各国国民经济行业分类标准的比较和乙炔生产归类情况的分析，我们还将尝试预测未来乙炔生产国民经济行业分类的发展趋势，并提出改进和完善该分类体系的建议，以便为乙炔产业的可持续发展贡献力量。
2. 乙炔生产行业分类解释说明：2.1 定义乙炔及其应用领域乙炔是一种无色、有刺激性气味的化学物质，也被称为焰火气。
它是由碳和氢元素组成的，其化学式为C2H2。
乙炔广泛应用于工业生产和科学研究领域。
在工业生产中，乙炔主要被用作高温割接和溶剂的原料。
它具有高温燃烧和强力切割金属的特点，因此在金属加工、建筑、制造业等领域得到广泛应用。
此外，乙炔还可以作为合成其他化学品的起始物质，如聚氯乙烯、酯类、橡胶等。
科学研究方面，乙炔也有重要应用。
例如，在物理学实验中，乙炔是最早被用来制造超导电体材料的一种原料。
同时，在分析化学中乙炔可以被作为氮化非金属发射光谱分析法（ICP-OES）的扬程氦源。
2.2 国民经济行业分类的概念和作用国民经济行业分类是一种将经济各部门划分为若干具有相似特征和行为的类别的体系。
煤化工知识
煤化工知识煤化工是指以煤为原料，经化学加工使煤转化为气体、液体和固体燃料以及化学品的过程。
主要包括煤的气化、液化、干馏，以及焦油加工和电石乙炔化工等。
简介chemical processing of coal经化学方法将煤炭转换为气体、液体和固体产品或半产品，而后进一步加工成化工、能源产品的工业。
包括焦化、电石化学、煤气化等。
随着世界石油资源不断减少，煤化工有着广阔的前景。
以煤为原料，经化学加工使煤转化为气体、液体和固体燃料以及化学品的过程。
主要包括煤的气化、液化、干馏，以及焦油加工和电石乙炔化工等。
在煤化工可利用的生产技术中，炼焦是应用最早的工艺，并且至今仍然是化学工业的重要组成部分。
煤的气化在煤化工中占有重要地位，用于生产各种气体燃料，是洁净的能源，有利于提高人民生活水平和环境保护；煤气化生产的合成气是合成液体燃料等多种产品的原料。
煤直接液化，即煤高压加氢液化，可以生产人造石油和化学产品。
在石油短缺时，煤的液化产品将替代目前的天然石油。
发展运用煤化工开始于18世纪后半叶，19世纪形成了完整的煤化工体系。
进入20世纪，许多以农林产品为原料的有机化学品多改为以煤为原料生产，煤化工成为化学工业的重要组成部分。
第二次世界大战以后，石油化工发展迅速，很多化学品的生产又从以煤为原料转移到以石油、天然气为原料，从而削弱了煤化工在化学工业中的地位。
煤中有机质的化学结构，是以芳香族为主的稠环为单元核心，由桥键互相连接，并带有各种官能团的大分子结构，通过热加工和催化加工，可以使煤转化为各种燃料和化工产品。
焦化是应用最早且至今仍然是最重要的方法，其主要目的是制取冶金用焦炭，同时副产煤气和苯、甲苯、二甲苯、萘等芳烃。
煤气化在煤化工中也占有重要的地位，用于生产城市煤气及各种燃料气，也用于生产合成气；煤低温干馏、煤直接液化及煤间接液化等过程主要生产液体燃料。
加工过程煤中有机质的化学结构，是以芳香族为主的稠环为单元核心，由桥键互相连接，并带有各种官能团的大分子结构（见煤化学），通过热加工和催化加工，可以使煤转化为各种燃料和化工产品。
11.3-煤化工和乙炔
［ ］ —CH=CH— n
聚乙炔
催化剂 高温、高压
［CH2CH ］ n Cl
聚氯乙烯
O2
小结
CO2 + H2O
氧化反应
点燃 酸性
乙 炔
KMnO4溶液 Br2 （Cl2）
褪色
Br2
CHBr=CHBr CHBr2-CHBr2 （Cl ）
2
H2 H2 加成反应 催化剂， CH2=CH2 催化剂， CH3－CH3 HCl（HBr） CH2=CHCl 催化剂，
3.3.乙炔的化学性质：
1.氧化反应：
a.燃烧：2C2H2 + 5O2 → 4CO2 + 2H2O
燃烧现象：火焰明亮，产生黑烟，放出大量的热，乙 炔在氧气里燃烧时产生的火焰叫氧炔焰，温度达30000C 以上，用于切割和焊接金属。
点燃
b.使酸性KMnO4溶液褪色。
2.加成反应：
a.使溴水褪色
1, 2—二溴乙烯
3.5.乙炔的用途
1.乙炔是一种重要的基本有机原料，可以 用来制备氯乙烯、聚氯乙烯等。
CHCH + HCl
催化剂
CH2=CHCl
nCH2=CH Cl
催化剂 高温、高压
［CH2CH ］ n Cl
2.乙炔燃烧时产生的氧炔焰可用来切割或焊接 金属。
C C
HOH Ca + HOH
C C
H + Ca(OH)2 H
能不能用启普发生器制取乙炔？
不用启普发生器制取乙炔的原因: ①碳化钙与水反应剧烈，放热，容易使 启普发生器炸裂； ②反应产物中有糊状Ca(OH)2,它能进入 发生器底部, 使发生器失去作用.
使用分液漏斗而不使用长颈漏斗的原因： ① 长颈漏斗不能控制水的用量; ② 生成的Ca(OH)2微溶于水, 易堵塞长颈 漏斗下端管口。
煤化工和乙炔
11.3煤化工和乙炔
一、煤化工 （一）煤的成分
1.元素组成：主要含有碳，还含少量的氢、 氮、硫、氧等元素，以及无机矿物质中的硅、 铝、钙、铁等元素。 2.物质组成（化学成分）：煤是由有机物和 无机物组成的复杂的混合物。
（二）煤的综合利用 煤的综合利用：煤的气化、煤的干馏和煤的液化
煤的综合 气化 利用
4、收集： 排水集气法
注意：
1、不用启普发生器制取乙炔的原因:
a、CaC2吸水性强，接触水就会变成碎片 b、该反应剧烈，不易控制 c、该反应在反应过程中要放出较多的热量 2、用“分液漏斗”代替“长颈漏斗” ——控制流 量3、; 用“饱和食盐水”代替“水”——减缓反应 速率; 4、所制乙炔气体有“臭味”因为电石中含有CaS、 Ca3P2等杂质，也会与水反应，产生H2S、PH3等气 体，用NaOH溶液或硫酸铜溶液除杂。
二、乙炔的制备
（一）碳化钙制备
电石：Ca2+[:C ······ C:]2-
煤干馏留下固体物质焦炭，与生石灰放在电炉里高 温反应，可以得到电石，碳化钙p29
CaO + 3C
CaC + CO 2500~3000°C
电炉
2
(二)、乙炔的实验室制法
1、药品： 电石(CaC2)和水 2、原理：CaC2+2H2O→Ca(OH)2+ CHCH ↑ 3、装置： 固+液→气(类似CO2和H2)
原料
煤
原理
让煤在氧气不足 的情况下部分氧 化，是煤中的有 机物转化为氢气 甲烷和一氧化碳 等气体物质。
产品
H2、CO、 CH4 （管
道煤气）
干馏
液化
（化学变化）
煤
煤
使后和 一些燃料油 混合在催化 剂作用下加 氢，得到液 化产物
乙炔危险化学品特性
（3）与氧气混合，在2.5～93%范围内，特别是在含30%时。
（4）和能与它起反应的物质混合时，如与氯气混合时在日光下就能爆炸。
（5）与铜、银、汞接触生成相应的金属化合物时可因撞击发生爆炸
。
1.应急处理：消除所有点火源。根据气体的影响区域划定警戒区，无关人员从侧风、上风向撤离至安全区。建 议应急处理人员戴正压自给式空气呼吸器，穿防静电服。作业时使用的所有设备应接地。禁止接触或跨越泄漏物。尽可能切断泄漏源。
吸入：迅速脱离现场至空气新鲜处。必要时进行人工呼吸。就医。
食入：应尽快用蛋白质之类的东西清 洗干净口中毒物，如牛奶、酸奶等奶质物品。患者清醒时立即漱口，口服稀释的醋或柠檬汁，就医。
工程控制：密闭操作。提供安全淋浴和洗眼设备。
呼吸系统防护：可能接触其粉尘
时，必须佩戴头罩型电动送风过滤式防尘呼吸器。必要时，佩戴空气呼吸器。
2.当落入眼内时，可用流水尽快冲洗，再用5%氯化铵溶液或
0.01%CaNa₂-EDTA溶液冲洗，然后将0.5%地卡因溶液滴入。
工程控制：密闭操作，加强通风。
呼吸系统防护：作业人员应佩戴防尘口罩。
身体防护：穿防酸碱工作服。
手防护：戴橡胶手套。
眼睛防护：戴防护眼镜。
其它防护：工作现场严禁吸烟，工作后淋浴更衣；进行就业前体检和定期体检。
4
硫酸
H2SO4
纯硫酸是一种无色无味油状液体。常用的浓硫酸中H2SO4的质量分数为
98.3％，其密度为
1.84g·cm-3，其物质的量浓度为18.4mol·L-1。硫酸是一种高沸点难挥发的强酸，易溶于
水，能以任意比与水混溶。浓硫酸溶解时放出大量的热，因此浓硫酸稀释时应该“酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅。”
第11章3乙炔
第11章认识碳氢化合物的多样性11.3 煤化工和乙炔第一讲煤化工和乙炔教学目标: 1.知道煤的组成；理解煤的干馏原理、干馏产物及其主要用途。
2.使学生了解乙烯的物理性质和主要用途3.掌握乙烯的化学性质和实验室制法课前自学一、煤1.煤是怎样形成的？_________________________________________________________________________2.煤的化学组成？_________________________________________________________________________3.煤可分为几类？它们的主要区别在哪儿？_____________________________________________________二、乙炔分子的结构和组成1、乙炔的分子式_____________，结构式______________，结构简式___________，电子式______________________，空间结构________________。
2、物理性质：是一种______色______味的气味，密度比空气________，_______（易/微）溶于水，_______（易/难）溶于有机溶剂。
3、化学性质_________________________________________________________________________。
课堂探究知识点一、煤化工煤在国民经济中占有十分重要的地位，它除作为能源和冶金工业的原料外，经过深加工可以得到农业用的化肥、农药，可以制得三大合成材料──塑料、合成橡胶、合成纤维，可以制得炸药、染料、医药等重要产品；另外煤加工或燃烧时产生的废气废渣等也会造成环境污染。
一、煤的形成与组成元素1．煤的形成：植物→泥煤→褐煤→烟煤→无烟煤。
煤是__________________________能源。
乙炔与煤化工
乙炔及煤化工1.乙炔分子的组成和结构：（1）分子式：C 2H 2（2）结构式：H －C≡C －H注意：乙炔分子中的2个C 原子和2个H 原子处于同一直线上，键角为1800。
（3）结构简式：CH≡CH（4）电子式：（5）乙炔的分子模型：2.CH≡CH 的物理性质：无色、无味的气体，密度比空气小，微溶于水、易溶于乙醇、苯、丙酮等有机溶剂。
3.CH≡CH 的化学性质：（1）氧化反应：a.燃烧反应：2CH≡CH+5O 24CO 2+2H 2O 。
实验现象：火焰明亮，伴有浓烈的黑烟。
乙炔在氧气中燃烧，放出大量的热，产生的氧炔焰温度可达3000℃以上，可用氧炔焰来焊接和切割金属。
b.易使酸性KMnO 4溶液紫色褪去：C 2H 2+2MnO 4-+6H +→2Mn 2++2CO 2+4H 2O 。
（2）高温分解：乙炔在高温下分解为碳和氢气，由此可制备炭黑。
（3）加成反应：乙炔与足量溴水发生加成反应而使溴水褪色，且反应是分步进行的； 第一步加成：第二步加成：总反应：注意：①1，2-二溴乙烯和1，1，2，2-四溴乙烷的密度均比水大，且不溶于水，但与乙醇、乙醚、氯仿、苯胺、醋酸等混溶。
②乙炔除了和溴发生加成反应外，在一定条件下还可以与氢气、氯化氢、水等发生加成反应，如：CH≡CH+2H 2→CH 3CH 3(用于制乙烷)CH≡CH+HCl→CH 2=CHCl(制氯乙烯)CH≡CH+H 2O→CH 3CHO(制乙醛)（4）聚合反应：乙炔可以发生聚合反应生成聚乙炔。
聚乙炔是良好的半导体，聚乙炔类导电聚合物首先由日本化学家白川英树研制成功，他本人因此获得了2000年获诺贝尔化学奖。
生成聚乙炔的反应为：注意：绝大多数聚合物是绝缘的，只有少数聚合物是半导体和导体。
4.乙炔的用途：乙炔可用于照明、焊接及切断金属（氧炔焰），也是制造乙醛、醋酸、苯、合成橡胶、合成纤维等的基本原料。
乙炔在高温下分解为碳和氢，由此可制备炭黑。
5.乙炔的实验室制法（1）实验原理：CaC 2＋2H 2O →C 2H 2↑＋Ca(OH)2，该反应类型是复分解反应。
石油化工的基础原料
石油化工的基础原料石油化工的基础原料有4类：炔烃 (乙炔)、烯烃 (乙烯、丙烯、丁烯和丁二烯)、芳烃(苯、甲苯、二甲苯)及合成气。
由这些基础原料可以制备出各种重要的有机化工产品和合成材料天然气化工以天然气为原料的化学工业简称天然气化工。
其主要内容有：1）天然气制碳黑；2）天然气提取氦气；3）天然气制氢；4）天然气制氨；5）天然气制甲醇；6）天然气制乙炔；7）天然气制氯甲烷；8）天然气制四氯化碳；9）天然气制硝基甲烷；10）天然气制二硫化碳；11）天然气制乙烯；12）天然气制硫磺等。
100×104 t原油加工的化工原料据资料统计，100×104 t原油加工可产出：乙烯15×104 t，丙烯9×104 t，丁二烯2.5×104 t，芳烃8×104 t，汽油9×104 t，燃料油47.5×104 t。
炼油厂的分类可分为4种类型。
1）燃料油型生产汽油、煤油、轻重柴油和锅炉燃料。
2）燃料润滑油型除生产各种燃料油外，还生产各种润滑油。
3）燃料化工型以生产燃料油和化工产品为主。
4）燃料润滑油化工型它是综合型炼厂，既生产各种燃料、化工原料或产品同时又生产润滑油。
原油评价试验当加工一种原油前，先要测定原油的颜色与气味、沸点与馏程、密度、粘度、凝点、闪点、燃点、自燃点、残炭、含硫量等指标，即是原油评价试验。
炼厂的一、二、三次加工装置把原油蒸馏分为几个不同的沸点范围(即馏分)叫一次加工；将一次加工得到的馏分再加工成商品油叫二次加工；将二次加工得到的商品油制取基本有机化工原料的工艺叫三次加工。
一次加工装置；常压蒸馏或常减压蒸馏。
二次加工装置：催化、加氢裂化、延迟焦化、催化重整、烃基化、加氢精制等。
三次加工装置：裂解工艺制取乙烯、芳烃等化工原料。
辛烷值辛烷值是表示汽油在汽油机中燃烧时的抗震性指标。
常以标准异辛烷值规定为100，正庚烷的辛烷值规定为零，这两种标准燃料以不同的体积比混合起来，可得到各种不同的抗震性等级的混合液，在发动机工作相同条件下，与待测燃料进行对比。
高中化学高二下册《煤化工和乙炔》教案、教学设计
c.乙炔在有机合成中的应用：如制备聚乙烯、合成橡胶等。
3.煤化工过程中的环境保护问题
a.污染物来源：煤化工过程中产生的废水、废气和固体废物。用率，减少污染物排放。
（三）学生小组讨论
1.分组讨论：请学生们针对以下问题进行分组讨论：
（3）环境保护问题：结合煤化工过程中的污染问题，引导学生思考解决方法，提高他们的环保意识。同时，让学生了解我国在环保方面的政策和技术，增强他们的社会责任感。
（4）实验操作技能和问题解决能力的培养：设计不同难度的实验和练习，让学生在动手实践中提高操作技能。针对问题解决能力的培养，采用案例教学、讨论等方式，引导学生运用所学知识解决实际问题。
a.煤化工过程中，如何减少污染物排放？
b.乙炔的化学性质有哪些应用？
c.煤化工在我国经济发展中的地位和作用。
2.各小组汇报讨论成果，师生共同点评。
（四）课堂练习
1.请学生们完成以下练习：
a.煤的干馏、气化、液化过程的区别与联系。
b.乙炔的实验室制备方法及其化学性质。
c.煤化工过程中的环境保护措施。
2.学生互评、教师点评，针对错误和疑问进行解答。
五、作业布置
为了巩固本节课所学内容，检验学生对煤化工和乙炔知识的掌握程度，特布置以下作业：
1.请学生们结合课本内容，总结煤的干馏、气化、液化过程及其在工业中的应用，并分析这三种过程对环境的影响。
2.列举乙炔的化学性质及其在有机合成中的应用，并说明乙炔的实验室制备方法。
3.针对本节课学习的煤化工过程中的环境保护问题，请学生们设计一个简单的环保方案，要求具有实际操作意义。
5.能够运用所学知识解决实际问题，如煤化工产品的制备与提纯、乙炔的实验室合成等。
乙炔安全技术说明书MSDS
乙炔安全技术说明书MSDS化学品名称：乙炔，又称电石气，英文名为acetylene。
其技术说明书编码为97，CAS号为74-86-2，分子式为C2H2，分子量为26.04.成分/组成信息：乙炔为纯品，浓度≥97.5％。
危险性概述：乙炔属于第2.1类易燃气体，侵入途径为吸入。
其具有弱麻醉作用，高浓度吸入可引起单纯窒息。
暴露于20％浓度时，出现明显缺氧症状；吸入高浓度，初期兴奋、多语、哭笑不安，后出现眩晕、头痛、恶心、呕吐、共济失调、嗜睡；严重者昏迷、紫绀、瞳孔对光反应消失、脉弱而不齐。
当混有磷化氢、硫化氢时，毒性增大，应予以注意。
该化学品易燃，具窒息性，存在燃爆危险。
急救措施：皮肤接触和眼睛接触应立即清洗，并就医。
吸入时，迅速脱离现场至空气新鲜处，保持呼吸道通畅，如呼吸困难，给输氧，如呼吸停止，立即进行人工呼吸，并就医。
食入时，应立即漱口，并就医。
消防措施：乙炔极易燃烧爆炸，与空气混合能形成爆炸性混合物，遇明火、高热能引起燃烧爆炸。
与氧化剂接触猛烈反应，与氟、氯等接触会发生剧烈的化学反应，能与铜、银、汞等的化合物生成爆炸性物质。
在灭火时，应切断气源，喷水冷却，可能的话将从火场移至空旷处。
可使用雾状水、泡沫、二氧化碳、干粉等灭火剂。
泄漏应急处理：在泄漏事故中，应迅速撤离泄漏污染区人员至上风处，并进行隔离，严格限制出入。
切断火源，戴自给正压式呼吸器，穿防静电工作服。
尽可能切断泄漏源，合理通风，加速扩散。
喷雾状水稀释、溶解。
构筑围堤或挖坑收容产生的大量废水。
如有可能，将漏出气用排风机送至空旷地方或装设适当喷头烧掉。
漏气要妥善处理，修复、检验后再用。
操作处置与储存：在操作乙炔时，应密闭操作，全面通风，并穿防静电工作服。
操作人员必须经过专门培训，严格遵守操作规程。
远离火源、热源，工作场所严禁吸烟。
使用防爆型的通风系统和设备，防止气体泄漏到工作场所空气中。
避免与氧化剂、酸类、卤素接触。
在传送过程中，钢瓶和必须接地和跨接，防止产生静电。
11.3煤化工和乙炔(一)
C 2H 6
30 32
10
5
C4H10 58 32
4
2
C3H6 42
2
1
C2H4 28
26
13
设丁烷、乙烯分别为x、ymol
58 x 28 y 32 x y
x : y 32 28 : 58 32 2:13
⒌在标准状况下，将3.92 L的乙烷和乙烯的混合气体通过 溴水后，气体体积减小了0.56 L。 ⑴写出反应的化学方程式。 ⑵反应后溴水的质量增加多少克？ ⑶混合气体中，乙烯所占的体积分数和质量分数？
⒋将烷烃、烯烃按5︰1的体积比混合，混合气体的体积 是相同状况下等质量氢气体积的1/16，混合气体的组 成是( B ) A.甲烷和乙烯 B.乙烷和丙烯 C.丁烷和乙烯 D.甲烷和丁烯 解：设乙烷、丙烯分别为x、ymol
M 32g / mol
30 x 42 y 32 x y
x : y 42 32 : 32 30 5:1
U形管中会凝结出水和一种有特殊气味的黑褐色黏 稠液体(煤焦油)。U形管管口的气体能燃烧。
把煤隔绝空气加强热使它分解的过程，叫做煤的干馏。 焦炉气 煤干馏产物 粗氨水 煤焦油 苯、甲苯、二甲苯 酚类、萘 氢气、甲烷、 一氧化碳、二氧化碳、 乙烯
焦炭－－冶金、电石、合成氨造气、燃料 石油分馏是物理变化，而煤干馏是化学变化。 我国是世界上煤蕴藏量最丰富的国家之一，品种多， 质地优良，煤是我国的重要资源，在能源结构中占70%。 如果把煤炭燃烧的价值定为1，那么加工成煤焦油能增值 10倍，加工成塑料增值90倍，制成医药增值750倍，制成 合成纤维增值1500倍。煤的综合利用十分重要。
CH3 CH3
CH2
C
2019年上海高二化学·同步讲义 第13讲 煤化工和乙炔
第13讲煤化工和乙炔一、知识梳理：煤是一种矿物燃料，分布在世界各地，但比较集中地分布在北纬30°以上地区，你知道煤是怎样形成的吗？(一)煤和煤化工1．煤的组成煤是由有机物、无机物所组成的复杂混合物。
主要组成元素是碳，此外还含有少量的氢、氮、硫、氧以及微量的硅、铝、钙、铁等元素。
2．煤的分类根据含碳量由高到低，可分为无烟煤、烟煤、褐煤和泥煤。
3．煤的综合利用(1)煤的干馏把煤隔绝空气加强热使其分解的过程，叫做煤的干馏。
(2)煤的气化和液化①煤的气化是把煤中的有机物转化为可燃性气体的过程。
主要反应为C(s)+H2O(g)−−−→高温CO(g) + H2(g)②煤的液化是把煤转化成液体燃料的过程。
煤的气化、液化的过程都是化学变化。
③煤气化、液化的目的：减少污染，提高热效率。
4．煤千馏的主要产品及用途产品主要组成主要用途焦炉气氢气、甲烷、乙烯、一氧化碳气体燃料、化工原料粗氨水氨、铵盐氮肥煤焦油苯、甲苯、二甲苯炸药、染料、医药、农药、合成材料酚类、萘染料、医药、农药、合成材料沥青筑路材料、制碳素电极焦炭炭冶金、制电石、燃料、合成氨（二）高分子导电材料1．导电有机高分子材料聚乙炔用碘或溴掺杂以后，聚乙炔的导电率提高了7个数量级，从而改变了塑料不导电的观念，开发了有机高分子导电材料。
2．合成聚乙炔的反应n CH≡CH −−−−→一定条件-[-CH—CH-]-n3．乙炔的工业制法 (1)煤为原料制乙炔 ①煤干馏得到焦炭②CaO+3C 25003000−−−−−→℃电炉CaC 2+CO ③CaC 2+2H 2O → HC ≡CH ↑+Ca(OH)2 (2)以天燃气为原料2CH 4−−−−→高温隔绝空气HC ≡CH+3H 2 (三)乙炔1．乙炔的物理性质乙炔俗名电石气。
纯净的乙炔是无色、无臭的气体，微溶于水，易溶于有机溶剂。
由电石生成的乙炔中因混有磷化氢和硫化氢等杂质而有特殊的气味。
2．乙炔的分子结构 分子式 结构式 结构简式 电子式实验式空间构型 C 2H 2H —C ≡C —HCH —CHH C C H∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙ CH直线型3．乙炔的实验室制法 (1)试剂：电石(CaC 2)、水。
乙炔化工重要产品—1,4丁二醇
乙炔化工重要产品—1,4丁二醇
闫少伟;李改英
【期刊名称】《煤化工》
【年(卷),期】1995(000)002
【摘要】１，４丁二醇是迅速发展着的乙炔系列重要化工产品，本文综合了１，４丁二醇理化特性及其应用，评述了炔醛法生产１，４丁二醇的工艺路线及研究进展。
【总页数】4页(P18-21)
【作者】闫少伟;李改英
【作者单位】不详;不详
【正文语种】中文
【中图分类】TQ223.124
【相关文献】
1.乙炔下游产品-1,4-丁二醇发展优势分析 [J], 张磊
2.鹤煤年产10万吨1,4-丁二醇（一期）项目乙炔站工程不发火花地面施工技术[J],
3.Reppe法生产1,4-丁二醇含乙炔驰放气处理方法的比较 [J], 林居超;王信仁;彭永波
4.1,4-丁二醇脱氢制备γ-丁内酯副产氢气纯化工业化研究 [J], 杨理;宋国全;李雅楠
5.美国化工用乙炔市场靠1,4-丁二醇生产拉动 [J], 张泗文
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NaOH溶液
洗气瓶
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排水集气法
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探究活动：
现提供焦炭、生石灰、食盐、水四种化学原 料，请通过适当的化学反应合成聚氯乙烯
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为什么不用启普发生器制取乙炔？
因为碳化钙与水反应剧烈，启普 发生器不易控制反应；
反应放出的热量较多，容易使启 普发生器炸裂。
反应的产物中还有糊状的Ca(OH)2, 它能夹带未反应的碳化钙进入发生器 底部,或堵住球型漏斗和底部容器间的 空隙,使发生器失去作用。
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五、乙炔的工业制法
煤在炼焦炉内加热，分解出焦炉气、 炼焦油 和 焦炭
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六、乙炔的实验室制法
1、原理： CaC2 + 2H-OH → Ca(OH)2 + C2H2↑ 2、药品： 电石(CaC2)和水 3、装置： s-l不加热
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因电石中含有 CaS、Ca3P2等，也会与水反应， 产生H2S、PH3等气体，所以所制乙炔气体会有 难闻的臭味；
放出大量的热，温度达3000℃以上。用于切割、焊接。
注意
乙炔跟空气的混合物遇火爆炸
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乙烷、乙烯、乙炔的燃烧
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1、氧化反应
a、燃烧： b、被氧化剂氧化：使KMnO4(H+)aq褪色
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2.加成反应
a.与溴蒸汽加成
1, 2—二溴乙烯
1, 1, 2, 2—四溴乙烷
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b、与H2、HCl加成
催化剂 CHCH + H2
分子式： C2H2 电子式： H∶C C∶H 结构式： H—C C—H 结构简式： HC CH 空间构型：直线型分子
3
4
5
乙烷、乙烯、乙炔的键参数比较
乙烷 乙烯
C—C C=C
键长（10-10m）： 1.54
1.33
键角 ： 109°28′ 120°
键能（kJ/mol）： 348
615
乙炔
C≡C
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谢谢您的关注！
1.20 180°
812
6
二、乙炔的物理性质
纯净的乙炔是无色、无味的气体。 密度是1.16g/L(S.T.P)； 比空气稍轻。微溶于水，易溶于有 机溶剂。
思考：实验室如何收集乙炔气体？
7
三、乙炔的化学性质
1、氧化反应 a、燃烧： 2C2H2+5O2点→燃4CO2+2H2O
实验现象： 火焰明亮，有浓烟
11.3 煤化工和乙炔 coal chemical industry
and acetylene
第一课时 乙炔
1
复习思考
分子式 电子式 结构式 结构简式
乙烷
C2H6
HH H:C:C:H
HH
HH H— C— C— H
HH
CH3CH3
乙烯
C2H4
H:C::C:H HH
H
H
C— C
H
H
CH2=CH2
2
一、乙炔的分子组成和结构
CH2=CH2 + H2
催化剂
CH2=CH2 制聚乙烯塑料
CH3CH3
催化剂 CHCH + HCl
CH2=CHCl 制备塑料、纤维
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3.聚合反应
nCH2=CH
催化剂 一定条件
Cl
CH2C聚 氯 乙 烯 产 品
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聚氯乙烯薄膜
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四、乙炔的用途
氧炔焰，合成各种塑料、纤维