1.1 元素周期表(第2课时)
合集下载
人教版高中化学必修二课件：1.1《元素周期表》(共37张PPT)
2KI＋Br2 = I2＋2KBr 静置后，液体分层， 氧化性： Br2 > I2
上层 无色 ，
下层 紫色 。
结论
氧化性：Cl2 > Br2 > I2 还原性：I - > Br - > Cl 小结： 氧化性：F2> Cl2> Br2>I2 还原性：F-> Cl- > Br- > I-
氧化性：F2> Cl2> Br2>I2。 Cl2可从溴、碘的盐 溶液中置换出相应的卤素单质，F2与氯、溴、 碘的盐溶液可以置换出相应的卤素单质吗？
H2+F2 = 2HF H2+Cl2 = 2HCl 暗处剧烈反应并爆炸；HF很稳定 光照或点燃反应；HCl较稳定
H2+Br2 = 2HBr
H2+I2
加热500℃ ，HBr不稳定
2HI 需不断加热，HI同时分解
■都能跟氢气反应，体现相似性 反应通式：H2 + X2 = 2HX (X= F、Cl、Br、I) ■单质氧化性减弱，体现递变性
① 除9、10、18纵行(列序)外，族序数=列序个位数。(记忆方法) ②18个纵行，只16个族；0族和第VIII族不属主族，也不属副族。
一、碱金属元素结构和化学性质的相似性和递变性
Li Na K Rb Cs
1.相似性：
最外层上都只 有一个电子 2.递变性： 核电荷数↑ 电子层数↑ 原子半径↑ 失电子能力↑ 化学性 质相似
3.请在下面的线框中用色笔画出周期表的轮廓。并标出族序数，写
出七个主族元素(可参考课本）和 0族元素的元素符号。
周期 ⅠA ⅡA ⅢB ⅣB ⅤB ⅥB VIIB
IB IIB ⅢA ⅣA ⅤA Ⅵ AⅦA 0 种类
化学：《元素周期表-周期表结构》课件(新人教版必修2)
氕 （氢）
（重氢） 氘
（超重氢） 氚
H、D、T这三种核素互称为同位素
常见的同位素:
碳 碳－12
12C
6
碳－13
13C
6
碳－14
14C
6
氧 氯 铀
16O
8
17O
8
18O
8
35Cl
17 92
37Cl
17
234U
235U
92
238U
92
【同位素小结】
两同(同质子数、同一元素)
两不同(中子数不同、原子不同)
（2）碱金属元素从上到下（Li 、Na、K、 Rb、Cs），随着核电荷数的增加，碱金属 元素原子的电子层数逐渐 增多 ，原子核 对 最外层电子 的引力逐渐减弱，原子失 电子的能力逐渐 增强 。 元素的金属性逐渐 增强 ，与水和氧气 的反应越来越 剧烈 ，生成的氧化物越来 越 复杂 。最高价氧化物对应水化物的碱 性越来越 强 。
第88号元素： 88-86 =2
第五周期第ⅦA 族。
第七周期第ⅡA 族。
第82号元素：
第六周期第ⅣA 族。
6、下列各表为周期表的一部分（表中为 原子序数），其中正确的是（ D ）
A.0 11 18 19
C.
6 11 12 13 24
D.
6 14 31 32
7
7. A、B、C是周期表中相邻的三种元素，其中A、B是同 周期，B、C是同主族。此三种元素原子最外层电子数之
卤素原子结构的相似性，决定了单质化学性质的相似性。
与氢反应的能力渐弱 氢化物的稳定性渐弱 与水反应的能力渐弱
元素非金属性强弱判断依据：
1、单质跟氢气反应生成气态氢化物的 难易；
人教版高中化学必修一《原子结构与元素周期表》物质结构元素周期律PPT(第2课时)
▪ c．分类：
▪ 短周期：包括__第__一__、__二_、__三__周__期________
。
第四、五、六、七周期
▪ 长周期：包括____________ _________。
▪ ②族
▪ a．个数：元素周期表有_1_8_个纵行，但只有1_6_ 个族
。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18
▪ⅠAb原Ⅱ．A子特Ⅲ的B点Ⅳ最：B 外元ⅤB层素Ⅵ电B周子Ⅶ期B 数表中Ⅷ主族元ⅠB素Ⅱ的B 族ⅢA序ⅣA数Ⅴ等A 于ⅥA其ⅦA 0 ____________________。
▪ c．分类：
▪ 主族Ⅳ：A在族序数后标A，如周期表中第14纵行表示为 ▪ 第副_族_：__在__族__序族数。后标B，如周期表中第6纵行表示为
递增的顺序从上到下排成纵行。
钾（K） 钙（Ca）
周期（横 周期序数 = 电子层数
短周期 第一行周期）：2 种元素
第二周期：8 种元素 第三周期：8 种元素
长周期 第四周期：18 种元素
第五周期：18 种元素 第六周期：32 种元素 第七周期：32种元素
(镧系元素) (锕系元素)
主族： ⅠA , ⅡA , ⅢA , ⅣA ,ⅤA , ⅥA , ⅦA
零族称为 稀有气体 元素
思考：Cl的位置的描述：第三周期第VIIA族
第III周期 第3周期 第三周期
第七主族 VII族 VIIA族
1、氦元素原子最外层有两个电子， 为什么不把它排在ⅡA族？
2、哪周期元素种类最多？族呢？
第六周期、第七周期
第ⅢB
课 1.已知某主族元素的原子结构示意图如
堂 下，判断其位于第几周期？第几族？
元素周期表(第二课时)
程
度 逐
Br2 + H2O
HBr + HBrO（很弱）
渐 减
I2 + H2O
HI + HIO （极弱）
弱 3）卤素单质与碱反应
X2+ 2NaOH = NaX+ NaXO+H2O
4）卤素单质间的化学反应
实验
1、饱和氯水 与NaBr溶液
2、饱和氯水 与KI溶液
3、溴水与KI 溶液
现象
溶液有无色 变为橙色 溶液有无色 变为深黄色
r H2+I2
需不断加热，HI同时分解
2HI
F2 Cl2 Br2 I2
剧烈程度: 逐渐减弱
生成氢化物的稳定性: 逐渐减弱
2）卤素与水反应
与
F2的特
水 反
X2 ＋ H2O
HX＋ HXO
殊性Βιβλιοθήκη 应 的2F2 ＋ 2H2O ＝ 4HF ＋ O2 （爆炸）
剧
烈 Cl2 + H2O
HCl + HClO （能反应）
烈生成比过 燃烧，生成燃烧，生成
氧化物复杂 更复杂的氧更复杂的氧
的氧化物 化物
化物
剧烈，生 更剧烈，生 轻微的爆炸，遇水立即燃遇水立即燃
与H2O反应 成H2
成H2
生成H2
烧，爆炸 烧，爆炸
结论
金属性逐渐增强
总结:
碱金属的原子结构 Li Na K Rb Cs
1.相似性:
最外层上都只 有一个电子
化学性质相似
1) 都易失电子表现强还 原性
2) 化合物中均为+1价
核电荷数
2.递变性: 电子层数
原子半径
核对最 外层电 子的引 力
必修二第一节 元素周期表第二课时
第一节 元素周期表(第2课时)知识点一、元素的性质与原子结构（一）碱金属的化学性质1、与非金属的反应 Li ＋O 2 = Na ＋O 2 = K+O 2=K 、Rb 等碱金属与O 2反应，会生成超氧化物。
Rb 、Cs 在室温时，遇到空气会立即燃烧。
2、与水的反应 K ＋H 2O= Rb ＋H 2O=除Na 、K 外，其他碱金属元素也都可以和水反应生成相应的碱与H ２。
（二）碱金属的物理性质的比较（三）卤素单质的物理性质颜色： 状态： 密度：熔沸点： 在水中的溶解性：（四）卤素的化学性质：1、卤素单质与氢气的反应卤素和H 2的反应可用通式H 2＋X 2==== 来表示，反应时按F 2、Cl 2、Br 2、I 2的顺序，反应条件越来越 ，反应程度依次 ，形成的卤化氢的稳定性也依次 。
2、 卤素单质间的置换反应：（1）卤素单质随着原子核电荷数的递增，在物理性质和化学性质方面，均表现出一定的 性和 性。
（2）同一主族元素性质具有一定的相似性和递变性；同一主族，从上到下：原子半径逐渐增大，失电子能力逐渐 ，得电子能力逐渐 ，金属性逐渐 ，非金属性逐渐 ；练一练：1、碱金属钫(Fr)具有放射性，它是碱金属元素中最重的元素，下列预言错误的是：Ａ.在碱金属中它具有最大的原子半径 Ｂ.它的氢氧化物化学式为FrOH,是一种极强的碱C.钫在空气中燃烧时,只生成化学式为Fr 2O 的氧化物D.它能跟水反应生成相应的碱和氢气,由于反应剧烈而发生爆炸 2、现有下列几种物质的溶液KCl 、KI 、新制氯水、KBr 、淀粉、AgNO 3,不用其他试剂，怎样鉴别它们？3、砹(At)是卤族元素中位于碘后面的元素，试推测砹和砹的化合物最不可能具备性质A.砹易溶于某些有机溶剂B.砹化氢很稳定不易分解C.砹是有色气体D.砹化银不溶于水或稀HNO 34、在下列各元素组中，除一种元素外，其余都可以按某种共性归属一类，请选出各组的例外元素，并将该组其他元素的可能归属，按所给六种类型的编号填入表内。
2024-2025学年高一化学必修第一册(人教版)配套课件第四章第一节第2课时元素周期表
高中化学 必修第一册
第四章 第一节 原子结构与元素周期表
第2课时 元素周期表
学习目标
1.知道元素周期表的结构。 2.能说出元素周期表的编排原则及其结构，能根据原子序数确定元素在周期表中的位置。
二、现行元素周期表的编排原则
1.原子序数
(1)含义: 按照元素在 周期表 中的顺序给元素编号。
(2)原子序数与原子结构的关系: 原子序数= 核电荷数 = 质子数 = 核外电子数 。
谢 谢！
例3 铋元素可表示为83Bi，在元素周期表中相对 原子质量标示为209.0，下列说法正确的是（ ）
A. Bi元素的中子数是83 B. Bi元素最高价氧化物的化学式为Bi2O3 C. Bi元素最高价氧化物的水化物酸性比硝酸的要强 D. Bi元素位于元素周期表第六周期第ⅤA族
解析：由题意可知，原子序数为83，而稀有气体元素 86号Rn位于第六周期，83与86相差3，则Bi处于第六 周期第ⅤA族，最高正化合价为+5价，最高价氧化物 的化学式为Bi2O5。元素的非金属性越强，最高价含 氧酸的酸性越强，同主族自上而下元素非金属性逐渐 减弱，故Bi元素的最高价氧化物的水化物酸性比硝酸 的弱。 答案：D
2.“0族定位法”确定元素的位置 （1）0族元素的周期序数和原子序数
0族元素 周期序数 原子序数
He
Ne
Ar
Kr
Xe
Rn
Og
1
2
3
4
5
6
7
2
10
18
36
54
86
118
（2）推断方法 ①比大小定周期：比较该元素的原子序数与0族元素的原子序数大小，找出与其相邻近的0族元素，那么 该元素就和原子序数大的0族元素处于同一周期。 ②求差值定族数：若某元素原子序数比相应0族元素多1或2，则该元素应处在0族元素所在周期的下一周 期的第ⅠA族或第ⅡA族；若比相应的0族元素少1～5时，则应处在同周期的第ⅦA～ⅢA族。
第四章 第一节 原子结构与元素周期表
第2课时 元素周期表
学习目标
1.知道元素周期表的结构。 2.能说出元素周期表的编排原则及其结构，能根据原子序数确定元素在周期表中的位置。
二、现行元素周期表的编排原则
1.原子序数
(1)含义: 按照元素在 周期表 中的顺序给元素编号。
(2)原子序数与原子结构的关系: 原子序数= 核电荷数 = 质子数 = 核外电子数 。
谢 谢！
例3 铋元素可表示为83Bi，在元素周期表中相对 原子质量标示为209.0，下列说法正确的是（ ）
A. Bi元素的中子数是83 B. Bi元素最高价氧化物的化学式为Bi2O3 C. Bi元素最高价氧化物的水化物酸性比硝酸的要强 D. Bi元素位于元素周期表第六周期第ⅤA族
解析：由题意可知，原子序数为83，而稀有气体元素 86号Rn位于第六周期，83与86相差3，则Bi处于第六 周期第ⅤA族，最高正化合价为+5价，最高价氧化物 的化学式为Bi2O5。元素的非金属性越强，最高价含 氧酸的酸性越强，同主族自上而下元素非金属性逐渐 减弱，故Bi元素的最高价氧化物的水化物酸性比硝酸 的弱。 答案：D
2.“0族定位法”确定元素的位置 （1）0族元素的周期序数和原子序数
0族元素 周期序数 原子序数
He
Ne
Ar
Kr
Xe
Rn
Og
1
2
3
4
5
6
7
2
10
18
36
54
86
118
（2）推断方法 ①比大小定周期：比较该元素的原子序数与0族元素的原子序数大小，找出与其相邻近的0族元素，那么 该元素就和原子序数大的0族元素处于同一周期。 ②求差值定族数：若某元素原子序数比相应0族元素多1或2，则该元素应处在0族元素所在周期的下一周 期的第ⅠA族或第ⅡA族；若比相应的0族元素少1～5时，则应处在同周期的第ⅦA～ⅢA族。
九年级化学上册教学课件《元素周期表》
答:原子序数为20的元素为钙,元素符号为Ca; 原子序数为26的元素为铁,元素符号为Fe; 原子序数为53的元素为碘,元素符号为I。
课堂教学展示 新课导入
超市中的商品成千上万种，却分门别 类、有序地摆放。
组成物质的一百多种元素，是按怎样 的规律排列的呢？
课堂教学展示 课堂探究
知识点 元素周期表
许多化学家致力于元素 周期表的排列，尤其是俄国 化学家门捷列夫。他在前人 工作的基础上，提出了独到 的见解，为元素周期表的完 成作出了巨大的贡献，因此 被称为“一代科学勋臣”。
在元素周期表中，每一种元素均占据 一格，每一格包含元素的原子序数、元素 符号、元素名称、相对原子质量等内容。
原子序数 (核电荷数)
元素符号
元素名称 相对原子质量
原子序数=核电荷数=核内质子数=核外电子数
16个族
每
一
每
横
一
行
个
7个周期
叫
纵
做
列
一
叫
个
做
周
一
期
族
元素周期表的意义：学习和研究化学的 重要工具。 ①为寻找新元素提供了理论依据。 ②由于在元素周期表中位置越靠近的元 素性质越相似，可以启发人们在元素周 期表的一定的区域寻找新物质(如农药、 催化剂、半导体材料等)。
练习与应用(P65)
2.选择题 (5)稀土元素是一类有重要用途的资源。铈(Ce) 是一种常见的稀土元素，下列有关说法中错误 的是( B ) A.铈的原子序数是58 B.铈属于非金属元素 C.铈原子中的质子数为58 D.铈的相对原子质量是140.1
6.查阅元素周期表，写出原子序数为 20、26和53的元素名称和符号。举例说 明生活中与它们有关的事例。
课堂教学展示 新课导入
超市中的商品成千上万种，却分门别 类、有序地摆放。
组成物质的一百多种元素，是按怎样 的规律排列的呢？
课堂教学展示 课堂探究
知识点 元素周期表
许多化学家致力于元素 周期表的排列，尤其是俄国 化学家门捷列夫。他在前人 工作的基础上，提出了独到 的见解，为元素周期表的完 成作出了巨大的贡献，因此 被称为“一代科学勋臣”。
在元素周期表中，每一种元素均占据 一格，每一格包含元素的原子序数、元素 符号、元素名称、相对原子质量等内容。
原子序数 (核电荷数)
元素符号
元素名称 相对原子质量
原子序数=核电荷数=核内质子数=核外电子数
16个族
每
一
每
横
一
行
个
7个周期
叫
纵
做
列
一
叫
个
做
周
一
期
族
元素周期表的意义：学习和研究化学的 重要工具。 ①为寻找新元素提供了理论依据。 ②由于在元素周期表中位置越靠近的元 素性质越相似，可以启发人们在元素周 期表的一定的区域寻找新物质(如农药、 催化剂、半导体材料等)。
练习与应用(P65)
2.选择题 (5)稀土元素是一类有重要用途的资源。铈(Ce) 是一种常见的稀土元素，下列有关说法中错误 的是( B ) A.铈的原子序数是58 B.铈属于非金属元素 C.铈原子中的质子数为58 D.铈的相对原子质量是140.1
6.查阅元素周期表，写出原子序数为 20、26和53的元素名称和符号。举例说 明生活中与它们有关的事例。
高中化学化学必修二：1.1元素周期表-2课件
C、碳酸铯用酒精灯加热可以生成氧化铯和CO2
D、硫酸铯、碳酸铯、硝酸铯都是易溶于水
6．关于碱金属元素的以下表达中，错误的选
项是B〔 〕
A．碱金属元素原子最外层都只有1个电子
B．依Li、Na、K、Rb、Cs，单质熔沸点升高， 密度增大
C．随核电荷数递增，氢氧化物碱性增强
D．随电子层数增加，原子半径增大，金属复 原性增强
通式：2R +2H2O = 2ROH + H2↑
碱金属与氧气反响比较
单质 Li Na K Rb Cs
与O2反应 Li2O
Na2O、Na2O2 K2O、K2O2、KO2
更为复杂
更为复杂
反应程度 越 来 越 剧 烈
碱金属的化学性质
Li
Na
反响不如钠 点燃剧烈
与O2反响 剧烈，生成 燃烧，生
Li2O
成Na2O2
第一章 第一节 元素周期表
〔第二课时〕
复习回忆
2、周期表中有几个周期几个族？各周期有多少种元素？ 3、请写出第20号元素在周期表中的位置
第四周期、 第ⅡA族
4、第ⅠA族〔除氢外〕、第ⅦA族别名是什么
碱金属元素、卤族元素
二、元素的性质与原子结构
Hale Waihona Puke Rb思考与交流：完成课本P5表格
Li
①相似性：碱金属元素原子结构的
7.以下有关碱金属元素铷(Rb)的表达中,正
确的选项B是( )
A.铷与水反响的现象跟钠相似 B.硝酸铷易溶于水 C.在钠、钾、铷三种单质中,铷的熔点最高 D.氢氧化铷是弱碱
作业：
1、课本11 1、2、10写在书上。 2、熟记IA、VIIA元素。
物质的性质主要取决于原子的最外层电 子数，从碱金属原子的结构可推知其化学 性质如何？是否完全相同？
D、硫酸铯、碳酸铯、硝酸铯都是易溶于水
6．关于碱金属元素的以下表达中，错误的选
项是B〔 〕
A．碱金属元素原子最外层都只有1个电子
B．依Li、Na、K、Rb、Cs，单质熔沸点升高， 密度增大
C．随核电荷数递增，氢氧化物碱性增强
D．随电子层数增加，原子半径增大，金属复 原性增强
通式：2R +2H2O = 2ROH + H2↑
碱金属与氧气反响比较
单质 Li Na K Rb Cs
与O2反应 Li2O
Na2O、Na2O2 K2O、K2O2、KO2
更为复杂
更为复杂
反应程度 越 来 越 剧 烈
碱金属的化学性质
Li
Na
反响不如钠 点燃剧烈
与O2反响 剧烈，生成 燃烧，生
Li2O
成Na2O2
第一章 第一节 元素周期表
〔第二课时〕
复习回忆
2、周期表中有几个周期几个族？各周期有多少种元素？ 3、请写出第20号元素在周期表中的位置
第四周期、 第ⅡA族
4、第ⅠA族〔除氢外〕、第ⅦA族别名是什么
碱金属元素、卤族元素
二、元素的性质与原子结构
Hale Waihona Puke Rb思考与交流：完成课本P5表格
Li
①相似性：碱金属元素原子结构的
7.以下有关碱金属元素铷(Rb)的表达中,正
确的选项B是( )
A.铷与水反响的现象跟钠相似 B.硝酸铷易溶于水 C.在钠、钾、铷三种单质中,铷的熔点最高 D.氢氧化铷是弱碱
作业：
1、课本11 1、2、10写在书上。 2、熟记IA、VIIA元素。
物质的性质主要取决于原子的最外层电 子数，从碱金属原子的结构可推知其化学 性质如何？是否完全相同？
§1.1元素周期表(2)
难点
质量数、同位素、核素的概念
教学方法
自主——合作——探究
教学手段
教学过程
[导入]类比碱金属元素的性质递变规律的方法，结合已学过的氯元素的性质，根据教材提供卤素资料研究有关卤素的性质，以及学习核素的有关知识。
[板书]二.元素的性质与原子结构
2.卤族元素
(1)原子结构特点:
[阅读]教材P7学与问并完成学案内容：
[合作探究]完成学案
条件
产物稳定性
化学方程式
F2
很稳定
Cl2
较稳定
Br2
稳定性差
I2
不稳定
结论
随着核电荷数的增加，卤素单质与H2反应的变化
①剧烈程度逐渐减弱；②生成HX的稳定性逐渐减弱；
③生成HX的条件由易到难；
④HX的水溶液的酸性逐渐增强（HF为弱酸其余为强酸）。
拓展：⑤除氟外，最高价氧化物的水化物的酸性逐渐减弱。
卤族元素的原子结构如下所示：
根据卤素的原子结构，请你试着推测一下氟、氯、溴、碘在化学性质上所表现的相似性和递变性。
[讲解]元素的非金属性强弱的判断依据：可以从其最高价氧化物的水化物的酸性强弱，或与氢气生成气态氢化物的难易程度以及氢化物的稳定性来推断。
[合作探究]卤素的相似性和递变性
①相同点:最外层都只有7个电子.
②一般说来，较活泼的非金属单质能将较不活泼的非金属单质从其盐溶液里置换出来。但氟单质特殊，可以与水反应，反应方程式为2F2＋2H2O＝4HF＋O2（爆炸）。其他卤素与水反应可用通式表示：
X2＋H2O = HX＋HXO
（5）同主族元素性质递变与原子结构的关系：
随着核电荷数增加,电子层数增多,原子半径逐渐增大,失电子能力逐渐增强,得电子能力逐渐减弱.所以金属性逐渐增强,非金属性逐渐减弱.
质量数、同位素、核素的概念
教学方法
自主——合作——探究
教学手段
教学过程
[导入]类比碱金属元素的性质递变规律的方法，结合已学过的氯元素的性质，根据教材提供卤素资料研究有关卤素的性质，以及学习核素的有关知识。
[板书]二.元素的性质与原子结构
2.卤族元素
(1)原子结构特点:
[阅读]教材P7学与问并完成学案内容：
[合作探究]完成学案
条件
产物稳定性
化学方程式
F2
很稳定
Cl2
较稳定
Br2
稳定性差
I2
不稳定
结论
随着核电荷数的增加，卤素单质与H2反应的变化
①剧烈程度逐渐减弱；②生成HX的稳定性逐渐减弱；
③生成HX的条件由易到难；
④HX的水溶液的酸性逐渐增强（HF为弱酸其余为强酸）。
拓展：⑤除氟外，最高价氧化物的水化物的酸性逐渐减弱。
卤族元素的原子结构如下所示：
根据卤素的原子结构，请你试着推测一下氟、氯、溴、碘在化学性质上所表现的相似性和递变性。
[讲解]元素的非金属性强弱的判断依据：可以从其最高价氧化物的水化物的酸性强弱，或与氢气生成气态氢化物的难易程度以及氢化物的稳定性来推断。
[合作探究]卤素的相似性和递变性
①相同点:最外层都只有7个电子.
②一般说来，较活泼的非金属单质能将较不活泼的非金属单质从其盐溶液里置换出来。但氟单质特殊，可以与水反应，反应方程式为2F2＋2H2O＝4HF＋O2（爆炸）。其他卤素与水反应可用通式表示：
X2＋H2O = HX＋HXO
（5）同主族元素性质递变与原子结构的关系：
随着核电荷数增加,电子层数增多,原子半径逐渐增大,失电子能力逐渐增强,得电子能力逐渐减弱.所以金属性逐渐增强,非金属性逐渐减弱.
新教材课件第2课时 元素周期表(可编辑word)
第2课时元素周期表基础过关练题组一元素周期表的结构1.(原创)“中国紫”——硅酸铜钡(BaCuSi2O6)被认为是人工制造的。
这种紫色颜料在自然界中还未被发现,而秦始皇陵兵马俑是已知的有确切出土地点和年代的最早使用它的实物。
其中不属于短周期元素的是( )A.Ba和CuB.Ba和SiC.Cu和OD.Si和O2.(2020北京西城高一期末)下列元素中,属于第三周期的是( )A.氢B.碳C.氧D.氯3.(2019天津静海一中高一下月考)下列说法中正确的是( )A.元素周期表中元素排序的依据是元素的相对原子质量B.元素周期表中元素排序的依据是原子的质量数C.元素周期表有十六个纵列,也就是十六个族D.在元素周期表中,从ⅢB族到ⅡB族的10个纵列中,所有的元素都是金属元素4.(2019河北辛集中学高一下第一次阶段考试)“嫦娥一号”的四大科学目标之一是探测下列14种元素在月球上的含量和分布:K、Th(钍)、U(铀)、O、Si、Mg、Al、Ca、Fe、Ti(钛)、Na、Mn、Cr(铬)、Gd(钆),其中属于短周期元素的有( )A.5种B.7种C.8种D.9种5.下列各图若为元素周期表的一部分(表中数字代表原子序数),其中合理的是( )6.下列关于元素周期表的叙述,错误的是( )A.镁是第ⅡA族元素B.第ⅠA族元素全部是金属元素C.氧族中含金属元素D.第三周期中既有金属元素又有非金属元素7.(2019河北邯郸高一下月考)无机化学命名委员会在1989年作出决定,把长式元素周期表原先的主、副族及族号取消,由左到右改为18列。
按此规定,下列说法中错误的是( )A.第15列元素的最高价氧化物的化学式是R2O3B.第17列元素自上而下单质熔、沸点逐渐升高C.第11列中肯定没有非金属元素D.在18列元素中,第3列的元素种类最多题组二元素周期表在元素推断中的应用8.元素X的原子有3个电子层,最外电子层上有4个电子。
则X元素位于周期表的( )A.第四周期ⅢA族B.第四周期ⅦA族C.第三周期ⅣB族D.第三周期ⅣA族9.A、B、C、D为短周期元素,在周期表中所处的位置如下图所示,A、C两元素的原子核外电子数之和等于B元素原子的质子数。
人教版化学《元素周期表》完美版课件
元素
H:
H1
1
H 2
1
H 3
1
C: C C C 12
13
14
6
6
6
核素1 … 核素n
同位素
O:
O 16
8
Cl:
Cl 35
17
U: U 234 92
O 17
8
Cl 37
17
U 235
92
O 18 8
U 238 92
截至1999年，人们已经发现了113种元素，是 否可以说我们已经发现了113种原子？为什么？
1H37Cl， 14C16O2
4种元素，8种不同的原子，8种分子。
人教版高一化学必修二1.1元素周期表 核素 （共25张ppt）
强调：
1）同位素原子物理性质不同，但化学性质几 乎完全相同。如H2、D2和T2具有相同的化学性 质。
2）“同位”是指质子数相同，周期表中位置 相同，核素是指单个原子而言，而同位素则是 指核素之间关系。
微粒 质量数 质子数 中子数 电子数
H
1
1
0
1
2113X+
23
11
12
10
3126S2-
32
16
Байду номын сангаас
16
18
8305Br
80
35
45
35
人教版高一化学必修二1.1元素周期表 核素 （共25张ppt）
人教版高一化学必修二1.1元素周期表 核素 （共25张ppt）
⒉元素、核素和同位素 (1)元素：具有相同核电荷数（即质子数）的同一类原子。 (2)核素：把具有一定数目的质子和一定数目的中子 的一种原子叫做核素。 这三种原子是不是属于同种元素?
元素周期表
m(12C)=1.993 × 10-26Kg
1/12m(12C)= (1.661 × 10-27Kg )
14
构成原子的粒子及其性质
构成原子的 粒子
电子
原子核 质子 中子
1个电子带一 1个质子带一 电性和电量 个单位负电 个单位正电 荷 荷
不显电性
质量/kg
9.109X10-31
1.673X10-27
10
质子、中子、电子的电性和电量怎样？
1个质子带一个单位正电荷 中子不带电 1个电子带一个单位负电荷
11
(一)原子结构 原子是电中性的！
质子（+）Z个
原子核
原 子
中子
(A-Z)个
核外电子(-)
Z个
质子数= 核外电子数= 核电荷数 =原子序数
12
构成原子的粒子及其性质
构成原子的 粒子
电子
原子核 质子 中子
40
[课堂练习]
5.已知某种元素的一种原子的核内质子数是m, 中子数是n,下列说法正确的是 ( B ) A.该元素的相对原子质量是m+n B.不能求得该元素的相对原子质量 C.若C-12的质量是w g,则该原子的质量是 12w g D.若C-12的质量是w g,则该原子的质量是 12(m+n)w g
1.同位素的原子量是指某元素一种同位素的一个原 子的实际质量跟一个12C的原子质量的1/12相比 较所得的数值。 2.同位素的原子量的近似值即是质量数。 3.元素的原子量是按各种天然同位素的原子量及原 子个数所占的一定百分比算出的平均值。 即：= A· a% + B· b% + C· + … c% 4.元素的近似原子量是按各种天然同位素的质量数 及原子个数所占的一定百分比算出的平均值。
元素周期表(第二课时)
F 相似性
核电 递 荷数 变 电子 性 层数 原子 半径
Cl
Br
I
最外层7个电子 逐渐增大 逐渐增多
逐渐增大
1、卤素单质与氢气反应
H2+F2=2HF 暗处反应爆炸；HF很稳定
H2+Cl2=2HCl 光照或点燃；HCl较稳定
H2+Br2=2HBr 加热500℃ ，HBr不稳定
H2+I2 2HI 需不断加热，HI同时分解
3
3
熔 点 -101 逐 渐 7.2 升 高 113.5
沸 点 -34.6 逐 渐 58.78 增 大 184.4
与水反应 226cm3 4.16g 0.029g
课堂小结
1.从卤素原子结构的相似性去认识卤素单质 性质的相似性。 2 .从卤素原子结构的递变规律（原子半径
增大）去认识卤素单质性质的递变规律。
密度
熔点
沸点
锂 钠 钾 铷 铯
Li
Na
3
11
K Rb
19 37
银 白 色、 柔 软
略带 金色
逐 渐 增 大
逐 渐 降 低
逐 渐 降 低
Cs
55
找出卤族元素在元素周期表中的位置
二、卤族元素
思考与交流：
分析卤族元素的原子结构，试推测一 下F、Cl、Br、I在化学性质上表现的 相似性和递变性？
卤族元素：
最外层电子 4、主族序数等于原子_____________数。
一、学习目的
了解碱金属和卤素的物理性质和化 学性质，并用原子结构理论来解释它们 性质的相似性和递变规律，为今后学周 期律打基础。
★思考与交流： 元素周期表为什么把Li、Na、K等元素 编在一个族呢？ 它们的原子结构和性质有什么联系呢？
人教版必修2化学：1.1 元素周期表 课件(共70张PPT)
当 Na、K 投入到盐溶液中 时,不是从溶液中置换出相对不活泼 的金属,而是先与水发生反应生成碱 与氢气,然后生成的碱再与盐发生复 分解反应。例如:Na 与 CuSO4 溶液的总 反应式为:2Na+CuSO4+2H2O Cu(OH)2 ↓+Na2SO4+H2↑。
【例 1】 下列说法中不正确的是 () A.锂与水反应不如钠与水反应剧烈 B.还原性:K>Na>Li,故 K 可以从 NaCl
气的活泼性强于溴单质?
1.相似性
(1)与 H2反应:X2+H2
2HX
(2)与活泼金属(如 Na)反
应:2Na+X2 2NaX
(3)与 H2O 反应
2.递变性 (1)氧化性与还原性
(2)与 H2反应的难易及氢化物稳定性(由 F2→I2) ①与 H2反应越来越难,生成的氢化物的稳定性 逐渐减弱,还原性逐渐增强。②氢化物中 HCl、 HBr、HI 的熔、沸点依次升高。 (3)卤素单质与变价金属(如 Fe)反应
三、核素 1.质量数 (1)定义:忽略电子的质量,将原子核内所 有质子和中子的相对质量取近似整数值 相加所得的数值,叫该原子的质量数。 (2)数值关系:质量数(A)=质子数+中子数。 (3)原子表示方法
X→元素符号,如37 Cl 表示质量数 17
为 37、质子数为 17 的氯原子。
2.核素 (1)定义 具有一定数目质子和一定数目中子 的一种原子。 (2)氢的三种核素
1.相似性(用 R 表示碱金属元素)
2.递变性
(1)与 O2反应 从 Li→Cs,与 O2 反应越来越剧烈,产 物越来越复杂; 如 Li 与 O2 反应只能生成 Li2O,Na 与 O2 反应还可以生成 Na2O2,而 K 与 O2 反 应能够生成 KO2等。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
与H2O反应 成H2
成H2
生成H2
烧，爆炸 烧，爆炸
结论
与氧气、与水反应的剧烈程度逐渐增强
整理ppt
（2）递变性：碱金属单质与氧气、与水 反应的剧烈程度有所不同；在同一族中， 自上而下反应的剧烈程度逐渐增强.
整理ppt
碱金属的原子结构 Li Na K Rb Cs
1.相似性:
最外层上都只 有一个电子
化学性质相似
都易失电子表现强 还原性 化合物中均为+1价
外层电 子的引 力
失电 子能 力
还原 性
金 属 性
整理ppt
例：已知NaOH为强碱、Mg(OH)2 为中强碱、 Al(OH)3为两性氢氧化物， 则Na、Mg、Al的金属性强弱顺序如何？
金属性 Na〉Mg〉Al
第一章 物质结构 元素周期律 第一节 元素周期表（2）
整理ppt
二、 元 素的性质与原子结构 1 、碱金属:
锂(Li) 钠(Na) 钾(K) 铷(Rb) 铯(Cs) 钫(Fr)
放射性元素
整理ppt
碱金属的原子结构
元素名称
锂
碱 金
钠
属 元
钾
素
铷
铯
核电 荷数
3 11
19 37 55
原子结 构示意 图
柔软
整理ppt
碱金属的物理性质的比较
Li Na K Rb Cs
相
颜色
均为银白色（Cs略带金色）
硬度 似
柔软
密度
较小
点 熔沸点
较低
导电导热性
强
递 变
密度变化
逐渐增大（K特殊）
性 熔沸点变化 单质的熔沸点逐渐降低
整理ppt
思考： 如何通过实验验证碱金属化学性
质的相似性和不同点？ （1）与氧气的反应； （2）与水的反应；
名称 符号 荷数
g/cm3 OC OC
锂 Li 3 银白色, 柔软 0.534 180.5 1347
钠 Na 11 银白色, 柔软 0.97 97.81 882.9
钾
K 19 银白色, 柔软 0.86 63.65 774
铷 Rb 37 银白色, 柔软 1.532 38.89 688 铯 Cs 55 略带金色光泽, 1.879 28.40 678.4
整理ppt
实验： （1）钾与O2的反应； 现象：金属钾被加热后慢慢熔成金属小球，
并且剧烈燃烧，发出紫色火光(透过蓝色钴玻璃)。 （2）钾与H2O的反应； 现象：金属钾浮在水面上，剧烈反应，听到
微弱的爆鸣声，并且出现紫色的火光(透过蓝色 钴玻璃) 。
整理ppt
根据实验讨论钠与钾的性质有什么相似性和 不同性。你认为元素的性质与他们的原子结构有 关系吗？其余碱金属的性质又如何？
钠与钾都能与氧气、水发生反应，但反应的 剧烈程度不同（K>Na）
整理ppt
碱金属元素在化学性质上的规律
（1）相似性：均能与氧气、与水反应,表现出 金属性（还原性）； 4Li + O2 =△=== 2Li2O 2Na + O2 =△=== Na2O2 2Na + 2H2O === 2NaOH + H2↑ 2K + 2H2O === 2KOH + H2↑
整理ppt
比较元素的金属性强弱有哪些方法？
１.单质与水(酸)反应置换出氢的难易程度 ２.最高价氧化物的水化物(氢氧化物)的碱 性强弱 ３.单质间的置换反应
整理ppt
2Ｍ + 2H2O === 2ＭOH + H2↑
整理ppt
碱金属的化学性质
与O2反应
Li
Na
反应不如钠 点燃剧烈
剧烈，生成 燃烧，生
Li2O
成Na2O2
K
Rb Cs
燃烧更加剧 遇空气立即遇空气立即
烈生成比过 燃烧，生成燃烧，生成
氧化物复杂 更复杂的氧更复杂的氧
的氧化物 化物
化物
剧烈，生 更剧烈，生 轻微的爆炸，遇水立即燃遇水立即燃
最外层 电子数
1
电子 层数
2
1
3
整理ppt
1
4
1
5
1
6
思考与交流 碱金属的原子结构示意图 碱金属原子结构有何异同？
①相同点：碱金属元素原子结构的 最外层电子数 相同， 都为 1个 。 ②递变性：从Li到Cs，碱金属元素 的原子结构中， 电子层数 依次 增多。
整理ppt
碱金属元素的主要物理性质
元素 元素 核电 颜色和状态 密度 熔点 沸点