1.1 元素周期表(第2课时)
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比较元素的金属性强弱有哪些方法？
１.单质与水(酸)反应置换出氢的难易程度 ２.最高价氧化物的水化物(氢氧化物)的碱 性强弱 ３.单质间的置换反应
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2Ｍ + 2H2O === 2ＭOH + H2↑
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碱金属的化学性质
与O2反应
Li
Na
反应不如钠 点燃剧烈
剧烈，生成 燃烧，生
Li2O
成Na2O2
K
Rb Cs
燃烧更加剧 遇空气立即遇空气立即
烈生成比过 燃烧，生成燃烧，生成
氧化物复杂 更复杂的氧更复杂的氧
的氧化物 化物
化物
剧烈，生 更剧烈，生 轻微的爆炸，遇水立即燃遇水立即燃
第一章 物质结构 元素周期律 第一节 元素周期表（2）
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二、 元 素的性质与原子结构 1 、碱金属:
锂(Li) 钠(Na) 钾(K) 铷(Rb) 铯(Cs) 钫(Fr)
放射性元素
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碱金属的原子结构
元素名称
锂
碱 金
钠
属 元
钾
素
铷
铯
核电 荷数
3 11
19 37 55
原子结 构示意 图
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实验： （1）钾与O2的反应； 现象：金属钾被加热后慢慢熔成金属小球，
并且剧烈燃烧，发出紫色火光(透过蓝色钴玻璃)。 （2）钾与H2O的反应； 现象：金属钾浮在水面上，剧烈反应，听到
微弱的爆鸣声，并且出现紫色的火光(透过蓝色 钴玻璃) 。
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根据实验讨论钠与钾的性质有什么相似性和 不同性。你认为元素的性质与他们的原子结构有 关系吗？其余碱金属的性质又如何？
名称 符号 荷数
g/cm3 OC OC
锂 Li 3 银白色, 柔软 0.534 180.5 1347
钠 Na 11 银白色, 柔软 0.97 97.81 882.9
钾
ห้องสมุดไป่ตู้
K 19 银白色, 柔软 0.86 63.65 774
铷 Rb 37 银白色, 柔软 1.532 38.89 688 铯 Cs 55 略带金色光泽, 1.879 28.40 678.4
最外层 电子数
1
电子 层数
2
1
3
整理ppt
1
4
1
5
1
6
思考与交流 碱金属的原子结构示意图 碱金属原子结构有何异同？
①相同点：碱金属元素原子结构的 最外层电子数 相同， 都为 1个 。 ②递变性：从Li到Cs，碱金属元素 的原子结构中， 电子层数 依次 增多。
整理ppt
碱金属元素的主要物理性质
元素 元素 核电 颜色和状态 密度 熔点 沸点
柔软
整理ppt
碱金属的物理性质的比较
Li Na K Rb Cs
相
颜色
均为银白色（Cs略带金色）
硬度 似
柔软
密度
较小
点 熔沸点
较低
导电导热性
强
递 变
密度变化
逐渐增大（K特殊）
性 熔沸点变化 单质的熔沸点逐渐降低
整理ppt
思考： 如何通过实验验证碱金属化学性
质的相似性和不同点？ （1）与氧气的反应； （2）与水的反应；
化学性质相似
都易失电子表现强 还原性 化合物中均为+1价
核电荷数
2.递变性:
电子层数
原子半径
核对最 外层电 子的引 力
失电 子能 力
还原 性
金 属 性
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例：已知NaOH为强碱、Mg(OH)2 为中强碱、 Al(OH)3为两性氢氧化物， 则Na、Mg、Al的金属性强弱顺序如何？
金属性 Na〉Mg〉Al
钠与钾都能与氧气、水发生反应，但反应的 剧烈程度不同（K>Na）
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碱金属元素在化学性质上的规律
（1）相似性：均能与氧气、与水反应,表现出 金属性（还原性）； 4Li + O2 =△=== 2Li2O 2Na + O2 =△=== Na2O2 2Na + 2H2O === 2NaOH + H2↑ 2K + 2H2O === 2KOH + H2↑
与H2O反应 成H2
成H2
生成H2
烧，爆炸 烧，爆炸
结论
与氧气、与水反应的剧烈程度逐渐增强
整理ppt
（2）递变性：碱金属单质与氧气、与水 反应的剧烈程度有所不同；在同一族中， 自上而下反应的剧烈程度逐渐增强.
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碱金属的原子结构 Li Na K Rb Cs
1.相似性:
最外层上都只 有一个电子
比较元素的金属性强弱有哪些方法？
１.单质与水(酸)反应置换出氢的难易程度 ２.最高价氧化物的水化物(氢氧化物)的碱 性强弱 ３.单质间的置换反应
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2Ｍ + 2H2O === 2ＭOH + H2↑
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碱金属的化学性质
与O2反应
Li
Na
反应不如钠 点燃剧烈
剧烈，生成 燃烧，生
Li2O
成Na2O2
K
Rb Cs
燃烧更加剧 遇空气立即遇空气立即
烈生成比过 燃烧，生成燃烧，生成
氧化物复杂 更复杂的氧更复杂的氧
的氧化物 化物
化物
剧烈，生 更剧烈，生 轻微的爆炸，遇水立即燃遇水立即燃
第一章 物质结构 元素周期律 第一节 元素周期表（2）
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二、 元 素的性质与原子结构 1 、碱金属:
锂(Li) 钠(Na) 钾(K) 铷(Rb) 铯(Cs) 钫(Fr)
放射性元素
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碱金属的原子结构
元素名称
锂
碱 金
钠
属 元
钾
素
铷
铯
核电 荷数
3 11
19 37 55
原子结 构示意 图
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实验： （1）钾与O2的反应； 现象：金属钾被加热后慢慢熔成金属小球，
并且剧烈燃烧，发出紫色火光(透过蓝色钴玻璃)。 （2）钾与H2O的反应； 现象：金属钾浮在水面上，剧烈反应，听到
微弱的爆鸣声，并且出现紫色的火光(透过蓝色 钴玻璃) 。
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根据实验讨论钠与钾的性质有什么相似性和 不同性。你认为元素的性质与他们的原子结构有 关系吗？其余碱金属的性质又如何？
名称 符号 荷数
g/cm3 OC OC
锂 Li 3 银白色, 柔软 0.534 180.5 1347
钠 Na 11 银白色, 柔软 0.97 97.81 882.9
钾
ห้องสมุดไป่ตู้
K 19 银白色, 柔软 0.86 63.65 774
铷 Rb 37 银白色, 柔软 1.532 38.89 688 铯 Cs 55 略带金色光泽, 1.879 28.40 678.4
最外层 电子数
1
电子 层数
2
1
3
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1
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1
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思考与交流 碱金属的原子结构示意图 碱金属原子结构有何异同？
①相同点：碱金属元素原子结构的 最外层电子数 相同， 都为 1个 。 ②递变性：从Li到Cs，碱金属元素 的原子结构中， 电子层数 依次 增多。
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碱金属元素的主要物理性质
元素 元素 核电 颜色和状态 密度 熔点 沸点
柔软
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碱金属的物理性质的比较
Li Na K Rb Cs
相
颜色
均为银白色（Cs略带金色）
硬度 似
柔软
密度
较小
点 熔沸点
较低
导电导热性
强
递 变
密度变化
逐渐增大（K特殊）
性 熔沸点变化 单质的熔沸点逐渐降低
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思考： 如何通过实验验证碱金属化学性
质的相似性和不同点？ （1）与氧气的反应； （2）与水的反应；
化学性质相似
都易失电子表现强 还原性 化合物中均为+1价
核电荷数
2.递变性:
电子层数
原子半径
核对最 外层电 子的引 力
失电 子能 力
还原 性
金 属 性
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例：已知NaOH为强碱、Mg(OH)2 为中强碱、 Al(OH)3为两性氢氧化物， 则Na、Mg、Al的金属性强弱顺序如何？
金属性 Na〉Mg〉Al
钠与钾都能与氧气、水发生反应，但反应的 剧烈程度不同（K>Na）
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碱金属元素在化学性质上的规律
（1）相似性：均能与氧气、与水反应,表现出 金属性（还原性）； 4Li + O2 =△=== 2Li2O 2Na + O2 =△=== Na2O2 2Na + 2H2O === 2NaOH + H2↑ 2K + 2H2O === 2KOH + H2↑
与H2O反应 成H2
成H2
生成H2
烧，爆炸 烧，爆炸
结论
与氧气、与水反应的剧烈程度逐渐增强
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（2）递变性：碱金属单质与氧气、与水 反应的剧烈程度有所不同；在同一族中， 自上而下反应的剧烈程度逐渐增强.
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碱金属的原子结构 Li Na K Rb Cs
1.相似性:
最外层上都只 有一个电子