比较元素金属性和非金属性强弱的依据
金属性判断的16条标准和非金属性判断的10条标准
金属性判断的16条标准和非金属性判断的10条标准一、金属性判断标准1、理论：元素的最高价氧化物对应水化物的碱性越强，其金属性越强。
例1：同主族：KOH>NaOH>LiOH⇒K>Na>Li ；例2：同周期：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3⇒Na> Mg>Al2、表：金属活动性顺序表中前边的元素比后边的元素金属性越强。
例1：K>Na>Mg>Al> Fe>Cu>Ag>Pt>Au3、位置：在元素周期表中，左下角的元素比右上角的元素金属性越强。
例1：同周期：左>右⇒Na>Mg>Al ；例2：同主族：下>上⇒K>Na>Li ；例3：不同行（周期）不同列（主族）：左下>右上⇒K>Mg ；4：实验：（1）、与氧气反应时：①．反应条件简单的元素金属性越强。
例1：4Na+O2=2Na2O ，4Fe+3O2+2nH2O=2Fe2O3·nH2O ，2Cu+O2+H2O+CO2=Cu2(OH)2CO3，Na>Fe>Cu ；例2：4Na+O2=2Na2O ，3Fe+2O2点燃Fe3O4，2Cu+O2加热2CuO ，Na>Fe>Cu ；②．反应越激烈的元素金属性越强。
③．产物中氧元素的化合价越复杂的金属性越强。
例1：钾有三种含氧化合物,如：K2O 、K2O2、KO2，钠有两种含氧化合物，如：Na2O 、Na2O2 ，镁只有一种含氧化合物MgO ，所以活泼性K>Na>Mg（2）、与水反应：①．反应条件简单的元素金属性越强。
例1：钾、钙、钠与冷水反应生成碱和氢气，镁、铝与热水反应生成碱和氢气，铁铅与水蒸气高温条件下反应生成氧化物和氢气，(K 、Ca 、Na) > (Mg、Al) > (Fe 、Pb)②．反应越激烈的元素金属性越强。
元素的金属性非金属性强弱的判断方法
元素的金属性非金属性强弱的判断方法判断元素的金属性和非金属性的强弱，可以从以下几个方面进行考量：1.电子亲和能和电离能：金属性元素通常具有较低的电子亲和能和电离能，因为它们倾向于失去电子，容易氧化。
而非金属性元素通常具有较高的电子亲和能和电离能，因为它们倾向于获得电子，容易与金属性元素形成化学反应。
可以通过比较元素的电子亲和能和电离能的数值大小来评估金属性和非金属性的强弱。
2.化合价：金属性元素通常具有较低的化合价，倾向于形成阳离子。
而非金属性元素通常具有较高的化合价，倾向于形成阴离子或共价键。
通过分析元素在化合物中的化学键类型和价态来评估金属性和非金属性的强弱。
3.电负性：电负性是评估元素吸引和保持共享电子能力的一种指标。
非金属性元素通常具有较高的电负性，它们更强烈吸引电子。
金属性元素通常具有较低的电负性，它们倾向于失去电子。
通过比较元素的电负性数值大小可以判断金属性和非金属性的强弱。
4.化学反应类型：金属性元素通常在化学反应中表现出还原性，即容易失去电子。
非金属性元素通常在化学反应中表现出氧化性，即容易获得电子。
通过观察元素在化学反应中的行为可以评估金属性和非金属性的强弱。
5.金属性和非金属性元素的位置：根据元素的周期表位置，大致可以判断金属性和非金属性的强弱。
一般来说，周期表左侧的元素倾向于是金属性，而周期表右侧的元素倾向于是非金属性。
但这只是一个大致的判断，具体还需要根据其他因素进行综合考量。
总结起来，判断元素的金属性和非金属性的强弱，需要综合考量其电子亲和能和电离能、化合价、电负性、化学反应类型以及周期表位置等因素。
这些因素的综合分析可以帮助我们得出判断。
同时，还需要注意到金属性和非金属性并不是绝对的，一些元素可能在特定条件下表现出金属性或非金属性的特征。
因此，在进行判断时要综合考虑多个因素，以准确评估元素的金属性和非金属性的强弱。
怎样比较非金属性强弱的几条规律
一、比较非金属性强弱的九条依据【1】.元素在周期表中的相对位置①同周期元素，自左向右，元素的非金属性依次增强②同主族元素自上而下，非金属性依次减弱【2】.非金属单质与氢气化合的越容易，非金属性越强【3】.气态氢化物的越稳定，非金属性越强如稳定性：HF＞H2O＞HCl＞NH3＞HBr＞HI＞H2S＞PH3，所以非金属性：F＞O＞Cl＞N＞Br＞I＞S＞P。
【4】如酸性： HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2CO3＞H4SiO4，则非金属性：Cl＞S＞P＞C＞Si。
【5】【6】.非金属单质对应阴离子的还原性越强，该非金属元素的非金属性越弱。
(1)根据在周期表中的位置：同周期元素，从左到右，随原子序数增加，金属性逐渐减弱；同主族元素，从上到下，随原子序数增加，金属性逐渐增强。
金属性最强的元素为钫。
(2)根据与水或酸置换出氢气的难易：越易者金属性越强。
(3)根据最高价氧化物的水化物碱性强弱：碱性越强者金属性越强。
(4)根据与盐溶液的置换反应：一般活泼金属能置换不活泼金属(钾、钙、钠等极活泼金属除外)。
(5)在金属活动性顺序中：一般排在前面的金属较活泼。
二、判断元素金属性或非金属性强弱1.金属性强弱①单质与水（或酸）反应置换氢越容易，元素的金属性越强。
②最高价氧化物对应的水化物的碱性越强，元素的金属性越强。
③相互间的置换反应，金属性强的置换弱的。
④原电池中用作负极材料的金属性比用作正极材料的金属性强。
⑤电解时，在阴极先析出的金属为不活泼金属（阳离子氧化性强的为不活泼金属，氧化性弱的为活泼金属）2.非金属性强弱①与氢气化合越容易（条件简单、现象明显），气态氢化物越稳定，元素非金属性越强。
②最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，元素的非金属性越强。
③相互间置换反应，非金属性强的置换弱的。
④与变价金属反应时，金属所呈价态越高，非金属性越强（将金属氧化成高价的为非金属性强的单质，氧化成低价的为非金属性弱的单质）⑤阴离子还原性强的为非金属性弱，还原性弱的为非金属性强。
重难点01 元素金属性、非金属性强弱的判断方法-2019-2020学年高一化学重难点探究(人教版必修二)
2019-2020学年高一化学重难点探究（人教版必修二）重难点01 元素金属性、非金属性强弱的判断方法方法探究元素金属性与非金属性强弱的判断1．元素金属性强弱的判断规律本质：原子越易失电子，则金属性就越强。
(1)根据元素周期表进行判断：同一周期：从左到右，随着原子序数的递增，主族元素的金属性逐渐减弱。
同一主族：从上到下，随着原子序数的递增，元素的金属性逐渐增强。
(2)在金属活动性顺序中越靠前，金属性越强。
如Zn排在Cu的前面，则金属性：Zn>Cu。
(3)根据金属单质与水或者与酸(非氧化性酸如盐酸、稀硫酸等)反应置换出氢气的难易(或反应的剧烈)程度。
置换出氢气越容易，则金属性就越强。
如Zn与盐酸反应比Fe与盐酸反应更易置换出氢气，则金属性：Zn>Fe。
(4)根据金属元素最高价氧化物对应水化物碱性的强弱。
碱性越强，则对应元素的金属性就越强。
如碱性NaOH>Mg(OH)2，则金属性：Na>Mg。
(5)一般情况下，金属单质的还原性越强，则元素的金属性就越强；对应金属阳离子的氧化性越强，则元素的金属性就越弱。
如还原性Na>Mg，则金属性：Na>Mg，氧化性：Na+<Mg2+。
(6)根据置换反应。
如Zn+Cu2+Zn2++Cu，则金属性：Zn>Cu。
思维点拨1．一般来说，在氧化还原反应中，单质的氧化性越强(或离子的还原性越弱)，则元素的非金属性就越强；单质的还原性越强(或离子的氧化性越弱)，则元素的金属性就越强。
故一般来说，元素的金属性和非金属性的强弱判断方法与单质的氧化性和还原性的强弱判断方法是相一致的。
2．金属性强弱的比较，是比较原子失去电子的难易，而不是失去电子的多少。
如Na易失去1个电子，而Mg易失去2个电子，但Na的金属性更强。
2．元素非金属性强弱的判断规律本质：原子越易得电子，则非金属性就越强。
(1)根据元素周期表进行判断：同一周期：从左到右，随着原子序数的递增，主族元素的非金属性逐渐增强。
比较非金属性强弱的九条依据
比较非金属性强弱的九条依据内部编号：（YUUT-TBBY-MMUT-URRUY-UOOY-DBUYI-0128）一、比较非金属性强弱的九条依据1.元素在周期表中的相对位置①同周期元素，自左向右，元素的非金属性依次增强，如F ＞O ＞N ＞C ＞B ；Cl ＞S ＞P ＞S i 等。
②同主族元素自上而下，非金属性依次减弱，如F ＞Cl ＞Br ＞I ；O ＞S ＞Se ；N ＞P ＞As 等 。
2.非金属单质与氢气化合的越容易，非金属性越强如F 2、Cl 2、Br 2、I 2与H 2化合由易到难，所以非金属性F ＞Cl ＞Br ＞I3.气态氢化物的越稳定，非金属性越强如稳定性：HF ＞H 2O ＞HCl ＞NH 3＞HBr ＞HI ＞H 2S ＞PH 3，所以非金属性：F ＞O ＞Cl ＞N ＞Br ＞I ＞S ＞P 。
如酸性： HClO 4＞H 2SO 4＞H 3PO 4＞H 2CO 3＞H 4SiO 4，则非金属性：Cl ＞S ＞P ＞C ＞Si 。
如2F 2＋2H 2O ＝4HF ＋O 2↑；O 2＋4HCl ＝2H 2O ＋2Cl 2（地康法制Cl 2）；Cl 2+2NaBr ＝2NaCl+Br 2 ；3Cl 2＋2NH 3＝N 2＋6HCl ；Cl 2+H 2S ＝S ＋2HCl 。
6.非金属单质对应阴离子的还原性越强，该非金属元素的非金属性越弱。
常见阴离子的还原性由强到弱的顺序是S 2-＞I -＞Br -＞Cl -＞F -，则非金属性S ＜I ＜Br ＜Cl ＜F 。
7.与变价金属反应时，金属所呈价态越高，非金属性越强如Cu+Cl 2 →CuCl 2；2Cu+S → Cu 2S ，说明非金属性Cl ＞S 。
8.几种非金属同处于一种物质中，可用其化合价判断非金属性的强弱如HClO 、HClO 3中，氯元素显正价、氧元素显负价，说明氧的非金属性强于氯。
9、能量：非金属元素原子得电子放热，放热越多离子越稳定，非金属越强。
金属性,非金属性强弱的判断原则及运用
金属性、非金属性强弱的判断原则及运用元素的金属性、非金属性强弱的判断是元素周期律学习的重点内容之一，也是元素与化合物的重点和难点，同时也是高考命题的热点。
元素的金属性是指元素原子失去电子的能力，元素的非金属是指元素原子得到电子的能力。
一、元素金属性、非金属性强弱的判断原则1. 根据元素周期表的知识进行判断在同一周期中，从左到右，随着原子序数的递增，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。
最活泼的金属是Fr，天然存在的最活泼的金属是Cs；最活泼的非金属元素是F。
同一主族中，从上到下，随着原子序数的递增，元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。
元素周期表左边为活泼的金属元素，右边为活泼的非金属元素；中间的第VIA、VA族则是从非金属元素过渡到金属元素的完整的族，它们的同族相似性甚少，而具有十分明显的递变性。
当一种元素所在的周期序数与其所在的主族序数相等时，该元素为金属元素（H除外），但它既表现一定的金属性，也表现一定的非金属性。
2. 根据元素的单质及其化合物的性质进行判断。
（1）金属性强弱判断原则根据元素的单质与水或酸反应置换出氢的难易或反应的强烈程度进行判断：一般地，能与水反应产生氢气的金属元素的金属性比不能与水反应的金属元素强，与冷水反应产生氢气的金属元素的金属性比热水反应产生氢气的金属元素强。
根据元素的单质的还原性（或离子的氧化性）进行判断。
一般情况下，金属阳离子的氧化性越强，对应的金属单质的还原性越弱，金属性越弱。
根据元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱进行判断：同周期由左至右元素最高价氧化物对应水化物的碱性渐弱（金属性渐弱），酸性渐强（非金属性渐强）；同主族由上至下元素最高价氧化物对应水化物的碱性渐强（金属性渐强），酸性渐弱（非金属性渐弱）。
根据置换反应进行判断：一般是“强”置换“弱”。
根据原电池中正负极及金属腐蚀难易程度进行判断：一般地，负极为金属性强的元素的单质。
（2）非金属性强弱判断原则根据与H2反应生成气态氢化物的难易或反应的剧烈程度或生成的气态氢化物的稳定性强弱进行判断：同周期由左至右元素气态氢化物的稳定性渐强，元素的非金属性渐强；同主族由上至下元素气态氢化物的稳定性渐弱，元素的非金属性渐弱。
元素金属性非金属性强弱的判断依据
元素金属性、非金属性强弱的判断依据元素金属性、非金属性与其对应单质或离子的还原性、氧化性有着密不可分的关系,他们具有统一性,其实质就是对应原子得失电子的能力,那么,如何判断元素金属性、非金属性强弱呢这主要应从参加反应的某元素的原子得失电子的难易上进行分析,切忌根据每个原子得失电子数目的多少进行判断;下面就针对元素金属性、非金属性强弱的判断方法做一简要分析和总结;一、元素金属性强弱判断依据1、根据常见金属活动性顺序表判断金属元素的金属性与金属单质的活动性一般是一致的,即越靠前的金属活动性越强,其金属性越强;;;;;;; Na Mg Al Zn Fe ;;;;;;单质活动性增强,元素金属性也增强需说明的是这其中也有特殊情况,如Sn和Pb,金属活动性Sn﹥Pb,元素的金属性是Sn﹤Pb,如碰到这种不常见的元素一定要慎重,我们可采用第二种方法;2、根据元素周期表和元素周期律判断同周期元素从左到右金属性逐渐减弱,如第三周期Na ﹥Mg ﹥Al；同主族元素从上到下金属性增强,如1中所述,Sn和Pb同属Ⅳ主族,Sn在Pb的上方 ,所以金属性Sn﹥Pb;3、根据物质之间的置换反应判断通常失电子能力越强,其还原性越强,金属性也越强,对于置换反应,强还原剂和强氧化剂生成弱还原剂和弱氧化剂,因而可由此进行判断;如：Fe + Cu2+ === Fe2+ + Cu 说明铁比铜金属性强;这里需说明的是Fe对应的为Fe2+,如：Zn + Fe2+ === Zn2+ + Fe 说明金属性Zn﹥Fe,但Cu +2Fe3+ === Cu2+ + 2Fe2+,却不说明金属性Cu﹥Fe,而实为Fe﹥Cu;4、根据金属单质与水或酸反应的剧烈程度或置换氢气的难易判断某元素的单质与水或酸反应越容易、越剧烈,其原子失电子能力越强,其金属性就越强;如Na与冷水剧烈反应,Mg与热水缓慢反应,而Al与沸水也几乎不作用,所以金属性有强到弱为Na ﹥Mg ﹥Al；再如：Na、Fe、Cu分别投入到相同体积相同浓度的盐酸中,钠剧烈反应甚至爆炸,铁反应较快顺利产生氢气,而铜无任何现象,根本就不反应,故金属性强弱：Na ﹥Mg ﹥Al;5、根据元素最高价氧化物对应水化物的碱性强弱判断如从NaOH为强碱,MgOH2为中强碱,AlOH3为两性氢氧化物可得知金属性：Na ﹥Mg ﹥Al;6、根据组成原电池时两电极情况判断通常当两种不同的金属构成原电池的两极时,一般作负极的金属性较强;如Zn和Cu比较时,把Zn 和Cu用导线连接后放入稀硫酸中,发现铜片上有气泡,说明锌为负极,故金属性Zn﹥Cu;但也应注意此方法判断中的特殊情况,如铝和铜用导线连接后放入冷浓硝酸中,因铝钝化,铜为负极,但金属性却为Al﹥Cu;7、根据金属阳离子氧化性强弱判断一般来说对主族元素而言最高价阳离子的氧化性越弱,则金属元素原子失电子能力越强,即对应金属性越强;8、根据在电解过程中的金属阳离子的放电顺序判断放电顺序：Ag+>Hg2+>Cu2+>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+在电解过程中一般先得到电子的金属阳离子对应金属的金属性比后得到电子的金属阳离子对应金属的金属性弱,即位置越靠前的对应金属的金属性越弱;如含有Cu2+ 和Fe2+的溶液电解时Cu2+先得电子,所以金属性Fe﹥Cu;其实这一方法同7本质上是一样的;9、根据金属失电子时吸收能量多少判断元素原子或离子失去或得到电子时必然伴随有能量变化,就金属元素原子失电子而言,在一定条件下,失电子越容易,吸收的能量越少金属性越强；失电子越难,吸收的能量越多,金属性越弱;如两金属原子X、Y,当它们分别失去一个电子后,都形成稀有气体原子电子层结构X吸收的能量大于Y,故金属性Y>X;由以上分析可知,在判断金属性强弱时要综合运用各方面知识进行,以防判断时出现偏颇;练习有A、B、C、D、E五种金属元素,B和C位于同一周期,且离子半径B>C,A和B用导线连接放入稀硫酸中组成原电池,A为负极,D放入到E的盐溶液中,有E析出,含有C和D的离子的盐溶液在电解时,先有D析出,则五种元素金属性强弱顺序为_________________________;答案A>B>C>D>E二、元素非金属性强弱判断依据1、根据元素周期表判断同周期从左到右,非金属性逐渐增强；同主族从上到下非金属性逐渐减弱;2、从元素单质与氢气化合难易上比较非金属单质与H2化合越容易,则非金属性越强;如：F2与H2可爆炸式的反应,Cl2与H2点燃或光照即可剧烈反应,Br2与H2需在200℃时才缓慢进行,而I2与H2的反应需在更高温度下才能缓慢进行且生成的HI很不稳定,同时发生分解,故非金属性F>Cl>Br>I;3、从形成氢化物的稳定性上进行判断氢化物越稳定,非金属性越强;如：H2S在较高温度时即可分解,而H2O在通电情况下才发生分解,所以非金属性O>S;4、从非金属元素最高价氧化物对应水化物的酸性强弱判断F除外,因F无正价若最高价氧化物对应水化物的酸性越强,则非金属性越强;例如：原硅酸H4SiO4它难溶于水,是一种很弱的酸,磷酸H3PO4则是中强酸,硫酸H2SO4是强酸,而高氯酸HClO4酸性比硫酸还要强,则非金属性Si<P<S<Cl;5、通过非金属单质与盐溶液的置换反应判断若非金属X能把非金属Y从它的盐溶液或气态氢化物中置换出来,则非金属性X>Y如已知：2H2S + O2=== 2S↓ + 2H2O,则非金属性O>S；另卤素单质间的置换反应也很好的证明了这一点;6、从非金属阴离子还原性强弱判断非金属阴离子还原性越强,对应原子得电子能力越弱,其非金属性越弱,即“易失难得”,指阴离子越易失电子,则对应原子越难得电子;7、从对同一种物质氧化能力的强弱判断如Fe和Cl反应比Fe和S反应容易,且产物一个为Fe3+,一个为Fe2+,说明Cl的非金属性比S强;8、根据两种元素对应单质化合时电子的转移或化合价判断一般来说,当两种非金属元素化合时,得到电子而显负价的元素原子的电子能力强于失电子而显正价的元素原子;如：S + O2 = SO2,则非金属性O>S;9、从等物质的量的非金属原子得到相同数目电子时放出能量的多少判断非金属性强时,放出能量多,非金属性弱时,放出能量少;例如：X、Y两元素的原子,当它们分别获得一个电子后都能形成稀有气体原子的电子层结构,X放出的能量大于Y;那么下列推断中不正确的是_______A. 原子序数 X > YB. 还原性 X- < Y-C. 氧化性 X > YD. 水溶液酸性 HX > HY解析：非金属元素原子获得相同数目电子放出能量越多,生成的阴离子越稳定,元素的非金属性越强;由此可知,X的非金属性比Y强,其还原性Y->X-,原子序数Y>X,气态氢化物的溶液酸性HY>HX,故答案为A ;综上所述可知,元素的金属性和非金属性与元素得失电子能力以及对应单质或离子的氧化性和还原性有着密不可分的关系,它们可相互推导；这部分内容也是对金属元素和非金属元素知识的整合与提高,一定要详细分析,理解记忆,才能拨开解题时的种种迷雾,得出正确答案。
元素金属性和非金属性强弱的判断
元素金属性和非金属性强弱的判断1.化学反应性：金属性通常以稳定的氧化态存在，具有相对较低的化学反应性。
这使得金在大多数环境中不会氧化或与其他元素发生反应。
相比之下，非金属性元素更具有活泼的化学反应性，容易氧化或与其他元素发生反应。
2.电导率：金是最好的电导体之一，具有非常高的电导率。
这意味着金能够轻松地传导电流，使其在电子器件和电路中具有广泛的应用。
相比之下，非金属性元素通常具有较低的电导率。
3.密度：金是相对较重的金属，具有较高的密度。
相比之下，非金属性元素的密度通常较低。
4.熔点和沸点：金的熔点和沸点较高，使其能够在高温下保持状态稳定。
相比之下，非金属性元素的熔点和沸点通常较低。
5.导热性：金是非常好的导热体，能够有效地传导热量。
相比之下，非金属性元素通常具有较低的导热性能。
6.化合价：金通常以+1或+3的化合价存在，这意味着它在化合物中形成阳离子。
非金属性元素的化合价通常更广泛，可以是正离子或负离子。
这些因素都可以用来判断元素金属性和非金属性的强弱。
然而，要注意的是，这些判断是基于整体性质和一般规律。
对于一些具体情况，不同元素可能会表现出相反的性质。
除了上述因素，元素金属性和非金属性的强弱还可以从其他角度进行判断，如以下几个方面：1.耐腐蚀性：金通常具有较高的耐腐蚀性，能够在大多数化学溶液中稳定存在。
相比之下，非金属性元素可能更容易受到腐蚀的影响。
2.化学价电子层结构：金的价电子层结构稳定，使其形成比较稳定的化合物。
相比之下，非金属性元素的价电子层结构较为复杂，容易形成多种化合物。
3.计量体积：金的计量体积相对较小，这使得金在一定条件下能够形成致密的晶体结构。
非金属性元素的计量体积往往较大。
综上所述，元素金属性和非金属性的强弱可以通过多个标准进行判断。
这些标准包括化学反应性、电导率、密度、熔点和沸点、导热性、化合价等等。
然而，要注意的是，这些判断只是一般性的规律，并不能适用于所有情况。
在具体的化学和物理环境中，不同元素可能会表现出不同的特性。
元素金属性强弱和非金属性的判断依据
元素金属性强弱和非金属性的判断依据元素的属性强弱和非金属性的判断依据主要基于它们的化学性质和物理性质。
元素的属性强弱可以从以下几个方面进行判断：1.电负性：元素的电负性可以反映其与其他元素结合的倾向性。
电负性越强，越容易与其他元素形成化合物。
常见的金属性元素如铜（Cu）、银（Ag）、金（Au）等在化合物中往往以阳离子的形式存在，大多具有反应性较强的特点；而非金属性元素如氧（O）、氮（N）、氯（Cl）等通常以阴离子的形式存在，并且往往具有较高的电负性。
2.离子化倾向：元素的离子化倾向也可以反映其属性的强弱。
离子化倾向越大，元素越容易失去电子形成阳离子。
金属性元素如铷（Rb）、铯（Cs）等具有较强的离子化倾向，而非金属性元素如氧（O）、氮（N）等则具有较弱的离子化倾向。
3.金属特性：金属性元素通常具有良好的导电性、热导性和延展性，而非金属性元素则通常不具备这些特性。
例如，金（Au）具有良好的导电性和延展性，而硫（S）则不具备这些特性。
4.化合价：化合价表示元素与其他元素结合时所能提供或接收的电子数。
金属性元素通常具有较多的化合价，可以形成较多的化合物；非金属性元素则通常具有较少的化合价，形成的化合物种类较少。
例如，铜（Cu）可以形成Cu+和Cu2+两种化合价，而硫（S）则可以形成-2的化合价。
非金属性也可以通过一系列的判断依据来确定：1.电负性：非金属性元素通常具有较高的电负性。
电负性越高，越容易与其他元素形成化合物。
2.结合方式：非金属性元素通常以共价键或离子键的形式与其他元素结合。
共价键是非金属性元素之间共享电子对，而离子键是非金属性元素和金属性元素之间的电荷吸引力。
3.氧化性：非金属性元素通常具有较强的氧化性，它们易于接受电子。
4.反应性：非金属性元素通常具有较高的反应活性，容易与其他元素发生化学反应。
5.氧化态：非金属性元素在化合物中通常以阴离子的形式存在。
总的来说，元素的属性强弱和非金属性的判断依据主要基于其电负性、离子化倾向、金属特性、化合价以及与其他元素的结合方式等因素。
元素金属性非金属性比较
元素金属性非金属性比较、简单微粒的半径比较及等电子体一、元素金属性非金属性强弱比较比较元素金属性强弱的依据：1、根据周期律进行比较；2、依据相同条件下金属单质与水或酸反应的剧烈程度进行比较。
与水或酸反应越容易、越剧烈，其金属性越强。
3、依据金属元素对应的最高价氧化物的水化物的碱性强弱进行比较。
碱性越强，其元素的金属性越强。
4、依据金属单质与盐溶液之间的置换反应进行比较。
较活泼金属置换出较不活泼金属。
注意：ⅠA族和ⅡA族的金属在与盐溶液反应时，通常是先与水反应生成对应的强碱和氢气，然后生成的强碱再与盐发生复分解反应。
5、依据金属阳离子的放电（得电子，氧化性）顺序进行比较。
优先放电的阳离子，其元素的金属性弱。
比较元素非金属性强弱的依据：1、根据周期律进行比较；2、依据非金属单质与H2反应的难易程度、剧烈程度和生成气态氢化物的稳定性进行比较。
与氢气反应越容易、越剧烈，气态氢化物越稳定，其非金属性越强。
3、依据最高价氧化物的水化物的酸性强弱进行比较。
酸性越强，其元素的非金属性越强。
4、依据非金属单质与盐溶液中简单阴离子或非金属氢化物之间的置换反应进行比较。
非金属性较强的置换出非金属性较弱的。
5、根据非金属元素对应的简单阴离子的放电（失电子，还原性）顺序进行比较。
还原能力强的阴离子，其元素的非金属性弱。
例1、几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：元素代号L M Q R T原子半径/nm 0.160 0.143 0.102 0.089 0.074主要化合价+2 +3 +6、-2 +2 -2下列叙述正确的是（）A．T的氢化物的稳定性比Q的氢化物强 B．L、M的单质与稀盐酸反应速率：M > LC．T、Q的氢化物常态下均为无色气体 D．L、Q形成的简单离子核外电子数相等例2、下表是元素周期表的一部分，有关说法正确的是A．e的氢化物比d的氢化物稳定B．a、b、e三种元素的原子半径：e>b>aC．六种元素中，c元素单质的化学性质最活泼D．c、e、f的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强二、简单微粒半径大小的比较方法1．根据元素周期律比较（包括同周期原子的半径比较规律、同主族原子及离子的半径比较规律）；2．若几种微粒的核外电子排布相同（即电子数相同），则核电荷数越多，半径越小；写出2e-电子组、10电子组、18电子组简单微粒并比较半径大小：3．质子数相同时（即同一元素的原子与离子），电子数越多，半径越大；4．不满足上述三种情况时，依据“微粒的电子层数越多，半径越大”进行比较。
元素金属性、非金属性强弱的判断依据
元素金属性、非金属性强弱的判断依据
非金属性的比较规律：由元素原子的氧化性判断，由单质和水生成酸的反应程度判断，由和氢气化合的难易程度判断，由最高价氧化物对应水化物的酸性来判断。
非金属性的比较规律：
1、由元素原子的水解性推论：通常情况下，水解性越弱，对应非金属性越弱。
2、由单质和水生成酸的反应程度判断：反应越剧烈，非金属性越强。
3、由对应氢化物的稳定性推论：氢化物越平衡，非金属性越弱。
4、由和氢气化合的难易程度判断：化合越容易，非金属性越强。
5、由最高价氧化物对应水化物的酸性去推论：酸性越弱，非金属性越弱。
值得注意
的就是：氟元素没正价态，故没氟的含氧酸，所以最高价氧化物对应水合物的'酸性最强
大的就是高氯酸，而不是非金属性低于氯的氟元素！故规律5只适用于于氟元素之外的非
金属元素。
6、由对应阴离子的还原性判断：还原性越强，对应非金属性越弱。
7、由转让反应推论：强置强。
（若依据转让反应去表明元素的非金属性高低，则非
金属单质应当搞氧化剂，非金属单质搞还原剂的转让反应无法做为比较非金属性高低的依据）
8、按元素周期律，同周期元素由左到右，随核电荷数的增加，非金属性增强；同主
族元素由上到下，随电子层数的增加，非金属性减弱。
元素金属性非金属性强弱的判断依据
元素金属性非金属性强弱的判断依据元素的属性可以根据多个指标来判断，包括电负性、离子半径、电离能、原子半径等。
在判断金属性和非金属性时，通常使用的指标是电负性和离子半径。
首先是电负性。
电负性是一个元素吸引共用电子对的能力的度量。
电负性值越大，意味着元素越容易吸引共用电子对。
通常，金属性元素的电负性较低，非金属性元素的电负性较高。
根据元素周期表中的电负性值，可以将元素划分为金属性和非金属性。
一般来说，电负性小于2的元素被认为是金属性，而电负性大于2的元素被认为是非金属性。
这个划分不是绝对的，因为一些元素的金属性和非金属性有一定的模糊性。
例如，锌和铝的电负性值都在2左右，但它们被认为是金属性元素。
其次是离子半径。
离子半径是指一个离子的半径大小。
金属性元素通常形成阳离子，而非金属性元素通常形成阴离子。
阳离子的半径较小，而阴离子的半径较大。
因此，金属性元素的离子半径较小，非金属性元素的离子半径较大。
根据离子半径，可以将元素划分为金属性和非金属性。
金属性元素通常形成小离子，而非金属性元素通常形成大离子。
这是由于金属性元素容易失去电子形成阳离子，而非金属性元素容易获得电子形成阴离子。
除了电负性和离子半径，还有其他一些指标也可以用来判断金属性和非金属性，例如电离能和原子半径。
电离能是指从一个原子中去掉一个电子所需的能量。
金属性元素通常具有较低的电离能，因为它们容易失去电子。
非金属性元素通常具有较高的电离能，因为它们难以失去电子。
原子半径是指一个原子的半径大小。
金属性元素通常具有较小的原子半径，而非金属性元素通常具有较大的原子半径。
这是由于金属性元素具有较强的核吸引力，使得电子靠近核，原子半径较小。
非金属性元素具有较弱的核吸引力，使得电子离核较远，原子半径较大。
需要注意的是，以上指标只是判断金属性和非金属性的一些常用指标，没有绝对的标准。
对于一些元素，它们的性质可能比较复杂，可能同时具有金属性和非金属性的特征。
因此，在判断元素的属性时，需要综合考虑多个指标，并考虑到元素的具体特性。
元素金属性、非金属性强弱的判断依据
元素金属性、非金属性强弱的判断依据元素金属性、非金属性与其对应单质或离子的还原性、氧化性有着密不可分的关系，他们具有统一性，其实质就是对应原子得失电子的能力，那么，如何判断元素金属性、非金属性强弱呢？这主要应从参加反应的某元素的原子得失电子的难易上进行分析，切忌根据每个原子得失电子数目的多少进行判断。
下面就针对元素金属性、非金属性强弱的判断方法做一简要分析和总结。
一、元素金属性强弱判断依据1、根据常见金属活动性顺序表判断金属元素的金属性与金属单质的活动性一般是一致的，即越靠前的金属活动性越强，其金属性越强。
Na Mg Al Zn Fe 。
单质活动性增强，元素金属性也增强需说明的是这其中也有特殊情况，如Sn和Pb，金属活动性Sn﹥Pb，元素的金属性是Sn﹤Pb，如碰到这种不常见的元素一定要慎重，我们可采用第二种方法。
2、根据元素周期表和元素周期律判断同周期元素从左到右金属性逐渐减弱，如第三周期Na ﹥Mg ﹥Al；同主族元素从上到下金属性增强，如1中所述，Sn和Pb同属Ⅳ主族，Sn在Pb的上方，所以金属性Sn﹥Pb。
3、根据物质之间的置换反应判断通常失电子能力越强，其还原性越强，金属性也越强，对于置换反应，强还原剂和强氧化剂生成弱还原剂和弱氧化剂，因而可由此进行判断。
如：Fe + Cu2+ === Fe2+ + Cu 说明铁比铜金属性强。
这里需说明的是Fe对应的为Fe2+，如：Zn + Fe2+ === Zn2+ + Fe 说明金属性Zn﹥Fe，但Cu +2Fe3+ === Cu2+ + 2Fe2+，却不说明金属性Cu﹥Fe，而实为Fe ﹥Cu。
4、根据金属单质与水或酸反应的剧烈程度或置换氢气的难易判断某元素的单质与水或酸反应越容易、越剧烈，其原子失电子能力越强，其金属性就越强。
如Na与冷水剧烈反应，Mg与热水缓慢反应，而Al与沸水也几乎不作用，所以金属性有强到弱为Na ﹥Mg ﹥Al；再如：Na、Fe、Cu分别投入到相同体积相同浓度的盐酸中，钠剧烈反应甚至爆炸，铁反应较快顺利产生氢气，而铜无任何现象，根本就不反应，故金属性强弱：Na ﹥Mg ﹥Al。
元素金属性及非金属性的比较方法
元素金属性及非金属性的比较方法一、元素金属性的比较方法1、用失去电子的难易比较：金属原子失去电子越容易，金属元素的金属性就越强；金属原子失去电子越不容易，金属元素的金属性就越弱。
例如：钠比镁更容易失去电子，钠金属性比镁强。
2、用与水反应产生氢气的能力比较：金属越容易和水反应产生氢气，金属性就越强；金属越难和水反应产生氢气，金属性就越弱。
例如：钠可以与冷水剧烈反应，而镁要与热水才反应，铝与热水不反应，要在氢氧化钠溶液中才与水反应，说明金属性Na>Mg>Al3、用与H＋反应产生氢气的能力比较：金属与H＋反应越容易，越剧烈，说明金属性越强。
金属与H＋反应越难，越不反应，说明金属性越弱。
例如：镁、铝、锌和同浓度的盐酸反应，镁剧烈反应，铝比较缓慢，而锌就更缓慢，说明金属性Mg>Al>Zn4、用同一周期或同一主族最高价氧化物的水化物的碱性进行比较：同一周期或同一主族最高价氧化物的水化物碱性越强，该金属元素的金属性越强。
最高价氧化物的水化物碱性越弱，该金属元素的金属性越弱。
例如：碱性NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3说明金属性Na>Mg>Al碱性Be(OH)2<Mg(OH)2<Ca(OH)2<Sr(OH)2<Ba(OH)2说明金属性Be<Mg<Ca<Sr<Ba5、用原子结构特征进行比较：原子的核外电子排布中，电子层数越多，最外层电子数越少，元素的金属性就越强。
例如：K有3层，最外层1个电子，铍有2层，最外层2个电子，金属性K>Be6、通过元素周期表的位置进行比较：同一周期，自左而右，元素的金属性减弱；同一主族，自上而下，元素的金属性依次增强。
例如：金属性K>Ca>Ga Rb>K>Na>Li7、用彼此在水溶液中发生置换反应来比较：金属性强的金属能把金属性弱的金属从其可溶性盐溶液中置换出来。
第4章 第1节 微专题6 元素金属性、非金属性强弱的比较
3.其他判断方法 (1)根据置换反应，金属性较强的金属单质可以置换金属性较弱的金属 单质；非金属性较强的非金属单质可以置换非金属性较弱的非金属 单质。 (2)根据离子的氧化性或还原性强弱，金属单质的还原性越强，则简单 阳离子的氧化性越弱；非金属单质的氧化性越强，对应简单阴离子的 还原性越弱。
1.已知铍(Be)的原子序数为4，下列关于铍及其化合物的叙述正确的是 A.铍的金属性比镁强 B.氯化镁的氧化性比氯化铍强
5.下列有关物质性质的比较正确的是 ①同主族元素的单质从上到下，氧化性逐渐减弱，熔点逐渐升高 ②元素的非金属性越强，气态氢化物的热稳定性越弱 ③单质与水反应的剧烈程度：F2＞Cl2＞Br2＞I2 ④元素的非金属性越强，它的气态氢化物水溶液的酸性越强 ⑤还原性：S2－<Se2－
√ A.①③ B.②④ C.③⑤ D.④⑤
4.不能说明氧的非金属性比硫强的事实是
A.H2O的热稳定性强于H2S B.H2S水溶液暴露于空气中变浑浊
√C.常温下H2O是液体，H2S是气体
D.O2和H2化合比S和H2化合容易
H2O的热稳定性强于H2S，能说明氧的非金属性比硫强，故A不符合题意； H2S水溶液暴露于空气中因和氧气反应生成硫单质而变浑浊，根据单质 之间的置换反应，可以说明氧的非金属性比硫强，故B不符合题意； 常温下H2O是液体，H2S是气体，属于物质的物理性质，和元素的非金 属性没有关系，故C符合题意； O2和H2化合比S和H2化合容易，可以说明氧的非金属性比硫强，故D不 符合题意。
2.非金属性强弱的判断方法 非金属性是指非金属元素的原子得电子的能力，通常用如下两种方法 判断： (1)根据非金属单质与H2化合的难易程度、生成气态氢化物的稳定性判 断，越易化合，生成的气态氢化物越稳定，则元素的非金属性越强。 (2)根据非金属元素最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱判断，酸性 越强，则元素的非金属性越强。
知识总结：元素的金属性、非金属性强弱判断依据
一、元素的金属性、非金属性强弱判断依据（1）元素的金属性强弱判断依据①单质与水（或酸）反应置换出氢的难易程度。
（反应置换H2越容易，元素的金属性越强。
）②元素的最高价氧化物对应的水化物——氢氧化物的碱性强弱。
（最高氧化物水化物的碱性越强，元素的金属性越强。
）③金属和金属阳离子的水溶液的置换反应判断。
一般情况下，金属在溶液中的活动性越强，其元素的金属性越强，但有特殊情况。
④金属阳离子的氧化性越强则对应金属元素的金属性越弱，如氧化性Na+ <Mg2+ <Al3+则元素金属性Na>Mg>Al（2）元素非金属性的强弱判断依据①单质H2化合的难易及其气态氢化物稳定性。
②元素最高价氧化物水化物——最高价含氧酸的酸性强弱。
(酸性越强，元素的非金属性就越强。
)③元素单质与其它非金属离子之间的置换反应。
非金属性强的元素的单质，将非金属性弱的单质从其盐溶液中置换出来（F2除外）。
④非金属阴离子的还原性越强则对应非金属元素的非金属性越弱，如还原性S2- > I- >Br-则元素非金属性S < I < Br【纠错矫正】【例1】元素X、Y是最外层电子数相同，Y原子比X原子多一个电子层，它们都可以形成气态氢化物HX和HY，则（）A、X元素的非金属性比Y元素弱B、气态氢化物HX比HY稳定C、Y单质可将X从它的化合物中置换出来D、X、Y的单质都易溶于有机溶剂答案：B、D解析：X和HY可知，X和Y的最低价为-1价。
X和Y都是卤素；Y原子比X 原子多一层电子，则Y在X的下一周期。
同一主族的非金属元素，从上到下，非金属性逐渐减弱，即非金属性：X＞Y，X的单质可以将Y从它的化合物中置换出来，故A、C错误，B、D正确。
【例2】下列叙述中能肯定金属A比金属B更活泼的是（）A、A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少B、A原子的电子层数比B原子的多C、1molA从酸中置换H+生成H2比1molB从酸中置换H+生成的H2多D、常温时，A能从水中置换出氢，而B不能答案：D解析：A项只指出A、B两种元素原子的最外层电子数的多少，因而不能确定A、B的金属性的强弱。
元素金属性强弱和非金属性的判断依据.doc
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非金属元素是指无法形成金属晶体的原子，它们都是非金属物质。
非金属通常有碳、氧、氮、氟、硫等；而金属元素具有获得电子的能力，是有金属光泽的金属。
元素的金属性强弱主要取决于元素的电子配置。
以卤素元素氟、氯、溴和碘组成的离子称为halogen，它们是具有较强非金属性的元素。
由于其体系层结构的影响，处于最外层的halogen的电子只能以单个的形式存在，因此halogen元素不能构成金属晶体，具有较强的非金属性。
元素的金属性强弱还取决于其电子配置对应的原子半径。
按原子半径递增顺序，元素越靠近氢原子，其金属性越弱，而远离氢原子的元素金属性越强，例如：钠、镁、铝等，它们在原子半径上都比氢原子要大，而且为硬金属，因此具有较强的金属性。
在依据元素的电子配置和原子半径判断元素的金属性的基础上，还需要结合化学反应判断该元素的金属性。
由于金属元素具有很强的电子获取性，一般来说，它们会与氧形成化合物，出现氧化的现象，反应可以释放出大量的热能，所以元素的金属性越强那么反应过程中释放的热能越多，反之，如果元素金属性越弱，反应过程释放的热能越少。
因此，可以从电子配置、原子半径和化学反应角度，判断元素的金属性强弱和非金属性以及它们的差异。
元素的非金属性强弱比较
元素的非金属性强弱比较元素的属性包括金属性和非金属性两类。
金属性元素主要是指具有典型金属性特征的元素，例如金、银、铜等；非金属性元素则是指除了具有典型金属性特征之外的元素。
在非金属性元素中，各元素之间的强弱比较主要可以从电负性、氧化还原性、物理性质和化合价等方面进行考察。
首先，电负性是衡量元素非金属性的重要指标之一、电负性是指元素吸引和减少电子的能力，是一个描述共价键中电子对的分配的度量。
非金属性元素的电负性通常比金属性元素要高。
在非金属性元素中，氟的电负性最高，其次是氧、氮、氯等元素，这些元素具有很强的亲电性和亲电子性。
反之，金属性元素的电负性较低，如银的电负性为1.93，玩具为1.61，这也是为什么金属性元素常常以离子的形式存在。
其次，氧化还原性也是比较元素非金属性强弱的重要指标之一、非金属性元素通常具有较强的氧化还原性，即容易失去电子或者获取电子。
氧化还原性的强弱影响着元素与其他物质之间的化学反应。
在非金属性元素中，卤素的氧化还原性较强，可以在其化合物中以负离子的形式存在；而氧元素也具有较强的氧化还原性，能够与大多数金属发生氧化反应。
相比之下，金属性元素的氧化还原性较弱，这也是金属元素常以氧化物的形式存在的原因。
除了电负性和氧化还原性，非金属性元素的物理性质也是比较强弱的一种表现。
例如，硫、磷等非金属性元素常具有较高的沸点和熔点，而大部分金属性元素的沸点和熔点相对较低。
非金属性元素的物理性质与其电子外排状态有关，电子外排越困难，其物理性质就越稳定。
这也是为什么非金属性元素通常是固态或液态的，而金属性元素主要是固态或液态。
最后，化合价也是比较元素非金属性强弱的一个方面。
化合价是指元素在化合物中的使用价态。
非金属性元素通常具有多种化合价，而金属性元素则往往只有一种化合价。
非金属性元素的多元化合价使其可以与不同的元素形成多种不同的化合物，从而丰富了元素之间的化学反应和化学物质的多样性。
相比之下，金属性元素的化合价较为固定，它们主要形成离子型化合物。
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比较元素金属性和非金属性强弱的依据
高中化学
2011-04-12 20:11
一、比较元素金属性强弱的依据
金属性——金属原子在气态时失去电子能力强弱（需要吸收能量）的性质金属活动性——金属原子在水溶液中失去电子能力强弱的性质
☆注“金属性”与“金属活动性”并非同一概念，两者有时表示为不一致，如Cu和Zn金属性是Cu > Zn，而金属活动性是Zn > Cu。
1．在一定条件下金属单质与水反应的难易程度和剧烈程度。
一般情况下，与水反应越容易、越剧烈，其金属性越强。
2．常温下与同浓度酸反应的难易程度和剧烈程度。
一般情况下，与酸反应越容易、越剧烈，其金属性越强。
3．依据最高价氧化物的水化物碱性的强弱。
碱性越强，其元素的金属性越强。
4．依据金属单质与盐溶液之间的置换反应。
一般是活泼金属置换不活泼金属。
但是ⅠA族和ⅡA族的金属在与盐溶液反应时，通常是先与水反应生成对应的强碱和氢气，然后强碱再可能与盐发生复分解反应。
5．依据金属活动性顺序表（极少数例外）。
6．依据元素周期表。
同周期中，从左向右，随着核电荷数的增加，金属性逐渐减弱；同主族中，由上而下，随着核电荷数的增加，金属性逐渐增强。
7．依据原电池中的电极名称。
做负极材料的金属性强于做正极材料的金属性。
8．依据电解池中阳离子的放电（得电子，氧化性）顺序。
优先放电的阳离子，其元素的金属性弱。
9．气态金属原子在失去电子变成稳定结构时所消耗的能量越少，其金属性越强。
10、高温下与金属氧化物间的置换反应。
二、非金属性强弱的判断依据
1、根据形成的氢化物的稳定性或还原性越稳定或还原性越弱，则其对应元素的非金属越强。
2、根据非金属单质与H2化合的难易程度越易化合则非金属性越强。
3、与盐溶液之间的置换反应。
非金属性强的单质能置换出非金属性弱的单质。
4、最高价氧化物对应水化物的酸性强弱（F除外）。
酸性越强，对应元素的非金属性越强。
5、同周期中，从左向右，随核电荷数的增加，非金属性增强。
同主族中，从上到下，随核电荷数的增加，非金属性减弱。
6、非金属的简单阴离子还原性的强弱。
阴离子还原性越强，对应非金属单质的氧化性越弱。
7、与同一可变价金属反应，生成物中金属元素价态的高低。
金属元素在该产物中价态越高，则说明该非金属元素的非金属性越强。
例2Cu＋S==Cu
2
S Cu
＋Cl
2==CuCl
2
所以，Cl的非金属性强于S。
8、根据原子结构原子半径（电子层数）越小，最外层电子数越多，非金属性越强，反之越弱。
9、几种非金属同处于一种物质中，可用其化合价判断非金属性的强弱
如HClO、HClO3中，氯元素显正价、氧元素显负价，说明氧的非金属性强于氯。
10、能量非金属元素原子得电子放热，放热越多离子越稳定，非金属越强。
说明
①常见非金属元素的非金属性由强到弱的顺序
F、O、Cl、N、Br、I、S、P、C、Si 、H
②元素的非金属性与非金属单质活泼性是并不完全一致的
如元素的非金属性O＞Cl，N＞Br；
而单质的活泼性O
2< Cl
2
，N
2
<Br
2。
三、理解判断元素金属性或非金属性强弱的实验依据
1.金属性强弱的实验标志
①单质与水（或酸）反应置换氢越容易，元素的金属性越强。
②最高价氧化物对应的水化物的碱性越强，元素的金属性越强。
③相互间的置换反应，金属性强的置换弱的。
④原电池中用作负极材料的金属性比用作正极材料的金属性强。
⑤电解时，在阴极先析出的金属为不活泼金属（阳离子氧化性强的为不活泼金属，氧化性弱的为活泼金属）
2.非金属性强弱的实验标志
①与氢气化合越容易（条件简单、现象明显），气态氢化物越稳定，元素非金属性越强。
②最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，元素的非金属性越强。
③相互间置换反应，非金属性强的置换弱的。
④与变价金属反应时，金属所呈价态越高，非金属性越强（将金属氧化成高价的为非金属性强的单质，氧化成低价的为非金属性弱的单质）
⑤电解时，在阳极先产生的单质为非金属性弱的单质（阴离子还原性强的为非金属性弱，还原性弱的为非金属性强）
注意学习金属元素、非金属元素只是要抓牢两条知识链
1.金属元素链元素在周期表中的位置→最外层电子数及原子半径→原子失去电子的能力→元素的金属性→最高价氧化物对应水化物的碱性→单质置换水（或酸）中氢的能力→单质的还原性→离子的氧化性。
2.非金属元素链元素在周期表中的位置→最外层电子数及原子半径→原子获得电子的能力→元素的非金属性→最高价氧化物对应水化物的酸性→气态氢化物形成难易及稳定性→单质的氧化性→离子的还原性。
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