东北农业大学分析化学历年试题答案

东北农业大学分析化学历年试题答案TTA standardization office【TTA 5AB- TTAK 08- TTA 2C】东北农业大学题签 (A卷)(2010-2011学年第一学期)课程号：课程名称：分析化学Ⅱ(闭卷)学分：平时成绩：0%一、选择题(请将正确答案写在下表中，每题1分，共15题)1. 佛尔哈德法中所用的标准溶液是：A. AgNO3B. K2CrO4C. Fe3＋D. KSCN2. 在K2Cr2O7法滴定Fe2＋时，化学计量点的电势值在滴定突跃范围中的位置：A. 滴定突跃范围中间B. 滴定突跃范围中间偏上C. 滴定突跃范围中间偏下D. 不能确定3. EDTA在pH＞的溶液中，主要的存在形式：A. H3YB. H2YC. HYD. Y4. AgCl在HCl溶液中的溶解度，随HCl的浓度增大时，先是减小然后又逐渐增大，最后超过其在纯水中的溶解度。

这是由于：A. 开始减小是由于酸效应B. 开始减小是由于同离子效应C. 开始减小是由于盐效应D. 开始减小是由于络合效应5. 下列说法，哪个正确？A.做平行测定的目的是减小系统误差对测定结果的影响B.随机误差影响精密度，对准确度无影响C.测定结果精密度高，准确度一定高D.多做几次平行测定，就可减小随机误差对测定结果的影响6. 下列情况哪个造成随机误差？A.滴定管刻度不均匀B. 温度稍有变动C.使用没校正的砝码D. 试剂中含有少量被测组分7. 用NaOH标准溶液滴定H3PO4溶液时，选甲基橙作指示剂，则H3PO4的基本计量单元是：A. H3PO4B. 1/2H3PO4C. 1/3H3PO4D. 2H3PO48. 下列多元酸，不能用NaOH标准溶液直接准确滴定的是：A.H2S (K a1=×10－8K a2=×10－15)B. H2C2O4 (K a1=×10－2 K a2=×10－5)C.H3PO4 (K a1=×10－3K a2=×10－8K a3=×10－13)D. C6H4(COOH)2 (K a1=×10－3K a2=×10－6)9. 用碘量法测定CuSO4·5H2O样品时，被测定溶液通常要加NaF，目的是：A. 掩蔽Fe3＋B. 防止I2挥发C. 使指示剂变色敏锐D. 加快滴定反应速度10. 在吸光光度法测量中，宜选用的吸光度读数范围是：A. 0.0～B. ～0.3C. ～D. ～11. 溶液酸度增加MY的稳定性将：A. 增大B. 不变C. 减小D. 不能确定12. 在沉淀过程中，如果沉淀生长太快，表面吸附的杂质还来不及离开沉淀表面就被随后生成的沉淀所覆盖，这种现象叫：A. 表面吸附B. 吸留C. 混晶D. 后沉淀13. 透光度和吸光度的关系是： A.A T=1 B. A T =1lg C. A T =lg D. A T 1lg = 14. 下列沉淀其称量形和沉淀形相同的为：A. BaSO 4B. H 3SiO 3C. CaC 2O 4D. MgNH 4PO 415. 当M 与Y 反应时，溶液中有另一络合剂L 存在，若a M(L) =1时，表示：A. M 与Y 没有副反应B. M 与Y 的副反应相当严重C. M 的副反应较小D. [M ']= [M]二、填空题(每空1分，共15分)1. 某混合碱先用HCl 滴定至酚酞变色，耗去V 1 /mL ，继续以甲基橙为指示剂，耗去V 2/mL 。

已知耗去V 1 ＜V 2，其组成是（ ）。

2. 在加减法中，结果的有效数字位数取决于（ ）最大的那个数，即小数点后位数（ ）的那个数。

3. NaCN 溶液的质子条件是（ ）。

4. 一有色溶液的浓度为0.00500 g ·L －1，分子量为125 g ·mol －1，用1cm 的比色杯测得的吸光度为，该有色化合物的摩尔吸光系数为（ ），吸光系数为（ ）。

5. 用KMnO 4标准溶液滴定Fe 2＋离子时，介质酸度宜用H 2SO 4，而不宜用HCl 调节，以防诱导反应的发生使测定结果（ ）。

（填偏高、偏低或无影响）6. 碘量法是利用（ ）和（ ）来进行滴定的分析方法。

7. EDTA 滴定金属离子M 时，当ΔpM 1=，E t ＜%，直接准确滴定M 的条件是（ ）。

8. 影响沉淀纯度的主要因素是（ ）和（ ）。

9. 在1 mol·L －1 H 2SO 4溶液中，已知φ1(Ce 4＋/Ce 3＋)= V ，φ1(Fe 3＋/Fe 2＋)= V ，用 mol·L －1 Ce 4＋滴定Fe 2＋时，化学计量点的电极电势为（ ）V ，突跃范围是（ ）V 。

10. 强碱滴定弱酸时，化学计量点一定落在（）性区。

三、简答题(每小题5分，共4题)1. 什么是吸收曲线为什么光度分析中要绘吸收曲线2. 用Na2C2O4作基准物质标定HCl时，是将准确称取的Na2C2O4灼烧为Na2CO3后，再用HCl滴定至甲基橙终点。

若灼烧时部分Na2CO3分解为Na2O，对标定结果有无影响为什么3. 制备晶形沉淀时，陈化过程有何意义制备无定形沉淀时，要不要陈化为什么4. 对于HAc-NaAc溶液(K HAc=×10－5)，其pH有效缓冲范围缓冲容量什么时候最大五、计算题(1～4每小题5分，5～9每小题6分，共9题)1. 计算pH＝时，游离C2O42－的浓度为 mol·L－1的溶液中CaC2O4的溶解度。

[已知：H2C2O4的K a1=×10－2，K a2=×10－5；CaC2O4的K sp=×10－9]2. 计算下列溶液的pH：(1) mol·L－1ClCH2COOH(K a=×10－3)(2) mol·L－1Na2HPO4(K a1=×10－3，K a2=×10－8，K a3=×10－13)3. 以酚酞为指示剂，计算 mol·L－1NaOH滴定等浓度HAc的终点误差？[已知：K HAc=×10－5，K HIn=×10－10]4. 计算pH＝，游离氨的浓度为 mol·L－1时的lg K'ZnY。

[已知：[Zn(NH3)4]2＋的lgβ1～β4分别为，，，；lg a Y(H)=； lg a Zn(OH)=；lg K ZnY=] 5. 某试样中含MgO约30%，用重量法测定时，Fe3+与Mg2+产生共同沉淀，设试样中的Fe3+有1%进入沉淀，若要求测量结果的相对误差小于%，求试样中Fe2O3允许的最高质量分数为多少？6.在 mL含Ni2＋、Zn2＋的溶液中,加入 mL mol·L－1 EDTA标准溶液，用 mol·L-1 Mg2＋标准溶液返滴定过量的EDTA，用去 mL，然后加入二硫基丙醇解蔽Zn2＋，释放出EDTA，再用去 mL的Mg2＋标准溶液滴定。

计算原试液中Ni2＋、Zn2＋的浓度（mg·L －1）。

[已知：M(Ni)=58.69 g·mol－1；M(Zn)=65.38 g·mol－1]7. 称取制造油漆的填料红丹(Pb3O4)0.1000 g，用HCl溶解，调节溶液至弱酸性，加入mol·L－1 K2Cr2O7标准溶液 mL，析出PbCrO4沉淀：2Pb2＋＋Cr2O72－＋H2O ＝ 2PbCrO4 (s)＋2H＋过滤后，沉淀用稀HCl溶解，加入KI，析出的I2用 mol·L－1 Na2S2O3标准溶液 mL 滴定到终点，求试样中Pb3O4的质量分数。

[已知：M(Pb3O4) = g·mol－1]8. 准确量取含有H3PO4和H2SO4的混合液两份，每份各mL，用mol·L－1NaOH标准溶液滴定，第一份用甲基红作指示剂，消耗NaOH标准溶液mL；第二份用酚酞作指示剂，消耗NaOH标准溶液mL。

计算混合液中H3PO4和H2SO4的质量分数（mg·L－1）。

[已知：M(H3PO4)=98.00 g·mol－1；M(H2SO4)=98.07 g·mol－1]9. 某一真实值为%的测定，两人分析结果(%)分别为：甲：、、、乙：、、、试从精密度(用s表示)、准确度两方面比较，两人的分析结果哪个可靠。

分析化学Ⅱ答案一、选择题(每题1分，共15题)1D；2B；3D；4B；5D；6B；7A；8A；9A；10D；11C；12B；13B；14A；15D。

二、选择题(每题1分，共15分)1（Na2CO3＋NaHCO3）2(绝对误差)(最少)；3([H＋]= [OH－]－[HCN])；4×104)(200)； 5(偏高)；6(I2的氧化性) (I－的还原性)；7(lg cK1≥6)；8(共沉淀)(后沉淀) ；9～；10(碱性区)。

三、简答题(每题5分，共4题)1．以波长为横坐标，吸光度为纵坐标做图绘制的曲线称为吸收曲线。

从吸收曲线可找出最大吸收波长，用λmax表示。

同一物质浓度变化时，其吸光度也相应变化，所形成的曲线基本一致，这说明随着溶液浓度变化最大吸收波长不变。

不同溶液由于组成的成分不同，其吸收曲线和λmax也各异。

常可作为定性分析的参考依据。

同时也说明了在比色分析中为了提高测量的准确度，必须绘出吸收曲线，以曲线中的λmax作为该分析选择吸收波长的重要依据，在此波长下测定吸光度值，其灵敏度最高。

2．若灼烧时部分Na2CO3分解为Na2O，用HCl滴定至甲基橙终点时对标定结果无影响。

因为Na2CO3和Na2O此时都反应完全，总碱量没改变。

3．陈化过程意义：（1）主要是结晶趋于完整；（2）释放包藏的杂质；（3）结晶长大。

)制备无定形沉淀时，不要陈化。

因为陈化不仅不能改善无定形沉淀的形状，反而使无定形沉淀更趋粘结，杂质难以洗净。

4．～；四、计算题(1～4每小题5分，5～4每小题6分，共9题)1. (6分)解：a[C2O42－(H)]＝1＋β1 [H＋]＋β2 [H＋]2＝K1sp＝K sp a[C2O42－]＝×10－9×＝×10－9＝[Ca2＋] c[C2O42－] ＝s×s ＝×10－7 2. 解： (1) cK a ＞20K w ，c /K a ＜500，所以用近似式：[H ＋]2＋×10－3[H ＋]－××10－3＝0[H ＋]＝×10－2 pH ＝(2)cK a3＜20K w ，K w 不可忽略，但K a2＋c ＝c ，所以用近似式：[H ＋]＝c K c K K w a a )(32+ pH ＝3.解： mol·L －1 Ac －溶液的[OH －]sp ＝c K b ＝×10－6pH sp ＝ pH ep ＝ ΔpH ＝E t ＝05.010101026.938.038.0⨯--×100% ＝＋%4. 解：a [Zn(NH 3)]＝1＋β1 [NH 3]＋β2 [NH 3]2＋β3 [NH 3]3＋β4 [NH 3]4＝a (Zn) ＝a [Zn(NH 3)]＋a [Zn(OH)]－1＝5. 解：设试样中Fe 2O 3允许的最高质量分数为x ，试样质量为m /gmM M m x ⨯⨯⨯⨯%30%1)O (Fe (Fe)232 ＝ % x ＝ % lg K 1ZnY ＝lg K ZnY －lg a Zn －lg a Y ＝－－＝6. 解： ω(Zn 2+)＝样m M V c )(Zn (EDTA)EDTA)(2+×103 ＝00.2538.6500.2201000.0⨯⨯×103＝ mg·L －1 ω(Ni 2+)＝样m M V V V c )Ni (]([2321+--×103 ＝00.2569.58])52.1700.2200.50(01000.0[⨯--⨯×103＝ mg·L －1 7. 解：Pb 3O 4～3Pb ～3CrO 42－；既n (1/9 Pb 3O 4)＝n (Na 2S 2O 3)ω(Pb 3O 4) ＝mcVM 34310)O Pb 91(-⨯×100% ＝1000.01018.7600.121000.03-⨯⨯⨯×100%＝％ 8. 解： ω(H 3PO 4)＝样V M cV )PO (H 432 ＝00.2500.98)20.1840.25(1000.0⨯-⨯＝2.822 g·L －1 ω(H 2SO 4)＝样V M V V c )SO H 21()(4221- ＝00.2503.49)20.720.18(1000.0⨯-⨯＝2.157 g·L －1 9.解： 甲：为可疑值 x ＝＋＋÷3＝d ＝＋＋÷3＝ |－|＝＞4d ＝ 故可舍去精密度 s ＝204.003.022+＝ 准确度E r ＝00.4900.4905.49-×100%＝+% 乙：x ＝＋＋＋÷4＝精密度 s ＝302.001.002.0222++＝ 准确度E r ＝00.4900.4942.49-×100%＝+% 甲的精密度虽比乙低，但仍符合分析要求；准确度甲比乙高，故甲比乙可靠。