东北农业大学分析化学历年试题答案

东北农业大学分析化学

历年试题答案

TTA standardization office【TTA 5AB- TTAK 08- TTA 2C】

东北农业大学题签 (A卷)

(2010-2011学年第一学期)

课程号：课程名称：分析化学Ⅱ(闭卷)学分：平时成绩：0%

一、选择题(请将正确答案写在下表中，每题1分，共15题)

1. 佛尔哈德法中所用的标准溶液是：

A. AgNO3

B. K2CrO4

C. Fe3＋

D. KSCN

2. 在K2Cr2O7法滴定Fe2＋时，化学计量点的电势值在滴定突跃范围中的位置：

A. 滴定突跃范围中间

B. 滴定突跃范围中间偏上

C. 滴定突跃范围中间偏下

D. 不能确定

3. EDTA在pH＞的溶液中，主要的存在形式：

A. H3Y

B. H2Y

C. HY

D. Y

4. AgCl在HCl溶液中的溶解度，随HCl的浓度增大时，先是减小然后又逐渐增大，最后超过其在纯水中的溶解度。这是由于：

A. 开始减小是由于酸效应

B. 开始减小是由于同离子效应

C. 开始减小是由于盐效应

D. 开始减小是由于络合效应

5. 下列说法，哪个正确？

A.做平行测定的目的是减小系统误差对测定结果的影响

B.随机误差影响精密度，对准确度无影响

C.测定结果精密度高，准确度一定高

D.多做几次平行测定，就可减小随机误差对测定结果的影响

6. 下列情况哪个造成随机误差？

A.滴定管刻度不均匀

B. 温度稍有变动

C.使用没校正的砝码

D. 试剂中含有少量被测组分

7. 用NaOH标准溶液滴定H3PO4溶液时，选甲基橙作指示剂，则H3PO4的基本计量单元是：

A. H3PO4

B. 1/2H3PO4

C. 1/3H3PO4

D. 2H3PO4

8. 下列多元酸，不能用NaOH标准溶液直接准确滴定的是：

A.H2S (K a1=×10－8K a2=×10－15)

B. H2C2O4 (K a1=×10－2 K a2=×10－5)

C.H3PO4 (K a1=×10－3K a2=×10－8K a3=×10－13)

D. C6H4(COOH)2 (K a1=×10－3K a2=×10－6)

9. 用碘量法测定CuSO4·5H2O样品时，被测定溶液通常要加NaF，目的是：

A. 掩蔽Fe3＋

B. 防止I2挥发

C. 使指示剂变色敏锐

D. 加快滴定反应速度

10. 在吸光光度法测量中，宜选用的吸光度读数范围是：

A. 0.0～

B. ～0.3

C. ～

D. ～

11. 溶液酸度增加MY的稳定性将：

A. 增大

B. 不变

C. 减小

D. 不能确定

12. 在沉淀过程中，如果沉淀生长太快，表面吸附的杂质还来不及离开沉淀表面就被随后生成的沉淀所覆盖，这种现象叫：

A. 表面吸附

B. 吸留

C. 混晶

D. 后沉淀

13. 透光度和吸光度的关系是： A.A T

=1 B. A T =1lg C. A T =lg D. A T 1lg = 14. 下列沉淀其称量形和沉淀形相同的为：

A. BaSO 4

B. H 3SiO 3

C. CaC 2O 4

D. MgNH 4PO 4

15. 当M 与Y 反应时，溶液中有另一络合剂L 存在，若a M(L) =1时，表示：

A. M 与Y 没有副反应

B. M 与Y 的副反应相当严重

C. M 的副反应较小

D. [M ']= [M]

二、填空题(每空1分，共15分)

1. 某混合碱先用HCl 滴定至酚酞变色，耗去V 1 /mL ，继续以甲基橙为指示剂，耗去V 2/mL 。已知耗去V 1 ＜V 2，其组成是（ ）。

2. 在加减法中，结果的有效数字位数取决于（ ）最大的那个数，即小数点后位数（ ）的那个数。

3. NaCN 溶液的质子条件是（ ）。

4. 一有色溶液的浓度为0.00500 g ·L －1，分子量为125 g ·mol －1，用1cm 的比色杯测得的吸光度为，该有色化合物的摩尔吸光系数为（ ），吸光系数为（ ）。

5. 用KMnO 4标准溶液滴定Fe 2＋离子时，介质酸度宜用H 2SO 4，而不宜用HCl 调节，以防诱导反应的发生使测定结果（ ）。（填偏高、偏低或无影响）

6. 碘量法是利用（ ）和（ ）来进行滴定的分析方法。

7. EDTA 滴定金属离子M 时，当ΔpM 1=，E t ＜%，直接准确滴定M 的条件是（ ）。

8. 影响沉淀纯度的主要因素是（ ）和（ ）。

9. 在1 mol·L －1 H 2SO 4溶液中，已知φ1(Ce 4＋/Ce 3＋)= V ，φ1(Fe 3＋/Fe 2＋)= V ，用 mol·L －1 Ce 4＋滴定Fe 2＋时，化学计量点的电极电势为（ ）V ，突跃范围是（ ）V 。

10. 强碱滴定弱酸时，化学计量点一定落在（）性区。

三、简答题(每小题5分，共4题)

1. 什么是吸收曲线为什么光度分析中要绘吸收曲线

2. 用Na2C2O4作基准物质标定HCl时，是将准确称取的Na2C2O4灼烧为Na2CO3后，再用HCl滴定至甲基橙终点。若灼烧时部分Na2CO3分解为Na2O，对标定结果有无影响为什么

3. 制备晶形沉淀时，陈化过程有何意义制备无定形沉淀时，要不要陈化为什么

4. 对于HAc-NaAc溶液(K HAc=×10－5)，其pH有效缓冲范围缓冲容量什么时候最大

五、计算题(1～4每小题5分，5～9每小题6分，共9题)

1. 计算pH＝时，游离C2O42－的浓度为 mol·L－1的溶液中CaC2O4的溶解度。

[已知：H2C2O4的K a1=×10－2，K a2=×10－5；CaC2O4的K sp=×10－9]

2. 计算下列溶液的pH：(1) mol·L－1ClCH2COOH(K a=×10－3)

(2) mol·L－1Na2HPO4(K a1=×10－3，K a2=×10－8，K a3=×10－13)

3. 以酚酞为指示剂，计算 mol·L－1NaOH滴定等浓度HAc的终点误差？

[已知：K HAc=×10－5，K HIn=×10－10]

4. 计算pH＝，游离氨的浓度为 mol·L－1时的lg K'ZnY。

[已知：[Zn(NH3)4]2＋的lgβ1～β4分别为，，，；lg a Y(H)=； lg a Zn(OH)=；lg K ZnY=] 5. 某试样中含MgO约30%，用重量法测定时，Fe3+与Mg2+产生共同沉淀，设试样中的Fe3+有1%进入沉淀，若要求测量结果的相对误差小于%，求试样中Fe2O3允许的最高质量分数为多少？