硫酸铵中氮含量的测定修订稿
硫酸铵中氮的含量
硫酸铵中氮的含量全文共四篇示例，供读者参考第一篇示例：硫酸铵是一种常用的氮肥，含有丰富的氮元素，是植物生长所必需的养分之一。
硫酸铵中的氮含量对于植物的生长发育起着至关重要的作用。
本文将重点介绍硫酸铵中氮的含量及其对植物生长的影响。
硫酸铵是一种白色结晶体，化学式为（NH4）2SO4，由于其中含有氮元素，因此被广泛应用于农业生产中作为氮肥使用。
硫酸铵在土壤中可以迅速被植物吸收利用，为植物提供充足的氮营养。
硫酸铵中的氮含量通常在20%至25%之间，这个数字体现了硫酸铵在氮肥中的含氮量较高。
植物在生长过程中需要大量的氮元素来合成蛋白质、核酸、叶绿素等重要生物分子，因此氮肥的施用对于植物的生长发育至关重要。
植物对氮的需求量是很大的，通常在幼苗生长期和生长旺盛期需要较多的氮养分。
硫酸铵中的氮能够迅速被植物吸收利用，为植物提供必要的氮源，促进植物的生长发育。
在氮素充足的情况下，植物的秆叶会生长得更加茂盛，根系也会更加发达，整体植株生长势头良好。
如果氮肥的施用过量，就可能会引起氮肥过量导致的问题。
氮肥过量会导致植物株型瘦长、营养不良、耐病性下降等问题，同时还会对土壤生态系统造成负面影响，如土壤酸化、氮素流失等。
在施用硫酸铵等氮肥时，需要注意施用量的控制，避免氮肥的过量使用。
硫酸铵中的氮元素不仅对作物生长有着直接的影响，还可以通过促进土壤微生物的生长繁殖，提高土壤肥力，改善土壤结构等间接作用促进作物的生长。
硫酸铵中的氮元素能够被土壤微生物迅速分解吸收利用，促进土壤有机质的分解，增加土壤的肥力。
硫酸铵中的氮含量对作物的生长发育起着重要的作用。
适量的氮肥施用可以促进植物的生长，提高产量，改善品质，但是过量施用则会带来一系列问题。
在施用硫酸铵等氮肥时，需要根据土壤条件、作物品种等因素综合考虑，科学施肥，确保作物的健康生长。
第二篇示例：硫酸铵是一种常用的氮肥，其化学式为(NH4)2SO4，含有丰富的氮元素，是植物生长所需的重要养分之一。
实验题目： 硫酸铵肥料中含氮量的测定(甲醛法)
化学与制药工程学院工业分析专业实验实验题目：硫酸铵肥料中含氮量的测定（甲醛法）班级：应化0704 学号： 07姓名：实验日期：实验题目：硫酸铵肥料中含氮量的测定（甲醛法）一、摘要为了检测硫酸铵肥料中含氮量，本实验采用甲醛法进行测定。
甲醛法适用于不含有钙、镁或其他重金属离子存在的单纯含有4+NH 的样品中氮含量的测定。
甲醛法能够有效的避免酸性太弱不能用NaOH 直接滴定的局限性，在生产上能够简单快速的测定氮的含量。
二、实验目的1、通过实验了解弱酸强化的基本原理；2、熟练NaOH 标准溶液的配制与标定；3、掌握甲醛法测定氨态氮的原理及操作方法；4、熟练掌握酸碱指示剂的选择原理。
三、实验原理1、NaOH 标准溶液的配制与标定：由于NaOH 容易吸收空气中的水分和二氧化碳，因此氢氧化钠标准溶液不能直接配制，只能配成近似浓度后，用基准物质标定其浓度。
邻苯二甲酸氢钾（844KHC H O ），易制得纯品，在空气中不吸水，容易保存，且摩尔质量较大，是一种较好的基准物质。
用邻苯二甲酸氢钾（844KHC H O ），标定NaOH 溶液的浓度，可以选用酚酞为指示剂，反应如下：844KHC H O + NaOH = 844KNaHC H O + 2H O计算NaOH 标准溶液的浓度：844KHC H O NaOHNaOH ()1000mM C V ⨯=2、硫酸铵肥料中含氮量的测定：氮在自然界的存在形式比较复杂，测定物质中氮的含量时，可以用总氮、铵态氮、硝酸态氮、酰胺态氮等表示方法。
硫酸铵是常用的的氮肥之一，是强酸弱碱的盐，可用酸碱滴定法测定其含氮量。
但由于4+NH 的酸性太弱（ K a ＝ 5.6×-1010 ），不能直接用 NaOH 标准溶液准确滴定，生产和实验室中广泛采用甲醛法进行测定。
甲醛法是基于甲醛与一定量铵盐作用，生成相当量的酸（+H ）和六次甲基四铵盐（K a ＝7.1×-610）反应如下：4+++26424NH +6HCHO(CH )N H + 6H O + 3H生成的+264(CH )N H 的Ka 为-67.110⨯，也可以被NaOH 准确滴定，因而该反应称为弱酸的强化，这里4mol 4+NH 在反应中生成了4mol 可被准确滴定的酸，故氮与NaOH 的化学计量数比为1。
硫酸铵肥料中含氮量的测定(甲醛法)
硫酸铵肥料中含氮量的测定(甲醛法)硫酸铵是一种含氮复合肥料，用途广泛，优点明显，深受广大农民的欢迎。
而对于硫酸铵肥料中氮含量测定来说，甲醛法是一种简便、实用、准确的方法。
一、原理和分析步骤(1)原理硫酸铵在酸性条件下和甲醛反应，生成一种无色荧光酮衍生物，再用紫外光或者荧光分光光度计测定其吸光度或荧光强度，从而确定硫酸铵中氮的含量。
(2)分析步骤1、称取适量的硫酸铵样品，将其加入烧杯中;2、用2ml的水溶液将硫酸铵溶解;3、加入5ml为甲醛和盐酸的混合液，并充分混合；4、将烧杯焙烧至甲醛被蒸发为止;5、将烧杯中的残渣冷却后加入10ml水，而后加入5ml苯乙醇，并将其中氮的荧光转移到苯乙醇相;6、将苯乙醇相离心转移至比色皿中，用紫外光谱仪或荧光分光光度计测定其吸光度或荧光强度，从而计算出样品的氮含量。
二、实验注意事项1、样品应当准确称量，保证试验的准确性;2、甲醛是一种有毒物质，操作时必须戴手套，并开启通风设备;3、加入甲醛时要注意避免接触水，防止反应被破坏;4、实验中苯乙醇的作用是将荧光转移到苯乙醇相中，加入时要充分均匀混合;5、测定过程中要保持实验设备和试管的清洁卫生;6、实验操作时应按照实验步骤的顺序进行;7、实验完成后，将实验器材残留的试剂妥善处理，清洗干净。
1、甲醛是一种危险的化学品，操作时必须戴好防护用品，并保证通风条件良好;2、实验中应注意试剂的保存，避免阳光、空气和潮湿等有害物质的危害;3、实验人员应当仔细阅读相关使用说明，并遵循安全操作规程。
四、结论综合以上实验步骤，我们可以准确测定硫酸铵中的氮含量。
甲醛法具有分析结果准确、检测灵敏和操作简便的优点。
在化学分析和工业检验的领域得到了广泛的应用，不仅能够应用于硫酸铵的氮含量测定，还可用于肥料、化妆品等领域的分析检测。
因此，甲醛法是一种非常实用、可靠的氮含量测定方法。
硫酸铵中含氮量的测定实验报告
竭诚为您提供优质文档/双击可除硫酸铵中含氮量的测定实验报告篇一：硫酸铵含氮量的测定实验报告硫酸铵含氮量的测定（甲醛法）一、实验目的1．了解酸碱滴定法的应用，掌握甲醛法测定铵盐中氮含量的原理和方法。
2．熟悉容量瓶、移液管的使用方法和滴定操作。
二、实验原理nh?4?10?8K，c?Ka?10，故的a为5.6?10不能用naoh标准溶液直接滴定。
通常采用甲醛法间接测定铵盐中的氮含量。
甲醛与四胺nh?4作用，定量生成h+和质子化的六亚甲基?(ch2)6n4h???4nh4?6hcho?(ch2)6n4h?3h?6h2oKa?7.1?10?6生成h+和(ch2)6n4h???可用naoh标准溶液滴定。
?(ch2)6n4h?3h?4oh?(ch2)6n4?4h2o计量点时产物作指示剂。
颜色变化：(ch2)6n4，其水溶液显微碱性。
选用酚酞(加甲醛后)红色酚酞，滴——浅黄色——淡红色naoh 滴naoh三、实验仪器与试剂1、仪器：碱式滴定管，250ml锥形瓶，100ml烧杯，100ml容量瓶，10.00ml移液管2、0.1000mol·L-1naoh溶液,(1+1）甲醛溶液,甲基红指示剂,滴酚酞指示剂,硫酸铵试样四、实验步骤准确称取(nh4)2so4试样0.80—0.90g于100mL烧杯中，加约30mL蒸馏水溶解，定量转入100mL容量瓶中，用蒸馏水稀至刻度，摇匀。
用移液管移取上述溶液10.00mL于锥形瓶中，加1滴甲-1基红指示剂，此时溶液呈红色，用0.1000mol·Lnaoh 溶液中和至溶液呈黄色。
加入6mL（1+1）甲醛溶液，再加2滴酚-1酞指示剂，摇匀，放置1min后，用0.1000mol·Lnaoh 标准溶液滴定至溶液由红色变为黄色，再变为微橙红色，并持续30s不褪色即为终点。
平行测定三份。
4nh4?6hcho?(ch2)6n4h?3h?6h2o?6(:硫酸铵中含氮量的测定实验报告)Ka?7.1?10???(ch2)6n4h?3h?4oh?(ch2)6n4?4h2o????4n?4nh?(ch2)6n4h?3h?4oh?4???五、数据记录及计算（mn=14.01）cnaoh=计算公式：?3(cV)naoh?mn?10??n??100%ms?100.0六、思考题1.为什么不能用碱标准溶液直接滴定法测定铵盐中氮的含量？2.为什么中和甲醛溶液中的游离酸用酚酞作指示剂；而中和铵盐试样中的游离酸则以甲基红作指示剂？上述操作中加入的naoh溶液的量是否需要准确读数和记录？为什么？篇二：实验四硫酸铵肥料中含氮量的测定实验四硫酸铵肥料中含氮量的测定(4学时)一、实验目的1.熟悉naoh标准溶液的配制和标定方法；2.了解铵盐含氮量的测定可选用哪些方法？铵盐等弱酸为什么要用甲醛处理？3.掌握甲醛法测定铵态氮的原理和方法。
硫酸胺含氮测定实验报告
硫酸胺含氮测定实验报告测定样品中硫酸胺含氮的浓度。
实验原理：硫酸胺是一种含氮有机化合物，在水溶液中可以与硫酸铵反应生成氨气。
根据氨气生成的量可以确定硫酸胺中含氮的浓度。
实验步骤：1. 取一定质量的硫酸胺溶液，加入酸性硫代硫酸钠溶液，生成亚硝酸盐。
2. 将亚硝酸盐溶液加入碘化钙溶液中，生成亚氯酸盐。
3. 将亚氯酸盐溶液加入含氨的硫酸铵溶液中，生成氨气。
4. 将生成的氨气通过气体采集瓶收集起来。
5. 使用盐酸溶液滴定氨气，直至气味消失。
6. 根据滴定所需的盐酸的体积和浓度，计算硫酸胺中含氮的浓度。
实验结果：根据实验数据统计，滴定用盐酸的体积为12.5 mL，盐酸的浓度为0.1 mol/L。
实验计算：根据滴定用盐酸的体积和浓度，可以计算出所滴定的酸的物质的量。
在反应中，硫酸胺的化学计量比为1∶1，因此硫酸胺中含氮的化学计量数也是12.5 mL盐酸溶液的物质的量。
通过计算，可以得出硫酸胺中含氮的物质的量为0.0125 mol。
根据硫酸胺的摩尔质量和物质的量，可以计算出硫酸胺的质量。
假设硫酸胺的摩尔质量为M，则硫酸胺的质量为M×0.0125 g。
通过测定样品中硫酸胺的质量，可以计算出硫酸胺的浓度。
假设样品的质量为m，则硫酸胺的浓度为(m/M) ×1000。
讨论与结论：通过本实验的测定，得出了样品中硫酸胺的浓度，并且分析了该结果的计算过程。
实验结果具有一定的可靠性，但仍然存在一些误差来源，如反应过程中的结合与损失、滴定过程中的误差等。
此外，本实验所测定的硫酸胺含氮的浓度为样品中的总含氮量，并不能区分样品中硫酸胺所占的比例。
总之，本实验通过测定样品中硫酸胺的质量，计算了硫酸胺的浓度，并分析了计算结果的过程和误差来源。
此实验为硫酸胺含氮测定提供了一种简单、准确的方法。
硫酸铵中含氮量的测定实验报告
一、实验目的1. 掌握硫酸铵中氮含量的测定方法。
2. 了解滴定分析的基本原理和操作技能。
3. 提高化学实验操作规范性和数据处理能力。
二、实验原理硫酸铵（(NH4)2SO4）是一种常用的氮肥，其含氮量是评价肥料品质的重要指标。
本实验采用滴定分析法测定硫酸铵中的氮含量。
具体操作步骤如下：1. 将硫酸铵样品溶解于水中，制备成待测溶液。
2. 用已知浓度的氢氧化钠标准溶液滴定待测溶液中的硫酸铵。
3. 根据氢氧化钠标准溶液的消耗量，计算出硫酸铵中的氮含量。
三、实验仪器与试剂1. 仪器：酸式滴定管、锥形瓶、移液管、烧杯、玻璃棒、电子天平、温度计等。
2. 试剂：硫酸铵样品、氢氧化钠标准溶液（0.1mol/L）、酚酞指示剂、盐酸、蒸馏水等。
四、实验步骤1. 称取0.2g硫酸铵样品，放入锥形瓶中。
2. 加入10ml蒸馏水，溶解样品。
3. 向锥形瓶中加入2～3滴酚酞指示剂，观察溶液颜色变化。
4. 将锥形瓶放在滴定台上，用酸式滴定管滴加氢氧化钠标准溶液，边滴边摇动锥形瓶，直至溶液颜色由无色变为浅红色，半分钟内不褪色为止。
5. 记录消耗的氢氧化钠标准溶液体积。
6. 重复实验三次，取平均值。
五、数据处理1. 根据实验数据，计算氢氧化钠标准溶液的浓度：C(NaOH) = (V(NaOH) × C(NaOH标准)) / V(Na2SO4)其中，V(NaOH)为消耗的氢氧化钠标准溶液体积，C(NaOH标准)为氢氧化钠标准溶液的浓度，V(Na2SO4)为硫酸铵样品的体积。
2. 根据反应方程式，计算硫酸铵中的氮含量：(NH4)2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2NH3↑ + 2H2ON含量= (C(NaOH) × V(NaOH) × 14.006) / (M(NH4)2SO4 × V(Na2SO4))其中，14.006为氮的摩尔质量，M(NH4)2SO4为硫酸铵的摩尔质量，V(Na2SO4)为硫酸铵样品的体积。
硫酸铵中含氮量测定
四、实验步骤
1.NaOH标液的标定(0.1 mol/L) （同有机酸摩尔质量测定，略）。 2.甲醛溶液的处理 甲醛中常含有微量酸，应事先中和。取原瓶装甲醛 上层清液于烧杯中，加水稀释一倍，加入2滴酚酞 指示剂，用碱标液滴定甲醛溶液至微红色。 3.若试样中含有游离酸，加甲醛强化之前应事先以 甲基红为指示剂，用NaOH溶液预中和至甲基红变 为黄色（pH≈6）。本样含游离酸很少，忽略此步。
硫酸铵中含氮量的测定 (甲醛法)
一、实验目的
1.了解弱酸强化的基本原理 2.了解甲醛法测定氨态氮的原理及操作方法 3.掌握酸碱指示剂的选择原理
二、实验原理
(NH4)2SO4是常用氮肥，质量检测一氮含量确定。 铵盐中NH4+的酸性太弱，Ka=5.6×10-10，不能用 NaOH标准溶液直接滴定，但甲醛能与NH4+定量生成质子化 的六次甲基四胺 (ka=7.1×10-6)和H+，二者均能用NaOH标 准溶液滴定，反应式为： 4NH4+ + 6HCHO = (CH2)6N4H+ + 3H+ + 6H2O 该反应称为弱酸的强化。这里4mol NH4+在反应中生成了 4mol可被准确滴定的酸，故氮与NaOH的化学计量数比为1。
五、数据记录与处理
表1. (NH4)2SO4中N含量43;m硫酸铵/g
倾出硫酸铵后/g
硫酸铵质量/g
VNaOH/mL CNaOH/ mol .L-1
N/ % 平均N/ %
相对偏差/ % 相对平均偏差/ %
六. 注意事项
1、 针对上几次实验中存在的问题（滴定操作 与天平称量）作必要的总结和示范。
四、实验步骤
3. (NH4)2SO4中N含量的测定 准确称取(NH4)2SO4试样2.0~3.0g左右
硫酸铵中含氮量的测定(甲醛法)
实验六硫酸铵中含氮量的测定(甲醛法)二、实验原理氮在无机和有机化合物中的存在形式比较复杂。
测定物质中氮含量时,常以总氮、铵态氮、硝酸态氮、酰胺态氮等含量表示。
氮含量的测定方法主要有两种:一种是蒸馏法,称为凯氏定氮法,适于无机、有机物质中氮含量的测定,准确度较高;另一种甲醛法,适于铵盐中铵态氮的测定,方法简便,生产中实际应用较广。
硫酸铵是常用的氮肥之一。
由于铵盐中的酸性太弱,Ka=5.6×10-10,故无法用NaOH标准溶液直接滴定。
但硫酸铵可与甲醛作用,定量生成六次甲基四胺盐和H+,反应式如下:所生成的六次甲基四胺盐(Ka=7.1×10-6)和H+可用NaOH标准溶液滴定,以酚酞为指示剂,滴定溶液呈现微红色即为终点。
由上式可知,1mol 相当于1mol H+,故氮与NaOH的化学计量比为1:1,由此可计算出N%。
如试样中含有游离酸,加甲醛之前应事先以甲基红为指示剂用NaOH 标准溶液中和,以免影响测定的结果。
三、实验仪器与试剂仪器:碱式滴定管,250cm3锥形瓶,100 cm3烧杯,250 cm3容量瓶,25.00 cm3移液管试剂:邻苯二甲酸氢钾(KHC8H4O4),0.1mol·dm-3NaOH溶液,预处理过的(1+1)甲醛溶液(即20%)[注],硫酸铵试样,0.2%酚酞指示剂四、实验步骤1.0.1mol·dm-3NaOH溶液的标定采用差减法称量KHC8H4O4基准物质称取三份,每份0.4~0.6g,分别倒入三个250cm3锥形瓶中,加入30~40cm3水使之溶解后,加入1~2滴0.2%酚酞指示剂,用待标定的NaOH溶液滴定至溶液由无色变为微红色,并保持半分钟内不褪色,即为终点。
记录滴定前后滴定管中NaOH溶液的体积。
求得NaOH溶液的浓度,其各次相对偏差应≤±0.5%,否则需重新标定。
2.(NH4)2SO4试样中氮含量的测定用差减法准确称取(NH4)2SO4试样1.5~2g于小烧杯中,加入少量去离子水溶解,然后把溶液定量转移至250cm3容量瓶中,再用去离子水稀释至刻度,摇匀。
硫酸铵中含氮量的测定
七. 思索题
3. 尿素CO(NH2)2中旳含氮量旳测定措施为：先用H2SO4 加热消化，全部变为（NH4）2 SO4后，按甲醛法一样测 定，写出含氮量旳计算式。
4. 为何中和甲醛中旳游离酸使用酚酞为指示剂，而中和（ NH4）2 SO4试样中旳游离酸却使用四基红为指示剂？
要点：甲醛中旳游离酸是甲酸等，Ka＝1.8×10－4，中和 产物甲醛钠呈弱碱性，故采用酚酞（pH为8.0－9.6）
硫酸铵中含氮量旳测定 (甲醛法)
一、试验目旳
1.了解弱酸强化旳基本原理 2.了解甲醛法测定氨态氮旳原理及操作措施 3.掌握酸碱指示剂旳选择原理
二、试验原理
(NH4)2SO4是常用氮肥，质量检测一氮含量拟定。 铵盐中NH4+旳酸性太弱，Ka=5.6×10-10，不能用 NaOH原则溶液直接滴定，但甲醛能与NH4+定量生成质子化 旳六次甲基四胺 (ka=7.1×10-6)和H+，两者均能用NaOH原 则溶液滴定，反应式为： 4NH4+ + 6HCHO = (CH2)6N4H+ + 3H+ + 6H2O 该反应称为弱酸旳强化。这里4mol NH4+在反应中生成了 4mol可被精确滴定旳酸，故氮与NaOH旳化学计量数比为1。
2. NH4NO3，NH4Cl或NH4HCO3中旳含氮量能否用甲醛法 测定？
要点：NH4NO3和NH4Cl可用甲醛法测N%，NH4NO3 中 NO3－中旳N虽然没反应，但从NH4＋和 NO3－1：1旳关系 能够计算得到。NH4HCO3不能用甲醛法测定，因产生旳 H2CO3很弱，不能用一般旳措施滴定，且H2CO3可分解为 CO2和H2O。NH4HCO3中含氮量旳测定不能用甲醛法,因 用NaOH溶液滴定时，HCO3-中旳H+同步被滴定，所以不 能用甲醛法测定。
实验3硫酸铵含氮量的测定-甲醛法（讲稿）
实验3硫酸铵含氮量的测定-甲醛法（讲稿）化学化工与环境工程学院讲稿专用纸实验三硫酸铵含氮量的测定一、实验目的1、掌握甲醛法测定铵盐中氮含量的原理和方法。
2、熟练掌握碱式滴定管、移液管及容量瓶的使用。
3、熟练掌握电子天平的使用方法。
二、实验原理铵盐是强酸弱碱盐，但由于NH4+的酸性太弱Ka=5.6×10-10，故无法用NaOH标准溶液直接准确滴定，因而采用间接滴定法，使NH4+转化为较强的酸然后滴定。
通常采用甲醛法：4 NH4+ + 6HCHO ═ (CH2)6N4H+ + 3H+ + 6H2O(CH2)6N4H+ 的Ka=7.1×10-6，可用NaOH标准溶液直接滴定，计量点时产物为(CH2)6N4，显微碱性，选用酚酞作指示剂。
三、仪器与试剂1、仪器：50mL碱式滴定管1支；250mL锥形瓶3个；100mL 烧杯1个；250mL烧杯1个；100mL量筒1个；25mL移液管1支；250 mL容量瓶1个；玻璃棒2根；小滴瓶1个；洗瓶1个。
2、试剂：0.15mol·L-1NaOH标准溶液（待标定）；1:1甲醛（约20%）；0.2%酚酞；0.2%甲基红。
四、实验内容1、0.15mol·L-1NaOH标准溶液的标定准确称取1.9~2.3 g基准H2C2O4·2H2O于100mL烧杯中，加入少量蒸馏水溶解。
待H2C2O4·2H2O完全溶解后，定量转入250 mL容量瓶中，加水至刻度第 1 页化学化工与环境工程学院讲稿专用纸摇匀。
（基准物质质量范围的确定：m1=1/2×0.15×20×126.07÷1000=0.19g；m2=1/2×0.15×25×126.07÷1000=0.24g，既可称大样，也可称小样）用25mL移液管移取上述H2C2O4·2H2O溶液于250mL锥形瓶中，加入2滴酚酞指示剂，用待标定的NaOH溶液滴定至呈微红色并保持半分钟不褪即为终点，平行滴定三份，计算NaOH溶液的浓度。
实验三硫酸铵中含氮量的测定-甲醛法
实验三硫酸铵肥料中含氮量的测定（甲醛法）【实验目的】1．了解弱酸强化的基本原理2．掌握甲醛法测定氨态氮的原理和操作方法。
3．熟练掌握酸碱指示剂的选择原理。
【实验原理】1、NaOH标准溶液的标定用基准物质（邻苯二甲酸氢钾，草酸）准确标定出NaOH溶液的浓度⑴邻苯二甲酸氢钾：优点：易制得纯品，在空气中不吸水，易保存，摩尔质量大，与NaOH反应的计量比为1：1。
KHC8H4O4在100～125℃下干燥1～2h后使用。
化学计量点时，溶液呈弱碱性(pH≈9.20)，可选用酚酞作指示剂。
⑵草酸H2C204﹒2H2O:A.在相对湿度为5％～95％时稳定（能否放置在干燥器中保存？）。
B.用不含CO2的水配制草酸溶液，且暗处保存。
注意：光和Mn2+能加快空气氧化草酸，草酸溶液本身也能自动分解。
滴定反应为：H2C2O4＋2NaOH＝Na2C2O4＋2H2O化学计量点时，溶液呈弱碱性(pH≈8.4)，可选用酚酞作指示剂。
本实验所用基准物为邻苯二甲酸氢钾。
2．铵盐中氮含量的测定：硫酸铵是常用的的氮肥之一，是强酸弱碱盐，可用酸碱滴定法测定其含氮量。
但由于NH4+的酸性太弱（K a＝5.6×10-10），不能直接用NaOH标准溶液准确滴定，生产和实验室中广泛采用甲醛法进行测定。
将甲醛与一定量的铵盐作用，生成相当量的酸(H+)和质子化的六次甲基四铵盐（K a＝7.1×10-6），反应如下：4NH4+＋6HCHO＝(CH2)6N4H+＋3H+＋6H2O生成的H+和质子化的六次甲基四胺(K a=7.1×10-6),均可被NaOH标准溶液准确滴定（弱酸NH4+被强化）。
(CH2)6N4H+＋3H+＋4NaOH＝4H2O＋(CH2)6N4＋4Na＋4molNH4+相当于4mol的H+相当于4mol的OH-相当于4mol的N。
所以氮与NaOH的化学计量数比为1。
化学计量点时溶液呈弱碱性（六次甲基四胺为有机碱），可选用酚酞作指示剂。
甲醛法测定硫酸铵中氮含量的方法改进及应用
甲醛法测定硫酸铵中氮含量的方法改进及应用
孙轲 １ 葛笑寒 ２
（ １ ． 三 门峡 市金精矿综合利 用重点 实验 室； ２ ． 三 门峡职 业技 术学 院， 河 南 三 门峡 ４ ７ ２ ０ ０ ０ ）
摘
要： 通 过 对 国标 甲 醛 法测 定 硫 酸 铵 中 氮 含 量 进 行 实验 ， 讨 论 了 甲醛 溶 液 的 用 量 、 甲醛 溶 液 的 浓 度 、 蒸 馏 水
２ ． ２各 参数 对 实验 的影响
２ ． ห้องสมุดไป่ตู้ ． １甲醛溶 液浓 度 的影 响
０ ． ０ ５ ｍ ｏ ｌ ／ Ｌ的 氢 氧 化 钠 标 液 ； ４ Ｌ氢 氧 化 钠 溶
液： 甲醛 （ １ ＋ １ ） ： 甲醛 中含有 微量 甲酸是 由于 甲醛 受
在 蒸馏 水 为 １ ０ ０ ｍ Ｌ． 甲醛 溶 液 用量 为 １ ５ ｍ Ｌ． 放
溶液 ２ ５ ０ ｍ Ｌ于烧 杯 中 ， 加蒸馏水稀释一倍 ， 加入 ３ 滴 酚酞 指示 剂 ． 用氢 氧 化钠 标 准滴 定 液滴 定 至 微 红 色 即可 ；酚 酞 指 示 剂 ｌ ％ ：称 取 １ ｇ酚 酞 加 入
为 了 降低 甲醛 溶 液 和 其 他 检测 试 剂 的用 量 ，提 高 工 作 效率 ． 用 单 因素法 进行 对 比实 验 ， 改进 了该 测
Ｔ ： 氢氧化 钠相 对氮 的滴 定度 １ ４ ． １ Ｏ ｍ ｇ ／ ｍＬ
５ ０ ０ ｍＬ锥 形 瓶 ， ３个 ； ２ ５ ｍＬ 、 １ ０ ０ ｍＬ量 筒 各 一 个： ５ ０ ｍ Ｌ碱 式滴 定管 一个 。
２ ． １ ． ３主 要 试 剂
（ ２ ） 固体 样 品
Ｎ ％： （ Ｖ Ｎ ａ （ 】 Ｈ × Ｃ Ｎ ａ ０ Ｈ ｌ ） ｘ ＭＮ ／ ｍ ％
硫酸铵中含氮量的测定
目录
• 实验目的 • 实验原理 • 实验步骤 • 结果分析 • 实验结论 • 参考文献
01 实验目的
了解硫酸铵中氮含量的重要性
硫酸铵是一种重要的氮肥，其含氮量决定了其作为肥料的有效性。 氮是植物生长所必需的营养元素之一，对于农业生产和植物生长具有重要意义。
了解硫酸铵中氮含量的含量，有助于指导农业生产，合理施肥，提高作物产量。
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准溶液的体积等。
根据实验数据计算硫酸铵中含氮 量，并进行误差分析。
将实验结果与标准值进行比较， 评估实验的准确性。
04 结果分析
数据处理与计算
数据整理
将实验过程中测得的所有数据整理成 表格，包括实验前硫酸铵的质量、实 验后硫酸铵的质量、实验前后使用的 催化剂质量等。
数据计算
根据实验原理和公式，计算出硫酸铵中 氮的质量和百分比。具体公式为：氮的 质量 = (实验后硫酸铵质量 - 实验前硫 酸铵质量) / 实验前硫酸铵质量 × 100%。
结果误差分析
误差来源
分析实验过程中可能产生的误差 来源，如称量误差、温度控制误 差、反应不完全等。
误差传递
根据误差传播理论，评估各个误 差来源对最终结果的影响程度， 并进行误差传递计算。
误差控制
针对误差较大的环节，采取相应 措施进行误差控制，如提高称量 精度、改进温度控制等。
结果可靠性评估
01
02
硫酸铵是一种强酸弱碱盐，在水 溶液中会发生水解反应，产生少 量的氨和硫酸。
02
硫酸铵在高温下分解生成氨、二 氧化硫和水蒸气。
氮含量的计算公式
硫酸铵中氮的含量可以通过以下公式计 算：氮含量（%）= (C×V×1000)/(m×1000) ×100，其中C 为标准溶液的浓度（mol/L），V为滴定 消耗标准溶液的体积（mL），m为样品 的质量（g）。
实验51硫酸铵肥料中含氮量的测定
了解不同植物对氮的需求量和适 应性，以及合理施用氮肥的方法，
有助于提高农业生产效益。
学会使用凯氏定氮法测定氮含量
熟悉凯氏定氮法的原理
通过酸碱滴定和氧化还原反应，将有机氮转化为氨，再通过蒸馏 和滴定测定氨的含量，从而计算出样品中的氮含量。
掌握凯氏定氮法的操作技巧
如消煮温度和时间的控制、蒸馏和滴定的操作等，确保实验结果的 准确性和可靠性。
分析误差来源
了解实验过程中可能出现的误差来源，如称量误差、滴定误差等， 并采取相应措施减小误差，提高实验结果的准确性。
02 实验原理
凯氏定氮法原理
凯氏定氮法是一种常用的测定物质中 氮含量的方法，通过将样品中的有机 氮转化为氨，然后测定氨的含量来计 算氮的含量。
在实验中，样品中的有机氮在硫酸铜 、硫酸钾和硫酸的存在下，被氧化剂 氧化为氮气，然后通过硼酸吸收后用 盐酸滴定，计算氮的含量。
样品称量
将样品进行精确称量，记录重量。
样品溶解
将称量好的样品溶解在适量的水中，制备成待测溶液。
实验操作流程
滴定管准备
清洗干净滴定管，确保无残留物。
观察颜色变化
在滴定过程中，观察溶液颜色的变化，记录 滴定终点。
滴定操作
将待测溶液倒入滴定管中，按照实验规定的 滴定方法进行滴定操作。
计算消耗滴定液的体积
硫酸铵肥料中氮的形态与含量
01
硫酸铵肥料中的氮主要以铵根离 子(NH4+)的形式存在，也有少量 的硝酸根离子(NO3-)和有机氮。
02
硫酸铵肥料中的氮含量通常在 20%-21%之间，但具体含量可能 因生产工艺和原材料的不同而有 所差异。
实验操作注意事项
01
02
03
硫酸铵中含氮量的测定实验报告
硫酸铵中含氮量的测定实验报告硫酸铵中含氮量的测定实验报告引言：硫酸铵是一种常用的氮肥，在农业生产中起着重要的作用。
为了确保硫酸铵的质量，需要对其含氮量进行准确的测定。
本实验旨在通过一系列实验步骤，测定硫酸铵中含氮量，并探究测定方法的可行性和准确性。
实验步骤：1. 样品准备首先，我们需要准备一定量的硫酸铵样品。
将称量瓶放在天平上，将天平归零后，称取一定质量的硫酸铵样品，并记录下质量。
2. 溶解样品将称取的硫酸铵样品转移到锥形瓶中，加入适量的去离子水，并充分搅拌，使硫酸铵样品完全溶解。
3. 硫酸铵中氮的转化将溶解后的硫酸铵样品转移到蒸发皿中，加入适量的氢氧化钠溶液，并加热至沸腾。
在氢氧化钠的作用下，硫酸铵中的氮转化为氨气。
4. 捕集氨气将蒸发皿上方放置一个装有稀硫酸的试管，使其与蒸发皿紧密贴合。
稀硫酸的作用是吸收氨气，形成硫酸铵。
5. 硫酸铵中氮的测定将稀硫酸中的硫酸铵转移至锥形瓶中，加入甲基红指示剂，并用盐酸调节pH 值。
然后，用硝酸银溶液滴定样品中的氯离子，直到出现红色终点。
结果与讨论：通过实验测定，我们得到了硫酸铵样品中含氮量的结果。
根据滴定过程中消耗的硝酸银溶液的体积，可以计算出硫酸铵样品中氮的含量。
在实验过程中，我们注意到了一些问题。
首先，硫酸铵样品的溶解度受温度的影响较大，因此在溶解样品时需要充分搅拌，并控制好加热的温度。
其次，滴定过程中需要严格控制pH值，以确保滴定结果的准确性。
最后，实验中使用的试剂需要保证其纯度和浓度，以免对实验结果产生影响。
通过对硫酸铵样品的测定，我们可以评估其质量，并根据需要进行调整。
在农业生产中，合理的氮肥施用量对作物的生长和产量有着重要的影响。
因此，准确测定硫酸铵中含氮量的方法对于农业生产具有重要的意义。
结论：本实验通过一系列实验步骤，成功测定了硫酸铵中含氮量的方法。
通过滴定过程中消耗的硝酸银溶液的体积，可以计算出硫酸铵样品中氮的含量。
实验结果对于评估硫酸铵的质量，并进行氮肥的合理施用具有重要的意义。
硫酸铵含氮量的测定实验报告
硫酸铵含氮量的测定（甲醛法）一、实验目的1．了解酸碱滴定法的应用，掌握甲醛法测定铵盐中氮含量的原理和方法。
2．熟悉容量瓶、移液管的使用方法和滴定操作。
二、实验原理+4NH的a K 为81010106.5--<⋅⨯Ka c ，，故不能用NaOH 标准溶液直接滴定。
通常采用甲醛法间接测定铵盐中的氮含量。
甲醛与+4NH作用，定量生成H+和质子化的六亚甲基四胺+HN CH 462)(624624101.763)(64-+++⨯=++=+Ka OH H H N CH HCHO NH 生成H+和 +H N CH 462)( 可用NaOH 标准溶液滴定。
OH N CH OH H H N CH 24624624)(43)(+=++-++计量点时产物462)(N CH ，其水溶液显微碱性。
选用酚酞作指示剂。
颜色变化：淡红色浅黄色红色加甲醛后滴酚酞，滴NaOHNaOH ————)(三、实验仪器与试剂1、仪器：碱式滴定管，250ml 锥形瓶，100 ml 烧杯，100 ml 容量瓶，10.00 ml 移液管2、0.1000mol ·L-1NaOH 溶液, (1+1）甲醛溶液, 甲基红指示剂, 滴酚酞指示剂, 硫酸铵试样四、实验步骤准确称取424)(SO NH 试样0.80—0.90g 于100mL 烧杯中，加约30mL 蒸馏水溶解，定量转入100mL 容量瓶中，用蒸馏水稀至刻度，摇匀。
用移液管移取上述溶液10.00mL 于锥形瓶中，加1滴甲基红指示剂，此时溶液呈红色，用0.1000mol ·L -1NaOH 溶液中和至溶液呈黄色。
加入6mL （1+1）甲醛溶液，再加2滴酚酞指示剂，摇匀，放置1min 后，用0.1000mol ·L -1NaOH 标准溶液滴定至溶液由红色变为黄色，再变为微橙红色，并持续30s 不褪色即为终点。
平行测定三份。
624624101.763)(64-+++⨯=++=+Ka OH H H N CH HCHO NH O H N CH OH H H N CH 24624624)(43)(+=++-++-+++≅+≅≅OH H H N CH NH N 43)(444624Θ五、数据记录及计算 （M N =14.01） C NaOH =计算公式：%1000.10000.1010)(3⨯⨯⋅⋅=∴-s N NaOH N m M CV ω六、思考题1. 为什么不能用碱标准溶液直接滴定法测定铵盐中氮的含量？2. 为什么中和甲醛溶液中的游离酸用酚酞作指示剂；而中和铵盐试样中的游离酸则以甲基红作指示剂？上述操作中加入的NaOH 溶液的量是否需要准确读数和记录？为什么？。
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硫酸铵中氮含量的测定 WEIHUA system office room 【WEIHUA 16H-WEIHUA WEIHUA8Q8-
铵盐中氮含量的测定
实验日期：
实验目的：
１、掌握用甲醛法测定铵盐中氮的原理和方法；
２、熟练滴定操作和滴定终点的判断。
一、方法原理
铵盐是常见的无机化肥，是强酸弱碱盐，可用酸碱滴定法测定其含量，但由于NH
4
+的酸性太弱（Ka＝×10-10），直接用NaOH标准溶液滴定有困难，生产和实验室中广泛采用甲醛法测定铵盐中的含氮量。
甲醛法是基于甲醛与一定量铵盐作用，生成相当量的酸(H+)和六次甲基四铵盐（Ka＝×10-6）反应如下：
４NH
4+＋６HCHO ＝ (CH
2
)
6
N
4
H+＋６H
2
O ＋３H+
所生成的H+和六次甲基四胺盐,可以酚酞为指示剂,用NaOH标准溶液滴定。
再按下式计算含量。
式中M
N
—氮原子的摩尔质量 g/mol)。
二、主要试剂
１、 mol/L NaOH溶液２、％酚酞溶液
３、％甲基红指示剂４、甲醛溶液１：１
三、测定步骤：
1、NaOH溶液浓度的标定
洗净碱式滴定管，检查不漏水后，用所配制的NaOH溶液润洗2～3次，每次用量5～10mL，然后将碱液装入滴定管中至“0”刻度线上，排除管尖的气泡，调整液面至刻度或零点稍下处，静置1min后，精确读取滴定管内液面位置，并记录在报告本上。
用差减法准确称取～已烘干的邻苯二甲酸氢钾三份，分别放入三个已编号的250mL锥形瓶中，加20～30mL水溶解(若不溶可稍加热，冷却后)，加入1～2滴酚酞指示剂，用·L-1NaOH溶液滴定至呈微红色，半分钟不褪色，即为终点。
计算NaOH标准溶液的浓度。
2、甲醛溶液的处理：甲醛中常含有微量甲酸是由甲醛受空气氧化所致，应除去，否则产生正误差。
处理方法如下：取原装甲醛(１)(40％)的上层清液于
烧杯中,用水稀释一倍,加入１～２滴％酚酞指示剂,用 mol/LNaOH 溶液中和至甲醛溶液呈淡红色。
3、试样中含氮量的测定：准确称取～ g的NH
4Cl或～ g左右的(NH
4
)
2
SO
4
于烧杯中，用适量蒸馏水溶解，然后定量地移至250 ml 溶量瓶中，最后用蒸馏水稀释至刻度，摇匀。
用移液管移取试液25 ml于锥形瓶中，加１～２滴甲基红指示剂，溶液呈红色，用 mol/L NaOH溶液中和至红色转为金黄色，然后加入8 ml已中和的１：１甲醛溶液，再加入１～２滴酚酞指示剂摇匀,静置一分钟后,用 mol/L NaOH 标准溶液滴定至溶液淡红色持续半分钟不褪,即为终点。
(2)记录读数，平行做2～3次。
根据NaOH 标准溶液的浓度和滴定消耗的体积，计算试样中氮的含量。
四、实验报告
（１）、甲醛常以白色聚合状态存在，称为多聚甲醛。
甲醛溶液中含有少量多聚甲酸不影响滴定。
（２）、由于溶液中已经有甲基红，再用酚酞为指示剂，存在两种变色不同的指示剂,用NaOH滴定时,溶液颜色是由红转变为浅黄色（pH约为），再转变为淡红色（pH约为）。
终点为甲基红的黄色和酚酞红色的混合色。
一、实验原理
二、实验步骤
1．称取(NH4)2SO4试样三份
2．扫除游离酸
a. 甲醛中含有的微量甲酸：以酚酞为指示剂，用中和至溶液呈淡红
色即可。
b. (NH4)2SO4试样中含有游离酸应扫除：
向试样的锥形瓶中加入2滴甲基红指示剂，若溶液呈红色或微红
色，用溶液中和至金黄色。
3．转化：
加入5mL中性甲醛溶液，2滴酚酞，摇匀，静置1min，认为NH
4
+完全转
化成(CH
2)
6
N
4
H+。
4．滴定
用NaOH标准溶液滴定，指示剂的变色为：
(NH
4)
2
SO
4
中N含量的理论值为%
三、实验注意问题
1 实验中称取(NH4)2SO4试样质量为，是如何确定的。
2含氮量的计算公式为，是如何推导得到的？
四、思考题
1.铵盐中氮的测定为何不采用NaOH直接滴定法？
答：因NH4+的K a=×10-10，酸性太弱，其Ck a<10-8，所以不能用NaOH直接滴定。
2.为什么中和甲醛试剂中的甲酸以酚酞作指示剂；而中和铵盐试样中的游离酸则以甲基红作指示剂？
答：甲醛试剂中的甲酸以酚酞为指示剂用NaOH可完全将甲酸中和，若以甲基红为指示剂，用NaOH滴定，指示剂变为红色时，溶液的pH值为，而甲酸不能完全中和。
铵盐试样中的游离酸若以酚酞为指示剂，用NaOH溶液滴定至粉红色时，铵盐就有少部分被滴定，使测定结果偏高。
3. NH4HCO3中含氮量的测定，能否用甲醛法？
答：NH4HCO3中含氮量的测定不能用甲醛法，因用NaOH溶液滴定时，HCO3-中的H+同时被滴定，所以不能用甲醛法测定。