高中有机化学方程式总结

高中有机化学结程式总方一、烃烷烃1. H —通式：C -22nn）氧化反应（1点燃O CO ①甲烷的燃烧：CH+2O+2H 2422②甲烷不可使酸性高锰酸钾溶液及溴水褪色。）取代反应（2光Cl+HCl 一氯甲烷：CH+Cl CH342光+HCl

Cl 二氯甲烷：CHCl+Cl CH 2223光又叫氯仿）三氯甲烷：CHCl+Cl CHCl+HCl（CHCl32 232光+HCl CCl 四氯化碳：CHCl+Cl 423 3）分解反应

（

高温C+2HCH 中往往混有制得的CH2

442烯烃2. —通式：CH 等气体、SOCO、CO nn2浓硫酸22↑+HO HC=CHCH乙烯的制取：CHOH 22232 170℃（1）氧化反应点燃O C=CH+3O 2CO+2H①乙烯的燃烧：H22222②乙烯可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，发生氧化反应。）加成反应（2溴的CCl可用于鉴4Br —CH CHBr与溴水加成：HC=CH+Br 22222催化剂别烯烃和烷烃，也CH C=CH+H CH与氢气加成：H32223△可用于除去烷烃中催化剂混有的烯烃。Cl

CH CH 与氯化氢加成：HC=CH+HCl 2223△催化剂图乙烯的制取1 OH

CH CH H与水加成：C=CH+HO 22322加热加压（3）聚合反应催化剂CH－CH HC=CH乙烯加聚，生成聚乙烯：n2 2n 22

与水反CaS电石中含有的3. 炔烃—通式：CH n-22n用可S生应会成H，?O +2HCaC乙炔的制取：CH ↑+Ca(OH) HC2222溶液将CuSONaOH或（1）氧化反应4点燃SH除去?O 4CO +2H ①乙炔的燃烧：HCCH+5O 2222②乙炔可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，发生氧化反应。（）加成反应2?HC=CH CH+BrHC与溴水加成：2Br Br

CHBr—CHBr CHBr=CHBr+Br 2

?C=CH与氢气加成：HCCH+HH2

22催化剂图乙炔的制取2

?=CHCl

22△催化剂

CH HC与氯化氢加成：CH+HCl 2△Cl ）聚合反应3（催化剂CHCH —2．

CH=CHCl 氯乙烯加聚，得到聚氯乙烯：n 2n催化剂?CH=CH HC CH 乙炔加聚，得到聚乙炔：n n

苯4. H C 6

6 1）氧化反应（点燃2CH+15O 12CO+6HO ①苯的燃烧：26262②苯不能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色。（2）取代反应①苯与溴反应

FeBr Br

—3+HBr

+Br 2 （溴苯）SO作催化剂和吸水剂浓H42②硝化反应HSO浓NO—422O +H +HO—NO 2 2 △（硝基苯）

（3）加成反应

Ni （环己烷）+3H 2 △5. 甲苯苯的同系物通式：CH2n-6n （1）氧化反应点燃O

+4H 7CO CH+9O ①甲苯的燃烧：27282②甲苯不能使溴水褪色，但可以使酸性高锰酸钾溶液褪色。）取代反应（2 CHCH 三硝基甲苯（TNT），是一种淡黄色33| | 浓硫酸晶体，不溶于水。它是一种烈性炸药Cl CHCH —NONO—3222O +3H +3HNO | | 23△甲苯和氯气在光照和铁的催化条光+ HCl | + Cl 件下发生的取代反应不一样2 NOCHCH 233Cl

—| | Fe （3）加成反应+ HCl + Cl 2CH CH33|

| 催化剂+ 3H 2△二、烃的衍生物烃的衍生物的重要类别和主要化学性质：

主要化学性：NaO溶液发生取代反应，生成醇：与强碱的醇溶液共热，生成烯烃：生成醇钠并放出氢气：燃烧；氧化剂：生成乙醛14℃：乙醚17℃：乙烯：NaO溶液中和：与浓溴水反应，生成三溴苯酚白色沉淀FeC：与铁盐）反应，生成紫色物作催化剂，与氢加成，生成乙醇N：用O O ||

||

：能被弱氧化剂氧化成羧酸（如银镜反应：与醇反应生成酯：生成相应的羧酸和醇卤代烃6.

）取代反应（1O

H2OH+NaBr

C —Br+NaOH —HH溴乙烷的水解：C5522）消去反应（2醇↑+NaBr+HO

=CHNaOH溶液反应：CHCHBr+NaOH CH溴乙烷与22232△醇7.

）与钠反应（1 ↑（乙醇钠）ONa+HCH 2CH 乙醇与钠反应：2CHCHOH+2Na 22332 2）氧化反应（①乙醇的燃烧；Ag

Cu或（乙醛）2CHCHO+2HO ②2CHCHOH+O 23322△）取代反应（3△O CHBr+H 乙醇与浓氢溴酸反应：CHCHOH+HBr CH 23223 4）消去反应（浓硫酸↑+HO

HC=CH CHCHOH 22223℃170注意：该反应加热到140℃时，乙醇进行另一种脱水方式，生成乙醚。浓硫酸CO——O （乙醚）H CH+HOH 2CH 25225250℃14（5）酯化反应浓硫酸OCC—CH—OH+C —OH —H（乙酸乙酯）CHCH+HHO 23523225△8. 苯酚

苯酚是无色晶体，露置在空气中会因氧化显粉红色。苯酚具有特殊的气味，熔点43℃，

水中溶解度不大，易溶于有机溶剂。苯酚有毒，是一种重要的化工原料。

（1）苯酚的酸性

（苯酚钠）ONa ——OH +NaOH +HO

2苯酚钠与CO反应：2—ONa —OH

+CO+HO +NaHCO 322

）取代反应2（OH

| ↓+3HBr +3Br 2OH —Br—Br

—（三溴苯酚）

3（）显色反应|

Br 溶液反应，使溶液呈紫色苯酚能和FeCl3（4）缩聚反应催化剂酚醛树脂的制取

醛9.

8乙醛是无色无味，具有刺激性气味的液体，沸点20.℃，密度比水小，易挥发。O ）加成反应（1||

催化剂H+HC——OH

乙醛与氢气反应：CH CH CH 2332△O 2）氧化反应（|| 催化剂H+OC——乙醛与氧气反应：2CH 2CHCOOH （乙酸）323△

△：乙醛的银镜反应+2Ag↓+3NHO

COONH+H CHCHCHO +2Ag(NH)OH 2343233Ag(NH)OH（氢氧化二氨合银），：硝酸银与氨水配制而成的银氨溶液中含有注意23这是一种弱氧化剂，可以氧化乙醛，生成Ag。有关制备的方程式：

++NH O===AgOH↓+ ·AgH+NH234+-+2H]O +OHAgOH+2NH·HO===[Ag(NH)23322△O↓+2HO COOH+Cu CH：CHCHO+2Cu(OH) 乙醛还原氢氧化铜2232310. 羧酸

（1）乙酸的酸性

-+

乙酸的电离：CH+HCHCOOCOOH33O （2）酯化反应|| 浓硫酸OCCH—C—OH —OH+C