2020高中化学总复习资料+试题{绝对精典16套}化学基本概念测试题一高中化学

2020高中化学总复习资料+试题{绝对精典16套}化学基本概念测试题一高中化学

讲明：

本试卷分第I、II卷；第I卷为客观题，共48分；第二卷为主观题，共52分。

总分值100分。考试时刻90min

可能用到的相对原子质量：

F:56S:32O:16H:1 Cl:35.5Ag:108K:39 Na:23C:12N:14

Mg:24Mn:55Bi:209Cu:64Al:27 F:19Pt:195 Xe:131Ba:137

第一卷客观题〔共48分〕

一、单项选择题：〔每题4分，共20分〕

1.现有80℃质量分数分不为60%和90%的某物质水溶液以质量比1：2混合，假设把此溶液降温至10℃恰好变为饱和溶液，该物质在10℃时的溶解度是：

A. 400g

B. 415g

C. 451g

D. 475g

2. 假设a g FeS

2在空气中充分燃烧共转移n个电子，那么N

A

能够表示为：

A. 12n/a

B. 60n/a

C. 11a/120n

D. 120n/11a

3. 在密闭容器内充入4molSO

2和3molO

2

，一定条件下建立平稳：

测得SO

2

的转化率为90％，那么此条件下反应放出的热量〔KJ〕为：A. 1.8Q B. 2Q C. Q D. 0.9Q

4. 有W、X、Y、Z四种金属，碱性X〔OH〕

3＞Y〔OH〕

3

，X3+能够氧化Z，W

可与热水反应产生H

2，X不能和热水反应，将X和Z金属丝相互缠绕，插入稀H

2

SO

4

中， X溶解速度加快，此四种金属活动性关系一定是

A. X＞Y

B. Z＞Y

C. W＞Z

D. Z＞X

5. 以下各组离子，在pH=0的溶液中能够大量共存的是

A. Al3+、Fe3+、 Br－、SO

3

2－

B. K＋、Na+、SO

4

2－

C. Na+、Cu2+、I－、NO

3

－

D. NH

4+、K＋、HPO

4

2－、Cl－

二、选择题：〔每题4分，共28分，每题有1－2个选项符题意，多项选择、错选均为0分，假设正确选项包含2个，只选1个且正确给2分，〕

6. AgCl的饱和溶液中，Cl－和Ag+物质的量浓度的乘积是个常数，现把足量 AgCl放到以下物质中：

①20mL0.1mol·L－1的〔NH

4〕

2

CO3溶液②40mL0.02mol·L－1的CaCl2溶液，

③30mL0.03mol·L－1的NaCl溶液④10mL蒸馏水

⑤50mL0.05mol·L－1AgNO3溶液。

那么 AgCl的溶解度由大→小排列的顺序是：

A. ①②③④⑤

B. ①④③②⑤

C. ⑤④②①③

D. ④③⑤②①

7. 把100g浓度为18mol·L－1、密度为1.84g·cm－3浓H

2SO

4

加入到一定量的

水中稀释成9mol·L－1的H

2SO

4

，那么加入水的体积为：

A. ＜100mL

B. 100mL

C. ＞100mL

D. 100/1.84mL

8. 有m

1gKCl饱和溶液，其质量分数为C

1

％；采取某措施后析出ngKCl〔不

含结晶水〕，滤液质量为m

2g，质量分数为C

2

% 。以下关系错误的选项是

A. m

1

≥m2+n B. m1 C1－m2 C2=100n

C. C

1一定大于C

2

D. 原条件下KCl的溶解度一定大于C

1

g

9. Na

2O

2

, CaC

2

,CaH

2

, Mg

3

N

2

都能与H

2

O反应且反应中都气体放出。以下讲

法正确的选项是：

A. 都属于氧化还原反应

B. CaC

2,Mg

3

N

2

与水的反应属于复分解反应

C. Na

2O

2

、CaH

2

与H

2

O反应时水作氧化剂

D. CaH

2与H

2

O反应时产生H

2

，H

2

是氧化产物和还原产物

10.铋酸钠〔NaBiO

3)在酸性条件下能够将Mn2＋氧化为MnO

4

－。以下可用于酸

化NaBiO

3

的溶液的是：

A. HNO

3 B. HCl C. H

2

SO

4

D. H

2

S

11.某单质能与足量的浓HNO

3反应放出NO

2

气体，假设参加反应的单质和HNO

3

的物质的量之比为1：a，那么该单质元素在反应后所显示的化合价是

A. ＋2a

B. ＋a

C. ＋a/2

D. ＋a/4

12.以下反应的离子方程式正确的选项是.

A. 用惰性电极电解CuSO

4溶液，2Cu2＋＋2SO

4

2－＋2H

2

O2Cu＋O

2

↑＋2H

2

SO

4

B. 在Al

2(SO

4

)

3

溶液中加入NaAlO

2

溶液，Al3＋＋3AlO

2

－＋6H

2

O=4Al(OH)

3

↓

C. 在酸性KMnO

4溶液中滴加H

2

O

2

后产动气体：H

2

O

2

＋2MnO

4

－＋6H＋＝2Mn2＋＋3O

2

↑+4H2O

D. Mg与浓NH

4Cl溶液共热：Mg+2NH

4

＋2NH

3

↑+Mg2＋+H

2

↑第II卷主观题〔共52分〕

13.〔8分〕在酸性介质中，往MnSO

4溶液里滴加〔NH

4

〕

2

S2O8〔连硫酸铵〕

溶液那么发生如下反应：Mn2＋＋S

2O

8

2－＋H

2

O→MnO4－+SO

4

2－+H＋，该反应常用于检

验Mn2＋的存在，其特点现象是，假设反应中有0.1mol 还原剂参加反应，那么消耗氧化剂的物质的量为。

14.〔8分〕反应2FeCl

3+2KI=2FeCl

2

+2KCl+I

2

，现在FeI

2

溶液中通入一定量

的Cl

2

，使一半的Fe2+被氧化，试与出反应的化学方程式。

15.〔6分〕在以下反应中：11P+15CuSO

4+24H

2

O=5Cu

3

P↓+6H3PO4+15H2SO4

中，1mol Cu2+能氧化P的物质的量为___________。

16.〔5分〕某温度下饱和CuSO

4

溶液的溶质的质量分数是p%，向其中加入

ag无水CuSO

4，温度不变，最后析出bg CuSO

4

· xH

2

O晶体〔b>a〕，写出p%、a、

b、x的关系式___________。

17.〔15分〕RxO

42－+MnO

4

－+H+→RO2＋Mn2＋＋H

2

O变化过程中，有0.2molRxO

4

2

－离子参加反应时，共转移0.4mol电子

〔1〕反应的氧化产物为___________；〔2〕x=___________；(3)参加反应的H＋的物质的量为___________