2020届 二轮复习 化学反应速率与化学平衡 专题卷(全国通用)
2020-2021高考化学二轮 化学反应速率与化学平衡 专项培优附详细答案
2020-2021高考化学二轮化学反应速率与化学平衡专项培优附详细答案一、化学反应速率与化学平衡1．某校化学课外兴趣小组为了探究影响化学反应速率的因素，做了以下实验。
(1)用三支试管各取5.0 mL、0.01 mol·L－1的酸性KMnO4溶液，再分别滴入0.1 mol·L－1 H2C2O4溶液，实验报告如下。
①实验1、3研究的是_________对反应速率的影响。
②表中V＝_________mL。
(2)小组同学在进行(1)中各组实验时，均发现该反应开始时很慢，一段时间后速率会突然加快。
对此该小组的同学展开讨论：①甲同学认为KMnO4与H2C2O4的反应放热，温度升高，速率加快。
②乙同学认为随着反应的进行，因_________，故速率加快。
(3)为比较Fe3＋、Cu2＋对H2O2分解的催化效果，该小组的同学又分别设计了如图甲、乙所示的实验。
回答相关问题：①装置乙中仪器A的名称为_________。
②定性分析：如图甲可通过观察反应产生气泡的快慢，定性比较得出结论。
有同学提出将CuSO4溶液改为CuCl2溶液更合理，其理由是____________________________________。
③定量分析：如图乙所示，实验时以收集到40 mL气体为准，忽略其他可能影响实验的因素，实验中需要测量的数据是_______________。
【答案】温度 4.0产物Mn2+可能对该反应具有催化作用分液漏斗控制阴离子相同，排除阴离子的干扰收集40mL气体所需时间【解析】【分析】（1）①、②作对比实验分析，其他条件相同时，只有一个条件的改变对反应速率的影响；（2）探究反应过程中反应速率加快的原因，一般我们从反应放热，温度升高，另一个方面从反应产生的某种物质可能起到催化作用；（3）比较Fe3＋、Cu2＋对H2O2分解的催化效果，阳离子不同，尽量让阴离子相同，减少阴离子不同造成的差别，催化效果可以从相同时间内收集气体体积的多少或者从收集相同体积的气体，所需时间的长短入手。
高三化学高考备考二轮复习：《化学反应速率和化学平衡》专题过关训练试题(Word版含解析)
（人教版）高考化学二轮复习《化学反应速率和化学平衡》专题过关训练试题（原卷版）考试时间：45分钟满分：100分一、单项选择题：本题包括12小题，每小题5分，共60分。
1．5.6 g铁粉投入到足量的100 mL 2 mol·L－1的稀硫酸的烧杯中，2 min时铁粉刚好溶解，下列表示这个反应的速率正确的是()A．v(Fe)＝0.5 mol·L－1·min－1 B．v(H2SO4)＝1 mol·L－1·min－1C．v(H2)＝0.5 mol·L－1·min－1 D．v(FeSO4)＝0.5 mol·L－1·min－12．下列说法正确的是()A．增大压强，活化分子百分数增加，化学反应速率一定增大B．升高温度，单位体积内分子总数不变，但活化分子数增加了C．分子间所有的碰撞为有效碰撞D．加入反应物，使活化分子百分数增加，化学反应速率增大3．已知分解1 mol H2O2放出热量98 kJ，在含少量I－的溶液中，H2O2分解的机理为H2O2＋I－―→H2O＋IO－慢H2O2＋IO－―→H2O＋O2＋I－快下列有关该反应的说法正确的是()A．反应速率与I－浓度有关B．IO－也是该反应的催化剂C．反应活化能等于98 kJ·mol－1 D．v(H2O2)＝v(H2O)＝v(O2)4．对于反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH＜0，达到平衡后，改变一个条件，以下有关分析正确的是()A．升高温度，正反应速率增大，化学平衡常数增大B．减小压强，逆反应速率减小，化学平衡常数减小C．加入催化剂，正、逆反应速率不变，平衡不移动D．充入氧气，正反应速率先增大后减小，平衡向正反应方向移动5．一定温度下，反应I2(g)+H2(g)2Hl(g)在密闭容器中达到平衡时，测得c(I2)=0.11mmol•L-1，c(HI)=0.78mmol•L-1。
高三化学高考备考二轮复习：《化学反应速率和化学平衡》专题过关检测试题(Word版含解析)
（人教版）高考化学二轮复习《化学反应速率和化学平衡》专题过关检测试题（原卷版）考试时间：45分钟满分：100分一、单项选择题：本题包括12小题，每小题5分，共60分。
1．对处于化学平衡的体系，由化学平衡与化学反应速率的关系可知()A．化学反应速率变化时，化学平衡一定发生移动B．化学平衡发生移动时，化学反应速率一定变化C．正反应进行的程度大，正反应速率一定大D．改变压强，化学反应速率一定改变，平衡一定移动2．将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空恒容容器中(固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)＋CO2(g)。
判断该分解反应已经达到化学平衡的是()A．2v(NH3)＝v(CO2)B．密闭容器中c(NH3)∶c(CO2)＝2∶1C．密闭容器中混合气体的密度不变D．密闭容器中氨气的体积分数不变3．在一密闭容器中充入1 mol H2和1 mol I2，压强为p(Pa)，并在一定温度下使其发生反应：H2(g)＋I2(g)2HI(g)ΔH<0，下列说法正确的是()A．保持容器容积不变，向其中加入1 mol H2(g)，反应速率一定加快B．保持容器容积不变，向其中加入1 mol N2(N2不参加反应)，反应速率一定加快C．保持容器内气体压强不变，向其中加入1 mol N2(N2不参加反应)，反应速率一定加快D．保持容器内气体压强不变，向其中加入1 mol H2(g)和1 mol I2(g)，反应速率一定加快4．密闭容器中一定的混合气体发生反应：x A(g)＋y B(g)z C(g)，平衡时，测得A的浓度为0.50 mol/L，在温度不变时，把容器容积扩大到原来的2倍，使其重新达到平衡，A 的浓度为0.30 mol/L，有关叙述不正确的是()A．平衡向逆反应方向移动B．B的转化率降低C．x＋y>z D．C的体积分数升高5．一定条件下，在体积为10 L的固定容器中发生反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，反应过程如下图。
2020年高中化学人教版高考二轮复习专题7《化学反应速率与化学平衡》测试卷
专题7《化学反应速率与化学平衡》测试卷一、单选题(共15小题)1.如图是可逆反应X2＋3Y22Z在反应过程中的反应速率(v)与时间(t)的关系曲线，下列叙述正确的是( )A．t1时，只有正方向反应B． 0～t1，c(Z)在减小C．t2～t3，反应不再进行D．t2～t3，各物质的浓度不再发生变化2.反应C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)在一容积可变的密闭容器中进行。
下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是( )A．压缩容器体积，增大体系压强B．加入适当的催化剂C．保持压强不变，充入惰性气体使容器容积增大D．保持容器容积不变，充入惰性气体使体系压强增大3.一定条件下，在一恒容密闭容器中，能表示反应X(g)＋2Y(g)2Z(g) 一定达到化学平衡状态的是( )①容器中气体的密度不再发生变化②X、Y、Z的浓度不再发生变化③容器中的压强不再发生变化④单位时间内生成2n mol Z，同时消耗2n mol YA．①②B．②③C．③④D．①④4.298 K时，各反应的平衡常数如下：①N2(g)＋O2(g)2NO(g) K＝1×10－30；②2H2(g)＋O2(g)2H2O(g) K＝2×1081；③2CO2(g)2CO(g)＋O2(g) K＝4×10－92。
则常温下，NO、H2O、CO2这三种化合物分解放氧的倾向最大的是( )A．①B．②C．③D．无法判断5.在一定条件下，1 mol N2和3 mol H2混合后反应，达到平衡时测得混合气体的密度是同温同压下氢气的5倍，则氮气的转化率为( )A． 20% B． 30%C． 40% D． 50%6.汽车尾气中，产生NO的反应为N2(g)＋O2(g)2NO(g)，一定条件下，等物质的量的N2(g)和O2(g)在恒容密闭容器中反应，下图曲线a表示该反应在温度T下N2的浓度随时间的变化，曲线b 表示该反应在某一起始条件改变时N2的浓度随时间的变化。
2020年高考化学二轮专题复习测试《化学反应速率与化学平衡》含答案
绝密★启用前2020年高考化学二轮专题复习测试《化学反应速率与化学平衡》本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间90分钟。
第Ⅰ卷一、单选题(共10小题,每小题4.0分,共40分)1.在密闭容器中将CO和水蒸气的混合物加热到800 ℃时，有下列平衡：CO＋H 2O CO2＋H2，且K＝1。
若用2 mol CO和10 mol H2O相互混合并加热到800 ℃，则CO的转化率为()A． 16.7%B． 50%C． 66.7%D． 83.3%2.如图是可逆反应X 2＋3Y22Z在反应过程中的反应速率(v)与时间(t)的关系曲线，下列叙述正确的是()A．t1时，只有正方向反应B． 0～t1，c(Z)在减小C．t2～t3，反应不再进行D．t2～t3，各物质的浓度不再发生变化3.在甲、乙、丙三个不同密闭容器中按不同方式投料，一定条件下发生反应(起始温度和起始体积相同)：N 2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH<0，相关数据如下表所示：下列说法正确的是()A．V甲>V丙B．K乙<K丙C．c乙>c甲D．v甲＝v丙4.甲、乙、丙三个容器中最初存在的物质及数量如图所示，三个容器最初的容积相等、温度相同，反应中甲、丙的容积不变，乙中的压强不变，在一定温度下反应达到平衡。
下列说法正确的是()A．平衡时各容器内c(NO2)的大小顺序为乙>甲>丙B．平衡时N2O4的百分含量：乙>甲＝丙C．平衡时甲中NO2与丙中N2O4的转化率不可能相同D．平衡时混合物的平均相对分子质量：甲>乙>丙5.下列反应在常温下均为非自发反应，在高温下仍为非自发反应的是()A． Ag2O(s)===2Ag(s)＋O2(g)B． Fe2O3(s)＋C(s)===2Fe(s)＋CO2(g)C． N2O4(g)===2NO2(g)D． 6C(s)＋6H2O(l)===C6H12O6(s)6.某温度下的密闭容器中，反应2A(g)B(g) ΔH＜0，达到平衡后，c(A)/c(B)＝a，若改变某一条件，反应再次平衡，此时c(A)/c(B)＝b，下列叙述正确的是( )A．在该温度下，保持容积固定不变，向容器内补充B气体，则a＞bB．保持温度、压强不变，充入惰性气体，则有a＝bC．若其他条件不变，升高温度，则有a＞bD．若a＝b，容器中一定使用了催化剂7.合成SO 3反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，其反应速率可以分别用v(SO2)、v(O2)、v(SO3)表示(单位：mol·L－1·s－1)，则正确的关系为 ()A．v(SO2)＝v(O2)＝v(SO3)B．v(O2)＝2v(SO3)C．v(SO2)＝v(SO3)D．v(O2)＝2v(SO2)8.X、Y、Z三种气体，取X和Y按照1∶1物质的量之比混合，放入密闭容器中发生如下反应：X ＋2Y2Z，达到平衡后，测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为3∶2，则Y的转化率最接近于()A． 33%B． 40%C． 50%D． 65%9.使2 mol N 2和6 mol H2混合发生反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)(正反应为放热反应)。
专题2 化学反应速率与化学平衡 测试卷--高二上学期化学苏教版(2020)选择性必修1
专题2《化学反应速率与化学平衡》测试卷一、单选题1．甲苯(用C7H8表示)是一种挥发性的大气污染物。
热催化氧化消除技术是指在Mn2O3作催化剂时，用O2将甲苯氧化分解为CO2和H2O。
热催化氧化消除技术的装置及反应机理如图所示，下列说法中错误的是C H+36MnO=7CO+4H O+18Mn OA．反应Ⅱ的方程式为7822223B．反应Ⅱ中Mn元素的化合价升高C．反应Ⅱ中O-H键的形成会释放能量C H(g)+9O(g)=7CO(g)+4H O(g)的焓变D．Mn2O3作催化剂可降低总反应782222．目前认为酸催化乙烯水合制乙醇的反应机理及能量与反应进程的关系如图所示。
下列说法错误的是A．第Ⅱ、Ⅱ步反应均释放能量B．该反应进程中有二个过渡态C．酸催化剂能同时降低正、逆反应的活化能D．总反应速率由第Ⅱ步反应决定CH OH的反应，3．我国学者采用量子力学法研究了钯基催化剂表面吸附CO和2H合成3其中某段反应的相对能量与历程的关系如图所示，图中的TS1~TS5为过渡态，吸附在钯催化剂表面上的物种用*标注。
下列说法正确的是A ．总反应的热化学方程式是23(g)(g)催化剂2H +CO CH OH(g) -1ΔH=-65.7kJ molB ．图中决速步骤的能垒(活化能)为91.5kJ/molC ．催化剂在该历程中参与反应并降低了反应的活化能D ．该历程中经过TS3时的反应速率比经过TS5时的反应速率慢4．在一定条件下的1L 密闭容器中，X 、Y 、C 三种气体的物质的量随时间的变化如图所示。
下列说法不正确．．．的是A ．0～15min ，消耗C 的平均速率约为0.033mol•L -1•min -1B ．X 、Y 、C 三种气体发生反应的化学方程式为：Y(g)+3X(g)2C(g)C ．反应开始到25min ，X 的转化率为25%D ．25min 时改变的一个条件可能是缩小容器体积5．某温度下，在体积为2L 的刚性容器中加入1mol 环戊烯()和2molI2发生可逆反应(g)+I2(g)(g)+2HI(g)△H>0，实验测定容器内压强随时间变化关系如图所示。
2020高考化学二轮通用：化学反应速率和化学平衡练习题和答案
2020高考化学二轮通用：化学反应速率和化学平衡练习题及答案 *化学反应速率和化学平衡 *一、选择题1、(2019年湖南省娄底市第四中学高二月考)把下列4种X 的溶液分别加入到4个盛有10 mL 2 mol·L －1盐酸的烧杯中，并加水稀释到50 mL ，此时X 与盐酸缓慢地进行反应，其中反应速率最大的是( )A. 20 mL 3 mol ·L －1B. 20 mL 2 mol ·L －1 C. 10 mL 4 mol ·L －1D. 10 mL 2 mol ·L －1解析：化学反应中，反应物浓度越大，反应速率越快，因溶液均加水稀释到50 mL ，则可计算X 的物质的量，物质的量越多，浓度越大。
A.n(X)＝0.02 L ×3 mol/L ＝0.06 mol ；B.n(X)＝0.02 L ×2 mol/L ＝0.04 mol ；C.n(X)＝0.01 L ×4 mol/L ＝0.04 mol ；D.n(X)＝0.01 L ×2 mol/L ＝0.02 mol ，物质的量最大的是A ，则A 浓度最大，反应速率最大，故选A 。
答案：A2、下列四个数据表示合成氨的反应速率，其中有可能代表同一反应的是( D ) ①v (N 2)＝0.3 mol/(L·min)②v (NH 3)＝0.9 mol/(L·min)③v (H 2)＝0.6 mol/(L·min)④v (H 2)＝0.022 5 mol/(L·s)A ．①②B ．①③C ．③④D ．②④解析：合成氨的反应为N 2＋3H 2高温、高压催化剂2NH 3。
将各物质表示的反应速率转化为v (H 2)且单位为mol/(L·min)，其数值分别为①0.3；②0.45；③0.2；④0.45，故②、④有可能表示同一反应。
3、H 2O 2分解速率受多种因素影响。
2020届高考化学二轮专题质检卷7 化学反应速率和化学平衡(含解析)
专题质检卷七化学反应速率和化学平衡一、选择题(本题共10小题,每小题5分,共50分,每小题只有一个选项符合题目要求)1.T℃时气体A与气体B在某容器中反应生成气体C,反应过程中A、B、C浓度变化如图甲所示。
若保持其他条件不变,温度分别为T1℃和T2℃时,B的体积分数与时间的关系如图乙所示。
则下列结论正确的是()A.该反应的化学方程式是A+3B2CB.该反应的正反应为放热反应C.定容条件下,混合气体的密度不再变化,则证明该反应达到平衡D.压强增大,则该反应的正反应速率增大、逆反应速率减小2.下列说法正确的是()A.一定温度下,反应MgCl2(l)Mg(l)+Cl2(g)的ΔH<0,ΔS<0B.Na与H2O的反应是熵增的放热反应,该反应能自发进行C.FeCl3和MnO2均可加快H2O2分解,同等条件下二者对H2O2分解速率的影响相同D.向硫酸酸化的0.01 mol·L-1 KMnO4溶液中加入等浓度等体积的草酸溶液,溶液立即褪色3.某温度下,向2 L恒容密闭容器中充入1.0 mol A和1.0 mol B,反应A(g)+B(g)C(g)经过一段时间A.反应在前5 s的平均速率v(A)=0.17 mol·L-1·s-1B.保持其他条件不变,升高温度,平衡时c(A)=0.41 mol·L-1,则反应的ΔH>0C.相同温度下,起始时向容器中充入2.0 mol C,达到平衡时C的转化率小于80%D.相同温度下,起始时向容器中充入0.20 mol A、0.20 mol B 和1.0 mol C,反应达到平衡前v (正)>v(逆)4.(2019广西贺州摸底)等物质的量的X(g)与Y(g)在密闭容器中进行可逆反应:X(g)+Y(g)2Z(g)+W(s)ΔH<0,下列叙述正确的是()A.达到平衡时,反应速率v正(X)=2v逆(Z)B.平衡常数K值越大,X的转化率越大C.达到平衡后降低温度,平衡向逆反应方向移动D.达到平衡后,增大压强有利于该反应平衡向逆反应方向移动5.将一定量的SO2(g)和O2(g)分别通入体积为2 L的恒容密闭容器中,在不同温度下进行反应,得到表下列说法不正确的是()A.x=2.4B.T1、T2的关系:T1>T2C.K1、K2的关系:K2>K1D.实验1在前6 min的反应速率v(SO2)=0.2 mol·L-1·min-16.向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2,在一定条件下使反应SO2(g)+NO2(g)SO3(g)+NO(g)达到平衡,正反应速率随时间变化的示意图如图所示。
武汉成都2020届高考第二轮专题化学反应速率和化学平衡质量评估试题(11页)
2020高考第二轮专题化学反应速率和化学平衡质量评估试题化学试题（时间：40分钟满分：100分）一、单项选择题：本题包括7小题，每小题6分，共42分。
1．下列说法正确的是A．同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃的条件下ΔH不同B．常温下，反应C(s)＋CO2(g)=2CO(g)不能自发进行，则该反应的ΔH>0C．某反应低温条件下能够自发进行，则高温条件下一定能够自发D．KNO3溶于水的过程熵值减小答案 B解析同温同压下，化学反应的ΔH取决于反应物的总能量和生成物的总能量，与反应条件无关，A项错误；反应C(s)＋CO2(g)=2CO(g)常温不能自发进行，则其高温下可以自发进行，该反应的ΔH>0，B项正确；低温条件下能够自发进行的反应，其ΔH<0、ΔS<0，则高温条件下不一定能够自发，C项错误；KNO3溶于水的过程是固体中K+、NO−3不断向溶剂中扩散的过程，故其熵值增大，D项错误。
本题选B。
2．相同温度下，下列各组的反应中，前者速率一定大于后者的是A．10mL 4mol·L－1的NaHCO3溶液＋10mL 2mol·L－1盐酸＋20mL水与20mL 3mol·L－1的NaHCO3溶液＋10mL 2mol·L－1盐酸＋10mL水B．同品质等质量的两份Al(OH)3分别与2mol·L－1硫酸、2mol·L－1盐酸反应C．表面积完全相同的两块钠分别与200mL、100mL水反应D．0.5mol·L－1的NaHCO3溶液分别与1mol·L－1盐酸和0.5mol·L－1硫酸混合答案 B解析 A项中虽然前者中NaHCO3溶液的浓度较大，但由所给数据知其所含溶质的量小于后者，故混合后前者溶液中NaHCO3的浓度小于后者，故反应速率小于后者；B项中反应的本质为Al(OH)3＋3H+===3H2O＋Al3+，由于H2SO4是二元酸，溶液中c(H+)比盐酸中的大，故反应速率大于后者；C项中水的浓度相同，速率相同；D项中虽然两种酸中c(H+)相同，但因不知道所用溶液的体积，故无法判断混合后(反应前)溶液中c(H+)、c(HCO－3)的大小，故无法确定其反应速率的相对大小。
2020届高考(人教版)化学：化学反应速率和化学平衡二轮练习题含答案
2020届高考（人教版）化学：化学反应速率和化学平衡二轮练习题含答案专题：化学反应速率和化学平衡一、选择题1、(2019·江西宜春奉新一中月考)为探究Fe3＋和Cu2＋对H2O2分解反应的催化效果，某同学分别设计了图(a)、图(b)所示的实验。
下列叙述中不正确的是()A.图(b)中的A为分液漏斗B.图(b)实验可通过测定相同状况下产生的气体体积与反应时间来比较反应速率C.图(a)实验可通过观察产生气泡的快慢来比较反应速率D.若图(a)实验中反应速率为①>②，则Fe3＋对H2O2分解的催化效果一定比Cu2＋好【解析】图(b)中的A为分液漏斗，A正确；图(b)实验可通过测定相同状况下产生的气体体积与反应时间来比较反应速率，B正确；图(a)实验可通过观察产生气泡的快慢来比较反应速率，C正确；因为氯化铁、硫酸铜阴离子不同，若图(a)实验中反应速率为①>②，不能说明Fe3＋对H2O2分解的催化效果一定比Cu2＋好，D错误。
【答案】 D2、298 K时，各反应的平衡常数如下：①N 2（g）+O2（g）2NO（g）K=1×10﹣30；②2H 2（g）+O2（g）2H2O（g）K=2×1081③2CO 2（g）2CO（g）+O2（g）K=4×10﹣92则常温下，NO、H2O、CO2这三种化合物分解放氧的倾向最大的是（）A．①B．②C．③D．无法判断【答案】A3、某化学小组为探究固体颗粒的大小对反应速率的影响,设计了下列实验:称取5.00 g均匀的块状大理石(含有SiO2等不与盐酸反应的杂质)与50.0 mL 2.00 mol·L-1稀盐酸混合,测得实验过程中逸出气体的质量并记录(假设只逸出CO2);再称量5.00 g大理石粉末,重复以上实验操作。
实验数据汇总如图所示:下列说法正确的是()。
A.图中曲线①表示的是块状大理石与盐酸反应B.由图可知,如果等待的时间足够长,两条曲线应逐渐交汇C.大理石粉末与盐酸反应的实验中,0~8 min内,盐酸的平均反应速率v(HCl)=1.64 mol·L-1·min-1D.块状大理石与盐酸反应的实验中,13 min时,CaCO3的消耗率为63.6%【解析】接触面积越大,反应越快,②表示的是块状大理石与盐酸反应,故A项错误;取料相同,生成二氧化碳的量一定相同,故B项正确;大理石粉末与盐酸反应的实验中,0~8 min内,盐酸的平均反应速率v(HCl)=0.205 mol·L-1·min-1,故C项错误;13 min时,生成二氧化碳的质量为1.4 g,消耗碳酸钙的质量为3.18 g,由于样品中含有杂质,因此不能计算CaCO3的消耗率,D项错误。
通用版2020版高考化学二轮复习专题突破练8化学反应速率与化学平衡
专题突破练8 化学反应速率与化学平衡一、选择题(本题包括9个小题,每小题8分,共72分)1.(2019湖南永州高三模拟)下列说法正确的是( )A.增大反应物浓度,能增大活化分子百分数,所以反应速率增大B.使用合适的催化剂,能增大活化分子百分数,所以反应速率增大C.对于任何反应,增大压强都可加快反应速率D.升高温度,只能增大吸热反应的反应速率2.(2019湖北荆门高三调研)下列有关说法正确的是( )A.实验室制氢气,为了加快反应速率,可向稀硫酸中滴加少量硝酸铜溶液B.可用勒夏特列原理解释2NO2(g)N2O4(g)体系加压后颜色变深C.反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH<0可通过加压的方式增大其平衡常数D.二氧化硫和乙烯两种气体分别通入Br2的CCl4溶液,能使溶液褪色的是乙烯气体3.(2019甘肃武威第十八中学高三期末)处于平衡状态的反应:2H2S(g)2H2(g)+S2(g) ΔH>0,不改变其他条件的情况下,下列叙述正确的是( )A.加入催化剂,反应途径将发生改变,ΔH也将随之改变B.升高温度,正、逆反应速率都增大,H2S分解率也增大C.增大压强,平衡向逆反应方向移动,将引起体系温度降低D.若体系恒容,注入一些H2后达新平衡,H2的浓度将减小4.(2019山东济南历城第二中学高三月考)已知反应2HI(g)H2(g)+I2(g)的能量变化如图所示。
下列说法正确的是( )A.常温下,向体积为V L 的容器中充入2 mol HI(g)充分反应,可吸收12.5 kJ 的热量B.加入催化剂,分子的能量不变,但单位体积活化分子数增多,速率加快C.其他条件不变,升高温度,反应速率加快,HI 分解率不变D.H 2(g)+I2(g)2HI(g)的活化能E a 为12.5 kJ ·mol-15.(2019山东济南外国语学校高三模拟)常压下羰基化法精炼镍的原理为:Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)。
山东省济南市2020届高三寒假二轮复习化学 化学反应速率与化学平衡 测试含答案
绝密★启用前山东省济南市2020届高三寒假二轮复习化学化学反应速率与化学平衡测试本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分分卷I一、单选题(共10小题,每小题4.0分,共40分)1.氢气是合成氨的重要原料，合成氨反应的热化学方程式为N 2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－92.4 kJ· mol－1当该反应达到平衡后，改变某一外界条件(不改变N2、H2和NH3的量)，反应速率随时间的变化关系如图所示，下列说法正确的是()A．图中t1时刻引起平衡移动的条件可能是升高温度B．表示平衡混合物中NH3的含量最高的一段时间是t5～t6C．温度为T℃时，将2a mol H2和a mol N2充入0.5 L密闭容器中，充分反应后N2的转化率为50%，则该温度时反应的平衡常数为16/a2D．在t2～t3时间段，保持容器容积不变，充入一定量的惰性气体，N2的浓度不变2.某温度下H 2(g)＋I2(g)2HI(g)的平衡常数为50。
开始时，c(H2)＝1 mol·L－1，达平衡时，c(HI)＝1 mol·L－1，则开始时I2(g)的物质的量浓度为()A． 0.04 mol·L－1B． 0.5 mol·L－1C． 0.54 mol·L－1D． 1 mol·L－13.假设C＋CO2===2CO，正反应是吸热反应，反应速率为v1；N2＋3H2===2NH3，正反应是放热反应，反应速率为v2。
对于上述反应，当温度升高时，v1和v2的变化情况为()A．同时增大B．同时减小C．v1增大，v2减小D．v1减小，v2增大4.0.1 mol·L－1Na2S2O3溶液和0.1 mol·L－1H2SO4溶液各5 mL，与10 mL水混合，反应速率为v1mol·L－1·s－1；0.2 mol·L－1Na2S2O3溶液和0.2 mol·L－1H2SO4溶液各5 mL，与20 mL水混合，反应速率为v2mol·L－1·s－1。
人教版 2020 寒假 高三 化学 二轮复习 化学反应速率和化学平衡 练习含答案
绝密★启用前人教版 2020 寒假高三化学二轮复习化学反应速率与化学平衡练习本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间150分钟。
分卷I一、单选题(共10小题,每小题4.0分,共40分)1.以下可逆反应在给定的条件下一定达到了化学平衡状态的是()A． N 2(g)＋3H2(g)2NH3(g)[在混合气体中φ(NH3)＝33.3%]B． CO(g)＋H 2O(g)CO2(g)＋H2(g)(在恒容容器中，容器内压强不再改变)C． 2SO 2(g)＋O2(g)2SO3(g)(在恒压条件下，总质量不再改变)D． 2NO 2(g)2NO(g)＋O2(g)(在恒容条件下，气体颜色不再改变)2.一定温度下，在固定体积的密闭容器中发生下列反应：2HI H 2＋I2。
若c(HI)由0.1 mol·L－1降到0.07 mol·L－1时，需要15 s，那么c(HI)由0.07 mol·L－1降到0.05 mol·L－1时，所需反应的时间为()A． 5 sB． 10 sC．大于10sD．小于10 s3.在体积为V L的恒容密闭容器中盛有一定量H 2，通入Br2(g) 发生：H2(g)＋Br2(g)2HBr(g) ΔH<0。
当温度分别为T1、T2，平衡时H2的体积分数与Br2(g) 的物质的量变化关系如图所示。
下列说法正确的是()A．由图可知：T2>T1B． a、b两点的反应速率：b>aC．为了提高Br2(g)的转化率，可采取增加Br2(g)通入量的方法D．T1时，随着Br2(g)加入，平衡时HBr的体积分数不断增加4.对于锌粒与稀H2SO4的反应，下列说法不正确的是()A．可选用颗粒大小基本相同的锌粒与等体积不同浓度的硫酸溶液反应，比较二者收集10 mL H2所用的时间，从而计算反应速率并说明浓度对反应速率的影响B．可选用等质量的锌片和锌粒与相同的硫酸溶液反应，记录锌完全消失的时间，从而计算反应速率并说明固体表面积对反应速率的影响C．可记录溶液中c(H＋)随时间的变化(用pH计测定溶液的pH)来测量反应速率D．可记录溶液的温度变化(用温度计测量温度)来测量反应速率5.下列反应在常温下均为非自发反应，在高温下仍为非自发反应的是()A． Ag2O(s)===2Ag(s)＋O2(g)B． Fe2O3(s)＋C(s)===2Fe(s)＋CO2(g)C． N2O4(g)===2NO2(g)D． 6C(s)＋6H2O(l)===C6H12O6(s)6.在一密闭容器中进行反应：2SO 2(g)＋O2(g)2SO3(g)，已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2 mol·L－1、0.1 mol·L－1、0.2 mol·L－1，当反应达到平衡时，可能存在的数据是()A． SO2为0.4 mol·L－1、O2为0.2 mol·L－1B． SO2为0.25 mol·L－1C． SO2、SO3均为0.15 mol·L－1D． SO3为0.4 mol·L－17.对于任何一个平衡体系，采用以下措施，一定会使平衡移动的是()A．加入一种反应物B．升高温度C．对平衡体系增加压强D．使用催化剂8.某密闭容器中充入等物质的量的A和B，一定温度下发生反应A(g)＋x B(g)2C(g)，达到平衡后，在不同的时间段，分别改变反应的一个条件，测得容器中物质的物质的量浓度、反应速率分别随时间的变化如图所示：下列说法中正确的是()A． 30～40 min 间该反应使用了催化剂B．反应方程式中的x＝1，正反应为吸热反应C． 30 min 时降低温度，40 min 时升高温度D． 30 min时减小压强，40 min时升高温度9.模型法是化学中把微观问题宏观化的最常见方法，对于2HBr(g)H 2(g)＋Br2(g)反应，下列四个图中可以表示该反应在一定条件下为可逆反应的是()10.只改变一个影响因素，平衡常数K与化学平衡移动的关系叙述错误的是()A．K值不变，平衡可能移动B．K值变化，平衡一定移动C．平衡移动，K值可能不变D．平衡移动，K值一定变化二、双选题(共4小题,每小题5.0分,共20分)11.(双选)在体积均为1.0 L的恒容密闭容器中加入足量的相同的碳粉，再分别加入0.1 mol CO2和0.2 mol CO 2，在不同温度下反应CO2(g)＋C(s)2CO(g)达到平衡，平衡时CO2的物质的量浓度c(CO2)随温度的变化如图所示(图中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ点均处于曲线上)。
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化学反应速率与化学平衡能力练(20分钟)一、选择题1．(2019·长春市质量监测一)在一定温度和压强下，往容积可变的密闭容器中通入物质的量相等的X 、Y 气体，发生反应：X(g)＋3Y(g)2Z(g) ΔH ＝－m kJ ·mol －1(m >0)。
下列说法正确的是( )A ．密闭容器的体积保持不变，说明反应已达到平衡B ．密闭容器中X 的体积分数不变，说明反应已达到平衡C ．反应达到平衡时，X 和Y 的转化率相等D ．反应达到平衡时，放出的热量不可能为m kJ[解析] 该反应为气体分子数发生变化的反应，一定温度和压强下，当容器体积不变时，说明反应已达平衡，A 项正确；设X 和Y 起始的物质的量均为a mol ，反应进行到某时刻，X 转化x mol ，则Y 转化3x mol ，此时X 的物质的量为(a －x )mol ，Y 为(a －3x )mol ，Z 为2x mol ，X 的体积分数为a －x 2a －2x ＝12，该值始终不变，所以X 的体积分数不变时不能表明反应已达平衡，B 项错误；相同条件下，X 和Y 的转化量不等，又二者起始投入量相等，则平衡时X 和Y 的转化率肯定不相等，C 项错误；因X 和Y 起始投入量未知，故平衡时反应放出的热量可能达到m kJ ，D 项错误。
[答案] A2. (2019·合肥市质检二)在恒温密闭容器中发生反应：CaCO 3(s)CaO(s)＋CO 2(g) ΔH >0，反应达到平衡后，t 1时缩小容器体积，x 随时间(t )变化的关系如图所示。
x 不可能是( )A．v逆(逆反应速率) B．ρ(容器内气体密度)C．m(容器内CaO质量) D．Q c(浓度商)[解析]t1时缩小容器体积，压强增大，v逆瞬时增大，增大压强，平衡逆向移动，故v逆逐渐减小，A项不符合题意；容器内只有CO2一种气体，缩小容器体积，气体密度瞬时增大，随着平衡逆向移动，CO2的质量逐渐减小，容器内气体密度也逐渐减小，B项不符合题意；缩小容器体积，容器内CaO的质量瞬时不变，随着平衡逆向移动，CaO的质量逐渐减小，C项符合题意；浓度商Q c＝c(CO2)，缩小容器体积，CO2的浓度瞬时增大，随着平衡逆向移动，CO2的浓度逐渐减小，则浓度商Q c也先瞬时增大，后逐渐减小，D项不符合题意。
[答案] C3．(2019·湖南六校联考)碳酸二甲酯(CH3OCOOCH3，简称DMC)是一种应用前景广泛的材料。
在密闭容器中按n(CH3OH)∶n(CO2)＝2∶1投料直接合成DMC：2CH3OH(g)＋CO2(g)CH3OCOOCH3(g)＋H2O(g)。
一定条件下，平衡时CO2的转化率如图所示。
下列说法不正确的是( )A．该反应的正反应为放热反应B．压强：p2>p1C．X点对应的平衡常数为0.5D．X、Y、Z三点对应的初始反应速率的关系为Z>Y>X[解析]在同一压强下，升高温度，二氧化碳的平衡转化率减小，说明平衡逆向移动，因此该反应属于放热反应，A正确。
对该反应，增大压强，平衡正向移动，二氧化碳的平衡转化率增大，对比X、Y 两点可知，压强：p2>p1，B正确。
因为该反应在反应前后气体分子数不相等，容器的体积未知，所以无法计算反应的平衡常数，C错误。
X、Y、Z三点中，Z点的温度最高、压强最大，所以Z点初始反应速率最快；X、Y两点的温度相同，但Y点的压强大于X点，所以Y 点的初始速率大于X点，综上可知X、Y、Z三点对应的初始反应速率关系为Z>Y>X，D正确。
[答案] C4．(2019·洛阳第二次联考)已知化学反应：NO2＋CO NO ＋CO2，①当t<250℃时，v＝k·c2(NO2)，②当t>250℃时，v＝k·c(NO2)·c(CO)。
以上两式中v为反应速率，k为速率常数(一定温度下为定值)。
下列叙述正确的是( )A．当NO2和CO的浓度相等时，升高或降低温度，反应速率不变B．因反应前后气体分子数目不变，故改变压强反应速率不变C．增大NO2的浓度为原来的2倍，反应速率一定变为原来的4倍D．当温度低于250℃时，改变CO的浓度，反应速率基本不变[解析]升高温度，反应速率加快，降低温度，反应速率减慢，A项错误；该反应前后气体分子数目不变，改变压强，平衡不移动，但反应速率对应改变，B项错误；增大NO2的浓度为原来的2倍，若t>250℃，根据v＝k·c(NO2)·c(CO)可知，反应速率变为原来的2倍，C项错误；当温度低于250℃时，根据v＝k·c2(NO2)可知，一定温度下，反应速率只与c(NO2)有关，改变CO的浓度，反应速率基本不变，D项正确。
[答案] D5．(2019·河北省名校联考)以CO2和NH3为原料，通过反应：2NH3(g)＋CO2(g)CO(NH2)2(l)＋H2O(l)合成尿素。
该反应的平衡常数和温度的关系如下表；在一定温度和压强下，原料气中NH3和CO2的物质的量之比(氨碳比)与CO2平衡转化率(α)的关系如下图所示。
t/℃165 175 185 195K111.9 74.1 50.6 34.8下列说法正确的是( )A ．图中B 点处NH 3的平衡转化率为32%B ．该反应平衡常数的表达式为[CO (NH 2)2][H 2O][NH 3]2[CO 2]C ．该反应中反应物的总键能大于生成物的总键能D ．氨碳比越高，合成CO(NH 2)2时NH 3的转化率越高[解析] 对B 点，设CO 2起始物质的量为m mol ，则NH 3起始物质的量为4m mol ，根据三段式有 2NH 3(g)＋CO 2(g)CO(NH 2)2(l)＋H 2O(l)起始/mol 4m m转化/mol 1.28m 0.64m平衡/mol 2.72m 0.36m所以图中B 点处NH 3的平衡转化率为1.28m 4m×100%＝32%，A 项正确；由于该反应中CO(NH 2)2和H 2O 均为液态，故平衡常数表达式应为1c 2(NH 3)·c (CO 2)，B 项错误；根据表中数据可知，温度升高平衡常数减小，说明升高温度会使平衡逆向移动，所以该反应的正反应为放热反应，则该反应中反应物的总键能小于生成物的总键能，C项错误；增大氨碳比，相当于增加氨气的浓度，根据勒夏特列原理知，虽然平衡向正反应方向移动，但氨气的转化率降低，D项错误。
[答案] A催化剂6．(2019·湖北八校联考)已知：2CH3COCH3(l)CH3COCH2COH(CH3)2(l)。
取等量CH3COCH3分别在0℃和20℃下反应，测得其转化率(α)随时间(t)变化的曲线如图所示。
下列说法正确的是( )A．曲线Ⅱ表示20℃时的转化反应B．升高温度能提高反应物的平衡转化率C．在a点时，曲线Ⅰ和Ⅱ表示反应的化学平衡常数相等D．化学反应速率的大小顺序为：d>b>c[解析]根据“先拐先平数值大”可知，曲线Ⅰ先达到平衡状态，因此曲线Ⅰ对应的温度较高，曲线Ⅰ表示20℃时的转化反应，A项错误；曲线Ⅰ温度较高，但平衡转化率较低，故升高温度能降低反应物的平衡转化率，B项错误；a点时，虽然曲线Ⅰ和Ⅱ表示的CH3COCH3的转化率相等，但化学平衡常数仅与温度有关，对应温度不同，平衡常数不相等，C项错误；d、b点处温度比c点处高，反应速率比c点快，d点处比b点处转化率低，故d点处反应物浓度大，反应速率快，故化学反应速率的大小顺序为：d>b>c，D项正确。
[答案] D7．(2019·保定一模)下列图示与对应的叙述相符的是( )A．图1表示反应CH4(g)＋H2O(g)===CO(g)＋3H2(g)的能量变化，使用催化剂可改变E b－E a的值B．图2在密闭容器中发生可逆反应：A(g)＋2B(g)2C(g) ΔH>0，其他条件不变，改变温度，若p1<p2，纵坐标表示A的转化率C．由图3知，t3时采取增大反应体系压强的措施D．图4在恒容密闭容器中通入X并发生反应：2X(g)Y(g) ΔH<0，该反应进行到M点放出的热量小于进行到W点放出的热量[解析]催化剂能降低反应所需的活化能，但不能改变反应的ΔH，故A错误；在压强一定时，升高温度，A的转化率增大，在温度一定时，增大压强，A的转化率增大，图像与其不符，故B错误；增大压强，v正、v逆均增大，而t3时刻的速率均减小，故C错误；由图像得出T1>T2，温度升高，平衡向左移动，吸收热量，所以W 点放出的热量大于M点放出的热量，故D正确。
[答案] D二、非选择题8．(2019·开封市定位考试)羰基硫(COS)是全球硫循环的重要中间体，也是有机合成中的重要原料，是化学工作者重要的研究对象。
已知：Ⅰ.COS(g)＋H2(g)H2S(g)＋CO(g) ΔH1＝－17 kJ·mol－1；Ⅱ.COS(g)＋H2O(g)H2S(g)＋CO2(g) ΔH2＝－35 kJ·mol －1；回答下列问题：(1)反应CO(g)＋H2O(g)H2(g)＋CO2(g)的ΔH＝________。
(2)在充有催化剂的恒压密闭容器中进行反应Ⅰ。
设起始充入的n(H2)∶n(COS)＝m，相同时间内测得COS转化率与m和(T)的关系如图所示。
①m1________(填“>”、“<”或“＝”)m2。
②温度高于T0℃时，COS转化率减小的可能原因为________。
A．有副反应发生B．反应的ΔH增大C．催化剂活性降低D．逆反应速率增大的倍数小于正反应速率增大的倍数(3)在恒温、恒容密闭容器中，进行反应Ⅰ。
下列说法中能说明反应Ⅰ已达到平衡状态的是________。
A．c(H2S)＝c(CO)B．v正(H2)＝v逆(H2S)C．容器中气体密度保持不变D．容器中混合气体平均摩尔质量保持不变E．c(COS)保持不变(4)某温度下，向体积为2 L的恒容密闭容器中通入5 mol COS(g)和5 mol H2O(g)，发生反应Ⅱ，5 min末反应达到平衡，测得COS(g)的转化率为80%。
①反应从起始至5 min内，用H2S浓度变化表示的平均反应速率v(H2S)＝________。
②该温度下，上述反应的平衡常数K＝________。
③其他条件相同时，既能使上述反应中COS的平衡转化率降低，又能使反应速率加快的做法是________。
A．缩小容器容积B．升高温度C．分离出硫化氢D．加入一定量H2O(g)[解析](1)根据盖斯定律，由Ⅱ－Ⅰ得到：CO(g)＋H2O(g)H2(g)＋CO2(g) ΔH＝－18 kJ·mol－1。