第四章第3节课时跟踪练

第3节硫及其重要化合物

课时跟踪练

一、选择题

1．下列关于硫及其化合物的说法中不正确的是()

A．硫粉在过量的纯氧中燃烧也不能生成三氧化硫

B．SO2既可以是含硫物质的氧化产物，也可以是含硫物质的还原产物

C．二氧化硫能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色，体现了其漂白性

D．自然界中存在可溶于CS2的游离态的硫

解析：硫粉燃烧生成二氧化硫，不能生成三氧化硫，故A正确；二氧化硫的生成可以是浓硫酸被还原生成，也可以是硫单质被氧化生成，故B正确；二氧化硫能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色，体现了酸性氧化物与碱反应的性质，与漂白性无关，故C错误；自然界中存在游离态的硫，如火山口存在游离态的硫，且S易溶于CS2，故D正确。

答案：C

2．(2017·海南卷)分别将足量下列气体通入稀Na2S溶液中，可以使溶液变浑浊的是()

A．CO B．SO2

C．HCl D．CO2

解析：CO不与Na2S发生反应，因此没有沉淀产生，故A错误；SO2具有弱氧化性，与Na2S发生氧化还原反应，即SO2＋2S2－＋4H ＋===3S↓＋2H

O，故B正确；利用酸性强的制取酸性弱的，即发生

2

2H＋＋S2－===H2S，没有沉淀产生，故C错误；不产生沉淀，故D错误。

答案：B

3．SO2通入下列溶液中，溶液褪色或变浅，说明SO2具有漂白作用的组合是()

①酸性KMnO4溶液②溴水③碘水④氯水⑤FeCl3溶液

A．①⑤B．②③

C．全部D．都不是

解析：SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色，是由于酸性高锰酸钾溶液将SO2氧化为H2SO4，自身被还原成无色的Mn2＋：2KMnO4＋5SO2＋2H2O===K2SO4＋2MnSO4＋2H2SO4。SO2能使卤水褪色，是由于X2(不包括F2)将SO2氧化为H2SO4，本身被还原为无色X－：SO2＋X2＋2H2O===H2SO4＋2HX。SO2能使棕色的Fe3＋变浅，是由Fe3＋氧化SO2生成H2SO4，本身被还原为浅绿色的Fe2＋：SO2＋2H2O＋2Fe3＋===2Fe2＋＋4H＋＋SO2－4。故以上均不是SO2的漂白作用。

答案：D

4．下列说法正确的是()

A．SO2作纸浆的漂白剂没有发生化学变化

B．SO2和SO3混合气体通入Ba(NO3)2溶液可得到BaSO3和

BaSO4

C．H2、SO2、CO2三种气体都可用浓H2SO4干燥

D．用KOH溶液鉴别SO3(g)和SO2

解析：SO2的漂白性是利用SO2与有色物质化合生成无色物质，是化学变化，A错误；SO3溶于水生成H2SO4，NO－3在酸性条件下将SO2氧化为SO2－4，因而SO2和SO3的混合气体通入Ba(NO3)2溶液中最终沉淀为BaSO4，B错误；三种物质均不与浓硫酸反应，能用浓硫酸干燥，C正确；氢氧化钾与二氧化硫和三氧化硫都能反应，而且都没有明显现象，因此不能用KOH溶液鉴别，D错误。

答案：C

5．下列陈述ⅠⅡ正确并且有因果关系的是()

解析：陈述Ⅱ表现了SO2的还原性，而陈述Ⅰ表现为漂白性，没有因果关系；陈述Ⅰ、Ⅱ都正确且具有因果关系；陈述Ⅱ表现出浓硫酸的吸水性，没有因果关系；陈述Ⅱ错误，常温下，铁与浓硝酸不反

应不正确，钝化属于化学反应。

答案：B

6．用如图所示装置进行实验，下列对实验现象的解释不合理的是(

)

解析：左侧试管中发生的反应为2H 2SO 4(浓)＋Cu=====△CuSO 4

＋2H 2O ＋SO 2↑，SO 2通入Ba(NO 3)2溶液中，首先发生反应SO 2＋H 2O H 2SO 3、H 2SO 3H ＋＋HSO －3，而NO －3在酸性环境下具

有强氧化性，可以将SO 2－3氧化成SO 2－4

，故生成的白色沉淀为BaSO 4，而不是BaSO 3，A 项错误、C 项正确；SO 2使品红溶液褪色是因为SO 2具有漂白性，B 项正确；SO 2使酸性KMnO 4溶液褪色是因为SO 2具有还原性，D 项正确。

7．用下图所示装置进行下列实验：将①中溶液滴入②中，预测的现象与结论相符的是(

)

解析：将浓硫酸滴入浓盐酸中，浓硫酸溶解，放出大量的热，促进了氯化氢的逸出，A 项错误；浓硫酸与铜反应需在加热条件下进行，B 项错误；浓硫酸使胆矾失去结晶水，是浓硫酸的吸水性，该变化为化学变化，C 项错误；浓硫酸有脱水性，可使蔗糖炭化，并放出大量的热量，进而与生成的炭反应生成SO 2，D 项正确。

8．如图是一种综合处理SO2废气的工艺流程。下列说法正确的是()

A．向溶液B中滴加KSCN溶液，溶液可能变为红色

B．溶液B转化为溶液C发生反应的离子方程式为4H＋＋2Fe2＋＋O2===2Fe3＋＋2H2O

C．溶液酸性A>B>C

D．加氧化亚铁可以使溶液C转化为溶液A

解析：Fe2(SO4)3与SO2反应的离子方程式为2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋SO2－4＋4H＋，反应生成H＋，故溶液酸性B>A，C 错误；溶液B中可能含有剩余的Fe3＋，A正确；离子方程式电荷不守恒，B错误；溶液C为硫酸铁和硫酸溶液，FeO与H2SO4反应生成FeSO4，D错误。

答案：A

9．为探究Na2SO3溶液的性质，在白色点滴板的a、b、c、d四个凹槽中滴入Na2SO3溶液，再分别滴加下图所示的试剂：

对实验现象的“解释或结论”错误的是()

O

解析：即使不变质，在酸性条件下，NO－3也把SO2－3氧化成SO2－4，生成BaSO4沉淀，D错误。

答案：D

二、非选择题

10．在化学课上围绕浓硫酸的化学性质进行了如下实验探究，将适量的蔗糖放入烧杯中，加入几滴水，搅拌均匀，然后加入浓硫酸，生成黑色物质。

请回答下列问题：

(1)生成的黑色物质(单质)是________(填化学式)。

(2)这种黑色物质继续与浓硫酸作用会产生两种气体，其中一种气体有刺激性气味，是大气的主要污染物之一，这种刺激性气味的气体成分是________(填化学式)，反应的化学方程式为

_______________________________________________________ ______________________________________________________。

(3)据蔗糖与浓硫酸反应的实验现象，说明浓硫酸具有________(填序号)。

A．酸性B．吸水性

C．脱水性D．强氧化性