2021届高考化学复习之小题必练16 难溶电解质的电离平衡 教师版
2021届高考化学：难溶电解质的溶解平衡(二轮)
2021届高考化学：难溶电解质的溶解平衡（二轮）含答案专题：难溶电解质的溶解平衡一、选择题1、某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。
下列说法正确的是()A．加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点B．通过蒸发可以使溶液由d点变到c点C．d点无BaSO4沉淀生成D．a点对应的K sp大于c点对应的K sp2、海水中含有丰富的镁资源。
某同学设计从模拟海水中制备MgO的实验方案：模拟海水中的Na＋Mg2＋Ca2＋Cl－HCO－实验过程中，假设溶液体积不变。
已知：K sp(CaCO3)＝4.96×10－9K sp(MgCO3)＝2.1×10－5K sp(Ca(OH)2)＝4.68×10－6K sp(Mg(OH)2)＝5.61×10－12下列说法正确的是()A．沉淀物x为CaCO3B．滤液M中存在Mg2＋，不存在Ca2＋C．滤液N中存在Mg2＋, Ca2＋D．步骤②中应改为加入4.2 g NaOH固体，沉淀物Y为Ca(OH)2和Mg(OH)2混合物3、t ℃时，AgX(X＝Cl、Br)的溶度积与c(Ag＋)和c(X－)的相互关系如图所示，其中A线表示AgCl，B线表示AgBr，已知p(Ag＋)＝－lg c(Ag＋)，p(X－)＝－lg c(X－)。
下列说法正确的是( )A．c点可表示AgCl的不饱和溶液晶体可以变成a点B．b点的AgCl溶液加入AgNO3C．t ℃时，AgCl(s)＋Br－(aq)AgBr(s)＋Cl－(aq)平衡常数K＝10－4D．t ℃时，取a点的AgCl溶液和b点的AgBr溶液等体积混合，会析出AgBr沉淀4、在湿法炼锌的电解循环溶液中，较高浓度的Cl－会腐蚀阳极板而增大电解能耗。
可向溶液中同时加入Cu和CuSO，生成CuCl沉淀从而除去Cl－。
根据溶液中平衡时相关离子浓度的关4系图，下列说法错误的是( )A．K(CuCl)的数量级为10－7spB．除Cl－反应为Cu＋Cu2＋＋2Cl－===2CuClC．加入Cu越多，Cu＋浓度越高，除Cl－效果越好D．2Cu＋===Cu2＋＋Cu平衡常数很大，反应趋于完全5、下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是()A．反应开始时，溶液中各离子浓度相等B．沉淀溶解达到平衡时，沉淀的速率和溶解的速率相等C．沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度相等，且保持不变D．沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，将促进溶解6、已知25℃时，K a(HF)＝3.6×10－4，K sp(CaF2)＝1.46×10－10，现向1 L 0.2 mol/L HF溶液中加入1 L 0.2 mol/L CaCl2溶液，则下列说法中，正确的是()A．25℃时，0.1 mol/L HF溶液中pH＝1B．K sp(CaF2)随温度和浓度的变化而变化C．该体系中没有沉淀产生D．该体系中HF与CaCl2反应产生沉淀7、25 ℃时，PbCl2固体在不同浓度盐酸中的溶解度曲线如图。
高中化学难溶电解质的溶解平衡(基础)巩固练习新人教版选修4(2021年整理)
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难溶电解质的溶解平衡【巩固练习】一、选择题(每小题有1~2个选项符合题意）1．下列说法正确的是（）A．往NaCl饱和溶液中滴加浓盐酸，NaCl的溶解度减小B．升高温度，物质的溶解度都会增大C．在饱和NaCl溶液中存在溶解平衡D．在任何溶液中都存在溶解平衡2．下列说法正确的是（）A．硫酸钡放入水中不导电，则硫酸钡是非电解质B．物质溶于水达到饱和时,溶解过程就停止C．绝对不溶解的物质是不存在的D．某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为零3．已知在pH为4～5的环境中，Cu2+、Fe2+几乎不水解，而Fe3+几乎完全水解。
工业上制CuCl2是将浓盐酸用蒸气加热到80℃左右，再慢慢加入粗氧化铜（含少量杂质FeO），充分搅拌使之溶解.欲除去溶液中的杂质离子，下述方法中可行的是（ )A．加入纯Cu将Fe2+还原为FeB．向溶液中通入H2S使Fe2+沉淀C．向溶液中通入Cl2，再通入NH3，调节pH值为4～5D．向溶液中通入Cl2，再加入纯净的CuO粉末调节pH值为4～54．下列化学原理的应用，主要是利用沉淀溶解平衡原理来解释的是（）①热纯碱溶液洗涤油污的能力强；②误将钡盐［BaCl2、Ba（NO3)2］当做食盐食用后，常用0.5%的Na2SO4溶液解毒；③溶洞、珊瑚的形成;④碳酸钡不能做“钡餐”而硫酸钡则能;⑤泡沫灭火器灭火的原理。
2021届高三一轮复习化学对点训练 难溶电解质的电离平衡
2021届高三一轮复习化学对点训练 难溶电解质的电离平衡1.已知：()()()1013-16sp AgCl =1.810AgBr =7.710AgI =1.510sp sp K K K ⨯⨯⨯－－，，，则下列难溶盐的饱和溶液中，Ag ＋浓度大小顺序正确的是（ ） A ．AgCl>AgBr>AgI B ．AgCl>AgI>AgBrC ．AgBr>AgCl>AgID ．AgBr>AgI>AgCl2.在4CusO 溶液中常含有2+Fe ，在提纯时，常加入22H O 和一定量的CuO 。
已知[]38sp 3Fe(OH)410K -=⨯，[]20sp 2Cu(OH) 2.210K -=⨯，下列说法错误的是( ) A.加入22H O 的目的是把二价铁氧化为三价铁，有利于沉淀除去 B.在提纯后的溶液中通入2SO 会有沉淀生成 C.当pH 为4时，可以认为3+Fe 沉淀完全 D.CuO 可以用2Cu(OH)、223Cu (OH)CO 代替3.25℃时, 2PbCl 固体在不同浓度盐酸中的溶解度如图。
在制备2PbCl 的实验中,洗涤2PbCl 固体最好选用( )A.蒸馏水B.1.00 -1mol L ⋅ 盐酸C.5.00 -1mol L ⋅ 盐酸D.10.00 -1mol L ⋅ 盐酸4.已知 25 ℃时，AgCl 的溶度积10sp 1.810K ⨯－＝，则下列说法正确的是( )A.向饱和AgCl 水溶液中加入盐酸，sp K 值变大B.AgNO 3 溶液与 NaCl 溶液混合后的溶液中，一定有-(Ag C ))l (c c ＋＝C.温度一定时，当溶液中()(Ag Cl )sp c c K ⋅＋－＝时，此溶液中必有AgCl 的沉淀析出D.()sp AgI sp ()AgCl K K <，所以 S (AgI) < S (AgCl)5.实验：①将0.1mol·L －1 MgCl 2溶液和0.5mol·L －1 NaOH 溶液等体积混合得到浊液；②取少量①中浊液，滴加0.1mol·L －1FeCl 3溶液，出现红褐色沉淀；③将①中浊液过滤，取少量白色沉淀，滴加0.1mol·L －1 FeCl 3溶液，白色沉淀变为红褐色；④另取少量白色沉淀，滴加饱和NH 4Cl 溶液，沉淀溶解。
高中化学专题12弱电解质的电离平衡(学生版)2021年高考化学真题和模拟题分类汇编(36题)
专题12 弱电解质的电离平衡2021年化学高考题一、单选题1．（2021·全国高考真题）HA 是一元弱酸，难溶盐MA 的饱和溶液中2c (M )+随c(H +)而变化，M +不发生水解。
实验发现，298K 时+2+c (M -c(H ))为线性关系，如下图中实线所示。
下列叙述错误的是A ．溶液pH 4=时，-4-1c(M )<3.010mol L +⨯⋅ B ．MA 的溶度积度积-8sp K (MA)=5.010⨯C ．溶液pH=7时，+--+c(M +c(H =c(A +c ))(OH )) D ．HA 的电离常数4a -K (HA) 2.010≈⨯2．（2021·浙江）下列物质属于弱电解质的是 A ．CO 2 B ．H 2O C ．HNO 3 D ．NaOH3．（2021·湖南高考真题）常温下，用10.1000mol L -⋅的盐酸分别滴定20.00mL 浓度均为10.1000mol L -⋅三种一元弱酸的钠盐()NaX NaY NaZ 、、溶液，滴定曲线如图所示。
下列判断错误的是A ．该NaX 溶液中：()()()()NaX OH H +--+>>>c c c cB ．三种一元弱酸的电离常数：a a a (HX)(HY)(HZ)>>K K KC ．当pH 7=时，三种溶液中：()()()XY Z ---==c c cD ．分别滴加20.00mL 盐酸后，再将三种溶液混合：()()()()()X Y Z H OH ---+-++=-c c c c c4．（2021·浙江高考真题）实验测得10 mL 0.50 mol·L -1NH 4Cl 溶液、10 mL 0.50mol·L -1CH 3COONa 溶液的pH 分别随温度与稀释加水量的变化如图所示。
已知25 ℃时CH 3COOH 和NH 3·H 2O 的电离常数均为1.8×10-5.下列说法不正确．．．的是A ．图中实线．．表示pH 随加水量的变化，虚线．．表示pH 随温度的变化'B ．将NH 4Cl 溶液加水稀释至浓度0.50xmol·L -1，溶液pH 变化值小于lgx C ．随温度升高，K w 增大，CH 3COONa 溶液中c(OH - )减小，c (H +)增大，pH 减小D ．25 ℃时稀释相同倍数的NH 4Cl 溶液与CH 3COONa 溶液中：c (Na +)-c (CH 3COO - )=c (Cl -)-c (NH 4+)5．（2021·浙江高考真题）下列物质属于强电解质的是 A ．KOH B ．H 3PO 4 C ．SO 3 D ．CH 3CHO二、多选题6．（2021·山东高考真题）赖氨酸[H 3N +(CH 2)4CH(NH 2)COO -，用HR 表示]是人体必需氨基酸，其盐酸盐(H 3RCl 2)在水溶液中存在如下平衡：H 3R 2+1K H 2R +2K HR3K R -。
2021届一轮高考化学：难溶电解质的溶解平衡基础习题附答案
2021届一轮高考化学：难溶电解质的溶解平衡基础习题附答案专题：难溶电解质的溶解平衡一、选择题1、在一定温度下，AgCl与AgI的饱和溶液中存在如下关系，下列说法正确的是( )A．AgCl(s)＋I－(aq)AgI(s)＋Cl－(aq)，在该温度下的平衡常数K＝2.5×106B．向0.1 mol·L－1 KI溶液中加入AgNO3溶液，当I－刚好完全沉淀时，c(Ag＋)＝2×10－12 mol·L－1C．向AgCl、AgI的饱和溶液中加入氢碘酸溶液，可使溶液由A点变到B点D．向2 mL 0.01 mol·L－1 AgNO3溶液中加几滴0.01 mol·L－1 NaCl溶液，静置片刻，再向溶液中加几滴0.01 mol·L－1 KI溶液，有黄色沉淀生成，说明Ksp (AgCl)>Ksp(AgI)A解析根据图中数据可知：K sp(AgCl)＝c(Ag＋)·c(Cl－)＝10－5×2×10－5＝2×10－10，K sp(AgI)＝c(Ag＋)·c(I－)＝10－5×8×10－12＝8×10－17。
AgCl(s)＋I－(aq)AgI(s)＋Cl－(aq)，在该温度下的平衡常数K＝c(Cl－)c(I－)＝c(Ag＋)·c(Cl－)c(Ag＋)·c(I－)＝K sp(AgCl)K sp(AgI)＝2×10－108×10－17＝2.5×106，A项正确；向0.1 mol·L－1 KI溶液中加入AgNO3溶液，当I－刚好完全沉淀时，c(Ag＋)＝8×10－171×10－5mol·L－1＝8×10－12 mol·L－1，B项错误；向AgCl、AgI的饱和溶液中加入氢碘酸溶液，AgCl转化为AgI，银离子浓度降低，不可能使溶液由A点变到B点，C项错误；向2 mL 0.01 mol·L－1AgNO3溶液中加几滴0.01 mol·L－1NaCl溶液，静置片刻，再向溶液中加几滴0.01 mol·L－1KI溶液，过量的银离子与碘离子反应，有黄色沉淀生成，而不一定是AgCl转化为AgI，不能说明K sp(AgCl)>K sp(AgI)，D项错误。
新高考2021届高考化学小题必练15难溶电解质的电离平衡
主要考查沉淀溶解平衡的特点和影响因素，溶度积常数及其计算，沉淀的生成、溶解和转化的应用，利用溶度积常数判断难溶电解质的溶解度，离子沉淀时应调节的pHX围等。
1.【2020年某某卷】25℃时，Fe(OH)2和Cu(OH)2的饱和溶液中，金属阳离子的物质的量浓度的负对数[-lgc(M2+)]与溶液pH的变化关系如图所示，已知该温度下K sp[Cu(OH)2]＜K sp[Fe(OH)2]。
下列说法不正确的是（）A．K sp[Cu(OH)2]的数量级为10−20B．当Fe(OH)2和Cu(OH)2沉淀共存时，溶液中c(Fe2+)∶c(Cu2+)=104.6∶1C．除去CuSO4溶液中含有的少量Fe2+，可加入适量CuOD．向Z点对应的饱和溶液中加入少量NaOH固体，可转化为Y点对应的溶液【答案】C【解析】25℃时，由K sp[Cu(OH)2]＜K sp[Fe(OH)2]可知溶液pH相同时，饱和溶液中（新高考）小题必练15：难溶电解质的电离平衡c(Fe2+) ＞c(Cu2+)，则曲线a表示Cu(OH)2的饱和溶液中金属阳离子的物质的量浓度的负对数与溶液pH的变化关系，曲线b表示Fe(OH)2的饱和溶液中金属阳离子的物质的量浓度的负对数与溶液pH的变化关系。
A项、由图可知，曲线a中pH=10时，-lgc(M2+)=11.7，则K sp[Cu(OH)2]= c(Cu2+)·c2(OH−)=10−11.7×（10−4）2=10−19.7，故A正确；B项、当Fe(OH)2和Cu(OH)2沉淀共存时，溶液中c(OH−)相同，当pH=10时，溶液中c(Fe2+)∶c(Cu2+)=10−7.1：10−11.7=104.6∶1，故B正确；C项、该温度下K sp[Cu(OH)2]＜K sp[Fe(OH)2]可知，Cu(OH)2比Fe(OH)2更难溶，加入适量CuO调节溶液pH，先沉淀的是Cu2+，无法达到除去少量Fe2+的目的，故C错误；D项、向Z点对应的饱和溶液中加入少量NaOH固体，溶液中c(OH−)增大，温度不变K sp[Fe(OH)2]，c(Fe2+)减小，可能由Z点转化为Y点，故D 正确。
2021年高考复习化学考前必练小题_第03练 化学计量(教师版)
2021年高考复习化学考前30天必练小题第03练 化学计量1．（2021·四川成都市·高三三模）设N A 为阿伏伽德罗常数的值，下列说法错误的是A ．34gH 2O 2中含有18N A 个中子B ．1L0.1mol·L -1NH 4Cl 溶液中，阴离子数大于0.1N AC ．标准状况下，22.4LCH 4和C 2H 4的混合气体中含有C —H 键的数目为4N AD ．足量Fe 与1molCl 2完全反应，转移的电子数目为2N A【答案】A【详解】A. 34gH 2O 2为1mol ，H 中无中子，O 中含有8个中子，所以34gH 2O 2含有中子数=1mol ⨯8⨯2=16 mol 即16N A ，故A 错误；B. NH 4+能水解且水解后溶液显酸性，Cl -离子不水解，但水能发生微弱的的电离，所以1L0.1mol·L -1NH 4Cl 溶液中，阴离子数大于0.1N A ，故B 正确；C. 标准状况下，22.4LCH 4和C 2H 4的混合气体为1mol , 因为CH 4和C 2H 4中都含有4个氢原子，所以含有C —H 键的数目为4N A ，故B 正确；D. 根据Cl 2~2Cl -~2e -可知，足量Fe 与1molCl 2完全反应，转移的电子数目为2N A ，故D 正确； 故答案：A 。
2．（2021·云南高三二模）N A 是阿伏加德罗常数的值。
下列有关说法正确的是A ．常温常压下，1.8g 氘羟基(－OD)中含有的中子数为0.9N AB ．标准状况下，11.2L 戊烯中含有双键的数目为0.5N AC ．28gN 2与足量H 2反应，生成NH 3的分子数为2N AD ．常温下，1LpH=2的HCl 溶液中，H +数目为0.2N A【答案】A【详解】A ．常温常压下，1.8g 氘羟基(－OD)中含有的中子数为A A 1.8g 9N 0.9N 18g/mol⨯⨯= ，故A 正确； B ．标准状况下，戊烯是液体，11.2L 戊烯的物质的量不是0.5mol ，故B 错误；C ．28gN 2的物质的量是1mol ，N 2与H 2反应可逆，1molN 2与足量H 2反应，生成NH 3的分子数小于2N A ，故C 错误；D ．常温下， pH=2的HCl 溶液中c(H +)=0.01mol/L ，1LpH=2的HCl 溶液中，H +数目为0.01N A ，故D 错误； 选A 。
2021届新高考化学一轮复习：第8章 第4节 难溶电解质的溶解平衡含解析
的稀溶液中逐滴加入 AgNO3 溶液，先生成溶解度较小的 AgI 沉淀，后生成 AgCl
-3-
沉淀。由题图可知，沉淀 I－消耗 AgNO3 溶液的体积为 V1 mL，沉淀 Cl－消耗 AgNO3
溶液的体积为(V2－V1)
cI－
mL，则原溶液中
的值为
V1
。
cCl－
V2－V1
6．某温度时，可用 K2S 沉淀 Cu2＋、Mn2＋、Zn2＋三种离子(M2＋)，所需 S2－最
与加入 AgNO3 溶液的体积 V(AgNO3)的关系如图所示。
[已知：Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(AgI)
＝1.5×10－16]则原溶液中 cI－ 的值 cCl－
为( )
A．V2－V1 V1
C． V1 V2－V1
B．V1 V2
D．V2 V1
答案 C
解析 由于 Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)，则 AgCl 的溶解度大于 AgI，往含 I－和 Cl－
-5-
－2，c(Cr2＋)＝Kscp[2COrHO－H2]＝0.02 mol·L－1，c(Fe2＋)＝Kscp[2FOeHO－H2]＝0.08 mol·L－1， Fe2＋、Cr2＋的浓度均大于 10－5 mol·L－1，两者均未完全沉淀，C 错误；V(NaOH)>30 mL 时，溶液为 Cr(OH)2、Fe(OH)2 的饱和溶液，ccFCer22＋ ＋＝KKsspp[[FCerOOHH22]]＝4.0，D 正
确。
8．(2019·北京海淀高三期中)我国工业废水中几种污染物及其最高允许排放浓
度如下表。下列说法不正确的是( )
污染物
汞
镉
铬
铅
砷
2021届高考化学(江苏专用)一轮教师用书：专题8 第1单元 弱电解质的电离平衡 Word版含解析
第一单元弱电解质的电离平衡考纲定位要点网络1.理解弱电解质在水中的电离平衡。
2．能利用电离平衡常数(K a、K b、K h)进行相关计算。
弱电解质的电离平衡1．弱电解质的电离平衡(1)电离平衡的概念一定条件(如温度、浓度)下，弱电解质分子电离成离子的速率和离子结合成弱电解质分子的速率相等时，电离过程达到平衡状态。
(2)电离平衡的建立与特征①开始时，v(电离)最大，而v(结合)为0。
②平衡的建立过程中，v(电离)>v(结合)。
③当v(电离)＝v(结合)时，电离过程达到平衡状态。
2．影响电离平衡的因素(1)内因：弱电解质本身的性质——决定因素。
(2)外因①温度：温度升高，电离平衡正向移动，电离程度增大。
②浓度：稀释溶液，电离平衡正向移动，电离程度增大。
③同离子效应：加入与弱电解质具有相同离子的强电解质，电离平衡逆向移动，电离程度减小。
④加入能反应的物质：电离平衡正向移动，电离程度增大。
(3)实例分析实例CH3COOH H＋＋CH3COO－ΔH>0(稀溶液)改变条件平衡移动方向c(H＋) c(OH－) 导电能力电离程度①加水稀释向右②加向左CH3COONa(s)③加入少量向右②减小增大增强减小③增大减小增强减小④减小增大增强增大[基础判断](1)强电解质稀溶液中不存在溶质分子，弱电解质稀溶液中存在溶质分子。
()(2)氨气溶于水，当NH3·H2O电离出的c(OH－)＝c(NH＋4)时，表明NH3·H2O电离处于平衡状态。
()(3)向0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液中加入冰醋酸或水，CH3COOH电离平衡均右移，均使CH3COOH的电离程度增大。
()(4)室温下，由0.1 mol·L－1一元碱BOH的pH＝10，可知溶液中存在BOH===B ＋＋OH－。
()(5)0.1 mol·L－1的氨水加水稀释n(OH－)、c(OH－)均减小。
()(6)25 ℃时，0.1 mol·L－1 CH3COOH加水稀释，各离子浓度均减小。
难溶电解质的溶解平衡---2021年高考化学复习专项训练含解析答案
难溶电解质的溶解平衡1．为研究沉淀的生成及其转化，某小组进行如下实验。
关于该实验的分析不正确的是( )A．①浊液中存在平衡：AgSCN(s)Ag＋(aq)＋SCN－(aq) B．②中颜色变化说明上层清液中含有SCN－C．③中颜色变化说明有AgI生成D．该实验可以证明AgI比AgSCN更难溶解析：根据信息，白色沉淀是AgSCN，存在溶解平衡：AgSCN(s)Ag＋(aq)＋SCN－(aq)，故A说法正确；取上层清液，加入Fe3＋出现红色溶液，说明生成Fe(SCN)3，说明溶液中含有SCN－，故B说法正确；AgI是黄色沉淀，现象是产生黄色沉淀，说明有AgI 产生，故C说法正确；可能是c(I－)·c(Ag＋)＞K sp，出现沉淀，故D 说法错误。
答案：D2．相关物质的溶度积常数见下表(25 ℃)：物质Mg(OH)2CH3COOAg AgCl Ag2CrO4A．浓度均为0.2 mol·L－1的AgNO3溶液和CH3COONa溶液等体积混合一定产生CH3COOAg沉淀B．将0.001 mol·L－1AgNO3溶液滴入 0.001 mol·L－1KCl和0.001 mol·L－1K2CrO4的混合溶液中，先产生Ag2CrO4沉淀C．向浓度为0.11 mol·L－1的MgCl2溶液中加入氨水产生Mg(OH)2沉淀时溶液的pH为9D．在其他条件不变的情况下，向饱和AgCl溶液中加入NaCl溶液，K sp(AgCl)不变解析：选B。
浓度均为0.2 mol·L－1的AgNO3溶液和CH3COONa溶液等体积混合后，浓度均变为0.1 mol·L－1，此时c(Ag＋)·c(CH3COO －)＝0.1×0.1>2.3×10－3，所以一定产生CH3COOAg沉淀，A项正确；根据AgCl和Ag2CrO4的溶度积常数可知在Cl－和CrO2－4浓度均为0.001 mol·L－1的条件下，开始出现沉淀时Ag＋的浓度分别为1.8×10－7mol·L－1、1.9×10－120.001mol·L－1，所以将0.001 mol·L－1AgNO3溶液分别滴入0.001 mol·L－1KCl和0.001 mol·L－1K2CrO4的混合溶液中先产生AgCl沉淀，B项错误；根据Mg(OH)2的溶度积常数可知0.11 mol·L －1MgCl2溶液中加入氨水产生Mg(OH)2沉淀时溶液中OH－的浓度为1.1×10－110.11mol·L－1＝1×10－5mol·L－1，因此H＋浓度是1×10－9 mol·L－1，则溶液的pH为9，C项正确；溶度积常数只与温度有关系，则在其他条件不变的情况下，向饱和AgCl溶液中加入NaCl溶液，K sp(AgCl)不变，D项正确。
高考化学一轮复习课时作业30难溶电解质的溶解平衡含解析新人教版
难溶电解质的溶解平衡1．下列化学原理的应用，主要用沉淀溶解平衡原理来解释的是( ）①热纯碱溶液洗涤油污的能力强②误将钡盐[BaCl2、Ba（NO3)2］当作食盐混用后，常用0。
5%的Na2SO4溶液解毒③溶洞、珊瑚的形成④碳酸钡不能作“钡餐”而硫酸钡则能⑤泡沫灭火器灭火的原理A．②③④B．①②③C．③④⑤D．①②③④⑤A2．在100 mL 0。
01 mol·L－1的KCl溶液中，加入1 mL 0。
01 mol·L－1的AgNO3溶液，下列说法正确的是（已知AgCl的K sp＝1。
8×10－10）( ）A．有AgCl沉淀析出B．无AgCl沉淀析出C．无法确定D．有沉淀但不是AgClA［Q c＝c（Cl－）·c（Ag＋）＝0。
01 mol·L－1×错误!×错误!mol·L－1≈10－6〉1.8×10－10＝K sp,故有AgCl沉淀生成.］3．（创新题)已知25 ℃时一些难溶物质的溶度积常数如下:A．2AgCl＋Na2S===2NaCl＋Ag2SB．MgCO3＋H2O错误!Mg（OH）2＋CO2↑C．ZnS＋2H2O===Zn（OH）2↓＋H2S↑D．Mg（HCO3）2＋2Ca（OH）2===Mg（OH）2↓＋2CaCO3↓＋2H2OC［根据溶度积常数可知,溶解度：ZnS〈Zn（OH)2，根据离子反应的实质,应生成溶解度更小的物质，故C不正确.］4．已知部分钡盐的溶度积如下：K sp（BaCO3）＝8。
1×10－9，K sp［Ba（IO3）2］＝6.5×10－10,K sp（BaSO4）＝1.1×10－10,K sp （BaCrO4)＝1.6×10－10。
一种溶液中存在相同浓度的CO2－，3、CrO错误!、IO错误!、SO 错误!，且浓度均为0.001 mol·L－1，若向该溶液中逐滴滴入BaCl2溶液,首先出现的离子反应的离子方程式为（)A．Ba2＋＋CO2－，3===BaCO3↓B．Ba2＋＋CrO错误!===BaCrO4↓C．Ba2＋＋2IO错误!===Ba（IO3)2↓D．Ba2＋＋SO错误!===BaSO4↓D［根据溶度积公式及溶液中阴离子的浓度，可以计算出开始出现BaCO3、BaCrO4、Ba(IO3)2、BaSO4沉淀时c（Ba2＋)分别为8。
高考化学复习测试卷 难溶电解质的溶解平衡
高三化学复习迎考课课练难溶电解质的溶解平衡1．纯净的NaCl并不潮解，但家庭所用的食盐因含有MgCl2杂质而易于潮解。
为得到纯净的氯化钠，有人设计这样一个实验：把买来的食盐放入纯NaCl的饱和溶液中一段时间，过滤即得纯净的NaCl 固体。
对此有下列说法，其中正确的是() A．食盐颗粒大一些有利于提纯B．设计实验的根据是MgCl2比NaCl易溶于水C．设计实验的根据是NaCl的溶解平衡D．在整个过程中，NaCl的物质的量浓度会变大2．有关CaCO3的溶解平衡的说法中，不正确的是()A．CaCO3沉淀析出和沉淀溶解不断进行，但速率相等B．CaCO3难溶于水，其饱和溶液不导电，属于弱电解质溶液C．升高温度，CaCO3沉淀的溶解度增大D．向CaCO3沉淀中加入纯碱固体，CaCO3的溶解度降低3．已知K sp(Ag2CrO4)＝9.0×10－12，将等体积的4×10－3 mol·L－1的AgNO3溶液和4×10－3mol·L－1的K2CrO4溶液混合，下列说法正确的是()A．恰好形成Ag2CrO4饱和溶液B．能析出Ag2CrO4沉淀C．不能析出Ag2CrO4沉淀D．无法确定能否析出Ag2CrO4沉淀4．在BaSO4饱和溶液中，加入Na2SO4(s)，达平衡时()A．c(Ba2＋)＝c(SO2－4)B．c(Ba2＋)＝c(SO2－4)＝[K sp(BaSO4)]1/2C．c(Ba2＋)≠c(SO2－4)，c(Ba2＋)·c(SO2－4)＝K sp(BaSO4)D．c(Ba2＋)≠c(SO2－4)，c(Ba2＋)·c(SO2－4)≠K sp(BaSO4)5．一定温度下的难溶电解质A m B n在水溶液中达到沉淀溶解平衡时，其平衡常数K sp＝c m(A n＋)×c n(B m－)，称为难溶电解质的溶度积。
25 ℃时，在AgCl的白色悬浊液中，依次加入等浓度的KI溶液和Na2S溶液，观察到的现象是先出现黄色沉淀，最后生成黑色沉淀。
2021高三化学人教版：难溶电解质的溶解平衡含答案
考纲定位要点网络1.了解难溶电解质的沉淀溶解平衡。
2.理解溶度积(K sp)的含义、能进行相关的计算。
沉淀溶解平衡及应用a ．锅炉除垢：将CaSO 4转化为CaCO 3、离子方程式为 CaSO 4(s)＋CO 2－3(aq)===CaCO 3(s)＋SO 2－4(aq)。
b ．矿物转化：CuSO 4溶液遇PbS 转化为CuS 、离子方程式为Cu 2＋(aq)＋PbS(s)===CuS(s)＋Pb 2＋(aq)。
[补短板](1)20 ℃时、电解质在水中的溶解度与溶解性存在如下关系：(2)用沉淀法除杂不可能将杂质离子全部通过沉淀除去、一般认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10－5 mol·L －1时、沉淀已经完全；[基础判断](1)沉淀达到溶解平衡时、溶液中溶质离子浓度一定相等、且保持不变。
( )(2)在相同温度下、BaSO 4在同物质的量浓度的Na 2SO 4溶液和Al 2(SO 4)3溶液中溶解度和K sp 均相同。
( )(3)常温下、向Ca(OH)2的悬浊液中加少量CaO 、充分反应后、恢复到常温、c (OH －)增大。
( )(4)BaSO 4(s)＋CO 2－3(aq)BaCO 3(s)＋SO 2－4(aq)可说明BaCO 3的溶解度比BaSO 4的小。
( )(5)向20 mL 0.1 mol·L－1的NaOH溶液中加10 mL 0.05 mol·L－1 MgCl2溶液、充分反应后、再加入FeCl3溶液、可发现白色沉淀变为红褐色沉淀、说明Mg(OH)2可以转化为Fe(OH)3沉淀。
( )[答案](1)×(2)×(3)×(4)×(5)×[知识应用]1．试用平衡移动原理解释下列事实：(1)Mg(OH)2可溶于NH4Cl溶液。
(2)分别用等体积的蒸馏水和0.01 mol·L－1的稀盐酸洗涤AgCl沉淀、用水洗涤造成AgCl的损失大于用稀盐酸洗涤的损失量。
2021届高考化学一轮复习课时强化练(解析版) 弱电解质的电离平衡
课时强化练弱电解质的电离平衡一、选择题1．稀氨水中存在着下列平衡：NH3·H2O NH＋4＋OH－，若要使平衡逆向移动，同时使c(OH－)增大，应加入的物质或采取的措施是()①NH4Cl固体②硫酸③NaOH固体④水⑤加热⑥少量MgSO4固体A．①②③⑤B．③⑥C．③D．③⑤C若在氨水中加入NH4Cl固体，c(NH＋4)增大，平衡逆向移动，c(OH－)减小，①不符合题意；硫酸中的H＋与OH－反应，使c(OH－)减小，平衡正向移动，②不符合题意；当在氨水中加入NaOH固体后，c(OH－)增大，平衡逆向移动，③符合题意；若在氨水中加入水，稀释溶液，平衡正向移动，且c(OH－)减小，④不符合题意；弱碱的电离属于吸热过程，加热平衡正向移动，c(OH－)增大，⑤不符合题意；加入少量MgSO4固体，发生反应Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓，溶液中c(OH－)减小，平衡正向移动，⑥不符合题意，C项正确。
2．下列曲线中，可以描述HX酸(甲，K a＝1.2×10－4)和HY酸(乙，K a＝1.4×10－6)在水中的电离度与浓度关系的是()A根据甲、乙的电离平衡常数知，这两种物质都是弱电解质，在温度不变、浓度相等时，电离程度：HY＜HX，B、D项错误；当浓度增大时，弱电解质的电离度减小，C项错误。
3．25 ℃时不断将水滴入0.1 mol·L－1的氨水中，下列图像变化合理的是()C稀释时氨水中的氢氧根离子浓度下降，pH下降，趋近于7，但不可能小于7，A项错误；随着水的滴入，氨水的电离程度始终增大，B项错误；随着水的滴入，氨水中离子浓度下降，导电能力下降，C项正确；温度不变，K b不变，D项错误。
4．设N A为阿伏加德罗常数值。
关于常温下pH＝2的H3PO4溶液，下列说法正确的是()A．每升溶液中的H＋数目为0.02N AB．c(H＋)＝c(H2PO－4)＋2c(HPO2－4)＋3c(PO3－4)＋c(OH－)C．加水稀释使电离度增大，溶液pH减小D．加入NaH2PO4固体，溶液酸性增强B pH＝2的H3PO4溶液中c(H＋)＝10－2 mol·L－1，每升溶液中所含N(H＋)＝0.01N A，A项错误；由电荷守恒知，该H3PO4溶液中存在c(H＋)＝c(H2PO－4)＋2c(HPO2－4)＋3c(PO3－4)＋c(OH－)，B项正确；加水稀释能促进H3PO4的电离，使其电离度增大，由于以增大溶液体积为主，导致溶液中c(H＋)减小，溶液pH增大，C项错误；向H3PO4溶液中加入NaH2PO4固体，溶液中c(H2PO－4)增大，促使平衡H3PO4H ＋＋H2PO－4逆向移动，抑制H3PO4电离，溶液酸性减弱，D项错误。
难溶电解质的电离平衡人教版高中化学选修四教学课件
难溶电解质的电离平衡课件人教版高 中化学 选修四
二 溶度积常数
1. 概念
在一定温度下，沉淀达溶解平衡后的溶液为饱和溶液，其离
子浓度不再发生变化，溶液中各离子浓度幂之积为常数，叫
做溶度积常数(简称溶度积)，用Ksp表示。
AmBn(s) mAn＋(aq)＋nBm－(aq)
固体浓度视
2. 表达式： Ksp＝cm(An＋)·cn(Bm－)
为定值
思考：写出难溶物Ag2CrO4、 Fe(OH)3的溶度积表达式
难溶电解质的电离平衡课件人教版高 中化学 选修四
难溶电解质的电离平衡课件人教版高 中化学 选修四
3. 影响Ksp的因素:
Ksp的大小只与难溶电解质本身的性质和温度有关 T↑，Ksp↑ [ Ca(OH)2 相反]
三 沉淀反应的应用
1. 沉淀的生成 原则: 生成沉淀的反应能发生，且进行得越完全越好
方法：
(1) 加沉淀剂
沉淀Cu2+、Hg2+等，可以用Na2S或H2S做沉淀剂
Cu2＋+S2－=CuS↓
Hg2＋+S2－＝HgS↓
(2) 调节pH形成氢氧化物沉淀
氢氧化物
开始沉淀时的pHpH值 (＜10-5 mol/L)
3. 沉淀的转化
(1)Ag＋的沉淀物的转化实验探究 根据下列图示完成实验，将观察到的现象填在空格内：
白色 沉淀
黄色 沉淀
黑色 沉淀
由上述实验得出的结论是：溶解能力小的沉淀能转化为 溶解能力更小的沉淀。
(2)Mg(OH)2与Fe(OH)3转化实验探究
实验步骤：
实验现象： 试管①中产生白色沉淀，试管②中产生红褐色沉淀。 实验结论：Fe(OH)3比Mg(OH)2溶解能力小。
2021届高考化学三轮复习检测训练 难溶电解质的溶解平衡
2021届高考化学三轮复习检测训练 难溶电解质的溶解平衡1.向ZnSO 4溶液中加入Na 2S 的溶液时，得到白色沉淀，然后向白色沉淀上滴加CuSO 4溶液，发现沉淀变为黑色，则下列说法不正确的是（ ） A ．白色沉淀为ZnS ，而黑色沉淀为CuS B ．上述现象说明 ZnS 的K sp 小于CuS 的K sp C ．利用该原理实现一种沉淀转化为更难溶的沉淀 D ．该过程破坏了ZnS 的溶解平衡2.常温下，利用硝酸调节溶液的pH ，实验测得醋酸银的溶解度（mol /L ）随溶液pH 的变化如图所示【已知：常温下，()4sp 3CH COOAg 4.010K -=⨯，()5a 3CH COOH 1.7510K -=⨯；酸性条件下忽略Ag +的水解】。
下列说法错误的是( )A.a 点溶液中()33CH COO 410mol /L c --=⨯溶液的pHB.b 点溶液中()()33CH COOH CH COO c c ->C.c 点溶液中()()()33NO Ag CH COO c c c -+-=-D.随溶液酸性增强，H +会结合3CH COO -，使醋酸银的沉淀溶解平衡正向移动3.已知某温度下，()()101224Ksp AgCl 1.5610Ksp Ag CrO 1.1210--⨯⨯＝，＝，下列叙述正确的是（ ）A ．向AgCl 的浊液中加入NaCl 溶液，AgCl 的Ksp 减小B ．向2.0×10-4 -1mol L ⋅24K CrO 溶液中加入等体积的2.0×10-4 mol•L -13AgNO 溶液，则有24Ag CrO 沉淀生成C ．将一定量的AgCl 和24Ag CrO 固体混合物溶于蒸馏水中，充分溶解后，静置，上层清液中物质的量浓度最大的为-ClD ．将0.001 -1mol L ⋅3AgNO 溶液逐滴滴入0.001 -1mol L ⋅KCl 和0.001-1mol L ⋅24K CrO 的混合溶液中，则先产生AgCl 沉淀4.一定温度下，硫酸盐4MSO (2M ＋代表2+2+Ba Sr 、)的沉淀溶解平衡曲线如图所示。
弱电解质的电离平衡(高考化学)全国版试题
专题十六 弱电解质的电离平衡考点1 弱电解质的电离平衡1.[2021贵州贵阳摸底考试]下列能说明乙酸是弱电解质的是 ( )A.乙酸溶液能导电B.室温下,0.01 mol ·L -1乙酸溶液的pH>2 C.乙酸可以与金属钠反应放出氢气 D.乙酸溶液能使紫色石蕊试液变红2.已知25 ℃时,H 2A 的K a1=4.0×10-4、K a2=5.0×10-11,HB 的K a =2.0×10-5。
下列说法正确的是 ( )A.常温下,相同浓度溶液的pH:H 2A<HBB.升高Na 2A 溶液的温度,c(Na +)c(A 2−)减小C.HB 能与NaHA 溶液反应生成H 2AD.常温下,相同浓度溶液的碱性:Na 2A<NaB考点2 电离常数及其应用3.[2020福建福州八县一中联考]已知常温下碳酸、亚硫酸、次氯酸的电离平衡常数如表所示。
H 2CO 3H 2SO 3HClOK a1=4.4×10-7 K a1=1.29×10-2 K a =4.7×10-8 K a2=4.7×10-11 K a2=6.24×10-8下列说法正确的是( )A.常温下,相同浓度的H 2SO 3溶液和H 2CO 3溶液的酸性,后者更强B.向Na 2CO 3溶液中通入少量SO 2:2C O 32−+SO 2+H 2O 2HC O 3-+S O 32−C.向NaClO 溶液中通入少量CO 2:2ClO -+CO 2+H 2O2HClO+C O 32−D.向氯水中分别加入等浓度的NaHCO 3溶液和NaHSO 3溶液,均可提高氯水中HClO 的浓度4.[2021山东威海测试]室温下,将 10 mL 浓度均为 1 mol ·L -1的 CH 3NH 2、NH 2OH 两种一元碱溶液分别加水稀释,曲线如图,V 是溶液体积(mL),pOH=-lg c (OH -)。
2021届高考一轮(人教版)化学：难溶电解质的溶解平衡巩固练附答案
2021届高考一轮（人教版）化学：难溶电解质的溶解平衡巩固练附答案专题：难溶电解质的溶解平衡一、选择题1、往锅炉注入Na2CO3溶液浸泡，将水垢中的CaSO4转化为CaCO3，再用盐酸去除，下列叙述正确的是()A．温度升高Na2CO3溶液的K w和c(H＋)均会增大B．CaSO4能转化为CaCO3，说明K sp(CaCO3)＞K sp(CaSO4)C．CaCO3溶解于盐酸而CaSO4不溶，是因为硫酸酸性强于盐酸D．沉淀转化的离子方程式为CO2－3(aq)＋CaSO4(s)===CaCO3(s)＋SO2－4(aq)【答案】D[解析]A．温度升高，水的电离平衡正向移动，K w增大，温度升高，Na2CO3的水解平衡正向移动，c(OH－)增大，c(H＋)减小，故A错误；B．根据沉淀的转化，CaSO4能转化为CaCO3，说明K sp(CaCO3)<K sp(CaSO4)，故B错误；C．CaCO3与盐酸反应生成可溶性氯化钙、水和二氧化碳；CaSO4与盐酸不满足复分解进行的条件，与酸性强弱无关，故C错误；D．硫酸钙较为致密，可转化为较疏松，且溶解度更小的碳酸钙，反应的离子方程为CaSO4(s)＋CO2－3(aq)===CaCO3(s)＋SO2－4(aq)，故D正确；故选D。
2、常温下，用0.100 mol/L的AgNO3溶液滴定50.0 mL 0.050 0 mol/L KCl溶液，以K2CrO4为指示剂，测得溶液中pCl＝－lg c(Cl－)、pAg＝－lg c(Ag＋)随加入AgNO3的体积变化如图所示，已知溶液中离子浓度小于等于1.0×10－5mol/L时，则沉淀完全，Ksp (Ag2CrO4)＝2.0×10－12，Ksp(Ag2SO4)＝1.4×10－5，下列说法错误的是( )A．AgCl的沉淀溶解平衡常数Ksp数量级为10－10B ．为防止指示剂失效，溶液应维持中性或弱碱性C ．滴定中指示剂的有效浓度应维持在2.0×10－2 mol/LD ．滴定完后加入1 mL 0.01 mol/L H 2SO 4会产生新的沉淀D 解析 根据图像，硝酸银溶液的体积为25 mL 时，pAg ＝pCl ＝5，则AgCl 的沉淀溶解平衡常数K sp ＝1.0×10－5×1.0×10－5＝10－10，A 项正确；K 2CrO 4中存在2CrO 2－4＋2H ＋===Cr 2O 2－7＋H 2O 平衡，为防止指示剂失效，溶液应维持中性或弱碱性，B 项正确；溶液中离子浓度小于等于1.0×10－5 mol/L 则沉淀完全，因此沉淀完全时，溶液中的c(Cl －)＝c(Ag ＋)＝1.0×10－5 mol/L ，滴定中指示剂的有效浓度应维持在K sp (Ag 2CrO 4)c 2(Ag ＋)＝2.0×10－121.0×10－10＝2.0×10－2 mol/L ，C 项正确；滴定结束后，溶液中的c(Ag ＋)＝1.0×10－5 mol/L ，后加入1 mL 0.01 mol/L H 2SO 4，则产生Ag 2SO 4时需要c(SO 2－4)＝K sp (Ag 2SO 4)c 2(Ag ＋)＝1.4×105 mol/L ，显然H 2SO 4的量是不够的，所以不能产生新的沉淀，D 项错误。
2021届新高考化学核心考点各地最新模拟题精练(附答案与解析)：难溶电解质平衡
弱电解质电离1、已知：25℃时，Mg(OH)2的k SP=5. 61×10-12,MgF2的k SP=7. 42×10-11。
下列判断正确的是（）A．25℃时，饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的c(Mg2+)大B．25℃时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c(Mg2+)增大C．25℃时，Mg(OH)2固体在20mL 0.01mol/L的氨水中的k SP比在20mL 0.01mol/L NH4Cl溶液中的k SP小D．25℃时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入NaF溶液后，Mg(OH)2不可能转化为MgF22、NaOH溶液滴定邻苯二甲酸氢钾（邻苯二甲酸2H A的31=1.110aK-⨯，62=3.910aK-⨯）溶液，混合溶液的相对导电能力变化曲线如图所示，其中b点为反应终点。
下列叙述错误的是( )A.混合溶液的导电能力与离子浓度和种类有关B.Na+与2A-的导电能力之和大于HA-的C.b点的混合溶液pH=7D.c点的混合溶液中，()()()+Na K OHc c c+->>3、25 ℃时，spK（AgCl）＝1.56×10-10，()12sp42=9.01Ag CrO0K-⨯，下列说法正确的是（）A.AgCl和24Ag CrO共存的悬浊液中，()()12412l 1.5610C=9.01CrO0cc----⨯⨯B.向24Ag CrO悬浊液中加入NaCl浓溶液，24Ag CrO不可能转化为AgClC.向AgCl饱和溶液中加入NaCl晶体，AgCl析出且溶液中()()+l=C Agc c-D.向同浓度的24Na CrO和NaCl混合溶液中滴加3AgNO溶液，AgCl先析出4、t℃时，AgX（X＝Cl、Br）的溶度积与c（Ag+）和c（X-）的相互关系如图所示，其中A 线表示AgCl，B线表示AgBr，已知()()++p lAg gg Ac=-，()()p X lg Xc--=-。
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小题必练16：难溶电解质的电离平衡
主要考查沉淀溶解平衡的特点和影响因素，溶度积常数及其计算，沉淀的生成、溶解和转化的应用，利用溶度积常数判断难溶电解质的溶解度，离子沉淀时应调节的pH范围等。
1.【2020年江苏卷】25℃时，Fe(OH)2和Cu(OH)2的饱和溶液中，金属阳离子的物质的量浓
度的负对数[-lgc(M2+)]与溶液pH的变化关系如图所示，已知该温度下K sp[Cu(OH)2]＜K sp[Fe(OH)2]。
下列说法不正确的是（）
A．K sp[Cu(OH)2]的数量级为10−20
B．当Fe(OH)2和Cu(OH)2沉淀共存时，溶液中c(Fe2+)∶c(Cu2+)=104.6∶1
C．除去CuSO4溶液中含有的少量Fe2+，可加入适量CuO
D．向Z点对应的饱和溶液中加入少量NaOH固体，可转化为Y点对应的溶液
【答案】C
【解析】25℃时，由K sp[Cu(OH)2]＜K sp[Fe(OH)2]可知溶液pH相同时，饱和溶液中c(Fe2+)＞c(Cu2+)，则曲线a表示Cu(OH)2的饱和溶液中金属阳离子的物质的量浓度的负对数与溶液pH的变化关系，曲线b表示Fe(OH)2的饱和溶液中金属阳离子的物质的量浓度的负对数与溶液pH的变化关系。
A项、由图可知，曲线a中pH=10时，-lgc(M2+)=11.7，则K sp[Cu(OH)2]= c(Cu2+)·c2(OH−)=10−11.7×（10−4）2=10−19.7，故A正确；B项、当Fe(OH)2和Cu(OH)2沉淀共存时，溶液中c(OH−)相同，当pH=10时，溶液中c(Fe2+)∶c(Cu2+)=10−7.1∶10−11.7=104.6∶1，故B正确；C项、该温度下K sp[Cu(OH)2]＜K sp[Fe(OH)2]可知，Cu(OH)2比Fe(OH)2更难溶，加入适量CuO调节溶液pH，先沉淀的是Cu2+，无法达到除去少量Fe2+的目的，故C错误；D项、向Z点对应的饱和溶液中加入少量NaOH固体，溶液中c(OH−)增大，温度不变
K sp[Fe(OH)2]，c(Fe2+)减小，可能由Z点转化为Y点，故D正确。
【点睛】本题考查难溶物的溶解平衡，注意掌握难溶物的溶解平衡及其影响因素，明确溶度积的概念及计算方法是解答关键。
2．【2020南昌市顶级名校阶段考】常温下，将11.65g BaSO4粉末置于盛有250mL蒸馏水的烧杯中，然后向烧杯中加入Na2CO3固体（忽视溶液体积的变化）并充分搅拌，加入Na2CO3固体的过程中，溶液中几种离子的浓度变化曲线如图所示，下列说法中不正确的是（）
A．相同温度时，K sp(BaSO4)<K sp(BaCO3)
B．若使0.05mol BaSO4全部转化为BaCO3，至少加入1.3mol Na2CO3
C．BaSO4恰好全部转化为BaCO3时，溶液中离子浓度大小为：c(CO2−3)＞c(SO2−4)＞c(OH−)＞c(Ba2+)
D．BaSO4在水中的溶解度、K sp均比在BaCl2溶液中的大
【答案】D
【解析】A．根据图像，CO2−3浓度为0时，c(Ba2+)、c(SO2−4)都是1×10−5，所以K sp(BaSO4)= 1×10−10，碳酸钡饱和溶液中当c(CO2−3)=5×10−4时，c(Ba2+)=0.5×10−5，K sp(BaCO3)=2.5×10−9，相同温度时，K sp(BaSO4)<K sp(BaCO3)，A项正确；B．使0.05mol BaSO4转化为BaCO3，发生的反应为BaSO4+CO2−3BaCO3+SO2−4，根据图象，K sp（BaSO4）=1.0×10−10，K sp（BaCO3）
=2.5×10−9，反应的平衡常数K1=
()
()
2
4
4
2
33
S
=
C
sp
sp
K BaSO
c O
c O K BaCO
（）
（）
-
-
=0.04，若使0.05mol BaSO4全部转
化为BaCO3，则反应生成0.05mol SO2−4，
2
4
2
3
S
C
c O
c O
-
-
（）
（）
=K=0.04，则平衡时n(CO2−3)=1.25mol，则
至少需要Na2CO3的物质的量为1.25mol+0.05mol=1.3mol，B项正确；C．0.05mol BaSO4恰好全部转化为BaCO3时，溶液中存在大量的SO2−4，平衡时CO2−3的浓度大于SO2−4，CO2−3水解促进OH−的形成，因此溶液中浓度最小的是Ba2+，因此离子浓度大小关系为：c(CO2−3)＞。