天津高考化学试题及答案解析版

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2019年普通高等学校招生全国统一考试化学天津卷(解析版)

2019年普通高等学校招生全国统一考试化学天津卷（解析版）化学试卷分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷两部分，共100分。

以下数据可供解题时参考：第Ⅰ卷本卷共6题，每题6分，共36分。

在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。

相对原子质量：H—1C—12O—16Zn—651．化学在人类社会发展中发挥着重要作用，下列事实不涉及化学反应的是()A．利用废弃的秸秆生产生物质燃料乙醇B．利用石油生产塑料、化纤等高分子材料C．利用基本的化学原料生产化学合成药物D．利用反渗透膜从海水中分离出淡水【命题意图】本题考查化学与STSE，考查的核心素养是科学态度与社会责任。

解析：选D。

利用废弃的秸秆生产乙醇的过程中，秸秆中的纤维素水解生成葡萄糖，葡萄糖再转化成乙醇，A项不符合题意；利用石油生产塑料、化纤等高分子材料的过程中，发生加聚反应或缩聚反应，B项不符合题意；利用基本的化学原料生产化学合成药物的过程中，发生了化学反应，C项不符合题意；利用反渗透膜从海水中分离出淡水，属于物理变化，D项符合题意。

2．下列离子方程式能用来解释相应实验现象的是()实验现象离子方程式A 向氢氧化镁悬浊液中滴加氯化铵溶液，沉淀溶解Mg(OH)2＋2NH＋4===Mg2＋＋2NH3·H2OB 向沸水中滴加饱和氯化铁溶液得到红褐色液体Fe3＋＋3H2O===Fe(OH)3↓＋3H＋C 二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色3SO2＋2MnO－4＋4H＋===3SO2－4＋2Mn2＋＋2H2OD氧化亚铁溶于稀硝酸FeO＋2H＋===Fe2＋＋H2O【命题意图】本题考查化学实验现象分析及离子方程式正误判断，考查的核心素养是科学探究与创新意识、变化观念与平衡思想。

解析：选A。

氢氧化镁悬浊液中存在沉淀溶解平衡Mg(OH)2Mg2＋＋2OH－，滴加氯化铵溶液，NH＋4与OH－结合生成NH3·H2O，Mg(OH)2的沉淀溶解平衡正向移动，离子方程式为Mg(OH)2＋2NH＋4===Mg2＋＋2NH3·H2O，A项正确；向沸水中滴加饱和氯化铁溶液，得到红褐色Fe(OH)3胶体而不是沉淀，B项错误；二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色，发生反应5SO2＋2MnO－4＋2H2O===5SO2－4＋2Mn2＋＋4H＋，C项错误；氧化亚铁与稀硝酸发生氧化还原反应3FeO＋10H＋＋NO－3===3Fe3＋＋NO↑＋5H2O，D项错误。

天津卷理综化学高中高考真题试卷试卷试题含答案

2021年普通高等学校招生个国统一考试〔天津卷〕理科综合化学局部理科综合共300分，考试用时150分钟。

化学试卷分为第一卷〔选择题〕和第二卷两局部，第一卷1至2页，第二卷3至6页，共100分。

答卷前，考生务必将自己的姓名、准考号填写在答题卡上，并在规定位置粘贴考试用条形码。

答卷时，考生务必将答案涂写在答题卡上，答在试卷上的无效。

考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

祝各位考生考试顺利！第一卷考前须知：1．每题选出答案后，用铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

2．本卷共6题，每题6分，共36分。

在每题给出的四个选项中，只有一项为哪一项最符合题目要求的。

以下数据可供解题时参考：相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Zn 651．化学在人类社会开展中发挥着重要作用，以下事实不涉及．．．化学反响的是〔〕A．利用废弃的秸秆生产生物质燃料乙醇B．利用石油生产塑料、化纤等高分子材料C．利用根本的化学原料生产化学合成药物D．利用反渗透膜从海水中别离出淡水2．以下离子方程式能用来解释相应实验现象的是〔〕实验现象离子方程式A 向氢氧化镁悬浊液中滴加氯化铵溶液，沉淀溶解MgOH22NH4Mg22NH3H2OB 向沸水中滴加饱和氯化铁溶液得到红褐色液体Fe33H2O FeOH33HC 二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色3SO22MnO44H 3SO242Mn2 2H2OD 氧化亚铁溶于稀硝酸FeO 2H Fe2H2O3．以下有关金属及其化合物的不合理的是〔〕．．．A．将废铁屑参加FeCl2溶液中，可用于除去工业废气中的Cl2．铝中添加适量钾，制得低密度、高强度的铝合金，可用于航空工业C．盐碱地〔含较多Na2CO3等〕不利于作物生长，可施加熟石灰进行改进D．无水CoCl2呈蓝色，吸水会变为粉红色，可用于判断变色硅胶是否吸水4．以下实验操作或装置能到达目的的是〔〕A B C D混合浓硫酸和乙醇配制一定浓度的溶液收集NO2气体证明乙炔可使溴水褪色5．某温度下，HNO2和CH3COOH的电离常数分别为 5.0 104和105。

2020年天津高考化学试题(解析版)

10.理论研究表明，在 101kPa 和 298K 下， HCN(g) HNC(g) 异构化反应过程的能量变化如图所示。下
列说法错误的是
A. 比 HCN HNC 稳定 B. 该异构化反应的 ∆H=+59.3kJ mol-1 C. 正反应的活化能大于逆反应的活化能 D. 使用催化剂，可以改变反应的反应热【答案】D 【解析】
B
C．根据图中信息得出该反应是吸热反应，因此正反应的活化能大于逆反应的活化能，故 C 正确；
D．使用催化剂，不能改变反应的反应热，只改变反应路径，反应热只与反应物和生成物的总能量有关，故
D 错误。
综上所述，答案为 D。
11.熔融钠-硫电池性能优良，是具有应用前景的储能电池。下图中的电池反应为
2Na+xS
放电充电
Na2Sx (x=5~3，难溶于熔融硫)，下列说法错．误．的是
A. Na2S4的电子式为
B. 放电时正极反应为 xS+2Na+ +2e- =Na2Sx
C. Na 和 Na2Sx分别为电池的负极和正极
D. 该电池是以 Na-β-Al2O3 为隔膜的二次电池
【答案】C 【解析】【分析】
根据电池反应：2Na+xS
A. 与稀硝酸反应： CaCO3
CO32- +2H+ =H2O+CO2 ↑
B. 溶液与溴水反应： FeSO4
2Fe2+ +Br2 =2Fe3+ +2Br-
C. 溶液与过量溶液反应： NaOH
H2C2O4
H2C2O4 +2OH- =C2O24- +2H2O
D. 溶液中通入少量 C6H5ONa

2023年新高考天津化学高考真题(解析版)

2023年普通高等学校招生考试化学科目（天津卷）一、选择题1．近年来我国航天事业发展迅速，下列对所涉及化学知识的叙述错误的是（）A.“嫦娥五号”取回的月壤样品中含有天然玻璃物质，玻璃是晶体B.“天舟六号”壳体使用了铝合金，合金是金属材料C.“长征七号”采用了液氧煤油发动机，煤油是混合物D.“天宫”空间站新补充了一批氙推进剂，氙是稀有气体【答案】A【解析】选项A中提到的“玻璃是晶体”是不正确的。

玻璃是一种非晶态材料，其原子排列没有长程有序性，这与晶体的定义不符。

晶体具有固定的熔点和特定的晶体结构，而玻璃则没有这样的特性。

因此，A选项是错误的。

B.“天舟六号”壳体使用了铝合金，合金是金属材料这个叙述是正确的。

合金是由两种或两种以上的金属元素或金属与非金属元素通过熔合形成的固体溶液，属于金属材料的一种。

铝合金就是铝与其他金属或非金属元素合成的合金，广泛应用于航天器的制造中。

C.“长征七号”采用了液氧煤油发动机，煤油是混合物这个叙述也是正确的。

煤油是一种石油产品，由不同长度的碳氢化合物混合而成，因此它是一种混合物。

在航天领域，液氧煤油常被用作火箭发动机的燃料，因为它能提供较高的能量密度和性能。

D.“天宫”空间站新补充了一批氙推进剂，氙是稀有气体这个叙述同样是正确的。

氙（Xe）是一种稀有气体，位于元素周期表的第18族。

稀有气体通常化学性质非常稳定，不易发生化学反应。

在空间站中，氙可作为推进剂使用，这得益于其在电离后能够产生推力的特性。

2．下列化学常识，错误的是（）A．淀粉是一种多糖B．葡萄糖有还原性C．油脂是一种高分子D．氨基酸具有两性【答案】C【解析】选项A正确，淀粉确实是一种多糖，由许多葡萄糖单元通过糖苷键连接而成。

选项B也正确，葡萄糖具有还原性，因为它的分子中含有可以氧化成羧酸的醛基或酮基。

选项C 错误，油脂不是高分子化合物。

油脂是由甘油和三个脂肪酸分子酯化形成的酯类，虽然它们的分子量可能较大，但在化学上不被认为是高分子。

2023年高考真题—化学(天津卷)含解析

2023年高考真题—化学(天津卷)含解析
第一部分选择题
1. 以下关于水的说法不正确的是
A. 水是一种无色、无味、透明的液体
B. 水具有高比热、高比焓和高溶解力的特点
C. 水的密度随温度升高而降低
D. 水的聚合能力强，形成的团簇结构比冰的密度小
正确答案：C
解析：水的密度随温度升高而降低是不正确的说法。

一般来说，液体的密度会随温度升高而减小，但水在4℃时密度最大，随着温
度的升高，密度逐渐减小。

因此选C。

2. 下列关于盐酸和氢氧化钠中和反应的叙述正确的是
A. 反应后生成的水的数量比原来的盐酸和氢氧化钠数量少
B. 酸量和碱量不相等时，反应不会发生
C. 盐酸和氢氧化钠按化学计量比全反应，生成的产物为氯化钠和水
D. 中和反应即氧化还原反应
正确答案：C
解析：酸和碱中和的反应是按化学计量比进行的，生成的产物是相对简单的化合物和水，因此选C。

第二部分简答题
1. 请描述原子核的构造和特点
原子核是由质子和中子组成的，呈正电荷。

原子核的直径约为$10^{-14}$米，核的质量大约等于原子质量数的整数倍。

2. 请说明生活中常用化学品的危害，并介绍相应的防护措施
生活中的常用化学品有酸、碱、有机溶剂等，其危害包括刺激性、腐蚀性和毒性等。

使用这些化学品时应戴口罩、手套，避免接触皮肤，严格遵守使用规定，对于产生的废品需按相关规定进行处理。

2020年高考真题：化学(天津卷)【含答案及解析】

2020年天津市高考选科考试(化学)相对原子质量：H1 O16 S32 Co 59 Cu 64 Zn 65 Ba 137第I卷1.在全国人民众志成城抗击新冠病毒期间，使用的“84消毒液”的主要有效成分是A. NaOHB. NaClC. NaClOD. Na2CO32.晋朝葛洪的《肘后备急方》中记载：“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁，尽服之……”，受此启发为人类做出巨大贡献的科学家是A. 屠呦呦B. 钟南山C. 侯德榜D. 张青莲3.下列说法错误的是A. 淀粉和纤维素均可水解产生葡萄糖B. 油脂的水解反应可用于生产甘油C. 氨基酸是组成蛋白质的基本结构单元D. 淀粉、纤维素和油脂均是天然高分子4.下列离子方程式书写正确的是A. CaCO3与稀硝酸反应：2-+322CO+2H=H O+COB. FeSO4溶液与溴水反应：2+3+-22Fe+Br=2Fe+2BrC. NaOH溶液与过量H2C2O4溶液反应：-2-224242H C O+2OH=C O+2H OD. C6H5ONa溶液中通入少量CO2: -2-65226532C H O+CO+H O=2C H OH+CO5.下列实验仪器或装置的选择正确的是配制5000mL0.1000mol.L-1 Na2CO3溶液除去Cl2中的HCl 蒸馏用冷凝管盛装Na2SiO3溶液的试剂瓶A B C D A. AB. BC. CD. D6.检验下列物所选用的试剂正确的是待检验物质所用试剂 A 海水中的碘元素淀粉溶液 B SO 2气体澄清石灰水 C 溶液中的Cu 2+ 氨水D 溶液中的+4NHNaOH 溶液，湿润的蓝色石蕊试纸A. AB. BC. CD. D7.常温下，下列有关电解质溶液的说法错误的是A. 相同浓度的 HCOONa 和NaF 两溶液，前者的pH 较大，则 a a K (HCOOH)>K (HF)B. 相同浓度的CH 3COOH 和CH 3COONa 两溶液等体积混合后pH 约为4.7，则溶液中()()()()-++-3c CH COO >c Na >c H >c OHC. FeS 溶于稀硫酸，而CuS 不溶于稀硫酸，则sp sp K (FeS)>K (CuS)D. 在-121mol L Na S 溶液中，()()()2---12c S+c HS +c H S =1mol L8.短周期元素X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大。

(精校版)2022年天津理综化学高考试卷文档版(含解析)

（精校版）2022年天津理综化学高考试卷文档版（含解析）2021年一般高等学校招生全国统一考试（天津卷）化学部分第Ⅰ卷注意事项：1．每题选出答案后，用铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦洁净后，再选涂其他答案标号。

2．本卷共6题，每题6分，共36分。

在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。

以下数据供解题时参考：相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 161．以下是中华民族为人类文明进步做出庞大奉献的几个事例，运用化学知识对其进行的分析不合理的是A．四千余年前用谷物酿造出酒和醋，酿造过程中只发生水解反应B．商代后期铸造出工艺精深的后（司）母戊鼎，该鼎属于铜合金制品C．汉代烧制出“明如镜、声如磬”的瓷器，其要紧原料为黏士D．屠呦呦用乙醚从青蒿中提取出对治疗疟疾有特效的青蒿素，该过程包括萃取操作2．下列有关物质性质的比较，结论正确的是A．溶解度：Na2CO3<NaHCO3B．热稳固性：HCl<PH3C．沸点：C2H5SH<C2H5OHD．碱性：LiOH<Be（OH）23．下列叙述正确的是A．某温度下，一元弱酸HA的Ka越小，则NaA的Kh（水解常数）越小B．铁管镀锌层局部破旧后，铁管仍不易生锈C．反应活化能越高，该反应越易进行D ．不能用红外光谱区分C2H5OH 和CH3OCH34．由下列实验及现象推出的相应结论正确的是实验现象结论 A ．某溶液中滴加K 3[Fe （CN ）6]溶液产生蓝色沉淀原溶液中有Fe 2+，无Fe 3+ B ．向C 6H 5ONa 溶液中通入CO 2溶液变浑浊酸性：H 2CO 3>C 6H 5OH C ．向含有ZnS 和Na 2S 的悬浊液中滴加CuSO 4溶液生成黑色沉淀 K sp （CuS ）<K sp （ZnS ）D ．①某溶液中加入Ba （NO 3）2溶液②再加足量盐酸 ①产生白色沉淀 ②仍有白色沉淀原溶液中有SO 42–5．室温下，向圆底烧瓶中加入1 mol C2H5OH 和含1 mol HBr 的氢溴酸，溶液中发生反应：学*科网C2H5OH+HBrC2H5Br+H2O ，充分反应后达到平稳。

天高考化学试卷天津卷含详细解析.

2021年天津市高考化学试卷及答案一、本卷共6题，每题6分，共36分．在每题给出的四个选项中，只有一项为哪一项最符合题目要求的．1．〔6分〕以下有关水处理方法不正确的选项是〔〕A．用石灰、碳酸钠等碱性物质处理废水中的酸B．用可溶性的铝盐和铁盐处理水中的悬浮物C．用氯气处理水中的Cu2+、Hg+等重金属离子D．用烧碱处理含高浓度NH4+的废水并回收利用氨2．〔6分〕汉黄芩素是传统中草药黄芩的有效成分之一，对肿瘤细胞的杀伤有独特作用．以下有关汉黄芩素的表达正确的选项是〔〕A．汉黄芩素的分子式为C16H13O5B．该物质遇FeCl3溶液显色C．1mol该物质与溴水反响，最多消耗1molBr2D．与足量H2发生加成反响后，该分子中官能团的种类减少1种3．〔6分〕以下能量转化过程与氧化复原反响无关的是〔〕A．硅太阳能电池工作时，光能转化成电能B．锂离子电池放电时，化学能转化成电能C．电解质溶液导电时，电能转化成化学能D．葡萄糖为人类生命活动提供能量时，化学能转化成热能4．〔6分〕以下实验设计能到达实验目的是〔〕实验目的实验设计A．除去NaHCO3固体中的Na2CO3将固体加热至恒重B．制备无水AlCl3 蒸发Al与稀盐酸反响后的溶液第1页〔共22页〕C．重结晶提纯苯甲酸将粗品水溶、过滤、蒸发、结晶D．鉴别NaBr和KI溶液分别加新制氯水后，用CCl4萃取A．A B．B C．C D．D5．〔6分〕根据元素周期表和元素周期律，判断以下表达不正确的选项是〔〕A．气态氢化物的稳定性：H2O＞NH3＞SiH4B．氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物C．如下图实验可证明元素的非金属性：Cl＞C＞SiD．用中文“〞〔ào〕命名的第118号元素在周期表中位于第七周期0族6．〔6分〕常压下羰基化法精炼镍的原理为：Ni〔s〕+4CO〔g〕?Ni〔CO〕〔g〕．230℃4时，该反响的平衡常数K=2×10﹣5．：Ni〔CO〕4的沸点为℃，固体杂质不参与反响．第一阶段：将粗镍与CO反响转化成气态Ni〔CO〕4；第二阶段：将第一阶段反响后的气体别离出来，加热至230℃制得高纯镍．以下判断正确的选项是〔〕A．增加c〔CO〕，平衡向正向移动，反响的平衡常数增大B．第一阶段，在 30℃和50℃两者之间选择反响温度，选50℃C．第二阶段，Ni〔CO〕4分解率较低D．该反响到达平衡时，v生成[Ni〔CO〕4]=4v生成〔CO〕二、本卷共4题，共64分．7．〔14分〕某混合物浆液含有Al〔OH〕3、MnO2和少量Na2CrO4．考虑到胶体的吸附作用使Na2CrO4不易完全被水浸出，某研究小组利用设计的电解别离装置〔见图〕，使浆液别离成固体混合物和含铬元素溶液，并回收利用．答复Ⅰ和Ⅱ中的第2页〔共22页〕问题．Ⅰ．固体混合物的别离和利用〔流程图中的局部别离操作和反响条件未标明〕〔1〕反响①所加试剂NaOH的电子式为．B→C的反响条件为，C→Al的制备方法称为．〔2〕该小组探究反响②发生的条件．D与浓盐酸混合，不加热，无变化；加热有Cl2生成，当反响停止后，固体有剩余，此时滴加硫酸，又产生Cl2．由此判断影响该反响有效进行的因素有〔填序号〕．a．温度b．Cl﹣的浓度c．溶液的酸度〔3〕Cl2与焦炭、TiO2完全反响，生成一种复原性气体和一种易水解成TiO2?xH2O的液态化合物，放热，该反响的热化学方程式为．Ⅱ含铬元素溶液的别离和利用〔4〕用惰性电极电解时，CrO42﹣能从浆液中别离出来的原因是，别离后含铬元素的粒子是；阴极室生成的物质为〔写化学式〕．8．〔18分〕2﹣氨基﹣3﹣氯苯甲酸〔F〕是重要的医药中间体，其制备流程图如下：：第3页〔共22页〕答复以下问题：〔1〕分子中不同化学环境的氢原子共有种，共面原子数目最多为．〔2〕B的名称为．写出符合以下条件B的所有同分异构体的结构简式．a．苯环上只有两个取代基且互为邻位b．既能发生银镜反响又能发生水解反应〔3〕该流程未采用甲苯直接硝化的方法制备B，而是经由①②③三步反响制取B，目的是．〔4〕写出⑥的化学反响方程式：，该步反响的主要目的是．〔5〕写出⑧的反响试剂和条件：；F中含氧官能团的名称为．〔6〕在方框中写出以为主要原料，经最少步骤制备含肽键聚合物的流程．目标化合物9．〔18分〕用沉淀滴定法快速测定NaI等碘化物溶液中c〔I﹣〕，实验过程包括准备标准溶液和滴定待测溶液．Ⅰ准备标准溶液a．准确称取AgNO3基准物〔〕后，配制成250mL标准溶液，放在棕色试剂瓶中避光保存，备用．﹣1b．配制并标定100mL0.1000mol?L NH4SCN标准溶液，备用．Ⅱ滴定的主要步骤a．取待测NaI溶液于锥形瓶中．第4页〔共22页〕﹣1﹣b ．参加0.1000mol?L AgNO 3溶液〔过量〕，使I 完全转化为AgI 沉淀．c ．参加NH 4Fe 〔SO 4〕2溶液作指示剂．d ．用0.1000mol?L ﹣1NH 4SCN 溶液滴定过量的 Ag +，使其恰好完全转化为 AgSCN 沉淀后，体系出现淡红色，停止滴定．e ．重复上述操作两次．三次测定数据如下表：实验序号123消耗NH 4SCN 标准溶液体积/mLf ．数据处理．答复以下问题：〔1〕将称得的 AgNO 3配制成标准溶液，所使用的仪器除烧杯和玻璃棒外还有．〔2〕AgNO 3标准溶液放在棕色试剂瓶中避光保存的原因是．〔3〕滴定应在pH ＜的条件下进行，其原因是．〔4〕b 和c 两步操作是否可以颠倒，说明理由．〔5〕所消耗的NH 4SCN 标准溶液平均体积为 mL ，测得〔cI ﹣〕= mol?L ﹣1． 6〕在滴定管中装入 NH 4SCN 标准溶液的前一步，应进行的操作为〔7〕判断以下操作对 c 〔I ﹣〕测定结果的影响〔填“偏高〞、“偏低〞或“无影响〞〕 ①假设在配制AgNO 3标准溶液时，烧杯中的溶液有少量溅出，那么测定结果． ②假设在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，那么测定结果．10．〔14分〕H 2S 和SO 2会对环境和人体健康带来极大的危害，工业上采取多种方法减少这些有害气体的排放，答复以下方法中的问题． Ⅰ．H 2S 的除去方法1：生物脱H 2S 的原理为： H 2S+Fe 2〔SO 4〕3═S ↓+2FeSO 4+H 2SO 4 +O 2+2H 24 2〔SO 4 〕3+2H 24FeSO SO 2Fe O〔1〕硫杆菌存在时，FeSO 4被氧化的速率是无菌时的 5×105倍，该菌的作用是．〔2〕由图1和图2判断使用硫杆菌的最正确条件为．假设反响温度过高，反第5页〔共22页〕应速率下降，其原因是．方法2：在一定条件下，用H2O2氧化H2S〔3〕随着参加反响的n〔H2O2〕/n〔H2S〕变化，氧化产物不同．当n〔H2O2〕/n〔H2S〕=4时，氧化产物的分子式为．Ⅱ．SO2的除去方法1〔双碱法〕：用NaOH吸收SO2，并用CaO使NaOH再生NaOH溶液Na2SO3溶液〔4〕写出过程①的离子方程式：；CaO在水中存在如下转化：CaO〔s〕+H2O〔l〕═Ca〔OH〕2〔s〕?Ca2+〔aq〕+2OH﹣〔aq〕从平衡移动的角度，简述过程②NaOH再生的原理．方法2：用氨水除去SO25〕25℃，NH3?H2O的K b×10﹣5，H2SO3的K a1×10﹣2，K a2×10﹣8﹣1，溶液中的﹣〕=﹣1．将SO2．假设氨水的浓度为 2.0mol?L c〔OH mol?L通入该氨水中，当﹣﹣7﹣1时，溶液中的c〔SO32﹣〕/c c〔OH〕降至×10mol?L〔HSO3﹣〕=．第6页〔共22页〕参考答案与试题解析一、本卷共6题，每题6分，共36分．在每题给出的四个选项中，只有一项为哪一项最符合题目要求的．1．〔6分〕〔2021?天津〕以下有关水处理方法不正确的选项是〔〕A．用石灰、碳酸钠等碱性物质处理废水中的酸B．用可溶性的铝盐和铁盐处理水中的悬浮物C．用氯气处理水中的Cu2+、Hg+等重金属离子D．用烧碱处理含高浓度NH4+的废水并回收利用氨【分析】A．石灰、碳酸钠都可与酸反响；B．可溶性的铝盐和铁盐可水解生成具有吸附性的胶体；C．氯气不能与Cu2+、Hg+反响生成沉淀；D．烧碱可与铵根离子反响生成氨气．【解答】解：A．石灰与酸反响生成钙盐，碳酸钠与酸反响生成钠盐和二氧化碳，故可用于处理废水中的酸，故A正确；B．铝盐、铁盐都能水解生成对应的氢氧化物胶体，疏松多孔，具有吸附性，可吸附水中的悬浮物，故B正确；C．氯气可用于水的消毒杀菌，不能与Cu2+、Hg+反响生成沉淀，对重金属离子没有作用，故C错误；D．烧碱可与铵根离子反响产生氨气，那么可用烧碱出来高浓度的NH4+的废水并回收利用氨，故D正确．应选C．【点评】此题考查废水的处理，为2021年天津考题，侧重于化学与生活、生产的考查，有利于培养学生的良好的科学素养，注意把握物质的性质，难度不大．2．〔6分〕〔2021?天津〕汉黄芩素是传统中草药黄芩的有效成分之一，对肿瘤细胞的杀伤有独特作用．以下有关汉黄芩素的表达正确的选项是〔〕第7页〔共22页〕A．汉黄芩素的分子式为C16H13O5B．该物质遇FeCl3溶液显色C．1mol该物质与溴水反响，最多消耗1molBr2D．与足量H2发生加成反响后，该分子中官能团的种类减少1种【分析】由结构可知分子式，分子中含酚﹣OH、碳碳双键、羰基及醚键，结合酚、烯烃等有机物的性质来解答．【解答】解：A．汉黄芩素的分子式为C16H12O5，故A错误；B．含酚﹣OH，遇FeCl3溶液显色，故B正确；C．酚﹣OH的邻对位与溴水发生取代反响，碳碳双键与溴水发生加成反响，那么1mol该物质与溴水反响，最多消耗2molBr2，故C错误；D．与足量H2发生加成反响后，该分子中官能团碳碳双键、羰基均减少，故D错误；应选B．【点评】此题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系、有机反响为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意H原子数的判断及官能团的判断，题目难度不大．3．〔6分〕〔2021?天津〕以下能量转化过程与氧化复原反响无关的是〔〕A．硅太阳能电池工作时，光能转化成电能B．锂离子电池放电时，化学能转化成电能A C．电解质溶液导电时，电能转化成化学能D．葡萄糖为人类生命活动提供能量时，化学能转化成热能【分析】发生的反响中存在元素的化合价变化，那么为氧化复原反响，以此来解答．【解答】解：A．光能转化为电能，不发生化学变化，与氧化复原反响无关，故选；第8页〔共22页〕B．发生原电池反响，本质为氧化复原反响，故B不选；C．发生电解反响，为氧化复原反响，故C不选；D．发生氧化反响，故D不选．应选A．【点评】此题考查氧化复原反响，为高频考点，把握发生的反响及反响本质为解答关键，注意能量变化的形式，题目难度不大．4．〔6分〕〔2021?天津〕以下实验设计能到达实验目的是〔〕实验目的实验设计A．除去NaHCO3固体中的Na2CO3将固体加热至恒重B．制备无水AlCl3蒸发Al与稀盐酸反响后的溶液C．重结晶提纯苯甲酸将粗品水溶、过滤、蒸发、结晶D．鉴别NaBr和KI溶液分别加新制氯水后，用CCl4萃取A．A B．B C．C D．D【分析】A．碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠；B．蒸发时促进氯化铝水解，生成的盐酸易挥发；C．苯甲酸在水中的溶解度不大，且利用溶解度受温度影响的差异别离；D．氯气与NaBr、NaI反响分别生成溴、碘，在四氯化碳中的颜色不同．【解答】解：A．碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠，加热将原物质除去，不能除杂，故A错误；B．蒸发时促进氯化铝水解，生成的盐酸易挥发，那么应在HCl气流中蒸发结晶，故B错误；C．苯甲酸在水中的溶解度不大，应趁热过滤后，选择重结晶法别离提纯，故C错误；D．氯气与NaBr、NaI反响分别生成溴、碘，在四氯化碳中的颜色不同，那么分别加新制氯水后，用CCl4萃取后观察颜色可鉴别，故D正确；应选D．【点评】此题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、混合物别离提纯、物质的鉴别为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的第9页〔共22页〕评价性分析，选项C为解答的难点，题目难度不大．5．〔6分〕〔2021?天津〕根据元素周期表和元素周期律，判断以下表达不正确的是〔〕A．气态氢化物的稳定性：H2O＞NH3＞SiH4B．氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物C．如下图实验可证明元素的非金属性：Cl＞C＞SiD．用中文“〞〔ào〕命名的第118号元素在周期表中位于第七周期0族【分析】A．非金属性越强，对应氢化物越稳定；B．H与F、Cl等形成共价化合物，与Na等形成离子化合物；C．发生强酸制取弱酸的反响，且HCl不是最高价含氧酸；D．目前周期表中112号元素位于第七周期的IIB族，118号元素的原子结构中有7个电子层、最外层电子数为8．【解答】解：A．非金属性O＞N＞Si，气态氢化物的稳定性：NH3＞SiH4，故A正确；B．H与F、Cl等形成共价化合物，与Na等形成离子化合物，那么氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物，故B正确；C．利用最高价含氧酸的酸性比拟非金属性，HCl不是最高价含氧酸，那么不能比较Cl、C的非金属性，故C错误；D．目前周期表中112号元素位于第七周期的IIB族，118号元素的原子结构中有7个电子层、最外层电子数为8，那么118号元素在周期表中位于第七故D正确；应选C．第10页〔共22页〕【点评】此题考查元素周期表和周期律，为高频考点，把握元素的位置、性质、元素周期律为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用，选项C为解答的易错点，题目难度不大．6．〔6分〕〔2021?天津〕常压下羰基化法精炼镍的原理为：Ni〔s〕+4CO〔g〕?Ni〔CO〕4〔g〕．230℃时，该反响的平衡常数K=2×10﹣5．：Ni〔CO〕4的沸点为℃，固体杂质不参与反响．第一阶段：将粗镍与CO反响转化成气态Ni〔CO〕4；第二阶段：将第一阶段反响后的气体别离出来，加热至230℃制得高纯镍．以下判断正确的选项是〔〕A．增加c〔CO〕，平衡向正向移动，反响的平衡常数增大B．第一阶段，在 30℃和50℃两者之间选择反响温度，选50℃C．第二阶段，Ni〔CO〕4分解率较低D．该反响到达平衡时，v生成[Ni〔CO〕4]=4v生成〔CO〕【分析】A．平衡常数与温度有关；B．Ni〔CO〕4的沸点为℃，应大于沸点，便于别离出Ni〔CO〕4；C．由加热至230℃制得高纯镍分析；D．到达平衡时，不同物质的正逆反响速率之比等于化学计量数之比．【解答】解：A．平衡常数与温度有关，那么增加c〔CO〕，平衡向正向移动，反响的平衡常数不变，故A错误；B．Ni〔CO〕4的沸点为℃，应大于沸点，便于别离出Ni〔CO〕4，那么一阶段，在30℃和50℃两者之间选择反响温度，选50℃，故B正确；C．加热至230℃制得高纯镍，可知第二阶段，Ni〔CO〕4分解率较大，故C错误；D．到达平衡时，不同物质的正逆反响速率之比等于化学计量数之比，那么该反响到达平衡时4v生成[Ni〔CO〕4]=v生成〔CO〕，故D错误；应选B．【点评】此题考查化学平衡的影响因素，为高频考点，把握K与温度的关系、温度对平衡移动的影响为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意习题中的信息，选项C为解答的难点，题目难度不大．第11页〔共22页〕二、本卷共4题，共64分．7．〔14分〕〔2021?天津〕某混合物浆液含有Al 〔OH 〕3、MnO 2和少量Na 2CrO 4．考虑到胶体的吸附作用使Na 2CrO 4不易完全被水浸出，某研究小组利用设计的电解别离装置〔见图〕，使浆液别离成固体混合物和含铬元素溶液，并回收利用．答复Ⅰ和Ⅱ中的问题．Ⅰ．固体混合物的别离和利用〔流程图中的局部别离操作和反响条件未标明〕〔1〕反响①所加试剂NaOH 的电子式为．B →C 的反响条件为加热〔或煅烧〕，C →Al 的制备方法称为电解法．〔2〕该小组探究反响②发生的条件．D 与浓盐酸混合，不加热，无变化；加热有Cl 2生成，当反响停止后，固体有剩余，此时滴加硫酸，又产生 Cl 2．由此判断影响该反响有效进行的因素有〔填序号〕ac ．a ．温度 ﹣c ．溶液的酸度b ．Cl 的浓度〔3〕Cl 2与焦炭、TiO 2完全反响，生成一种复原性气体和一种易水解成，该反响的热化学方程式为〔g 〕+TiO 2 TiO 2?xH 2O 的液态化合物，放热2Cl 2 〔s 〕+2C 〔s 〕═TiCl 〔l 〕+2CO 〔g 〕△H=﹣85.6kJ?mol ﹣1 ．4Ⅱ含铬元素溶液的别离和利用4〕用惰性电极电解时，CrO 42﹣能从浆液中别离出来的原因是在直流电场作用下，CrO 42﹣通过阴离子交换膜向阳极室移动，脱离浆液，别离后含铬元素的粒子是2﹣2﹣；阴极室生成的物质为NaOH 和H 2 〔写化学式〕．CrO 4、Cr 27O【分析】Ⅰ．〔1〕固体混合物含有 Al 〔OH 〕3、MnO 2，参加NaOH 溶液，过滤，可得到滤液A 为NaAlO 2，通入二氧化碳，生成 B 为Al 〔OH 〕3，固体C 为Al 2O 3，电解熔融的氧化铝可得到 Al ；固体D 为MnO 2，加热条件下与浓盐酸反响可生成氯气；〔2〕题中涉及因素有温度和浓度；第12页〔共22页〕〔3〕Cl2与焦炭、TiO2完全反响，生成一种复原性气体和一种易水解成TiO2?xH2O的液态化合物，放热，由质量守恒可知复原性气体为CO，反响的化学方程式为2Cl2〔g〕+TiO2〔s〕+2C〔s〕═TiCl4〔l〕+2CO〔g〕，以此可计算反响热并写出热化学方程式；Ⅱ．〔4〕〕电解时，CrO42﹣通过阴离子交换膜向阳极移动，阴极发生复原反响生成氢气和NaOH，以此解答该题．【解答】解：〔1〕NaOH为离子化合物，电子式为，B为Al〔OH〕3，在加热条件下生成氧化铝，电解熔融的氧化铝可得到铝，故答案为：；加热〔或煅烧〕；电解法；2〕反响涉及的条件为加热，加热下可反响，另外加热硫酸，氢离子浓度变化，可知影响的因素为温度和氢离子浓度，故答案为：ac；3〕Cl2与焦炭、TiO2完全反响，生成一种复原性气体和一种易水解成TiO2?xH2O的液态化合物，放热，由质量守恒可知复原性气体为CO，反响的化学方程式为2Cl2〔g〕+TiO2〔s〕+2C〔s〕═TiCl4〔l〕+2CO〔g〕，那么2mol氯气反响放出的热量为，所以热化学方程式为2Cl2〔g〕+TiO2〔s〕+2C〔s〕═TiCl4〔l〕+2CO〔g〕△H=﹣85.6kJ?mol﹣1，故答案为：2Cl2〔g〕+TiO2〔s〕+2C〔s〕═TiCl4〔l〕+2CO〔g〕△H=﹣85.6kJ?mol1；4〕电解时，CrO42﹣通过阴离子交换膜向阳极移动，从而从浆液中别离出来，因存在2CrO42﹣+2H+?Cr2O72﹣+H2O，那么别离后含铬元素的粒子是CrO42﹣、Cr2O72﹣，阴极发生复原反响生成氢气和NaOH，故答案为：在直流电场作用下，CrO42﹣通过阴离子交换膜向阳极室移动，脱离浆液；CrO42﹣、Cr2O72﹣；NaOH和H2．【点评】此题为2021年天津考题，侧重考查物质的制备、别离以及电解知识，解答此题，注意把握物质的性质，能正确分析试验流程，把握电解的原理，题目难度不大，有利于培养学生的分析能力和实验能力．第13页〔共22页〕8．〔18分〕〔2021?天津〕2﹣氨基﹣3﹣氯苯甲酸〔F〕是重要的医药中间体，其制备流程图如下：：答复以下问题：〔1〕分子中不同化学环境的氢原子共有4种，共面原子数目最多为．〔2〕B的名称为2﹣硝基甲苯或邻硝基甲苯．写出符合以下条件B的所有同分异构体的结构简式．a．苯环上只有两个取代基且互为邻位b．既能发生银镜反响又能发生水解反应3〕该流程未采用甲苯直接硝化的方法制备B，而是经由①②③三步反响制取B，目的是防止苯环上甲基对位的氢原子被硝基取代．〔4〕写出⑥的化学反应方程式：，该步反响的主要目的是保护氨基．〔5〕写出⑧的反响试剂和条件：Cl2/FeCl3〔或Cl2/Fe〕；F中含氧官能团的第14页〔共22页〕名称为羧基．〔6〕在方框中写出以为主要原料，经最少步骤制备含肽键聚合物的流程．目标化合物【分析】〔1〕甲苯含有1个甲基，苯环左右对称；苯环为平面形结构，与苯环直接相连的原子在同一个平面上；2〕B为邻硝基甲苯，对应的同分异构体：a．苯环上只有两个取代基且互为邻位，b．既能发生银镜反响又能发生水解反响，说明应含有酯基，且为甲酸酯，另外一种官能团为氨基；3〕如采用甲苯直接硝化的方法制备B，硝基可取代甲基对位的H原子；4〕由结构简式可知反响⑥为取代反响，可防止氨基被氧化；5〕⑧为苯环的氯代反响，应在类似苯与溴的反响；F含有羧基、氨基和氯原子；〔6〕可水解生成，含有氨基、羧基，可发生缩聚反（应生成高聚物．【解答】解：〔1〕甲苯含有1个甲基，苯环左右对称，那么分子中不同化学环境的氢原子共有4种，苯环为平面形结构，与苯环直接相连的原子在同一个平面上，结合三点确定一个平面，甲基上可有1个H与苯环共平面，共13个，故答案为：4；13；2〕B为2﹣硝基甲苯或邻硝基甲苯，对应的同分异构体：a．苯环上只有两个取代基且互为邻位，b．既能发生银镜反响又能发生水解反响，说明应含有酯基，第15页〔共22页〕Cl2/FeCl3〔或且为甲酸酯，另外一种官能团为氨基，可能为，故答案为：2﹣硝基甲苯或邻硝基甲苯；；3〕如采用甲苯直接硝化的方法制备B，硝基可取代甲基对位的H原子，目的是防止苯环上甲基对位的氢原子被硝基取代，故答案为：防止苯环上甲基对位的氢原子被硝基取代；4〕由结构简式可知反响⑥为取代反响，反响的方程式为，该步反响的主要目的是防止氨基被氧化，故答案为：；保护氨基；〔5〕⑧为苯环的氯代反响，应在类似苯与溴的反响，反响条件为Cl2/Fe〕，F中含氧官能团的名称为羧基，故答案为：Cl2/FeCl3〔或Cl2/Fe〕；羧基；〔6〕可水解生成，含有氨基、羧基，可发生缩聚反应生成高聚物，反应的流程为，故答案为：．【点评】此题为2021年天津考题，为有机物合成题目，侧重考查学生分析判断能力，明确官能团及其性质关系、常见反响类型及反响条件是解此题关键，注意题给信息的灵活运用，题目难度不大．第16页〔共22页〕9．〔18分〕〔2021?天津〕用沉淀滴定法快速测定NaI等碘化物溶液中c〔I﹣〕，实验过程包括准备标准溶液和滴定待测溶液．Ⅰ准备标准溶液a．准确称取AgNO3基准物〔〕后，配制成250mL标准溶液，放在棕色试剂瓶中避光保存，备用．﹣1NH4SCN标准溶液，备用．b．配制并标定100mL0.1000mol?LⅡ滴定的主要步骤a．取待测NaI溶液于锥形瓶中．﹣﹣完全转化为AgI沉淀．b．参加0.1000mol?L1AgNO3溶液〔过量〕，使Ic．参加NH4Fe〔SO4〕2溶液作指示剂．d．用0.1000mol?L﹣1NH4SCN溶液滴定过量的Ag+，使其恰好完全转化为AgSCN沉淀后，体系出现淡红色，停止滴定．e．重复上述操作两次．三次测定数据如下表：实验序号123消耗NH4标准溶液体积/mLSCNf．数据处理．答复以下问题：〔1〕将称得的AgNO3配制成标准溶液，所使用的仪器除烧杯和玻璃棒外还有250mL〔棕色〕容量瓶、胶头滴管．〔2〕AgNO3标准溶液放在棕色试剂瓶中避光保存的原因是防止AgNO3见光分解．〔3〕滴定应在pH＜的条件下进行，其原因是防止因Fe3+的水解而影响滴定终点的判断〔或抑制Fe3+的水解〕．〔4〕b和c两步操作是否可以颠倒否〔或不能〕，说明理由假设颠倒，Fe3+与I﹣反响，指示剂耗尽，无法判断滴定终点．〔5〕所消耗的NH4标准溶液平均体积为，测得〔I ﹣〕=SCN mL cmol?L﹣1．〔6〕在滴定管中装入NH4SCN标准溶液的前一步，应进行的操作为用NH4SCN 标准溶液进行润洗；．第17页〔共22页〕（7〕判断以下操作对c〔I﹣〕测定结果的影响〔填“偏高〞、“偏低〞或“无影响〞〕①假设在配制AgNO3标准溶液时，烧杯中的溶液有少量溅出，那么测定结果偏高．②假设在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，那么测定结果偏高．【分析】〔1〕配制硝酸银标准溶液时，所使用的仪器出需烧杯和玻璃棒外还有250mL〔棕色〕容量瓶及定容时需要的胶头滴管；2〕硝酸银见光分解；3〕滴定应注意防止铁离子的水解，影响滴定结果；4〕铁离子与碘离子发生氧化复原反响；5〕根据所提供的三组数据，第一组数据误差较大，应舍去，二、三组数据取平均值即可，所以所消耗的NH4SCN溶液平均体积为，结合c〔AgNO3〕×V〔AgNO3〕=c〔NH4SCN〕×V〔NH4SCN〕+c〔I﹣〕×V〔I﹣〕计算；6〕装入NH4SCN标准溶液，应防止浓度降低，应用NH4SCN标准溶液进行润洗；7〕反响的原理为c〔AgNO3〕×V〔AgNO3〕=c〔NH4SCN〕×V〔NH4SCN〕+cI﹣〕×V〔I﹣〕，如操作导致c〔NH4SCN〕×V〔NH4SCN〕偏小，那么测定结果偏大，以此解答该题．【解答】解：〔1〕配制硝酸银标准溶液时，所使用的仪器出需烧杯和玻璃棒外还有250mL 〔棕色〕容量瓶及定容时需要的胶头滴管，故答案为：250mL〔棕色〕容量瓶、胶头滴管；2〕硝酸银标准溶液放在棕色试剂瓶中避光保存是因为硝酸银见光分解，故答案为：防止AgNO3见光分解；3〕滴定应在pH＜的条件下进行，原因是抑制铁离子的水解，防止因铁离子的水解而影响滴定终点的判断，故答案为：防止因Fe3+的水解而影响滴定终点的判断〔或抑制Fe3+的水解〕；4〕b和c两步操作不能颠倒，假设颠倒，铁离子与碘离子发生氧化复原反响，指示剂耗尽那么无法判断滴定终点，故答案为：否〔或不能〕；假设颠倒，Fe3+与I﹣反响，指示剂耗尽，无法判断滴定终点；5〕根据所提供的三组数据，第一组数据误差较大，应舍去，二、三组数据取第18页〔共22页〕平均值即可，所以所消耗的NH4SCN溶液平均体积为，〔nAgNO3〕×10﹣3L×0.1000mol?L﹣1×10﹣3mol，〔nNH4SCN〕=0.1000mol?L1××10﹣3×10﹣3mol，那么c〔I﹣〕××10﹣3mol﹣×10﹣3mol，c〔I﹣〕=0.0600mol?L﹣1，故答案为：；；6〕装入NH4SCN标准溶液，应防止浓度降低，应用NH4SCN标准溶液进行润洗，故答案为：用NH4SCN标准溶液进行润洗；7〕反响的原理为c〔AgNO3〕×V〔AgNO3〕=c〔NH4SCN〕×V〔NH4SCN〕+cI﹣〕×V〔I﹣〕，①假设在配制AgNO3标准溶液时，烧杯中的溶液有少量溅出，那么导致溶质的物质的量减小，浓度偏低，那么n〔NH4SCN〕偏小，测定c〔I﹣〕偏大，故答案为：偏高；①假设在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，造成读数偏小，那么nNH4SCN〕偏小，测定c〔I﹣〕偏大，故答案为：偏高．【点评】此题为2021年天津考题，涉及物质含量的测定，侧重于学生的分析能力、实验能力和计算能力的考查，注意把握实验的操作方法和考前须知，把握反响的原理和误差分析的角度，难度中等．10．〔14分〕〔2021?天津〕H2S和SO2会对环境和人体健康带来极大的危害，工业上采取多种方法减少这些有害气体的排放，答复以下方法中的问题．Ⅰ．H2S的除去方法1：生物脱H2S的原理为：H2S+Fe2〔SO4〕3═S↓+2FeSO4+H2SO44FeSO+O2+2H2SO42Fe2〔SO4〕3+2H2O1〕硫杆菌存在时，FeSO4被氧化的速率是无菌时的5×105倍，该菌的作用是降低反响活化能．〔2〕由图1和图2判断使用硫杆菌的最正确条件为30℃、．假设反响温度过高，反响速率下降，其原因是蛋白质变性〔或硫杆菌失去活性〕．第19页〔共22页〕。

2023年天津市高考化学试卷

2023年天津市高考化学试卷一、本卷共6题,每题6分,共36分．在每题给出地四个选项中,只有一项是最符合题目要求地．1．（6分）运用有关概念判断下列叙述正确地是（）A．1 mol H2燃烧放出地热量为H2地燃烧热B．Na2SO3与H2O2地反应为氧化还原反应C．和互为同系物D．BaSO4地水溶液不易导电,故BaSO4是弱电解质2．（6分）以下食品化学知识地叙述错误地是（）A．食盐可作调味剂,也可作食品防腐剂B．新鲜蔬菜做熟后,所含维生素C会有损失C．纤维素在人体内可水解为葡萄糖,故可作人类地营养物质D．葡萄中地花青素在碱性环境下显蓝色,故可用苏打粉检验假红酒3．（6分）下列有关元素地性质及其递变规律正确地是（）A．ⅠA族与ⅦA族元素间可形成共价化合物或离子化合物B．第二周期元素从左到右,最高正价从+1递增到+7C．同主族元素地简单阴离子还原性越强,水解程度越大D．同周期金属元素地化合价越高,其原子失电子能力越强4．（6分）下列实验误差分析错误地是（）A．用润湿地pH试纸测稀碱溶液地pH,测定值偏小B．用容量瓶配制溶液,定容时俯视刻度线,所配溶液浓度偏小C．滴定前滴定管内无气泡,终点读数时有气泡,所测体积偏小D．测定中和反应地反应热时,将碱缓慢倒入酸中,所测温度值偏小5．（6分）下列有关电解质溶液地说法正确地是（）A．在蒸馏水中滴加浓H2SO4,K w不变B．CaCO3难溶于稀硫酸,也难溶于醋酸C．在Na2S稀溶液中,c（H+）=c（OH﹣）﹣2c（H2S）﹣c（HS﹣）D．NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性,两溶液中水地电离程度相同6．（6分）为增强铝地耐腐蚀性,现以铅蓄电池为外电源,以Al作阳极、Pb作阴极,电解稀硫酸,使铝表面地氧化膜增厚．其反应原理如下:电池:Pb（s）+PbO2（s）+2H2SO4（aq）=2PbSO4（s）+2H2O（l）；电解池:2Al+3H2O Al2O3+3H2↑,电解过程中,以下判断正确地是（）电池电解池A H+移向Pb电极H+移向Pb电极B每消耗3molPb生成2molAl2O3C正极:PbO2+4H++2e﹣=Pb2++2H2O阳极:2Al+3H2O﹣6e﹣=Al2O3+6H+ DA．A B．B C．C D．D二、本卷共4题,共64分．7．（14分）X、Y、Z、Q、R是五种短周期元素,原子序数依次增大．X、Y两元素最高正价与最低负价之和均为0；Q与X同主族；Z、R分别是地壳中含量最高地非金属元素和金属元素．请回答下列问题:（1）五种元素原子半径由大到小地顺序是（写元素符号）．（2）X与Y能形成多种化合物,其中既含极性键又含非极性键,且相对分子质量最小地物质是（写分子式）．（3）由以上某些元素组成地化合物A、B、C、D有如下转化关系:A B（在水溶液中进行）,其中,C是溶于水显酸性地气体:D是淡黄色固体．写出C地结构式: ；D地电子式: ．①如果A、B均由三种元素组成,B为两性不溶物,则A地化学式为；由A转化为B地离子方程式为．②如果A由三种元素组成,B由四种元素组成,A、B溶液均显碱性．用离子方程式表示A溶液显碱性地原因: ．A、B浓度均为0.1mol•L﹣1地混合溶液中,离子浓度由大到小地顺序是；常温下,在该溶液中滴加稀盐酸至中性时,溶质地主要成分有．8．（18分）已知:水杨酸酯E为紫外线吸收剂,可用于配制防晒霜．E地一种合成路线如下:请回答下列问题:（1）一元醇A中氧地质量分数约为21.6%,则A地分子式为；结构分析显示A只有一个甲基,A地名称为．（2）B能与新制地Cu（OH）2发生反应,该反应地化学方程式为．（3）若一次取样,检验C中所含官能团,按使用地先后顺序写出所用试剂: ．（4）第③步地反应类型为；D所含官能团地名称为．（5）写出同时符合下列条件地水杨酸所有同分异构体地结构简式: ．a．分子中有6个碳原子在一条直线上:b．分子中所含官能团包括水杨酸具有地官能团．（6）第④步地反应条件为；写出E地结构简式: ．9．（18分）FeCl3在现代工业生产中应用广泛．某化学研究性学习小组模拟工业流程制备无水FeCl3,再用副产品FeCl3溶液吸收有毒地H2S．Ⅰ．经查阅资料得知:无水FeCl3在空气中易潮解,加热易升华．他们设计了制备无水FeCl3地实验方案,装置示意图（加热及夹持装置略去）及操作步骤如下:①检验装置地气密性:②通入干燥地Cl2,赶尽装置中地空气；⑨用酒精灯在铁屑下方加热至反应完成；④…⑤体系冷却后,停止通入Cl2,并用干燥地N2赶尽Cl2,将收集器密封．请回答下列问题:（1）装置A中反应地化学方程式为．（2）第③步加热后,生成地烟状FeCl3大部分进入收集器,少量沉积在反应管A右端．要使沉积地FeCl3进入收集器,第④步操作是．（3）操作步骤中,为防止FeCl3潮解所采取地措施有（填步骤序号）．（4）装置B中冷水浴地作用为；装置C地名称为；装置D中FeCl2全部反应后,因失去吸收Cl2地作用而失效,写出检验FeCl2是否失效地试剂: ．（5）在虚线框中画出尾气吸收装置E并注明试剂．Ⅱ．该组同学用装置D中地副产品FeCl3溶液吸收H2S,得到单质硫；过滤后,再以石墨为电极,在一定条件下电解滤液．（6）FeCl3与H2S反应地离子方程式为．（7）电解池中H+在阴极放电产生H2,阳极地电极反应式为．（8）综合分析实验Ⅱ地两个反应,可知该实验有两个显著优点:①H2S地原子利用率为100%；② ．10．（14分）某市对大气进行监测,发现该市首要污染物为可吸入颗粒物PM2.5（直径小于等于2.5 μm地悬浮颗粒物）,其主要来源为燃煤、机动车尾气等．因此,对PM2.5、SO2、NO x等进行研究具有重要意义．请回答下列问题:（1）将PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样．若测得该试样所含水溶性无机离子地化学组分及其平均浓度如下表:离子K+Na+NH4+SO42﹣NO3﹣Cl﹣浓度/mol•L﹣14×10﹣66×10﹣62×10﹣54×10﹣53×10﹣52×10﹣5根据表中数据判断PM2.5地酸碱性为 ,试样地pH= ．（2）为减少SO2地排放,常采取地措施有:①将煤转化为清洁气体燃料．已知:H2（g）+O2（g）=H2O；△H=﹣241.81kJ•mol﹣1C （s）+O2（g）=CO （g）；△H=﹣110.51kJ•mol﹣1写出焦炭与水蒸气反应地热化学方程式: ．②洗涤含SO2地烟气．以下物质可作洗涤剂地是．a．Ca（OH）2b．Na2CO3c．CaCl2d．NaHSO3（3）汽车尾气中NO x和CO地生成及转化①已知汽缸中生成NO地反应为:N2（g）+O2（g）⇌2NO （g）；△H＞0若1mol空气含0.8mol N2和0.2mol O2,1300℃时在密闭容器内反应达到平衡,测得NO为:8×10﹣4 mol．计算该温度下地平衡常数:K= ．汽车启动后,汽缸温度越高,单位时间内NO排放量越大,原因是．②汽车燃油不完全燃烧时产生CO,有人设想按下列反应除去CO:2CO （g）=2C （s）+O2（g）已知该反应地△H＞0,简述该设想能否实现地依据: ．③目前,在汽车尾气系统中装置催化转化器可减少CO和NO地污染,其化学反应方程式为．2023年天津市高考化学试卷参考解析与试卷解析一、本卷共6题,每题6分,共36分．在每题给出地四个选项中,只有一项是最符合题目要求地．1．（6分）运用有关概念判断下列叙述正确地是（）A．1 mol H2燃烧放出地热量为H2地燃烧热B．Na2SO3与H2O2地反应为氧化还原反应C．和互为同系物D．BaSO4地水溶液不易导电,故BaSO4是弱电解质【分析】A．根据物质地状态分析；B．根据化合价变化分析；C．根据同系物地特征分析；D．溶液地导电能力与强、弱电解质没有必然地联系．【解答】解:A.1mol氢气燃烧生成液态水时放出地热量为氢气地燃烧热,故A错误；B．亚硫酸钠有还原性,双氧水具有氧化性,二者发生氧化还原反应,故B正确；C．苯酚和苯甲醇不属于同一类物质,不是同系物,故C错误；D．硫酸钡属于难溶强电解质,故D错误；故选:B。

2021年高考化学真题试卷(天津卷)77带答案解析

2021年高考化学真题试卷（天津卷）（正式版）一、本卷共6题，每题6分，共36分．在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的．1.下列有关水处理方法不正确的是（）A. 用石灰、碳酸钠等碱性物质处理废水中的酸B. 用可溶性的铝盐和铁盐处理水中的悬浮物C. 用氯气处理水中的Cu2+、Hg+等重金属离子D. 用烧碱处理含高浓度NH4+的废水并回收利用氨【答案】C【考点】常见的生活环境的污染及治理【解析】【解答】解：A．石灰与酸反应生成钙盐，碳酸钠与酸反应生成钠盐和二氧化碳，都消耗了H+，故可用于处理废水中的酸，故A正确；B．铝盐、铁盐都能水解生成对应的氢氧化物胶体，疏松多孔，具有吸附性，可吸附水中的悬浮物，故B 正确；C．氯气可用于水的消毒杀菌，不能与Cu2+、Hg+反应生成沉淀，对重金属离子没有作用，故C错误；D．烧碱可与铵根离子反应产生氨气，则可用烧碱出来高浓度的NH4+的废水并回收利用氨，故D正确．故选C．【分析】A．石灰、碳酸钠都可与酸反应；B．可溶性的铝盐和铁盐可水解生成具有吸附性的胶体；C．氯气不能与Cu2+、Hg+反应生成沉淀；D．烧碱可与铵根离子反应生成氨气．2.汉黄芩素是传统中草药黄芩的有效成分之一，对肿瘤细胞的杀伤有独特作用．下列有关汉黄芩素的叙述正确的是（）A. 汉黄芩素的分子式为C16H13O5B. 该物质遇FeCl3溶液显色C. 1 mol该物质与溴水反应，最多消耗1mol Br2D. 与足量H2发生加成反应后，该分子中官能团的种类减少1种【答案】B【考点】有机物的结构和性质【解析】【解答】解：A．汉黄芩素的分子式为C16H12O5，故A错误；B．含酚﹣OH，遇FeCl3溶液显色，故B正确；C．酚﹣OH的邻对位与溴水发生取代反应，碳碳双键与溴水发生加成反应，则1 mol该物质与溴水反应，最多消耗2mol Br2，故C错误；D．与足量H2发生加成反应后，该分子中官能团碳碳双键、羰基、苯环中的不饱和键均减少，故D错误。

天津市化学高考试卷与参考答案(2024年)

2024年天津市化学高考仿真试卷(答案在后面)一、单项选择题（本大题有16小题，每小题3分，共48分）1、下列关于化学反应速率的叙述正确的是（）A、反应速率越快，反应进行得越慢B、反应物浓度越大，反应速率越快C、反应条件不变时，反应速率与反应时间成反比D、温度越高，反应速率越快2、下列物质中，不属于同分异构体的是：A、C4H8O（可以是丁醛或丁酮）B、C2H6O（可以是乙醇或乙醚）C、C6H12（可以是环己烷或己烯）D、C2H4O2（可以是乙酸或甲酸甲酯）3、下列物质中，不属于同分异构体的是：A、乙醇（C2H6O）和二甲醚（C2H6O）B、正丁烷（C4H10）和异丁烷（C4H10）C、苯（C6H6）和苯酚（C6H6O）D、乙炔（C2H2）和苯（C6H6）4、下列关于化学反应速率的说法中，正确的是（）A、反应速率与反应物浓度无关B、反应速率与温度无关C、反应速率与催化剂无关D、反应速率与反应物浓度、温度、催化剂都有关5、下列物质中，属于有机高分子化合物的是：A、二氧化碳（CO2）B、硫酸（H2SO4）C、聚乙烯（-CH2-CH2-）nD、氢氧化钠（NaOH）6、下列物质中，不属于有机高分子化合物的是（）A. 聚乙烯B. 聚氯乙烯C. 聚苯乙烯D. 硅胶7、下列关于化学键的叙述中，正确的是（）A、所有共价键都是非极性的B、金属键是金属原子之间形成的离子键C、离子键是由于金属原子失去电子形成阳离子，非金属原子获得电子形成阴离子而形成的D、氢键是一种特殊的分子间作用力，存在于非极性分子之间8、下列物质中，属于有机高分子化合物的是：A、H₂O（水）B、NaCl（氯化钠）C、C₆H₁₂O₆（葡萄糖）D、CO₂（二氧化碳）9、在下列反应中，不属于置换反应的是（）A. 2H2 + O2 → 2H2OB. Fe + CuSO4 → FeSO4 + CuC. 2KCl + H2O2 → 2KOH + H2O + Cl2D. 2HCl + Mg → MgCl2 + H210、下列物质中，不属于同分异构体的是：A. 1-丁烯和2-丁烯B. 乙醇和乙醚C. 乙苯和苯乙烯D. 甲烷和乙烷11、下列关于化学反应速率的叙述中，正确的是（）A. 化学反应速率越大，反应进行得越快B. 反应物的浓度越高，反应速率一定越快C. 温度越高，反应速率一定越快D. 催化剂的作用是降低反应的活化能，因此催化剂对反应速率的影响与反应物浓度无关12、下列关于原子结构中电子排布的描述，正确的是（）A、同一能级电子能量相同，不同能级电子能量不同。

2024年高考真题——化学(天津卷)含答案

2024年天津市高考化学真题（答案在最后）(2024年，第1题)1.关于天津博物馆典藏文物的相关化学知识，判断错误．．的是A.太保鼎(西周)的材质是青铜，青铜属于合金B.《雪景寒林图》(北宋)的材质是绢(蚕丝织品)，绢属于天然高分子制品C.白釉龙柄联腹传瓶(隋)，其材质是陶瓷，陶瓷属于无机非金属材料D.乾隆款珐琅彩芍药雉鸡图玉壶春瓶(清)，其珐琅彩由矿物颜料经高温烧制而成，该颜料属于有机化合物【答案】D【解析】【详解】A ．青铜是铜锡合金，属于合金，A 正确；B ．绢(蚕丝织品)属于蛋白质，绢属于天然有机高分子，B 正确；C ．陶瓷是硅酸盐产品，属于无机非金属材料，C 正确；D ．珐琅彩由矿物颜料经高温烧制而成，属于无机化合物，D 错误；故选D 。

(2024年，第4题)2.我国学者在碳化硅()SiC 表面制备出超高迁移率半导体外延石墨烯。

下列说法正确的是A.SiC 是离子化合物B.SiC 晶体的熔点高、硬度大C.核素14C 的质子数为8D.石墨烯属于烯烃【答案】B【解析】【详解】A ．SiC 晶体结构与金刚石相似，属于共价晶体，A 错误；B ．SiC 晶体结构与金刚石相似，属于共价晶体，熔点高、硬度大，B 正确；C ．C 元素为6号元素，故核素14C 的质子数为6，C 错误；D ．石墨烯是碳元素构成的单质，不属于烯烃，D 错误；故选B 。

(2024年，第7题)3.实验室中下列做法错误．．的是A.含重金属离子(如2+2+Pb Hg 、等)的废液，加水稀释后排放B.轻微烫伤时，先用洁净的冷水处理，再涂抹烫伤药膏C.乙炔等可燃性气体点燃前要检验纯度D .将有机废液收集后送专业机构处理【答案】A【解析】【详解】A ．含重金属离子会污染水源、土壤，不能直接排放，A 错误；B ．轻微烫伤时，可先用洁净的冷水吸收大量热后，再涂上对症药膏，B 正确；C ．乙炔等可燃性气体点燃前要检验纯度，防止爆炸，C 正确；D ．有机废液中可能含有有毒有害物质，应收集后送专业机构处理，D 正确；故选A 。

2021年天津市高考化学试卷(Word+答案解析)

2021年天津市高考化学试卷第Ⅰ卷本卷共12题，每题3分，共36分。

在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。

1．（3分）近年我国在科学技术领域取得了举世瞩目的成就。

对下列成就所涉及的化学知识的判断错误的是（）A．北斗三号卫星搭载了精密计时的铷原子钟，铷（Rb）是金属元素B．奋斗者号潜水器载人舱外壳使用了钛合金，钛合金属于无机非金属材料C．长征五号B遥二火箭把天和核心舱送入太空，火箭动力源于氧化还原反应D．天问一号探测器着陆火星过程中使用了芳纶制作的降落伞，芳纶是高分材料用2．（3分）下列各组物质的晶体类型相同的是（）A．SiO2和SO3B．I2和NaCl C．Cu和Ag D．SiC和MgO3．（3分）核聚变发电有望成为解决人类能源问题的重要手段之一，氘（H）是核聚变反应的主要原料，下列有关叙述正确的是（）A．H的中子数为2B．H的核电荷数为1C．H是自然界中最轻的原子D．H是氢元素的一种同素异形体4．（3分）关于反应H2SO4+Na2SO3═Na2SO4+SO2↑+H2O所涉及的物质，下列说法错误的是（）A．H2SO4在该反应中为氧化剂B．Na2SO3容易被空气中的O2氧化变质C．Na2SO4是含有共价键的离子化合物D．SO2是导致酸雨的主要有害污染物5．（3分）下列化学用语表达正确的是（）A．F﹣的离子结构示意图：B．基态碳原子的轨道表示式：C．丙炔的键线式：D．H2O分子的球棍模型：6．（3分）进行下列实验操作时，选用仪器正确的是（）提取碘水中的碘量取一定体积的KMnO 4溶液熔化NaOH 固体浓缩NaCl 溶液ABCDA ．AB ．BC ．CD ．D7．（3分）设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（） A ．1mol/L HCl 溶液中，HCl 分子的数目为N A B ．22.4L 氢气中，H 2分子的数目为N AC ．180g 葡萄糖中，C 原子的数目为6N AD ．1mol N 2中，σ键的数目为3N A8．（3分）最理想的“原子经济性反应”是指反应物的原子全部转化为期望的最终产物的反应。

天津市的高考理综化学试卷及答案

天津市的高考理综化学试卷及答案1.根据所给的信息和标志，判断下列说法错误的是A《神农本草经》记载，麻黄能“止咳逆上气” 碳酸氢钠药片古代中国人已用麻黄治疗咳嗽B该药是抗酸药，服用时喝些醋能提高药效C看到有该标志的丢弃物，应远离并报警D贴有该标志的物品是可回收物2.下列对氨基酸和蛋白质的描述正确的是A.蛋白质水解的最终产物是氨基酸B.氨基酸和蛋白质遇重金属离子均会变性C.α-氨基丙酸与α-氨基苯丙酸混合物脱水成肽，只生成2种二肽D.氨基酸溶于水过量氢氧化钠溶液中生成离子，在电场作用下向负极移动3.下列叙述正确的是A.使用催化剂能够降低化学反应的反应热△HB.金属发生吸氧腐蚀时，被腐蚀的速率和氧气浓度无关C.原电池中发生的反应达到平衡时，该电池仍有电流产生D.在同浓度的盐酸中，ZnS可溶而CuS不溶，说明CuS的溶解度比ZnS的小4.下列实验的反应原理用离子方程式表示正确的是A.室温下，测的氯化铵溶液pH<7，证明一水合氨的是弱碱：NH4++2H2O=NH3•H2O+H3O+B.用氢氧化钠溶液除去镁粉中的杂质铝：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑C.用碳酸氢钠溶液检验水杨酸中的羧基：D.用高锰酸钾标准溶液滴定草酸：2MnO4-+16H++5C2O42-=2Mn2++10CO2↑+8H2O5.下列选用的仪器和药品能达到实验目的的是A B C D制乙炔的发生装置蒸馏时的接收装置除去SO2中的少量HCl 准确量取一定体积K2Cr2O7标准溶液6.室温下，用相同浓度的NaOH溶液，分别滴定浓度均为0.1mol•L-1的三种酸HA、HB 和HD溶液，滴定的曲线如图所示，下列判断错误的是A.三种酸的电离常数关系：KHA>KHB>KHDB.滴定至P点时，溶液中：cB->cNa+>cHB>cH+>cOH-C.pH=7时，三种溶液中：cA-=cB-=cD-D.当中和百分数达100%时，将三种溶液混合后：cHA+cHB+cHD=cOH--cH+7、14分下表为元素周期表的一部分。

天津高考化学真题解析1.pdf

理科综合（化学部分）相对原子质量：H-1 C-12 O-16 1.化学在人类生活中扮演着重要角色，以下应用正确的是 A.用浸泡过高锰酸钾溶液的硅土吸收水果释放的乙烯，可达到水果保鲜的目的 B.为改善食物的色、香、味并防止变质，可在其中加入大量食品添加剂 C.使用无磷洗衣粉，可彻底解决水体富营养化问题 D.天然药物无任何毒副作用，可长期服用 2.以下有关原子结构及元素周期律的叙述正确的是 A.第IA族元素铯的两种同位素137Cs比133Cs多4个质子 B.同周期元素（除0族元素外）从左到右，原子半径逐渐减小 C.第VIIA族元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐增强 D.同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低 3.向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是操作现象结论A滴加BaCl2溶液生成白色沉淀原溶液中有SO42－B滴加氯水和CCl4，振荡、静置下层溶液显紫色原溶液中有IC用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应火焰呈黄色原溶液中有Na＋、无K+D滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝原溶液中无NH4＋4.25℃时，向10mL 0.01mol/L KOH溶液中滴加0.01mol/L苯酚溶液，混合溶液中粒子浓度关系正确的是 A.pH>7时，c(C6H5O-)>c(K+)>c(H＋)>c(OH) B.pHc(C6H5O-)> c(H＋)>c(OH) C.V[C6H5OH(aq)]=10mL时，c(K+)=c(C6H5O-)>c(OH)=c(H＋) D. V[C6H5OH(aq)]=20mL时，c(C6H5O-)+c(C6H5OH)=2c(K+) 5.下列说法正确的是 A.25℃时NH4Cl溶液的Kw大于100℃时NaCl溶液的Kw B.SO2通入碘水中，反应的离子方程式为SO2+I2+2H2OSO32+2I+4H＋ C.加入铝粉能产生H2的溶液中，可能存在大量的Na＋、Ba2＋、AlO2、NO3－ D.100℃时，将pH=2的盐酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合，溶液显中性 6.向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，一定条件下使反应SO2(g)+NO2(g)SO3(g)+NO(g)达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如所示。

2020年高考天津卷化学试题解析

2020年高考天津卷化学试题解析一、单选题1.在全国人民众志成城抗击新冠病毒期间，使用的“84消毒液”的主要有效成分是( ) A.NaOH B.NaCl C. NaClOD. 23Na CO【答案】C【解析】“84消毒液”可由氯气与NaOH 溶液反应制取：222NaOH Cl NaCl NaClO H O +=++，“84消毒液”的有效成分是NaClO ，C 项正确。

2.晋朝葛洪的《肘后备急方》中记载：“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁，尽服之……”，受此启发为人类做出巨大贡献的科学家是( ) A.屠呦呦 B.钟南山 C.侯德榜 D.张青莲【答案】A【解析】屠呦呦受题述文献的启发发现了青蒿素，后创制新型抗疟药青蒿素和双氢青蒿素，为人类做出了巨大贡献，A 项正确。

3.下列说法错误的是( )A.淀粉和纤维素均可水解产生葡萄糖B.油脂的水解反应可用于生产甘油C.氨基酸是组成蛋白质的基本结构单元D.淀粉、纤维素和油脂均是天然高分子【答案】D【解析】淀粉和纤维素都是由葡萄糖单元形成的，均可水解产生葡萄糖，A 项正确；油脂水解可生成髙级脂肪酸（或髙级脂肪酸盐）和甘油，B 项正确；氨基酸通过缩聚反应生成蛋白质，C 项正确；油脂不是高分子化合物，D 项错误。

4.下列离子方程式书写正确的是( )A.3CaCO 与稀硝酸反应：2322CO 2H H O CO -++=+↑ B.4FeSO 溶液与溴水反应：2322Fe Br 2Fe 2Br ++-+=+C.NaOH 溶液与过量224H C O 溶液反应：2224242H C O 2OH C O 2H O --+=+ D.65C H ONa 溶液中通入少量2CO : 265226532C H O CO H O 2C H OH CO --++=+【答案】B【解析】碳酸钙难溶于水，在离子方程式中应写成化学式，A 项错误；2Br 能够氧化2Fe +，B 项正确；NaOH 与过量224H C O 反应生成24NaHC O ，C 项错误；苯酚的酸性比3HCO -强，在苯酚钠溶液中通入少量2CO 或过量2CO ，均只生成3HCO -，D 项错误。