金属的电化学腐蚀及防护PPT课件
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五、金属的电化学防护 【阅读课本】P86，填空： 1.牺牲阳极的阴极保护法 原理：应用 原电池 原理，让被保护金属作 正 极， 找另一种活泼性较强金属作 负 级 2. 外加电流的阴极保护法 原理：应用 电解池 原理，将被保护的钢铁设备做
阴 极，用惰性电极做辅助 阳极，在外加直流电 作用下，电子被迫流向被保护的钢铁设备，使钢 铁表面的腐蚀电流降至零或接近等于零。
2. 本质： 金属原子失去电子被氧化的过程 二、金属腐蚀的类型 1.化学腐蚀: 金属与接触到的干燥气体(如O2、Cl2 SO2等) 或非电解液(如石油)等直接发生反应而引 起的腐蚀
2.电化学腐蚀: 不纯的金属跟电解质溶液接触时，
会发生原电池反应，比较活泼的金属失电子而被
氧化的腐蚀
7
化学腐蚀
条件
金属跟干燥气体或非 电解质液体直接接触
18
辅助阳极（不
溶性）
16
写在最后
成功的基础在于好的学习习惯
The foundation of success lies in good habits
17
谢谢大家
荣幸这一路，与你同行
It'S An Honor To Walk With You All The Way
讲师：XXXXXX XX年XX月XX日
5
一、金属的电化学腐蚀 【阅读课本】P84-85回答以下问题： 1. 什么是金属腐蚀？其本质是什么？
2. 金属的腐蚀可分为化学腐蚀和电化学腐蚀，两 者有何不同？
3. 电化学腐蚀(以钢铁腐蚀为例)可分为哪些种类？ 它们的区别在哪里？
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一、什么是金属腐蚀？其本质是什么？
1. 概念：金属与周围的气体或液体物质发生氧化 还原反应而引起损耗的现象
【小测】写出以下溶液的电解总反应式
①NaCl(水溶液) ② NaCl(熔融) ③Al2O3(熔融) 电解
2NaCl+2H2O = 2NaOH+H2↑+Cl2↑
2Cl - －2e- = Cl2↑
2Na+ + 2e- = 2Na
总反应：2NaCl(熔融)
电通 电解 2Na + Cl2 ↑
6O 2- －12e- = 3 O2↑
潮湿空气中却易生锈？
1. 析氢腐蚀 【条件】水膜呈强酸性
（溶有：CO2、SO2、H2S）
负极：Fe - 2e- = Fe2+
正极：2H++2e- =H2↑ 电池反应： Fe +2H+ =Fe2++H2↑ 【思考】铜能发生析氢腐蚀吗？
排在H后面的金属发生电化学腐蚀只发生吸氧腐蚀
课时：P94：11, 12
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三、电化学腐蚀(金属腐蚀)的分类 2. 吸氧腐蚀 【条件】水膜呈中性或弱酸 性或碱性
负极：2Fe - 4e- = 2Fe2+
正极：O2 + 2H2O + 4e- = 4OH电池反应：2Fe+ O2+2H2O =2Fe(OH)2 进一步：4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3
2Fe(OH)3 = Fe2O3·nH2O + (3-n)H2O
10
吸氧腐蚀实验 导管内水柱上升
11
【交流研讨】属部件采用了什么样的防护措施吗?
烤蓝
烤漆
源自文库镀铬
涂机油 涂凡士林
镀锌
12
四、金属的防护 1、目的：防止金属被氧化 2、依据：依据金属腐蚀的化学反应原理和腐蚀类 型来确定金属防护的方法 3、方法： (1)制耐腐蚀合金：不锈钢等 (2)隔离法防护：电镀、喷漆、涂油等 (3)电化学保护法
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1.牺牲阳极的阴极保护法 原理：应用 原电池 原理，让被保护金属作 正 极， 找另一种活泼性较强金属作 负 级
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2. 外加电流的阴极保护法 原理：应用 电解池 原理，将被保护的钢铁设备做
阴 极，用惰性电极做辅助 阳极，在外加直流电 作用下，电子被迫流向被保护的钢铁设备，使钢 铁表面的腐蚀电流降至零或接近等于零。
4Al3+ + 12e- = 4Al
总反应：2Al2O3(熔融) 电通 解电 4Al + 3O2 ↑
1
第4节：金属的电化学腐蚀与防护
2
金属的腐蚀在生活中非常普遍
钢铁生锈
3
铜器生锈
铜 器 表 面 生 成 铜 绿
4
2007年8月1日，美国明尼苏达州一座跨越密 西西比河的大桥发生坍塌。事故造成6人死亡。
电化学腐蚀
不纯金属或合金 跟电解质溶液接触
现象 无电流产生
有微弱电流产生
本质 金属被氧化
较活泼金属被氧化
影响 与接触物质的氧化性 与电解质溶液的酸碱
因素 及温度有关
性及金属活性有关
联系 两者往往同时发生，电化学腐蚀更普遍
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三、电化学腐蚀(金属腐蚀)的分类 【思考】为什么钢铁在干燥的空气中不易生锈，在
五、金属的电化学防护 【阅读课本】P86，填空： 1.牺牲阳极的阴极保护法 原理：应用 原电池 原理，让被保护金属作 正 极， 找另一种活泼性较强金属作 负 级 2. 外加电流的阴极保护法 原理：应用 电解池 原理，将被保护的钢铁设备做
阴 极，用惰性电极做辅助 阳极，在外加直流电 作用下，电子被迫流向被保护的钢铁设备，使钢 铁表面的腐蚀电流降至零或接近等于零。
2. 本质： 金属原子失去电子被氧化的过程 二、金属腐蚀的类型 1.化学腐蚀: 金属与接触到的干燥气体(如O2、Cl2 SO2等) 或非电解液(如石油)等直接发生反应而引 起的腐蚀
2.电化学腐蚀: 不纯的金属跟电解质溶液接触时，
会发生原电池反应，比较活泼的金属失电子而被
氧化的腐蚀
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化学腐蚀
条件
金属跟干燥气体或非 电解质液体直接接触
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辅助阳极（不
溶性）
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写在最后
成功的基础在于好的学习习惯
The foundation of success lies in good habits
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谢谢大家
荣幸这一路，与你同行
It'S An Honor To Walk With You All The Way
讲师：XXXXXX XX年XX月XX日
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一、金属的电化学腐蚀 【阅读课本】P84-85回答以下问题： 1. 什么是金属腐蚀？其本质是什么？
2. 金属的腐蚀可分为化学腐蚀和电化学腐蚀，两 者有何不同？
3. 电化学腐蚀(以钢铁腐蚀为例)可分为哪些种类？ 它们的区别在哪里？
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一、什么是金属腐蚀？其本质是什么？
1. 概念：金属与周围的气体或液体物质发生氧化 还原反应而引起损耗的现象
【小测】写出以下溶液的电解总反应式
①NaCl(水溶液) ② NaCl(熔融) ③Al2O3(熔融) 电解
2NaCl+2H2O = 2NaOH+H2↑+Cl2↑
2Cl - －2e- = Cl2↑
2Na+ + 2e- = 2Na
总反应：2NaCl(熔融)
电通 电解 2Na + Cl2 ↑
6O 2- －12e- = 3 O2↑
潮湿空气中却易生锈？
1. 析氢腐蚀 【条件】水膜呈强酸性
（溶有：CO2、SO2、H2S）
负极：Fe - 2e- = Fe2+
正极：2H++2e- =H2↑ 电池反应： Fe +2H+ =Fe2++H2↑ 【思考】铜能发生析氢腐蚀吗？
排在H后面的金属发生电化学腐蚀只发生吸氧腐蚀
课时：P94：11, 12
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三、电化学腐蚀(金属腐蚀)的分类 2. 吸氧腐蚀 【条件】水膜呈中性或弱酸 性或碱性
负极：2Fe - 4e- = 2Fe2+
正极：O2 + 2H2O + 4e- = 4OH电池反应：2Fe+ O2+2H2O =2Fe(OH)2 进一步：4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3
2Fe(OH)3 = Fe2O3·nH2O + (3-n)H2O
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吸氧腐蚀实验 导管内水柱上升
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【交流研讨】属部件采用了什么样的防护措施吗?
烤蓝
烤漆
源自文库镀铬
涂机油 涂凡士林
镀锌
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四、金属的防护 1、目的：防止金属被氧化 2、依据：依据金属腐蚀的化学反应原理和腐蚀类 型来确定金属防护的方法 3、方法： (1)制耐腐蚀合金：不锈钢等 (2)隔离法防护：电镀、喷漆、涂油等 (3)电化学保护法
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1.牺牲阳极的阴极保护法 原理：应用 原电池 原理，让被保护金属作 正 极， 找另一种活泼性较强金属作 负 级
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2. 外加电流的阴极保护法 原理：应用 电解池 原理，将被保护的钢铁设备做
阴 极，用惰性电极做辅助 阳极，在外加直流电 作用下，电子被迫流向被保护的钢铁设备，使钢 铁表面的腐蚀电流降至零或接近等于零。
4Al3+ + 12e- = 4Al
总反应：2Al2O3(熔融) 电通 解电 4Al + 3O2 ↑
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第4节：金属的电化学腐蚀与防护
2
金属的腐蚀在生活中非常普遍
钢铁生锈
3
铜器生锈
铜 器 表 面 生 成 铜 绿
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2007年8月1日，美国明尼苏达州一座跨越密 西西比河的大桥发生坍塌。事故造成6人死亡。
电化学腐蚀
不纯金属或合金 跟电解质溶液接触
现象 无电流产生
有微弱电流产生
本质 金属被氧化
较活泼金属被氧化
影响 与接触物质的氧化性 与电解质溶液的酸碱
因素 及温度有关
性及金属活性有关
联系 两者往往同时发生，电化学腐蚀更普遍
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三、电化学腐蚀(金属腐蚀)的分类 【思考】为什么钢铁在干燥的空气中不易生锈，在